教育学科教师辅导讲义讲义编号12SH1HXG1004
的溶解度
60℃
37.3
174.0
该反应是氧化还原反应吗?如果是,说出对应的氧化剂、
SO4(浓)
2
①如何验证氯化氢已收集满？
②尾气如何吸收？将装置
2019最新沪科版化学高一上《原子结构和相对原子质量》教案2 原子结构和相对原子质量（共2课时） 第2课时相对原子质量 一、教学目标 1．知识与技能 （1）加深理解相对原子质量概念,明确相对原子质量与原子实际质量的区别； （2）了解相对原子质量与摩尔质量之间的关系。 （3）复习物质的量的概念及其基本关系。 2．过程与方法 （1）通过教学过程中的设问,感受科学的思维方法。 （2）通过相对原子质量和摩尔质量间关系的教学,体会分析推理的过程。 3．情感态度与价值观 激发学习兴趣,提高课堂主动参与的意识。 二．教学重点和难点 相对原子质量概念的再理解；物质的量、摩尔质量 三．教学用品 黑板 四．教学流程 1．设计思想 “相对原子质量”,是放在“原子结构”讲解之后,“根据化学方程式计算”讲解之前的一部分教学内容。看上去教学要求仅为了解层次,但教学要求并不低。 本节课的开头设计,我以设疑激趣为先导,但又开门见山地引入课题。 从各个教学环节师生活动看,我尝试以问题解决模式为模版,拉开主线。
2．流程图
3．流程图说明 （1）引言：“一个原子有多重？”这本身就可作为一个话题引入,可激起学生学习的欲望。（2）探究活动一中,可结合学生的生活中例子,引发学生的思考。 （3）思考问题一：平时我们计算时,为什么不用原子的实际质量,而要用相对原子质量？ 思考问题二：科学家采用相对原子质量,与“曹冲称象”在方法上的异曲同工之妙,你能体会吗？ 五．教学案例 1．引入主题 你知道一个原子有多重吗？科学家的确“称”出了一个原子的质量。 学生参看表格（教材p12）,使学生意识到一个原子质量非常小。 2．课的展开 （1）学生探究活动一：如何改变因原子质量非常小而引起的使用不便？ a.采用其他的单位：类似于采用纳米,使1纳米=10-9米 b.采用一个合理的量作为标准,然后得到相对量。在此即采用了“相对原子质量” （2 思考问题一：平时我们计算时,为什么不用原子的实际质量,而要用原子的相对原子质量？ 思考问题二：科学家采用相对原子质量,与“曹冲称象”在方法上的异曲同工之妙,你能体会吗？该提问的目的在于,使学生对采用相对原子质量在方法上有所回味,并与探究活动一相呼应。 （3）学生探究活动二：完成表格中C/B部分,你发现了什么？ 通过计算,学生发现：元素的相对原子质量÷一个原子的质量=6.02?1023,从而引入“物质的量”概念的复习。 （4）视学生在初中阶段所学“物质的量”内容多少、深浅的实际情况,复习相对原子质量与
第一章打开原子世界的大门 道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的 汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型 质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子 掌握原子结构示意图和电子式的书写 熟练背出1-18号元素 第二章开发海水中的卤素资源 过滤的操作（p24页的思考题） Ca2+、Mg2+、SO 42-离子除杂顺序：Na 2 CO 3 在BaCl 2 之后 电解饱和食盐水:2NaCl+2H 2O→（通电）2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑ 阴极:H 2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl 2 （检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） Cl-的检验:加AgNO 3，产生不溶于稀HNO 3 的白色沉淀Ag++Cl-→AgCl↓ 氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+) 制HCl和Cl 2 方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl可以（1：500） 氯气与铁反应方程式现象，条件；注意与Fe与HCl反应产物区别 氯气与钠，铜，氢气反应方程式，现象，条件 氯气与水反应方程式（注意可逆符号） 新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。 HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象） b.不稳定性（HClO见光分解方程式） c.弱酸性Ca(ClO) 2+2CO 2 +2H 2 O→Ca(HCO 3 ) 2 +2HClO 氯气与NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份 溴和碘的提取：2I-+Cl 2→I 2 +Cl-。 Br 2 深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。 I 2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I 2 的检验：淀粉。 能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。 Br 2和I 2 在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗
沪科版高一上册化学期末复习知识点总结提纲第一章:打开原子世界的大门 一、原子结构发现史 古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论-------道尔顿原子理论------约瑟夫·约翰·汤姆生葡萄干面包模型------卢瑟福提出原子结构的行星模型 二、元素、核素、同位素、同素异形体 元素的新概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。所以氕、氘、氚都是同一种元素——氢元素。 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 同位素的定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素。氕、氘、氚互称同位素。 同位素性质性质：（1）同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同 （2）在天然存在的某周元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的 同素异形体：同一种元素形成的不同单质之间互为同素异形体 【归纳】： 质子数决定元素的种类； 质子数和中子数决定原子的种类； 同一元素的不同核素之间互称为同位素； 同种元素可以有多种核素（同位素），所以元素的种数远少于原子的种数。 三、原子的组成和三种微粒间的关系 A X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。 Z 质子带正电荷，电子带负电荷，中子不显电性。 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子的核外电子数。 四、离子 定义：原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称为离子。
注意:离子也是构成物质的一种 。 分类：阳离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数+电荷数 阴离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数-电荷数 例1. 假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是 A ．标准状况时11.2 LO 2的质量为32g B ．16O 的相对原子质量为32 C ．44gCO 2和28gCO 含有相同的分子数 D ．标准状况时44gCO 2的体积是22.4L 【答案】D 例2.Se 是人体必需的微量元素。下列关于和的说法，正确的是 A ．二者互为同素异形体 B ．二者属于同一种元素 C ．和的性质相同 D ．和分别含有44和46个质子 【答案】B 例3. 下列说法中不正确的是 A ．质子数相同的粒子不一定属于同种元素 B ．电子数相同的粒子不一定属于同种元索 C ．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 D ．同位素的性质几乎完全相同 【答案】D 例4. 伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的．下列有关的说 法中，正确的是 A ．不具有放射性 B ．铀元素的相对原子质量为235 C ．与互为同素异形体 D ．原子核内中子数为143，核外电子数为92 【答案】D 例5. 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。下列有关的说法中正确的是 A ．原子中均含22个中子 B ．在周期表中位置相同，都在第4纵行 C 12Se 7834Se 8034Se 7834Se 8034Se 7834Se 80 34U 23592U 23592U 23592U 23592U 23892U 235 92Ti Ti 502248 22和Ti Ti 50 224822和Ti Ti 502248 22和
高一下学期化学期末复习要点 一、硫、氮单质及化合物 (一) 硫单质S： 黑火药的使用：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑ 1、硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 2、硫的化学性质： (1) 氧化性（）： ①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+S FeS ②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+S Cu2S。由上可得：硫和变价金属反 应时，一般会生成低价金属硫化物。特例：硫与汞反应：Hg+S HgS(黑色)(该反应可 除地上散落的汞)。由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一 种较不活泼的非金属元素。 ③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应： (2) 还原性（）： 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 反应方程式都是：S+O2SO2 (二) 硫化氢H2S： 1、物理性质： 无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。2、化学性质： H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。 (1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧 发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。化学方程式： 2H2S＋O2(不足) 2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O (2) 可被卤素单质氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX （X2—指Cl2、Br2、I2）如：H2S＋I2→2HI＋S↓ (3) 将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上有
2021年高一化学上学期期中试题沪科版 本卷卷面总分100分，考试时间为90分钟。 相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 一．选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共10分） 1. 19世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能 被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是（） A．汤姆孙 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．玻尔 2．医学界通过用放射性14C标记的C 60，发现一种C 60 的羧酸衍生物在特定条件 下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是( ) A.与14N 含有的中子数相同 B.是C 60 的同素异形体 C.与C 60 中普通碳原子的化学性质不同 D.与12C互为同位素 3. 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（） A B C D 4．在化学变化中，原子结构中可能发生改变的是( ) A.质子数 B.中子数 C.原子的核外电子数 D.原子核 5. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175 的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ) A．57 B．47 C．61 D．293
二．选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共45分） 6.气体摩尔体积主要取决于( ) A.气体分子间的平均距离 B.气体分子微粒大小 C.气体分子数目的多少 D.气体分子式量的大小 7. 下列物质属于纯净物的是（） A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉 8．下列离子或原子，并非“8电子结构”的是（） A．Na+ B．Cl- C．H+ D．F- 9. 下列关于氯水的叙述，正确的是( ) A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变蓝后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后，pH值变小，漂白能力变弱 10．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（） A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较11．实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液 950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 ( ) A．1000 mL，212 g B．950 mL，201.4 g C．500 mL，286 g D．任意规格，572 g 12． N A为阿伏加德罗常数，关于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( ) A．2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 N A B．500 mL溶液中NO3-浓度为0.4 mol·L-1 C．500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1 D．500 mL溶液中NO3-总数为0.2 N A 13．100 mL 0.3 mol·L-1Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）( ) A．0.20 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.40 mol·L-1 D．0.50 mol·L-1 14．两种金属组成的合金5.6g，与氯气完全反应，消耗氯气7.1g，则合金的组成可能( ) A． Cu和Zn B．Al和Zn C．Al 和 Na D． Cu和Fe
初高中化学教学衔接讲义 (全集) 走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义 写在前面 浙江省初中的理科教学实行的是综合《科学》课程。这无疑对于综合地认识事物，提高全面素质有着重要意义。然而，目前高中的理科教学仍是采用分科课程教学，学生进入高中后，按学科分科进行学习，《化学》就是其中要学习的一门学科。基于中学化学学科的特殊性和整体性，缺乏初中化学核心知识的学生是无法继续高中化学的学习。特别是新课程的有效推进和教材的多元化，相对而言，综合《科学》课程中的初中化学知识较为分散、逻辑性、系统性不够强。使初高中课标、教材、能力方法上的衔接矛盾凸现出来，这对于刚进入高中阶段的学生来讲，是一个很大的跨度，并且很多学生还未走出初中教学的模式，仍在用初中的思维模式和学习方法来面对高中新课程。因此，这就需要在老师的帮助指导下，对初中化学的基础知识进行有效的归纳、整理、有序存储、合理构建知识网络，通过这种有意义的知识整合、整理，学生可以以崭新的视角认识和把握初中各部化学知识，更加透彻地理解各个化学概念，从而达到相互联系、融会贯通的效果。如何研究新教材，按照学生的个性特点和认知结构，设计出指导学生高效率学习的有效途径，以使学生适应新教材，顺利完成初高中化学衔接学习，这已是十分紧迫地摆在我们面前的重要课题。当前大多数中学初高中分离办学的模式实际上形成了一道隔离初高中教师交流的屏障。就化学学科而言，初中教师不了解高中教学内容和要求，高中教师不熟悉初中教学的内容和要求，为此，也有必要对初中化学的核心知识进行有效的介绍。根据多年来的教学研究实践，并吸收了我在以往“初高中学习衔接的课题研究”成果的基础上，特编写了《走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义》（十讲），供大家共享，以便起到指导和沟通初高中化学教学和学习的作用，为提高化学教学质量仅自己微薄的力量。讲义中编入的“典型例题”和“基础练习”内容较多，有的题目难度较大一些，这并不是要求全部去讲和做，而是供不同类型学校在教学中有较大的余地选择使用。限于编者水平，不妥之处在所难免，恳请使用者提出意见。 编者：夏宾（浙江省化学特级教师） 引导语 同学们好！首先祝贺你们升入高级中学，成为一名高中学生！ 《化学》是你们要学习的一门课程，此前，你们在初中《科学》课程中已经学习了许多化学知识，学好这些化学知识，培养好相应能力，对学好高中化学是十分必要的。相对而言，初中化学知识较为分散，忆性的多，基础性强，缺乏系统性。而高中《化学》课程是一门分科课程，其知识的逻辑性、系统性较强，教学过程容量大、进度快、知识点多、学科内综合性强。尤其对化学知识的掌握程度上、教学内容的理解能力上难度大为提高。更重要的是学习的能力要求、认识问题的视角、对学科思想方法的理解等要求较高。因此，如何做好初高中化学的衔接，使进入高中后尽快地适应高中学习，并在原有的知识层次上稳定地迈上一个
晋元高级中学 2011学年第 一 学期 高_一年级_化学学科期__末_考试卷 日期：201201 命题：吴巧 玲 考试时间： 90 分钟 满分：100分 审核：陈晶君 可能用到的相对原子质量：Na-23、Mg-24、Al-27、K-39、N-14、 C-12、 H-1、O-16、Cl-35.5 Br-80、I-127、S-32 一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 32分) 1、下列物质属于纯净物的是 A ．漂白粉 B ．液氯 C ．氯水 D ．磷在氯气中燃烧产物 2、实验室中电解饱和氯化钠溶液时，不能直接得到的物质是 A ．氯气 B ．氢气 C ．氢氧化钠 D ．氯化氢 3、饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是 A ．Cl 2 B ．HClO C ．Cl - D ．H 2O 4、下列说法中，正确的是 A ．CO 2的摩尔质量为44 g B ．标准状况下, 1 mol CO 2所占的体积约是22.4 L C ．1 mol N 2的质量是14 g D ．将40 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1 mol/L 5、易与X 3919 反应，形成离子化合物的是 A ．Y 21 10 B ．Z 2311 C ．L 2412 D ．M 199 6、下列对于“摩尔”的理解正确的是 A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 7、标准状况下：①5.4mlH 2O ②5.6LCH 4 ③3.01х1023个HBr 分子 ④19.6gH 2SO 4， 这些物质中，所含原子个数最多的是 A ．④ B ．③ C ．② D ．① 8、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 A ．气体的分子大小不同 B ．气体分子间的平均距离不同 C ．气体的性质不同 D ．气体的分子数不同 9、下列物质中，只有共价键的是 A ．NaCl B ．KOH C ．H 2O D ．NH 4Cl
1、第一章重点知识点复习点拨 2、典型题精讲精练 【教学建议】根据上节课的学生的反映来让学生进行讲解，并给予一定评分。 1、下列各组微粒中，核外电子数相同的是（ ） A ．Mg 2+、S 2-、Na +、F - B ．Na +、F -、S 2-、Ar C ．K +、Ca 2+、S 2-、Ba 2+ D ．Mg 2+、O 2-、Na +、F - 2、三种元素的微粒都有相同的电子层结构，已知m>n>p ，则它们核内质 子数（依次用表示）的关系为（ ）。 A ． B ． C ． D ． 3、据测哈雷彗星上碳的两种同位素12C 和13C 的原子个数比为65：1，而地球上12C 和13C 的原子个数比为89：l 。地球上碳元素的相对原子质量是12.011．那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量是（ ） A ．12.000 B ．12.009 C ．12.015 D ．12.980 答案：C 。此题可以套公式直接计算。也可用估算法，首先因为哈雷彗星上的13C 的原子百分率更大，所以其碳元素的相对原子质量应大于12.011，排除AB ；又因为13C 的所占比例很小，所以其元素相对原子量应更接近于12，而非13，排除D 。 4、某元素原子R 的质量数为A,的核外电子数为x,则Wg 离子所含中子的物质的量为( C ) 5、氯只有Cl 35和Cl 37两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比3537 Cl Cl ：为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（ ） A ．5:2:1 B ．5:2:2 C ．9:3:1 D ．9:3:2 【解析】可能形成的分子为352Cl 、37 2Cl 、37 37 Cl Cl 三种，式量分别为70、74、72，代入 四个选项进行计算，只要符合原子数之比3537 Cl Cl ：为3：1即可。答案为AD 。此题应用试探法。
高一有机化学基础教学讲义 普通高中新课程中的有机化学课程可分为两个部分：必修模块《化学2》中的有机化学与选修模块《有机化学基础》。对于高一学生而言，有机化学内容是一个全新的内容，在学习的方法上与以往的化学内容有着明显的不同。因此，在内容的处理上，应以建构有机化学基础主干知识体系为目标；在教学设计和教学手段上，应尽最大可能的利用直观手段帮助学生对有机反应规律的认识，用比较归纳的方法引导学生学习有机化学基础知识。具体教学建议如下： 一、必修与选修，有机整合 必修模块《化学2》中的有机化学内容，是以典型有机物为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。必修模块中的有机化学内容没有完全考虑有机化学本身内在逻辑体系，主要是选取典型代表物，介绍其基本的结构、主要性质以及在生产、生活中的应用。烃介绍的是甲烷、乙烯和苯，烃的衍生物介绍的是乙酸、乙醇、乙酸乙酯，还有油脂、糖类和蛋白质；而对烷烃、醇类、羧酸等概念并未过多阐述，其目的就是引导学生学习最核心的基础知识和基本技能，提高学生的科学素养，同时也为学生学习《有机化学基础》模块提供基础。 选修模块建立在必修2中“重要的有机化合物”基础之上，探讨有机化合物的组成、结构、性质及应用，进一步学习有机化学研究的基本方法，引导有兴趣的学生比较系统、深入的学习有机化学基础知识。选修模块中介绍的烃类物质是烷烃、烯烃，涉及到炔烃，苯及其同系物；烃的衍生物由单纯的乙醇、乙醛、乙酸涉及到了醇类物质、醛类物质、羧酸类物质，学习特点是由个别有机物的学习上升到类别的学习。将有机知识系统深化。 整个有机部分，从必修到选修，全面整合了有机物、官能团、结构、反应性质、转化、合成之间的关系，更系统、更深刻的认识有机合成的内在联系和创造价值。 建议有机化学教学参考原有机教材，对必修2和选修5进行整合调整。 二、结合考试说明，抓住重点 1、组织学习教学要求和考试说明，明确教学重点。 通过学习讨论，将整个有机化学教学的重点以书面的形式整理出来，作为每个任课教师备课和编制训练时的依据、参考材料。 2、解答近三年江苏、上海、广东高考有机试题，明确教学方向。 通过解答高考试题，把握有机内容考查时的重点内容和考试形式，从而确定教学的重点和训练的重点。 3、认真研究教材体系，对教材进行重新整合和详略处理。 三、根据内容特点，注重方法 1、以分类思想、化学键理论为指导，依次介绍有机物的分类、结构，以及烃和烃的衍生物的重要代表物，其中官能团是作为潜在的主线。在重点介绍一种代表物的结构、性质和用途后，进而概括这一类有机物的通式和通性。使各章节主干知识有机地联系在一起，便于学生系统掌握和运用知识。 2、运用对比的方法帮助学生理解和记忆有关的知识，如有机物与无机物的对比；碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键和苯环的对比；乙烷、溴乙烷、乙醇和乙醛的对比；醇和酚
原子结构和相对原子质量测试卷 一、选择题 1.决定元素种类的的是原子结构中的（） A.原子的质量 B.核电荷数 C.中子数 D.相对原子质量 2.现代社会人们越来越关注饮食中的营养成分，肉、鱼、红枣等食物含有丰富的铁，这里的“铁”应该理解为（） A.单质 B.分子 C.元素 D.同位素 3.下列说法中，不正确的是（） A.在化学变化前后，原子的种类和个数都不变 B.所有的元素在自然界中都存在同位素 C.同位素的化学性质几乎完全相同 D.在天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子百分率一般是不变的 4.碳的三种同位素12C、13C、14C的原子，下列各项中三种原子均不同的是（） A.核电荷数 B.中子数 C.电子层数 D.元素种类 5.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne 的说法正确的是（） A.20Ne和22Ne互为同位素 B.20Ne和22Ne互为同分异构体 C.20Ne和22Ne的质量数相同 D.20Ne和22Ne的中子数相同 6.下列各组互为同位素的是（） A.1H、2H B.O2、O3 C.石墨、C60 D.NH3、NH＋4 7.元素R的质量数为A，R n-的核外电子数为x，则W gR n-所含中子的物质的量为（） A.(A－x+n)mol B.(A－x+n)mol C.W A (A－x+n)mol D. W A (A－x+n)mol 8.某元素一种同位素原子的质量数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（） A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为(m+n) C.若碳原子质量为W g，则此氧原子的质量为(m+n)W g D.核内中子的总质量小于质子的总质量 9.据报道，欧洲一科研小组，是66 30Zn和208 82 Pb两种原子发生核聚合，并释放一定数目的 中子，从而制得质量数为227的112号元素的一种同位素，则这一核聚合的工程中释放的中子数是（） A.47 B.115 C.142 D.162 10.硼有两种同位素10B和11B。硼元素的近似相对原子质量为10.8，则11B的质量分数为（） A.18.52% B.17.52% C.81.48% D.82.48% 二、填空题 11.已知12 6 C，求： （1）该元素原子的质量数=________。 （2）该元素的摩尔质量=__________。 （3）该元素1个原子的质量=__________。
第五章：评说硫、氮的“功”与“过” 第3讲 5.3“众酸之王”——硫酸 【教学目标】1．掌握稀硫酸与浓硫酸的异同。2．掌握浓硫酸的性质。 3．了解硫酸的用途。4．掌握检验硫酸根离子的原理和方法。 课前自学 1.初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质? 2.酸的通性表现在哪些方面？ 稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。 答：与碱中和、与碱性氧化物生成盐和水、指示剂显色等。 3. 描述下图的实验现象，并说明稀H2SO4的性质。 请大家完成上述有关反应的离子方程式： 4.浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？ 答：将浓硫酸沿着容器壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 [强调]稀释浓硫酸时，若把水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸而骤然气化，结果就像水滴入灼热的油锅一样，带着酸液向四周飞溅，引起伤害事故。 5.浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？ 回答：如皮肤不慎沾上时，应立即用大量水冲洗(勿用手磨擦)，然后在患处涂上3%~5%的NaHCO3。 课堂探究 知识点一、硫酸 [展示]两瓶密闭、体积相等的试剂瓶，分别装有浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？ 答（1）拿起试剂瓶，感觉重的是浓硫酸，因为浓硫酸的密度大。（2）摇动试剂瓶，呈油状、粘稠的是浓硫酸。（3）分别打开瓶盖，瓶口无酸雾的是浓硫酸，因为浓硫酸难挥发。 1、硫酸的物理性质：纯硫酸是一种无色、粘稠的油状液体，沸点高、难挥发，浓硫酸具有强烈的吸水性。 2、发烟硫酸：当浓硫酸吸收了大量的三氧化硫后，就形成了发烟硫酸。发烟硫酸是三氧化硫的硫酸溶液， 其成分可表示为H2SO4·xSO3。 3、硫酸的酸性：H2SO4 2H++SO42- ,稀硫酸具有强酸的所有通性。 4、浓硫酸的特性： （1）吸水性：浓硫酸能强烈地吸收湿存水（指样品表面及空隙中吸附的空气中的水分）、结晶水和空气中的水分，其原因是硫酸分子能与水分子形成一系列的水合物。
沪科版-高一化学下学期知识点汇总
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高一下学期化学期末复习要点 一、硫、氮单质及化合物 (一) 硫单质S： 黑火药的使用：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑ 1、硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 2、硫的化学性质： (1) 氧化性（）： ①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+S FeS ②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+S Cu2S。由上可得：硫和变价金属反 应时，一般会生成低价金属硫化物。特例：硫与汞反应：Hg+S HgS(黑色)(该反应可 除地上散落的汞)。由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一 种较不活泼的非金属元素。 ③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应： (2) 还原性（）： 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 反应方程式都是：S+O2SO2 (二) 硫化氢H2S： 1、物理性质： 无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。2、化学性质： H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。 (1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧 发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。化学方程式： 2H2S＋O2(不足) 2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O (2) 可被卤素单质氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX （X2—指Cl2、Br2、I2）如：H2S＋I2→2HI＋S↓ (3) 将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上
高一化学讲义：气体摩尔体积(教师版)
(1)下列有关气体体积的叙述中，正确的是( ) A ．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定 B ．一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子数决定 C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D ．气体摩尔体积是lmol 任何气体所占的体积，其数值约为22.4L (2)下列说法正确的是( ) A ．在常温常压下，11.2L N 2含有的分子数为0.5N A B ．在常温常压下，1mol Ne 含有的原子数为N A C ．71g C12所含原子数为2N A D ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 (3)在同温、同压下，同质量的下列气体中，哪种分子数目最多?哪种体积最小?哪种原子数目最多?①NH 3；②O 2；③CO 2；④CH 4；⑤SO 2；⑥H 2。 (4)在标准状况下，测得1.92g 某气体的体积为672mL 。计算此气体的相对分子质量。 【答案】（1）B ；（2）BC ； （3）分子数⑥最多，体积⑤最小，原子数⑥最多。（4）64 二、典型例题 【例1】工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。有关化学方程式是： NaCl+2H 2O ?? ?→电解 NaOH+C12↑+H 2↑当制得112mL(S ．T ．P)氢气时，得到氢氧化钠多少kg?氯气多少rn 3(S ．T ．P)? 解析：设：得到NaOH x kg ，C12 y rn 3 NaCl+2H 2O ?? ?→电解 NaOH+C12↑+H 2↑ 2×40g 1×22.4L
一、二氧化硫和三氧化硫 (一)、硫俗称硫磺。 1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。 用何种方法除去沾在试管上的硫单质？(用CS2洗涤，加热升华法) 2、硫的化学性质 ①氧化性：与绝大多数金属反应 Fe+S △ FeS Cu+S △ Cu2S (与变价金属生成低价金属) 2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸) Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法) 与非金属反应：H2+S △ 2S ②还原性：与氧气发生反应S+O2点燃SO2 ③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O (二) 二氧化硫 1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 2、化学性质 可逆反应：在同一条件 ．．．．下，既能向正反应方向进行，同时 ．．又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。 (1) 酸性氧化物------亚硫酐 ①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸) ②二氧化硫与碱的反应 SO2+ 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ；SO2+ NaOH == NaHSO3 [SO2+ 2 NaOH == Na 2SO 3 + H 2 O；Na 2 SO 3 + H 2 O + SO2== 2NaHSO 3 ] 不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2 ③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3 (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓+ 2H2O (3) 二氧化硫的还原性 ①与卤素单质反应： S O2+B r2+2H2O=H2S O4+2H B r S O2+C l2+2H2O=H2S O4+2H C l
1．打开原子世界的大门 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型（-） 1．原子是变化中微粒。 2．道尔顿的原子学说认为原子在一切化学变化中均保持其不可再分性，这是原子概念不同于概念的根本之处。 3．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（）A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体 4. 1903年汤姆生提出了葡萄干面包模型，认为，原子中的正电荷是__________分布在整个__________的球形体内，电子则均匀地分布在这些__________之间。 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型（二） 1. 1897年发现电子的科学家是________ ，意义是：原子是分，他提出了___________ 原子模型。 2. 1895年发现X射线，意义是：说明具有复杂的结构。 3. 1896年发现天然放射性现象，意义是：更进一步说明具有一定的结构。 4.（1）汤姆生的研究生卢瑟福继续进行了铀盐的放射性实验的。记住两种不同的辐射，填下表： 性质比 较射线粒子流还 是电磁波 带电情况 相对质量 （与碳-12质量 的1/12相比较） 速度穿透力比较 α 4 光速的十分 之一 较小β1/1836，极小近光速较强γ可忽略近光速很强
（2）α粒子就是氦原子核，试写出氦原子的结构示意图，1个α粒子中有个质子、个中子（这种氦原子的相对原子质量为4），α粒子的符号是。 5. 1909年，（科学家）完成了著名的α粒子散射实验。并分析如下： （1）绝．大多数α粒子穿过金箔后，仍沿原来方向前进说明。 （2）极．少数α粒子偏转超过90°，有个别 ．．的α粒子甚至被弹回，即：偏转角接近180°说明。（3）卢瑟福原子结构行星模型的内容是：原子是由带电荷的质量很的很的和在它周围运动着的带电荷的组成的，就像行星绕太阳运转一样的一个体系。 原子结构和相对原子质量（一） 1．根据元素的核电荷数，不能确定的是（）。 （A）原子核内质子数（B）原子核内中子数 （C）原子最外层电子数（D）原子核外电子数 3.下列叙述正确的是： （A）质子数相同的微粒之间一定互称同位素 （B）属于同位素关系的原子不一定为同种元素 （C）所有原子均包含质子、中子和电子等基本微粒 （D）16O，17O，18O之间互称同位素 4.科索沃战争期间, 北约部队向南联盟投下了大量的贫铀弹, 其中含有放射性的铀-235(235U), 造成当地的放射性污染. 关于235U和238U原子, 下列说法不正确的是: （A）它们的化学性质基本相同（B）它们互称同位素 （C）它们的质子数相等（D 它们的中子数相等5 .已知硫原子的质量数为32，求中子数 6．某Cl原子的中子数为20，求质量数 7．某原子是质量数为18，核外有8个电子，求中子数
上海市控江中学第一学期高一化学期末考试卷 考试时间：2010年1月 班级 姓名 学号 成绩 相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Cl —35.5 N —14 Na —23 Ag —108 Br —80 Mg —24 Mn —55 Ca —40 一、 选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共44分） 1．下列物质不能做还原剂的是 A ．H 2S B ．Fe 2+ C ．Fe 3+ D ．SO 2 2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 ① 燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热 A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④ 3．在下列情况下，物质不能导电的是 A ．熔化的硝酸钾 B ．硝酸钾晶体 C ．硝酸钾水溶液 D ．稀硝酸 4．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，而成为核能源的研究方向。氦的该种同位素应表示为 A ．He 43 B ．He 32 C ．He 4 2 D ．He 3 3 5．下列说法正确的是 A ．需要加热才能发生的反应是吸热反应 B ．化学反应中的能量变化只表现为热量变化 C ．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生放热反应 D ．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生吸热反应 6．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A ．CuO →Cu B ．Fe →FeCl 2 C ．H 2SO 4 →CuSO 4 D ．HNO 3→NO 2 7．在喷泉实验装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤 压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是 A ．Cl 2(饱和NaCl 溶液)无色喷泉 B ．NH 3(H 2O 含酚酞)红色喷泉 C ．HI(AgNO 3溶液)黄色喷泉 D ．HCl(AgNO 3溶液)白色喷泉 8．根据反应 ：2H 2S + O 2→2S ↓+ 2H 2O ， 4NaI + O 2 + 2H 2SO 4→2I 2 +2Na 2SO 4+2H 2O ， Na 2S+I 2→2NaI+S ↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 A ．O 2>I 2>S B ．H 2S >NaI >H 2O C ．S >I 2>O 2 D ．H 2O >NaI >H 2S 9．下列说法正确的是 A ．CH 3COOH 与HCl 在相同条件下电离程度相等 B ．NaCl 溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na + 和Cl － C ．H 2SO 4在电流作用下在水中电离出H + 和SO 42－ D ．检验Cl ― 的方法是取样，向溶液中滴入AgNO 3 溶液，若出现白色沉淀则溶液中含 有Cl ― 。 10．下列叙述中不正确的是 A ．在离子化合物中也可能含有共价键 B ．非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键 C ．含共价键的化合物不一定是共价化合物 D ．含离子键的化合物一定是离子化合物
沪科版高一化学测试卷 一、（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。）1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质属于合金的是 A．钢B．铜 C．金刚石D．磁性氧化铁 2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是 A．硫酸纯碱孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B．硝酸烧碱绿矾[FeSO4·7H2O] C．醋酸乙醇碳酸钙 D．盐酸熟石灰苛性钠 3．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是 A．淀粉溶液B．氢氧化钙悬浊液 C．FeCl3溶液D．氢氧化铁胶体 4．在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是 A．钠B．硅 C．硫D．铝 5．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是 A. 两者都易溶于水 B. 两者都是形成酸雨的主要原因 C. 两者都能使品红溶液褪色 D. 两者都污染环境，危害健康 6．下列实验操作正确的是
A．闻气体气味B．加热水C．倾倒液体D．移走蒸发皿 7．区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的 A．KSCN溶液B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液D．NaOH溶液 8．两份质量相等的铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：1(相同状况下)，则反应消耗的HCl与NaOH的物质的量之比为 A．1：1 B．3：l C．1：3 D．2：1 9．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+ C．K+、Fe3+、Cl-、SO42-D．ClO-、NH4+、NO3-、Cl- 10.LiH（H为—1价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。其反应原理为：LiH + H2O ＝LiOH + H2↑，在这个反应中 A．LiH既是氧化剂又是还原剂 B．LiH是氧化剂，水是还原剂 C．水是氧化剂，LiH是还原剂 D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂 11.下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色
专题一 化学，就是研究物质化学运动和变化规律的科学，亦即研究那些具有一定质量、占有一定空间的实物的组成、结构、性质和变化规律，以及伴随这些变化过程的能量关系的科学。 物质有4种不同的物理聚集状态，即气态、液态、固态和等离子态。 气体的基本特征是其具有无限的可膨胀性、无限的掺合性和外界条件（温度、压力）对其体积影响的敏感性。 理想气体状态方程 对含有物质的量为ｎ的理想气体，在密闭的容器中其体积（V ）、压力（p ）和热力学温度（T ）之间服从以下关系式： PV = nRT 此式称为理想气体状态方程。式中R 叫做摩尔气体常数，其值等于1 mol 任何理想气体的pV/T 值，其数 值可根据阿伏加德罗定律来求得。R ＝8.314J ?mol -1·K -1 。 在使用理想气体状态方程时，要注意各物理量的量纲与R 数值及其单位的一致，即R ＝8.314J ?mol -1·K -1时，式中n 、p 、V 、T 等物理量只能用它们的基本单位mol 、Pa 、m 3和K 。 理想气体状态方程可表示为另外一些形式，如：RT M m pV = 或RT M p =ρ 二、混合气体分压定律（道尔顿分压定律、阿马格分容定律） 在恒温下，把混合气体分离成各个单独组分，并使其与混合气体具有相同的压力，此时该组分气体所 占有的体积称为该组分的分体积。 n i n V i V i x )()()(== ∑=)()(i V i V 气—液平衡 在临界温度以下，气体转化为液体，但分子的热运动并未停止，处于液体表面的少数分子能克服分子间力，重新飞逸出液面变成气体，此过程称为液体的蒸发（或气化）。如果把液体放置于密闭的容器中，蒸气分子则不致逃走，已形成的蒸气分子又可能重新撞到液面上而凝聚为液态。蒸发与凝聚两个过程同时进行，但开始时前者居优势，所以气相中分子逐渐增多，随后分子返回液相的机会增大，到了一定程度， 单位时间内分子的出入数目相等，此时两个过程达到平衡： 气体凝聚 蒸发液体，此时，液体的蒸发和气体的凝聚似乎已经停止，但实际上这两个过程仍在不断进行，只是它们的速度相等而已，因此，这是一种动态平衡。处于动态平衡的气体叫做饱和蒸气，饱和蒸气对密闭容器的器壁所施加的压力称为饱和蒸气压，简称蒸气压。 蒸气压 蒸气压是液体的重要特性之一，它是温度的函数。液体蒸气压随温度有明显的变化，当温度升高时，分子的动能增加，表面层分子逸出液面的机会增加，随之气体分子返回液面的数目也逐渐增多，直到建立起一个新平衡状态，这个过程的总结果是蒸气压增大。若将蒸气压对温度作图，则可得到一条曲线，叫做蒸气压曲线。 液体的表面张力 液体内部的分子与表层分子所受的作用力是不相同的。在液休内部，分子受周围其它分子的吸引力是对称的，而表层分子受周围其它分子的吸引力是不对称的。因为表面层分子是处在气体与液体的界面上，气相分子对它吸引力较小，而液体内部分子对它的吸引力较大，因此，表层分子有朝液体内部迁移的趋势，所以液体表面常显示出自动收缩的现象。 若在一金属环中有一液膜，如欲保持液膜不收缩，就必须加一与液膜相切的力F ，边长l 越长，则F 就越大。F 与l 的关系为F=σlx2(由于膜有两个表面,故乘以2)}，式中比例系数σ相当于单位长度上与液