人教版九年级上下册所有的化学方程式
一．物质与氧气的反应（化合反应）
（1）单质+氧气==氧化物：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 点燃Fe3O 4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O 加热2CuO
4.汞在空气中受热：2Hg +O 加热2Hg O
5. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O点燃2Al2 O3
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 点燃2P 2 O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O 点燃SO 2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 点燃CO 2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 点燃2CO
10. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 点燃2H 2 O
（2）化合物与氧气的反应：
11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 点燃2CO 2
12. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 点燃CO 2 + 2H 2 O
13.丙烷在空气中燃烧：C3H8 + 5O 2 点燃3CO 2 + 4H 2 O
14.丁烷在空气中燃烧2C4H10 + 13O 点燃8CO 2 + 10H 2 O
15乙炔在空气中燃烧2C2H 2 + 5O 点燃4CO 2 + 2H 2 O
16.氨气在氧气中燃烧4NH3 +3O 2 点燃2N 2 + 6H 2 O
17. 酒精在空气中燃烧：C 2 H5OH + 3O 点燃2CO 2+ 3H 2 O
18.甲醇在空气中燃烧: 2C H3OH +3O 点燃2CO 2+ 4H 2 O
二．几个分解反应：
19.水在直流电的作用下分解2H 2 O 通电2H 2↑+ O2↑
20. 加热碱式碳酸铜：Cu 2 (OH) 2 CO加热2CuO + H 2 O + CO 2↑
21.氧化汞受热分解：2Hg O高温2Hg +O 2↑
22. 过氧化氢的分解：2H 2O 2MnO 2 2O+O 2↑
23. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）2KClO加热2KCl + 3O 2↑
24. 加热高锰酸钾：2KMnO 加热K 2 MnO 4 + MnO 2+ O 2↑
25.碳酸不稳定而分解H 2 CO3 = H 2 O + CO 2↑
26. 高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO + CO 2↑
27.炉坩石高温分解：ZnCO高温ZnO + CO 2↑
28.碳酸氢钙受热分解Ca(HCO3 )加热CaCO3↓ +H2O + CO 2↑
29.碳酸氢钠受热分解2NaHCO加热Na2CO3 +H2O + CO 2↑（难溶性碱加热金属氧化物+水）
30.氢氧化铁受热分解：2Fe(OH) 加热Fe2O3 + 3H2O
31.氢氧化铜受热分解：Cu(OH)加热CuO+H2O
三．几个氧化还原反应（置换反应）：
H 2或C+金属氧化物=金属+ H 2 O 或CO2（置换反应）
32.氢气还原氧化铜：H 2 + CuO加热Cu + H 2 O
33.木炭还原氧化铜C+ 2CuO高温2Cu + CO 2↑
34. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O高温4Fe + 3CO 2↑
35.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O 高温3Fe + 2CO 2↑
36.. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO 2
37.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2 O加热2Fe + 3CO 2
一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O 4高温3Fe + 4CO 2
活泼金属+ 酸= 盐+ 氢气（置换反应）
38.锌和稀硫酸Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4+ H 2↑
39. 铁和稀硫酸Fe + H2 SO4= FeSO4 + H2↑
40. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2↑
41. 铝和稀硫酸2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4) 3 +3H2↑
42.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl 2 + H2↑
43.铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑
44. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
45. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
金属单质+盐（溶液）=新金属+新盐（置换反应）
46. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
47.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
48. 铜和硝酸汞反应：Cu + Hg(NO3) 2 =Cu(NO3) 2 + Hg
49.铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2
四．几个复分解反应：
（1）碱性氧化物+酸= 盐+ 水
50. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2 FeCl3+ 3H2O
51氧化铁和稀硫酸Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3+ 3H2O
52. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
53. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
54. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
55. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2+ H2 O
（2）酸+ 碱= 盐+ 水
56．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
57. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O
58．盐酸和氢氧化铜反应2HCl + Cu(OH) 2= CuCl2 + 2H2O
59. 盐酸和氢氧化钙反应2HCl + Ca(OH) 2 =CaCl2+ 2H2O
60. 盐酸和氢氧化铁反应3HCl + Fe(OH) 3 =FeCl3+ 3H2O
61.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3=AlCl3 + 3H2O
62.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
63.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO 4+ 2KOH =K2SO4 + 2H2O
64.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH) 2 = CuSO4 + 2H2O
65. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH) 3=Fe2 (SO4) 3 + 6H2O
66. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2 O
（3）酸+ 盐= 另一种酸+ 另一种盐
67．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑68．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
69．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
70.盐酸和硝酸银反应：HCl + AgNO3=AgCl↓ + HNO3
71.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O + CO2↑
72.硫酸和氯化钡反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
73.硫酸和硝酸钡反应: H2SO4 + Ba( NO3)2 = BaSO4↓+ 2 HNO3
（4）碱+ 盐= 另一种碱+ 另一种盐
74．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4= Cu(OH) 2↓ + Na2SO4 75．氢氧化钠与氯化铁3NaOH + FeCl3 =
Fe(OH) 3↓ + 3NaCl
76．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2= Mg(OH) 2↓ + 2NaCl
77. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH) 2↓ + 2NaCl
78. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH （5）盐+ 盐= 两种新盐
79．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3= AgCl↓+ NaNO3
80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ +2NaCl
81. 氯化钙与碳酸钠：CaCl 2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl
五．其它反应：
酸性氧化物+水=酸
82．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3
83．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4
84. 二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO3
碱性氧化物+水=碱
85．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH) 2
86．氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH
87. 氧化钾溶于水：K2O + H2O = 2KOH
88·氧化钡溶于水：BaO + H2O = Ba(OH) 2
89：二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO
90．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O 91．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O
92.钠与水反应：2Na +2 H2O = 2NaOH+ H2↑
93.水蒸气通过灼热碳层：C + H2O = CO+ H2
95.过氧化钠溶于水：2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH+ O2↑
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(十大成盐规律)
（1）金属单质+ 酸= 盐+ 氢气（置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4+ H 2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2 SO4= FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4) 3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl 2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑
（2）金属单质+ 盐（溶液）= 新金属+ 新盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞反应：Cu + Hg(NO3) 2 =Cu(NO3) 2 + Hg
铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2
（3）碱性氧化物+酸= 盐+ 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2 FeCl3+ 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3+ 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2+ H2 O
（4）酸性氧化物+碱=盐+ 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3=Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2= CaCO 3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2= CaSO 3↓+ H2O （5）酸+ 碱= 盐+ 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应2HCl + Cu(OH) 2= CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应2HCl + Ca(OH) 2 =CaCl2+ 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应3HCl + Fe(OH) 3 =FeCl3+ 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3=AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO 4+ 2KOH =K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH) 2 = CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH) 3=Fe2 (SO4) 3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2 O
（6）酸+ 盐= 另一种酸+ 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑62盐酸和硝酸银反应：HCl + AgNO3=AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
（7）碱+ 盐= 另一种碱+ 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4= Cu(OH) 2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH) 3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2= Mg(OH) 2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH) 2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐+ 盐= 两种新盐
70．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3= AgCl↓+ NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ +2NaCl
72. 氯化钙与碳酸钠：CaCl 2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl
（9）金属+ 活泼非金属= 无氧酸盐
钠在氯气中燃烧：2Na + Cl点燃2NaCl
（10）金属氧化物+非金属氧化物= 含氧酸盐
氧化钙和二氧化硅高温反应CaO+ SiO高温CaSiO 3
五．其它反应：
酸性氧化物+水=酸
73．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3
74．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4
75. 二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO3
碱性氧化物+水=碱
76．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH) 2
77．氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH
78. 氧化钾溶于水：K2O + H2O = 2KOH
79·氧化钡溶于水：BaO + H2O = Ba(OH) 2
80．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O
81．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O
82：二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点点燃燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2 NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O222H2O + O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2 O2点燃C O2 + 2 H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3C O2↑
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O点燃CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4
23. 一氧化碳还原氧化铜：Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
化学方程式反应现象应用
2Mg + O2点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg + O2 点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu + O2 2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al + 3O2点燃2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe + 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C + O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S + O2点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2 + O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
4P + 5O2点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4 + 2O2点燃2H2O + CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2 + 5O2点燃2H2O + 4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3 NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
H2+Cl2 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C +O2 点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2 蓝色火焰煤气燃烧
C + CuO 2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C 4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C 3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 2CO
CO2 + H2O === H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3 CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 === Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HC l=== CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4=== Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3===2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl===CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl===ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl===MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl===CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl===NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=== AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+3H2SO4=== Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4===BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3===2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3===Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3===Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3===NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3===Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3===Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4===3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
2NaOH+CO2===Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2===Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH === Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH === Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O === Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=== CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4 ·5H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl === AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 === B aSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2===BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl=== MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH===NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH=== KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
九年级下册化学方程式总结 （一）酸的化学性质 1．跟指示剂的反应（pH紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。 2．氢前的金属+酸→盐+H2↑ 3H22AlCl36HCl（现象：反应剧烈，产生大量气泡）⑧铝和稀盐酸反应：2AlH2MgCl22HCl（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色）⑦镁和稀盐酸反应：MgH2FeCl22HCl（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）⑥铁和稀盐酸反应：FeH2ZnCl22HCl ⑤锌和稀盐酸反应：Zn3H2Al2(SO4)33H2SO4（现象：反应剧烈，产生大量气泡）④铝和稀硫酸反应：2AlH2MgSO4H2SO4（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色）③镁和稀硫酸反应：MgH2FeSO4H2SO4（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制H2反应原理）②铁和稀硫酸反应：FeH2ZnSO4H2SO4①锌和
稀硫酸反应：Zn 3．酸+金属氧化物→盐+水 3H2O（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）2FeCl36HCl①氧化铁和盐酸反应：Fe2O3 3H2O（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）Fe2(SO4)33H2SO4②氧化铁和硫酸反应：Fe2O3 3H2O2AlCl36HClH2O（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色）⑤氧化铝和盐酸反应：Al2O3CuSO4H2SO4H2O（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色）④氧化铜和硫酸反应：CuOCuCl22HCl③氧化铜和盐酸反应：CuO 4．酸+碱→盐+水（中和反应） 2H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）CaCl22HCl2H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）③氢氧化钙和盐酸反应：Ca(OH)2Na2SO4H2SO4H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）②氢氧化钠和硫酸反应：2NaOHNaClHCl①氢氧化钠和盐酸反应：NaOH
九年级化学方程式总汇 第一单元 走进化学世界 (1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 第二单元 我们周围的空气 ⑴ S + O 2 SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 2 2 P 2O 5 ⑶ C + O 2 CO 2 ⑷ 3 Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 ⑸ 2 H 2O 2 O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑ ⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O ⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O ⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O MnO 2 △ MnO 2 △ △
第三单元 自然界的水 ⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑶ 2 H 2 + O 2 2 H 2O ⑷ H 2 + Cl 2 2 HCl ⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 第四单元 物质构成的奥秘 ⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵S + O 2 SO 2 第五单元 化学方程式 ⑴ 2 Mg + O 2 2 MgO ⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu ⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ ⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑ ⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O ⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O ⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2 △ △ 高温 高温 高温 △
初中化学方程式总汇 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2=加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2=点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
九年级化学方程式汇编 一. 物质与氧气的反应： 1单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 2化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2OH2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾有少量的二氧化锰：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 1金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气置换反应 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2SO43 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2金属单质 + 盐溶液 ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + HgNO32 === CuNO32 + Hg 3碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2SO43 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
九年级化学方程式知识点归纳新人教版 Revised as of 23 November 2020
化学方程式知识梳理 【知识网络】 【知识归纳】 课题一、质量守恒定律 1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、质量守恒的理解 ⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。 反应物和生成物的总质量不变 宏观 元素的种类不变 （1）五个不变原子的种类不变 微观原子的数目不变 原子的质量不变 宏观：物质的种类一定改变 （2）两个一定改变 微观：分子的种类一定改变 （3）可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。 3、运 用质量守恒 定律解释实 验现象的一 般步骤：① 说明化学反 应的反应物 和生成物； ②根据质量 守恒定律， 应该是参加 化学反应的 各物质质量 总和等于各 生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。 4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因 解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。 在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所以，反应前后的质量总和必然相等。 5、适用范围：所有的化学变化。 质量守恒定律的应用： (1)根据质量守恒定律进行简单的计算：(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；
九年级化学常见化学方程式 一、化合反应（多变一 ） (1) 木炭燃烧：① C ＋O CO 2（充分）② 2C ＋ O 2 2CO （不充分） (2) CO 燃烧： 2 （煤气燃烧） (3) 硫燃烧： S ＋O (4) 磷燃烧：4P ＋ 2O 5（大量白烟） (5) 白磷自燃：4P ＋ 5O 2＝2P 2O 5（大量白烟） (6) 铁燃烧：3Fe ＋2O Fe 3O 4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） (7) 镁条燃烧：2Mg ＋O 2MgO （发出耀眼的白光） (8) 铝缓慢氧化：4Al ＋3O 2O 3 （铝具有抗腐蚀性） (9) 氢气燃烧：2H 2＋O 2H 2O （最清洁的高能燃料） (10) 2Cu ＋O 22CuO （生成黑色固体） (11) 2Hg ＋O 〔2Hg ＋O 2↑〕 (12) C ＋CO 22CO （CO 2作氧化剂的反应） (13)非金属氧化物和水反应生成相应的酸： CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3 （雨水呈酸性） 〔H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑〕 SO 2＋H 2O ＝H 2SO 3（亚硫酸） SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4 (14) 可溶性金属氧化物和水反应，生成相应的可溶性碱： CaO ＋H 2O ＝Ca (OH )2 （生石灰作为干燥剂） 二、分解反应（一变多） (1) 实验室用纯净物制氧气（有三种不同类别物质生成的分解反应）： 2KMnO K 2MnO 4＋(2) ＋3O 2↑ (3) 过氧化氢分解制氧气：2H 2O 2 2↑ (4) 通电分解水：2H 2O 2↑ (5) 工业上制CO 2：CaO ＋CO 2↑ (6) 碳酸氢盐受热易分解：
九年级化学10～11单元化学方程式汇总 一、第十单元化学方程式 （一）酸的化学性质 1．跟指示剂的反应（pH<7） 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。 2．氢前的金属+酸→盐+H 2↑ ①锌和稀硫酸反应：2442Zn H SO ZnSO H +=+↑（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制H 2反应原理） ②铁和稀硫酸反应：2442Fe H SO FeSO H +=+↑（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ③镁和稀硫酸反应：2442Mg H SO MgSO H +=+↑（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ④铝和稀硫酸反应：24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑ ⑤锌和稀盐酸反应：222Zn HCl ZnCl H +=+↑（现象：反应较剧烈，产生较多气泡） ⑥铁和稀盐酸反应：222Fe HCl FeCl H +=+↑（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ⑦镁和稀盐酸反应：222Mg HCl MgCl H +=+↑（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ⑧铝和稀盐酸反应：322623Al HCl AlCl H +=+↑ 3．酸+金属氧化物→盐+水 ①氧化铁和盐酸反应：O H FeCl HCl O Fe 2332326+=+（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色） ②氧化铁和硫酸反应：O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色） ③氧化铜和盐酸反应：O H CuCl HCl CuO 222+=+（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ④氧化铜和硫酸反应：O H CuSO SO H CuO 2442+=+（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ⑤氧化铝和盐酸反应：O H AlCl HCl O Al 2332326+=+ 4．酸+碱→盐+水（中和反应） ①氢氧化钠和盐酸反应：O H NaCl HCl NaOH 2+=+（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）
九年级化学方程式汇总 说明： A、文字表达式B、化学方程式 第一单元走进化学世界 1、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应：（实验室制取二氧化碳） A 、碳酸钙 +盐酸→氯化钙 +水+二氧化碳 B、CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H2 O+CO 2↑ 2、碳酸钠与稀盐酸反应: A、碳酸钠 +盐酸→氯化钠 +水+二氧化碳 B、Na2 CO3 +2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 3、氢氧化钠与硫酸铜反应： A、氢氧化钠 +硫酸铜→氢氧化铜 +硫酸钠 B、2NaOH+CuSO 4==Cu(OH) 2↓+Na2SO4 4、加热氢氧化铜： A 、氢氧化铜加热B、Cu(OH) 2 H2O 氧化铜 +水 CuO+ 第二单元我们周围的空气 5、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： A 、磷 + 氧气点燃五氧化二磷 B、4P+5O 2 2P 2O5 6、碳在氧气中充分燃烧： A、碳 +氧气点燃二氧化碳 B、C+O 2CO 2 7、硫粉在空气（氧气）中燃烧： A、硫 + 氧气点燃二氧化硫 B、S+O 2 SO 2 8、铁在氧气中燃烧： A、鉄+氧气点燃四氧化三铁 B、3Fe+2O 2 Fe 3O4
9、加热高锰酸钾：（实验室制氧气原理1） 加热 A、高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气 B、2KMnO 4K2MnO 4+MnO 2 +O2↑ 10、加热氯酸钾：（实验室制氧气原理2） 二氧化锰 A、氯酸钾加热氯化钾+ 氧气 B、2KClO 32KCl+ 3O 2 11、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：（实验室制氧气原理3） 二氧化锰 A、过氧化氢（双氧水）水+氧气 MnO2 B、2H2 O2===== 2H 2O+O 2↑ 第三单元物质构成的奥秘 12、氢气在氯气中燃烧： A、氢气 +氯气点燃 氯化氢 B、H2+Cl22HCl 第四单元自然界的水 13、氢气中空气中燃烧： A、氢气 + 氧气点燃水 B、2H 2+O2 2H 2 O 14、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： A、水通电 B、2H2O2H2↑+O2↑ 氢气 + 氧气 第五单元化学方程式 15、铁和硫酸铜溶液反应： A、铁 + 硫酸铜→ 铜+硫酸亚铁 B、Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 16、镁在空气中燃烧： A、镁 + 氧气点燃氧化镁 B、2Mg+O 2 2MgO 17、氢气还原氧化铜： A、氢气 + 氧化铜加热铜 + 水 B、H2+CuOCu+H 2O
九年级下册化学方程式归纳总结 （一）金属的化学性质1、金属与酸的反应 （1）镁和稀硫酸或盐酸的反应Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 【实验现象：迅速产生大量气泡，放出大量的热】 （2）铝和稀硫酸或盐酸的反应2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（3）锌和稀硫酸或盐酸的反应Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑ 【实验现象：产生大量气泡，放出热量】 （4）铁和稀硫酸或盐酸的反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 【实验现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色】2、金属和盐溶液的反应 （1）铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【实验现象：铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色】（2）铜和硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【实验现象：铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色】（3）铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 【实验现象：铜片表面有白色物质析出，溶液由无色变为蓝色】 （4）铝和硫酸铜溶液的反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 【实验现象：铝片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色】（二）酸的化学性质1、酸和金属氧化物的反应 （1）铁锈（主要成分氧化铁）和盐酸或稀硫酸的反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【实验现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色】（2）氧化铜和稀硫酸的反应CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 【实验现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色】2、酸和盐的反应
★九年级下册化学方程式总结（全） 第八单元金属和金属材料 1.铝在空气中缓慢氧化，生成致密氧化膜 4Al+3O2=2Al2O3 2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 固体溶解，产生无色气泡（Mg，Al，Zn反应的剧烈程度依次减弱） 3.金属间的置换反应（几个典型例子） （金属性强的金属能够置换出金属性弱的金属，K，Ca，Na除外） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属（铁丝）表面覆盖一层红色物质（湿法炼铜、镀铜） 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 紫红色金属表面覆盖一层银白色物质 4. 一氧化碳与赤铁矿（氧化铁）反应（工业炼铁的原理） Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 高炉中的其他反应： C+CO2高温2CO C+O2高温CO2 5. 铁生锈：4Fe+3O2=2Fe2O3（红褐色固体，疏松多孔）或4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O 铜生锈：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）（铜锈，铜绿，孔雀绿） （铜锈分解：Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2O）
第九单元溶液 6.生石灰溶于水 CaO+H2O=Ca(OH)2放出大量热量 第十单元酸和碱 7.把CO2通入紫色石蕊试液中 CO2+H2O=H2CO3 8.金属与稀盐酸、稀硫酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 9.铁锈与稀盐酸/稀硫酸反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 10.生石灰溶于水 CaO+H2O=Ca(OH)2放出大量热量 11.碱与酸性氧化物（酸性气体）反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （澄清石灰水变浑浊用途：检验CO2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （NaOH在空气中易潮解） 2NaOH+SO2=NaSO3+H2O 2NaOH+SO3=NaSO4+H2O 12.碱+某些盐→盐+另一种碱 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 13.酸与碱发生综合反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （用熟石灰处理硫酸厂污水） Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （治疗胃酸过多）
九年级所有化学方程式总汇——全
初中化学方程式总汇 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2=加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2=点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温= 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O
九年级——化学方程式及现象汇总（上册课本）一、化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃 Fe 3 O 4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O 2 △2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O 2点燃 2Al 2 O 3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2点燃 2P 2 O 5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：S + O 2点燃 SO 2 现象：（注意两种现 象有差异） A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃 CO 2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO（吸热反应）上册111页 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃 2CO 2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H 2O == H 2 CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：某些非金属氧化物＋水→酸如： SO 2 + H 2 O == H 2 SO 3 （亚硫酸） SO 3 + H 2 O == H 2 SO 4 （硫 酸） 13、生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH) 2 （此反应放出热量） 14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆， 但要记得这种方法及现象CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 ·5H 2 O（五水硫酸铜， 胆矾）
九年级化学10～11单元化学方程式汇总 一、第十单元化学方程式 （一）酸的化学性质 1．跟指示剂的反应（pH<7） 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。 2．氢前的金属+酸→盐+H 2↑ ①锌和稀硫酸反应：2442Zn H SO ZnSO H +=+↑（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制H 2反应原理） ②铁和稀硫酸反应：2442Fe H SO FeSO H +=+↑（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ③镁和稀硫酸反应：2442Mg H SO MgSO H +=+↑（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ④铝和稀硫酸反应：24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑ ⑤锌和稀盐酸反应：222Zn HCl ZnCl H +=+↑（现象：反应较剧烈，产生较多气泡） ⑥铁和稀盐酸反应：222Fe HCl FeCl H +=+↑（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ⑦镁和稀盐酸反应：222Mg HCl MgCl H +=+↑（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ⑧铝和稀盐酸反应：322623Al HCl AlCl H +=+↑ 3．酸+金属氧化物→盐+水 ①氧化铁和盐酸反应：O H FeCl HCl O Fe 2332326+=+（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色） ②氧化铁和硫酸反应：O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色） ③氧化铜和盐酸反应：O H CuCl HCl CuO 222+=+（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ④氧化铜和硫酸反应：O H CuSO SO H CuO 2442+=+（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ⑤氧化铝和盐酸反应：O H AlCl HCl O Al 2332326+=+ 4．酸+碱→盐+水（中和反应） ①氢氧化钠和盐酸反应：O H NaCl HCl NaOH 2+=+（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ②氢氧化钠和硫酸反应：O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ③氢氧化钙和盐酸反应：O H CaCl HCl OH Ca 22222)(+=+（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）
与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃 ====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2点燃 ====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO 现象：燃烧 4P+5O2点燃 ====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃 ====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO △ ====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2 ====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4 △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上， 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色————————————————又是分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃 ====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的 气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使 纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温 ====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △ ====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊
九年级化学上册常见化学方程式 反应类型化学反 应化学方程式特征 及现象 化合反应1.木炭 充分燃 烧 C+O2CO2发出白 光，放热 2.木炭 不充分 燃烧 2C+O2 2CO生成有 毒气体 3.硫磺 燃烧 S+O2 SO2有蓝（紫） 色火焰.生 成刺激性 气体 4.铁丝 燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4火星四 射.生成 黑色固体5.镁带 燃烧 2Mg+O2 2MgO有耀眼白 光，生成 白色固体6.红磷 燃烧 4P+5O22P2O5有大量白 烟生成 7.铜丝2Cu+O 22CuO 亮红色固
8.铝丝燃烧4Al+3O22Al2O3火星四 射，生成 白色固体 9.氢气燃烧2H2+O22H2O有淡蓝色 火焰 10.有毒气体CO 燃烧2CO+O22CO2有蓝色火 焰 11.CO2和H2O反应CO2+H2O ＝ H2CO3生成物能 使石蕊变 红 12.CO2与C反应CO2+C 2CO所有物质 中都含碳 元素 13.生石灰和水反应CaO+H2O ＝ Ca(OH)2实验室制 氢氧化 钙，反应 放热 14.氢气与氯气H2+Cl2 2HCl剧烈燃 烧，产生
15.汞与氧气的反应2Hg+O22HgO 银白色液 体变成粉 红色固体 分解反应16.氯酸 钾制取 氧气 2KClO3 2KCl+3O2 ↑ 加热固体 混合物制 取氧气 17.过氧 化氢制 氧气 2H2O2 2H2O + O2 ↑常温下固 液混合物 制取氧气18.高锰 酸钾制 氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热纯净 物制取氧 气 19.水电 解 2H2O 2H2↑+O2↑分解产生 两种气体 单质20.碳酸 分解 H2CO3= H2O+CO2↑碳酸不 稳定21.碳酸 钙煅烧 CaCO3CaO+CO2↑工业制取 二氧化碳 22.氧化2HgO 2Hg+O 2 产生银白
初中化学常见化学方程式总汇(练习卷) 班级_______________ 姓名_______________________ 一、氧气和水 （1）.物质与氧气的反应 磷在空气（或氧气）中燃烧：___________________________________________ 硫在空气（或氧气）中燃烧：___________________________________________ 碳在空气（或氧气）中燃烧：___________________________________________ 氢气在空气（或氧气）中燃烧：___________________________________________ 铁在氧气中燃烧：___________________________________________ （2）实验室制取氧气 加热高锰酸钾：___________________________________________ 加热氯酸钾和二氧化锰：___________________________________________ 过氧化氢与二氧化锰混合：___________________________________________ （3）水通电分解：___________________________________________ 二、碳和碳的化合物 （1）单质碳 木炭的完全燃烧：___________________________________________ 木炭的不完全燃烧：___________________________________________ 高温下木炭还原氧化铜：___________________________________________ 高温下木炭还原氧化铁：___________________________________________ （2）二氧化碳 二氧化碳与水反应：_______________________ 碳酸分解：________________________ 二氧化碳与石灰水：___________________________________________ 碳酸钙与稀盐酸：___________________________________________ 碳酸钠与稀盐酸：___________________________________________ （3）一氧化碳 一氧化碳燃烧：___________________________________________ 一氧化碳还原氧化铜：___________________________________________ 一氧化碳高温下还原氧化铁：___________________________________________ （4）甲烷和酒精（乙醇） 甲烷在空气（或氧气）中燃烧：___________________________________________ 酒精在空气（或氧气）中燃烧：___________________________________________ 三、金属及酸碱盐
九年级下册化学方程式 （一）金属的化学性质1、金属与酸的反应 （1）镁和稀硫酸或盐酸的反应Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 【实验现象：迅速产生大量气泡，放出大量的热】 （2）铝和稀硫酸或盐酸的反应2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（3）锌和稀硫酸或盐酸的反应Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 【实验现象：产生大量气泡，放出热量】 （4）铁和稀硫酸或盐酸的反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 【实验现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色】2、金属和盐溶液的反应 （1）铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【实验现象：铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色】（2）铜和硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【实验现象：铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色】（3）铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 【实验现象：铜片表面有白色物质析出，溶液由无色变为蓝色】 （4）铝和硫酸铜溶液的反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 【实验现象：铝片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色】（二）酸的化学性质1、酸和金属氧化物的反应
（1）铁锈（主要成分氧化铁）和盐酸或稀硫酸的反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【实验现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色】（2）氧化铜和稀硫酸的反应CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 【实验现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色】2、酸和盐的反应 （1）碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应【用稀盐酸和澄清的石灰水检验CO32-】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【实验现象：有大量气泡产生，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊】（2）盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 【实验现象：产生白色沉淀】（3）硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 +BaCl2= BaSO4↓+2 HCl 【实验现象：产生白色沉淀】（三）碱的化学性质 1、酸性氧化物与碱溶液的反应。 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O （3）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （4）稀硫酸与熟石灰反应Ca OH2＋H2SO4＝CaSO4↓＋2H2O （5）用含有氢氧化铝的药物中和胃酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【用途：常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体】2、碱溶液和盐溶液的反应 （1）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应Na2CO3＋Ca(OH)2