湖州市第十七届“诺贝尔杯”九年级科学竞赛试题卷
考生须知:
1.本卷共4大题,28小题。考试时间120分钟,满分150分。
2.试卷分为试题卷(共8页)和答题卷(共2页)。请在答题卷上写上考生姓名、学校、考号。注意:所有答案必须写在答题卷上,否则无效。
3.可能用到的相对原子质量数据:H-1、C-12 、O-16 、N-14、Ca-40 、S -32 Na-23、Cu-64、Fe-56、Zn-65。
4.g取10牛/千克。
一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是(▲)
A.元宵节的月相是新月
B.今年杭州“春如四季”,说的是杭州的天气情况
C.“太阳东升西落”证明了地球是个球体
D.大理岩是由石灰岩变质作用而形成的
2.从科学的角度看,下列农谚不符合科学性的是(▲)
A.有收无收在于水 B.多收少收在于肥
C.粪大水勤,不用问人 D.树怕伤皮,不怕空心
3.如图所示,有人设想捕捉小行星,把它变成一个供人类使用的宇宙空间站。假定要捕捉一个体积和10辆家庭轿车体积之和差不多的小行星,若按灶神星的密度(3.5克/厘米3)计算,则它的质量最接近(▲)
A.50吨 B.500吨 C.5000吨D.50000吨
4.按下列装置进行实验,不能达到相应目的的是(▲)
A.检测该装置的气密性
B.配制质量分数为20%的氢氧化钙溶液
C.除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D.收集氢气
5.某校邀请消防官兵举行了一次应急疏散演练,以提高师生应对紧急突发事件的能力,掌握在灾难中迅速逃生、救助的基本方法。下列说法正确的是(▲)A.师生无条件服从指挥,听到相关指令后立即疏散,这属于非条件反射
B.演练时大脑皮层的语言中枢、听觉中枢和躯体运动中枢等参与了各种反射C.活动结束后小明发现自己的手擦伤并流血了,可见至少伤到了皮肤的皮下组织
D.同学们反应灵敏、呼吸加速、心跳加快,在神经系统调节下使人成为统一的整体
6.某科学小组用一定量AgNO
3和Al(NO
3
)
3
的混合溶液进行了如图实验,已知溶
液甲呈蓝色。则下列说法正确的是(▲)A.向固体乙上滴加盐酸时一定有气泡产生B.向固体乙上滴加盐酸时可能有气泡产生
C.溶液甲中一定含有Al(NO
3)
3
和Cu(NO
3
)
2
,可能有AgNO
3
D.溶液甲中一定含有Al(NO
3)
3
、Cu(NO
3
)
2
和Zn(NO
3
)
2
,可能有AgNO
3
7.下列有关古诗词中植物的描述正确的是(▲)
A.“苔痕上阶绿,草色入帘青”,诗中描述的植物仅出现叶的分化
B.“小荷才露尖尖角,早有蜻蜓立上头”,诗中描述的植物主要食用部分是根C.“明月松间照,清泉石上流”,诗中描述的植物不属于绿色开花植物
D.“碧玉妆成一树高,万条垂下绿丝绦”,诗中描述的植物通常用种子繁殖
8.如图为测定运动员体能的装置示意图,轻绳拴在腰间沿水平线跨过定滑轮(不计滑轮的质量与摩擦),下悬重为G的物体。人用力向后蹬传送带,使水平传送带以速率v逆时针转动。假定运动时人的重心始终相对地面不变。则(▲)A.人对重物做功,功率为Gv
B.人对传送带的摩擦力大小等于G,方向水平向右
C.在时间t内人对传送带做功消耗的能量为Gvt
D.传送带速度加倍后,人对传送带的摩擦力也加倍
9.下列有关显微镜操作的叙述正确的是(▲)
A.对光时要将反光镜对着太阳光使视野内达到最大亮度
B.观察透明的口腔上皮细胞后再观察深颜色黑藻叶片细胞,应改用凹面镜、大光圈
C.高倍物镜比低倍镜要长,可观察到的实际面积较大
D.观察临时装片时,视野中经常会出现许多黑色圆圈,最主要原因是染色剂滴多了
10.将一定量xFeSO
4?y(NH
4
)2SO
4
?6H
2
O晶体加入到过量NaOH溶液中,
加热生成NH
30.85克(假如生成NH
3
的全部逸出),过滤、洗涤、灼烧,得Fe
2
O
3
固体2.0克.则x、y的关系正确的是(▲)
A.x:y=2:1 B.x:y=1:1
C.x:y=1:2 D.x:y=1:4
11.在长方形玻璃水槽底部放一块(比槽底略小、镜面朝上的)平面镜,然后向水槽中注入适量的水,再向水槽底部的镜面上均匀地撒一层砂糖。不搅动,让水槽平静地放置几个小时,待砂糖慢慢地全部溶解,这时用玩具激光器L在水槽侧壁靠近底部的O处,如图所示,向糖液中发射一束激光,可以观察到激光束在糖液中的传播路径好似乒乓球在桌面上弹跳着向前的运动轨迹。下列现象中,与上述实验所观察到的现象很类似的是(▲)
A.在河岸上观察水中的鱼,所看到的鱼的位置比实际位置偏高的现象
B.早晨,太阳还在地平线以下,人就能观察到日出的现象
C.光透过三棱镜,向三棱镜底边偏折的现象
D.阳光透过浓密树叶的缝隙,在地面上出现圆形光斑的现象
12.小明有一个磁浮玩具,其原理是利用电磁铁产生磁性,让具有磁性的玩偶稳定地飘浮起来,其构造如图所示。若图中电源的电压固定,可变电阻为一可以随意改变电阻大小的装置,则下列叙述正确的是(▲)
A.电路中的a端须连接直流电源的负极
B.将可变电阻的电阻值调大,可增加玩偶飘浮的高度
C.增加环绕软铁的线圈匝数,可增加玩偶飘浮的高度
D.将软铁芯改成塑料芯,可增加玩偶飘浮的高度
13.MN为平面镜,CD为光屏,它们均竖直放置,如图所示。在离平面镜N端正前方,位于MN、CD中点处有一激光源s。现s点发出一束光线向镜面投射,当光线的入射点从N点单向移动到M点时,测得反射光在光屏CD上的移动的平均速度是3米/秒,则入射光的入射点沿镜面移动的速度是(▲)
A.1米/秒B.1.5米/秒
C.3米/秒D.6米/秒
14.如图所示是小李同学用实验数据得到的图象,表示的是给某种物质加热时它的温度随时间变化的情况,由图可知(▲)
A.一定是表示某种固态晶体升温并熔化的情况
B.一定是表示某种液体升温并沸腾的情况
C.可能是表示某种固态非晶体升温并熔化的情况
D.可能是表示某种液体升温并沸腾的情况
15.下列四个图象分别对应四种实验操作过程。图甲表示向一定质量的稀硫酸中不断加入氢氧化钠溶液;图乙表示向盐酸和氯化铁的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液;图丙表示某温度时,向一定质量的澄清石灰水中不断加入氧化钙;图丁表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别不断加入足量氧化锌、碳酸锌固体。其中正确的图象有(▲)
A.甲、乙B.甲、乙、丙
C.甲、乙、丁D.乙、丁
二、简答题(本大题共6小题,12空,每空3分,共36分)
16.2015年8月12日23:30左右,位于天津滨海新区塘沽开发区的瑞海国际物流有限公司所属危险品仓库发生大爆炸,造成重大人员伤亡和巨大的财产损失。火灾爆炸事故现场共存放硝酸铵800吨左右、硝酸钾500吨左右、氰化钠700吨左右,还有数吨电石(CaC
2
)和金属钠等,累计危化品3000吨左右。(1)电石、钠遇水可放出易燃易爆的乙炔(C2H2)、氢气,这可能是第二次剧烈
爆炸的主要原因。已知:CaC
2+2H
2
O=Ca(OH)
2
+C
2
H
2
。每26克乙炔完全燃烧放
出1300千焦的能量,每公斤TNT炸药爆炸可释放4200千焦能量。计算1吨电石完全反应放出的气体完全燃烧爆炸放出的能量相当于▲吨TNT炸药爆炸放出的能量。(计算结果保留一位小数)
(2)氰化钠(NaCN)是剧毒物质,与水反应可生成易燃易爆、剧毒气体HCN,700吨被炸散的氰化钠若处理不当将产生严重的次生灾害。用10%的过氧化氢溶液清除散落在土壤中的氰化钠,反应生成小苏打和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,该反应的化学方程式是:▲(提示:反应物有三种)。
17.近期科学家发明了一种单缸六冲程内燃机,它每一个工作循环的前四个冲程与单缸四冲程内燃机相同,在第四冲程结束后,立刻向汽缸内喷水,水在高温汽缸内迅速汽化成高温、高压水蒸气,再次推动活塞运动。在第五冲程中主要的能量转化关系是▲,这项发明最大的优点是▲。
18.为研究棉花去棉铃(果实)后对叶片光合作用的影响,研究者选取至少具有10个棉铃的植株,去除不同比例棉铃,3天后测定叶片的CO2固定速率以及蔗糖和淀粉含量。结果如下图。
(1)正常植株的CO2固定速率相对值是▲。
(2)去除棉铃后,植株叶片中蔗糖、淀粉的含量增加,请你用绿色植物的物质和能量的转化原理来说明其增加的原因:▲。
19.如图为湖州地区(30°N左右)几种朝向的窗户内每天可能受到太阳直接照射的时间曲线图。据图回答:
(1)该地区住宅窗户的下列朝向能使室内冬暖夏凉的是▲
A.南B.东南C.北D.东北
(2)若该地区住宅窗户朝向西北,室内受太阳照射时间最短的季节,你可在▲
A.新疆摘葡萄B.浙江采梅子
C.江西观桃花 D.重庆赏腊梅
20.每到农历年底,农村都有打年糕、吃年糕的习俗,以祈福生活年年登高。如图是某打年糕工具的结构示意图。杆AB可绕O点转动,杆左端柱形连杆及槌头的长度AD、连杆AO与杆右侧的OB均为1米,杆AB及AD细杆部分的重力和摩
擦力不计,圆柱形槌头较重,重心在D点上。
(1)在图示状态下,若作用在B点的动力F方向始终竖直向下,则杆从水平位置缓慢转动45°的过程中,力F大小的变化情况是▲。
(2)若槌头质量为10千克,每次OB顺时针转动45°后松开就可打年糕一下,假如将蒸熟的粉打成年糕需要打200下,则完成一次年糕制作至少需要克服槌头重力做功▲焦。
21.如图所示为用伏安法测量电阻的电路图。电压表内阻为4000欧,电流表内阻为50欧,Rx为待测电阻。
(1)图中电流表属于外接,当开关闭合后电压表读数U=1.6伏,电流表读数I=2.0毫安。若将Rx= U/I作为测量值,则所得结果的真实值是▲。
(2)若将电流表改为内接,开关闭合后,重新测得电压表读数和电流表读数,仍将电压表读数与电流表读数之比作为测量值,这时结果的百分误差是▲。
(提示:百分误差=,其中a表示真实值,b表示测量值)
三、实验探究题(本大题共4小题,10空,每空3分,共30分)
22.我国历史上少数帝王曾妄想“长生不老”,盲目服用“仙丹”,其结果大多英年早逝。当今一些生物学家在研究小白鼠实验时,发现了“返老还童”的生命现象,这或许给人们延缓衰老提供了新的思路。以下是该课题的实验设计方案:选取健康且生命特征相同的18月龄白鼠和3月龄白鼠若干只备用。分别抽取3月龄和18月龄白鼠的血液若干毫升,分装到不同的瓶中备用。实验设计如下表:
(1)要探究“年轻白鼠的血液是否会对年老白鼠产生影响”这一问题,应选取▲组作为对照组。
(2)实验方案中的另两组不能作为对照实验,是因为▲。
(3)请你根据题意,预测可能出现“返老还童”现象的是▲组。
23.小明在探究通电直导线周围的磁场方向与电流方向的关系后,想进一步探究影响通电直导线周围磁场强弱的因素。经老师指导及查阅资料知,磁场的强弱可用物理量“B”来表示(单位为“T”),其大小与直导线中的电流I、测试点到直导线的距离r有关。小明通过实验所测得的两组实验数据如下。
表一:当测试点到直导线的距离r=0.02m时,磁场的强弱B与电流I的实验数据
(1)分析表中实验数据,你能得到的结论是▲。
表二:当直导线中的电流I=5A时,磁场的强弱B与距离r的实验数据
(2)综合分析表一、表二中的实验数据,你能得出磁场的强弱B与电流I、距离r的关系式是▲(比例常数用k表示)。
24.某科学小组的同学在充满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠,发现钠继续燃烧,充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。
(1)对于白色固体,他们作出猜想:①氧化钠;②碳酸钠;③氧化钠和碳酸钠的混合物;④氢氧化钠;⑤碳酸氢钠。指出以上不合理的猜想并说明理由:▲。
(2)实验探究:取少量该样品溶于水,将溶液分成两份,其中一份中加入酚酞溶液后变红色;向另一份先加入过量CaCl2溶液,出现白色沉淀,过滤,向滤液里滴加酚酞溶液,无明显现象。则白色物质为▲。
25.如图甲所示,边长为10厘米的正方体实心物块放入圆柱形容器底部。逐渐向容器内倒入液体A(液体始终未溢出),测量容器内液体的深度h,并计算该物
块所对应受到的浮力F浮,绘制了如图乙中实线所示的图象。
(1)物块的密度为▲千克/米3,未倒液体前物块对容器底部的压强为▲帕。
(2)更换一种液体B重复上述实验,绘制了如图乙中虚线所示的图象。在容器内液体的深度h相同时,液体B对容器底部的压强▲(选填“>”、“=”或“<”)液体A对容器底部的压强。
四、分析计算题(本大题共3小题,26题12分,27题13分,28题14分,共39分)
26.冬季,养鸡场为了提高产蛋量,夜间需要在鸡舍里用电热器加热并用灯泡照明;白天只需要在鸡舍里用电热器加热,不需要用灯泡照明。小阳根据上述要求设计了一种加热照明装置,这个装置的电路图如图所示,电阻R1和R2是两个用来加热且阻值不变的电阻丝,灯L是标有“220伏160瓦”的照明灯泡,开关
S 1、S
2
的通断只有两种状态,一种是同时断开,另一种是同时闭合。该装置从早
晨7:00至17:00处于白天工作状态,连续正常工作10小时,这段时间内电流
表的示数为5.5安,电阻R
1的电功率为P
1
,电阻R
2
的电功率为P
2
,白天工作时
电路的总电功率为P;该装置从17:00至第二天早晨7:00处于夜间工作状态,
连续正常工作14小时。已知:电源两端的电压U恒为220伏,P
1/P
2
=1/3。求:
(1)白天工作时电路的总电功率P;
(2)电阻R2的阻值;
(3)从早晨7:00到第二天早晨7:00的24小时内,该加热照明装置共消耗电能。
27.有一包固体粉末,可能是CaCO
3、Na
2
SO
4
、CuSO
4
、Na
2
CO
3
中的一种或多种。某
实验小组同学先用托盘天平称取46.2克该粉末,溶于水配成174.6克蓝色澄清溶液,再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH 溶液质量的关系如图所示。计算正好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
28.如图所示是打捞水下重物的实验模型示意图。直流电动机固定于岸上某处,通过滑轮组打捞水下一个均匀圆柱体重物。在整个打捞过程中,重物以0.15米/秒的速度匀速上升。已知重物质量m=700克,其密度是水的3.5倍;动滑轮的质量m0=100克;电动机的输入电压U=3V,效率η=80%。忽略水的阻力、绳重和滑轮的摩擦。试问:
(1)重物在水下运动时,电动机的牵引力多大?
(2)重物在水下运动时,直流电动机的输入电流多大?
(3)电动机线圈电阻最大不超过多少?
九(上)第一章基础知识分析 第1节物质的变化 1、物理变化与化学变化: 区别:变化后有无新物质生成。 联系:物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化,但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法:观察和实验。 3、物质变化的证据:颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体:蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末,该粉末遇水又变成蓝色晶体。 CuSO 4·5H 2 O====== CuSO 4 +5H 2 O ; CuSO 4 +5H 2 O===== CuSO 4 ·5H 2 O 5、物质变化规律的应用: (1)硫酸铜溶液检验蛋白质的存在,使其产生沉淀; (2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在,遇水变蓝色。 第2节酸 1、电离:一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸:一些物质电离时,其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI ==== H+ + CI — H 2SO 4 ====2 H++ SO 4 2— HNO 3 ===== H++ NO 3 — 3、常见的酸: 盐酸 HCI 硫酸H 2SO 4 硝酸HNO 3 碳酸H 2 CO 3 磷酸H 3 PO 4 醋酸CH 3 COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度:(1)检验物质酸碱性:酸碱指示剂(2)测定溶液的酸碱度:PH试纸。(一)酸的通性 1、酸使指示剂变色; 2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCl+ Al(OH) 3 ==== AlCl 3 +3H 2 O (用胃舒平治疗胃酸过多) H 2SO 4 +2 NaOH==== Na 2 SO 4 + H 2 O 3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO 3====CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑(实验室制取CO 2 ) HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 3 (用AgNO 3 溶液和稀硝酸检验盐酸) H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2HCl (用BaCI 2 溶液和稀硝酸检验硫酸) 4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCl+ Fe 2O 3 ====2 FeCl 3 +3 H 2 O (用稀盐酸清除铁锈,铁锈溶解,形成黄色溶液) H 2SO 4 + CuO ==== CuSO 4 + H 2 O (氧化铜黑色粉末溶解,形成蓝色溶液) 5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 ↑ Zn + H 2SO 4 ==== ZnSO 4 + H 2 ↑(实验室用于制H 2 ) (二)酸的个性 1、盐酸HCl: 盐酸是HCl气体的水溶液,具有挥发性,挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻,浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。 2、硫酸H 2SO 4 : (1)浓硫酸有很强的腐蚀性,皮肤不慎沾上浓硫酸后,应立即用干布拭去,再用大量的水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗。 (2)浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中,并不断用玻璃棒搅拌,使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。 (3)浓硫酸的脱水性:使纸上字迹变黑。(4)浓硫酸的吸水性:可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加,浓度变小。 第2节碱 1、碱:电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。 NaOH ==== Na++OH— Ca(OH) 2 ====Ca2++2OH— 2、四种可溶性碱:NaOH KOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 (一)碱的通性 1、碱使指示剂变色; 2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水 Ca(OH) 2 +2 HCl ===== CaCl 2 + 2H 2 O 中和反应:酸和碱反应,生成盐和水的反应。(实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应)。 3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O (CO 2 能使澄清石灰水变浑浊,以此检验CO 2 ) 2NaOH + SO 2 ==== Na 2 SO 3 + H 2 O (工业上用碱溶液吸收SO 2 等有害气体) 4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl (生成红褐色沉淀) 2NaOH + CuSO 4 ====Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 (生成蓝色沉淀) Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓ + 2NaOH (工业上制取NaOH ) (二)碱的个性 1、氢氧化钠NaOH : (1)俗称:烧碱、苛性钠。 (2)易潮解,易和空气中CO 2 反应而变质,故应密封保存。 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O (3)极易溶于水,放出大量的热。 2、氢氧化钙Ca(OH) 2 : (1)俗称:熟石灰、消石灰。 (2)区分NaOH和Ca(OH) 2 两种溶液的方法: 方法一:分别通入CO 2 ,变浑浊的是Ca(OH) 2 溶液; Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓ + H 2 O 方法二:分别加入Na 2 CO 3 溶液,产生白色沉淀的是Ca(OH) 2 溶液。 Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓+ 2NaOH 第4节盐 1、盐:由金属离子(或NH 4 +)和酸根离子组成的化合物。 2、盐的分类:盐酸盐(氯化物) NaCI 、 CaCl 2 等 硫酸盐 Na 2 SO 4 、 CuSO 4 等碳酸盐 Na 2 CO 3 、 CaCO 3 、BaCO 3 等 硝酸盐 KNO 3 、 Ba(NO 3 ) 2 等铵盐 NH 4 Cl 、(NH 4 ) 2 SO 4 等 3、盐的溶解性: 钾、钠、硝、铵均可溶;盐酸只有Ag不溶; 硫酸只有Ba不溶;碳酸只溶钾、钠、铵可溶。 (一)几种重要的盐 1、碳酸钠Na 2 CO 3 :俗称纯碱。晶体化学式为Na 2 CO 3 ·10H 2 O ,在干燥的空气中容易失去 结晶水变成粉末。Na 2 CO 3 虽然是盐,但水溶液却显碱性,因而俗称纯碱。 2、碳酸钙CaCO 3 :俗称大理石或石灰石。做建筑材料。 3、氯化钠NaCI :俗称食盐。 (二)盐的通性 1、某些盐和酸的反应; Na 2 CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2 O + CO 2 ↑ 2、某些盐和碱的反应;
第六届“学用杯” 全国数学知识应用竞赛七年级决赛试题 一、操作实践(本题20分) 现今,人们外出的机会越来越多,当随身携带的物品比较贵重时,通常会选择带密码设制功能的保险箱来放物品.某种手提保险箱带有可设制6位密码的密码锁,每一个旋钮上显示的数字依次为0,1,2,3,4,5,6,7,8,9中的任意一个.现规定:只要一个旋钮上转出一个新数学就为一步,逆转或顺转都可以,已知该保险箱设定的密码为631208,现在显示的号码为080127,则要打开这个保险箱,至少需要旋转多少步? 二、观察判断(本题20分) 如图1,这是一个中国象棋盘,图中小方格都是相同的正方形(“界河”的宽等于小正 方形的边长),假设黑方只有一个“象”,它只能在1,2,3 ,4,5,6,7位置中的一个,红方有两个“相”,它们只能在8,9,10,11,12,13,14中的两个位置,问:这三个棋子(一个“象”和两个“相”)各在什么位置时,以这三个棋子为顶点构成的三角形的面积最大? 三、归纳探究(本题20分) 在某多媒体电子杂志的一期上刊登了“正方形雪花图案的形成”的演示案例:作一个正方形,设每边长为,将每边四等分,作一凸一凹的两个边长为的小正方形,如此连续 作几次,便可构成一朵绚丽多彩的雪花图案(如图2(3)). 下列问题. (1)作一个正方形,设边长为(如图2(1)). (2)对正方形进行第1次分形:将每边四等分,作一凸一凹的两个边长为的小正方 形,得到图2(2); (3)重复上述的作法,图2(3)经过第______次分形后得到图2(3)的图形; 图1 图2 (1)(2)(3)
(4)观察探究:分形过程中,图形的周长有什么变化?面积有什么变化? 四、方案决策(本题20分) 某市百货商场举行了“梦想创业大比拼”活动,对梦想创业选手进行创业综合素质比拼.比赛分闭答题和实体店实践两部分进行,其中的一道闭答题目是这样的:图3是该商场去年下半年毛衣和衬衫的销售统计图,假如你是其中的一名创业选手,请根据这幅图,并结合实际生活分析:实线表示什么的销售情况?虚线表示什么的销售情况?根据去年下半年的销售情况,给本商场经理提供一些今年毛衣和衬衫的进货建议. 图3 五、材料作文(本题30分) “鸡兔同笼”类问题在我国民间流传很广,其中有一个这样的问题:“鸡兔同笼三十九,一百条腿地上走,有多少只鸡?多少只兔?”这道题的解法有: 1.口算加心算:如果每只兔子提起前面两条腿,那么每只鸡和兔子都只有两条腿站在地上,只鸡和兔在这时应该是条腿站在地上,比先前的条腿少了条,这些腿是兔子们提起来的.由于每只兔子提起来两条腿,现在共提起来条腿,所以知道兔子一定是只,那么鸡一定是只. 2.列一元一次方程求解:设鸡只,则共有鸡腿条,则有兔子腿条,则有兔子只,依题意得.解得. 即有鸡只,兔子只. 当然,还可以通过列二元一次方程组求解,今后将会学到. 通过阅读材料,你能得到什么启示?请结合方程学习写一篇500字左右的数学小短文(题目自拟). 六、数学作文(本题40分) 1.“0”的畅想曲 2.浅析字母表示数 3.学习立体图形改变认识 4.我经历的合作学习(侧重数学学科) 5.“学用杯”参赛感言 6.英国哲学家、数学家罗素认为:“数学,如果正确地看它,不但拥有真理,而且也具有至高的美,是一种冷而严肃的美.这种美不是投合我们天性脆弱的方面,这种美没有绘画或者音乐那样华丽的装饰,它可以纯净到崇高的地步,能够达到只有伟大的艺术才能谱写的那种完美的境地.”请你以“数学中有美,美中有数学”为题写一篇作文.
浙教版科学九下第1章知识归纳总结
第二章生物与环境 一基本概念 (一)、种群 1.定义:生活在一定区域内的同种生物个体的总和,称为种群. 2.生物特征:同种生物个体的总和。 3.种群密度计算公式:生物个体数/种群生存的面积(或体积) 4.性别比例计算公式:男性人数/女性人数×100% 5.出生率计算公式:新个体数/种群个体总数×1000‰ 6.死亡率计算公式:死亡个体数/种群个体总数×1000‰ (二)、群落 1.定义:在一定生活环境内生活的所有生物种群的总和就组成了一个生物群落。生物群落简称为群落。 2.生物特征:一定区域内的全部种群,即区域内的全部生物。
3.关系:群落中各生物间存在着直接或间接的相互关系:有食物关系、栖息和寄生关系、繁殖关系等,其中食物关系最主要。 4.生物分布特点:垂直分布。 (三)、植被 1.定义:生活在一定自然区域内的所有植物的总和,称为植物群落。地球表面的植物群落称为植被。 3.作用:在群落中,起主导作用的是植物,动物和微生物直接或间接地依赖于植物。 4.破坏植被的危害:水土流失、气候变化异常、动植物资源枯竭、等。 (四)、生态系统。 1、非生物因素:阳光、温度、空气、水、土壤等。 2.各种生物对非生物因素有不同的要求。 例:(1)松、杉、一般农作物在强光下生长良好———阳光 (2)苹果不宜热带种植————温度 荔枝等不宜在寒带种植 (3)沙漠区一般植物难生长但沙拐枣生长良好——---- 水分 3、生物与环境的关系:生物既要适应环境,又通过各自的活动影响环境 4.涵义:一个生物群落和它所生活环境中的非生物因素一起,组成了一个生态系统。5.生态系统成分包括生产者、消费者、分解者和非生物的物质和能量。 生产者:合成的有机物是其他生物直接或间接的能量来源; 6.不可缺少的成分 (把有机物转化成无机物,为生产者提供原料) 7.生物间关系最主要的是食物关系。 8.区域大小:可根据实际需要,自由选定。故种群,群落,生态系统区域大小直接比较。 (五)、食物链和食物网 1.食物链 (1)涵义:一个生态系统中的各种生物通过食物关系形成联系——食物链。
九上第一章基础知识归纳 一、概念: 1、酸的组成——氢离子+酸根离子 2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子+酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产 生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀: (正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。 (负价)负一价:氟、氯、溴、碘; 负二价:氧和硫。 (可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。 (原子团的化合价 负一价:氢氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高锰酸根(MnO4); 负二价:硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4); 负三价:磷酸根(PO4); 正一价:铵根(NH4)。 三、熟记下列反应方程式: (一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。 (2)酸+碱=盐+水。 (3)酸+某些金属氧化物=盐+水。 (4)酸+活泼金属=盐+氢气。 (5)酸+盐=新盐+新酸。 1、锌跟稀盐酸反应:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生,铁逐渐减少, 4、铁跟稀硫酸反应:Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失, 6、铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失, 氧化铜跟稀硫酸反应:CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 (二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。 (2)碱+多数非金属氧化物=盐+水 (3)碱+酸=盐+水 (4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O
《科学》九年级上学期知识点整理 第一章物质及其变化 第一节物质的变化 物理化学 变化没有新物质产生,只有形态、状态的改变新物质的产生 实质分子间的距离发生改变构成物质的分子的原子重新组合,形成新的分子 性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 颜色;气味;软硬;物质的溶解性;液体的 沸点;晶体的熔点 只在化学变化中表现出来的性质 酸碱性;可燃性 二、探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据:生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。 物质变化规律的应用 ――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质和用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。 第二节物质的酸碱性 一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离; 酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子 H+;产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。 二、酸:酸是在水中电离时,生成的阳离子都是(H+)这一种粒子的一类物质 酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 三、酸碱指示剂 1) 定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂. 2) 常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3) 作用:可以定性地测量溶液的酸碱性. 4) 指示剂酸性溶液(PH<7) 碱性溶液(PH>7) 石蕊试液(紫色)红色蓝色 酚酞试液(无色)无色红色 蓝色石蕊试纸红色不变色 红色石蕊试纸不变色蓝色
3 3 4 3 4 4 结论:①pH 试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 四、酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。 ②酸+金属=盐+氢气 ③酸+金属氧化物=盐+水 ④酸+碱= 盐+水 ⑤酸+盐 =新盐+新酸 五、CO 2-的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳) Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2O 六、SO 42-的检验方法:滴加硝酸钡(Ba(NO 3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡(BaSO 4), 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl -的检验方法:滴加硝酸银 AgNO 3 溶液出现白色沉淀氯化银 AgCl ,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解。 检验 Cl -和 SO 2-时,要加几滴稀硝酸,目的是除去 CO 2—等杂质离子的干扰。因为CO 2—与 AgNO 3 或 BaCl 2 溶液接触时,也有白色沉淀 Ag 2CO 3、BaCO 3 生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸。 七、溶液有可能同时存在 Cl -和 SO 2-时,应该先检验 SO 2-,而且用 Ba (NO 3)2 溶液和 稀硝酸代替 BaCl 2 溶液和盐酸作试剂。且需将 BaSO 4 沉淀滤去,再往滤液中加AgNO 3 溶液和稀硝酸检验 Cl -。 因为硫酸银微溶于水,如果溶液中 SO 42-浓度较大, 先检验 Cl -,加入 AgNO 3 溶液时,会生成 Ag 2SO 4(微溶)沉淀,而干扰 Cl -的检验。 八、盐酸(氯化氢溶液) ①重要的物理性质:a. 纯净盐酸是无色液体(工业盐酸由于混有 Fe 3+而呈黄色), 有刺激性气味,有酸味。 b. 易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾(原因是:浓盐酸挥发出的 氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成的盐酸的小液滴)。 九、硫酸 H 2SO 4 ①物理性质:无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀 H 2SO 4 有类似稀 HCl 的化学性质。 ③浓 H 2SO 4 的特性 a . 吸水性:可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂,如 CO 2 等 b . 脱水性:能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 2:1 的比例从上述化合物中夺取出来,使之发生碳化现象。 c . 氧化性:浓 H 2SO 4 的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水。 d . 浓 H 2SO 4 稀释要放出大量的热。 注意实验操作: 把浓 H 2SO 4 沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓 H 2SO 4 里(危险!)
《为智慧的地球提供智慧的搜索》隆(最后的独立) 第一章笔记内容大全 一、物质是在不断变化着的 物理变化:变化中没有新物质产生,只有形态、状态的改变。 化学变化:变化中会产生新的物质。 【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同? 化学变化的实质是:构成物质的分子的原子重新组合,形成了新的分子。 而物理变化的实质:分子间的距离发生改变。 物理性质:不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质:只在化学变化中表现出来的性质 物质的性质 化学性质 物理性质 颜色 酸碱性 气味 可燃性 软硬 物质的溶解性 液体的沸点 晶体的熔点 二、探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据:生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、 PH变化、状态变化等。 演示实验:硫酸铜晶体的变化 1、取 1 块硫酸铜晶体,观察形状、颜色。___蓝色固体 2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水,观察晶体能否溶解,水溶液颜色有什 么变化。 能溶解,形成蓝色溶液。 3、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,观察溶液有什么变化。(写出化学方程 式) 形成蓝色絮状沉淀 2NaOH+ CuSO4= Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 4、另取1块硫酸铜晶体,将它放在大试管中加热,观察硫酸铜晶体有什么 变化。(写出化学方程式)蓝色固体逐渐变白 CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H 2O 5、实验完成后,熄灭酒精灯,冷却大试管,再在冷却后的硫酸铜白色粉末中 逐滴加水,观察有什么现象产生(写出化学方程式) 白色固体逐渐变蓝 CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 根据现象,进行分析: 有颜色变化的实验是2、3、 4、5,原因是发生物理变化和化学变化