江苏省盐城市东台市创新学校2014-2015学年高一（下）期中数学试
卷
一、填空题：（每题5分）
1．（2014春?东台市校级期中）直线y=2x﹣1在y轴上的截距是﹣1．
考点：直线的斜截式方程．
专题：直线与圆．
分析：由题意和直线的斜截式方程的特点可得答案．
解答：解：∵直线的斜截式方程为y=2x﹣1，
∴直线y=2x﹣1在y轴上的截距为﹣1
故答案为：﹣1
点评：本题考查直线的斜截式方程，属基础题．
2．（2014春?东台市校级期中）已知A（1，2），B（2，3）则线段AB的长度为．
考点：两点间距离公式的应用．
专题：计算题；直线与圆．
分析：要解答本题根据两点间的距离公式就可以直接求出线段AB的长度．
解答：解：∵A（1，2），B（2，3），
∴由两点间的距离公式，得AB==．
故答案为：．
点评：本题考查了两点间的距离公式的运用，难度较小，要求学生记熟公式．
3．（2014春?东台市校级期中）已知圆心坐标为（1，﹣1），半径是的圆的标准方程：（x ﹣1）2+（y+1）2=3．
考点：圆的标准方程．
专题：直线与圆．
分析：直接利用条件结合圆的标准方程的特征，求得圆的标准方程．
解答：解：圆心坐标为（1，﹣1），半径是的圆的标准方程为（x﹣1）2+（y+1）2=3，故答案为：（x﹣1）2+（y+1）2=3．
点评：本题主要考查圆的标准方程的特征，属于基础题．
4．（2014春?东台市校级期中）垂直与同一平面的两直线的位置关系平行．
考点：空间中直线与平面之间的位置关系．
专题：空间位置关系与距离．
分析：根据直线与平面垂直的性质定理直接可得答案
解答：解：根据直线与平面垂直的性质定理，
垂直于同一平面的两条直线平行；
故答案为：平行．
点评：本题考查直线与平面垂直的性质定理，属于基础题．
5．（2014春?东台市校级期中）在直角坐标系中，直线x+y﹣3=0的倾斜角是150°．
考点：直线的一般式方程；直线的倾斜角．
专题：直线与圆．
分析：由已知方程得到直线的斜率，根据斜率对于得到倾斜角．
解答：解：由已知直线的方程得到直线的斜率为，设倾斜角为α，则tanα=，α∈．
考点：直线和圆的方程的应用．
专题：计算题；综合题；数形结合．
分析：当AB是圆的切线时∠OAB最大，当AB经过圆心时∠OAB最小且等于0°．而当A点距圆心O越近时，∠OAB的最大值越大；A距圆心越远时，∠OAB的最大值越小．只要使∠OAB 的最大值不小于30°就行了，也就是要找到使∠OAB的最大值等于30°的两个点A，两个点A 横坐标之间的区间即为所求．当∠OAB=30°时，连接OB，就得到一个∠OAB=30°的三角形，
这时OA=2OB，只要求出在直线I上距圆心为的点的横坐标即可．
解答：解：设点A（x，y）如图，当∠OAB=30°时，连接OB，就得到一个∠OAB=30°的三角形，这时OA=2OB，圆O的半径是，那么只要求出在直线I上距圆心为的点的横坐标，就是所求范围，
点A的坐标满足：（y﹣0）2+（x﹣0）2=与x+3y﹣8=0
解得x=0或x=．
所以A的横坐标取值范围是
点评：本题主要考查直线与圆的位置关系的判断，以及转化与化归的思想方法．本题出现最多的问题题意理解不正确以及计算上的问题，平时要强化基本功的练习．
二、解答题：
15．（2014春?东台市校级期中）已知点A（﹣1，3），B（5，7），直线l：3x+4y﹣20=0 （1）过点A且与直线l平行的直线方程；
（2）过点B且与直线l垂直的直线方程．
考点：直线的一般式方程与直线的垂直关系；直线的一般式方程与直线的平行关系．
专题：直线与圆．
分析：（1）根据两直线平行，斜率相等，求出直线的斜率，用点斜式求得直线l1的方程．（2）根据两直线垂直，斜率之积等于﹣1，求出直线的斜率，用点斜式求得直线的方程．
解答：解：（1）3x+4y﹣20=0的斜率为，因为两条直线平行，所以过点A且与直线l
平行的直线斜率为，
代入点斜式，得y﹣3=﹣（x+1），
化简，得3x+4y﹣9=0．
（2）过点B且与直线l垂直的直线斜率为，由点斜式得到y﹣7=（x﹣5），整理得4x﹣3y+1=0．
点评：本题考查用点斜式求直线方程的方法，两直线平行、垂直的性质，求出直线的斜率是解题的关．．
16．（2014春?东台市校级期中）正方形ABCD所在的平面与三角形CDE所在的平面交于CD，且AE⊥平面CDE．
（1）求证：AB∥平面CDE；
（2）求证：平面ABCD⊥平面ADE．
考点：平面与平面垂直的判定；直线与平面平行的判定．
专题：空间位置关系与距离．
分析：（1）根据正方形对边平行可得AB∥CD，结合线面平行的判定定理可得AB∥平面CDE；
（2）由已知AE⊥平面CDE，可得AE⊥CD，结合正方形ABCD邻边垂直及线面垂直的判定定理可得CD⊥平面ADE，进而由面面垂直的判定定理可得平面ABCD⊥平面ADE．
解答：证明：（1）正方形ABCD中，AB∥CD，
又AB?平面CDE，
CD?平面CDE，
所以AB∥平面CDE．（6分）
（2）因为AE⊥平面CDE，
且CD?平面CDE，
所以AE⊥CD，（8分）
又正方形ABCD中，CD⊥AD
且AE∩AD=A，AE，AD?平面ADE，
所以CD⊥平面ADE，（12分）
又CD?平面ABCD，
所以平面ABCD⊥平面ADE．（14分
点评：本题考查的知识点是平面与平面垂直的判定，直线与平面垂直的判定与性质，直线与平面平行的判定，熟练掌握空间线面关系的判定定理是解答的关键．
17．（2014春?东台市校级期中）已知圆M：x2+y2﹣4x+4y﹣4=0，直线l：x﹣y﹣5=0
（1）求圆心M到直线l的距离；
（2）求直线l被圆所截得的弦长．
考点：直线和圆的方程的应用．
专题：直线与圆．
分析：（1）圆的方程化为标准方程，运用点到直线的距离公式，可得圆心M到直线l：x ﹣y﹣5=0的距离；
（2）运用勾股定理，可得弦长公式2，计算可得结论．
解答：解：（1）圆M：x2+y2﹣4x+4y﹣4=0即为（x﹣2）2+（y+2）2=12，
∴圆心坐标M（2，﹣2），圆的半径为2，
∴圆心M到直线l：x﹣y﹣5=0的距离为=；
（2）圆M：x2+y2﹣4x+4y﹣4=0被直线l：x﹣y﹣5=0所截的弦的长度为
2=．
点评：本题考查直线与圆的位置关系，考查圆的方程，考查点到直线的距离公式和弦长公式的运用，属于中档题．
18．（2014春?东台市校级期中）自点A（﹣3，3）发出的光线l射到x轴上，被x轴发射，其发射光线所在直线与圆M：x2+y2﹣4x﹣4y+7=0相切．
（1）求圆M的圆心和半径；
（2）求圆M关于x轴对称的圆方程；
（3）求光线l的方程．
考点：直线和圆的方程的应用．
专题：直线与圆．
分析：（1）化简圆的方程为标准方程，可得圆心M和半径；
（2）将y变为﹣y，x不变，求出关于x轴对称的圆的方程；
（3）设l的斜率为k，利用相切的条件：d=r，求出k的值，即可得到l的方程．
解答：解：（1）圆M：x2+y2﹣4x﹣4y+7=0的标准方程是
（x﹣2）2+（y﹣2）2=1，
圆心M（2，2），半径为1；
（2）圆M关于x轴的对称圆的方程是
（x﹣2）2+（y+2）2=1；
（3）设光线l所在直线的方程是
y﹣3=k（x+3）（其中斜率k待定）
由题设知对称圆的圆心C'（2，﹣2）到这条直线的距离等于1，
即d==1．整理得：12k2+25k+12=0，
解得：k=，或k=．
故所求的直线方程是y﹣3=（x+3），或y﹣3=（x+3），
即3x+4y﹣3=0，或4x+3y+3=0．
点评：本题考查点、直线和圆的对称问题，直线与圆的关系，考查运算能力，属于中档题．
19．（2014春?东台市校级期中）已知：圆C：（x﹣1）2+（y﹣2）2=25，直线l：（2m+1）x+（m+1）y﹣7m﹣4=0
求：（1）求直线l横过定点P的坐标；
（2）求证：不论m取何值，直线l与圆恒有两个交点；
（3）求直线l被圆M截得的弦长最小时的方程．
考点：直线和圆的方程的应用．
专题：直线与圆．
分析：（1）直线l：（2m+1）x+（m+1）y﹣7m﹣4=0，即为m（2x+y﹣7）+（x+y﹣4）=0，可令系数为0，可得P（3，1）；
（2）将P的坐标代入圆的方程，可得P在圆内，即可得证；
（2）当圆心C到直线l的距离最大时弦长最短，此时CP⊥l，求得直线CP的斜率，由垂直的条件，可得直线l的斜率，即m的值，进而得到直线l的方程．
解答：解：（1）直线l：（2m+1）x+（m+1）y﹣7m﹣4=0，
即为m（2x+y﹣7）+（x+y﹣4）=0，
令，则．
故直线l恒过点P（3，1）；
（2）证明：由于直线l恒过点P（3，1），
且（3﹣1）2+（1﹣2）2=5＜25，
即有点P（3，1）在圆C内，
∴直线l与圆C恒有两个交点；
（3）当圆心C到直线l的距离最大时弦长最短，
此时CP⊥l，
圆C：（x﹣1）2+（y﹣2）2=25的圆心为C（1，2），
由直线CP的斜率为=﹣，
即有直线l的斜率为2，即m=2，
则直线l的方程为5x+3y﹣18=0．
点评：本题考查直线和圆的位置关系：相交，同时考查直线恒过定点的求法，以及弦长的最值的情况，属于中档题．
20．已知⊙C过点P（1，1），且与⊙M：（x+2）2+（y+2）2=r2（r＞0）关于直线x+y+2=0对称．
（Ⅰ）求⊙C的方程；
（Ⅱ）设Q为⊙C上的一个动点，求的最小值；
（Ⅲ）过点P作两条相异直线分别与⊙C相交于A，B，且直线PA和直线PB的倾斜角互补，O为坐标原点，试判断直线OP和AB是否平行？请说明理由．
考点：圆与圆的位置关系及其判定．
专题：计算题；压轴题．
分析：（Ⅰ）设圆心的坐标，利用对称的特征：①点与对称点连线的中点在对称轴上；②点与对称点连线的斜率与对称轴的斜率之积等于
﹣1，求出圆心坐标，又⊙C过点P（1，1），可得半径，从而写出⊙C方程．
（Ⅱ）设Q的坐标，用坐标表示两个向量的数量积，化简后再进行三角代换，可得其最小值．（Ⅲ）设出直线PA和直线PB的方程，将它们分别与⊙C的方程联立方程组，并化为关于x 的一元二次方程，由x=1一定是该方程的解，可求得A，B的横坐标（用k表示的），化简直线AB的斜率，将此斜率与直线OP的斜率作对比，得出结论．
解答：解：（Ⅰ）设圆心C（a，b），则，解得（3分）
则圆C的方程为x2+y2=r2，将点P的坐标代入得r2=2，
故圆C的方程为x2+y2=2（5分）
（Ⅱ）设Q（x，y），则x2+y2=2，（7分）
=x2+y2+x+y﹣4=x+y﹣2，令x=cosθ，y=sinθ，
∴=cosθ+sinθ﹣2=2sin（θ+）﹣2，∴（θ+）=2kπ﹣时，2sin（θ+）=﹣2，
所以的最小值为﹣2﹣2=﹣4．（10分）
（Ⅲ）由题意知，直线PA和直线PB的斜率存在，且互为相反数，
故可设PA：y﹣1=k（x﹣1），PB：y﹣1=﹣k（x﹣1），由，
得（1+k2）x2+2k（1﹣k）x+（1﹣k）2﹣2=0（11分）
因为点P的横坐标x=1一定是该方程的解，故可得（13分）
同理，，所以
=k OP ，
所以，直线AB和OP一定平行（15分）
点评：本题考查圆的标准方程的求法，两个向量的数量积公式的应用，直线与圆的位置关系的应用
江苏省梁丰高级中学 2010-2011学年度第一学期期中试卷 化学 试题满分120分，考试时间90分钟。 可能用到的元素相对原子质量： H-1，N-14，O-16，C-12，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Zn-65，Ba-137 Br-80 第Ⅰ卷（共54分） 一．选择题（本题共10小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于11549In的说法中，错误的是 A．11549In原子核外有49个电子 B．11549In原子核内有49个中子 C．11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115 D．11549In是In元素的一种核素 2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米镊子具有相同数量级的是 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是 A．观察外观B．丁达尔效应C．过滤D．加热 4．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B．量筒的"0"标线在中间 C．量筒最下端刻有“0”标线D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间5．下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列的是 A．硫酸、纯碱、孔雀石B．硝酸、烧碱、蓝矾 C．冰醋酸、乙醇、醋酸钠D．盐酸、熟石灰、苛性钠
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为 C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D
高一下学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高二下·扬州期末) Cu2(OH)2CO3是孔雀石的主要成分。Cu2(OH)2CO3属于（） A . 酸 B . 碱 C . 盐 D . 氧化物 2. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列仪器及其名称不正确的是（） A . 量筒 B . 试管 C . 蒸发皿 D . 分液漏斗 3. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法中正确的是（） A . 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用 B . NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火
C . 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理 D . 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到 4. （2分） (2018高一下·天津期中) 第 81 号元素符号为 Tl，其中一种原子的质量数为 204。下列关于 Tl 的推测中正确的是（） A . 这种原子的中子数为 81 B . Tl 是非金属元素 C . Tl 既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 D . Tl 位于元素周期表的第六周期，第ⅢA 族 5. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（） A . 蒸发 B . 蒸馏 C . 过滤 D . 分液 6. （2分） (2016高一上·上饶期末) 下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（） A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应 7. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）
第一章 从实验学化学 第一章重点：1、混合物的分离和提纯的常用物理方法 2、以物质的量为中心的计算 第一讲．化学实验基本方法 (一)常用仪器: (二)．主要仪器图示及使用(带☆符号的仪器现在仅供了解) 能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 反应器和容器： 垫石棉网加热：烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶 不能加热：集气瓶、试剂瓶、滴瓶、启普发生器 测量器：量筒、滴定管、容量瓶、温度计、托盘天平、 过滤器：分液漏斗、普通漏斗、长颈漏斗 夹持仪器：铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、滴定管架、试管架、试管夹、坩埚钳、 三角架、泥三角、镊子 干燥仪器：干燥管、干燥器 加热器：酒精灯、酒精喷灯 连接器：导管、活塞、胶塞、牛角管 其他：玻璃棒、胶头滴管、药匙、表面皿、水槽、U 型管、研钵、洗瓶、试管刷、 冷凝器以及通过组装实现上述功能的装置 常 用 仪 器
锥形瓶 用于滴定中的反 应器，也可收集液体， 组装反应容器。 （1）加热要垫石棉网。 集气瓶用于收集气体， 装配洗气瓶，也可作 气体反应器、固体在 气体中燃烧的容器。（1）不能加热； （2）作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底加少量水或一层细沙。 启普发生器 用于难溶性块状固体与液体常温下制取难溶于水的气体。（1）不能加热，控制导气管活塞可使反应随时发生或停止； （2）使用的固体必须是块状且难溶； （3）生成的气体必须难溶于水； （4）反应不能太过剧烈。 ☆酸式滴定管☆碱式滴定管 用于中和滴定（或其他滴定）的反应；可准确量取液体 体积。（1）酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液； （2）碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液；（3）“0”刻度在上方，读数到0.01 mL；（4）使用前要洗净并验漏，先润洗再装溶液。 量筒 用于粗略量取液体体积。（1）无0刻度线，读数不估读，一般读到0.1mL；（2）不可作反应容器，不能加热或直接配制溶液。 容量瓶 用于准确配置一 定物质的量浓度的溶 液。（1）不可作反应容器，不能加热，使用前检查是否漏水； （2）不可直接溶解溶质，不要长时间存放溶液；（3）使用时注意规格，常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。 托盘天平 用于称量精度要 求不高的药品质量。（1）称量前平放，将游码放在刻度尺的零处，调节天平螺母，使天平平衡； （2）称量时物品放在左盘，砝码放在右盘，砝码要用镊子夹取； （3）药品不能直接放在托盘上，干燥的药品放在纸上，易潮解、腐蚀性药品放在烧杯中称量；（4）精确至0.1克。
东台名人录 泰州学派创始人王艮。王艮，字汝止，号心斋，生于明成化十九年（１４８３年），卒于嘉靖十九年（１５４１年），泰州安丰场（今江苏东台）人。他出身于一个世代灶户（从事盐业生产）的家庭，７岁“受书乡塾”，至１１岁因家贫辍学，随父兄参加劳动。王艮一生经历相当曲折，当过灶丁，经过商，也行过医，但这些均非其最终抱负。他２５岁时经商至山东，曾谒孔庙而发感叹：“夫子亦人也，我亦人也”，自此，“奋然有任道之志”，日诵《孝经》、《论语》、《大学》等儒家典籍。王艮是一个初时读书不多，靠刻苦自学而领悟儒家学说的学者。 诗人吴嘉纪。在中国文学史上，明末清初曾出现一位著名的盐民诗人，他就是号称布衣诗人的吴嘉纪。吴嘉纪，安丰场(今东台市安丰镇)人，字宾贤，号野人，生于明万历四十六年(1618年)，卒于清康熙二十三年(1684年)。他出身清贫，年轻时烧过盐，家无余粮，虽丰年常断炊，但不以为苦。喜读书做诗，好学不倦，曾应府试，但因亲见明王朝覆灭，清兵南下，居民惨遭屠杀，遂绝意仕途，隐居家乡，以布衣终身。由于长期生活在贫民中间，亲身体验了官吏、盐商对灶民的剥削和频仍的水灾、军输对灶民的侵害，对此，他终日把卷苦吟，从而写出了大量反映社会黑暗，民不聊生的诗篇。他的诗以其真实而深刻的内容和高度概括的手法，反映了当时劳苦大众苦不堪言的生活困境和自己的思想感情。 水利学家冯道立。冯道立，字务堂，号西园，江苏东台人，生于清乾隆四十七年(公元1782年)，卒于清咸丰十年(公元1860年)，终年78岁。，冯道立在青年时代，便绝意仕途，发愤专攻水利，立志为桑梓造福。他虚心学习前人的水利专著，同时又讲究实际，多次雇船至长江、淮河、废黄河、白马湖、高宝湖、洪泽湖以及范公堤东广大海滨地区进行实地勘察，访问当地的农夫、渔民，查阅有关水利、水文资料，描绘下数以百计的水利图。他好学不倦，一生著作甚多。已刻著作6种，木刻著作36种。水利方面的专著有《淮扬水利图说》、《淮扬治水论》、《测海蠢言》、《勘海日记》、《束水刍言》、《七府水利全图》、《东洋人海图》、《东洋海口图》、《攻沙八法》等。 画家戈湘岚。戈湘岚(1904-1984)原名绍荃，又名荃，堂号忠恕堂，又署东亭居士。江苏东台人，早年就读于上海美术专科学校，后入商务印书馆从事装潢设计，曾与友人创立学友图书社，从事教育挂图编绘与出版。抗日战争期间，始习国画，专攻画马。胜利后在上海首次举办个人画展，并拜赵叔儒门下。1950年后历任上海教育出版社自然科学编绘室主任、副总编辑、编审，上海画院画师，《辞海》编辑部插图组长。中国美术家协会会员。除画马外、亦擅其它走兽翎毛。其作品《春耕》藏于中国美术馆，《白马图》陈列于上海豫园小刀会历史馆，另有与郑午昌合作之《大西南进军图》等。 新闻学奠基人戈公振。戈公振，名绍发，宇春霆，东台市人，1890年11月出生在东台城里的一个世代书香之家。自幼聪明，好学上进。1904年就读于东台高等小学堂，毕业时名列榜首。1912年在《东台日报》担任编辑工作。1913年南下上海，在有正书局当学徒，不久因编一本供学生用的习字帖风行一时，被提升为出版部主任》次年，戈被调到《时报》编辑部工作，初任校对、助理编辑，后升任编辑直至总编。前后工作15年，在此期间，他为革新新闻事业做了大量工作，创办了各种副刊，并于1920年首创了《图画时报》，为中国画报历史翻开了新的一页。1921年上海新闻记者联合会成立，戈公振亲任会长。1928年
．试卷由两部分组成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．试卷满分100分，考试限定时间为100分钟。 3．考试结束时答案卷和答题卡一并交回。 考生注意： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷（包括20个小题，共60分） 一、单项选择题（本题为单项选择题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分，共60分） 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A．56 B．157 C．258 D．101 2．下列物质与水反应最剧烈的是（） A.Li B .Na C.K D.Rb 3．下列原子半径最大的是（） A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 5．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该
微粒可能为（） A．F－ B．Mg2＋ C．NH4 ＋ D．CH4 6. 下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反 应为释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化7．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加锌粒的用量 C．不用锌粒，改用锌粉 D．加入少量浓硫酸 8．下列含有非极性键的共价化合物是（） A．H2O2 B．Na2O2 C. H2 D.CH4 9．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等10．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11．下列电子式书写错误的是 A．∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B．
高一上学期化学期中考试试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2018高一上·湖北月考) 在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上·湖北期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（） ①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发 A . ②④⑤①③⑥ B . ④⑤②①③⑥
C . ①②⑤④③⑥ D . ②⑤④①③⑥ 3. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列实验可达到实验目的是（） A . 将与NaOH的水溶液共热制备CH3﹣CH═CH2 B . 用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNT C . 甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成2，4，6﹣三溴甲苯 D . 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液就可以检验溴元素 4. （2分） (2016高一上·唐山期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（） A . KClO3═K++3O2﹣+Cl5+ B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣ C . H2SO4═H++SO42﹣ D . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣ 5. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列反应属于化合反应的是（） A . 2Mg＋O2 2MgO B . 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe C . 2HClO 2HCl＋O2 ↑ D . NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O 6. （2分）用CuSO4?5H2O晶体配制500mL 浓度为1mol?L﹣1的硫酸铜溶液时，正确的是（） A . 用托盘天平称取80.0g晶体用于配制溶液 B . 将正确称取的晶体置于预先量取的500mL水中
)
8、相同质量的Fe 、Zn 、Al 、Na ，分别投入足量的盐酸中，置换出H 2的质量由多到少的顺序是…………………………………( ) A 、Zn>Fe>Al>Na B 、Al>Na>Fe>Zn C 、Na>Al>Fe>Zn D 、Zn>Fe>Na>Al 9、11.5克某XO 2化合物中含8克氧原子，则该化合物是…… ( ) A 、NO 2 B 、CO 2 C 、SO 2 D 、MnO 2 10、在一定温度和压强下20mLXY 2气体与10mLY 2气体化合成20mLZ 气体，则Z 的分子式为………………………………………( ) A 、X 2Y 4 B 、XY 3 C 、X 2Y 6 D 、X 3Y 11、有一空储气瓶，质量为500克，在相同条件下，充满氧气后质量为508克，当充满另一种气体X 时质量为512克，则X 的分子量为 …………………………………………………………………( ) A 、16 B 、44 C 、48 D 、64 12、1克氮气含X 个氮原子，则阿佛加德罗常数为……………( ) A 、X 28 1 B 、X C 、14X D 、28X 13、同温同压下，下列气体密度最小的是……………………( ) A 、CO 2 B 、N 2 C 、O 2 D 、NO 14、在AL 硫酸铝溶液中含有B mol 铝离子，则此盐溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………( ) A 、L mol A B / B 、L mol B A /2 C 、L mol A B /2 D 、L mol B A /2 15、等体积的1mol/L 的NaOH 溶液和某浓度的硫酸恰好完全中和，该硫酸浓度…………………………………………………………( ) A 、0.5mol/L B 、1 mol/L C 、2mol/L D 、4mol/L
呼和浩特市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列说法中正确的是（） A . s区都是金属元素 B . s区都是主族元素 C . 稀有气体在ds区 D . 所有非金属元素都在p区 2. （2分） (2018高一上·汪清月考) 侯德榜是我国杰出的化学家，由他创立的“侯氏制碱法”中有这样一个反应：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋x ，则x的化学式是（） A . CO B . CO2 C . H2 D . CH4 3. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，既含共价键又含离子键的是（） A . NaCl B . O2 C . NH4Cl D . CO2 4. （2分） (2018高一下·桂林期末) 硼（B）的原子序数是5，硼的最高价氧化物的水化物的化学式不可能是（） A . HBO2
B . H3BO3 C . H2BO3 D . H4B2O5 5. （2分） (2018高三上·伊春期中) 已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（） A . 放热反应 B . 吸热反应 C . 有催化剂作用 D . 无法判断 6. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列说法正确的是（） A . 凡是放热反应的发生均无需加热 B . 凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D . 物质发生化学反应都伴随着能量变化 7. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 下列说法合理的是（） A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 B . 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S C . 能形成+7价含氧酸及其盐的元素一定属于主族元素 D . 原子最外层电子数等于6的元素一定属于主族元素 8. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列说法正确的是（） A . 共价化合物中可能含有离子键 B . 区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电
福州市2021年高一上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 下列说法错误的是（） A . 苯的分子式为C6H6 B . 乙酸乙酯易溶于水 C . 乙醇可用作燃料 D . 加热可以使蛋白质变性 2. （2分） (2018高三上·海南月考) 下列实验操作中所用仪器合理的是（） A . 用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B . 用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C . 用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D . 用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 3. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列有关胶体的说法错误的是（） A . 胶体粒子很小，能透过半透膜 B . 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小的不同 C . 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶体中的胶粒带电。 D . 胶体能产生丁达尔现象 4. （2分）下列判断合理的是（） ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物． A . ②④ B . ①②④ C . ①③⑤ D . ②③⑤ 5. （2分）下列判断正确的是（） A . 酸酐一定是氧化物 B . 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C . 碱性氧化物一定是金属氧化物 D . 正四面体分子中键角一定是109°28′ 6. （2分） (2018高二下·杭州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 若5.6 LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n B . 4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HC1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA C . 14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA D . 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA 7. （2分） (2018高三上·青山月考) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）
东台的特产 东台市实验中学（南）初三（16）班芮彧 一.研究目的 让人们了解东台特产 二. 研究对象 1.西瓜 2.发绣 3.陈皮酒 4.鱼汤面 西瓜 特定产于江苏省东台市境内的西瓜，谓之“东台西瓜” 东台于2008年通过中国园艺学会西瓜专业委员会组织的评审，成为全国第一个“中国西瓜之乡”。 “东台西瓜”商标已经获准国家商标局注册，是第一个突破了农产品产地证明商标空白，成为目前国内唯一获准具有地理标志的国家注册的瓜类产品。 “东台西瓜”已有800多年的种植历史, 以其独特的地理位置、优越的土壤条件、丰富的种植经验形成了自有的风味特色。特小凤、早春红玉等品种，从果型大小、色泽到内在品质均适应市场需求，产品十分畅销，甜透大江南北。 “东台西瓜”是真正的无公害西瓜、绿色西瓜、有机西瓜。 “东台西瓜”目前供应市场的绝大部分为小果型西瓜，一般单重为1.5~2.0KG，有晶黄果肉和鲜红瓜瓤两种类型，种子特小，外皮淡绿青色条纹。 晶黄果肉型“东台西瓜”：分特小凤、特小兰等品种，口感细腻、多汁，是消暑解渴佳品。 鲜红瓜瓤型“东台西瓜”：一般品种为早春红玉品种，糖度高、纤维少，更以其甘甜多汁、营养丰富。 “东台西瓜”：产品质量过硬。普遍采用大棚多层覆盖保护地栽培，病虫害发生轻，注重施用有机肥料和钾肥，其产品经审定取得了省级无公害认证和国家绿色食品质标志，达到品质优良、食用安全的要求。
包装精美别致。小果型西瓜既是人们消费食用的佳品，也是馈赠亲友的礼品。经营者十分注重内在质量和箱型设计，坚持规格分级套网罩，分品种定量包装，以赢得消费者的称心满意。 东台西瓜年供货量60万吨，供货季节4-10月。 发绣 20世纪60年代，许多艺人、画师、绣女来到东台……于是，20世纪70年代末，沉睡已久的发绣绝艺在东台奇迹般的复苏，几成绝响的古老艺术重新焕发了青春，绽放出异彩。先后绣制出《清明上河图》、《姑苏繁华图》、《金刚般若波罗蜜经》、《长江三峡全景图》、《八十七神仙图》等一大批发绣长卷和陈毅、刘少奇、邓小平等伟人肖像。1989年以来，东台曾多次跨过海峡，在台湾高雄等地展出发绣，轰动了宝岛。 而今，发绣这一古老的东方艺术，在东台又开辟了发绣工艺的新纪元。发绣艺人们改墨绣为彩绣，融画绣一体，变双钩为晕色，开发出双面发绣和双面异色绣。目前，东台从事发绣工艺设计、配色、勾绷、刺绣和装裱等的技艺人员逾7000人，其中青年绣女占绝大多数。全市拥有发绣专业公司1个、专业厂家20多家，发绣工艺点300多处，市内发绣经销门市40多爿，年产值超过一亿元。在台湾和东京等地区都设有销售窗口，中国发绣已传遍五大洲100多个国家和地区。东台“中国发绣”已获得国内大奖数十个，在国际博览会和民间艺术博览会上也屡获殊荣。 2009年东台发绣获得了“地理标志产品专用标志”保护 （一）材料的要求 东台发绣制作所用底料塔夫绸要求无跳丝、疵点，厚度为0.11至0.13mm，密度经向1cm79梭，纬向1cm45梭。装裱材料宋锦、花绫要图案清晰、质感好、丝路正，托背宣纸选用高档一等品。头发选用16至30周岁并在保护范围内连续生活10年以上、身体健康女性的自然色发，发长40cm以上。 （二）绣面构图要求 发绣所用图案要根据特定工艺的要求做到造型准确、布局合理、色彩和谐、构思新颖、个性鲜明、适宜于发绣制作。 （三）针法要求
高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H
江西省2021年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2015高一上·大新月考) 能用酒精灯直接加热的仪器是（） A . 量筒 B . 试管 C . 容量瓶 D . 烧杯 2. （2分） (2018高一上·双峰月考) 下列关于摩尔质量叙述中正确的是（） A . 1 mol CO 的质量是28 g·mol-1 B . 硫酸根离子的摩尔质量是 98 g C . Cl2 的摩尔质量是71 g·mol D . NaCl 的相对分子质量是58.5 g·m 3. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（） A . 酒精和水 B . 四氯化碳和水 C . 汽油和植物油 D . 碘和四氯化碳 4. （2分） (2018高一上·南宁月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表现的内容一定错误的是（）
A . 橡皮管能使液体顺利留下 B . 分离乙醇和乙酸 C . 检查装置气密性 D . 收集氨气 5. （2分） (2018高二上·北京期末) 下列除杂试剂和方法错误的是（）编号被提纯物质（杂质）除杂试剂分离方法A甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气 B乙烯（二氧化硫）氢氧化钠溶液洗气 C溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液 D苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液 A . A
B . B C . C D . D 6. （2分） (2016高一上·河北期中) 同温同压下，等质量的CO和CH4分别在足量的O2中完全燃烧，消耗O2的体积分别为xL和yL，则x与y的比值为（） A . 1：4 B . 4：7 C . 1：7 D . 7：1 7. （2分） (2017高三上·重庆开学考) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（） A . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NA B . 0.1 mol16OD- 离子含有的电子、中子数均为1.0NA C . 常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA D . 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 8. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 标准状况下VL氨气溶解在1L水里(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为，物质的量浓度c mol/L，则下列关系中错误的是（） A . ρ= B . = C . = D . c= 9. （2分） (2015高一上·襄城期末) 用NaCl固体配制0.1mol?L﹣1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的
2019届江苏省盐城市东台市中考数学一模试卷（附解析）一．选择题（共6小题，满分18分，每小题3分） 1．3倒数等于（） A．3B．C．﹣3D．﹣ 2．下列计算正确的是（） A．3a+2b＝5ab B．3a﹣2a＝1 C．a6÷a2＝a3D．（﹣a3b）2＝a6b2 3．下列几何体是由4个相同的小正方体搭成的，其中左视图与俯视图相同的是（）A．B．C．D． 4．通过估算，估计的大小应在（） A．7～8之间B．8.0～8.5之间 C．8.5～9.0之间D．9～10之间 5．如图，已知⊙O的直径AE＝10cm，∠B＝∠EAC，则AC的长为（） A．5cm B．5cm C．5cm D．6cm 6．如图，D为等边三角形ABC内的一点，DA＝5，DB＝4，DC＝3，将线段AD以点A为旋转中心逆时针旋转60°得到线段AD'，下列结论：①点D与点D'的距离为5；②∠ADC＝150°；③△ACD'可以由△ABD绕点A逆时针旋转60°得到；④点D到CD'的距离为3；⑤S ＝6+， 四边形ADCD′其中正确的有（）
A．2个B．3个C．4个D．5个 二．填空题（共10小题，满分30分，每小题3分） 7．若a、b为实数，且b＝+4，则a+b＝． 8．将数12000000科学记数法表示为． 9．圆锥的母线长是6cm，侧面积是30πcm2，该圆锥底面圆的半径长等于cm． 10．在一个不透明的口袋中装有5个红球和若干个白球，它们除颜色外其他完全相同，通过多次摸球实验后发现，摸到红球的频率稳定在0.25附近，则估计口袋中白球大约有个． 11．如图，将一张矩形纸片ABCD沿EF折叠后，点C落在AB边上的点G处，点D落在点H处．若∠1＝62°，则图中∠BEG的度数为． 12．已知关于x的一元二次方程x2+bx+1＝0有两个相等的实数根，则b的值为． 13．化简：＝． 14．已知一个等腰三角形的一个外角是110°，那么它的一个底角等于． 15．如图，线段AC＝n+1（其中n为正整数），点B在线段AC上，在线段AC同侧作正方形ABMN 及正方形BCEF，连接AM、ME、EA得到△AME．当AB＝1时，△AME的面积记为S1；当AB＝2时，△AME的面积记为S2；当AB＝3时，△AME的面积记为S3；则S3﹣S2＝．
路井中学高一化学期中考试试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）每题3分共54分 1．下列关于3 2 He的说法正确的是（） A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2 He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2 He和4 2 He是两种不同的核素 2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4 ，则它对应的气态氢化物为（） A．HX B．H 2X C．XH 4 D． XH 3 3．下列说法正确的是（） A.所有的物质中都存在化学键 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.ⅠA族元素和ⅦA族元素组成的化学键一定为离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2 YO 4 ＞H 3 ZO 4 ，则下列判断中正确的是（） A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 5．已知2SO 2+O 2 2SO 3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A．O 2的能量一定高于SO 2 的能量 B．2molSO 2和1molO 2 的总能量一定高于2molSO 3 的总能量 C．SO 2的能量一定高于SO 3 的能量 D．破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学释放的能量 6．下列叙述中正确的是（） A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质完全相同 C.O 2和O 3 互为同位素 D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A．n＋8 B．n＋16 C．n＋18 D．n＋32 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（） A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性小于Z的氢化物
高一化学下册期中测试题及答案人教版高一化学下册期中测试题及答案 一、选择题 1.根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非 金属性逐渐增强 B.元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素 C.若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M D.从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料 2.依据元素周期律，下列推断正确的是 A.酸性：H2SiO3>H2CO3 B.热稳定性：H2Se>H2S>H2O C.碱性：CsOH>Ca(OH)2 D.若离子半径：R2->M+，则原子序数： R>M 3.2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故 应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到 了极微量的人工放射性核素、。已知铯(Cs)是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是 A.、互为同位素 B.放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大 C.与的中子数相同 D.单质铯的金属性比单质钠弱
4.下列顺序不正确的是 A.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B.微粒的半径：Cl->Na+>Mg2+>Al3+ C.电离程度(同温度同浓度溶液中)：HCl>CH3COOH>NaHCO3 D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 5.碘与氢气反应的热化学方程式是(注△H小于0是放热反应，△H大于0是吸热反应) ①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1 下列说法正确的是 A.①的产物比②的产物稳定 B.I2(s)=I2(g)△H=+17.00kJmol-1 C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D.1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放热9.48kJ 6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.氧化钙溶于水 B.铁粉溶于稀硫酸 C.盐酸与氢氧化钠反应 D.碳酸钙分解 7.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A.第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B.Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小 C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱
2019高一上册化学期中试题及答案 1.本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、单项选择题：(本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是 A.烧杯 B.烧瓶 C.蒸发皿 D.量筒 2.下列叙述正确的是 A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.011023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,一定量任何气体的体积均约为22.4L 3.分类是化学学习和研究的常用方法之一。下列物质的分类正确的是 A.H2O、H2CO3、NaOH都是氧化物 B.食用醋、冰红茶、加碘
盐都是混合物 页 1 第 C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D.氧气、氯气、铁单质都是常用氧化剂 4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A.①和② B.①和③ C.①和④ D.③和④ 5.对电解质的叙述正确的是 A.溶于水后得到的溶液能导电的物质 B.熔融态能导电的物质 C.电解所得到的物质 D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 6.在强酸性条件下能大量共存的无色透明溶液是 A.Fe3+、K+、Cl、NO3 B.Ba2+、Cl、NH4+、HCO3 C.Ag+、Na+、NO3、Cl D.Al3+、SO42、Cl、Na+ 7.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B.充有氢气的气球遇明火爆炸 C.铁制菜刀生锈 D.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2 (OH)2CO3] 8.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti
2019学年高一下学期化学期中试卷 考试时间：120分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 第I卷 一、单选题（共30题，每题2分，共60分） 1.下列叙述正确的是（） A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B. 同一周期元素的最高化合价从左到右从+1递增到+7 C. IA族与ⅦA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物 D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构 2.下列叙述中正确的是（） A. 离子化合物熔融状态下一定导电 B. 金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键 C. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 D含共价键的化合物一定是共价化合物 3.“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（） A. Pu与U互为同位素 B. Pu与Pu互为同素异形体 C. Pu与U具有完全相同的化学性质 D. Pu与Pu具有相同的最外层电子数 4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是（） X Y Z W Q A. Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物 B. 形成的简单离子半径：W＞Q＞Z＞X C. Q的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
D. X的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的化合物中含有离子键和共价键 5.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（） A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2 C. HBr、CO2、H2O、CS2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O3 6.短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（） A. 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强 B. 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C. 化合物YX，ZX2、WX3中化学键的类型相同 D. 原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X 7.下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的是（） A. 除去Cl2中的HCl B.实验室制NH3 C. 分离MnO2和KCl D.蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A. 1L0.1 mol?L﹣1的Mg(OH)2中含有0.1N A个OH－ B. 78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2N A C. 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子 D. 常温下，4gCH4中含有4N A对共用电子 9. 下列组合不能形成喷泉的是（） A. HCl和H2O B. O2和H2O C. NH3和H2O D. CO2和NaOH 10.化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（） ①钠的还原性很强，可以置换出硫酸铜溶液中的铜单质