（十六）碱金属，碱土金属
1．下列分子中，最可能存在的氮化物***（）
A、Na3N
B、K3N
C、Li3N
D、Ca2N3
2．下列氯化物中能溶于有机溶剂的是**（）
A、LiCl
B、NaCl
C、KCl
D、CaCl2
3．在下列卤化物中，共价性最强的是**（）
A、氟化锂
B、氯化铷
C、碘化锂
D、碘化铍
4．常温下和N2能直接起反应的金属是**（）
A、Na
B、K
C、Be
D、Li
5．NaH 放入水中可得到**（）
A、NaOH ，O2 和H2
B、NaOH
C、NaOH 和H2
D、O2和H2
6．和水反应得不到H2O2的是***（）
A、K2O2
B、Na2O2
C、KO2
D、KO3
7．下列化合物中可用于干燥氢气的是**（）
A、CaCO3
B、Ca3(PO4)2
C、CaCl2
D、Ca(OH)2
8．金属钙在空气中燃烧生成**（）
A、CaO
B、CaO2
C、CaO及CaO2
D、CaO及少量Ca3N2
9．下列各组化合物中，均难溶于水的是***（）
A、BaCrO4，LiF
B、Mg(OH)2，Ba(OH)2
C、MgSO4，BaSO4
D、SrCl2，CaCl2
10．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是**
（）
A、NaNO3
B、Mg(NO3)2
C、LiNO3
D、Pb(NO3)2
11．下列离子的水合热绝对值小于Na＋的是**（）
A、Li＋
B、K＋
C、Mg2＋
D、Al3＋
12．下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是*（）
A、BaCO3
B、BaSO4
C、BaCrO4
D、BaSO3
13．ⅠA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是**（）
A、MOH和H2
B、M＋(aq)，OH－(aq)和H2
C、MOH和H2O
D、M2O和H2
14．电解食盐水溶液，在阴、阳电极上分别产生的是*（）
A、金属钠，氯气
B、氢气，氯气
C、氢氧化钠，氯气
D、氢氧化钠，氧气
15．在下列碱金属电对M＋/ M中， Θ最小的是**（）
A、Li＋/ Li
B、Na＋/ Na
C、K＋/ K
D、Rb＋/ Rb
16．下列物质中，碱性最强的是*（）
A、LiOH
B、Mg(OH)2
C、Be(OH)2
D、Ca(OH)2
17．下列反应能得到Na2O的是**（）
A、钠在空气中燃烧
B、加热NaNO3至271℃
C、加热Na2CO3至851℃
D、Na2O2与Na作用
18．下列化合物中，由与氖原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子型化合物是***
（）
A、NaCl
B、MgO
C、KF
D、CaO
19．下列各组物质熔点高低次序正确的是**（）
A、MgO > BaO
B、CO2> CS2
C、BeCl2 > CaCl2
D、CH4 > SiH4
20．下列哪一种氢氧化物不是两性氢氧化物？** （）
A、Zn(OH)2
B、Pb(OH)2
C、Sn(OH)2
D、Sr(OH)2
21．下列金属中熔点最高的是*（）
A、锂
B、钠
C、钾
D、铷
22．下列金属中熔点最低的是*（）
A、锂
B、钠
C、钾
D、铷
23．钾和氯的哪一种性质决定了KOH和HCl的相对酸度？** （）
A、电负性
B、原子半径
C、原子量
D、电极电势
24．常用作耐火材料的氧化物是*（）
A、氧化锂
B、氧化镁
C、氧化钙
D、氧化钡
25．元素Li 、Na 、K 的共同点是**（）
A、在煤气灯火焰中加热时，其碳酸盐都不分解
B、都能与氮反应生成氮化物
C、在空气中燃烧时生成的主要产物都是过氧化物
D、都能与氢反应生成氢化物
26．元素Be、Mg 、Ca 、Sr 、Ba 的相同点是**（）
A、与冷水迅速反应
B、都能形成二价化合物
C、原子体积相同
D、可生成不溶性硫酸盐
27．关于ⅠA 族与ⅡA 族相应元素的下列说法中不正确的是**（）
A、ⅠA 族金属的第一电离能较小
B、ⅡA 族金属离子的极化能力较强
C、ⅡA 族金属的氮化物比较稳定
D、ⅠA 族金属的碳酸盐热稳定性较差
28．ⅠA 族中从锂到铯，单质熔点的变化规律是*（）
A、由低到高
B、由高到低
C、两边低中间高
D、没有规律
29．分离易溶盐氯化钠和硝酸钾的混合物的原理是*（）
A、两者的溶解度随温度变化的关系不同
B、两者的密度不同
C、两者的熔点不同
D、硝酸钾是强氧化剂
30．碱土金属的第一电离能比相应的碱金属要大，其原因是**（）
A、碱土金属的外层电子数较多
B、碱土金属的外层电子所受有效核电荷的作用较大
C、碱金属的原子半径较小
D、碱金属的相对原子质量较小
31．碱土金属碳酸盐的热稳定性顺序是**（）
A、随原子序数的增加而降低
B、随原子序数的增加而增加
C、MgCO3的热稳定性最高，其他的均较低
D、SrCO3的热稳定性最高，其他的均较低
32．可用于解释碱土金属碳酸盐热稳定性变化规律的理论是**（）
A、原子结构理论
B、分子轨道理论
C、离子极化理论
D、价层电子对互斥理论
33．当大气中的二氧化碳二氧化碳含量增大时，碳酸钙受热分解的温度将**（）
A、降低
B、升高
C、不变
D、不能肯定
34．碱金属作为强还原剂适用下列哪种情况？**（）
A、高温反应
B、任何情况
C、低温时的水溶液
D、干态和有机反应中
35．下列各对元素中，化学性质最相似的是**（）
A、Be与Mg
B、Mg与Al
C、Li与Be
D、Be与Al
36．下列元素中，第一电离能最小的是*（）
A、Li
B、Be
C、Na
D、Mg
37．下列氮化物中，最稳定的是**（）
A、Li3N
B、Na3N
C、K3N
D、Ba3N2
38．下列离子水合时，放出热量最少的是**（）
A、Li＋
B、Na＋
C、K＋
D、Mg2＋
39．下列过氧化物中，最稳定的是**（）
A、Li2O2
B、Na2O2
C、K2O2
D、Rb2O2
40．下列化合物中，键的离子性最小的是**（）
A、LiCl
B、NaCl
C、KCl
D、BaCl2
41．下列化合物中，在水中溶解度最小的是*（）
A、NaF
B、KF
C、CaF2
D、BaF2
42．下列化合物中，溶解度最大的是***（）
A、LiF
B、NaClO4
C、KClO4
D、K2PtCl6
43．下列化合物中，具有顺磁性的是**（）
A、Na2O2
B、SrO
C、KO2
D、BaO2
44．下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是*（）
A、BaCO3
B、BaC2O4
C、BaCrO4
D、BaSO4
45．关于s区元素的性质，下列叙述中不正确的是**（）
A、由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物
B、在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定
C、s区元素的单质都有很强的还原性
D、除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料
46．关于Mg，Ca，Sr，Ba及其化合物的性质，下列叙述中不正确的是**（）
A、单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2
B、单质都易与水、水蒸气反应得到氢气
C、M(HCO3)2在水中的溶解度大于MCO3的溶解度
D、这些元素几乎总是生成＋2价离子
47．下列物质中，热稳定性最好的是*（）
A、MgO
B、BaO
C、SrO
D、CaO
48．下列硫酸盐热稳定性顺序正确的是**（）
A、Na2SO4> ZnSO4> CaSO4> (NH4)2SO4
B、Na2SO4> CaSO4> (NH4)2SO4 > ZnSO4
C、CaSO4> Na2SO4> ZnSO4> (NH4)2SO4
D、Na2SO4> CaSO4> ZnSO4> (NH4)2SO4
49．加热LiI和NaF的混合物会得到什么物质？***（）
A、NaF
B、LiI
C、LiF
D、NaI
50．某碱金属M在空气中燃烧，其主要产物是M2O，则该碱金属应该是**（）
A、Li
B、Na
C、K
D、Rb
E、前两种
51．在下述溶解度大小的关系中，不正确的是**（）
A、NaHCO3> Na2CO3
B、AgF > AgCl
C、Ca (H2PO4)2> CaHPO4
D、Mg (OH)2> Ba (OH)2
52．下列物质熔点高低排列顺序正确的是**（）
A、MgO > CaF2> CaCl2> BaCl2
B、MgO > CaF2> BaCl2> CaCl2
C、CaF2> MgO > BaCl2 > CaCl2
D、CaF2> MgO > CaCl2> BaCl2
53．碱金属作为强还原剂适用于下列哪一种情况？**（）
A、高温反应
B、低温时水溶液
C、干态和有机反应
D、任何情况
54．在下列元素中，熔、沸点范围相差最大的元素是***（）
A、Li
B、Na
C、K
D、Rb
55．在下述氢化物中，稳定性最大的是**（）
A、RbH
B、KH
C、NaH
D、LiH
56．重晶石的化学组成是*（）
A、SrSO4
B、SrCO3
C、BaSO4
D、BaCO3
57．下述氟化物溶解度由小变大规律正确的是**（）
A、MgF2 B、BaF2 C、CaF2 D、SrF2 58．下列氯化物中，在水中水解度最大的是** （） A、BeCl2 B、MgCl2 C、CaCl2 D、SrCl2 59．可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是***（） A、H2S 和HCl B、(NH4)2CO3和NH3·H2O C、K2CrO4和HAc D、(NH4)2C2O4和HAc 60．Ca 、Sr 、Ba 的草酸盐在水中的溶解度与其铬酸盐相比***（） A、草酸盐溶解度逐渐增加，铬酸盐溶解度逐渐降低 B、草酸盐溶解度逐渐降低，铬酸盐溶解度逐渐增加 C、两者都是溶解度逐渐降低 D、两者都是溶解度逐渐增加 61．至今未发现能生成过氧化物的元素是*（） A、Be B、Ba C、Cs D、Li 62．下列氢氧化物中，碱性最强的是*（） A、LiOH B、Be (OH)2 C、Mg (OH)2 D、Ca (OH)2 63．加热NaHCO3时，其分解产物是**（） A、NaOH ，CO2 B、Na2CO3，H2，CO2 C、Na2CO3，H2O ，CO2 D、Na2O ，H2O ，CO2 64．金属锂在空气中燃烧时，主要生成物是*（） A、Li2O B、Li2O2 C、LiO2 D、LiO3 65．金属钠在空气中燃烧时，主要生成物是*（） A、Na2O B、Na2O2 C、NaO2 D、NaO3 66．金属钾在空气中燃烧时，主要生成物是*（） A、K2O B、K2O2 C、KO2 D、KO3 67．金属钠与水反应要比金属锂与水反应激烈，其主要原因是*（） A、?Θ(Li＋/ Li) B、金属锂表面有氧化物保护膜 C、金属钠的熔点低于锂的熔点 D、NaOH易溶于水，而LiOH较难溶于水 68．超氧化钠NaO2与水反应的产物是**（） A、NaOH ，H2，O2 B、NaOH ，O2 C、NaOH ，H2O2，O2 D、NaOH ，H2 69．碱土金属氢氧化物在水中的溶解度规律是*（） A、从Be到Ba依次递增 B、从Be到Ba依次递减 C、从Be到Ba基本不变 D、从Be到Ba变化无规律 70．下列氢氧化物在水中溶解度最小的是*（） A、Ba (OH)2 B、Be (OH)2 C、Sr (OH) 2 D、Mg (OH)2 71．下列离子中，水合热最大的是**（） A、Li＋ B、Na＋ C、K＋ D、Rb＋ 72．镁和铝都是较活泼的金属，下列说法中正确的是*（） A、它们都能很快溶于液氨中 B、它们都能很快溶于碱溶液中 C、它们都能很快溶于氯化铵溶液中 D、铝很快溶于碱溶液中，镁很快溶于氯化铵溶液中 73．判断溶液中反应Li＋＋e－＝Li 进行程度的定量判据是*（） A、电离势 B、电子亲合能 C、标准电极电势 D、电负性 74．用作冰盐混合物致冷剂效果最好的物质是**（） A、CaCl2 B、CaCl2·6 H2O C、MgCl2 D、MgCl2·6 H2O 75．下列关于碱金属氧化物性质的描述中正确的是**（） A、锂、钠、钾的氧化物都呈白色 B、锂、钠、钾的氧化物都不是白色 C、钾、铷、铯的氧化物加热至熔点也不分解 D、锂、钠的氧化物加热至熔点也不分解 76．下述关于区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，正确的是**（） A、将碳酸氢钠固体加热，有CO2气体放出，而将碳酸钠固体加热至熔融也不分解 B、碳酸钠易溶于水，而碳酸氢钠不溶于水 C、分别滴入AgNO3，碳酸钠溶液中产生白色沉淀，而碳酸氢钠溶液中无沉淀 D、分别滴入酚酞指示剂，碳酸钠溶液中产生红色，后者无色 77．下列说法中正确的是**（） A、过氧化钡是顺磁性的，超氧化铷是抗磁性的 B、过氧化钡是抗磁性的，超氧化铷是顺磁性的 C、二者的是抗磁性的 D、二者的是顺磁性的 78．下列碳酸盐中溶解度最小的是*（） A、Cs2CO3 B、Na2CO3 C、Rb2CO3 D、Li2CO3 79．下列关于氢氧化物热稳定性的叙述中错误的是**（） A、所有碱金属氢氧化物在高温下熔融时分解为氧化物和水 B、所有碱土金属氢氧化物在高温下分解为氧化物和水 C、碱金属氢氧化物的碱性从上到下依次增强 D、碱土金属氢氧化物的稳定性从上到下依次增强 80．下列叙述中不正确的是**（） A、碱金属单质都能溶于液氨中 B、钙、锶、钡单质都能溶于液氨中 C、碱土金属单质都不能溶于液氨中 D、碱金属单质的液氨溶液导电性良好 81．下列叙述中正确的是**（） A、碱金属和碱土金属的氢氧化物都是强碱 B、所有碱金属的盐都是无色的 C、小苏打的溶解度比比苏打的溶解度小 D、碱土金属酸式碳酸盐的溶解度比其碳酸盐的溶解度大 82．关于元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba性质的相同点是**（） A、常温下均能置换水中的氢 B、都能生成过氧化物 C、硫酸盐都不溶于水 D、氢氧化物均可与酸反应 83．铍和铝具有对角线相似性，但下述相似性提法不正确都是**（） A、氧化物都具有高熔点 B、氯化物都是共价型化合物 C、都能生成六配位的配合物 D、既溶于酸又溶于碱 84．下列氯化物中，能溶于有机溶剂的是**（） A、NaCl B、LiCl C、CaCl2 D、KCl 85．下列试剂中碱性最强的是**（） A、R2Mg B、NaNH2 C、NaOH D、CH3COONa 86．金属钙在空气中燃烧时生成的是*（） A、CaO B、CaO2 C、CaO和CaO2 D、CaO和少量Ca3N2 （十七）铜、银、金、锌、镉、汞 1．组成黄铜合金的两种金属是*（） A、铜和锡 B、铜和锌 C、铅和锡 D、铜和铝 2．下述有关银的性质的正确论述是**（） A、从稀盐酸中置换出氢 B、从浓盐酸中置换出氢 C、从氢碘酸中置换出氢 D、从稀硫酸中置换出氢 3．欲从含有少量Cu2＋的ZnSO4溶液中除去Cu2＋最好的试剂是*（） A、Na2CO3 B、NaOH C、HCl D、Zn 4．Cu2O 和稀H2SO4反应，最后能生成**（） A、Cu2SO4＋H2O B、CuSO4＋H2O C、CuSO4＋Cu ＋H2O D、Cu2S ＋H2O 5．Hg22＋中Hg原子之间的化学键为**（） A、离子键 B、σ键 C、π键 D、配位键 6．加NH3·H2O 于Hg2Cl2上，容易生成的是***（） A、Hg(OH)2 B、[Hg(NH3)4]2＋ C、[Hg(NH3)4]＋ D、HgNH2Cl＋Hg 7．在工业上欲除去ZnSO4溶液中的Fe3＋杂质，最合适加入的是*（） A、NaOH B、Na2CO3 C、ZnCO3 D、Zn 8．下列叙述中正确的是***（） A、金是导电性最好的金属 B、金是延性最好的金属 C、金是展性最好的金属 D、金是密度最大的金属 9．下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是**（） A、Ag2O B、Cu(OH)2 C、HgO D、Cd(OH)2 10．向下述两平衡体系：A、2 Cu＋(aq) ＝Cu2＋(aq) ＋Cu ( s ) (aq) ＝Hg2＋(aq) ＋Hg B、Hg 2 2 A和B中，分别加入过量NH3·H2O ，则平衡移动情况是***（） A、A 向左，B 向右 B、A 、B 均向右 C、A 、B 均向左 D、A 向右，B 向左 11．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH ，又能溶于氨水的是**（） A、Ni(OH)2 B、Zn(OH)2 C、Fe(OH)3 D、Al(OH)3 12．已知：Cu2＋0.15 v Cu＋0. 52 v Cu 则在水溶液中Cu2＋、Cu＋的稳定性大小为**（） A、Cu2＋大，Cu＋小 B、Cu2＋小，Cu＋大 C、两者稳定性相同 D、无法比较 13．在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，形成的主要产物是*（） A、Cu(HCO3)2 B、CuCO3 C、Cu2(OH)2CO3 D、Cu(OH)2 14．Cu＋离子的磁矩（B.M）是**（） A、3.88 B、2.83 C、1.73 D、0.00 15．铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜，该氧化物和酸分别是***（） A、铜的黑色氧化物和亚硫酸 B、铜的红色氧化物和过二硫酸 C、铜的红色氧化物和稀硫酸 D、铜的黑色氧化物和稀硫酸 16．因Ag中常含有少量的铜，在制备AgNO3时欲除去铜，可采用***（） A、控制温度热分解含Cu(NO3)2的AgNO3 B、向AgNO3溶液中加入新制备的Ag2O C、电解AgNO3溶液 D、A 、B 、C三个操作均可 17．已知：Ksp(AgSCN)=1.1×10－12，Ksp(AgI)=1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10－11，则上述难溶盐与其金属组成的电对的 值大小顺序为***（） A、AgSCN> AgI >Ag2CrO4 B、AgI >AgSCN> Ag2CrO4 C、Ag2CrO4>AgSCN> AgI D、Ag2CrO4 >AgI >AgSCN 18．考虑下述反应：AgCl( s ) ＋2 S2O32－(aq) = Ag(S2O3)23－(aq) ＋Cl－(aq) 在反应中起Lewis酸和Lewis碱作用的是*** （） A、AgCl 和Ag(S2O3)23－ B、AgCl 和S2O32－ C、Ag＋和Cl－ D、Ag＋和S2O32－ 19．下列阳离子中，能与Cl－离子在溶液中生成白色沉淀，加氨水时又将转成黑色的是*** （） A、铅(Ⅱ) B、银(Ⅰ) C、汞(Ⅰ) D、锡(Ⅱ) 20．下列金属单质可以被HNO3氧化成最高价态的是**（） A、Hg B、Ti C、Pb D、Bi 21．在含有0.1mol·L－1的Pb2＋，Cd2＋，Mn2＋和Cu2＋的0.3 mol·L－1HCl 溶液中通入H2S ，全部沉淀的一组离子是***（） A、Mn2＋，Cd2＋，Cu2＋ B、Cd2＋，Mn2＋ C、Pb2＋，Mn2＋，Cu2＋ D、Cd2＋，Cu2＋，Pb2＋ 22．能共存于酸性溶液中的一组离子是**（） A、K＋，I－，SO42－，MnO4－ B、Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－ C、Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－ D、K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－ 23．均不溶于稀酸，但都可溶于浓酸中的一组硫化物是**（） A、Bi2S3，PbS B、ZnS，FeS C、NiS，CuS D、MnS，CoS 24．从Ag＋，Hg2＋，Hg22＋，Pb2＋的混合溶液中分离出Ag＋，可加入的试剂为**（） A、H2S B、SnCl2 C、NaOH D、NH3·H2O 25．现有ds区某元素的硫酸盐和另一元素氯化物B 的水溶液，各加入适量KI 溶液，则生成某元素的碘化物沉淀和I2。B则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI 溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物B 分别是***（） A、ZnSO4，Hg2Cl2 B、CuSO4，HgCl2 C、CdSO4，HgCl2 D、Ag2SO4，Hg2Cl2 26．下列方程式中与实验事实相符合的是***（） A、AlCl3?6 H2O AlCl3＋6 H2O B、CuSO4＋2HI＝CuI2＋H2SO4 C、PbS ＋4 H2O2＝PbSO4 ＋4 H2O D、Hg2(NO3)2＋2 NaOH ＝Hg2O ＋2 NaNO3＋H2O 27．下列各组元素中，性质最相似的两个元素是**（） A、Mg和Al B、Zr和Hf C、Ag和Au D、Fe和Co 28．在分别含有Cu2＋，Sb3＋，Hg2＋，Cd2＋的四种溶液中，只需加入一种试剂即可把它们一一鉴别出来，该试剂是****（） A、NaOH B、氨水 C、H2S D、KI 29．下列电对的标准电极电势最大的是***（） / Cu D、CuI / Cu A、Cu2＋/ Cu＋ B、Cu＋/ Cu C、CuCl 2 30．下列离子与过量的KI 溶液反应只得到澄清的无色溶液的是**（） A、Cu2＋ B、Fe3＋ C、Hg2＋ D、Hg22＋ 31．下列金属与相应的盐可以反应的是**（） A、Mn与Mn2＋ B、Cu与Cu2＋ C、Hg与Hg2＋ D、Zn与Zn2＋ 32．下列物质中既溶于稀酸又溶于氨水的是*（） A、Pb(OH)2 B、Al(OH)3 C、Cu(OH)2 D、AgCl 33．在合成氨生产工艺中，为吸收H2中的有害杂质CO ，可以选用下述试剂中的*** （） A、[Cu(NH3)4](Ac)2 B、[Ag(NH3)2]OH C、[Cu(NH3)4](OH)2 D、[Cu(NH3)2]Ac 34．向含有Ag＋、Pb2＋、Al3＋、Cu2＋、Sr2＋、Cd2＋的混合溶液中，加入稀HCl，两个离子都发生沉淀的一组离子是**（） A、Ag＋和Cd2＋ B、Cd2＋和Pb2＋ C、Ag＋和Pb2＋ D、Pb2＋和Sr2＋ 35．下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水的是**（） A、Ni(OH)2 B、Zn(OH)2 C、Fe(OH)3 D、Al(OH)3 36．从矿石中湿法提取金的试液是*（） A、Na2S2O3 B、浓HNO3 C、王水 D、NaCN 37．下列化合物中，不溶于水的白色硫化物是**（） A、PbS B、ZnS C、CdS D、As2S3 38．下列氢氧化物中具有两性的有*（） A、Ni(OH)2 B、Co(OH)2 C、Cu(OH)2 D、Mn(OH)2 、Cu2＋、Al3＋等离子的溶液中，两个离子都产生39．加稀HCl 到含有Ag＋、Ba2＋、Hg 2 2 沉淀的一组离子是**（） A、Ba2＋和Cu2＋ B、Hg22＋和Al3＋ C、Ag＋和Ba2＋ D、Ag＋和Hg22＋ 40．下列物质中能溶于氨水的是*（） A、Mn(OH)2 B、Pb(OH)2 C、Mg(OH)2 D、Cd(OH)2 41．下列离子能与I－发生氧化还原反应的是**（） A、Pb2＋ B、Hg2＋ C、Cu2＋ D、Sn4＋ 42．硫化物沉淀为黄色的是**（） A、Ni2＋ B、Hg2＋ C、Sb3＋ D、Cd2＋ 43．含有Cl－离子、透明的酸性阳离子试液中，不可能存在的一组是***（） A、Ag＋、Pb2＋、Hg22＋ B、Co2＋、Hg2＋、Cu2＋ C、Hg2＋、Pb2＋、Cd2＋ D、Fe3＋、Ni2＋、NH4＋ 44．在酸性溶液中下列各对离子能共存的是**（） A、SO32－和MnO4－ B、Hg2＋和Sn2＋ C、Sn2＋和Fe2＋ D、Ag＋和V2＋ 45．在含有下列各组离子的溶液中加入Na2S 溶液，不生成黑色沉淀的一组离子是** （） A、Fe2＋、Bi3＋ B、Cd2＋、Zn2＋ C、Mn2＋、Pb2＋ D、Fe3＋、Al3＋ 46．Au 、Pt 分别与王水作用，其主要生成物正确的是**（） A、H[AuCl2] 、H2[PtCl4] ，均有NO B、H[AuCl2] 、H2[PtCl4] ，均有NO2 C、H[AuCl4] 、H2[PtCl6] ，均有NO D、H[AuCl4] 、H2[PtCl6] ，均有NO2 47．下列各组离子中，用浓NaOH 溶液处理后能进行分离的一组是**（） A、Cu2＋、Cr3＋ B、Zn2＋、Al3＋ C、Cr3＋、Fe3＋ D、Cu2＋、Zn2＋ 48．下列金属中不与汞形成汞齐的是**（） A、Ni B、Zn C、Pb D、Fe 49．在Cu2＋的溶液中，加入过量的氨水，Cu2＋的存在形式为*（） A、Cu(OH)2 B、Cu(OH)42－ C、Cu(NH3)42＋ D、Cu(NH3)22＋ 50．用奈斯勒试剂检验NH4＋，所得红棕色沉淀的化学式是**（） A、HgNH2I B、Hg(NH3)42＋ C、(NH4)2HgI2 D、HgO·HgNH2I 51．已知：Ag＋/ Ag 的( Θ＝0.799 v ，AgCl 的Ksp ＝1.56×10－10，若在半电池Ag∣Ag＋(1.0 mol?L－1) 中加入KCl ，使其变成下面的半电池形式： Ag，AgCl∣KCl(1.0 mol?L－1) ，则其电极电势将****（） A、增加0.581 v B、增加0.220 v C、减少0.581 v D、减少0.220 v 52．根据下列元素电势图可知，能自发进行的反应是**（）Au3＋ 1.41 v Au＋ 1. 68 v Au A、Au3＋＋2 Au →3 Au＋ B、Au＋＋Au →2 Au3＋ B、2 Au →Au＋＋Au3＋D、3 Au＋→Au3＋＋2 Au 53．ds区某元素的两种硝酸盐溶液A，B。向A中滴加某卤素的钾盐，开始生成桔红色沉淀，钾盐过量后，沉淀溶解，溶液变为无色。向B中滴加同一钾盐，先生成黄绿色沉淀，钾盐过量，则生成无色溶液和黑色沉淀。则A，B，钾盐，黑色沉淀依次**（） A、Hg2(NO3)2，Hg(NO3)2，KI ，Hg B、Hg(NO3)2，Hg2(NO3)2 ，KI ，Hg C、AuNO3，Au(NO3)3，KCl ，Au D、Cu(NO3)2，CuNO3 ，KBr ，CuO 54．在下列反应中：①Cu2＋＋I－→②Cu2＋＋CN－→ ③Cu2＋＋S2O32－＋H2O →④Hg22＋＋I－(适量) → ⑤Hg22＋＋NH3·H2O →其中金属离子氧化态发生变化的是***（） A、①②③④ B、①②③⑤ C、①②④⑤ D、②③④⑤ 55．下列化合物中，可用于气体分析吸收CO的试剂是**（） A、氯化亚铜 B、氯化铜 C、过氧化钠 D、氯化钙 56．下列各物种中哪一个不呈现蓝色或绿色？** （） A、Cu(H2O)42＋ B、Cu(NH3)42＋ C、CuCl42－ D、Cu(NO3)2· 3 H2O 57．往硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入金属铜时，从溶液中各种金属离子浓度的变化考虑，下面的叙述正确的是***（） A、Cu2＋的浓度和Ag＋的浓度都不改变 B、Cu2＋的浓度不变，而Ag＋的浓度增大 C、Cu2＋的浓度减小，而Ag＋的浓度不变 D、Cu2＋的浓度增大，而Ag＋的浓度减小 58．下列离子在水溶液中最不稳定的是*（） A、Cu2＋ B、Cu＋ C、Hg2＋ D、Hg+2 2 59．在含有下列物种的溶液中分别加入Na2S溶液，发生特征反应并能用于离子鉴定的是** （） A、Cu(NH3)42＋ B、Hg2＋ C、Cd2＋ D、Hg22＋ 60．下列金属与相应的盐可以发生反应的是**（） A、Fe与Fe3＋ B、Cu与Cu2＋ C、Hg与Hg2＋ D、Zn与Zn2＋ 、Cu2＋、Ag＋、Hg2＋等离子的溶液中加入稀HCl，发生反应的61．在含有Al3＋、Ba2＋、Hg+2 2 离子是**（） A、Ag＋和Cu2＋ B、Hg2＋和Al3＋ C、Ag＋和Hg22＋ D、Al3＋和Ba2＋ 62．只用一种试剂即可将Ag＋，Hg2＋，Zn2＋，Fe3＋，Ni2＋五种离子区分开来，这种试剂是*** （） A、NH3 · H2O B、NaOH C、H2S D、Na2S 63．用2 mol· L－1 HCl 处理含有ZnS、CuS、HgS、MnS和FeS不溶物的悬浮液，再过滤，过滤后会出现含有下列金属的可观量沉淀物的一组是***（） A、铜和锰 B、铁和锌 C、铁和汞 D、铜和汞 64．用热稀碳酸钠溶液清洗银器上黑斑（Ag2S），清洗效果与使用的搅棒有关，最好的是** （） A、银制的 B、铜制的 C、铁制的 D、铝制的 65．欲除去CuSO4酸性溶液中的Fe3＋离子，加入下列试剂效果最好是**（） A、NaOH B、NH3 C、H2S D、KSCN 66．下列金属中，熔点最低的金属是**（） A、Fe B、Cu C、Ni D、Zn 67．下列化合物中具有两性的是*（） A、AgOH B、CuOH C、Cu(OH)2 D、Ni(OH)2 68．下面给出了五种元素的电子构型，其中能够有一种氧化态的稳定水合离子是无色的是***（） A、2，8，18，1 B、2，8，14，2 C、2，8，16，2 D、2，8，18，2 69．用电解法回收铜的边角料时，以边角料作阳极，纯铜作阴极，电解液用硫酸。在电解液底层发现有铜，其原因是***（） A、由阳极溶解产生 B、阳极溶解产生Cu2＋离子，在溶液中还原为Cu C、阳极溶解除产生Cu2＋外，还有Cu＋离子，后者在水溶液中歧化产生Cu2＋和Cu D、上述原因都不是 70．将过量浓盐酸加入Cu2O 中，在所得溶液中浓度最高的物种是***（） A、Cu2＋ B、Cu＋ C、[CuCl4]3－ D、[CuCl4]2－ 71．下列说法中不正确的是**（） A、高温、干态时Cu (Ⅰ) 比Cu (Ⅱ) 稳定 B、Cu2＋的水合能大，水溶液中Cu2＋稳定 C、要使反歧化反应Cu2＋＋Cu ＝2 Cu＋顺利进行，须加入沉淀剂或配合剂 D、任何情况下Cu (Ⅰ) 在水溶液中都不能稳定存在 72．下列关于AgX 的描述正确的是**（） A、AgX 中离子间相互极化作用由AgF →AgI 依次减小 B、从AgF →AgI 键型由离子型逐渐过渡到共价型 C、溶解度由AgF →AgI 依次增大 D、Ag＋和X－都是无色的，所以AgX 也是无色的 73．下列反应式不正确的是**（） A、Ag＋＋F－＝AgF↓ B、Ag2O ＋2 HF ＝2 AgF ＋H2O C、AgBr Ag ＋Br D、AgBr ＋2 Na2S2O3＝Na3[Ag (S2O3)2] ＋Br－ 74．卤化银的颜色，随原子序数的增大而加深，用于解释这种现象的理论是**（） A、价键理论 B、杂化轨道理论 C、分子间作用力D离子极化理论 75．ⅡB 族与ⅡA 族元素性质相同之处是**（） A、氧化数为＋2 的离子都是无色的 B、离子的极化能力都很强 C、盐类都易发生水解 D、氢氧化物都很稳定 76．欲除去粗汞中所含金属杂质，加入哪一组试剂最好？*** （） A、稀HCl 并通入SO2气体 B、稀HNO3并通入空气 C、王水 D、NaCN 和NaOH 溶液 77．Hg(NO3)2溶液与强碱反应时，得到的产物是**（） A、Hg(OH)2 B、HgO C、Hg(OH) NO3 D、[Hg(OH)4]2－ 78．Hg2 (NO3)2与KOH 反应，所得的产物之一为**（） A、Hg2O B、HgOH C、Hg(OH)2 D、HgO 79．某溶液和Cl－离子作用，生成白色沉淀，加氨水后变黑，则溶液中可能有**（） C、Ag＋ D、Pb2＋ A、Hg2＋ B、Hg 2 2 80．含有下列离子的各组溶液中，加入少量氨水，三种离子均沉淀，但加入过量的氨水后，沉淀均消失的是***（） A、Hg2＋、Al3＋、Mn2＋ B、Cr3＋、Fe3＋、Co3＋ C、Zn2＋、Ag＋、Cu2＋ D、Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋ 81．与氨水不生成配离子的是***（） A、Zn(OH)2 B、Cu2O C、HgCl2 D、Cu (OH)2 82．在下列各组离子中，全部显颜色的是*（） A、Co2＋、Ni2＋、Cu2＋ B、Mn2＋、Fe2＋、Cd2＋ C、Zn2＋、Ag＋、Hg2＋ D、Sc3＋、Al3＋、Sn4＋ 83．Zn比Cu活泼的主要原因是***（） A、Zn2＋的水合热比Cu2＋大得多 B、Zn的第一、第二电离能之和比Cu小许多 C、Zn的气化热明显比Cu小 D、Zn2＋的半径比Cu2＋的大 84．既易溶于稀氢氧化钠又易溶于氨水的是**（） A、Cu (OH)2 B、Ag2O C、Zn(OH)2 D、Cd (OH)2 85．在分析气体时可用于吸收CO的试剂为**（） A、PdCl2 B、CuCl C、AgCl D、Hg2Cl2 86．和稀硫酸作用有金属单质生成的是*（） A、Ag2O B、Cu2O C、ZnO D、HgO 87．与银反应能置换出氢气的稀酸是**（） A、硫酸 B、盐酸 C、硝酸 D、氢碘酸 88．欲除去ZnSO4溶液中少量CuSO4的最佳试剂是**（） A、Na2CO3 B、NaOH C、Na2S D、锌粉 89．欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3＋，最好加入**（） A、NH3?H2O B、Na2S C、Cu2 (OH)2CO3 D、Cu粉 90．为除去铜粉中少量氧化铜，应采取的操作是**（） A、浓盐酸洗 B、KCN溶液洗 C、稀硝酸洗 D、稀硫酸洗 91．欲除去Cu (NO3)2溶液中的少量AgNO3，最好加入**（） A、铜粉 B、NaOH C、Na2S D、NaHCO3 92．向下列溶液中加入过量碳酸钠溶液，有碱式盐沉淀生成的是*（） A、CuSO4 B、AgNO3 C、HgCl2 D、BaCl2 93．向Hg2 (NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是**（） A、Hg2O B、HgOH C、HgO＋Hg D、Hg(OH)2＋Hg 94．下列化合物中，在硝酸和氨水中都能溶解的是**（） A、AgCl B、Ag2CrO4 C、HgCl2 D、CuS 95．下列化合物中，在NaOH溶液中溶解度最大的是**（） A、Ag2O B、HgO C、Cd (OH)2 D、Cu (OH)2 96．下列氧化物中，颜色为白色的是*（） A、PbO B、ZnO C、CuO D、HgO 97．在黄铜矿（CuFeS2）中，铜的氧化数为**（） A、＋1 B、＋2 C＋3 D、0 98．酸性溶液中能将二价铁盐氧化的是**（） A、CuO B、AgCl C、HgCl2 D、I2 99．下列化合物中，在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解的是**（） A、CdCl2 B、CuCl2 C、Hg2Cl2 D、AgCl 100．下列试剂中可将Hg2Cl2，CuCl ，AgCl 鉴别开的是**（） A、Na2S B、NH3?H2O C、Na2SO4 D、NaOH 101．将过量的KCN加入CuSO4溶液中，其生成物是**（） A、CuCN B、[Cu (CN)4]3－ C、Cu (CN)2 D、[Cu (CN)4]2－ 102．在下列卤化物中，溶解度最小的是**（） A、ZnF2 B、ZnCl2 C、ZnBr2 D、ZnI2 103．在标准状态下，下列哪一种物质作氧化剂能使Fe2＋变成Fe3＋，而不能使Cl－变成Cl2? **( ) A、Ag＋ B、MnO4－ C、Cu2＋ D、[Ag (NH3)2]＋ 104．从AgCl 、AgBr 、AgI的混合沉淀物中，分离出AgCl ，应加试剂为***（） A、NH3?H2O B、(NH4)2CO3 C、Na2S2O3 D、NaCN 105．在0.3 mol?L－1的HCl溶液中，含有0.1 mol?L－1的Hg2＋、Cd2＋、Fe2＋、Cu2＋和Zn2＋等离子，向该溶液通入H2S至饱和，同时产生沉淀的是**（） A、Hg2＋、Fe2＋、Cd2＋ B、Cu2＋、Cd2＋、Zn2＋ C、Hg2＋、Cd2＋、Cu2＋ D、Hg2＋、Cu2＋、Fe2＋ 106．与Hg2＋形成的配合物最稳定的是*（） （十）氢稀有气体 1．已知：①( g ) ＋2 F2 ( g ) ＝ 4 ( g ) ＝1.07×108 ( 523 K ) ＝ 1.98×103 ( 673 K ) ②( g ) ＋3 F2 ( g ) ＝ 6 ( g ) ＝1.01×108 ( 523 K ) ＝ 36.0 ( 673 K ) ⑴问从＋F2 反应制取 6 ，在满足反应速率的前提下，应如何控制反应的温度才有利于 6 的生成？ ⑵求在523 K 和673 K 时反应③ 4 ( g ) ＋F2 ( g ) ＝( g )的值； 6 ⑶若在523 K 下以和F2制取6并使产物中6/ 4> 10 ， 则F2的平衡分压p ( F2 ) 至少应保持多少个标准压力？**** 2．5是一种储氢材料。5在室温和250 压强下，每摩尔5可吸 收7摩尔H 原子。当其组成为5H6时储氢密度为6.2×1022 H原子3。20 K时液氢密度为70.6 g / L ，试比较二者的含氢密度。(H原子量 1.008)** 3．许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。如甲苯（C7H8）与氢结合可生成液态甲基环己烷（C7H14）。在发动机工作条件下，甲基环己烷可再分解为甲苯和氢。 C7H14＞673 K C7H8 (g) ＋3 H2 (g) 。试计算若以甲基环己烷为燃料时，甲苯和氢的能量贡献率。 （已知C7H8(g) 2(g) H2O(g) Δf Θ/ ·－1 50.00 －393.14 －241.82 ** 4．已知液氢密度为70.6 g / L ，某试验型液氢汽车的液氢储箱容积151.44 L ，充装一次可行驶274 。试计算该车每千米的能耗。 （H原子量为1.008 ，H2O( l ) 的Δf Θ＝－285.83 ·－1 ）** （十六）碱金属，碱土金属 1．下列分子中，最可能存在的氮化物***（） A、Na3N B、K3N C、Li3N D、Ca2N3 2．下列氯化物中能溶于有机溶剂的是**（） A、LiCl B、NaCl C、KCl D、CaCl2 3．在下列卤化物中，共价性最强的是**（） A、氟化锂 B、氯化铷 C、碘化锂 D、碘化铍 4．常温下和N2能直接起反应的金属是**（） A、Na B、K C、Be D、Li 5．NaH 放入水中可得到**（） A、NaOH ，O2 和H2 B、NaOH C、NaOH 和H2 D、O2和H2 6．和水反应得不到H2O2的是***（） A、K2O2 B、Na2O2 C、KO2 D、KO3 7．下列化合物中可用于干燥氢气的是**（） A、CaCO3 B、Ca3(PO4)2 C、CaCl2 D、Ca(OH)2 8．金属钙在空气中燃烧生成**（） A、CaO B、CaO2 C、CaO及CaO2 D、CaO及少量Ca3N2 9．下列各组化合物中，均难溶于水的是***（） A、BaCrO4，LiF B、Mg(OH)2，Ba(OH)2 C、MgSO4，BaSO4 D、SrCl2，CaCl2 10．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是** （） A、NaNO3 B、Mg(NO3)2 C、LiNO3 D、Pb(NO3)2 11．下列离子的水合热绝对值小于Na＋的是**（） A、Li＋ B、K＋ C、Mg2＋ D、Al3＋ 12．下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是*（） A、BaCO3 B、BaSO4 C、BaCrO4 D、BaSO3 13．ⅠA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是**（） A、MOH和H2 B、M＋(aq)，OH－(aq)和H2 C、MOH和H2O D、M2O和H2 14．电解食盐水溶液，在阴、阳电极上分别产生的是*（） A、金属钠，氯气 B、氢气，氯气 C、氢氧化钠，氯气 D、氢氧化钠，氧气 15．在下列碱金属电对M＋/ M中， Θ最小的是**（） A、Li＋/ Li B、Na＋/ Na C、K＋/ K D、Rb＋/ Rb 16．下列物质中，碱性最强的是*（） A、LiOH B、Mg(OH)2 C、Be(OH)2 D、Ca(OH)2 17．下列反应能得到Na2O的是**（） A、钠在空气中燃烧 B、加热NaNO3至271℃ 药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( ) A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 无机化学万题库 选择题 一)物质的状态 1. 现有 1 mol 理想气体， 若它的摩尔质量为 M ，密度为 d ,在温度 T 下体积为 V ，下述关系正确的是 *** ( A 、 C 、 2. 有 ( A 、 ) PV =( M / d ) RT B 、PVd = RT PV =( d / n ) RT D 、PM / d =RT 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三 倍， ) 1 / 6 L B 、 2 / 3 L 3. 一定量气体在一定压力下，当温度由 A 、体积减小一半 C 、体积增加一倍 4. 下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？ C 、 3 / 2 L D 、 6 L 100 C 上升至 200 C 时，则其** B 、体积减小但并非减小一半 D 、 体积增加但并非增加一 倍 ** A 、低温高压 B 、低温低压 C 、高温低压 5. 气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是 A 、正常沸点以上 C 、临界温度以上 6. 使气体液化的条件是 D 、高温高压 *** *** A 、 温度高于临界温度， B 、 温度低于临界温度， C 、 温度高于临界温度， D 、 温度低于临界温度， 且压力高于临界压力 且压力高于临界压力 且压力低于临界压力 且压力低于临界压力 则其体积变为 ** B 、 D 、 正常沸点以下 临界温度以下 7. 在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的 A 、分子数相同 B 、分子量相同 C 、质量相同 D 、密度相同 8. 较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有 A 、较高的分子速率 B 、较小的分子量 C 、较大的分子体积 D 、较弱的分子间作用力 9. 40C 和101. 3 kPa 下，在水面上收集某气体 2. 0 L ,则该气体的物质的量 为(已知40 C 时的水蒸汽压为 7.4 kPa ) ** A 、 0. 072 mol B 、 0. 078 mol 10.在相同温度下，某气体的扩散速率是 A 、 4 B 、 16 *** C 、 11. 在标准状况下，气体A 的密度为1. 43 g -dm 3 相对扩散速率为 ** A 、 1： 4 B 、 4： 12. 氢气与氧气的扩散速率之比为 A 、 16： 1 B 、 8： 13. 0 C 的定义是*** A 、 标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B 、 冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C 、 冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D 、 标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14. 液体沸腾时， A 、熵 15. 标准状态下， 率比为 ** A 、 1： 9 16. 某气体 1. 0 g A 、 72 17. 一敞口烧瓶在 1 ** ** C 、 0. 56 mol D 、 0. 60 mol CH 4的1 / 4，则其分子量为** 64 ，气体 B D 、 256 C 、 C 、 1 : 16 4： 1 的密度为 0. 089g -dm 3 ( D 、 D 、 16 ，则气体 A 对气体 B 的 下列那种性质在增加 蒸汽压 C 、气化热 的密度为0. 81 g -dm 3，气体B 的密度为0. 09 g -dm 3则气体A 对气体B 的扩散速 () 1 ： 3 C 、 3： 1 D 、 9： 1 气体 B 、 A B 、 D 、吉布斯自由能 ，在100 C 和172 kPa 时的体积为250dm 3，其分子量为** B 、 62 C 、 52 D 、 42 7°C 时盛满某种气体，欲使 1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到 *** ( 下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏 精品文档 . 无机化学万题库选择题 （一）物质的状态 1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为V，下述关系正确的是***（） A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT 2．有1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为**（） A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L 3．一定量气体在一定压力下，当温度由100℃上升至200℃时，则其** （） A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半 C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍 4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？**（） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是***（） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下 C、临界温度以上 D、临界温度以下 6．使气体液化的条件是***（） A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力 D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力 7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的*（） A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同 8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有***（） A、较高的分子速率 B、较小的分子量 C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0L ,则该气体的物质的量 为（已知40℃时的水蒸汽压为7.4 kPa）**（） A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol 10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （） A、4 B、16 C、64 D、256 11．在标准状况下，气体A 的密度为1.43 g·dm3，气体B 的密度为0.089g·dm3，则气体A 对气体B 的相对扩散速率为**（） A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12．氢气与氧气的扩散速率之比为**（） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、1∶4 13．0 ℃的定义是***（） A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14．液体沸腾时，下列那种性质在增加**（） A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为**（） A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1 16．某气体1.0 g ，在100℃和172 k P a时的体积为250dm3 ，其分子量为** （） A、72 B、62 C、52 D、42 17．一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到***（） 无机化学万题库(选择题)(1（3)大一）- 没有计算机科学图书馆 选择一个话题 (a)物质状态 1.目前有1摩尔理想气体。如果它的摩尔质量是M，密度是D，在温度T下体积是V，下面的关系是正确的* * * ( ) 日积月累=(日积月累)室温 日积月累=(日/日)室温日、时/日=室温 2.如果有1 L的理想气体，它的体积就会变成* * ( ) 1 / 6升B、 2 / 3升C、 3 / 2升D、6升 3.当一定量的气体在一定压力下从100℃上升到200℃时，其** () A，体积减少一半B，体积减少但不减少一半。 体积增加了一倍，但没有增加一倍 4.下列哪一个条件是真实气体在性质上与理想气体相似？**()甲、低温高压乙、低温低压丙、高温低压丁、高温高压 5.气体或蒸汽在高压下不能液化的温度条件是*** () A，高于正常沸点B，低于正常沸点 c，高于临界温度d，低于临界温度 6.液化气体的条件是* * *() a、温度高于临界温度，压力高于临界压力b，温度低于临界温度， 压力高于临界压力c，温度高于临界温度，压力低于临界压力 d、温度低于临界温度，压力低于临界压力 7.在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积。*) a，相同的分子数b，相同的分子量c，相同的质量d，相同的密度8.对于偏离理想气体行为的气体，它们的分子具有*** () A、较高的分子速率B和较小的分子量。 C，较大的分子体积d，较弱的分子间作用力为9.40℃和101.3千帕，一种2.0升的气体聚集在水面上，该气体的物质量 是(众所周知，40℃时的水蒸气压力为7.4千帕)** () A，0.072摩尔硼，0.078摩尔碳，0.56摩尔丁，0.60摩尔 10.在相同温度下，某一气体的扩散速率为CH4的1/4，其分子量为** () A，4 B，16 C，64 D，25611。在标准条件下，气体a的密度为1.43克dm3，气体b的密度为0.089克dm3，则气体a与气体b的比例为 相对扩散率为* *() a、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12.氢与氧的扩散速率比为** () A，16: 1b，8: 1c，4: 1d，1: 4 13.0℃的定义是* * *() A.当冰和纯水在标准大气压下处于平衡时的温度b，当冰、水和蒸汽处于三相平衡时的温度c，以及当冰和水的蒸汽压相等时的温度。 被空气和冰饱和的水在标准大气压下处于平衡的温度 14.当液体沸腾时，下列性质增加** () A，熵B，蒸汽压C，气化热D， 无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是： (四）化学热力学初步 1.体系对环境作2０kJ的功,并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化为**（) Ａ、+30 kJ B、＋1０kJ C、－10ｋJ Ｄ、-３0kJ 2．在标准压力和３73 Ｋ下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是***（) Ａ、ΔH=0 Ｂ、ΔＳ=0C、ΔG＝０D、ΔU=0 ３．某体系在失去15 kJ热给环境后,体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是*** （） A、２0 kJ Ｂ、10kJ C、－10 kJ D、－２０kＪ４．H2O(l，１00℃，1０1.3k Pａ)→H2O(ｇ，１0０℃ ,1０１.3kＰa）设H２O(g）为理想气体,则此过程体系所吸收的热量Q为＊＊*（) A、＞ΔH B、<ΔＨ C、＝ΔH D、＝ΔU ５．对于任一过程,下列叙述正确的是＊* ( ) Ａ、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确 ６．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为**（） A、零 B、1 J·mｏl－1·K-1 C、大于零Ｄ、小于零 7.恒温下，下列相变中，ΔｒS mΘ最大的是**（) Ａ、Ｈ2O(l)→H２O(g）B、H2O(ｓ)→Ｈ2O（g） C、H2Ｏ（ｓ）→H2Ｏ(l) D、H2O(ｌ）→H2O(s) 8．如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应* （） A、能自发进行 B、是吸热反应 C、是放热反应 D、处于平衡状态 9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是*＊（） A、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ>0 B、ΔrH mΘ< 0ΔｒS mΘ＜0 C、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ<0 Ｄ、ΔrH mΘ＜0ΔｒSｍΘ>0 １０.液态水在10０℃，1０１.3 kＰａ下蒸发，下述正确的是＊＊（） Ａ、ΔU=0 B、ΔＨ＝0Ｃ、ΔＧ＝0D、ΔS＝0 11.常压下-10℃的过冷水变成-１0℃的冰，在此过程中,?G和?H的变化正确的是*** （) A、ΔG < 0,ΔH>0 B、ΔG >0 ，ΔH> 0 Ｃ、ΔＧ= 0，ΔH= 0D、ΔG ＜0 ，ΔH< ０ １２．2５℃时ＮaCl在水中的溶解度约为6 mol·L－1，若在1 L水中加入1mｏl的ＮaCl ,则 NaCｌ(s)+H2O(ｌ)→NａCl(aｑ)的** ( ） A、ΔS ＞０，ΔG＞０ B、ΔS>0 ,ΔG<0 Ｃ、ΔG > ０,ΔＳ<0D、ΔＧ＜０,ΔS<0 13．298 K,往 1 L 水中加入 1 mol 固体ＮａCl ,则溶解过程的**（） Ａ、ΔG> 0 ,ΔS>0B、ΔＧ＜０，ΔS>0 C、ΔG> ０，ΔS<0 D、ΔG<０，ΔS<0 １4．冰融化时,在下列各性质中增大的是**（） Ａ、蒸气压B、熔化热Ｃ、熵D、吉布斯自由能 1５．水的气化热为4４.０kＪ·mol－1，则1.00 ｍｏｌ水蒸气在１0０℃时凝聚为液态水的熵变 无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl （十） 氢 稀有气体 1．⑴ 根据该反应的平衡常数看 ，当温度升高时 ，平衡常数减小 ，可见温度过高将不 利于XeF 6 ( g )的生成 ，因此 ，在满足反应速率的前提下 ，应使反应在尽可能低 的温度下进行 。 ⑵ ∵ 反应 ② － ① ＝ ③ ∴ 3Kp ＝12Kp Kp ＝8 8 1007.11001.1??＝0.944 (523 K 时) 同理 ，673 K 时 3Kp ＝3 1098.10 .36?＝0.0182 ⑶ ∵ Kp ＝ 2 46F XeF XeF p p p ? 若 XeF 6 / XeF 4 > 10 ∴ 21F p <0.944×10 1 2F p > 10.6 ( p Θ ) 2．20 K 时液氢密度为70.6 g / L ，相当于 70.6 g · L －1÷1.008 g · mol －1 ＝ 70.04 mol · L － 1 而LaNi 5储氢密度为6.2×1022 H 原子/cm 3 可换算为 ： 6.2×1022 × 1000 ÷ 6.02×1023 ＝ 103.0 (mol · L － 1) 计算表明LaNi 5储氢密度比液氢大得多 ，相当于液氢的 103.0 ÷ 70.04 ＝ 1.47 倍 3．题目所给定的燃烧温度虽然远高于室温 ，而有关热力学数据都是室温条件下的 ，但由 于反应热主要决定于旧健断裂的吸热和新健生成的放热 ，所以与温度变化关系不大 ，故仍然可用于相关计算 。 甲苯燃烧放热 ： C 7H 8(g) ＋ 9 O 2 (g) ＝ 7 CO 2(g) ＋ 4 H 2O(g) Δ f H m Θ / kJ · mol － 1 50.00 0 －393.14 －241.82 Δ r H m Θ ＝ 4×(－241.82) ＋ 7×(－393.14) － 50.00 ＝－3769.26 (kJ · mol － 1) 1 mol 甲苯吸收3 mol H 2 所以氢的燃烧放热为 ： 3 H 2(g) ＋ 2 3 O 2 (g) ＝ 3 H 2O(g) Δ r H m Θ ＝ 3×(－241.82) － 0 － 0 ＝ －725.46 (kJ · mol － 1) 反应总热量 Δ r H Θ ＝－3769.26 － 725.46 ＝ －4494.72 (kJ · mol － 1) 甲苯燃烧放热所占比例 －3769.26 ÷ －4494.72 ×100％ ＝ 83.86％ 大学无机化学试题集及答案 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开 阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到 1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为 1.82g dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有 4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这 时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为 2.56g dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力 回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为 1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消 耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 无机化学万题库 是非题 （一）物质的状态 1．（）1 mol 物质的量就是1 mol 物质的质量。 2．（）溶液的蒸气压与溶液的体积有关，体积越大，蒸气压也越大。 3．（）温度较低、压力较高的实际气体性质接近于理想气体。 4．（）范德华方程是在理想气体状态方程的基础上修正的，所以修正后范德华方程中的压力指理想气体的压力，体积是理想气体的体积。 5．（）对于任何纯物质而言，熔点总比凝固点高一些。 6．（）水的三相点就是水的冰点。 7．（）通常指的沸点是蒸气压等于外界压力时液体的温度。 8．（）三相点是固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力。 9．（）临界温度越高的物质，越容易液化。 10．（）高于临界温度时，无论如何加压，气体都不能液化。 11．（）任何纯净物质都具有一个三相点。 12．（）混合气体中，某组分气体的分压力与其物质的量的大小成正比。 13．（）气体扩散定律指出：同温同压下气体的扩散速度与其密度成反比。 14．（）单独降温可以使气体液化；单独加压则不一定能使气体液化。 15．（）使气体液化所需要的最低压强，称为临界压强。 16．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率数值最大。 17．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率数值最大。 18．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率数值最大。 19．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率分子数最多。 20．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率分子数最多。 21．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率分子数最多。22．（）液体的蒸发速度与液面面积有关，液面面积越大，蒸发速度也越大。 23．（）凝聚和蒸发的过程是分别独立进行的，两者之间没有直接的定量关系。 一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3 无机化学万题库 选择题 （一）物质的状态 1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为 V，下述关系正确的是*** （） A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT 2．有 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为** （） A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L 3．一定量气体在一定压力下，当温度由 100℃上升至 200℃时，则其** （） A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半 C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍 4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？** （） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是*** （） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下 C、临界温度以上 D、临界温度以下 6．使气体液化的条件是*** （） A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力 D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力 7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的* （） A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同 8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有*** （） A、较高的分子速率 B、较小的分子量 C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9．40℃和101.3 kPa下，在水面上收集某气体 2.0 L ,则该气体的物质的量为（已知 40℃时的水蒸汽压为 7.4 kPa ）** （） A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol 10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （） A、4 B、16 C、64 D、256 11．在标准状况下，气体A 的密度为 1.43 g·dm3，气体 B 的密度为 0.089g·dm3，则气体 A 对气体 B 的相对扩散速率为** （） A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12．氢气与氧气的扩散速率之比为** （） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、 1∶4 13．0 ℃的定义是*** （） A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14．液体沸腾时，下列那种性质在增加** （） A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为** （） A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1 16．某气体1.0 g ，在100℃和172 kPa时的体积为250dm3 ，其分子量为** （） A、72 B、62 C、52 D、42 1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（） (A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li 2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（） (A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be … 3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（） (A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS2 4、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（） (A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp2 5、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（） (A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N 6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（） (A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 0 7、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（） (A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液 、 (C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液 8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（） (A) CoF-36(B) Co(NH3)+33 (C) Co(CN)-36(D) Co3+ 9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（） (A) Pb(NO3)2(B) AgNO3 一．选择正确答案(20 分） 1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（） A. SnCl2 B. Bi(NO3)3 C. Mg3N2 D. (NH4)2SO4 2. BF3 与NH3 之间以（）结合 A. 氢键 B.配位键 C. 离子键 D. 分子间力 3. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（） A. +2 B. –1 C. –2 D. -? 4. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（） 5. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（） A.Ag2O B. AgOH C. AgH2PO4 D. Ag3PO4 6. 下列酸中为二元酸的是（） A. H3PO2 B. H3PO3 C. H3PO4 D. H4P2O7 7．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（） A. Co B. Cu C. Ni D. Cd 8．性质最相似的两个元素是（） A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co 9．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（） A.Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D. Al(OH)3 10, 下列分子型氢化物的还原性最强的是： A，NH3 B, CH4 C,B2H6 D H2O 11 , 下列氧化物中，酸性最弱的是： A,SiO2 B P2O5 C As2O3 D SO3 12、主量子数n=4能层的亚层数是 B （Ａ）３；（Ｂ）４；（Ｃ）５；（Ｄ）６。 13、比较Al、C、O、F四种元素的电负性，正确的是（ C ）。 （A）Al>C>O>F （B）Al>C>F>O （C）Al18无机化学万题库计算题1015
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