福建省南平市2018届高三化学上学期第一次综合质量检查试题（含解
析）
1. 《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰．令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是
A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥共用
B. “以灰淋汁”的操作是萃取
C. “取碱”得到的是一种碱溶液
D. “浣衣”过程有化学变化
【答案】D
【解析】A. “薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥共用时，发生水解反应，相互促进水解，降低肥效，故A错误；B. “以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误；C. “取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，故C错误；D. “浣衣”过程中促进油脂的水解，属于化学变化，故D正确；故选D。
2. 下列离子方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
点睛：注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系等。本题也可以通过守恒关系判断，如A不遵守质量守恒，C不遵守电荷守恒。B中硝酸应该拆分。
3. 下列叙述不正确的是
A. 装置①用来验证生铁片发生吸氧腐蚀
B. 装置②用来进行分离苯和水的混合物
C. 装置③中酸式滴定管的读数为12.20 mL
D. 装置④用来吸收多余的氨气
【答案】C
【解析】A. 装置①中氯化钠溶液显中性，在中性、碱性或弱酸性溶液中生铁片主要发生吸氧腐蚀，故A正确；B. 苯不溶于水，可以用装置②分离苯和水的混合物，故B正确；C. 根据图示，装置③中酸式滴定管的读数为11.90 mL，故C错误；D. 氨气极易溶于水，可以用装置
④用来吸收多余的氨气，防止倒吸，故D正确；故选C。
4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. lL 1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-离子总数为N A
B. 1LpH=2 的新制氯水中，阳离子总数为0.01N A
C. C与浓H2SO4加热生成4.48LCO2气体．转移的电子数为0.4N A.
D. 7.lg37Cl2中含有氯分子0.lN A
【答案】B
【解析】A. 碳酸钠属于强碱弱酸盐，溶于水时发生水解反应，因此1L 1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-离子总数少于N A，故A错误；B. 1LpH=2 的新制氯水中，c(H+)=0.01mol/L，溶液中中含有一种阳离子——氢离子，阳离子总数为0.01N A，故B正确；C. 未告知是否为标准状况，无法计算4.48LCO2气体的物质的量，故C错误；D. 7.lg37Cl2的物质的量=＜0.1mol，含有氯分子少于0.lN A，故D错误；故选B。
点睛：本题的易错点为C，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况。
5. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子内含有8个质子；Y是第
三周期原子半径最大的主族元素；Z的单质是一种常见的半导体材料；W在同周期元素中非金属性最强。下列说法不正确的是
A. 简单氢化物的热稳定性：Z
B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z
C. ZX2为酸性氧化物，能与碱反应，不与任何酸反应
D. YWX中既有离子键，又有共价键
【答案】C
【解析】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子内含有8个质子，X 为O元素；Y是第三周期原子半径最大的主族元素，Y为Na元素；Z的单质是一种常见的半导体材料，Z为Si元素；W在同周期元素中非金属性最强，W为Cl元素。A. 非金属性越强，简单氢化物越稳定，氢化物的热稳定性：Z 6. 有人设想以N2和H2为反应物，以溶有X的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时H+向左移动，生成的物质X是NH4Cl B. 通入H2的一极为正极 C. 通入N2的电极反应为：N2+6H+-6e-=2NH3 D. 放电过程右边区域溶液pH逐渐增大 【答案】A 点睛：本题考查了新型燃料电池，注意正负极的反应和判断，注意从化合价变化的角度分析。本题中氮气和氢气反应生成氨气，反应中氮气发生还原反应，氢气发生氧化反应，因此通入氮气的电极为正极，通入氢气的电极为负极。 7. 已知：一定条件下，向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X（容器内所有物质均为 气体），测得A、B容器中X的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 A. A.B容积相同，但反应温度不同．且温度：A>B B. A、B反应温度相同，但容积不同，且容积：A>B C. a，b，c三点对应的平均相对分子质量：b>c>a D. t2-t3时间段内，A、B两容器中平均反应速率相等 【答案】A 【解析】A. 向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，根据图像，A容器建立平衡需要 的时间短，反应速率快，若A、B容积相同，反应温度不同，则温度：A>B，故A正确；B. 向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，根据图像，A容器建立平衡需要的时间短， 反应速率快，若A、B反应温度相同，但容积不同，则容积：A＜B，故B错误；C. 向A、B两 个恒容密闭容器中分别加入等量的X，发生X的分解反应，该反应为气体体积增大的反应，a， b，c三点分解的X的物质的量b>c>a，则气体的总物质的量b>c>a，气体的质量不变，对应的 平均相对分子质量：b＜c＜a，故C错误；D. 根据图像，A容器建立平衡需要的时间短，反应 速率快，t2-t3时间段内，A、B两容器中平均反应速率A＞B，故D错误；故选A。 8. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝，硼，磷等杂质)．粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450—500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。 氯气的制取： (1)实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气，若要制得干燥，纯净的氯气，所需装置的接口连接顺序是 ___（填小写字母）。 (2)写出实验室制取氯气的离子方程式：____ 。 (3)装置A中恒压分液漏斗M与常用分液漏斗相比，其优点是 _____，装置D的作用是____。将上述方法制取的氯气通入下图装置中可以制得四氯化硅。 [资料] a．四氯化硅遇水极易水解 b．硼、铝、铁，磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物 c.有关物质的熔沸点见下表： (4)装置f中盛放的药品是____，h瓶中左边用粗导管导出物质的目的是____。 (5)从b瓶得到的液体中蒸馏出SiCl4，所需用到的仪器是 ___。 A．容量瓶 B．温度计 C．冷凝管 D．分液漏斗 (6)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 。某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000 × 10－2mol·L－1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，滴定终点的现象是____，残留物中铁元素的质量分数是_______。 【答案】 (1). aedih (2). MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (3). 平衡气压，使液体顺利流下 (4). 除去氯气中的HCl气体 (5). 碱石灰 (6). 防止导管堵塞 (7). BC (8). 溶液变为红色，且半分钟内不褪色（或浅紫色等） (9). 4.48% 【解析】(1)实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气，生成的氯气中往往含有氯化氢和水蒸气，若要制得干燥，纯净的氯气，需要先用饱和的食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，所需装置的接口连接顺序为aedih，故答案为：aedih； (2)实验室制取氯气的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O； (3)装置A中恒压分液漏斗M与常用分液漏斗相比，其优点是可以平衡气压，使液体顺利流下，装置D中的饱和食盐水可以除去氯气中的HCl气体，故答案为：平衡气压，使液体顺利流下；除去氯气中的HCl气体； (4) 四氯化硅遇水极易水解，装置f中盛放的药品可以是碱石灰，防止外界空气中的水蒸气进入h，根据表格数据，四氯化硅沸点较低，容易凝华，h瓶中左边用粗导管导出物质，可以防止导管堵塞，故答案为：碱石灰；防止导管堵塞； (5)从b瓶得到的液体中蒸馏出SiCl4，所需用到的仪器有温度计、冷凝管、蒸馏烧瓶、酒精灯等，故选BC； (6)用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是： 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，MnO4-转变成Mn2+溶液颜色有紫色变成无色，KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定时，不需要指示剂，判断是否达到滴定终点的方法为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液颜色由无色变为紫色，且30秒不褪色，利用关系式法计算： 5Fe2+～～～～～～～～～MnO4- 4×10-3mol 1.000×10-2mol?L-1×0.02L× 铁元素的质量为：4×10-3mol×56g/mol=2.24×10-1g，铁元素的质量分数 ×100%=4.48%，故答案为：溶液变为红色，且半分钟内不褪色；4.48%。 9. Co3O4是制备石墨烯电池正极材料LiCoO2的原料。以钴矿石（主要成分为Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等杂质）为原料制取Co3O4的工艺流程如下： 已知：Co与Fe为活泼金属，氧化性由强到弱的顺序为：Co3+>Fe3+>Co2+。 几种氢氧化物的溶度积如下表： (l)写出溶解池中生成H2的离子反应方程式是____。 (2)加入试剂1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．试剂l可选用__ 。 A．氯化钠 B．双氧水 C．亚硫酸钠 D.碘水 (3)残渣l的主要成分为____。用浓氨水再调节pH，pH应略大于___ 。（已知：lg2=0.3．当 离子浓度小于l.0×l0-5mol/L，可认为沉淀完全）。 (4)操怍Ⅱ包括____、____、干燥，灼烧四个步骤；灼烧中反应的化学方程式 _________。 (5)要得到15.0g质量分数为98%的LiCoO2正极材料，理论上需要Co3O4的质量为 __________g。 【答案】 (1). Co+2H+ =Co2++H2↑ (2). B (3). Fe(OH)3、Al(OH)3 (4). 9.15 (5). 过滤 (6). 洗涤 (7). 6Co(OH)2+O2=2Co3O4+6H2O (8). 12.05 【解析】钴矿石(主要成分为Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等杂质)煅烧后的物质中含有 Fe2O3、Al2O3、Co的氧化物；由于Co与Fe为活泼金属，氧化性由强到弱的顺序为：Co3+>加入 适量Co粉和稀盐酸，溶解生成Fe2+、Co2+和Al3+，加入试剂1将Fe2+氧化为Fe3+，加入碳酸钠 溶液调节溶液的pH，沉淀Fe3+和Al3+，在滤液中加入氨水调节pH，沉淀Co2+，最后在空气中 灼烧Co(OH)2生成Co3O4。 (1)溶解池中钴与稀盐酸反应生成氢气，反应的离子反应方程式是Co+2H+ =Co2++H2↑，故答案为：Co+2H+ =Co2++H2↑； (2)加入试剂1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂1可选用双氧水，氯化钠没有氧化性，亚硫 酸钠是常见的还原剂，碘水不能氧化亚铁离子，故选B； (3)根据上述分析，残渣1的主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3，用浓氨水再调节pH是沉淀Co2+， 根据Co(OH)2的K sp，c(OH-)==×10-5，则c(H+)==×10-9，pH=9.15，故答案为：Fe(OH)3、Al(OH)3；9.15； (4)操怍Ⅱ为从悬浊液中分离出Co(OH)2，操作包括过滤、洗涤、干燥，灼烧四个步骤；灼烧中反应的化学方程式为6Co(OH)2+O2=2Co3O4+6H2O，故答案为：过滤；洗涤； 6Co(OH)2+O2=2Co3O4+6H2O； (5)根据Co守恒，=×3，解得m(Co3O4)=12.05g，故答案为：12.05。10. 利用H2S废气制取H2的方法有利于环保。 (l) H2S的电子式是____，H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示，H2S的电离平衡常数k a1= ___________ (2)利用H2S废气制取H2的方法有多种。 ①热化学硫碘循环法已知循环反应如下： H2S（g）+ H2SO4（aq）═S(s)+ SO2（g）+2 H2O（l）△H1=61 kJ/mol SO2（g）+I2（g）+2 H2O（l）=2HI（aq）+ H2SO4（aq）△H2=-151 kJ/mol 2HI（aq）= H2(g)+ I2（g）△H3=110kJ/mol 写出硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式_____。 ②高温热分解法 已知：H2S (g) =H2(g)+l/2S2（g） 在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol/L，测定H2S 的转化率，H2S的平衡转化率与温度关系如图所示。据图可知：温度升高平衡常数K_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。若985℃时平衡常数K=0.04，则起始浓度c= ______mol/L 。 ③电化学法该法制氢过程的示意图如上图。循环利用的物质是____。反应池中化学反应方程式为______。电解池阳极电极反应式为____ 。 【答案】 (1). (2). 10-7.24 (3). H2S(g)==H2(g)+S(s) ΔH=20KJ·mol-1 (4). 增大 (5). 0.018 (6). ③FeCl3 (7). 2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+2HCl (8). Fe2+－e－==Fe3+ 【解析】 (1) H2S的电子式为，根据H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化图，当pH=7.24时，c(H2S )= c(HS-)，则H2S 的电离平衡常数k a1== c(H+)=10-7.24，故答案为：；10-7.24； (2) ①i.H2S(g)+ H2SO4(aq)═S(s)+ SO2(g)+2 H2O(l)△H1=61 kJ/mol，ii.SO2(g)+I2(g)+2 H2O(l)=2HI(aq)+ H2SO4(aq)△H2=-151 kJ/mol，iii.2HI(aq)= H2(g)+ I2(g)△H3=110kJ/mol 根据盖斯定律，将i+ii+iii得，H2S(g)==H2(g)+S(s) ΔH=20kJ·mol-1，故答案为： H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=20 kJ/mol； ②据图可知：温度升高，H2S的平衡转化率增大，平衡正向移动，平衡常数K增大。985℃时，H2S的平衡转化率为40%，起始浓度H2S的浓度为c mol/L，则平衡时c(H2S)=0.6c mol/L， c(H2)=0.4c mol/L，c(S2)=0.2c mol/L，则K=0.04=，解得c=0.018，故答案为：增大；0.018； ③根据装置图，硫化氢与氯化铁在反应池中发生2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl，反应生成的亚铁离子在电解池中被氧化生成铁离子，参与循环利用，电解池阳极电极反应式为Fe2+－e－=Fe3+，故答案为：FeCl3；2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+2HCl；Fe2+－e－=Fe3+。 11. 配合物Fe(CO)5的溶点-20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。 (l)基态Fe原子的价电子排布式是____；Fe(CO)5晶体类型属于_____晶体。 (2) CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是___，与CO互为等电子体的分子是____。 (3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为 ___。 (4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是_______。 A．Fe (CO)5是非极性分子，CO是极性分子 B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键 C.1molFe(CO)5含有10mol配位键 D.Fe(CO)5=Fe+5CO反应没有新化学键生成 (5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞,三种晶体的晶胞如下图所示。 ①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是____填α、δ、γ） ②α晶胞中铁原子的配位数为____。 ③γ晶体晶胞的边长为a pm,N A表示阿伏伽德罗常数的值，则γ-Fe单质的密度_______g/cm3（列出计算式）。 【答案】 (1). 3d64s2 (2). 分子 (3). C≡O (4). N2 (5). O>C> Fe (6). AC (7). γ (8). 6 (9). 【解析】(1)铁为26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2；Fe(CO)5的溶点-20℃，沸点103℃，熔沸点较低，Fe(CO)5晶体属于分子晶体，故答案为：3d64s2；分子； (2) CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式为C≡O，与CO互为等电子体的分子有N2，故答案为：C≡O；N2； (3)C、O、Fe三种元素的原子中铁的原子半径最大，Fe原子的价电子排布式为3d64s2，失去1 个电子生成3d54s2，结构更稳定，第一电离能最小，C、O是同一周期元素，同一周期，从左到右，第一电离能逐渐增大，第一电离能由大到小的顺序为O>C> Fe，故答案为：O>C> Fe； (4)A．根据Fe (CO)5的结构可知，Fe(CO)5为三角双锥结构，分子中正负电荷分布均匀，是非极性分子，CO中正负电荷分布不均匀，是极性分子，故A正确；B．Fe(CO)5中Fe原子与5 个CO成键，不是sp3杂化，故B错误；C. 1molFe(CO)5中Fe原子与5个CO形成5个配位键，在每个CO分子中存在1个配位键，共含有10mol配位键，故C正确；D. Fe(CO)5=Fe+5CO属于化学变化，包括化学键的断裂与形成，断开了分子中的配位键，形成了金属键，故D错误；故选AC； (5)①根据晶胞结构图，三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是γ，故答案为：γ； ②α晶胞中晶胞顶点的铁原子与周围的6个铁原子距离相等且最小，配位数为6，故答案为：6； ③γ晶体晶胞的边长为a pm，1个晶胞中含有的铁原子数目=8×+6×=4，则γ-Fe单质的密度==g/cm3，故答案为：。 点睛：本题的易错点为(4)和(5)，(4)中要注意Fe(CO)5为三角双锥结构，具有对称性结构，铁原子与配体间形成配位键，CO中也存在配位键；(5)中要注意晶体密度的计算方法。另外C 、O、Fe的第一电离能的大小也可以根据元素的金属性和非金属性的强弱判断。 12. 香料E的合成路线如下： (l) B的化学名称是____。D中官能团的名称为_____。 (2)C和D生成E的反应类型为____．E的结构简式为______。 (3)1molB与足量银氨溶液反应生成____g Ag；A的核磁共振氢谱有_____个峰。 (4)同时满足下列条件的C的同分异构体有______种（不含立体异构）。 ①遇FeC13溶液发生显色反应②能发生银镜反应 用D合成一种催眠药I的合成路线如下： (5)D生成F的化学方程式为______________ (6)以乙炔和甲醛为起始原料。选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系．箭头上注明试剂和反应条件）__________。【答案】 (1). 苯甲醛 (2). 羟基 (3). 酯化反应（或取代反应） (4). (5). 216 (6). 4 (7). 3 (8). (9). 【解析】甲苯光照时与氯气发生侧链取代生成A，A为，由于两个羟基连在同一个碳原子上会自动脱水生成羰基，因此A在氢氧化钠溶液中水解生成B，B为 ，B发生银镜反应生成C，C为苯甲酸，苯甲酸与环己醇发生酯化反应生成E，E为 。 (1)根据上述分析，B为，化学名称为苯甲醛。D为环己醇，官能团为羟基，故答案为：苯甲醛；羟基； (2)C(苯甲酸)和D(环己醇)发生酯化反应生成E，E的结构简式为，故答案为：酯化反应(或取代反应)；； (3)1molB()与足量银氨溶液反应生成2mol银，质量为216g；A( )中有4中氢原子，核磁共振氢谱有4个峰，故答案为：216；4； (4) C为苯甲酸，①遇FeC13溶液发生显色反应，说明结构中含有酚羟基；②能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，满足条件的C的同分异构体为苯环上含有羟基和醛基2个侧链，有3种结构，故答案为：3； (5)D(环己醇)发生催化氧化生成F，生成F的化学方程式为 ，故答案为： ； (6)以乙炔和甲醛原料合成。根据上述流程图，合成，可以首先合成，可以根据信息，由与甲醛合成，因此合成路线为 ，故答案为： 。 福建省南平市二年级下册语文期末测试卷（一） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 亲爱的同学，经过一段时间的学习，你们一定学到不少知识，今天就让我们大显身手吧！ 一、积累运用 (共10题；共100分) 1. （14分）先把词语补充完整，再选词填空。 （1）把下面的四字词语补充完整。 囫囵________ 张________戴________风霜 恍________大________ ________大笑________痛哭 （2）老师经常教育我们读书不能________，而要细细品味其中的好词好句。 （3）爷爷年纪大了，特别瘦，________的脸上布满了皱纹，一双深邃的眼里充满了慈祥和疼爱，听到他患病的消息后，我忍不住________。 2. （8分）下列词语搭配起来正确的是________ 3. （4分）解释词语及诗句的意思。 日出江花红胜火，春来江水绿如蓝。 红胜火：________。绿如蓝：________。 诗句的意思是：________。 4. （4分）选择合适的词语填空。 屹立耸立矗立 ①一座座巨大的角锥形建筑物巍然________，傲对碧空。 ②这些金字塔________在起伏的黄沙之中已经有四五千年了。 ③昔日的小渔村，如今________起一座座高楼大厦。 ④森林公园里的大路旁________着一排排水杉树。 ⑤中国人民靠着自强不息的精神，________在世界东方。 5. （6分）写出下列词语的近义词。 伯伯家养的鸽子，漂亮________极啦！ 我早就盼望________着放假了。 宋庆龄特别________喜欢去伯伯家。 6. （12分） (2017六上·麒麟期末) 按要求完成句子。 ①他的心里一定是飞翔的鸥群。（缩句） ②这学期，我校开展了“追寻将军遗迹”的热潮。（修改病句） ③伯父摸着胡子，笑了笑，说：“还是我的记性好。”（改为转述句） ④闰土心里的稀奇事，让我很羡慕。（改为双重否定句） ⑤林子里静极了。（改为夸张） 7. （8分） (2018四下·云南期末) 把下面的句子补充完整 （1）大漠________，长河________。 （2）日出江花红胜火，________。 高一上期期末质量检测化学试题(含答案) （考试时间：90分钟试卷总分：100分） 注意： 1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）（共6页24题）,全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内 ．．．．．．。 ．．．．．．．．．．．．,否则不能得分2．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第I卷选择题（共40分） 本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列变化不属于化学变化的是 A．人工固氮B．白磷自燃C．铁的锈蚀D．碘的升华 2．下列物质分类中,前者包含后者的是 A．氧化物、化合物B．溶液、胶体 C．化合物、电解质D．酸性氧化物、非金属氧化物 3．下列物质的俗称与化学式不对应的是 A．生石灰-CaO B．胆矾-CuSO4C．烧碱-NaOH D．酒精-C2H5OH 4．胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子带电荷 C. 胶体能够发生丁达尔现象 D. 胶体粒子直径在1-100nm之间 5．下列物质在水中的电离方程式错误的是 A．MgSO4=== Mg2+ + SO42-B．Ba(OH)2=== Ba2+ + OH2－ C．NaHCO3=== Na+ + HCO3－D．H2SO4=== 2H+ + SO42- 6．可作为呼吸面具和潜水艇中氧气来源的物质是 A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO4 7．同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O3B．H2S C．CO2D．NO 8．下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是 A．CuCl2 → Cu B．Na2CO3 → CaCO3C．SO2 → SO3D．MnO4－→ Mn2+ 9．在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中,还能大量共存的离子是 A．OH－B．CO32-C．Mg2+D．Fe2+ 10．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是 A．加热B．加入NaOH溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液11．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液,会导致药品明显变质的是A．NaCl B．AgNO3C．Na2SO4D．盐酸 12．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl3D．FeCl2 13．下列说法正确的是 A．HCl的摩尔质量为36.5g B．1mol H2SO4的质量为98g·mol-1 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍 14．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2N A B．标准状况下,2.24 L CCl4中的分子数目为0.1N A 常州市第一中学2017届高三化学期中质量检测（2016.11） 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 I －127 Fe －56 Ba －137 Na －23 Cr －52 第I 卷 选择题(共40分) 单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。) 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A ．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B ．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 C ．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 D ．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 2．下列关于化学用语的表示正确的是 A ．质子数为17、中子数为20的氯(Cl)原子：错误！未找到引用源。 B ．CO 2的电子式： C ．镁离子的结构示意图： D ．CCl 4分子的比例模型： 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：K ＋ 、Al 3+ 、SO 42－ 、MnO 4－ B ．1.0 mol?L －1 FeCl 3溶液中：Na + 、Cl － 、NO 3－ 、SCN － C ．1.0 mol?L －1 KNO 3溶液中：Fe 2+ 、H + 、Cl － 、SO 42－ D ．中性溶液中：Fe 3＋ 、Na + 、Br ￣、SO 42－ 4．下列有关说法正确的是 A ．H 2、SO 2、CO 2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥 B ．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性 C ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na + 、无K + D ．向Na 2O 2与水完全反应后的溶液加入MnO 2，产生氧气，是由于该溶液中含有H 2O 2 5． 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不． 能达到实验目的的是 Na 2SO 3KMnO 4溶液 省市谷歌卫星地图下载(百度网盘离线包下载) 一、概述 ，省地级市，地处省北部，武夷山脉北段东南侧，位于闽、浙、赣三省交界处，俗称“闽北”，东北与省相邻，西北与省接壤，东南与市交界，西南与市毗连，介于北纬26°15’—28°19’，东经117°00’—119°17’之间，幅员面积2.63万平方千米，占省的五分之一；革命战争年代，省委曾经几度驻在闽北，被誉为“红旗不倒”的红土地。 辖2区5县3县级市；2016年，户籍人口321.26万（常住人口266万）；2016年，该市实现地区生产总值1457.74亿元。境山峰耸峙，低山广布，河谷与山间小盆地错落其间，具有中国南方典型的“八山一水一分田”特征，形成以丘陵、山地为主的地貌；属中亚热带季风湿润气候，局部山区为中亚热带山地气候，素有“粮仓”、“南方林海”、“中国竹乡”之称。 市行政区谷歌卫星地图，如下图所示。 先时地属百越，《汉书·地理志》注引臣瓒曰："自交趾至会稽七八千里，百越杂处，各有种姓”。 汉建安初（196年－205年）境始置汉兴（浦城）、、建安（建瓯）、建平（建阳）4县，属会稽郡。 三国吴永安三年（260）置建安郡，治所建安（今建瓯）。 二、市谷歌卫星地图离线包如何下载？ 市行政区划包括延平区、建阳区、邵武市、武夷山市、建瓯市、顺昌县、浦 城县、光泽县、松溪县、政和县。 市永东大桥18级谷歌高清卫星影像示例图。 市10到18级谷歌卫星地图数据离线包为6.20GB，可以从百度网盘中直接下载。 下载地址包括2个压缩包文件，地址分别为： https://pan.baidu./s/1miuyB3q https://pan.baidu./s/1nuI2NAp 南平南平市地处福建省北部，武夷山脉北段东南侧，位于闽、浙、赣三省交界处，俗称“闽北”，同时南平是福建辖区面积最大的设区市，辖二区三市五县，即延平区、建阳区、邵武市、建瓯市、武夷山市、顺昌县、浦城县、光泽县、松溪县、政和县，共115个乡镇、24个街道办事处，1601个村委会、69个居民委员会，136个社区居委会，截止2011年12月31日24时，南平市总户数921692户，总人口3133979人。 南平市不仅山清水秀、气候宜人，而且自然风光优美、名胜古迹甚多，除武夷山国家级风景名胜区外，还有九峰山、湛庐山、茫荡山、溪源庵、归宗岩、三千八百坎、熙春山、梦笔山、和平古镇等10多处省市级风景名胜区。2010年，福建省南平市申报的“建窑建盏烧制技艺”，入选第三批国家级非物质文化遗产名录，同时南平也是福建省茶、果、食用菌、畜禽、淡水鱼、烤烟、油料等重要产区。 九峰山九峰山位于南平市南面，与市区隔西溪相望。因这里九峰重叠居市区周围诸峰之冠，故名。山上环境幽静，树木苍郁。山中有"九峰月朗"、"猿洞秋风"、"三寺云深"等景。宋代著名学者李侗、朱熹曾在这里讲学，赞美九峰景致为"九朵芙蓉"、"九叠翠屏"。 一峰海拔135米，一朵芙蓉幽香远 二峰海拔177米，二百坎上凌云志 三峰海拔213米，三寺云深万福齐 四峰海拔243米，四贤延平闽学兴 五峰海拔291米，五彩霞辉普天庆 六峰海拔313米，六千英烈万代铭 七峰海拔325米，七重战壕雄兵踞 八峰海拔336米，八闽铜关铸威名 九峰海拔386米，九峰月朗耀延城 芒砀山茫荡山是一处极好的避暑胜地，年均气温19.3度，人称“福建的庐山”。这里山幽林深，清泉潺缓，云雾缭绕，森林茂密，即便盛夏到此，也会感到凉意袭人。茫荡山奇树异花甚多，其中尤以生长在宝珠村“晴雨树”最为奇特，它是一株古老的红豆杉，树高17米。每逢夏秋季节，烈日当空，树下必有丝丝细雨飘落，而且日照越强，雨点越密，游人无不惊叹这一世界奇观。茫荡山千峰竞秀，万岩争厅，东部有一条用石块铺砌的闽赣古道， 福建省福州市2019届高三第一学期期末质量检查 化学试卷 (满分：100分；完卷时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-I．、C-12、N-14、0-16 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本题包含1O个小题，每小题均只有一个正确选项，共20分) 1．下列说法，你认为不可能的是 A．只用米汤就可以鉴定食盐是否加碘 B．一滴水中的分子数比全球人口还多 C．汽车尾气中含有氮的氧化物 D．可口可乐pH=2.2 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式： B．S2－的结构示意图： I D．乙酸乙酯的结构简式：C2 H5 COOC2 H5 C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53 3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氧化钙溶于水 B．铁粉溶于稀硫酸 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．碳酸钙分解4．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性、 5．下列有关试剂的保存方法错误 ．．的是 A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B．少量的金属钠保存在水中 C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封 6．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．氧化还原反应：是否有电子转移 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：电解质溶解度大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电 8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．醋酸溶液加热 9．在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入O.5mol下列物质，其中能使HCO3－的数目减少，CO32－数目增加的是 A．HCl B．Na2SO4 C．NaOH D．BaCl2 10．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K+、SiO32－、NO3－ B．NH4+、Al3+、SO42一 C．Na+、OH一、SO42一 D．Na+、CH3CO一、ClO一 二、选择题(本题包含10个小题，每小题均只有一个正确选项，共30分) 11．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小 2020~2021学年金科大联考高三9月质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷草稿纸上作答无效。 3.命题范围：高考范围。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl3 5.5Fe56Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用 B.纤维素和蔗糖水解的最终产物均为葡萄糖 C.体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒 D.紫外线和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性 2.下列实验过程中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.苯酚久置于空气中变为粉红色 B.向草酸溶液中滴加酸性K2Cr2O7溶液得到绿色溶液 C.向饱和Na2CO3溶液中通CO2出现白色固体 D.向紫色石蕊溶液中逐滴滴入氯水，溶液先变红后褪色 3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是密度最小的金属，Y原 子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y，Z同主族。下列叙述正确的是 A.X的单质通常保存在煤油中 B.简单氢化物的稳定性：Y 延平二日游线路攻略参考 [采撷]延平特色旅游线 延平区地处海峡西岸绿色腹地的中心，曾连续600多年为延平府（路）驻地，是闽江源头首府，“双世遗”武夷山门户，全国著名的“理学名邦”、“绿色金库”，延平王郑成功军政生涯起点。延平建县1800多年，人杰地灵，历代文人留下众多优美诗词；延平湖国家水利风景区山川秀美，民风淳朴；茫荡山风景名胜区雄奇秀绝，负氧离子平均浓度26456个∕㎝3。延平区面积2660平方公里，旅游资源丰富，传统节庆多，自驾车便捷。 1、绿延平·生态休闲健康游： D1：溪源大峡谷游：十里画廊、千年古寺、万亩森林，卧龙桥、凤山、萧公殿，观锦鲤、中岩瀑，品农家菜；欣赏延平山水城迷人夜景。 D2：石佛山绿色经典游：情人谷、四季瀑布群，桫椤谷、户外拓展项目，拜天然石佛、“毛公峰”；品味三千八百坎、双龙瀑，里溪垂钓。。 D3：“福建庐山”茫荡山游：层峦叠翠古道、古堡、金山、银山，天象奇观云海、闽江起点日出、瑞龙夕照、冬季雪景等；天湖泛舟、垂钓、森林浴，远眺原始森林，进宝珠千年文化名村吸氧，漫步古廊桥听故事。 D4：西溪周末休闲游：高坪万亩竹海，天下第一爱情石（鸳鸯石），千年古刹开平寺，金宝山峡谷等； 2、“文延平·理学名邦山水游” D1：闽学寻根文化游：省级历史文化名村南山镇风池村，御史游酢祠、书院，御葬墓、吴氏祠堂和吉溪“地下航线”等；水南街道杨时祠、罗从彦祠、墓；夏道李桐纪念堂，炉下李桐墓、林重寺；九峰山冷风阁、育德泉（朱熹活动旧址）等 D2：闽江上游千年古镇游：延平沙溪、富屯溪风光，王台八角楼、峡阳省级历史文化名镇，溪中公园、关岳庙，土库、百忍堂、将军街、大衙房、屏山书院，“闽北第一树”和报国寺等。 3、武延平·成功之旅名胜游 D1：闽江之滨成功之旅：太平葫芦山村（金沙驿、峡谷、石刻），夏道大洲延平郡王祠、水师基地，三江口延福门、延寿楼（延平王郑成功军事指挥所和军政生涯起点勒石）、西山（御营都督旧址，演武树、宋碑亭），九峰山。 D2：茫荡古道成功之旅：茫荡镇建溪、成功桥、石佛山凉伞峰、摩崖石刻、一步桥，贡茶苑、瀑布群，将军石，下瓦桥，闽赣古道、双龙瀑、将军桥、试剑峰、古堡、白云寺遗址，天湖、茂地瑞龙桥，延福桥，依朝古井、古钟，宝珠接龙桥，远眺云顶庵、际洲岛、峡阳（战胜鼓）。 2016年福建省南平市初中毕业、升学考试 数 学 试 题 （满分：150分；考试时间：120分钟） ★友情提示：① 所有答案都必须填在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效； ② 试题未要求对结果取近似值的，不得采取近似计算． 一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个正确的 选项，请在答题卡．．． 的相应位置填涂） 1．3-的倒数等于 A ．3 B ．3- C ． 3 1 D ．3 1- 2 ．如图所示的几何体的左视图是 3．如图，直线a ∥b ，直线c 与 a 、b 分别交于A 、B 两点， 若∠1 =46°，则∠2 = A ．44° B ．46° C ．134° D ．54° 4．下列事件是必然事件的是 A ．某种彩票中奖率是1％，则买这种彩票100张一定会中奖 B ．一组数据1，2，4，5的平均数是4 C ．三角形的内角和等于180° D ．若a 是实数，则a ＞0 5．2016 则这 A ．180，182 B ．180，180 C ．182 ，182 D ．3，2 6．若正六边形的半径长为4，则它的边长等于 A ．4 B ．2 C ．32 D ．34 A . B . C . D . a b c 1 2 A B （第3题图） （第2题图） 7．下列运算正确的是 A ．xy y x 523=+ B ．532)(m m = C ．1)1)(1(2-=-+a a a D ． 22 =+b b 8．下列一元二次方程中，没有．． 实数根的是 A ．0322 =--x x B ．012 =+-x x C ．0122=++x x D ．12 =x 9．闽北某村原有林地120公顷，旱地60公顷．为适应产业结构调整，需把一部分旱地改造为林地，改造后，旱地面积占林地面积的20%．设把x 公顷旱地改造为林地，则可列方程为 A ．)120%(2060x x +=- B ．120%2060?=+x C ．)60%(20180x x +=- D ．120%2060?=-x 10．如图，已知直线x y l 2=：，分别过x 轴上的点1A （1，0）、 2A （2，0） 、…、n A （n ，0），作垂直于x 轴的直线交l 于点1B 、2B 、…、n B ，将△11B OA 、四边形1221B B A A 、…、四边形11--n n n n B B A A 的面积依次记为1S 、2S 、…、n S ，则=n S A ．2n B ．12+n C ．n 2 D ．12-n 二、填空题（本大题共6小题，每小题4分，共24分．请将答案填入答题卡．．． 的相应位置） 11．甲、乙两人在相同条件下各射击10次，他们成绩的平均数相同，方差分别是2.02=甲s ， 5.02 =乙s ，则这两人中成绩更稳定的是 ． （填“甲”或“乙”） 12．计算：=2)72( ． 13．分解因式：m mn mn ++22 = ． 14．写出一个y 关于x 的二次函数的解析式，且它的图象的顶点在y 轴上： ． 15．如图，正方形ABCD 中，点E 、F 分别为AB 、CD 上的点， 且AB CF AE 3 1==，点O 为线段EF 的中点，过点O 作直线 与正方形的一组对边分别交于P 、Q 两点，并且满足PQ=EF ． 则这样的直线PQ （不同于EF ）有 条． 16．如图，等腰△ABC 中，CA =CB =4，∠ACB =120°.点D 在线段AB 上运动（不与A 、B 重合），将△CAD 与△CBD 分别沿直线CA 、CB 翻折得到△CAP 与△CBQ . 给出下列结论：① CD =CP =CQ ；② ∠PCQ 的大小不变； ③ △PCQ 面积的最小值为 5 3 4；④ 当点D 在AB 的中点时，△PDQ 是等边三角形. 其中所有正确结论的序号是 ． （第15题图） A B C D P Q （第16题图） 九年级上学期期末化学试卷一、选择题 1．下列 4个坐标图分别表示 4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（ ） A B C D 向一定量石灰石滴 加稀盐酸 向一定量过氧化氢溶液加入 少量二氧化锰 向相同铁粉和锌粉加入 足量稀盐酸 向一定量硫酸铜溶液不 断加入铁粉 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，但是图中二氧化碳的起点不是在原点，错误；B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下能够分解产生氧气，而导致溶液中氧元素的质量减少，但是氢元素的质量不变，正确；C、等质量的+2价金属和足量的稀盐酸反应时相对原子质量越大，生成氢气的质量越少，故铁产生的氢气的质量要多，但是开始时，酸不足，生成的氢气的质量取决于加入酸的质量，所以斜线应重合，错误；D、铁和硫酸铜反应生成了铜，该反应中铁和铜的质量关系为： Fe+CuSO4═Cu+FeO4 56 63.5 所以可以判断加入的铁的质量比生成铜的质量要少，即固体的质量要减少，但是向硫酸铜溶液中加入固体，所以起始固体的质量为0。所以固体的质量是不断增加的，错误。故选B。 2．有反应322 Δ 2Cu(NO)2CuO+O+4X ，则X的化学式是 A．NO B．NO2 C．NH3 D．N2O3 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变进行分析。 反应物中有2个Cu原子，生成物中除X外有2个Cu原子。 反应物中有4个N原子，生成物中除X外有0个N原子。 反应物中有12个O原子，生成物中除X外有4个O原子。 则4个X分子中有4个N原子和8个原子。所以X的化学式为NO2 故选B。 3．为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（） A．B．C．D． 【答案】A 【详解】A、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项正确。 B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项错误。 C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故选项错误。 D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。 故选：A。 4．除去CO中少量的CO2，下列方法正确的是 A．加入足量的澄清石灰水 B．通入氧气点燃 C．通过灼热的氧化铜 D．加入足量水 【答案】A 【详解】A、二氧化碳能与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、通入氧气点燃，一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，一氧化碳不能，但常温下二氧化碳在水中的溶解性小，不能全部与水反应，不能将杂质全部除去，故选项所采取的方法错误； 故选：A。 5．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是 2015—2016学年度吉林一中质量检测6 高三化学试卷 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Al—27 Sn—119 Na—23 O—16 Fe—56 Cu—64 Mg—24 Cl—35.5 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述中正确的是( ) A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 B．医用酒精的浓度通常为95％ C．液溴易挥发，在存放少量液溴的试剂瓶中应加水封 D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A. 常温下,11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A B. 常温下，14 g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为3N A C. 0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3N A D. 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数目为0.1N A 3．下列实验装置或操作与微粒大小无直接关系的是 ( ) 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ C．甲基橙呈黄色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ D．由水电离的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl-、HCO3- 5. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（） A．2NaCl(熔融) 通电 ═══2Na+Cl2↑ B．MgO+H2△ ══Mg+H2O C．Fe3O4+4CO 高温 ═══3Fe+4CO2 D．2HgO △ ══2Hg + O2↑ 6. 下列离子方程式正确的是( ) A. 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋ Fe3＋== Cu2＋＋ Fe2＋ C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2 H＋== Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 4 NH3?H2O == AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2O 7．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( ) ①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3S iO2 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 A．②③ B．①③ C．①④ D．④ 2018-2019学年福建省南平市八年级（上）期末数学试卷 副标题 题号一二三四} 总分得分 > 一、选择题（本大题共10小题，共40.0分） 1.下列图标是节水、节能、低碳和绿色食品的标志，其中是轴对称图形的是（） A. B. C. D. 2.若分式有意义，则x的取值范围是（） A. x≠1 B. x≠2 C. x=1 D. x=2 3.下列图形中，具有稳定性的是（） A. B. C. D. 4.下列计算错误的是（） 》 A. 5a3-a3=4a3 B. （a2b）3=a6b3 C. （a-b）3（b-a）2=（a-b）5 D. 2m?3n=6m+n 5.长度分别为2，7，x的三条线段能组成一个三角形，x的值可以是（） A. 4 B. 5 C. 6 D. 9 6.如图，两个三角形为全等三角形，则∠α的度数是 （） A. 72° B. 60° C. 58° D. 50° 7.如果x2+2mx+9是一个完全平方式，则m的值是（） A. 3 B. ±3 C. 6 D. ±6 8.— 9.若分式中的a、b都同时扩大2倍，则该分式的值（） A. 不变 B. 扩大2倍 C. 缩小2倍 D. 扩大4倍 10.对于任何整数m，多项式（4m+5）2-9都能（） A. 被8整除 B. 被m整除 C. 被（m-1）整除 D. 被（2m-1）整除 11.如图，在平面直角坐标系中，以O为圆心，适当长为半径 画弧，交x轴于点M，交y轴于点N，再分别以点M、N 为圆心，大于MN的长为半径画弧，两弧在第二象限交于 点P．若点P的坐标为（，），则a的值为（） A. a=-1 B. a=-7 C. a=1 D. a= … 二、填空题（本大题共6小题，共24.0分） 12.（-2x2）2=______． 13.如图，点B、F、C、E在一条直线上，已知FB=CE，AC∥DF，请你添加一个适当 的条件______使得△ABC≌△DEF． 14.一个多边形的内角和是外角和的2倍，则这个多边形的边数为______． 15.分式与的最简公分母是______． 16.如图，在△ABC中，点D在BC上，AB=AD=DC，∠B=70°， 则∠C的度数为______． 17. 18. 19. 20.: 21.如图，在平面直角坐标系中，点A、B的坐标分别为（2，6） 和（4，0），点C是y轴上的一个动点，且A、B、C三点不 在同一直线上，当△ABC的周长最小时，点C的坐标是______． 22. 23. 24. 三、计算题（本大题共2小题，共16.0分） 25.（1）分解因式：3x2-6xy+3y2； 26.（2）计算：（x+y）（x2-xy+y2）． 27. 28. 本试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 O：16 Na：23 Cu：64 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分） 1．【题文】节约资源和保护环境是每个公民应尽的义务。下列说法错误 ．．的是A．废弃的金属、纸制品、塑料是可回收资源，玻璃不是可回收资源 B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用 C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放 【结束】 2．【题文】以下进行性质比较的实验，不合理 ．．．的是 A．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 B．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气 C．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸 【答案】C 【解析】A卷2 试题分析：A．比较镁、铝金属性的强弱可以通过它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱。即氯化 【结束】 3．【题文】中学化学实验中常用到碳酸钠溶液，下列有关叙述错误 ．．的是A．在实验室中，能用碳酸钠溶液制备少量烧碱 B．实验室制CO2气体时，用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的HCl气体 C．制取乙酸丁酯时，用于除去混有的丁醇和乙酸 D．做银镜反应实验时，可用热的碳酸钠溶液洗涤掉反应前试管内壁上的油污 【结束】 4．【题文】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能 2020届高三化学上学期第一次质量检测试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.《天工开物》曾记载“凡皂(青)、红、黄矾，皆出一种而成，变化其质……乃即炼皂矾，炉侧土墙……冷静之时，其墙上自然爆出此种……刮取下来，名曰黄矾。”这里的皂矾是指 A.FeSO 4·7H 2O B.ZnSO 4·7H 2O C.Fe 2(SO 4)3·9H 2O D.Fe 2O 3·nH 2O 8.阿斯巴甜是一种人造甜味剂，键线式结构如图所示。下列有关阿斯巴甜的说法正确的是 A.分子式为C 14H 20N 2O 5 B.分子中所有原子可能共平面 C.其中一种水解产物可被氧化成羧酸 D.分子中苯环上二氯代物有5种 9.利用浓硫酸给乙醇脱水制备乙烯(C 2H 5OH 24170H SO ????→浓℃C 2H 4↑＋H 2O)，并检验乙烯性质的装置如图所示(加热和夹持装置略去)，下列对实验现象或操作解释错误的是 10.N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 L 0.5 mol·L －1 K 2HPO 2溶液中含PO 43－数目为0.5N A B.30g 乙酸和葡萄糖的混合物完全燃烧消耗O 2分子数为N A C.利用2ClO 2＋2Cl －==通电2ClO 2－ ＋Cl 2生成1 mol Cl 2时转移电子数为8N A 揭开福建南平第一医院医闹事件真相 近日，一篇名为”惨无人道啊!福建南平第一医院医闹事件”在论坛出现后，几日以来迅速蔓延传播，引起了众多网友及编者的关注。 这起事件发生在福建省南平市第一医院。南平市，这是一个很少人知道的中小城市，却发生如此惨烈事件，着实让人震惊。关于这起事件帖子中描述：“6月21日，一‘肾积水并尿毒症’患者在做完手术后出现呼吸功能衰竭，心脏骤停，经抢救无效死亡。死亡后家属聚纵闹事，扣押并殴打砍伤医护人员长20余小时，打砸科室使整个医院陷于瘫痪状态。事后经市政府出现，医院陪偿死者家属21万，并要求斗殴过程中不追究双方任何责任。”并称这是建院以来最大的医闹事件。 医闹现象时有发生，或许大家已然见怪不怪了。然而，这起南平医闹事件，事态确实较为严重，甚至出动了防暴警察。同时，从帖子中所描述的情况来看，当地相关机构的处置似乎也有不当之处，从而导致事态的扩大; 医闹做为一个新产生的名词，甚至成为一种职业，已小成“气候”，大家已然见怪不怪了。在医患矛盾中双方博弈能力的不均等的情况之下，大家似乎也默认了这一种行为。但是这却不能成为纵容其泛滥的理由。在中国的现状下，这种不正常之下的“正常现象”应当引起相关部门足够的重视与关注。 而我们从帖子中所描述的情况看来，也的确存在职业医闹的情况，这种情况当以予打击。反之，院方是否完全没有问题呢?医生是否尽到自己的责任呢?深一步讲，我们相关医疗事故的问责制度及赔付制度是否完善呢?这些都需厘清。 应该说，“医闹一族”的出现绝不是偶然的。很显然，当在正当制度中寻求不到公正的途径时，处于弱势的患者就会想到非制度化的“讨说法”途径。同时，在医疗产业化的现实下，为了追求自身利益的最大化，医院长期、大量地透支患者对医生的崇敬和信任，把患者的病痛当成了敛财的良机，丧失了应有的公信力。从而加剧了医患之间的矛盾，医闹这块土壤也应运而生。 有网友写评论指出：从政府的角度来看，要解决“医闹”问题，关键还是要靠向患者提供专业和法律方面的服务，同时降低患者依法维权的成本，将患者的维权行动疏导到合法的渠道中来，这样才能使“医闹”无隙可乘，失去生存的空间，这才是釜底抽薪之策。 在中国的现状下，堵住“医闹”之浊水，开辟“医诉”之清流，才是解决医患纠纷的最佳途径。“根除医疗腐败，才能杜绝‘医闹’”的说法，可以是一时激愤的牢骚，却不该受 市情简介 @ 0 2010-02-04 南平地处福建省北部，俗称“闽北”，与浙江衢州、丽水和江西交界。南平既是福建辖区面积最大的设区市，又是福建拓展海峡西岸经济发展腹地的前沿基地，国土面积2.63万平方公里，下辖一区四市五县，即延平区、邵武市、武夷山市、建瓯市、建阳市、顺昌县、浦城县、光泽县、松溪县、政和县。户籍总人口306万，常住人口288万人。 历史悠久南平是福建开发最早的地区之一。早在4000多年前的新石器时代，就有土著人在此繁衍生息。东汉时期，南平、建瓯、浦城就已建县，距今达1800多年。建阳、邵武、武夷山等也有千年建县历史。 人杰地灵南平文化积淀深厚，是福建文化的发源地之一，闽越文化的摇篮，被誉为“闽邦邹鲁”和“道南理窟”。这里人杰地灵，历史上人才辈出，曾出现过2000多位进士和17位宰相，特别是朱熹在闽北“琴书五十载”，所以后人有“东周出孔丘，南宋有朱熹，中国古文化，泰山与武夷”之说。 老工业基地南平是福建的老工业基地，早在“小三线”建设时期，就培植发展了门类比较齐全的产业体系，涌现出以“五南”企业为代表的一批骨干工业企业，“五南”企业即南纸(福建南纸股份有 限公司)、南纺（福建南纺股份有限公司）、南孚（南孚电池有限公司）、南铝（南平铝业有限公司）、南缆（南平太阳电缆股份有限公司）。 农业大市全市有8个国家和省级商品粮基地县，每年提供商品粮20多万吨，在全省居第一位。全市现有茶园面积50.2万亩，茶叶产量4.37万吨，面积和产量均占全省的1/5强，形成武夷岩茶、建瓯水仙、政和白茶三大优势品牌，武夷岩茶、政和白茶获得了原产地保护。以肉鸡、牛奶、生猪为主导的畜牧产业占农业总产值的三分之一，目前全市奶牛存栏2.63万头，已成为全省最大的良种奶牛和乳制品供应基地。 南方林海南平森林资源丰富，全市山地面积3234万亩，其中有林地2942万亩，约占全省三分之一，森林覆盖率74.7%，林木蓄积量 1.18亿立方米，约占福建林木蓄积量的三分之一。 中国竹乡林业部命名的“中国竹子之乡”有3个在南平（即建瓯、顺昌、武夷山），竹林面积571万亩，其中毛竹林面积541万亩，约占全国的十分之一、福建的二分之一；毛竹立竹量10亿株，每年可提供商品竹8587万根；笋资源丰富，年产鲜笋47万吨，占福建的40%以上。 矿产丰富南平已发现的矿产有70种，已探明储量的矿产有46种，大中型矿产产地38处，其中铌钽矿储量居亚洲第一位、世界第二位；萤石矿、石灰石、花岗岩、硫铁矿、透辉石、石墨矿等矿石储量居福建省第一位。 人教版八年级下学期期末质量检测化学试题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 以下生活垃圾的分类属于可回收标志的是（） A．B． C．D． 2 . 下列现象和应用中，所包含的主要变化有一项与其他三项有本质区别，该项是（）A．酿葡萄酒B．石油在空气中燃烧C．利用干冰进行人工降雨D．铁钉生锈 3 . 下列有关空气各成分的说法错误的是（） A．二氧化碳不属于空气污染物 B．空气中体积分数最大的是氮气 C．氧气能供给呼吸，可用于医疗急救 D．酥脆的薯片敞口放在空气中一段时间变软说明空气中含有氧气 4 . 下列实验仪器中，不能用作反应容器的是（） A．烧瓶B．试管 C．量筒D．烧杯 5 . 学习化学时可用如图表示某些从属关系，下列选项正确的是（） A B C D X化合物单质纯净物化学性质 Y混合物化合物单质溶解性 A．A B．B C．C D．D 6 . 下列操作中，不正确的是 A．给试管里的液体加热时，试管口对着没有人的方向 B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内 C．在实验室里制取氢气，先检查装置的气密性 D．浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 7 . 下列过程属于化学变化的是（） A．气球爆炸B．粮食酿酒C．风力发电D．海水晒盐 8 . 对化学实验剩余药品，处理方法正确的是（） A．带回家中B．倒入指定容器中 C．随意倒入水池中D．倒回原试剂瓶 9 . 有关蜡烛的燃烧和对燃烧产物的实验探究的说法正确的是（） ①火焰的温度最高的是外焰②蜡烛燃烧生成水和二氧化碳③燃烧时发光、放热④燃烧发生了化学变化 A．仅①②③B．仅④C．仅②③④D．①②③④ 10 . 下列是生活中常见的一些变化,其中属于化学变化的是（） A．天热吃雪糕时,发现雪糕慢慢融化 B．花香四溢 C．洗净的铁锅常出现锈渍 D．在晾干的咸菜表面出现食盐晶体 11 . 化学与生活密切相关以下说法正确的是（） A．防止水体污染﹣实验室的药品随意丢弃到下水道 B．除去餐具上的油渍﹣用洗涤剂清洗 C．由于电线老化短路而起火﹣用水基型灭火器灭火 D．家里煤气泄漏一立刻开排气扇抽风 2019届高三化学质量检测暨期末考试试题 本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。 可能用到的相对原子质量 H:1 B:11 N:14 O: 16 Mg:24 Al:27 S:32 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Sn:119 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 2．根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2O Na2S+I2═2NaI+S↓ 4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O 判断下列物质的还原性强弱，正确的是（） A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S 3．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（） 4．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（） A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物 C．图3装置用于制备并收集NO气体 D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（） A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH?的数目为0.1N A B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子数目为N A C．25℃时，1L 1mol·L?1的NaClO溶液中含有ClO?的数目为N A D．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，转移的电子数目为0.2N A 7．下列叙述正确的是（） ①向久置于空气中的NaOH粉末中加入足量的稀盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 ④常温下，可用铜与浓硫酸反应制取SO2 ⑤浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 8．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）福建省南平市二年级下册语文期末测试卷(一)
高一上期期末质量检测化学试题(含答案)
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