得胜中学高三化学第一章单元测验
（满分100分，时间100分钟）
1、将反应Mn2+ + BiO3- + H+?→
?MnO4- + Bi3+ + H20配平后，H+的化学计量数为（）
A、8
B、10
C、14
D、30
2、在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2反应中，还原性最强的物质是( )
A、Cl
2B、NH
3
C、NH
4
Cl D、N
2
3、在反应KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元
素和被还原的碘元素的质量比是 ( )
A、1：5
B、5：1
C、6：1
D、1：6
4、下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是 ( )
A、Br―→Br
2B、Cr
2
O
7
2―→Cr3＋C、S2―→HS―D、NO
3
―→NO
5、在xR2＋ +y H＋ +O2 =m R3＋+n H2O 的离子反应中，m 的值为 ( )
A、2x
B、4
C、y/2
D、4n
6、有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分
别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。
已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为（）
A．4：1 B．2：1 C．3：1 D．1：1
7、10．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、
Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr
2O
7
2－, Cr
2
O
7
2－可过
量的KI中氧化出2.667g I
２
，反应离子方程式是：
Cr
2O
7
2－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I
２
＋7H
2
O，如果取溶有1.892g X的溶
液，加入过量的AgNO
3
，可得4.52g AgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为（）
A K
3Cr
2
Cl
7
B K
3
Cr
2
Cl
5
C K
3
Cr
2
Cl
9
D K
2
CrCl
4
8、已知（1）硫酸铜 + 碳酸钠：主要反应Cu2++ CO
32-+ H
2
O=Cu(OH)
2
↓+CO
2
次要反应：Cu2+ + CO
32- =CuCO
3
↓ （2）硫酸铜+硫化钠：
主要 Cu2+ + S2-=CuS↓次要反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)
2↓+ H
2
S下列
几种物质溶解度大小比较正确的是（）
A、Cu(OH)
2>CuCO
3
>CuS B、Cu(OH)
2
3 C、CuS >Cu(OH) 2>CuCO 3 D、CuS 2 3 9、有FeSO 4、Fe 2 (SO 4 ) 3 、CuSO 4 的混合溶液600mL，其中c(SO 4 2-) = 0.1mol·L-1 投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有Cu、Fe， 但不含Zn ，溶液中还有0.01molFe 2+离子。据此可知投入的锌粉质量是 （ ） A 、13g B 、9.75g C 、6.5g D 、3.25g 10、能共存于同一溶液中，加入少量氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入少 量盐酸也有沉淀生成的是 （ ） A 、K + Fe 3+ NO 3- SiO 32- B 、HCO 3- Cl - Ba 2+ Na + C 、Ag +，H 2PO 4- NO 3- K + D 、Al 3+ AlO 2- Cl - Na + 11、下列说法正确的是 ( ) A 、凡是难溶于水的化合物都是弱电解质 B 、凡是易溶于水的化合物都是强电解质 C 、在弱电解质溶液中，弱电解质分子与其电离出的离子共存 D 、任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应时，都可用离子方程式 H ＋+OH ― =H 2O 表示 12、能用Cu 2＋+S 2― =CuS ↓ 表示的化学反应是 ( ) A 、硫酸铜溶液和氢硫酸反应 B 、氢氧化铜和硫化钾溶液反应 C 、氯化铜溶液和硫化钠溶液反应 D 、氢氧化铜和氢硫酸反应 13、下列离子方程式中错误的是 ( ) A 、铁跟稀硫酸反应 Fe+2H +==Fe 2++H 2↑ B 、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应2H ++CO 32― ==H 2O+CO 2↑ C 、醋酸与氢氧化钾溶液 CH 3COOH+OH －==CH 3COO ―+H 2O D 、碳酸镁跟硫酸反应 MgCO 3+2H +==Mg 2++H 2O+CO 2↑ 14、NaHCO 3 和NaHSO 4 的稀溶液混合，实际参加反应的离子是 ( ) A 、H ＋和CO 32― B 、HCO 3―和HSO 4― C 、HCO 3―和SO 42― D 、HCO 3―和H ＋ 15、已知下列两个热化学方程式： 实验测知氢气和丙烷的混合气体有5mol ，完全燃烧时放热3847kJ ， 则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 ( ) A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:1 16、已知：CH 4(气)+2O 2(气)=CO 2(气)+2H 2O(液)；ΔH=-Q 1； 2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O(气)；ΔH=-Q 2； 2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O(液)；ΔH=-Q 3。常温下取体积比4:1的甲烷和 氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常 温，则放出的热量为 ( ) A.0.4Q 1+ 0.05Q 3 B. 0.4 Q 1+0.05Q 2 ()()()mol kJ H l O H g O g H /6.571;22222-=?=+()()()()mol kJ H l O H g CO g O g H C /2220;43522283-=?+=+ C. 0.4 Q 1+ 0.1Q 3 D. 0.4 Q 1 +0.2Q 2 根据下列叙述回答4—6题 能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中 大量存在的水来制取：2H 2O(液)=2H 2 (气)+O 2 (气)；ΔH=+517.6kJ/mol 17、下列叙述正确的是 ( ) A.电能是二级能源 B.水力是二级能源 C.天然气是二级能源 D.焦炉气是一级能源 18、已知2H 2(气)+O 2 (气)=2H 2 O(液)；ΔH=-571.6kJ/mol 。 CH 4(气)+2O 2 (气)=2H 2 O(液)+CO 2 (气)；ΔH=- 890.3kJ/mol 。1g氢气 和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之比最接近 ( ) A.1:3.4 B. 1:1.7 C.2.5:1 D.4.6:1 19、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方法不正确的是 ( ) A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源，这种说法是错误的 B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气 20、已知298K时2SO 2(g)+O 2 (g)==2SO 3 (g)；ΔH=-197kJ/mol。在相同温 度下，向密闭容器中通入2molSO 2和1molO 2 达到平衡时放出热量Q 1 ； 向另一相同体积的密闭容器中通入1molSO 2 和0.5molO 2 .达到平衡时 放出热量Q 2 ，则下列关系式正确的是 ( ) A.Q 2＝Q 1 /2 B.Q 2 ＞Q 1 /2 C.Q 2 ＜Q 1 ＜197kJ D.Q 1 =Q 2 ＜197Kj 第二卷非选择题 21、（7分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Fe3+、 Ag+、NO 3 -、Cl-、OH-六种离子。甲厂的废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____、_____、_____。乙厂的废水中含有另三种离子为、、。如果加一定量__________（选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属___________（填写元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_____（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有__________，可用来灌溉农田。 答案：（OH-、K+、Cl-； Fe3+、Ag+、NO 3 -； Fe ； Ag ； Fe3+、Ag+、OH-、Cl-； K+、NO 3 -） 22、（5分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步 电离程度远大于第二步，第二步电离程度远大于第三步……，现有HA 、 H 2B 、H 3C 三种一元、二元、三元酸，它们之间能发生如下反应： HA + HC 2-（少量）== A - + H 2C - 2A - + H 2B （少量）==2HA + B 2- H 2C - + H 2B （少量）==H 3C + HB - 根据“较强酸 + 较弱酸盐 == 较弱酸 + 较强酸盐”的规律，回答下 列问题： ⑴在相同条件下，HA 、H 2B 、H 3C 三种酸中酸性最强的是______ ______。 ⑵A -、B 2-、C 3-、HB -、HC 2-、H 2C -六种离子中，最易结合质子（H + ）的是 ______________，最难结合质子（H +）的是______________。 ⑶写出下列反应的离子方程式： H 3C + OH -(过量) == _______________________________________ 。 HA(过量) + C 3- == _______________________________________。 答案：（①H 2B ②C 3+、HB - ③H 3C+3OH -=C 3-+3H 2O 2HA+C 3-=H 2C -+2A - 23、（14分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A 逐 滴加入到固体B 中，回答下列问题： ⑴图中D 装置在实验中的作用是 . ⑵若 A 为30%H 2O 2溶液，B 为MnO 2 ，C 盛有氢硫酸（H 2S ）饱和溶 液，旋开E 后，C 中的现象为 ， C 中发生反应的化学方程式为 。 ⑶若A 为浓盐酸，B 为KMnO 4，C 中盛有KI 淀 粉溶液，旋开E 后，C 中的现象是 ； 继续通气体于C 中，足够长的时间后，发现C 中 溶液的颜色消失，这 是因为在溶液中I 2能被Cl 2 氧化为HIO 3，写出该反应的化学方程式 。 ⑷若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有AlCl 3溶液，旋开E ，足够长 的时间后，C 中的现象是 ，C 中发生反应的离子方程式 为 。 ⑸该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空： A 为 ，B 为 ；C 中盛 ， 其目的为 。 答案：(1)防止溶液倒吸 (2)溶液中出现淡黄色浑浊；2H 2S+O 2=2S ↓+2H 2O (3)溶液由无色变蓝；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl (4)产生白色胶状沉淀；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4（以 上方程式每空2分，其余每空1分） (5)A中盛有浓硫酸、B中盛有Na2SO3、C中盛有品红溶液；检 验SO2能否使品红褪色。（每空1分） 24、（6分）Cl2和NH3能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。 ⑴该反应中氧化剂是，还原剂是。被氧化的NH 3 占 参加反应的NH 3 的；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为 ⑵若有6.8g NH 3参加了反应，则被氧化的NH 3 为 g，生成 氧化产物 g。 答案：Cl 2；NH 3 ；25%；3：2；1.7；1.4 25、( 8 分）已知Ca()2 OH、CaCO3和Ca()23 HCO都是电解质，根据溶液的导电能力，实验装置如图，将实验现象填在下面的空格中。 答案：亮；变暗直至几乎熄灭；变亮；不变 26、（8分）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在 银离子催化下可发 生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 ⑴请写出并配平上述反应的化学方程式； ⑵此反应的还原剂是；它的氧化产物是； ⑶此反应的离子方程式； ⑷若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应 时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还 有。 答案：⑴2MnSO4 + 5K2S2O8 + 8H2O=4K2SO4 +2KMnO4+8H2SO4 ⑵MnSO4 KMnO4 ⑶参照方程式 ⑷Cl2 27、（12分）观察实验，根据实验现象回答问题。某学校元旦晚会上，主 持人用手枪式喷雾器向一张“白”纸喷出一种未知溶液，便在白纸上出现“努力学习”四个黑字。这时主持人再向白纸喷出H2O2水雾，结果黑色字迹消失，同时出现“迎接挑战”四个蓝色字体。（已知“努 力学习”四个字是事先用Pb()23 NO溶液写好的。） ⑴第一次喷出的溶液一定含有离子。 ⑵喷出的H202使“努力学习”四个字隐去，同时又出现“迎接挑战”四个字，其原因是 ； ⑶使“努力学习”四个黑字出现的有关反应的离子方程式是 ⑷该过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式是： 。答案：S2-；双氧水将硫化铅氧化成白色的硫酸铅，而事先纸上有淀粉和碘化钾双氧水将I-氧化成I2；Pb2+ + S2- =PbS；PbS+4H2O2=PbSO4 +4H2O 2KI + H2O2 = 2KOH + I2 第二章 《不等式》检测试题 一、选择题（本大题共1２小题，每小题5分，共6０分.） 1.设,,R a b c ∈,且a b >,则?（ ） A ．ac bc > Ｂ. 11a b < C ．22 a b > D .33 a b > 2、设01a b <<<,则下列不等式成立的是 A ．33a b >? B.11 a b ???D ．lg 0b a -<() ３、若122=+y x ,则y x +的取值范围是 ( ） Ａ.]2,0[ B .]0,2[- C .),2[+∞-?Ｄ.]2,(--∞ 4、设变量x , y 满足约束条件360,20,30,x y y x y ≥--≤+-?-≤? ??? 则目标函数2z y x =-的最小值为?( ) A.－7 Ｂ.-４ C.1?Ｄ.2 5、已知0x >，0y >，且21x y +=，则xy 的最大值是 A. 14 Ｂ. 1 8 C. 4 D. 8 6.已知向量a ＝（1,错误!),ｂ＝(x -1，1），则|a ＋b |的最小值是（ ) A.１ B.＼r(２) C.错误! D.2 7、已知向量，ａ=(),1x z -b ＝()2,y z +且a ⊥b ,若变量,x y 满足约束 条件1325x y x x y ≥-?? ≥??+≤? , 则z 的最大值为 A ．1 B.2 C.3 D.4 8.如果实数,x y 满足不等式组1,10,220,x x y x y ≥??-+≤??--≤? 则22 x y +的最小值是 A ．２5?B.5?C ．4 D ．１ 9、在如图所示的锐角三角形空地中, 欲建一个面积最大的内接矩形花园(阴影部分）, 则其边长x 为___ m . 高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A 1.【运动的分解】质点仅在恒力F 的作用下，由O 点运动到A 点的轨迹如图所示，在A 点 时速度的方向与x 轴平行，则恒力F 的方向可能沿( D ) A ．x 轴正方向 B ．x 轴负方向 C ．y 轴正方向 D ．y 轴负方向 2．【双选】如图所示，三个小球从水平地面上方同一点O 分别以初速度v 1、v 2、v 3水平抛出， 落在地面上的位置分别是A 、B 、C ，O ′是O 在地面上的射影点，且O ′A :AB :BC =1:3:5．若 不计空气阻力，则（ AB ） (A) v 1:v 2:v 3=1:4:9 (B) 三个小球下落的时间相同 (C) 三个小球落地的速度相同 (D) 三个小球落地的动能相同 3.【理解平抛运动的运动特点及受力特点、含带电粒子在匀强电场中的类平抛运动】 【双选】质量为m 的物体，在F 1、F 2、F 3三个共点力作用下做匀速直线运动，保持F 1、 F 2不变，仅将F 3的方向改变90o（大小不变）后，物体不可能做（ AD ） A 、匀速直线运动 B 、匀加速直线运动 C 、匀变速曲线运动 D 、匀速圆周运动 4.在同一水平直线上的两位置分别沿同方向抛出两小球A 和B ，其运动轨迹如图所示，不计 空气阻力.要使两球在空中相遇，则必须（ C ） A ．甲先抛出A 球 B ．先抛出B 球 C ．同时抛出两球 D ．使两球质量相等 5.如图所示，足够长的斜面上A 点，以水平速度v 0抛出一个小球，不计空气阻力，它落到 斜面上所用的时间为t 1；若将此球改用2v 0水平速度抛出，落到斜面上所用时间为t 2，则t 1 : t 2为：( B ) A ．1 : 1 B ．1 : 2 C ．1 : 3 D ．1 : 4 ◎.图为一小球做平抛运动的闪光照片的一部分.图中背景方格的边长均为2.5厘米，如果取 重力加速度g=10米/秒2，那么： (1)照片的闪光频率为________Hz. . (2)小球做平抛运动的初速度的大小为_______m/s 答案：(1)10 (2)0.75 6.如图所示，一质点沿螺旋线自外向内运动，已知其走过的弧长s 与运动时间t 成正比，关 于该质点的运动，下列说法正确的是 （ A ） A ．小球运动的线速度越来越小 B ．小球运动的加速度越来越小 C ．小球运动的角速度越来越小 D ．小球所受的合外力越来越小 高三化学练习题 20.有机实验 一、选择题（单项） 1．与溴水混合振荡，分成两层，上层几乎无色的是 A．氯水B．己烯 C．苯 D．KI溶液2．由于发生化学发应，既能使KMnO4褪色，又能使溴水褪色的是 A．苯B．甲苯 C．己烯D．己烷3．下列物质加入水中，体系会分层，油状液体浮于水面的是 A．溴苯 B．乙酸乙酯 C．乙醇 D．硝基苯4．下列说法正确的是 A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂 B．用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油 C．乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离 D．溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去 5．加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是 A．饱和NaOH溶液B．饱和C6H5ONa溶液 C．C17H35COOK 溶液D．CH3COONa溶液 6．只用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油 7．下列有机物中，与NaOH溶液混合时会分层，加热后分层现象消失的是A．乙酸B．苯酚溶液C．己烯D．乙酸乙酯8．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是 A．蒸馏B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液 9．化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光 ? →?RCl(液)+HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A ．蒸馏法 B ．水洗分液法 C ．升华法 D ．有机溶剂萃取法 10．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为： 在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。试判断导致其产率低的原因是 A ．使用了过量的催化剂 B ．没有用乙酸，而是使用其它催化剂 C ．把反应混合物加热 D ．所生成的甲基醌是沉淀物 11．下列关于有机物的叙述中正确的是 Ａ．醛能发生银镜反应，因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类 Ｂ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体 Ｃ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式 Ｄ．实验证明，不存在两种邻二甲苯．所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构 12．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是 A ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液 B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯 C ．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳 D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯 13．实验室制备下列物质时，不可用浓H 2SO 4参与的是 A ．由 B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯 高三化学第一章打开原子世界的大门知识点 原子是目前被用来表示化学物质的最小单位，以下是第一章打开原子世界的大门知识点，请大家认真阅读。 1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 1.2原子结构和相对原子质量 1.3揭开原子核外电子运动的面纱 1.对原子结构认识的历程： 古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特; 近代原子论：道尔顿; 葡萄干面包模型：汤姆孙; 原子结构行星模型：卢瑟福; 电子云模型：波尔。了解 2.重要人物及成就： 道尔顿(原子论)、汤姆孙(发现电子及葡萄干面包模型)、伦琴(X射线)、贝克勒尔(元素的放射放射性现象)、卢瑟福(粒子的散射实验及原子结构行星模型)。 3.原子的构成;(看第一章例题) 原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系;原子、离子中质子数和电子数的关系; ①原子原子核质子(每个质子带一个单位正电荷)质子数决定元数种类 AZ X (+) 中子(不带电) 质子与中子数共同决定原子种类核外电子(-)(带一个单位负电荷) 对中性原子：顾电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子垿数对阳离子：核电荷数 = 质子数核外电子数，电子数= 质子数-阳离子所带电荷数如：ZAn+ e=Z-n， Z=e+n 对阴离子：核电荷数 = 质子数核外电子数，电子数=质子数+阴离子所带电荷数 如：ZBm+ e=Z+m， Z=e-m ②质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)。即 A = Z + N 质量数(A) (原子核的相对质量取整数值被称为质量数)。 将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。 4.知道同位素的概念和判断;同素异形体;(看第一章例题) 同位素质子数相同而中子数不同 的同一元素的不同原子互称为同位素。①同位素讨论对象是原子。②同位素原子的化学性质几乎完全相同。 ③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论其来源如何不同，各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。(即丰度不变) (见1.2提纲) 5.相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量(简单计算); a (设某原子质量为a g) ①同位素原子的相对原子质量 m12c1/2 此相对质量不能代替元素的相对质量。②元素的相对原子质量 (即元素的平均相对原子质量) 是某元素各种天然同位素的相对原子质量与该同位素原子 所占的原子个数百分比(丰度)的乘积之和。即：M = Maa% + 高三化学第一轮复习教案 答案为BC 例3.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液； B.用碱式滴定管（或移液瓶移取）量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； C.在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解； D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 ml E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2ml。 回答下列问题: (1)正确的操作步骤顺序是（填写字母）____,_____,_____,D,_____。 (2)滴定管读数应注意________________________________________。 (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。 (4)操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应__________________。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确） (7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。 解析：该题先配置250mlNaOH溶液，取25ml烧碱溶液于锥形瓶中，用H2SO4进行滴定，以甲基橙做指示剂。滴定过程中需要注意的问题：滴定管应用所盛液 体润洗，读数时视线应与凹液面最低点相平，尖嘴部分应充满液体等。 答案：（1）C，A，B，D，E。 (2) 滴定管应垂直；装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能 读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平；读数应读到0.01ml。 （3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。 （4）零刻度以下的某一刻度；充满溶液，无气泡。 （5）终点时，pH约为3.1～4.4；指示剂颜色由黄色变为橙色 （6）偏高。 课时作业50定语从句 一、用适当的介词＋关系代词完成句子。 1.I need to call my friend Mary, ________ ________ the book was left in my office. 答案of whom 2.Eric received training in computer for one year, ________ ________ he found a job in a big company. 答案after which 3.A lot of clubs have been organized in the school, ________ ________ students can get enriched and improve themselves. 答案in which 4.The place ________ ________ the bridge is supposed to be built should be where the cross-river traffic is the heaviest. 答案at which 5. Mark was a student at this university from 2002 to 2006, ________ ________ ________ he studied very hard and was made Chairman of the Students' Union. 答案during which time 6.Walkers can unconsciously damage the fragile environment ________ ________ the birds live. 答案in which 7.This was returned because the person ________ ________ this letter was addressed had died three years ago. 答案to whom 8.This is my pair of glasses, ________ ________ I cannot see clearly. 答案without which 9.The letter ________ ________ he has been waiting is from his former head teacher. 答案for which 10. Have you ever dreamed of playing in front of thousands of people at a concert, ________ ________ everyone is clapping and appreciating your music？ 答案at which 二、下列句子中均有一处关系词使用错误，请改正。 1.This is the hospital when her sister had an operation. 答案when→where 2.The whole city, 75% of its factories and buildings were gone, lay in ruins. 答案its→whose 3.Can you think of some cases in that drivers obviously knew the 高三化学测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Be 9 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 1.镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是 ①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2 A.①② B.③④ C.②③ D.④⑤ 2.在下列反应中，能置换出铁的是 A.Cu+FeCl 3（溶液） B.Na+FeSO 4（溶液） C.Al+Fe 3O 4（高温） D.Ag+FeSO 4（溶液） 3.将含有Mg 2+和Al 3+的混合液中的Al 3+沉淀下来，应采用的试剂是 A.向混合液中加入适量的NaOH 溶液 B.向混合液中加入过量的NaOH 溶液 C.向混合液中加入氨水 D.向混合液中加入氯化铵后再加入适量氨水 4.当燃烧镁和某金属组成的合金，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，另一金属可能是 A.铜 B.铍 C.钠 D.铝 5.只用一种试剂，可区别Na 2SO 4、MgSO 4、AlCl 3、NH 4Cl 四种溶液，这种试剂是 A.HCl B.BaCl 2 C.AgNO 3 D.NaOH 6.对天然水常加入下列物质进行处理：①氯化铝 ②氯化铁 ③石灰和纯碱 ④亚硫酸钠。其中原理和目的都相同的是 A.①③ B.①② C.③④ D.②④ 7.将a mol 钠和a mol 铝一同投入到m g 足量水中，所得溶液密度为ρ g/mL ，该溶液中溶质的质量分数为 A.m a a +4682% B.m a 2468200+ρ% C.m a a +468200% D.m a a +698200% 8.有Mg 、Al 、Cu 、Ag 四种金属的混合物，可以用盐酸把它们分为两组：a 、d 和 b 、 c 。如果在上述加盐酸后的溶液中加足量的NaOH 溶液，可得到c 离子的沉淀，这四种金属两两组成原电池时，a 都是正极。如果用a 、b 、c 、 d 来表示四种金属的顺序，则下列正确的是 A.Mg 、Cu 、Al 、Ag B.Ag 、Al 、Mg 、Cu C.Cu 、Mg 、Al 、Ag D.Al 、Ag 、Mg 、Cu 9.某无色溶液中，放入铝片，立即产生大量H 2，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的是 A.Na + B.Fe 3+ C.NO -3 D.HCO -3 10.设计了五种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯 ②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气 ③用稀H 2SO 4和大理石制备CO 2 ④用稀硝酸和硫化亚铁制备H 2S ⑤用稀H 2SO 4和食盐共热制备HCl 不宜采用的方案 A.只有①和② B.只有②和③ C.只有④和⑤ D.①②③④⑤ 11.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后又向滤液中加入Na 2CO 3溶液，再次生成白色沉淀，原溶液中含有的离子是 A.Ag +、Al 3+、Ba 2+ B.Cu 2+、Ba 2+、Ag + C.Fe 3+、Ca 2+、Ba 2+ D.Mg 2+、Al 3+、Ca 2+ 高三化学第一轮复习试题 ---非金属及其化合物测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（） A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸 2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（） A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5 3.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为NO2，则单质氧 化后的化合价可能是（） A．+ 4 B．+ 3 C．+ 2 D．+ 1 4..现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 （） A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部 5．下列关于硫的叙述中，正确的是（） A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 由单质之间的化合反应得到的是（） 6.下列物质不能 ．． A．NO B．NO2C．MgCl2D．CuCl 2 7.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（） A．稀硝酸 B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸 8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无 明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是（） A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2CO3 9．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶 高三第一轮复习练习题化学测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(127小题，每小题2分，共54分.每小题只有一个正确答案) 1.哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。下列关于人们衣、食、住、行的叙述中错误的是( ) 2.下图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是( ) 3.下列有关物质的性质及其应用错误的是( ) 4.下列过程中没有发生化学变化的是( ) 5.关注健康，预防疾病。下列叙述正确的是( ) A.人体缺碘会发生骨质疏松 B.维生素能够调节人体的新陈代谢，同时为人体提供能量 C.人体胃液正常的pH范围在0.9-1.5 之间 D.亚硝酸钠有咸味.可以代替食盐做调味剂 6.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是( ) A.乳酸属于有机化合物 B.乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2 C.乳酸中氧元素的质量分数最大 D.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 7.生活离不开化学。下列做法错误的是( ) A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸.在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒 B.家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度 C.用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢 D.炒菜时油锅中的油不慎着火.立即盖上锅盖灭火 8.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( ) A B C D 需区分的物质锦纶和羊毛黄铜和焊锡人体吸人的空气和呼出的气体厕所清洁剂(含HCl)和炉具清洁剂(含NaOH) 方法一观察颜色加入硫酸镁溶液加入澄清的石灰水加入酚酞溶液 方法二点燃，观察灰烬比较硬度观察颜色加入小苏打9.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( ) 10.对于下列事实的解释正确的是( ) 选项事实解释 A 氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的不同种物质的分子性质不同 B 纯水不导电水分子中不含电子 C 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标分子在不断运动 D 25m3的氧气加压后可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小 高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3 第1讲化学实验基础知识和技能 考纲要求 1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2．掌握化学实验的基本操作。3．能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 1．可加热的仪器 (1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的2 3， 蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体时停止加热。 (2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。 (3)仪器④中A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a ．常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b ．加热液体时，不能超过其容积的23 。 (4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a ．可用于组装气体发生器；b ．用于滴定操作；c ．作蒸馏装置的接收器。 (5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a ．可用于物质的溶解与稀释；b ．用于称量具有腐蚀性的固体药品；c ．组装水浴加热装置。 2．常用的计量仪器 (1)A 为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1mL 。 (2)B 为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。 ①该仪器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释；③有固定的规格。 (3)C 为酸式滴定管。 ①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01mL 。 (4)D 为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO 4溶液)。 (5)E 为托盘天平。 ①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量； ③“左物右码”；④精确度：0.1g 。 得胜中学高三化学第一章单元测验 （满分100 分，时间100 分钟） 1、将反应Mn2+ + BiO3- + H+?→ MnO4- + Bi3+ + H20 配平后，H+的化学 计量数为（） A、8 B、10 C、14 D、30 2、在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( ) A、Cl 2 B、NH 3 C、NH 4 Cl D、N 2 3、在反应 KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元 素和被还原的碘元素的质量比是( ) A、1：5 B、5：1 C、6：1 D、1：6 4、下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( ) A、Br―→Br 2 B、Cr 2 O 7 2―→Cr3＋C、S2―→HS―D、NO 3 ―→NO 5、在xR2＋+y H＋+O2 =m R3＋+n H2O 的离子反应中，m 的值为 ( ) A、2x B、4 C、y/2 D、4n 6、有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分 别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。 已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为（）A．4： 1 B．2：1 C．3：1 D．1：1 7、10．将KCl 和CrCl3 两种固体混合物共熔制得化合物X，X 由K、Cl、 Cr 元素组成。将1.892gX 中Cr 元素全部氧化成Cr 2O 7 2－, Cr 2 O 7 2－可过 量的 KI 中氧化出 2.667g I ２ ，反应离子方程式是： Cr 2O 7 2－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I ２ ＋7H 2 O，如果取溶有1.892g X 的溶 液，加入过量的AgNO 3 ，可得4.52g AgCl 沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为（） A K 3Cr 2 Cl 7 B K 3 Cr 2 Cl 5 C K 3 Cr 2 Cl 9 D K 2 CrCl 4 8、已知（1）硫酸铜 + 碳酸钠：主要反应 Cu2+ +CO 32- +H 2 O=Cu(OH) 2 ↓+CO 2 次要反应：Cu2+ + CO 32- =CuCO 3 ↓ （2）硫酸铜+硫化钠： 主要 Cu2+ + S2- =CuS↓次要反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH) 2↓+ H 2 S 下列 几种物质溶解度大小比较正确的是（） A、Cu(OH) 2>CuCO 3 >CuS B、Cu(OH) 2 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式： C．次氯酸的电子式D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．c(H＋)=×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2+ 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C．检验某溶液是否含有SO42－，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为 B．常温下，1L mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为 C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为 高一化学必修1从第一章复习提纲及试题 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 班别________________ 姓名_________________ 一、确保实验安全应注意的问题。 1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 ①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理 3、掌握正确的操作方法。 4、识别一些常用的危险化学品的标志。 危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 [练习1]．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) A B C D [练习2].下列实验操作正确的是（） A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 二、混合物的分离和提纯： （1）混合物分离和提纯方法的选择 ①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。 ②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。 ③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 ④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。 （2）几种常见的混合物的分离和提纯方法 ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 [练习3]、以下过滤操作中，不正确的是（） A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 [练习4].请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号） （1）食盐水与泥沙____________ （2）海水晒盐__________________ （3）苯和水_______ （4）蒸馏水的制取_________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来______ 2019中考语文第一轮复习检测试题 想要学好语文，一定要多做练习，以下所介绍的中考语文第一轮复习检测试题，主要是针对学过的知识来巩固自己所学过的内容，希望对大家有所帮助! 一、语文基础知识及应用(44分) 1、给加点字注音或根据拼音，用正楷写出相应的汉字。(8分) 颓唐附和倦怠腌臜 qián 诚nuò弱chù生门kǎn 2、请找出下列词语中的错别字，然后改正。(8分) 查无消息不屑置辫深恶痛急甜言密语 诧紫嫣红兴兴向荣义愤填鹰旁遗斜出 错别字 改正 3、请按原诗词的上下句顺序填在线上。(4分) A、抽刀断水水更流 B、襄阳好风日 C、千里莺啼绿映红 D、举杯销愁愁更愁 E、无可奈何花落去 F、留醉与山翁 G、水村山郭酒旗风H、似曾相似燕归来 4、请根据备选句子填空。(4分) 尊严就是勇猛尊严就是盘旋。 尊严就是飞翔尊严就是羽毛。 如果生命是水，尊严就是流动;如果生命是火，尊严就是燃烧;如果生命是鹰，。 5、修改下列病句。(12分) ⑴、他的作文不但在全校冒尖，而且常常居全班之冠。 ⑵、我们要学习“海空卫士”王伟同志英勇无畏。 ⑶、社会主义国家发展生产力的根本目的是改善人民的生活水平。 6、从语言表达的角度看，下边的广告词有没有毛病?请选择其中的一则作简单分析。(4分) 1、今年爸妈不收礼，收礼只收脑白金。 2、艾琳洗面奶特别适合任何皮肤。 答： 7、对杜甫《春夜喜雨》一诗的分析，不正确的一项是( )(4分) 好雨知时节/ 当春乃发生/ 随风潜入夜/ 润物细无声野径云俱黑/ 江船火独明/ 晓看红湿处/ 花重锦官城A、开始两句，诗人运用了拟人修辞手法，仿佛春雨知道农时，应时而来。 B、中间四句，诗人分别从听觉和视觉落笔，写了“好雨”润物之切，诗人爱雨之心。 C、最后两句，诗人设想雨后晨景：雨过天才晴，成都城中处处落英缤纷。 高三化学测试卷 第I卷：（选择题共21题，共42分，每题2分） 1．宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法不正确的是：（） A．窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化 B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料 C．高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物 D．陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸 2．过量的SO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（） A．氯化钡和氯化铁的混合液B．氢氧化钙溶液 C．硫化氢溶液D．硅酸钠溶液 3．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（） A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆 C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 4．下列说法正确的是（） A．84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒 B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到 C．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐 D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A．NaClO（aq）HClO（aq）HCl（aq） B．H2SiO3SiO2SiCl4 C．Al Al（OH）3Al2O3 D．Fe2O3Fe（OH）3Fe2（SO4）3（aq） 6．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（） 第二章 《不等式》检测试题 一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分．) 1．设,,R a b c ∈,且a b >,则 （ ） A ．ac bc > B ． 11a b < C ．22 a b > D ．33 a b > 2、设01a b <<<，则下列不等式成立的是 A ．33a b > B ． 11a b < C ．1b a > D ．lg 0b a -<() 3、若122=+y x ,则y x +的取值范围是 （ ） A ．]2,0[ B ．]0,2[- C ．),2[+∞- D ．]2,(--∞ 4、设变量x , y 满足约束条件360, 20,30,x y y x y ≥--≤+-?-≤? ??? 则目标函数2z y x =-的最小值为 （ ） A ．-7 B ．-4 C ．1 D ．2 5、已知0x >，0y >，且21x y +=，则xy 的最大值是 A.14 B. 1 8 C. 4 D. 8 6．已知向量a ＝(1，1－x x )，b ＝(x －1,1)，则|a ＋b |的最小值是( ) A ．1 D ．2 7、已知向量，a=(),1x z -b=()2,y z +且a ⊥b ，若变量,x y 满足约束 条件1325x y x x y ≥-?? ≥??+≤?， 则z 的最大值为 .2 C 8．如果实数,x y 满足不等式组1, 10,220,x x y x y ≥??-+≤??--≤? 则22 x y +的最小值是 A ．25 B ．5 C ．4 D ．1 9、在如图所示的锐角三角形空地中, 欲建一个面积最大的内接矩形花园(阴影部分), 则其边长x 为 ___ m . 10、已知01a <<，01x y <<≤，且· ，那么xy 的取值范围是 A ．( 20a ??， B ．(]0a ， C ．10a ? ? ?? ? ， D ．210a ?? ??? ， 11．制作一个面积为1 m 2，形状为直角三角形的铁架框，有下列四种长度的铁管供选择，较经济的(够用，又耗材最少)是( ) A ．4.6 m B ．4.8 m C ．5 m D ．5.2 m 12．定义在,,f M m n p ，其中M 是ABC 内一点，m 、n 、p 分别是MBC 、MCA 、 MAB 的面积，已知中，()23,30AB AC BAC f N ?=∠==若1,,2x y ?? ??? ，则 14 x y 的最小值是 ⊿高三第一轮复习：《不等式》综合检测试题
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