实习报告
实习名称分析化学课程实习
系别生物与化学工程系
年级专业08级化学
学生姓名赵晶
指导老师夏湘
邵阳学院
2011 年1 月6日
一实习时间、地点和实习单位
时间： 2010年12月27日到2010年1月3日
地点: 邵阳学院3栋505、207
单位: 邵阳学院生物与化学工程系
二实习过程概述
通过夏湘老师的悉心指导，我们在2010年12月27日到2010年1月3日内完成了对水样的测定。具体过程如下：
12月27日领取实验仪器以及所需药品，熟悉实验原理以及实验流程。配制了实验所需溶液，并完成了水样中铁含量的测定试验。
12月28日对水样中铜含量的测定实验中的中间标准铜溶液及样品进行了处理，并完成了水样中溶解氧的测定实验。
12月29日用重铬酸钾标准溶液准确标定了硫酸亚铁铵溶液的浓度，并完成了水样中化学含氧量的测定实验。
1月3日完成了对水样中铜含量的测定实验中的中间标准铜溶液及样品在原子吸收分光光度计进行了吸光度的测定，整理实验药品及仪器并归还给管理老师。三实习单位和实习内容
1．实习单位邵阳学院生物与化学工程系
08化学分析化学课程实习第四小组
实验参与人员：28号赵晶
26号苑春歌
43号刘田英
95号陈清烨
112号谭周
117号颜家林
2.实习内容
2.1水样中铁的测定——1,10-邻二氮菲分光光度法
常规分析项目及质量技术指标
水质常规指标及限值（感官性状和一般化学指标）
色度（铂钴色度单位） 15
浑浊度（NTU-散射浊度单位） 1
水源与净水技术条件限制时为3
臭和味无异臭、异味
肉眼可见物无
pH （pH单位）不小于6.5且不大于8.5
铝（mg/L） 0.2
铁（mg/L） 0.3
锰（mg/L） 0.1
铜（mg/L） 1.0
锌（mg/L） 1.0
氯化物（mg/L） 250
硫酸盐（mg/L） 250
溶解性总固体（mg/L） 1000
总硬度(以CaCO3计，mg/L） 450
耗氧量（CODMn法，以O2计，mg/L） 3
水源限制，原水耗氧量＞6mg/L时为5
挥发酚类（以苯酚计，mg/L） 0.002
阴离子合成洗涤剂（mg/L） 0.3
1实验原理
在pH3~9时，Fe2＋与邻二氮菲（又称邻菲罗啉）作用生成稳定的橙红色的配合物：
该配合物在508nm波长处具有最大吸收，ε508＝1.1×104L·mol-1·cm-1。
用还原剂（如盐酸羟胺）将Fe3+还原为Fe2+，则本法可测定Fe3+及铁的总量。
2 适用范围
本法适用于地表水、地下水及废水中铁的测定。方法的最低检出浓度为0.03mg/L，测定下限为0.12mg/L，测定上限为5.0mg/L。对铁离子浓度高于5.0mg/L 的水样，可适当稀释后按本法测定。
3 主要仪器
722型分光光度计，50mL具塞比色管或容量瓶6只。
4 试剂
除非另有说明，实验时所用试剂均为符合国家标准的分析纯试剂，试验用水均为蒸馏水或同等纯度的水。
4.1 HCl，GR，ρ20＝1.18g/mL。
4.2 (1+3)HCl，用（4.1）HCl配制。
4.3 10％（m/V）盐酸羟胺溶液。
4.4 HAc-NH4Ac缓冲溶液：40g乙酸铵溶于适量水中，加50mL冰乙酸，用水稀释至100mL。
4.5 0.5％（m/V）1,10-邻二氮菲水溶液，加数滴盐酸帮助溶解。
4.6 铁标准贮备液
准确称取0.7020g硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，溶于50mL（1+1）硫酸中，定量转移至1000mL容量瓶中，以水定容，摇匀。此溶液1.00mL含100μg铁。
4.7 铁标准使用液
准确移取25.00ml铁标准贮备液（4.6）置于100mL容量瓶中，以水定容，摇匀。此溶液1.00mL含25.0μg铁。
5 干扰的消除
强氧化剂、氰化物、亚硝酸盐、焦磷酸盐、偏聚磷酸盐及某些重金属离子会干扰测定。经过加酸煮沸可将氰化物及亚硝酸盐除去，并使焦磷酸盐，偏聚磷酸盐转化为正磷酸盐以减轻干扰。加入盐酸羟胺可消除强氧化剂的干扰。
邻菲罗啉与某些金属离子形成有色配合物而干扰测定。但在乙酸-乙酸铵缓冲溶液中，不大于铁浓度10倍的铜、锌、钴、铬及少于2mg/L的镍，不干扰测定，当浓度更高时，可加入过量显色剂予以消除。汞、镉、银等能与邻菲罗啉形成沉淀，若浓度低时可加入过量邻菲罗啉来消除，若浓度高时，可将沉淀过滤除去。水样有底色，可用不加邻菲罗啉的试液作参比，对水样的底色进行校正。
6 测定步骤
6.1 校正曲线的绘制
依次吸取铁标准使用液0.00，2.00，4.00，6.00，8.00，10.00mL置150mL 锥形瓶中，加蒸馏水至50mL，再加1mL（1+3）盐酸，1mL 10％盐酸羟胺，玻璃珠1～2粒，加热煮沸至溶液剩15mL左右，冷却至室温，定量转移至50mL 具塞比色管中。加一小片刚果红试纸，滴加饱和乙酸钠溶液至试纸刚刚变红，加5mL乙酸-乙酸铵缓冲溶液，2mL0.5％邻菲罗啉溶液，加水至标线，摇匀。显色15min后，用1cm比色皿，以水为参比，在510nm处测定吸光度，由经过空白校正的吸光度对铁的质量（μg）作图。
6.2 总铁的测定
采样后立即将样品用盐酸（4.1）酸化至pH＜1（含CN-或S2-的水样酸化时，必须小心进行，因为会产生有毒的气体），分析时取50.00mL水样于150mL锥形瓶中，加1mL（1+3）盐酸，1mL 10％盐酸羟胺，加热煮沸至体积减少到15mL 左右，以保证全部铁的溶解和还原。若仍有沉淀应过滤除去。以下按绘制标准曲线同样操作，测定吸光度并作空白校正。
7 实验数据记录及处理
标准曲线的绘制
自来水A：0.195 0.195 =0.004x+0.0952 x=24.95
Fe（mg/L）＝m/V
式中：m——根据校准曲线计算得到的水样中铁的含量，μg；
V——取样体积，mL。
此自来水Fe（mg/L）＝24.95/50=0.499
而方法的最低检出浓度为0.03mg/L，测定下限为0.12mg/L，测定上限为5.0mg/L。故此方法合适且测之前不必要稀释。从水质常规指标及限值中可知生活用水Fe 含量不能超过0.3mg/L，由此可以看出自来水已超出标准。
2.2 水样中铜含量的测定——石墨炉原子吸收分光光度法
1 原理
铜的分析线324.7nm。将样品或经消解处理过的样品注入石墨炉中，经干燥、灰化和原子化后，产生的基态原子蒸气对其特征谱线产生选择性吸收，其吸光度与溶液浓度的关系服从比尔定律，用标准曲线法定量。
溶解的金属：未酸化的样品能通过0.45μm滤膜的金属成分。
金属总量：未经过滤的样品强烈消解后测得的金属浓度，或样品中溶解和悬浮的两部分金属的总量。
2 测定范围
火焰法：0.05～5mg/L铜；石墨炉法：1～50μg/L铜。
3 主要仪器
原子吸收分光光度计（附石墨炉），100mL容量瓶7个，1000mL容量瓶2
个。
4 试剂
除非另有说明，实验时所用试剂均为符合国家标准的分析纯试剂，试验用水均为蒸馏水或同等纯度的水。
4.1 硝酸，GR；
4.2 硝酸；
4.3 高氯酸（可用硫酸代替），GR；
4.4 1+1硝酸，用（4.2）硝酸配制；
4.5 1+499硝酸，用（4.1）硝酸配制；
4.6 铜标准贮备液：1.000g/L。
准确称取0.0500g光谱纯铜，用硝酸（4.1）溶解，必要时加热，直至溶解完全，然后用蒸馏水定容至50mL。1.00mL此溶液含1.00mg铜。（m（纸）=0.2680、m（纸+铜）=0.3180）
4.7 中间铜标准溶液：1.00mg/L。
准确吸取0.25mL铜标准贮备液置于250mL容量瓶中，用1+499硝酸定容。
1.00mL此溶液含1.00μg铜。
5 样品的采集
用聚乙烯瓶采集样品，采样瓶需要用洗涤剂洗净，再在1+1硝酸溶液中浸泡，使用前用水冲洗干净。分析金属总量的样品，采样后立即加硝酸（4.1）酸化至pH1～2，正常情况下每1000mL水样加2mL硝酸。
分析溶解的金属时，样品采集后立即用0.45μm滤膜过滤，得到的滤液再按以上操作酸化。
6 测定步骤
6.1 样品处理
取100.0mL样品，置于200mL烧杯中，加5mL硝酸（4.1），在电热板上加热消解，确保样品不沸腾，蒸至10mL左右，加入5mL硝酸（4.1），2mL高氯酸（GR可用硫酸代替），继续消解，蒸至1mL左右。取下冷却，小心加水溶解残渣。用中速滤纸（预先用1+499硝酸洗）滤入100mL容量瓶中，以蒸馏水定容。
注意：消解时，高氯酸遇有机物时有爆炸危险，故需加足量硝酸破坏样品中的有机物。消解操作应在通风柜中进行。
6.2 校准曲线的绘制
在6只100mL容量瓶中，依次加入0.50，1.00，2.00，3.00，4.00，5.00mL 中间标准铜溶液，用1+499硝酸定容，此溶液中铜的浓度依次为5.0，10.0，20.0，30.0，40.0，50.0μg/L。
依次进样20μL，分别测定吸光度A，以A为纵坐标，铜溶液浓度为横坐标作图，得校准曲线。
石墨炉工作条件（参考）：
元素分析线干燥灰化原子化清洗清洗气体进样体积(nm) (℃/s) (℃/s) (℃/s) (℃/s) (μL) Cu 324.7 120/10 900/20 2500/5 2650/5 Ar 20
6.3 样品测定
吸取20μL消解定容后的样液注入石墨中，测定吸光度A x，从校准曲线上查出样液中铜的浓度。
7 结果处理（见附图）
样液中铜的浓度Cu=31.541μg/L
2.3化学需氧量的测定——重铬酸钾法
1 原理
在水样中加入已知量的重铬酸钾标准溶液，在强酸性介质中以银盐作催化剂，经沸腾回流后，以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴水样中未被还原的重铬酸钾，由消耗的重铬酸钾的量计算水样的化学需氧量（COD Cr）。
在酸性重铬酸钾溶液中，芳烃及吡啶难以被氧化，其氧化率较低。在硫酸银催化作用下，直链脂肪族化合物可有效地被氧化。
2 适用范围
本法适用于各种类型的含COD值大于30mg／L的水样，对未经稀释的水样的测定上限为700mg/L。
本法不适用于含氯化物浓度大于1000mg/L(稀释后)的含盐水。
3 主要仪器
回流装置：带有24号标准磨口的250mL锥形瓶的全玻璃回流装置。回流冷凝管长度为300～500mm。若取样量在30mL以上，可采用带500mL锥形瓶的全玻璃回流装置。
加热装置。
25mL或50mL酸式滴定管。
4 试剂
除非另有说明，实验时所用试剂均为符合国家标准的分析纯试剂，试验用水均为蒸馏水或同等纯度的水。
3.1 硫酸银(Ag2SO4)，化学纯。
3.2 硫酸汞(HgS04)，化学纯。
3.3 硫酸(H2SO4)，ρ＝1.84g／mL。
3.4 硫酸银－硫酸试剂：向250ml硫酸(3.3)中加入2.5g硫酸银(3.1).放置1—2天使之溶解，并混匀，使用前小心摇动。（m（纸）=1.0548、m（纸+硫酸银）=3.5548）
3.5 重铬酸钾标准溶液：
3.5.1 浓度为c(1/6K2Cr2O7)＝0.250mol/L的重铬酸钾标准溶液：将3.0625g 在105℃干燥2h后的重铬酸钾溶于水中，稀释至250mL。（m（烧杯）=2
4.2944、m（烧杯+重铬酸钾）=27.3570）
3.5.2 浓度为c(1/6K2Cr2O7)＝0.0250mo1/L的重铬酸钾标准溶液：将3.5.1条的溶液稀释10倍而成。
3.6 硫酸亚铁铵标准溶液
3.6.1 浓度为c[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]≈0.10mo1/L的硫酸亚铁铵标准溶液；溶解19.5259g硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O于水中，加入20mL硫酸(3.3)，待其溶液冷却后稀释至500mL。
每日临用前，必须用重铬酸钾标准溶液(3.5.1)准确标定此溶液(3.6.1)的浓度。
取10.00mL重铬酸钾标准溶液(3.5.1)置于锥形瓶中，用水稀释至约100mL，加入30mL硫酸(3.3)，混匀，冷却后，加3滴(约0.15mL)试亚铁灵指示剂(3.7)，用硫酸亚铁铵(3.6.1)滴定溶液的颜色由黄色经蓝绿色变为红褐色，即为终点。记录下硫酸亚铁铵的消耗量(mL)。
3.6.2 浓度为c[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]≈0.010mo1／L的硫酸亚铁铵标准滴定溶液：将3.6.1条的溶液稀释10倍，用重铬酸钾标准溶液(3.5.2)标定，其滴定步骤及浓度计算分别与3.6.1类同。
3.7 邻苯二甲酸氢钾标准溶液，c(KC6H5O4)＝2.0824mmo1／L：称取105℃时干燥2h的邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK)0.4251g溶于水，并稀释至1000mL，混匀。以重铬酸钾为氧化剂，将邻苯二甲酸氢钾完全氧化的COD值为1.1768氧／克(指1g邻苯二甲酸氢钾耗氧1.176g)故该标准溶液的理论COD值为500mg／L。
3.8 试亚铁灵指示剂溶液：溶解0.7g七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)于50mL 的水中，加入1.5g 1,10－邻二氮菲(1，10－phenanathroline monohy drate)，搅动至溶解，加水稀释至100mL。
3.9 防爆沸玻璃珠。
5 样品的采集
5.1 采样
水样要采集于玻璃瓶中，应尽快分析。如不能立即分析时，应加入硫酸(3.3)至pH＜2，置4℃下保存。但保存时间不多于5天。采集水样的体积不得少于100mL。
5.2 试料
将试样充分摇匀，取出20.0mL作为试料。
6 测定步骤
6.1 对于COD值小于50mg/L的水样，应采用低浓度的重铬酸钾标准溶液(3.5.2)氧化，加热回流以后，采用低浓度的硫酸亚铁铵标准溶液(3.6.2)回滴。
6.2 该方法对未经稀释的水样其测定上限为700mg/L，超过此限时必须经稀释后测定。
6.3 对于污染严重的水样。可选取所需体积1/10的试料和1/10的试剂，放入10×150mm硬质玻璃管中，摇匀后，用酒精灯加热至沸数分钟，观察溶液是否变成蓝绿色。如呈蓝绿色，应再适当少取试料，重复以上试验，直至溶液不变蓝绿色为止。从而确定待测水样适当的稀释倍数。
6.4 取试料(5.2)于锥形瓶中，或取适量试料加水至20.0mL。
6.5 空白试验：按相同步骤以20.0mL水代替试料进行空白试验，其余试剂和试料测定(6.8)相同，记录下空白滴定时消耗硫酸亚铁铵标准溶液的体积V1（mL）。
6.6 校核试验：按测定试料(6.8)提供的方法分析20.0mL邻苯二甲酸氢钾标准溶液(3.7)的COD值，用以检验操作技术及试剂纯度。
该溶液的理论COD值为500mg/L，如果校核试验的结果大于该值的96％，即可认为实验步骤基本上是适宜的，否则，必须寻找失败的原因，重复实验，使之达到要求。
6.7 去干扰试验：无机还原性物质如亚硝酸盐、硫化物及二价铁盐将使结果增加，将其需氧量作为水样COD值的一部分是可以接受的。
该实验的主要干扰物为氯化物，可加入硫酸汞(4.2)部分地除去，经回流后，氯离子可与硫酸汞结合成可溶性的氯汞络合物。
当氯离子含量超过1000mg/L时，COD的最低允许值为250mg/L，低于此值结果的准确度就不可靠。
6.8 水样的测定：于试料(6.4)中加入10.0mL重铬酸钾标准溶液(3.5.1)和几颗防爆沸玻璃珠(3.9)，摇匀。
将锥形瓶接到回流装置冷凝管下端，接通冷凝水。从冷凝管上端缓慢加入30mL硫酸银－硫酸试剂(3.4)，以防止低沸点有机物的逸出，不断旋动锥形瓶使之混合均匀。自溶液开始沸腾起回流两小时。
冷却后，用20－30mL水自冷凝管上端冲洗冷凝管后，取下锥形瓶，再用水稀释至140mL左右。
溶液冷却至室温后，加入3滴1,10－菲罗啉指示剂溶液(3.8)，用硫酸亚铁铵标准滴定溶液(3.6)滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点。记下硫酸亚铁铵标准滴定溶液的消耗毫升数V2。
6.9 在特殊情况下，需要测定的试料在10.0mL 到50.0mL 之间，试剂的体积或重量要按表1作相应的调整。
表1 不同取样量采用的试剂用量
7 实验数据记录及处理
硫酸亚铁铵标准溶液浓度的计算：
c[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O]＝c(1/6K 2Cr 2O 7)V(1/6K 2Cr 2O 7)/V 式中：V--滴定时消耗硫酸亚铁铵溶液的体积，mL 。
1. 滴定浓度为c[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O]≈0.10mo1/L 的硫酸亚铁铵标准溶液
硫酸亚铁铵的消耗量V(mL)=24.60 mL
则滴定后浓度c[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O]＝
=?60
.2410
250.00.1016 mg/L
2. 滴定浓度c[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O]≈0.010mo1／L 的硫酸亚铁铵标准溶液
硫酸亚铁铵的消耗量V(mL)=24.58 mL 则滴定后浓度c[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O]=
01017.058
.2410
0250.0=? mg/L
3
120
()8.0010(/)Cr c V V COD mg L V -??=
式中：COD Cr ——重铬酸钾法测得的水样的化学需氧量，mg/L ；
c ——硫酸亚铁铵标准溶液的浓度，mol/L ；
V 1——空白试验所消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积，mL ； V 2——试料测定所消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积，mL ； 8——1/4 O 2的摩尔质量，g/mol
空白滴定时消耗硫酸亚铁铵标准溶液的体积V 1（mL ）=37.60 mL 校核滴定时消耗硫酸亚铁铵标准溶液的体积V 2-1（mL ）=16.80 mL
试料测定消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积V 2-2（mL ）=26.80mL
邻苯二甲酸氢钾COD （mg/L ）=
().84520
1000
00.880.16-60.371016.0=???53 mg/L
水样COD（mg/L）=
()
20
1000
00
.8
80
.
26
-
60
.
37
1016
.0?
?
?
=439.02 mg/L
查国家标准水样中的化学需氧量不小于30 mg/L，上限为700 mg/L。故邵水河水实验结果在此范围之内。
2.4水样中溶解氧的测定——碘量法
1 原理
在水样中加入MnSO4和碱性KI溶液，水中溶解氧将Mn2+氧化成四价锰沉淀，使水样中的溶解氧固定（此操作应在采样现场进行），有关反应为：
Mn2++2OH-＝Mn(OH)2↓
2 Mn(OH)2+O2＝2 MnO(OH)2↓（棕色）
水样送达实验室后，向水样中加浓硫酸，使沉淀溶解，四价锰将I-氧化成I2，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的I2。有关反应为：
MnO(OH)2+2I-+4H+＝Mn2++I2+3H2O
I2+2S2O32-＝S4O62-+2I-
2 主要仪器
250～300mL溶解氧瓶。
3 试剂
除非另有说明，实验时所用试剂均为符合国家标准的分析纯试剂，试验用水均为蒸馏水或同等纯度的水。
3.1 硫酸锰溶液：480g MnSO4·4H2O溶于水，稀释至1000mL。此溶液加至酸化过KI溶液中，遇淀粉不得显蓝色。
3.2 碱性碘化钾溶液：500gNaOH溶于300～400mL水中，冷却至室温；另取150gKI溶于200mL水中。将两液合并，混匀，用蒸馏水稀释至1000mL。贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，避光保存。此溶液酸化后，遇淀粉应不显蓝色。
3.3 1+5硫酸。
3.4 1％淀粉溶液：1g可溶性淀粉，以少量水调成糊状后，用沸蒸馏水冲稀至100mL，冷却后加0.1g水杨酸或0.4g氯化锌防腐。
3.5 0.02500mol/L 1/6K2Cr2O7标准溶液：准确称取于105～110℃烘干2h并冷却的K2Cr2O7（基准）1.2258g，溶于蒸馏水，并定容至1000mL，摇匀。
3.6 硫代硫酸钠标准溶液：62g Na2S2O3·5H2O，溶于刚煮沸放冷的蒸馏水中，加0.2g碳酸钠，用蒸馏水稀释至1L，贮于棕色瓶中。
标定方法：于250mL锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，1gKI，10.00mL 0.02500mol/L 1/6K2Cr2O7标准溶液，5mL（1+5）H2SO4，摇匀，暗处静置5min，用等标定的硫代硫酸钠溶液滴定至淡黄色，加1mL1％淀粉指示剂，继续滴定至
蓝色刚好消失为终点。
3.7 硫酸。 4 样品的采集
用溶解氧瓶瓶采集样品，采样时要注意不使水样曝气或有气泡残存在采样瓶中，可用水样冲洗溶解瓶后，沿瓶壁直接倾注水样或用虹吸法将细管插入溶解氧瓶底部，注入水样至溢流出瓶容积的8倍以上。
在取样现场用吸量管插入溶解氧瓶的液面下，加入1mL 硫酸锰，2mL 碱性碘化钾溶液，小心盖好瓶塞（瓶内不得残存气泡），颠倒混合数次，静置。待棕色沉淀物降至瓶内一半时，再颠倒混合1次，待瓶内沉淀物下降到瓶底。固定后的水样应保存在暗处，同时记录水温和大气压。 5 测定步骤
轻轻打开瓶塞，立即用吸量管插入液面下加入2.0mL 浓硫酸，小心盖好瓶塞，颠倒混合摇匀，至沉淀物全部溶解，暗处放置5min 。
吸取100.0mL 上述溶液于250mL 锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色，加1mL1%淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚好消失为终点，记录消耗的硫代硫酸钠标准溶液体积。 6 实验数据记录及处理
水温 10.3℃ 大气压 99.95kPa
c(Na 2S 2O 3) = 0.0250010?.00/V mol/L
式中V 为滴定时消耗的硫代硫酸钠溶液体积，mL 。
281000
()100
cV O ??=溶解氧 mg/L
式中：c ——硫代硫酸钠标准溶液浓度，mol/L ；
V ——滴定时消耗的硫代硫酸钠标准溶液体积，mL 。 1.未稀释滴定时消耗的硫代硫酸钠溶液体积V （mL ）=1.23 mL
c(Na 2S 2O 3) =0.0250010?.00/1.23=0.2033 mol/L
水样滴定时消耗的硫代硫酸钠标准溶液体积V （mL ）=0.78 mL
溶解氧=
68.12100
8
100078.02033.0=??? mg/L
2.稀释滴定时消耗的硫代硫酸钠溶液体积V （mL ）=10.20 mL
c(Na 2S 2O 3) =0.0250010?.00/10.20=0.02451 mol/L
水样滴定时消耗的硫代硫酸钠标准溶液体积V （mL ）=7.48mL
溶解氧=
67.14100
8
100048.702451.0=??? mg/L 查水样中的溶解氧的国家标准为：0.2-20 mg/L,故该水样在国家的标准范围以内。
3.实习收获和重要心得体会
通过本课程的学习，进一步巩固和加深了对分析化学基础理论，学会了分析、解决在实习过程中出现的一些具体问题，培养和提高了实验基本技能技巧，培养了严谨的实验作风、实事求是的科学态度和相互协作的团队精神，，为培养创新意识和创新能力，学习后续课程和未来从事科学研究及实际工作打下良好的基础。
实验过程中我懂得了团体合作的重要性，学会了对待任何一件事情都必须谨慎认真，也学会了石墨炉原子吸收分光光度法测量的一些必须项目。同时也接触到了一些新的仪器如具塞比色管。课程实习巩固了我们对有关仪器的一些操作方法如分析天平的使用、720分光光度计的使用以及熟练溶液的配制、定容操作和准确的滴定操作。
在整个实验的研究和撰写过程中，始终得到指导老师夏湘老师的精心指导，在此表示我最真诚的谢意。同时在实验室里苑春歌、刘田英、陈清烨、谭周、颜家林等同学也给我提供了帮助及宝贵意见。
4.存在不足
1、在实习过程中，由于对试验原理不熟悉，导致时间分配出现一点小问题。
2、实验操作不过规范，容量瓶、移液管、滴定操作等不是很熟练，需加强这方面的训练。
3、加强团队合作，努力配合各组员的工作，力求实验过程的严谨。
一、实习目的 这次实习是在学习课程的基础上所进行的实践环节，通过为期25天的生产实习，使我们有效深入地了解这个行业运作规律，通过到渔场的实习和观摩，进一步巩固加深课堂所学习的理论知识，为将来择业与就业奠定基础，进一步的认识与了解水产养殖业。 1、通过下厂生产实习，深入养殖生产第一线进行观察和调查研究，获取直观的感性认识与客观的理性认识，了解和掌握以本专业为基础的生产实际现状，巩固和加深已学的理论知识，为后续专业课的学习、课程设计、毕业设计打下基础。 2、在实习期间，把理论知识和生产实践相结合起来，拓宽知识面，提高工作适应能力，培养我们的发现、分析和解决问题的能力。 3、通过实习，广泛接触渔场管理人员、技术人员、工人、购买商，学会社交和开展群众工作，学习养殖技术人员的生产经验、技术革新和科研成果，学习他们在生产工作中的敬业奉献精神。 4、了解周围养殖水域的生产状况，进行对比分析。 二、实习时间 2011年4月25日到2011年5月20日 三、实习地点 湖北省黄冈市红安县五桥渔场 四、实习单位 红安县水产局鱼种场 五、实习安排： 1.熟悉和了解渔场规模、经营管理、人员组成、经济效益等。 2.熟悉并掌握各种孵化设备的使用、管理和操作技术。 3.熟悉和了解亲鱼的饲养，管理方法。 4.熟悉并掌握实习点繁殖鱼类的雌雄鉴别，人工繁殖的雌雄配比及对环境的 要求。 5.学会并掌握四大家鱼及鳊鱼的人工繁殖技术 1).了解各种人工催产和药物种类及使用效果 2).了解人工催产的药物使用情况，注射方法和注射时间 3).掌握各种鱼类的自然受精与人工受精方法 4).掌握鱼卵的管理、孵化、鱼苗饲养的方法 5).掌握育苗的销售、运输环节 六、实习内容 1．养殖对象介绍
华南农业大学期末考试试卷（A卷） 一填空题(14*1.5’=21’) 1.对于生物来说，任何物质包括机体需要的宏量和微量元素，只有 时才是有益的。过量和不足对生物都会引起危害，这就是化学物质的生物效应。 2.积聚膜的粒子不易被干、湿沉降去除，其归宿主要是。3如果在光化学系统的初级过程中，激发态分子分解产生了后，可引发进一步的暗反应。 4在大气污染物的颗粒物中，可吸入颗粒物的粒径范围是< μm。 5在水环境中，溶质离子以的形式与胶体物质进行作用，从而被吸附的过程被称为专性吸附。 6多氯代二苯并二恶英和苯并a芘的化学结构式分别为 和。 7 水中含有机质的固体物质对溶解在水中的憎水有机化合物的吸附特征 是。8从根系和叶片吸收的F最终会积累在植物的部位。 9一般地，砷酸盐的沉积量与水中磷酸盐含量成比例关系。 10生物转化和是多氯联苯的主要转化过程，随取代的氯原子数目的增加，降解和转化都会越来越难。 11 氟对牙齿和骨骼的形成与结构均有很重要的功能，因在牙齿中会形成， 在牙齿表面形成坚硬的保护层，但摄入过量的氟化物会出现症状。 12 在常规的简单化学沉淀物中，以各类金属离子的形态沉淀的溶度积最低，常用来去除污水中的重金属。 13 硒是人体必须的营养元素，原因是 。 14 环境激素的阻碍对象主要是，它可能抑制该类物质合成过程中某些酶的活性，使酶的功能丧失，致使该类物质不能合成。
二请从备选答案中选出一个或多个正确答案的代码，填入括号中。（10*1.5’=15’） 1 以下关于气溶胶粒子的三模态的叙述正确的是( ) A爱根核模的粒径小于2.5μm, 积聚模的粒径为2.5～10μm, 粗粒子模的粒径为大于10μm; B爱根核模的粒径小于0.05μm,积聚模的粒径为大于2μm, 粗粒子模的粒径为0.05～2μm; C爱根核模的粒径为0.05～2μm, 积聚膜的粒径小于0.05μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; D爱根核模的粒径小于0.05μm, 积聚模的粒径为0.05～2μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; 2 对流层大气中最重要的吸光物质是( ) A. NO2 ; B. O3; C. HCHO; D. HNO2 ; E. SO2; F. ROOR’. 3 SO 2被氧化成SO 3 形成酸雨的方式主要有（） A.SO 2 的气相氧化; B.SO 2 的间接光氧化; C.微生物氧化; D.SO 2 的液相氧化; 4若水体中的酸碱度只是以碳酸和碳酸盐构成，则关于酸度可表示为下式( ) A酸度[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] B. 酸度=2[H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] C酸度=2[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] D. 酸度= [H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] 5 重金属污染最大的一个特点是( ) A. 会在生物体内蓄积富集; B.毒性大,污染严重; C. 不能被降解而消除; D.迁移转化的形式多种多样. 6 以下元素已经证实属于会干扰内分泌的环境激素包括（） A．Cd； B. Cr; C. Pb; D. Hg; E. Cu. 7当亨利常数在下列哪个范围内，挥发作用受液相控制（）。 A. K H > 1.013*102 Pa·m3/mol ； B. K H > 1.013 Pa·m3/mol ； C. K H <1.013*102 Pa·m3/mol； D. K H < 1.013 Pa·m3/mol。
《环境化学》综合复习资料 一、填空题 ⒈污染物在环境中的迁移主要有机械迁移、物理－化学迁移和生物迁移三种方式，最重要的是迁移形式是物理－化学迁移。 ⒉由近紫外光（200nm<λ<400nm）引起光化学离解的物质键能E应满足：（c=3.0×108m/s，h=6.626×10-34J.s/光量子）299.3J/mol < E < 598.5 kJ/mol 。 ⒊将下列物质：乙烯、正丁烯、正丁烷和异丁烯，按照光化学反应活性大小依次排列为异丁烯 > 正丁烯 > 乙烯 > 正丁烷。 ⒋大气颗粒物依照表面积与粒径分布的关系得到了三种不同类型的粒度模，分别是爱根核模、积聚模和粗粒子模，并用来解释大气颗粒物的来源与归宿。国际标准化组织（ISO）将可吸入粒子定为D p ＜10μm 的颗粒物。 5.根据温度层结、密度层结和运动规律，可将大气划分为对流层、平流层、中间层和热层，其中随高度的增加气温降低的是对流层和中间层；臭氧主要分布在平流层中； 内的空气处于高度电离状态，该层也称为电离层。 6.由可见光（400nm<λ<780nm）引起光化学离解的物质键能是（c=3.0×108m/s，h=6.626×10-34J.s/光量子）153.5kJ/mol < E < 299.3kJ/mol 。 7.大气颗粒物有三种重要的表面性质：成核作用、粘合和吸着。雨滴的形成就属于成核作用。 8.水环境中的有机污染物一般通过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富集和生物降解等过程进行迁移转化。 9.根据土壤中H+离子的存在方式，土壤酸度可分为活性酸度和潜在酸度，根据提取液的不同，潜在酸度分为代换型酸度和水解酸度。代换性Al3+是矿物质土壤潜在酸度的主要来源。 10.含镉废水通入H 2 S达到饱和并调整pH值为8.0，水中Cd2+浓度是6.81×10-20 mol/L （已知饱和H 2S溶液的浓度为0.1mol/L，解离常数K 1 为8.9×10-8，K 2 为1.3×10-15，CdS 的溶度积为7.9×10-27）。 11.已知25℃时，E0（Fe3+/Fe2+）=0.68V，a(Fe3+)=0.01mol/L， a(Fe2+)=0.1mol/L。计算pE0为11.52，pE为10.52。 12.水中有机污染物一般通过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富集和生物降解等过程进行迁移转化。
化学学科的分类：一级学科: 化学；二级学科:无机化学、有机化学、分析化学、物理化学、高分子化学、环境化学及化学工程等；交叉边缘科学：生物无机化学、生物有机化学、物理有机化学、金属有机化学等；按研究划分: 基础研究、应用研究和开发研究。 然而实际上的划分却是不易的，例如催化。 化学发展的三个时期：（1）古代化学时期17世纪以前，制陶、玻璃制造、炼铜炼铁等等，注重实用，化学知识是经验性、零散的；（2）近代化学时期17~19世纪末，化学作为一门独立的学科的形成和发展时期，科学实验的兴起和化学工业的发展分支学科飞速发展；（3）现代化学19世纪末到20世纪初，多学科综合、相互渗透，新的实验手段的普遍运用，理论和实验相结合。 质量数中子数计算： 化学电池的写法：升失氧降得还，Zn负极Cu正极。 化肥分类及肥效计算：氮磷钾肥。 同位素：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。 同分异构体：同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。正丁烷异丁烷。同素异形体：同样的单一化学元素构成，但性质却不相同的单质。白磷和红磷。 常见农药：杀虫剂、化肥、除草剂、植物生长调节剂、土壤改良剂等 芳香烃化合物：分子中含有苯环结构的碳氢化合物。 裂解：石油化工生产过程中以比裂化更高的温度（700℃-800℃有时甚至高达1000℃以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，裂解是一种深度的裂化。 催化重整：在有催化剂作用的条件下，对汽油馏分中的烃类分子结构进行重新排列成新的分子结构的过程叫催化重整。 煤的有效利用：干馏、气化、一碳化学、液化。焦化、气化、液化和热解将煤转化为洁净气体、液体、固体燃料和化学原料。 电极电势：当把金属放入盐溶液中，金属表面构成晶格的金属离子和极性大的分子相互吸引，有使金属留下电子而自身与水结合进入溶液的倾向；盐溶液中金属离子又有从金属表面获得电子而沉积在金属表面的倾向。这时在金属和溶液之间就产生了电位差。这种产生在金属和它的盐溶液之间的电位差称金属的电极电势。 化学与农业：化肥（金坷垃氮磷钾肥）、农药等 纳米及纳米科技：在三位尺度上至少在某一维方向上尺寸在1~100nm范围的材料。能操作细小到1～100nm 物件的一类新发展的高技术。生物芯片和生物传感器等都可归于纳米技术范畴。是用单个原子、分子制造物质的科学技术。 纳米材料的用途：催化、生物医学（纳米机器人、检查体内疾病）、精细化工、国防科技（机器苍蝇、蚊子导弹、蚂蚁士兵、麻雀卫星、） 化学中的文学： 1.化学研究的对象和目的是什么？ 化学是一门在原子、分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，是以研究物质的化学变化为主的科学。化学研究的目的——认识自然，改造自然，造福人
环境化学期末考试复习资料 一、名词解释： 1、环境问题：人类各种活动或自然因素作用于环境而使环境质量发生变化，由此对人类的生产、生活、生存与持续发展造成不利影响的问题称为环境问题。 2、环境污染：由于人为因素使环境的构成或状态发生变化，环境素质下降，从而扰乱和破坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件，叫做环境污染。 3、富营养化：是指在人类活动的影响下，生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其它生物大量死亡的现象。 4、分配系数：非离子性有机化合物可以通过溶解作用分配到土壤有机质中，并经过一段时间达到分配平衡，此时有机化合物在土壤有机质和水中的含量的比值称为分配系数。 5、标化分配系数：达分配平衡后，有机毒物在沉积物中和水中的平衡浓度之比称为标化分配系数。 6、辛醇-水分配系数：达分配平衡时，有机物在辛醇中的浓度和在水中的浓度之比称为有机物的辛醇-水分配系数。 7、生物浓缩因子：有机毒物在生物体内浓度与水中该有机物浓度之比。 8、亨利定律常数：化学物质在气——液相达平衡时，该化学物质在在水中的平衡浓度和其水面大气中的平衡分压之比。 9、水解常数：有机物在水中水解速率与其在水中浓度之比称为水解常数。 10、直接光解：有机化合物本身直接吸收太阳光而进行分解反应。 11、敏化光解：腐殖质等天然物质被光激发后，将激发的能量转移给有机化合物而导致分解反应。
12、光量子产率：进行光化学反应的光子占吸收总光子数之比称为光量子产率。 13、生长代谢：微生物可用有机化合物(有机污染物)作唯一碳源和能源从而使该化合物降解的代谢。 14、共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一用碳源和能源，须有另外的化合物提供微生物的碳源和能源，该化合物才能降解。 15、生物富集（Bio-enrichment）：指生物通过非吞食方式（吸收、吸附等），从周围环境（水、土壤、大气）中蓄积某种元素或难降解的物质，使其在机体内的浓度超过周围环境中浓度的现象。 16、生物放大(Bio-magnification)：同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物富集某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象。 17、生物积累(Bio-accumulation) ：指生物从周围环境（水、土壤、大气）和食物链蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体中的浓度超过周围环境中浓度的现象。 18、半数有效剂量（ED50）和半数有效浓度（EC50）：毒物引起一群受试生物的半数产生同一毒作用所需的毒物剂量和毒物浓度。 19、阈剂量：是指长期暴露在毒物下，引起机体受损害的最低剂量。 20、最高允许剂量：是指长期暴露在毒物下，不引起引起机体受损害的最高剂量。 15、基因突变：指DNA中碱基对的排列顺序发生改变。包括碱基对的转换、颠换、插入和缺失四种类型。 16、遗传致癌物：1）直接致癌物：直接与DNA反应引起DNA基因突变的致癌物，如双氯甲醚。 2）间接致癌物（前致癌物）：不能直接与DNA反应，需要机体代谢活化转变后才能与DNA反应导致遗传密码改变。如二甲基亚硝胺、苯并(a)芘等。
《环境化学》（A ） 评阅人 复查人签名 合分人签名 一.填空（每空1分） 1.环境问题是在 工业化 过程中产生的，具体原因包括污染物 排放 和过度开发 资源 ； 2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护 协调 发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的 承载力 ； 3在大气对流层中污染物易随空气发生 垂直 对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生 水平 运动； 4.逆温层不利于污染物的 传输 。 5.当Γ<Γd 时，大气处于 稳定 状态。 6.大气中重要自由基产生于 光 离解。 7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为 多环芳烃 ； 8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为： 自由基引发 、 自由基转化和增殖 、 自由基氧化 NO 、 链终止 ； 9.平流层中的臭氧层能够 吸收紫外线 从而保护生物，维持生态平衡； 10.洛杉矶烟雾也称为 光化学烟雾 。 11.伦敦烟雾也称为 硫酸型烟雾 。 12.当降水的pH 值 5.0 时，称为酸雨。 13.可吸入粒子是指粒径 ﹤10um 的颗粒物； 14.PAN 是指大气中的 过氧乙酰硝酸酯 污染物； 15.水中异养生物利用 自养生物 产生的有机物为能源及材料构成生 命体； 16.导致痛痛病的污染物是 Cd ； 17.导致水俁病的污染物是 甲基汞 。
18.腐殖质分子中含有多元环状结构，其上联接有-OH -COOH -CHO 等官能团； 19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中； 20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别 为CO2、H2CO3、HCO3-； 21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、 溶解沉淀、配合、氧化还原； 22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、 光解、挥发、生物降解； 23.pE值低表示环境为有机碳性环境。 24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。 25.次生矿物由物理分化和化学分化而成； 26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、 恢复区及清洁区 27.在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧 28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、 同向絮凝、差速沉降絮凝。 29.次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成，它们是高岭石、蒙脱石和伊利石。 1.已知某土壤有机碳含量为5%，某有机物的辛醇-水分配系数为K ow=4×105,则该有机物在土壤上的分配系数K 为 1.26×104 (不考虑颗粒粒径大小的影响) p 2.气团的稳定性与密度层结和温度层结两个因素有关。 3.能引起温室气体效应的气体主要有CO2、CH4、CO、CFCs。 4.腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为腐黑物，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为腐殖酸，既溶于碱又溶于酸的的部分称为富黑酸。 5.土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质和土壤有机质，两者占土壤总量的90%以上。 6.土壤及沉积物（底泥）对水中有机物的吸附作用（sorption）包括 表面吸附和分配作用。
2020化学教育专业毕业生自我鉴定（3篇） 2020化学教育专业毕业生自我鉴定第一篇： 转眼间大学生活已接近尾声，这些年中经历的每一天，都很难忘。四年的大学生活结束了，总结过去，收获良多，现总结如下。 我叫xxx，是xx师范学院化学化工学院的一名应届毕业生，专业是化学教育。做名优秀的教师是我一直以来的理想；我所崇高的教育是以人为本，因人施教。教育、教师、学校应该是为学生服务的。为一切学生，为学生的一切，我愿用我毕生精力，精心培育满园桃李！中校期间，我勤奋学习专业理论知识和教育理论知识并将之融会贯通，具备了扎实的专业基础知识和实验能力。有较好的英语听、说、读、写等能力；能熟练操作word、excel、powerpoint 等计算机办公软件。 平时，我还十分注重综合素质的’培养，努力把自己培养成全面发展的综合性人才，我利用课余时间广泛地涉猎了大量书籍，不但充实了自己，也培养了自己多方面的技能。作为师范生，我中思想上积极要求进步，乐观向上，中基本技能“三字一话”上，我坚持勤练书法，钢笔字、粉笔字较好，普通话通过二级乙等；中能力培养上，校内积极参加了“未来教师职业技能大赛”，“普通话大赛”等活动。校外尝试从事家教工作，并得到学生和家长的认可，多次进行教学实践，既实践了所学，又锻炼了能力。中这些工作中很好地锻炼了自己，使自己完全具备作为一名合格教师的能力。 我深知社会的人只有融入人的社会化元素才能够成就一个作为文化传播者的价值！我认为一个人只有把聪明才智应用到实际上工作中去，服务于社会，有利于社会，让效益和效率来证明自己，才能真正体现自己的自身价值！我坚信，路是一步一步走出来的。只有脚踏实地，努力工作，才能发挥出人的全部潜力，做出更出色的成绩，实现人生的最大价值！我不求流光溢彩，但求中合适的位置上发挥的淋漓尽致，我不期望有丰富的物质待遇，只希望用我的智慧，热忱和努力来实现我的社会价值和人生价值。 也许我并不完美，但我很自信，请给我一次机会，我会尽我最大的努力让你满意。大学时期，虽然我的成绩不是最好的一个，但是我是比较努力的一个。作为应届毕业生，虽然工作经验不足，但我会虚心学习、积极工作、尽职尽责做好本职工作，用时间和汗水去弥补。所以我深信自己可以中岗位上守业、敬业、更能创业。我无意用华美的字句来修饰我的人生，只希望有一个施展才华的机会，一颗真诚的心中期待你的信任，一个人的人生中等着你的改变！ 2020化学教育专业毕业生自我鉴定第二篇： 转眼间大学生活已接近尾声,这些年中经历的每一天，都很难忘。四年的大学生活结束了，总结过去，收获良多，现总结如下。 我叫XXX，是XX师范学院化学化工学院的一名应届毕业生，专业是化学教育。做名优秀的教师是我一直以来的理想；我所崇高的教育是以人为本，因人施教。教育、教师、学校应该是为学生服务的。为一切学生，为学生的一切，我愿用我毕生精力，精心培育满园桃李！中校期间，我勤奋学习专业理论知识和教育理论知识并将之融会贯通，具备了扎实的专业基础知识和实验能力。有较好的英语听、说、读、写等能力；能熟练操作word、Excel、PowerPoint等计算机办公软件。 平时，我还十分注重综合素质的培养，努力把自己培养成全面发展的综合性人才，我利用课余时间广泛地涉猎了大量书籍，不但充实了自己，也培养了自己多方面的技能。作为师范生，我中思想上积极要求进步，乐观向上，中基本技能“三字一话”上，我坚持勤练书法，钢笔字、粉笔字较好，普通话通过二级乙等；中能力培养上，校内积极参加了“未来教师职业技能大赛”，“普通话大赛”等活动。校外尝试从事家教工作，并得到学生和家长的认可，多次进行教学实践，既实践了所学，又锻炼了能力。中这些工作中很好地锻炼了自己，使自己
2020水处理实习报告4篇 导读：本文是关于2020水处理实习报告4篇，希望能帮助到您！ 一、前言 众所周知，生产实习是学生大学学习很重要的实践环节，实习是每一个大学毕业生必的必修课，它不仅让我们学到了很多在课堂上根本就学不到的知识,还使我们开阔了视野、增长了见识，为我们以后更好把所学的知识运用到实际工作中打下坚实的基础。通过生产实习使我更深入地接触专业知识，进一步了解环境保护工作的实际，了解环境治理过程中存在的问题和理论和实际相冲突的难点问题。并通过撰写实习报告，使我学会综合应用所学知识，提高分析和解决专业问题的能力。 通过这次实习我们将平常课堂所学的东西与实际相结合。从实习过程中了解到了理论实习与实际操作之间的差距。也明白了如何运用理论知识来解决生产过程中的出现的问题。 二、概述(实习目的、地点的简介) 1、实习目的 本次实习，主要参观污水处理流程，提高对污水处理的理解能力。在实习的过程中通过自己的观察和工厂接待人员的讲解增强对污水处理流程的了解和认识。在了解基本工艺流程的基础上能够结合所学的知识对工艺进行评价，并与目前较流行的先进工艺进行对比，找出其优缺点。与此同时，可以了解一下工作人员的具体职能，便于以后就业和努力方向。在不断学习的过程中加强自己的综合能力，比如社交能力等。 2、厂址简介
1)、辽宁省xx市北部污水处理厂简介 2)、xx金杯泰峰表面处理有限公司 位于xx市于洪区五金工业园218号，占地面积117亩，是以镀铬、镀锌等表面处理加工为主营业务的港、澳、台合资企业。公司注册资本为4650万元人民币。公司于XX年10月通过美国通用公司oem产品认证，XX年6月通过iso/ts16949质量体系认证。本公司将秉承“细微之处做到最好，精益求精追求第一”的企业精神，以“高起点、高标准、高品质”为要求来规范企业的每一项工作，竭诚为客户服务，持续提升技术水平和管理能力，不断提高产品品质，争取创建世界一流的表面处理公司。本公司遵循客户至上、质量第一的方针，竭诚为用户服务，并配有良好的售后服务保障体系。在产品质量管理方面，公司严格执行ts16949管理体系，本公司愿与各界朋友携手共创中国电镀业美好未来! 三、实习内容 xx市北部污水处理厂 1。厂区布置 xx市北部污水处理厂工程总投资为5。97亿元人民币，由天津市市政勘测设计研究院和xx市市政工程设计研究院联合设计，处理工艺技术和主要设备采用法国德利满公司a/o生化处理法(活性污泥)。该厂于1994年8月开工建设，1998年8月试运行，1999年6月末正式运行。该厂共有大型污水处理池34座，大型污水泵房和污泥泵房12座，大型机房5座，可日处理城市污水40万吨。污水采用二级生物化学处理工艺，其中用脱氮工艺处理为每日20万吨清水再经深度处理后，作为工业水回用;其余每日20万吨清水注入卫工河作为城市环境用水，改进城市环境卫生状况，并在灌溉季节作为农田灌溉用水。污泥处理采用中温消化工艺，产生的沼气用于消
示范试卷一 一 、名词解释（本题共18分，每小题 3 分） 1. 环境化学 2. 大气的温度层结 3.K OW及其环境学意义 4. 持久性有机污染物 5.水体富营养化 6. 绿色化学 二 、填空（本题共16分，每小题 0.5 分） 1、在对流层中，当大气的温度随着高度的增加而，则出现了逆温 现象。 2. 大气颗粒物湿沉降去除包括 和 两个过程。 3. 大气中主要氧化性自由基为 OH，请用方程式表达其主要反应途径 ； 。 4. 请列举一种CO2以外的温室气体 。 5. 颗粒物在酸雨的形成过程中具有双重作用：1）催化SO2的氧化；2）。 6. 冰的密度 水，是因为在两种状态下，水分子形成 的结构不一样。 7. 写出水体总酸度的表达式 。 8. p E的一般表达式为 。 9. CH3OCONHC6H5的水解反应产物为 、 和 。
10.林丹是 ，与其外消旋混合物相比，林丹具有较 的生物富集性。 11. 土壤颗粒是以为骨架，附着着和 的混合体，其中有机质因为结构不均一，在研究吸附时，有学者提出将其分为和 ，来表示其结构变化的难易性。 12. 土壤的理化性质主要通过影响重金属在土壤中 而影响重金属的生物有效性。土壤的理化性质主要包括土壤的质地、有机质含量、 、pH等。(尚有很多答案) 13. 土壤胶体是主要的吸附剂，农药在其上的吸附机理很复杂，包括 、、范德华作用力、氢键作用等。 14. 是产生肿瘤细胞的分子基础。 15. QSAR的全称是 ；其中一个结构参数E lumo的含义为 ；代表分子 电子能力。 16. 例举一个可被还原有机污染物 。 17. 写出一个表面活性剂的结构式 。 18. 影响Fenton反应的主要条件有：pH值、H2O2浓度、 、反应温度。 19. 重金属污染土壤的植物修复技术可分为：植物提取、植物稳定、 。 20. 为了提高修复现场的微生物修复效率，接种活性微生物，并为其提供适宜条件，这一技术称为 。 21. 请例举一个绿色溶剂 等 。 三 、简答题及计算题（本题共66分，每小题 6 分）
环境化学试题集 一、填空题（10分，每空1分） 环境化学：主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的 化学原理和方法。 温室效应：大气中的CO 2等气体吸收了地球辐射出来的红外光，将能量截留于大气中，从而 使大气温度升高的现象，叫做温室效应。 酸沉降：大气中的酸性物质通过干、湿沉降两种途径迁移到地表的过程。 光化学烟雾：所谓光化学烟雾是指含有NO X 和HC 等一次污染物的大气，在阳光照射下发生 光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染 现象，称为光化学烟雾。 大气中一氧化碳的去除由两种途径：土壤吸收和与HO 反应。 目前人们对于大气颗粒物的研究更侧重于，其中是指D p ≤μm 。 对于碳酸平衡，pH=时，体系中的碳酸的主要形态是HCO 3-。 在高pE 值的天然水中（pH=5~9），铁以Fe(OH)3形态存在。 二、简答题（35分，每题5分） 1、环境化学的研究内容：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；有害物质的 来源，以及在环境介质中的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统及人体健康产生效应的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。 2、环境化学的研究特点研究的综合性；环境样品的低浓度性；环境样品的复杂性。 2、大气组分按停留时间分为哪几类，有什么意义 大气组成按停留时间分类：准永久性气体、可变化组分、强可变组分；其中属于环境化学研 究中关注的是可变化组分和强可变组分。 3、简述对流层大气的特点。.对流层温度随高度增加而降低，空气存在强烈的对流运动,绝大多数天气现象均发生在此层；密度大,占空气总质量的3/4；污染物的迁移转化均 发生在此层。 4、简述CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因及其在平流层中的危害。解：CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因：对波长λ〉290nm 的光不易吸收，不发生光解；不与HO 等反应，不易被氧化；不溶于水，不易随降水从大气中消失。平流层中危害：发生光化学反应，破坏臭氧层温室效应二氧化碳高得多。 4、大气中CO 的去除方式主要有土壤吸收和与HO 反应。（参考教材P31） 5、简述大气中HO 自由基的主要来源。解：清洁大气中， HO O O H O hv 2223+?→?+ 污染大气中，NO HO hv HNO +→+2 ，HO hv O H 222?→? + 6、简述大气中NO 向NO 2转化的各种途径。解：NO 向NO 2转化的主要途径有： 与O 3反应 NO+O 3NO 2+O 2 与氧化性自由基反应 NO+RO 2RO+NO 2 与NO 3反应 NO+NO 32NO 2 7、列出大气中RCHO 和RH 可能的反应途径。 解：参考教材P94图2-38 8、列出大气中由C 2H 6生成PAN 的反应途径。
《化学教学论》复习提纲 《化学课程标准》及《化学课程标准》解读 1、义务教育阶段的化学课程应该体现基础性，学生掌握和形成化学基础知识、基本技能、基本能力 和基本观念与态度的具体目标有哪些？ 2、义务教育阶段和高中阶段的化学课程的基本理念 初中 【1、让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学，积极探究化学 变化的奥秘，形成持续的化学学习兴趣，增强学好化学的自信心。 2、给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必需的化学 知识、技能、方法和态度，具备适应未来生存和发展所必备的科学素养，同时又注意使不同水平 的学生都能在原有基础上得到良好的发展。 3、注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日 常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。 4、让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态 度，获得科学的方法。 5、使学生初步了解化学对人类文明发展的巨大贡献，认识化学在实现人与自然和谐共处、促进 人类和社会可持续发展中的地位和作用，相信化学为实现人类更美好的未来将继续发挥它的重大 作用。 6.为每一个学生的发展提供多样化的学习评价方式。】 高中 【1.立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的化学课程目标体系。 2.设置多样化的化学课程模块，努力开发课程资源，拓展学生选择的空间,适应学生个性发展的需要。 3.结合人类探索物质及其变化的历史与现代化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本观点和基本方法，形成科学的世界观。 4.从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。 5.通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，在实践中培养学生的创新精神和实践能力。 6.在人类文化背景下构建化学课程体系，理解化学课程的人文内涵，发挥化学课程对培养学生人文精神的重要作用。 7.积极倡导学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式，关注学生个性的发展，激励每一个学生走向成功。 8.为化学教师创造性地进行教学和研究提供新的“平台”。在课程改革的实践中引导教师不断反思，促进教师的专业发展。】 3、化学新课程强调“面向学生”，“面向学生”包含哪些含义？ 【1、是强调学生各方面素质的“全面”提高。 2、强调面向全体学生使大多数学生都能达到要求，获得成功 3、强调促进每一个学生的个性发展 4、课程教学设计要符合学生的心理和发展特点、关注、关照学生的需要、兴趣、追求、体验、经验、感觉、困惑、疑难等。】 4、化学课程标准中将学生的化学学习目标分为哪三个领域？ 【知识与技能、过程与方法、情感态度价值观】
产品分析综合实习报告 一、实习报告基本要求 实习是学生接触职业实际，提高综合职业素质，增强分析问题和解决问题能力的重要教学环节，也是培养人才的重要途径。实习报告是学生在某项实习活动中，根据自己的实习历程把实习目的，实习时间，实习地点，实习部门或岗位，实习内容和过程，实习体会和收获等，用简洁的语言写成的书面报告。要求语言通顺、流畅，无错别字，不允许请他人代写，坚决杜绝抄袭、雷同现象。若有图表则力求清楚整洁，反映真实状况，字数不少于3000字（内容较多，可在附加页中填写），须用手工填写。 二、实习报告的基本结构及写作要求实习题目 应该体现实习的基本内容（用最简练的语言反映实习的内容）。实习目的及要求：任务明确，抓住重点，提出进行本实习目的，提出实习中对知识和技能的掌握要求。 实习时间：时间准确，清晰，符合实习执行计划。实习地点：实习地点准确。 实习部门或岗位：名称准确无误。实习内容和过程：实习内容和过程作为实习报告的重点，完整记录实习进行时的程序和步骤，写明实习经历的内容和过程。 反映本次实习的实际意义，运用所学的理论知识分析、解决了哪些实际问题，有无创新。若需要可画出实习过程示意图，可配以相应
的文字说明。 实习总结：这也是实习报告的重点，写明是否完成实习任务书的要求， 对自己所从事工作的认识或掌握的程度，有何感想。是否解决实习前的疑惑；写明实习的真实体会和收获；写明对实习的意见和建议。 对本专业的专业知识、课程结构有什么建议和想法。附：产品分析综合实习内容及要求 本实习内容与仪器分析、农产品品质分析、环境化学、农药概论、农药分析课程紧密结合，突出了农业院校应用化学专业课程实习的特色： 实习目的及要求： （1）了解和熟悉《中华人民共和国农产品质量安全法》的相关内容，掌握食品及农产品安全方面的相关法规与政策； （2）了解农产品产地安全认证管理步骤和程序； （3） 巩固《仪器分析》课程内容，进一步熟悉和掌握大型分析仪器的原理和操作，了解食品及农产品分析中常用的仪器设备，通过该项实习掌握实习基地主要仪器的使用方法。 （4） 了解和掌握农产品生产环境对空气、土壤重金属含量测定和去除、水质要求和检测方法及标准； （5）熟悉和掌握农产品预处理、质量检测的过程和方法，掌握果
《环境化学》 第一章绪论 一、填空 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占________。 2、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的和在环境中的。 3、环境中污染物的迁移主要有、和三种方式。 4、人为污染源可分为____________、____________、____________、和____________。 二、选择题 1、属于环境化学效应的是 A热岛效应 B温室效应 C土壤的盐碱化 D噪声 2、五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 3、五十年代日本出现的水俣病是由______污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 三、问答题 1、环境中主要的化学污染物有哪些？ 2、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 第二章大气环境化学 一、填空 1、大气中的NO2可以转化成、和。 2、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成烟雾的主要参与者。 3、大气颗粒物的去除与颗粒物的和有关，去除方式有 和。 4、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题_________、__________、__________等是由大气 污染所引起的。 5、许多大气污染事件都与逆温现象有关，逆温可分为________、________、________。 6、大气中的重要自由基有、、、、等。 7、温室气体主要包括、、、、、等，其中 对温室效应贡献最大的是。 8、大气的扩散能力主要受__________和__________的影响。 9、污染物在大气中扩散取决于三个因素，即、、。 10、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、________、热层和逃逸层。 11、硫酸型烟雾为型烟雾，而光化学烟雾为型烟雾。 12、大气中CH4主要来自________、________、_________的排放。
▁▂▃化学教育专业▃▂▁…………………………………………………………… 大学生职业生涯 规划书……………………………………………………………OCCUPATIONAL PLANNING …………………………………………………………… 学院：XXXX-XX XX XXXX-XX 姓名：XXXX-XX XX XXXX-XX 学号：XXXX-XX XX XXXX-XX 班级：XXXX-XX XX XXXX-XX 指导老师：XXXX-XX XX XXXX-XX 20XX年XX月XX日
目录 目录 (2) 前言 (3) 一、形式分析 (3) 1.1国内形势 (3) 1.2国际形势 (4) 二、职业发展与人生规划 (4) 2.1生涯与职业生涯 (4) 2.2人的生涯发展 (5) 2.3生涯规划的意义 (6) 2.4职业发展与人生成功 (7) 三、自我认识 (8) 3.1自我评估 (8) 3.2专业评估 (9) 四、职业定位 (9) 4.1环境评估 (9) 4.2职业评估 (11) 五、个人规划 (12) 5.1确定目标 (12) 5.2实施方案 (12) 六、评估反馈 (16)
前言 ××职业生涯是海，没有规划的××人生，好比在大海中航行没有指南针，××职业规划尤其对于学××的大学生，大学生××职业生涯规划很重要，是决定大学生走上工作岗位，在××职业生涯中是低头走路还是抬头走路的问题。 ××理论和××经验犹如人的两条腿，一个都不能少。当有人对你说“××经验重要”，那是对××的狭隘理解，因为中国有太多的××凭经验在做，一辈子也只是读懂了××的一部分。当有人对你说“××理论重要”,那也是对××的狭隘理解，因为中国同样存在很多××理论专家，但大多数没有转化成生产力，一辈子也只在探讨××的是是非非。 一个好××一生中必须学好××、管理、营销五方面的知识才能做好××。把这五方面的知识用于××实践才是优秀的××。 一、形式分析 1.1国内形势 在我国现阶段，全国数百所高校中几乎每个学校都设有
紫光均酐实习报告 篇一：南京紫光均酐实习报告 2. 均苯四甲酸二酐（均酐）生产工艺介绍 均酐生产的主要原料为均四甲苯和空气中的氧为原料（辅料为活性炭、硅胶），进入装填有催化剂的列管式反应器，在催化剂V2O5的作用下生成均苯四甲酸(PMA)和均苯四甲酸二酐（PMDA）。（1）、均酐 气绝缘漆、固体润滑剂、环氧树脂固化剂、增塑剂和聚酯树脂的交联剂等。 （2）、辅料： ①、均四甲苯：白色结晶状物质，熔点：79.38℃，沸点：196.99℃。 ②、活性炭：黑色微细粉末，无臭无味。（用于脱色）（767型，上海焦化厂活性炭厂）（江苏溧阳市活性炭联合公司）③、硅胶：粗孔不规则硅胶（ψ1-3）（青岛海洋化工厂）（上海硅胶厂） ④、催化剂：V系催化剂 （黑龙江省石油化学研究院）（南京工业大学）反应方程式： OO CH3 CH3
CH33 + 6O2 +6H2O O O （3）生产流程原料线 化料槽→输送泵→计量罐→计量泵→过滤器→汽化混合器→浮球液位计 O2线 罗茨风机→空气缓冲罐→三捕→二捕→一捕→空气预热器→二换→一换→汽化器混合气线 汽化器→反应器→一换→二换→热管换热器→一捕→二捕→三捕→四捕→水洗塔废水处理线 废水→集水池→隔油池→催化氧化塔→中和池→混凝沉淀→UBF 厌氧池→好氧池→气浮→达标排放 （4）生产工段 生产工段分为氧化、水解、精制、干燥四个工段。 ①、氧化工序 固体的均四甲苯经蒸汽加热融化，汽化与热空气混合，在固定床氧化反应器中，催化氧化生成均酐及副产物，经换热冷却在捕集器中凝华捕集得到均酐粗产品。
主反应：副反应： ②、水解工序 粗的均酐产品在水解釜中加一定量的水和活性炭，加热水解后，经热过滤除去活性炭冷却结晶后再经过离心机甩干，得均苯四甲酸粗产品。 ③、脱水、升华工序 四酸的粗产品在脱水釜中，在加热真空条件下除去粗产品中的游离的水和分子水生产粗酐，同时脱去低沸点副产物。脱水后由于表面有一定量的硅胶，在升华釜内加热和高真空条件下升华，结晶得产品。该过程为物理过程，通过升华使产品的纯度提高。 升华工序是一个物理过程：本工序是通过升华使产品纯度提高。④、干燥工序 四酸粗产品在一定真空度和温度条件下，干燥一定时间，除去表面离子水，得到符合要求的产品。 另一种干燥方法是闪蒸。利用高速流动的热空气，使物料悬浮于空气中，在气力输送状态下完成干燥过程。 本工艺氧化工序为连续生产，捕集器采用两套切换操作。一套捕集，一套出料备用。水解工序及脱水、升华工序为间歇操作。 3、三废的来源及处理原理、方法（1）、废气 废气主要来自氧化工段。捕集器末凝华的尾气（主要）
环境学院环境化学课程考试题 A盐度升高 B pH降低C增加水中配合剂的含量D改变氧化还原条件4、五十年代日本出现的水俣病是由___B—污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 5、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到一、B、C、D _的影响。A风B湍流C天气形式D地理地势 6、大气中H0自由基的来源有A、C、D 的光离解。 一、填空（20分，每空1分） 1、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态。 2、污染物在环境中的迁移、转化、归趋以及它们对生态系统的效应是环境化学的重要研究领域。 3、大气中的N02可以转化成HNO? 、NO 3 和___ 2O5 o 4、大气颗粒物的去除方式有干沉降和湿沉降° 5、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有_________ 表面吸附________ 、离子交换吸附________ 和专 属吸附。 6、有机污染物一般诵过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富 集和生物降解作用等过程进行迁移转化。 7、天然水的pE随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈氧化性环境，深层水及底泥呈还 原性环境。 & 一般天然水环境中，决定电位的的物质是溶解氧，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电位的物质是有机物。 9、土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质、土壤有机质 。 10、土壤具有缓和其_ ____ 发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，称 为土壤的缓冲性能。 二、不定项选择题（20分，每小题2分，每题至少有一个正确答案） 1、五十年代日本出现的痛痛病是由_A_污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 2、属于环境化学效应的是____ C ___ o A热岛效应 B 温室效应C 土壤的盐碱化 D 噪声 第 13、以下—A、B、C、D 因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来？ 古 A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2 7、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成B、C 。 A RO B R 自由基 C H2O D HO2 &两种毒物死亡率分别是M1和M2,其联合作用的死亡率M