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2013届高考化学三十个复习专题专题28._怎样进行有机物的合成与推断解题突破

2013届高考化学三十个复习专题专题28._怎样进行有机物的合成与推断解题突破
2013届高考化学三十个复习专题专题28._怎样进行有机物的合成与推断解题突破

专题28. 怎样进行有机物的合成与推断解题突破

考试说明中:能将与化学相关的实际问题分解,综合运用相关知识和科学方法,解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。能利用不同类型有机化合物之

间的转化关系设计合理路线合成简单有机化合物。

高考试卷中:高考化学试卷非选择题每年都有一道有机题,主要以一种物质合成为背景,考查了有机反应类型、官能团名称、同分异构体的书写、有机反应方程式的书写、

有机物的结构简式以及有机合成路线的设计。其中合成路线流程图难度最大。答题过程中:认真审清题意、积极思考,抓住问题的“突破口”和提供的有效信息,即抓住特征条件、特殊性质、特别信息或特征反应,通过正推法、逆推法、正逆推综合

法、假设法、知识迁移法等得出结论,最后做全面检查。

一。能力展示

1.敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下:

回答下列问题:

(1)在空气中久置,A由无色转变为棕色,其原因是。

(2)C分子中有2个含氧官能团,分别为和(填官能团名称)。

(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:。

①能与金属钠反应放出H2;②是萘()的衍生物,且取代基都在同一个苯环上;③可发生水解反应,其中一种水解产物能发生银镜反应,另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。

(4)若C不经提纯,产物敌草胺中将混有少量副产物E(分子式为C23H18O3),E是一种酯。

E的结构简式为。

(5)已知:,写出以苯酚和乙醇为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

过程分析:

1.本题涉及到有机物性质、有机官能团、同分异构体推理和书写,合成路线流程图设计与表达,重点考查学生思维的敏捷性和灵活性,对学生的信息获取和加工能力提出较高要求。由A的结构简式可看出,A中含有酚羟基,易被空气中的氧气氧化;能与金属钠反应放出H2说明含有羟基,可发生水解反应,其中一种水解产物能发生银镜反应,说明是甲酸某酯。另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢,说明水解产物苯环支链一定是对称的,且支链是一样的。由C和E的分子式可知,E是由A和C反应生成的。答案:(1)A被空气中的O2氧化(2)羟基醚键

精要点评:

1.有机合成题着力考查阅读有机合成方案、利用题设信息、解决实际问题的能力,也考查了学生对信息接受和处理的敏锐程度、思维的整体性和对有机合成的综合分析能力。解答有机推断题时,我们应首先要认真审题,分析题意,从中分离出已知条件和推断内容,弄清被推断物和其他有机物的关系,以特征点作为解题突破口,结合信息和相关知识进行推理,排除干扰,作出正确推断。

2.解答这类有机物分子推断题时,要上看看、下看看(上下求索),左看看、右看看(左右逢源),学会先分析、后综合,边分析、边综合,先局部思考后全盘兼顾。解题过程中,从易处着手,逐步拓展,不断深入。

二。能力培养

1.阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物,可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。

(1)E的结构简式为。

(2)由C、D生成化合物F的反应类型是。

(3)合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G,G的结构简式为。

(4)H属于α-氨基酸,与B的水解产物互为同分异构体。H能与

F eC l溶液发生显色反

3

应,且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式:。

(5)已知:,写出由C制备化合物的合成路

线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:

分析:本题是一道综合性的有机物合成题,本题主要考察的是结构简式、同分异构体的书写、有机反应类型和根据条件进行有机合成,同时也要关注重要官能团的性质。

(1)比较容易,就是羟基上的B和Br进行取代,可知其结构为

(2)同样通过F的结构式分析可知由C、D合成化合物F仍然是卤素原子与H的取代反应(3)通过对其相对分质量的分析可知,出来发生取代反应外,又发生了消去反应,故其结

构为;

(4)综上分析可知,在H分子结构中,有苯环、氨基、羧基、羟基,由此不难得出其分子结构为和;

答案:(1)

(2)取代反应

方法指导:

有机推断与合成解题关键点:(1)寻找骨架变化----针对有机合成路线,确定有机物基

本组成;(2)信息对号入座----充分利用题干信息,帮助问题解决;(3)数数原子个数----解决分子式、不饱和度,充分把握有机物结构;(4)进行有序思维----解决同分异构体书写,保证解题完整;(5)规范有效答题----争取、保证得高分(错别字、多(少)氢、小分子、

反应条件等方面)。

三。能力测评

1.多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下:

(1)写出D中两种含氧官能团的名称:和。

(2)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。

①苯的衍生物,且苯环上的一取代产物只有两种;②与Na2CO3溶液反应放出气体;

③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。

(3)E→F 的反应中还可能生成一种有机副产物,该副产物的结构简式为 。 (4)由F 制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C 10H 10N 3O 2Cl),X 的结构简式为 。 (5)苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成 苯乙酸乙酯(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。 提示:①R -Br+Na→R -CN+NaBr ;②合成过程中无机试剂任选; ③合成路线流程图示例如下:

CH 3CH 2OH

浓硫酸 170℃

H 2C =

CH 2

BrH 2C -CH 2Br

解题分析:

(1)应该容易判断出,(2)书写同分异构体(有限制条件的)要求熟练掌握各种官能团的性质结合题目信息即可得出答案,(3)审题认真,看看反应实质是什么,结合反应物物质的量之比进行判断,结合信息,可以判断反应物物质的量之比如果控制不好达到2:1就会出现副产物结合答案进行认真分析。(4)结合反应物与产物及题目提供的X (C 10H 10N 3O 2Cl ),不难得出答案。(5)关注官能团种类的改变,搞清反应机理。 答案:(1)羧基、醚键

防错机制:

1.解有机题的关键是能读懂有机物转化流程图,破解图中的信息,找出想要考查的知识点,再结合已掌握的知识进行答题。

2.解答有机合成路线题时要注意官能团的引入和消除方法、官能团的位置的改变,并建立目标产物和原料之间的联系,找出合理的合成路线,同时还要弄清以下关系:(1)有机物间的衍变关系;(2)取代关系;(3)氧化还原关系;(4)消去和加成关系;(5)结合重组关系;(6)有机反应中量的变化关系。 四。能力提升

1.4-硫醚基喹唑啉类化合物是一种具有应用前景的抑菌药物,其合成路线如下:

Br 2

O H

O H

H O

C O O H (C H 3O )2SO 2O C H 3

O C H 3

C O O H H 3C O

O C H 3

O C H 3

H 3C O

O O C H 3H N O 3

11H 13N O 7

A

B

C

D

O C H 3

O C H 3H 3C O

O O H N H 2

H C O N H

G

H 3C O H 3C O

N

N C l

C H 3H 3C O

H 3C O

O C H 3

N

N S

O C H 3

F

H

I

已知:H O O C C H 2N H 2

H C O N H N

N H

O

(1)写出反应类型A →B ,E →F 。

(2)满足下列条件的C 的同分异构体的结构简式有 种(不包含C )。

①苯的衍生物,且苯环上的一取代产物有两种;②苯环上有四个取代基,其中三个为甲氧基(-OCH 3),其在苯环上位置与C 相同;③含—COO —基团。 (3)写出C →D 的化学方程式 。

由C →D 的反应中还可能生成一种有机副产物,该副产物的结构简式为 。 (4)写出物质G 的结构简式 。

(5)利用题给相关信息,以甲苯、HCONH 2为原料,合成

N

N H

O

。合成过程中无机

试剂任选;合成路线流程图示例为:C H 3C H 2O H C H 2=C H B rC H 2C H 2B r B r H SO 170C

提示:①C H 3

C O O H

4

; ②C H 3

3

C H 3

N O 2

;③3

N O 2

C O O H C O O H

2.有机物A ()是一种镇痛和麻醉药物,可由化合物B

()通过以下路线合成得到。

(1)A 分子式为 。D 的结构简式为 。 (2)由C 生成D 的反应类型为 。 (3)E 中的手性碳原子的个数是 。

(4)F 是B 的同分异构体,F 的结构具有以下特征:①属于芳香族酯类化合物;②苯

环上无羟基;③可以发生银镜反应。则F 的结构有 种。 (5)写出由B 制备化合物G (其结构简式如

右图所示)的合成路线流程图(无机试 剂任选)。

合成路线流程图示例如下:

3.近年来,我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例。氯吡格雷(clopidogrel ,1)是一种用于抑制血小板聚集的药物,根据原料的不同,该药

物的合成路线通常有两条,其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下:

⑴X 的结构简式为 。

⑵两分子C 可在一定条件下反应生成一种产物,该产物分子中含有3个六元环,写出该反应的化学方程式 。

⑶C →D 的反应类型是 反应,物质D 有两种结构,但只有一种能合成具有药理作用的氯吡格雷。物质D 有两种结构的原因是 。 ⑷写出A 能属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式: 。 ⑸已知:

写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物O O 的合成路线流程图(无机试剂任选)

。C OR OR

C OR OH

C O

ROH H +

ROH

H +

Cl

CHO NH 2

Cl

CN

NH 2

Cl

COOH NH 2

Cl

COOCH 3

氯吡格雷 NaCN NH 4Cl

O

H +

CH 3OH H +

X(C 6H 7BrS)

S

N

H O Cl

O CH 3

S

N O

Cl

O CH 3

A B

C

D

E

合成路线流程图示例如下:

CH 3CH 2OH

浓硫酸CH 2=CH 2

CH 2CH 2Br

Br

Br

4.紫杉醇(paclitaxel )是一种抗癌药,化合物D 是紫杉醇的侧链,D 的合成路线如下:

N

C 6H 5

O

CH 3CO O C 6H 5

O

N

C 6H 5

O

CH 3CO O

C 6H 5

33B(C 18H 15N O 4)

A (C 18H 17N O 3)

N

H C 6H 5

CH 3O

O

H C 6H 5

O

O N

H C 6H 5

C 6H 5

O

O

H H O O C

323

C (C 17H 17N O 4)

D (C 16H 15N O 4)

(1)A 的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果——交叉偶联反应,反应式如下

(已配平):

CH 3COOCH 2COCl +X

交叉 偶联

A +HCl

X 分子中含碳氮双键(C =N ),其结构简式为 。 (2)已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应:

CH 3COOC 2H 5+CH 3OH CH 3COOCH 3+C 2H 5OH CH 3CO N

R 1R 2

+CH 3OH

CH 3COOCH 3+H N

R 1R 2

“醇解反应”的反应类型为 ,B 转化为C 中另一产物的结构简式为 。 (3)若最后一步水解的条件控制不好,D 会继续水解生成氨基酸E 和芳香酸F 。

①E 在一定条件下能发生缩聚反应,写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式: ;

②F 的同分异构体中,属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种,请写出其中一种的结构简式: 。 (4)已知:①RCHO

H C N R

CH

O H C O O H

②R ′COOH PC l 3

R ′COCl

写出以甲醛和乙醛为原料合成CH 3COOCH 2COCl 的路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:

C H 3C H 2O H

C H 2C H 2

C H 2C H 2

Br

Br 2

170℃

习题答案

1. (1)取代 ;还原 (2)4

(3);

(4)

(5)

2. (1)C 15H 23O 2N

(2)加成反应 (3)3 (4)4

(5)

3.

⑴S

Br

⑵ 2

N H

N

H

O

O Cl

Cl

+2H 2O

⑶酯化(取代) 由于D 中存在手性碳,所以结构不止一种,应先进行分离

NH 2

Cl

COOH 一定条件

C H O

C l

C H O

C l

C

O

C l

4. (1)N

C 6H 5

C 6H 5

(2)取代反应 CH 3COOCH 3

(3)O CH CH C 6H 5N H 2

C

O

O H H

n

(或H

N H CH C 6H 5

CH O H

C

O O H

n

) H COO

(或

O H CHO

(4)

C H 3C HO

O 2C H 3C O O H

HC HO

HO C H 2C O O HC N C H 3C O O C H 2C O C l

C 2H 4 Br 2

CH 2BrCH 2Br

NaOH/H 2O

CH 2OHCH 2CH 3OH

Cu/O 2

O

O

高考化学专题复习:化学与生活1

《化学与生活》自选模块 1、 海产品中常含有较多的碘元素,因此海边的居民很少患碘缺乏病。某化学兴趣小组的 同学通过以下步骤提取海带中的碘: (1)灼烧过程可在下列哪种仪器中进行( )。 A 、烧杯 B 、试管 C 、蒸发皿 D 、坩埚 (2)过滤用到的玻璃仪器主要有 。 (3)用有机溶剂将碘从水中提取出来的过程叫 。若用CCl 4 作溶剂进行提取,则分层后上层为 。 提取碘的过程中,还可选用的有机溶剂为( )。 A 、酒精 B 、苯 C 、汽油 D 、甘油 答案:(1)D (2分) (2)烧杯、玻璃棒、漏斗(3分) (3)萃取(2分)、水(1分); B (2分) 2、氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得氮化硅。 (1)画出N 的原子结构示意图: 。根据元素周期律知识,写出氮化硅的化学式: 。 (2)根据性质,推测氮化硅陶瓷的用途是 (填序号)。 A 、制汽轮机叶片 B 、制有色玻璃 C 、制永久性模具 D 、制造柴油机 (3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应。请写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式: 。 (4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛的保护下,加强热发生反应,可获得较高纯度的氮化 硅,反应的化学方程式为 。 答案:(1 (2分) Si 3N 4 (2分) (2) (3)Si 3N 4 + 12HF =3SiF 4↑+ 4NH 3↑(2分) (4)3SiCl 4+2N 2+6H 2 Si 3N 4+ 12HCl (2分) 注:TSP —空气中漂尘,NOx —含氮氧化物,SOx —硫的氧化物 (1)这五个县市中,空气质量最好的县市是 ,最差的县市是 。 (2)最容易出现酸雨的县市是 。为预防出现酸雨,降低煤燃烧时向大气排放高温

高考化学知识点专题汇编 (11)

课时跟踪检测(五十三)陌生有机物的结构与性质 1.(2020·茂名模拟)轴烯是一类独特的星形环烃。下列关于三元轴烯()说法不正确的是() A.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.所有原子在同一平面 C.与1,3-丁二烯()互为同系物 D.与苯互为同分异构体 解析:选C该分子中含有C===C双键,所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A正确;由于C===C双键构成的平面结构,所以该分子的所有原子在同一平面上,B正确;该分子含有三个C===C双键和一个碳环,而只有两个C===C双键,所以二者结构不相似,不是同系物,C错误;该分子的化学式为C6H6,与苯的化学式相同,但结构不同,所以二者互为同分异构体,D正确。 2.化合物X()是一种医药中间体。下列有关化合物X的说法正确的是() A.该物质分子式为C10H9O4 B.在酸性条件下水解,水解产物只有一种 C.分子中所有原子处于同一平面 D.1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应 解析:选B A项,由化合物X的结构简式可知该有机物分子式为C10H8O4,错误;B 项,该有机物具有环酯结构,则水解产物只有一种,正确;C项,含有饱和烃基,具有甲烷的结构特点,则所有原子不可能在同一个平面上,错误;D项,含有羧基、酯基,且酯基可水解生成酚羟基和羧基,则1mol化合物X最多能与3mol NaOH反应,错误。3.牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草,下列三种结构简式表示的物质是从牛至中提取出来的活性成分。下列有关说法正确的是() A.c分子中最多有7个碳原子共平面 B.可用溴的CCl4溶液将a、b两种物质区别开 C.完全燃烧1mol三种物质时消耗氧气的量:a>c>b D.a分子与HCl发生加成反应时可得到四种以上产物

高考化学复习专题

高考化学复习专题——信息迁移式试题 [考纲要求] 能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。 信息迁移式试题(又称信息给予题),是由题干给出信息,要求考生运用已学的知识解决新情景中的若干问题。这种试题的特点是题型新颖,材料陌生,构思别致,思维量大。能有效地考查考生的自学能力和思维能力。具有很好的选拔功能,这是高考题型改革的发展趋势。解题时一是会利用外显信息正确模仿迁移;二是排除干扰信息,进行合理筛选有效信息迁移;三是挖掘潜在信息,注重联想类比迁移。 一、直接利用题目呈现的信息 [试题回顾] 1. 氟化钠是一种用于农作物杀菌、杀虫剂和木材的防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵; 已知:20℃时氯化铵的溶解度为37.2g,氟化钠的溶解度为2g,Na2SiF6微溶于水:(1)流程①中H2SiF6和NH4HCO3反应得到的NH4F与H2SiO3组成浑浊液,请写出流程②中相关反应的化学方程式:②。 (4)流程①中NH4HCO3必须过量,其原因是。 2. 海波(Na2S2O3?5H2O) 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得Na2S2O3?5H2O;Na2S2O3?5H2O的部分性质见下表:

物理性质易溶于水,不溶于乙醇;熔点48.2 ℃;在潮湿的空气中易潮解 化学性质43℃以上的空气中易风化;遇酸易分解(S2O32―+2H+=S↓+SO2↑+H2O ) 实验室制备海波过程如下: (1)实验开始时,加入1 mL C2H5OH 的目的是 (3)过滤后发现滤渣B 中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质,洗涤滤渣 B 的操作过程是 (4)烘干滤渣B 时应注意什么问题,原因是 [课堂练习] 3.(2007天津卷)二氯化二硫(S2C12)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息: ①将干燥的氯气在110℃~140℃与硫反应,即可得S2C12粗品。 ②有关物质的部分性质如下表: 物质熔点/℃沸点/℃化学性质 S 112.8 444.6 略 S2C12-77 137 遇水生成HCl、SO2、S;300℃以上完全分解; S2C12 + C12 2SCl2 设计实验装置图如下: ⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见 ____________________________________________________________________________。

高考化学有机推断题-含答案

高考有机推断题型分析经典总结 一、有机推断题题型分析 1、出题的一般形式是推导有机物的结构,写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。 2、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质为中心的转化和性质来考察。 【经典习题】 请观察下列化合物A —H 的转换反应的关系图(图中副产物均未写出),请填写: (1)写出反应类型:反应① ;反应⑦ 。 (2)写出结构简式:B ;H 。 (3)写出化学方程式:反应③ ;反应⑥ 。 解析:本题的突破口有这样几点:一是E 到G 连续两步氧化,根据直线型转化关系,E 为醇;二是反应条件的特征,A 能在强碱的水溶液和醇溶液中都发生反应,A 为卤代烃;再由A 到D 的一系列变化中碳的个数并未发生变化,所以A 应是含有苯环且侧链上含2个碳原子的卤代烃,再综合分析可得出结果。 二、有机推断题的解题思路 解有机推断题,主要是确定官能团的种类和数目,从而得出是什么物质。首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络,在熟练掌握基础知识的前提下,要把握以下三个推断的关键: 1、审清题意 (分析题意、弄清题目的来龙去脉,掌握意图) 2、用足信息 (准确获取信息,并迁移应用) 3、积极思考 (判断合理,综合推断) 根据以上的思维判断,从中抓住问题的突破口,即抓住特征条件(特殊性质或特征反应 。但有机物的特征条件并非都有,因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系,类别条件可给出物质的范围和类别。关系条件和类别条件不但为解题缩小了推断的物质范围,形成了解题的知识结构,而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。然后再从突破口向外发散,通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。最后作全面的检查,验证结论是否符合题意。 ①浓NaOH 醇溶液△ B A C D E F G H (化学式为C 18H 18O 4) C 6H 5-C 2H 5 ②Br 2 CCl 4 ③浓NaOH 醇溶液△ ④足量H 2 催化剂 ⑤稀NaOH 溶液△ ⑥ O 2 Cu △ ⑦ O 2 催化剂 ⑧乙二醇 浓硫酸△

高考化学专题复习——常见气体的制备学案

第十六单元常见气体的制备气体制备的一般装置流程:

在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。可以选用适当的方法净化。 1.干燥 (1) (2)

常用的固体干燥剂有:等,碱石灰不能用于酸性气体的干燥,P2O5则不能用于碱性 气体(如NH3)的干燥。 2.洗气 浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。 如:等 3.固体加热吸收 如用灼热铜网除去O2,灼热除去H2等 4.干燥剂的选择 除去气体中混有少量水分的方法叫做气体的干燥。选择干燥剂的原则是被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。 常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类: ①酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体,如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等。 ②碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体,如NH3、H2、O2、CO、CH4等。 ③中性干燥剂,如无水氯化钙等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如O2、H2、CO、CH4等(NH3除外)。 在选择干燥剂时,显碱性的气体不能用酸性干燥剂,显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂,如不能用浓硫酸干燥NH3、H2S、HBr、HI等,不能用CaCl2来干燥NH3(因生成CaCl2·8NH3)

四、常见气体的检验

五、气体的收集 1.排水(液)法 Cl2收集可用排饱和食盐水收集。 一般排水法收集的气体纯度比排气法好。但与水反应的气体 (如NO2)、易溶于水的气体(如HCl、NH3)不能用排水法收集 2.排空气法 与空气中成分能反应的气体(如NO)、密度与空气差不多的气体(如C2H4、CO)不能用排空气法收集 六、尾气的处理 有毒有害尾气应该进行适当的处理,以免污染环境。 1.用液体吸收

高考化学无机推断题专题

第二轮复习无机推断题专题讲座 [命题趋向] 推理能力是高考测试的五项能力之一。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的:“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件,抽象、归纳相关信息,对自然科学问题进行逻辑推理和论证,得出正确的结论或做出正确的判断,并能把推理过程正确地表达出来”。 无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等,另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力,所以近几年的高考试题中,无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析今高考中物质推断题,主要可分成以下三类:选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。 从推理能力考查的特点分析,高考无机推断题中主要表现了以下几个特点: ①单信息、多信息并重。同一道推断题中,有的结论只要分析单个信息就可以得出,有的结论需要同时综合多条信息才能得出。 ②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中,需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理(讨论)并重。 [知识体系和复习重点] 《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高,具体要求如下: ①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 ②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断,解决有关的综合问题。 ③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析,解决有关的综合问题。[知识指津] 无机物的相互反应(见下图所示) (1)无机物间能否反应,主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言,至于各个具体物质间能否反应,还有一些具

高考化学知识点专题汇编 (10)

课时跟踪检测(五十七)物质制备类综合实验 1.二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ),化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2,摩尔质量为250.5g·mol-1,常温下为紫红色固体,难溶于水,不溶于乙醇,工业上可用作聚氯乙烯(PVC)的染色剂和稳定剂。实验室制备二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)的流程如下: 已知:[Co(NH3)5H2O]Cl3===[Co(NH3)5H2O]3++3Cl-; [Co(NH 3)5Cl]2++H2O[Co(NH3)5H2O]3++Cl-; [Co(NH3)5H2O]3+受热可以产生氨。 (1)往黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2中加H2O2时发生的离子反应方程式为 ________________ __________________________________________________________________________。 (2)下列操作或描述正确的是________。 A.步骤②,过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2,往该沉淀中加双氧水溶液 B.步骤②,双氧水溶液要缓慢滴加,是为了控制反应温度,防止温度过高发生副反应C.步骤④,水浴温度低于85℃时产率下降,可能是因为温度对反应速率的影响比较大D.步骤⑥,抽滤之后,吸滤瓶中的滤液应从吸滤瓶的支管倒出 (3)在步骤⑥中对产品进行抽滤,选择正确操作的编号,将下列步骤补充完整:组装好装 置,将滤纸置于布氏漏斗内,用少量蒸馏水润湿→________→用倾析法将溶液转移入布氏漏斗中→________→将烧杯中剩余沉淀转移入布氏漏斗中,抽滤至干燥→________→取下吸滤瓶,用滤液冲洗烧杯中残留固体,再重新抽滤。 a.微开水龙头;b.开大水龙头;c.微关水龙头;d.关闭水龙头,拔下橡皮管;e.拔下橡皮管,关闭水龙头;f.不对水龙头进行操作。 (4)在步骤⑥中洗涤操作为先用冷水洗涤,再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是 ____________。 (5)最终得到产品的质量为21.4g,则该实验的制备产率为__________。 解析:(1)由流程图可知[Co(NH3)6]Cl2被H2O2氧化为[Co(NH3)5H2O]3+,反应的离子方程式为2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+2NH+4===2[Co(NH3)5H2O]3++4NH3↑+4Cl-或2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+4H+===2[Co(NH3)5H2O]3++2NH+4+4Cl-。(2)A项,步骤①过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2,错误;B项,反应速率过快短时间内放出的热量过多,而由信息可知温度过高[Co(NH3)5H2O]3+会分解,所以应缓慢滴加,正确;D项,吸滤瓶中的液体应直接倒出,错误。(3)抽滤开始和结束打开水龙头都应该先慢后快。(4)由于

高考化学复习热点专题

高考化学复习热点专题 离子共存题是高考中重现率较高的题,尽管每年的考题在形式上常有所改变,但考查内容却相同。本文结合近年高考试题,对离子共存题常见题型进行归纳分析,供读者参考。 一、常见题型 1.“无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”,则不含有色离子,即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”,则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO32-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应,有混浊或明显的沉淀生成,它们不能大量共存。 例1.某无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是( ) A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析: 正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。答案为C项。 2.“酸性”条件型 常见的叙述有酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液、c(OH-)=1×10-14mol·L-1的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性,则溶液中有H+存在,其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、C6H5O-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。例2.(2005年全国高考理综试题?河南等省卷)在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是( ) A.K+、Na+、SO42-、S2O32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析: 正确选项应满足pH=1(有H+存在)、可以大量共存两个条件。答案为B项。3.“碱性”条件型 常见的叙述有碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈粉红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液、既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性,则溶液中有OH-存在,其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 等)以及弱酸的酸式根离子。 例3.(2005年江苏高考化学试题)某溶液既能溶解AI(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是() A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO- C.H+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Ag+、K+、NO3-、Na+ 解析: 正确选项应满足溶液既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3 (有OH-存在)、可以大量共存两个条件,只有B项符合题意。

(完整)高中化学有机推断题集锦

高考有机化学推断题集锦 2.以石油产品乙烯为起始原料进行合成高分子化合物F和G,合成路线如图所示: 已知:E的分子式为C4H6O2,F的分子式为(C4H6O2)n(俗名“乳胶”的主要成分),G的分子式为(C2H4O)n(可用于制化学浆糊),2CH2=CH2+2CH3COOH+O2 2C4H6O2(醋酸乙烯酯)+2H2O 又知:与结构相似的有机物不稳定,发生分子重排生成 请回答下列问题: (1)写出结构简式:E_______________,F___________________。 (2)反应①、②的反应类型______________、___________________________。 (3)写出A—→B、B—→C的化学方程式。 ________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 1.有一种名为菲那西汀的药物,其基本合成路线如下: 则: (1)反应②中生成的无机物化学式为。

(2)反应③中生成的无机物化学式为。 (3)反应⑤的化学方程式是。 (4)菲那西汀水解的化学方程式为。 3.已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物,相互转化关系如下图所示: 请回答下列问题: (1)写出有机物F的两种结构简式 , ; (2)指出①②的反应类型:①;②; (3)写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式 ; (4)写出发生下列转化的化学方程式: C→D , D→E 。 4.已知卤代烃在与强碱的水溶液共热时,卤原子能被带负电荷的原子团OH+所取代。现有一种烃A,它能发生下图所示的变化。

高考化学专题复习:物质的组成和分类

高考化学专题复习:物质的组成和分类 考点聚焦 1.掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。 2.掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念3.掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。 4.了解同位素和同素异形体。 知识梳理 一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念 1.原子是。 思考:为什么说原子是化学变化中的最小微粒?能否理解为原子是构成物质的最小微粒? 2.分子是。 思考:是否可理解为分子是保持物质性质的微粒? 3.离子是。 4.元素是。 元素存在形式。 思考:质子数相同的微粒一定是同一种元素吗? 5.比较元素和原子的区别 6.同位素是。 7.同素异形体是。 8.比较同位素、同素异形体的区别 二、物质的分类

1.将物质分为纯净物与混合物,是依据所含物质种类是不是一种来 区分的。 2.将纯净物分为单质和化合物,是依据组成纯净物的元素是不是一 种来区分的。要重点理解单质和化合物两个概念。 3.将化合物分为有机物与无机物,是依据组成元素中是否含碳元素 来区分的。一般把含碳元素的化合物称为有机物(CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外),将不含碳元素的化合物叫做无机物。 4.将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类,其依据是物质组成和性 质上的不同。 氧化物是指由___________种元素组成,且其中一种为 __________元素的化合物(注意氧化物与含氧化合物的区别和联系)。将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成 盐氧化物,是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物 概念 性质 思考:酸性氧化物与非金属氧化物的关系,碱性氧化物与金属氧化物的关系。 酸可以从两个不同的角度进行分类:一是依据酸分子电离生成的 H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等;二是依据酸的组成元素中 是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。

高考有机化学推断题总汇(含解析)

3013年高考有机化学推断题汇编(含解析) 四川.(17分) 有机化合物G 是合成维生素类药物的中间体,其结构简式为: G 的合成路线如下: 其中A~F 分别代表一种有机化合物,合成路线中部分产物及反应条件已略去。 已知: 请回答下列问题: (1)G 的分子式是 ;G 中官能团的名称是 。 (2)第①步反应的化学方程式是 。 (3)B 的名称(系统命名)是 。 (4)第②~⑥步反应中属于取代反应的有 (填步骤编号)。 (5)第④步反应的化学方程式是 。 (6)写出同时满足下列条件的E 的所有同分异构体的结构简式 。 ①只含一种官能团;②链状结构且无—O —O —;③核磁共振氢谱只有2种峰。 赏析:以框图合成考察有机化合物知识。(CH 3)2C=CH 2与HBr 反应①是加成反应,生成A(CH 3)2CHCH 2Br,②水解反应,生成B(CH 3)2CHCH 2OH,③是氧化反应,生成(CH 3)2CHCHO , 根据反应信息和G 的结构特征,C 是CH 3CH 2OOCCHO ,D 是 在水解生成CH 3CH 2OH 和E 再和H 2加成,E 中—CHO 变成F 中—CH 2OH ,F 的—COOH 、—CH 2OH 再酯化生成G 。 参考答案: (1)①C 6H 10O 3(2分) ②羟基、酯基(各1分,共2分) (2) (3)2-甲基-1-丙醇(2分) (4)②⑤(各1分,共2分) (5) (6)CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3 CH 3CH 2OOCCOOCH 2CH 3 CH 3OOCCH 2CH 2COOCH 3(各1分,共2分) (北京卷)25.(17分) 可降解聚合物P 的恒诚路线如下 CH 3CHCHO + OHCCOOC 2H 5 → CH 3C —CHCOOC 2H 5(3分) 3 3 CHO CH 3C=CH 2 + HBr → CH 3CHCH 2Br (2分) 3 CH 3 CH 3CH 2OOCCHOH (CH 3)2C —CHO , HOOCCHOH (CH 3)2C —CHO ,

2021高考化学知识点专题汇编 (11)

课时跟踪检测(二十六)以气体制备为主体的实验探究1.(2017·全国卷Ⅰ)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是() A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热 D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 解析:选B制得的氢气中含有H2S、O2、HCl、H2O等杂质,由于酸性高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气,所以,应先用焦性没食子酸溶液吸收氧气,同时除去氯化氢(易溶于水),再用酸性高锰酸钾溶液吸收硫化氢,最后用浓硫酸干燥,A项错误;氢气中混有空气加热易发生爆炸,故加热管式炉前需对氢气进行验纯,其操作为在④处收集气体点燃,发出“噗”声,则证明制取的氢气较纯,B项正确;类似氢气还原氧化铜,实验完毕后,先停止加热,再继续通入氢气一段时间,C项错误;启普发生器不能加热,适合块状固体与液体在常温下反应,而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热,且二氧化锰是粉末状固体,故不能用装置Q制备氯气,D项错误。 2.气体的收集、验满、转移过程中容易发生泄漏,对环境造成一定程度的污染,有的还不能控制反应的开始和结束,没有处理尾气。下面有一套改进的实验装置,装置中无机试剂任选,下列说法正确的是() A.通过关闭分液漏斗Ⅰ、Ⅱ的旋塞,用双手捂住三颈烧瓶Ⅶ,看Ⅴ中导管口有没有气泡,松手后Ⅴ中导管中有没有倒吸形成一段稳定的水柱,可以检查装置的气密性B.如果Ⅶ中发生反应NH3+HCl===NH4Cl,去掉Ⅳ,同样可以在Ⅶ中看到大量白雾C.如果Ⅶ中发生反应的气体是氨气与氯气,现象可能是产生大量白雾,也可能是产生大量白烟 D.Ⅶ中的现象不可能为生成大量红棕色气体 解析:选C用双手捂住三颈烧瓶Ⅶ,由于手的温度低,不能看到相应的现象,A不正

高三化学常见推断题(含答案中)精选

高三化学常见推断题(含答案中) X 、Y 、Z 、W 四种元素原子序数依次增大且均小于36. Z 基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍,Y 基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子,X 分别与Y 、Z 元素组合均可形成10电子微粒, W 基态原子有10个价电子.回答下列问题(以下问题均以推知元素符号作答): (1)若 YX 3与X 2Z ﹑YX 2- 与ZX - ﹑Y 3- 与Z 2- 性质相似,请写出Mg(YX 2)2在一定条件下分解的化学反应方程式 ⑵已知0℃时X 2Z 的密度为a g/cm 3 ,其晶胞中X 2Z 分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似,相似的原因是 .两个X 2Z 分子间的最近距离为 pm(用a 和N A 表示). 已知X 2Y 的升华热是51 kJ/mol ,除氢键外,X 2Z 分子间还存在范德华力(11 kJ/mol ),则X 2Z 晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol. ⑶ WZ 是一种功能材料,已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面.工业上常以W(YZ 3)2·6X 2Z 和尿素[CO(NH 2)2]为原料制备. ①W 2+ 的基态核外电子排布式为 ,其核外电子有 种运动状态. ②尿素分子中碳原子的杂化方式为 ,1 mol 尿素分子中含有的σ键数为 . ③YZ 3-的空间构型 . ④WZ 晶体的结构与NaCl 相同,但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种WZ 晶 体中就存在如图所示的缺陷:一个W 2+空缺,另有两个W 2+被两个W 3+ 所取代.其结果晶体仍呈电中性,但化 合物中W 和Z 的比值却发生了变化.经测定某样品中W 3+与W 2+ 的离子数之比为6∶91.若该晶体的化学式为W x Z ,则x= . 【答案】(15分)(1)3 Mg(NH 2)2==Mg 3N 2+4NH 3↑ (2分) (2) 水中的O 和金刚石中的C 都是sp 3 杂化,且水分子间的氢键具有方向性,每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键(2分) 314443A aN ×1010 (2分) 20(1分)

高考电化学专题复习知识点总结完美版(20200915005156)

一、原电池的工作原理 装置特点:化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极; 形成条件:②、电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应); 原③、形成闭合回路(或在溶液中接触) 电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上 池负极:用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子;发生氧化反应。原基本概念:正极:用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应。理电极反应方程式:电极反应、总反应。 氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应 反应原理 Zn-2e - =Zn2+ 2H ++2e- =2H↑ 溶 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应:负极(锌筒)Zn-2e-=Zn2+ 正极(石墨) 2NH4++2e- =2NH3+H2↑ ①普通锌——锰干电池总反应:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑

干电池: 电解质溶液:糊状的 NH 4Cl 特点:电量小,放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应: 负极(锌筒) Zn-2e -- 2 +2OH=Zn(OH) 正极(石墨) 2e - +2H 2 O +2MnO= 2OH-+2MnOOH ( 氢氧化氧锰 ) 总反应: 2 H 2O +Zn+2MnO= Zn(OH) 2+2MnOOH 电极:负极由锌改锌粉(反应面积增大,放电电流增加) ;使用寿命提高 电解液:由中性变为碱性(离子导电性好) 。 正极( PbO 2) PbO 2+SO 42- +4H ++2e - =PbSO 4+2HO 负极( Pb ) Pb+SO 4 2- -2e - =PbSO 4 铅蓄电池 总反应: PbO+Pb+2HSO 2PbSO 4 +2HO 2 4 电解液: 1.25g/cm 3~1.28g/cm 3 的 H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点:电压稳定 , 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉( Ni —— Cd )可充电电池; 其它 负极材料: Cd ;正极材料:涂有 NiO ,电解质: KOH 溶液 2 NiO +Cd+2HO 放电 + Cd(OH) 2 Ni(OH) 2 2

高中化学有机推断难题汇编(完整资料).doc

【最新整理,下载后即可编辑】 高中化学有机推断难题汇编 1.(18分)化合物A (C 8H 8O 3)为无色液体,难溶于水,有特殊香味,从A 出发,可发生下图所示的一系列反应,图中的化合物A 硝化时可生成四种硝基取代物,化合物H 的分子式为C 6H 6O ,G 能进行银镜反应。 回答下列问题: (1)下列化合物可能的结构简式:A ,E ,K 。 (2)反应类型:(Ⅰ) ,(Ⅱ) ,(Ⅲ) ; (3)写出下列反应方程式: H → K , C → E ,

C+F→G 。【答案】 (1)A:或E:HCHO K:(每空2分) (2)(Ⅰ)水解反应;(Ⅱ)酯化反应;(Ⅲ)取代反应(每空1分) (3)+3Br2→+3HBr 2CH3OH+O2? ?催化剂2HCHO+2H2O ?→ CH3OH+HCOOH?? ?42SO ?→ 浓HCOOCH3+H2O(每空3分) H 2.通常羟基与烯键碳原子相连接时,易发生下列转化: 现有下图所示的转化关系:

已知E能溶于NaOH溶液中,F转化为G时,产物只有一种结构,且能使溴水褪色。请回答下列问题: (1)结构简式:A:B: (2)化学方程式: C的银镜反应: C→D: F→G: 【答案】 (1)CH 3 --O-CH=CH 2 CH 3 --O--CH 3 (2)CH 3 CHO+2Cu(NH 3 ) 2 OH CH 3 COONH 4 +2Ag↓+3NH 3+H 2 O CH 3 CHO+2Cu(OH) 2 CH 3 COOH+Cu 2 O+2H 2 O 3.芳香化合物A、B互为同分异构体,B的结构简式是 。 A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。 I H △ B ①NaOH溶液/△ ②H2O/H+ ①NaOH溶液/△ ②H2O/H+ A C D E F G O2、Cu催化剂氧化剂H2O2酸催化 C2H8O7 只能得到2种 一溴取代物CH3OOH 甲酸

高考化学推断题专题整理(精)

高考化学推断题专题整理(精)

化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其

高考化学知识点总结

高考化学复习总专题高考化学考试重点总结(考试重点模式) 一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FeSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2 有机部分:

氯仿:CHCl3 电石气:C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。 醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇:C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸HCOOH 葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu(OH)2——蓝色 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体(沸点44.8 0C)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象: 1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的; 2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、

高考化学复习专题10原料处理

高中化学学习材料 (灿若寒星**整理制作) 原料处理10 【学习目标】熟悉化工流程图中原料预处理的方法,原料处理阶段的常见考点与常见名词。 一、知识回顾: 一、金属、非金属及其化合物的性质 1、H前金属与酸反应 2、碱性氧化物与酸反应 3、酸性氧化物与碱反应(SiO2) 4、Al Al2O3 Al(OH)3与酸、碱反应 二、影响反应速率的因素(T、P、C、催化剂、接触面积等) 二、例题 【例题1】(2010年高考)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下: 已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、 9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。 ⑴步骤I前,β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________。 【例题2】(2014年一模32)某地煤矿石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下: (1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。 (2)“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。(写出两个)

【例题3】(2014年二模)TeO 2是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下: ①“碱浸”时TeO 2发生反应 的 化 学 方 程 式 为 _______________________________________。 【方法归纳】 原料预处理的各种方法 (1)粉碎或研磨:增大固液(或固气或固固)接触面积,加快反应(溶解)速率,增大原料的转化率(或浸取率)。 (2)煅烧或灼烧:不易转化的物质转为容易提取的物质;其他矿转化为氧化物;除去有机物;除去热不稳定的杂质 (3)酸浸:溶解、去氧化物(膜)、调节pH 促进水解(沉淀) (4)碱溶:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH 促进水解(沉淀) 常见考查方式: 1)加快溶解(或反应)速率的方法:加热、搅拌、研磨(固液混合时)、增大气体与溶液的接触面积(气液混合时)、增大溶液浓度。 2)将样品粉碎的目的:增大反应物接触面积,加快反应速率,提高浸出率。 提高浸出率:加热、二次浸出、增加酸的用量等。 3)溶解时涉及的离子方程式。(逐一分析样品中的物质) 课堂反馈练习 1、某科研小组以难溶性钾长石(K 2O·Al 2O 3·6SiO 2)为原料,提取Al 2O 3、K 2CO 3等物质,工艺流程如下: (1)已知NaAlO 2和KAlO 2易发生如下水解反应:AlO 2- + 2H 2O Al(OH)3+ OH - 。“浸取” 时应保持溶液呈________性(填“酸”或“碱”),“浸取”时不断搅拌的目的是_____ ____。 2、高纯六水氯化锶晶体(SrCl 2·6H 2O)具有很高的经济价值,工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO 3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体的过程为:

2020年高三有机化学推断专题复习(含答案)

课题 有机化学推断专题复习 教学目标 1、 了解烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组 成、结构特点和性质; 2、 能找出突破口通过推理得出其他物质的结构及相关反应; 3、 学会有机推断的解题方法、思路和技巧。 重点、难点 重点:不同类型化合物之间的转化关系 难点:题眼的把握和运用 教学内容 【内容提要】 一、有机推断题题型分析 1、出题的一般形式是推导有机物的结构,写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。 2、提供的条件一般有两类,一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据);另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断。 3、很多试题还提供一些新知识,让学生现场学习再迁移应用,即所谓信息给予试题。 4、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质,为中心的转化和性质来考察。 【经典习题】 请观察下列化合物A —H 的转换反应的关系图(图中副产物均未写出),请填写: (1)写出反应类型:反应① ;反应⑦ 。 (2)写出结构简式:B ;H 。 (3)写出化学方程式:反应③ ;反应⑥ 。 解析:本题的突破口有这样几点:一是E 到G 连续两步氧化,根据直线型转化关系,E 为醇;二是反应条件的特征,A 能在强碱的水溶液和醇溶液中都发生反应,A 为卤代烃;再由A 到D 的一系列变化中碳的个数并未发生变化,所以A 应是含有苯环且侧链上含2个碳原子的卤代烃,再综合分析可得出结果。 二、有机推断题的解题思路 解有机推断题,主要是确定官能团的种类和数目,从而得出是什么物质。首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络,在熟练掌握基础知识的前提下,要把握以下三个推断的关键: 1、审清题意 (分析题意、弄清题目的来龙去脉,掌握意图) ①浓NaOH 醇溶液△ B A C D E F G H (化学式为C 18H 18O 4) C 6H 5-C 2H 5 ②Br 2 CCl 4 ③浓NaOH 醇溶液△ ④足量H 2 催化剂 ⑤稀NaOH 溶液△ ⑥ O 2 Cu △ ⑦ O 2 催化剂 ⑧乙二醇 浓硫酸△

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