第一章 化学热力学基础
1-1 气体体积功的计算式 dV P W e ?-= 中，为什么要用环境的压力e P ？在什么
情况下可用体系的压力体P ？ 答：
在体系发生定压变化过程时，气体体积功的计算式 dV P W e ?-= 中，
可用体系的压力体P 代替e P 。
1-2 298K 时，5mol 的理想气体，在（1）定温可逆膨胀为原体积的 2 倍； ( 2 )
定压下加热到373K ；（3）定容下加热到373K 。已知 C v,m = 28.28J·mol -1·K -1。 计算三过程的Q 、W 、△U 、△H 和△S 。
解 （1） △U = △H = 0 kJ V V nRT W Q 587.82ln 298314.85ln
1
2
=??==-= 11
2
82.282ln 314.85ln
-?=?==?K J V V nR S （2） kJ nC Q H m P P 72.13)298373(,=-==? kJ nC U m V 61.10)298373(,=-=? W = △U – Q P = － 3.12 kJ
112,07.41298
373ln )314.828.28(5ln
-?=+?==?K J T T nC S m P （3） kJ nC Q U m V V 61.10)298373(,=-==? kJ nC H m P 72.13)298373(,=-=? W = 0
112,74.31298
373ln 28.285ln
-?=?==?K J T T nC S m V 1-3 容器内有理想气体，n=2mol , P=10P θ，T=300K 。求 (1) 在空气中膨胀了1dm 3，
做功多少？ (2) 膨胀到容器内压力为 lP θ，做了多少功？(3）膨胀时外压总比气体的压力小 dP , 问容器内气体压力降到 lP θ时，气体做多少功？
dV
p dl A p dl f W ?=??=?=外外外δ
解：（1）此变化过程为恒外压的膨胀过程，且Pa P e 5
10=
J V P W e 100
101103
5-=??-=?-=- （2）此变化过程为恒外压的膨胀过程，且Pa P e 5
10=
n R T P n R T P n R T P V V P V P W e 10
9
)10()(12-=--=--=?-=θθ J 6.4489300314.8210
9
-=???-
= （3） V
n R T
P dP P P e =≈-=
1
221ln ln 12
1
21
P P nRT V V nRT dV V nRT dV P W V V V V e ==-=-=?
? kJ P
P 486.11101ln 300314.82-=???=θ
1-4 1mol 理想气体在300K 下，1dm 3定温可逆地膨胀至10dm 3，求此过程的 Q 、
W 、△U 及△H 。 解： △U = △H = 0
J V V nRT W Q 1.574310ln 300314.81ln
1
2
=??==-= 1-5 1molH 2由始态25℃及P θ可逆绝热压缩至 5dm -3, 求（1）最后温度；(2）最
后压力； ( 3 ) 过程做功。 解：（1） 3511
178.2410298314.81-=??==
dm P nRT V 1
2,12ln ln
T T C V V R m V -= 298
ln 314.82578.245ln
314.82T
?-= K T 3.5652= （2） Pa V nRT P 53
222104.91053.565314.81?=???==
- （3） )2983.565(314.85.21)(12,-???-=--=?-=T T nC U W m V J 8.5555-=
1-6 40g 氦在3P θ 下从25℃加热到50℃，试求该过程的△H 、△U 、Q 和W 。设氦是理想
气体。（ He 的M=4 g·mol -1 ) 解： J nC Q H m P P 3.519625314.825
440)298323(,=???=
-==? J nC U m V 8.311725314.82
3
440)298323(,=???=
-=? W = △U – Q P = -2078.5J
1-7 已知水在100℃ 时蒸发热为2259.4 J·g -1，则100℃时蒸发30g 水，过程的△U 、△H 、
Q 和W 为多少？（计算时可忽略液态水的体积） 解： mol n 67.118
30
==
J H Q 67782304.2259
=?=?= J nRT PV V V p W g l g 9.5178373314.867.1)(-=??-=-=-≈--=
J W Q U 1.62603
=+=?
1-8 298K 时将1mol 液态苯氧化为CO 2 和 H 2O ( l ) ，其定容热为 －3267 kJ·mol -1 , 求定
压反应热为多少？
解： C 6H 6 (l) + 7.5O 2 (g) → 6CO 2 (g) +3 H 2O ( l )
kJ g RT Q Q B V P 7.327010)5.76(298314.83267)(3-=?-??+-=+=∑-ν
1-9 300K 时2mol 理想气体由ldm -3可逆膨胀至 10dm -3 ，计算此过程的嫡变。 解： 11
2
29.3810ln 314.82ln -?=?==?K J V V nR S
1-10．已知反应在298K 时的有关数据如下
C 2H 4 (g) + H 2O (g) → C 2H 5OH (l) △f H m ? /kJ·mol -1 52.3 －241.8 －277.6 C P , m / J·K -1·mol -1 43.6 33.6 111.5 计算（1）298K 时反应的△r H m ? 。
（2）反应物的温度为288K ，产物的温度为348K 时反应的△r H m ? 。 解（1） △r H m ? = －277.6 + 241.8 － 52.3 = －88.1 kJ·mol -1
（2） 288K C 2H 4 (g) + H 2O (g) → C 2H 5OH (l) 348K ↓△H 1 ↓△H 2 ↑△H 3 298K C 2H 4 (g) + H 2O (g) → C 2H 5OH (l) 298K △r H m ? = △r H m ? ( 298K ) + △H 1 + △H 2 + △H 3
= －88.1 +[ ( 43.6 + 33.6 ) ×(298-288) + 111.5×( 348-298)]×3
-10 = - 81.75 kJ·mol -1
1-11 定容下，理想气体lmolN 2由300K 加热到600K ，求过程的△S 。
已知11
,,)006.000.27(2--??+=mol K
J T C N m P
解： T R C C m P m V 006.069.18,,+=-=
?+=
?600
300
006.069.18dT T T
S 175.14)300600(006.0300
600
ln 69.18-?=-+=K J
1-12 若上题是在定压下进行，求过程的嫡变。
解： ?
+=?600
300006.000.27dT T
T
S
151.20)300600(006.0300
600
ln 00.27-?=-+=K J
1-13 101.3kPa 下，2mol 甲醇在正常沸点337.2K 时气化，求体系和环境的嫡变各为多少？
已知甲醇的气化热△H m = 35.1kJ·mol -1
解： 13
2.2082
.337101.352-?=??=?=?K J T H n S m 体系
12.2082
.33735100
2-?-=?-=?-=?K J T H n S m 环境环境
1-14 绝热瓶中有373K 的热水，因绝热瓶绝热稍差，有4000J 的热量流人温度为298K 的
空气中，求（1）绝热瓶的△S 体；(2）环境的△S 环；(3）总熵变△S 总。 解：近似认为传热过程是可逆过程 172.103734000-?-=-
=?K J S 体系 142.132987
4000
-?==?K J S 环境 △S 总 = △S 体 + △S 环 = 2.70J·K -1
1-15 在298K 及标准压力下，用过量100%的空气燃烧 1mol CH 4 , 若反应热完全用于加热
产物，求燃烧所能达到的最高温度。
CH 4 O 2 CO 2 H 2O (g) N 2
△f H m ? /k J ·mol -1
－74.81 0 －393.51 - 241.82
C P , m / J·K -1
·mol -1 28.17 26.75 29.16 27.32
解; 空气中 n (O 2) = 4mol , n (N 2) = n (O 2) ×(79%÷21%)= 15mol
CH 4(g) +2 O 2 → CO 2 (g) + 2H 2O (g)
△r H m ? ( 298K ) = 2×(-241.82) + (-393.51) – (-74.81) = - 802.34 kJ 反应后产物的含量为：
O 2 CO 2 H 2O (g) N 2
n / mol 2 1 2 15 - 802.34×103 + ( 2×28.17+ 15×27.32 + 26.75 + 2×29.16 )(T-298) = 0 T = 1754K
1-16 298K , P θ 下，金刚石、石墨的有关数据如下
?c Hm θ/kJ·mol-1 S m θ/J·K-1·mol-1 ρ/kg·m -3 金刚石 -395.40 2.377 3513 石墨 -393.51 5.740 2260 讨论：(1) 298K , P θ 下，石墨能否转变为金刚石？
(2) 用加热或加压的方法能否使石墨转变为金刚石, 并计算转变条件. 解：(1) ?r S m θ（体系） = 2.377 –5.740 = -3.363 J·K -1 ?r H m θ =－395.40－（－393.51） = －1.89 kJ ?S （环境） = －1.89×3
10/ 298 = －6.342 J·K -1 ?S = ?r S m θ(体系) + ?S(环境) = －9.705 J·K -1 < 0 因此在298K , P θ 下，石墨不能转变为金刚石.
(2) 由于?r S m θ < 0 , ?r H m θ > 0 , 则?r G m θ 在任意温度下都大于零，因此，不能通过升
温的方法使石墨转变为金刚石。
因为
且 ， 当压力增大时，可以使 V P
G
T =??)(
m
T m
r V P
G ?=???)(
0
m V 0
P = 1.5×109 Pa
计算说明, 298K 下, 当压力大于1.5×109 时, 石墨可以转变为金刚石
1-17 1mol ideal gas with C v,m = 21J·K -1
·mol -1
,was heated from 300K to 600K by (1)
reversible isochoric process; (2)reversible isobaric process. Calculate the △U separately.
解：（1）由题知
△U = n C v,m △T = 1×21×（600－300）= 6300（J ）
(2) 对i.g 由于△U 只是温度的函数， 所以△U 2 = △U 1 = 6300（J ）
1-18 Calculate the heat of vaporization of 1mol liquid water at 20℃, 101.325kPa.
△vap H m ?(water) = 40.67 kJ·mol -1, C p ,m (water) = 75.3 J·K -1·mol -1, C p ,m (water vapor) = 33.2 J·K -1·mol -1 at 100℃, 101.325kPa. 解：
△H = △H 1 + △H 2 － △H 3
= nCp,m(l) △T+ n △vap θ
m H － nCp,m(g) △T
= 1×75.3×(100-20)+1×40.67－1×33.2×(100-20)
= 3408.67 (J)
P
V dP V G d m G G P
P
m m r m
r m
r ???=?=??
???θθ0
)(=-??+?=?θθ
P P V G G m m r m r 0)10()2260
012
.03513012.0(
28925=-?-+P H 2O (l, 100℃)
△H 2
H 2O (g,100℃)
△H 1
等容
等压
△H 3
1mol H 2O (l,20℃,P θ
)
1mol H 2O ( g,20℃,P θ)
△H
第二章
自由能、化学势和溶液
2-1 判断下列过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 、△G 值的正负。 ( 1）理想气体自由膨胀。
( 2）两种理想气体在绝热箱中混合。 解：
2-2 说明下列各式的适用条件。 ( 1） △G = △H 一T △S ；（2）dG ＝一SdT + Vdp （3）-△G = -W '
答：公式（1）：封闭体系的定温过程
公式（2）：不作其他功、均相、纯组分（或组成不变的多组分）的封闭体系 公式（3）：封闭体系、定温、定压的可逆过程。
2-3 298K 时，1mol 理想气体从体积10dm 3膨胀到20dm 3，计算（1）定温可逆膨胀；
（2）向真空膨胀两种情况下的 △G 解： （1）
J V V nRT P P nRT G 3.171720
10
ln 298314.81ln ln
2112-=??===? （2） △G = －1717.3 J
2-4 某蛋白质由天然折叠态变到张开状态的变性过程的焓变△H 和熵变△S 分别为
251.04kJ·mol -1和753J·K -1·mol -1，计算（1）298K 时蛋白变性过程的△G ； (2) 发生变性过程的最低温度。 解：将△H 和△S 近似看作与温度无关
（1）kJ S T H G 646.261075329804.2513
=??-=?-?=?- （2）K S H T 4.333753
251040
==??=
2-5 298K ,P ? 下，1mol 铅与乙酸铜在原电池内反应可得电功9183.87kJ ，吸热216.35kJ,
计算△U 、△H 、△S 和△G
解： △G = W ' = － 9183.87kJ △S = Q / T = 216.35 / 298 = 726 J/K
△U = Q + W = － 9183.87 + 216.35 = －8967.52 kJ △H = △G + T △S = －8967.52 kJ 2-6 广义化学势
Z Z Z Z n V T B
n P S B n V S B n P T B B n F n H n U n G ,,,,,,,,)()()()(
??=??=??=??=μ式中哪几项不是偏摩尔量？ 答： Z n V S B n U ,,)(??、Z n P S B n H ,,)(??、Z n V T B
n F
,,)(??不是偏摩尔量
2-7 由 2.0 mol A 和1.5 mol B 组成的二组分溶液的体积为425cm -3，已知V B , m 为
250.0cm -3·mol -1，求V A,m 。 解： 0.2505.12425,?+?=m A V 1
3,0.25-?=mol cm V m A
2-8 298K 及P θ下，将1mol 液态苯加人到2.0=苯x 的苯和甲苯构成的量很大的溶液中，求
该过程的△G 。
解： 设苯用A 表示，甲苯用B 表示
混合前 m B B m A A A m G n G n G G ,,*
,1++= 混合后 m B B m A A G n G n G ,,2)1(++=
混合过程 A A A A m m A x RT G G G G G ln *,,12=-=-=-=?θ
μμ kJ 99.32.0ln 298314.8-=??=
2-9 308K 时，丙酮的饱和蒸气压为4.3×104 Pa ，今测得x 氯仿 = 0.3的氯仿一丙酮溶液蒸气
中丙酮蒸气的分压为2.7×104 Pa ，问此溶液是否为理想溶液？ 解： 若为理想溶液，必符合Raoult 定律，则有
Pa x P P 4
*1001.3)3.01(43000?=-?==丙酮
丙酮丙酮 由于Pa Pa P 4
4107.21001.3?≠?=丙酮，因此此溶液不是理想溶液。
2-10 已知370.26K 纯水的蒸气压为91293.8Pa ，在质量分数为0.03的乙醇水溶液上方，蒸
气总压为101325Pa 。计算相同温度时乙醇的量分数为0.02的水溶液上：(1) 水的蒸气
分压； (2) 乙醇的蒸气分压。
解： 把溶液看作是稀溶液，用A 表示水，用B 表示乙醇
（1） Pa x P P A A A 9.89467)02.01(8.912932,*
=-?==
（2） 当
03.0=+B
A B
m m m ， 即 A B m m 973= 时 012.018
3469711
4618461,=??+=+=+=
B A
B B A B B m n n n x 所以 Pa x P P A A A 2.90202)012.01(8.912931,*
1,=-?==
Pa P P P A B 8.111222.902021013251,1,=-=-=总 926900
012
.08
.111221,1,===
B B x x P K Pa x K P B x B 1853802.0926900=?==
2-11 在 100g 苯中加人 13.76g C 6H 5-C 6H 5（联苯）构成的稀溶液，其沸点由苯的正常沸点
353.2K 上升到355.5K 。求（1）苯的摩尔沸点升高常数， (2）苯的摩尔蒸发热。 解： 用A 表示苯，B 表示联苯
（1） K T b 3.22.3535.355=-=?
189.01.0154
76.13-?==
kg mol b
158.289
.03
.2-??==?=mol K kg b T K b b
（2） 因为 m
v a p A b b H M T R K ?=
2
*)( 所以 13
24.3135658
.210782.353314.8--?=???=?mol J H m vap
2-12 ( 1）若A 、B 两种物质在α、β两相中达平衡，下列哪种关系式代表这种情况？
①
βαμμB A = ② βαμμA A = ③ β
αμμB B =
( 2）若A 在 α、β两相中达平衡，而B 正由β相向α相迁移，下列关系式是否正确？
βαμμA A = βαμμB B >
答： （1） ② β
α
μμA A = ③ β
αμμB B =
（2） 正确的是β
αμμA A = ，不正确的是 β
αμμB
B > 2-13 (1) 同种理想气体分别处于298K 、110kPa 及310K 、110kPa ，写出气体两种状态的化
学势表达式，并判断两种状态的化学势μ和标准化学势μθ是否相等。
(2) 写出同温同压下纯苯和苯一甲苯理想溶液中组分苯的化学势，并判断苯的两种状
态的μ*、μ是否相等。
(3) 写出在T 、P 下达渗透平衡的纯溶剂与稀溶液中溶剂的化学势公式，比较两者的
标准态化学势μ*、化学势μ是否相等。
答：（1） 100110ln
)298()110,298(RT K Pa K +=θ
μμ 100
110ln )310()110,310(RT K Pa K +=θ
μμ
两种状态的化学势μ和标准化学势μθ都不相等。 （2） 纯苯
*μμ=
理想溶液中苯
苯x RT ln *+=μμ
两者化学势μ不相等，标准态化学势μ*相等。 （3）
A A A A x RT P T P T P T ln ),(),,(),,(*++=+=πμπμμ溶液纯
而对纯溶剂
),(),,(*P T P T A A μμ=纯
因此，两者的标准态化学势μ*不相等、化学势μ相等。
2-14 (1) 在定温定庄下，A 、B 两种纯固态物质的化学势是否相等？
(2) 在定温定压下，写出A 物质作为非理想溶液中溶质时，以m c x a a a ,,三种活度表
示的化学势公式。并比较三种标准态化学势是否相等。
答： （1）不相等
（2）x A x A A a RT ,,ln +=θ
μμC A C A a RT ,,ln +=θ
μm A m A a RT ,,ln +=θ
μ θ
θθμμμm A C A x A ,,,≠≠
2-15 400K,105Pa, 1mol ideal gass was reversibly isothermally compressed to106Pa. Calculate
Q, W, △H, △S, △G, △U of this process.
解：对i.g 由于温度不变，所以△H=0，△U=0
可逆压缩功 W = nRT 1
2
p p ln
= 1×8.314×400×56
10
10ln
= 7657.48(J) Q = -W= -7657.48(J) △G = nRT 1
2
p p ln
= 7657.48(J) △S = -nR 1
2p p ln =-40048.7657=-19.14(J ·K -1)
2-16 Calculate △G =?
H 2O(1mol,l, 100℃,101.325KPa) → H 2O(1mol, g,100℃, 2×101.325KPa) 解：
△G = △G 1+ △G 2 = 0+ nRT 1
2p p ln = 1×8.314×373×325.101325
.1012
= 2149.53(J)
H 2O(1mol,l, 100℃,101.325KPa) H 2O(1mol, g,100℃, 2×101.325KPa)
△G H 2O(1mol, g,100℃, 101.325KPa)
△G 1
△G 2
第三章 相平衡
3-1．指出下列各体系的独立组分数和自由度数为多少？
(1) NH 4Cl （s ）部分分解为 NH 3 ( g ）和HCl (g ）。 (2) 上述体系中再额外加人少量的 NH 3 ( g )。
(3) NH 4HS ( S )和任意量的NH 3( g )、H 2S ( g )混合达平衡。 (4) C ( s ) 与CO(g)、CO 2（g ）、O 2（g ）在 700℃ 时达平衡。 解： （1） C = 3-2 = 1 , f = 1 -2 + 2 = 1
（2） C = 3-1 = 2 , f = 2 -2 + 2 = 2 （3） C = 3-1 = 2 , f = 2 -2 + 2 = 2 （4） C = 4-2 = 2 , f = 2 -2 + 1 = 1
3-2 CaCO 3（ S ）在高温下分解为 CaO ( s ）和CO 2（ g ) ,
(1) 若在定压的CO 2气体中将CaCO 3（S ）加热，实验证明加热过程中，在一定温度范
围内CaCO 3 不会分解；
(2) 若保持CO 2压力恒定，实验证明只有一个温度能使CaCO 3和CaO 混合物不发生变
化。根据相律解释上述事实。
答：（1）该体系 C = 2 ，因此在定压下 f = C-P+1= 2-P+1 = 3-P
而温度可以在一定范围内变动，因此 f = 1 , 所以，P = 2 , 说明体系只有CaCO 3（S ）
和CO 2(g)两相，没有CaO ( s ），由此说明定压的CO 2气体中将CaCO 3（S ）加热，在一定温度范围内CaCO 3 不会分解；
（2）该体系 S = 3，R = 1，C = 3-1-0 = 2 ，P = 3，所以在压力恒定时， f = C-P+1 = 2-3+1 = 0 , 结果说明在题给条件下，温度只有唯一值。
3-3． 液态As 的蒸气压与温度的关系为 58.112460
)(ln +-
=T
Pa P ，固态As 的蒸气压与温度关系为69.156947
)(ln +-=T
Pa P ，求As 的三相点温度与压力。 解： 在三相点： P l = P s
即 69.156947
58.112460+-=+-
T
T T = 1091.7 K 327.958.112460
ln =+-=T
P P = 11232.9 Pa
3-4 373.2K 时水的蒸发热为 40.67k J · mol -1，求当外压降到0.66P θ时水的沸点。
解： )1
2.3731(314.84067066.0ln )()(ln 212T P
P T P T P -==θ
θ T 2 = 361.7K
3-5 家用高压锅内蒸气压最高为2.32×105Pa ，求当压力达此值时锅内温度为多少？
解： )1
2.3731(314.8406701001.11032.2ln 2
5
5T -=?? T 2 = 398.5K
3-6 硝基苯（C 6H 5NO 2）与水是互不相溶体系，在压力为1.01×105Pa 时，沸点
为99℃，此时水蒸气压力为9.74×l04 Pa ，试求100g 馏出物中含硝基苯多少克？
解：设气相中含硝基苯的物质的量分数为y B ，馏出物中含硝基苯x 克，则
0356.01001.11074.91001.15
4
5=??-?==总P P y B B 0356.0116
18116
18=+=+=+=
x M M x n n n y B B B
A B B 解得 x = 19.2g
3-7 30℃时，以60g 水、40g 酚混合，此时体系分两层，酚层含酚70 % ，水层
含水92 %，求酚层、水层各多少克？
解： 设酚层的质量为m 1，设水层的质量为m 2， 则有 100604021=+=+m m 6092.0)7.01(21=+-m m
解方程组得：m 1 = 51.61g ; m 2 = 48.39g
3-8 The vapor pressure of water is 101.3kPa at 100℃ and heat of vaporization is
40.68kJ ·mol -1. Calculate (1)the vapor pressure of water at 95℃;
(2) the boiling point of water with 106.3kpa.
解：由题意可知P 1=101.3KPa ，T 1=373K ，T 2=95+273=368K ，△vap H m = 40.68 KJ ·mol -1 (1) 12p p ln
=)T 1T 1(H 2
1m vap -?R 即 3
210
3.101p ln ?=)3681
3731(314.81068.403-? ? P 2 = 84.76(KPa) (2) 同理
3
3103.101103.106ln ??=
)T 1
3731(314.81068.403-?? T = 374.37(K)
第四章 化学平衡
习题4-1
答：反应达到平衡之前，?r G m <0，当反应平衡时， ?r G m =0，如果反应要继续向正反应方向进行，则 ?r G m >0。而定温定压，不作非体积功的条件下， ?r G m >0 的反应是不能自发进行的。所以化学反应的平衡态是反应进行的最大限度。
习题4-2
答案：温度、压力的变化；反应体系中各组分的浓度变化；添加惰性气体等因素都可以使化学平衡发生移动，但只有温度的变化才能影响标准平衡常数。 习题4-3
解： 4780
ln =-=?θθ
K RT G m r 得 K θ = 0.145 设反应体系为理想气体，则θ
θP
P P P Q O N NO p 4222)(=
根据公式： Q RT K RT G m r ln ln +-=?θ 得 (1) Q =101.3 Q > K θ 反应向逆反应方向进行 (2) Q =1.013×1020 Q > K θ 反应向逆反应方向进行 (3) Q =1.35 Q > K θ 反应向逆反应方向进行 习题4-4
解： )12001
10001(472.258.37ln )
1000()1200(ln -?==R H K K K K m r θ
θ
176.135-?=?mol kJ H m r θ
)1100
1
10001(314.8135760472.2)1100(ln
-=K K θ 91.10)1100(=K K θ
习题4-5
解：（1）16.4853141.0ln 298314.8ln )1(-?=?-=-=?mol J K RT G m r θθ
（2） ?r G m θ (2)=
2
1
?r G m θ (1)=2.427 KJ/mol K θ (2) = K θ (1)1/2 = 0.375
习题4-6
解: (1) ?r G m θ = - RT ln K =5.743KJ/mol (2) A = B
t = 0 2.02? 106pa 0 t = t (2.02 ?106-1.01 ?105)pa 1.01 ?105pa 得 ?r G m =?r G m θ + RT ln Q =-1.6071 KJ/mol < 0
反应向正反应方向进行
习题4-7
解: 设离解度为α 反应物PCl 5的起始摩尔数为1， 起始摩尔数
已分解的摩尔数
=α
)()()(235g Cl g PCl g PCl +→
平衡时摩尔数 )1(α- α α α+=1总n
平衡时B x αα+-11 αα+1 α
α
+1 平衡时B P
总P αα+-11 总P αα+1 总P α
α
+1 308.0100
3
.1011/22523=-==ααθθθ
θ
P P P P P P K PCl Cl PCl 483.0=α
(2) 设离解度为a ， 反应前PCl 5 、Cl 5的物质量为1mol 、5mol 。
)()()(235g Cl g PCl g PCl +→
平衡时摩尔数 )1(α-
α 5+α α+=6总n
平衡时B P
总P αα+-61 总P αα+6 总P α
α
++65 308.0100
3.101)1)(6()5(/523=-++==ααααθθθθ
P P P P P P K PCl Cl PCl
266.0=α
习题4-8 解: p (NH 3) = p (H 2S) =33.33kPa
111.0)100
33.33(
2
23===
θ
θ
θ
P P P P K S H NH 习题4-9
解：11,2,4.828.136
4.54-Θ
ΘΘ?-=-=?-?=?mol kJ G G G m r m r m r
习题4-10 1427.161
00132
.0ln
298314.80-?=??-=mol kJ ),(),(),(23θθ
θθθθθC I G C I G C I G G m r m f m f m r ?-?-?=?--
126.16427.16)67.51(50.51-?-=----=mol kJ
16260ln 298314.8ln -=?-=-=?θθθK K RT G m r
708=θ
K
习题4-11
解: H 2O(g) = H 2(g) + 0.5O 2(g) t=0 1 mol 0 0
t = t eq 1-α α 0.5α n tal = 1+0.5α x B (1-α)/(1+0.5α) α /(1+0.5α) 0.5α /(1+0.5α)
2
11)5.015.0(1α
αααθ+-=
K θ
θ
θθC C RT I G C I G sat m f m f ln ,(),(22-?=?纯态）
将 α = 0.000221代入上式得：K θ1 = 2.323?10-6 同理得 K θ 2 = 1.152?10-7 反应3式可由1式减2式得:
K θ 3= K θ1/ K θ2= 2.323?10-6/ 1.152?10-7 = 20.16
习题4-12
解： 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 t=0 0.06 mol 0.12 0 t = t eq 0.06?0.2 0.12-0.06?0.8?0.5 0.06?0.8 n tal = 0.06?0.2 + 0.12-0.06?0.8?0.5+0.06?0.8 = 0.156 mol
x B 0.012/0.156 0.096/0.156 0.048/0.156
Q=26
由热力学数据得：?r G m θ =2?(-371.06）- 2?(-300.194) -0 =-68866 J/mol
?r G m =?r G m θ + RT ln Q = 0
T = -?r G m θ/ R ln Q = 68866/8.314ln26 = 812.96 K
第五章 电解质溶液
习题5.1
解：（1） K cell = l /A = κ KCl · R = 0.1410 ×145.00 = 20.44 m -1
（2） =??=??=
=Λ3
10
001.02.71245.2011C A l R C
m κ
0.02871 S · m 2
·mol -1
习题5.2
解： Λm ∞(NH 4OH) = Λm ∞ (NH 4+) + Λm ∞ (OH -)
= Λm ∞ ( NH 4Cl) + Λm ∞ (NaOH) ? Λm ∞ (NaCl)= 2.701×102 S · m 2/ mol
习题5.3
解：（1）设氰化银钾配合物的化学式为 [Ag n (CN ) m ]n-m
阴极部Ag +的减少有两种原因：一种是Ag +在阴极上还原；另一种是[Ag n (CN ) m ] n-m 向阳极迁移。当通过2mol 电子的电量时，有2 mol 的Ag +在阴极还原，则有0.8 mol 的 [Ag n (CN ) m ] n-m 迁向阳极，所以 m /n = 1.60 mol /0.8 mol =2/1，
故氰化银钾配合物的化学式为 [Ag (CN ) 2]
－
（2）t (K +)= 1.2 mol /2 mol = 0.6 t ([Ag (CN ) 2]-)= 1 ? 0.6 = 0.4 习题5.4
解：（1）Λm ∞ (K +)=Λm ∞ (KCl)×t (K + ) = 73.58×10-4S · m 2 · mol -1
Λm ∞ ( Cl -)= Λm ∞ (KCl) ?Λm ∞ (K + ) = 76.28×10-4 S · m 2· mol -1 （2） Λm ∞ (Na + )= Λm ∞ (NaCl)×t (Na + ) =50.07×10-4 S · m 2/mol
Λm ∞(Cl -) = Λm ∞(NaCl) ? Λm ∞(Na +) = 76.38×10-4S · m 2/mol
习题5.5
解：（1）首先从已知条件计算出电导池常数 K cell = κ ·R = 0.1412S · m -1×484.0Ω = 68.34 m -1
由K cell 及NaCl 水溶液的电阻值计算不同浓度时的电导率数值，再由电导率和浓度计算相应的摩尔电导率，计算公式和所得结果如下：
κ = K cell / R ； Λm = κ /c
c / mol · dm -3 0.0005 0.0010 0.0020 0.0050 κ / S · m -1 0.006264 0.01244 0.02465 0.06054 Λm / S · m 2· mol -1 0.01253 0.01244 0.01233 0.01211
以 Λm 对 c 1/2作图得一直线，把直线外推到c → 0时，得截距0.01270 S · m 2/ mol 。根据公式5-9可知所得截距就是 Λm ∞的值。
习题5.6
解： Λm = κ /c = K cell /(R ·C) = 36.7/(2220×0.01×103 ) = 1.65×10 -3 S · m 2· mol -1
Λm ∞ (HAc) = Λm ∞ (H +) +Λm ∞ (Ac -)= 390.7×10 -4S · m 2 · mol -1
α = Λm /Λm ∞ = 0.0422
习题5.7
解： Λm ∞ (H 2O) = Λm ∞ (HAc)+ Λm ∞ (NaOH)?Λm ∞ (NaAc)= 5.478×10-2 S · m 2 / mol
Λm (H 2O) = κ /c , ∞
Λ?=ΛΛ=∞m m
m C κ
α c (H +
) = c (OH -
) = α · c (H 2O) = =?=Λ-∞05478
.01080.56
m κ
1.059×10-7mol ·
dm -3
K w = c (H +)/c θ· c (OH -) /c θ =1.12×10-14
习题5.8
解 ：∑+?+==
)012.02001.001.0(2
1
2122i i Z m I = 0.013 mol · kg -1 在水溶液中298K 时A =0.509，所以
lg γ± = ? A |z +z -|(I/m θ)1/2=?0.509×2×1 ×0.0131/2= ? 0.116
γ± = 0.765
习题5.9 画出用BaCl 2滴定Li 2SO 4时电导变化的示意图。
++-+++→++Cl Li s BaSO SO Li BaCl )(2
121214242 由于导电能力 +
->Cl SO 242
1，因此滴定终点前体系的电导下降，在滴定终点体系的
电导达到最小，终点后导电离子增加，电导又开始增大。 κ
V 习题5.10
解：I =
2
1
（2×0.0810×0.01）=8.1×10-4 mol · kg -1 lg γ± = ? A |z +z -|(I/m θ)1/2=?0.509×1×1×(8.1×10-4)1/2= ? 0.01449
γ± =0.967
a ( H +) = a (A -) = γ±×0.0810×0.01 = γ±× 8.1×10-4 mol/kg a (HA) = γ±(0.01-0.00081) = γ±×0.00919 mol/kg
52
4,,,109.600919
.0)101.8(967.0--±±±?=??=?=
=
-
-++
-
+θ
θθ
θ
γγγm m m m m m a a a K HA HA
A A H H
HA
A H
习题5.11
解：由5-13式得κ(盐)= 0.01482 – 0.00015 = 0.01467 S/m
Λm∞ (盐) =( 2×59.46 +2×80.0) ×10-4 = 0.02789 Sm2/mol
C = κ(盐)/Λm∞ (盐) = 0.01467/0.02789 = 0.5260 mol/m3 = 5.26×10-4 mol/L
M = 5.26×10-4×183.7 = 0.0966 g/L
习题5.12
解：由5-21式得I =0.5×(0.3×12+0.1×22+0.1×12) =0.4 mol · kg-1
第六章可逆电池电动势
习题6.1
（1）解：（－）Cu (s) →Cu2+(a Cu2+) + 2e
（+）2Ag+ (a Ag+) + 2e→2Ag (s)
电池反应：Cu (s) + 2Ag+ (a Ag+) →Cu2+ ( a Cu2+) + 2Ag (s) （2）解：（－）H2 ( p H2) →2H+ (a H+) +2 e
（+）2Ag (a Ag+) + 2e →2Ag (s)
电池反应：H2 ( p H2) +2 Ag+ (a Ag+) →2H+ (a H+) + 2Ag (s) （3）解：（－）Ag (s) + Br-(a Br-) →AgBr (s) + e
（+）AgCl (s) + e →Ag (s) + Cl- (a Cl-)
电池反应：Br- (a Br-) + AgCl (s) →AgBr (s) + Cl- (a Cl-)
（4）解：（－）Sn2+ (a Sn2+) →Sn(a Sn4+) + 2e
（+）2Fe3+ (a Fe3+) +2e →2Fe2+ (a Fe2+)
电池反应：Sn2+ (a Sn2+) + 2Fe(a Fe3+) →Sn(a Sn4+) + 2Fe2+ (a Fe2+) （5）解：（－）Pb (s) + SO42-(a SO42-) →PbSO4 (s) + 2e
（+）Cu2+(a Cu2+) +2e→Cu (s)
电池反应：Pb (s) + Cu2+ (a Cu2+) + SO42-(a SO42-) →PbSO4 (s) + Cu (s)
习题6.2
物理化学实验研究方法预习题及参考答案实验一燃烧热的测定 1．根据热化学的定义，关于燃烧热的定义下列说法正确的是（C） （A）物质氧化时的反应热 （B）物质完全氧化时的反应热 （C）1mol物质完全氧化时的反应热 （D）1mol物质完全还原时的反应热 2．氧弹式量热计的基本原理是（A） （A）能量守恒定律 （B）质量作用定律 > （C）基希基希霍夫定律 （D）以上定律都适用 3．氧弹式量热计是一种（D） （A）绝热式量热计 （B）热导式量热计 （C）热流式量热计 （D）环境恒温式量热计 4．在用氧弹式量热计测定苯甲酸燃烧热的实验中不正确的操作是（D）（A）在氧弹充入氧气后必须检查气密性 （B）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热 ： （C）测水当量和有机物燃烧热时，一切条件应完全一样 （D）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生的热交换5．在测定萘的燃烧热实验中，先用苯甲酸对氧弹量热计进行标定，其目的是（A）（A）确定量热计的水当量 （B）测定苯甲酸的燃烧热 （C）减少萘燃烧时与环境的热交换 （D）确定萘燃烧时温度的增加值 6．用氧弹式量热计测定萘的燃烧热，实验直接测量结果符号表示为（C）（A）Q （B）Q P ) （C）Q V （D）△H 7．燃烧热测定实验中，温差的修正可用哪种方法进行（B） （A）溶解度曲线 （B）奔特公式 （C）吸热——放热曲线 （D）标准曲线 8．给氧弹充氧气时，正确的操作方法是减压阀出口压力指示表指针应指在（B）
（A）小于 （B）—2 MPa ~ （C）3Mpa—4MPa （D）5 MPa 9．氧弹量热计中用水作为物质燃烧时燃烧热的传热介质，将水装在容器内正确的操作是（A）（A）3升水装在内筒 （B）3升水装在外筒 （C）3升水装在内筒但不放在外筒内 （D）2升水装在内筒，1升水装在外筒 10．固体样品压成片状，目的是（B） （A）便于将试样装入坩锅 （B）防止轻、细试样飞溅 ~ （C）便于燃烧完全 （D）便于连接燃烧丝 11．对氧弹装样品时，连接燃烧丝正确的操作方法是（D） （A）燃烧丝与坩埚壁和两电极接触 （B）烧丝只与坩埚壁接触 （C）燃烧丝与两电极接触并悬空不与试样接触 （D）燃烧丝与两电极连接导通并与试样接触 12．实验操作过程中，向内筒准确加入3000ml水，如果将部分水撒在外筒，其结果是（C）（A）对水当量无影响 （B）对燃烧热无影响 ~ （C）对水当量或燃烧热有影响 （D）对水当量或燃烧热无影响 13．氧弹量热实验中，对于测量温度下列说法正确的是（D） （A）只能用热电堆 （B）只能用贝克曼温度计 （C）只能用热敏元件 （D）三种都可以使用 14．实验开始前，如果内筒里面的水没有檫干净就装水，对实验的影响下列正确的说法是（A）（A）有影响 （B）无影响 ! （C）会腐蚀氧弹量热计 （D）不确定 15．实验过程中，点火一分钟后，实验数据没有上升，正确的操作方法是（A） （A）停止实验，检查原因 （B）重新点火进行实验 （C）继续实验 （D）将氧弹取出检查是否短路，如果没有短路再将氧弹放入内筒重新实验 16．在安装氧弹量热计外筒内的搅拌桨时，如果搅拌桨与容器产生摩擦，对实验的影响错误
第一章 气体的pVT 关系 1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下： 1 1T T p V p V V T V V ???? ????-=??? ????= κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系? 解：对于理想气体,pV=nRT 111 )/(11-=?=?=??? ????=??? ????= T T V V p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=?=?=???? ????-=???? ????- =p p V V p nRT V p p nRT V p V V T T T κ 1—2 气柜内有121.6kPa 、27℃的氯乙烯(C 2H 3Cl ）气体300m 3 ，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？ 解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为 mol RT pV n 623.1461815 .300314.8300 106.1213=???== 每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为 13 3153.144145 .621090109032-?=?=?=h mol M v Cl H C n/v=（14618.623÷1441。153）=10.144小时 1-3 0℃、101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况。试求甲烷在标准状况下的密度。 解：33 714.015 .273314.81016101325444 --?=???=?=?=m kg M RT p M V n CH CH CH ρ 1—4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g 。充以4℃水之后，总质量为125.0000g 。若改用充以25℃、13。33kPa 的某碳氢化合物气体，则总质量为25。0163g 。试估算该气体的摩尔质量。 解：先求容器的容积33 ) (0000.1001 0000.100000 .250000.1252 cm cm V l O H == -= ρ n=m/M=pV/RT mol g pV RTm M ?=?-??== -31.3010 13330) 0000.250163.25(15.298314.84 1-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气.若将其中一个球加热到100℃，另一个球则维持0℃,忽略连接管中气体体积,试求该容器内空气的压力。 解：方法一：在题目所给出的条件下，气体的量不变。并且设玻璃泡的体积不随温度而变化，则始态为 )/(2,2,1i i i i RT V p n n n =+= 终态（f ）时 ??? ? ??+=???? ??+ =+=f f f f f f f f f f T T T T R V p T V T V R p n n n ,2,1,1,2,2,1,2,1
一牛顿环的各环是否等宽?密度是否均匀?解释原因? 因为环是由空气劈上下表面反射的两束光叠加干涉形成的。劈的上表面变化在横向是不均匀的，故光程差也不是均匀变化的。所以各环是不等宽的环的密度也不是均匀的。各环不等宽，半径小的环宽，越到外边越窄，密度是不均匀的,牛顿环的半径公式是：半径r等于根号下(m+1/2)λR，其中m为环的级数。从公式可以看出，半径和环数并不是线性关系，这样环自然不均匀。计算可以知道，越往外环越密。 二牛顿环的干涉圆环是由哪两束相干光干涉产生的? 半凸透镜下表面和下底面上表面的两束反射光 三电桥由哪几部分组成?电桥平衡的条件? 由电源、开关、检流计桥臂电阻组成。 平衡条件是Rx=(R1/R2)R3 四接通电源后,检流计指针始终向一边偏转,试分析出现这种情况的原因? 指针向一侧偏转就说明发生了电子的定向移动了，这个应该没问题。 指针不偏转，有2种情况吧，其1呢是整个电路发生了断路或其他故障，还1种情况则是流过的电流太小，不足于使电表发生偏转或其偏转的角度肉眼根本看不到。 无论如何调节，检流计指针都不动，电路中可能出现故障是调节臂电阻断路或短路。。无论如何调节，检流计指针始终像一边偏而无法平衡，电路中有可能出现故障是有一个臂（非调节臂）的电阻坏了。（断路或短路） 五什么叫铁磁材料的磁滞现象? 铁磁物质经外磁场磁化到饱和以后，把磁场去掉。这些物质仍保留有剩余磁化强度。需要反方向加磁场才能把这剩余磁化强度变为零。这种现象称为铁磁的磁滞现象。也是说，铁磁材料的磁状态，不仅要看它现在所处的磁场条件；而且还要看它过去的状态。 六如何判断铁磁材料属于软.硬材料? 软磁材料的特点是：磁导率大，矫顽力小，磁滞损耗小，磁滞回线呈长条状；硬磁材料的特点是：剩磁大，矫顽力也大 用光栅方程进行测量的条件是什么? 条件是一束平行光垂直射入光栅平面上，光波发生衍射，即可用光栅方程进行计算。如何实现：使用分光计，光线通过平行光管射入，当狭缝位于透镜的焦平面上时，就能使射在狭缝上的光经过透镜后成为平行光 用光栅方程进行测量,当狭缝太窄或者太宽会怎么样?为什么? 缝太窄，入射光的光强太弱，缝太宽，根据光的空间相干性可以知道，条纹的明暗对比度会下降！ 区别是，太窄了，亮纹会越来越暗，暗纹不变，直到一片黑暗！ 太宽，暗条纹会逐渐加强，明纹不变，直到一片光明！
日常生活活动能力训练操作问答题 1.日常生活活动能力慨念 2.日常生活活动能力训练的目的 3.日常生活活动能力训练的原则 4.日常生活活动能力训练的训练内容 5.移动障碍的康复训练的内容包括 6.移动障碍的康复训练的注意事项 7.进食障碍的康复训练的的注意事项 8.修饰障碍的康复训练的注意事项 9.穿上衣、裤子、鞋、袜障碍的康复训练的注意事项 10.洗澡障碍的康复训练的注意事项 11.家务活动障碍的康复训练的注意事项 11.家务活动障碍的康复训练的包括 12.如厕障碍的注意事项 训练注意事项
日常生活活动能力训练操作问答题答案 1.日常生活活动能力慨念 答：日常生活活动能力是维持一个人的日常生活活动所必须的基本作业，即人们为了达到独立生活而每天必须反复进行的最基本的、最具共同性的活动，包括衣、食、住、行、个人卫生及与他人的交往等基本活动。 2.日常生活活动能力训练的目的 答：充分发挥其主观能动性，提高其自信心，重建独立生活的激情。调动并挖掘潜力。达到生活自理或把依赖他人降低到最低限度。改善患者的躯体功能。找出存在的主要问题及如何解决。利用辅助性装置和用具，达到最大限度的生活自理能力。 3.日常生活活动能力训练的原则 答：调动患者及家属参与训练的积极性。找出影响其独立生活的主要问题，提出训练目标。以目标为中心，满足社会角色与个人需求。由易到难，从简单到复杂，突出重点。尽量在真实的环境下进行训练。训练时间最好与作息时间相一致。提高活动的技巧性。 4.日常生活活动能力训练的训练内容
答：1.移动障碍的康复训练。2.进食障碍的康复训练 3.修饰障碍的康复训练。4.穿上衣障碍的康复训练。5.穿裤子、鞋、袜障碍的康复训练。6.洗澡障碍的康复训练。7.如厕障碍的康复训练。8.家务活动障碍的康复训练。 5.移动障碍的康复训练的内容包括 答：坐位平衡、站立与坐下、床-椅之间的转移及轮椅活动、室内外行走、乘坐交通工具 6.移动障碍的康复训练的注意事项 答：床椅转移时轮椅与床成45°角放置。必要时对患者予以辅助，但要避免牵拉患侧上肢。轮椅转回床时，患腿先转动且要均匀负重，否则有跌倒的危险。患者从健侧坐起较从患侧坐起容易，但患侧坐起可以鼓励患者注意到其患侧的存在，促进患者使用患侧上肢和下肢。坐起训练要求患者具备一定的坐位平衡能力和姿势控制能力。 7.进食障碍的康复训练的的注意事项 答：为患者提供良好的进食环境，进食前如有活动的义齿应取下。进食时要端坐于桌前，头颈部处于最佳的进食位置。偏瘫手臂置于向前的位置靠近餐具。进食时应是患者心情放松，注意观察患者咀嚼能力和吞咽能力，以避免进食时的呛咳发生。必要时提供防掉垫、万能袖套、合适的刀叉又把手的杯子、防流盘子等进食辅助具。如单手用勺进食时可以使用特制的碟挡, 碟子下面加垫湿毛巾或胶皮或利用带
实验一燃烧热的测定 1．根据热化学的定义，关于燃烧热的定义下列说法正确的是（C） （A）物质氧化时的反应热 （B）物质完全氧化时的反应热 （C）1mol物质完全氧化时的反应热 （D）1mol物质完全还原时的反应热 2．氧弹式量热计的基本原理是（A） （A）能量守恒定律 （B）质量作用定律 （C）基希基希霍夫定律 （D）以上定律都适用 3．氧弹式量热计是一种（D） （A）绝热式量热计 （B）热导式量热计 （C）热流式量热计 （D）环境恒温式量热计 4．在用氧弹式量热计测定苯甲酸燃烧热的实验中不正确的操作是（D） （A）在氧弹充入氧气后必须检查气密性 （B）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热 （C）测水当量和有机物燃烧热时，一切条件应完全一样 （D）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生的热交换5．在测定萘的燃烧热实验中，先用苯甲酸对氧弹量热计进行标定，其目的是（A）（A）确定量热计的水当量 （B）测定苯甲酸的燃烧热 （C）减少萘燃烧时与环境的热交换 （D）确定萘燃烧时温度的增加值 6．用氧弹式量热计测定萘的燃烧热，实验直接测量结果符号表示为（C）（A）Q （B）Q P （C）Q V （D）△H 7．燃烧热测定实验中，温差的修正可用哪种方法进行（B） （A）溶解度曲线 （B）奔特公式 （C）吸热——放热曲线 （D）标准曲线 8．给氧弹充氧气时，正确的操作方法是减压阀出口压力指示表指针应指在（B）（A）小于 （B）—2 MPa （C）3Mpa—4MPa （D） 5 MPa 9．氧弹量热计中用水作为物质燃烧时燃烧热的传热介质，将水装在容器内正确的操作是（A）（A）3升水装在内筒
四．概念题参考答案 1．在温度、容积恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，这时A 的分压 和分体积分别是A p 和A V 。若在容器中再加入一定量的理想气体C ，问A p 和A V 的 变化为 ( ) (A) A p 和A V 都变大 (B) A p 和A V 都变小 (C) A p 不变，A V 变小 (D) A p 变小，A V 不变 答：(C)。这种情况符合Dalton 分压定律，而不符合Amagat 分体积定律。 2．在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的 物质的量、分压和分体积分别为A A A ,,n p V 和B B B ,,n p V ，容器中的总压为p 。试 判断下列公式中哪个是正确的 ( ) (A) A A p V n RT = (B) B A B ()pV n n RT =+ (C) A A A p V n RT = (D) B B B p V n RT = 答：(A)。题目所给的等温、等容的条件是Dalton 分压定律的适用条件，所 以只有(A)的计算式是正确的。其余的,,,n p V T 之间的关系不匹配。 3． 已知氢气的临界温度和临界压力分别为633.3 K , 1.29710 Pa C C T p ==?。 有一氢气钢瓶，在298 K 时瓶内压力为698.010 Pa ?，这时氢气的状态为 （ ） (A) 液态 (B) 气态 (C)气-液两相平衡 (D) 无法确定 答：(B)。仍处在气态。因为温度和压力都高于临界值，所以是处在超临界 区域，这时仍为气相，或称为超临界流体。在这样高的温度下，无论加多大压力， 都不能使氢气液化。 4．在一个绝热的真空容器中，灌满373 K 和压力为 kPa 的纯水，不留一点 空隙，这时水的饱和蒸汽压 （ ） （A ）等于零 （B ）大于 kPa （C ）小于 kPa （D ）等于 kPa 答：（D ）。饱和蒸气压是物质的本性，与是否留有空间无关，只要温度定了， 其饱和蒸气压就有定值，查化学数据表就能得到，与水所处的环境没有关系。
实验一霍尔效应及其应用 【预习思考题】 1．列出计算霍尔系数、载流子浓度n、电导率σ及迁移率μ的计算公式，并注明单位。 霍尔系数，载流子浓度，电导率，迁移率。 2．如已知霍尔样品的工作电流及磁感应强度B的方向，如何判断样品的导电类型？ 以根据右手螺旋定则，从工作电流旋到磁感应强度B确定的方向为正向，若测得的霍尔电压为正，则样品为P型，反之则为N型。 3．本实验为什么要用3个换向开关？ 为了在测量时消除一些霍尔效应的副效应的影响，需要在测量时改变工作电 流及磁感应强度B的方向，因此就需要2个换向开关；除了测量霍尔电压，还要测量A、C间的电位差，这是两个不同的测量位置，又需要1个换向开关。总之，一共需要3个换向开关。 【分析讨论题】 1．若磁感应强度B和霍尔器件平面不完全正交，按式（5.2-5）测出的霍尔系数比实际值大还是小？要准确测定值应怎样进行？ 若磁感应强度B和霍尔器件平面不完全正交，则测出的霍尔系数比实际值偏小。要想准确测定，就需要保证磁感应强度B和霍尔器件平面完全正交，或者设法测量出磁感应强度B和霍尔器件平面的夹角。 2．若已知霍尔器件的性能参数，采用霍尔效应法测量一个未知磁场时，测量误差有哪些来源？ 误差来源有：测量工作电流的电流表的测量误差，测量霍尔器件厚度d的长度测量仪器的测量误差，测量霍尔电压的电压表的测量误差，磁场方向与霍尔器件平面的夹角影响等。 实验二声速的测量 【预习思考题】 1. 如何调节和判断测量系统是否处于共振状态？为什么要在系统处于共振的条件下进行声速测定？ 答：缓慢调节声速测试仪信号源面板上的“信号频率”旋钮，使交流毫伏表指针指示达到最大（或晶体管电压表的示值达到最大），此时系统处于共振状态，显示共振发生的信号指示灯亮，信号源面板上频率显示窗口显示共振频率。在进行声速测定时需要测定驻波波节的位置，当发射换能器S1处于共振状态时，发射的超声波能量最大。若在这样一个最佳状态移动S1至每一个波节处，媒质压缩形变最大，则产生的声压最大，接收换能器S2接收到的声压为最大，转变成电信号，晶体管电压表会显示出最大值。由数显表头读出每一个电压最大值时的位置，即对应的波节位置。因此在系统处于共振的条件下进行声速测定，可以容易和准确地测定波节的位置，提高测量的准确度。 2. 压电陶瓷超声换能器是怎样实现机械信号和电信号之间的相互转换的？ 答：压电陶瓷超声换能器的重要组成部分是压电陶瓷环。压电陶瓷环由多晶结构的压电材料制成。这种材料在受到机械应力，发生机械形变时，会发生极化，同时在极化方向产生电场，这种特性称为压电效应。反之，如果在压电材料上加交
《作业治疗技术》复习题 单项选择题（共60 题） ☆1. 作业治疗与运动治疗的区别不包括下列哪一项（） A. 作业治疗强调患者主动参与，运动治疗强调主动为主，被动为辅 B. 作业治疗用于躯体功能障碍 C. 作业治疗强调的是上肢运动，运动治疗强调下肢 D. 作业治疗趣味性高运动治疗比较低 E. 工作?游戏.下棋属于作业治疗，医疗体操属于运动治疗 2．作业治疗使用范围包括（） A. 偏瘫?脑瘫E.四肢骨折?截肢C.心肺系统疾病D.烧伤E.以上都是 3．下列哪项不是作业治疗师的职责（） A评价患者自理活动能力，并指导患者进行自我照顾及日常生活活动训练 B. 指导患者进行触觉?实体觉?运动觉，感觉运动觉等感知觉的功能训练 C. 组织患者参加有选择的文娱活动或园艺活动 D. 指导患者进行运动训练 E. 患者出院后，家居环境需要适当的改变 4．在患者治疗的哪个阶段需要活动分析（） A.初诊时B ?治疗开始 C ?治疗中D治疗后E ．治疗全过程 ☆5．下列哪项是作业治疗师的核心技能（） A.活动分析B关节松动术C ．心理治疗 D ．矫形技术E ．计算机操作能力6．下列不属于作业活动分析简单分析的是（） A.明确活动的方式．选择活动类型 C ．分析选择活动的理由
D.对文化程度进行分析 E .确定活动场地 7．从患侧卧位坐起主要活动成分不包括（） A. 转向健侧 B ?健腿帮助患腿将双小腿放于床外 C ?用健手和上肢支撑坐起 D. 移动躯干到直立坐位 E .保持直立坐位平衡 8. 作业疗法的适应证不包括（） A. 脑卒中B ?手外伤C ?严重认知障碍不合作者 D ?精神分裂症 E. 四肢不全瘫痪者 9. 日常生活活动能力的训练，下面哪项不是（） A. 床上训练B .进食训练C .洗漱动作训练D .穿衣动作训练E .大小便控制训练 10. 对功能障碍患者最重要的作业训练是（） A.床上训练 B .进食训练C .日常生活活动能力训练 D .职业技能训练 E.吞咽训练 ☆11.患者截肢后不易发生（） A.膝关节屈曲B .膝关节过伸C .膝关节挛缩D .髋关节外展E .髋关节外旋 12.轮椅与坐厕之间转移错误的是（） A. 患者驱动轮椅正面接近坐厕，刹住轮椅手闸，移开脚踏板 B. 双手支撑轮椅扶手站起 C. 用健手抓住对角线侧坐厕旁扶手，然后患足向前迈一步，健侧上?下肢同时支撑，然后转移身体，使臀部正对坐厕 D. 将患手先由轮椅一侧扶手移到另一侧扶手上，再移到座厕旁另一侧扶栏上，站稳 E. 脱下裤子，确保双腿后方贴近坐厕，慢慢坐下
物理化学实验 版一 实验一 燃烧热的的测定 1. 说明恒容燃烧热(V Q ）和恒压燃烧热(P Q )的差别和相互联系。 区别：恒容燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统内能的变化值，恒压燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统地焓变 联系：对于理想气体 P v Q Q nRT =+? 2. 在这个实验中，那些是体系，那些是环境？实验过程中有无热损耗？这些热损耗实验结果有何影响？ 答：内筒和氧弹作为体系，而外筒作为环境。实验过程中有热损耗。有少量热量从内筒传到外筒，使得内筒水温比理论值低，而使得燃烧焓偏低。 3. 加入内筒中水的温度为什么要选择比外筒水温低？低多少合适？为什么？ 答：因为本实验中要尽量避免内外筒之间的热量交换，而内筒中由于发生反应，使得水温升高，所以内筒事先必须比外筒水温低，低的数值应尽量靠近化学反应使内筒水温升高的值，这样，反应完毕后，内外筒之间达到一致温度，而外筒温度在反应开始前和反应后数值相等，说明热量交换几乎为0，减小了实验误差。 4. 实验中，那些因素容易造成误差?如果要提高实验的准确度，应从哪几方面考虑？ 答：内外筒开始反应前的温度差造成误差，我们应提高软件质量，使软件调试出的温度如（3）所述，有利于减小误差。又如点燃火丝的燃烧带来的一定的热量，造成误差，应寻求一种让反应自发进行的方法，或寻求一种更好的点火材料。 实验二 Pb-Sn 体系相图的绘制 1．是否可用加热曲线来做相图？为什么？ 答：不能。加热过程中温度难以控制，不能保持准静态过程。 2．为什么要缓慢冷却合金做步冷曲线？
答：使温度变化均匀，接近平衡态。 3．为什么坩埚中严防混入杂质？ 答：如果混入杂质，体系就变成了另一多元体系，使绘制的相图产生偏差。 实验三 化学平衡常数及分配系数的测定 1. 配1、2、3各溶液进行实验的目的何在？根据实验的结果能否判断反应已达到平衡？ 答：实验1是为了计算I 2在CCl 4和H 2O 中的分配系数。实验2、3是为了计算和比较平衡常数K ，当2Kc ≈3Kc 时，可判断反应已达到平衡。 2. 测定四氯化碳中I 2的浓度时，应注意什么？ 答：应加入5～10ml 水和少量KI 溶液，还要先加入淀粉，充分振荡，滴定后要回收。 实验四 液体饱和蒸气压的测定——静态压 1. 本实验方法能否用于测定溶液的蒸气压，为什么？ 答：不能。因为克－克方程只适用于单组分液体，而溶液是多组分，因此不合适。 2. 温度愈高，测出的蒸气压误差愈大，为什么？ 答：首先，因为本实验是假定?H m (平均摩尔汽化热)在一定范围内不变，但是当温度升得较高时，?H m 得真值与假设值之间存在较大偏差，所以会使得实验结果产生误差。 其次，(假定气体为理想气体)，PV =n R T 。V 是定值，随着T 升高，n 会变大，即使n 不变，p 也将变大，即分子运动加快，难以平衡。 实验五 蔗糖水解 1. 旋光度t β与哪些因素有关？实验中入如何控制？ 答：旋光度与溶液中蔗糖、葡萄糖、果糖等的浓度有关。实验中计时必须准确，操作必须迅速，因为这样才能准确求得一定时间内的旋光度变化。实验中通过将所取出的反应液放入事先在冰水中冷却的试管中，使反应速率迅速下降，然
关于物理化学课后习题 答案 文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]
第一章两个容积均为V的玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下的空气。若将其中的一个球加热到 100 C，另一个球则维持 0 C，忽略连接细管中气体体积，试求该容器内空气的压力。 解：由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。 标准状态： 因此， 如图所示，一带隔板的容器中，两侧分别有同温、不同压的H2与N2，P(H2）=20kpa，P(N2)=10kpa,二者均可视为理想气体。 H2 3dm3 P(H2） T N2 1dm3 P(N2) T （1） 两种气体混合后的压力； （2）计算混合气体中H2和N2的分压力； （3）计算混合气体中H2和N2的分体积。 第二章 1mol水蒸气（H2O,g）在100℃，下全部凝结成液态水，求过程的功。假 设：相对水蒸气的体积，液态水的体积可以忽略不计。 1mol某理想气体与27℃，的始态下，先受某恒定外压恒温压缩至平衡态， 在恒容升温至℃，。求过程的W,Q, ΔU, ΔH。已知气体的体积Cv,m=*mol-1 *K-1。 容积为 m3的恒容密闭容器中有一绝热隔板，其两侧分别为0 C，4 mol的Ar(g)及150 C，2 mol的Cu(s)。现将隔板撤掉，整个系统达到热平衡，求末态温度
t及过程的。已知：Ar(g)和Cu(s)的摩尔定压热容分别为 及，且假设均不随温度而变。 解：图示如下 假设：绝热壁与铜块紧密接触，且铜块的体积随温度的变化可忽略不计 则该过程可看作恒容过程，因此 假设气体可看作理想气体，，则 冰（H2O,S）在100kpa下的熔点为0℃，此条件下的摩尔熔化焓 ΔfusHm=*mol-1 *K-1。已知在-10~0℃范围内过冷水（H2O,l）和冰的摩尔定压热容分别为Cpm（H2O,l）=*mol-1 *K-1和Cpm（H2O,S）=*mol-1 *K-1。求在常压及-10℃下过冷水结冰的摩尔凝固焓。 O, l）在100 C的摩尔蒸发焓。水和水蒸气已知水（H 2 在25~100℃间的平均摩尔定压热容分别为Cpm（H2O,l）=*mol-1 *K-1和Cpm （H2O,g）=*mol-1 *K-1。求在25C时水的摩尔蒸发焓。 应用附录中有关物资的热化学数据，计算 25 C时反应 的标准摩尔反应焓，要求：（1）应用25 C的标准摩尔生成焓数据；
（1）利用f=(D+d)(D-d)/4D 测量凸透镜焦距有什么优点？ 答这种方法可以避免透镜光心位置得不确定而带来得测量物距与像距得误差。 （2）为什么在本实验中利用1/u+1/v=1/f 测焦距时，测量u与v都用毫米刻度得米尺就可以满足要求？设透镜由于色差与非近轴光线引起得误差就是1％。 答设物距为20cm，毫米刻度尺带来得最大误差为0、5mm，其相对误差为 0、25％，故没必要用更高精度得仪器。 （3）如果测得多组u，v值，然后以u+v为纵轴，以uv为横轴，作出实验得曲线属于什么类型，如何利用曲线求出透镜得焦距f。 答直线；1/f为直线得斜率。 （4）试证：在位移法中，为什么物屏与像屏得间距D要略大于4f？ 由f=(D+d)(D-d)/4D →D2-4Df=d2→D(D-4f)=d2 因为d>0 and D>0 故 D>4f 1、避免测量u、ν得值时，难于找准透镜光心位置所造成得误差。 2、因为实验中，侧得值u、ν、f都相对较大，为十几厘米到几十厘米左右，而误差为1%，即一毫米到几毫米之间，所以可以满足要求。 3、曲线为曲线型曲线。透镜得焦距为基斜率得倒数。 ①当缝宽增加一倍时,衍射光样得光强与条纹宽度将会怎样变化?如缝宽减半,又怎样改变? 答: a增大一倍时, 光强度↑；由a=Lλ/b ，b减小一半 a减小一半时, 光强度↓；由a=Lλ/b ，b增大一倍。 ②激光输出得光强如有变动,对单缝衍射图象与光强分布曲线有无影响?有何影响? 答:由b=Lλ/a、无论光强如何变化,只要缝宽不变,L不变,则衍射图象得光强分布曲线不变(条纹间距b不变)；整体光强度↑或者↓。
③用实验中所应用得方法就是否可测量细丝直径？其原理与方法如何？ 答：可以，原理与方法与测单狭缝同。 ④本实验中，λ=632。8nm ,缝宽约为5*10^-3㎝,屏距L 为50㎝。试验证： 就是否满足夫朗与费衍射条件？ 答：依题意： L λ=（50*10^-2）*（632、8*10^-9）=3、164*10^-7 a^2/8=(5*10^-5)^2/8=3、1*10^-10 所以L λ<
1. 电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？如何保护及正确使用？ 答：（1）电位差计是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出待测电池的电动势值，测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的 平衡状态。 （2）标准电池是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降。 （3）检流计用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检流计。检流计在搬动过程中，将分流器旋钮置于“短路”。 （4）工作电池（稳压电源）电压调至与电位差计对电源的要求始终相一致。 3．电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？ 答：电位差计：利用补偿法测定被测电极电动势； 标准电池：提供稳定的已知数值的电动势EN，以此电动势来计算未知电池电动势。 检流计：指示通过电路的电流是否为零； 工作电池：为整个电路提供电源，其值不应小于标准电池或待测电池的值。 4．测电动势为何要用盐桥？如何选用盐桥以适合不同的体系？ 答：（1）对于双液电池电动势的测定需用盐桥消除液体接界电势。 （2）选择盐桥中电解质的要求是：①高浓度（通常是饱和溶液）；②电解质正、负离子的迁移速率接近相等；③不与电池中的溶液发生反应。具体选择时应防止盐桥中离子与原电池溶液中的物质发生反应，如原电池溶液中含有能与Cl-作用而产生沉淀的Ag+、Hg 离子或含有能与K+离子作用的ClO－离子，则不可使用KCl盐桥，应选用KNO3或NH4NO3盐桥。 5．在测定电动势过程中，若检流计的指针总往一个方向偏转，可能是什么原因？ 答：若调不到零点，可能的原因有： （1）电池（包括工作电池、标准电池和待测电池）的正负极接反了； （2）电路中的某处有断路； （3）标准电池或待测电池的电动势大于工作电池的电动势，超出了测量范围。 4．为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先恒温？ 答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。 3、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，根据什么原则考虑加入溶质的量，太多太少影响如何？ 答：根据溶液凝固点的下降值考虑加入溶质的量。太多就不是稀溶液，太少凝固点下降值太小，误差大。 3. 实验中为何用镀铂黑电极？使用时注意事项有哪些？ 答：铂电极镀铂黑的目的在于减少电极极化，且增加电极的表面积，使测定电导时有较高灵敏 度。电导池不用时，应把两铂黑电极浸在蒸馏水中，以免干燥致使表面发生改变。 4. UJ34A型电位差计测定电动势过程中，有时检流计向一个方向偏转，分析原因。 原因：电极管中有气泡；电极的正负极接反；线路接触不良；工作电源电压与电位差计对电源的要求数据不一致等。 2．反应物起始浓度不相等，试问应怎样计算k值？ 答：若CH3COOC2H5溶液浓度a＞b（NaOH溶液浓度），则其反应速率方程的积分式为 a a κt+κ0 (—-1) - κ0— b c a ln????????? = κ(a—b)t + ln— ____ b b κt - κc — c C和κc分别为反应进行完全后体系中产物CH3COONa的浓度和电导率 若a＞b时b =C，若a< b时a =C 3．如果NaOH和乙酸乙酯溶液为浓溶液时，能否用此法求k值，为什么？ 答：不能。只有反应体系是很稀的水溶液，才可认为CH3COONa是全部电离的。反应前后Na+的浓度不变。随着反应的进行，导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化，以跟踪反应 物浓度随时间变化。 1、把苯甲酸在压片机上压成圆片时，压得太紧,点火时不易全部燃烧；压得太松,样品容易脱落；要压得恰到好处。 挥发性双液图
第一章作业治疗概论 一、学习目标与考纲精要 (一)学习目标 1、掌握作业得概念,作业活动得范围、层次及内容;作业治疗得定义及分类;作业与人生、生活、健康、环境与处境、文化素质得关系。 2、掌握作业治疗得基本理论,包括作业治疗范例、实践模式、参考架构、及治疗方案得关系; 3、掌握作业治疗得四种临床思维层面及两种思维过程,作业治疗过程得最基本六个步骤,与常用得六种干预手段。 4、熟悉作业表现模式、人类作业模式、及人、环境与作业模式得基本理论,及常用之参考架构。 5、了解普通科作业治疗、社会心理作业治疗、发育性作业治疗得内容;世界作业治疗师联合会及一般专业守则得简介。 6、了解作业治疗得发展简史,欧美作业治疗发展、作业治疗在亚洲其它各国得发展,香港、台湾、国内作业治疗发展概况;传统及现代作业治疗技术之比较。 (二)考纲精要 1.作业得概念及活动得意义。 2.作业治疗得定义。 3.作业治疗得基本理论。 4.作业治疗临床思维方法。 5.作业治疗得内容与分类。 6.作业治疗得专业组织及专业守则。
7.作业治疗得发展简史。 8.作业治疗技术发展之趋势。 二、自测训练题 (一)名词解释 1、作业 2、作业治疗 3、活动 4.作业表现 5.环境 6.处景 7、范例 8、实践模式 9、参考架构 (二)选择题 【A1型题】 1.下列哪项不就是作业活动: A、睡眠活动 B、学业活动 C、没有受薪工作 D、自我照料 E、以上皆就是 2.下列哪项不就是社会心理作业治疗得服务对象:
A、精神分裂症 B、抑郁症 C、燥狂症 D、截瘫 E、思觉失调 3.下列哪项不属于休闲活动: A、瞧电视 B、打太极 C、跑步 D、修饰 E、闲聊 4.作业活动得层次不包括: A、能力/ 技巧 B、角色 C、环境 D、任务 E、行动 5.在环境之中,哪项就是属于人类环境？ A、辅助沟通方法 B、家居改造 C、康复支架 D、家人照料
第七章 电化学 7－1．用铂电极电解CuCl 2溶液。通过的电流为20 A ，经过15 min 后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu ？ (2) 在阳阴极上能析出多少体积的27℃, 100 kPa 下的Cl 2(g )? 解：(1) m Cu ＝ 201560635462.F ???＝5.527 g n Cu ＝201560 2F ??＝0.09328 mol (2) 2Cl n ＝2015602F ??＝0.09328 mol 2Cl V ＝00932830015 100 .R .??＝2.328 dm 3 7－2．用Pb (s )电极电解Pb (NO 3) 2溶液，已知溶液浓度为1g 水中含有Pb (NO 3) 21.66×10－2g 。通电一段时间，测得与电解池串联的银库仑计中有0.1658g 的银沉积。阳极区溶液质量为62.50g ，其中含有Pb (NO 3) 21.151g ，计算Pb 2+的迁移数。 解： M [Pb (NO 3) 2]＝331.2098 考虑Pb 2+：n 迁＝n 前－n 后＋n e ＝262501151166103312098(..)..--??－11513312098..＋01658 21078682 ..? ＝3.0748×10－3－3.4751×10－3＋7.6853×10－4 ＝3.6823×10－4 mol t ＋(Pb 2+ )＝4 4 36823107685310..--??＝0.4791 考虑3NO -： n 迁＝n 后－n 前 ＝1151 3312098 ..－262501151166103312098(..)..--??＝4.0030×10－3 mol t －(3 NO -)＝4 4 40030107658310..--??＝0.5209 7－3．用银电极电解AgNO 3溶液。通电一段时间后，阴极上有0.078 g 的Ag 析出，阳极区溶液溶液质量为23.376g ，其中含AgNO 3 0.236 g 。已知通电前溶液浓度为1kg 水中溶有7.39g 的AgNO 3。求Ag +和3NO -的迁移数。 解： 考虑Ag +： n 迁＝n 前－n 后＋n e ＝3233760236739101698731(..)..--??－023********..＋00781078682 .. ＝1.007×10－ 3－1.3893×10－ 3＋7.231×10－ 4
大学物理实验课后答案 Final revision by standardization team on December 10, 2020.
（1）利用f=(D+d)(D-d)/4D 测量凸透镜焦距有什么优点 答这种方法可以避免透镜光心位置的不确定而带来的测量物距和像距的误差。（2）为什么在本实验中利用1/u+1/v=1/f 测焦距时，测量u和v都用毫米刻度的米尺就可以满足要求设透镜由于色差和非近轴光线引起的误差是1％。 答设物距为20cm，毫米刻度尺带来的最大误差为，其相对误差为％，故没必要用更高精度的仪器。 （3）如果测得多组u，v值，然后以u+v为纵轴，以uv为横轴，作出实验的曲线属于什么类型，如何利用曲线求出透镜的焦距f。 答直线；1/f为直线的斜率。 （4）试证：在位移法中，为什么物屏与像屏的间距D要略大于4f 由f=(D+d)(D-d)/4D → D2-4Df=d2→ D(D-4f)=d2 因为d>0 and D>0 故D>4f 1.避免测量u、ν的值时，难于找准透镜光心位置所造成的误差。 2.因为实验中，侧的值u、ν、f都相对较大，为十几厘米到几十厘米左右，而误差为1%，即一毫米到几毫米之间，所以可以满足要求。 3.曲线为曲线型曲线。透镜的焦距为基斜率的倒数。 ①当缝宽增加一倍时,衍射光样的光强和条纹宽度将会怎样变化如缝宽减半,又怎样改变 答: a增大一倍时, 光强度↑；由a=Lλ/b ，b减小一半 a减小一半时, 光强度↓；由a=Lλ/b ，b增大一倍。 ②激光输出的光强如有变动,对单缝衍射图象和光强分布曲线有无影响有何影响 答:由b=Lλ/a.无论光强如何变化,只要缝宽不变,L不变,则衍射图象的光强分布曲线不变 (条纹间距b不变)；整体光强度↑或者↓。 ③用实验中所应用的方法是否可测量细丝直径其原理和方法如何 答：可以，原理和方法与测单狭缝同。 ④本实验中，λ=632。8nm,缝宽约为5*10^-3㎝,屏距L为50㎝。试验证： 是否满足夫朗和费衍射条件 答：依题意： Lλ=（50*10^-2）*（*10^-9）=*10^-7 a^2/8=(5*10^-5)^2/8=*10^-10 所以Lλ< 一、溶液中的等温吸附 五、注意事项 1.溶液的浓度配制要准确，活性炭颗粒要均匀并干燥 2. 醋酸是一种有机弱酸，其离解常数Ka = 1.76× ，可用标准碱溶液直接滴定，化学计量点时反应产物是NaAc，是一种强碱弱酸盐，其溶液pH 在8.7 左右，酚酞的颜色变化范围是8-10，滴定终点时溶液的pH 正处于其内，因此采用酚酞做指示剂，而不用甲基橙和甲基红。直到加入半滴NaOH 标准溶液使试液呈现微 红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。 3．变红的溶液在空气中放置后，因吸收了空气中的CO2，又变为无色。 4. 以标定的NaOH 标准溶液在保存时若吸收了空气中的CO2，以它测定醋酸的 浓度，用酚酞做为指示剂，则测定结果会偏高。为使测定结果准确，应尽量避免长时间将NaOH 溶液放置于空气中。 七、讨论 1. 测定固体比表面时所用溶液中溶质的浓度要选择适当，即初始溶液的浓度 以及吸附平衡后的浓度都选择在合适的范围内。既要防止初始浓度过高导致出现多分子层吸附，又要避免平衡后的浓度过低使吸附达不到饱和。 2. 按朗格谬尔吸附等温线的要求，溶液吸附必须在等温条件下进行，使盛有样品的磨口锥形瓶置于恒温器中振荡，使之达到平衡。本实验是在空气浴中将盛有样品的磨口锥形瓶置于振荡器上振荡。实验过程中温度会有变化，这样会影响测定结果。 3．由实验结果可知，活性炭在醋酸溶液中的吸附为单分子层吸附，可用Langmuir 吸附等温式表征其吸附特性。用溶液吸附法测定活性炭比表面积，不需要特殊仪器，但测定过程中要防止溶剂挥发，以免引起测量误差。此外，由于忽略界面上被溶剂占据部分，因此由这一方法所测得的比表面积一般偏小。但由于方法简便，可以作为了解固体吸附剂特性的一种简便方法。 八、思考题（供参考） 1．吸附作用与哪些因素有关？固体吸附剂吸附气体与从溶液中吸附溶质有何不同？ 答：吸附作用与温度、压力、溶剂、吸附质和吸附剂性质有关。 固体在溶液中的吸附，除了吸附溶质还有溶剂，液固吸附到达平衡时间更长；固体吸附剂吸附气体受温度、压力及吸附剂和吸附质性质影响：气体吸附是放热过程,温度升高吸附量减少；压力增大,吸附量和吸附速率增大；一般吸附质分子结构越复杂,被吸附能力越高。 习 题(参考答案) 2．指出下列测量值为几位有效数字，哪些数字是可疑数字，并计算相对不确定度。 (1) g ＝(9.794±0.003)m ·s 2 - 答：四位有效数字，最后一位“4”是可疑数字，%031.0%100794 .9003 .0≈?= gr U ； (2) e ＝(1.61210±0.00007)?10 19 - C 答：六位有效数字，最后一位“0”是可疑数字，%0043.0%10061210 .100007 .0≈?= er U ； (3) m ＝(9.10091±0.00004) ?10 31 -kg 答：六位有效数字，最后一位“1”是可疑数字，%00044.0%10010091 .900004 .0≈?= mr U ； (4) C ＝(2.9979245±0.0000003)8 10?m/s 答：八位有效数字，最后一位“5”是可疑数字 1．仪器误差为0.005mm 的螺旋测微计测量一根直径为D 的钢丝，直径的10次测量值如下表： 试计算直径的平均值、不确定度(用D 表示)和相对不确定度(用Dr 表示)，并用标准形式表示测量结果。 解： 平均值 mm D D i i 054.210110 1 ==∑= 标准偏差： mm D D i i D 0029.01 10)(10 1 2 ≈--= ∑=σ 算术平均误差： m m D D i i D 0024.010 10 1 ≈-= ∑=δ 不确定度A 类分量mm U D A 0029.0==σ， 不确定度B 类分量mm U B 005.0=?=仪 ∴ 不确定度mm U U U B A D 006.0005.00029.0222 2≈+=+= 相对不确定度%29.0%100054 .2006 .0%100≈?=?= D U U D Dr 钢丝的直径为：%29.0)006.0054.2(=±=Dr D mm D 或 不确定度A 类分量mm U D A 0024.0==δ ， 不确定度B 类分量mm U B 005.0=?=仪 ∴ 不确定度mm U U U B A D 006.0005.00024.0222 2≈+=+= 相对不确定度%29.0%100054 .2006 .0%100≈?=?= D U U D Dr 钢丝的直径为： %29.0)006.0054.2(=±=Dr D mm D ，%00001.0%1009979245 .20000003 .0≈?= Cr U 。 3．正确写出下列表达式 （1）km km L 310)1.01.3()1003073(?±=±= （2）kg kg M 4 10)01.064.5()13056430(?±=±= （3）kg kg M 4 10)03.032.6()0000030.00006320.0(-?±=±= （4）s m s m V /)008.0874.9(/)00834 .0873657.9(±=±= 4．试求下列间接测量值的不确定度和相对不确定度，并把答案写成标准形式。物理化学实验答案1汇总
大学物理实验习题参考答案
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