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上海市松江区2011届高三5月模拟测试

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化学试卷

(满分150分,完卷时间120分钟)2011.5 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ba-137 A1-27 Fe-56 Cu-64 Mg-24 I—127 Cl—35.5 K—39 Na—23

第I卷(共66分)

一、选择题(本题共10分)每小题2分,只有一个正确选项。

1.2010年上海世博会的主题是“城市,让生活更美好”。大会提倡低碳、节能、环保,下列措施中不符合该主题的是()

A.世博园区公共交通使用的是纯电动汽车

B.日本馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能

C.为了方便游客园区发放一次性塑料袋

D.世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中和NO x反应生成无毒气体

2.下列物质属于具有固定熔沸点的是()

A.C4H10B.石炭酸C.碱石灰D.盐酸

3.化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示错误的是()A.质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是:

B.NaHCO3水溶液呈碱性的原因:

C.硫离子的电子排布式:

D.熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式:(熔融)→

4.下列物质中含有非极性键的分子是()

A.Na2O2B.CH4C.N2D.CO2

5.下列有机物物命名正确的是()

A.TNT B.CH3Cl 氯仿

C.丙氨酸D.硬脂酸甘油酯(脂肪)

二.选择题(本题36分)每小题3分,只有一个正确选项。

6.下列实验过程中,无明显现象的是()

A.NO2通入FeSO4溶液中B.胆矾中加入浓硫酸

C.HCl通入饱和NaCl溶液中D.CO2通入BaCl2溶液中

7.通常状况下,NC13是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NC13的有关叙述正确的是()

A.CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短

B.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C.NCl3分子是非极性分子

D.NBr3比NCl3易挥发

8.定量实验是中学化学中的重要实验内容,下列定量实验选用实验仪器正确的是()A.测定胆矾结晶水含量的实验需要用到的实验仪器之一为坩锅

B.酸碱中和滴定可以任意选用酚酞、石蕊、甲基橙等常用指示剂

C.配制一定物质的量浓度的盐酸溶液,需要的定量仪器只有量筒和容量瓶

D.测定1摩尔气体体积的实验所需要的玻璃仪器有气体发生装置、储液瓶和液体量瓶。9.某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4-离子的颜色,而不是K+离子的颜色,他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是()

A.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K+离子无色

B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+不反应

C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去,表明MnO4-为紫红色。

D.将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻

10.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:①测定溶液的pH,溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是()A.一定有SO32-离子B.不一定有CO32-离子

C.不能确定Cl-离子是否存在D.不能确定HCO3-离子是否存在

11.用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()

①18g D2O含有的电子数为10N A②同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数

相等③标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时 5.4mL的水所含的原子总数为0.9N A

⑥0.1molOH-含0.1N A个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A

A.③⑤⑥⑦B.③⑤C.①②④⑦D.③④⑤⑥

12.相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应:

(g)+O(g )2SO(g)+197 kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:

下列叙述正确的是()

A.Q1=Q2=Q3

B.达到平衡时,丙容器中SO2的体积分数最大

C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

D.若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应放热小于197 kJ

13.向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体,保持常温,测得溶液的pH=4,下列说法正确的是()

A.水电离出的H+的浓度是1.0×10-4 mol·L-1

B.溶液中离子浓度:c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3)

C.溶液中离子浓度:c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-)

D.溶液中离子浓度:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

14.关于下列各装置图的叙述中,错误的是()

X物质

A .装置①中,d 为阳极、c 为阴极

B .装置②可用于收集H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、HCl 、NO 2等气体

C .装置③中X 若为C 6H 6,可用于吸收NH 3或HCl ,并可防止倒吸

D .装置④可用于干燥、收集NH 3,并吸收多余的NH 3

15.在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决化学问题。已知溶液中阳离子氧化性顺

序为:Ag +> Fe 3+>Cu 2+>H +> Fe 2+>Na +,下列离子反应方程式错误的是( )

A .2Ag + +Fe →2 Ag + Fe 2+

B .2Fe 3++ Cu → Cu 2++ 2Fe 2+

C .2Fe 3++3 Zn → 3Zn 2++ 2Fe

D .Cu 2++2 Na → Cu + 2Na + 16.下列说法正确的是( ) A .溶液的PH 值越小,表明溶液中含有的H + 的数目越多

B .由0.1 mol·L -1一元碱BOH 溶液的pH = 10,可推知BOH 溶液中存在关系

BOH→B + + OH -

C .0.1 mol·L -1的醋酸PH 为a,0.01 mol·L -1的醋酸PH 值为b,则a+1>b

D .已知酸性HF 〉HA C ,pH 相等的NaF 与 KA C 溶液中,[c(Na +)-c(F -) < c(K +)-c(A C -)] 17.把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl 溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1 mol/L NaOH

溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积变化的关系如下图 A 所示。下列说法中错误的是( )

图A 图B 图C

A .a 的取值范围为0≤a <50

B .()()

Al Mg n n 的最大值为2.5 C .若将关系图改为B 图时,则a 的取值范围为80<a <90

D .若将关系图改为C 图时,则a 的取值范围为75<a <90

三.选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。

18.关于0.1mol/LNa 2CO 3溶液的叙述错误的是( )

A .0.5L 该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/L

B .1L 该溶液中含有Na 2CO 3的质量为10.6g

C .从1L 该溶液中取出100mL ,则取出溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为0.01mol/L

D .取该溶液10mL ,加水稀释至100mL 后,Na 2CO 3的物质的量浓度为0.01mol/L

19.已知NH 4CuSO 3与足量的2mol/L 硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②

产生刺激性气味的气体,③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )

A .反应中硫酸体现酸性

B .NH 4CuSO 3中硫元素被氧化

C.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D.刺激性气味的气体是氨气20.将氢氧化钠溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中,可能发生反应的离子方程式为()A.H+ + OH-→H2O B.HCO3- + Ca2+ + OH-→CaCO3↓ + H2O

C.HCO3- + OH-→CO32- + H2O D.2HCO3- + Ca2+ + 2OH-→CaCO3↓+ 2H2O + CO32-21.下列有关工业生产的叙述正确的是()

A.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率

B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中,制得碳酸氢钠,再在高温下灼烧,转化为碳酸钠。

C.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的C12进入阳极室22.取一定量可能含有Cu(NO3)2、AgNO3、KNO3三种物质中的一种或多种成分的粉末,加热后得到A气体a L,将气体用足量的水吸收,剩余气体B的体积为a/6 L。下列相关推测正确的是()

A.NO2与O2的体积比为5:1 B.气体B可能是NO2

C.NO2与O2的体积比为2:1

D.固体粉末的组成为n[Cu(NO3)2]:n(AgNO3):n(KNO3)=1:3:1

第II卷(共84分)

四.(本题共24分)

23.C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)写出Si原子核外最外层电子排布式。C、Si和O元素的原子半径由小到大的顺序为。

(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,微粒间存在的作用力是。SiC晶体熔点晶体硅(填<、>、=)。

(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则MCl2水溶液显性,相关的离子方程式。

(4)C、Si为同一主族的元素,证明两者非金属性强弱的事实有

24.2011年3月,日本福岛核电站发生核泄漏,核泄漏的放射性物质中,大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响,有些人就去抢购碘盐、碘片。下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明:

(1)下列说法正确的是

A.碘酸钾可氧化氯化钠B.只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾

C.高温会导致碘的损失D.该碘盐中碘酸钾含量约为34~84mg/kg (2)碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应的方程式为:KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。则阳极材料为。

(3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。

KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O

该反应的氧化剂为

(4)已知:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。某学生测定食用碘盐中碘的含量,其步骤为:

a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示)mg/kg。

25.运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题:

(g)+O2(g)2SO3(g)是反应(填吸

① 2SO

热或放热);若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡

移动(填“向左”、“向右”或“不”);②若温度为T1、T2,反应的平衡

v

常数分别为K1、K2,则K1K2;若反应进行到状态D时,

v(填“>”、“<”或“=”)

(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

和H2反应生成1molNH3过程

①右上图是一定的温度和压强下是N

中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:

(热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示)

(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海

水中均以化合态存在。在25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴

加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)。

(25°C时AgCl和AgI的离子积常数K SP为:

K SP[AgCl]=1.0×10-10 mol2·L-2 ,K SP[AgI]=1.5×10-16 mol2·L-2 )

五.(本题共24分)

26.为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质,某学生用如右图所

示装置进行有关实验,打开A的玻璃塞,将A中浓盐酸溶液逐滴加

入装有二氧化锰的B中。试回答:

(1)怎样检验装置的气密性

(2)若C中为淀粉KI试纸,实验片刻后C中可以观察到的实

验现象为;写出B中发生反应的离子方程式。

(3)若C中的淀粉KI试纸实验一段时间后又变为无色,原因是。

(4)D的作用是_______________。烧杯中加入的是。

(5)若实验室暂时无二氧化锰,仍用此装置制取氯气,选用药品替代。若实验室暂时无浓盐酸,仍用此装置制取氯气,选用药品替代。

27.工业上采用硫化钠-石灰铁盐法处理高砷废水(砷的主要存在形式为H3AsO3)取得了很好的效果。实现了废水处理过程的“三废”零排放。其主要工艺流程如下:

已知:①亚砷酸(H3AsO3)还原性较强,易被氧化为砷酸(H3AsO4)

②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐[如Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)]

请回答以下问题:

(1)废气的主要成分为,通过与石灰发生反应(填基本反应类型)被吸收。

(2)写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式:。

(3)滤液A中,除了有Na2SO4、H2SO4以外,还有溶质。

(4)二级沉砷过程中使用双氧水的目的有。

A.将三价砷氧化为五价砷,以提高除砷效果

B.将Fe2+氧化可生成Fe(OH) 3沉淀,以加速悬浮物的沉降

C.作绿色氧化剂,不引进新的杂质

(5)过滤操作常用的玻璃仪器有:

(6)滤渣B的主要成分有(写两种,用化学式表示)。

六、(本题共20分)

28.碳、氢、氧元素的质量比为6∶1∶8的有机物A、B、C、,它们都能发生银镜反应,但都不能发生水解反应。B1、B2是B的同分异构体。又知:

A 在常温下为气体,A+C 6H 5OH ??

?→?一定条件Z(高分子化合物) B 1易凝为冰状晶体:B 1+Na 2CO 3???→?一定条件X+CO 2+H 2O ;X+NaOH Y(最简单的烃) B 2为无色液体,也能发生银镜反应。1 mol C 完全燃烧需要3 mol 氧气。

?CH(OH)2 或 ?C(OH)2? 不稳定,易脱水形成?CH=O 或 ?CO?。试回答:

(1)A→Z 的反应类型

(2)A 、B 的结构简式:A 、B ;

(3)写出B 2与氢氧化钠反应的化学方程式: ;

(4)C 的结构简式 ,与C 互为同分异构体,且属于乙酸酯类化合物 的结构简式 , 。

29.已知:RCN

RCOOH 。毗氟氯禾灵是选择性强、药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂,它的合成路线如下:

试回答下列问题: (1)在吡氟氯禾灵的合成所涉及的反应中,属于加成反应的有 (填序号)。

(2)B 的结构简式为 。

(3)1 mol C 分子最多可与 mol NaOH 完全反应。

(4)写出下列反应的化学方程式:

反应⑥ ;

A 发生缩聚反应 。

(5) 的含有三氟甲基(F 3C 一)和苯环的同分异构体共有 种。 碱石灰

?→?

七、(本题共16分)

30.某固态混合物中含有m gKNO 3和若干不溶于水的杂质,将此

混合物加入n g 水中,在10℃、40℃、75℃时观察,充分溶解

后的结果如下(溶解度曲线如右图所示):

通过计算回答:

(1)m 、n 的值各为多少?

(2)75℃时所得溶液是否饱和?

(3)在什么温度将m g 硝酸钾溶于n g 水中恰好达到饱和状态?

31.将总量为4molNa 2O 2和Al 2(SO 4)3的混合物投入足量水中,充分反应后生成Ymol 沉淀 (Y >0),若以x 表示原混合物中Na 2O 2的物质的量。

(1)试建立Y= f(x)的函数关系式,将x 的取值Y= f(x)关系式填写在表内(可以不用填满)

(2)作图

x 值

Y= f(x)

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