/ 7 第一章《从实验中化学》 第Ⅰ部分 一、选择题（20分） 1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。 A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100g D．密度g/cm3 2．摩尔是( )。 A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位 C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体 3．水的摩尔质量是( )。 A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol 4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。 A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数() D．摩尔质量(M) 5．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。 A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2 g氢气所含原子数目为NA C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．17 g氨气所含电子数目为10 NA 6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。 A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH3 7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。 ①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体 A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③ 8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。 A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管 9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。
/ 7 A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤ 10．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。 A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定 第Ⅱ部分 二、填空题（26分，每空2分） 11．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法 (1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。 (2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 (3)___________分离水和煤油的混合物。 (4)___________分离水和酒精。 (5)___________分离溴水中的溴和水。 12．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则： (1)该气体的物质的量为__________mol； (2)该气体在标准状况下的体积为__________L； (3)该气体在标准状况下的密度为________g/L； (4)该气体所含原子总数为__________个； (5)该气体的一个分子的质量为_____
_____g。 13．(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。 (2)1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为________。 三、实验题（40分） 14（6分）．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、2－4SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
/ 7 (1)判断BaCl2已过量的方法是 。 (2)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。 (3)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl (精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错 误是____________________________________________。 15（6分）．现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。 请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。 (2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。 (3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。 16（28分）．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘： (1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。 A．烧杯 B．蒸发皿 C．表面皿 D．铁架台(带铁圈) E．酒精灯 F．干燥器 (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。 (3)过程②中充入适量Cl2的目的是______________________，反应的离子方程式为充入适 量Cl2 ③ ② ① 海带灰 悬浊液 含I－的溶液 残渣 含碘水溶液 含碘有机溶液 晶态碘 (I2) 100 mL 20 ℃
/ 7 _________________________________。 (4)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由_________________________________。 (5)操作过程③可以分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏
斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层液体； G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； H．静置、分层。 a．上述G步操作的目的是：_________________________________； b．最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。 (6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：____________ __________________________________________________________________。 (7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正________________________________________________。 (8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________，最后晶态碘在__________里聚集。 四、计算题（14分） 17．现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2＋全部沉淀，应
/ 7 加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过程)？
/ 7 参考答案 第Ⅰ部分 一、选择题（2分×10） 1．C解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为g。 2．C解析：考查对摩尔概念的理解。 3．C解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。 4．B解析：可根据单位mmol/L判断。 5．D解析：A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一定相同。B．2 g氢气所含原子数目为2 NA，C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol。 6．B解析：H2SO4中含有3种元素，而氢化物只由两种元素组成。 7．A解析：①和③中玻璃棒的作用均为引流，②中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。 8．D解析：C和D项可加热，能直接加热的为试管。 9．D解析：c(NaOH)＝40 g÷40 g/mol÷1 L＝1 mol/L。 10．A 解析：VρVρVρVρ2121＋%20＋%80＝)()(21211＋＋%20＋%60ρρVρρVVρ＝20%＋＋%60211ρρρ＝20%＋＋%30＋%302111ρρρρ＞20%＋＋＋%302121ρρρρ)(＝50%。 第Ⅱ部分 二、填空题（26分） 11．(共5分)(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A 解析：考查物质分离的简单方法。 12. (共5分) (1)mM (2)22.4 mM (3)M22.4 (4)2mNAM (5)MNA 13. (共6分，每空2分) (1)28 g·mol－1 28 (2)39 g·mol－1
/ 7 三、实验题(40分) 14．（共6分，每空2分）(1)取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生 (2)若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液 (3)转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL应该用150 mL 解析：本题综合考查了离子除杂和溶液配制。注意(2)中Na2CO3的作用不仅是除去Ca2＋，还有
除去过量的Ba2＋。 15．（共6分，）(1)②⑥⑦ 500 mL容量瓶 (2)5.4 mL ① ---（每空1分） (3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。----(2分) 解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4 mol/L×V(浓硫酸)＝0.2 mol/L×0.5 L，计算得V(浓硫酸)＝0.005 4 L＝5.4 mL。 16．(1)BDE------（2分） (2)过滤 萃取-------（2分） (3)使I－转化为I2 2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2 -------（4分） (4)CCl4 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 -------（4分） (5)a．平衡压力便于液体流出 b．漏斗下口 -------（4分） (6)取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余 -------（2分） (7)没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出（6分） (8)控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀 蒸馏烧瓶 -------（4分） 解析：本题以实验室中提取碘为题材，考查了多种实验操作：加热灼烧、萃取、蒸馏。 四、计算题 17（14分）．0.004 mol/L，4 mL 解析：c(Mg2＋)＝48.00×10－3 g÷24 g/mol÷0.5 L＝0.004 mol/L n(OH－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.004 mol/L×0.5 L＝0.004 mol V(NaOH)＝0.004 mol÷1 mol/L＝0.004 L＝4 mL