南大附中2015届高三化学周考（14）
姓名：___________班级：___________ 2014-10－8
一、选择题(每题4分,共60分)
1
2．．．
3．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
( )
A ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同
B ．SO 2和湿润的Cl 2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
C ．H 2CO 3的酸性比HClO 强，推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClO
D ．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO 2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO 2
4．将a L （标准状况）CO 2通入100mL 3mol·L -1 NaOH 溶液中，下列各项为通入CO 2过程中溶
液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )
A ．a =3.36时，CO 2+2OH - = CO 23-+H 2O
B ．a =4.48时，2CO 2+3OH - = CO 23-+HCO 3-+H 2O
C ．a =6.72时，CO 2+OH - = HCO 3-
D ．a =8.96时，3CO 2+4OH - = CO 23-+2HCO 3-
+H 2O
5．下列说法正确的是（ ）
A ．金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色，是因为生成的Na 2O 2为淡黄色固体
B ．铁丝在Cl 2中燃烧有红棕色的烟，是因为生成的FeCl 3为红棕色固体
C ．过量的铁加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN 溶液，溶液呈红色，说明稀HNO 3将Fe 氧
化为Fe 3＋
D ．取少量溶液X ，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明X 溶
液中一定含有Fe 2＋
6．科学家研制出了一种新型的贮氢材料——镁铝合金。这种镁铝合金具有特定的组成，其成分可表示为Mg 17Al 12。其贮氢和释氢的原理可表示为：Mg 17Al 12＋17H 2 17MgH 2＋12Al
下列有关说法正确的是( )
A ．该合金的熔点介于镁和铝的熔点之间
B ．Mg 17Al 12是离子化合物
C ．732g 的合金能吸收380.8L 氢气
D ．熔炼制备Mg 17Al 12时需通入氩气，目的是防止金属被氧化
7．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN 溶液，溶液变血红。下列判断正确的是（ ）
A ．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂
B ．②中反应既是化合反应又是放热反应
C ．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe 2＋
D ．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深
8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
图1 图2 图3 图4
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
9．在抽滤瓶内放一小块金属钠，同时收集满CO2气体并塞紧瓶塞。从分液漏斗中放入一定量
的水，待钠完全反应并恢复到反应前温度时，发现气球凹瘪，则抽滤瓶内溶液中的溶质是
(第9题) （第10题）
A．NaOH与Na2CO3 B．Na2CO3 C．Na2CO3与NaHCO3 D．NaHCO3
10．甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素 X 。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是:（）
A． X元素可能为Al B． X 元素不一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应
11．已知A、B为单质，C为化合物。
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2
③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
能实现上述转化关系的是（）
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
12．有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )
A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．无法计算
13．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁（Fe2O3）粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液中的c(OH-)=1mol?L-1
②向另一份固体中加入100 mL 4.0 mol?L-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c(H+）=0.1mol?L-1则产生的气体的体积(标准状况)为（）A．2.856L B．2.448L C．2.688L D．2.352L
14．取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原H2SO4物质的量浓度是( )
（第14题）（第15题）
A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L
15．把一块镁铝合金投入到1 mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol/L NaOH
溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如下图所示，下列说法中错误的是（）
A．盐酸的体积为80ml B．a的取值范围为0≤ a ＜50
C．n(Mg2+)＜0.025mol D．当a值为30时，b值为0.01
二、非选择题
16．（10分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E 处于同主族。用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2
溶液，出现白色沉淀。
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质
量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；
④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；
回答下列问题：
（1） D在周期表中的位置写出化合物AB3的电子式
（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1:1，且1 mol 甲晶体中含有12 mol结晶水。则甲晶体的化学式为。
（3）实验③中根据图像得V(Oa):V(ab):V(bc)= 。
（4）实验④中离子方程式是。17．（16分）某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]
（1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为。（2）洗涤沉淀B的操作是。（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：
按如下左图所示装置进行实验：
（4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。
①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不变化”）
②D装置的作用是_________________________。