中学化学竞赛试题资源库——碱金属盐之实验
A组
1．某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱，要除此杂质需要加入适量的
A CaCl2
B Ca(OH)2
C CO2
D BaCl2
2．在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氢钠沉淀析出，其原因不可能是
A 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B 增加溶质的质量
C 形成碳酸钠和碳酸氢钠的混和溶液，使碳酸氢钠的溶解度变小
D 溶剂的质量减小
3．除去CO2气体中的少量HCl，最好将混和气体通入盛有什么溶液的洗气瓶
A 浓硫酸
B 氢氧化钠溶液
C NaHCO3溶液
D 饱和Na2CO3溶液
4．有一种碳酸钠固体样品中混有少量氢氧化钠和硫酸钠，请设计一个实验证明其中含有这两种物质，写出有关的实验方法和步骤。
5．（1）请用方程式表示除去NaOH中NaHCO3的反应；
（2）仔细想来，上述是道错题，错在何处？
6．现有两瓶无色溶液，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是稀盐酸，不用任何试剂（包括水），试用最简便方法判断之。
7．我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl都小的性质，运用NaCl＋CO2＋NH3＋H2O NaHCO3↓＋NH4Cl等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。
根据侯德榜制碱法原理，实验室用食盐、氨水、大理石、盐酸制取碳酸钠。其实验过程如下：①配制含氨的氯化钠饱和溶液；②用石灰石和稀盐酸制取纯净的CO2；③将CO2通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氢钠晶体；④过滤，冷水洗涤沉淀；⑤焙烧NaHCO3得到Na2CO3。
试回答下列问题：
（1）某学生将实验步骤①、②、③设计成下图所示的装置：
A B C
洗气瓶B中的液体是，烧杯C中的液体是。装置A 中的离子方程式是。
（2）实验步骤④中过滤操作要求做到“一贴、二低、三靠”，其具体含义是：
一贴：；二低：、；三靠：、、。
洗涤沉淀的目的是。
（3）该学生设计右图所示装置进行NaHCO3的分
解，并证实产物中有CO2产生。
①试管中发生的化学反应方程式是：
②指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正（文
字说明即可）。
③停止加热时应该怎样操作，为什么？
④烧杯中发生反应的离子方程式是：
8．根据侯德榜制碱法原理，实验室用食盐、氨水、大理石、盐酸制取碳酸钠。其实验过程如下：①配制含氨的氯化钠饱和溶液；②用石灰石和稀盐酸制取纯净的CO2；③将CO2通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的温度为40±2℃，得到碳酸氢钠晶体；④冷却，减压过滤，用冷水洗涤沉淀；⑤焙烧NaHCO3得到Na2CO3；⑥向母液中加入粉状NaCl，并冷却至0℃以下，得到NH4Cl晶体。试回答下列问题：
（1）过程②用哪些仪器？
（2）过程③用哪种方法加热溶液？
（3）过程③为什么要加入粉状NaCl？为什么要冷却？如何冷却？
9．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通人两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……
请回答下列问题：
（1）下图所示装置的连接顺序是：（a）接（）（）接（）（）接（）。
（2）A中常选用的固体反应物为________；D中应选用的液体为________；B中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
（3）第二步骤中必须先让________装置先发生反应，原因是_____________________。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________________，试简述使用球干燥管有上述作用的原因：____________________________________________________。
（5）C中广口瓶内产生NaHCO3固体的总化学方程式为________________________。
（6）第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是________________；其所得的NH4Cl晶体常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%～8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象_________________________________________。
10．实验室里临时需要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液。已知CO2气体通入NaOH溶液中极易过量生成NaHCO3，且无明显现象。
实验室有下列试剂：（1）未知浓度的NaOH （2）37%的盐酸（3）37%的硫酸（4）14%的盐酸（5）大理石（6）K2CO3（7）Cu(OH)2CO3
实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗。
（1）本实验应选用的仪器：除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要；
（2）为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品（填编号）除（1）外，还需要；
（3）简要叙述实验步骤，直到制得纯Na2CO3溶液（仪器安装可省略）；
（4）根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有晶体析出（写出计算步骤和必要的文字说明）。
11．Na2CO3是一种很重要的化学物质，慈溪中学某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：
将50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：（ⅰ）用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；（ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；（ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）在（ⅰ）中，刚通入CO2时发生的反应是；而后又发生反应；将以上两个反应分别改写成离子反应是、。
（ⅱ）中煮沸溶液的目的是。
（ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是，改写为离子方程式是。
评价该同学能否制得较纯净的Na2CO3？。
（2）按该同学的设计，第（ⅰ）步实验装置如下：
①装置A使用的试剂是（固体）和溶液；
②装置B使用的试剂最好是（选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是，不选择其它三种试剂的原因是（简要文字说明）；写出B中可能发生的离子方程式，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有。
③有人认为实验步骤（ⅱ）、（iii）的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？。为什么？。
12．现拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。某研究性学习小组甲、乙、丙分别设计了如下实验方案：
甲：将50mL NaOH溶液盛装在锥形瓶中，用导气管通过CO2气体。
乙：将CO2气体通入50mL NaOH溶液中至过量，加热蒸发过滤得晶体，然后加热晶体完全分解，把所得粉末溶于水即制得Na2CO3溶液。
丙：①用25mL NaOH溶液吸收过量CO2气体至不再溶液；②小心煮沸溶液；③冷却后再加入25mL NaOH溶液，使溶液充分混合即得Na2CO3溶液。
试回答：
（1）甲、乙、丙实验方案最合理的是。
（2）甲实验方案中，由于CO2的通入量不同，溶液中的溶质不同，可能的情况是（有几种写几种；填写溶质的化学式）：
①，②，③，④，⑤。
（3）乙实验方案中，过滤操作用到的玻璃仪器是，实验中如何判断晶体已经完全分解。
（4）丙实验方案中，②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，你认为是否合理（填“合理”“不合理”），其原因是。写出丙方案中的有关离子方程式：。
B组
13．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的说法正确的是
A 分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B 用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打
D 先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
14．请设计验证Na2CO3·10H2O化学性质的实验方案。（提示：分别考虑晶体、溶液的性质）
①___________________________________________________________________
②___________________________________________________________________
③___________________________________________________________________
④___________________________________________________________________
（）___________________________________________________________________ （）___________________________________________________________________ 15．烧碱中常含有的杂质为纯碱。商品检测时，通常采用盐酸滴定的方法。盐酸和烧碱反应的同时，也和纯碱作用。因而滴定时发生两步反应。
（1）第一步反应式为。
（2）第二步反应式为。
（3）若除去反应生成的碳酸，以使反应完全，可采用的最简单方法是。
16．在一NaOH溶液中混有少量的Na2CO3（Na2CO3浓度小于0.1mol/L）。一学生欲测定其中的NaOH的物质的量的浓度，手边具备的药品和仪器有：①铁架台（带滴定管夹），②酸、碱式滴定管，③烧杯，④锥形瓶，⑤0.1mol/L盐酸，⑥0.1mol/LBa(OH)2溶液，⑦0.1mol/L 的BaCl2溶液，⑧酚酞试液，根据现有的药品和仪器（量和规格均能符合要求）你认为能否测定其中的NaOH的浓度?能或不能均请说明理由，如你认为能够，指出应选用的药品及简要的操作过程。
17．某样品为Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。拟将一定质量的样品与稀硫酸反应，用测出生成CO2体积的方法计算出样品中组分的质量分数。为较准确的测出生成的CO2体积，在反应结束后加热混合液，使溶于溶液的CO2逸出，待冷却后再测CO2的体积（加热时蒸发的水的体积不计）。右下方是实验装置，其中包括B和C可供选择（B、C中所盛的液体为饱和NaHCO3溶液）。
（1）用托盘天平称取样品Wg，若所用天平游码的最大刻度为5g，则与此天平配套的砝码中最小的质量是
A 1g
B 2g
C 3g
D 5g
E 10g
（2）对A进行气密性检查的最简单方法是。
（3）已知所用硫酸的浓度为0.5mol/L，A中试管的规格是20mm（内径）×200mm （高度），则在称此样品时，W的值应不大于g。测定气体的体积所用量筒的规格，合适的是。
A 100mL
B 200mL
C 500mL
（4）测量CO2气体的体积时，可选用B、C中的一种与A连接，你将选择______（填B或C），不选另一种的理由是。
CO3和NaHCO3固体混
18．某样品为Na
合物，现将一定质量的样品与稀盐酸反应，用
测定生成CO2体积的方法计算出样品中各组
分的质量分数。为较准确地测出生成CO2的体
积，在反应结束后加热反应混合物，使溶于溶
液中的CO2逸出，待冷却至室温后再测CO2的体积(加热时蒸发的水的体积忽略不计)。
右图是实验装置图，其中，B和C可供选择。请回答下列问题：
（1）测量CO2气体的体积时，可选用B或C中的一种与A连接，你将选择____（填B或C），不选另一种的理由是____________________________。
（2）在B或C中所盛的液体应为_________（选填编号）。
A 澄清石灰水
B 饱和Na2CO3溶液
C 水
D NaOH溶液
（3）在正确选用了B或C中所盛液体后，则实验过程中造成收集到的CO2体积会_________（填“偏大”或“偏小”）。若要使收集到的CO2体积较准确，应对该实验作何改变？_____________________________________________。
（4）若测得CO2体积换算成标准状况下是VL（样品为mg），则V的数值范围是___________________________（用含m的代数式表示）。
（5）若气体最大量程为50mL，则固体样品的取样范围是______________（假设为标准状况下）。
（6）用此方法测定Na2CO3或NaHCO3质量分数其结果不够准确。现有人设计了下面几种实验方案，请你从中选择一种既简单可行又测定结果较准确的实验方案是___________（选填编号）。
A 称取一定量样品，配成溶液，加入澄清石灰水，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，则可计算出样品中各组分的质量分数
B 称取一定量样品，加热样品使之反应完全，恢复至室温，再称量剩余固体质量，则可计算出样品中各组分的质量分数
C 称取一定量样品，加热样品使之反应完全，将收集到的CO2称其质量，则可计算出样品中各组分的质量分数
D 称取一定量样品，加热样品使之反应完全，将用排水法收集到的CO2测出其体积，则可计算出样品中各组分的质量分数
19．纯碱中常含有少量的NaCl杂质，利用下图的仪器装置可用来测定纯碱Na2CO3的百分含量：
供选用的试剂有:纯碱样品、碱石灰、浓盐酸、浓H2SO4、NaOH溶液，稀硫酸，自来水、无水CaCl2、饱和NaHCO3溶液。
实验步骤：a按图连接好装置并检查气密性；b准确称量盛有干燥剂的干燥管D的质量（m1g）；c准确称取纯碱样品质量（n1g）并放入广口瓶内；d从分液漏斗中缓缓滴试剂
3至不再产生气体为止；e缓缓鼓入空气数分钟，然后再称量D的总质量（设为m2g），根据上述实验，回答下列问题：
试剂1、3、4、5分别为1________、3________、4________、5________。
进行操作e时，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是。
如果撤去A装置，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
进行d、e操作时，均要求“缓缓”进行，理由是。
（5）装置C和E的作用分别是C E 。
（6）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3百分含量的数学表达式为：。
20．某学生实验兴趣小组拟用右
图装置来完成“NaHCO3和NaCl混合
物中NaHCO3含量的测定”的实验。
（1）各仪器接口连接顺序是
_____（用接口字母填写）。
（2）该装置连接好而未装药品前，
检验气密性的操作是
。
（3）甲同学认为上述方法误差较
大，提出如下改进措施，你认为可行
的有。
A．在装置②中水面上滴加少量植
物油
B．将装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和
NaHCO3溶液
C．将装置②中水换成饱和Na2CO3溶液
（4）乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水，使测定
结果不准，从而改用右图装置。
假定滴定管起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，而注射器
测定排出的气体为V3mL（标准状况下），混合物样品质量为m g，
则原混合物中NaHCO3的质量分数的表达式为。
（用含V1、V2、V3、m的式子表示）。
（5）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯中
NaOH溶液的增重来确定样品中NaHCO3的含量。
你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理
___________，理由是________________________。
21．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定
试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实
验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。
22．工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨气和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶体。它的化学反应原理可以用下面方程式表示：
NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3
NH4HCO3＋NaCl（饱和）＝NaHCO3↓＋NH4Cl
以上反应的总结果是放热反应。请设计一个简单的实验装置模拟实现这一过程，并获得NaHCO3结晶。可供选择的实验用品有：
6mol／L盐酸、6mol／L硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水、冰，以及中学化学常用仪器。
（1）画出实验装置图并在图中容器旁分别注明A，B，C，…符号。
（2）请写出在图上用各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。
（3）利用本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶体，而不是碳酸氢铵或食盐结晶体。
说明：（1）本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示：
敞口玻璃容器有塞玻璃容器玻璃漏斗分液漏斗
玻璃导管
（但应标示出在液面上或液面下）
（2）铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管等，在示意图中不必画出。
如需加热，在需加热的仪器下方，标以“△”表示。
23．工业制成纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：
NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3……………………………………………①
NH4HCO3＋NaCl（饱和）＝NaHCO3↓＋NH4Cl …………………………②
将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。
请回答：
（1）工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因是。
（2）现有甲、乙、丙三个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计并完成实验如下。
甲组：取10.00 g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g。
乙组：取10.00 g样品，配成1000 mL溶液，用碱式滴定管量取25.00 mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.15 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑）。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL。
丙组：取10.00 g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99 g。
回
43
答下列问题：
制备纯碱的主要步骤如下：
①配制50mL约25%的粗食盐水（密度近似为1g/cm3）；
②精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质），用盐酸将滤液的pH 值调节至7；
③加热食盐水，将溶液温度控制在30～35℃；
④在不断搅拌下，分数次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时；
⑤静置，趁热过滤，回收母液，晶体用蒸馏水洗涤两次；
⑥将晶体灼烧，得到纯碱。
（1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是〖说明：用不着容量瓶、用不着定容，因为该过程不需要非常精确：“配制50mL约25%的粗食盐水”〗
（2）步骤②中，SO42－是否需要除去? ，理由是；（3）步骤④中所有操作的共同目的是；
（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是〖注意：是“杂质阳离子”；Ca2＋、Mg2＋在精制的过程中已经除去，而Na＋不是杂质离子〗，在通常情况下，检验这种阳离子的方法是。
25．根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
①＞35℃NH4HCO3会有分解
请回答：
（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则，若低于30℃，则；为控制此温度范围，采取的加热方法为。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有（以化学式表示），需加入，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝
26．某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为正整数），为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：
（1）定性分析
①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由。
②请你设计一个简单的实验方案，确认样品中含有CO32－。
（2）定量分析
该小组同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。
实验步骤：
①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是。A处碱石灰的作用是。
②称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称重装浓硫酸的洗气瓶的质量为
87.6g，装碱石灰的U形管D的质量为74.7g。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为88.5g；装碱石灰的U形管D的质量为75.8g。该步骤中缓缓鼓入空气数分钟的目的是。
计算推导：该天然碱的化学式为。
27．Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备并分析Na2CO3的纯度。下面是他的实验过程：
实验一：Na2CO3制备：
将50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：（ⅰ）用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；（ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；（ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）他能否制得较纯净的Na2CO3？。理由是。
（2）按他的设计，第（ⅰ）步实验装置如下：
①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用纯碱代替石灰石？。原因是。
②装置B使用的试剂是，作用是。
③为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装NaOH溶液的容器还可使用_______（填实验仪器）
④有人认为实验步骤（ⅱ）、（iii）的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？。为什么？。
实验二：Na2CO3纯度分析：
实验室中部分仪器的简图为：
某同学用右下图测定Na2CO3试
样的纯度（杂质不与水反应），其中A
容器中盛有Na2CO3样品10.0g。分液
漏斗内盛有稀H2SO4，B容器内为碱
石灰固体。他利用碱石灰的增重求出
反应生成CO2的Na2CO3质量，再求百分含量。他重复正确
操作了三次，结果数据出现了较大偏差。
（1）请你分析出现较大偏差的原因
。
通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置（见下
图），并回答有关问题：（实验室中可供选择的试剂和药品还有Zn片、浓H2SO4、NaOH 溶液、CaCO3固体、蒸馏水，设原容器中CO2气体的含量可忽略不计，各容器内反应完全）
（2）该同学新设计的装置是否已完整，如有必要，可在B、D虚框内画出合适的装置简图，如要用到药品或试剂，应在右下角注明；
（3）A装置中分液漏斗所盛液体为；密闭容器内盛有; A装置在整套装置中的作用
（4）如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE, 则实验结果将
（偏高、偏低、无影响）
（5）如果实验后E装置质量质量增重3.96g，则该Na2CO3试样的纯度为
C组
28．某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损（如右下图），请你根据已掌握的知识，对该
试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实验验证。
（1）猜想：这种试剂可能是：_____________________
（2）实验验证：_____________________________
29．高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3
mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或Na2CO3粉末的小气球
分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入
试管中，观察到现象如下：
①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）
__________________________________________________
②盛______________的试管中气球变得更大，大小气球（包
含试管）体积之比约为（填最简单整数比）____________；
③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝H2O（l）＋CO2(g)；△H＞0
CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)；△H＜0
甲下结论的方法是否正确_________________________（填正确或不正确）
为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取
该研究报告的题目是《__________________________________________________》；
该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和______________；
通过上述实验可得出五条结论
a：NaHCO3的溶解是_______（吸热或放热）过程；
b：Na2CO3的溶解是_______（吸热或放热）过程；
c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________（吸热或放热）反应；
d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________（吸热或放热）反应；
e：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由______（填a→d的字母）的热效应之和。
30
我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＝NH4HCO3，NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl，即NaCl＋CO2＋NH3＋H2O NaHCO3↓＋NH4Cl等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。其步骤如下图：
试回答：
（1）步骤（Ⅲ）中过滤所得晶体A的化学式，固体残留物B的化学式；
（2）（Ⅰ）、（Ⅱ）步骤的顺序不能颠倒，其原因是。
（3）步骤（Ⅴ）从滤液中分离出来的晶体C的化学式为，根据溶解度说明为什么在冷却情况下可以将晶体C从滤液中分离出来。
参考答案（17）
1 B
2 C
3 C
4 先取少量样品配成溶液，在溶液中加入足量的氯化钡溶液，滤出沉淀，然后在沉淀中加
入足的盐酸，如果沉淀不能全部溶解，这就可证明原样品中混有硫酸钠；在滤液中滴入酚酞试液，如果发现溶液变成红色，这可说明原样品混有氢氧化钠
5 （1）溶于水，滴加少量Ca(OH)2液至不析出沉淀为止：
NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O
（2）NaHCO3中的HCO3－应和OH－结合生成CO32－和H2O：
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
6 不同的滴加顺序，若甲滴入乙中，立即产生气泡，则乙为盐酸，反之乙为碳酸钠
7 （1）饱和NaHCO3溶液NaCl的氨溶液CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（2）滤纸紧贴漏斗；滤纸低于漏斗、液面低于滤纸；烧杯靠玻棒、玻棒靠（三层）滤纸、漏斗口靠烧杯。洗去晶体吸附的杂质
（3）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑试管内导管太长，伸出活塞即可；试管口应略向上倾斜，“试管夹夹试管太靠近管口”不作为评分要求）先撤除导管，再熄灭酒精灯，否则易使烧杯中的液体倒吸进入热试管二使其破裂。Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
（4）A、B、D
8 （1）启普发生器和洗气瓶
（2）水浴
（3）加入粉状NaCl是为了降低NH4Cl的溶解度；冷却促进NH4Cl析出，提高产率；
采用冰盐冷冻剂冷却。
9 （1）f、e、d、c、b
（2）块状石灰石(或大理石)；饱和NaHCO3溶液；CaO＋NH3·H2O(浓)＝Ca(OH)2＋NH3↑
（3）B；由于NH3极易溶于水，CO2在水中溶解度较小，如果先通CO2再通入NH3，生成的NaHCO3较少，NaHCO3不能达到饱和而析出。
（4）防止倒吸；球形干燥管中球形的容积较大，当产生倒吸时，广口瓶中液体较多进入干燥管中，广口瓶中液面下降明显，使导气管口与液面脱离接触，干燥管中液体在重力作用下重新回落到广口瓶中，不致引起倒吸。
（5）CO2＋NH3＋NaCl＋H2O＝NaHO3↓＋NH4Cl
（6）过滤；取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口又有较多固体凝结。
10 （1）烧杯、量筒
（2）为制得CO2，要稀盐酸（14%）和大理石
（3）a．配制两份等体积溶液b．在启普发生器中反应生成CO2c．向其中一份中通入CO2至过量d．将两份混合，即得碳酸钠
（4）a%＝7.83%
11 （1）NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3OH－＋CO2＝
CO32－＋H2O CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－生成NaHCO3后过量溶解的CO2气体在煮沸时除去NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O 能（2）①石灰石盐酸②饱和NaHCO3除去HCl NaOH、Na2CO3能与CO2反应，CO2在水中有一定溶解能力HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑NaCl、NaOH ③不合理；
若不先驱出溶液中溶解的CO 2气体，实验（iii ）加入的NaOH 将有一部分消耗于与CO 2的反应，使NaHCO 3不能完全转化为Na 2CO 3。
12 （1）丙
（2）①NaOH 、Na 2CO 3 ②Na 2CO 3 ③Na 2CO 3、NaHCO 3 ④NaHCO 3
（3）漏斗、烧杯、玻璃棒多次加热、冷却、称量，至质量不变。
（4）不合理；若先加NaOH 溶液，溶液的CO 2与NaOH 反应，使NaHCO 3不能完全转化为Na 2CO 3
CO 2＋OH －＝HCO 3－或CO 2＋2OH －＝CO 32－＋H 2O ，CO 32－＋CO 2＋H 2O ＝2HCO 3－
HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O
13 C
14 ①取少量晶体加热，将生成的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水，验证碳酸钠晶
体易失去结晶水、碳酸钠对热稳定。
②取适量晶体加少量蒸馏水，用玻璃棒蘸所得溶液点在pH 试纸上，并与标准比色卡对比，验证碳酸钠水溶液呈碱性；
③取所得溶液适量滴加适量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察其现象，验证其能与强酸反应；
④取少量所得溶液，滴加适量的CaCl 2溶液，观察其现象，验证其能与某些盐溶液反应。
15 （1）NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ，Na 2CO 3＋HCl ＝NaHCO 3＋NaCl
（2）NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2CO 3
（3）将溶液煮沸，使CO 2完全逸出
16 可以测定 选用的药品为：⑤⑦⑧ 操作过程如下：用碱式滴定管量取一定量的试液，
加入适量的⑦（0.1mol/L 的BaCl 2）溶液至不再产生沉淀，再滴入几滴⑧（酚酞试液），此时溶液呈红色；再往红色溶液中通过酸式滴定管逐滴滴加⑤（0.1mol/L 盐酸）至滴定终点，读取⑤消耗的体积，就可计算得出结果。
17 （1）D （2）夹紧弹簧夹，在分液漏斗中加水，打开活塞，若水流下一部分后不再流
下，则气密性好； （3）1.1 C （4） B 、C 易引起倒吸（准确度没有B 好）。 18 （1）C 因为B 用量筒计量水的体积误差太大
（2）C
（3）偏小；在C 装置量气管处水面上加一层油，减少CO2溶解
（4）m/106×22.4＜V ＜m/84×22.4
（5）0.187＜m ＜0.237
（6）B
19 （1）1.NaOH 溶液 3.稀硫酸 4.浓硫酸 5.碱石灰
（2）将反应器中的CO 2全部吹出。
（3）偏大。
（4）速度太快，碱石灰不能完全吸收CO 2，使测定结果偏小。
（5）干燥CO 2；防止空气中CO 2、H 2O 进入D 管。
（6）%10044)(1061
12?-n m m 20 （1）a 、b 、c 、d
（2）在②中加水浸没长导管，关闭分液漏斗活塞，用手握住园底烧瓶，若②中长导管内液面上升，则说明气密性好（其他合理操作也可）
（3）A 、B
（4）84(V 3＋V 1－V 2)/22400m ×100％
（5）乙同学 丙同学的方案中，生成的CO 2没有全被NaOH 溶液吸收。
21 （1）样品重，砝码轻
（2）防止空气中的CO 2和水气进入U 型管中
（3）偏高
（4）把反应产生的CO 2全部导入U 型管中
（5）判断反应产生的CO 2是否全部排出，并被U 型管中的碱石灰吸收
（6）%10044)(106?-a
b d （7）答案略。
22 （1）见图：
（2）A 放CaCO 3，并由漏斗加入6mol ／LHCl ；B 放蒸馏水；C 放冰水（或冷水）；D 放被氯化钠饱和的浓氨溶液；E 放6mol ／LH 2SO 4
（3）取少量产品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热。试管中如有白色剩余物质，则得到的产品不是碳酸氢铵。试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是碳酸氢钠。如果加入盐酸后，晶体全部溶解，但没有气泡产生，则得到的结晶可能是食盐
23 （1）NaHCO 3是从含大量NH 4＋、Na ＋、Cl －、HCO 3－离子的饱和溶液中析出的，所以
NaHCO 3晶体中混有杂质，由于NaCl 受热时不发生变化，导致工业纯碱中常含有少量
可能存在的硫酸盐的溶解度都比碳酸氢钠大，且SO 42－含量小，过滤以后会留在母液
中，不会被结晶下来； （3）使生成碳酸氢钠的反应充分进行 （4）NH 4＋ 取少量
待检液倒入试管，滴入少量NaOH 溶液，在试管中搁一张润湿的红色石蕊试纸，加热，观察试纸是否会显兰色
25 （1）NH 4HCO 3分解 反应速率降低 水浴加热
（2）使反应充分进行 NaHCO 3的溶解度最小 NaCl NH 4Cl NH 4HCO 3
（3）（3）NaHCO 3、NaCl 、NH 4Cl 、NH 4HCO 3 HCl
（4）%100)(10)2(3312???--W
NaHCO M V V c
26 （1）①不能说明。因为天然碱样品中的“NaHCO3”加热分解也可产生水。
②取少量天然减样品溶于水，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），过滤并洗涤沉
淀；向沉淀中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中。若有浑浊现象，说明天然碱样品中含有CO32－离子。
（2）①检查装置的气密性除去通入空气中的CO2和H2O ⑤使反应生成的CO2和H2O被充分吸收
计算推导：Na2CO3·2NaHCO3·H2O
27 （1）能；实验（ⅰ）生成NaHCO3，其中过量溶解的CO2气体煮沸时除去，在实验（ⅱ）
NaHCO3恰好被NaOH中和完全转化为Na2CO3；
（2）①不能；实验中使用的CO2气体发生器，只适用于块状固体和液体反应，Na2CO3是粉末状固体；②水；除去HCl；③锥形瓶；④不合理；若不先驱出溶液中溶解的CO2气体，实验③加入的NaOH将有一部分消耗于与CO2的反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3。
（1）①容器A中的CO2气体未全部进入容器B；②容器A中的反应有少量的水蒸气进入容器B，使得碱石灰增重的量不完全是CO2的量
（2）B中不加装置D中加一个盛浓H2SO4的洗气瓶
（3）稀H2SO4（NaOH溶液也可以）Zn片A中生成的H2推动C中的CO2气体向右运动，使C中的CO2气体全部被E中的碱石灰吸收
（4）偏高（5）95.4%
28 （1）Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3
（2）取少量该溶液加入试管中，向其中加入稀盐酸。如果出现白色沉淀，则原溶液是Na2SiO3溶液；若产生无色、无味的气体，则原溶液是Na2CO3溶液；若产生无色、有刺激性气味的气体，则原溶液是Na2SO3溶液；若无明显现象出现，则说明为Na2SO4溶液。
29 ①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多
②NaHCO3 53/42
③不正确《NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》
托盘天平、温度计a、吸热b、放热c、吸热d、放热e、a c
30 （1）NaHCO3Na2CO3
（2）二氧化碳在水中的溶解度小，先通氨气饱和，再通二氧化碳，可大大增加二氧化碳的溶解量，从而使后续过程中能生成更多的产物
（3）NH4Cl 在高温下，氯化钠的溶解度比氯化铵小，而在冷却的情况下，氯化铵的溶解度反而比氯化钠小，从而使它从溶液中分离出来。
1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+
7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液
第十届全国大学生化学实验邀请赛2016年7月南京大学The 10th National Undergraduate Chemistry Laboratory Tournament, NJU, P.R.China 第十届全国大学生化学实验邀请赛 有机化学实验试题 成绩： 阅卷人签名： 注意事项 1．实验总分100分，竞赛时间为6.5 + 0.5小时，包括午餐及完成实验报告。超过6.5小时，每5分钟扣1分，最长不得超过30分钟。请选手仔细阅读实验内容，合理安排时间。2．仪器设备清单置于实验台上，请选手开始实验前仔细检查所提供的仪器及设备，如有问题请及时向监考老师报告。 3．实验时务必注意安全，规范操作。请穿着实验服、佩戴防护眼镜，必要时可使用乳胶手套。 4．若操作失误，在开考一小时内，可向监考老师索取原料重做，但要扣5分。损坏仪器，按件扣1分。 5．TLC板每人使用最多不超过10块；快速柱层析操作方法见附录2。 6．实验报告书写要规范整洁，实验记录请记在实验报告指定的位置上。记在其它地方未经监考老师签字确认或原始数据记录错误，修改前未经监考老师签字确认，均按无效处理。 伪造数据者取消竞赛资格。 7．实验完成后，将装有产品的茄型瓶（瓶上贴好标签，并写上产品名称、空瓶重和产品净重、选手编号）和实验报告（包括问题回答）交给监考老师，并请监考老师签字确认。8．实验中产生的废弃物投放于指定的容器内。实验结束后，清洗仪器，整理台面并将所用器材归回原处（不计入实验时间）。经监考老师同意方可离开考场。
4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛的制备 一、实验内容 1. 4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛的制备：以4-甲氧基苯硼酸和2-溴-4,5-二甲氧基苯甲醛为原料制备4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛。 2. 产品表征：用1H NMR波谱技术表征所得产物。 二、仪器和试剂 1. 玻璃仪器和器材
全国高中学生化学竞赛（冬令营）理论试题 ●竞赛时间4小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间 到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在答卷纸的指定地方（方框内），不得用铅笔 填写，写在其他地方的应答一律无效。使用指定的草稿纸。不得持有任何其他纸张。 ●把营号写在所有试卷（包括草稿纸）右上角处，不写姓名和所属学校，否则按废卷论。 ●允许使用非编程计算器、直尺、橡皮等文具，但不得带文具盒进入考场。 第1题 绿矾（化学式FeSO4·7H2O）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，每生产1吨钛白粉，副产4.5~5.0吨绿矾，目前全国每年约副产75万吨，除极少量被用于制备新产品外，绝大部分作为废料弃去，对环境造成污染。因此开发综合利用绿矾的工艺，是一项很有意义的工作。某 、C、D 均是盐类，E和F是常见的化合物。该工艺实现了原料中各主要成分的利用率均达94%以上，可望达到综合利用工业废弃物和防治环境污染的双重目的。
1-1写出A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式； 1-2写出反应(1)、(2)、(3)的化学方程式； 1-3指出反应(3)需要加入DFA （一种有机熔剂）的理由； 1-4判断DFA 是否溶于水。 第2题 NO 是大气的污染物之一。它催化O 3分解,破坏大气臭氧层；在空气中易被氧化为NO 2，氮的氧化物参与产生光化学烟雾。空气中NO 最高允许含量不超过5mg/L 。为此，人们一直在努力寻找高效催化剂，将NO 分解为N 2和O 2。 2-1用热力学理论判断NO 在常温常压下能否自发分解（已知NO 、N 2和O 2的解离焓分别为941.7、631.8和493.7kJ/mol ）。 2-2有研究者用载负Cu 的ZSM —5分子筛作催化剂，对NO 的催化分解获得了良好效果。实验发现，高温下，当氧分压很小时，Cu/ZSM —5催化剂对NO 的催化分解为一级反应。考察催化剂活性常用如下图所示的固定床反应装置。反应气体(NO)由惰性载气(He)带入催化剂床层，发生催化反应。某试验混合气中NO 的体积分数为4.0%，混合气流速为40cm 3/min （已换算成标准状况），637K 和732K 时，反应20秒后，测得平均每个活性中心上NO 分解的分子数分别为1.91和5.03。试求NO 在该催化剂上分解反应的活化能。 催化剂 2-3在上述条件下，设催化剂表面活性中心（Cu +）含量1.0×10-6mol ，试计算NO 在732K 时分解反应的转化率。 2-4研究者对NO 在该催化剂上的分解反应提出如下反应机理： NO + Ｍ NO —M [1] 2NO —M N 2 + 2O —M [2] 2O —M O 2 + 2M （快） [3] M 表示催化剂活性中心，NO 为弱吸附，NO —M 浓度可忽略。试根据上述机理和M 的物 料平衡，推导反应的速率方程，并解释当O 2分压很低时，总反应表现出一级反应动力学特征。 第3题 生物体内重要氧化还原酶大都是金属有机化合物，其中金属离子不止一种价态，是酶的催化性中心。研究这些酶的目的在于阐述金属酶参与的氧化过程及其电子传递机理，进而实现这些酶的化学模拟。 据最近的文献报道，以(Cy 3P)2Cu(O 2CCH 2CO 2H)（式中Cy-为环己基的缩写）与正丁酸铜（Ⅱ）在某惰性有机溶剂中氩气氛下反应1小时，然后真空除去溶剂，得到淡紫色的沉淀物。该沉淀被重新溶解，真空干燥，如此反复4次，最后在CH 2Cl 2中重结晶，得到配合物A 的纯品，产率72%。元素分析：A 含C （61.90%）、H （9.25%）、P （8.16%），不含氯。红外谱图显 示，A 中－CO 2－ 基团υ(－CO 2 － )（CH 2Cl 2中）有3个吸收峰：1628，1576，1413cm -1，表明羧基既有单氧参与配位，又有双氧同时参与配位；核磁共振谱还表明A 含有Cy 、-CH 2-，不含-CH 3基团，Cy 的结合状态与反应前相同。单晶x-射线衍射数据表明有2种化学环境的Cu ，且A 分子呈中心对称。（已知相对原子质量C ：12.0，H ：1.01，N ：14.0，Cu ：63.5，P ：31.0，O ：16.0）。 3-1写出配合物A 的化学式； 3-2写出生成配合物A 的化学方程式； 3-3淡紫色沉淀物被重新溶解，真空干燥，如此反复操作多次的目的是除去何种物质？ ?→?1k ?→?2k K 3 K-3
全国高中学生化学竞赛实验试题 营号 从盐泥中提取七水合硫酸镁 注意事项： 1、实验考试总分计为100分。实验考试用纸包括“实验试题”和“实验报告”两部分。实验试题第6页由监考教师逐人发放。 2、实验考试时间为5小时，每超过5分钟扣3分，最长不得超过20分钟。请考生仔细阅读试题内容，合理安排时间。可用自备的计算器处理数据。 3、实验前请检查所提供的仪器，若有问题，向监考教师报告。 4、若制备实验失败，可向监考教师索要产品进行分析，但要扣除30分。若出现制备实验重做，每索要一次原料扣除10分。分析实验中，平行测定少做一次扣3分，重称1次扣2分。 5、需监考教师签字处，考生务必主动配合，未签字者实验结果按无效论处。伪造数据者，按零分计。 6、注意安全，必须配戴防护眼镜和手套。 7、废弃物和回收的溶剂应放入指定的容器内。 8、完成全部实验内容后将产品、实验报告和实验试题交给监考教师，并由监考教师签字。清洗仪器并整理桌面后方可离开考场（清理时间不计入实验时间）。
一、实验内容 盐泥是氯碱工业中的废渣，分为一次盐泥和二次盐泥。一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分，其中含镁（以Mg(OH)2计）约15%。本实验要求从一次盐泥中提取MgSO4·7H2O。 本实验考试具体内容包括下列三个部分： 1、从一次盐泥中提取MgSO4·7H2O。 2、测定MgSO4·7H2O的含量。 3、回答思考题并完成实验报告。 二、物质的某些性质 1、K sp [Mg(OH)2]=6.0×10-10K sp [Ca(OH)2]=3.7×10-6 K sp [Fe(OH)3]=3.0×10-39 K sp [Fe(OH)2]=8.0×10-16 K sp [Mn(OH)2]=4.0×10-14K sp [Al(OH)3]=1.3×10-33 2、物质的溶解度（g/100gH2O） 3、相对原子质量：H l.01，O 16.00，S 32.07，Mg 24.31， Zn 65.39 三、主要试剂和仪器 1、试剂 各人实验桌上：工业盐泥（26克），6 mol·L-1HCl，1:1 NH3·H2O，
中学化学竞赛试题资源库 初中基本计算 A组 人体的血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子，它的相对分子质量为64500，每个血红蛋白分子中有4个铁原子，若某正常成年男子每100mL血液中血红蛋白为14g，血量为4500mL，则他血液中所含铁元素的质量约为 A 1g B 2.2g C 15.6g D 220.5g 在19世纪化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式是 A ZrO2 B Zr2O C Zr2O3 D ZrO 把一体积浓硫酸加入一体积水中稀释，稀释后溶液的质量分数为a%，它与原浓硫酸的质量分数b%之间的关系是 A b＜2a B b＞2a C b＝2a D 无法确定 98%的H2SO4溶液与49%的H2SO4溶液中含氢元素的质量分数 A 前者大 B 前者小 C 两者相等 D 不能确定 甲醇的分子式是CH4O，有毒，可致人失明，服用多会致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为 A 64% B 50% C 47% D36% 已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4组成的混和物中含氮为21.2%，则含氧约为 A 42.4% B 48.5% C 81% D 无法确定 测得人尿中含氮0.93%。假如这些氮都以尿素形式存在，则人尿中含尿素的质量分数为［尿素：CO(NH2)2］ A 3% B 2% C 1% D 0.2% 在AB＋CD＝AD＋CB中，50g AB和20g CD恰好完全反应生成10g AD。若10g AB和10g CD反应，生成CB的质量是 A 12g B 2g C 5g D 15g 两种氧化物的固体混和物共5.6g，跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应，则该混和物可能是A MgO和ZnO B CaO和CuO C MgO和CuO D CaO和MgO 将10g混和物跟足量盐酸充分反应，产生4.4g二氧化碳，该混和物可能是 A 碳酸钾和碳酸镁 B 碳酸钠和碳酸钙 C 碳酸镁和碳酸钡 D 碳酸钠和碳酸钾 右图示出的是将铁、锌、铝、银分别插入足量的CuSO4溶液后， 金属溶解的质量与析出金属的质量关系。图中直线a表示 A 锌 B 铁 C 铝 D 银 铁、镁、铝三种金属分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，结 果得到的氢气质量相等，由此得出的下列判断正确的是 A 反应所消耗的硫酸质量相等
化学竞赛题 1.最大泡压法测定溶液的表面张力实验中，如果毛细管末端插入到溶液内部，则使测定的最大压差（ A ） (A)偏大(B)偏小（C）没有影响 2. 在恒温槽中，水银接点温度计的作用是（ B ）。 （A）测温（B）控温（C）既测温又控温 3. 用对消法测定原电池电动势的实验中，若发现检流计始终偏向一边，则可能的原因是（ B ）。 （A）被测电池温度不均匀（B）被测电池的两极接反了 （C）标准电池电动势不够精确（D）检流计灵敏度差 4. 乙酸乙酯皂化反应体系的电导随时间如何变化（ B ） （A）降低（B）增加（C）不确定 5.二组分液固平衡相图测定的实验中，低共熔体系“步冷曲线”上的“平台”的相数是（）。（A）1 （B）2 （C）3 6. 在凝固点降低法测定摩尔质量的实验中，当溶质在溶液中有离解和缔合时，对实验结果的影响是：（） A偏高；偏高。B偏低；偏低 C 偏高；偏低 D 偏低；偏高 7. 用差热分析仪测定固体样品的相变温度，选用哪种物质做基准物较合适：( ) (A) 无水氯化钙 (B) 三氧化二铝 (C) 苯甲酸 (D) 水杨酸 8. 氧气钢瓶的瓶身和标字的颜色分别是（） （A）天蓝和黑(B) 天蓝和红(C)深绿和红 9. 在测定纯水的饱和蒸气压的实验中, 我们是通过测定不同外压下纯水的沸点来进行的, 这种测定饱和蒸气压的方法是属于：( ) (A) 静态法 (B) 动态法 (C) 饱和气流法 10. 在Fe(OH)3溶胶的电泳实验中, 界面向负极移动, 这说明：( ) (A) 胶粒带正电荷(B) 胶核带正电荷(C) 胶团带正电荷 11. 蔗糖水解反应速率常数测定实验对反应速率常数的测定方法属于（） A.物理法 B.化学法 C.直接法
高中化学竞赛(A卷) 本试卷共7 页，22 小题，满分为100 分。考试时间60 分钟。 第一部分选择题（共36分） 一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每题只有一个 ．．．．选项符合题意。） 1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于209 83Bi和210 83 Bi的说法正确的是 A．209 83Bi和210 83 Bi都含有83个中子B．209 83 Bi和210 83 Bi互为同位素 C．209 83Bi和210 83 Bi的核外电子数不同D．209 83 Bi和210 83 Bi分别含有126和127个质子 2．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。下列有关说法正确的是A．Al2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应，都为两性物质 B．Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质 C．CuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂 D．BaCO3、BaSO4、Ba(OH)2均难溶于水，所以均属于难溶电解质 3．化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀B．铝合金表面有致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀C．高纯SiO2由于可导电因此用作光导纤维D．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6N A B．标准状况下2.24L H2O中含有H2O分子数为0.1N A C．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N A D．实验室所制得的1.7g NH3中含有的电子数为N A 5．下列离子能大量共存，通入足量SO2后，所含离子仍能大量共存的是 A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、AlO2-B．Na+ 、SO32- 、Cl- 、K+ C．Na+、NH4＋、SO42-、Cl-D．K+、I-、Cl- 、NO3- 6．下列实验操作正确且能达到目的的是 A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴7．化学在生产生活中有广泛应用，下列有关说法没有涉及氧化还原反应的是 A．利用空气吹出法进行海水提溴B．利用浸泡有高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果C．使用铁罐或铝罐储存运输浓硫酸D．利用明矾进行河水的初步净化 8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
全国初中化学竞赛试题 及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第十八届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（） A．O3和O2混合得到的是纯净物 B．O2比O3稳定 C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3 D．O3与O2的相互转化是物理变化 得分评卷 人
大学物理实验竞赛试卷
一、判断题（“对”在“（）”中打√，“错”打×）（20分） （）1．误差是指测量值与量的真值之差，即误差＝测量值－真值。这一定义的误差反映的是，测量值偏离真值的大小和方向，误差有正负符号，不应该将它与误差的绝对值相混淆。 （）2．残差（偏差）是指测量值与其算术平均值之差，它与误差定义差不多。 （）3．精密度是指重复测量所得结果相互接近程度，反映的是随机误差大小的程度。 （）4．精确度指精密度与正确度的综合，它既描述数据的重复性程度，又表示与真值的接近程度，其综合反映了误差的大小程度。 （）5．根据随机误差与系统误差的性质可知，系统误差的特征是它的确定性，而随机误差的特征是它的随机性。 （）6．用算术平均值代替真值称为测量结果的最佳值，那么平均值代替真值可靠性如何，要对它进行估算和评定，用以下方法估算和评定都是正确的，如算术平均偏差、标准偏差、不确定度。 （）7．系统误差和随机误差是两种不同性质的误差，但它们又有着内在的联系，在一定条件下，它们有自己的内涵和界限，但条件改变时，彼此又可能互相转化。如测量温度在短时间内可保持恒定或缓慢变化，但在长时间中却是在某个平均值附近作无规则变化，因此温度变化造成的误差在短段时间内可以看成随机误差，而在长时间内看作系统误差处理。 （）8．大量的随机误差服从正态分布，一般说来增加测量次数求平均可以减小随机误差。 （）9．测量不确定度是评价测量质量的一个重要指标，是指测量误差可能出现的范围。 （）10．不确定度A类分量与随机误差相对应，不确定度B类分量与系统误差相对应。 （）11．正确度是指测量值或实验所得结果与真值符合的程度，它是描述测量值接近真值程度的尺度，其反映的是系统误差大小的程度。但有人认为，正确度和精确度含义是一样的。 （）12．有一个0.5级的电流表，其量程数为10μA，单次测量某一电流值为6.00μA，用不确定度表示测量结果为I真=（6.00±0.05）μA。 （）13．某电阻值的测量结果为R真=（35.78±0.05）Ω，则待测电阻值是在35.73Ω和35.83Ω之间。 （）14．由于系统误差在测量条件不变时有确定的大小和正负号，因此在同一测量条件下多次测量求平均值能够减少误差或消除它。 （）15．利用逐差法处理实验数据的最基本条件和优点是可变换成等差级数的数据序列，充分利用数据，减少随机误差。 （）16．利用霍尔效应测量磁感应强度，这种测量方法属于比较法。 （）17．用光杠杆测定固体杨氏模量，若光杠杆常数（反射镜两足尖垂直距离）d=10.0cm，标尺至镜面水平距离D=100.0㎝，此时光杠杆的放大倍数K=10。 （）18．系统误差有确定的变化规律，随机误差没有变化规律。 （）19．交换抵消法可以消除周期性系统误差，对称测量法可以消除线性系统误差。 （）20．模拟法可以分为物理模拟和数学模拟，用稳恒电流场模拟静电场属于数学模拟。 二、操作题（50分）
中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（决赛）实验试题 利用废聚酯饮料瓶回收对苯二甲酸 一、实验目的 目前市场上大量碳酸饮料、矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称聚酯）制做的。据统计，我国年生产和消耗聚酯瓶在12亿只以上，折合聚酯废料为6.3万吨。世界范围内每年消耗的聚酯量为1300万吨，其中用于包装饮料瓶的聚酯量达15万吨。废旧聚酯瓶进入环境，不能自发降解，将造成严重的环境污染和资源浪费。因此如何有效地循环利用废旧聚酯瓶是一项非常重要、非常有意义的工作。废PET经化学解聚制备PET 的初始原料对苯二甲酸（TPA）及乙二醇（EG），形成资源的循环利用，既可有效治理污染，又可创造巨大的经济和环境效益，是实现聚酯工业可持续发展战略的重要途径之一。 本实验是一个综合性实验，涵盖合成、分析等手段，目的在于考察选手的基本实验技能和综合实验能力。同时增强选手们的环保意识，了解化学与人们生活的密切关系，具体认识到化学“无所不在，无处不用”，“人人处处都离不开它”。激发选手们投身于化学事业的热情和积极性。 本实验包括以下内容： 1．产品的制备 2．产品质量分析 3．完成实验报告 二、主要试剂及产物的性质 三、主要试剂用量及规格
四、实验步骤 1.回收 在100 mL四颈瓶上分别装置冷凝管，搅拌器和温度计（注意：安装仪器时留出后面改装成蒸馏装置的高度），装置搭好后，请监考老师确认。然后依次加入5.00 g废饮料瓶碎片、0.05 g氧化锌（2种原料均已称好放在干燥器内自封塑料袋中）、 5 g 碳酸氢钠和 25 mL乙二醇。加毕，缓慢搅拌，油浴加热（注意：油浴中须挂温度计，控制浴温＜220℃）。10分钟内使体系温度升到130℃，体系开始激烈反应并有气体逸出。继续升温反应，PET逐步分解，于5分钟内将温度升至180℃（不超过185℃），在此温度下反应15分钟。反应完毕,体系呈白色稠浆状。降下油浴，冷却至160℃左右停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌蒸馏装置，水泵减压，油浴加热蒸去乙二醇，记录乙二醇的沸点及回收体积（装入细口瓶中，
第五届全国大学生化学实验邀请赛 笔试试卷 选手编号：总成绩： 可能用到的原子量数据： 元素H C N O Na S Cl Cu Fe Zn 原子量 1 12 14 16 23 32 35.5 63.5 56 65.4 一、选择题(选择题为单项选择，每题1分，共70分)，请将答案填入答题卡中 1、某同学在玻璃加工实验过程中，不小心被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法是（）。 A、用大量水冲洗即可 B、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油 C、直接在烫伤处涂上碘酒 D、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油 2、实验过程中，不慎有酸液溅入眼内，正确的处理方法是（）。 A、用大量水冲洗即可 B、直接用3%~5% NaHCO3溶液冲洗 C、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗即可 D、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗，然后立即去医院治疗 3、被碱灼伤时的处理方法是( )。 A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗 B、用大量水冲洗后，用酒精擦洗 C、用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗 D、涂上红花油，然后擦烫伤膏 4、停止减压蒸馏时，正确的操作顺序是( )。 A、通大气、关泵后停止加热 B、边通大气、边关泵后停止加热 C、边通大气、边关泵、边停止加热 D、停止加热后再通大气、最后关泵 5、在玻璃真空系统中安置稳压瓶的作用是（）。 A、加大系统的真空度 B、降低系统的真空度 C、减小系统真空度的波动范围 D、便于实验操作 6、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速（）。 （共12页）1
B、切断电源后，用泡沫灭火器灭火 C、切断电源后，用水灭火 D、切断电源后，用CO2灭火器灭火 7、有关气体钢瓶的正确使用和操作，以下哪种说法不正确？（）。 A、不可把气瓶内气体用光，以防重新充气时发生危险 B、各种压力表可通用 C、可燃性气瓶（如H2、C2H2）应与氧气瓶分开存放 D、检查减压阀是否关紧，方法是逆时针旋转调压手柄至螺杆松动为止 8、氧化剂要与（）之类的化学品分隔开来存放。 A、还原剂 B、腐蚀性物料 C、易燃性液体 D、有机溶剂 9、恒温槽中的水银触点温度计的作用是（）。 A、既作测温使用，又作控温使用 B、只能用于控温 C、只能用于测温 D、控制搅拌器马达的功率 10、某学生做完实验后，采用以下方法洗涤所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清 洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。其中操作正确的是（）。 A、①③④⑤ B、①②⑤ C、①②③ D、全部正确 11、下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（）。 A、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 B、向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁 C、用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁 D、实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面 12、实验中正确配制0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液的方法是（）。 A、用托盘天平称取5.72 g Na2CO3?10H2O于100 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度。 B、用托盘天平称取5.72 g Na2CO3?10H2O于100 mL烧杯中，加100 mL蒸馏水、搅拌溶解。 C、用托盘天平称取5.7 g Na2CO3?10H2O于100 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，先加 少量蒸馏水于烧杯中，搅拌溶解完全后加剩余蒸馏水。 D、用托盘天平称取5.7 g Na2CO3?10H2O于100 mL量筒中，先加少量蒸馏水，搅拌溶解完全后加蒸馏 水至刻度。
中学化学竞赛试题资源库——初中元素与化合物 A组 1．下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是 A 烧碱、纯碱、NaOH B 天然气（主要成分）、沼气、CH4 C 金刚石、石墨、C D 消石灰、熟石灰、Ca(OH)2 2．二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是 A 制干冰 B 制化肥 C 制纯碱 D 灭火 3．能将氢气中混有的二氧化碳和水蒸气同时除去的是 A 烧碱溶液 B 浓硫酸 C 五氧化二磷 D 碱石灰 4．据报道，某地发现一温泉，水温高达58℃。经监测分析，该温泉属于硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病有良好的医疗保健作用。一直硅酸盐中硅元素的化合价为＋4价，则硅酸盐的化学式为 A H2SO4 B H4SiO3 C H2SiO3 D NaOH 5．根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：CH4、X、H2O、HF，其中X应选择 A HCl B H2S C PH3 D NH3 6．病人输液时常用的葡萄糖，它的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述，正确的是 A 葡萄糖中含碳、氢、氧三种元素 B 由6个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成一个葡萄糖分子 C 葡萄糖由六份碳和六份水构成 D 葡萄糖分子中，碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰1 7．下列物质分别在氧气中燃烧，其产物可使无色硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是 A CH4 B C2H5OH C H2 D CO 8．将铁片分别投入下列溶液中，溶液的质量减轻的是 A 盐酸 B 稀硫酸 C 硫酸铜溶液 D 硫酸镁溶液 9．下列物质中，不能由金属跟稀酸反应直接制得的是 A 硫酸铜 B 氯化锌 C 氯化铁 D 氯化铝 10．在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是 A Cu2＋ B 只有Fe3＋ C Fe2＋ D K＋ 11．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是 A 滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋ B 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋ C 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋ D 滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋ 12．将稀硫酸加入氧化铜和铁粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，
六上实验一：滑轮组作用的研究 学校____________ 班级____________ 姓名___________ 一、今天，我做的实验是滑轮组作用的研究。(10分） 二、这个实验的目的是了解滑轮组的作用。（10分） 三、这个实验所需的器材有一盒钩码、一个铁架台、两个滑轮、线绳、一个测力计。（10分） 举手，实验的材料准备齐全。 四、现在我开始实验操作：（共50分） 1、先组装一个滑轮组，（将一个滑轮固定在铁架台的上端，作为定滑轮；在定滑轮 上系上一根线，绕过另一个滑轮后再绕过已固定的滑轮，一个简单的滑轮组就组装好了。）。（20分） 2、观察用力的方向，测量用力的大小。（然后用这个滑轮分别测量1个钩码、2个钩码、3个钩码，发现用滑轮组提升物体的方向都是向下，测量力的大小分别是1N、2N、4N。）（10分） 3、与直接提升物体的用力方向，用力的大小作比较，并做好记录。（20分） （用测力计分别提升1个钩码、2个钩码、3个钩码，发现直接提升物体的方向向下，测量力的大小分别是2N、4N、8N.） 滑轮组作用的研究实验记录单 从实验记录单中的数据，可以发现直接提升物体的方向是向上，而用滑轮组提升物体的方向是向下，由此可以得出滑轮组可以改变力的方向。还可以看出，用滑轮组提升物体所用的力比直接提升物体用的力少，得出使用滑轮组可以省力。 四、实验结论：（10分）
综上所述这个实验的实验结论是：使用滑轮组既可以改变力的方向，又可以省力。五、整理实验材料。（10分） 六上实验二：形状与抗弯曲能力的研究 一、我做的实验是：形状与抗弯曲能力的研究（10分） 二、这个实验的目的是：把“一字形”材料弯折成其它形状后，可以增强其抗弯曲能力。（10分） 三、这个实验所需的器材有：一字形、U字形、波浪形、长方体形、圆柱形纸各一张，垫片若干、8本同样厚的书。（举手向老师示意实验仪器准备齐全）（10分） 四、现在我开始实验：（50分） （1）把高度相同的几本书堆起来，做一个架子；（5分） （2）把“一字形”的纸架在两堆书上，然后往卡纸中间位置放垫圈，直到纸梁压弯曲接触到桌面再记录垫圈的数量。（叙述完整得3分，动作规范得5分，共8分。）； （3）把“U字形”的纸架在两堆书上，同样的方法，往卡纸中间位置放垫圈，直到纸梁压弯曲接触到桌面再记录垫圈的数量。（叙述完整得3分，动作规范得5分，共8分。）； （4）把“波浪形”的纸架在两堆书上，同样的方法，往卡纸中间位置放垫圈，直到纸梁压弯曲接触到桌面再记录垫圈的数量。（叙述完整得3分，动作规范得5分，共8分。）； （5）把“长方体形”的纸架在两堆书上，同样的方法，往卡纸中间位置放垫圈，直到纸梁压弯曲接触到桌面再记录垫圈的数量。（叙述完整得3分，动作规范得5分，共8分。）； （6）把“圆柱形”的纸架在两堆书上，同样的方法，往卡纸中间位置放垫圈，直到纸梁压弯曲接触到桌面再记录垫圈的数量。（叙述完整得3分，动作规范得5分，共8分。） （7）（实验报告单填写完整得1分，与试验结果相符得4分，共5分。） 形状与抗弯曲能力的研究实验单
全国高中学生化学竞赛（决赛）实验试题 —由立德粉废渣湿法制备氧化铅— 立德粉，化学式ZnS·BaSO4，也叫锌钡白，是一种用途广泛的白色颜料。在生产立德粉的过程中，产生的废渣的主要成分为硫酸钙及硫酸铅，若不利用，不仅浪费资源，而且污染环境。本实验是用立德粉废渣生产氧化铅的设计；并对制得的产品用容量法测定铅含量。 1. 注意事项 1.1 实验前务必通读试题。 1.2 本实验总分为40分，由结果分、操作分及其它分组成。 1.3 实验时间4.5小时。拖长时间要扣分。最长不得超过5小时（非人为因素除外）。 1.4 要尽可能从实际工业生产角度出发来设计你的实验方案。 1.5 使用浓碱溶液必须戴上防护眼镜！否则停止实验！ 1.6 实验结束，将产品、实验记录连同实验报告一并交给监考老师；回收废液，洗净 仪器并整理好实验台面，经监考老师允许后方可离开实验室。 2.主要原理 硫酸铅在氯化钠浓溶液中以下式溶解（有关数据见3）： PbSO4＋4Cl—=PbCl42—＋SO42— 溶解的PbCl42—与NaOH等摩尔作用，转化为碱式氯化铅（PbOHCl）: Na2PbCl4＋NaOH =PbOHCl ＋3 NaCl PbOHCl在NaOH溶液（15～20%）作用下转化为氧化铅（PbO），此反应在60℃ 以上可进行完全: PbOHCl ＋NaOH =PbO ＋NaCl ＋H2O 根据以上原理进行实验设计时，对后两步应尽可能地减少副反应。 3.有关数据 o.-1.-1 3.2 溶度积：K SP(PbSO4)=1.06×10-8（18℃）; K SP(CaSO4)=2.54×10-5; 3.3 相对原子质量 Pb 207.2 Ca 40.08 S 32.06 Cl 35.45 O 16.0 Na 23.0
|_ ~ 吾尝终日而思矣，不如须臾之所学也；吾尝而望矣，不如登高之博见也。 －－《荀子·劝学》 中学化学竞赛试题资源库——铁系元素 A组 1．无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为杨红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。 现有无水CoCl2 65g，吸水后得到CoCl2·xH2O 119g，则 水合物中x的值是。 2．过渡元素Co有多种可变化合价，将11.9gCoCO3置于纯氧中强热，完全反应后得某钴的氧化物8.3g，根据此实验数据，写出CoCO3在纯氧中强热的化学方程式。 B组 3．已知Fe(OH)3在pH为3.7时完全沉淀，而Ni(OH)2在pH为6.9时才开始沉淀，现在为了除去NiSO4酸性溶液中的Fe3＋，可在搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后用重结晶法以制备NiSO4·7H2O，则加入的试剂应是 A NH3·H2O B NaOH C NiCO D CaCO3浊液 4．在硫酸镍的酸性溶液中含有Fe2＋和Fe3＋离子，为了制备纯硫酸镍，通常加入____使____，再加入使生成，以除去铁。 5．为研究第Ⅷ族元素的性质递变规律，现取两只试管，在试管①中盛Fe(OH)3，在试管②中盛Co(OH)3，向两支试管中各加入浓盐酸，并在试管口放湿润的KI淀粉试纸，结果发现试管①中沉淀溶解，试管口试纸不变色；试管②中沉淀溶解，且试管口试纸变蓝色，根据上述实验，可推知：Fe3＋的氧化性比Co3＋的氧化性（强或弱）；有关反应的离子方程式为： C组 6．Na4[Co(CN)6]晶体，加入NaOH溶液中，有氢气放出，请写出反应的化学方程式。 7．写出下列实验的现象和反应的化学方程式。 （1）向黄血盐溶液中滴加碘水。 （2）将3rnol/L的CoCl2溶液加热，再滴入AgNO3溶液。 （3）将[Ni(NH3)6]SO4溶液水浴加热一段时间后再加入氨水。 8．回答下列各题 （1）向少量FeCl3溶液中加入过量的饱和(NH4)2C2O4溶液后，滴加少量KSCN溶液并不出现红色，但再滴加盐酸则溶液立即变红色。请解释其原因。 （2）Co3＋的盐一般不如Co2＋的盐稳定，但生成某些配合物时，Co3＋却比Co2＋稳定。请解释其原因。 （3）由CoSO4·7H2O制无水CoCl2。 （4）由粗镍制备高纯度的镍。 9．蓝色化合物A溶于水得到粉红色溶液B。向B中加入过量氢氧化钠溶液得到粉红
小学科学实验操作竞赛试题集锦 学校姓名分数 实验题目：我来造一张纸 实验器材：纸巾、玻璃杯、筷子、毛巾、棉布、水、（水槽、沙网） 顺序操作内容满分评分标准得分 1 检查实验器材0.5分不检查不得分,漏一项扣0.5分 2 把纸巾变成纸浆团2分把一小块纸巾浸湿，揉成纸浆团。 3 把纸变成稀纸浆2分加一点水化开，调成糊状，再加一些水，搅拌成均匀的稀纸浆，（可倒入水槽中，用沙网舀取稀纸浆） 4 平铺，并挤压吸水2分把稀纸浆倒在平铺的棉布上，盖上毛巾挤压、吸水。 5 实验现象及结论2分棉布上留下的是一张未干的纸，不易揭下，待干后，可完全揭下 6 整理实验器材0.5分不整理器材，不得分。 小学科学实验操作竞赛试题 学校姓名分数 实验题目：淀粉的观察 实验器材：淀粉、水、铝汤匙、蜡烛、筷子、滴管、碘酒（用清水稀释）、米饭、米粒、馒头、火柴、药匙、杯子（或者玻璃片） 顺序操作内容满分评分标准得分 1 检查实验器材是否齐全、完好0.5分不检查不得分,漏一项扣0.5分 2 观察一小包淀粉1分用手摸、眼看、舌尝等方法，说出淀粉2~3条特征。 3 把淀粉调成稀糊状3分把一些淀粉倒在铝汤匙里，加几滴水，调成稀淀粉状观察特 征（2~3条）。 4 加热淀粉糊2分点燃蜡烛，在火焰上加热铝汤匙中的淀粉糊，观察并描述淀粉糊的变 化。 5 滴碘实验2分在淀粉糊里滴一滴碘酒，观察发生的变化。在米粒和饭粒上滴一滴碘 酒，观察发生的变化。 6 实验结论1分淀粉遇上碘酒变蓝色。 7 整理器材0.5分把玻璃片等仪器清洗干净，将是延期采放回原处，不整理扣分。 小学科学实验操作竞赛试题 学校姓名分数 实验题目：谁赶走了杯中的水 实验器材：玻璃杯（2）、水槽（水足够多）、水 顺序操作内容满分评分标准得分 1 检查实验器材0.5分不检查不得分,漏一项扣0.5分。（说出器材名称） 2 把一只玻璃杯口朝下，直立压入水中。２分杯口必须直立（1），不许有冒泡（1）。
读书破万卷下笔如有神 1998年全国高中学生化学竞赛（决赛）实验试题 —由立德粉废渣湿法制备氧化铅— 立德粉，化学式ZnS·BaSO4，也叫锌钡白，是一种用途广泛的白色颜料。在生产立德粉的过程中，产生的废渣的主要成分为硫酸钙及硫酸铅，若不利用，不仅浪费资源，而且污染环境。本实验是用立德粉废渣生产氧化铅的设计；并对制得的产品用容量法测定铅含量。 1. 注意事项 1.1 实验前务必通读试题。 1.2 本实验总分为40分，由结果分、操作分及其它分组成。 1.3 实验时间4.5小时。拖长时间要扣分。最长不得超过5小时（非人为因素除外）。 1.4 要尽可能从实际工业生产角度出发来设计你的实验方案。 1.5 使用浓碱溶液必须戴上防护眼镜！否则停止实验！ 1.6 实验结束，将产品、实验记录连同实验报告一并交给监考老师；回收废液，洗净 仪器并整理好实验台面，经监考老师允许后方可离开实验室。 2.主要原理 硫酸铅在氯化钠浓溶液中以下式溶解（有关数据见3）： PbSO4＋4Cl—=PbCl42—＋SO42— 溶解的PbCl42—与NaOH等摩尔作用，转化为碱式氯化铅（PbOHCl）: Na2PbCl4＋NaOH =PbOHCl ＋3 NaCl PbOHCl在NaOH溶液（15～20%）作用下转化为氧化铅（PbO），此反应在60℃ 以上可进行完全: PbOHCl ＋NaOH =PbO ＋NaCl ＋H2O 根据以上原理进行实验设计时，对后两步应尽可能地减少副反应。 3.有关数据 o.-1.-1 3.2 溶度积：K SP(PbSO4)=1.06×10-8（18℃）; K SP(CaSO4)=2.54×10-5; 3.3 相对原子质量 Pb 207.2 Ca 40.08 S 32.06 Cl 35.45 O 16.0 Na 23.0