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专题 理综26题专练(A)

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题专练(

专题理综26题专练

第1题(14分)I.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下是一种橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H2O2类似,遇水易水解,产生能使品红褪色的气体。S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。

(1)写出二氯化二硫(S2Cl2)的电子式 ,二氯化二硫(S2Cl2)所属的晶体类

型 。

(2)写出二氯化二硫(S2Cl2)遇水反应的化学方程式 。

II.锌元素与人的智力有密切关系,如ZnSO4·7H2O、ZnO等均具有药物价值。

(3)工业上制备ZnSO4·7H2O的方法很多,可由粗ZnO(含Fe2+、Mn2+、Cd2+、Ni2+)通过以下流程完成:

①试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式、 。

②流程③中的金属可以用(填编号)。A.Na B.Al C.Zn D.Cu

③流程④中调pH=1目的为 。

(4)氧化锌的制备:取精制的硫酸锌溶液慢慢加入碳酸钠溶液,边加边搅拌使气体完全逸出,并使pH约为6.8左右,煮沸至沉淀析出,倾去上层清液,用热水洗涤到无SO42-为止,过滤干燥后得固体ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O转至仪器A中,煅烧至完全分解,冷却得固体ZnO。

①仪器A名称为 。

②写出硫酸锌溶液中慢慢加入碳酸钠溶液时的化学方程式 。

③如何证明固体A已煅烧至完全分解? 。

第2题(15分)现有NH3、Cl2、Fe3O4、S、Na2O、Na2O2、SO2、NO2等八种中学常见物质请回答下列问题:

Ⅰ.(1)上述物质中通常为淡黄色固体化合物,其电子式为___________;

(2)上述物质中,能与水反应,水既不是氧化剂又不是还原剂的某种单质气体和溶于水溶液呈碱性的某种气体反应生成一种单质,写出一个满足此条件的化学方程式:________ _ 。

Ⅱ.纳米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比饱和磁化强度和剩磁为零的超顺磁性而被广泛地用作磁流体的磁性粒子。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-= Fe3O4+S4O62-+2H2O。Fe3O4工业上也常用于制备打印机墨粉。

(1)水热法所制得的水基磁流体30天以上无分层和混浊现象,因为该分散系是_______;(2)上述反应方程式中x=_________;

(3)墨粉中Fe3O4的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一。某化学兴趣小组设计如下方案,已知:I2 + 2Na2S2O3= Na2S4O6+ 2NaI

试问:①试剂1最好选择是________,如何判断恰好反应完全_______________________。

②该墨粉中Fe3O4的的质量分数为_______________________。

第3题(14分)如图,用惰性电极电解由四种都为元素周期表原子序数前10号元素组成的

A 溶液,在两电极区域分别得到

B 、

C 、

D 、

E 四种气体。它们之间在一定条件下反应流程如图所示。其中

F 、D 中原子核外电子总数相等,E 是常见的导致温室效应的气体。常温下,在F 中先通足量E 气体,再通足量D 气体,生成一种与A 元素组成相同的物质

G 。上述反应流程没有其他物质参与。

(1)写出G 中的化学键类型 ,E 的电子式 。

(2)写出上述反应流程中生成A 的离子反应方程式 。

(3)写出D 在纯净C 中燃烧的化学反应方程式 。

(4)通常情况下,D 极易溶于F 中,其原因① ;

② ;

(5) 往G 的饱和溶液中通入E 也能制得A ,写出该反应的化学方程式 。 (6)写出该题中电解A 溶液反应的总离子方程式 。

第4题(14分)A 、B 、C 、D 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其性质或结构信息如下表:

元素

A B C D E 性质

或结

构信

息 室温下单质呈气态,原子最外层电子数与D 相同 D 3B 中阳离子与阴离子的电子层结构相同 A 和C 可形成两种常见的化合物甲和乙,乙具有弱

酸性 单质质软、银白色固体、导电性强,在空气中燃烧生成淡黄色固体 E 的一种气态氧化物丙,丙相对于空气的密度为3.0,溶于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液,该溶液在放置过程中其酸性会增强

试回答以下问题:

(1)B 在周期表中的位置是 ,B 的氢化物与E 的氢化物比较,沸点较高的 是 (填化学式)。

(2)写出D 3B 与甲反应所得溶液呈_____________(填“酸性”

、“碱性”或“中性”),原因是(用离子方程式表示)__________________________________________。

(3)写出丙的电子式为__________________。并说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因(用化学方程式表示)_____________________________________。

(4)由A 、B 、C 、D 四种元素中的三种元素组成的一种盐丁,其外观与氯化钠相似,丁的水溶液呈碱性。

Ⅰ、可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有____________。

A.氢碘酸和淀粉的混合液

B.AgNO 3溶液

C.溴水

D.稀硫酸

Ⅱ、将光亮的铜丝插入丁溶液中,没有现象发生,如用盐酸酸化,反应迅速发生,铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液,写出该反应的离子方程式____________________________。

Ⅲ、泡菜含有多种维生素和无机盐,但也含有丁。一般情况下,当人体一次性摄取300—500mg 丁时,就会引起中毒。某学习小组用碘量法测定泡菜中丁的含量。已知:2Na 2S 2O 3+I 2=Na 2S 4O 6+2NaI

取1Kg 泡菜榨汁,将榨出的液体收集后,加入提取剂和氢氧化钠,使得到的泡菜汁中的有毒无机盐都转化为丁。在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液,以除去色素。再次过滤后得到滤液,将该滤液稀释至1L ,取25.00mL 该滤液与过量的稀硫酸和碘化钾的混合溶液反应,

再选用合适的指示剂,用Na 2S 2O 3溶液进行滴定,共消耗0.050mol ·L -

1 Na 2S 2O 3溶液20.00mL 。请回答下列问题:

①有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁,以减轻丁的危害。主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C ,这说明维生素C 具有___________性。

②通过计算判断某人一次食入0.125Kg 这种泡菜___________(填“会”或“不会”引起 中毒,原因是__________________________。

第5题(14分)已知:I ①2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-。

②K sp (CuCl)= 1.7×10-7;K sp (CuI)= 1.3×10-12

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表: 沉淀物

Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀

2.3 7.5 4.7 完全沉淀 4.1 9.7 6.7

(1)印刷线路板制作时采用32% ~ 35%的FeCl 3溶液腐蚀多余的金属铜,腐蚀废液中主要含有CuCl 2、FeCl 2和HCl 等溶质。用FeCl 3溶液溶解印刷线路板上金属铜的离子方程式为 。

(2)工业上两种回收腐蚀废液中铜的方法如下:

第一种:电解腐蚀废液回收铜。阳极(石墨)的电极反应可表示为 。 第二种:用铁粉置换腐蚀废液中的铜。

①用铁粉回收铜的实验操作为:加入过量铁粉,充分搅拌,过滤、 、

、 。

②科学家对铁置换铜的工艺有如下研究:

分别在a 、b 、c 三种条件下回收腐蚀废液中的铜,取充分反应后的粉末各3.000 g 分别

放入甲、乙、丙三个烧杯中,再加入100 mL 0.5 mol·L -1的硫酸,70 ℃水浴加热,搅拌,进

行除铁处理。分别在第10、20、30、40、50 min 时,用吸管移取0.5 g 左右的铜试样于试管内,测定铜粉中铁的含量(质量分数),其结果如下图所示。

你认为除铁效果最好的是 (填“a”、“b”或“c”),其原因是 。 ③用还原铁粉处理腐蚀废液得到的3.000 g 铜粉中含铁的质量为 ;第10 min 时,乙烧杯中溶解掉的Fe 的质量为 。

(3)工业上也可用腐蚀废液制备CuCl 2·2H 2O ,从而进行对废液的利用,其工艺流程如下:

①试剂A 最好应选用 (填写字母代号),理由是 。

A(10,0.000)

C(10,0.600)

B(10,1.000) a-还原铁粉置换铜的除铁效率

b-废铁屑置换铜的除铁效率

c-废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果

a .浓硫酸

b .Cl 2

c .NaClO

d .NaOH 溶液

测定产品中CuCl 2·2H 2O 的质量分数如下:取2.000 g 产品(不含能与I ―发生反应的氧

化性杂质),用水溶解后,加入60.00 mL 0.4000 mol·L -1的KI 溶液(足量),充分反应后加

入淀粉指示剂,用0.4000 mol·L -1 Na 2S 2O 3标准溶液滴定,耗去此标准液25.00 mL 时,刚好

到达滴定终点。

②CuCl 2溶液与K I 反应的离子方程式为 。 ③此产品中CuCl 2·2H 2O 的质量分数为 。

第6题(15分)近年来,许多专家对石灰氮重新进行了深入研究,这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca 、N 、C 等三种元素组成的盐,其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A 和气体B ,其中B 是制取氮肥的主要原料。固体A 在高温下分解生成D 和气体C 。B 的催化氧化产物为E 和F ,F 继续氧化后的产物G 遇到E 生成一种工业强酸。将G 和F 的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亚硝酸的水溶液,该反应可表示如下G+F+H 2O =2HNO 2(已配平)。请回答下列问题:

(1)石灰氮的化学式为 。

(2)写出足量B 和C 与氯化钠溶液反应的化学方程式: 。

(3)亚硝酸(HNO 2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解。在酸性条件下,当NaNO 2与KI 按物质的量1:1恰好完全反应,且I — 被氧化为I 2时,含氮

产物为 (填化学式)

。要得到稳定HNO 2溶液,可以往冷冻的浓NaNO 2溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用是 (填序号)。

a. 磷酸

b. 二氧化碳

c. 稀硫酸

d. 二氧化硫

e. 次氯酸

(4)工业废水中的NO 2— 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al 、NaAlO 2、NaNO 2、NaOH 、NH 3、H 2O 六种物质。写出上述反应的离子方程式: 。若改用电解法将废水中NO 2— 转换为N 2除去,N 2将在 (填电极名称)生成。

(5)某研究小组学生提出检验火柴头上KClO

实验方案如下:

有关的离子反应方程式为 。

(6)在(5)方案基础上,要确定火柴头中含KClO 3,还需进行的实验操作为 。 第7题(15分)钛白粉(TiO 2)被认为是目前世界上性能最好的一种白色颜料。

(1)某学习小组用氧化还原滴定法测定钛白粉中TiO 2的质量分数:一定条件下,将TiO 2溶解并还原为Ti 3+,再以KSCN 溶液作指示剂,用NH 4Fe (SO 4)2标准溶液滴定Ti 3+至全部生成Ti 4+。

①配制NH 4Fe (SO 4)2标准溶液时,加入一定量H 2SO 4的原因是 ; ②滴定终点的现象是 ;

③写出滴定过程中反应的离子方程式____ ;

(2)利用硫酸法生产钛白粉的副产品绿矾制备还原铁粉的流程如下:

④上述流程中,如何确定过滤所得沉淀是否洗涤干净: ⑤干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO 3·nH 2O 被空气氧化为

FeOOH,其化学方程式为。取干燥后的样品12.49g焙烧,最终得到Fe 6.16 g,计算样品中FeCO3的质量____ 。

第8题(14分)现有A、B、C、D、E五种常见的短周期主族元素,原子序数依次递增,原子半径按A

(1)E元素在周期表中的位置____________,B2A4的电子式为。

(2)A、B、C三种元素组成的两种物质B2A4和BC2反应生成无毒单质的结构式__ 。

(3)B2A4通过炽热黑色的粉末,黑色的粉末变为红色,且产物对大气无污染,其化学反应方程式:。

(4)工业废水中的BC2— 可用E单质粉末在碱性条件下除去,已知此反应体系中含有EC2—,反应物BC2—和E物质的量之为1∶2,写出反应离子方程式_________________________。(5)已知A、B、C三种元素可组成离子化合物化学式为B2A4C2,其溶液显酸性,原因是_____。

(6)某工业熔剂为由钠、D、E三种元素组成的化合物,D、E元素的比例决定了熔剂效果,制备时测得D、E元素质量分数如下图,温度控制在90℃,而不是75℃的原因是

_____________________。(通过计算说明)。

第9题(14分)X、Y、Z是三种常见的物质,它们之间存在着如下的转化关系:

第10题(14分)有一固体粉末,由炸药和引爆剂组成,其化学成分为中学常见的甲、乙两种化合物和三种单质。为分析其组成,进行了如下实验:

①取29.14g 固体,在一密闭容器中引爆,发生猛烈爆炸,生成的气体折合成标准状况下的体积为8.96L ,经分析,其中N 2:CO 2的体积比为1:3。

②将①反应后的固体加足量的水溶解并过滤。滤液中只有一种正盐丙,通入足量氯气,可得

3.21 g 淡黄色沉淀,焰色反应火焰呈紫色。

③操作②中还剩不溶物2.14g ,元素分析表明,其中含有三种元素,均是有甲参加的某一著名反应的生成物。将此不溶物加入足量的NaOH 溶液中,还剩1.12g 固体,该固体是一种可被磁铁吸引的单质丁,丁在潮湿的空气中易被氧化。请回答下列问题:

(1)乙的化学式为 ,丙的电子式为 。

(2)写出此炸药爆炸反应的化学方程式为 。

(3)引爆剂发生反应的化学方程式为 ,引爆剂的作用是 。

(4)以下物质中,有可能...

作为甲的替代品的是 。 A. KCl B. K 2CO 3 C. Na 2S D. CuO

(5)设计一个实验方案,探究丁在潮湿的空气中被氧化的价态 。

第11题(14分)现有A 、B 、C 、D 、E 、X 前四周期常见的六种元素,原子序数依次递增。其中A 、B 、C 、D 四种元素的原子序数之和为22,B 、C 、D 分别位于相邻的三个主族,E 原子是短周期主族元素中原子半径最大的元素。请回答:

⑴元素C 在元素周期表中的位置是 ___,写出由A 、B 和C 三种元素形成的化合物ABC 的电子式: 。

⑵由A 、C 、E 三种元素形成的某化合物M 其摩尔质量为39g/mol ,化合物M 所含的化学键: ,写出物质M 投入足量稀盐酸的化学方程式: 。 X ⑶是日常生活中应用最广泛的金属,现有废铜(杂质为不溶于酸的物质及少量的X 单质)来制备胆矾,同时得到副产物X 的氧化物。有人设计了如下流程:

请根据上述流程回答下列问题:

①写出滤液Ⅰ中加入H 2O 2的离子方程式 。

②试剂a 可选用的是 (填字母)。

A.氨水

B.Cu 2(OH)2CO 3

C.CaCO 3

D.Cu(OH)2

③常温下K sp [X(OH)3]=2.6×10-39,K sp [Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ⅱ中加入试剂a 调节溶液pH

=4,列式计算说明能否将杂质X 离子除尽 (一般离子浓度小于10-5mol/L

可视作除尽)。

④设计实验检验滤液Ⅰ中可能存在的X 离子 。

第12题(15分)已知:相同的两种元素组成的四种微粒A 、B 、C 、D 的质子数依次增多, A 、

B 、

C 、

D 的电子数如表(A 、B 、C 、D 有两组可能),且D 中的电子数等于质子数。 其中B 1的沸点比B 2高。 试回答下列问题:

(1)上述两组八种微粒的组成元素中,原子序数处

在中间的元素在元素周期表的位置是 ; D 2的电子式为: ; ① A 1 B 1 C 1 D 1 电子数 10 10 10 18 ② A 2 B 2 C 2 D 2 电子数 10 10 10 18

(2)写出B 1转化为A 1、C 1 的方程式: ;液态的B 2与Na 反应的方程式: 。

(3)①亚氯酸钠(NaClO 2)主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂,也用于食品消毒、水处理等,制备亚氯酸钠,可以将ClO 2气体通入D 1和NaOH 的混合液中,请写出制备方程式 ,其中D 1的作用是 ; ②利用①中原理制备出NaClO 2?3H 2O 晶体的试样,可以用“间接碘量法”测定试样(不含

能与I ―发生反应的氧化性杂质)

的纯度,过程如下(已知:I 2 + 2S 2O 32ˉ = S 4O 62ˉ + 2I ˉ): 步骤一的离子方程式为____________________________;步骤二的指示剂是________;步骤三中出现____________________________现象时,达到滴定终点;计算该试样中NaClO 2?3H 2O 的质量百分数为__________。

第13题( 15 分)煤等化石燃料燃烧时所产生的烟道气一般含有污染环境的气态物质和灰尘、粉渣等小颗粒固态物质。某研究性小组采集某厂烟道气样品,分别用200 mL 2 mol ·L -1盐酸、200 mL 6 mol·L-1 氢氧化钠溶液充分吸收,得吸收液A 和B 。

(1)吸收液 A 可能含有Na +、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、Fe 2+等阳离子,若要同时检测上述阳离子中所含金属元素,可采用的分析仪器是 (选填序号)

A .原子吸收光谱分析仪

B .紫外光谱分析仪

C .质谱仪

D .分光光度计

(2)吸收液B 中除OH —一定存在外,还可能含有SO 32—、SO 42—、CO 32—、NO 3—、NO 2—、

S 2—等阴离子,为检测上述阴离子,研究性小组设计了下列实验:

①取少量吸收液于试管中,加入过量的稀盐酸,产生淡黄色浑浊和气体,将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4 溶液和澄清石灰水,实验现象是品红溶液褪色,石灰水变浑浊。写出上述实验中使石灰水变浑浊的气体的电子式 ,由上述实验可知,吸收液B 中可以肯定存在的离子有 _____________________________。

②另取少量待测液于试管中,酸化后再加入适量的淀粉-KI 溶液,溶液呈蓝色。写出一个可能发生的离子反应方程式

③另取少量待测液于试管中,加入KClO 3、AgNO 3和稀硝酸,有白色沉淀产生。该研究性

小组认为,吸收液B 中一定存在NO 3— ,该研究性小组判断的依据是 (用相

应的离子方程式表示)。请你对上述结论作出评价(是否正确,说明理由) 。

④检测吸收液B 中是否存在SO 42—的方法是 。

第14题26.(14分)已知A 、B 各由两种短周期元素组成,A 中某元素的质量分数是25%,B 的焰色反应呈黄色,C 、X 是同周期元素的氢化物,常温下X 是无色液体,C 、H 是气体,D 是一种不溶于水的白色固体,反应所需的部分条件及生成的水已略去。它们的关系如下图所示:

(1)写出化学式B H 。

(2)K 的电子式为 ;

(3)写出M+J→D 的化学方程式 。

(4)写出I 过量时反应③的离子方程式 。

(5)反应②用于工业生产时的阴极反应式为 ,

(6)在1mL 1mol·L -1的M 溶液中加入2mL10%的NaF 溶液,再加入1mL 3mol·L -1氨水,无白色沉淀生成,用离子方程式说明原因 。 第15题(15分)工业催化剂K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是翠绿色晶体,在421~553℃时,分解为Fe 2O 3、K 2CO 3、CO 、CO 2、H 2O 。实验室由草酸亚铁晶体(FeC 2O 4·2H 2O )、草酸钾(K 2C 2O 4)、草酸(H 2C 2O 4)和双氧水(H 2O 2)混合制备。请回答下列问题:

(1)写出H 2O 2的电子式 ;[Fe(C 2O 4)3]3-的名称是 。

(2)配平以下总反应方程式:

___FeC 2O 4·2H 2O+__H 2O 2+ K 2C 2O 4+___H 2C 2O 4= K 3[Fe(C 2O 4)3] ·3H 2O

(3)制备过程中要防止草酸被H 2O 2氧化,请写出草酸被H 2O 2氧化的化学反应方程

式 。

(4)配合物的稳定性可以用稳定常数K 来衡量,如Cu 2+ + 4NH 3 [Cu(NH 3)4]2+,其稳定常数表达式为:)

(NH ?)(Cu ])Cu(NH [=34+2+243c c c k 。已知K [Fe(C 2O 4)3]3-=1020,K [Fe(SCN)3]= 2×103,能否用KSCN 溶液检验K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 中的铁元素? (填“是”“否”),若选“否”,请设计检验铁元素的方案 。

(5)铁元素可以形成多种配合物,其中一种配合物钾盐A 是有争议的食品添加剂。经组成分析A 中仅含K 、Fe 、C 、N 四种元素。取36.8gA 加热至400℃,分解成KCN 、Fe 3C 、C 、 N 2,生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L ,Fe 3C 质量是C 质量的3倍。Fe 3C 的物质的量是氮气物质的量的1/3.则A 的化学式为 。

第16题(15分)化合物A 是尿路结石的主要成分,属于结晶水合物,可用X·H 2O 表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系:

已知: ①经分析,上图中的各字母代表的物质均由常见元素(原子序数≤20)组成,其中X 由三种元素组成;A 、D 晶体中阴、阳离子个数比都是11∶;

D 中的阳离子与C 分子有相同的电子数,A 中的阳离子与D

中的阴离子的电子层结构相同。

G ②、H 是常见的气体单质,E 、K 、L 是常见的气体化合物;

E 被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒,K 的大量排放

是造成地球温室效应的一个主要原因。

③反应②、③是重要的化工反应,I 是一种重要的化工原料。

④上图中的部分变化经定量测定,得到如下图所示的固体产物的质量分数[ω(%)]随温度[T()℃]的变化曲线。

回答下列问题:

(1)写出A 的化学式: ,

D 中阴离子的结构示意图为 ; (2)反应①的化学方程式为: 。

(3)写出电解反应②的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 。

(4)K 与G 在一定条件下可生成多种物质,既可获得经济效益,也减少对环境的污染。 ①若O 是一种易挥发的液态燃料,有毒,误饮5-10mL 会导致双目失明。则O 的分子式

为: 。

②若O 是K 与G 按13∶的比例反应而得,则O 可能是 。(填编号)

A .烷烃

B .烯烃

C .炔烃

D .芳香烃

第17题(15分)现有A 、B 、C 、D 、E 五种易溶于水的强电解质,它们由如下离子组成(各种离子不重复)。 阳离子 H +、NH 4+、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+

阴离子 OH -、Cl -、HCO 3-、NO 3-、SO 42-

已知:①0.1 mol/L A 溶液的pH <1;

②将B 溶液分别与其它四种溶液混合,均有白色沉淀生成;

③C 溶液AgNO 3溶液

稀HNO 3

→白色沉淀。

回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:A_______________、B_______________。

(2)写出“C 溶液AgNO 3溶液 稀HNO 3

→白色沉淀”反应的离子方程式: 。

(3)D 、E 两种物质中必有一种是_______________,写出该物质的溶液与B 溶液反应的离子方程式______________________________。 (4)请你设计实验确定C 及另一种未知物各是什么物质。

实验步骤 观察到的现象 结 论

取C 的溶液于试管

中,___________

_______________。

第18题(12分)工业上用矿物M (含有X 、Y 、Z 三种元素)在空气中高温煅烧,X 、Y 、Z 分别转化成A 、B 、C 三种产物,A 、B 、C 的物质的量之比为1∶1∶2,其中A 为单质,9.6g A 溶于稀硝酸后产生标准状况下2.24L 气体G ,G 遇空气呈红棕色,所得溶液中滴加浓氨水至过量,先产生沉淀,后沉淀溶解;B 中Y 元素与氧元素的质量比为7∶2,B 溶于适量的稀硝酸得到溶液W 和无色气体G , W 溶液中滴入硫氰化钾溶液呈血红色; C 为酸性氧化物,且常温下呈气态,将C 通入氯化钡溶液中,无明显变化现象,再滴加双氧水产生白色沉淀。

(1)指出Z 元素在周期表中的位置 ,Z 与处于同一周期且原子半径最大的元素(除稀有气体)所形成的稳定化合物电子式为 ;

(2)写出C 与双氧水、氯化钡溶液产生沉淀的离子反应方程式 ;

(3)在游泳池中通常用X 的硫酸盐来消毒杀菌,试说明该盐能起消毒杀菌作用的本质原因是 ;试推断M 的化学式为 。

(4)将X 的单质溶于N 2O 4的乙酸乙酯溶液中可制得A 的无水..

硝酸盐,同时生成G ,请写出以上反应的化学方程式 。

第19题(16分)现有A 、B 、C 、D 四种短周期元素,它们之间的关系如下:

Ⅰ.原子半径:A < C < B < D

Ⅱ.原子的最外层电子数:A + C = B + D = 8

Ⅲ.原子的核外电子层数:B = C = 2A

Ⅳ.B元素的主要化合价:最高正价+ 最低负价= 2,请回答:

(1)甲为由A、B两种元素组成的常见气体,写出其电子式;乙为由B 元素组成的单质,写出该单质的一种用途。

(2)丙为由D元素组成的单质,写出该单质与强碱溶液反应的离子方程式。

(3)丁的化学式BC3,该化合物具有强氧化性,丁与水反应生成两种酸和一种无色气体,该气体常温下遇空气变红棕色,写出丁与水反应的化学方程式。(4)戊由A、B和C三种元素组成的盐,常温下其水溶液显碱性,则0.1 mol·L-1该盐溶液中浓度最大的离子为(写离子符号)。

(5)己由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物,写出己的化学式;写出检验化合物己中所含阳离子的实验方法。

第20题(14分)下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:

ⅠA 0

1 ①ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

2 ②④

3 ⑤③⑥⑦

(1)④、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为。(2)1971年美国科学家通过细冰获得含元素④的含氧酸(HXO),在与水反应时,两种分子中的共价键分别断裂成两部分,再重新组合,写出该反应的化学方程

式。

(3)①、②两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的电子式为。在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式。

(4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式。

②常温下,若电解l L 0.1 mol/L A溶液,一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化),则该电解过程中转移电子的物质的量为mol。

③若仅电解l L 0.1 mol/L A溶液,图中各步反应均为完全转化,而各物质在反应过程中没有损耗,则混合物X中含有的物质有。

参考答案

第1题I.(1)(1分) 分子晶体(1分)

(2)2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl(2分)

II.(3)①MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+(2分)、

2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+(2分)

②C(1分) ③抑制Zn2+的水解(1分)

(4)①坩埚(1分,错别字不给分)

②3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑(2分)

③取少量煅烧的固体,加入稀硫酸,观察是否有气泡产生,若无气泡产生,说明已完全分解(1分)

第2题Ⅰ.(1)(2分)

(2)3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6 NH4Cl(2分)

Ⅱ.(1)胶体(2分),

(2)4(2分),

(3)①酸性KMnO4溶液(2分),向滤液中滴加酸性KMnO4溶液至浅红色,且半分钟内不褪色停止滴加(2分) ②232cv/3000m(3分)

第3题

第4题(14分)(1)第二周期ⅤA族,NH3,(2)碱性,N3-+4H2O NH3·H2O+3OH-(3,2HClO = 2HCl + O

2

(4)ⅠACD (1分)

ⅡCu +2 NO2- +4H+ = Cu2+ +2NO↑+2 H2O (2分)

Ⅲ 还原(1分)会(1分)经计算含亚硝酸钠345mg(1分)

第5题(评分标准:除了有标注的,其余每空均为1分)

(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)第一种:2Cl——2e—==Cl2↑

第二种:①在滤渣中加入足量稀盐酸并搅拌过滤,并用适量蒸馏水洗涤滤渣

将滤渣干燥即得铜

②使用细铁粉,还原得细铜粉,铜粉颗粒越小,与酸接触的表面积越大,内部的铁与酸a

反应越快,即除铁效率越高

0.1200 g 0.0455 g

①NaClO能将Fe2+氧化为Fe3+,且反应能消耗H+,增大溶液的pH使Fe3+沉淀(3) c

(2分)②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2③85.50%

第6题(共15分)

(1)CaCN2(2分)

(2)NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl(2分)

(3)NO (2分),bde(2分)

(4)2Al + NO2— + OH— + H2O = 2AlO2— + NH3↑ (2分);阴极(1分)

(5)ClO3— + 3NO2— + Ag+ = AgCl↓ + 3NO3—(2分)

(6)进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,若火焰呈紫色,则说明火柴头中含有KClO3。(2分)

第7题

第8题(14分)

(1)第三周期,ⅢA族,

Si+2CO↑(2分);CO

(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=+172.5 kJ·mol—1(2分)

2

⑸或

(2分);3(1分)。

第10题(14分)(1)KNO3

(2)S+2KNO3 +3C K

2

S+N2↑+CO2↑

(3)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 提供爆炸反应发生所需的热量

(4)D

(5)取样,用盐酸溶解后,将溶液分成两份,一份滴加硫氰化钾溶液,变红,

说明有Fe3+,另一份加K

3[Fe(CN)

6

](铁氰化钾)溶液,有蓝色沉淀说明有Fe2+。

(每空2分)

第11题(共14分)(除了标明的其余2分一空

分一空)

)⑴二 ⅤA,(1分)略

⑵离子键和共价键(1分),NaNH

2+2HCl= NaCl+NH

4

Cl

⑶①2H+ + H

2O

2

+ 2Fe2+ = 2Fe3++2H

2

O

②BD

③Q

C =10-5×(10-10)3=10-35>K

sp

[X(OH)

3

],可以完全除去

④取少量Ⅰ中溶液于两支试管中,向一支试管中加入几滴KSCN溶液,若呈血红色,说明含有Fe3+;向另一支试管中加入几滴酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾紫色褪去,说明含有Fe2+第12题(共15分)

(1)第二周期,第V A族(1分)(1分)

(2)2H2O OHˉ+H3O+ (2分)2Na+2NH3(l)=2NaNH2 +H2↑ (2分)(3)2ClO2+ 2NaOH+H2O2 = 2NaClO2 + 2H2O + O2(2分),还原剂;(1分)ClO2ˉ+ 4Iˉ+ 4H+= 2I2 + Clˉ+2H2O (2分),淀粉(1分),

溶液由蓝色变无色,且半分钟不变色(2分);90.3%(2分)

第13题

第14题(14分) (1)NaCl (1分) O2(1分)(2)(2分)

(3)3NaAlO2 +AlCl3 +6H2O=4Al(OH)3↓(2分)

(4)AlO2-+CO2+2H2O====A l(O H)3↓+HCO3-(2分)

(5)2H2O+2e-=H2↑+2OH- (2分)(6)Al3++6F-=AlF63-(2分

第15题(15分)

(1)

CaCO3 + CO↑ (2分)(3)(3分)

(4)①CH4O (2分)② B (2分)

第17题(15分)

(1)H2SO4(2分) Ba(OH)2(2分) (2)Ag++Cl-= AgCl↓(2分)

(3)NH4HCO3(或碳酸氢铵)(2分)

NH4++HCO3-+Ba2++ 2OH-= NH3·H2O+BaCO3↓+ H2O

(或NH4++HCO3-+Ba2++ 2OH-NH3↑+BaCO3↓+ 2H2O)(2分)

(4)(5分)

实验步骤观察到的现象结论

①若观察到先有白色沉淀生成,后白色沉淀不消失。(1分)

C

①是MgCl2;另一种是Al(NO3)3(1分)

取C的溶液于试管中,逐滴滴加NaOH 溶液直至过量。(1分)

②若观察到先有白色沉淀生成,后白色沉淀消失。(1分)

C

②是AlCl3;另一种是Mg(NO3)2(1分)

第18题(每空2分,共12分)

(1)第3周期

周期,

,ⅥA族;;(2)H2O2 + SO2 +Ba2+ =BaSO4↓+2H+

(3)Cu2+使蛋白质变性

使蛋白质变性;

;CuFeS2

(4)Cu + 2N2O4=Cu(NO3)2 +2NO↑

第19题(16分)

(1)N H H H (2分);作保护气(2分,其它合理的答案给满分)

(2)2Al + 2 OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2↑(3分)

(3)3NF 3 + 5H 2O = HNO 3 + 2NO ↑+ 9HF (3分)

(4)NH 4+(2分)

(5)(NH 4)3AlF 6(2分),取少量己固体于一支试管中,加入过量的浓氢氧化钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验,若变蓝,则有NH 4+,反之,无NH 4+。(2分)

第20题(14分)(1)S 2->Cl ->F -(2分)

(2)HFO+H 2O=HF+H 2O 2(2分)

(3)(2分)

H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2H 2O (2分)

(4)①2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑(2分)

②0.01(2分)

③Al(OH)3 H 2O 、NaCl (答对Al(OH)3给1分,全对给2分)

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