沈阳铁路实验中学2019-2020学年度上学期10月月考试题
高一化学
时间：90分钟分数：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
第I部分选择题(共54分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，满分30分)
1．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是( )
A．“水瓶”、双氧水、冰水混合物都是混合物
B．石墨和C60互称为同位素
C．磷酸钙是可溶性强电解质
D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化
2．下列分类标准和分类结果不科学的是( )
3．下列说法不正确的组合为( )
①只含有一种元素的物质一定是纯净物
②“滴水石穿，绳锯木断”包含化学变化
③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤电解质溶液导电一定发生化学变化
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
⑦用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
⑧两种盐反应一定生成两种新盐
A．①③⑥⑧ B．①②③④⑥
C．②④⑤⑧ D．②④⑥⑧
4．下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电，所以HCl是电解质
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤易溶于水的酸碱盐都是强电解质
A．仅①②④B．仅①②③④
C．仅①②③D．①②③④⑤
5、下列事实与胶体的说法不正确的是( )
A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血
C．“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D.氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体
6. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人
体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法错误的是（）
A．维生素C具有还原性 B．＋5价砷转化为＋3价砷时，得到电子
C．上述过程中＋5价砷类物质作还原剂 D．上述过程中砷元素发生还原反应7．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( )
A．Fe、H2O、CO2B．Fe3＋、MnO－4、NO－3
C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋
8、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（）
A 使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4
B 与铁粉反应放出H2的无色溶液：NO－3、Fe2＋、Na＋、SO2－4
C 使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO2－4、CO2－3、Na＋、K＋
D Na2CO3溶液：Al3＋、SO2－4、Cl－、K＋
9、下列反应的离子方程式不正确的是( )
A、NaOH加入NaHCO3溶液中：OH－ + HCO3- == H2O + CO32-
B、少量CO2通入NaOH溶液中：2OH- + CO2== CO32-+ H2O
C、盐酸加入NaHCO3溶液中：H+ + HCO3－ == H2O + CO2↑
D、金属钠与水反应：Na + H2O === Na+ + OH- + H2↑
10、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）
A．KClO3→KCl B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→Cu
11.(NH4)2Cr2O7受热易分解，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断可能正确的是( )
A.Cr2O3 + N2 + H2O
B.Cr2O3 + NH3 + H2O
C.CrO3 + N2 + H2O
D.CrO3 + NH3 + H2
12．工业生产钠和烧碱的原理如下：
①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑
②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑
下列有关说法正确的是( )
A ．在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂
B ．在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物
C ．若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等
D ．若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等
13．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A ．闭合开关K ，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B ．闭合开关K ，向烧杯中加入NaCl 固体，由于HCl 与NaCl 不反应，电流表示数不发生变化
C ．闭合开关K ，向溶液中加入CaCO 3固体，电流表示数基本不变
D ．闭合开关K ，向溶液中加入AgNO 3溶液，因为生成了AgCl 沉淀，电流表示数变小
14.可以用离子方程式2Ca 2＋＋3HCO 3-＋3OH －===2CaCO 3↓＋CO 32-
＋3H 2O 表示的是( )
A ．Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液反应
B ．Ca(HCO 3)2与Ba(OH)2溶液反应
C ．Ca(HCO 3)2与澄清石灰水反应
D ．NH 4HCO 3与澄清石灰水反应
15．常温下，下列三个反应均能发生：X 2＋2W 2＋===2X －＋2W 3＋；Z 2＋2X －===2Z －＋X 2；
2W 3＋＋2Y －===2W 2＋＋Y 2。则在相同条件下，下列三个反应：①Y 2＋2X －===2Y －＋X 2； ②Z 2＋2Y －===2Z －＋Y 2；③2W 3＋＋2Z －===2W 2＋＋Z 2也能发生的是( )
A ．只有①
B ．只有②
C ．①和② D.②和③
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，满分24分)
16．已知X 和Y 能发生如下反应：X ＋Y===H 2O ＋盐。下列有关X 和Y 所属种类的说法中一定
不正确的是( )
17.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是
( )
A.FeBr2与Cl2
B.Ba(OH)2与HCl
C.HCl与Na2CO3
D.Ca(HCO3)2与NaOH
18、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
19．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的方程式正确的是( )
A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
20.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )
①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O； 1∶6
②3Cu＋8HNO3(稀)== =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； 2∶3
③SiO2＋3C高温SiC＋2CO↑； 1∶2
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO； 2∶1
A．①③B．②③ C．②④D．①④
21．R2O8n-在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
22. 符合下图所示条件的离子组是( )
A．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32- B．H＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3- D．NH4+、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
23、已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G → Q＋NaCl ②Q＋H2O通电X＋H2③Y＋NaOH →G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH →Q＋X＋H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( )
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
第II部分非选择题(共46分)
三、综合题（满分46分）
24．（14分）.
（1）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是________。（填序号）
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO ④CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
（2）在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________。
①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
③PbO2＋4HCl(浓)加热PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
④KClO3＋6HCl(浓)加热KCl＋3Cl2↑＋3H2O
⑤CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
（3）．在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式。
①．P＋FeO＋CaO高温Ca3(PO4)2＋Fe
②. Mn2＋＋ClO3-＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋________
（4）按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。
①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO（双线桥）
②8NH3＋6NO催化剂7N2＋12H2O（单线桥）
（5）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到
________，其原因是____________________________________________________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会____________，原因是
____________________________________________________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会____________，原因是 ______________________________________________________________。
25.（8分）某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：
(1).取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH为
12，实验中未嗅到刺激性气味。则混合物组成中肯定不存在的离子是________。
(2).向(1)所得溶液中滴加盐酸，有沉淀生成，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在
的离子是________，可以排除的离子是________。
(3).取(2)实验后的上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
思考还有没有离子尚待检验？请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出
具体的步骤、现象与结论)：
__________________________________________________________。
如果认为没有尚待检验的离子，此空不填。
26.(10分）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题:
(1)、H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式。
(2)、H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。
① H3PO2中,P元素的化合价为。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物
为(填化学式)。
③从分类来看，NaH2PO2属于
A．正盐 B．酸式盐 C．钠盐 D．氧化物
(3)、H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反
应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式
Ba(H2PO2)2与H2SO4的离子方程式__________________________________________。
26、
27．(14分)（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋x Na2O＋16N2↑
①．x＝
②．该反应的氧化产物是，还原产物是，其质量比为
③．每生成8 个 N2转移个电子
（2）以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
①过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是
_____________________。
②过程Ⅰ中，Fe 2＋催化过程可表示为
ⅰ.2Fe 2＋＋PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4===2Fe 3＋＋PbSO 4＋2H 2O
ⅱ.……
写出ⅱ的离子方程式：
。 沈阳铁路实验中学2019-2020学年度上学期10月月考试题 高一化学答题纸
时间：90分钟 分数：100分
座位号。
高一化学参考答案
时间：90分钟分数：100分
DBADD
CBCDD
ADCAB
DBBABBCA
24、(14分，每空1分）
(1)③ (2)③④②（3）①2 5 3 1 5②5 2 4 5 1 8 H＋③ (4)略
（5)①红褐色液体 FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3的量太少
②生成红褐色沉淀自来水中含有电解质，胶体发生聚沉
③生成红褐色沉淀长时间加热使胶体发生聚沉
25、(8分，每空2分）
(1)MnO－4、NH＋4、Ag＋、Mg2＋
(2)SiO2－3、CO2－3、K＋Ba2＋、SO2－3
(3) 取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生
成则含有Cl－，否则不含Cl－
26 (10分，没有说明每空2分）
(1)H 3PO2 H2PO2-+H+ 1分
(2)①+1 1分②H3PO4③AC
(3) 2P4+3Ba(OH)2+6H2O=====3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
Ba2＋＋ H2PO2-+H+＋SO42-==H3PO2＋BaSO4↓27(14分，每空2分）
（1）① 5 ②N2 N2 15：1 ③5
（2）①Pb＋PbO2＋2H2SO4 Fe2＋2PbSO4＋2H2O
②2Fe3＋＋Pb＋SO2－4===2Fe2＋＋PbSO4
2OH－＋2H＋===2H2O
柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I － 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
辽宁省实验中学化学上册期末试卷(含答案) 一、九年级化学上册选择题 1．1932年，美国化学家H.C．尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于这种原子的说法中，正确的是( )。 A．是与氢原子相同的原子B．是氢元素的另一种原子 C．是一种新元素D．是与氢元素不同类的原子 2．明胶，可以在制药与食品工业中使用。明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人内水解产物之一为苯丙氨酸（化学式为C9H11O2N）。下列对相关物质的说法正确的是（）A．一个苯丙氨酸分子有23个原子构成 B．苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C．苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为9：11：2：1 D．苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大 3．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（） A．组成CO和CO2的元素相同，它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 B．煤既是燃料，也是重要的化工原料，所以煤对人类有利而无害 C．同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价 D．一定条件下，碳和一氧化碳都能夺取氧化铜中的氧，都具有氧化性 4．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 A．A B．B C．C D．D 5．下表列出了除去物质中少量杂质的方法，其中错误的是
A．A B．B C．C D．D 6．某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是 A．化学反应前后分子种类没有发生变化B．乙、丙、丁三种物质都属于氧化物C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1:3 D．生成物中丙、丁分子个数比为2:3 7．实验室中有一瓶气体，它由氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种或几种组成（甲烷燃烧生成水和二氧化碳），用它进行如图所示实验，对该瓶气体中可能有哪些气体，某同学做了如下判断：a.可能是甲烷b.可能是甲烷和氢气c.可能是甲烷和一氧化碳d.可能是氢气和一氧化碳e.可能是甲烷、氢气和一氧化碳，其中判断正确的个数为（） A．1个B．3个C．4个D．5个 8．以下归纳和总结完全正确的一组是 A、对现象的认识 B、对安全的认识 ①气体压缩，气体分子之间的间隔变小 ②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性 ③电解水时正极与负极产生的气体质量比为1:2 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ③家中天然气泄漏赶紧打开排风扇 C、对鉴别除杂方法的认识 D、对人物贡献的认识 ①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌 ②除去CO2中少量CO，通入足量灼热的氧化铜 ③除去CaO中CaCO3，高温充分煅烧 ①拉瓦锡--测定空气组成 ②门捷列夫--元素周期表 ③张青莲--测定水的组成 A．A B．B C．C D．D 9．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
【关键字】试题 辽宁省实验中学北校2016-2017上12月测试 命题人:李慧校正人:谷志伟 一、选择题（本大题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上）. 1.．下列结论中，不正确的是( ) A．平面上一定存在直线B．平面上一定存在曲线 C．曲面上一定不存在直线D．曲面上一定存在曲线 2.有下列三种说法 ①侧棱垂直于底面的棱柱是直棱柱②底面是正多边形的棱柱是正棱柱③棱柱的正面都是平行四边形．其中正确说法的个数是( ) A．0 B．．2 D．3 3.已知水平放置的正的边长为,则△ABC的平面直观图△的面积为( ) A. B.C. D. 4.某几何体的三视图如下图所示，则该几何体的体积为（） A. B. C. D. (第4题) (第5题) 5.如图，在空间四边形中，一个平面与边分别交于（不含端点），则下列结论错误的是（） A．若，则平面 B．若分别为各边中点，则四边形为平行四边形 C．若分别为各边中点且，则四边形为矩形 D．若分别为各边中点且，则四边形为矩形 6.下列命题，正确的是( ) A．不共面的四点中，其中任意三点不共线 B．若点A、B、C、D共面，点A、B、C、E共面，则A、B、C、D、E共面 C．若直线共面，直线共面，则直线共面 D．依次首尾相接的四条线段必共面 7.已知直线和平面,给出以下命题，其中真命题为( ) A．若,则 B．若则 C．若，则 D．若，则 8.下面给出四个命题： ①若平面∥平面，是夹在，间的线段，若则；②若异面直线，是异面直线，则一定是异面直线；③过空间任一点，可以做无数条直线和已知平面平行；④平面∥平面，则
广东省深圳中学 2018—2018学年度第二学段高一年级考试 化学试题 注意事项： 1．用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔将答案答在答题卷．．．上，答在试题卷上无效。 2．可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Ca 40 1．（8分）请将下列物质填入下表。 （1）氢气、（2）稀硫酸、（3）氯化氢、（4）甲烷、（5）空气、 （6）二氧化碳（7）金属汞（8）食盐、（9）碳酸钙、（10）氯气编号条件物质序号编号条件物质序号 1 混合物 4 电解质，熔化状态下和溶于水都导电 2 电解抽，但物 质呈液态时 不导电 5 非电解质 3 电解质，但难 溶于水 6 既不是电解质，也 不是非电解质，但 本身能导电 2．（4分）在较稀的溶液中，NaHSO4在水溶液中可以完全电离为Na+，H+，SO42－。NaHSO4所属物质类别为（酸、碱、盐、氧化物）。它的水溶液pH 7。在稀NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水溶 液变浑浊。离子方程式为 3．（4分）下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是 A．AlCl3 B．Na[Al(OH)4] C．Al(OH) 3 D．NaHCO3 4．（4分）金属钠与水反应的化学方程式，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为。5．（4分）用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制250ml0.2mol/L的溶液。根据计算需要称取Na2CO3·10H2O g。配制溶液有下列操作：a溶液，b摇匀，c洗涤，d冷却，e 称量，f转移，g贴标签，h定容，I装瓶。正确的操作顺序是 e→a→→f→→h→→i→ 6．（共18分）化学物质呈现五颜六色，化学变化色彩纷呈，以下过程中就涉及许多颜色变
化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝
上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气
B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C
2019-2020学年辽宁省实验中学高一（上）期中历史试卷 一、选择题（共35小题，每小题2分，满分70分） 1. 考古学家在北京人遗址发现四层面积较大且较厚的灰烬层。这一发现，说明当时北京人的生产生活状况是（） A.种植水稻 B.会使用火 C.烧制彩陶 D.铸造青铜器 【答案】 B 【考点】 中华文明的形成与发展 【解析】 本题考查中华文明的起源。题干中的关键信息是“四层面积较大且较厚的灰烬层”。【解答】 从材料中的“四层面积较大且较厚的灰烬层”可以得出，北京人已经会使用火，故B正确。 A、C、D在材料中没有体现，均不符合，故排除。 2. 我国水稻栽培历史悠久，水稻作为重要的粮食作物被列为五谷之首。袁隆平先生成功培育出优质杂交水稻，为人类解决“温饱”问题作出重大贡献。目前已知水稻种植最早出现于下列哪一地区？（） A.黄河中游 B.长江下游 C.珠江三角洲 D.辽河流域 【答案】 B 【考点】 历史文化常识 【解析】 本题考查中华文明的起源。题干中的关键信息是“水稻种植”“最早出现”。 【解答】 依据所学知识可知，生活在距今约7 000年的河姆渡原始居民种植水稻，而河姆渡文化位于长江下游，我国由此成为世界上最早栽培水稻的国家。 3. 《三字经》中说：“始春秋，终战国，五霸强，七雄出。”其中“五霸”中最早出现的霸主和“七雄”中最后胜出的诸侯国分别是（） A.齐桓公秦朝 B.晋文公齐国 C.齐桓公秦国 D.楚庄王秦国 【答案】 C 【考点】 春秋战国时期各国的改革 秦朝统一 【解析】 本题考查春秋战国时期形势。 【解答】 “战国七雄”中最后胜出的诸侯国是秦国，故A错误； 春秋时期，最先称霸的是齐桓公，故BD错误。 故选C。
2017-2018学年辽宁省实验中学高二（下）期末化学试卷 一、单选题（本大题共20小题，共50.0分） 1.下列化学用语正确的是（） A. CCl4分子的球棍模型 B. 乙烯的结构简式CH2CH2 C. 硝基苯的结构简式 D. 全氟丙烷的电子式为 【答案】C 【解析】解：A．四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳正确的球棍模型为：，故A错误； B．烯烃的结构简式中C=C双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；C．硝基苯为苯环上的1个H被硝基取代，硝酸苯的结构简式为：，故C正确；D．漏写氟原子周围的孤对电子，全氟丙烷的电子式为，故D错误； 故选：C。 A．球棍模型是用小球表示原子，原子之间用小棍连接，为比例模型，且氯 原子的相对大小小于碳原子是错误的； B．烯烃的结构简式中C=C双键不能省略； C．硝基写在苯环左边时C-N相连； D．F原子最外层7个电子，形成化合物时满足最外层8个电子，电子式中F的孤对电子没有标出。 本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度不大，注意掌握比例模型与球棍模型、结构简式、电子式等化学用语的表示方法，明确四氯化碳的比例模型、球棍模型的区别。 2.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成 物总质量之比．在下列制备环氧乙烷（）的反应中，原子利用率最高的是（）
A. B. C. D. 【答案】C 【解析】解：A．存在副产品CH3COOH，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故A错误； B．存在副产品CaCl2和H2O，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故B错误； C．反应物全部转化为目标产物，原子的利用率为100%，原子利用率最高，故C正确；D．存在副产品HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和2H2O，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故D错误。 故选：C。 原子利用率是期望产物的总质量与生成物的总质量之比，根据绿色化学的原则，原子利用率为100%的化工生产最理想．显然乙烯和氧气在催化剂作用下生成环氧乙烷的反应，原子利用率最高 本题考查有机物的合成，侧重于绿色化学的考查，题目难度不大，注意根据题目要求，把握绿色化学的定义． 3.下列实验设计或操作能达到实验目的是（） A. 除去乙烷中的乙烯气体：加入氢气在催化剂的作用下发生加成反应 B. 检验溴乙烷消去产物：反应装置经水浴加热后，将生成物直接通入酸性高锰酸 钾溶液中 C. 检验柠檬醛中含有碳碳双键：先加入银氨溶液充 分反应后，再加入酸性高锰酸钾溶液检验 D. 除去甲苯中的少量苯酚：加入浓溴水，振荡、静置、过滤 【答案】C 【解析】解：A．乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误；B．卤代烃在NaOH醇溶液中发生消去反应，检验乙烯，应排除醇的干扰，不能直接通入酸性高锰酸钾溶液中，可直接选溴水检验，故B错误； C．-CHO、碳碳双键均使高锰酸钾褪色，先加入银氨溶液可氧化-CHO，再加入酸性高锰酸钾溶液可检验碳碳双键，故C正确； D．溴易溶于甲苯，不能除杂，应选NaOH、分液，故D错误； 故选：C。 A．乙烷中易引入新杂质氢气； B．卤代烃在NaOH醇溶液中发生消去反应，检验乙烯，应排除醇的干扰； C．-CHO、碳碳双键均使高锰酸钾褪色，先加入银氨溶液可氧化-CHO； D．溴易溶于甲苯。
语文学科高二年级 本试卷共8页，22题。全卷满分150分。考试用时150分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分。答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡的指定位置上。 2.作答时，将答案写在答题卡对应的答题区域内，写在试卷和答题卡非答题区域上均无效。 3.考试结束后，将答题卡上交。 第Ⅰ卷（阅读题共70分） 一、现代文阅读(35分） （一）论述类文本阅读(本题共3小题，9分) 读下面的文字，完成1-3题。 符瑞，或称之为?祥瑞??瑞应??祯祥??符应??嘉瑞??嘉祥?等，是古代帝王承天受命、施政有德的征验与吉兆。殷周之际新天道观念的形成是其产生的关键因素，图腾崇拜、征兆信仰、史官文化等因素是其产生的重要原因。符瑞文化的产生，对中国古代的政治、宗教、礼制、文学等众多领域产生了深远的影响。。 符瑞文化是一种政治文化，政治功能是其基本功能。首先，符瑞文化具有政治建构功能。符瑞文化为王权政治的合法性提供了强有力的天命依据。在中国古代社会中，较为普遍的思想信仰与观念是：王权嬗替乃天道必然，一切政权的更迭皆由乎天命，取乎天道。然而，?神道阐幽，天命微显?，天命又需要借助符瑞现象来显示。因此，符瑞实际上起着昭示天命、彰显德行的重要作用。正如沈约所说：?夫龙飞九五，配天光宅，有受命之符，天人之应。?其次，符瑞文化具有政治评价功能。符瑞不仅是王者承天受命的天意灵征，更是王者圣德充溢的天意嘉奖。符瑞文化构建了统治阶级自我肯定、自我宣扬和自我美化的评价机制，为统治阶级歌功颂德、粉饰太平提供了有力的思想资源。最后，符瑞文化具有政治调节功能。符瑞显现促使统治阶层调整统治策略：或改元以应天瑞，或立祠设祭，以合符应，或赏赐功臣、大赦天下以收揽人心。这些举措缓和了阶级矛盾，加强了统治阶级的凝聚力，形成了统治阶级内部别具特色的自我调节、自我修复和自我完善的运行机制。 符瑞文化是中国古代宗教文化或宗教意识的一部分，强化君权天授的政治观念，具有巨大的道德作用，同时也具有劝善惩恶的宗教功能。尤其是随着谶纬神学的盛行，符瑞文化
广东省高中化学学业水平考试知识点 第一部分 基础知识 学习笔记 一、物质的量 1．物质的量 （ 1）物质的量的单位是摩尔（ mol ）。 （ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数＝ 0.012 kg 一种碳原子（ 12 C ）所含的碳原子数＝ 6.02× 1023 （ 3）阿伏加德罗常数（ N A ）：约为 6.02× 10 23 － 1 mol 。 （ 4）物质的量（ n ）、阿伏加德罗常数（ N A ）与微粒数（ N ）之间的关系： n = N 。 N A 2．摩尔质量 （ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（ M ），单位为 g?mol － 1。 （ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子 /原子质量。 （ 3）物质的量（ n ）、物质的质量（ m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。 3．气体摩尔体积 （ 1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（ V m ）， 单位为 L?mol － 1。 （ 2）标准状况下， V m ≈ 22.4 L ?mol － 1。 V （ 3）物质的量（ n ）、气体的体积（ V ）和气体摩尔体积（ V m ）之间的关系： n = V m 。 4．物质的量浓度 （ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的 物质的量浓度（ c B ），单位为 mol?L － 1 。 （ 2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（ n ）、溶液的体积（ V ）和溶质的物 质的量浓度（ c B ）之间的关系： n = c B ?V 。 （ 3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于 1~100 nm 之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为 丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 1
A
（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。 （3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。 （4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 （5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时， 液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？ （2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？
哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学 2018年高三第一次联合模拟考试 理综化学 7、下列说法不正确的是 A.SiO2 能与HF 反应，因此可用HF 刻蚀玻璃 B.向NaSiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶 C.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4 D.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能 8.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.7.1gCl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0.2 NA B.12.0g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3 NA C.标准状况下，11.2L CCl4所含的碳原子数等于0.5NA D.足量Cu 与400mL 10mol L HNO3充分反应，生成NO2的分子数目为NA 9、下列说法正确的是 A.联二苯(( )的二氯取代物有12种 B.乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯需加碎瓷片，目的是为了迅速升温至170℃ C.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2 和H2O D.由苯制溴苯和由乙烯制1，2—二溴乙烷均发生了取代反应 l0、a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，b、c、d的最高价氧化物的水化物能两两反应生成盐和水，d 与a同族。下列叙述正确的是 A 简单离子半径：d>b>c>a B.a、d 形成的简单氢化物的沸点：d>a C.由a、b、c 形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D.工业上利用电解熔融的c的氧化物来冶炼c。 11、一种突破传统电池设计理念的Mg-Sb液态金属储能电池，其工作原理如下图所示。该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。下列说法不正确的是 A.放电时，Mg(液)层的质量减小 B.放电时，正极反应式为：Mg2++2e-=Mg C.充电时，Mg-Sb(液)层发生还原反应 D.充电时，C1-向中层和下层分界面处移动 12、室温下，下列叙述正确的是
2020┄2021学年辽宁省实验中学分校高一（下）期中化学试 卷 一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意．共20小题，每小题3分，共60分）1．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（） A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转化成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成H m X分子．在a 克H m X中所含质子的物质的量是（） A．（A﹣N+m） mol B．（A一N） mol C．（A﹣N） mol D．（A一N+m） mol 3．有X和X+两种粒子，下列叙述正确的是（） A．一定都是由质子、中子、电子构成的 B．化学性质几乎完全相同 C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等 D．核电荷数和核外电子数一定相等 4．国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子 B．第3～12列元素全为金属
C．第3列元素种类最多 D．第16、17列元素都是非金属元素 5．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（） ①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强． A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤ 6．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）A．与H2化合的能力：At2＞I2 B．砹在常温下为白色固体 C．砹原子的最外层有7个电子 D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳 7．在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列对图示解读正确的是（） A．铂是非金属元素，在常温下呈固态 B．“78”是铂的原子序数 C．“195.1”是铂的质量数 D．铂的名称为Pt 8．有一个未完成的离子方程式：[]+XO3﹣+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（） A．X 2的电子式为 B．X元素在周期表中处于ⅤA族 C．X元素的原子最外电子层上有7个电子
2.To make positive and negative statement of “ to be” I am /am not happy. He/She/It is /isn’t happy. We/You/They are/aren’t happy. Remember that we add an ‘s’ to the verb after ___,___, or __. ( walk-walks) he she it Most verbs + s walk walks live lives Verbs ending in a consonant +y -y + ies fly flies study studies Verbs ending in ss, ch, sh or x + es miss misses watch watches finish finishes fix fixes How to add “s”“es” to the verbs 7 (1)Complete the sentences. Use the simple present tense of the verbs in brackets My father_______(listen) to the radio every day. Mike_______ (study) in a middle school. She______(take) Eddie for a walk after supper. He_______(wash) clothes with his hands. Simon ______ (pass) the ball to Daniel. Miss Li_______ (teach) Chinese. Look at the animal, it ____ (have) four legs. listens takes studies washes passes teaches has 8 8. Kate with her mother _____ (fly) a kite in the park on Sundays. 9. Who ____ (have) a pet in your class? 10.Each of the students ______ (do) homework carefully. 11.Everyone ______ (watch) TV at night. flies has does watches (2)Change the following sentences after the models. I like red. (green) They like apples. (oranges) We take a bus to school on foot every day. (walk to school) Model 1: I like fish. (meat) I don’t like meat. Model 2. He likes reading. (writing) He doesn’t like writing. I don’t like green. They don’t like orange. We don’t walk to school every day. 10 4. His brother plays football after school. (play basketball) 5. It looks like a cat. (hat) 6. She has a dog at home. (a cat) Model 1: I like fish. (meat) I don’t like meat. Model 2. He likes reading. (writing) He doesn’t like writing. His brother doesn’t play basketball. It doesn’t look like a hat. She doesn’t have a cat at home. 11 (3)Complete the sentences. Use the proper verb forms in brackets 1. Jordan _______(play) basketball. He ___________(not play) football. 2. I _______(go) swimming on Sunday. But I___________ (not go) shopping. 3. My cousins _______(enjoy) computer games. But they __________(not enjoy) ball games. 4. You _______(like) fish. But he ___________(not like) fish. plays doesn’t play go don’t go enjoy don’t enjoy like doesn’t like 12 (4) Sentence transformations. 1. Mr. Green comes from Shanghai. (改为一般疑问句) (改为同义句并改为一般疑问句） Does Mr. Green come from Shanghai? Mr. Green is from Shanghai . Is Mr. Green from Shanghai? 2. Millie lives in Beijing. (改为否定句) 3.I was born in China.（对画线部提问） Millie doesn’t live in Beijing. Where were you born? 4. Daniel enjoys playing computer games. (改为一般疑问句并做肯定回答) Does Daniel enjoy playing computer games? Yes, he does. 5. She does her homework every day. （改为否定句） She doesn’t do her homework every day. (6)翻译,并写出其否定句,一般疑问句及肯定和否定回答 1.他们星期天去购物. 2.他在工厂上班. 3.他来自南京. 4.汤姆和杰克放学后喜欢跳舞. 5.我的英语老师喜欢在网上与朋友聊天. Put Chinese into English 1.他们星期天去购物. They go shopping on Sunday. They don’t go shopping on Sunday. Do they go shopping on Sunday? 2.他在工厂上班. He works in a factory. He doesn’t work in a factory. Does he work in a factory? 3.他来自南京. He comes from Nanjing. He doesn’t come from Nanjing. Does he come from Nanjing? 4.汤姆和杰克放学后喜欢跳舞. Tom and Jack love dancing after school. Tom and Jack don’t love dancing after school. Do Tom and Jack love dancing after school? 5.我的英语老师喜欢在网上与朋友聊天. My English teacher enjoys chatting with friends on the Internet. My English teacher doesn’t enjoy chatting with friends on the Internet. Does your English teacher enjoy chatting with friends on the Internet? (7)Correction Mr Green likes work in China very much. My mother often go to the shop on Sundays. She doesn’t likes bread and cake very much. Where does Jim and Kate work? There are many birds on the tree. They aren’t go to school on Saturday. Where do your sister study? She studies in NO.9 Middle School. My mother works in a office far away. Today the people in the USA usually drives to work. Which floor do your parents live in? Please take a bus to school. Don’t walk there on foot. Look at the information about Kate : My name is Kate. I’m 12 years old. I come from America. I speak English. I like reading. I live in Shanghai. I study in a school in Shanghai. I go to school at 7:00 a.m. My school is far from my home, so I take a bus there. I have four classes in the morning and two in the afternoon. I often talk to my Chinese classmates after class. I love them. I love China , too. 13 ***Write a Kate’s profile with the beginning: Her name is Kate. She is 12 years old.She comes from America. … . 1.He watches TV every Sunday. (改为一般疑问句并做肯定回答) 2.I do my homework every evening.(同上) 3.Lucy and Lily come from the USA.(同上) 4.She eats two
高一化学上册实验题汇总 1. 下图是实验室制取纯净干燥氯气的装置 (1)图中有 处错误,分别为A B C D E (2)分液漏斗中应加入(填代号) A.稀HNO 3 B.H 2O C.浓HCl D.稀HCl 圆底烧瓶中应加入(填代号) A.浓H 2SO 4 B.MnO 2固体 C.KmnO 4固体 (3)写出制气装置中浓HCl 与MnO 2反应的方程式 (4)用双线桥标出(3)中反应的电子转移情况 (5)标准状态下若有VLCl 2生成,则被氧化的n HCl mol 2. 红热的铜丝在氯气里 ,使集气瓶中充满 ,这种烟实际上是 ,反应为 ,CuCl 2溶于少量水后,溶液呈 . 3. 新制的氯水显 色，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO 3溶液， 立即有 生成，说明氯水中有 存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但 很快又褪色，这是因为 。氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的 气，该反应的化学方程式是 。 4. 实验室用2.0 mol/L NaCl 溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl 溶液。 （1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl 溶液 mL 。 （2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 、 、 。 （3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”） ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。 ②定容时俯视容量瓶的刻度线。 。 ③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。 5. 请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl 2（不收集），后 试验干燥的Cl 2和潮湿的Cl 2有无漂白性。试回答： （1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 。 （2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 （3）D 装置的作用是 ，E 装置的作用是 ， F 装置的作用是 。 （4）C 瓶中的现象是 ，B 瓶中的现象是 。以上事实说明起漂白作用的物质是 。 6. 根据如下装置回答问题： （1）A 中的现象是 ___