河北省定州中学2016_2017学年高一化学下学期周练试题承智班5.7

2016-2017学年第二学期高一承智班化学周练试题（5.7）

一、选择题

1．短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如下图所示。R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z 与 T 形成的化合物 Z2T 能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

A. 原子半径和离子半径均满足：Y

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T

C. 氢化物的沸点不一定是：Y>R

D. 由 X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

2．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（）

A. 最高化合价X＞Y＞Z＞W

B. 气态氢化物的稳定性Z＞Y＞W

C. Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应

D. X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键

3．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是( )

A. 核外有13个电子，其中6个能参与成键

B. 核内有6个质子，核外有7个电子

C. 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D. 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

4．下列表示不正确的是( )

A. KOH的电子式：

B. 二氧化碳的结构式：O=C=O

C. CH4的球棍模型：

D. S原子的结构示意图：

5．合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是（）

A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B. 通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的

C. 燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

D. 甲烷是比较洁净的燃料，标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

6．下列化学用语正确的是（）

A. 作为相对原子质量标准的原子614C

B. HCl的电子式

C. 氯离子结构示意图

D. CO2的结构式 O=C=O

7．2A(g) B(g) +Q（Q＞0）;下列能量变化示意图正确的是

A B C D

A. A

B. B

C. C

D. D

8．下列物质中含有离子键的是

A. H2

B. CO2

C. NH3

D. NaCl

9．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A. 稀有气体

B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C. 右上方区域的非金属元素

D. 左下方区域的金属元素

10．A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、E最外层电子数之和为11；A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是（）

A. 简单离子半径：B>C

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: A

C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高

D. 相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

11．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2

2NH3(正反应是放热反应)。下列有关说法正确的是

A．降低温度可以加快反应速率

B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3

C．向容器中再加入N2可以加快反应速率

D．1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

12．下列性质递变不正确的是

A. 酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4

B. 半径：Cl-> Na+>F-

C. 热稳定性：HF> H2O> PH3

D. 还原性：Cl- < Br-< I-

13．已知某粒子A z R n+，则元素R原子的电子数为（）

A. Z

B. A-Z

C. A-Z+n

D. A-Z-n

14．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）

A. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的浓度比为4：5：4：6

D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小， Y的次外层电子数是最外层的，ZX是一种生氢剂，W与Y同一主族。下列叙述正确的是（）

A. 原子半径：r W＞r Z＞r Y

B. 化合物ZX中各原子均满足8电子稳定结构

C. 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

D. 简单气态氢化物稳定性：W>Y

16．图中没有涉及到的能量转化形式是

A. 化学能转化为热能

B. 太阳能转化为化学能

C. 势能转化为电能

D. 化学能转化为势能

17．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）

A. 非金属性比硫强

B. 氢化物比HBr稳定

C. 原子序数为34

D. 最高价氧化物的水化物显碱性

18．下列递变规律正确的是

A. Ca、Al、Si的金属性逐渐增强

B. O、S、K的原子半径依次增大

C. HF、HCl、H2S的稳定性逐渐增强

D. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

19．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F 同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是

A. A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键

B. A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性

C. 原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D

D. 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C

20．下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）

①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M 跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H m N；⑤氧化物对应水化物的酸性H m MO x>H m NO y；⑥熔点M>N；⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少；⑧M单质能与N的氢化物反应生成N单质；⑨M的最高正价比N的最高正价高

A. ②⑤

B. ①②③⑧

C. ①②③⑤

D. 全部

二、实验题

21．某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．

用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（Ｈ２Ｓ的水溶液）中．

（1）过氧化氢的电子式:________________________;

（2）从图1中选择氧气的制备装置______，反应前需要的操作是:________________;

（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）_____________;

（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是___________

a．S在常温下为固体而Cl2为气体 b．H2S不如HCl稳定

c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈

三、计算题

22．Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为____________________；

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________________；

（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时__________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；

（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：

n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。

Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。

（2）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 _________。

（3）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。

参考答案

1．C

【解析】试题分析：X、Y、Z、R、T为五种短周期元素，根据图像可知X是H，R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，R位于第二周期，则R是碳元素。Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则

Z是Na，Y是O。Z 与 T 形成的化合物 Z2T，能破坏水的电离平衡，所以T是S。A．氧离子半径大于钠离子半径，A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性T＞R，所以其最高价含氧酸酸性T＞R，B错误；C．碳元素能形成多种氢化物，其沸点可能高于水，C正确；D．由 X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液不一定显碱性，例如草酸氢钠，D错误；答案选C。考点：考查原子结构和元素周期律

2．D

【解析】试题分析：W的质量数为18，中子数为10，则质子数为(18－10)=8，则W为O，X和Ne原子的核外电子数相差为1，则X可能是F，也可能是Na，根据原子半径，则X为Na，Y单质是一种半导体材料，则Y为Si，同周期中从左向右非金属性增强，即Z为Cl，A、最高化合价分别是0、＋1、＋4、＋7，因此最高价化合价由大到小的顺序是：Cl>Si>Na>O，故错误；B、非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性由强到弱的顺序是O>Cl>Si，氢化物稳定性：O>Cl>Si，故错误；C、Y的氧化物是SiO2，X的最高价氧化物对应水化物是NaOH，Z的最高价氧化物对应水化物是HClO4，SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应，不能与HClO4反应，故错误；D、NaClO、NaClO3等属于离子化合物，含有离子键和共价键，故正确。

考点：考查元素的推断、元素周期律的应用等知识。

3．D

【解析】A、613C的质子数为6，所以核外电子数为6，其中4个能参与成键，故A错误；B、613C的质子数为6，所以核外电子数为6，故B错误；C、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，故C错误；D、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为13-6=7，故D正确；故选D。

点睛：本题主要考查了原子符号Z A X的含义。元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数-质子数。

4．D

【解析】A.氢氧化钾是离子化合物，电子式为，故A正确；B.二氧化碳中有四对共用电子对，结构式为O=C=O，故B正确；C.该图为甲烷的球棍模型，故C正确；D.该结构图为硫离子的结构示意图，故D错误；故选D。

5．C

【解析】

A. 可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4?nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，故A错误；

B. 氧气助燃，所以通入足量的空气使燃料充分燃烧，但通入大大过量的空气会使温度降低，不利于燃料充分燃烧，故B错误；

C. 物质的化学能可以转化为热能、光能、电能等能量形式，故C正确；D、根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故D错误；故选C。

6．D

【解析】A．作为相对原子质量标准的原子为612C，故A错误；B．氯化氢属于共价化合物，电子式为

，故B错误；C．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结

构，氯离子正确的结构示意图为：，故C错误； D．由最外层电子及形成8电子稳定结构可知，存在C=O，则CO2分子的结构式O=C=O，故D正确；故选D。

点睛：本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、结构示意图以及原子表示方法等，注意把握化学用语的区别及规范应用。本题的易错点是B，判断电子式的正误，首先判断是属于离子化合物还是

共价化合物。

7．B

【解析】此反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，气态B转化成液态B是放出热量，因此2A(g)→B(g)放出的热量小于转化成B(l)时放出的热量，故选项B正确。

8．D

【解析】试题分析：一般来说活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，常见的非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物和含氧酸是由共价键形成的共价化合物，而盐、强碱、Na2O2是含离子键的离子化合物，所以H2、CO2和氨气分子中只含有共价键，NaCl 中有离子键，答案选D。

考点：考查离子键的判断。

9．B

【解析】金属元素和非金属元素分界线附近的元素一般既具有金属性，又具有非金属性，多用于制造半导体材料，答案选B。

10．A

【解析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A有2个电子层，K层容纳2个电子，所以A为C元素；C是同周期中原子半径最大的元素，则C为第IA族，由于C的原子序数大于碳，则C在第三周期，即C为Na元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，则D为Al元素；E是制备太阳能电池的重要材料，则E为Si元素；B、C、E最外层电子数之和为11，即B+1+4=11，则B的最外层电子数为6，即B为O 元素；A．O2-和Na+的离子核外电子排布相同，核电荷数大，离子半径小，即O2->N a+，故A正确；B．碳的非金属性比硅强，则最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3＞H2SiO3，故B错误；C．因熔融的氯化铝不导电，则工业上不用电解氯化铝的方法制备单质A，故C错误；D．相同质量的Na和Al与足量稀盐酸反应，Al生成的氢气多，故D错误；答案为A。

点睛：以元素推断为载体，考查原子的结构性质与位置关系、核外电子排布、微粒半径半径、元素化合物的性质等，准确推测元素是解题关键，再结合元素周期律及元素化合物的性质分析。

11．C

【解析】

试题分析：A、降温化学反应速率减慢，故A错误；B、合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1mol N2和3mol H2发生反应生成的氨气少于2mol，故B错误；C、增大浓度，反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入 N2反应速率加快，故C正确；D、反应放热，说明1mol N2和3mol H2的总能量高于2mol NH3的总能量，故D错误；故选C。

考点：考查了影响化学反应速率的因素、可逆反应的特点、反应焓变与反应物生成物能量关系的相关知识。

12．B

【解析】A. 正确，因为元素的非金属性是Cl>S>P。B. 半径：Cl-> Na+>F-，不正确，因为钠离子与氟离子电子层结构相同，氟离子核电荷数较小，所以氟离子半径比钠离子大。C. 热稳定性：HF> H2O> PH3，正确。因为非金属性：F> O> P。D. 还原性：Cl- < Br-< I-，正确，因为非金属性：C>Br> I. 13．A

【解析】核素右下角的Z为核电荷数，右上方的A为质量数，而原子的核电荷数等于原子核外电子数，则元素R原子的电子数为Z，故答案为A。

14．A

【解析】

A. 达到化学平衡时正逆反应速率相等，4v正(O2)＝5v正(NO)＝5v逆(NO)，A正确；

B. 单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，均表示正逆反应速率，不一定达到平衡状态，B错误；

C. 达

到化学平衡时各物质的浓度不再发生变化，但NH3(g)、O2(g)、NO(g)、H2O(g)的浓度比不一定满足4：5：4：6，C错误；D. 达到化学平衡时正逆反应速率相等，化学反应速率关系是：3v正(NH3)＝2v正(H2O)，D错误，答案选A。

15．C

【解析】周期表中原子半径最小的是H元素，则X为H。次外层是最外层的1/3，原子核外电子排布

只可能是，则Y为O。W与Y同一主族，短周期中只有S元素，W为S。X是H元素，ZX为ZH，则Z为+1价，且原子序数介于8与16 之间，因此Z是Na。A、原表述原子半径r S＞r Na＞r O，Na 与S处于同一周期，核电荷数较小的Na元素原子半径更大，即r Na＞r S，所以A错误。B、ZX为NaH，H元素核外稳定结构为k层2个电子，B错误。C、四种元素组成的化合物有NaHSO3、NaHSO4，二者的溶液均呈酸性，C正确。D、O元素的非金属性比S强，所以简单气态氢化物H2O比H2S稳定，因此D错误。

点睛：含有H元素的化合物一定不会是“各原子均满足8电子稳定结构”。

16．D

【解析】A．木材燃烧，存在化学能转化为热能，故A正确；B．绿色植物的光合作用，存在太阳能转化为化学能，故B正确；C．水力发电，存在热能转化为电能，故C正确；D．图中无化学能转化为热能的能量转化，故D错误；答案为D。

17．C

【解析】试题分析：同主族元素从上到下非金属性减弱，硒非金属性比硫弱，故A错误；同周期元素从左到右非金属性增强，HBr比H2Se稳定，故B错误；硒位于第四周期第ⅥA族，原子序数为34，故C增强；H2SeO4显酸性，故D错误。

考点：本题考查元素周期律。

18．B

【解析】A．因同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱，即Mg＞Al＞Si，同主族元素金属性增强Ca＞Mg，则金属性：Ca＞Al＞Si，故A错误；B．因同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大，所以半径：S＞O，K＞Na，又因同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小，所以半径：Na＞S；则半径：K＞Na＞S＞O，故B正确；C．因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S，所以稳定性：HF＞HCl＞H2S，故C错误；D．因元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，所以碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D 错误；故选B。

点睛：(1)元素金属性性强弱的判断依据：①金属单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物--氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱；③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱．(金属的相互置换)；④同周期元素核电荷数越大金属性越强，同主族元素核电荷数增大，金属性增强。

19．D

【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，只能处于IA族，而A、E原子序数相差大于2，故A为H元素、E为Na；B 与F同主族，则B处于第二周期、F处于第三周期，单质F是一种重要的半导体材料，则B为碳元素、F为Si；D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，D原子核电荷数为8，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素，

A．由H、O俩种元素组成的H2O、H2O2，既有极性共价键，又有非极性共价键，A错；

B．A、C、D三种元素形成的化合物NH4NO3属于离子化合物，B错误；

C．同周期自左而右原子半径增大，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Si＞N＞O，故C

错；

D．C最高价氧化物对应水化物为硝酸，正确。

考点：考查了结构性质位置关系应用的相关知识。

20．B

【解析】①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，可说明M比N的非金属性强，①

正确；②M原子比N原子容易得到电子，可说明M比N的非金属性强，②正确；③单质M跟H2反应

比N跟H2反应容易得多，则M易得电子，所以M比N的非金属性强，③正确；④不能利用氢化物的

水溶液的酸性比较非金属性的强弱，④错误；⑤氧化物对应水化物的酸性H m MO x＞H n NO y，不一定为最

高价氧化物对应的水化物的酸性，则不能说明M、N的非金属性强弱，⑤错误；⑥M的单质熔点比N

的高，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，⑥错误；⑦M原子

在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少，与得电子的多少无关，与得电子的难易

程度有关，⑦错误；⑧M单质能与N的氢化物反应生成N单质，可说明M比N的非金属性强，⑧正确；⑨非金属性的强弱与化合价的高低无关，故⑨错误；正确的有①②③⑧，答案选B。

点睛：本题考查非金属性的比较，注意把握比较非金属性的角度。比较元素的非金属性强弱，可从

与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意

不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断。

21． A 检验装置气密性 O2+2H2S=2S↓+2H2O bd

【解析】（1）过氧化氢是共价化合物，电子式为；（2）反应不需要加热，根据装置图

可知选择A装置了制备氧气。反应前需要的操作是检验装置气密性；（3）氧气能把H2S氧化为单质S，说明氧元素非金属性强于硫，反应的化学方程式为O2+2H2S=2S↓+2H2O；（4）a．非金属性强弱与单质

的状态没有关系，a错误；b．非金属性越强，氢化物越稳定，H2S不如HCl稳定说明氧元素非金属

性强于硫，b正确；c．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，H2SO3与HClO3均不是最高价含氧酸，c错误；d．非金属性越强，越容易与氢气化合，S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈说明氧元素

非金属性强于硫，d正确，答案选bd。

点睛：准确判断出元素是解答的关键，难点是非金属性强弱比较。注意掌握比较的角度，除了题干

中的方法以外，还有①由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。②按元素周

期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷

数的增加，非金属性减弱。③非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其

非金属性强。

22． 3X+Y2Z 0.01 mol/（L·min）相等变大 7：5 ①③④⑤②④

【解析】I.（1）本题考查化学反应速率规律的应用，根据图像，X和Y的物质的量减小，说明作反

应物，Z的物质的量增大，说明作生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，物质的量变化等于化学计量数之比，即三者物质的量变化为(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=0.3：0.1：

0.2=3：1：2，反应方程式为：3X+Y2Z；（2）本题考查化学反应速率的计算，

v(Z)=0.2/(2×10)mol/(L·min)=0.01 mol/(L·min)；（3）组分都是气体，容积不变，因此反应前

后气体密度不变，根据M=m/n，组分都是气体，气体质量不变，向正反应方向进行，气体物质的量

减小，则M增大；（4）考查化学平衡的计算， 3X+Y2Z 起始： a b 0

变化： 3x x 2x

某时刻：a－3x b－x 2x n（X）=n（Y）=2n（Z），因此有a－3x=b－x，a－3x=4x，a=7x，

b=5x，因此a：b=7x：5x=7：5； II.本题考查化学平衡状态的判断，（1）①反应前后气体系数之和

不相等，因此压强不变，说明反应达到平衡，故①正确；②组分都是气体，气体质量不变，是恒容

状态，容器的体积不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故②错误；③向正反应方向进行，气体物质的量减少，因此总物质的量不变，说明反应达到平衡，故③正确；④根据M=m/n，组分都是气体，气体质量不变，向正反应方向进行，气体物质的量减小，因此当M不变，说明反应达到平衡，故④正确；⑤组分都是无色气体，因此颜色不变，不能说明反应达到平衡，故⑤错误；⑥没有指明反应进行方向，故⑥错误；（2）①反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，故①错误；②组分都是气体，气体质量不变，是恒容状态，容器的体积不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故②错误；③反应前后气体系数之和相等，因此物质的量不变，不能说明反应达到平衡，故③错误；④根据M=m/n，组分都是气体，气体质量不变，气体总物质的量不变，因此当M不变，不能说明反应达到平衡，故④错误；⑤I2是有颜色的气体，因此颜色不变，说明反应达到平衡，故⑤正确；⑥没有指明反应进行方向，故⑥错误；（3）①反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，故①错误；②A为固体，其余为组分都是气体，气体质量增加，是恒容状态，容器的体积不变，因此密度不变，说明反应达到平衡，故②正确；③气体物质的量不变，因此总物质的量不变，不能说明反应达到平衡，故③错误；④根据M=m/n，气体质量增加，气体物质的量不变，因此当M不变，说明反应达到平衡，故④正确；⑤题目中没有说明气体的颜色，因此颜色不变，不能说明反应达到平衡，故⑤错误；⑥没有指明反应进行方向，故⑥错误。

点睛：本题易错点是化学反应速率的计算，化学反应速率是单位之间内反应物浓度减少或生成物浓度的增加，注意是浓度的变化，同时注意单位的书写，mol/(L·min)或mol·L－1·min－1。

[合集5份试卷]2021内蒙古呼伦贝尔市高一化学下学期期末经典试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是 A．2CH2=CH2+O2是理想的原子经济，原子利用率为100% B．石油分馏制得汽油、煤油、柴油等产品 C．煤干馏的产品很多，属于物理变化 D．煤的气化主要反应是C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 2．下列关于可逆反应说法正确的是 A．氨气和氯化氢常温下化合成氯化铵与氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，这两个反应不是可逆反应B．对于一个可逆反应来说，只要添加反应物，反应速率就会加快 C．对于一个可逆反应来说，只要增大压强，反应速率就会变快 D．验证Fe3+和I-反应生成Fe2+和I2的反应是否为可逆反应，可验证反应后的溶液中是否存在中Fe3+和I2，与反应一开始添加的Fe3+的物质的量没有关系 3．某100mL的溶液中仅含有以下三种溶质： 溶质H2SO4HNO3KNO3 浓度(mol/L) 6 2 1 向该溶液中加入过量的铁粉，最多可产生标准状况下的气体体积为（） A．8.96L B．6.72L C．4.48L D．2.24L 4．已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s)，ΔH = -350 kJ·mol-1， （2）2Ag(s) + 1/2O2（g）= Ag2O(s)，ΔH = -25 kJ·mol-1， 则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于 A．-375 kJ·mol-1B．-325 kJ·mol-1 C．+375 kJ·mol-1D．+325 kJ·mol-1 5．某小组为研究原电池工作原理，设计如右图装置实验。下列叙述正确的是（） A．导线中电流方向：锌→铜B．Zn为正极，Cu为负极 C．溶液中H+向锌片移动D．该装置能将化学能转变为电能 6．下列各组物质互为同分异构体的是 A．氧气和臭氧B．H2O和D2O C．乙醇和甲醇D．正丁烷和异丁烷

高一化学上学期周练试题(12_30,承智班)

河北定州中学2016-2017学年第一学期高一承智班化学周练试题（11）一、选择题 1．现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下明所示，下列说法正确的是 A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+ B．肯定不存在的离子是SO42-、OH- C．若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L D．OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 2．下列关于铁的叙述正确的是( ) ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 3．下列叙述中正确的是( ) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为1 ：2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1N A B．44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3 N A C．36g3H2中含有的中子数目为24 N A D．2．24 L(标准状况)O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3 N A

高一化学周练试卷及答案(三)(5.21)【苏教版必修二】

高一化学周练试卷（5.21） 班级学号姓名 一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列关于甲烷性质的叙述中不正确的是 A．是一种无色无味的气体 B．密度比空气的密度小 C．极难溶解于水 D．性质稳定，不和其它物质反应 2．甲烷气体在氧气里燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明 A．甲烷的分子式为CH4 B．甲烷气体中含有碳元素和氢元素 C．甲烷气体中只含碳元素和氢元素 D．甲烷的化学性质比较稳定 3．随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量也增大的是 A. 烷烃同系物 B. 烯烃同系物 C. 炔烃同系物 D. 苯的同系物 4．甲烷和氯气组成的混合气体经光照完全反应后，生成的气态产物的种类有A．2种 B．3种 C．4种 D．1种 5．几种烷烃的沸点是： 根据以上数据推断丙烷的沸点可能是 A.约—40℃ B.低于—162 ℃ C.低于—89℃ D.高于+36℃ 6．某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是 A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200 7．在标准状况下将11.2L甲烷和22.4L的氧气混和后点燃，恢复到原来的状态，气体的体积是 A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 8.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是

A ．容器内原子总数不变 B ．容器内分子总数不变 C ．容器内压强不变 D ．发生的反应属于取代反应 9.下列说法不正确的是 A. 煤干馏的目的是分离各种有机物 B. 能与溴水反应使其褪色的烃是不饱和烃 C. 分子式为C 4H 8的链烃一定是烯烃 D. 分子中含有碳碳双键的烃是烯烃 10．最近我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是 A ．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B ．改液化石油气（主要成分为 C 3H 8）为天然气做燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C ．天然气燃烧的废气中SO 2等污染物的含量少 D ．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 11．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过 A. 澄清石灰水，浓H 2SO 4 B. KMnO 4酸性溶液，浓H 2SO 4 C. 溴水，烧碱溶液，浓硫酸 D. 浓H 2SO 4，KMnO 4酸性溶液 12.某烯烃跟氢气起加成反应的产物是2，2，3，4－四甲基戊烷，则这样的烯烃可能有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 13．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是 A ．通入溴水通入澄清石灰水 B ．点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯 C ．点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯 D ．点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯通入溴水 14. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的物质是 A. 乙烯 乙烷 B. 苯 己烷 C. 苯 甲苯 D. 己烷 丁烷 15.下列物质之间的反应，属于取代反应的是 →→→→→→

高一化学经典试题.doc

高一化学经典试题 1. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ） A 、 HCl → H B 、 C Ｏ → CO C 、 FeCl 3 → FeCl 2 D 、S Ｏ →SO 2 2 2 3 2. 对于反应： 2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 A 、 1：1 B 、2：1 C 、3：1 D 、1：2 3. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） 2+ + 2— 、Cl - + 2+ 2— - A 、 Mg 、 Na 、 SO 4 B 、 Na 、 Cu 、 SO 4 、 NO 3 + + 2— 、 Cl - 2+ —- — + C 、 Na 、 K 、 SO 3 D 、 Ba 、 HCO 3 、 ClO 、 K 4. 下列反应的离子方程式中，准确的是 （ ） A 、稀硫酸滴在银片上： + + 2Ag+2H=2Ag +H 2↑ B 、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： ＋ 2－ 2＋ － ＝ H O ＋BaSO ↓ H ＋SO ＋Ba ＋OH 4 2 4 C 、稀硝酸滴在大理石上： CaCO 3+2H +=Ca 2+ +H 2CO 3 D 、氧化铁与稀盐酸混合： + 3+ Fe O+6H =2Fe +3HO 2 3 2 5. 现有 CO 、 CO 、O （臭氧）三种气体，它们分别都含有 1mol 氧原子，则三种气体的物质的 2 3 量之比为 A 、 1∶1∶1 B 、1∶2∶3 C 、3∶2∶1 D 、6∶3∶2 6. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中准确的是 X Y Z A 置换反应 氧化还原反应 离子反应 B 铜 单质 非电解质 C 石灰水 电解质 分散系 D 液氨 化合物 纯净物 7.实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是（ ） A ． 950 mL ， 111.2 g B ． 500 mL ，117 g C ． 1 000 mL ，117 g D ． 任意规格， 111.2 g 8.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2mol ?L ﹣ 1 的 Ba （ NO 3）2 溶液准确的说法是 A ． 2 L 溶液中的阴、阳离子总数为 0.8N A B ． 500 mL 溶液中 NO 3﹣ 浓度为 0.2 mol ?L ﹣ 1 C ． 500 mL 溶液中 Ba 2+ 浓度为 0.4 mol?L ﹣1 D ． 500 mL 溶液中含 NO 3﹣ 总数为 0.2N A 9.欲配制 100mL 1.0mol ?L ﹣ 1 溶液，准确的方法是（ ） Na 2SO 4 ① 将 14.2g Na SO 溶于 100mL 水中 2 4 ② 将 32.2gNa 2 SO ?10H O 溶于少量水 中，再用水稀释至 100mL 4 2 ③ 将 20mL 5.0mol ?L ﹣ 1 24 Na SO 溶液用水稀释至 100mL ．

2021年高一化学上学期第五次周练试卷

2021年高一化学上学期第五次周练试卷 一、选择题 1．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是( ) A．1 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液 B．100 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液 C．100 mL 0.1 mol－1的NaOH溶液 D．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液 2．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 3．将4 g NaOH溶解于水配成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( ) A．1 mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．10 mol/L 4．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol/L，加入等 4完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO2－

为( ) A．0.3 mol/L B．0.45 mol/L C．0.6 mol/L D．0.15 mol/L 5．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(说明：胆矾为五水硫酸铜)( ) A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液 6．现有V L 0.5 mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( ) A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入0.05 mol/L的盐酸0.125V L C．加入10 mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．标况下通入11.2 L氯化氢气体 7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀

高一化学经典好题

FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H 2SO 4 ，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO 3 的唯一还原产物是 [ ] A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3 【例题7】加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为 [ ] 此题宜用差量法解析： 设MgCO3的质量为x MgCO3 gO+CO2↑混合物质量减少 应选A。 【例题9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 [ ] A．锌B．铁C．铝D．镁 分析:此题可运用平均值法巧解。各金属跟盐酸反应的关系式分别为：

Zn—H2↑ Fe—H2↑ 2Al—3H2↑ Mg—H2↑ 若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。应选C。 【例题13】已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 [ ] A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11 分析:此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷： 【例题14】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是 [ ] A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．在2.1g和4.4g之间 分析:此题考查有机物的不完全燃烧，解析过程中可运用十字交叉法：（方法一）CO与CO2总质量：27.6g-10.8g=16.8g 生成CO、CO2共0.2 mol×2=0.4 mol

2021-2022年高一化学下学期周练试题(I)

2021-2022年高一化学下学期周练试题(I) 一、选择 题 1．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、天然气、醋酸、干冰 B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰2．下列实验操作或处理正确的是 A．将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl 3溶液中制取Fe(OH) 3 胶体 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C．金属钠着火立刻用湿布盖灭 D．做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗 3．对于①a g Na 2CO 3 ②a g Na 2 CO 3 和NaHCO 3 的混合物，下列描述正确的是 A．分别配成等体积的溶液，②的pH大 B．分别与盐酸反应时，②耗酸量大 C．分别与足量盐酸反应，②放出CO 2 多 D．分别配成等体积的溶液，②中Na+浓度大 4．下列试剂的保存或使用正确的是（） A.金属锂保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油 B.过氧化钠比氧化钠稳定，可露置在空气中

C.称量NaOH固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码 D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素 5．下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸镁溶于硝酸中：CO 32-+2H+ === H 2 O+CO 2 ↑ B．AlCl 3水解反应：Al3+ + 3H 2 O === Al(OH) 3 ↓ + 3H+ C．向稀氨水中加入稀盐酸：NH 3·H 2 O + H+ === NH 4 + + H 2 O D．纯碱水解反应：CO 32－+ 2H 2 OH 2 CO 3 + 2OH－ 6．下列反应的离子方程式书写不正确 ．．．的是 A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋ + 4NH 3·H 2 O = AlO 2 - + 4NH 4 + + 2H 2 O B．氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2H＋= Fe2＋ + H 2 O C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2 +2OH－= SiO 3 2－ + H 2 O D．除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al ＋ 3Hg2＋= 2Al3＋ + 3Hg 7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．Ca(HCO 3) 2 溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ ＋2HCO 3 －＋2OH－＝CaCO 3 ↓＋CO 3 2－＋H 2 O B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO 3－3Fe3＋＋NO↑＋3H 2 O C．向含有0.4 mol FeBr 2的溶液中通入0.3 mol Cl 2 充分反应：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl 2 ＝

高一化学2013年12月周练(五)及答案

高一化学2013年12月周练（五） 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32K 39 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷（共40分） 选择题（每小题有且只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分) 1、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2、某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+。根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是： A．①②③B．①②C．②③D．③ 3、下表中物质的分类组合完全正确的是 4、下列实验操作中，完全正确的是 ①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管；②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；③蒸馏石油时，温度计水银球插入液面以下；④酒精灯用完后，用口吹灭；⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接；⑥往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向手心。 A、①②⑥ B、①⑤⑥ C、②③⑤ D、①②③⑤⑥ 5、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性

6、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋-2 CO 3 B．NaHSO4＝Na＋＋- HSO 4 C．Al2 (SO4)3＝Al 3＋＋SO42— D．Na2SO4＝2Na＋＋-2 SO 4 7、下列离子方程式中正确的是 A、Cu(OH)2与盐酸：Cu2++2OH-+2H+＝Cu2++2H2O B、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O C、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ D、BaCO3与盐酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 8、下列各组微粒在溶液中不能大量共存的是 ①Fe3+、K+、Cl-、OH-②Na+、H+、SO42-、HCO3- ③Mg2+、Fe3+、H+、Cl-④Ag+、Na+、Cu2+、Cl- A、②③④ B、①③ C、①②④ D、①②③ 9、0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大的是A．自来水B．0.5mol／L盐酸 C．0.5mol／LNaCl D．0.5mol／LCH3COOH 10、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A.称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0g胆矾配成500 mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5g胆矾配成500 mL溶液 11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是

2021年高一上学期第八次周练化学试题 含答案

一、选择题 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A．HClO B．Cl 2 C．NaHCO 3D．CO 2 2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以 采取多种分类方法。下列关于“Na 2SO 3 ”的分类不正确的是( ) A．强酸盐B．强碱盐 C．电解质D．正盐 3．(双选)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( ) A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH 4 Cl是盐 4．把0.05 mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的( ) A．0.5 mol/L NaOH溶液B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L NH 4 Cl溶液D．0.5 mol/L氨水

5．下列叙述正确的是( ) A．纯碱和烧碱都属于碱 B．氨水能导电，所以NH 3 是电解质 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．凡是能电离出H＋的化合物都叫做酸 6．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( ) A．X一定是电解质B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类D．X可以是任意化合物 7．NaOH、Na 2CO 3 、NaCl、Na 2 SO 4 可按某种标准划分为一类物质，下列分类标 准不正确的是( ) A．钠的化合物B．可与硝酸反应 C．可溶于水D．电解质 8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl晶体、BaSO 4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO 3 、硫酸溶液9．下列关于电解质说法正确的是( ) A．能导电的物质叫电解质 B．电解质在通电时发生电离

高一化学学考班周练(第二次)

1 高一化学学考班周练（第二次） 命题人：黄贤娥 满分：100分 日期： 2021年3月14日 学生姓名： 班级： 分数： 一、选择题（本题共20小题，每小题4分共80分，每小题只有一个正确选项） 1．下列有关物质的分类正确的是 ( ) A ．混合物：空气、矿泉水、水银 B ．碱：Ba(OH)2、 Cu 2(OH)2CO 3、 NH 3·H 2O C ．盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 D ．氧化物：H 2O 、 CO 、 HCOOH 2．下列说法正确的是( ) A ．电解质能导电 B ．其水溶液能导电的化合物就是电解质 C ．不能导电物质就是非电解质 D ．物质导电的条件是有能自由移动的离子或有自由移动的电子 3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．SO 3 + H 2O === H 2SO 4 B ．CaCO 3 === CaO + CO 2↑ C ．Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ D ．AgNO 3 + NaCl ===高温 AgCl↓+ NaNO 3 4．下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是( ) A ．制备Cl 2 B ．收集Cl 2 C ．验证Cl 2具有氧化性 D ．吸收Cl 2尾气 5．下列溶液中Cl -浓度最大的 ( ） A ．200mL 2mol/L MgCl 2溶液 B ．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 C ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液 D ．200mL 4.5mol/L KClO 3溶液 6．下列物质俗名与化学式相对应的是( ) A ．铁红34——Fe O B ．明矾243——Fe (SO ) C ．石灰石2——Ca(OH) D ．小苏打3——NaHCO 7．碳元素有3种核素，其中一种是146C ，其核内的中子数是（ ） A ．6 B ．8 C ．14 D ．20

2021年高一(承智班)上学期周练(12.30)化学试题 含答案

2021年高一（承智班）上学期周练（12.30）化学试题含答案 一、选择题 1．现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH 4 +、Cl-、 SO 42-、AlO 2 -、OH-中的几种，向其中通入CO 2 气体，产生沉淀的量与通入CO 2 的量之 间的关系如下明所示，下列说法正确的是 A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO 2-、NH 4 + B．肯定不存在的离子是SO 4 2-、OH- C．若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L D．OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 2．下列关于铁的叙述正确的是( ) ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 3．下列叙述中正确的是( ) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为1 ：2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1N A B．44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3 N A C．36g3H2中含有的中子数目为24 N A D．2．24 L(标准状况)O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3 N A 5．某学生用 Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据 (盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发) 下列有关的说法中，正确的是 A．盐酸的物质的量浓度为 2 mol·L－1 B．原混合物样品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:1 C．实验②中，混合物过量 D．实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应6．分别将23 g金属钠放入足量的m g水中和24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为a g和b g。那么a和b的关系应是 A．a＝b B．ab D．无法确定 7．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A．NaHCO3溶液和NaOH溶液 B．NaOH溶液和CO2 C．Na和O2 D．Na2CO3溶液和盐酸 8．焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是 A．每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤 B．用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．非金属单质燃烧时火焰均为无色

江苏省高一化学 周练九 镁 铝及其化合物

周练九 ---------之镁 铝及其化合物 (时间45分钟，满分100分) 命题人：王华朗 审核：王启迪 一、选择题(本题包括14小题，每小题5分，共60分) 请将选项写在每题的题号的前面．．．．．．．．．．．．．． 1 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.标准状况下，22.4L 的氖气含约N A 个氖原子。 B.常温常压下，1mol 氨气中含有10 N A 个电子。 C.标准状况下，22.4L 二氧化碳中含有3 N A 个原子核。 D. 0.3mol ?L -1的K 2SO 4溶液中含有K +和SO 42—总数为0.9N A 3．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是 ①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．④⑤ 4．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是 A ．Al 是地壳中含量最多的元素 B ．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性 C ．Al 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落 D ． 与Al 反应产生H 2的溶液一定呈酸性 5．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 A ． Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 B ．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状 物质 C ．Al(OH)3是两性氢氧化物 D ．Al(OH)3既溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于 盐酸 6．(2011·扬州中学高一期末)下列物质①NaHCO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③Al 2O 3 ④(NH 4)2CO 3 ⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是 A ．①③④ B ．①②③④ C ．②③④ D ．①③④⑤ 7．将NaOH 溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl 3溶液中，若用y 轴表示Al(OH)3沉淀量，x 轴表示NaOH 溶液的体积，下列图象正确的是 8．把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液中，使SO 2－ 4全部转化成BaSO 4 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A ．Al 3＋ B ．Al(OH)3 C ．AlO －2 D ．Al 3＋和Al(OH)3 9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4 B ．含有Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、OH －、NO － 3 C ．含有Ca 2＋的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、Cl － D ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl -、SO 2－ 4 10、下列的离子方程式正确的是 A ．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO 32－+ 2H ＋ = H 2O + CO 2↑ B ．Cu 丝伸入到AgNO 3溶液中： Cu + 2Ag ＋ = Cu 2＋ + 2Ag

高一化学上学期周练试题(11_11)

河北省定州中学2016-2017学年高一化学上学期周练试题（11.11） 一、选择题 1．下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是 A．利用指南针确定航海方向 B．培育新品种，增加农作物产量 C．综合利用石油，合成优良人造纤维 D．设计新程序，开发电脑新功能 2．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( ) A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－ C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋ 3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①常温pH=－lgK w的溶液：Na+、Ba2+、NO3ˉ、Iˉ ②通入大量SO2的水溶液中：Na+、NH4+、ClOˉ、SO32ˉ ③无色溶液中：K+、Al3+、Clˉ、HCO3ˉ ④NaHSO4溶液中：Fe2+、NO3ˉ、Ba2+、Clˉ ⑤常温，溶液中c(H+)=10ˉ12 mol/L的水溶液：AlO2ˉ、NO3ˉ、Na+、CO32ˉ ⑥甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Cu2+、Clˉ、SO42ˉ A．①⑤⑥ B．②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 4．下列离子方程式按要求书写正确的是( ) A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4+＋OHˉ= NH3.H2O B．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2Iˉ＋H2O2 = I2＋2OHˉ C．向含有0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的溶液中加入1L 0.4mol/L的稀盐酸 OHˉ＋CO32ˉ＋3H+ = CO2↑＋2H2O D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3.H2O = AlO2-＋4NH4++2H2O 5．某离子反应中共有H2O、ClOˉ、NH4+、H+、N2、Clˉ六种微粒。其中c(ClOˉ)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )

2018-2019学年高一化学上学期周练1无答案

山西省晋中市和诚高中2018-2019学年高一化学上学期周练1（无答案） 考试时间：45分钟满分：100分 一、选择题（32分，每个4分） 1、化学与日常生活、工农业生产密切相关。下列说法中不正确的是（） A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点B．用肥皂水来区分硬水和软水 C．农业上用氢氧化钠中和酸性土壤D．生活中去除油污时可用纯碱 2、下列实验操作错误的是（） A．倾倒液体B．蒸发食盐水 C．滴加液体D．稀释浓硫酸 3、下列说法错误的是（） A. 爆炸不一定是化学变化 B. 由同种元素组成的物质不一定是纯净物 C. 能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 D. 金属与稀硫酸溶液发生置换反应，溶液质量一定增加 4、有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述两种无色溶液一次鉴别出来的是（） A．稀盐酸B．二氧化碳C．无色酚酞试液D．氯化铜溶液 5、现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸中，结果Y表面产生气泡，X表面无明显现象；另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（） A．Y＞Z＞XB．X＞Y＞ZC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z 6、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）不正确的是（）

7、在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（） A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应 C．m的数值为32D．参加反应的X与Y的质量比为1：4 8、A、B两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（） A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大B．A的溶解度大于B的溶解度 C．B中含有少量A时，可以用降温结晶的方法提纯B D．t o C时，A和B两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 二、填空题 1、（15分）根据所学内容填空 2、（15分）如图是常见气体的制备、净化和性质实验的部分仪器 （1）请写出图中仪器a、b的名称：a，b。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集一瓶二氧化碳气体。

高一化学第一学期期末测试题(经典建议收藏)

高一化学期末测试题 相对原子质量：H -1 O -16 N -14 Na -23 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分) 1.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO 4·5H 2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种（ ） A ．氧化物 B ．酸 C ．碱 D ．盐 2.歼-20 将 209 84 Po 涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该 Po(钋)原子的中子数是（ ） A ．42 B ．84 C ．125 D ．209 3．下列选项能确定主族元素在元素周期表中所处位置的是（ ） A ．电子层数和最外层电子数 B ．核内中子数 C ．次外层电子数 D ．相对原子质量 4.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） ①是溶液 ①是胶体 ①能产生丁达尔效应 ①能透过滤纸 ①不能透过滤纸 ①静置后，会析出黑色沉淀 A ．①①① B ．①①① C ．①①① D ．①①①① 5．下列反应中，水只作氧化剂的是（ ） A ．3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO B ．Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH C ．C ＋H 2O （g ）高温CO ＋H 2 D ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2 6．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是( ) A ．2Ca CaO CaCl →→ B ．23NaOH Na CO NaCl →→ C ．223C CO Na CO →→ D ．2233O Fe O Fe(OH)→→ 7．下列对Na 、Mg 、Al 三种元素的判断不正确的是（ ） A ．单质的还原性逐渐减弱 B ．原子的失电子能力逐渐增强 C ．对应阳离子的氧化性逐渐增强 D ．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 8．下列比较错误的是（ ） A ．原子半径：N ＞O ＞F B ．酸性强弱：HNO 3＞H 3PO 4＞H 2SO 4 C ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2 D ．氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S 9．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ）

人教版高中化学必修一周周练化学试卷

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 周周练化学试卷 一．选择题（共20小题） 1．下列叙述正确的是（） A．锥形瓶可用作加热的反应器 B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 2．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（） A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOH C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl 3．下列试剂的保存方法错误的是（） A．少量的钠保存在煤油中B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中 4．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（） A B C D 甲物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度 乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体的体积固体的密度溶液体积 A．A B．B C．C D．D 5．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1mol?L﹣1NaCl溶液含有N A个Na+ B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A C．1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子 D．在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2 N A个电子 6．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（） A．2mol?L﹣1 H2SO4溶液B．2mol?L﹣1 NaOH溶液C．2mol?L﹣1 MgSO4溶液D．硅酸溶胶 7．下列有关物质分类正确的是（） ①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨． A．①③B．②④C．②③D．③④ 8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl ﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（） （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g． A．Na+一定存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32﹣ C．Cl﹣一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

高一化学经典试题

高一化学经典试题 1.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（） A、HCl→H2 B、CＯ2→CO C、FeCl3 → FeCl2 D、SＯ2→SO3 2.对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、1：2 3.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（） A、Mg2+、Na+、SO42—、Cl- B、Na+、Cu2+、SO42—、NO3- C、Na+、K+、SO32—、Cl- D、Ba2+、HCO3—-、ClO—、K+ 4.下列反应的离子方程式中，准确的是（） A、稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑ B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓ C、稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D、氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 5.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的 量之比为 A、1∶1∶1 B、1∶2∶3 C、3∶2∶1 D、6∶3∶2 6.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中准确的是 X Y Z A 置换反应氧化还原反应离子反应 B 铜单质非电解质 C 石灰水电解质分散系 D 液氨化合物纯净物 7.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（） A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 g C．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g 8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol?L﹣1的Ba（NO3）2溶液准确的说法是A．2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8N A B．500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.2 mol?L﹣1 C．500 mL溶液中Ba2+浓度为0.4 mol?L﹣1 D．500 mL溶液中含NO3﹣总数为0.2N A 9.欲配制100mL 1.0mol?L﹣1Na2SO4溶液，准确的方法是（） ①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中 ②将32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL ③将20mL 5.0mol?L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL．

2019-2020年高一上学期第一次周练化学试题 含答案

2019-2020年高一上学期第一次周练化学试题含答案 一、选择题（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力 B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C．化学是一门具有极强实用性的科学 D．化学是一门以实验为基础的自然科学 2．xx年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （） A．化学不做实验，就什么都不知道B．化学不再需要实验 C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向是经验化 3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯 5．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（） ①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体； ③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A．②③④① B．③②④①C．②④③①D．③②①④ 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确 选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）6．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）