1．下列说法正确的是()
A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”
D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”
解析：焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热；C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放热，所以D错。
答案：C
2．下列说法错误的是()
①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
②放热反应不需要加热就能发生
③需要加热才能发生的反应都是吸热反应
④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小
⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
⑥反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
A．①②③④⑤⑥B．②③
C．②③⑦D．①④⑤⑥
解析：此题从多个角度考查放热反应和吸热反应的定义和实质。化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，除此之外，还可以以光、热、电能等形式表现出来。
答案：C
3．下列变化中，属于吸热反应的是( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H 2SO 4稀释 ④KClO 3分解制O 2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
⑥CaCO 3高温分解 ⑦CO 2＋C=====高温
2CO ⑧Ba(OH)2·8H 2O 与
固体NH 4Cl 混合 ⑨C ＋H 2O(g)=====高温
CO ＋H 2
⑩Al 与HCl 反应
A ．①②④⑥⑦⑧⑨
B ．②④⑥⑦⑧⑨
C ．①④⑥⑧
D ．①②④⑧⑨
解析：①③属于物理变化，不属于化学反应，CaO 与水反应生成Ca(OH)2，产生大量热，属于放热反应。⑩金属与酸的反应一般为放热反应。
答案：B
4．下列说法正确的是( )
A ．反应热就是反应中放出的能量
B ．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
C ．由C(s ，石墨)===C(s ，金刚石) ΔH ＝＋1.9 kJ·mol －1可知，金刚石比石墨稳定
D ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 解析：反应过程中所放出或吸收的热量都是反应热，因此A 错；等压条件下的反应热在不做其他功的情况下，才等于焓变，故B 错；
由C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石能量高，不稳定；因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多是正确的。
答案：D
5．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()
解析：A＋B―→X为吸热反应，故X的能量高于A和B的总能量，可排除A项和C项；总反应A＋B―→C为放热反应，故C的能量低于A和B的总能量，故B项错误，D项正确。
答案：D
6．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键可放出x kJ能量
C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
解析：反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，A 选项错误；旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量，则B选项错误；由图可知断裂2 mol A—B键要吸收y kJ能量，C选项正确；由图像可判断反应物与生成物的总能量，1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的总能量，故D选项错误。
答案：C
7．已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示。
该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH
＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol 气体A和1 mol 气体B具有的总能量比1 mol 气体C和1 mol 气体D具有的总能量________(填“高”、“低”或“高低不一定”)。
答案：吸热E1－E2低
8．(1)已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是()
A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3
C．Q1＋Q2 (2)用图示把化学反应中的能量变化表示出来(以能量为纵坐标、反应过程为横坐标)。 (3)生成 1 mol HCl需要________(填“放出”或“吸收”)________ kJ的能量。 解析：正确理解化学反应中化学键的断裂和形成与反应热的关系。 答案：(1)D (2)如下图 (3)放出Q3－1 2(Q1＋Q2) 1．热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ·mol－1的叙述正确的是() A．一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ B．1 mol H2和Cl2完全反应生成2 mol HCl放出的热量为184.6 kJ C．在25℃、101 kPa时，1 mol气态H2和1 mol气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJ D．在25℃、101 kPa时，1 mol气态H2和1 mol气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，吸收的热量为184.6 kJ 解析：正确理解热化学方程式所表示的意义。 答案：C 2．以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋5 2 O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1 300 kJ·mol－1的说法中，正确的是() A．当有10 N A个电子转移时，该反应放出1 300 kJ/mol的能量B．当有N A个水分子生成且为液体时，该反应吸收1 300 kJ的能量 C．当有2N A个碳氧共用电子对生成时，该反应放出1 300 kJ的能量 D．当有8N A个碳氧共用电子对生成时，该反应放出1 300 kJ的能量 解析：本题综合考查了阿伏加德罗常数与反应热的知识。 C2H2(g)＋5 2O10e － 2 (g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1 300 kJ·mol －1 当有10 mol e－转移时，生成 1 mol液态水，生成 2 mol CO2(O===C===O)，其中含8 mol碳氧共用电子对，放出1 300 kJ的能量。 答案：D 3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是() A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋483.6 kJ/mol B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ/mol D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2 解析：A中H2燃烧应该是放热反应，ΔH小于0；B中ΔH>0，为吸热反应，说明金刚石的总能量比石墨的高，石墨应该比金刚石稳定；D中CO还能继续燃烧放热，ΔH为负值，所以ΔH2应大于ΔH1。 答案：C 4．0.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是() A．C＋O2===CO2ΔH＝－393.49 kJ/mol B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.49 kJ/mol C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.49 kJ/mol D．C(s)＋1 2O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.49 kJ/mol 解析：0.096 kg碳的物质的量为8 mol，完全燃烧可放出3 147.9 kJ 的热量，则1 mol碳完全燃烧放出393.49 kJ的热量。 答案：C 5．符合下图的热化学方程式是() A．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋41 kJ/mol B．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ/mol C．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol D．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝－41 kJ/mol 解析：从题图分析得，由反应物CO2和H2生成CO和H2O是吸热反应，其反应热为＋41 kJ/mol，由于题中已明确了反应物和生成物，因此只能选C而不能选B。 答案：C 6．甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol，若以N A代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是() A．有4N A个电子转移时，放出890 kJ的能量 B．有N A个C—H键断裂时，放出890 kJ的能量 C．有2N A个H2O(l)生成时，放出890 kJ的能量 D．有N A个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量解析：1 mol CH4完全燃烧，转移8 mol 电子，A错误；1个CH4分子中含有4个C—H键，B错误；每个CO2分子中有4个C、O间的共用电子对，D错误。 答案：C 7．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A：4HCl＋O2错误!2Cl2＋2H2O 已知：ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 ⅱ. (1)H 2O 的电子式是________。 (2)反应A 的热化学方程式是________________。 (3)断开1 mol H —O 键与断开1 mol H —Cl 键所需能量相差约为________ kJ ，H 2O 中H —O 键比HCl 中H —Cl 键(填“强”或“弱”)________。 解析：(1)水是共价化合物，其电子式为H O ····H 。(2)在400 ℃ 时，水为气态，热化学方程式为4HCl(g)＋O 2(g)400 ℃ 2Cl 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－115.6 kJ/mol 。(3)设H —Cl 键的键能为a ，H —O 键的键能为b 。反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，4a ＋498 kJ/mol －2×243 kJ/mol －4b ＝－115.6 kJ/mol ，得4(a －b )＝－127.6 kJ/mol ，a －b ≈－32 kJ/mol 。即H —O 键的键能比H —Cl 键的大，则H —O 键比H —Cl 键强。 答案：(1)H O ····H (2)4HCl(g)＋O 2(g) 400 ℃ 2Cl 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－115.6 kJ/mol (3)32 强 8．依据事实，写出下列反应的热化学方程式： (1)28 g CO 还原Fe 2O 3生成单质铁，放出8.3 kJ 热量。 _____________________________________________ (2)1 mol氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176 kJ热量。 ____________________________________________ (3)N2和O2化合生成184 g NO2气体，吸收135.4 kJ热量。 _______________________________________________ (4)1 g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。 ________________________________________________ (5)5.2 g气态乙炔(C2H2)完全燃烧生成液态水和气态CO2，放出260 kJ热量。 ___________________________________________ 答案：(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.9 kJ·mol－1 (2)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH＝－176 kJ·mol－1 (3)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 (4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 (5)2C2H2(g)＋5O2(g)===2H2O(l)＋4CO2(g) ΔH＝－2 600 kJ·mol－1 1．下列有关叙述正确的是() A. 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯 B．若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L－1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 D．为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替 解析：大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，A错误；中和热是固定值，B错误；测定中和热只要用强酸与强碱反应即可，C正确；温度计不能搅拌液体，D错误。 答案：C 2．下列说法中正确的是() A．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验 C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次 D．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高 解析：为了防止散热，在中和热测定的实验中应选用一大一小两个烧杯，小烧杯和大烧杯之间应用塑料泡沫隔开，选项A 错误；很显然，从防止散热的效果看，使用保温杯完全可以，而且防止散热的效果更好，选项B 正确；中和热测定的原理是首先根据公式Q ＝cmΔt 求出反应过程中放出的热量，然后再根据ΔH ＝Q /n (H 2O)计算中和热。式中Δt 表示反应后的最高温度与反应前盐酸与氢氧化钠的平均温度之差，因此每次实验至少需要测定3次温度，由于中和热的测定属于定量实验，因此至少做2次实验才能求出其正确值，所以在整个实验过程中最少需要测定并记录温度的次数是6次，选项C 错误；在中和热测定过程中为了提高实验的准确度，需保证酸和碱完全反应，在实验中通常使一种物质稍过量，选项D 错误。 答案：B 3．下列化学反应的ΔH 的绝对值最大的是( ) A ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH 1 B ．NaOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12 Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 2 C ．CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH 3 D ．NaOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)===12 Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 4 解析：浓硫酸溶于水放出大量热，CH 3COOH 是弱电解质，电离过程吸热，所以绝对值大小关系是ΔH 4>ΔH 1＝ΔH 2>ΔH 3。 答案：D 4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，分别向 1 L 0.5 mol·L －1的NaOH 溶液中加入：①稀醋酸；②浓H 2SO 4；③稀硝酸，恰好完全反 应时的热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，它们的关系表示正确的是( ) A ．ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3 B ．ΔH 2<ΔH 3<ΔH 1 C ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3 D ．ΔH 2>ΔH 3>ΔH 1 解析：题中浓H 2SO 4稀释放热，稀醋酸、稀硝酸符合中和热测定浓度要求，但醋酸是弱酸，电离时要吸热。所以放出热量大小顺序：浓H 2SO 4>稀硝酸>稀醋酸。对于放热反应，ΔH <0，即ΔH 为负值，放热越多，ΔH 反而越小。 答案：B 5．下列酸与碱中和反应热化学方程式可用： H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1来表示的是(Q 1，Q 2，Q 3，Q 4都大于0)( ) A ．CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1 B.12H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)===12 Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1 C ．HNO 3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1 D.13H 3PO 4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===16 Ba 3(PO 4)2(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 4 kJ·mol －1 解析：当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 mol H ＋与1 mol OH －反应生成1 mol H 2O 放出57.3 kJ 的热量。CH 3COOH 、H 3PO 4电离要吸热，浓H 2SO 4溶解时要放热，故A 、B 、D 均不符合题意。答案选C 。 答案：C 6．为了测酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间() A．①②③⑥B．①③④⑤ C．③④⑤⑥D．全部 解析：由生成水的物质的量，即可确定反应的酸和碱的物质的量，所以有⑤，就不需要①②，操作所需的时间和反应热没有关系，当然，操作时间短一些，可以减少热量损失，但不是必需数据。 答案：C 7．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，回答问题。 (1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出______ kJ的热量。 (2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为：________。 (3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)(1)放出的热量。 解析：(1)20 g 40 g/mol＝0.5 mol，所以0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol×57.3 kJ/mol＝28.65 kJ。 (2)据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热为－57.3 kJ/mol。 (3)因醋酸为弱酸，与NaOH中和时，需不断的电离出H＋，而电离过程中要吸收热量，故反应放出的热量会减小。 答案：(1)28.65(2)－57.3 kJ/mol(3)小于
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