2015-2016学年福建省龙岩市上杭一中高三（上）期中化学
试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
1．（3分）（2014秋?杭州校级期中）辨析以下的说法：
①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；
②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；
③碱性氧化物一定是金属氧化物；
④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；
⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；上述说法中正确的是（）
A．③⑤B．②④C．④⑤D．①③
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；焰色反应．
【分析】①l6O与l8O的转化通过核反应可以实现；
②焰色反应体现的是元素的性质；
③碱性氧化物一定是金属氧化物；
④只由一种元素组成的物质不一定是纯净物；
⑤石墨与金刚石的转化，有新物质生成，是化学变化．
【解答】解：①l6O与l8O的转化通过化学反应不能实现，通过核反应可以实现，故①错误；
②焰色反应体现的是元素的性质，属于物理变化，故②错误；
③碱性氧化物一定是金属氧化物，故③正确；
④只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如石墨与金刚石组成的物质是混合物，故④错误；
⑤石墨与金刚石的转化，有新物质生成，是化学变化，故⑤正确；
故选A．
【点评】本题考查同位素的转化、焰色反应的性质、碱性氧化物、纯净物和化学变化的判断，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．
2．（3分）（2015?黑龙江模拟）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）
A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
【考点】真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；
B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；
C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；
D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．
【解答】解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；
B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；
C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；
D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；
故选B．
【点评】本题为2014年高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．
3．（3分）（2014?上海）下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2
B．2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2
C．Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2
D．3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O
【考点】真题集萃；钠的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，所以，
A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原；
B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原；
C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中这是非氧化还原，是一个复分解反应；
D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中﹣1价的氧变为﹣2价，Na2O2作氧化剂，据此作判断．
【解答】解：因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2的是氧化剂，
A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原，故A错误；
B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原，故B错误；
C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中，这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误；
D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中﹣1价的氧变为﹣2价，Na2O2作氧化剂，故D正确；
故选D．
【点评】本题主要考查了学生对氧化还原反应的理解，解题的关键是抓住化合价的变化分析，中等难度．
4．（3分）（2014秋?赣州期中）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中不正确的有（）
A．标准状况下，20 g重水（D2O）中含有的电子数为10N A
B．乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A
C．22.4 L的N2的共用电子对数为3N A
D．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、D2O中含有10个电子，摩尔质量是20g/mol；
B、乙烯和环丙烷最简式相同为CH2，计算42gCH2中氢原子数；
C、氮气所处的状态不确定；
D、Na2O2由2个Na+和1个O22﹣构成
【解答】解：A、20g重水（D2O）的物质的量是1mol，D2O分子中含有10个电子，含有的电子数为10N A，故A正确；
B、乙烯和环丙烷最简式相同为CH2，计算42gCH2中氢原子数=×2×N A=6N A，故B 正确；
C、氮气所处的状态不一定是标况，故22.4L氮气的物质的量不一定是1mol，故共用电子对数不一定是3N A，故C错误；
D、78gNa2O2的物质的量n===1mol，Na2O2由2个Na+和1个O22﹣构成，故
1molNa2O2中含1mol阴离子，即N A个，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
5．（3分）（2015?普宁市校级一模）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．0.1mol?L﹣1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
B．含有0.1mol?L﹣1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN﹣、NO3﹣
C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．0.1mol?L﹣1 AlC13溶液中，H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不反应，也不与氯化铝反应；
B．含有0.1mol?L﹣1 Fe3+的溶液，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；
C．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；
D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应．
【解答】解：A．H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，且都不与氯化铝反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．SCN﹣与Fe3+反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量H+或OH﹣，NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨，HCO3﹣与H+和OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．
6．（3分）（2014?青浦区一模）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A、反应中KMnO4→MnS O4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水．
B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结构电子转移守恒计算判断．
C、由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣为Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍．
D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+．【解答】解：A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；
B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正确；
C、由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣为Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确；
D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4﹣＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+，故D错误．
故选：D．
【点评】考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，注意氧化还原反应中的守恒运用判断未知物．
7．（3分）（2015秋?龙岩校级期中）下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu（OH）2D．Na2O2
【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】A．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；
B．亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠；
C．氧化铜与水不反应，不能生成氢氧化铜；
D．钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠．
【解答】解：A．Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以能通过化合反应制得，故A不选；
B．Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3，所以能通过化合反应制得，故B不选；
C．氧化铜与水不反应，不能够通过化合反应制取氢氧化铜，故C选；
D.2Na+O2Na2O2，所以能够通过化合反应制得，故D不选；
故选：C．
【点评】本题综合考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，注意常见物质的性质以及反应类型的判断，题目难度不大．
8．（3分）（2011秋?仓山区校级期末）下列反应的离子方程式中正确的是（）
A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
C．硫化钠溶于水呈碱性：S2﹣+2H2O?H2S+2OH﹣
D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
B．漏掉了氢氧根离子与氨根离子的反应；
C．硫离子分步水解；
D．氯气少量先氧化二价铁离子．
【解答】解：A．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应，离子方程式：2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣
=BaSO4↓+2NH3?H2O，故B错误；
C．硫化钠溶于水呈碱性，离子方程式：S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣，故C错误；
D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，离子方程式为：：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，故D错误；故选：A．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子还原性强弱规律，注意不能漏掉反应离子，题目难度不大．
9．（3分）（2015?河北模拟）“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（）
A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④
【考点】绿色化学；氯气的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；尾气处理装置．【专题】氮族元素．
【分析】解答本题的关键是要理解绿色化学的理念是做好污染的防护，不能污染环境．【解答】解：①实验室收集氨气采用图1所示装置，在制备的过程中用带有酚酞的水吸收溢出的氨气防止污染环境，故符合绿色化学的要求．②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置，用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气，防止污染环境，因此也符合绿色化
学的范畴．③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色化学的要求．④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集在气球里面，也可以做到防止污染环境，也符合绿色化学的要求．综上所述①②④符合要求，
故选C．
【点评】在作答气体制备或有关性质实验的问题时，要注意在尾气的吸收处理．
10．（3分）（2015秋?龙岩校级期中）已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是[提示：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al （OH）3↓]（）
A．C和O2B．SO2和NaOH溶液
C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液
【考点】无机物的推断．
【分析】A、甲为C（O2），X为O2（C），依据碳及其化合物的性质分析，甲为C（O2），X 为O2（C），都符合转化关系；
B、甲为SO2（NaOH），X为NaOH（SO2），依据物质性质分析，甲为SO2（NaOH），X为NaOH（SO2），都符合转化关系；
C、甲为Cl2（Fe），X为Fe（Cl2），依据物质性质分析甲为Cl2，x为Fe，符合转化关系，而甲为Fe，X为Cl2，不符合转化关系；
D、甲为AlCl3（NaOH），X为NaOH（AlCl3），依据物质性质分析，甲为AlCl3（NaOH），X为NaOH（AlCl3），都能符合转化关系．
【解答】解：A、甲为C（O2），X为O2（C），C CO CO2CO，或O2CO2CO CO2；甲为C（O2），X为O2（C），都符合转化关系，故A可能；
B、甲为SO2（NaOH），X为NaOH（SO2），SO2NaHSO3Na2SO3NaHSO3，或NaOH Na2SO3NaHSO3Na2SO3；甲为SO2（NaOH），X为NaOH（SO2），都符合转化关系，故B可能；
C、甲为Cl2（Fe），X为Fe（Cl2），Cl2FeCl3FeCl2FeCl3；Fe FeCl3，不能实现三氯化铁和氯气反应生成氯化亚铁，只有甲为Cl2，x为Fe符合转化关系，故C不可能；
D、甲为AlCl3（NaOH），X为NaOH（AlCl3），AlCl3Al（OH）3NaAlO2Al （OH）3，或NaOH NaAlO2Al（OH）3NaAlO2；甲为AlCl3（NaOH），X为NaOH（AlCl3），都能符合转化关系，故D可能；
故选C．
【点评】本题考查了物质转化关系的特征转变，物质性质的应用，主要考查量不同产物不同的常见物质的性质应用，难度较大．
11．（3分）（2015秋?宜城市校级期中）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，气体可与氢氧化钠溶液反应，以此解答该题．
【解答】解：A．碱石灰呈碱性，能和氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，故A错误；B．碱石灰与氯化氢反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；
C．二氧化硫可用氯化钙干燥，可用氢氧化钠溶液吸收，故C正确；
D．一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，不能用作尾气吸收，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大．
12．（3分）（2011秋?温州期末）将2a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原混合溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为（）A．B．C．D．
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】计算题．
【分析】根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42﹣离子的物质的量，根据NH4++OH﹣
NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c=计算SO42﹣离子、NH4+离子浓度，再利用电荷守恒有3n（Al3+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），据此计算原溶液中的Al3+浓度．
【解答】解：向aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，则：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
bmol bmol
c（SO42﹣）==mol/L，
向aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则：
NH4++OH﹣NH3↑+H2O
cmol cmol
c（NH4+）==mol/L，
又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，
x×3+mol/L×1=mol/L×2，
解得x=mol/L，
故选C．
【点评】本题考查混合物的有关计算、根据离子方程的计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式．
13．（3分）（2015秋?南安市校级期中）在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（）
A．白色沉淀不含BaSO3B．溶液的酸性减弱
C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl2
【考点】二氧化硫的化学性质．
【专题】氧族元素．
【分析】在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，发生反应为：
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，反应后溶液显示酸性，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液无明显现象，说明溶液中不存在铁离子，据此分析解答．【解答】解：在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，发生反应为：
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，反应后溶液显示酸性，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液无明显现象，说明溶液中不存在铁离子，
A．亚硫酸酸性小于硫酸，所以不可能生成BaSO3，故A正确；
B．根据以上分析知，溶液中生成硫酸，所以溶液的酸性增强，故B错误；
C．氯化铁和二氧化硫生成的硫酸根离子与钡离子反应生成BaSO4沉淀，故C正确；D．通过以上分析知，溶液中氯化铁完全被氧化生成氯化亚铁，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查氯化铁、二氧化硫的性质，明确物质的性质是解本题关键，会正确书写相应的离子方程式，题目难度不大．
14．（3分）（2015秋?龙岩校级期中）往含有少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线（c和d图象部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是（）
A．a：Cl﹣b：K+c：CO32﹣d：HCO3﹣
B．a：K+b：CO32﹣c：Cl﹣d：HCO3﹣
C．a：K+b：CO32﹣c：HCO3﹣d：Cl﹣
D．a：K+b：HCO3﹣c：Cl﹣d：CO32﹣
【考点】离子方程式的有关计算．
【专题】离子反应专题；利用化学方程式的计算．
【分析】根据向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生
K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，则钾离子数目不发生变化，氯离子的数目在增加，碳酸根离子的数目一直在减少，直到为0，碳酸氢根离子的数目先增大后减小，直到为0，然后结合图象来分析对应的离子．
【解答】解：因向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，先后发生如下反应，
K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，则钾离子的数目不变，则图中a 为K+离子；
碳酸根离子在减少，直至为0，则图中b为CO32﹣离子，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，则图中c为HCO3﹣离子，氯离子先为0，随盐酸的加入氯离子的数目在增多，则d为Cl﹣离子，
根据分析可知：a：K+、b：CO32﹣、c：HCO3﹣、d：Cl﹣，
故选C．
【点评】本题考查离子反应及其应用，题目难度中等，明确离子反应的实质并学会结合图象来判断离子数目是解答的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
15．（3分）（2014?山东模拟）固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种．
为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．
分析以上实验现象，下列结论正确的是（）
A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3D．Y中不一定存在MnO2
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；无机物的推断；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】元素及其化合物．
【分析】①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，Z可能为KCl和K2CO3中的物质；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、MnO2，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，应含有K2CO3，以此解答该题．
【解答】解：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，Z可能为KCl和K2CO3中的物质；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、MnO2，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，应含有K2CO3，可能含有KCl，
由以上分析可知X中应含有CuO、MnO2、K2CO3以及Fe，但不能确定是否含有FeO、KCl，故选B．
【点评】本题考查无机物的推断，侧重于物质的检验和鉴别的实验方案的设计以及元素化合物知识的综合应用，注意把握物质的性质，根据反应的现象进行判断．
二、非选择题：（本题共有5大题，共55分）
16．（8分）（2015秋?龙岩校级期中）某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，其中As是产物之一．
（1）写出并配平该反应的化学方程式：12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O．（2）在该反应中，得电子的物质是H3AsO3（填化学式），被氧化的元素是Sn（填元素符号）．
（3）在该反应中，每转移1mol电子，消耗（生成）HCl2mol．
（4）下列叙述正确的是AC（填序号）．
A．在相同条件下，ⅦA族元素阴离子的还原性从上到下逐渐增强
B．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定
C．在相同条件下，还原性顺序为S2﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣
D．在上述反应中，氧化性SnCl2＞As，还原性H3AsO3＞H2SnCl6．
【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化性、还原性强弱的比较．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】（1）根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，H3AsO3是氧化剂，被还原为As，SnCl2是还原剂被氧化为H2SnCl，再根据质量守恒、电子守恒书写方程式；
（2）氧化剂得电子被还原；化合价升高的元素被氧化；
（3）由方程式可知As元素由H3AsO3中+3价，降低为As中0价，每2mol反应H3AsO3时，需要消耗HCl6mol，即转移6mol电子消耗12molHCl；
（4）A项，非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱；在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强；
B项，Pb的+2价化合物较稳定；
C项，在相同条件下，还原性顺序为S2﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣；
D项，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的，还原剂的还原性大于还原产物的进行分析．【解答】解：（1）As是反应物之一，根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，H3AsO3是氧化剂，被还原为As，SnCl2是还原剂被氧化为H2SnCl，所以反应方程式为
12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O，故答案为：
12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O；
（2）结合方程式，根据As、Sn元素化合价可知，H3AsO3是氧化剂，被还原为As，+2的Sn化合价升高为+4被氧化，故答案为：H3AsO3；+2价的Sn；
（3）由方程式可知As元素由H3AsO3中+3价，降低为As中0价，每2mol反应H3AsO3时，需要消耗HCl6mol，即转移6mol电子消耗12molHCl，所以每转移1mol电子，消耗HCl2mol，故答案为：2；
（4）A项，非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，在相同条件下，第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以阴离子的还原性增强，故A正确；
B项，Pb的+2价化合物较稳定，故B错误；
C项，在相同条件下，还原性顺序为S2﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，故C正确；
D项，在上述反应中，氧化性H3AsO3＞H2SnCl6，还原性SnCl2＞As，故D错误；
故答案为：AC．
【点评】本题是一道有关氧化还原知识的题目，考查了学生方程式书写、电子转移等知识，难度中等，加强基础知识的理解把握
17．（10分）（2015秋?龙岩校级期中）向100mL 3mol?L﹣1的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH＞7．
（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol?L﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式OH﹣+H+═H2O 和CO32﹣+H+═HCO3﹣．AB段发生反应的离子方程式HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O．
②产生的CO2在标准状况下的体积为2240mL．
③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol?L﹣1（溶液体积的变化忽略不计）．
【考点】离子方程式的有关计算．
【专题】图像图表题．
【分析】（1）CO2与NaOH反应可生成Na2CO3或NaHCO3，二者溶液都呈碱性；
（2）①加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→C段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O→A段消耗的盐酸为A→B消耗的盐酸的二倍，应为NaOH和Na2CO3的混合物，都可与盐酸反应，据此写出反应的离子方程式；AB段碳酸氢根离子与氯化氢反应生成二氧化碳气体；
②根据AB段消耗氯化氢溶液的体积及氯化氢的浓度计算出生成二氧化碳的物质的量及标
况下的体积；
③AB段发生反应为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，根据氢氧化钠的物质的量计算出溶质氯化钠的浓度．
【解答】解：（1）CO2与NaOH反应可生成Na2CO3或NaHCO3，二者溶液都呈碱性，则如果是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3，
故答案为：Na2CO3或NaHCO3；
（2）①加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→C段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O﹣A段消耗的盐酸为A→B的二倍，反应产物应为NaOH和Na2CO3的混合物，二者都可与盐酸反应，反应的离子方程式分别为：OH﹣+H+═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣；
AB段碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体，反应的离子反应为：HCO3﹣
+H+=CO2↑+H2O，
故答案为：OH﹣+H+═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；
②根据反应方程式CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O可知，碳酸钠消耗盐酸的体积为100mL，则氢氧化钠消耗的盐酸体积也是100mL，即Na2CO3与NaOH的物质的量相等，根据钠离子守恒，则碳酸钠的物质的量为：×（3mol/L×0.1L）=0.1mol，根据碳原子守恒，反应生成二氧化碳的物质的量为0.1mol，标况下0.1mol二氧化碳的体积为：
22.4L/mol×0.1mol=2.24L=2240mL，
故答案为：2240mL；
③B点时溶质为氯化钠，根据氢氧化钠的物质的量可知NaCl的物质的量为：
0.1L×3mol/L=0.3mol，
则NaCl的物质的量浓度是：=0.75mol/L，
故答案为：0.75mol?L﹣1．
【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意从图象分析反应可能的情况进行判断和计算，本题关键是根据图象判断溶液溶质的成分，注意在计算过程中守恒思想的应用．
18．（15分）（2015秋?龙岩校级期中）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是Fe2+（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是1：2．
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是BD（双选，填序号）．
A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有BF（双选，填序号）．
A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．烧杯E．玻璃棒F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
上述方案不合理的一个是方案①，原因是因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（6）上述装置中能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色．
【考点】性质实验方案的设计．
【专题】氧族元素；无机实验综合．
【分析】（1）三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，据此书写离子反应方程式，根据离子反应方程式计算参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比；（2）实验室制取气体要考虑操作方便、易控制、不能含杂质；
（3）二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染；（4）从A中所得溶液提取晶体为绿矾，溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥步骤得到；
（5）二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色；
（6）B中发生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，还原剂的还原性大于还原产物．
【解答】解：（1）三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，二者反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是Fe2+，参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是1：2，
故答案为：Fe2+；1：2；
（2）A．硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，无法得到二氧化硫气体，故A错误；
B．浓硫酸虽具有强酸性，且浓硫酸不挥发，亚硫酸钠溶液与浓硫酸能够反应生成二氧化硫气体，故B正确；
C．固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，且无法获得纯净的二氧化硫，故C错误；D．Cu与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，可知制备二氧化硫，故D正确；故答案为：BD；
（3）二氧化硫气体是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放会污染大气，由于二氧化硫能和碱反应生成盐和水，可用碱液处理二氧化硫，反应的化学方程式为：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，所以装置C的作用为：吸收SO2尾气，防止污染空气，
故答案为：吸收SO2尾气，防止污染空气；
（4）溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥步骤得到，所以在这一系列操作中没有用到的仪器有石棉网、坩埚，
故答案为：BF；
（5）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，所以方案①不合理，因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色，
故答案为：方案①；因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；
（6）B中发生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则I﹣的还原性弱于SO2，现象为紫色变为无色，
故答案为：B中蓝色溶液褪色．
【点评】本题考查了元素化合物性质，试题涉及氧化性还原性强弱比较、性质实验方案的设计与评价等知识，明确掌握浓硫酸的性质、二氧化硫的检验方法等知识为解答本题关键，题目难度中等．
19．（12分）（2015秋?龙岩校级期中）“禁止化学武器组织”获得2013年诺贝尔和平奖．Cl2是最早作为化学武器在战争中使用的有毒气体，但Cl2及其化合物在生活、生产中有广泛的用途，请回答下列与氯有关的问题：
（1）请画出氯离子结构示意图：．
（2）漂白粉是灾后饮用水常用消毒剂，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式：2Cl2+2Ca （OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）FeCl3可用作净水剂．室温时在FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，当pH=3时就开始产生沉淀，则原FeCl3溶液中c（Fe3+）大于 4.0×10﹣6mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3=4.0×10﹣39]）
（4）“84”消毒液的有效成分为NaClO，1mol Cl2与含2mol NaOH溶液反应后，离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．
（5）ClO2是高效水处理剂，用NaClO2与NCl3反应可以制得ClO2．已知在NCl3分子中成键原子共用电子对偏向于N原子，有关反应式为：
NaClO2+NCl3+H2O→ClO2↑+NH3↑+NaCl+____（未配平）．
①该反应中未知的生成物是NaOH（填化学式）．
②该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为6：1．
【考点】氧化还原反应的计算；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【专题】氧化还原反应专题；卤族元素．
【分析】（1）氯离子核外有3个电子层，最外层电子数为8；
（2）工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉；
（3）根据Ksp[Fe（OH）3=c3（OH﹣）×c（Fe3+）计算；
（4）氯气与NaOH恰好反应生成NaCl和NaClO，其中NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性；（5）①已知在NCl3分子中成键原子共用电子对偏向N原子，则NCl3分子中N为﹣3价，Cl为+1价，根据得失电子守恒配平已知反应物和生成物的计量数，再根据原子守恒写出未知的生成物；
②反应物NaClO2中Cl元素的化合价升高，NCl3中Cl的化合价降低，根据方程式计算．
【解答】解：（1）氯离子核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，
故答案为：；
（2）工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）pH=3，则c（OH﹣）=1×10﹣11mol/L，Ksp[Fe（OH）3=c3（OH﹣）×c（Fe3+），则c（Fe3+）=mol/L=4.0×10﹣6mol/L，
故答案为：4.0×10﹣6；
（4）1mol Cl2与含2mol NaOH溶液恰好反应生成NaCl和NaClO，其中NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液中存在c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；
（5）①已知在NCl3分子中成键原子共用电子对偏向N原子，则NCl3分子中N为﹣3价，Cl为+1价，
根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：
6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH；
故答案为：NaOH；
②由方程式6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH可知，反应物NaClO2中Cl 元素的化合价升高被氧化，NCl3中Cl的化合价降低被还原，被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为6：1；
福建省国土资源厅、省发展和改革委员会、省建设厅关于印发工业项目投资强度与用地规划控制指标(试行)的通知 闽国土资综[2005]58号 一、为认真贯彻落实“十分珍惜、合理利用土地和切实保护耕地”的基本国策，促进土地资源的集约利用和优化配置，提高工业项目建设用地的管理水平，制定本工业项目建设用地控制指标（以下简称“控制指标”）。 二、本控制指标是对一个工业项目（或单项工程）及其配套工程在土地利用上进行控制的标准。 三、本控制指标是国土资源管理部门在建设用地预审和审批阶段核定工业项目用地规模的重要标准，是工业企业和设计单位编制工业项目可行性研究报告和初步设计文件的重要依据。 工业项目所属行业已有国家颁布的有关工程项目建设用地定额指标的，应与本控制指标共同使用。 四、本控制指标由投资强度、容积率、绿地率、建筑系数、行政办公及生活服务设施用地所占比例五项指标构成。工业项目建设用地必须同时符合五项指标。具体如下：（一）工业项目投资强度控制指标应符合表1的规定； （二）建筑容积率控制指标应符合表3的规定； （三）绿地率最高不得超过35%； （四）工业项目的建筑系数应不得低于30%； （五）各类开发区、工业园区内集中建设的行政管理及生活服务设施用地比例不得超过15%；单独选址的工业项目所需行政办公及生活服务设施用地面积不得超过工业项目总用地面积的7%。 五、投资强度按地区、行业确定，在具体应用本控制指标时，首先根据表2确定项目所在城市的等别，再根据表1确定各行业分类工业用地的投资强度控制指标。城市等别按照国土资源部《关于发布和实施〈工业项目建设用地控制指标（试行）〉的通知》（国土资发〔2004〕232号）的规定执行；工业行业分类按《国民经济行业分类注释》（GB/T 4754--2002）执行（详见附件二）。 六、工业项目建设应采用先进的生产工艺、生产设备，缩短工艺流程，节约使用土地。对适合多层标准厂房生产的工业项目，应进入多层标准厂房，原则上不单独供地。 七、工业项目建设要严格控制厂区绿地率，在工业开发区（园区）或工业项目用地范围内不得建造“花园式工厂”。
2018-2019学年福建省龙岩市上杭县七年级（下）期末数学试卷一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．（4分）下列工具中，有对顶角的是（） A．B．C．D． 2．（4分）在平面直角坐标系中，点（5，﹣3）所在的象限是（） A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限 3．（4分）下列调查中，采用的调查方式合适的是（） A．《新闻联播》电视栏目的收视率，采用全面调查方式 B．为了精确调查你所在班级的同学的身高，采用抽样调查方式 C．环保部门为调查长江某段水域的水质情况，采用抽样调查方式 D．调查龙岩市城乡家庭的收入情况，采用全面调查方式 4．（4分）下列各式正确的是（） A．B．＝3C．＝﹣4D．＝±5 5．（4分）如图，不等式组的解集在数轴上表示正确的是（）A．B． C．D． 6．（4分）已知a＞b，下列不等式变形不正确的是（） A．a+2＞b+2B．a﹣2＞b﹣2C．2a＞2b D．2﹣a＞2﹣b 7．（4分）如图，已知AB∥CD，BC平分∠ABE，∠C＝33°，则∠CEF的度数是（） A．16°B．33°C．49°D．66° 8．（4分）某种商品的进价为80元，出售时标价为120元，后来由于该商品积压，商店准备打折出售，但要保证利润率不低于5%，则至多可打（） A．六折B．七折C．八折D．九折
9．（4分）已知a，b都是正整数，且a＞，b＜，则a﹣b的最小值是（）A．1B．2C．3D．4 10．（4分）已知和是关于x，y的方程kx+2y＝5的两组解，且0＜k＜4，则n的值可以是（） A．3B．4C．5D．6 二、填空题：本题共6小题，每小题4分，共24分 11．（4分）把二元一次方程3x﹣y＝2改写成含x的式子表示y的形式：．12．（4分）某校七年级（1）班60名学生在一次单元测试中，优秀人数是20人，在扇形统计图中，表示这部分同学的扇形圆心角是度． 13．（4分）若x的一半与1的和为非负数，且x＜0，则x可取的所有整数解的和是．14．（4分）在﹣，，﹣，，﹣π这5个数中，最小的有理数是．15．（4分）已知直线AB，CB，l在同一平面内，若AB⊥l，垂足为B，CB⊥l，垂足也为B，则符合题意的图形可以是如图中的图（填甲或乙），你选择的依据是（写出你学过的一条公理） 16．（4分）有一根长为2019m的绳子，第一次截去绳长的一半：第二次截去余下的绳长的；第三次再截去第二次截去后余下的绳长的；第四次再截去第三次截去后余下的绳长的……依此类推，则第次截去后余下的绳长恰好是1cm． 三、解答题：本题共9个小题，共86分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤17．（8分）（1）计算： （2）解方程组 18．（8分）解不等式，并把解集在数轴上表示出来．
福建省自然区划调查报告 一、室内准备阶段 （1）地形图 位于中国东南沿海，北纬23°33′至28°20′、东经115°50′至120°40′之间，东北与浙江省毗邻，西、西北与江西省接界，西南与广东省相连，东隔台湾海峡与台湾岛相望。东西最宽约为480公里，南北最长约为530公里，陆域面积12.4万平方公里。福建省行政区划中亦包含马祖列岛（连江县）、金门群岛(金门县)及乌丘屿(属莆田县，金门县代管)。 （2）航片和卫星图片
（3）福建省地质图 （4）福建省地势图 东部沿海丘陵一般海拔在500米以下，地貌 类型一般由丘陵到红土台地到沿海平原，花 岗岩和流纹岩等火山岩遍布全区。闽江口以 北以花岗岩高丘陵为主，山丘坡度较大，顶 面崎岖，多直逼海岸。戴云山、博平岭东延 余脉广布花岗岩丘陵。东南部沿海丘陵区有 基岩裸露，经流水长期冲蚀，形成典型的“石 蛋”地形。福清至诏安沿海广泛分布着由深 厚的风化残积层组成的红土台地，面积约42 00平方千米，地面海拔10～50米。平原分布 在滨海一带，多为河口冲积海积平原和河谷 冲积平原，面积不大，且为丘陵所分割，呈 不连续状。福州平原、兴化平原、泉州平原 和漳州平原为全省四大平原，原系第四纪断 陷盆地，后地壳上升，分别由闽江、木兰溪、 晋江、九龙江等河流泥沙冲积和海湾淤泥堆 积而成，属冲积海积平原。
这些平原并非完全平坦，多散布有孤山、残丘。沿海一带，尤以长乐梅花、江田，晋江金井，漳浦古雷半岛，以及平潭、东山等岛屿风积地貌发育，有覆盖沙、新月形沙丘、新月形沙丘链、沙垅等景观 二、野外考察阶段 1、野外考察 根据地形图和卫星图像，配合近似比例尺地质图进行沿线地理相关分析，大部分路线英沿主要交通线进行 2、调查 （1）向当地统计局或农业区划办公室了解该行政区域的全面情况级发展计划 （2）向农业局、林业局、畜牧局了解农林牧各业的现状和发展情况 （3）向水利局了解水资源开发条件和发展计划 （4）向地质部门了解区域地质和地下水情况，收集工程地质报告 （5）对城市规划、环境保护，甚至园林旅游部门做调查 （6）请有关行政单位领导介绍福建省全面情况和发展远景，之后进行研讨 三、室内总结阶段 1、整理与分析材料 2、整理实物标本和照片 四、福建省自然区划 1、地理位置和自然经济特征 （1）地理福建地处中国东南沿海，位于北纬23°31′～28°18′，东经115°50′～120°43′之间。北界浙江，西邻江西，西南与广东相接，东隔台湾海峡与台湾省相望，连东海、南海而通太平洋。全省东西最大宽度约480公里，南北最大长度约530公里，土地面积12.14万平方公里。就海上交通而言，福建是中国距离东南亚、西亚、东非和大洋洲较近的省份之一，历来是中国与世界交往的重要门户。福建地形以山地丘陵为主，由西、中两列大山带构成福建地形的骨架。两列大山带均呈东北-西南走向，与海岸平行。 蜿蜒于闽赣边界附近的西列大山带，由武夷山脉、杉岭山脉等组成，北接浙江仙霞岭，南连广东九连山，长约530多公里，平均海拔1000多米，是闽赣两省水系的分水岭。山带北高南低，有不少1500米以上的山峰，主峰黄岗山，位于武夷山市境内，海拔2158米，是中国东南沿海诸省的最高峰。山带中，有不少因断层陷落或古老河谷被抬升而形成的垭口，通称为"关"、"隘"、"口"，自古为福建与江西、浙江陆上的天然通道和军事要冲。浦城县枫岭隘、武夷山市分水关、光泽县杉关、邵武市黄土隘、建宁县甘家隘、长汀县古城口等，地势都十分险要。 斜贯福建省中部的闽中大山带，被闽江、九龙江截为三部分。闽江干流以北为鹫峰山脉；闽江与九龙江之间称戴云山脉；九龙江以南为博平岭。山带中段的山势最高，山体最宽。德化境内的戴云山主峰，海拔1856米，为闽中大山带最高峰。 以两大山带的主要山脉为脊干，分别向各个方向延伸出许多支脉，形成纵横交错的峰岭。山地外侧与沿海地带，则广泛分布着丘陵。它们或森列于河谷两侧，或环峙于盆地四周，或屹立于海岸岬角、滨海平原，或错落于巍峨群山之间。 在沿海地区，最近的地质历史时期曾发生过多次海侵、海退，形成多级不同高度的海滨阶地、海蚀平台。原先的古海湾，由于河海的交互堆积，形成冲积、海积平原。著名的福州平原、莆田平原、泉州平原、漳州平原，总面积1865平方公里，是福建经济文化最为发达的地区。 福建位于华南褶皱系东部。泥盆纪前处于地槽阶段，奥陶纪末开始转为准地台阶段，早侏罗世以来又进入濒太平洋大陆边缘活动带阶段。在漫长的地质历史时期中，形成多种类型的
2018-2019学年七年级（上）期末数学试卷 一．选择题（共10小题） 1．与﹣4的和为0的数是（） A．B．﹣C．4 D．﹣4 2．计算﹣2×3结果正确的是（） A．6 B．﹣6 C．5 D．﹣5 3．我国于2016年9月15日成功发射天宫二号空间实验室．它是我国自主研发的第二个空间实验室，标志着我国即将迈入空间站时代．天宫二号空间实验室运行的轨道高度距离地球393000日，数据393000用科学记数法表示为（） A．3.93×106B．39.3×104C．0.393×106D．3.93×105 4．下列计算正确的是（） A．x2+x2＝x4 B．2a﹣3（a﹣2b）＝2a﹣3a﹣2b＝﹣a﹣2b C．3x﹣2x＝1 D．x2y﹣2x2y＝﹣x2y 5．如图是一个正方体的平面展开图，则这个正方体“美”字所在面的对面标的字是（） A．让B．生C．活D．更 6．如果﹣2a m b2与a5b n是同类项，那么m+n的值为（） A．5 B．6 C．7 D．8 7．如果x＝3是方程2x+3a＝6x的解，那么a的值是（） A．4 B．8 C．9 D．﹣4 8．用式子表示“a的2倍与b的差的平方”，正确的是（） A．2（a﹣b）2B．2a﹣b2C．（a﹣2b）2D．（2a﹣b）2 9．下列生活现象中，可以用“两点之间，线段最短”来解释的是（）A．用两个钉子就可以把木条固定在墙上
B．如果把A，B两地间弯曲的河道改直，那么就能缩短原来河道的长度 C．植树时只要确定两个坑的位置，就能确定同一行的树坑所在的直线 D．用量角器度量角时，量角器的零刻度线与角的一条边重合 10．我国明代珠算家程大位的名著《直指算法统宗》里有一道著名算题：“一百馒头一百僧，大僧三个更无争，小僧三人分一个，大小和尚各几丁？”意思是：有100个和尚分100个馒头，如果大和尚1人分3个，小和尚3人分1个，正好分完，试问大、小和尚各多少人？设大和尚有x人，依题意列方程得（） A．+3（100﹣x）＝100 B．﹣3（100﹣x）＝100 C．3x﹣＝100 D．3x+＝100 二．填空题（共6小题） 11．比较大小：﹣3 ﹣2．（用“＞”、“＝”或“＜”填空） 12．请写出一个只含有字母m、n，且次数为3的单项式． 13．已知∠α＝43°35′，则∠α的余角＝． 14．已知|x﹣2|+（y+3）2＝0，那么y x的值为． 15．解一元一次方程的五个步骤： （1）去分母（2）去括号（3）移项（4）合并同类项（5）系数化为1，其中有用到乘法分配律的有．（填序号） 16．简单多面体是各个面都是多边形组成的几何体，十八世纪瑞士数学家欧拉证明了简单多面体中顶点数（V）、面数（F）和棱数（E）之间存在一个有趣的关系式，称为欧拉公式．如表是根据左边的多面体模型列出的不完整的表： 多面体顶点数面数棱数 四面体 4 4 6 长方体8 6 正八面体8 12 现在有一个多面体，它的每一个面都是三角形，它的面数（F）和棱数（E）的和为30，则这个多面体的顶点数V＝．
福建龙岩武平县2017年公开招聘新任教师公告 【导读】2017年武平县小学、幼儿园（含职专）公开招聘新任教师职位表.xls 》》》》》点击下载根据福建省教育厅、福建省人力资源和社会保障厅、中共福建省委机构编制委员会办公室《关于2017年全省中小学幼儿园新任教师公开招聘工作的通知》(闽教师〔2017〕3号)精神，结合我县教育事业发展实际，决定面向社会公开招聘新任教师。现将有关事项公告如下： 武平县2017年公开招聘小学、幼儿园 （含职专）新任教师公告 2017年武平县小学、幼儿园（含职专）公开招聘新任教师职位表.xls》》》》》点击下载 根据福建省教育厅、福建省人力资源和社会保障厅、中共福建省委机构编制委员会办公室《关于2017年全省中小学幼儿园新任教师公开招聘工作的通知》(闽教师〔2017〕3号)精神，结合我县教育事业发展实际，决定面向社会公开招聘新任教师。现将有关事项公告如下： 一、招聘名额 本次招聘职位为武平县职业中专及小学、幼儿园新任教师，计划招聘74名。具体的招聘职位、人数、职位资格条件等详见附件《2017年武平县小学、幼儿园（含职专）公开招聘新任教师职位表》。 二、招聘条件 1.具有中华人民共和国国籍，拥护中华人民共和国宪法和法律。 2.思想政治素质好，品行端正，遵纪守法。 3.身体健康,具有正常履行职位职责的身体条件。 4.年龄在30周岁以内（1986年3月18日及以后出生）。 5.取得与报考职位相对应的专业与学历，其相关学历及证书取得时间截止到2017年7月31日。 6.“全日制普通高等院校”学历类别是指经教育部批准的具有普通高等教育招生资格的高等院校或科研院所、执行国家普通高等教育统一招生计划、通过国家统一招生考试录取的、按教学计划完成该学业、取得国家承认的学历文凭。非全日制普通院校学历，须为省级及以上教育行政部门承认的学历，所规定的学历均包括该学历及其以上学历。 7. 龙岩籍考生是指：2017年3月18日前常住户口在龙岩市辖区内或者2017年3月18日前持有龙岩市各县（市、区）居住证的报考者，或者龙岩市内高校的市外生源和市外高校
上杭四中2020-2021学年上学期第一次月考九年级 数学试题 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分． 1.下列方程是一元二次方程的是( C ) A．x2－y=1 B．213 +=C．x2+2x－3=0 D．x－5y=6 x x 2．方程2x2－5x+4=0的根的情况是（ D ） A．有两个不相等的实数根B．有两个相等的实数根 C．有一个实数根D．没有实数根 3．抛物线y＝﹣3（x+2）2﹣2的顶点坐标是（ A ） A．（﹣2，-2）B．（2，﹣2）C．（2，2）D．（﹣2，2） 4．若a是方程2x2－x－3=0的一个解，则6a2－3a的值为（ B ） A．3 B．9 C．－3 D．－9 5．二次函数y=ax2+bx+c的y与x的部分对应值如下表，下列说法正确的是（ D ） x …－1 0 1 2 … y …－5 1 3 1 … A．抛物线开口向上B．抛物线与y轴交于负半轴 C．当x=4时，y>0 D．抛物线的对称轴为直线x=1 6．九年级要组织一次篮球联赛，赛制为单循环形式（每两队之间都赛一场），计划安排21场比赛，则有（ C ）支球队参赛． A．5 B．6 C．7 D．8 7．函数y＝ax2﹣a与y＝ax﹣a（a≠0）在同一坐标系中的图象可能是（ A ） A． B．C．D． 8．若x＝3是关于x的一元二次方程x2﹣mx﹣3＝0的一个解，则m的值是（ C ）A．0 B．1 C．2 D．﹣2
9．已知二次函数y=ax2+bx+c(a≠0)的图象的顶点P的横坐标是4，图象交x轴于点A(m，0)和点B，且m<4，那么AB的长是( B ) A．m B．8－2m C．2m－8 D．4+m 10．已知二次函数y＝ax2+bx+c（a≠0）的图象如图所示，有下列5个结论：①abc＞0；②4a+2b+c ＞0；③（a+c）2＞b2；④2c＜3b； ⑤a+b＞m（am+b）（m≠1的实数）．其中正确的结论有（ A ） A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 第Ⅱ卷 二、填空题：本题共6小题，每小题4分，共24分． 11．抛物线y＝3x2－6x－3的对称轴为直线x=1． 12．已知a，b是一元二次方程x2－6x+5=0的两个实数根， 则ab的值是5． 13．已知二次函数y=－x2+2x+n的部分图象如图所示，则 不等式－x2+2x+n>0的解集为－1
上杭县蛟洋工业集中区总体规划·说明书 第一章现状概况 一、区位关系及规划范围 上杭县位于福建省西南部，龙岩市域的中西部，地处汀江中游，东接龙岩市新罗区，西连武平，北倚长汀，东北与连城毗邻，东南与永定交界，西南与广东省梅州市蕉岭县接壤。国道319线、205线、省道308线、309线、赣龙铁路及建设中的赣龙高速公路贯穿境内，是闽西、粤东、赣南的交通枢纽和重要的物资集散地。 蛟洋工业集中区规划范围地处上杭县域的东北部，跨蛟洋和古田两个乡镇，包括蛟洋的镇区和邱坊、营上、坪埔等村以及古田的郭车村,规划面积约20.1平方公里。 规划区位于上杭县火车站周边，赣龙铁路、319国道、308省道以及规划的龙梅铁路和即将建成通车的赣龙高速公路从规划区中部穿过。赣龙高速公路在本规划区内设置了两个互通口（分别位于蛟洋的邱坊村及古田的郭车村）。蛟洋工业集中区距上杭县城约40公里，距厦门机场274公里，距连城机场64公里，距梅州机场163公里。赣龙铁路和上杭火车站（坪埔）的建成、投入使用，为该区域的大宗货物运输和客运带来了前所未有的新面貌。便捷的交通为工农业生产资料和产品调运及外向型经济发展提供了极为有利的条件。 二、自然条件 1、地形地貌 规划区属于玳瑁山以东以南的低山、丘陵、河谷盆地。规划区范围内主要以低山、丘陵为主。 2、地质条件 规划区属于我国滨太平洋褶皱区的华南褶皱系，是一个晚加里东地槽褶皱系。 3、气候资源 年日照数接近2000小时，年平均气温16-18°C，年降水量超过1800毫米。年蒸发量约700毫米。降水主要集中于梅雨季（5-6月）和台风、雷阵雨（7-9月），春季（2-4月）降水约占27%，而少雨的10-1月降水只占全年的11%。气候灾害如倒春寒、秋寒、春旱、夏旱和秋冬旱频繁，是本区气候的一大不利条件。 4、水文条件 规划区属黄潭河流域。尽管降水量比较丰富，但因河源区集水面积有限，植被储备水源、山区小水库蓄水和农田灌溉耗水，大小溪流水量均不充沛。 5、植被土壤 规划区原生植被为中亚热带常绿阔叶林，大部或经采伐而演变为针阔叶混交林、次生针叶林、灌丛，或已开垦为农田。常绿阔叶林树种主要有壳斗科的米槠、甜槠、各种栲类，樟科的樟树，山茶科的木荷，金缕梅科的阿丁枫，蔷薇科的多种石楠等。常绿针叶树种有马尾松、杉木、南方红豆杉、福建柏、三尖杉等。其中地带性土壤为红壤，山地则为山地红壤和山地黄壤。 三、自然资源 1、矿产资源 上杭县矿产资源十分丰富，矿种齐全，储量大。已发现金、银、铜、铁和石灰石、白云石、大理石、辉绿石、莹石、石膏等30多个矿种，查明
2015-2016学年福建省龙岩市上杭县三年级（上）竞赛数学试卷 一、用心思考，正确填空．（每空1分，共18分） 1．（2分）□72÷5，要使商是两位数，□里最大能填；要使商是三位数，□里最小能填． 2．（1分）一根8分米长的绳子，对折再对折后，每段绳子长是分米．3．（1分）一个除法算式中，商和余数都是3，除数正好是余数的3倍．被除数是． 4．（1分）王飞有3件不同的上衣，2条不同的裤子，他有种不同的穿法．5．（2分）○=□+□+□，○+□+□+□=120，则○=，□=． 6．（1分）2012年2月1日是星期三，小华3月3日过生日，这一天是星期．7．（3分）找规律填数． （1）1、2、5、10、17、26、． （2）3、2、6、2、12、2、、． 8．（1分）一种细菌，每过1分钟，就由原来的1个变成2个．经过5分钟，这种细菌的数量是原来的倍． 9．（2分）学校长方形操场，小华沿四周跑一圈400米，长与宽相差80米．长是米，宽是米． 10．（2分）甲数除以乙数，商是7，已知甲数比乙数大180，甲数是，乙数是． 11．（1分）学校举行乒乓球比赛，A组、B组两个小组各有18人，每组两人一对进行比赛，负者被淘汰、胜者进入下一轮，最后两组第一名进行决赛．两个小组赛一共要进行场比赛． 12．（1分）小明在做一道加法算式题，由于粗心，将个位上的5看作9，把十位上的8看作3，结果所得的和是123．正确的结果应是多少？ 二、动手实践，大显身手．（每题4分，共8分） 13．（4分）请在下面的长方形中，分一分，涂一涂，表示出0.4．
14．（4分）“走进学校大门，正北面是教学楼，东面是图书室，西面是体育室，南面是学校的大门，东北面是多功能厅，西北面是餐厅，东南面是电脑室，西南面是学生宿舍”，根据军军描述，把它们标在学校的方位图上． 三、灵活运用，解决问题．（每题4分，共24分） 15．（4分）同学们进行踢毽子比赛，三（1）班选手共踢了578下，比三（2）班多踢39下．两个班一共踢了多少下？ 16．（4分）用一根铁丝围成长9厘米、宽7厘米的长方形，如果把这根铁丝改围成一个正方形，这个正方形的面积是多少平方厘米？ 17．（4分）同学们到动物园游玩，参观大象馆的有30人，参观熊猫馆的有26人，两个馆都参观的有17人．去动物园的一共有多少人？ 18．（4分）用3个鹅蛋能换9个鸡蛋，2个鸡蛋能换4个鸽子蛋，用7个鹅蛋能换多少个鸽子蛋？ 19．（4分）同学们去划船，如果每条船坐4人，则少1条船；如果每条船坐6人，则多出4条船．一共有多少人去划船？ 20．（4分）小明用两个完全一样的小长方形纸板拼成一个大长方形（两个小长方形纸板的宽拼接在一起），已知大长方形的周长是48厘米，长是宽的3倍．求一个小长方形的周长．
福建省龙岩市上杭县第三中学2020-2021学年人教版八年级 （下）期中数学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 x的取值范围是（） 1 A．x＞2 B．x≠2 C．x≥2 D．x≤2 2．下列二次根式中，属于最简二次根式的是（） A B C D 3．下列各组线段中，不能组成直角三角形的是（） A B．7，24，25 C．6，8，10 D．1 4．能判定一个四边形是平行四边形的条件是（） A．一组对角相等B．两条对角线互相平分 C．一组对边相等D．两条对角线互相垂直 5．下列计算正确的是（） A=B=C=D2 =- 6．如图，在数轴上点A所表示的数为a，则a的值为（） A．1-B．1-C．D．1 - 7．如图，已知四边形ABCD是平行四边形，下列结论中不正确的是（） A．当AB=BC时，四边形ABCD是菱形 B．当AC⊥BD时，四边形ABCD是菱形 C．当∠ABC=90°时，四边形ABCD是矩形 D．当AC=BD时，四边形ABCD是正方形
8．已知菱形ABCD中，对角线AC与BD交于点O，∠BAD＝120°，AC＝4，则该菱形的面积是() A．B．16 C．D．8 9．如图，在矩形ABCD中，AB＝24，BC＝12，将矩形沿AC折叠，点D落在点D′处，则重叠部分△AFC的面积为（） A．60 B．80 C．100 D．90 10．如图所示，DE为△ABC的中位线，点F在DE上，且∠AFB=90°，若AB=6，BC=10，则EF的长为（） A．1B．2C．3D．5 二、填空题 1)=______． 11．计算：2=______；2 12．等腰三角形的腰长为13cm，底边长为10cm，则其面积为________； 13．如图，在?ABCD中，已知AD=9cm，AB=6cm，DE平分∠ADC，交BC边于点E，则BE=______cm． 14．连结矩形四边中点所得四边形是_______． 15．如图，在菱形ABCD中，点A在x轴上，点B的坐标为（8，2），点D的坐标为（0，2），则点C的坐标为_____________．
2018年福建省97个开发区名单一览表 国家开发区开发区名称批准时间核准面积（公顷）主导产业 1 福州经济技术开发区1985.01 2300 电子信息、农副食品、电气机械器材 2 福清融侨经济技术开发区1992.1 1000 电子信息、汽车及零部件、光学 3 厦门海沧台商投资区1989.05 6316 港口物流、生物医药、集成电路 4 泉州经济技术开发区2010.06 1250 纺织鞋服、金属加工、机械 5 泉州台商投资区2012.01 1500 纺织鞋服、装备制造、纸品印刷 6 东山经济技术开发区1993.04 1000 农副食品、食品、非金属矿物 7 漳州招商局经济技术开发区2010.04 3140 交通设备、粮油食品、金属制品 8 漳州台商投资区2012.02 1244 特殊钢铁、造纸及纸制品、食品 9 龙岩经济技术开发区2012.03 300 机械、专用车、环境科技 10 东侨经济技术开发区2012.12 393.33 电机电器、食品、生物医药 11 福州高新技术产业开发区1991.03 550 电子信息、光机电、新材料 12 厦门火炬高技术产业开发区1991.03 1375 电子信息、半导体及集成电路、软件 13 莆田高新技术产业开发区2012.08 1105 电子信息、机械 14 三明高新技术产业开发区2015.02 1278 机械装备、林产加工、纺织轻工 15 泉州高新技术产业开发区2010.11 807.12 电子信息、纺织鞋服、机械汽配 16 漳州高新技术产业开发区2013.12 329 电子信息、装备制造、生物医药 17 龙岩高新技术产业开发区2015.02 200 机械、专用车、环境科技 18 福建福州保税区1992.11 60 仓储物流、国际贸易、先进制造 19 福建福州出口加工区2005.06 114 保税物流、出口加工、跨境电商 20 福州保税港区2010.05 926 整车进口、保税仓储、先进制造
武平县矿产资源分布情况 根据武平县区域地质调查资料和近几年地质勘查资料，我县基本探明和预测的矿产资源储量情况如下： 1、煤炭资源：主要是根据福建省121煤田地质勘探队和196煤田地质勘探队提供的D级以上的煤炭资源储量4700多万吨，分布我县岩前镇和十方镇，煤系地层约42平方公里，主要包括宁洋矿区南井田、北井田和龙井井田。目前，根据福建省矿业协会储量核实报告，并通过省国土资源评审中心评审的2006年初保有各级别登记储量约（指目前持证矿山11家）1370万吨（333级别以上），按2005年煤炭市场价格每吨320元计算，经济产值约431亿元。按预测储量（含334级别储量）计算，经济产值约1504亿元。 2、石灰岩资源：分布于我县岩前镇、十方镇和中堡镇，目前已探明并登记储量（333级别以上）约1.4亿吨，其中中堡镇新湖村380万吨，十方镇叶坑村280万吨，其余分布在岩前镇，按龙岩市国土局规定的最低市场价格每吨30元计算，经济产值约42亿元。预测储量（主要指水平基准面以下储量）约3.1亿吨，经济产值93亿元。由于我县的的石灰岩总体质量较差，目前大部分仅作生产普通硅酸盐水泥用，少量大理岩化的灰岩可作生产白水泥、建筑石米、重钙粉等产品。 3、白云岩资源：根据省建材地质总队提交的我县白云岩矿区地质详查报告，武平县岩前镇灵岩村和丰贵村白云岩矿石储量（333和334级别）约1.8亿吨（扣除永武高速公路压覆储量369万吨），按目前作为冶金溶剂用途，每吨原矿35元计算，经济产值63亿元。另中堡镇新湖村石灰岩矿周边发现部分白云岩资源，但目前仍未做任何地质工作，储量未探明。 4、膨润土矿：主要分布在城厢乡和中山镇，储量约1700多万吨。矿体两层，分为钠基和钙基俩种，由于矿体表层覆盖有瓷土，并该瓷土矿含铁较高、给开发带来较大困难。矿石根据开发的产品不同，其副加值差别较大，参照周边膨润土矿的开发情况，原矿按每吨120元计算，原矿经济产值约20.4亿元。 5、金、银、铜多金属矿资源：主要分布在中堡镇悦洋地区，目前金矿体基本已开发完毕，主要矿体为银矿体，东矿段由武平县荣和矿业股份有限公司正在开发，根据2005年底该公司提供的报告，2006年初保有储量金属银642.8吨（包括332和333）。西矿段详查地质工作刚结束，根据二九五地质大队已提交的详查地质报告，金属量银约700吨，铜约3万吨（储量级别为333），另有共生金未达到工业品位，在选矿阶段无法单独提选，只能冶炼阶段综合回收，所以未计算到登记储量，根据目前市场价格，银每克13元，铜每吨8.2万元计算，悦洋矿区已探明的储量经济产值银17.46亿元、铜24.6亿元。另外，悦洋金矿外围仍在探矿之中，深部刚开始上钻探，预测有一定的
姓名单位单位职务 林旭中共上杭县委县委副书记 林英峰中共上杭县委县委常委统战部部长 王养华福建省同源建设工程有限公司董事长 王德新福建省上杭县大永固集团董事长 叶太水南昌市金安经济发展有限公司董事长 丘启光福建省上杭县亿鑫钢业工程有限公司董事长丘国雄华江集团董事长 江建林中共上杭县委统战部常务副部长 汤玉生广州百科药业有限公司总经理 李云孝福建南平太阳电缆股份有限公司董事长 李斌龙工集团董事长 李强福建恒大建设工程有限公司董事长 邱小琼上杭县工商业联合会主席 邱天福建省上杭县金城漆包线有限公司董事长 邹来昌福建紫金矿业股份有限公司高级副总裁 罗廷长福建登凯成龙建设集团有限公司董事长 钟福金福建省上杭县福鑫矿业工程有限公司董事长黄友平福建天重钢结构有限公司总经理 黄学流福建联泰建筑工程有限公司董事长 黄宜锦深圳市正丰投资有限公司董事长 龚炳生福建上杭县朝阳硅业有限公司董事长 龚锦波福建世锦水务有限公司董事长 温玲益厦门建威发工贸有限公司董事长 游开炳福建金马建设工程有限公司董事长 游炳源福建省上杭县光源建筑工程有限公司董事长赖宗明福建省大光明建筑工程有限公司总经理 蓝福生福建紫金矿业股份有限公司副董事长 雷祖云福建省恒基市政工程有限公司总经理 阙炎和福建三和建筑工程有限公司董事长 王英深圳市富直投资顾问有限公司董事长 王德怀上杭蓝田水泥厂总经理 孔令英福建上杭县华辉矿建实业有限公司董事长丘添元上海朝阳锻压机床厂董事长 刘开伟兴发物流（南昌）有限公司总经理 刘凤光福建省富茂建筑工程有限公司经理 刘文洪福建紫金矿业股份有限公司总裁助理 刘文添上杭县园山房地产开发有限公司董事长 刘玉珍上杭建润电业有限公司董事长 刘冠新上杭县瑞翔纸业有限公司董事长 邹庆炘福建三建工程有限公司总经理 陈其胜上杭宏胜水电有限公司董事长 陈明生福建鼎新自动化仪表有限公司董事长 林进祥上杭华丰工贸机械有限公司总经理
福建省省级（以上）开发区名录 序 号 类别开发区名称 1 国家级经济技术 开发区福州经济技术开发区 2福清融侨经济技术开发区3厦门海沧台商投资区 4东山经济技术开发区 5漳州招商局经济技术开发区6漳州台商投资区 7泉州经济技术开发区 8泉州台商投资区 9龙岩经济技术开发区 10东侨经济技术开发区 11 海关特殊 监管区福州保税区 12福州出口加工区 13福州保税港区 14厦门象屿保税区 15厦门象屿保税物流园区16厦门海沧保税港区17泉州综合保税区 18 国家级高新技术 产业开发区福州高新技术产业开发区 19厦门火炬高技术产业开发区20漳州高新技术产业开发区21泉州高新技术产业开发区22三明高新技术产业开发区23莆田高新技术产业开发区
24龙岩高新技术产业开发区 25 省级高新技术 产业园区福州高新技术产业园区（福州软件园） 26泉州半导体高新技术产业园区 27南平高新技术产业园区（闽北经济开发区）28武平高新技术产业园区（武平工业园区） 29 省级经济开发区（工 业园区） 省级经济开发区（工福州福兴经济开发区 30福州金山工业园区31闽侯青口汽车工业园区32罗源湾经济开发区33福清江阴经济开发区34福清龙田经济开发区35连江经济开发区 36长乐经济开发区 37厦门同安工业园区38厦门翔安工业园区39漳州金峰经济开发区40漳州蓝田经济开发区41长泰经济开发区 42漳州古雷港经济开发区43诏安工业园区 44云霄常山经济开发区45平和工业园区 46华安经济开发区 47晋江经济开发区 48洛江经济开发区 49永春工业园区 50德化陶瓷产业园区51安溪经济开发区 52惠安经济开发区
福建省龙岩武平县2021版中考语文试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、积累运用 (共7题；共26分) 1. （2分）下列加线字的字音正确的一项是（） A . 无垠（yíng）坦荡如砥（dǐ）言简意赅（hāi) B . 绽（chàn）出打折（zhé）了腿一曝十寒（bù) C . 嗟（jiē）偃（yǎn）旗息鼓有恃无恐（shì） D . 阴晦（huì）惘（wǎn）然一蹶（jué）不振 2. （2分）下列词语中有错别字的一项是（） A . 娇贵蜷卧黧黑风云变幻 B . 蔚蓝霹雳裸露气喘吁吁 C . 明媚掀起尊荣气势磅礴 D . 骨骼倒霉端详穿流不息 3. （2分）加下划线词语使用不正确的一项是（） A . 儿子参军才半年，家中就接到了立功喜报，令父母喜出望外。 B . 每当我看电视的时候，妈妈就会坐在我身边，让我少看点电视，多看看书，絮絮叨叨个没完。 C . 行百里者半九十，距离实现中华民族伟大复兴的目标越近，我们越不能懈怠，越要加倍努力！ D . 冬去春来，夏隐秋至，一年四季，周而复始，变化无常。 4. （2分）下面没有语病的一句是（） A . 这位战士受伤后被抬到后方，陷入昏迷中，医生断定他可能会牺牲。 B . 昨日这座城市被可怕的汽车爆炸事件搅得天翻地覆。 C . 随着老龄人口的增多，上海城市进入老龄化阶段。 D . 由于升学考试的竞争，迫使他们失去了本应该享有的这些权利。 5. （2分）(2020·台州) 下列句子中加点的词语属于敬辞的一项是（） A . 撇得那长老孤孤零零，点头自叹，悲怨不已，道：“这厮！这等不受教海！我但说他几句，他怎么就无形无影的，径回去了？——罢！罢！罢！”《西游记》 B . 何涛道：“好汉！小人奉上命差遣，盖不由己。小人怎敢大胆要来捉好汉！望好汉可怜见，家中有个八十岁的老娘，无人养赡，望乞饶恕性命则个！”——《水济传》 C . 瑾曰：“贤弟既到江东，如何不来见我？”孔明曰：“弟既事刘豫州，理宜先公后私。公事未毕，不敢及私。望兄见谅。”《三国演义》 D . 尹元叹道“此话提起甚长。今日难得海外幸遇。此间说话不便，寒舍离此不远，贤契如不弃嫌，就请过去略叙一叙。”——《镜花缘》
第一章地貌 第一节地势 境内群山绵延，丘陵起伏，河流交错。山脉以旧县河—汀江为界。分东、西两侧。 西侧属武夷山脉南段的延伸分支，县境山脉，系武平县梁野山分支，呈北—西南走向，由梁野山入官庄、湖洋的为回龙山、圆通山、腊石山、龙障山。还有金山山脉。呈西北—东南走向，自长汀县大息岭入南阳、通贤、才溪、旧县的为大瓯□、紫金山。 东侧为玳帽山脉的延伸分支，南岗山脉，呈北—西南和东北西南走向。自连城县东郊入步云、古田、蛟洋、白砂的为梅花山、黄连盂、石门山、双髻山。东、北、西三面高，中、南部低。盆地、夹谷相间排列成串珠式，地势从东北向西南倾斜。 第二节类型分布 全县地貌大致可分四个类型： 一、中山区 步云、古田的部分地区，海拔800～1200米，切割深度大于500米，山高谷深。相对高差大。构成中山地貌区。 二、低山区 步云、古田、蛟洋大部和南阳、通贤、旧县、白砂、溪口、太拔一部地区组成，海拔500～800米，切割深度200～500米，峰峦重叠，山势陡峭，坡土一般在30度以上，构成低山地貌区。 三、高丘陵区 才溪、旧县、南阳、通贤、白砂、泮境、茶地、太拔、溪口的大部分，古田、蛟洋的一部分地区。海拔250～500米，切割深度50～200米，坡度30度以上，岗丘起伏，坑垄交错，地型多样，构成高丘陵地貌区。
四、低丘河谷地区 蓝溪、稔田、临江、临城、庐丰、中都、下都、湖洋、官庄、珊瑚、旧县大部分及才溪、太拔一部分地区，海拔140～300米，切割深度10～50米，丘陵起伏，山低坡缓，坡度15～20度，地势较开阔，原生植被破坏严重，次生植被稀少，覆盖度低，水土流失较厉害，沿江河两岸为河谷盆地。 全县地貌属高丘、低山类型。以高丘为主，占42.05%；其次为低山，占24.83%；再次为中山，占17.92%；第四为低丘，占8.77%；盆地占3.31%；浅丘仅占3.12%。步云乡桂和村的狗子脑海拔1811米，为闽西南最高山峰。最低处为稔田乡黄屋背，海拔140米。
福建省龙岩市上杭县城区三校2020学年七年级语文上学期12月联 考试题 （考试时间：120分钟满分：150分） 一、积累与运用（25分） 1.补写出下列句子中的空缺部分。（12分） （1）秋风萧瑟，。（曹操《观沧海》） （2），却话巴山夜雨时。（李商隐《夜雨寄北》） （3）夜阑卧听风吹雨，。（陆游《十一月四日风雨大作》）（4）枯藤老树昏鸦，，。（马致远《天净沙》）（5）不知何处吹芦管，。（李益《夜上受降城闻笛》） （6），便引诗情到碧霄。（刘禹锡《秋词》） （7）夜发清溪向三峡，。（李白《峨眉山月歌》） （8）夫君子之行，，。（诸葛亮《诫子书》）（9）《<论语>十二章》中孔子认为一个普通人，也要有坚定的志向的句子是：“，。” 2.下列文学常识说法正确 ．．的一项是（）（3分） A.《世说新语》是南朝宋临川王刘义庆组织编写的一部志怪小说集，其中课文《咏雪》出自《方正》篇。 B.《西游记》的作者是明朝的吴承恩，这部小说以唐僧师徒四人前往西天取经为主线，写了许多降妖除魔的故事，是我国古典文学中最富有想象力的作品之一。 C.《观沧海》是《步出夏门行》的第一章，本诗风格凄婉抑郁，是曹操诗歌的典型代表。 D.史铁生，北京人，是我国现代作家，代表作有小说《我的遥远的清平湾》《命若琴弦》《四世同堂》等。
3.按照写景顺序选出排列正确的一项放入横线上，使句子连贯。（）（3分） 最妙的是下点小雪呀。 ①山坡上，有的地方雪厚点，有的地方草色还露着； ②看吧，山上的矮松越发的青黑，树尖上顶着一髻儿白花，好像日本看护妇。 ③等到快回落的时候，微黄的阳光斜射在山腰上，那点薄雪好像忽然害了羞，微微露出点粉色。 ④这样，一道儿白，一道儿暗黄，给山们穿上一件带水纹的花衣； ⑤山尖全白了，给蓝天镶上一道银边。 ⑥看着，看着，这件花衣好像被风儿吹动，叫你希望看见一点更美的山的肌肤。 A.③①⑤④②⑥ B.③④②⑤①⑥ C.②①④⑥③⑤ D.②⑤①④⑥③ 4.阅读下面的文字，按要求作答。（7分） 冬，默然而来，没有一点声响，没有一丝彷徨，带着蚀骨的薄凉，带着憔悴的 前行的能量。在冬去春来之时，我们就不把春光辜负。 （1）根据拼音写汉字，给加点字注音。（3分） （2）解释加点成语的意思。（2分） 咄咄逼人： （3）文中划线句有一处语病，请将修改后的句子写在横线上。（2分） 原句：我们怎可让自己的心不失去那股灼热和那份企盼？ 修改句： 二、阅读（65分） （一）阅读下面这首诗，完成5-6题。（5分） 闻王昌龄左迁龙标遥有此寄
武平特大系列投毒案刘日太无罪释放 昨日上午，这起特大系列投毒案件的当事人，武平县湘店乡湘湖村村医刘日太最终被福建省高级人民法院宣判：无罪释放。至此，刘日太历经了从死刑犯到死缓犯再到无罪释放，并被无辜关押长达三年零九个多月。 回放 刘以“故意杀人罪”被批捕 福建省武平县湘店乡因开国功臣———刘亚楼上将而闻名天下。然而，就在这人杰地灵的山乡，从1997年至2002年，却发生了一系列骇人听闻的怪事———10多名儿童发生莫名其妙的“怪病”，最终导致6死1残。 当地成立了专案组，经过缜密侦察，最后，专案组把疑点集中在武平县湘店乡湘湖村村医刘日太身上，根据专案组掌握的种种理由及其他线索，1999年8月22日，刘日太被“请”到了专案组。 1999年8月24日，警方对刘日太实施了刑事拘留。 1999年9月24日，武平县检察院以“故意杀人罪”将刘日太依法批捕。 1999年11月8日，武平县公安局在出具给武平县检察院的《起诉意见书》称，1997年农历七八月份，犯罪嫌疑人刘日太为了在自己开的药店中毒杀老鼠，便在湘店乡尧山墟上从桃溪镇桃溪村刘某手中以4元钱购得7包老鼠药（该药外用塑料袋包装，内用书纸包装，粉末状、白色、无味，药量1—2g／包）。此后，刘日太曾用一包该老鼠药沾地瓜片毒老鼠，试验该老鼠药的毒性，由于刘日太平时对小孩因误吃老鼠药束手无策，就想用少量老鼠药给小孩吃，使其发病后到他处医治，从中得出一个简单、有效的治疗方法并谋取医疗费用。 为了此，刘于1997年冬，1998年8、9月份，1999年4月份左右先后分别将4包粉状老鼠药倒入装有约10毫升水的小茶杯中，用牙签搅拌，分别吸进4瓶藿香正气水塑料空瓶中，以便试验。刘日太从1997年11月至1999年8月间，把预先配制成水剂装入藿香正气水塑料瓶中的老鼠药滴在别人在其店购买的瓜子、饼干，及别人的西瓜、米饭上等形式，致本村钟玉芳等10人中毒，其中4人死亡，1人瘫痪，其余5人治愈。 当年8月3日晚，刘日太在公安机关进驻湘湖村调查中毒系列案时怕被发现，把剩下的老鼠药及茶杯等物扔于店前小溪毁灭…… 高院 刘日太无罪并当庭释放 经审理查明，原判认定系列投毒案受害者之一的刘金秀系毒鼠强中毒死亡的事实存在，有证人证言、法医学鉴定结论、刑事科学技术检验报告证实，但认定系刘日太投毒的事实不清，证据不足，刘日太归案后，在公安侦查阶段虽作了20余次的有罪供述，但不时地为自己作无罪辩解，且有罪供述也出现前后不一致的情况。 如刘日太归案后供述使用的是水剂老鼠药，后又供述是粉剂的；关于来源，前期供述是在赶墟时向一当地桃溪人买的，后又供认是本村福珍分发后剩下放在自己店中卖的，最后又供认既有赶墟时买的，又有福珍放在自己处的等。 在检察阶段至一二审开庭期间，刘日太均否认投毒事实，辩称在公安机关被迫违心交代。现除了刘日太的有罪供述外，没有其他直接证据证实系其作案。二是原判认定刘金秀到刘日太店中买瓜子吃后中毒，除依据刘日太的有罪供述外，还依据刘金秀的父亲刘荣文的证言，但经审查，证人刘荣文的证言存在如下问题：（1）刘荣文的证言系听他妻子说的，刘金秀到刘日太店买了瓜子吃后中毒，而刘荣文的妻子已死亡，刘荣文的证言得不到其他证据印证。（2）刘荣文证实，他妻子对他说，她带女儿到刘日太店中买瓜子，而刘日太在有罪供述中