当前位置：文档之家› 天津市五区县2013年高三质量调查化学试卷(一)及答案WORD版

天津市五区县2013年高三质量调查化学试卷(一)及答案WORD版

天津市五区县201 3年高三质量调查试卷（一）

理科综合化学部分

理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第1卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32

祝各位考生考试顺利l

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是

A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装

B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．电子垃圾的回收利用，可减少对土壤和水源的污染

2．下列说法正确的是

A．向25 mL沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液立刻出现红褐色沉淀

B．Na、Mg、AL的最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强

C．1-丙醇、2。丙醇的消去产物的核磁共振氢谱图不同

D.2.3 gNa与氧气完全反应，转移的电子数为0.1 mol

3．下列说法正确的是

A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂

B．在任何条件下都不能发生Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2 反应

C．浓度和体积相同的FeBr2、Felz溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应

D.二氧化氮与水反应的离子方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

4．下表中实验“操作和现象”与“结论或目的一均正确的一组是

5．有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液

④NaHCO3溶液，下列说法正确的是

A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B．等体积的①和②溶液混合后pH>7，c(CD>c( NH4＋)

C．溶液①、③由水电离产生的c(O硼：①<③

D．溶液③、④等体积混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)

6．在容积均为500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分

别充入l molN2和2.5 molH2，三个容器的反应温度

分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情

况下发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H

实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图

所示。下列说法正确的是

A．当z，v(H2)=3v(N2)时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态

B．在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ

C．在t min时，一定没有达化学平衡状态的是I

D．三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小天津市五区县201 3年高三质量调查试卷（一）

理科综合化学部分

第Ⅱ卷

注意事项：

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共4题，共64分。

7．(14分)

A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。

请回答下列问题：

(1)B 、C 、D 、E 、F 五种元素原子半径由大到小的顺序是________。

(2)A 和C 按原子个数比1：l 形成4原子分子Y ．Y 的结构式是________。

(3)分子X 的电子式是_____________；D 可以在液态X 中发生类似于与A 2C 的反应，写出反应的化学方程式_________________________________ 。

(4)实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是__________________________。

(5)E 的单质可溶于A 、C 、D 形成的化合物Z 的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生

成的阴离子主要以4()E C A 的形式存在，写出E 溶于Z 溶液的离子方程式：

__________________________________________________________.

(6)工业品Z 的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是____________________。

②通电开始后，阴极附近溶液pH_________________（“增大”、“减小”或”不变”）。 ③除去杂质后的Z 溶液从液体出口___________________（填写“A ”或“B ”）导出。 8(18分)苯丙酸诺龙的一种同分异构体A ，在一定条件下可发生下列反应：

根据以上信息回答下列问题：

(1)A 中所含官能团的名称是_________________；B 的分子式是_____________。

(2)B →C 的反应类型是______________；E →F 的反应类型是________________。

(3)D 的结构简式是__________________________。

(4) F →G 的化学方程式是______________________。

(5)H 中最多有____________________________个碳原子在同一个平面上。

(6)芳香族化合物X 是F 的同分异构体，请写出X 的两种符合下列条件的结构简式： ①1 mol 最多能和3molNaOH 发生反应

②苯环上的氢只有两种

____________________________ _________________________________

9．(18分)SO 2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。

(1)某兴趣小组采用如图所示装置制取SOz

①下列实验方案适用如图所示装置制

取所需SO 2的试剂是_______(填序号）。

A ．Na 2SO 3溶液与稀硝酸

B ．Na 2SO 3固体与浓硫酸

C ．固体硫和氧气

D ．铜与浓硫酸

②a 的仪器名称是_______。

③尾气吸收装置的连接顺序是b 接( )接

( )接e 。

(2)为了回收利用SO 2废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO 2) 吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO 2废气，制备硫酸锰晶体(42M nSO H O ?生产流程，其流

程示意图如下：

已知：浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe 2＋、Al 3＋

等其他金属

离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH 见下表：

请回答：

①含Al 3＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________________________。 ②浸出过程中主要反应的化学方程式是___________________________________________。 ③氧化过程中加入MnO 2粉的目的是______________________________________________; 反应的离子方程式是_________________________________________________________。 ④用石灰浆调节pH ，pH 应调节的范围是___________________________________。 ⑤滤渣的主要成分是____________________________________。

10．(14分)

I.高炉炼铁的主要反应为Fe 2O 3＋3CO =

高温

2Fe ＋3CO 2。

已知该反应的?H ，在1000℃时，K=64。在1000℃的条，在容积10 L 的密闭容器中，加

入Fe 、Fe 2O 3、CO 、CO 2各1．OmoI ，反应经10 min 后达到平衡。

(1)该时间范围内的平均反应速率v(CO 2）=_________mol/L ?min

(2) 的最大转化率_________________。

(3)欲提高CO 的平衡转化率，可采取的措施是_______________。

A ．减少Fe 的量

B ．增加Fe 2O 3的量

C ．升高反应温度

D ．移出部分CO 2

E ．使用合适的催化剂

F ．减少容器的容积

Ⅱ．已知化学反应：①2()()()()Fe s C O g FeO s C O g ++

，平衡常数为；平衡常数为1K ②22()()()()Fe s H O g FeO s H g ++ ，平衡常数为2K 。

在温度973K 和1173K 情况下，和的值分别如下：

(4)通过表格中的数值可以推断：反应①的AH_一 O 。（填“>”“<”）

(5)现有反应③：该反应的平衡常数的数学表

达式K3=____。

(6)根据反应①和②可以推导出Ki ，Kz 和玛之间的关系式。K3=__________。据此关系式和上表数据，也能推断出反应③的AH__0(填“>”“<”)。

天津市五区县2013年高三质量调查试卷（一）参考答案

理科综合化学部分

1. B

2. D

3. A

4. D

5. C

6. C

7.(14分)

（1）Na Al Cl N O （1分）（2）H－O－O－H （1分）

（3）（1分）2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑ （2分）（4）AlCl3在熔融的状态下不发生电离，没有产生自由移动的离子（1分）

（5）2Al＋2OH－＋6H2O＝2Al(OH)4－＋3H2↑ （2分）（6）① 4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ （2分）

②增大（2分）

③ B （2分）

8.（18分）

（1）酯基、碳碳双键、羰基(2分) C18H26O2（2分）（2）加成反应（2分）取代反应（2分）

（2分）

（每个2分，共4分）

9．（18

（1）①B (2分)

②分液漏斗(2分)

③d c (2分) （2）①Al3++3H2O Al(OH)3+3H + (2分)

②SO2＋MnO2＝MnSO4 (2分)

COONa

CH3C H

CH2Cl

－CH3

COOH

CH3C

COONa

＋2NaOH

醇

加热

＋NaCl＋2H2O

（3）

（4）

（5）9

（6）

③将Fe2＋氧化为Fe3＋(2分)

2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O (2分)

④4.7≤pH＜8.3 (2分)

⑤氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（2分）

10.（14分）

（1）0.006 （2分）（2）60% （2分）（3）D （2分）（4）＞（2分）

（5）c(CO)·c(H2O)

c(CO2)·c(H2)

（2分）

（6）K3＝K1/K2 （2分）＞（2分）

2015年全国1卷高考化学试题附答案

2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移

2019年天津高考理综化学试题与答案-高考

．．． 2 3 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg (OH ) + 2NH + ．．． 2019 年天津高考理综化学试题与答案第Ⅰ卷相对原子质量： H -1 C - 12 O - 16 Zn - 65 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式 A Mg 2+ + 2NH ? H O 4 3 2 B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe 3+ + 3H O Fe (OH ) ↓ +3H + 2 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO + 2MnO - + 4H + 2 4 3SO 2- + 2Mn 2+ + 2H O 4 2 D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO + 2H + Fe 2+ + H O 2 3．下列有关金属及其化合物的不合理的是（） A ．将废铁屑加入 FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的 C l 2 2 B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多 Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 2 3 D ．无水 CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 2 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（） A B C D 混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集 NO 气体证明乙炔可使溴水褪色 2

2015年山东省高考化学试卷及解析

2015年山东省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分） 1．（5分）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（） A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 2．（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（） Y Z X W A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 3．（5分）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（） 1

2 A ．分子中含有2种官能团 B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应 D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 4．（5分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba （HCO 3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（） A ．AlCl 3 B ．Na 2O C ．FeCl 2 D ．SiO 2 5．（5分）下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论 A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀 K sp （AgCl ）＜K sp （AgI ） B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe 2+ C 向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色 Br ﹣还原性强于Cl ﹣ D 加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH 4Cl 固体可以升华

2018年高考天津卷理综---化学试题(解析版)

2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1. (2018?天津)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A 【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。详解：A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的。选项A不合理。 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。选项B合理。 C．陶瓷的制造原料为黏土。选项C合理。 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，

2020年高考化学化学天津卷试题及解析

2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化学以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137 1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A ．NaOH B ．NaCl C ． NaClO D ． Na 2CO 3 2．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A ．屠呦呦 B ．钟南山 C ．侯德榜 D ．张青莲 3．下列说法错误的是 A ．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B ．油脂的水解反应可用于生产甘油 C ．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D ．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4．下列离子方程式书写正确的是 A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2322CO 2H H O CO - ++=+↑ B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+ C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O --+=+ D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+ 5 ．下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00 mL 0.1000 mol.L ?1 Na 2CO 3溶液除去Cl 2中的HCl 蒸馏用冷凝管盛装Na 2SiO 3溶液的试剂瓶 A B C D 6．检验下列物质所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂 A 海水中的碘元素淀粉溶液 B SO 2气体澄清石灰水 C 溶液中的Cu 2+ 氨水 D 溶液中的NH 4+ NaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 7A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a (HCOOH)(HF)K K > B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()3CH COO Na H OH c c c c -++->>> C ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp (FeS)(CuS)K K > D ．在121mol L Na S -?溶液中，()()()212S HS H S 1mol L c c c ---++=? 8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是最高价元素氧化物的水化物 X Y Z W

2018年天津高考试卷化学试题与答案及解释

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案与解释】A 。谷物中多含有淀粉，可以经过发酵制酒与醋，过程所发生的化学变化有：第一：淀粉在酒曲酶的作用下水解生成葡萄糖，第二步：葡萄糖在厌氧茵的作用下发生分解生成乙醇和二氧化碳（实质发生了氧化还原反应），A 论述错误；商代铸造的用于象征至高无上的权力的司母戊鼎的主要成分是：铜％、锡％、铅％，B 观点正确；“明如镜，声如磬qing ”是形容古代江西景德镇官窑生产的精美瓷器。由于只有用江

2015年高考理综化学试题及答案(全国卷I)

2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．．的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y

2011年天津高考理综化学详解

2011年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合测试化学试题解析：滁州中学管耀武 1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是 A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用答案：知识点：化学与生活，环境与能源试题解析：乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能将乙烯氧化成二氧化碳，从而达到水果保鲜的目的，A正确；食品安全直接关系到我们的身体健康，食品添加剂的使用必须科学、合理、严格控制，故B错；含磷洗衣粉只是造成水体富营养化的原因之一，因此使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化的问题，C错；天然药物有的本身就有很大的毒性，不可长期服用，D错。难易度：易 ☆ 2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低答案：B 知识点：试题解析：互为同位素的核素都具有相同的质子数，A错；同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，B正确；第VIIA族元素从上到下，元素的非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C错；第VIIA族元素从上到下，单质的状态是气态—液态—固态，熔点是逐渐升高的，而ⅠA元素的金属单质，熔点逐渐降低，故D错。难易度：易 ☆ 3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论 A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I― C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+ 试纸不变蓝原溶液中无NH4＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口答案：B 知识点：化学物质的分析检验试题解析：与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是SO42－或CO32－或SO32－，故A错；在四氯化碳中显紫色的是I2，故B正确；黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故火焰呈黄色，也可能有K+，故C错；因NH3极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4＋时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错。

2014年天津市高考化学试卷解析

2014年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分） 1．（6分）（2014?天津）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（） A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放考点：常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；塑料的老化和降解．专题：化学应用．分析：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈； B．白色污染是人们对难降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染； C．根据造成雾霾天气的原因判断； D．重金属离子有毒．解答：解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确； B．聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B错误； C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确； D．重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故D正确；故选B．点评：本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护、塑料的老化与降解等问题，难度一般． 2．（6分）（2014?天津）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（） A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气考点：真题集萃；气体的收集；常见气体制备原理及装置选择．专题：实验题．分析：A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体反应； B．HCl气体能与碳酸氢钠反应生成CO2，引入新的杂质气体； C．乙烯的密度与空气接近； D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮．解答：解：A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故A正确； B．实验室制取氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若饱和NaHCO3溶液，HCl会和NaHCO3反应生成CO2，引入新的杂质，故B错误；

2016年天津市高考化学试题及答案【高清解析版】资料

2016年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学【2016天津】1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ) A B C D 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气 ” 碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物【答案】B 【解析】A 麻黄碱具有平喘功能，常用于治疗气喘咳嗽，正确；B 醋酸能够与NaHCO 3反应，降低药效，错误；C 图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到该标志的丢弃物，应远离并报警，正确；D 该标志为可回收物标志，正确。补充：常见的化学标志：如物品回收标志；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志等。【2016天津】2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( ) A ．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B ．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C ．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D ．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动【答案】A 【解析】A ．蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，正确；B ．氨基酸不具有生物活性，遇重金属离子反应不属于变性，错误；C ．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽(α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸与α－氨基苯丙酸)，错误；D ．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子，在电场作用下向正极移动，错误，故选A 。【2016天津】3．下列叙述正确的是( ) A ．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)

2015年重庆市高考化学试卷(高考真题)

2015年重庆市高考化学试卷一、选择题 1．（6分）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（） A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针 2．（6分）下列说法正确的是（） A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4 3．（6分）下列说法正确的是（） A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol?L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）4．（6分）下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（） A．观察Fe（OH）2的生成

B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 C．实验室制取氨 D．验证乙烯的生成 5．（6分）某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（） A．X、Y和Z均能使溴水褪色 B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 6．（6分）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ?mol﹣1 已知：碳的燃烧热△H1=a kJ?mol﹣1 S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ?mol﹣1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ?mol﹣1

2019年天津高考理综化学试题与答案【新版】

2019年天津高考理综化学试题与答案第Ⅰ卷相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（） 3．下列有关金属及其化合物的不合理．．．的是（） A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（） 5．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为4 5.010-?和5 1.710-?。将pH 和体积均

相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（） A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C ．从c 点到d 点，溶液中()()() HA OH A c c c --?保持不变（其中HA 、A - 分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中( )Na n + 相同 6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。 A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br -- --++ B ．放电时，溶液中离子的数目增大 C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I - 被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极第Ⅱ卷注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。 7．（14分）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：（1）砷在元素周期表中的位置______。288 115Mc 的中子数为______。

2017年天津市高考化学试卷-最新Word版

2017年天津市高考化学试卷一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的． 1．（6分）下列有关水处理方法不正确的是（） A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨 2．（6分）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（） A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B．该物质遇FeCl3溶液显色 C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2 D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 3．（6分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（） A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 4．（6分）以下实验设计能达到实验目的是（）实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重 B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液

C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取A．A B．B C．C D．D 5．（6分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6．（6分）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10﹣5．已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是（） A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低 D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）二、本卷共4题，共64分． 7．（14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见

2015年高考化学试题及答案(14套)

目录（按住Ctrl键，点击下超链接进入相应文档） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 2015年全国新课标Ⅱ理综化学试题 2015年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题 2015年普通高等学校全国统一考试（重庆卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷) 2015年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 2015年山东理综-化学部分试题及答案 2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷理科综合化学部分 2015年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（海南省）江苏省2015年高考化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）

【天津卷】高考理综化学试题(含答案解析)

【天津卷】2017年高考理综化学试题(含答案解析) https://www.doczj.com/doc/194050965.html,work Information Technology Company.2020YEAR

2017年高考天津卷—化学试题第Ⅰ卷本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1．下列有关水处理方法不正确．．．的是 A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子 D．用烧碱处理含高浓度+ NH的废水并回收利用氨 4 【答案】C 【解析】考点：水处理技术、化学在生产、生活中的应用【名师点睛】本题从各种水处理技术方法等方面设计考核知识点，让考生了解化学在生活中的应用，并正确地认识化学的价值和功能。展现学科价值，灌输绿色化学思想。 2．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B．该物质遇FeCl3溶液显色 C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【答案】B。【解析】考点：考查有机物的结构和性质【名师点睛】本题以传统中草药黄芩有效成分“汉黄芩素”考查有机物的结构和性质。从试题素材、考核知识点以及情景设置等角度，着力引导考生关注我国社会、经济和科学技术的发展，弘扬社会主义核心价值观。通过挖掘历史文献和顶级科研论文寻找合适资料，以中国古代科技文明、我国科学家最新研究成果编制试题，体现中国传统科技文化对人类发展和社会进步的贡献，引导考生热爱化学，为国奉献。 3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A。【解析】试题分析：A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、

2015年高考全国2卷理综化学及答案

2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误．．的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O 5 不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8.某羧酸酯的分子式为C 18H 26 O 5 ，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为 A.C 14H 18 O 5 B.C 14 H 16 O 4 C.C 16 H 22 O 5 D.C 16 H 20 O 5 9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误．．的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互235 92U发生裂变反应：235 92 U+1 n90 38 Sr+136 54 U+101 n，净产生的中子(1 n)数为10N A 11．分子式为并能与饱和NaHC溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误．．的是 A．向苦卤中通入Cl 2 是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收

【精校版】2018年高考真题天津理综化学试题(含答案)

2018天津理综化学总分数 100分时长:90分钟第Ⅰ卷（共6题 ,总计36分） 1.（6分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 ( ) A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 2.（6分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是 ( ) A. 溶解度：Na2CO3

A. A B. B C. C D. D 5.（6分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。下列有关叙述错误的是 ( ) A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C. 若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D. 若起始温度提高至60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间 6.（6分）LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4-)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数δ随pH的变化如图2所示。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是 ( )

2020年天津高考化学试卷-(含答案)

2020年天津高考化学试卷第I 卷相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137 1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A ．NaOH B ．NaCl C ． NaClO D ． Na 2CO 3 2．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A ．屠呦呦 B ．钟南山 C ．侯德榜 D ．张青莲 3．下列说法错误的是 A ．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B ．油脂的水解反应可用于生产甘油 C ．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D ．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4．下列离子方程式书写正确的是 A ．CaCO 3与稀硝酸反应：23 22CO 2H H O CO - ++=+↑ B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+ C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：222424 2H C O 2OH C O 2H O -- +=+ D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：265226532C H O CO H O 2C H OH CO -- ++=+ 5．下列实验仪器或装置的选择正确的是 6

7A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a (HCOOH)(HF)K K > B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中 ()()()() 3CH COO Na H OH c c c c -++->>> C ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp (FeS)(CuS)K K > D ．在121mol L Na S -?溶液中，()()()212S HS H S 1mol L c c c ---++=? 8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 A C ．元素第一电离能：Z

广东省2015年高考化学试卷(纯word解析版)

2015年广东省高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分） 7．（4分）（2015?广东）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A ．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B ．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C ．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D ． PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 8．（4分）（2015?广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（） A ．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B ． Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+ C ．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D ． Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣9．（4分）（2015?广东）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ A 1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性 D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电 A ．A B ． B C ． C D ． D 10．（4分）（2015?广东）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A ． 23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子 B ． 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子 C ．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子 D ． 3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子 11．（4分）（2015?广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（） A升高温度，可能引起由c向b的变化

文档之家

天津市五区县2013年高三质量调查化学试卷(一)及答案WORD版

2015年全国1卷高考化学试题附答案

2019年天津高考理综化学试题与答案-高考

最新天津高考化学试卷及答案

2015年 山东省 高考化学 试卷及解析

2018年高考天津卷理综---化学试题(解析版)

2020年高考化学化学天津卷试题及解析

2018年天津高考试卷化学试题与答案及解释

2015年高考理综化学试题及答案(全国卷I)

2011年天津高考理综化学详解

2014年天津市高考化学试卷解析

2016年天津市高考化学试题及答案【高清解析版】资料

2015年重庆市高考化学试卷(高考真题)

2019年天津高考理综化学试题与答案【新版】

2017年天津市高考化学试卷-最新Word版

2015年高考化学试题及答案(14套)

【天津卷】高考理综化学试题(含答案解析)

2015年高考全国2卷理综化学及答案

【精校版】2018年高考真题天津理综化学试题(含答案)

2020年天津高考化学试卷-(含答案)

广东省2015年高考化学试卷(纯word解析版)

2015年山东省高考化学试卷及解析