成都二诊理综化学部分（05-11）分类汇编
一、化学与社会生活、生产的关系
（05二诊）6．某些建筑材料中含有放射性元素氡(Rn)。下列有关氡的说法正确的是
A.219Rn 、220Rn 、222Rn 是三种同素异形体 B ．氡是双原子分子，在大气中有极少量存在
C. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害 D ．氡气因具有放射性而对人体有害
（06二诊）7. 下列说法错误的是
A. 臭氧可使湿润的KI 淀粉试纸变蓝
B. 石英玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的
C. 用渗析法可分离淀粉胶体和碘化钾溶液的混合物
D. 氯化亚铁溶液久置于空气中因被氧化而呈黄色 （07二诊）6．下列气体大量排放到大气中，会加大人们患皮肤癌危险的是
A ．CF 2Cl 2
B ．CO
C ．CH 4
D ．SO 2
（07二诊）7．下列说法正确的是
A ．石英、水晶、人造刚玉、光导纤维等物质的主要成分是SiO 2
B ．工业制硫酸过程中为了提高吸收效率，用98．3％的浓硫酸来吸收SO 3
C ．用聚氯乙烯塑料制作炒锅手柄
D ．工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透膜向两极移动，该操作是应用胶体的电泳原理
（09二诊）6．生活中有很多化学问题。下列判断正确的是
A ．医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂
B ．可乐饮料中含有的兴奋性物质咖啡因(81024
C H O N )属于有机物
C ．食品工业中的分离膜是一种新型无机非金属材料
D ．日常食用的冰糖、麦芽糖都属于单糖
（10二诊）6．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是
A ．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
B ．国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业产能总量是落实“低碳经济”的具体举措
C ．苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理
D ．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
（11二诊）6. 下列说法不正确的是
A. 氮化硅、光导纤维均属于新型无机非金属材料
B. 歼―20战机表面采用的高好吸波复合材料，较铝合金材料，易实现隐身目的
C. 家庭小实验中可用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉溶胶中的食盐
D. 欧盟禁用双酚A 奶瓶是因为其材料具有热塑性，沸水蒸煮即熔
二．氧化还原反应
（05二诊）8．已知2KC1O 3+I 2====2KIO 3+Cl 2，下列对此反应的说法正确的是
A ．氧化产物与还原产物的物质的量比为1：2
B ．若在标准状况下产生11．2 LCl 2，转移电子的物质的量为1mol
C ．I 2的还原性强于Cl 2
D ．Cl 2和I 2都是氧化剂
（09二诊）7．反应I 与Ⅱ分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应
22444222Nal+MnO +3H SO ==2NaHSO MnSO +2H O+I (Ⅰ)
33244222NalO +5NaHSO ===2Na SO +3NaHSO +H O+I (Ⅱ)
下列分析正确的是
A ．随着反应的进行，反应I 与Ⅱ的溶液酸性均增强
B ．氧化性：2-232MnO >SO >I
C ．反应II 随着反应的进行，速率加快
D ．反应I 与II 生成等量I 2时转移的电子数为1：1
（09二诊）13．一定条件下，mol a 甲烷与足量水蒸气发生如下反应： 422CH +H O CO+3H ======一定条件，222CO+H O CO +H ======一定条件。将生成的2H 与足量氮气在一定条件下合成氨，其转化率为x ；再将氨催化氧化后完全转化为3HNO 。则所得3HNO 的物质的量为
A ．4mol 3ax
B ．16mol 9ax
C ．8mol 3
ax D ．2mol ax 三、能量变化
（05二诊）26．(8分)运载宇宙飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态化合物N 2H 4。请回答下列问题：(1)化合物N 2H 4的电子式为 。
（2）若8g 液态化合物N 2H 4与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒且不污染环境的气态物质，并放出375KJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：
(3)任写出两种与N 2H 4等电子数的氢化物的分子式 、 。
（11二诊）8. 下列有关中和热的说法正确的是
A 中和热的热化学方程式：
B 准确测量中和热的实验过程中，至少需测量温度4次
C 环形玻璃腳棒材料若用铜代替，则测量出的中和热值偏小
D.若稀酸溶液中所含PT 和稀腺溶液中所含OH""物质的量相等，则所测中和热更准确
四、阿佛家德罗常数
（06二诊）6. 在两个容积不同．．．．
的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的
A. 分子数
B. 颜色
C. 原子数
D. 密度
五、离子反应、离子共存、离子方程式正误判断
（05二诊） 7．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，可以用同一离子方程式表示的是
A ．碳酸钠、稀盐酸
B ．偏铝酸钠、氯化铝
C ．铁粉、稀硝酸
D ．硫酸氢钠、氢氧化钡
（06二诊）8. 下列对化学反应的表示正确的是 A. 用铜作电极电解硫酸铜溶液的离子方程式为：2Cu 2++H 2O 4H ++2Cu+O 2↑
B. 含氢氧化钠20.0g 的稀溶液与足量稀盐酸反应放出28.7kJ 的热量，则该热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l);△H=-28.7kJ·mol -1
C. 饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的饱和氢氧化钙溶液的离子方程式为：232Ca HCO OH CaCO H O +--
++↓+
D. 稀硝酸与过量铁粉反应的离子方程式为:3323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O +-++++↑+ （06二诊）12. 某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能．．．．
大量共存的离子组是 A. 4NH +、Na +、Ba 2+、Cl - B. Na +、I -、3HCO -、24SO - C. K +、Cl -、23SO -、2AlO - D. Na +、Mg 2+、24SO -、Cl -
（07二诊）10．常温下，在下列溶液中；定能大量共存的离子组是
A ．加入(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 晶体后的溶液中：K +、H +、C1—、NO 3－
B ．水电离产生的c(H +)＝10
—12 mol ．L －1的溶液中：Na +、Ba 2+、C1O —、I — C ．()()1010C H OH +--=的溶液中：Na +、AlO 2－、Br —、CO 32—
D ．能和铝反应产生氢气的溶液中：K +、Mg 2+、C1—、SO 42
— （10二诊）7．试验室需配置一种符合下列条件的溶液：①无色且仅含四种离子（不包括水电离出的离子）；②混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L 。下列符合该条件的是
A ．4NH +、Na +、3NO -、Cl -
B ．2Fe +、K +、HS -、ClO -
C ．2Ca +、K +、23SO -、3CH COO -
D ．K +、Na +、Cl -
、SO 42— （10二诊）12．标准状况下，将V L 2H S 气体通入a L b mol /L 的NaOH 溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
A ．当/44.8V ab =时，随着2H S 气体的通入，溶液中由 水电离出的()c H +有如右图变化关系
B ．当/22.4V ab =时，所得溶液中存在：
22()()()()c OH c S c H c H S --++=
C ．当/11.2V ab =时，所得溶液中存在：2()()()()()c Na c S c OH c HS c H +---+>>>>
D ．当/22.4/11.2V ab V <<时，所得溶液中一定存在：22()()()()c Na c S c HS c H S +--=++
（11二诊）7. 经测定，某溶液中含有大量的，且物的量之比为2 ： 3 ： 5。则下列有关该溶液的判断正确的是
A 溶液呈酸性
B 向该溶液加入少量铝粉，有H 2生成
C 该溶液还可能大量存在：H +
、I — ,Na + D.加水稀释，溶液中所有离子浓度都降低 电解
六、物质结构、元素周期律
（05二诊）10．X 、Y 两元素原子的L 层电子数都等于它们的其它层电子数之和。下列推断正确的是
A ．X 与Y 可能处于同一周期
B ．X 与Y 可能处于同一主族
C ．X 与Y 的单质不是分子晶体就是原子晶体
D ．若X 的原子序数大于Y 的原子序数，则X 可形成不同价态的氧化物
（06二诊）10.下列说法正确的是
A. 最外层有4个电子的原子都是非金属原子
B. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44
C. COCl 2分子和CCl 4分子中所有原子都满足最外层8电子结构
D. 同主族金属的原子半径越大熔点越高
（07二诊）8．下列说法正确的是
A ．铀的某种同位素235
92U ，其中子数与质子数之差为143 B ．在周期表中，元素种类最多的族为ⅢB
C ．最外层有6个电子的原子都是非金属原子
D ．同主族元素，原子序数越大，其单质与水的反应越容易
（07二诊）11．下列比较中，不正确的是
A ．体积相同，密度相同的H 2与D 2中的原子数目，H 2>D 2
B ．物质沸点的高低，正丁烷>异丁烷
C ．等质量的C 5H 12与C 6H 12中的电子数，C 6H 12>C 5H 12
D ．晶体熔点的高低，石墨>金刚石
（09二诊）9．下列说法一定正确的是
A ．晶体熔化时，都仅发生物理变化
B ．若12H (aq)OH (aq)H O(1);ΔH=-57.3kJ mol ,+--+===?
C ．溶液的pH 变小，其酸性必定增强
D ．原子晶体中各相邻原子间都以共价键相结合
（10二诊）10．下列关于金属铯和氯化铯的说法中，正确的是
A ．融化时克服的化学键类型相同
B ．氯离子和铯离子的L 层的电子能量一定相同
C ．氯化铯是离子化合物，一定不会有单个的CsCl 分子存在
D ．金属铯和氯化铯晶体中均含有铯离子 （11二诊）
9. A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，A 与C、B 与D 分别同主族，且A、C 元素的质子数之和是B、D 元素质子数之和的一半。下列判断不正确的是
A. 原子半径大小顺序：C>D>B>A
B. 由B 和C 元素组成的化合物，可以既含有离子键,又含有共价键
C. 元素B、D、E 分别与A 形成的化合物中，熔沸点最高的是B 与A 形成的化合物
D.
元素D 与C 形成的化合物在空气中长期放置不易变质
（05二诊）27．(16分)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
(1)甲的化学式为RCl 3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
a ．甲+H 2O 乙+丙
b ．乙氧化物+H 2O ①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是 。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a 反应的化学方程式为
③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH 溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为 。
(2)若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则： ①甲的结构式为 。
②写出上述反应的化学方程式 。
③写出在200 m L 2 mol ／L 的NaOH 溶液中通入6．72 L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程
式 。
（06二诊）27.（12分）四种短周期元素A 、B 、C 、D ，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是1∶13
，1∶1，1∶2和1∶3。据此回答下列问题：
（1）仅根据上述信息就能够确定的元素是 （选填A 、B 、C 、D ）。
（2）在所有．．
满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式） ；由A 、D 两元素构成的化合物A 2D 2的电子式为（用元素符号．．．．
填写，下同） 。
（3）写出所有
．．满足上述信息的化合物CD2与化合物A2D2反应的化学方程式：。
（4）在满足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物mg，在一定条件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体A2D2，最终发现固体质量增重为mg，则符合此条件的X的分子组成可用通式( )x · ( )y来表示。
（07二诊）26．(15分)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，它们满足如下关系：
①原子序数依次增大；②ZX4++WX—＝ZX3+X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M+相等；③Z2与YW分子中质子数相等。回答下列问题：
(1)M单质的蒸气中存在着少量的双原子分子，其电子式为；实验室中MWX的保存方法是。
(2)由X、Y、Z、W四种元素组成的离子化合物A，其原子个数比为7：2：1：2，则A为(写名称)，A的水溶液的pH约等于7，其原因是
(3)化学式为X5Y2ZW2的化合物B既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，且在一定条件下可形成高分子化合物，则B的结构简式为。
(4)M2W2与FeSO4按物质的量之比1：2混合溶于水中，反应的离子方程式为__ 。
(5)与M同族的元素M′和M2′W共ng投入到足量的X2W中完全反应，生成物蒸干后得1．25 ng化合物M′WX，M′是(填元素名称)。
（09二诊）26．(13分) A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A与B、C分别构成电子数相等的化合、，且w是一种能产生温室效应的气体；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；A、B、C、D可形成化合物w k
物x；A、D、E可形成化合物y；A、C、D可形成化合物z。x、y、z均为阳离子和阴离子个数比是1：l的离子化合物。回答下列问题：
(1)y的电子式为_________；w属于__________(填“极性”或“非极性”)分子；
(2)与E同主族且为第七周期的元素原子序数为__________ ；
(3)在同主族氢化物的性质递变中，k的沸点反常,这可以用_______来解释(填字母序号)；
A．共价键 B．离子键 C．氢键 D．范德华力
(4)常温下，x与y以物质的量之比1：2反应后所得溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；由产物分析，原因是__________________________________、___________ (用离子方程式表示)；
(5)由k与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质。则其负极反应为 ____________；一段时间后，溶液pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（10二诊）29．（15分）A、B、C、X、Y五种短同期元素，它们的原子序数依次增大。①A元素组成的单质是密度最小的物质；②B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍；③X原子的电子层数与最外层电子数之比为3:1；
④Y元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；A、B、X、Y四种元素，每一种均能与C元素形成原子个数比不相同的若干化合物。请回答下列问题：
（1）写出B、C两种元素中，只由一种元素的原子构成的常见离子的符号：（至少两个）；
（2）写出常温
．．下Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移情况；
（3）向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入过量BC2，反应的离子方程式是；
（4）反应快慢是化工生产考虑的重要因素。请选用以上元素组成的化合物，写出一个使用催化剂增大反应速率的工业生产实例：（用化学方程式表示）；
（5）BA4是一种重要能源物质，右图是1.01×105Pa下，1 mol BA4燃烧生成稳定
．．化合
物过程中的能量变化示意图，其热化学方程式为：；
（6）甲、乙依次是X、Y两种元素最高价氧化物的水化物。常温，将一定浓度甲溶液
逐滴加入到20.00mL 0.1mol/L的乙溶液中。
I
II．若甲溶液在空气中放置时间较长，为了准确测定原甲溶液的浓度，可选试剂。
A．酚酞B．甲基橙C．石蕊
七、化学平衡
（05二诊）12．某温度下的恒容密闭容器中发生如下反应：2Z(g)2X(g)+Y(g) 开始时只充入1 molX和0．5 mol Y
的混合气体，达到平衡时，混合气体的压强比开始时减少了20％。若开始只充入1 molZ 的气体，达到平衡时，Z 的分解率为
A ．20％
B ．40％
C ．60％
D ．80％
（06二诊）11. 如右图，把NO 2和N 2O 4的混合气体盛在两个联通的烧瓶里，调节左、右两边注射器内活塞，使其高度相等，关闭弹簧夹；同时把烧瓶一个放在热水里，另一个放在冰水里，一段时间后再打开弹簧夹。下列对实验现象的描述错误的是
A. 左边注射器内的活塞高度比右边注射器内的活塞高度要高
B. 左边注射器内的活塞与右边注射器内的活塞移动的方向和高度都相同
C. 左边烧瓶内的颜色比右边烧瓶内的颜色深
D. 两烧瓶内的化学平衡都发生了移动 （07二诊）13．可逆反应
A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0
。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA 和3 molB
，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q 1 kJ
；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC 达到平衡后吸收热量为Q 2kJ ，已知Q 1＝3Q 2。下列叙述不正确的是
A ．甲中A 的转化率为75％
B ．甲、乙中
C 的体积分数相同
C ．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA 、0．75molB 、1．5molC ，平衡向生成C 的方向移动
D ．乙中的热化学反应方程式为2C(g) A(g)+3B(g)；△H ＝+Q 2 kJ ·mol —
1
（09二诊）12．向甲、乙两个容积均为1L 的恒容容器中分别充入2 mol A 、2 molB 和1 molA 、
l mol B 。相同条件下发生如下反应：A （g ）+B （g ）xC(g);△H<0。测得两容器中(A)c 随时
间t 的变化如图所示。下列说法错误的是
A ．x 可能等于2也可能等于3
B ．若向平衡后的乙容器中充入
C ，则再次达到平衡时A 的体积分数减小
C ．单独升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同
D ．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L ，则平衡时 乙容器中：110.25mol L (A)0.5mol L c --?<
（10二诊）11．某温度下，将等物质的量A 、B 、C 、D 四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：a A （g ）+bB （g ）cC(g)+dD(s);△H<0。。当反应进行一段时间后，测得A 减少了n mol ，B 减少了2n mol ，C 增加了32n mol ，D 增加了n mol ，此时达到化学平衡状态。则下列说法正确的是
A ．达到化学平衡时A 的消耗速率与C 的消耗速率相等
B ．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和2n mol B ，平衡不移动
C ．右图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况， 1t 时刻可能是减小了A 的
浓度，增加了C 的浓度
D ．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和n mol B ，A 、B 转化率均不变
（11二诊）
11. 如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲中充入3mol A 和2 mol B,乙中充入2 mol C 和2 mol D ，发生反应。
在相同温度下反应达到平衡，活塞固定在4处。下列有关说法正确的是
A 平衡后，容器内压强：P 甲 >P 乙 B. 平衡后，若向乙中再加人
B 物质，活塞向右移动
C. 平衡后，若将活塞移动至6处，乙中C(A), c(D)均减小
D. 同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A 物质#速率等于乙中A 物质时速率
八、电离平衡
（05二诊）13．已知相同条件下CH 3COOH 的电离程度大于HCN 。对于同温度、同浓度和同体积的CH 3C00Na 溶液和NaCN 溶液，下列判断正确的是
A ．两溶液中离子总数相等
B ．两溶液中NaCN 溶液的离子总数多
C. 两溶液中CH 3COONa 溶液的离子总数多 D ．CH 3C00Na 溶液的pH 大于NaCN 溶液的pH
（06二诊）13. 已知某溶液中只存在OH -、H +、Na +、CH 3COO -四种离子，若该溶液中含有两种溶质，则这四种离子浓度大小顺序可能是
①c(CH 3COO -)＞c(Na +)＞c(OH -)＞c(H +) ②c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)＞c(OH -)
③c(Na +)=c(CH 3COO -)＞c(OH -)=c(H +) ④c(Na +)＞c(OH -)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)
A. ①②
B. ①③
C. ②④
D. ③④
（07二诊）12．下列说法正确的是
A ．将25 °C 纯水加热至95°C 时，()
Kw c OH -增大 B ．pH ＝12的Na 2CO 3溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度均降低
C ．室温下，pH ＝a 的盐酸与pH ＝b 的氨水等体积混合后pH ＝7，则a+b ＝14
D ．0．1 mol.L －1酸HA 与0．1 mo1．L －1NaOH 溶液等体积混合后pH>7，则
C(Na +)＝c(A —)+c(HA)＝0．1 mo1．L
—1 （09二诊）11．某溶液中存在的离子有2S HS OH Na H ---++、、、、。下列对该溶液的有关叙述正确的是
A ．溶液中一定是：2(Na )(S )(OH )(HS )(H )c c c c c +---+>>>>
B ．组成该溶液的溶质只能是2Na S 或NaHS 或两者的混合物
C ．该溶液只能是碱性或酸性
D ．加水稀释，溶液中(H )c +可能增大，也可能减小或不变
（10二诊）9．下列实验方案不合理的是
A ．制硫酸和氢氧化钠：可用右图所示装置
B ．除去粗盐中的2Ca +、2Mg +、24SO -； 一次加入的物质是2H O 、2()Ba OH 、23Na CO 、HCl
C ．检验32()Fe NO 试样是否变质：取少量试样加水溶解，稀硫酸酸化，滴加KSCN 溶液
D ．乙醛的氧化：在试管里加入10%的NaOH 溶液2mL ，滴入2%的4CuSO 溶液4~6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL ，
加热至沸腾 （10二诊）13．已知在溶液中32222Fe
Cu Fe Cu ++++=+，现有Fe 、Cu 、23Fe O 三者组成的混合物共m g ，恰好溶解在100mL 1.00mol/L 的盐酸中。下列判断一定正确的是
A ．23Fe O 的质量范围不能确定
B ．m 的值不能确定
C ．反应中可观察到大量气泡产生
D ．向反应后的溶液滴加KSCN 溶液不显红色 （11二诊）
12. 将标准状况下的VL CO 2通人含有a mol 氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I。下列对溶液I 中固体溶质分析正确的是
A 溶液I 中含固体溶质的组合可能有5种 B. 已知V 和a 的具体值可以确定溶液I 的溶质
C. 向溶液I 中加人足量Ba(OH)2溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为Wg,由W 和V 的值可确定溶液I 的溶质
D. 已知溶液I 中固体溶质的种类和a 值，一定能求出V
九、电化学
（05二诊）11．某同学使用直流电源，在烧杯里电解饱和食盐水，电极用铁钉和碳棒。该同学错误地将铁钉接在电源正极，碳棒接负极。此情况下接通电源，观察到的现象可能是
A ．阳极和阴极上都产生了气泡
B ．阳极处产生了气泡，此气泡使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
C ．溶液出现了灰绿色浑浊，后逐渐变成了红褐色
D ．阴极处未产生气泡，滴入酚酞试剂后变红
（11二诊）13. 燃料电池的能量利用率比内燃机高，已应用于汽车中。下图为某燃料电池工作示意图，其中C 1和C 2均为多孔性纳米电极(不考虑电解质参与电极反应)。下列有关说法不正确的是
A. b 口放出气体为CO 2
B. 质子将由C 1电极区经交换膜向C 2电极区运动
C. 电池总反应的产物与甲醇燃烧产物一样
D. 用该电池电解精制铜，当消耗1mol 甲醇时，可溶解粗铜中3 mol 铜
十、无机推断
（06二诊）26.（14分）粉末状样品A 是由等物质的量．．．．．
的MgO 和Al 2O 3与常见金属氧化物B 组成的混合物。
A 有如下图所示的
转化关系。请回答下列问题：
（1）单质C 和H 的化学式分别是 、 。
（2）写出由I 生成J 的离子方程式： 。
（3）写出由F 生成G 的离子方程式： 。
（4）若10.7g 样品A 中MgO 、Al 2O 3和B 的物质的量均为0.05mol ，则B 的化学式为 。
（5）若B 中金属原子与氧原子的粒子数之比为2∶3，取7.10g 样品A ，恰好与含x mol HCl 的盐酸完全反应，则x 的取值范围是 （保留小数点后两位）。
（07二诊）28．(14分)A ～J 为中学化学中常见的几种物质。它们有如图转化关系：
常温下，A 为常见金属，I 分子
中电子总数为34。H (1)写出下列物质的化学式．．．
： (2)写出工业上冶炼D ： (3)写出E 与氢碘酸发生氧化还原反应的离子方程式： ；
(4)证明G 中含有B 元素的方法是(写出操作、现象及结论) 。
(5)从J 的水溶液中获取J 的晶体，应首先向J 的水溶液中通入C 的原因是 ，然后的实验操作是 、过滤、洗涤、干燥。
（09二诊）28．(16分) 已知①～④均为工业生产及应用的常见反应。其中常温下B 、D 、J 、P 气体，E 为分子中原子个数比为1：l 的液体。A 的相对分子质量为120。
(个别反应的产物已略去)试回答下列问题：
(1)A 的化学式为_____________ ；
工业上反应①所用的设备名称是_____________。
(2)反应②的实验中，还需用到的药品是________、_________。
(3)反应④的化学方程式为_____________；
该反应装置中使用阳离子交换膜的作用是________________。 (4)P 与N 反应的产物之一能和K 的溶液发生反应，有红褐色
沉淀生成。写出该产物与K 以物质的量按1：2反应的离子方程式：__________________________ 。
(5)硫酰氯(22SO Cl )是制造药物、染料、表面活性剂的主要原料。可由下列反应制取：
D （g ）+P （g ）SO 2C12(l);△H<0。 某学习小组认为，工业上为提高反应速率和22SO Cl 的产率，可采取下列两种方法：
I ．不断移走22SO Cl Ⅱ．采用高温
请你就生产实际对上述两种方案进行简要评价，说明是否合理及原因。
（10二诊）27．（13分）A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体，C为液体。B是由三种元素组成的盐，
加热时发生分解生成两种气体，冷却后又
可化合得到B。有关物质之间的转化关系
如下图（部分反应条件及生成物略去）
请填写下列空白：
（1）B的电子式为；
（2）现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质溶液，构成原电池。
其正极反应式为；
（3）反应⑥的化学方程式为；
反应④在冶金工业上属于（填金属的冶炼方法）；
（4）从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为；
（5）反应②的化学方程式为；
反应③的离子方程式为。
（11二诊）28. (16分)下列图示各方框中的字母表示有关反应的一种反应物或生成物（某些略去）。其中:A为常见的化肥，K、M为常见金属单质，B、J为10电子的分子。
试回答下列问题:
(1) A的名称为______；G的电子式是______；
(2) 写出：反应③的化学方程式_______；反应⑤的离子方程式____________；
(3) 反应④在工业上的意义是____________(填一条）；
(4) 将E溶液遂滴嫌火盛有适量粉末状K的试管中，可观察到的实验现象为______将O溶液逐滴滴入适量E的溶液中，可观察到的实验现象为__________________；
(5) —定条件下，当B与F按一定比例反应恰好生成只含一种溶质的溶液时,该溶质可能的化学式是______；若此时生成溶液銜质量为m g(假设无晶体析出），则当B和F的物质的量之比为______B在标准状况下的体积为______L(用m表示）。
（11二诊）29. (14分)铬抗腐蚀性高,在钢中含量达到12%称为不锈钢。工业上冶炼铬的主要步骤如下图：
试回答下列问题(1)
巳知步骤II的反应方程式为
：
该反应中氧化剂是_______(填化学式>)生成1mol Cr(OH)3时转移电子的物质的量为______mol;同时可得副产物______（填化学式）
(2) 步骤IV 中电解Cr 2O 3的_极反应式为______；此时Cr 2O 3的状态为______；
(3) 常温下,铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸,但不溶于浓硝酸。其不溶于浓硝酸的原因可能是______；
(4) 工业上,加入硫酸可将铬酸钠(Na 2CrO 4)溶液转化成重铬酸钠(Na 2Cr 2O 7)溶液。
①欲分离反应后溶液中的Na 2SO 4和Na 2Cr 2O 7,可釆用的方法是______(填名称)；
②硫酸钠及其晶体的溶解度曲线如下图：
试从化学平衡移动角度解释：
I.Na 2SO 4 .10H 2O 溶于水时______（填“放热”或“吸热”）,原因是______
II.少量Zn 和2mL 稀硫酸反应时,向其中加人适量固体Na 2SO 4，反应速率______(填“变大”、“变小”或“不变”）。 十一、有机化学
（05二诊）9．已知乙烯分子的所有原子在一个平面上。乙酸在一定条件下能生成一种重要的有机试剂M 。核磁共振光谱发现M 分子中的氢原子没有差别，红外光谱发现M 分子里存在羰基，且M 分子中所有原子在一个平面上。M 极易与水反应重新变为乙酸。则M 分子的结构简式可能是
A ．(CH 3CO)2O
B ．CH 2=CO
C ．CH 3CHO
D ．HCHO
（09二诊）10．苯甲酸常用作食品添加剂。下列有关苯甲酸的说法正确的是
A ．其同系物中相对分子质量最小的是762C H O
B ．其分子中所有碳原子共面
C ．若与醇反应得到碳、氢原子个数比为9：l0的酯，则该醇一定是乙醇
D ．其钠盐可用作奶粉中的抗氧化剂
（10二诊）8．有研究发现，奥司他韦可以有效治疗H 1N 1 流感，奥司他韦分子式为
16282434C H N O H PO ，分子结构如图。下列有关奥司他韦的说法中正确的是
A ． 只含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔反应
B ． 分子中含有酯基、氨基、苯环等官能团
C ． 1mol 该物质最多能与3mol NaOH 反应
D ． 可以发生加成、取代、氧化反应
(11二诊
)10.磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为磷酸形成的酯,其结构简式如图。下列叙述不正确的是 A.该物质可在一定条件下发生水解反应
B 该物质与甲酸反应所得酯的的化学式为
C 8H 8O 7P
C 该物质的加成反应和氧化反应都能发生在醛基上
D 该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，还能使石蕊试液变红
（
05二诊）
今有A ～K 等11种不同的有机物，它们之间的转化关系如上。其中A 为烃，l mol A 可得2 mol B 。
请回答下列问题：
(1)指出反应的类型：① ，② ，③ ，④ 。
(2)有机物E 和G 之间的关系是 。
(3)写出反应⑤的化学方程式(有机物写结构简式)
(4)A 的结构简式为 。
(5)J(C 10H 1202)有多种同分异构体。若J 中苯环上两个取代基处于对位，取代基分别为甲基和含有“一COO--”结构的基
团，且1 mol J 能与含2 mol NaOH 的溶液完全反应，写出满足上述要求的J 的可能结构简式： （06二诊）28.（16分）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：
已知：有机物A 的相对分子质量为134；经分析得知，其中氢和氧的质量分数之和为19.4%，其余为碳。有机物A 、E 中均含有苯环结构，且苯环上的一溴代物只有两种，它们都能与FeCl 3溶液发生显色反应；有机物C 能发生眼镜反应。下图表示有机物A ～H 的转化关系。
请回答下列问题：
（1）化合物A 中含有的碳原子数为 ，该化合物的分子式是 。
（2）写出下列化合物的结构简式：A ，C ，E 。
（3）写出由F 发生臭氧化还原水解反应生成G 的化学反应式（有机物写结构简式）： 。
（4）化合物H （C 7H 6O 2）的含有苯环且侧链无其它环的所有同分异构体共有 种。
（07二诊）29．(15分)已知不稳定，会发生反应： 分子式为C 9H 6O 2的有机物中有两种异构体A 和B ，它们分子中除含有一个苯环外，在苯环的相邻两个碳原子上还形成了一个六元环。在稀酸溶液中，A 生成C ，B 生成D ，C 能使FeCl 3溶液呈紫色，D 则不能。1 molD 和1 mol H 2在一定条件下反应，生成1 molE 。E 在不同条件下分别生成F 和高分子化合物G ，F 和G 的最简式相同。
回答下列问题：
(1)A 的结构简式是 ；
(2)D 分子中的官能团的名称是 ；
(3)B →D 的化学方程式(有机物用结构简式表示)为 。
(4)F 有多种同分异构体，其中有苯环，无其它环，能和NaHCO 3溶液反应的有 种。
(5)E →G 的化学方程式(有机物用结构简式表示)为 ，反应类型是 。
（09二诊）27．(16分)有机物A 由C 、H 、O 、Cl 四种元素组成，其相对分子质量为198.5,Cl 在侧链上。当A 与2Cl 分别在Fe 作催化剂和光照条件下以物质的量之比为l ：1反应时，
分别是苯环上一氯取代有两种和侧链上一氯取代有一种；A 与3NaHCO
溶液反应时有气体放出。A 经下列反应可逐步生成B ～G 。
(1)A 的化学式为______________；D 的结构简式为______________；
(2)上述反应中属于取代反应的是______________ (填编号)；
(3)C 中含氧官能团的名称为______________、______________；
(4)E 的同分异构体中，满足①苯环上只有一个侧链，且侧链上含有一个一CH 3；
②能发生银镜反应；③属于酯类。则其结构简式为(写3种)：_____________、____________、_____________。
(5)写化学方程式(有机物写结构简式)：
A 与NaOH 的醇溶液共热：__________________________________________________ ；
E 在一定条件下生成
F ：________________________________________________________。
（10二诊）28．（16分）已知：
i ． ii ．33323323,()()O Zn H O
CH C CH CH CH CO CH CHO ===-???→+ iii ．有机物中，一个碳原子上若连有两个羟基不稳定。如：
从有机物X(C 11H 12O 3)出发可发生下图所示的一系列变化（方框中字母各代表一种有机物）。
（1）F 分子中碳、氢、氧的质量之比为6:1:8，其相对分子质量大于60，小于120。则F 的结构简式为 ；
（2）反应③的产物除G 之外，还有一些副产物，请写出其中2种类型不同．．．．的产物的结构简式 、 ；
（3）M 酸化后的产物Y 是生产高分子光阻剂的主要原料。Y 具有如下特点：①能跟FeCl 3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯取代产物只有两种。则M 的结构简式为 ；
Y 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 ；
（4）在上述①～④变化中，属于消去反应的是 （填反应编号）；B 与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 ；
（5）X 、E 的结构简式分别为： 、 ； （6）物质A 也可以用甲烷和必要的无机原料分两步．．制备，写出反应的化学方程式： 。 (11二诊)27. (15分)卤代烃在醚类溶剂中与Mg 反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。设R 为烃基,已知：
某有机物A 有如下转化关系：
试回答下列问题:
(1) C的名称是______； G的结构简式是______；
(2) 已知分子中含有双键的C原子与直接相连的其它原子共面。则A—F中所有原子可能在同一平面的是_______(填结构式)；为了使产物纯净,反应①中除A外的反应物及溶剂是______(填化学式）；
(3) ①C--D的化学反应方程式为______；反应类型是____________；
②I既能使溴水褪色，又能与Na反应放出H2,且官能团在不同C原子上。则：G--I前反应方程式为
______________ ；反应类型是____________；
(4) D与F在相同条件下反应,可得到除G外的另一种物质K。则K的化学式为____________；与K互为同分异构体、属于酯的分子的结构简式为______、_______(两种即可)。
十二、化学实验
（06二诊）9. 下列除去杂质的实验方法正确的是
A. 除去溴苯中的少量Br2：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液
B. 除去苯酚中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液
C. 除去FeSO4溶液中少量的Fe2(SO4)3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D. 除去CO中少量的CO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
（07二诊）9．下列有关实验的操作或现象叙述正确的是
A．某水溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO)3溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在SO42－
B．用过滤的方法分离水和少量苯酚的混合物
C．把装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶，放人到热水中，混合气体的颜色将变浅
D．硫酸铜晶体结晶水测定实验中，盛硫酸铜晶体的坩埚加热后，要放在干燥器内冷却后再称量
（09二诊）8．下列实验中，所加物质的浓度不会影响实验现象的是
胶体中滴加HCl，先出现沉淀，后沉淀溶解
A．向Fe(OH)
3
B．向少量苯酚溶液中滴入溴水，有白色沉淀产生
MnO的烧瓶中加入盐酸，加热，有黄绿色气体产生
C．向盛有少量
2
H SO，加热，有气体放出
D．向盛有少量铜片的试管中加入
24
（05二诊）29.(18分)今有某学生设计的用氨催化氧化法制取少量HN03溶液的实验装置，如下图所示。
A B C D
请回答下列问题：
(1)实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是(填序号)
①固态氯化铵与熟石灰混合加热②固态氯化铵加热分解
③生石灰中滴加浓氨水④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
(2)装置B中发生反应的化学方程式为；在实验过程中，加热Pt丝红热后，移去酒精灯，发现Pt丝还继续保持红热，由此可判断该反应是。
(3)装置C的作用是；装置C中的现象是
；为确保D中尽可能多生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于。
(4)氨在高温下催化氧化时还常有副反应发生：4NH3+3O22N2+6H2O.若忽略装置中残留的气体体积，测得D中有1．0mol／L的HN03溶液150mL，气球中收集的混合气体体积为1400 mL(标准状况)，其中NO2、02与N2的体积比
为2：2：1，则氧化成NO 的氨占被氧化的氨的体积分数为 。
（06二诊）29.（18分）根据下图回答问题：
（1）装置气密性的检验须在盛放药品前进行。在右装置中，往试管B 、C 、
D 中各加入5mL
蒸馏水封住导管口，各连接处都紧密．．
而不漏气．．．
的情况下，点燃酒精灯，微热带支管的试管一会儿， 试管B 、C 、D 中未出现气泡；熄灭酒精灯后，试管B 、C 、D 中导管内水面
也未上升，其原因是： 。
（2）①一般来说，硫酸的质量分数大于60%，就具有一定的氧化性，且越浓氧化性越强；②温度也要影响氧化性，
如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，加热就可观察到明显现象。
甲同学利用上述装置，用实验来验证硫酸氧化性的上述结论（已知98%的浓硫酸的密度为1.84g·cm -3）。他先向试管B 加入5mL 品红试液，向试管C 、D 中各加入5mL 饱和澄清石灰水；向带支管的试管中放入铜粉和3mL 水，然后从分液漏斗向支管试管中滴加98%的浓硫酸10滴（约0.5mL ），加热至沸腾，这时支管试管中溶液颜色是否有明显变化（填“无”或“有”），试用数据．．
解释其原因 ； 该同学用分液漏斗再向支管试管中加98%的浓硫酸10mL ，并加热至沸腾，观察到的现象分别是：支管试管中 ， B 试管中 。
（3）乙同学利用上述装置来检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的全部．．
产物。 ①浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为： 。
②要达此目的，则：
A 中加入试剂的名称是 ，作用是 ；
B 中加入试剂的名称是 ，作用是 ；
C 中加入试剂的名称是 ，作用是 ；
D 中加入试剂的名称是 ，作用是 ；
（07二诊）27．(16分)某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。
(1)若用装置①制取NH 3，
其反应的化学方程式为 ；
若要测定生成的NH 3的体积，则必须选择的装置是
(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是
。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH 3，烧瓶内装的试剂是 ，分液漏斗中装的试剂是 ，收集
装置应选择 (填装置序号)。证明氨气已收集满的操作是 检验装置②的气密性的方法是 .
(3)若用下列各种试剂组合(其它条件相同)进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(标准状况)如下表：
从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的是 (填序号)。
其原因是 。
（09二诊）29．(15分)某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)
试回答下列问题：
(1)将铜粉分散在石棉绒中的原因是___________________________________。
(2)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A 、B 、C 反应后，进入D 中的气体是___________
(填化学式)，通入该气体的目的是_________________________________ ；
进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填k 1、k 2或k 3)。
(3)若C 装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B 中可能出现的现象是___________________
(4)关闭1k 、2k ，打开3k ，由分液漏斗向D 中滴加浓硝酸。待Cu 和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D 中加入4CCl 至满。则D 中一定发生反应的离子方程式为：_________ _______________________。
(5)若E 中出现倒吸，可采取的应急操作是_________________________________ 。
(6)I ．从E 装置所得溶液中取出25.00mL ，加两滴酚酞，用0.1000 mol 1L -?的NaOH 溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH 溶液18．00mL ，则E 容器中所得硝酸的物质的量浓度为 _____mol·L 1-。
Ⅱ．若实验测得F 装置所收集到的气体体积为139．00 mL ，则铜和一定量的浓硝酸反应______ (填“有”或“无”)NO 生成，其依据是(请用数据和文字说明)__________ 。
（10二诊）26.（16分）2HNO 是一种弱酸，有氧化性，也有还原性。其钠盐2NaNO 易溶于水，有咸味，大量用于燃料等工业中。某课外活动小组的同学分别进行了下列两个实验。
实验一：可供选择的试剂：蒸馏水、酚酞试液、碘化钾淀粉溶液、稀盐酸、酸性高锰酸钾溶液。甲同学设计了一个简易实验：鉴别亚硝酸钠和氯化钠。其实验步骤、现象、结论： 。
实验二：乙同学用加热2NaNO 与饱和4NH Cl 溶液的反应制取少量氮气，并用氮气与金属镁制备氮化镁。下面装置中小瓷舟里盛装有ωg 镁粉，并用管式加热。（已知：氮化镁为黄绿色粉末状物质，遇水发生分解）
（1）安装好仪器后应进行的操作是 ；实验开始时，应先给
（填装置编号）加热，目的是 。
（2）A 装置中发生反应的化学方程式为 。
（3）装置B 中盛装水的作用是 ；装置C 、F 中盛有相同的试剂，应是 ；其中装置F 的作用是
（4）待充分反应后，经反复测定，发现反应前后小瓷舟．．．的质量增加总是小于718
g ω（假设生成的32Mg N 不损失）。乙同学通过同族元素性质的相似性找到了原因，用化学方程式可解释为 。
（11二诊）26. (15分)某学习小组欲用下图装置制取纯净干燥的氯气,并探究其性质。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______________；
(2) 欲制得干燥纯净的氯气，B中广口瓶所装液体X为____________________
(3) 欲收集纯净干燥的氯气并检验氯气部分性质，上述仪器接口的连接顺序为：
a→(______)→(______)→(______) →(______) →(______) →(______)；
(4) 连接好装置，将A中气体通入D中较长时间，可观察到的现象是____________；
(5) 实验设计及改进：利用制得的纯净干燥氯气，证明Na2SO3具有还原性；同时对上述实验的不足进行改进。可选择的试剂：Na2 SO3溶液、Ba( NO3) 2溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液仪器自选
试完成下列表格中的问题：
成都市2006届高中毕业班第二次诊断性检测
理科综合参考答案及评分标准
第I卷（共126分）
1. B
2. B
3. C
4. D
5. D
6. D
7. B
8. C
9. C 10. C 11. B 12. B 13. D
14. A 15. D 16. AC 17. A 18. BD 19. B 20. C 21. BD
第II卷（共174分）
22.（17分）（1）（6分）（s2—s1）/T2(s1+s2)/(2T) 存在空气阻力和打点计时器对纸带的阻力
（2）（11分）①（b ） E 或R 1;②依次为0.40、1.00、1.60、2.20、2.80、3.40和3.80；③见右图。
评分意见：（1）每空2分，共6分。
（2）①中第1空3分，第2空2分，共5分；②中填对3～4个给1分，填对5～6个给2分，全对给3分；③问共3分，若作出的是直线或折线，则不给分。
23.（16分）解：（1）汽车先做加速度减小的加速运动，达到最大速度后做匀速运动
由表格知：汽车的最大速度υ=16m/s （1分）
汽车所受阻力为F 阻=0.1mg =0.1×5×103×10N=5×103N
由P =F υ=F 阻υ，得P =5×103×16W=8×104W （4分）
（2）由表格知：t 3时刻汽车运动的速度为υ′=10m/s
由P =F ′υ′，得F ′=P /υ′=8×104/10=8×103（N ） （2分）
由牛顿第二定律有F ′-F 阻=ma （2分）
解得a =(F ′-F 阻)/m =(8×103-5×103)/5×103=0.6m/s 2 （2分）
（3）设汽车从启动到达到最大速度经历的时间为t ，通过的路程为s 由动能定理有212Pt F s m υ-=阻 （3分） 所以21()/2
t m F s P υ=+阻 代入数据解得t =16s （2分）
24.（19分）解：（1）橡皮泥击中金属棒的过程中，两者组成的系统动量守恒，设碰撞结束瞬间的共同速度为υ，由动量守恒定律有mυ0=(M +m )υ （2分）
解得υ=mυ0/(M +m )=2m/s （2分）
对cd 段，其产生的感应电动势E cd =BLυ=0.6V （1分）
同理可得E ac =E db =E cd =0.6V （1分）
回路电流I =E cd /(R 0+R /3)=0.6A （1分）
U cd =IR 0=0.54V （1分）
所以U ab =2E cd +U cd =1.74V （2分）
（2）碰撞结束后，橡皮泥和金属棒将在安培力F 作用下做加速度减小的减速运动，直到速度减为零。其中碰撞结束瞬间，它们的加速度最大。
在滑动中的任意时刻，有：F =ILB =B 2L 2υ/(R 0+R /3)=(m +M )a （3分）
由上式可知，当加速度等于其最大值的1/2时，速度υ′=υ/2=1m/s （2分）
此时：''0.3V cd E BL υ== （1分）
0''/(/3)0.3A cd I E R R =+= （1分）
解得R 0的电功率为P =I ′2R 0=0.081W （2分）
25.（20分）解：（1）由于小球在C 处的加速度大于g ，所以C 点必在电场中。在C 点，小球受到相互垂直的重力mg 和电场力F 的作用，由牛顿第二定律有
(5/3)m g （3分）
解得F =4mg /3 （1分）
小球从A 到B 的过程中，由功能关系有21(2)2B mg R FR m υ-= （2分）
在B 点，由牛顿第二定律有2/B N mg m R υ-= （2分）
解得B υ=（1分） 圆轨道对小球的支持力为N =7mg /3 （1分）
由牛顿第三定律，小球对半圆轨道的压力大小为N ′=7mg /3 （1分）
（2）小球从B 到C 的过程中：在竖直方向做自由落体运动，设B 、C 间的距离为y ；在水平方向先向左做匀减速运动，当水平速度减为零时，向左的水平位移达到最大值x ，此后向右做匀加速运动。
由于水平方向受到的力恒定，因此减速段与加速段经历的时间相同，水平初速与水平末速等大反向，设减速段时间为t
在水平方向，由动量定理有Ft =0-(-mυB )
（2分）
解得t =（1分） 由运动学公式有21(2)3/22
y g t R == （1分） 1/22B x t R υ== （1分）
因x ＜R ，故宽度满足的条件为L ＞2R （2分）
虚线框MNPQ 的高度满足的条件为H ＞R +y =5R /2
（2分） 26.（14分）（1）Al Cl 2(各2分，共4分)
（2）3+3234Fe +3NH H O
Fe(OH)3NH +?↓+ （3分） （3）22233
AlO CO +2H O Al(OH)HCO -
-+↓+ (3分) （4）FeO （2分）
（5）0.26＜x ＜0.40（2分，若是0.27＜x ＜0.40，不扣分）
27.（12分）（1）A D （各1分，共2分）
（2）H 2SO 4 Na +[:O :O :????
????]2-Na +（各2分，共4分） 2CO 2+2Na 2O 22Na 2CO 3+O 2↑ SO 2+Na 2O 2Na 2SO 4（各2分，共4分） (CO)x ·(H)y [或(H)x ·(CO)y 或(H 2)x ·(CO)y 等]（2分，全对才给分）
28.（16分）（1）9（2分） C 9H 10O （2分）
（4）5（3分）
29.(18分)（1）分液漏斗的活塞未关闭（2分）
（2）无（1分） 此时硫酸的质量分数为23%．．．
，小于60%，其氧化性弱，所以无明显现象（2分） 铜粉上产生气泡（1分），溶液渐成蓝色（1分） 度管B 中品红褪色（1分）
（3）①2H 2SO 4（浓）+C ?CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O(2分)
②无水硫酸铜（1分） 检验H 2O （1分）
品红溶液（1分） 检验SO 2（1分）
足量酸性KMnO 4溶液（1分，其它合理答案也给分） 除尽SO 2（1分）
澄清石灰水（1分） 检验CO 2（1分）
30.（21分）第二步：将50条已切去尖端的胚根及胚芽随机均分为10组，同时分别加入上述培养皿中。（2分）第四步：
3天后，分别测量并记录每组培养皿中各条胚根及胚芽的长度，并求各组的平均值。（2分）
（2）（4分）（其中自变量和因变量确定正确2分，数据转换，描线正确2分。）
（3）（9分）①同种植物的不同器官对生长素浓度的反应不同；
②生长素作用具有两重性，低浓度促进生长，高浓度抵制生长；
③胚根对生长素的第三性大于胚芽；
④胚根和胚芽的最适生长素浓度为10-10mol/L 和10-8mol/L 。
（以上四点，任意答出其中三点为满分，每点3分。）
（4）（4分）因为胚根和胚芽自身能产生生长素（2分） 切取尖端可以避免胚根和胚芽产生的生长素对实验变量的干扰，让变量变得单一。（2分）
31.（21分）（1）（9分，每问3分）
①BbX A X a 和BbX A Y （写对一个亲本为1分，全对3分）。 ②13（3分） ③116（1分） 516
（2分） （2）（6分）能（2分） 取直毛雌雄果蝇与非直毛雌雄果蝇，进行正交和反交（2分）（即直毛×非直毛，非直毛×直毛）。若正、反交后代性状表现一致，则该等位基因位于常染色体上（1分），若正、反交后代性状表现不一致，则该等位基因位于X 染色体上（1分）。
（3）（6分）能
解法一：
任取两只不同性状的雌、雄果蝇杂交。若后代只出现一种性状，则该杂交组合中的雄果蝇代表的性状为隐性（如图一）（1分）。
若后代果蝇雌、雄各为一种性状，则该杂交组合中雄果蝇代表的性状为显性（如图二）（1分）。
若后代中雌、雄果蝇均含有两种不同的性状且各占1/2，则该杂交组合中雄果蝇性状为隐性。（如图三）（1分）。 解法二：任取两只不同性状的雌、雄果蝇杂交。（2分）若子代雌蝇不表现母本性状（如图二），则亲本雄蝇性状为显性。（2分）若子代雌蝇要表现母本性状（如图一、三），则亲本雄蝇性状为隐性。（2分）
2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡 化学反应速率和化学平稳 〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是 A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1 盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L － 1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平稳常数 K 随温度的变化 C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KM n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时刻的变化 D ．图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)?? →C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。 答案：B 命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像。 〔2018重庆卷〕10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H ??→?←??＞ 当反应达到平稳时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑥ D ．③⑤⑥ 10. 答案B 【解析】此题考查化学平稳的移动。该反应为体积增大的吸热反应，因此升温顺减压均能够促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平
2020年高考化学试题分类汇编—－－烃精 品版
烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B 7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方 式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物
2010高考化学试题分类汇编：化学计算 1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ．3：1 D ．5：3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不
2018年青羊区初三二诊物理试题 A卷(共100分) 一、单項选择题(每小题2分，共30分) 1.如图，我国自行研制的拥有全部自主知识产权的第二代高铁“复兴号”高速列车在铁轨上呼啸而过，下列说法正确的是( ) A.复兴号列车外表非常光滑是为了增大惯性来提高车速 B.复兴号在运动过程中鸣笛时，笛声的传播速度超过3×105m/s C.复兴号列车从始发站开出时，机械能保持不变 D.列车运行过程中，以车厢中行走的乘务员为参照物，列车是运动的 2.2018 年春晚王非和那英时隔20 年再次相聚春晚，一首“岁月”给人们留下深刻的印象，人们用“空灵”、“有磁性”等词语来描述王菲的声音，这些词语主要是描述王菲声音的哪方面特性( ) A.音色 B.响度 C.音调 D.以上都不是 3.图中，对各光学现象的相应解释或描述，正确的是( ) A.影子是由于光的反射形成的 B.蜡烛远离平面镜时，蜡烛的像变小 C.插在水中的铅笔“折断”了，是因为光的折射 D.只格F板绕ON向后转动，还能在F板上看到反射光线 4.下列说法中正确的是( ) A.原子核在常温下就能发生轻核的裂变 B.核电站反应堆内发生的是可控的核裂变 C.太阳的能量来自大量的氖核的裂变 D.煤、石油、天然气都属于可再生资源 5.小明同学从如图所示的物体中选了一个物体，用托盘天平测出其质量为180g,该物体可能是( )
A.一支钢笔 B.一瓶500mL矿泉水 C.一个苹果 D.一个铅球 6.如图是杂技表演中独轮车停止在地面上的情景，下列分析正确的是( ) A.人受到的重力与人对独轮车的压力是一对相互作用力 B.人受到的重力与人对独轮车的压力是一对平衡力 C.人对独轮车的压力与独轮车对人的支持力是一对平衡力 D.人受到的重力与独轮车对人的支持力是一对平衡力 7.2017年11月20日,成都正式启用新能源汽车专用号牌(如图)，市民徐先生幸运地成为首个换上新能源汽车专用号牌的车主。关于新能源汽车下列说法正确的是( ) A.电动汽车工作时电能全部转化为机械能 B.电动汽车充电时电能转化为化学能 C.电动汽车电动机的工作原理是电磁感应现象 D.新能源汽车对环境没有任何危害 8.下列体育项目中的-些现象，不能用“力的作用是相互的”来解释的是( ) A.滑冰运动员用力推墙身体离墙而去 B.跳水运动员踩踏跳板，身体向上跳起 C.游泳运动员向后划水，身体前进 D.铅球运动员投出铅球后，身体随着向前倾倒 9.如图所示为自动垂直升降式车库，可以有效增加停车场空间利用率。在汽车被升降机匀速提升的过程中，下列说法正确的是( ) A.动能不变，重力势能增加 B.动能不变，重力势能不变 C.动能增加，重力势能不变 D.动能增加，重力势能增加 10.关于内能、热量和温度，下列说法正确的是( ) A.温度高的物体含有的热量多 B.物体内能增加，一定对外做了功 C.物体温度升高，它的内能一定增加 D.物体内能增加，一定要从外界吸收热量 11.如图所示，要使两个小灯泡小L1、L2并联，应( ) A.断开开关S1、S2,闭合开关S3 B.断开开关S1、S3,闭合开关S2 C .断开开关S1,闭合开关S2、S S D.断开开关S2、,闭合开关S1、S3 12.如图所示，电源电压保持不变，先闭合S1,若再闭合开关S2,则下列分析正确的是
2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是： A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做 正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没 有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是： 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能 电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！
四川省广安市岳池县中考化学一诊试卷一、我会选择 1．下列词语中，包含化学变化的是（） A．冰雪融化 B．热胀冷缩 C．木已成舟 D．爆竹声声辞旧岁 2．下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是（） A．液体肥皂（9.5﹣10.5）B．菠萝汁（3.3﹣5.2） C．柠檬汁（2.0﹣3.0）D．酱油（4.0﹣5.0） 3．实验室中下列药品存放规范的是（） A． 氧气 B． 氢氧化钠溶液 C． 碳酸钠 D． 稀盐酸 4．低碳生活，从我做起．下列做法不符合低碳生活理念的是（）A．出门随手关灯 B．垃圾焚烧 C．拒绝使用一次性筷子D．草稿纸双面使用
5．某品牌牛奶营养成分表数据显示，每250毫升牛奶中含钠70毫克，钾90毫克，钙90毫克．这里的“钠、钾、钙”指的是（） A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 6．下列化学反应属于复分解反应的是（） A．CH4+2O2CO2+2H2O B．4P+5O22P2O5 C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 7．下列物质的名称、俗称、化学式、物质分类完全对应的是（） 名称俗称化学式物质分类 A 汞水银Hg 化合物 B 乙醇酒精C2H5OH 有机物 C 碳酸钠小苏打Na2CO3盐 D 固态二氧化碳干冰CO2有机物 A．A B．B C．C D．D 8．观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是（）实验内容操作或现象解释或结论 A 铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧火星四射，并有黑色固体生 成 黑色固体是Fe2O3 B 将氧化铜与碳粉混合高温加热有红色物质生成说明碳有还原性 C 在盛有水的烧杯中加入适量氢氧 化钠用手触摸烧杯外壁，感觉发 烫 氢氧化钠溶于水放出热 量 D 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中分子间有间隔 A．A B．B C．C D．D 9．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是（）A．NH4NO3B．Ca（H2PO4）2C．（NH4）2HPO4D．KNO3 10．纳米材料具有特殊的性质和功能，纳米二氧化钛（TiO2）参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2．下列说法不正确的是（） A．甲醛对人体健康有害 B．纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同
专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式
C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃
图像试题 （2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 （2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释 （2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2） （2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对
应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多 （2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液 加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D
2019年四川省南充市中考化学一诊试卷 一、单选题（本大题共10小题，共20.0分） 1.下列著名诗词所反映的物质变化主要与化学变化相关的是（） A. 日照香炉生紫烟 B. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 C. 莫听穿林打叶声 D. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 2.用NaOH固体配制200g10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是（） A. NaOH的固体保存 B. 用天平称取NaOH固体 C. 加水溶解氢氧化钠固体 D. 将配好的溶液装瓶存放 3.我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入 于猛火，色不多精光”。这句话是指黄金的性质在强热的条件下（） A. 很稳定 B. 很活泼 C. 易氧化 D. 易还原 4.将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（） A. 溶液的质量都增大 B. 溶液的质量都减小 C. 溶液中溶质的质量分数都增大 D. 溶液中溶质的质量分数都减小 5.下列关于溶液的说法正确的是（） A. 饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变 B. 在冰雪路面上撒食盐，可以加速冰雪的融化，其融雪的原理是NaCl降低了水的凝固点 C. 同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大 D. 用汽油除去衣服上的油污的原理是乳化作用 6.从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后 顺序跟下列因素有关的是（） ①地壳中金属的含量 ②金属的活动性顺序 ③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的贵重程度 A. ①③ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ②④ 7.解离（又叫电离）时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。例如硫酸的解离可表示为： H2SO4→2H++SO42-．根据下列四种物质的解离：H2S→2H++S2-；HClO4→H++ClO4-； NaHSO4→Na++H++SO42-；CH3COOH→H++CH3COO-，其中不属于酸的是（） A. B. C. D. 8.室温下，Mg，Fe、Zn三种大小相同的金属片分别与相同浓度的稀硫酸反应，其 发生反应的质量关系如图所示，据图回答，下列推理合理的是（） A. 反应速率： B. 反应后溶液质量： C. 反应生成氢气的质量： D. 消耗的金属质量： 9. 10.如图四个图象能正确反映对应变化关系的是（） A. 在饱和石灰水中加入少量生石灰，温度恢复到原温度时溶液质量分数的变化 B. 将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色 C. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 D. 向某温度时一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 二、填空题（本大题共4小题，共12.0分） 11.请用化学用语回答下列问题： （1）请写出硝酸银溶液中的阳离子______。 （2）请写出医用酒精中溶质的化学式______。 12.铁生锈的条件是铁与______接触。可以用稀硫酸来除铁锈，请写出所发生反应的化学方程式______。 农业上用熟石灰，硫酸铜，水来配制波尔多液，请用化学方程式表示不能用铁桶来配制波尔多液的原理______。 13.向M克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后过滤，称得滤渣的质量仍 为M克，则滤渣中一定没有______，滤液中一定有的溶质是______（用化学式回答） 14.溶液与人们的生产生活密切相关。 （1）如表是KNO 在不同温度时的溶解度，回答问题。
专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确；
C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；
09年高考化学试题分类汇编——物质的量 1．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 答案：C 2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+ 答案：C 3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A 答案：D 4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案：C 5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
成都市七中育才学校中考化学一模试题和答案 一、选择题（培优题较难） 1．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃20304050607080 溶解度/g3*******.5110138170 甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是 A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种 B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变 C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34 D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间 【答案】A 【解析】 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。A、由题中信息可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，所以80g水的饱和溶液中，硝酸钾的质量为25.6g，所以可推知硝酸钾的总质量为25.6g+110.4g=136g，80℃时，80g水中溶解136g硝酸钾刚好饱和，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，所以丁是饱和溶液，所以乙、丙、丁都是饱和溶液，错误；B、甲到乙的过程中，没有溶质析出，溶质质量没有改变，正确； C、甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为100g:136g=25: 34,正确。故选A。 2．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3% B．5.6% C．12.7% D．13.4% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳； 22MgO 2HCl=MgCl H O 409540 ++溶液增加质量 3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044 +-↑++溶液增加质量 可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关； 设生成的氯化镁的质量为x ，则 2MgCl 9540x 150g-142g=8g 溶液增加质量 95x 40=8g 解得x=19g ； 该溶液的溶质质量分数为： 19g 100%12.7%150g ?≈。 故选：C 。 【点睛】 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。 3．部分变质的烧碱样品18.6g ，能与7.3%的稀盐酸200g 恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( ) A ．3:2 B ．2:3 C ．1:2 D ．1:1 【答案】C 【解析】 【详解】 氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x ，与碳酸钠反应的盐酸的质量为m 2322Na CO +2HCl =2NaCl +CO +H O 10673x m ↑ 106x =73m x=106m/73 设未变质的氢氧化钠的质量为y 2NaOH +HCl =NaCl +H O 4036.5y 200m g 7.3%-?
四川成都高三模拟考试理综物理试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cr-52 Fe-56 Co-59 Zn-65 Te-128 第Ⅰ卷（选择题共126 分） 本卷共21 小题，每小题6 分，共126 分。 二、选择题: （本题共8 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，第14～18 题只有一项符合题目要求，第19～21 题有多项符合题目要求。全部选对的得6 分，选对但不全的得3 分，有选错的得0 分 14．如图甲是光电效应的实验装置图，图乙是光电流与加在阴极K 和阳极A 上的电压的关系图象，下列说法正确的是 A．由图线①、③可知在光的颜色不变的情况下，入射光越强，饱和光电流越大 B．由图线①、②、③可知对某种确定的金属来说，其遏止电压只由入射光的强度和频率决定C．只要增大电压，光电流就会一直增大 D．不论哪种颜色的入射光，只要光足够强，就能发生光电效应 15．甲、乙两车在平直公路上行驶，其v-t 图象如图所示．t=0 时，两车 间距为s0；t0 时刻，甲、乙两车相遇．0～t0 时间内甲车发生的位移 为s，下列说法正确的是A．0～t0 时间内甲车在前，t0～2t0 时间内乙 车在前 B．0～2t0 时间内甲车平均速度的大小是乙车平均速度大小的2 倍 C．2t0 时刻甲、乙两车相距s0/2 D．s0=6s/7 16．如图所示，斜面置于粗糙水平地面上，在斜面的顶角处，固定一个小的定滑轮，质量分别为m1、m2的物块，用细线相连跨过定滑轮，m1 搁置在斜面上．下述正确的是 A．如果m1 沿斜面向下匀速运动，则地面对斜面有向右的摩擦力 B．如果m1 沿斜面向上加速运动，则地面对斜面有向左的摩擦力
2018年高考化学真题分类汇编 专题2 化学物质及其变化(必修1) Ⅰ—离子共存、离子反应与离子方程式 1.[2018江苏卷-4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH- A. 0. 1 mol· L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- B. 0. 1 mol· L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- C. 0. 1 mol· L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3- D. 0. 1 mol· 【答案】B 【解析】A.I-与ClO-发生氧化还原反应: I-+ClO-=IO-+Cl-,不能大量共存,A错误； B. Fe3+、SO42-、Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-在溶液中相互间不反应，能大量共存，B正确； C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。 【考点】次氯酸盐的强氧化性；醋酸为弱电解质；氢氧化锰难溶于水；碳酸氢盐与碱 反应。注意：离子间不能大量共存有如下几点原因：①离子间发生复分解反应生成水、沉 淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双 水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的 附加条件。 2.[2018浙江卷-13]下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O 【答案】D 【解析】大理石与醋酸反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－ +H2O+CO2↑，A错误；高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应，离子方程式为：2MnO4－+10Cl － +16H+=2Mn2++5Cl2↑＋8H2O，B错误；漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程 式为：SO2(少量)+H2O+3ClO－=SO42－+Cl－+2H ClO，C错误； D.氢氧化钠溶液与过量 的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式为：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+2H2O，D正确。 【考点】离子反应与离子方程式 3.[2018浙江卷-25]某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42—、Cl—、CO32—和HCO3—离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl— B.溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3—，不能确定Na+的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3 D.溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断 【答案】B
烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B
7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源， 以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 9．（广东理基·28）下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10．（广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
浙江省台州市中考化学一诊试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共8题；共16分) 1. （2分）(2017·泰兴模拟) 形成化学观念是化学学习的任务之一，下列说法错误的是（） A . 金刚石和石墨组成元素相同，性质也完全相同 B . 分子、原子、离子都是构成物质的微粒 C . 化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程 D . 等体积的酒精和水混合后体积小于混合前二者体积之和，是因为分子间存在间隔 2. （2分） (2019九上·汕头期中) 改善环境质量，推动绿色发展是当前环保工作的重点，下列做法不符合要求的是（） A . 燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B . 提倡公交出行，减少尾气排放 C . 加强植树造林，改善空气质量 D . 垃圾分类回收，增强节约意识 3. （2分）如图所示实验操作或设计正确的是（） A . 倾倒液体药品 B . 铁丝的燃烧 C . 过滤河水
D . 向试管中滴加液体 4. （2分） (2018九上·滨州月考) 要将80g溶质质量分数为10%的食盐溶液变成20%的溶液，可采用的方法为（） A . 将溶剂蒸发掉原溶剂质量的一半 B . 将溶剂蒸发掉原溶液质量的一半 C . 将溶质质量增加1倍 D . 将溶质质量增加2倍 5. （2分） Fe与FeO的混合物12g加入200g9.8%稀硫酸中恰好完全反应，则原固体混合物中铁元素与氧元素的质量比为（） A . 7：1 B . 3：1 C . 14：1 D . 7：9 6. （2分） (2019九上·洮北月考) 向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生。根据上述实验作出的下列推断错误的是（） A . 滤渣含有铁和铜 B . 滤液质量比原溶液质量大 C . 滤液中不含CuCl2 D . 金属活动性:Fe>Cu 7. （2分）(2016·新县模拟) 下列图象能正确反映相应实验的是（） ①向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 ②向一定量的碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量 ③40℃时，将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发至有晶体析出