高三化学专题（5）：图表数据信息获取及作图
高三（ ）班 姓名：___________________
一、看图、读图
Ⅰ、看图、读图的方法：面 → 线 → 点
面：坐标。看清横坐标、纵坐标所代表的物理量； 线：走势、斜率。
走势体现了纵坐标物理量受横坐标物理量影响的变化规律，斜率体现了影响变化的程度；
点：起点、终点、折点、交点。弄清特殊点的意义，注意特殊点所对应的坐标读数。
Ⅱ、试题类型
（1）分析图像，对比、总结，得出相关结论； （2）利用图像中的数据，进行有关的计算。
Ⅲ、典型例题
1、（2010年广东）在其他条件相同时，反应 H 3BO 3+3CH 3OH
B(OCH 3)3+3H 2O 中，H 3BO 3的
转化率(α)在不同温度下岁反应时间(t)的变化见图12，
由此图可得出温度对该反应的反应速率和平衡移动 的影响是 。
2、（2011年广东）利用光能和光催化剂，可将CO 2和H 2O(g)转化为CH 4和O 2。紫外光照射时，在不同催化剂（I ，II ，III ）作用下，CH 4产量随光照时间的变化如图所示。
（1）在0 ~ 30小时内，CH 4的平均生成速率v Ⅰ、v Ⅱ和v Ⅲ 从大到小的顺序为 ； 反应开始后的12小时内，在第______种催化剂的作用下，收集的CH 4最多。
3、（2012年广东）难溶性杂卤石（K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O ）属于“呆矿”，在水中存在如下
平衡：K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O(s) 2Ca 2+ + 2K + + Mg 2+ +4SO 4
2—
+ 2H 2O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾。 不同温度下，K ＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。 由图可得，随着温度升高，
①____________________________________________________， ②____________________________________________________。
4、（2009年广东卷20）甲酸甲酯水解反应方程式为：
HCOOCH 3(l)+H 2O(l)
HCOOH(l)+CH 3OH(l) △H > 0
反应体系中各组分的起始量如下表：
甲酸甲酯转化率在温度T 1下随反应时间（t ）的变化如下图：
（1）请计算15 ~ 20min 范围内，甲酸甲酯的减少量为 mol ，甲酸甲酯的平均反应速率为 mo l ·min -1(不要求写出计算过程)。 （2）上述反应的平衡常数表达式为：332()()
()()
c HCOOH c CH OH K c HCOOCH c H O ?=?，则该反应在温度T 1下的K
值为 。
二、画图、作图
Ⅰ、画图、作图的方法：面 →点→ 线
面：坐标。看清横坐标、纵坐标所代表的物理量；
点：确定起点、终点、折点。
线：连接起点、折点、终点得变化趋势线。注意是直线还是曲线，曲线要画成平滑的流线。Ⅱ、试题类型
（1）画能量变化图；（2）画速率－平衡图。
Ⅲ、典型例题
1、（2011年广东）将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，
发生反应：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)，
该反应的△H＝+206 kJ?mol－1
在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）。
2、（2012年广东）已知：
S2O82－＋2I－===2SO42－＋I2 （慢），
I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－（快）
向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的
K2S2O8溶液，c(S2O82－)～反应时间t的变化曲线如右图，
若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出
降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82－)～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。
3、甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) △H > 0 甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：
其他条件不变，仅改变温度为T2
（T2大于T1），在答题卡框图中画出
温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间
变化的预期结果示意图。
三、精选习题
1、下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。
下列说法不正确的是
A、Mg与F2的反应是放热反应
B、MgBr2与Cl2反应的△H＜0
C、化合物的热稳定性顺序为：
MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
D、MgF2(s)+ Br2(l)＝MgBr2（s）+ F2（g）
△H＝+ 600kJ·mol-1
2、某研究小组在673 K、30 MPa条件下，在体积为V L的密闭容器中进行反应：
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，其n(H2)和n (NH3)随时间变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是。（填字母）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．若t3时由673 K升至773 K，则n(H2)将增大
D．t2、t3时刻，n(N2)不相等
3、已知：
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如
下图所示（实线）。
（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是__________。
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_______________，曲线II对应的实验条件改变是______________。4．工业上利用硫酸渣（含的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4。生产过程中须将Fe2+氧化为Fe3+。根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应
选用的条件是：
温度：___________，
pH：____________，
反应时间__________。
5、在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NO x及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：
18NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；
18NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12CO2(g)＋12H2O(g)；
并分别在t秒时测定其中NO x转化率，
绘得图象如下图所示：
①从图中可以得出的结论是
结论一：从测定NO X转化数据中判断，相同温度下
结论二：
6、一定条件下在一密闭容器中发生如下反应：A(g) + 3B(g)2C(g) △H＜0
下图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图。
请按下列要求在上图中画出对应的速率－时间图象。
A．t2增大压强，t3达到平衡：B．t4时刻加催化剂：C．t5降低温度，t6达到平衡。
7、在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：
N 2的转化率/％
时间/min
1538℃
①该反应的△H 0。（填“>”、“=”或“<”） ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生 该反应。1538℃时，N 2的转化率随时间变化如右图 所示，请补充完成1760℃、2404℃时N 2的转化率 随时间变化的示意图。
8、373K 时，某 1L 密闭容器中加入1molA 发生如下可逆反应： A （g
） B （s ）+C （g ）。其中物质B 的物质的量变化如上图1所示。
图1 图2 （1）前 20s 内A （g ）的平均反应速率为 ； （2）373K 时该反应的平衡常数的值为 ；
（3）反应达到平衡后，第80s 改变条件，在第100s 达到新的平衡，在下图2中作出下列情况下，C 浓度变化图像：
①若再加入0.5mol 的C （用虚线）
②若将容器的体积压缩为原来的一半（用实线）
9.NH 3和O 2在铂系催化剂作用下，反应生成氨气。为了探究最适 合的催化反应温度，在保持每次组分相同、容器容积相同、催化剂相 、反应时间相同条件下，从145℃就开始反应：
4NH 3+5O 2
4NO+6H 2O △H=－905kJ·mol －1
不同温度下NO 产率如图所示。NO 产率随温度变化的 规律是 ；
温度高于900℃时，NO 产率下降的原因 。
10.CO 和H 2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g )+2H 2(g
) CH 3OH(g )；ΔH 3。现在容积
均为1L 的a 、b 、c 、d 、e 五个密闭容器中分别充入1mol CO 和2mol H 2的混合气体，控温，进
行实验，测得相关数据如下图1和图2。
a. 该反应的ΔH 3 0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K 1 K 2。
b. 将容器d 中的平衡状态转变到容器c 中的平衡状态，可采取的措施有 。 11．（16分）硝酸铈铵[(NH 4)2Ce(NO 3)6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：
（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了(NH 4)2Ce(NO 3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。从图中可得出三条主要规律：
① (NH 4)2Ce(NO 3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大； ② _____________________________________________； ③ _____________________________________________。
12．（15分）利用I 2O 5可消除CO 污染或定量测定CO ，反应为：
5CO （g ）＋I 2O 5（s ）
5CO 2（g ）＋I 2（s ）；ΔH 1
（2）不同温度下，向装有足量I 2O 5固体的2 L 恒容密闭容
器中通入2molCO ，测得CO 2的体积分数φ（CO 2）
随时间t 变化曲线如右图。请回答： ①从反应开始至a 点时的反应速率为v (CO )＝ ，b 点时化学平衡常数K b ＝
。 ②d ．点时
．．，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出．．．．CO 2体积分数的变化曲线。
ⅠⅡⅢ
φ(CO 2)
0.80
0.30
0.5 t/min
b a
c
d
溶解度曲线与实验操作：
单一溶质的溶液：
1.已知明矾中加硫粉培烧，发生如下反应：
4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2↑+48H2O
将所得到的固体混合物水浸，过滤，从滤液中提取该溶质的操作为：______________________
2.将一定量的氧化铜粉用稀硫酸溶解后，从该溶液中提取硫酸铜晶体的操作为：________________
3.从硫酸铝、硫酸钾的混合溶液中提取明矾的实验操作为：________________________
混合溶液：
4.已知NaCl 、KNO3等物质的溶解度曲线如下图：
①从KNO3溶液中提取KNO3晶体的实验操作为：___________________
②从NaCl 溶液中提取NaCl晶体的实验操作为：__________________
③从KNO3晶体中（含少量NaCl）提取KNO3晶体的实验操作为：________________
（有兴趣的同学可以按100克KNO3晶体中含10克NaCl，计算大致需要的水，蒸发浓缩到大概剩下多少克的水）
④从NaCl晶体中（含少量KNO3）提取NaCl晶体的实验操作为：___________________________
（可以按100克NaCl晶体中含10克KNO3）晶体，试计算大概需要的水，蒸发浓缩至剩下多少的水）
5.某滤液中，含有较多的Na 2SO 4及少量Na 2Cr 2O 7 要从该滤液中提取Na 2SO 4
的
操
作
为
：
_____________________________________
（已知Na 2SO 4及少量Na 2Cr 2O 7 的溶解度曲线如图）
（4）已知CuCl 2·2H 2O 、Na 2SO 4的溶解度随温度变化如右图。 若某滤液（含有较多Na 2SO 4、CuCl 2）要析出CuCl 2·2H 2O ， 操作为：______________________________________， 洗涤，烘干。 练习：1.
Mg(ClO 3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl 2+2NaClO 3＝Mg(ClO 3)2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S ）随温度（T ）变化曲线如下图所示：
20 40 60 T/S/g
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO 3)2．简述可制备Mg(ClO 3)2的原因： 。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO 3)2过程中，常伴有NaCl 析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。
2.根据以下物质的溶解度曲线，以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，试写出操作流程：
20304050
6070温度/ ℃溶解度/ g
80
高考数学第二轮复习计划 一、指导思想 高三第一轮复习一般以知识、技能、方法的逐点扫描和梳理为主，通过第一轮复习，学生大都能掌握基本概念的性质、定理及其一般应用，但知识较为零散，综合应用存在较大的问题。第二轮复习的首要任务是把整个高中基础知识有机地结合在一起，强化数学的学科特点，同时第二轮复习承上启下，是促进知识灵活运用的关键时期，是发展学生思维水平、提高综合能力发展的关键时期，因而对讲、练、检测要求较高。 强化高中数学主干知识的复习，形成良好知识网络。整理知识体系，总结解题规律，模拟高考情境，提高应试技巧，掌握通性通法。 第二轮复习承上启下，是知识系统化、条理化，促进灵活运用的关键时期，是促进学生素质、能力发展的关键时期，因而对讲练、检测等要求较高，故有“二轮看水平”之说． “二轮看水平”概括了第二轮复习的思路，目标和要求．具体地说，一是要看教师对《考试大纲》的理解是否深透，研究是否深入，把握是否到位，明确“考什么”、“怎么考”．二是看教师讲解、学生练习是否体现阶段性、层次性和渐进性，做到减少重复，重点突出，让大部分学生学有新意，学有收获，学有发展．三是看知识讲解、练习检测等内容科学性、针对性是否强，使模糊的清晰起来，缺漏的填补起来，杂乱的条理起来，孤立的联系起来，让学生形成系统化、条理化的知识框架．四是看练习检测与高考是否对路，不拔高，不降低，难度适宜，效度良好，重在基础的灵活运用和掌握分析解决问题的思维方法． 二、时间安排： 1．第一阶段为重点主干知识的巩固加强与数学思想方法专项训练阶段，时间为3月10——4月30日。 2．第二阶段是进行各种题型的解题方法和技能专项训练，时间为5月1日——5月25日。 3.最后阶段学生自我检查阶段，时间为5月25日——6月6日。 三、怎样上好第二轮复习课的几点建议： （一）.明确“主体”，突出重点。 第二轮复习，教师必须明确重点，对高考“考什么”，“怎样考”，应了若指掌．只有这样，才能讲深讲透，讲练到位．因此,每位教师要研究2009-2010湖南对口高考试题. 第二轮复习的形式和内容 1．形式及内容：分专题的形式，具体而言有以下八个专题。 （1）集合、函数与导数。此专题函数和导数、应用导数知识解决函数问题是重点，特别要注重交汇问题的训练。 （2）三角函数、平面向量和解三角形。此专题中平面向量和三角函数的图像与性质，恒等变换是重点。 （3）数列。此专题中数列是重点，同时也要注意数列与其他知识交汇问题的训练。 （4）立体几何。此专题注重点线面的关系，用空间向量解决点线面的问题是重点。 （5）解析几何。此专题中解析几何是重点，以基本性质、基本运算为目标。突出直线和圆锥曲线的交点、弦长、轨迹等。 （6）不等式、推理与证明。此专题中不等式是重点，注重不等式与其他知识的整合。 （7）排列与组合，二项式定理，概率与统计、复数。此专题中概率统计是重点，以摸球问题为背景理解概率问题。 （（9）高考数学思想方法专题。此专题中函数与方程、数形结合、化归与转化、分类讨论思想方法是重点。 （二）、做到四个转变。 1．变介绍方法为选择方法，突出解法的发现和运用．
化学平衡图像专题 基础知识： 对于反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0 m+n>p+q 条件改变变化结果 K变化平衡移动反应A的浓度C(A)A转化率C的含量条件改变ν逆ν正变 化 1C(A)增大 2C(A)减小 3C(C)增大 4C(C)减小 5温度升高 6温度降低 7压强增大 8压强减小 9加催化剂 课时探究 探究一、图像绘制，读图解题 例题1：氨气有广泛用途，工业上利用反应3H2(g)+ N2(g)2NH3(g) 来合成 氨气；某小组为了探究外界条件对反应的影响，在a b两种条件下分别加入相同浓度 时间t/min02468 条件a c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.50 1.100.800.80 条件b c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.30 1.00 1.00 1.00 12 1 T2 下同），△H 0，根据表格数据请在下面画出c(H2)-t图： (2)a条件下，0~4min的反应速率为；平衡时，H2的转化率为 ; 平衡常数为； (3)在a条件下，8min末将容器体积压缩至原来的1/2，11min后达到新的平衡，画出 8min~12min时刻c(H2)的变化曲线。
探究二、图像解题方法 1、反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H <0 m+n>p+q 反应速率和时间图如图所示 ，t 1时刻只改变一个影响因素 ①图1所示 ，t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ②图2所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ③图3所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ④图4所示 ，t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ⑤图5所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， 2、①对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，右图所示， 请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0 ②对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，右图所示， 请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0 P 1 P 2， m+n p 探究三、陌生图像的解题技能 1、解决的问题是什么？从图像可以得到什么信息？该信息与所学知识的关联?能用关联解决问题？ △H 0 mA(g)+nB(g) pC(g) ①y 是A 的浓度，△H 0，m+n p ②y 是C 的含量, △H 0，m+n p
2020年全国高考图像题 (2020)23.(8分) 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb 2+、Pb(OH)+、P b (O H )2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示： 【1表示Pb 2+，2表示Pb(OH)+，3表示P b (O H )2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】 ⑴Pb(NO 3)232() c Pb -+ 2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后， 32() () c NO c Pb -+ 增加，可能的原因是 。 ⑵往Pb(NO 3)2溶液中滴稀NaOH 溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na +除外)有 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。 ⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表： 离子 Pb 2+ Ca 2+ Fe 3+ Mn 2+ Cl - 处理前浓度/(mg·L -1) 0.100 29.8 0.120 0.2022020 51.9 处理前浓度/(mg·L -1) 0.02020 22.6 0.20200 0.20203 49.8 上表中除Pb 2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。 ⑷如果该脱铅剂(用EH 表示)脱铅过程中主要发生的反应为： 2EH(s)+Pb 2+E 2Pb(s)+2H + 则脱铅的最合适pH 范围为 (填代号)。 A ．4～5 B ．6～7 C ．9～10 D ．11～12 23答案：⑴> Pb 2+与Cl -发生反应，使C （Pb 2+）减小。 ⑵Pb 2+ 、Pb （OH ）+ 、H + Pb 2++2OH -==Pb(OH)2 1 0.8 0.6 0.4 0 4 6 8 10 12 14 2 1 3 4 5 pH α
高三物理复习——力学图象问题 [专题复习定位] 1．解决问题 本专题主要复习高中物理中涉及到的力学图象问题，掌握图象的物理意义及图象问题的分析技巧和方法． 2．高考重点 运动学图象问题；动力学图象问题；其他力学图象问题；图象信息提取问题． 3．题型难度 本专题选择题和计算题都可涉及，选择题一般为运动学图象和动力学图象，有时也考查图象信息提取问题，难度中等．计算题主要考查图象信息的提取问题，题目难度较大． 1．v －t 图象的应用技巧 (1)图象意义：在v －t 图象中，图象上某点的斜率表示对应时刻的加速度，斜率的正负表示加速度的方向． (2)注意：加速度沿正方向不表示物体做加速运动，加速度和速度同向时做加速运动． 2．x －t 图象的应用技巧 (1)图象意义：在x －t 图象上，图象上某点的斜率表示对应时刻的速度，斜率的正负表示速度的方向． (2)注意：在x －t 图象中，斜率绝对值的变化反映加速度的方向．斜率的绝对值逐渐增大则物体加速度与速度同向，物体做加速运动；反之，做减速运动． 例1 (2019·广西桂林市、贺州市、崇左市3月联合调研)甲、乙两辆汽车在同一平直公路上行驶，在t ＝0时刻两车正好相遇，在之后一段时间0～t 2内两车速度—时间图象(v －t 图象)如图1所示，则在0～t 2这段时间内有关两车的运动，下列说法正确的是( ) 图1 A ．甲、乙两辆车运动方向相反 B ．在t 1时刻甲、乙两车再次相遇 C ．乙车在0～t 2时间内的平均速度小于v 1＋v 22
D ．在t 1～t 2时间内乙车在甲车前方 答案 C 解析 由题图可知，二者速度均为正值，即二者均向正方向运动，故甲、乙两辆车运动方向相同，选项A 错误；由题图可知，在0～t 1时间内，二者位移不相等，即在t 1时刻甲乙两车没有相遇，在该时刻二者速度相等，二者之间的距离是最大的，故选项B 错误；若乙车在0～ t 2时间内做匀变速运动，则平均速度为v 1＋v 22 ，如图所示： 由v －t 图象与t 轴所围面积代表位移可知，匀变速运动的位移较大，故乙车在这段时间内的 平均速度小于v 1＋v 22 ，故选项C 正确；由于甲的初速度大于乙的初速度，所以开始时甲车在乙车前面，由v －t 图象与t 轴所围面积代表位移可知在0～t 2时间内甲的位移大于乙的位移，故整个过程中甲车一直在乙车前面，故选项D 错误． 拓展训练1 (2019·云南昆明市4月质检)汽车在限速为40 km/h 的道路上匀速行驶，驾驶员发现前方斑马线上有行人，于是减速礼让，汽车到达斑马线处时行人已通过斑马线，驾驶员便加速前进，监控系统绘制出该汽车的速度v 随时间t 变化的图象如图2所示，下列说法正确的是( ) 图2 A ．减速前该车已超速 B ．汽车在加速阶段的加速度大小为3 m/s 2 C ．驾驶员开始减速时距斑马线18 m D ．汽车在加速阶段发动机的输出功率保持不变 答案 B 解析 由题图可知，汽车减速前的行驶速度为v 0＝10 m/s ＝36 km/h<40 km/h ，未超速，故A
第1讲 三角函数与平面向量 A 组 基础达标 1.若点? ????sin 5π 6，cos 5π6在角α的终边上，则sin α的值为________． 2.已知α∈? ????0，π2，2sin2α＝cos2α＋1，那么sin α＝________. 3.(2019·榆林模拟)若sin ? ????A ＋π4＝7210，A ∈? ?? ??π4，π，则sin A ＝________． 4.若函数f (x )＝2sin ? ????2x ＋φ－π6(0<φ<π)是偶函数，则φ＝________． 5.已知函数y ＝A sin (ωx ＋φ)＋B (A ＞0，ω＞0，|φ|＜π 2)的部分图象如图所示，那 么φ＝________． (第5题) 6.已知sin ? ????α＋π3＝1213，那么cos ? ?? ??π6－α＝________． 7.在距离塔底分别为80m ，160m ，240m 的同一水平面上的A ，B ，C 处，依次测得塔顶的仰角分别为α，β，γ.若α＋β＋γ＝90°，则塔高为________m. 8.(2019·湖北百校联考)设α∈? ????0，π3，且6sin α＋2cos α＝ 3. (1) 求cos ? ????α＋π6的值； (2) 求cos ? ????2α＋π12的值．
B 组 能力提升 1.计算：3cos10°－1 sin170°＝________． 2.(2019·衡水模拟改编)设函数f (x )＝2cos (ωx ＋φ)对任意的x ∈R ，都有f ? ????π3－x ＝f ? ????π3＋x ，若函数g (x )＝3sin (ωx ＋φ)＋cos (ωx ＋φ)＋2，则g ? ?? ??π3的值是________． 3.已知函数f (x )＝sin (ωx ＋φ)(ω＞0)的图象的一个对称中心为? ????π2，0，且f ? ?? ? ?π4＝1 2 ，那么ω的最小值为________． 4.已知函数f (x )＝sin ? ????ωx ＋π5(ω>0)，f (x )在[0，2π]上有且仅有5个零点，给出以下四个结论： ①f (x )在(0，2π)上有且仅有3个极大值点； ②f (x )在(0，2π)上有且仅有2个极小值点； ③f (x )在? ????0，π10上单调递增； ④ω的取值范围是???? ??125，2910. 其中正确的结论是________．(填序号) 5.(2019·浙江卷)已知函数f (x )＝sin x ，x ∈R . (1) 当θ∈[0，2π)时，函数f (x ＋θ)是偶函数，求θ的值； (2) 求函数y ＝??????f ? ????x ＋π122＋??????f ? ????x ＋π42 的值域． 6.(2019·临川一中)已知函数f (x )＝M sin (ωx ＋π 6)(M >0，ω>0)的大致图象如图所示， 其中A (0，1)，B ，C 为函数f (x )的图象与x 轴的交点，且BC ＝π. (1) 求M ，ω的值；
天津市武清区杨村第四中学高三化学专题复习：图像 1、电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)： Cr 2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 2、关于下列各图的叙述，正确的是 A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为-483.6kJ·m ol－1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的pH小于NaB溶液 3、下列对相关图像的叙述正确的是 A．Ⅰ图可表征向冰醋酸中逐渐加水，溶液导电能力的变化 B．Ⅱ图可表征已达平衡的可逆反应2A(g) + B(g) 2C(s)，压缩体积后正逆速率的变化
C．图Ⅲ可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量的变化D．图Ⅳ可表示用Cu电极电解CuSO4溶液时，溶液的pH随时间变化的曲线
4、硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．反应达到B点时，2v正（O2）= v逆（SO3） C．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：v A ＞v C D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线5、将1 mol A(g)和2mol B(g)置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+2B(g) C(g)+D(g) H<0，C的物质的量随时间变化如图l中曲线a所示下列说法正确的是 A、此反应过程中的能量变化可用上图II表示 B、升温，v(正)减小， v(逆)增大，平衡逆向移动 C、此温度下，该反应的平衡常数的值为1 D、若在恒温加大反应容器的容积条件下，该反应将按b曲线进行 6、下列图示与对应的叙述相符的是 A．图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图6表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C．图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 D．图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 7、下列各表述与示意图一致的是
图像试题 （2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 （2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释 （2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2） （2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对
应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多 （2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液 加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D
运动学图像专题 主标题：运动学图像专题 副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。 关键词：匀变速直线运动，图像 难度：3 重要程度：3 内容： 1、考点剖析：运动图像是高考中的热点，多以选择题出现（在计算题中也有应用），难度中等。高考较注重学生对图像的理解，有些题目利用图像分析求解能使问题简化，深刻理解运动图像的物理意义，能从图像中获得有效信息，灵活运用运动学规律公式是解决此类问题的关键。 2、知识点：利用图像法可直观地反映物理规律，分析物理问题。图像法是物理研究中常用的一种重要方法，运动学中常用的图像为v－t图像。在理解图像物理意义的基础上，用图像法分析解决有关问题（如往返运动、定性分析等）会显示出独特的优越性，解题既直观又方便。 3、题型分类：（主要讨论v-t图像和s-t图像，其他图像的意义在例题中说明） 点：即图像的各种交点；v-t图像中表示该时刻两物体的速度相同；s-t图像中表示该时刻两物体的位移相同 线：即图像的斜率；v-t图像中表示该时刻物体的加速度；s-t图像中表示该时刻物体的速度 面：即图像的面积；v-t图像中表示一段时间内的位移；s-t图像中无意义； 例1、如图所示是某质点做直线运动的v－t图像，由图可知这个质点的运动情况是( ) A、前5s做的是匀速运动 B、5s～15s内做匀加速运动，加速度为1m/s2 C、15s～20s内做匀减速运动，加速度为3.2m/s2 D、质点15s末离出发点最远，20秒末回到出发点 【解析】由图像可知前5s做的是匀速运动，选项A正确；5～15s内做匀加速度运动，加速度为0.8m/s2，选项B错误；15s～20s做匀减速运动，加速度为－3.2m/s2，选项C错，质点一直做单方向的直线运动，在20s末离出发点最远，选项D错误。 【答案】A 例2、如图所示是甲、乙两物体从同一点出发的位移－时间(x－t)图像，由图像可以看出在0～4s这段时间内( )
高考第二轮复习专题---论述类文本阅读 论述类文本阅读 （时间：30分钟分值：27分） 一、阅读下面的文字，完成1～3题。(9分) 论文化创意 创意被称为创造，也叫创新，但又不同于创造和创新。创意通俗地讲就是点子，指的是观念、理念、观点、意见、想法等。创意是整个计划、整个行动中最原始、最基本、最关键、最具有决定性的想法和主意，是整个创造活动的出发点。相对于创意的这种原初性和出发点特征，创造只是在这个原创性基础上和出发点之后的行动，是过程。 而创新则是整个创造的结果达到了别人所没有的新水平和新境界。例如，北京奥运场馆的“鸟巢”“水立方”形状和结构就是创意，这个创意只是一个理念或一个概念，但它决定了 整个建筑的创造和创新。 文化创意产业实质上就是把文化创意按照经济规律，转化成财富的一种智慧型、知识型的新型产业。但文化的创意不仅仅是文化产业方面的创意，而且还有文化事业方面的创意。文化产业和文化事业都需要创意，但创意并非都是产业，也未必都要产业化。 文化创意产业注重产业带来的经济增长，而文化创意事业则注重文化对于一个国家精神文明建设的功能发挥。功能不同，前者侧重于“利”，后者侧重于“义”，相互补充，不可替代，缺一不可。文化创意产业以GDP增长为标准，是一个硬指标；而文化创意事业以精神文明程 度的提升为目标，是一个软指标。 我们之所以在大力发展文化创意产业的同时，提倡文化创意事业，是因为文化本身兼具意识形态性和产品的经济属性，而且任何创意都是有价值属性的。通俗地说，点子是有好点子、歪点子、鬼点子之分的。因此，同时注重创意的意识形态属性和经济属性，就是要避免文化创意产业发展上重经济、轻文化的观念，矫正“文化搭台，经济唱戏”而不考虑文化主体性的做法。文化创意一旦脱离了价值属性制约，则极有可能变成资本的伪装和对消费者的欺骗。比如，一盒88 888元的月饼，不能不说是一个文化创意，但在价值背离的背后却是铺张和 欺骗。 在建设文化强国的进程中，文化产业和文化事业是文化大发展、大繁荣的两翼，不可或缺，不可偏废。文化创意是文化发展的起点，是原动力。但文化创意的灵魂却是社会主义核心价值观。因此，要在大力发展文化创意产业的同时，激发人们的智慧，把文化创意事业搞起来，使社会主义核心价值观得到充分体现。文化创意无法用金钱计算，但带来的社会效应和文明进步却是巨大的。它在人们愿意接受的范围内，唤起责任心，强化文明感。因此，只有将文化创意产业和文化创意事业一起抓，才能使文化创意的功能得到全面、合理的发挥。
高考化学图像专题 一、考纲要求 2012年《考试说明》中（一）对化学学习能力的要求： 1.接受、吸收、整合化学信息的能力 (2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 (3)能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力 (2)能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。 近年来，在高考化学试题尤其是新课程高考试题中凸现出了一种新的题型—动态多变量图像题。 此类试题的主要特点是： (1)图像在一个坐标系上有多个变化量，图像较为复杂； (2)图像中隐含信息量大，对学生读图获取信息能力的要求较高； （3）由于多变量的存在，要求学生会多角度、多层面去思考和探究问题，有效的考查了学生综合分析、推理判断能力。 二、坐标图的特点及解题策略 坐标图是用来显示某一变量(应变量)是如何随着另一变量(自变量)而变化的。其优点是不但显示了所测量的点，还可以用来预测一些实验中没有测量的数值。解答时要求首先弄清楚自变量和因变量各代表什么样的化学量，然后根据化学知识分析概念—图象—数量三者之间的关系。 具体步骤可以概括为“明确坐标”，“分析折点”，“认识曲线”。 1、明确坐标 明确坐标就是明确横、纵坐标的具体含义，分析出横、纵坐标所示的变量之间的内在联系，明确曲线的意义，找出自变量和因变量，从进行分析和判断。 2、分析折点 分析折点就是分析坐标图中的关键点，主要有“起点、折点、终点”。 3、认识曲线
2021届高三物理一轮复习力学机械振动与机械波波的图像专题练习 一、填空题 1．一列简谐横波在x 轴上传播，波源振动周期T =0.1s ，在某一时刻的波形如图所示，且此时a 点向下运动，则该波的波长_______m ，波速______m ／s ，该波向x 轴的_______（正、负）方向传播。 2．一列简谐横波在0t =时刻的波形图如图中实线所示，3s t =时的波形图如图中虚线所示。已知该波传播的速度5m/s v =，则该波的传播方向为__________；质点a 的振动周期为__________s ；质点a 的振动方程为___________。 3．一列简谐横波沿x 轴正方向传播，在t ＝0时刻的波形图如图所示。已知这列波在P 点出现两次波峰的最短时间为0.4s ，这列波的波速是________m/s ；再经________s 质点R 第二次到达波峰。 4．如图所示，甲为一列简谐横波在t=0时刻的波形图，P 是平衡位置为x=1m 处的质点，Q 是平衡位置为x=4m 处的质点，图乙为质点Q 的振动图象，则该列机械波的波速为 m/s ，在t=0.Is 时刻，质点P 对平衡位置的位移为____cm. 5．如图所示，波源在x=0处的简谐横波刚好传播到x=5 m 处的M 点，此时波源恰好在正方向最大位移处， 已知该简谐横波的波速v=4 m/s ，则该波的波长为____m;此时x=3.5 m 处的质点正在向____(选填“x 轴正”、 “x 轴负”、“y 轴正”或“y 轴负”)方向运动；从波源开始振动到波传播到M 点的时间为____s ．
6．如图，位于坐标原点的某波源S 振动方程y ＝10sin 200πt （cm ），产生的简谐横波沿x 轴正方向传播，波速v ＝80 m/s ．在x 轴上有M 、N 、P 三点，已知SM ＝SN ＝1 m ，NP ＝0.2 m ．当波刚传到质点P 时，P 点的振动方向沿y 轴____（填“正”或“负”）方向，N 质点的位移为____cm ．此后质点M 、N 的振动方向始终__（填“相同”或“相反”）． 7．弹性绳沿x 轴放置，左端位于坐标原点，用手握住绳的左端，当t ＝0时使其开始沿y 轴做振幅为8 cm 的简谐振动，在t ＝0.25 s 时，绳上形成如图所示的波形，则该波的波速为______cm/s ，t ＝______s 时，位于x 2＝45 cm 处的质点N 恰好第一次沿y 轴正向通过平衡位置． 8．t=0时刻从坐标原点O 处发出一列简谐波，沿x 轴正方向传播，4s 末刚好传到A 点，波形如图所示.则A 点的起振方向为______，该波的波速v=_____m/s. 9．如图为一列沿x 轴正方向传播的简谐横波的部分波形图。若：该波波速80m/s ，在0t =时刻刚好传播到13m x =处，则0.425s t =时，9m x =处的质点的位移为________cm ，该波刚好传到x =________m 处。 10．一列简谐横波在某介质中沿x 轴传播，在x 轴上a 、b 两点的振动图像分别为如图甲乙所示，波的传播速度为5m/s ，a 、b 间的距离小于一个波长，若波从a 传播到b ，则a 、b 间的距离为______________m ，若波从b 传播到a ，所用的时间为____________s ，若增大波源处质点的振动频率，则波从b 传播到a 所用的时间会________________（填“变大”、“变小”或“不变”）． 11．如图所示，位于坐标原点的波源从t=0时刻开始沿y 轴正方向振动，产生的两列简谐横波在同一介质中分别沿x 轴正方向和负方向传播。t=3s 时x A =-2m 的质点A 第一次经平衡位置向y 轴负方向运动；x B =6m 处
灵台二中2018届高三化学第二、三轮备考复习计划 高三化学备课组任天福 一、一轮复习备考的反思 （一）经过第一轮的复习，学生方面存在的基本问题 1、知识基础底子薄弱，各知识点掌握不透彻，记忆不准确。 2、学生学习被动，部分学生存在假学习现象。学习习惯普遍不好。 3、学生对知识的遗忘太快，部分知识习惯死记硬背，没有理解内涵和外延，知识应用能力欠佳。 4、学生解题速度慢，计算能力有待进一步提高。 （二）考试中学生非智力因素失分的情况 1、卷面表达不规范，不够端正，部分学生书写潦草。 2、粗心大意，读错题（常把分子式看成是结构式，把元素符号看成是元素名称，把离子方程式看成是化学方程式，该写的单位的漏写等等） 3、考试心理里恐惧、胆怯 4、时间紧迫，绝大多数学生不能完卷。 二、二轮复习的备考思路（3.20-4.30） 在最后100多天的时间中，根据考试题型，加强题型的专题训练，突破考点。各类型专题备考及训练思路如下： 1、选择题训练思路（在每周综合测试中完成） 每周在综合测试中加强考点训练，高考考什么，就练什么；考多的，就多练；考少的，就少练；不考的，就不练。不可平均用力。重中之重是化学概念和理论部分。包括：氧化还原、离子反应、物质的量、速率与平衡、电解质、胶体、电化学、反应热等。努力克服困难，全部内容一一过关。认真研读教材的亮点，关注物质的俗名、用途，关注生活、生产、环境、科技、能源、资源、材料与试题的联系。选择题训练把准确率放在第一位，努力培养好习惯，好节奏（限时完成）。做题不要快，审题要细致，四个选项一一弄懂，争取少失分。平时训练少用排除法，少猜答案。在训练中加强读题训练，总结自身的弱点，一一设法改进。选择题得满分是每一位同学的唯一目标，不管你现在的水平是高是低。 2、实验题训练思路（设置实验专题） 结合二轮资料编写框架，实验题训练注重基础，注重细节，注重答题材的规范性及书写的准确性。注重知识点比较分析，注重归纳构建成网。强化实验设计训练，要求学生根据实验目的，设计装置、仪器、试剂、步骤、现象、结论等实验的各个环节。培养和提高学生把所掌握的实验知识活学活用的能力。注重实验评价
第 1 页 共 4 页 2014届高考二轮复习热点专题第二讲： 数列 一、知识梳理 1． a n 与S n 的关系S n ＝a 1＋a 2＋…＋a n ，a n ＝? ???? S 1， n ＝1， S n －S n －1， n ≥2. 2． 等差数列和等比数列 考点一 与等差数列有关的问题 例1 (2012·浙江)设S n 是公差为d (d ≠0)的无穷等差数列{a n }的前n 项和，则下列命题错误．． 的是( ) A ．若d <0，则数列{S n }有最大项 B ．若数列{S n }有最大项，则d <0 C ．若数列{S n }是递增数列，则对任意n ∈N *，均有S n >0 D ．若对任意n ∈N *，均有S n >0，则数列{S n }是递增数列 解析 (1)利用函数思想，通过讨论S n ＝d 2 n 2＋????a 1－d 2n 的单调性判断． 设{a n }的首项为a 1，则S n ＝na 1＋12n (n －1)d ＝d 2n 2＋????a 1－d 2n . 由二次函数性质知S n 有最大值时，则d <0，故A 、B 正确； 因为{S n }为递增数列，则d >0，不妨设a 1＝－1，d ＝2，显然{S n }是递增数列，但S 1＝－1<0，故C 错误；对任意n ∈N *，S n 均大于0时，a 1>0，d >0，{S n }必是递增数列，D 正确． (2013·课标全国Ⅰ)设等差数列{a n }的前n 项和为S n ，S m －1＝－2，S m ＝0，S m ＋1＝3，则 m 等于 ( ) A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 答案 a m ＝2，a m ＋1＝3，故d ＝1，因为S m ＝0，故ma 1＋m (m －1)2d ＝0，故a 1＝－m －1 2， 因为a m ＋a m ＋1＝5，故a m ＋a m ＋1＝2a 1＋(2m －1)d ＝－(m －1)＋2m －1＝5，即m ＝5. 考点二 与等比数列有关的问题 例2 (1)(2012·课标全国)已知{a n }为等比数列，a 4＋a 7＝2，a 5a 6＝－8，则a 1＋a 10等于( ) A ．7 B ．5 C ．－5 D ．－7 (2)(2012·浙江)设公比为q (q >0)的等比数列{a n }的前n 项和为S n .若S 2＝3a 2＋2，S 4＝3a 4＋2，则q ＝________. 答案 (1)D (2)3 2 解析 (1)利用等比数列的性质求解．由????? a 4＋a 7＝2，a 5a 6＝a 4a 7＝－8解得????? a 4＝－2，a 7＝4或????? a 4＝4， a 7＝－2. ∴????? q 3＝－2， a 1＝1或?? ??? q 3＝－1 2，a 1＝－8， ∴a 1＋a 10＝a 1(1＋q 9)＝－7. (2)利用等比数列的通项公式及前n 项和公式求解． S 4＝S 2＋a 3＋a 4＝3a 2＋2＋a 3＋a 4＝3a 4＋2，将a 3＝a 2q ，a 4＝a 2q 2代入得， 3a 2＋2＋a 2q ＋a 2q 2＝3a 2q 2＋2，化简得2q 2－q －3＝0，
一、几大影响因素对应的基本v-t图像 1．浓度 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线： 2．温度。 在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热的方向进行。 化学平衡图像专题知识梳理
由曲线可知：当升高温度时，υ正和υ逆均增大，但吸热方向的速率增大的倍数要大于放热方向的速率增大的倍数，即υ吸>υ放，故化学平衡向着吸热的方向移动；当降低温度时，υ正和υ逆 <υ放，故化学平降低，但吸热方向的速率降低的倍数要大于放热方向的速率降低的倍数，即υ 吸 衡向着放热的方向移动。 3．压强 对于有气体参加且方程式左右两边气体物质的量不等的反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 改变压强对反应速率及平衡的影响曲线[举例反应：mA(g)+n(B)p(C)，m+n>p] 由曲线可知，当增大压强后，υ正和υ逆均增大，但气体物质的量减小的方向的速率增大的 倍数大于气体物质的量增大的方向的速率增大的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正增大的倍 数大于'υ逆增大的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量减小的方向移动；当减小压强后，υ正和υ 均减小，但气体物质的量减小的方向的速率减小的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率逆 减小的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正减小的倍数大于'υ逆减小的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 【注意】对于左右两边气体物质的量不等的气体反应来说： *若容器恒温恒容，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，虽然容器中的总压强增大了，但实际上反应物的浓度没有改变(或者说：与反应有关的气体总压强没有改变)，故无论是反应速率还是化学平衡均不改变。 *若容器恒温恒压，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，为了保持压强一定，容器的体积一定增大，从而降低了反应物的浓度(或者说：相当于减小了与反应有关的气体压强)，故靴和她均减小，且化学平衡是向着气体物质的量增大的方向移动。
一、选择题 6. （2018·内蒙古包头）下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是 【答案】B 25.（2018·甘肃兰州）下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是（ ） A.氢氧化钠溶液加水稀释 B.一定压强下，C02 气体在水中的溶解度与温度的变化关系
C.一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 D.向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸 25.D14．（2018·山东烟台）下列图象能正确反映其对应的实验操作 的是（） A B C D A．向盛有一定质量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液 B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉 C．向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量 D．向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 【答案】B （2018·内蒙古呼和浩特）9．下列四个图像不能正确反映对应变化 关系的是 A．向一定量的氧化铜粉末中逐滴加入稀硫酸至过量 B．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量 C．在饱和石灰水中加入少量生石灰
D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 【答案】D （2018·广西桂林）20. 烧杯内原有某物质，向其中加入物质X，X 的质量与变量Y的关系如右下图，下列一定能正确反应X、Y对应关系的是（） 【答案】D 13. （2018?黑龙江齐齐哈尔）下列图像能够正确反映其对应变化关系的是 A.将浓硫酸露置在空气中一段时间
B.向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 C.向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀 盐酸至过量 D.向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰 【答案】BD 15. （2018?陕西）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量 随时间的变化由线如图所示。下列说法正确的是 A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 【答案】C 20．（2018?湖南邵阳）下列图像能正确反映其对应关系的是 A．①表示向NaOH溶液中不断加水稀释 B．②表示水电解生成氢气与氧气的质量关系
高三地理二轮复习专题：交通 甘德国际机场（图2）曾是世界上最繁忙的航空枢纽之一，当时几乎所有横跨北大西洋的航班都要经停该机场补充燃料,如今，横跨北大西洋的航班不再需要经停此地。据 此完成下列小题. 1. 导致甘德国际机场成为世界上最繁忙机 场的主要因素是（） A. 位置 B. 经济 C. 地形 D. 人口 2. 甘德国际机场失去国际航空枢纽地位的 主要原因是（） A. 地区经济发展缓慢 B . 横跨北大西洋航班减少 C. 飞机飞行成本降低 D. 飞机制造技术进步 3. 一架从甘德机场起飞的飞机以650千米/ 小时的速度飞行，1小时候后该飞机的纬度 位置可能为（） A. 66.5°N B. 60°N C. 53°N D. 40°N 图中的曲线示意中国、日本、意大利和法国四个国家的城镇化率变化情况，曲线上的圆点表示各国不同高铁线路开始运营的年份。读图，回答以下问题。 4.图中第一条高铁开始运营时，四个国家中乡村人口比重最小的为（） A.20%-30% B.30%-40% C.40%-50% D.60%-70% 5.图中2000-2010年高铁新运营线路最多的国家在此期间（） A.工业化程度提高 B.人口增长率增大 C.逆城市化现象明显 D.经济发展水平最高 20世纪50年代，在外国专家的指导下，我国修建了兰新铁路。兰新铁路在新疆吐鲁番附近的线路如下图所示。读图，完成4-6题。 4、推测外国专家在图示区域铁路选线时考虑的主导 因素是 A、河流 B、聚落 C、耕地 D、地形 5、后来，我国专家认为，兰新铁路在该区域的选 线不合理，理由可能是 A、线路过长 B、距城镇过远 C、易受洪水威胁 D、工程量过大 6、6.50多年来，兰新铁路并没有改变该区域城镇的 分布，是因为该区域的城镇分布受控于 A、地形分布 B、绿洲分布 C、河流分布 D、沙漠分布 7、图1为某年许昌与周边部分城市的高速公路日均流量图，根据流量大小分为五个等级。下列城市与许昌之间的高速公路日均流量处于同一等级的是
高中化学图像图表专题复习 一、图象题 对于化学有关图象问题，可按以下的方法进行分析： 1、（1）解题思路 ①看懂图象：要一看面（即看清横坐标和纵坐标），二看线（即看线的走向、变化的趋势），三看点（即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点），四看要不要做辅助线（如等温线、等压线），五看量的变化（如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势）等 ②联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 （2）分析过程 对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析： ①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理相结合。 ②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热；体积增大、减小还是不变；有无固体、纯液体物质参加或生成等。 ③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 ④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 ⑤先拐先平。例如，在转化率—时间图象上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 ⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 图像类问题是同学们学习离子反应中难点，采用“识图像 想原理 学整合”三步曲解决图像题，能提高解题效率。识图像——指理解图像中横纵坐标表示的含义，曲线和点表示意义；联原理——根据题示信息，涉及到哪些化学反应原理，如化学反应，写出可能发生反应的化学方程式或离子方程式，并与数据结合起来；学整合——在识图像，联原理的基础上，将图像与原理结合起来思考问题，找准切入点。 （一）化学平衡图像 *已知图象判断反应特点 1．符合图象的反应为（ ）。 Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ） ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ） Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l ）2ＨＮＯ３（l ）＋ＮＯ（ｇ） Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ） 2ＣＯ（ｇ）
化学平衡图像专题 1．对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是 A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0 B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体 C. 依据图②，P1>P2 D. 依据图②，物质D是固体或液体 【答案】B 2．下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液 C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 【答案】B 3．—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往2L 恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是
A. a 点v(正)>v(逆） B. b点反应放热53.7 kJ C. 催化剂效果最佳的反应是③ D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2) 【答案】A 4．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是 A. 正反应是放热反应 B. A、B一定都是气体 C. D一定不是气体 D. C可能是气体 【答案】B 5．下图是恒温下H 2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大反应物浓度 D. 加入催化剂