必修二模块检测题<一>
（满分100分，时间90分钟）
第I卷（选择题共50分）
相对原子质量：H 1 C 12
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意）
1．碳的三种同位素12C、13C、14C的原子，下列各项对三种原子均不同的是（）
A.核电荷数
B.中子数
C.电子层数
D.元素种类
2．已知元素R的某种核素的氯化物RCl x（RCl x为离子化合物），该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该核素的符号为（）
A.Y
Z R B.Z
Y
Z
+R C.Z
Y
Z
X
+
+
R D.Z
Y
X
Z
X
+
+
+
R
3．下列氧化物对应的含氧酸酸性最强的是（）
A.SiO2
B.N2O5
C.P2O5
D.CO2
4．a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b 的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是（）
A.a>b>c
B.b>a>c
C.c>a>b
D.c>b>a
5．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如右图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是（）
A.X、Y、Z三种元素一定都是短周期元素
B.Y、Z的原子序数之和可能为2a
C.Y的原子序数可能是a—17
D.Z的原子序数可能是a＋31
6.一定温度下，反应2SO2 + O2
2SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是( )
A.0.4mol
B.0.6mol
C.0.8mol
D.1.2mol
7.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可储藏100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是
A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
8.据报道20世纪90年代前6年人类发现的和创制的化合物已有1000万种，这正好相当于到1990年以前
人类在1000多年来已知物质的总量；此外，关于物质的信息量也在剧增。请你推断：新发现和新创制的物质主要是（）
A.放射性同位素
B.无机物
C.有机化合物
D.烃类物质
9.已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前
者大。下面是有关天然气的几种叙述，正确的是（）
①天然气与煤、柴油相比是比较清洁的能源
②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大
③燃烧天然气也是酸雨的成因之一
A.①②③
B.只有①
C.①②
D.只有③
10.煤的干馏和石油分馏的本质区别在于（）
A.温度不同
B.产品不同
C.前者隔绝空气加强热，后者不隔绝空气加热
D.前者是化学变化，后者是物理变化
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意）
11．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构。下列叙述中正确的是（）
A.X 的原子半径比Y 的小
B.X 原子的最外层电子数比Y 的大
C.X 的原子半径比Y 的大
D.X 元素的最高正价比Y 的小
12．酸根RO 3—所含电子数比硝酸根NO 3—的电子数多10，则下列说法正确的是（ ）
A.R 原子的电子层数比N 的电子层数多1
B.RO 3—中R 的化合价与NO 3—中N 的化合价相等
C.RO 3—和NO 3—只能被还原，不能被氧化
D.R 和N 为同族元素
13．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是
A ．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B ．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C ．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D ．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 14．右图曲线a 表示放热反应
X(g) + Y(g)
的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b A.升高温度
B.加大X 的投入量
C.使用催化剂
D.减小体积
15．在短周期中的X 和Y 两种元素可组成化合物XY 3A ．若Y 的原子序数是m ，则X 的原子序数必定是m+4 B ．XY 3常温可能为气态
C ．X 与Y 可属于两个不同周期，也可属于同一周期
D ．X 元素化合价一定是+3价，Y 元素化合价一定是-1价
16．分别处于第2，3周期的主族元素A 和B 。它们的离子的电子层相差两层，已知：A 处于第m 族，B 处于第n 族，A 只有正化合价。A ，B 原子核外的电子总数分别为 ( )
A ．m+2，10+n
B ．m ，n
C ．3，7
D ．m-2，10-n 17．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误．．．．
的是( ) A ．图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B ．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D 18. ）
A. B.能与C 2H 5OH 发生酯化反应也能与CH 3COOH 发生酯化反应 C.能发生加聚反应
D.水溶液能使石蕊变红
19．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海 水制氢：2H 2O ==== 2H 2↑+O 2↑，下列说法中正确的是（ ）
X
激光
A. 水的分解反应是放热反应
B. 氢气是一级能源
C. 使用氢气作燃料有助于控制温室效应
D. 若用生成的氢气与空气中多余的CO 2反应生成甲醇（CH 3OH ）储存起来，可以改善生存环境 20．下列说法中的各项性质，属于CH 4、C 2H 4、C 2H 2共性的是（ ） A.均与溴水发生取代反应 B.在通常状况下，密度比空气小 C.能使酸性KMnO 4溶液褪色 D.在一定条件下能发生加成反应
第II 卷（非选择题 共50分）
三、填空题（本题包括 4 小题，共 19 分） 21．（4分）生活中的一些问题常常涉及到化学知识，请在下列各小题后面的空格里填写涉及到的化学知识。 （1）将米饭在嘴里咀嚼后有甜味。____________________________________ （2）未成熟的苹果遇碘水变蓝。______________________________________ （3）粮食酒储存时间长了变得醇香。__________________________________ （4）鱼、虾等腐败后有臭鸡蛋气味。__________________________________
22．（4分）氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。从能量转换的角度看，过程II 主要是_______能转化为________能。(化学能、电能)
23．（7分）W ，X ，Y ，Z 为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y 为金属元素；Y 原子的最外层电子数和W 原子的最外层电子数相等；Y 与Z 两元素原子的质子数之和为W 与X 两元素原子的质子数之和的3倍。试推断（写元素符号）：W 为______，X 为______，Y 为______，Z 为______；由以上元素中任意三种所组成的盐的化学式是______、______和______。 24．（4分）有一种烃的结构简式如下，回答下列问题： （1）这种烃的化学式是__________。
（2）这种烃可以发生的反应有___________
A. 发生加成反应
B.发生取代反应
C. 使高锰酸钾溶液退色
D.使溴水退色 四、实验题（本题包括 2 小题，共 20 分）
25．（4分）氯酸钾和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成Cl －
和S 6
的速率如下图所示。已知这个反应速率随着溶液中[H +]增大而加快。
（1）为什么反应开始一段时间内速率逐渐加快。
。
（2）为什么后期反应速率逐渐减慢
。
26．（16分）乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，下图是对该混合物进行分离操作步骤流程图。（括号内为所用试
（1
A____________，B_____________，C_____________，E__________
（2）a试剂最好选用____________，其作用是：①_____________________________；
②________________________________；③__________________________________。
（3）b试剂最好选用下列__________。
①盐酸②氢氧化钠溶液③硫酸
（4）分离操作方法II的名称是___________，该操作方法通常用于__________的分离。
（5）某同学设计如下实验：在未用指示剂的情况下，向原混合物中加入足量NaOH溶液，然后进行蒸馏，结果蒸馏出来的物质几乎没有乙酸乙酯。请说明原因，并写出有关的化学方程式。
五、计算题（本题包括 2 小题，共11 分）
27．（6分）恒温、恒压（1.01×105Pa）下，将2.0molSO2与a molO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0
（1）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，则a=
；平衡时SO2的转化率为。
（2）T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol。T1与T2的关系是
（选填序号）。
①T1>T2②T1 28．（5分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。已知完全燃烧0.2mol某烃后，测得生成CO217.92L(STP)，生成水18g。据此推断该烃的化学式。 必修二模块检测题<二> （满分100分，时间90分钟） 第I卷（选择题共50分） 相对原子质量：H 1 C 12 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意） 1．三种元素的微粒X n—、Y n+、Z n+都具有相同的电子层结构，已知n > p，则它们的核内质子数（依次用X’、Y’、Z’表示）的关系为（） A.X’＝Y’＝Z’ B.Y’>Z’> X’ C. X’>Z’> Y’ D.X’< Y’＝Z’ 2．某元素的原子23 A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（） 11 A.7 B.8 C.9 D.17 3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示( ) 其中 A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体 C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数 4．X，Y，Z三种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z与Y同主族，其原子半径小于Y的原子半径，则三种元素的原子序数大小顺序是（） A．X＞Z＞Y B．Z＞X＞Y C．X＞Y＞Z D．Z＞Y＞X 5．X m+和Y n—两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（） A.X的原子半径比Y小 B.X和Y的核电荷数之差为m—n C.Y原子核内所含质子数比X多 D.X和Y的族序数之差为│8—m—n│ 6．在恒温恒容条件下，能使A（g）+B(g) C(g)+D(g)逆反应速率突然增大的措施是( ) A．减小C和D的浓度B．增大D的浓度 C．减小B的浓度D．增大A和B的浓度 7.恒温恒压下，在容积可变的容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时，N2O4的体积分数（） A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 8．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（） A．v（A）=0.5mol·L-1· s-1B．v（B）=0.3 mol·L-1· s-1 C．v（C）=0.8 mol·L-1· s-1D．v（D）=1 mol·L-1· s-1 9.某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烃1mol可与4mol氯气发生完全 的取代反应，则该烃的结构简式为（） A.CH2＝CH2 B.CH3CH＝CH2 C.CH3CH3 D.CH2＝CHCH＝CH2 10.鉴别葡萄糖和淀粉溶液可选用（） A.AgNO3溶液 B.石蕊试液 C.稀硫酸 D.新制的Cu(OH)2悬浊液 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意） 11．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。如下是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于（） ①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④离子化合物⑤共价化合物 A．①③④ B．①③⑤C．②③⑤D．②③④ 12．某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素( ) A．在周期表中处于第三周期ⅦA族， B．在周期表中处于第2周期ⅤA族 C．氢化物比PH3稳定 D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价 13．下图所示是短周期的一部分。已知B 原子与C 原子核外电子总数之和为A 原子核外电子数的4倍，则以下推断正确的是( ) A ．A ， B ， C 三者不一定为非金属元素 B ．A ，B ，C 三者核电荷数之和为40 C ．A 与B ，A 与C 均可形成共价化合物 D ．B 与C 只能形成一种化合物 14．X 、Y 为短周期元素，它们能形成XY 2化合物，则X 、Y 的原子序数分别为 ( ) A ．3、16 B ．20、9 C ．11、8 D ．12、17 15．在主族元素X 、Y 、Z 中，X 与Y 两元素原子的核外电子层数相同，X 的原子半径大于Y 的原子半径；X 与Z 的阴离子具有相同的电子层结构，且Z 的离子半径大于X 的离子半径，则X 、Y 、Z 三种元素的原子序数最大的是 ( ) A ．X B ．Y C ．Z D ．无法确定 16．对于 A Z X 和A+1 Z X + 两种粒子，下列叙述正确的是( ) A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B ．化学性质不相同 C ．一定都由质子、中子、电子构成 D ．核电荷数，核外电子数一定相同 17．金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（ ） A ．石墨 B ．金刚石 C ．一样高 D ．无法判断 大豆中含有丰富的蛋白质和脂肪，我们每天都应吃些豆制品。请回答下列问题。 18．我们所吃的豆腐是一种（ ） A.豆浆的聚沉物 B.蛋白质 C.脂肪 D.淀粉 19．我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是（ ） A.氨基酸 B.蛋白质 C.油脂 D.糖 20．据1998年11月17日《生活报》报道，目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中有很多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒，如头晕、头疼，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中的一种成份。下面关于二氯甲烷（CH 2Cl 2）几种叙述正确的是（ ） A. 它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物 B. 它是由氯气和甲烷组成的混合物 C. 它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比是1∶2∶2 D. 涂改液是由多种元素原子组成的一种化合物 第II 卷（非选择题 共50分） 三、填空题（本题包括 4 小题，共 17 分） 21．（2分）由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8KJ ，写出该反应的热化学方程式_ 22．（6分）A 、B 、C 三种元素的原子序数B （2）A 与B 所形成的化合物中，两微粒半径大小关系为_____________。 （3）B 的最高价氧化物对应的水化物的分子式为________，其酸性比H 2SO 4______。 23.（4分）有下列各组物质： A.O 2和O 3 B.12 6C 和13 6C C.CH 3CH 2CH 2CH 3 和 CH 3 3 D. Br 和 H E.甲烷和庚烷 （1）______组互为同位素； （2）______组互为同素异形体； （3）______组互为同分异构体； （4）______组是同一物质。 24．（5分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。 下面给出13种元素的X 的数值： （1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子对应元素的X 差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当差值小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr 3中的化学键类型是____________； （2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X 数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系___________________；简述第二周期元素（除稀有气体外）X 的数值大小与原子半径之间的关系___________________； （3）请你预测Br 与I 元素的X 数值的大小关系_______________________； （4）某有机化合物分子中含有S —N 键，你认为该共用电子对偏向于________原子（填元素符号）。 四、实验题（本题包括 2 小题，共 19 分） 、H______、R_______，其中化学性质最不活泼的是__________。 （2）G 、H 两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________。 （3）A 、B 、C 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____________。 （4）F 元素氢化物的化学式是_________，该氢化物在常温下跟B 发生反应的化学方程式是____________________。 （5）A 、G 两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是__________________。 （6）G 元素和H 元素、A 元素和B 元素原子的核电荷数之差分别是_______、________。 26.（6分）某同学做乙醇氧化实验时，将螺旋状铜丝先放到a 处加热，然后再移到b 点，发现铜丝在火焰 的a 、b 两点时现象明显不同。 a ： 2Cu + O 2 △ 2CuO ； b ：CuO ＋C 2H 5OH △ Cu ＋CH 3CHO ＋H 2O 。 五、（本题包括 2 小题，共 14 分） 27．（8分）恒温下，将amol SO 2与b mol O 2的混合气体通入一个容积为2L 的固定密闭容器中，发生如下反应： 2SO 2 (g) + O 23(g) ，请回答以下问题： （1）反应进行到5min 末时，测得n (SO 2) = 16mol ，n (SO 3) = 4mol ，则此时间内用SO 2表示该反应的化学反应速率为 _____________________ ； （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中SO 3的含量(体积分数)为50%，则 : ①平衡混合气体中SO 3 的物质的量为 __________________ ②原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)∶n(平) =_________________ ③原混合气体中，a∶b = __________________ ④达到平衡时，SO2和O2的转化率之比，α(SO2)∶α (O2)=__________________ ⑤平衡混合气体中，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) = ______________________ ⑥平衡混合气体的平均摩尔质量为________________________ 28．（6分）称取某二价金属元素的同一种原子所形成的碳酸盐（XCO3）4.00g，放在50.0mL1.00mol/L的硫酸溶液中，发现有气体放出，同时有新的不溶物质产生，过滤、烘干得固体（不含结晶水）4.72g，滤液中加入60.0mL1.00mol/L的NaOH溶液时，恰好显中性。试计算： （1）该二价金属离子的质量数。 （2）若该金属原子核内有84个中子，试通过计算确定该金属的元素符号。 模块检测题一答案 一、 选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意） 1．B 2 D 3 B 4 B 5 A 6 A 7 C 解析：“可燃冰”提供了水可能变成油的例证不符合科学道理。 8 C 9 C 解析 天然气的燃烧产物只有CO 2和H 2O ，因此它是比较清洁的能源，而煤、柴油燃烧时还会产生其他污染空气的气体（如SO 2）；因为等物质的量的CH 4比CO 2产生的温室效应大，所以等质量时（CH 4的物质的量更多）CH 4比CO 2产生的温室效应更大；酸雨的成因主要是大气中的SO 2，而天然气燃烧产物中几乎没有SO 2，所以燃烧天然气与酸雨的形成无关。10 D 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意） 11 CD 12 AB 13 C 14 CD 15 BC 16 A 17 AB 18 C 19 CD 20 B 三、填空题（本题包括 4 小题，共 19 分） 21．每空1分，共4分 （1）大米中含有淀粉，淀粉在淀粉酶的作用下水解为麦芽糖，所以有甜味； （2）未成熟的苹果中含有大量淀粉； （3）在粮食酿酒过程中，除了产生酒精（乙醇）外，米浆水中的一些微生物把少量的淀粉变成乳酸、醋 酸等，这些酸性物质与乙醇作用产生了具有香味的酯类物质 （4）鱼、虾中含有大量蛋白质，蛋白质中有硫元素，在鱼、虾腐败的过程中硫元素以H 2S 的形式释放出来 22．每空2分，共4分 化学能、电能 23．每空1分，共7分 H ，O ，Na ，S ，Na 2SO 4，Na 2SO 3，NaHS 24．每空2分，共4分 （1）C 8H 8 (2)ABCD 四、实验题（本题包括 2 小题，共 20 分） 25．每空2分，共4分 （1）据2ClO 3-＋6HSO 3-=6SO 42- ＋2Cl － ＋6H +，开始一段时间[H +]逐渐增大决定反应速率，故反应速率逐 渐加快。 （2）后期[ClO 3- ]和 [HSO 3- ]浓度减小，速率逐渐减慢 26．共16分 （1）乙酸乙酯；乙醇和乙酸钠；乙酸钠；乙醇（2）饱和碳酸钠溶液；①降低乙酸乙酯在水中的溶解度②除去酯中混有的乙酸③除去酯中混有的乙醇（以上每空1分，共8分） （3）③ （4）蒸馏，分离互溶沸点相差较大的液体 （5）所加NaOH 溶液过量，酯发生水解。CH 3COOCH 2CH 3＋NaOH CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH （以上每空2分，共8分） 五、计算题（本题包括 2 小题，共11 分） 27．（1）3.65； 65% （2）① （每空2分，共6分） 28．（共5分）0.2mol 烃中含碳元素的物质的量为：n(C)＝ mol mol L L 8.0/4.2292.17= （1分） n(H)＝ mol mol g g 22/1818=? （1分） 则1mol 烃中n(C)＝0.8mol×5＝4mol （1分） n(H)＝2mol×5＝10mol （1分） 答案 C 4H 10 （1分） 模块检测题<二>答案 一、 选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意） 1 B 2 A 3 A 4 C 5 D 6 B 7 A 8 B 9 A 10 D 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意） 11 C 解析 聚丙烯酸酯是由丙烯酸酯经过加聚反应得到的。可见，聚丙烯酸酯属于有机化合物+高分子化合物+共价化合物。12 BC 13 BC 14 BD 15 B 16 AB 17 CD 18 AB 19 A 20 AC 三、填空题（本题包括 4 小题，共 17 分） 21．（2分）H 2(g)+ 2 1 O 2(g)== H 2O(g)；△H=-241.8KJ·mol -1 22．（每空1分，共6分）（1）K ，Cl ，Cu （2）r(Cl —)>r(K +)（3）HClO 4，强 23．（每空1分，共4分）（1）B （2）A （3）C （4）D 24．（每空1分，共5分）（1）共价键（2）元素X 的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X 的数值越小，元素的金属性越强）；原子半径越小，X 的数值越大（3）Br 大于I （4）N 四、实验题（本题包括 2 小题，共 19 分） 25．（共13分）（1）Na ，K ，Mg ，Al ，C ，O ，Cl ，Br ，Ne ，Ne （（每空0．5分，共5分）（2）HClO 4（1分）（3）B>A>C 或K>Na>Mg （1分）（4）H 2O ；2K ＋2H 2O ＝2KOH ＋H 2↑（各1分）（5）NaOH+HClO 4＝NaClO 4＋H 2O （2分）（6）18，8（各1分） a ： 2Cu + O 2 △ 2CuO ； b ：CuO ＋C 2H 5OH △ Cu ＋CH 3CHO ＋H 2O 。 五、（本题包括 2 小题，共 14 分） 27．（共8分）（1）0.4mol·(L·min)-1（2分） (2) ① 16mol ② 5 : 4 ③ 1 : 1 ④ 2 : 1 ⑤ 1 : 3 : 4 ⑥ 60g·mol -1（各1分） 28．（共6分）（1）140（2）Ba （各3分） 人教版化学必修二期 末测试题 人教版化学必修二期末测试题 时间：120分钟满分：120分 一、单项选择题（每小题2分，共50分） 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述 中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气 3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂 4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药 5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液 D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低 B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增强 7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲 烷分子的空间结构是正方体 C．甲烷的结构式为CH4D．甲 烷分子中4个碳氢键完全相同 9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A．充电后可再使用 B．回收利用石墨电极和金属材料 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应 C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 稀 一、选择题 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A．充电后可再使用 B．回收利用石墨电极和金属材料 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A ．乙烷 B ．甲烷 C ．苯 D ．乙烯 17．下列化学用语表达正确的是( ) A ．一氯乙烷的结构式CH 3Cl B ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3 C ．四氯化碳的电子式 D ．苯的分子式 18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 稀硫酸 Cl ····Cl Cl ····C Cl 模块综合检测卷 (必修②) 班级：________姓名：________座号：________ 一、单项选择题(每小题4分，共24分) 1．用32P标记的噬菌体侵染大肠杆菌，经培养、搅拌、离心、检测，上清液的放射性占15%，沉淀物的放射性占85%。上清液带有放射性的原因可能是() A．噬菌体侵染大肠杆菌后，大肠杆菌裂解释放出子代噬菌体 B．搅拌不充分，吸附在大肠杆菌上的噬菌体未与细菌分离 C．离心时间过长，上清液中析出较重的大肠杆菌 D．32P标记了噬菌体蛋白质外壳，离心后存在于上清液中 2．下图能正确表示基因分离定律实质的是() 3．科学家发现种植转抗除草剂基因作物后，附近许多与其亲缘关系较近的野生植物也获得了抗除草剂性状。这些野生植物的抗性变异来源于() A．基因突变B．染色体数目变异 C．基因重组D．染色体结构变异 4．下图中为某单基因遗传病系谱图，4号和6号为男性患者，则3号是杂合体的机率为() A．2/3 B．1/2 C．1/3或2/3 D．1/2或2/3 5．有关生物进化的描述，正确的是() A．种群是生物进化的基本单位，物种是繁殖的基本单位 B．种群的基因库一定随个体的死亡而逐渐变小直至消失 C．生殖隔离是物种形成的必要条件，是生物进化的本质 D．达尔文进化理论不能正确解释“寒武纪大爆发”等现象 6．下图为DNA分子在不同酶的作用下所发生的变化，图中依次表示 限制性内切酶、DNA聚合酶、DNA连接酶、解旋酶作用的正确顺序是() A．①②③④B．①②④③ C．①④②③D．①④③② 二、双项选择题(每小题6分，共12分) 7．以下为现代生物进化理论的概念图，下列说法正确的是() A．①是突变和基因重组 B．②是生殖隔离 C．③是自然选择学说 D．④是物种多样性等 8．下列说法正确的是() A．嗜热细菌的遗传物质一定是DNA B．基因在细胞中总是成对存在的 C．若一双链DNA 中的A＋T ＝40%，则A＋G ＝60% D．孟德尔发现遗传定律运用了假说—演绎法 三、非选择题(除注明外，每空2分，共64分) 9．(16分)已知某一植物种群是雌雄同花的纯合相同品系，科研人员在种植过程中偶然发现有两棵植株(甲和乙)各有一个基因发生了突变，下图为甲植株的A基因和乙植株的B基因发生突变的过程。据图分析，回答下列问题。 一、选择题【共 1 9 道小题】 1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展 史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（） A. 元素周期表有七个横行，也是七个周期 B. 元素周期表有18个纵行，即有18个族 C. 短周期是指第一、二、三、四周期 D. I A族的元素全部是金属元素 2、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.5molAI与足量盐酸反应转移电子数为1NA B. 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA C. 0.1moICH4 所含的电子数为1NA D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA 3、发展绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是（） A. 富含叶绿素的食品 B.绿色的新鲜蔬菜 C.安全、无污染、无公害的营养食品 D.经济附加值高的营养食品 4、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：AI3++4NH3 ? H2O+4+2H2O B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++0H- +CaCO? +H2O C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ Ca2++CO0 +H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- 6、元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。某元素 的原子序数为7,下列有关该元素的推断不正确的是（） A. 它处于元素周期表中第二周期V A族 B. 它的最高正价为+5，负价为-3 C. 它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D. 它的非金属性比磷弱 7、某一反应物的浓度是 1.0mol L-1,经过10s后，它的浓度变成了0.2mol L-1,在这10s内，它的反应速率为（） mol （L s）-1mol （L s）-1 12、下列实验方案不能达到预期目的的是（） A. 用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱 B. 用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱 C. 用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱 D. 把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱 13、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（） A. MgCl2 B.Br2 C.KOH D.H2S 14、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海 水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述 工艺流程的以下化学用语中，错误的是（） A. 用电子式表示氢溴酸的形成过程为： B. 海水中Br-的电子式为： 期末测试题 第Ⅰ卷 一、选择题 1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是()。A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能 2．32He可以作为核聚变材料。下列关于32He的叙述中，正确的是( )。A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 3．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。 A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。 A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。 A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。 A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。 A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。 A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。 A ．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定 C ．硫酸锶难溶于水 D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。 A ．充电后可再使用 B ．回收利用石墨电极和金属材料 C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )。 A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。 A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。 A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。 A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。 A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶 稀硫酸 模块综合检测（A ） (时间：120分钟 满分：150分) 一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分) 1．直线x ＝tan 60°的倾斜角是( ) A ．90° B ．60° C ．30° D ．不存在 2．圆心在y 轴上，半径为1，且过点(1,2)的圆的方程是( ) A ．x 2＋(y －2)2＝1 B ．x 2＋(y ＋2)2＝1 C ．(x －1)2＋(y －3)2＝1 D ．x 2＋(y －3)2＝1 3．方程y ＝ax ＋1a 表示的直线可能是( ) 4．若l 、m 、n 是互不相同的空间直线，α、β是不重合的平面，则下列命题中为真命题的是( ) A ．若α∥β，l α，n β，则l ∥n B ．若α⊥β，l α，则l ⊥β C ．若l ⊥n ，m ⊥n ，则l ∥m D ．若l ⊥α，l ∥β，则α⊥β 5．直线x －2y －3＝0与圆(x －2)2＋(y ＋3)2＝9交于E ，F 两点，则△EOF (O 是原点)的 面积为( ) A ．32 B ．34 C ．2 5 D ．655 6．直线x －2y ＋1＝0关于直线x ＝1对称的直线方程是( ) A ．x ＋2y －1＝0 B ．2x ＋y －1＝0 C ．2x ＋y －3＝0 D ．x ＋2y －3＝0 7．过圆x 2＋y 2＝4外一点M (4，－1)引圆的两条切线，则经过两切点的直线方程是( ) A ．4x －y －4＝0 B ．4x ＋y －4＝0 C ．4x ＋y ＋4＝0 D ．4x －y ＋4＝0 8．以等腰直角三角形ABC 斜边BC 上的高AD 为折痕，将△ABC 折成二面角C －AD －B 为多大时，在折成的图形中，△ABC 为等边三角形．( ) A ．90° B ．60° C ．45° D ．30° 9．经过点M (1,1)且在两坐标轴上截距相等的直线是( ) A ．x ＋y ＝2 B ．x ＋y ＝1 C ．x ＝1或y ＝1 D ．x ＋y ＝2或x ＝y 10．若圆x 2＋y 2－2x －4y ＝0的圆心到直线x －y ＋a ＝0的距离为22 ，则a 的值为( ) A ．－2或或2 B ．12或23 C ．2或0 D ．－2或0 11．直线3x ＋y －23＝0截圆x 2＋y 2＝4得的劣弧所对的圆心角是( ) A ．30° B ．45° C ．60° D ．90° 12．在平面直角坐标系中，与点A (1,2)距离为1，且与点B (3,1)的距离为2的直线共有( ) A ．1条 B ．2条 C ．3条 D ．4条 高中化学必修二复习练习 [基础达标1] 1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是 A.77 B.286 C.191 D.114 2．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 A．12 B．14 C．16 D．18 3. Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是 A．互为同素异形体B．互为同位素 C．分别含有44和46个质子D．都含有34个中子 4. 下列分子中，电子总数最少的是 A. H2S B. O2 C. CO D. NO 5. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220R n分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是 A. 氡是双原子分子 B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害 C. 氡气因其具有放射性而对人体有害 D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体 6. 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则 A. 一定是同位素 B. 一定是同种原子 C. 一定是同种元素 D. 一定质量数相等 7. 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是 A. 质子数相等，质量不等 B. 分子数和质量都不相等 C. 分子数、质量均相等 D. 原子数、中子数和质量数均相等 8. 已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为 A. 16g B. 32g C. 16 D. 32 9. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为 A. AB B. BA2 C. AB4 D. B3A2 10. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A. x＋2 B. x＋4 C. x＋8 D. x＋18 11. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3 13．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是 14. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的大 C. X的原子半径比Y的大 D. X元素的最高正价比Y的小 15. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是 1．下列过程中，共价键被破坏的是（） A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解 2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（） A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质 3．下列电子式中错误的是（） A．Na＋B．C．D． 4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（） A．3种B．18种C．9种D．12种 5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（） 6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D 相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D 8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（） A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液 C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液 9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（） A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化 10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（） A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3 11．下述做法能改善空气质量的是（） A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车 12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。 高中化学学习材料 高一化学必修2期末测试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5 注意事项： 1、考生务必将自己的姓名、班级、考试编号填写在试卷上。 2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。 不按要求作答的答案无效。 第 I 卷（选择题共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（） A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8 4．下列物质属于同分异构体的一组是（） A．淀粉和纤维素 B． CH3－CH2－CH2－CH3与 C．1H 和2H D． O2与O3 5．下列微粒中：其核外电子数相同的是（）A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④ 6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．产生气泡的速度甲比乙快 7． X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（） A．原子半径 X>Y B．原子序数 X>Y C．最外层电子数 X>Y D．电子层数 X>Y 8．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（） 9．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（） A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物 10．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（） A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应 B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色 C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味 D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素 11．１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将70 30Ｚn 撞入一个208 82 Ｐb的原子核并释放出一个 中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（）A.278 B.277 C.166 D.165 高中数学人教A 必修2模块综合检测 (时间：120分钟，满分：150分) 一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分) 1．直线l 过点(－1,2)且与直线2x －3y ＋4＝0垂直，则l 的方程为( ) A ．3x ＋2y －1＝0 B ．2x ＋3y －1＝0 C ．3x ＋2y ＋1＝0 D ．2x －3y －1＝0 2．已知直线(a －2)x ＋ay －1＝0与直线2x ＋3y ＋5＝0平行，则a 的值为( ) A ．－6 B ．6 C ．45- D ．45 3．已知点M (－2,1,3)关于坐标平面xOz 的对称点为A ，关于y 轴的对称点为B ，则|AB |＝( ) A ．2 B ．13 C ．214 D ．8 4．如图，在长方体ABCD －A 1B 1C 1D 1中，M ，N 分别是棱BB 1，B 1C 1的中点，若∠CMN ＝90°，则异面直线AD 1和DM 所成角为( ) A ．30° B ．45° C ．60° D ．90° 5．已知水平放置的△ABC 是按“斜二测画法”得到如图所示的直观图，其中B ′O ′＝C ′O ′＝1，A ′O ′3 那么原△ABC 中∠ABC 的大小是( ) A ．30° B ．45° C ．60° D ．90° 6．若直线y ＝kx ＋1与圆x 2＋y 2＋kx －2y ＝0的两个交点恰好关于y 轴对称，则k ＝( ) A ．0 B ．1 C ．2 D ．3 7．已知实数x ，y 满足2x ＋y ＋5＝02 2 x y +( ) A 5 B ．5 C ．25 D 58．圆x 2＋y 2－4x －4y －10＝0上的点到直线x ＋y －14＝0的最大距离与最小距离的差是( ) A ．36 B ．18 C ．62 D ．529．把直线3 y x =绕原点逆时针转动，使它与圆x 2＋y 2＋23x －2y ＋3＝0相切，则直线转动的最小正角是( ) A ． 3π B ．2π C ．23π D ．56 π 10．已知球的直径SC ＝4，A ，B 是该球球面上的两点，AB ＝2，∠ASC ＝∠BSC ＝45°，则棱锥S －ABC 的体积为( ) 高中必修二化学测试题附答案 一．单选题 1．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（） A．6和8B．16和8C．12和9D．11和6 2．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（） A．①③B．②③C．①②③D．②③④ 3．如果n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于①第ⅢA 族②第ⅣA族③第ⅢB族④第ⅠA族（） A．①②B．②③C．①③D．①④ 4．1998年7月8日，全国科学技术名称审定委员会公布了101-109号元素的中文定名．而早在1996年2月，德国达姆施塔特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由 Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子序数是（） A．111B．112C．113D．114 5．（2015春?焦作校级期中）A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2②n+3③n+4④n+5⑤n+8⑥n-5⑦n-7⑧n-8中的几种，其中全不符合题目要求的是（） A．③⑤B．②⑧C．①④D．⑥⑦ 6．原子序数为14的元素符号是（） A．He B．Li C．Si D．Ar 7．根据元素的原子序数，可推知原子的是（） ①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数． A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③①⑤ 8．已知X、Y分别为同周期的ⅠA和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是（） A．a=b-15B．a=b-29C．a=b-9D．a=b-5 化学必修二综合试卷 说明：1.本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分 2.可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一、选择题（每小题有一个或两个正确答案，每小题3分，共60分） 1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）。 A．浓硫酸与水 B．生石灰与水C．熟石灰与水 D．氯化钠与水 2．化学反应的实质是旧键断裂，新键的形成。据此下列变化不属于化学变化的是( )。 A．白磷在260℃时转化为红磷 B．石墨转化为金刚石 C．Na溶于H2O D．NaCl熔化 3、下列物质互为同位素的是（）。 A、H2和D2 B、 C、CO和CO2 D、金刚石和石墨 4、有关叙述：（1）非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。（2）M原子比N 原子容易得到电子。（3）单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。（4）气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N。（5）氧化物水化物的酸性H m MO x＞H n NO y。（6）熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙述是（）。 A、①②③ B、②⑤ C、 ①②③④⑤ D、全部 5、下列说法不正确的是（）。 A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C. 对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物 表示其化学反应速率。 D. 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 6. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）。 A．a是一种活泼的非金属元素 B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．b的氢化物很稳定 D．b元素的最高化合物为＋7价。 7、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是（）。 ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB； ③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的物质的量不再变化；⑤混合气体的总压强不 再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B； ⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A. ②⑧ B.⑦④ C.① ③ D. ⑤⑥ 8、温度为500℃时，反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后 NO的物质的量增加了mol，则此反应的化学反应速率为（）。 A、v（O2）= mol/（Ls） B、v（NO）= mol/（Ls） C、v（H2O）= mol/（Ls） D、v（NH3）= mol/（Ls） 9、下列表达方式错误的是（）。 月考(二) 必修二模块综合检测卷 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(每小题2分，共44分) (2018·河北唐山检测)人口密度是指单位土地面积上居住的人口数；农业密度是指单位农田面积上的农民人数；生理密度是指适合作为农业用地的单位面积上的人口数。下表为四个国家人口密度、农业密度和生理密度(单位：人/平方千米) 国家人口密度农业密度生理密度 埃及79 209 1 475 荷兰396 34 1 642 美国31 1 118 日本338 135 2 380 1.与农业密度和生理密度相比，人口密度未考虑 ( ) ①土地类型②土地面积③农业生产技术④人口总数 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 2．根据材料可知 ( ) A．生理密度大的国家农业密度大 B．荷兰的农业技术水平比日本高 C．一个国家的农业用地比重 D．一个国家的农业人口总数 答案：1.B 2.C 解析：第1题，人口密度＝人口总数/土地面积，农业密度＝农业人口总数/农田总面积，生理密度＝人口总数/适合作为农业用地的土地面积。所以人口密度未考虑土地类型和农业生产技术。第2题，农业用地比重＝适合作为农业用地的土地面积/土地面积；适合作为农业用地的土地面积＝人口总数/生理密度；土地面积＝人口总数/人口密度。所以，农业用地比重＝人口密度/生理密度。根据材料可以计算出一个国家的农业用地比重，故C正确；表格中的信息不能体现生理密度与农业密度呈正相关，故A错误；根据材料无法比较荷兰与日本的农业技术水平高低，故B错误；材料中没有给出相关国家的农田总面积，故无法计算一个国家的农业人口总数，D错误。 (2018·河南郑州考试)“空巢老人”，即与子女分开居住的老人。“出门一把锁，进门一盏灯”，是眼下许多“空巢老人”生活的真实写照。下图为四国人口年龄结构示意图。据此完成3～4题。 3．图示四国可能出现“空巢老人”现象的是 ( ) A．甲国 B．乙国 C．丙国 D．丁国 4．近几年我国农村“空巢老人”现象较严重的主要原因是( ) A．经济原因 B．家庭原因 C．自然原因 D．个人原因 化学必修一必修二测试题 Last updated on the afternoon of January 3, 2021 化学测试 选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个 ．．．．正确选项，将正确选项的字母填在Ⅰ卷末的表格中) 1、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 2、将ag氯化钾溶于水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 A．．．39D． 3、氧化还原反应的实质是() A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失 C.化合价的升降 D.电子的得失或共用电子对的偏移 4、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是() 食盐水(OH)2 5、有人对溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是 （） A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．OH-、CO32-、Cl-、K+ C．Ba2+、Na+、OH-、NO3-D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl- 6、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的是() →→→→Ca(OH)2 7、下列反应中，HCl做还原剂的是() ＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ ＋4HCl(浓)＝MnCl2＋Cl2↑＋＋HCl＝NaCl＋H2O 8、在科学文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色没有联系的是 A．赤色海潮B．绿色食品C．白色污染D．棕色烟气 9、下列物质中，最易与氢气化合的是 A．F2B．C12C．Br2D．I2 10、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数11、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶 炼的是 A．金B．铜C．铁D．铝 12、下列属于纯净物的是 A．水煤气B．冰醋酸C．石油裂解气D．油脂 13、通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是 A．石油的产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 14．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有 A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．纤维素 15、下列物质中，属于共价化合物的是 A．AlCl3B．NaCl C．NaOH D．H2 16、下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是 A．NaCl和CO2B．HCl和H2O C．NaOH和H2O2D．C12和CaCl2 D．该原电池工作一段时间后，溶液中c(H+)减小 17、下列关于苯的说法中，正确的是 A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 化学必修2期末测试题 相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意 ） 1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 （ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 3H 8 4．下列物质属于同分异构体的一组是 （ ） A ．淀粉和纤维素 B ．CH 3－CH 2－CH 2－CH 3 与 C ．1H 和2H D ．O 2与O 3 5．下列微粒中： 其核外电子数相同的 是（ ） A ．①②③ B ．②③④ C ．①②④ D ．①③④ 6． 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述 正确的是（ ） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．产生气泡的速度甲比乙快 7．X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中 不正确的是：（） A．原子半径X>Y B．原子序数X>Y C．最外层电子数X>Y D．电子层数X>Y 8．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（） A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物9．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（） A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应 B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色 C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味 D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素 10．１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将70 Ｚn撞入一个 30 208 Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该82 元素原子内中子数为（） A.278 B.277 C.166 D.165 11．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（） A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 模块综合检测 (时间:150分钟满分:150分) 一、现代文阅读(36分) (一)论述类文本阅读(9分,每小题3分) 阅读下面的文字,完成第1~3题。 陶渊明——魏晋风流的杰出代表 安贫乐道与崇尚自然,是陶渊明思考人生得出的两个主要结论,也是他人生的 两大支柱和艺术化人生的具体表现。 “安贫乐道”是陶渊明的为人准则。他所谓的“道”,偏重于个人的品德节操方面,体现了儒家思想。他特别推崇颜回等安贫乐道的贫士,要像他们那样努力保持品德节操的纯洁,绝不为追求高官厚禄而玷污自己。他并不是鄙视出仕,而是不肯同流合污。他希望建功立业,又要功成身退。他也考虑贫富的问题,安贫和求富在他心中常常发生矛盾,但是他能用“道”来求得平衡。而那些安贫乐道的古代贤人,也就成为他的榜样。他的晚年很贫穷,到了挨饿的程度,但是他并没有丧失其为人的准则。 “崇尚自然”是陶渊明对人生更深刻的哲学思考。“自然”一词不见于《论语》《孟子》,而是老庄哲学特有的范畴。老庄所谓“自然”不同于近代与人类社会相对而言的客观的物质性的“自然界”,它是一种状态,非人为的、本来如此的、自然而然的。世间万物皆按其本来的面貌而存在,依其自身固有的规律而变化,无须任何外在的 条件和力量。人应当顺应自然的状态和变化,抱朴而含真。陶渊明希望返归和保持自己本来的、未经世俗异化的、天真的性情。所谓“质性自然,非矫厉所得”(《归去来兮辞并序》),说明自己的质性天然如此,受不了绳墨的约束。所谓“久在樊笼里,复得返自然”(《归园田居(其一)》),表达了返回自然得到自由的喜悦。在《形影神》里,他让“神”辨自然以释“形”“影”之苦。“形”指代人企求长生的愿望,“影”指代人求善立名的愿望,“神”以自然之义化解它们的苦恼。“形”“影”“神”三者,还分别代表了陶渊明自身矛盾着的三个方面,三者的对话反映了他人生的冲突与调和。陶渊明崇尚自然的思想以及由此引导出来的顺化、养真的思想,已形成比较完整而一贯的哲学。 总之,陶渊明的思想可以这样概括:通过泯去后天的经过世俗熏染的“伪我”,以求返归一个“真我”。陶渊明看到了社会的腐朽,但没有力量去改变它,只好追求自身道德的完善。他看到了社会的危机,但找不到正确的途径去挽救它,只好求救于人性的复归。这在他自己也许能部分地达到,特别是在他所创造的诗境里,但作为医治社会的药方是无效的。 陶渊明是魏晋风流的杰出代表。魏晋风流是魏晋士人所追求的一种人格美,或者说是他们所追求的艺术化的人生,用自己的言行、诗文使自己的人生艺术化。以世俗的眼光看来,陶渊明的一生是很“枯槁”的,但以超俗的眼光看来,他的一生却是很艺术的。他的《五柳先生传》《归去来兮辞》《归园田居》《时运》等作品,都是其艺术化人生的写照。 (摘自《中国文学史》,袁行霈主编,有删改) 1下列对陶渊明“人生的两大支柱”的表述,不符合原文意思的一项是() A.“安贫乐道”是陶渊明人生的一大支柱。陶渊明所说的“道”,指的是个人的品德和节操。这样的“道”,体现了儒家思想,即要努力保持自己高尚而纯洁的品德和节操。 1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A ．氧 B ．氟 C ．碳 D ． 氮 2． X 元素最高氧化物对应的水化物为 H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为 A ． HX B ． H 2X C ． XH 4 D ． XH 3 3．医学研究证明，用放射性 135 135 53 I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 53 I 叙述正确的是 135 I 是碘的一种同素异形体 B ． 135 I 是一种新发现的元素 A ． 53 53 135 I 位于元素周期表中第 135 I 核内的中子数与核外电子数之差为29 C ． 53 4 周期Ⅶ A 族 D ． 53 3 4．下列关于 2 He 的说法正确的是 3 He 原子核内含有 2 个中子 3 He 原子核内含有 3 个质子 A ． 2 B ．2 3 He 原子核外有 3 个电子 3 4 C ． 2 D ． 2 He 和 2 He 是两种不同的核素 5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A ．氧化性强弱： F 2＜ Cl 2 B ．金属性强弱： K ＜ Na C ．酸性强弱： H 3PO 4＜ H 2SO 4 D ．碱性强弱： NaOH ＜ Mg(OH) 2 6． X 、 Y 、 Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为 1、 4、 6，则由这三种元素组 成的化合物的化学式可能是 A ． XYZ B ． X 3YZ C ． XYZ 2 D ． X 2YZ 3 7．下列关于元素周期表的说法正确的是 A ．能生成碱的金属元素都在Ⅰ A 族 B ．原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第 3 周期Ⅳ A 族 C ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 D ．第二周期Ⅳ A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 8．已知同周期 X 、 Y 、 Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞ 2 YO 4 3 4 H ＞ H ZO ，则下列判断中正确的是 A ．元素非金属性按 X 、Y 、Z 的顺序减弱 B ．阴离子的还原性按 X 、Y 、Z 的顺序减弱 C ．气态氢化物的稳定性按 X 、Y 、 Z 的顺序增强 D ．单质的氧化性按 X 、 Y 、 Z 的顺序增强 9．下列关于Ⅶ A 族元素的叙述正确的是 A ．Ⅶ A 族元素是同周期中原子半径最大的元素 B ．Ⅶ A 族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C ．Ⅶ A 族元素的最高正价都是 +7 价 D ．Ⅶ A 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 10．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A ．元素原子半径大小呈周期性变化 B ．元素相对原子质量依次递增 C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D ．元素的最高正化合价呈周期性变化 11．下列各组元素性质递变情况错误．．的是 A ． Li 、 Be 、 B 原子最外层电子数逐渐增多 B ． N 、 O 、 F 原子半径依次增大 C ． P 、 S 、 Cl 最高正价依次升高 D ． Li 、 Na 、 K 、 Rb 的金属性依次增强 12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O 3 ）生成，下列说法正确的是 A ． O 2 和 O 3 互为同位素 B ． O 2 和 O 3 的相互转化是化学变化 C ． O 3 是由 3 个氧原子构成的化合物 D ．等物质的量 O 2 和 O 3 含有相同的质子数 13．含硒（ Se ）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒 的叙述中，正确的是 A ．非金属性比硫强 B ．氢化物比 HBr 稳定 C ．原子序数为 34 D ．最高价氧化物的水化物显碱性 14．已知质量为数为 n+ A 的某阳离子 R , 核外有 X 个电子，则核内中子数为 A ． A-x B ． A-x-n C ． A-x+n D ．A+x-n 15. 对于 Z A X 和 A+1Z X + 两种粒子，下列叙述正确的是 A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B ．化学性质几乎相同 C ．一定都由质子、中子、电子构成 D ．核电荷数，核外电子数一定相同 16、某粒子含有 6个质子， 7个中子，电荷为 0，则它的化学符号是 C A ． 13Al B ． 13 C ． 13 C D ． 13 C Al 17、对于 A A+1 + Z X 和 Z X 两种粒子，下列叙述正确的是 A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B ．化学性质及乎相同 C ．一定都由质子、中子、电子构成 D ．核电荷数，核外电子数一定相同 18、下列叙述中错误的是 A A ．原子半径： Cl>S>O B ．还原性： Na>Mg>Al C ．稳定性： HF>HCl>HBr D ．酸性： HClO>H SO>H PO 4 2 4 3 4 19、下列各组元素性质递变情况错误的是 B A ． Li 、 Be 、 B 原子最外层电子 数逐渐增多 B ． N 、 O 、 F 原子半径依次增大 C ． P 、 S 、Cl 最高正价依次升高 D ． Li 、 Za 、 K 、 Rb 的金属性依次增强 18 20、 H 2 O 和D 2 O 分子中的中子数，前者和后者的关系是 A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．无法确定 21、 X 元素的阳离子与 Y 元素的阴离子具有相同的电子 层结构，下列叙述正确的是 A ．原子序数 X人教版化学必修二期末测试题讲课讲稿
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