2018-2019学年江西省高安中学、玉山一中、临川一中等九校高
三（下）联考化学试卷
温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品．下列有关叙述正确的是（）
A．危险化学品危害人类健康，应禁止生产
B．金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上标志
C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火
D．硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质
2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为N A
B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为N A
C．1mol Cu分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2N A
D．1mol?L﹣1 FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于N A
3．下列有关实验的说法不正确的是（）
A．用广泛pH试纸测得0.05mol?L﹣1 H2SO4溶液的pH=1
B．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物一定为钾盐
C．滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶中液体的颜色变化
D．配制FeSO4溶液时，先将FeSO4固体溶解在稀硫酸中，然后稀释到所需浓度，最后再加入少量铁粉
4．下列说法正确的是（）
A．化合物的分子式为C13H9O4N2
B．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
C．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
D．的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷
5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲?乙?丙?戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由Z元素形成的单质．已知：甲+丙→丁+己，甲+乙→戊+丁；25℃时0.01mol?L﹣1己溶液的pH为12．下列说法不正确的是（）
A．1.0L 0.1mol?L﹣1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol
B．将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色
C．X与W构成的化合物、戊、己均为离子化合物
D．W的简单离子半径大于Z的简单离子半径
6．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．则下列说法正确的是（）
A．OH﹣由A端移向B端
B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH4+2O2+KOH═KHCO3+2H2O C．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH4﹣8e﹣+9CO32﹣+3H2O=10HCO3﹣D．V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c （OH﹣）
7．已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
下列有关说法正确的是（）
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF B．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32﹣）+c （HCO3﹣）=0.1mol/L
C．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF
二、解答题（共4小题，满分43分）
8．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用下图I装置制取氨气，锥形瓶中可选择的试剂是．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中．当悬浮物较多时，停止制备．
注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．
①图I中滴加液体的仪器名称是，液体石蜡鼓泡瓶的作用是，发生器用冰水冷却的原因是．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称），为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）．
a．常压加热烘干b．减压40℃以下烘干c．高压加热烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格．
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、稀盐
酸．
②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.30g ，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤，、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g ．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 ．
9．工业上采用乙苯与CO 2脱氢生产重要化工原料苯乙烯的反应：
+CO 2（g ）?
+CO （g ）+H 2O （l ）△H
其中乙苯在CO 2气氛中的反应可分两步进行：
A ． ?+H 2（g ）△H 1=﹣125kJ/mol
B ．H 2（g ）+CO 2（g ）?CO （g ）+H 2O （l ）△H 2=﹣85kJ/mol
（1）上述乙苯与CO 2反应的反应热△H= ．
（2）下列叙述不能说明乙苯与CO 2反应已达到平衡状态的是 ．
a ．恒温恒压时气体密度不变
b ．C （CO 2）=C （CO ）
c ．消耗1molCO 2同时生成 1molH 2O
d ．CO 2的体积分数保持不变 （3）在3L 密闭容器内，乙苯与CO 2发生反应．在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO 2的起始浓度均分别为1mol/L 和3mol/L ，其中实验I 在T 1．C 、P 1 Pa 下，而实验II 、III 分别改变了某一个实验条件（假设均不影响物质的状态），乙苯的浓度随时间的变化如图1所示．
①实验I乙苯在0﹣50min时的反应速率为．
②实验Ⅱ可能改变条件的是．
③图2是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图2中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．
（4）实验I达到平衡后，在该温度下，向该容器中再通入乙苯和CO2各1mol，重新达到平衡时，乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为．
10．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y．若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀．
（1）氯元素在周期表中的位置：．
（2）组成合金的金属是（填选项字母）．
A．Cu、Mg B．Cu、Al C．Cu、Fe D．Cu、Ag
（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如图所示：
X被吸收的离子方程式是．
11．某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素且阴阳离子个数比为1：1）的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E．将B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）2溶液中，B、D、E 与Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的