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【优化探究】2012高考化学一轮复习 课时知能评估11

【优化探究】2012高考化学一轮复习 课时知能评估11
【优化探究】2012高考化学一轮复习 课时知能评估11

一、单项选择题

1.(2011年西安交大附中)将CO2分别通入下列物质的溶液中,溶液会变浑浊的是( )

①饱和Na2CO3②Na2SiO3③NaAlO2④CH3COONa⑤Ca(ClO)2⑥CaCl2⑦CaCO3⑧C6H5ONa

A.①②③④⑦B.①②⑤⑦⑧

C.①②③⑤⑧ D.②③⑤⑥⑧

解析:碳酸的酸性比CH3COOH、HCl的弱,故CO2在溶液中不会与CH3COONa、CaCl2反应,而CaCO3与CO2和H2O作用生成Ca(HCO3)2,不会产生沉淀。

答案:C

2.下列叙述合理的是( )

A.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁,因此它们的化学性质完全相同

B.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体

C.我国规定商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”

D.光导纤维非常细,导光能力非常强,能同时传输大量信息,光导纤维是由硅晶体制成的

解析:A项,因普通钢与不锈钢的成分不同,故它们的化学性质不同。B项,非金属材料有的是半导体,如硅;有的还是导体,如石墨。D项,光导纤维的主要成分为SiO2。

答案:C

3.国家质检总局称,在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物“滑石粉”。已知滑石粉的化学式为Mg3(Si4O10)(OH)2,色白、滑爽、柔软、具有耐火性。下列有关说法不正确的是( )

A.滑石粉属于无机硅酸盐类物质

B.滑石粉组成可表示为3MgO·4SiO2·H2O

C.爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性

D.滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应

解析:题干中指出滑石粉是致癌物,故爽身粉中不应添加滑石粉。

答案:C

4.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是( )

①SiO2②H2SiO3③Na2O2④Al(OH)3⑤FeCl3⑥CaSiO3

A.①③⑤ B.②④⑥

C .②

D .②和④

解析:SiO 2可由Si 与O 2在高温下化合制得,Na 2O 2可由钠在氧气中燃烧制得,FeCl 3可由铁与Cl 2反应制得,CaSiO 3可由CaO 与SiO 2在高温下反应得到,只有H 2SiO 3和Al(OH)3无法用化合反应制得。

答案:D

5.下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是( ) A .干冰用于人工降雨

B .二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中,溶液变蓝

C .用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳

D .将燃着的木条伸入集气瓶,火焰立即熄灭,证明瓶内原有气体就是二氧化碳 解析:CO 2+H 2O

H 2CO 3,H 2CO 3为弱酸,使紫色石蕊试液变红;CaCO 3+H 2SO 4===CaSO 4+

H 2O +CO 2↑,CaSO 4微溶于水,附着在CaCO 3上使反应自动停止;不支持燃烧的气体有CO 2、N 2等。

答案:A

6.某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物,跟足量的稀盐酸反应,消耗H +

和生成CO 2物质的量之比为6∶5,则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是( )

A .1∶1 B.1∶2 C .1∶3 D.1∶4

解析:设二价金属碳酸盐的化学式为MCO 3,其物质的量为x mol ,二价金属酸式碳酸盐的化学式为M(HCO 3)2,其物质的量为y mol ,则有以下等式:(2x +2y )∶(x +2y )=6∶5,可得x ∶y =1∶2。

答案:B

7.将足量CO 2气体通入水玻璃(Na 2SiO 3溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后所得的固体物质是( )

A .Na 2SiO 3

B .Na 2CO 3、Na 2SiO 3

C .Na 2CO 3,SiO 2

D .SiO 2

解析:分析过程中的化学反应:H 2O +CO 2+Na 2SiO 3===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3,Na 2CO 3+H 2O +CO 2===2NaHCO 3,H 2SiO 3=====△SiO 2+H 2O,2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑,且Na 2CO 3+SiO 2=====高温Na 2SiO 3+CO 2↑,固体物质中只有Na 2SiO 3。

答案:A

8.(2010年烟台高三一模)X 、Y 、Z 、W 是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不可能的是( )

解析:验证法处理该题。2Fe +3Cl 2=====2FeCl 3。Fe 与Cl 2不能直接生成FeCl 2,这是由于Cl 2为强氧化性物质,直接把Fe 氧化成+3价。

答案:D 二、双项选择题

9.(2011年南京质检)白云石化学式为CaCO 3·x MgCO 3。以它为原料,可制取耐火材料MgO 等。称取27.6 g 白云石样品,高温加热到质量不再变化,收集到CO 2的体积为6.72 L(标准状况)。下列说法正确的是( )

A .x =1

B .x =2

C .该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量是14.4 g

D .该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO 的质量是4.0 g 解析:CaCO 3·x MgCO 3=====高温

CaO +x MgO +(x +1)CO 2↑ (100+84x ) g (x +1) mol 27.6 g 0.3 mol 100+84x g 27.6 g =x +1

0.3

所以x =1

剩余固体的质量为:27.6 g -0.3 mol×44 g·mol -1

=14.4 g 。 答案:AC

10.(2011年佛山高三一检)我国研制的新型“连续纤维增韧”航空材料宇航服,其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成,下列叙述正确的是( )

A .它耐高温,抗氧化

B .它比钢铁轻、硬,但质地较脆

C .它有固定的熔、沸点

D .它是一种新型无机高分子材料

解析:该材料可用于制作衣服,由此判断B 错误;混合物没有固定的熔、沸点,故C 错;材料中的成分都是无机物,则该材料属于新型无机非金属材料,故D 正确。

答案:AD 三、非选择题

11.(2011年银川模拟)已知A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 可以发生如下图所示的转化,反应中部分生成物已略去。其中,A 、G 为同一主族元素的单质,B 、C 、H 在通常情况下为气体,化合物C 是一种形成酸雨的大气污染物。

请填空:

(1)写出E 的两种用途__________、_________。 (2)反应③的化学方程式是_______________。 (3)反应④的离子方程式是____________。

(4)写出一个由A 生成H 的置换反应方程式:___________。

解析:A 、G 为同主族的单质,A 能在高温条件下从E 中置换出G ,且A 能被浓H 2SO 4在加热条件下氧化为气体,则A 为碳单质,反应①为SiO 2E +2C A =====高温

Si G +2CO H ↑,反应③为C +2H 2SO 4(浓)=====△

CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ,C 是形成酸雨的大气污染物,为SO 2,则B 为CO 2,根据转化关系可推知其它物质分别是:F 为Na 2SiO 3,D 为H 2SiO 3,有关问题即可迎刃而解。

答案:(1)制光导纤维 作建筑材料 (2)C +2H 2SO 4(浓)=====△

CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O (3)SiO 2-

3+CO 2+H 2O===H 2SiO 3↓+CO 2-

3 (4)C +H 2O(g)=====高温

CO +H 2

12.(2011年福州模拟)在工业中利用镁制取硅2Mg +SiO 2=====△

2MgO +Si ,同时有副反应发生:2Mg +Si=====△

Mg 2Si ,Mg 2Si 遇盐酸迅速反应生成SiH 4(硅烷),SiH 4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg 与SiO 2反应的实验装置:

(1)由于氧气的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a.石灰石b.锌粒c.纯碱

(2)实验开始时,必须先通入X气体,再加热反应物,其理由是________,

当反应开始后,移走酒精灯反应能继续进行,其原因是__________。

(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因用化学方程式表示为①____________,

②______________。

解析:(1)由于Mg可在CO2中燃烧,故不能用CO2作为保护气而可用H2。那么试管中应选用的固体药品为锌粒。(2)实验开始时应先通入氢气排出装置内的空气,避免氧气对实验的影响。然后才能点燃酒精灯,因反应放热,反应开始后移走酒精灯,可利用自身放出的热量维持反应继续进行;(3)反应结束后加入稀盐酸会发生反应Mg2Si+4HCl===2MgCl2+SiH4↑,生成的SiH4可自燃,SiH4+2O2===SiO2+2H2O,所以会观察到闪亮的火星。

答案:(1)b

(2)让氢气排尽装置内的空气,避免氧气等对实验的影响

该反应为放热反应,可利用自身放出的热量维持反应进行

(3)①Mg2Si+4HCl===2MgCl2+SiH4↑②SiH4+2O2===SiO2+2H2O

13.工业上用“三氯氢硅还原法”提纯粗硅的工艺流程如下图所示:

(1)三氯氢硅的制备原理:

Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) ΔH=-210 kJ/mol

工业上为了加快SiHCl3的生成速率而又不降低硅的转化率,可以采用的方法是____________。

(2)除上述反应外,还伴随着副反应:Si(s)+4HCl(g) SiCl4(g)+2H2(g) ΔH=-241 kJ/mol。已知:SiHCl3、SiCl4常温下均为液体。

①工业上分离SiHCl3、SiCl4的操作方法为________。

②反应SiHCl3(g)+HCl(g) SiCl4(g)+H2(g)的ΔH=________kJ/mol。

(3)该生产工艺中可以循环使用的物质是___________。

解析:(1)使用催化剂,可加快反应速率,不改变反应平衡,即不降低硅的转化率;

(2)①SiHCl3、SiCl4常温下均为液体,液液分离的操作方法可根据不同物质沸点不同,采用蒸馏法;②根据盖斯定律,

Si(s)+3HCl(g) SiHCl 3(g)+H 2(g) ΔH =-210 kJ/mol……a Si(s)+4HCl(g)

SiCl 4(g)+2H 2(g) ΔH =-241 kJ/mol……b

b -a 可得SiHCl 3(g)+HCl(g) SiCl 4(g)+H 2(g) ΔH =-31 kJ/mol 。

(3)根据Si(粗硅)+3HCl(g)===SiHCl 3(l)+H 2(g),SiHCl 3(l)+H 2(g)===Si(纯硅)+3HCl(g),该生产工艺中可以循环使用的物质是氯化氢、氢气。

答案:(1)使用催化剂 (2)①蒸馏 ②-31 (3)氯化氢、氢气

14.下图所示为物质A ~K 之间的转化关系,反应①为电解A 的饱和溶液,是一种重要的化工反应,反应②③在工业上对某种物质的提纯具有非常重要的意义,通过④⑤反应而得到的L 常用作实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂,也可以用作催化剂的载体,G 、I 常温下是无色气体。

请回答:

(1)B 为________,G 为________(写化学式)。 (2)写出D 、E 反应生成F 的化学方程式 _______________________。

(3)写出反应④的离子方程式____________________。 (4)写出反应①的化学方程式_____________。

解析:电解A 的饱和溶液可生成B 、C 、D 三种物质,是一重要的化工反应,A 为NaCl ;据L 的用途可知其为硅胶,则J 为H 2SiO 3,F 为Na 2SiO 3,I 为CO 2,G 为CO ,根据其它转化关系,B 为Cl 2,C 为H 2,D 为NaOH ,E 为SiO 2,H 为Si ,K 为SiCl 4,有关转化的方程式不难写出。

答案:(1)Cl 2 CO (2)SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (3)SiO 2-

3+CO 2+H 2O===H 2SiO 3↓+CO 2-

3 (4)2NaCl +2H 2O=====电解

2NaOH +Cl 2↑+H 2↑

2012年北京市高二学生化学竞赛试卷及答案

2012年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中二年级) 2012年4月8日上午8:00-10:00北京题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分12 9 10 7 7 12 5 8 9 6 15 100 得分 评卷人 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到,把试卷纸(背面向上)放在桌面上,立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上,使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题,使用红色笔或铅笔答题者,试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置,写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 题中可能用到的相对原子质量为: H C N O S Cl Cr Fe Ni Ag 1.01 1 2.01 14.01 16.00 32.07 35.45 52.00 55.85 58.70 107.9 第1题选择题(12分)(多选,每选1.5分) (1)实验室配制SnCl2溶液,必须先用盐酸溶解SnCl2,才能配成澄清溶液,若将SnCl2直接溶于水得不到澄清的溶液,产生这种现象的原因是()A.利用同离子效应B.缓冲溶液 C.抑制盐的水解D.发生氧化还原反应 (2)定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl-溶液,加入K2CrO4为指示剂,达到滴 定终点时溶液体积为50mL,[Cl-] = 10-5 mol·L-1,AgNO3与CrO42-生成砖红色的 Ag2CrO4沉淀。已知K sp(AgCl) = 1.77×10-10,K sp(AgI) = 8.51×10-17,K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10-12下列实验操作正确的是() A.滴定开始时应向含Cl-的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL B.滴定终点时,溶液中CrO42-的浓度约为3.6×10-3 mol·L-1 C.滴定开始时,若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL,测定出的Cl-浓度小于实际浓度 D.可用0.1 mol·L-1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂

2014年江苏省高考化学试卷(含答案)

2014年江苏省高考化学试卷 一、单项选择:本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意. 1.(2分)(2014?江苏)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象,下列关于水的说法正确的是() A.水是弱电解质 B.可燃冰是可以燃烧的水 C.氢氧两种元素只能组成水 D.0℃时冰的密度比液态水的密度大 2.(2分)(2014?江苏)下列有关化学用语表示正确的是() A.过氧化钠的电子式: B.质子数为35、中子数为45的溴原子: C.硫离子的结构示意图: D.间二甲苯的结构简式: 3.(2分)(2014?江苏)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ B.c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C.0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D.0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣ 4.(2分)(2014?江苏)下列物质性质与应用对应关系正确的是() A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料 5.(2分)(2014?江苏)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的是()

A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O 6.(2分)(2014?江苏)设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N A 7.(2分)(2014?江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是() A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH﹣═Fe(OH )2↓ C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2﹣+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3- 8.(2分)(2014?江苏)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是() 甲乙丙 物质 组别 A Al HCl NaOH B NH3O2HNO3 C SiO2NaOH HF D SO2Ca(OH)2NaHCO3 A.A B.B C.C D.D 9.(2分)(2014?江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构,W与X同主族,下列说法正确的是() A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C.X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 10.(2分)(2014?江苏)已知: C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1 CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3 4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H4 3CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是() A.△H1>0,△H3<0 B.△H2>0,△H4>0 C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5

2013年北京高考化学试题及答案

2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 7.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确 ...的是 A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性:CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应:Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a,过滤 得到滤液b和白色沉淀c; ②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊; ③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶 1 / 8

11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( ) A . B . C . D . 12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 乙烯的制备 试剂X 试剂Y A CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O KMnO 4酸性溶液 B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O Br 2的CCl 4溶液 C C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 KMnO 4酸性溶液 D C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 Br 2的CCl 4溶液 25.(17分) 可降解聚合物P 的合成路线如下 已知: (1)A 的含氧官能团名称是____________。 (2)羧酸a 的电离方程式是________________ 。 (3)B →C 的化学方程式是_____________ 。 (4)化合物D 苯环上的一氯代物有2中,D 的结构简式是___________ 。 H 2O 2溶液 MnO 2 将NO 2球浸泡在冷水和热水中 羧酸a 浓H 2SO 4,△ 浓HNO 3 浓H 2SO 4,△ 还原 ①一定条件 ②NaOH A C 8H 10O D C 8H 9O 2Na E C 8H 8O 2 G C 18H 18ON 2O 4 (含3个六元环) ①HCN ②NH 3 ③H 2O/H + B C F P O ⅰ.HCN C OH NH 3 C NH 2CN C NH 2COOH H 2O/H + ⅱ.Cl C O Cl +2ROH 催化剂 RO C O OR +2HCl (R 为烃基)

2012年北京高考理综化学详解

2012年北京高考理综化学部分详解 今年的化学试题,学生反馈不一,有的说难,有的说还可以。看来这份题目初步实现了良好的区分度。当然一些基本不变的考点还是有的,如化学平衡解释一些结论,化学平衡计算等等。但几乎每一个学生的反馈一个字:“怪”。究竟怪在哪里呢?经过我学生们的口述,可以总结一下“怪”,其实就一句话模拟考是一回事,高考(微博)是另外一回事。 具体来说: 1、平时不考的,这回考到了。 热化学方程式曾经都是加加减减的就搞定了,这次引入了键能,还有比例计算。 平时没练过画装置图,这次考到了制氨气简易装置。(这个还好,我们训练过) 化学平衡引入了投料比参数。(2010四川出现过类似考点,只不过是选择题的形式,这次改成了大题。) …… 2、大量陌生方程式。 3、探究性问题比例增加。 HSO3- 和 SO32- 混合溶液酸碱性变化的解释 银氨体系黑色沉淀的出现 …… 解读:大家可以对比一下近三年来的北京高考题和模拟题,其基本结论是,模考题不是当年高考的预测性试题;而相反,当年的高考题是对明年模考题的预测。每年的模考题的侧重点基本都是参照去年或往年的全国各地高考真题改编的。举个例子,今年西城二模27题氨气催化氧化那道题目,很多老师,很多同学都说出的不错,很有创意。其实你看看2010年重庆27题就不觉得这题有什么了,口诀一句话:“防止冒白烟,除水又除氨”,最后的填空写过氧化钠,其实也就是原题中略做修改。2011年顺义二模的题目也是一样,大家自行去寻找。 有些同学一定有这样的疑问,既然模考题对高考起不到预测的作用,练了半天都是无用功,那我该怎么办? 初步建议:要想在复习中,全面而深入的覆盖北京题目的考点,就请不要局限于训练北京历年高考题,有很多全国卷的真题也是可以列入训练范围的。但一定要进行去粗取精的练习,有些侧重点和北京考题不一样的就不必练了。举个例子,江苏广东某些工业流程过于复杂,考点高于北京大纲范围,可以舍弃其中

2014年福建高考化学试卷及答案word

2014年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷) 理科综合化学部分 6.下列有关物质应用的说法正确的是 A.生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品 C.铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分 【答案】D 【解析】生石灰用于做干燥剂,不能用作食品抗氧化剂,A错误;氯化钠可以用于调味品,B错误;铝与食醋反应,C错误;小苏打是面包发酵剂的主要成分之一,D正确。 7.下列关于乙醇的说法不正确的是 A.可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取 C.与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯 【答案】C 【解析】乙醇可以用纤维素的水解产物葡萄糖来制取,A正确;乙烯加成得乙醇,B 正确;乙醇分子式为C2H6O,乙醛分子式为C2H4O,C 错误;乙醇和乙酸发生取代反应可制取乙酸乙酯,D正确。 8.下列实验能达到目的的是 A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 D.用可见光束照射以区别溶液和胶体 【答案】D 【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀,A错误;氯化铵溶液蒸干分解生成氨气和氯化氢,B错误;酒精和水互溶,C错误;区分胶体和溶液用丁达尔效应,D正确。 9.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是 A.①③B.①④C.②④D.②③ 【答案】B 【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应,①正确;二氧化硅不与盐酸反应,②错误;氮气与氧气和氢气常温下不反应,③错误;铜与氯化铁反应,与浓硝酸反

应,④正确。 10.下列关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是 A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32- B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大 C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) D.温度升高,c(HCO3-)增大 【答案】B 【解析】碳酸氢钠电离出碳酸氢根,A错误;温度不变,Kw不变,但物质的量增加,B正确;根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),C错误;温度升高,水解程度增大,D错误。 11.某原电池装置如右图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是 A.正极反应为AgCl +e-=Ag +Cl- B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 【答案】D. 【解析】正极反应为氯气得电子与银离子变成氯化银沉淀,A错误;放电时交换膜右侧不会出现大量沉淀,B错误;氯化钠代替盐酸,电池总反应不变,C错误;当电路中转移0.01mole时,左侧溶液中减少0.02mol离子,D正确。 12.在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下: 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 (注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)

2020-2021高考化学 化学键 综合题

2020-2021高考化学 化学键 综合题 一、化学键练习题(含详细答案解析) 1. 海水是资源宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。完成下列填空: (1)氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。 (2)溴在周期表中的位置_________。 (3)卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律,请说明下列递变规律的原因。 ① 熔点按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序依次升高,原因是______________。 ② 还原性按Cl —、Br —、I —的顺序依次增大,原因是____________。 (4)已知X 2 (g ) + H 2 (g ) 2HX (g ) + Q (X 2 表示Cl 2、Br 2),如图表示上述反应的 平衡常数K 与温度T 的关系。 ① Q 表示X 2 (g )与H 2 (g )反应的反应热,Q_____0(填“>”、“<”或“=”)。 ② 写出曲线b 表示的平衡常数K 的表达式,K=______(表达式中写物质的化学式)。 (5)(CN )2是一种与Cl 2性质相似的气体,在(CN )2中C 显+3价,N 显-3价,氮元素显负价的原因_________,该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构,写出(CN )2的电子式_____。 【答案】18 5 第四周期、ⅦA (都对得1分) F 2、Cl 2、Br 2、I 2都是分子晶体,相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增强。 从Cl -、Br -、I -半径依次增大,失电子的能力 依次增强,还原性依次增大 > K=()222c HBr c Br c H ?()() 氮原子半径小于碳原子,氮原子吸引电子的能力比碳原子强,氮和碳之间共用电子对偏向氮原子,氮显负价 【解析】 【详解】 ()1氯离子原子核外有18个电子,为不同的运动状态,处于5种不同的轨道,故答案为:18;5; ()2溴与氯在同一主族,核电荷数为35,在周期表中第四周期、ⅦA ,故答案为:第四周期、ⅦA ; ()23F ①、2Cl 、2Br 、2I 的相对分子质量逐渐增大,且都属于分子晶体,单质的相对分子质量越大,则熔点越高,故答案为:2F 、2Cl 、2Br 、2I 都是分子晶体,相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增强; ②元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越强,非金属性Cl Br I >>,Cl -、Br -、I -半径依次增大,失电子的能力依次增强,还原性依次增大,故答案为:从Cl -、

高考化学复习高考北京卷三轮复习专题8:金属铁铜(Fe、Cu).docx

高中化学学习材料 2012年高考北京卷三轮复习专题8:金属元素(Fe、Cu) I.北京卷有机化学考查内容与呈现形式 II.2012年高考新课标考试大纲 1.常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等) (1)了解常见金属的活动顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

(3)了解合金的概念及其重要应用。 3.以上各部分知识的综合应用。III.2012年北京理综考试说明 考试 说明 要求 III-1.常见金属元素 (1)能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象. [II] (2)根据研究物质的思路和方法,掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应 用. [II] (3)通过生活中常见合金的组成及其重要应用,了解合金与金属在性能上的主要差异. [I] 3.结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例,了解运用物质性质和反应规律能实 现物质间的转化. [I] 4.认识化学在环境监测与保护中的重要作用[I] 5.以上各部分知识的综合应用[III] IV.历年高考试题回顾 1(2004-北京理综-10).为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是 A.Na2SO3溶液(BaCl2) B.FeCl2溶液(KSCN) C.KI(淀粉溶液) D.HCHO溶液(石蕊试液) 2(2004-北京理综-12).从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应: 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是 A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5mol FeS2发生反应,有10mol电子转移 C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂 3(2005-北京理综-10).将足量稀盐酸加到下列固体混合物中,只能发生一种反应的是 A.Mg、AlCl3、NaAlO2 B.KNO3、NaCl、CH3COONa C.NaClO、Na2SO3、BaCl2 D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 4(2005-北京理综-13).可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸 ①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液 A.②与③ B.③与④ C.①与④ D.①与② 5(2006-北京理综-5).下列说法正确的是 A.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油” B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水 C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用 6(2006-北京理综-8).已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是 A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2 B.上述实验中,共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

2014年全国卷1理综化学试题和答案

2014年高考全国1卷理综化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题(每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8. 9.2 2 2 2 H2O2 + I?→H2O + IO?慢; H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快;下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与 I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ·mol?1 D. (H2O2)= (H2O)= (O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素,X、Y 处于同一周期,X、Z 的最低价离子分别为 X2?和Z-,Y+和 Z-离子具有相 同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数:X>Y>Z B. 单质沸点:X>Y>Z C. 离子半径:X2?>Y+>Z- D. 原子序数:X>Y>Z 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10-4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液体。 13. 利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( ) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生

2020-2021全国高考化学 化学键的综合高考模拟和真题汇总及答案

2020-2021全国高考化学 化学键的综合高考模拟和真题汇总及答案 一、化学键练习题(含详细答案解析) 1. 据《自然·通讯》(Nature Communications)报道,我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。 请回答下列问题: (1)基态硒原子的价电子排布式为________;硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是________。 (2)电还原法制备甲醇的原理为2CO 2+4H 2O 2CH 3OH+3O 2。 ①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式________; ②标准状况下,V L CO 2气体含有________个π键。 (3)苯分子中6个C 原子,每个C 原子有一个2p 轨道参与形成大π键,可记为(π66右下角“6”表示6个原子,右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,由此推知,该分子中存在大π键,可表示为_______,Se 的杂化方式为________。 (4)黄铜矿由Cu +、Fe 3+、S 2-构成,其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu +的配位数为________;若晶胞参数a=b=524pm ,c=1032pm ,用N A 表示阿伏加德罗常数的值,该晶系 晶体的密度是________g· cm -3(不必计算或化简,列出计算式即可)。 【答案】4s 24p 4 H 2S 或硫化氢 O =C =O A VN 11.2 π65 sp 2 4 ()()21010A 64456432852410103210N --?+?+????或 ()()21010A 1844 52410103210N --???? 【解析】 【分析】 (1)根据原子的构造原理书写基态硒原子的价电子排布式;根据同族元素形成的化合物的相对分子质量越大,物质的熔沸点越高,H 2O 分子之间存在氢键,物质的熔沸点最高分析判断;

2012年北京高考化学试题及答案详解.

2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷) 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 第一部分(选择题共120分) 本部分共20小题,每小题6分,共120分.在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是 A B C D 用品 有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2 用途做调味品做发酵粉作抗酸药作消毒剂 【答案】B 【解析】小苏打的有效成分为NaHCO3,可用于发酵食品。 【考点】化学与生活 【题型】图形结合知识内容,与实际生活有关 7.下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 【答案】B 【解析】A.切开的金属Na在空气中变暗是因为Na与O2反应生成了Na2O,重点考的是反应条件 B.由于Ag2S比AgCl更难溶,故加入Na2S溶液时发生沉淀转化,由一种难溶物质转化 为一种更难溶的物质B 项正确,重点这是课改新加入的内容 C.Na2O2在潮湿的空气中与H2O反应生成NaOH,重点考察信息读取“潮湿” D.项中澄清石灰水过量,反应后的溶液不会存在CO32-。重点考察的是量的问题

人大附中北京市2012届gaozhong5月高考适应性练习(三模)化学试题

北京市人大附中2012届高三5月高考适应性练习 理综化学 2012.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至5页,第Ⅱ卷6至14页,共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题纸上,在试卷上作答无效。以下数据可供解题时参考: 可能用到的相对原子质量:H1 -C12 -Cl35.5 - -O16 -S32 -Na23 -F19 -Br80 - Ca40 第Ⅰ卷(选择题共120分) 本卷共20小题,每小题6分,共120分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。 6.近期陆续曝光了一些制药企业为了谋求暴利,用经生石灰处理过的皮革废料,熬制成工业明胶,制成药用胶囊。下列说法错误的是 A.工业明胶是一种从动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质,其制备过程中因混有杂质,经常显现出鲜艳的颜色,因此可以将其作为食品添加 剂中的着色剂使用 B.此次曝光出的毒胶囊中有大家熟悉的阿莫西林胶囊。阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素。病人在使用青霉素前一定要进行皮试 C.皮革在工业加工时,要使用含铬的鞣制剂,因此往往会造成铬含量的严重超标。 重金属铬可使人体内的蛋白质变性 D.生石灰与水的反应产物俗称熟石灰,其在工业生产上有很多用途,如治理酸性废水、制取漂白粉等 7.下列关于物质性质的认识错误的是 A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B .浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 C .Na 、C 、S 都能直接与氧气反应,生成两种相应的氧化物 D . 蔗糖、麦芽糖的分子式都是122211C H O ,二者互为同分异构体 8.下列化学用语表述一定正确的是 A .甲醛的电子式: B .用铜电极做盐酸溶液的电解实验:222H 2Cl H C +- +电解 ↑+l ↑ C .溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热:2H O 25222C H Br OH CH CH Br H O --+???→=+△ ↑+ D . 澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液:223332Ca 2HCO 2OH CaCO CO 2H O +--- ++=++↓ 9.X 、Y 、Z 三种短周期元素,原子半径的大小关系为:()()()r Y r X r Z >>,原子序数之和为16。X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化,其中B 和C 均为10电子分子。下列说法不正确 ... 的是( ) A .X 元素位于ⅥA B .A 不能溶解于B 中 C .B 的沸点高于C 的沸点 D . A 和C 不可能发生氧化还原反应 10.E 是非金属性最强的元素,M 是E 的气态氢化物,在固定体积的密闭容器中,气体M 存在如下关系:x M(g) M x (g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说 法正确的是( ) A M 的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 B .该反应的百分比学方程式是2HF () 2HF C .平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 D . 1t 时刻,保持温度不变,再充入1 molM ,重新达到平衡时, ()() x c M c M 将增大 11.某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是

2014年浙江省高考化学试题(带解析)

2014年浙江省高考化学试题(带解析) 2014年浙江省高考化学试题(带解析) 7.下列说法不正确的是 A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B.氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V=10-12L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10-12~10-11mol?L-1的目标分子 D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变 8.下列说法正确的是 A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理 B.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度,假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D.向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质【结束】 X Y W Z T 9.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 10.下列说法正确的是 A.乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B.乙醛和丙烯醛( )不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H-NMR来鉴别 11.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是: Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知:6NiOOH + NH3 + H2O + OH-=6 Ni(OH)2 + NO2 -下列说法正确的是 NiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式:H2O + M + e-= MH +

高考化学知识点化学键(提高)

高考总复习化学键(提高) 【考纲要求】 1.了解化学键、离子键、共价键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成;理解化学反应的本质。 3.了解分子间作用力与氢键。 4.学会用电子式表示常见的物质及形成过程。 【考点梳理】 考点一:化学键 1.定义:使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。化学键包括离子键、共价键等。2 键型离子键共价键 概念带相反电荷离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成 的相互作用 成键方式通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结 构 成键粒子阴、阳离子原子 成键性质静电作用静电作用 形成条件 大多数活泼金属与活泼非金属化合 时形成离子键 同种或不同种非金属元素化合时 形成共价键(稀有气体元素除外) 表示方法 ①电子式如 ②离子键的形成过程: ①电子式,如 ②结构式,如H—Cl ③共价键的形成过程: 存在离子化合物 绝大多数非金属单质、共价化合 物、某些离子化合物 考点二:极性共价键与非极性共价键的比较 共价键极性共价键非极性共价键 定义不同元素的原子形成的共价键, 共用电子对偏向吸引电子能力强 的原子一方。 同种元素的原子形成共价键,共用电 子对不发生偏移。 原子吸引电子 能力 不相同相同 成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子 存在共价化合物,某些离子化合物中非金属单质,某些化合物中 实例H—Cl H—H、Cl—Cl 共价键一般是在非金属元素的原子之间,但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键,如AlCl3等。考点三:离子化合物与共价化合物的比较

离子化合物共价化合物 概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键 导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电,溶于水有的导电(如硫酸),有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏的作用力一定破坏离子键,可能破坏共价键 (如NaHCO3) 一般不破坏共价键 实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 中 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化 物中 要点诠释:离子化合物和共价化合物的判断方法【高清课堂:化学键】 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物;只含有共价键的化合物,是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 离子化合物:活泼金属氧化物、强碱、大多数盐(铵盐); 共价化合物:气态氢化物、含氧酸、非金属氧化物、大多数有机物。 (3)根据化合物的性质来判断 根据化合物在熔融状态是否导电,可判断它是离子化合物还是共价化合物。若导电,则是离子化合物;若不导电,则是共价化合物。 考点四:化学键、分子间作用力、氢键的比较 化学键分子间作用力氢键 概念相邻的两个或多个原 子间强烈的相互作用 物质分子间存在微弱 的相互作用 某些具有强极性键的 氢化物分子间的相互 作用(静电作用) 作用力范围分子内或晶体内分子间分子间(HF、H2O、 NH3) 作用力强弱较强很弱较化学键弱得多,较分子间作用力稍强 性质影响主要影响物质的化学 性质 主要影响物质的物理 性质,如熔、沸点 主要影响物质的熔 点、沸点、密度 对物质性质的影响①离子键:离子键越 强,离子化合物的熔、 沸点越高;②共价键: 共价键越强,单质或 化合物的稳定性越大 ①影响物质的熔点、 沸点、溶解度等物理 性质;②组成和结构 相似的物质,随着相 对分子质量的增大, 物质的熔、沸点逐渐 升高,如 F2H2S,HF>HCl, NH3>PH3 考点五:物质中化学键的存在与破坏 1.物质中化学键的存在规律 (1)离子化合物中一定有离子键,可能还有共价键,简单离子组成的离子化合物中只有离子键,如:NaCl、Na2O等。复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键,如NH4Cl、NaOH等。 (2)既有离子键又有非极性键的物质,如Na2O2、CaC2等。

2012年普通高考北京卷理科综合化学试题与解析

2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷) 化学试题 第Ⅰ卷(选择题共120分) 本卷共20小题,每小题6分,共120分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 相对原子质量(原子量):H 1 C 12O 16Na 23Cl 35.5Br 80 ⒍下列用品的有效成分及用途对应错误 ..的是() A B C D 用品 有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2 用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂 A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl- C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O ⒏下列实验中,所选装置不合理 ...的是() A.分离Na CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CCl4提取碘水中的碘,选③ C.用FeCl2,溶液吸收Cl2,选⑤D.粗盐提纯,选①和② ⒐已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是() A.原子半径:As>Cl>P B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr C.还原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 ⒑用下图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是() ①中的物质②中的物质预测①的现象 A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化 B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化 C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀 D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色 A.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点 B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖 C.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物不一致 D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 ⒓人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图,下列说法不正 ..确.的是() A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生 C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强 D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-=HCOOH

2014年全国高考理综化学试题及答案

绝密★启封并使用完毕前 试题类型:2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。 4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。 7.下列过程没有发生化学反应的是() A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8.四联苯的一氯代物有() A.3种B.4种C.5种D.6种 9.下列反应中,反应后固体物质增重的是() A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10.下列图示实验正确的是() A.除去粗盐溶液中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解

C .除去CO 气体中的CO2气体 D .乙酸乙酯制备演示实验 11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A .pH=5的H 2S 溶液中,c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B .pH=a 的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b ,则a=b+1 C .pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D .pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系,下列叙述错误的是( ) A .a 为电池的正极 B .电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C .放电时,a 极锂的化合价发生变化 D .放电时,溶液中Li +从b 向a 迁移 13.室温下,将1mol 的CuSO 4?5H 2O (s )溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H 1,将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H 2,CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为:CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是( ) A .△H 2>△H 3 B .△H 1<△H 3 C .△H 1+△H 3=△H 2 D .△H 1+△H 2>△H 3 26.(13分)在容积为1.00L 的容器中,通入一定量的N 2O 4,发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g), 随温度升高,混合气体的颜色变深。

高考化学专题复习 化学键的综合题含答案

高考化学专题复习化学键的综合题含答案 一、化学键练习题(含详细答案解析) 1. 下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。 (1)表中字母h元素在周期表中位置___。 (2)写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。 (3)下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。 A.a单质与c的氢化物溶液反应,溶液变浑浊 B.在氧化还原反应中,1mola单质比1molc单质得电子数目多 C.a和c两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 (4)g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。恢复至室温,放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式___。 (5)常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜,若薄膜为具有磁性的该元素氧化物,写出该反应的化学方程式___。 (6)e与f形成的1mol化合物Q与水反应,生成2mol氢氧化物和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,写出烃分子电子式___。 【答案】第三周期、ⅦA族离子键、(极性)共价键 AC Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ?H= - 687kJ·mol-1 3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O 【解析】 【详解】 由元素周期表可知:a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素; (1)表中字母h为氯元素,其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族; (2)b为钠元素,钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,所含化学键类型为离子键、(极性)共价键; (3)a为氧元素、c为硫元素; A.O2与H2S的溶液反应,溶液变浑浊,说明有S生成,即O2的氧化性比S强,即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强,故A正确; B.元素的非金属性强弱体现得电子能力,与得电子数目无关,故B错误; C.O和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高,说明H2O比H2S稳定,即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强,故C正确; 故答案为AC;

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