第1周 化学早练
班级 姓名 学号
1．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
A ．Na +、NH 4+、S 2-、Cl -
B ．Ca 2+、Na +、AlO 2-、NO 3-
C ．Al 3+、Fe 3+、NO 3-、SO 42-
D ．K +、Na + 、I -、MnO 4-
2．设阿伏加德罗常数的值为N A ，则下列说法中正确的是（ ） A ．加热条件下，1mol Cl 2与足量Fe 粉充分反应，转移的电子数为3N A B ．1 L 浓度为1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 32- C ．常温常压下，N 2和CO 的混合物2.8g 含有电子数为1.4N A D ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N A 3．下列离子方程式正确的是（ ）
A ．用稀HNO 3溶液溶解FeS 固体：FeS ＋2H +＝Fe 2+＋H 2S↑
B ．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋2NO 3－
＋8H + = 3Cu 2+＋2NO↑＋4H 2O
C ．氨水吸收过量SO 2：2OH －
+SO 2＝ H 2O+SO 32－
D ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应： NH 4++OH －
=NH 3↑+H 2O
(双选) 4、下列离子方程式或化学方程式中正确的是（ AC ）
A ．向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3H + = Fe 3++3H 2O
B ．H 218O 中投入Na 2O 2固体： 2H 218O+2Na 2O 2 ==4NaOH+18O 2↑
C ．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO 42-完全沉淀 Al 3+ + 2SO 42- + 2 Ba 2+ + 4OH －
==AlO 2－
+ 2BaSO 4↓+ 2H 2O
D ．硫酸氢铵稀溶液中滴加少量稀Ba(OH)2溶液：
Ba 2+ + 2OH - + SO 42- + H + + NH 4+ ==BaSO 4↓+ H 2O + NH 3·H 2O 5、（2014北京卷）下列解释事实的方程式不正确．．．的是（ ） A ．测0.1 mol/L 的氨水的pH 为11： NH 3·H 2O
NH 4+ +OH —
B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O == 2NaOH+H 2↑
C ．用CuCl 2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl
2 Cu 2+ +2Cl —
D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH —+2H 2O ==2AlO 2— +3H 2↑
6、（2014北京卷）用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应通电
7、（2014北京卷）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
（1）采用装置A ，在高温下x 克钢样中碳、硫转化为CO 2、SO 2。
①气体a 的成分是________________。
②若钢样中硫以FeS 的形式存在，A 中反应：3FeS+5O 2
1_____ +3________。
（2）将气体a 通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。 ①H 2O 2氧化SO 2的化学方程式
_________________________________________________。
②用NaOH 溶液滴定生成的H 2SO 4，消耗z mLNaOH 溶液，若消耗1 mLNaOH 溶液相当于硫的质量为y 克，则该钢样中硫的质量分数为_________________。
（3）将气体a 通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。
①气体a 通过B 和C 的目的______________________________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。
第四周化学早练（1）答案
1-6：C 、 C 、 B 、 CD 、 C 、 A 、 7.（1）①SO 2、CO 2、O 2 ②——1Fe 3O 4+3SO 2
高温
（2）①H2O2+SO2=H2SO4 ②(yz)/x×100%
（3）①吸收SO2，防止干扰②CO2吸收瓶吸收CO2前、后的质量
第2周化学早练
班级姓名学号
1、（2014、江苏卷）.下列关于化学用语的表示正确的是（）
A ．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：80
35
Br
C
D．间二甲苯的结构简式：
2、（2014年江苏卷）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．pH＝1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
3.（2014年江苏卷）设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A
B．0.1mol丙烯酸（CH2=CH-COOH）中含有双键的数目为0.1N A
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A
4.（2014年江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H+ ＋NO3- =Cu2+ ＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+ ＋2OH- =Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H+ =Ca2+ ＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2- ＋2H2O =Al(OH)3↓＋HCO3-5．下述有关实验操作正确的是（）
A．做Al与CuSO4溶液的置换反应实验时，可先把铝条在NaOH溶液中浸泡片刻，然后取出并用蒸馏水洗涤后，再插入CuSO4溶液中
B．在常温下，将氯化铝溶液蒸干，最后能得到氯化铝晶体
C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤
D．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42－
(双选)6．下列实验操作中正确的是（）
A．可用丁达尔现象区别溴水和Fe(OH)3胶体
B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2
C．H2还原CuO实验中，当固体变红，停止加热后，再通一会儿H2
D．测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，与标准比色卡对照
7、（2014年江苏卷）磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是。
（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检查是否漏水、
和。
②若滴定x mL滤液中的Fe2＋，消耗a mo l·L—1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c(Fe2＋)
= mo l·L—1
③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是（填序号）。
A、加入适当过量的H2O2溶液
B、缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C、加热，使反应在较高温度下进行
D、用氨水调节溶液pH=7
（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O 。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为。
第四周化学早练（2）答案
1-6：B、C、A、 D 、A 、AC、
7、（1）加快铁与稀硫酸反应速率
（2）①用蒸馏水洗净 用K 2Cr 2O 7标准溶液润洗2～3次 ②x
ab
6 ③AB （3）Fe(OH)3（或氢氧化铁）
第3周 化学早练
班级 姓名 学号
1、（2014年江苏卷）下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 2、（2014年四川卷）下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A ．金刚石、白磷都属于单质
B ．漂白粉、石英都属于纯净物
C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3、（2014年重庆卷）下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）
A ．明矾用作净水剂
B ．液氯用作致冷剂
C ．氢氟酸刻蚀玻璃
D ．生石灰作干燥剂 4、（2014年重庆卷）下列有关物质应用的说法正确的是（ ） A ．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品
C ．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分
5、（2014年江苏卷）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）
A ．用装置甲制取氯气
B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D ．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl 2·4H 2O 6、（2014年重庆卷）常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是（ ）
A ．①③
B ．①④
C ．②④
D ．②③ 7、（2014年安徽卷）下列有关Fe 2(SO 4)3，溶液的叙述正确的是（ ） A ．该溶液中，K +、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br -可以大量共存 B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3++2I -=Fe 2++I 2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
A．实验室制备氯气，若生成22.4L氯气则被氧化的HCl为2 N A
B．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C－Cl键的数目为2N A
C．若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2 N A D．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子
9、（2014年安徽卷）
茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,
）
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
10、（2014年四川卷）设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是（）
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A
D．5NH4NO3=====
△2HNO
3
＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A
11、（2014年四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH- =Cl- ＋ClO- ＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H+ =CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+ ＋4NH3·H2O=AlO2- ＋4NH4+ ＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H+ ＋2NO3- =3Cu2+ ＋2NO↑＋4H2O
12、（2014年浙江卷）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42- 、NO3- 、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
③④⑤
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH - + 2H2O △
3NH3 + 8AlO2-
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确
．．．的是（）
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42- 和NO3- B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 1-5：B\A\B\D\C; 6-10：B\D\C\B\D;11-12：D\B
第4周化学早练
班级姓名学号
1．下列反应或解释对应的离子方程式正确的是（）
A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+ = Fe2＋+2Fe3＋+4H2O
B．Na2S溶液呈碱性：S2-+H2O HS- + OH-
C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解
H2↑+ Cl2↑
D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：
Ca2+ +2HCO3- +2OH- = CaCO3↓ + CO32- +2H2O
2．设阿伏德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．100ml 1mol·L-1氧化镁溶液中含Cl-数目为2N A
B．10g氖气的体积约为11.2L
C．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子0.2N A
D．1mol甲基（-CH3）的电子数目为9N A
3．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是：（）
A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I－、MnO4－
B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、H+
C．c (HCO3－)=0．1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32－、Br－
D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na+
4．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N A
B．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为N A
C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N A
D．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A
5．下列实验不能达到目的的是（）
A B C D
6．下列说法正确的是（）A．工业上用C还原Al2O3产生Al B.氯水能使红色花瓣褪色
C．常温下，硅与浓HNO3反应放出NO2D．Fe（OH）2溶于NaOH溶液
7．（
8
9．(双选)下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）
10、默写下列化学方程式或离子方程式（1—5书写化学方程式，6—7书写离子方程式）
(1)SO2通到氢硫酸的水溶液中：。
(2)铜与浓硫酸的反应：。
(3)C与浓硫酸的反应：。
(4)向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2气体：。
(5)漂白粉久置空气中变质：
。
(6)实验室制备氯气的离子方程式：。
(7)SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式：。1-5：B \ D \C \ D\ D; 6-8：B \ B \D\ 9 BD 10、略
第5周化学早练
班级姓名学号
1．（2014广东）水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-
3．（2014广东）设n A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．1mol甲苯含有6n A个C－H键
B．18gH2O含有10n A个质子
C．标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子
4．下列说法错误的是：
A．硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体
B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
C．纯净的二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，
D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
5．下列叙述正确的是：
A．将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性
B．SiO2为碳族元素的非金属氧化物为酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应
C．用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应
D．向装有NaHCO3溶液的两支试管中各滴入CaCl2和MgCl2的饱和溶液，后者有沉淀呈现
6．有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L－１盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为( )
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5D．Fe5O7
7．下列关于胶体和溶液的叙述中正确的是( )
A ．Fe(OH)3胶体带正电荷
B ．胶体是一种不稳定的分散系
C ．当光束通过硫酸铜溶液时，能观察到丁达尔效应
D ．溶液和胶体中的粒子都能够透过滤纸 8．下列实验现象的解释正确的是（ ） 9．（2014广东，双选）下列实验操作、现象和结论均正确的是
10．（2014广东，双选）设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法不正确．．．的是( ) A ．78gNa 2O 2固体中含有的阴离子数为2N A B ．28g N 2和C 2H 4的混合气体分子数为N A
C ．标况下，金属钠从水中置换出22.4LH 2，发生转移的电子数为2N A
D ．在1L2mol/L 的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2N A 11．（2014广东，双选）下列离子方程式书写正确的是( ) A ．FeBr 2溶液中通入少量Cl 2： 2Fe 2+ + Cl 2 === 2Fe 3+ + 2Cl - B ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2＋2OH －
=== SO
32－
＋H 2O
C ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO 3－
＋Ba 2＋
＋2OH －
=== BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－
D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全
Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42-=== BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
1-5：B \ D \C \ D\ D; 6-8：B \ B \D\ 9 BD 10、略
第6周化学早练
班级姓名学号
1．“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40．下列说法正确的是（）
A．B40、C70都属于新型化合物B．C60和N60属于同分异构体
C．B40、C60、C70、N60都属于烯烃D．B40、C60、C70、N60都只含共价键
2．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、CO32-、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、NO3-、SO32-D．NH4+、Na+、SO42-、NO3-
3．N A为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是（）
A．在120g NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N A
B．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成N A个SO2分子
C．500mL 2mol·L－1 Na2CO3溶液中，含N A个CO32－
D．1mol H3O+ 中含有电子数为10N A
4．分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是（）
A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，银和汞可以用热分解的方法冶炼
B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜
C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝
D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼
5．X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确
．．．的是
A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火B．Z的氧化物通常形成分子晶体
C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来D．X的氢化物可以是两种液体
6
（双选）7．下列反应的离子方程式正确的是
A ．过量SO 2通入到Ba （NO 3）2溶液中：3SO 2+2NO 3-
+3 Ba
2+
+2H 2O=3 BaSO 4↓+2NO+4H +
B ．铝铵矾[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Al 3+＋2SO 42－
＋2Ba 2+＋4OH －
＝AlO 2－
＋2BaSO 4↓＋2H 2O
C ．H 2O 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液： 2 MnO 4－
＋5 H 2O 2＋6H ＋
＝2Mn 2+＋5O 2↑＋8H 2O
D 少量NaHSO 4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应离子方程式为：H ＋
＋SO 42－
＋Ba 2＋
＋OH -=BaSO 4↓＋H 2O
（双选）8．用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是
（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。 ①炭与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有 性。
②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，写出该反应的化学方程式
。 （2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。小组同学为了研究助燃气体是O 2还是NO 2，设计了以下实验。 Ⅰ．制取NO 2气体。
① 在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集
NO 2的装置简图(夹持仪器略)。
② NaOH 溶液的作用是吸收多余的NO 2，反应生成两
种物质的量相等的正盐，写出这两种盐的化学式 。 Ⅱ．探究实验。
实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO 2气体的集气瓶中。
C ．NaHCO 3分解
NaHCO 3
粉末
澄清
石灰水
蓝色钴玻璃
A ．红磷、白磷着火点比较 2H 2SO 4
白磷 红磷
实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式。
通过实验探究，你认为题目表格中助燃气体是什么，简述理由。
答案：
1-8：Ｄ、Ｃ、Ｄ、Ａ、Ｂ；C、CD、BD
9、（1）①强氧化性（2分）②4HNO3(浓2↑＋O2↑＋2H2O（2分）
（2）Ⅰ①（3分）（两处导气管进出长短对各1分，漏斗对1分）
②NaNO2、NaNO3（2分）
Ⅱ①2NO2＋2＋2CO2（3分）
②助燃气体既有NO2又有O2，因为两种气体均存在且均能助燃。（3分）
第7周化学早练（1）
班级姓名学号
Cs）向外界1．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（137
55
泄漏。下列相关说法错误
．．的是（）
Cs原子中有82个中子B．CsOH的碱性比KOH强
A．每个137
55
C．HI比HF还原性强D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐
2．下列实验能达到目的的是（）
A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
3．下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是（）
A．纯碱具有碱性，用于治疗胃酸过多
B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟
D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好
4．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是（）
A．Q形成的化合物的种类最多
B．T位于元素周期表的第三周期第III族
C．Q和R的气态氢化物，前者比后者稳定
D．原子及简单离子半径均是T＞W
5．水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．Ba2+、Na+、Cl－、OH－B．Fe2+、H+、SO42－、NO3－
C．Na+、Mg2+、Cl－、CO32－D．K+、Fe3+、NO3－、SCN－
6．设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）
A．18g 2H2O含有10N A个电子
B．1mol苯含有6N A个C－H键
C．常温常压下，22.4L NH3约含有N A个NH3分子
D．27 g铝片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子
7．（双选）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是（）
A．Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性
B．气态氢化物稳定性：Y＞W
C．Y的单质比W的单质沸点高
D．原子半径从大到小排列是：Z＞X＞Y＞W＞Q
8
9．下列离子方程式中，不正确的是（）
A．向FeCl2溶液中通入Cl22Fe2+ + Cl2＝2Fe3++ 2Clˉ
B．FeCl3溶液跟过量氨水Fe3+ + 3NH3?H2O ＝Fe（OH）3↓ + 3NH4+
C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸Ca（HCO3）2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑
D．钠与水的反应2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
10．下列各组离子中，在强酸性的透明溶液中能大量共存的是（）
A．Cu2+、K+、NO3-、SO42-B．Na+、Ba2+、NO3ˉ、CO32ˉ
C．K+、Na+、Iˉ、NO3ˉD．Al3+、Na+、SO42-、HCO3ˉ
11．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．12 g石墨烯(单层石墨)中含C原子个数为N A
B．等质量的C18O与NO含有的原子个数均为2 N A
D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A
C．25℃时1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为0.2 N A
12
13
下列说法正确的是
A ．气态氢化物的稳定性：N > Y
B ．M(OH)2的碱性比XOH 的碱性强
C ．元素X 和Q 形成的化合物中可能含有共价键
D ．X 、Z 、R 的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应
第8周 化学早练
班级 姓名 学号
1．下列关于金属及其化合物的叙述正确的是（ ）
A ．Fe 与S 混合加热生成FeS 2
B ．过量的Cu 与浓硝酸会有NO 生成
C ．NaHCO 3、Na 2CO 3、MgCO 3受热均能分解生成气体
D ．Na 2O 2与水反应、红热的Fe 与水蒸气反应均能反应生成碱
3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A ．在无色溶液中： Na +、Cu 2+、NO 3－
、MnO 4－
B ．在含有HCO 3－
的溶液中：H +、K +、SO 42－
、Cl －
C ．PH=1的溶液中：Na +、 K +、AlO 2－
、SO 42－
D ．常温下，水电离的c(H +)=10－
12mol·L －
1的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3－
、Cl －
4．（双选）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A ．漂白粉溶液在空气中失效：--223ClO +CO +H O=HClO+HCO
B ．用浓盐酸与2MnO 反应制取少量氯气：+-2+222MnO +2H +2Cl Δ Mn +Cl +2H O ↑
C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3: ()--2223
3AlO +CO +2H O=Al OH +HCO ↓ D ．硅酸钠溶液中加入稀硫酸 ：2H ++SiO 32-＝H 2SiO 3↓ 5．以下进行性质比较的实验设计，合理的是（ ） A ．用NaOH 溶液与FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体 B ．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中 C ．将混有SO 2的CO 2通入NaOH 溶液中除去SO 2
D ．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L -1NaOH 溶液中 6．下列装置、试剂选用或操作正确的是（ ）
A ．除去NO 中的NO 2
B ．形成锌铜原电池
C ．稀释浓硫酸
D ．制备少量O 2 7．设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ） A. 标准状况下,2.24L 苯中含0.6N A 个氢原子 B. 22.4LCl 2通入水中充分反应,共转移N A 个电子 C. 1L1mol·L -1氯化铜溶液中Cu 2+的数目小于N A
D. 0.1mol 铁在0.1molCl 2中充分燃烧,转移的电子数为0.3N A
8．（双选）短周期元素的X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是电子层数的三倍， Y 与X 可形成Y 2X 2和Y 2X 两种离子化合物，Z 原子的核外电子数比原子Y 原子多1，W 与X 同主族，则（ ）
A ．气态氢化物的稳定性：X ＞W
B ．单质的还原性：Y ＞Z
C ．原子半径：Y ＜Z ＜W
D ．Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
9．（双选）J 、L 、M 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J 、M 在周期表中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；L 是地壳中含量排第二位的元素。下列说法正确的是（ ）
A ．J 在周期表的位置是第二周期ⅣA 族
B ．M 元素的氢化物在同主族元素氢化物中最稳定
C ．R 元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
D ．L 的氧化物易溶于水
11．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
①②③④
A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应
第9周化学早练
班级姓名学号
1．在水溶液中能大量共存的一组离子是()
A．NH4+、Ag+、PO43－、Cl－ B. H＋、I－、NO3－、Cl－
C．NH4＋、OH－、Cl－、Ba2+ D. Mg2＋、Na+、NO3－、SO42－
2．设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（N-14 O-16 C-12 H-1）( ) A．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A
B．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2N A
C．16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等
D．1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2N A个电子
3．能正确解释下列反应原理的离子方程式是( )
A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ === CO2↑ + H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- === 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3－=== Fe2+ + NO↑ + 2H2O
4．下列表述正确的是()
A．氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料
B．在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
C．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
D．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2
6．（双选）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中Q单质可制成半导体材料。下列判断正确的是( )
A．W形成的离子半径大于T形成的离子半径
B. W的单质在过量氧气中燃烧生成WO3
C. 最高价氧化物的水化物的酸性：R＜Q
D. T是地壳中含量最多的金属元素，其单质的化学性质较活泼
7．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是( )
A．H+、Fe2+、ClO－、SO42－B．Na+、Cu2+、S2－、ClO－
C．Na+、Ba2+、OH－、NO3－D．Na+、Al3+、SiO32－、CO32－
8．(双选)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )
A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
9．用惰性电极电解下列溶液一小段时间后，加入一定量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()
A．CuSO4[Cu(OH)2] B．NaOH(NaOH) C．NaCl(NaCl) D．CuCl2(CuCl2) 10．下列有关实验正确的是( )
A．图1：稀释浓硫酸B．图2：实验室制备氨气
C．图3：实验室制备乙酸乙酯D．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫11．下列说法正确的是
A. 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
B. 用电解法提取氯化铜废液中的铜，可以用碳棒连
接电源的正极，另一电极用铜片
C. 右图1中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上 放出气体的速率也增大
D. 右图2所示装置可发生反应的离子方程式为 Zn + 2H ＋
=Zn 2＋
+ H 2↑，且a 、b 电极不可能是同种材料
12．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O 放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法
正确的是
A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2 - e - + OH - = NiOOH + H 2O
B ．充电过程是电能转化为化学能的过程
C ．放电时负极附近溶液的碱性不变
D ．放电时电解质溶液中的OH -向正极移动
第10周 化学早练
班级 姓名 学号
1．下列陈述I 、 II 正确并且有因果关系的是（ ）
2．常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋
、NH ＋
4、I －
、NO －
3
B ．加入铝粉生成H 2的溶液：K ＋、Mg 2＋、SO 2－4、HCO －
3
C ．c (Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、Al 3＋、Cl －、SCN －
D ．
)
H (W
c K ＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－
3、NO －3 3．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ）
4．己知N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g) △H =— 92.4kJ ?mo1—
1，下列结论正确的是（ ）
A ．在密闭容器中加入1mol N 2和3mol H 2充分反应放热92.4kJ
B ．N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(l) △H =— QkJ ?mo1—
1，则Q>92.4
2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。 答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每 个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。
高考理综化学第7题汇总 第一部分： 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（） A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 2.在日常生活中，下列解决问题的方法不可行 ．．．的是 A.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B.为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 C.为减少“白色污染”，应严格执行“禁塑令” D.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 3．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（） A．A B．B C．C D．D 4. 化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是 A. 食用油脂饱和程度越大，熔点越高 B. 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C. 钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性 5．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( ) A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动 6．下列关于燃料的说法错误的是 A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一7．（山东卷9）下列叙述错误的是 A.合金材料中可能含有非金属元素 B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 2017年全国卷Ⅲ理综化学试卷分析 高三化学备课组 一、试卷总体评价——信息量与难度适中 从总体情况看，全国卷Ⅲ理综试卷化学试题紧扣《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》的规定范围和命题要求，有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生。试题以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。2017年全国卷Ⅲ理综化学试题以新课标和考试大纲为本，考查了考生对化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论的理解和运用能力，在全面考查主干知识的前提下，更注重考生的实验分析能力和解决问题能力。试题情境新颖，重视理论联系实际，区分度良好。 二、选择题——重要核心考点，反应原理及电化学易错 纵观近年全国卷的高考真题及模拟试题，选择题都是围绕着核心考点（化学与生活、元素化合物、电化学、速率和平衡、电解质溶液、有机化学基础、化学实验基础）展开。Ⅲ卷7个选择题，第7题考查化学与生活，学生需要了解关于燃料燃烧和环境保护的常识；第8题考查有机物的结构与性质，此题需要掌握有机的常见反应和物质的鉴别；第9题是实验方案的设计与评价，考查学生的基础实验操作；第10题考查阿伏伽德罗常数，需要学生掌握阿伏伽德罗常数的基本计算；第11题是电化学，考查学生原电池和电解池的基本原理；第12题是元素周期律，题目考查了学生对于元素推断和元素性质递变规律的掌握能力；第13题考查电解质溶液，以图像为载体，综合考查了学生对于溶度积和平衡判断的能力。总体看来，选择题难度适中，易出错的是化学反应原理题和电化学综合题。 三、非选择题——化学基本素养和化学计算能力的综合考查 2016年普通高等学校全国统一考试（新课标Ⅰ） 理科综合能力测试（化学） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 一、选择题（在四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题6分，共42分）7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【解答】选D．解：A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A正确； B．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B正确； C．加热可导致蛋白质变性，流感病毒是蛋白质，故C正确； D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误． 8．设N A 为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（） A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1mol N 2与4mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24L CCl 4 含有的共价键数为 【解答】选A．解：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH 2 物质的量==1mol，含氢原子数为 2N A ，故A正确； N 2与4mol H 2 反应生成的NH 3 ，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成 氨气分子数小于2N A ，故B错误； Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3N A ，故C错误； D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl 4 含物质的量不是，故D错误；9．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷 2019-2020年高三一模理综化学试题 含答案 选择题（6小题，每题6分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与人类生产，生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矶可以使海水淡化 B. 福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 C. 医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为 75% D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物 2?下列关于元素及其化合物的说法，正确的是 A. Fe 在常温下可与浓硝酸，浓硫酸，稀硝酸发生剧烈反应 B. 碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂 C 通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体 D.根据某元素的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 3?关于下列各实验的叙述中，不正确的是 A. 图①可用于实验室制备少量氯气或氨气 B. 可从a 处加水的方法检验设置装置②的气密性 C. 实验室可用装置③收集 HCI 气体 D. 装置④可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口放出 C 分子中有两个手性碳原子 D.既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5?下表是在相同温度下，三种酸的一些 确的是 H2 液度(nal L) 0. 12 0. 2 0.9 1 1 电窑復 0.25 0. 2 0. 1 0. 3 C. 5 电离常數 % % A.相同温度下，从 HX 的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且 旳〉K 2>K 3=0.1 法正确的是 A.分子式 C 15H 21O 4 4?国庆期间对大量鲜花施用了 B.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 2017年高考新课标1卷理综化学 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 2019年高考理综化学选择题专项训练（1）共20套 第01套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（） A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。 B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。 C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。 D.高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。 8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N A B．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2g C．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N A D．标准状况下，22.4L CCl4所含有的分子数目小于N A 9.下列关于有机物的说法正确的是（） A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。 B.聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。 C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。 D．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应 10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是（） A．原子半径： R>W>Y>X ，Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大 B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X 与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C．Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应 D．W、R形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（） 7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 -- 2019年高考理综化学选择题答题技巧 高三学生怎么样的复习才是科学高效的复习方法?有哪些技巧?化学选择题向来可用技巧不多，因为题目多是“下列选项正确(错误)的是”，“下列表述(不)正确的是”，并且基本考查课本知识点，故而所谓的技巧并不多。然而近几年的高考趋势发生了一些变化，化学命题趋于广泛，特别是计算题，不需要同学们精确计算，只需要同学们正确的解析题意。这就造成，化学计算型选择题所提供的解题的思路也随之开阔。 近几年高考化学试题的第I、II卷中都设置了一些可通过速解、巧解能完满作答的题目。在这方面，I卷中的数据运算题目更为突出。题目中虽然给出了有关的数据，但并不需对这些数据一步一步地进行计算，而是题干对它们的巧解来考查考生的思维的敏捷性。 例题1、在一定体积的密闭容器中充入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是() A、2 B、3 C 、4 D、5 思维：我们知道87.5%比1小，所以左边系数相加必须大于右边系数相加，满足条件只有A. 例题2、已知二氯苯的同分异构体有3种，则四氯苯的同分 异构体有() A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 思维：苯环有6个取代位置，四氯苯相当于二氯苯，也是3个 例题3、38.4g铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是() A、1.0mol B、1.6mol C、2.2mol D、2.4mol 思维：因为气体有可能是NO和NO2，正常的解法是，列出两个反应式，然后列方程组计算。其实不必，我们完全可以假定全部生成的是NO计算出消耗量，假定全部是NO2，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。选C.或者直接列总方程式计算，也快捷的多。 例题4、一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g 无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量( ) A、等于1.06g B、大于1.06g，小于2.86g C、等于2.86g D、大于2.86g 思维：无水Na2CO3放入溶液会夺取溶液中的水，形成 Na2CO3·10H2O晶体，原溶液为饱和溶液，所以被夺走一部分水后必然过饱和，也就会析出更多的晶体，所以晶体质量必然大于Na2CO3·10H2O质量，Na2CO3质量为1.06g， Na2CO3·10H2O质量= 286 * 1.06g / 106 = 2.86g 2012年高三三模考试理综化学试题分析 一、试卷分析：试卷总体不错，突出了重点知识，基本能力的考察，起到了复习总结提高的作用。 1. 遵循2012年《考试说明》，内容范围与要求适当，无偏题、怪题。 2. 试题题量、试卷结构、题型结构，分值符合说明要求，与去年一样，考生容易适应。 3.重视对课本基础知识和技能的考查同时，侧重对接受、吸收、整合能力和解决化学问题能力的考查。 4. 体现化学与生产、生活、科技的联系；知识与能力并重，重视思维品质的考查；重视化学知识的综合应用；重视化学思想方法的的考查。 5. 重视对化学实验和探究能力的考查。 二、考试成绩分析及问题分析：.学生总体成绩不好，优秀率不高，及格率在54％.具体原因分析如下： （1）基础知识不牢固，运用能力差：学生对化学双基知识掌握不够扎实，还没有将所学知识熟化，形成完整的知识体系，所以综合运用知识解决问题的能力较弱。这一点从前面7道选择题的做题情况就可看到。如7、8、9、10、12分别考查了阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、基本有机物的结构、化学性质等知识，很多学生知识不牢，似是而非，选错答案。 （2）解题思维不够严谨，计算能力不强：读题审题时对题目设计的各种干扰因素不能作出清析准确的判断，逻辑推理能力和知识迁移能力较差。如第7题有关阿伏加德罗常数说法的判断；13题氧化还原反应的相关计算；28题化学反应原理综合题考查的计算（3）答题不规范，化学用语书写不准确：三模考试题中加大了对化学用语的规范书写和化学计算的考查力度，全卷要求规范书写的化学方程式和离子方程式总共有14个，卷面中严重存在着方程式的书写不正确、不准确或不规范的现象。元素符号，化学式，学科术语写错写白的也很普遍。简答题中语言表述不简练，实验题中操作描述不规范。全卷共有5 道选择型计算题和1道大计算题，大多数学生面对化学计算在反应关系未理顺，解题方法没确定的情况下，朦朦胧胧开始算起，忙忙碌碌无果结束。胸无成题，心无常法。 （4）分析题审题能力较弱：读题不认真，析题不严密，审题不仔细，导致阴差阳错，张冠李戴，答非所问,是造成学生考试失分的另一个重要原因。多数学生考场上缺乏良好的答题习惯和应试策略，如选择题答题时把选不正确的当成正确的，非选择题中误将电子式写成化学式，结构简式写成结构式，离子方程式写成化学方程式，热化学方程式写成一般的化学方程式或不注明物质的聚集状态等。 （5）做题方法不对头，时间安排不合理，导致考试时间不够用。学生对理综试题的答题方法和技巧没经验，往往事倍功半，需要教师引导，学生自己交流沟通。 三、反思、教训 1.对基础知识适当补漏，知识结构的构建,重在培养三种能力[接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探究的能力]。 知识成串，知识成片；错题要周周练。 2. 加强模块内、间的联系（寻找联系点）； 突出重点，突出问题，分清主次，不能均衡用力。 3.找准问题，专题突破 (1) 加强研究发现教学中的“真”问题。 (2)找准学生（有效学生群体），搞好学生学情研究，发现学生的“真”问题。 （3）对问题实施专项突破。有的放矢的分层次教学（分类指导）。 2012.4.23 强 选择题训练一 题号7 8 9 10 11 12 13 答案 7、化学与人类生活、工农业生产、科学技术等息息相关，下列有关说法正确的是（） A、晶体硅是高科技的支柱材料，可以用于制造太阳能电池板和光导纤维 B、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯可以延长水果的保存期 C、绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 D、明矾常用作净水剂，目的是除去水中的悬浮杂质和有害细菌 8、下列说法正确的是（） A、7.8gNa2O2中所含阴离子的物质的量是0.2mol B、等物质的量的-CH3与OH-所含电子数相等 C、35Cl2和37Cl2互为同素异形体 D、28.6gNa2CO3·10H2O晶体中含有CO32-数为0.1N A 9、可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（s）；△H=Q kJ／mol，在恒容容器中进行，当其他条件不变时，C物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是（） A、T1﹤T2，Q﹥0 B、增大压强，B的转化率减小 C、当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化 D、a+b﹥c+d 10、Li-CuO电池是一种新型绿色电池。它的比能量高、电压高、工作温度宽，使用寿命比其他类型电池长，特别适合于大电流、重负载放电应用。该电池的总反应为：2Li+CuO=Li2O+Cu，电解质溶液为高氯酸锂有机溶液。下列说法正确的是（）（Li的相对原子质量：7） A、电池的正极反应式为：CuO+2e-+2Li+=Li2O+Cu B、常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转 C、放电过程中，Li+向负极移动 D、每转移0.1mol电子，理论上消耗1.4gLi 11、下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（） A、氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O B、铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O C、磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O D、溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 12、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-﹥W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（） A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B、Y是地壳中含量最多的元素，Y、W的单质可发生化合反应 C、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 D、由于W、Z、M元素的简单氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 13、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是（）（Fe、Cu的相对原子质量分别为：56、64） A、AB段的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ B、第二份溶液中最终溶质为FeSO4 C、混合酸中NO3-物质的量为0.4mol D、混合酸中H2SO4浓度为5 mol／L 2019高三理综化学试题 7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C. 单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出 窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸 亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多 环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是 A.不能发生氧化反应 B.一氯代物只有4 种 C.分子中含有4 个五元环 D.所有原子处于同 一平面 10、下列实验操作或说法正确的是 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠 溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄 色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、 淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原 子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比 b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大 B.a、b、 c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱 C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 D.d的 最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4 还原为Na2S。下列说法错误的是 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学 能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3- D.M是阴离子交换膜 2011---2012学年度第一学期期末考试 高三年级理综化学试卷分析 一、试卷内容结构和试题特点 (一)试卷结构 总体特点：非选择题超量供题限量做题，分必考题和选考题根据山西省2011年新高考题的形式理综化学满分100分，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。选择题中7——13题为化学题各6分共42分，非选择题有必考题26、27、28共43分，选考题36、37、38任选一题共15分。 （二）试题特点及评价 1、知识点分布 选择题分别为：7题为关于阿佛家德罗常数知识的考查；8题为有机化学中卤代烃的同分异构体的书写的考查：9题有机化学中反应类型的考查；10题为离子方程式的书写的考查；11题为元素周期表和元素周期律的考查；12题为盐溶液中离子浓度的比较：13题为有关化学反应的计算。以上是常见高考中的热点和考点。 非选择题分别为： 26题元素化合物的性质的推断，涉及到了化学式的推断、电子式、化学方程式、离子方程式的书写等考点。 27题二硫化氯的制备为主线考查了化学实验的设计。主要涉及到了实验方案的考查，各仪器的用途及一些基本的实验操作、化学方程式的书写。 28题以氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理为载体分别考查了盖斯定律的应用、化学平衡知识的应用以及燃料电池原理的应用。 整卷涉及考点内容大，较全面的考查了学生的化学基础知识。 选考题： 36题为化学与技术的考查。 37题为物质结构与性质的考查。分别考查了原子的电子排布式的书写；元素周期律的应用；晶体结构的考查。 38题为有机化学基础的考查。以乙烯和对二甲苯为原料制取有机物为载体分别考查了化学反应类型、有机物的名称及化学方程式的书写及同分异构体的书写。 2、能力与技能方面的考查。 本卷在能方面要求很高，知识点考查容量大，要求有较强的记忆能力。同时在大题中对某些能力提出很高的要求，比如:化学知识的分析问题解决问题的能力的考查在26题、27题得到了充分的考查；还要求学生有较高的计算能力在26题(6)37题（5）28题（3）具体体现。 二、我校学生考试情况分析 我校高三学生总体来说基础普遍较弱，尽管本学期进行了一轮基础复习，但是大多数学生的基础还不是很牢固。从学生的答卷上可以看出存在以下问题： 学生的得分意识不够，对于那些填空题，空着不做肯定意味着没 化学选择题训练一 可能用到的可能用到的相对原子质量：H-1、Mg-24、C-12、O-16、S-32、Cl-35.5、Br-80 I-127、Na-23、 Al-27、K-39、Fe-56、Cu-64、Ag-108 1．去年年末，今年年初我国多省市遭遇雾霾笼罩，雾霾中含有大量的PM2.5，PM2.5又称为“细颗粒物”，下列说法不正确．．． 的是( ) B ．PM2.5容易附着有毒有害物质，尤其是重金属，对人体造成危害 D ．研制可降解塑料，有效控制“PM2.5”的出现 2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确．．． 的是( ) B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀 C.电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁 D.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 3.Na 、Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属，下列有关它们的说法正确的是( ) A.在一定条件下都能与水发生置换反应 B.在一定条件下都能与稀HNO 3发生氧化还原反应 C.都必须隔绝空气保存 D.在一定条件下都能与稀H 2SO 4反应产生H 2 4.能实现下列物质间直接转化的元素是( ) A.硫 B.硅 C.铜 D.铁 5.下列有关叙述正确的是( ) A.Fe 与S 混合加热生成FeS 2 B.Fe 3+有氧化性，因此FeCl 3溶液可用于回收废旧电路板中的Cu C.Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 2和FeCl 3 D.Fe 2+、Al 3+、ClO -、Cl -在水溶液中一定能大量共存 6.某溶液中含有NH ＋4、Mg 2+、Fe 2+、Al 3+和SO 2－4五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅 拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有( ) A ．4种 B ．3种 C ．2种 D ．1种 7.化学反应中有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是( ) ①过量的锌与18mol/L 的H 2SO 4反应；②过量的H 2与少量N 2在催化剂存在下充分反应； ③浓盐酸与过量的MnO 2； ④过量铜与浓H 2SO 4； ⑤过量稀HNO 3与银反应； ⑥过量稀H 2SO 4与块状石灰石 A.②③④⑥ B.②③⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤⑥ 8.有Fe 2+、NO 3-、Fe 3+、NH 4+、H 2O 和H + 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误．． 的是( ) A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 B.若有1mol NO 3-被还原，转移8mole - C.还原产物为NH 4+ D.若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe 2+－e -=Fe 3+ 9.下列依据相关实验得出的结论正确的是 A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO 32- B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定含有Na + C.向某溶液中滴加BaCl 2溶液产生白色沉淀，再滴加稀HNO 3沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO 42- D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe 2＋ 10.某溶液中可能含有K +、NH 4+、Ba 2+、SO 42-、I -。分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A.Ba 2+ B. NH 4+ C. K + D. SO 42- 11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.将过量SO 2通入少量氨水中：SO 2＋2NH 3·H 2O==2NH 4+＋SO 32- B.实验室用Cu 和稀HNO 3反应制取少量NO 气体：Cu ＋4H +＋NO 3- ==Cu 2+＋NO↑＋2H 2O C.NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H +＋SO 42-＋Ba 2+＋2OH -═BaSO 4↓＋2H 2O D.KIO 3与KI 在酸性溶液中反应：5I -＋IO 3-＋3H 2O==3I 2＋6OH - 12.有一无色溶液，可能含有K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-、HCO 3-、MnO 4-中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH 溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多，后又部分溶解，再无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是( ) A.肯定有Al 3+、Mg 2+、Cl -，可能有K + B.肯定有Al 3+、Mg 2+、Cl -，可能有NH 4+ 单质 氧化物 酸或碱盐 H 2O O 2 NaOH 或HCl 6．下列说法不正确的是 A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B ．用3g 块状大理石与30mL3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应 速率，可改用3g 粉末状大理石 C ．浓硫酸稀释属于放热过程 D ．已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则稀醋酸与氢氧化钠(稀)的中和热一般情况下约为小于－57.3 kJ/mol 7．关于杂化轨道类型，下列判断错误的是 A ．苯中的C 和SO 2中的S 都采取的是sp 2杂化类型 B ．N 2H 4中的N 和HClO 中的O 都采取的是sp 3杂化类型 C ．乙烯发生加成反应时C 原子杂化类型不会发生变化 D ．CS 2和C 2H 2中的C 都采取的是sp 杂化类型 8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为 CO （g ）+ H 2O(g)???→←??? 催化剂CO 2(g) + H 2(g) △H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是 A ．增加压强 B ．降低温度 C ．增大CO 的浓度 D ．更换催化剂 9．反应A+B →C （△H ＜0）分两步进行 ①A+B →X （△H ＞0）②X →C （△H ＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 10．元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负 二价硫的离子半径，X 元素为 A ．Al B ．P C ．Ar D ．K 11．①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③ 的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A ．①③②④ B ．①③④② C ．③④②① D ．③①②④ 12．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag 2O 、Fe(OH)3 、NH 4HCO 3、NaHCO 3完全分解，所得气体体积依次是V 1、V 2、V 3、V 4。体积大小顺序正确的是 A ．V 3＞V 2＞V 4＞V 1 B ． V 3＞V 4＞V 2＞V 1 C ．V 3＞V 2＞V 1＞V 4 D ．V 2＞V 3＞V 1＞V 4 13．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下。下列关于橙花醇的叙述，错误的是 2016年新课标全国Ⅰ卷理综化学试卷分析 2016年新课标全国Ⅰ卷理综化学试卷分析 寿县一中高三化学组 高考理综化学部分是以化学新课程标准、全国新考试大纲为命题依据、以人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书为命题基础的。试题始终坚持“立足教材，稳中有变，注重创新”的原则，在全面考查考生素质的同时，也加强了对技能和知识运用能力的考核。2016年理科综合全国乙卷（化学部分）继续走“基础性、新颖性、探究性、开放性”的路线，全卷注重基础、试题突出了学科的主干知识，内容紧扣教材、许多题目源于教材，覆盖面广，注重原创，在试卷的长度、难度、计算量、填空的数量等方面注重导向性，而且给教师的讲评和学生的反思预留了很大的空间，全卷没有偏题和怪题。为了更好的为2017年的高考化学备考复习提供有价值的参考，下面我们就2016年高考全国理综乙卷中化学题的考查内容、考查特点进行对比分析，得到的教学启示和大家一起分享。 一、选择题分析 （一）选择题考查内容 题号分 值考查内容 7 6化学与生活、化学常识。涉及蛋白质的 变性及其鉴别方法，医用酒精的识别， 分食用油高温变质等问题 8 6 分 阿伏加德罗常数的计算与判断。涉及氧化还原反应，化学平衡和化学键等基础知识。 9 6 分 考查有机物结构和性质判断。涉及有机物的命名，同分异构体，加成反应，高分子化合物等基本概念。 10 6 分 考查化学实验基本操作。涉及分液、气体收集、气体净化和溶液配制等基本实验操作方法。 11 6 分 考查电解原理的应用。以三室式电渗析法处理含Na2SO4废水为分析目标，涉及电极反应、离子交换膜、pH及电子转移的计算等基础知识。 12 6 分 考查中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等。 13 6 分 考查元素和无机框图题推断以及元素周期律的应用。重点考核了氢、碳、氧和氯元素的重要化合物的相互转化。 （二）选择题考查特点分析 今年高考的选择题部分都注重基础知识的考察，考查重点突出，题目的综合度加大，信息量多，涵盖的知识点多。选择题突出以下两 2018年全国高考理综(Ⅰ)卷 化学试题部分参考答案 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误．． 的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。 硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9. A B C D 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10. 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18 C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 饱和碳酸钠 溶液 乙醇、冰醋酸 浓硫酸 正极片 碱溶 2溶液 LiFePO 4滤渣 H 2SO 4/ HNO 3 含Li 、Fe 、P 炭黑等滤渣 碱溶 沉淀 滤液 Na 2CO 3 含锂沉淀2017全国Ⅲ卷高考理综化学试卷分析
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