山东省2008届高三化学模拟试题汇编：实验探究（1）
1．(08枣庄第一次调研)学习元素周期律后，某研究性学习小组的同学们对第四周期过渡元素的氧化物产生了浓厚的兴趣。在已知二氧化锰对氯酸钾催化分解知识的基础上，联想到氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的分解是否有催化作用，对此他们进行了实验研究。
请根据要求完成下列部分实验报告：
（1）课题名称：。
（2）实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、
药匙、等。
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
（3）实验步骤：略
（5）实验讨论：
①在氧化物的回放过程中，要进行的操作是溶解、、洗
涤、、称量。
②实验编号3的实验中KC1O3的分解率为（保留一位小数）。
③在和Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变
成了橘黄色。该刺激性气味的气体是，可用试纸检验。
上述异常现象产生的原因是。
（6）实验结论。
答案
（1）探究氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾分配是否有催化作用或氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾分解速率的影响等（2分）
（2）试管、酒精灯、秒表（计时器）（各1分，共3分，多写其他不扣分）
（5）①过滤（1分）干燥（烘干）（1分）②40.8（2分）③C12（或氯气）（1分）湿润的KI淀粉（1分）Cr2O3与KC1O3发生氧化还原反应（或KC1O3被Cr2O3还原）（1分）（6）Fe2O3、CuO能对KC1O3分解起催化作用或Fe2O3、CuO能在KC1O3分解中做催化剂或Fe2O3对KC1O3分解起催化作用更好等（2分）
2．(08枣庄第一次调研)某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F 中发生反应的离子方程式是 。
（2）装置A 中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号）。
A ．碱石灰
B ．浓硫酸
C ．生石灰
D ．五氧化二磷
E ．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列
空格。B 、D 、E 。
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式
为： ；装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，
请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。
（5）若从装置C 和G 处逸出的尾气中含有N 2和少量C12，应如何处理？
。
答案
（1）MnO 2+4H ++2C1 Mn 2++C12↑+2H 2O （2分）
（2）A C D （3分，漏一项扣1分，错一项扣2分。）
（3）Ⅱ（1分） Ⅲ（1分）Ⅰ（1分）
（4）8NH 3+3C12 6NH 4C1+N 2（2分）
将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO 3溶液，有
白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取秒量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的
红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH 4+（4分）
（5）将导气管与GO 连接，另一端插入盛有NaOH 溶液的烧杯中（1分）
3．(08枣庄第一次调研)用脱脂棉包住约0.2g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴
水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得到的有过氧化钠跟水反应的结论是：
第一，为氧气生成，
第二， 。
Na 2O 2跟水反应的化学方程式是
。
（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密
性良好）进行实验，以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验操作及现象是：
。 用以验证第二条结论的实验操作及现象是：
。
（3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出度管，向试管
中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后退色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关
资料中得知：Na 2O 2与水反应可生成H 2O 2，H 2O 2具有强氮化性的漂白性。
请设计一个简单的实验，验证Na 2O 2跟足量水充分反应后的溶液中有H 2O 2存
在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂： ；
现象： 。
（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na 2O 2跟水反应后的溶液中是否含有H 2O 2，其
实验方法为：称取2.6gNa 2O 2固体，使之与足量的水反应，测量产生O 2的体积并
与理论值比较，即可得出结论： ①测量气体体积时，必须持试管和量筒内的气体
（填序）
。
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量
筒的大小规格为 （选填“100mL ”、“200mL ”、“500mL ”
或“1000mL ”）
答案
（1）放出大量的热（1分） 2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑（1分）
（2）将带火星的木条放在P 口处，木条复燃（1分）
将Q 口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生（1分）
（3）MnO 2（1分）使带火星的木条复燃（1分）
（4）①B （1分） 防止倒吸（1分）②500mL2分
4．(08枣庄三诊)长期存放的亚硫酸钠可能会被空
气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过
实验来测定苛无小亚硫酸钠试剂的被氧
化的程度，设计了右图实验：
请回答下面的问题：
（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏
斗，则应该怎样检查虚线框内装置的
气密性？
。
（2）D 装置中反应的化学方程式为
。B 装置中反应
的离子方程式为 。
（3）称量ag Na 2SO 3样品放入锥形瓶中，向B 装置反应后的溶液中加入足量的BaCl 2溶
液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg ，原样品中Na 2SO 3的质量分为数
为 。
（4）C 装置中反应的离子方程式为 。
（5）现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液，请从中选
择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度
。
答案
（1）关闭弹簧夹（或止水夹．．．．．．．．．．）a ，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶．．．．．．．．．．．．．
内液面．．．，过一段时间观察液面是否变化．．．．．．．．
，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气（答案要点为加点部分，其他答案只要合理也得分）（4分）
（2）MnO 2+4HCl （浓）======MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
Cl 2+SO 2+2H 2O===4H ++2Cl －+SO 42－（每个方程式2分）
（3）%100233126 a
b （2分） （4）Cl 2+2OH －=Cl －+ClO －+H 2O （2分，只要出现SO 2的相关反应，该小题不得分）
（5）称取一定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次加入足量盐酸和BaCl 2溶液，过
滤，洗涤，干燥，称量沉淀物质量，计算即可（其他合理答案也得分）（3分）
5．（08山东实验中学第三次模拟）（12分）类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能
把铁氧化成Fe(NO 3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO 3)2。某同学受此启发，提出一个相似
的观点：氯气与铁粉反应，当Cl 2足量时生成FeCl 3，当铁粉过量时产物是FeCl 2为验证该观
点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl 2中点燃，取其表面生成物并
分别编号为AB ，然后通过实验确定其成分探究过程如下：
（1）提出假设：A 是FeCl 3，B 是FeCl 2
（2）设计实验方案：分别取AB 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同请填写下表中的
（32 ___________________________________________________。
（4）为进一步探究FeCl 3溶液的性质，他又利用A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误
的是_____________（填写序号）
A ．将A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象
B ．向A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C ．在A 溶液中滴加NaOH 浓溶液，出现红褐色沉淀
D ．将A 溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl 3固体
（5）FeCl 3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeCl 3 FeCl 3CuCl 2，某研究
性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu 的方案：_________________________。
方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分
反应后，再过滤即得到铜该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：
______________________________________。
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解当观察到
阴极上少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu 已全部析出该方案中铜作________
极。所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）
___________________________________________。
方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：___________________________________________。
答案（2）溶液变红色（1分）FeCl2（1分）
（3）2Fe+3Cl2===2FeCl3（1分）
（4）BD（2分）
（5）方案1:Fe3+> Cu2+>H+>Fe2+（1分）
方案2：阴（1分）
Fe3++e-=Fe2+；Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑；（3分）
污染性气体Cl2产生；使用了电解装置，成本较高等（2分）
6．(08山东实验中学一诊)（4分）某学生想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3，但最后得到一种白色胶状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出，造成此结果的原因是（用离子方程式表示）____________________________________ __________________ ，制取Al2S3的正确方法是(用化学方程式表示) ___________________________________________
答案2 Al3+ + 3 S2－+ 6 H2O === 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑， 2 Al + 3 S Al2S3。
7．(08山东实验中学一诊)（5分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状
况)气体。②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。
（1）判断：甲是____ ____溶液，其物质的量浓度为mol·L-1。
（2）实验②中所发生反应的离子方程式为_______________________ _____ 。
答案（5分）(1) HCl (1分) ，0.8 mol·L－1(2分)
(2)CO-2
3+H+ ==== HCO-
3
(1分) HCO-
3
+H+ ==== CO2↑+H2O(1分)
8．(08山东实验中学一诊)（8分）某种胃药片的制酸剂为碳酸钙,其中所含的CaCO3质量的测定如下，①需配制0.1mol·L-1的HCl和0.1mol·L-1的NaOH溶液；②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；③以酚酞为指示剂，用
0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定，需用去VmL恰好完全反应；④加入25.00mL0.1mol·L-1
的HCl溶液。
（1）为使测定结果准确，至少需要滴定两次。写出全部
．．实验过程中，各步操作的正确顺序（填编号）：______________ _____________。
（2）配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液需要的玻璃仪器除量筒、容量瓶外，还需要的有____________ _(填仪器名称)。
（3）写出有关的化学方程式_____ 。
（4）每片胃药中含碳酸钙的质量是g（假设滴定过程中消耗NaOH溶液的平均体积为V x mL）。
答案（1）①②④③②④③（2）烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；NaOH+ HCl=NaCl+ H2O
（4）0.125-0.005V x
9．(08山东实验中学一诊)（10分）如下图（a）为持续电解饱和CaCl2水溶液的装置（以铂为电极，A为电流表），电解一段时间后，从图（b）1小时起将CO2连续通入电解液中，
请在图（b ）中完成实验（a ）中电流对时间的变化关系图，并回答有关问题。
（1）完成实验（a ）中电流对时间的变化关系图。
（2）电解时F 极发生 反应，电极反应式为 ________ ；
E 极的电极反应式为 ___________ ；电解的总化学方程式为 _______________________ 。
（3）电解池中产生的现象：①
②
③ 。
答案（1）
（2）氧化、2Cl －2e —、=Cl 2； 2H ++2e —=H 2↑
CaCl 2+2H 2O=Ca(OH)2+Cl 2↑+H 2↑；
（3）①通CO 2时先产生白色沉淀，后又溶解完全；②F 极放出黄绿色气体，E 极放出无
色气体；③E 极附近溶液变为红色
10．（08青岛质量检测）（15分）亚硝酰氯（NOCl ）是有机物合成中的重要试剂，可由NO
与Cl 2在通常条件下反应得到。某研究性学习小组拟在实验室通风橱中制取亚硝酰氯，
先查得如下资料：
②2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O
随后他们拟定了如下合成装置示意图
试回答下列问题：
（1）写出制NO 的离子方程式 ，装置应选 （从下图乙、丙中选），
该装置在使用前，怎样检验其气密性（只有蒸馏水，不能再添加其他仪器或用品）
。
（2）画出净化装置I 的装置图并标明所用试剂 。
（3）无水氯化钙的作用是 ；写出氯化亚硝酰与水反应的化学方程
式 。
（4）在E 装置中能看到的现象 。
（5）指导老师认为装置G 不能有效除去有毒气体，写出你的见解和改进措施
。
答案 （1）3Cu+8H ++2NO —3=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O （2分）；丙（1分）；关闭活塞a 和b ，
向分液漏斗中加一定量蒸馏水，打开a ，至分液漏斗中蒸馏水液面不再下降时记下此位
置，一段时间后，如液面位置不再变化，则说明气密性好，反之则不好（3分）。
（2） （3分）
（3）防止水蒸气进入E 的U 型管中与氯化亚硝酰反应（1分）。
2NOCl+H 2O=2HCl+N 2O 3（或2NOCl+H 2O=2HCl+NO ↑+NO 2↑）（2分）
（4）红褐色液体和黄色气体（2分）
（5）G 装置不能吸收U 型管中挥发出的氯化亚硝酰（1分）。将F 装置换成一个盛有浓
硫酸的洗气瓶（或在F 、G 之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）（1分）
11．（08山东济宁4月模拟）某校化学兴趣小组学习草酸的性质后，查阅资料获得了草酸的
一些信息：
（Ⅰ）草酸晶体（H 2C 2O 4·2H 2O ）加热至100.1℃时失去结晶水，成为无水草酸；
（Ⅱ）无水草酸大约在157℃升华，175℃以上发生分解：
HOOC —COOH CO 2↑+CO ↑+H 2O ↑
（Ⅲ）H 2C 2O 4可以和碱反应生成相应的盐：H 2C 2O 4+Ba （OH ）2 BaC 2O 4↓+2H 2O
该小组采用下图所示的实验装置，通过实验验证无水草酸受热分解的产物，并利用反应
产生的纯净CO 气体来还原铁的某种氧化物（Fe z O y ），以确定
Fe x O y 的组成。
≥175℃
请回答下列问题：
（1）实验所需的仪器如上图所示，各仪吕的连接顺序为：c接、接、接。
（2）该组同学进行了下列实验操作：
①点燃B处左侧的酒精灯；
②检验实验装置的气密性；
③反应结束后，熄灭酒精灯；
④点燃C处的酒精灯，开始反应，并对装置B的d口处气体进行验纯，点燃尖嘴
d处的酒精灯。
⑤向实验装置中装入药品
（3）D装置中澄清石灰水的作用，B装置中澄清石灰水的作用
。
（4）B装置中d处酒精灯的作用是
。
（5）已知硬质玻璃管的质量为45.00g，反应前加入14.80gFe x O y样品；反应后硬质玻璃管与剩余固体的总质量为53.40g，计算样品Fe x O y中x:y= 。
（6）该小组设计了实验（填“有”或“无”）不妥之处。如有不妥，请说出不妥的原因
。答案（1）a；b接f；g接c（或b；a接f；g接c）（2分）
（2）②⑤④①③（2分）
（3）检验CO2是否除净（2分）；证明有新的CO2生成，并说明乙二酸分解产物中有CO （2分）
（4）属气处理，防止CO污染环境（2分）
（5）3：8（3分）
（6）有（1分）；挥发出来的草酸和Ba(OH)2反应会干扰CO2的检验（2分。其它合理答案酌情给分）
12．（08山东济宁4月模拟））氯化铜晶体中常含FeC1杂质，为制得纯净氯化铜晶体
（CuC12·2H2O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯。
的是（填序号）
A．H2O2 B．KMnO4 C．NaC1O D．浓硫酸
写出加入X后发生反应离子的方程式。
（2）加入的物质Y可以是，目的是
。
（3）某同学利用反应Cu+2H+Cu2++H2↑
设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计
的装置应该为。（填“原电
池”或“电解池”）。请在右侧方框中画出
该同学设计的装置图，并指明电极材料和
电解质溶液。
（4）从CuC12稀溶液中得到CuC12·2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu2+的水解，应采取的措施是。
答案（1）A（2分）2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O（2分）
（2）CuO或Cu（OH）2或CuCO2（2分）；调节溶液的pH，只生成Fe(OH)3沉淀（2分）；
（3）电解（2分）
（4）加入适量稀盐酸（2分）
13．（08山东海阳一中模拟）（14分）某校化学课外小组的同学为了探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质，做了如下实验：实验I．如图A~D所示。
（1）若用实验D来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管b中装入的固体最好是，实现现象是。
（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号）。
（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，C能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由。
实验II．将碳酸钠与碳酸氢钠溶液分别与澄清石灰水混合并充分反应。
（1）当石灰水过量时，反应的离子方程式分别为、。
（2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为
，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子。
答I．（1）NaHCO3；左边度管中的石灰水变浑浊（2）B C D
（3）能，固体样品的质量和沉淀总量质量（或反应前后固体的质量）
II．（1）Ca2++CO32－====CaCO3↓；Ca2++OH－+HCO3－====CaCO3↓+H2O （2）Na2CO3取少量上层清液于试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中
含有CO 32－
14．（08山东德州模拟）（10分）有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a 、b 、c ，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a 、b 、c ，通过控制活塞a 和b ，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M 处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：
（1）A 中发生反应的化学方程式： ，B
的作用： ；C 中热水的作用： 。
（2）M 处发生的反应的化学方程式为：
（3）从M 管中可观察到的现象： 从中可认识到该
实验过程中催化剂 （填“参加”或“不参加”）了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的 。
（4）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应 （填“能”或“不能”）
继续进行，其原因是： 。
（5）验证乙醇氧化产物的化学方法是 。
答案．（10分），每空1分）
（1）2H 2O 2 2H 2O+O 2；
B 的作用干燥O 2；
C 中热水，使
D 中乙醇变为蒸气进入M 中参加反应 （2）2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O 或（2Cu+O 2 2CuO CH 3CHOH+CuO CH 3CHO+Cu+H 2O ） （3）受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象；参加；温度
（4）能；乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应继续进行。
（5）实验结束后，卸下装置B 中盛有少量蒸馏水的水试管，从中取出少许溶液做银镜
反应的实验（也可使之与新制Cu(OH)2溶液反应），来证明乙醛的生成。
15．（08山东二模）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，且已知将F 的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H 为分散质的红褐色胶体。
Cu △ Cu △ Cu △ 2
请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围。
（2）写出D、E的化学式：D 、E
（3）①写出H2O2的电子式：
②写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式。
（4）写出检验F中阳离子的实验操作、现象及有关反应的离子方程式。
实验操作；
现象，离子方程式。
（5）在E溶液中加入与E等物质的量的Na2O2能恰好使E转化为H，写出该反应的化学方程式。
答案（1）1nm – 100nm （2分）
（2）D：Al2O3；E：FeCl2（每空1分）
（3）；
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（每空2分）
（4）取样（1分）滴加KSCN aq（1分）振荡（1分）；产生红色溶液（1分）；
Fe3++3CN—Fe（SCN）3；（2分）
（5）4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8NaCl+O2（2分）
16．（08山东二模）某研究性学习小组的
同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的
过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了
如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成
硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。
试回答：
（1）已知6.4 g 二氧化硫被氧气氧化
成气态三氧化硫，放出9.83 kJ热量。反应的热化学方程式为
____________________________________________________；
（2）A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是___________________________；
（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是
________________________________。
（4）在实验过程中不能持续加热的理由是____________________________________ ____________________________________________________________________；
（5）C 装置用来收集三氧化硫，若用a g 铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到b g 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于_________________；
（6）为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字回答：
____________________________________________________________________。 答案（1）SO 2（g ）+2
1O 2（g ） SO 3（g ）；ΔH =-98.3kJ/mol （3分） （2）提高二氧化硫的转化率； （2分）
（3）给催化剂加热；（2分）
（4）防止温度过高，降低SO 2转化率．．．及催化剂活性．．
（答出一点得1分）（2分） （5）a 5b 4或a
5b 4×100%（3分） （6）将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶后再通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（或通入盛有足量碱石灰的干燥管等）（3分）
（必须有装置，只答通入氢氧化钠溶液不得分。）
17．（08
请根据上述说明回答：
（1）推断华素片 （填―是‖或―不是‖）白色。
（2）某同学欲证实该药片中确实含有分子碘，设计并完成如下实验：
① 将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用。
② 在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，若上层液体颜色为 色，则所加试剂为下列中的 ，由此说明存在分子碘。
A ．苯
B ．酒精
C ．四氯化碳
D ．盐酸
③ 在乙试管中滴加 溶液，溶液变蓝色，也能说明存在分子碘。
（3）碘在地壳中主要以NaIO 3的形式存在，在海水中主要以I -的形式存在。几种粒子
之间有如下转化关系：
① 如以途径Ⅰ制取I 2，加的Cl 2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反 应的产物
中，IO 3-与Cl -物质的量之比为1:6，则氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
② 如以途径Ⅱ在溶液中制取I 2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是
-途径Ⅲ NaHSO 3 适量Cl 2 -
。
答案（1）不是
（2）①紫红（或紫或红或浅紫），A；或无色（或近乎无色），C ②淀粉
（3）
① 3:1
②2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I2
18．（08山东省滨州市二检）（16分）某化学研究性学习小组计论Fe3+和SO-2
3
之间发生怎
样的反应。可能发生的反应有：2Fe3++SO-2
3+H2O=2Fe2++SO-2
4
+2H+（氧化还原反应）
2Fe3++3SO-2
3
+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO4（水解反应）
为了证明反应的实际情况，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验I：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是
。
实验II：①取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是
。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为。
另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是。
②换用稀释的FeCl3和Na2CO3溶液重复实验II。实验II、III产生的现象完全相同。由
上述实验得出的结论是
。
实验III：若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似。但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
①。
②。答案实验I：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）（2分）实验II：①氢氧化铁胶体（或胶体）（1分）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶
液变为黄色，有气泡产生（3分）；Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（1分）；
Ba2++SO-2
4=BaSO4↓（1分）。②Fe3+与SO-2
3
同时发生氧化还原反应和双水解
反应（2分）
实验III：2Fe3++3CO-2
3
+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分）
①SO-2
3有较强的还原性，CO-2
3
没有还原性（2分）；②SO-2
3
水解能力较CO-2
3
小（2
19.（08山东省滨州市三检）．（16分）某实验小组在实验室用下图所示装置制取氯酸钾、次
氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%的KOH溶液，并置于水浴中；
③的试管里盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊
试液；
请填写下列空白：
（1）辅导老师提示该装置需进一步完善：
I．应在①与②之间安装盛有（填试剂名称）的净化装置；
II．还需增加一装置，请画出增加部分的装置示意图，并注明所盛试剂名称。
（2）写出②中Cl2与KOH溶液反应的化学方程式（不必配平）。
（3）④的试管中溶液的颜色应先变为色，随后逐渐变为无色，又从无色逐渐变为色。
（4）实验结束时，应先熄灭处的酒精灯，对①的烧瓶中残存气体的处理方法是。
（5）84消毒液的成效成分是NaClO，此消毒液不仅能杀菌消毒，还能使有色物质褪色，其原理是（用化学方程式表示）。
【选做部分】
共8个题，考生必须从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题在答题纸规定的区域作答。
答案
（1）I饱和食盐水II
（2）Cl2+KOH——KCl+KclO3+H2O
（3）红淡黄绿色
（4）②冷却后，拔下瓶塞，迅速向烧瓶中加入一定量的稀NaOH溶液，再盖上瓶塞，摇动烧瓶充分反应。
（5）NaClO+CO2+H2O = NaHCO3+HclO（其它合理答案均给分）（每空2分）
四川省成都市实验中学2020届高三化学上学期第十四次周考试题（含 解析） （考试时间：50分钟满分：100分） 一、单项选择题：每小题6分，共42分。 1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（） A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁是活泼的金属，具有较强的还原性，可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，与铁的吸附性无关，故A错误； B．硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，与水不反应，故B错误； C．SO2有毒，不能做食品防腐剂，故C错误； D．肥皂水显碱性，能够与蚊虫叮咬释放的酸反应，可作蚊虫叮咬处的清洗剂，故D正确；故选D。 2.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。下列有关说法正确的是 ①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素 ②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒 ③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的
④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂 化学变化过程 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 ①“柳絮”和棉花的成分均含纤维素，故①正确；②“烟”是固体小颗粒弥漫在空气中，不一定是PM2.5的固体颗粒，故②错误；③“香”体现了分子是不停地运动的，故③错误；④植物的腐烂包含了复杂的化学变化过程，故④正确；故选C 。 3.根据SO 2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A 、混合溶液中SO 2被FeCl 3氧化生成SO 42?，再与BaCl 2反应产生白色沉淀，体现了SO 2的还原性，A 正确； B 、SO 2与H 2S 在溶液发生反应SO 2+2H 2S=3S↓+2H 2O ，体现了SO 2的氧化性，B 正确； C 、SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，这是SO 2在酸性溶液中还原KMnO 4生成Mn 2+，体现了SO 2的还原性，C 错误； D 、SO 2与Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3，D 正确。 答案选C 。 4.下列说法正确的是（ ）
B ． NH 泄露时向空中喷洒水雾 江苏省南通市 2017 届高三高考全真模拟化学试卷（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 CL -35.5 一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理 的方针。下列做法不正确的是（ ） A ．面粉生产车间应严禁烟火 3 C ．含 Cl 的尾气用碱溶液处理后再排放 2 D ．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（ ） A ．钠原子的结构示意图： B ．过氧化钠的电子式： C ．小苏打在水中的电离方程式： NaHCO =Na++HC O - 3 3 D ．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S 2- +2H O H S+2OH - 2 2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．氨气具有还原性，可用作制冷剂 B ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 C O 2 D ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 4．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为 18，X 与 Z 同主族， Y 原子的最外层电子数等于周期数，W 的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序： r (Z )>r (Y )>r (X ) B ．简单氢化物的稳定性：W>Z C ．元素 X 的单质只存在两种同素异形体 D ．X 、Y 、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向 H O 中通入 NO ： 3NO +H O=H + +NO - +2NO 2 2 2 2 3 B ．向 Na SiO 溶液中通入少量 S O ： Na SiO +SO +H O=H SiO ↓ +2Na + +SO 2 3 2 2 3 2 2 2 3 3 2- C ．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO 3 2- +2 2 + CO ↑ + H O 2 2 D ．等体积等物质的量浓度的 NH 4 Fe (SO 4 )2 和 Ba (OH )2 混合：
高考化学专题：实验探究 1．)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置： 品红溶液NaOH溶液品红溶液 A B C D E ⑴实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________ ⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加 热,两个试管中的现象分别为:B D____________________ ⑶装置C的作用是________________________________________ ⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： SO2 NaOH溶液 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。 试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的： 。 ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（结合离子方程式说明） ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。 2.(（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、 油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。 a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。 3．．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下： 2Na2CO3 + 3H2O2→2 Na2CO3·3H2O2 + Q （Q>0）
高三化学教学工作总结 Summary of Chemistry Teaching in senior three 汇报人：JinTai College
高三化学教学工作总结 前言：工作总结是将一个时间段的工作进行一次全面系统的总检查、总评价、总分析，并分析不足。通过总结，可以把零散的、肤浅的感性认识上升为系统、深刻的理性认识，从而得出科学的结论，以便改正缺点，吸取经验教训，指引下一步工作顺利展开。本文档根据工作总结的书写内容要求，带有自我性、回顾性、客观性和经验性的特点全面复盘，具有实践指导意义。便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。 高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。为了使学生对高三化学总复习有良好的效果，并且顺利度过这一重要的时期，为此在这一学期来高三化学备课组教学有详细的计划，注重教学过程，常总结和反思。 首先，备课组努力研究信息，看准方向。怎样着手进行化学总复习，复习的目的和任务是什么?这是刚刚进入高三的同学所面临的第一个问题，也是教师在高三化学教学过程中所面临的第一个问题。要解决好这个问题，就必须对一些信息进行研究，从中领会出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复习任务奠定基础。备课组主要做了以下工作：
1.研究高考化学试题。纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。因此开学初备课组在上届备课组长的引领下理清复习的思路，制定相应的复习计划。 -------- Designed By JinTai College ---------
2020届高三第二次诊断性考试化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第5页，第II卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Ba 137 第I卷(共50分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意) 1.中国文化对人类文明贡献巨大。对下列古代研究成果的说明不合理的是 A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2 B. 《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应 C. 《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏 D. 《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金 【答案】A 【解析】 【详解】A.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误； B.铁与硫酸铜反应是铁置换出铜，铜为红色，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，故B正确； C.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异不同进行分离，则该法为蒸馏操作，故C正确； D.剑刃硬度要大，所以用的是碳铁合金，剂钢指的是铁的合金，故D正确。 故选A。 2.国际计量大会对摩尔的最新定义为：“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(N A)，单位为mol-1。”下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22．4L SO3含有N A个分子 B. 6．4g CH4O含有的C-H键为0．6N A C. 0．1mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0．2N A D. 0．1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0．1N A 【答案】B 【解析】
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
高三化学实验 一、研究《考试说明》 1、对化学学习能力的要求 化学实验与探究能力（4项要求） ⑴了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 ⑵在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。 2、考试范围与要求 化学实验基础 （1）实验要求 ①了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 ②了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 ③掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 ④掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。 ⑤了解常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯。 ⑥能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。了解测定溶液pH的方法。 ⑦能根据实验试题要求，做到： ⅰ.设计、评价或改进实验方案； ⅱ.了解控制实验条件的方法； ⅲ.分析或处理实验数据，得出合理结论； ⅳ.识别典型的实验仪器装置图。 ⑧以上各部分知识与技能的综合应用。 总结：1-6考查基础实验；7-8考查综合实验。 （2）实验内容（22） 化学1（9）： 1、萃取与分液 2、离子的检验(Cl- Ag+ SO42- CO32- NH4+ Fe3+ ) 3、配制一定物质的量浓度的溶液 4、钠的性质 5、氢氧化铝的两性 6、铁及其化合物间的转化 8、碳酸钠与碳酸氢钠的性质 9、二氧化硫和浓硫酸的性质 化学2（7）： 10、探究钠、镁、铝单质的金属性强弱 11、影响化学反应速率的因素 12、化学反应中的热量变化 13、原电池的工作原理 14、乙醇的主要性质 15、乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解 16、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应
高三化学教学工作总结报告范文 本学年度，我担任九年级化学7、8、9三个班的化学教学工作。现对本人的工作作一个小结。 一、积极抓好日常的教学工作 积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课。每位教师的电教课比例都在90%以上。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈；认真上好的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验报告；每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每章由专人负责出题；每章一次的测验题，也由专人负责出题，并要达到一定的预期效果。 二、积极参加教学改革工作，使教研水平向更高处推进 本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。本学期上了一节区级示范公开课。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。 三、加强业余时间的业务学习 积极学习各种知识，以充实自己，以便在工作中以坚实的知识作为指导，更好地进行教育教学。以适应当前教育的形式，给自己充电。我还利用晚上和周末的业余时间到电脑学校学习。学习制作多媒体课件，为教学服务，同时也帮助其他同志制作课件，上网查找资料等等。 四、下学期努力方向
1、加强自身基本功的训练，课堂上做到精讲精练，注重对学生能力的培养，知识争取上做到课课清、段段清。利用各种方法，训练学生提高、集中注意力。 ２、对差生多些关心，多点爱心，再多一些耐心，使他们在各方面有更大进步。 ３、加强守纪方面的教育，使学生不仅在课堂上集中注意力学习，课下也要按校纪班规严格约束自己。 ４、以平等的心态去和学生交流，以真诚的心去换取学生的信任，真正做到将心比心，不仅让学生敬畏你更要亲近你，打心眼里接受你爱你疼你。 5、在教学上下功夫，努力使班级学生的能力和成绩在原有的基础上有更大的进步。 教育工作，是一项常做常新、永无止境的工作。社会在发展，时代在前进，学生的特点和问题也在发生着不断的变化。作为有责任感的教育工作者，我们必须以高度的敏感性和自觉性，及时发现、研究和解决学生教育和管理工作中的新情况、新问题，掌握其特点、发现其规律，尽职尽责地做好工作，以完成我们肩负的神圣历史使命。 2009.6
安徽省实验中学高三理综化学试题 1．北宋《本草图经》中载有：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是 A．朴消是黑火药的成分之一B．上述过程发生的是置换反应 C．此记载描述的是鉴别绿矾的方法D．“色赤”物质可能是单质铜 2．有机物X 的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是 A．X 的分子式为C13H10O5 B．X 分子中有五种官能团 C．X 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．X 分子中所有碳原子可能共平面 3．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．46g 乙醇中存在的共价键总数为7N A B．34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8N A C．标准状况下，22.4LHF 含有的原子数为2N A D．64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2N A 4．下列对实验现象的解释正确的是
A．A B．B C．C D．D 5．X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W 分别与元素X、Y、Z 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系： 下列说法错误的是 A．甲是易液化气体，常用作致冷剂 B．可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染 C．甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物 D．丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一 6．常温下，将1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中Ca2+和CO32-的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A．a=5.6 B．常温下，K sp(CaC2O4)＞K sp(CaCO3) C．b 点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C2O42-) ＜c(CO32-) D．若使1molCaC2O4全部转化为CaCO3，至少要加入2.12molNa2CO3 7．苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。某苯甲酸晶体中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y。现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
高三化学实验专题基础实验练习题 1．下图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是〔〕 A．MnO2和浓盐酸 B．Na2SO3〔s〕和浓H2SO4 C．Cu片和稀HNO3 D．浓氨水和生石灰 2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A．电解装置甲中，d为阳极、c为阴极 B．装置乙可用于收集NH3等密度比较小的气体，不可以收集CO2等密度较大的气体C．装置丙中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢等易溶于水的气体D．装置丁可用于实验室制取并收集乙酸乙酯 3．下列实验中，能达到预期目的的是〔〕 A．用过滤法除去Fe 〔OH〕3胶体中的FeCl3 B．只需在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液，就可鉴别真假碘盐 C．用广泛试纸测得氯水的pH值为2.1 D．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 4．下列有关化学实验的叙述中，正确的是〔〕 A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶 B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 C．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于稀硫酸中，再加入一定量的铁粉 5．下列实验问题处理方法错误的是〔〕 ①用pH试纸测溶液pH时，将试纸用水润湿再蘸取待测液 ②实验中，点燃CO前应首先检验CO的纯度 ③实验结束后，可将所有的废液倒入下水道排出实验室 ④给试管中的液体加热时加入碎瓷片，以免暴沸伤人 ⑤测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后冷却、称重即可计算 ⑥配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸 A．①② B．②④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 6. 下列对实验现象或结论的预测正确的是〔〕 A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO，至过量，又变澄清 B．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba〔OH〕2溶液，CO32－浓度增大 C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 D．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 7．利用下列实验装置能完成相应实验的是〔〕
高三化学教学工作总结范文 高三化学教学工作总结范文 高三化学教学工作总结范文1 新课改的形势愈演愈烈，在课堂上的教学方式也随着改变，以学生为主体，以学生自主学习为主，教师指导为辅的教学方式，在边学边教的过程中，付出一定的辛劳，有得到一些收获，当然也有很多不足的地方需要改进。以下是我对于高一下学期的化学教学的总结： 一、课改之风来袭，教学思想改观 今年，是广西实行新课改的第一年，课改之风来袭，教学思想和教学方式也要随之改变。一切为了学生。一方面，培养学生的自主学习能力很重要。课堂上舍得花时间给学生，让他们能有充分的时间看书、思考和练习，不能让学生太过依赖老师。另一方面要培养学生合作学习。合作是很重要的学习方式。指导学生学会和同学之间合作，懂得合作学习的重要性，学会主动寻找学习方法，主动学会解决问题。在课堂处理时，时时体现学生的主观能动性，尽力挖掘学生的潜能，既可以达到良好的教学效果，也可使学生增强学习的信心和成就感。 二、学习小组合作，促进学生高效学习 学习小组合作的课堂教学方式已经是势在必行了。学习小组的运作已经稍显成熟了，学生对于这一学习方式也比较熟悉。第一，学生需要主动与他人合作，了解合作这一方式的重要性；第二，学会寻找问题、分析问题、解决问题，并要主动与他人分享自己所掌握的知识
和学习方法。第三，学会表达自己的观点，学会展示自己的学习成果。课堂效率提高了，对于学习的方式、学习的状态也会有很大的帮助，可以促进学生学习的积极性，增强学习的信心。 三、习惯从基本抓起，学会主动思考 学生的自主学习能力比较弱，没有形成较好的学习习惯，不会主动思考问题。所以，锻炼他们形成良好的学习习惯，从基础抓起，稳步前进。在做笔记的时候，把要点记清楚，课后再补充完整，还要注意表达方式的准确，养成规范表达的习惯。在作业完成方面，进行选择性的批改，或者采用同学互改的形式，以提醒学生注意预习和及时复习。在一些阶段性的考试中，题目错误的书写到错题集，一一改正，并自己在错题后面写出清晰的解释，意义在于一方面可以再次熟悉这种类型的题目的做法，另一方面是在往后的复习中可以参考同种类型题目的做法，也可系统的复习自己常常出现错误的题型。 学会思考，是很重要的学习方式。学会独立的思考，能有效地解决问题。课堂的思考时间一定要足够，让学生充分地运用自己的大脑，来分析和解决问题，以此来自主提高学习效率。 由于缺乏教学经验，使学生掌握的不扎实，结果花费了许多时间，导致期末的复习时间有些紧促。而期末的成绩不是那么的理想。但这不并使我失去信心，我会再接再厉，汲取更多的经验和优秀的教学方式，摈弃不足，相信一定会有很大的改善，也能使学生的学习习惯更好，学习兴趣更浓，学习态度更端正，学习劲头更足，取得的成绩更理想。
山东省实验中学2020届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水 B. 青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂 C. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵 D. 新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子 【答案】B 【解析】A、明矾只能净水，不能杀菌消毒，ClO2具有强氧化性，不能代替明矾净水，A错误； B、青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，因此萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂，B正确； C. MgSO4溶液不能使蛋白质变性，C错误； D.石墨烯纤维不属于有机高分子，D错误，答案选B。 2. 设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10N A B. 20℃ 、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5N A C. 78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是N A D. 0.1mol·L-1AlCl3 溶液中含有Al3+的数目一定小于0.1N A 【答案】C 点睛：解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。 3. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
实验专题 1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O2 与CO2的反应时，就提出SO2与Na2O2反应的问题。 同学们设计实验探究SO2与Na2O2的反应。 (1)甲同学认为Na2O2和SO2的反应与Na2O2和CO2的反应 类同，设计了下图实验装置，并将带火星的木条伸到导 管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确 的，请你分析实验失败的原因是 __________________________________________________________ (2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能： 可能Ⅰ：全部为Na2SO3；可能Ⅱ：为Na2SO3和Na2O2的混合物；可能Ⅲ：________ 可能Ⅳ：为Na2SO3和Na2SO4的混合物；可能Ⅴ：为Na2O2和Na2SO4的混合物； 可能Ⅵ：为Na2O2、Na2SO3和Na2SO4的混合物。 (3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即 ________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单孔)、滴管、 药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、请你帮 实验步 实验操作预期现象和结论骤编号 ①待硬质玻璃管冷却到室温后，用药匙取少量白色固体于试 管中。 ②向①的试管中加入_____ ，塞紧带导管的胶塞，并将导管 通入________。 ③ ④ 2、Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料，某校一化学实验小组通过实验来探究—红色粉 末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。探究过程如下： 查阅资料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。 提出假设 假设1：红色粉末是Fe2O3； 假设2：红色粉末是Cu2O； 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O混合物。 设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立，则实验现象是____________________。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法 合理吗？________。简述你的理由：__________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是 ________，写出发生反应的离子方程式：______________________________________。 延伸探究经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
高三上学期化学教师工作总结 本学期担任高三6、8两个班级的化学教学工作，深感责任重大，丝毫不敢放松自己。而且本届学生基础相对来说比较薄，需要探索的东西多，教学任务繁重。但是经过一个学 期师生的共同努力，我与学生的关系处理得比较好，大大提高了学生学习学习的兴趣，取 得了较好的学习效果。现总结如下： 一、依纲靠标，加强备考研究，科学备考。 在进行高三教学的开始，我首先和备课组的老师一起制定了一个详细的复习计划，认 真研究新课标教学大纲、考试说明和近三年课改区的高考试题，明确重要的知识考点和能 力考查标准，把准复习方向，以大纲考纲为指针，以高中化学新课标主干知识为主线，挖 掘好模块中的知识点，对模块作恰当的归纳和提炼，适度的扩展和提高，既要注重模块的 单元或专题内的知识联系，找准知识的结合点加以梳理、归类和整理，并通过一定的组织 方式有机结合，从而顺利构建模块知识体系和结构，这样有利于学生在分析、解决问题时，能准确、快速的在大脑储存库中提取知识，促进学生综合能力的提高。在复习课中，构建 概念图可以帮助学生复习以前的知识、整合和连贯新旧知识，建立良好的知识结构，把概 念图作为专题复习的导引和框架。 二、紧扣教材，夯实学科基础，突出知识主干。 夯实基础是提高综合能力的前提，没有扎实深厚的基础知识，解题效率、综合能力就 不可能提高。教学中以“夯实基础，滚动提高”为指导思想，以“低起点，小坡度，密台阶，逐个突破”为复习策略，强调基础基础再基础，“主干内容多次循环，能力训练分步 到位，双基知识反复落实”，以扎实的基础应对百变的试题。 以“教材”为本，不脱离教材，不搞题海战术，注意构建好各单元知识网络，加强知 识间的内在联系，注意系统性，在复习方法和策略上抓住核心知识，结合事例分析帮助学 生理解。 三、重视知识应用，培养学生能力 在教学中注重以知识为载体来培养学生的能力，通过设计典型练习题组，训练和培养 学生对知识的应用能力，培养学生综合分析能力、处理问题能力以及解决实际问题的能力，另外还要注重对学生读图、识图和分析图表能力的培养，培养学生从化学图表中获取信息 的能力和图文转化能力。 此外，在教学中还要注重提高学生的学习迁移能力，使学生学会举一反三、融会贯通。提高学生的学习迁移能力，主要应做到以下几点：
山东省实验中学2018届高三第一次诊断性考试 化学试题2017.9 说明：试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第6页，第II卷为第6页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上。书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Mn 55 K 39 Ca 40 第I卷(共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意) 1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源，对应正确的是 氧化物环境问题主要来源 A CO2酸雨化石燃料的燃烧 B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放 C NO2温室效应工厂废气的排放 D CO 煤气中毒煤炭的不完全燃烧 2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．HClO的结构式：H-Cl-O B．Na2O2的电子式： Cl C．中子数为20的氯原子：20 17 D．铝原子的结构示意图 3．下列各组物质按混合物、纯净物，弱电解质分类正确的是 A．铝热剂、液氯、苯酚B．苦卤、氢氧化铝胶体、氨水 C．漂粉精、盐酸、碳酸氢钠D．纯碱、醋酸、硫酸钡
4．下列实验操作规范且能达到目的的是 5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2中离子总数为0.4N A B．标准状况下，11.2L CCl4中的分子数为0.5N A C．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3N A D．0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5N A 6．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 8．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是
高考化学模拟试题精编(二) (考试用时：45分钟试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共42分) 本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A．用漂白液将污水中的NH 3氧化成N 2 ：ClO－＋2NH 3 ===N 2 ＋Cl－＋3H 2 O B．向NH 4HCO 3 稀溶液中滴加过量Ca(OH) 2 溶液：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH 3 ·H 2 O ＋CO2－ 3＋H 2 O C．酸性条件下，用H 2O 2 将I－转化为I 2 ：H 2 O 2 ＋2I－===I 2 ＋2OH－ D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2：SO 2 ＋NH 3 ·H 2 O===NH＋ 4 ＋HSO－ 3 9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( ) A．分子式为C 12H 18 O 5
B．分子中含有2种官能团 C．只能发生加成反应和取代反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 10．下列实验对应的解释或结论正确的是( ) 选项实验解释或结论 A 室温下，向含少量FeCl 3 的CuCl 2 溶 液中加入铜屑，充分搅拌，过滤， 得蓝色溶液 除去杂质FeCl 3 得到纯净的CuCl 2 溶 液 B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热， 体积膨胀，放出有刺激性气味的气 体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反 应中生成C、SO 2 和CO 2 等 C H 2 O 2 、SO 2 分别加入或通入酸性高锰 酸钾溶液，溶液均褪色 前者表现还原性，后者表现漂白性 D 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓 慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH 3 CH 2 OH是弱电解质 电池用碳基材料(Na m C n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电， 该钠离子电池的工作原理为Na 1－m CoO 2 ＋Na m C n NaCoO 2 ＋C n。下列说法不正确 的是( ) A．放电时，Na＋向正极移动 B．放电时，负极的电极反应式为Na m C n－m e－===m Na＋＋C n C．充电时，阴极质量减小 D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO 2 －m e－===Na1－m CoO2＋m Na＋12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是( ) A．W、Y的最高价氧化物都是气体 B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 C．四种元素中W元素的非金属性最强