2013学年杭州二中高三年级第五次月考
理科综合
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分。可能用到的相对原子质量：Cr，52；Cl，35.5；Na，23；O，16；K，39；I，127；Hg，200.6；Fe，56；Al，27
第I卷（选择题共120分）
一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。）
1. 用连着微伏表的两个电极测试受刺激后的神经纤维上的电位变化，已知该纤维静息电位为－70 mV，如果微伏表上发生一次持续约1 ms的电位差的变化：由－70 mV上升到0，再继续上升至＋40 mV，然后再下降恢复到－70 mV，则刺激部位和微电极放置位置正确的是（）
2. 科学家提取植物细胞中的叶绿体，用高速离心法打破叶绿体膜后，分离出类囊体和基质，在不同条件下进行实验（如下表所示），用来研究光合作用过程，下列选项中各试管得到的
A. 甲试管可得到18O2B．乙试管可得到三碳糖
C. 丙试管可得到葡萄糖和淀粉
D. 丁试管可得到蔗糖
3．玉米花药培养的单倍体幼苗，经秋水仙素处理后形成二倍体植株，下图是该过程某时段细胞核DNA含量变化示意图。下列叙述错误的是（）
A. a～b过程中细胞一般不会发生基因变化
B. c～d过程中细胞内发生了染色体数加倍
C. c点后细胞内各染色体组的基因组成一般都相同
D. f～g过程中同源染色体分离，染色体数减半
4．甲乙两种沙门氏菌具有不同的抗原，给大鼠同时注射两种沙门氏菌，一定时间后从大鼠
体内分离出浆细胞，把每一个浆细胞单独培养在培养液中。提取并分别保存该大鼠的血清（生物体内的抗体主要存在于血清中）、每一个浆细胞的单独培养液，随后的实验中最可能出现的现象是（）
A．不同浆细胞的培养液混合，将出现特异性免疫反应
B．向大鼠的血清中分别加入甲乙两种沙门氏菌，只有一种细菌出现凝集现象
C．将甲乙两种沙门氏菌同时加入一种培养液中，最多只有一种细菌出现凝集现象
D．大鼠的血清与浆细胞的单独培养液混合后，前者含有的抗体与后者含有的抗原将发生免疫反应
5．如图所示，A、B、C、D、E、F各代表一种生物种群，下列是对该图的分析：（）
①该图表示一个生物群落
②图中C种群获得的能量占A种群能量的10%
③E和F存在着地理隔离和生殖隔离
④若D种群为增长型年龄组成，则E种群密度有可能逐
渐增大
A．有一种说法错误B．有二种说法错误C．有三种说法错误D．都错误
6．下列有关现代生物技术的说法正确的是（）
A．胚胎干细胞核移植可得到一群性状完全相同的个体
B．动物细胞培养过程中需要激素处理以提高分化率
C．重组质粒中的抗性基因与目的基因表达时共用一套遗传密码
D．将特定的病毒注射到相应动物细胞内进行培养可获得特定的抗体
7．联合国确定2014年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”（Water and Energy）。水利部确定2014年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”，下列有关说法或做法不符合这一主题的是（）
A．科学使用农药、化肥，减少水体污染
B．工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放
C．为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游
D．合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济
8．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）
A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠
B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌含杂质
C．纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，点样后的滤纸无需晾干就可将其浸入展开剂中D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂
9．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：X C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性10．直接NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，有关该电池的说法不正确的是（） 层，MnO2可起催化 A．电极B材料中包含MnO 作用 B．电池负极区电极反应： BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液， 理论上流过电路中的电子为12N A个 11．霉酚酸是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确的是（ ） A ．分子式为：C 17H 18O 6 B ．处于同一平面的碳原子至多9个 C ．不能与FeCl 3溶液发生显色反应 D ．一定条件下 1 mol 霉酚酸最多可与3 mol NaOH 反应 12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A ．25℃时，pH=7的NH 4Cl 与NH 3·H 2O 混合溶液：c(H +)= c(OH － )=c(NH 4+ )=c(Cl － ) B ．0.1mol/LNa 2S 溶液：c(OH － )=c(H +)+c(HS － )+c(H 2S) C ．25℃时，pH=2的HCOOH 与pH=12的NaOH 等体积 混合：c(HCOO －)+ c(H +)>c(Na +)+c(OH － ) D ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积 混合：2c(CO 32-)+2c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)=3c(Na +) 13．近年来科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C 100分子，最内部是由20个碳原子构成的正12面体，外层的60个碳原子形成12个独立的正五边形，处于中间层次的20个碳原子将内外层碳原子连接在一起，当C 100与足量氢气完全反应时，每个碳原子形成四个共价单键，其产物的分子式应为（ ） A ．C 100H 100 B ． C 100H 80 C ．C 100H 60 D ．C 100H 40 14.按照麦克斯韦的电磁场理论，以下说法正确的是（ ） A ．恒定的电场周围产生恒定的磁场，恒定的磁场周围产生恒定的电场 B ．任何变化的电场周围空间一定产生变化的磁场 C ．均匀变化的电场周围产生均匀变化的磁场，均匀变化的磁场周围产生均匀变化的电场 D ．均匀变化的电场周围产生稳定的磁场，均匀变化的磁场周围产生稳定的电场 15．质量为m 的汽车，启动后沿水平平直路面行驶，如果发动机的功率恒为P ，且行驶过程中受到的摩擦阻力大小不变，汽车速度能够达到的最大值为V ，那么当汽车的车速为v/4时，汽车的瞬时加速度的大小为（ ） A ．P/mv B ．2P/mv C ．3P/mv D ．4P/mv 16.2003年2月1日美国哥伦比亚号航天飞机在返回途中解体,造成人类航天史上又一悲剧.若哥伦比亚号航天飞机是在赤道上空飞行,轨道半径为r ,飞行方向与地球的自转方向相同.设地球的自转角速度为ω0,地球半径为R ,地球表面重力加速度为g .在某时刻航天飞机通过赤道上某建筑物的上方,则到它下次通过该建筑物上方所需时间为（ ） A.2π/(3 2 r gR -ω0) B.2π(0 231 ω+gR r ) C.2π 2 3 gR r D.2π/(3 2 r gR +ω0) 17．横截面为直角三角形的两个相同斜面紧靠在一起，固定在水平面上，如图所示．它们的竖直边长都是底边长的一半．现有三个小球从左边斜面的顶点以不同的初速度向右平抛，最后落在斜面上．其落点分别是a 、b 、c .下列判断正确的是( ) A ．图中三小球比较，落在a 点的小球飞行时间最短 B ．图中三小球比较，落在c 点的小球飞行过程速度变化最大 C．图中三小球比较，落在c点的小球飞行过程速度变化最快 D．无论小球抛出时初速度多大，落到两个斜面上的瞬时速度都不可能与斜面垂直 二、选择题（本题共3小题，每小题6分，共18分。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）18.如图，为一理想变压器，K为单刀双掷开关，P为滑动变阻器的滑动触头，U1为加在原线圈两端的电压，I1为原线圈中的电流强度，则（） A.保持U1及P的位置不变，K由a合到b时，I1将增大 B.保持U1及P的位置不变，K由b合到a时，R消耗的功率减小 C.保持U1不变，K合在a处，使P上滑，I1将增大 D.保持P的位置不变，K合在a处，若U1增大，I1将增大 19.如图所示，传送带不动时，物体由皮带顶端A从静止开始下滑到皮带底端B用的时间为 t，则（） A．当皮带向上运动时，物块由A滑到B的时间一定大于t B．当皮带向上运动时，物块由A滑到B的时间一定等于t C．当皮带向下运动时，物块由A滑到B的时间一定等于t D．当皮带向下运动时，物块由A滑到B的时间一定小于t 20.图中，波源S从平衡位置y=0开始振动，运动方向竖直向上（y轴的正方向），振动周期T=0.01s，产生的简谐波向左、右两个方向传播，波速均为v=80m/s，经过一段时间后，P、Q两点已开始振动，已知距离SP=1.2m，SQ=2.6m，若以Q点开始振动的时刻作为计时零点， 则振动图象中，能正确描述P、Q两点振动情况的是（） A．甲为Q点的振动图象B．乙为Q点的振动图象 C．丙为P点的振动图象D．丁为P点的振动图象 第Ⅱ卷（非选择题共180分） 21.（10分）某同学在做利用单摆测重力加速度的实验中，先测得摆线长为97. 50 cm，摆球直径为2. 0 cm,然后用秒表记录了单摆振50次所用的时间，如图所示，则： （1)该摆摆长为cm，秒表所示读数为s。 (2)如果测得g值偏小，可能的原因是（） A．测摆线长时摆线拉得过紧 B．摆线上端悬点未固定，振动中出现松动，使摆线长 度增加了 C．开始计时时，秒表过迟按下 D．实验中误将49次全振动次数记为50次 (3)某同学在“用单摆测定重力加速度”的实验中，测 量5种不同摆长情况下单摆的振动周期，记录数据如 下： 试以l 为横坐标，T 2 为纵坐标，作出T 2 -L 图线，并利用此图线求出重力加速度。 22.（10分）在测量电源的电动势和内阻的实验中，由于所用电压表(视为理想电压表)的量程较小，某同学设计了如图所示的实物电路． (1)实验时，应先将电阻箱的电阻调到________．(选填“最大值”、“最小值”或“任意值”) (2)改变电阻箱的阻值R ，分别测出阻值R 0＝10 Ω的定值电阻两端的电压U .下列两组R 的取值方案中，比较合理的方案是________．(选填“1”或“2”) (3)根据实验数据描点，绘出的1U －R 图象是一条直线．若直线的斜率为k ，在1 U 坐标轴上的 截距为b ，则该电源的电动势E ＝________，内阻r ＝________.(用k 、b 和R 0表示) 23.（16分）如图所示，水平桌面AB 长L =1.5m ，B 端连接一个光滑斜面．使一个质量为m ＝0.5kg 的小木块在F =1.5N 的水平拉力作用下，从桌面上A 端由静止开始向右运动，木块到达B 端时撤去拉力F ， 木块由于惯性冲上斜面，而后又沿斜面滑下，最后停在AB 的中点．忽 略在连接处由于碰撞损失的能量，取g =10m/s 2 ．求： （1）木块与水平桌面间的动摩擦因数μ； （2）木块沿斜面上升的最大高度h ． 24.（20分）如图(a)所示，平行金属板A 和B 的距离为d ，它们的右端安放着垂直金属板的靶 MN 。现在A 、B 板上加上如图(b)所示的方波形电压，t=0时A 板比B 板的电势高，电压的正向值为U 0，反向值也为 U ，现有由质量为m 的带正电且电荷量为q 的粒子组成的粒子束，从AB 的中点O 以平行于金属板方向OO ′的某一初速射入。设粒子能全部打在靶 MN 上，而且所有粒子在A B 间的飞行时间均为T ，不计重力影响，试问： (1)在距靶MN 的中心O ′点多远的范围内有粒子击中? (2)要使粒子能全部打在靶MN 上，电压U 0的数值应满足什么条件?(写出U 0，m 、d 、q ，T 的关系式即可) 。 (3)电场力对每个击中靶MN 的带电粒子所做的总功是否相等?若相等，请证明并求出此功的数值；若不相等，求出此功的数值范围。 25.（22分）如图，光滑斜面的倾角 = 30°，在斜面上放置一矩形线框abcd，ab边的边长l1 = l m，bc边的边长l2= 0.6 m，线框的质量m = 1 kg，电阻R= 0.1Ω，线框通过细线与重物相连，重物质量M = 2 kg，斜面上ef线（ef∥gh）的右方 有垂直斜面向上的匀强磁场，磁感应强度B = 0.5 T，如果 线框从静止开始运动，进入磁场最初一段时间是匀速的， ef线和gh的距离s = 11.4 m，（取g = 10m/s2），求： （1）线框进入磁场前重物M的加速度； （2）线框进入磁场时匀速运动的速度v； （3）ab边由静止开始运动到gh线处所用的时间t； （4）ab边运动到gh线处的速度大小和在线框由静止开始到运动到gh线的整个过程中产生的焦耳热。 26．汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视，水体中的无机汞主要有Hg2+、Hg22+。 （1）实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞，X溶液可以是（填试剂名称）（2）检测水体中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为 （3）冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究“Hg-I-H2O”系热力学的基础上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收总反应为：2Hg+SO2+8I-+4H+ =2HgI42-+S+2H2O，最后进行电解法电解吸收液(K2HgI4)，阴极的电极反应式为 （4）国家制定的工业废水排放标准：汞的含量≤0.05 mg/L。某合作学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水，其步骤为：先将溶液pH调至8～10，然后加入稍过量的硫化钠溶液，最后加入一定量的FeSO4溶液，过滤后排放。已知：25℃HgS的Ksp= 4×10－52；Hg2S 的Ksp＝1.0×10－47，FeS 的Ksp=6.3×10-18；HgS+Na2S Na2HgS2（易溶）。 ①若操作程序完全正确，且废水中只含无机汞，上述处理后的废水能否达标排放 （选填：“能”或“不能”） ②加入FeSO4溶液的作用（写出两项） 27．钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位 置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿（Fe2O3）、 焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料。已知赤铁矿 被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及在 CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如 图。 （1）铁在元素周期表中位于周期族 （2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成， 在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有 （选用图中的a、b、c、d填空） （3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放， 下列研究方向可采取的 A．其它条件不变，增加高炉的高度 B．调节还原时的炉温 C．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例 D．将生成的铁水及时移出 （4）已知下列反应数值： = kJ· 4 （5）1100℃时， (g)，平衡常数K=0.2。今在一密闭容器中， 加入7.2gFeO，同时通入4.48LCO(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为 28．CrCl3是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性 条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如图。 （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因 如何用简单方法判断其已洗涤干净 （2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是 （3）用右图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl4 蒸气经氮气载人反应室进行反应，继续升温到 650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热 CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口 端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电 源；⑤停止加热CCl4，继续通人氮气；⑥检查装 置气密性。正确的顺序为： （4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4→ 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验 需在通风橱中进行，并用正丙醇处理COCl2，生 成一种含氧酸酯（C7H14O3）。 用正丙醇处理尾气的化学方程式为 （5）样品中三氯化铬质量分数的测定 称取样品0.4000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的 2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。 已知：Cr2O72-+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。 ①该实验可选用的指示剂名称为 ②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是 ③样品中无水三氯化铬的质量分数为 29．吲哚昔酚(idoxifene)可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如图。 （1）反应类型：B→C；D→E （2）D中的含氧官能团为（写名称） （3）满足下列四个条件的A的同分异构体数目有种。 ①苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基；②能发生银镜反应；③与FeCl3溶液作用不显色；④不与氢氧化钠水溶液反应 （4）E→F中还有一种副产物G生成，G与F互为同分异构体，且含有三个六元环，G 结构简式为 （5）2，2-二甲基戊酸[CH3CH2CH2C(CH3)2COOH]是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮（CH3COCH3）为唯一有机原料合成2，2-二甲基戊酸异丙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件） 提示：①合成过程中无机试剂任选；②丙酮分子间能发生上图合成路线中A→B的类似反应；③合成路线流程图示例：CH3CH2OH CH2=CH2CH2Br-CH2Br 30．（18分）干扰素是动物或人体细胞受病毒感染后产生的一类糖蛋白，具有抗病毒、抑制肿瘤及免疫调节等多种生物活性。请分析回答： ⑴干扰素的产生受细胞内基因的控制，通常处于抑制状态。在病毒刺激下，干扰素基因经转录、翻译形成干扰素前体，进一步加工成具有一定的蛋白质，这是它们具有生物活性的前提，最后通过方式分泌到细胞外。 ⑵某些干扰素可作用于宿主细胞膜上的相应，激活该细胞核中基因表达产生多种抗病毒蛋白，其中有些蛋白可通过激活RNA酶使病毒的mRNA ，有些则可与核糖体结合，通过抑制病毒多肽链的合成发挥抗病毒作用。 ⑶某些干扰素可抑制肿瘤细胞DNA的合成，通过减慢细胞分裂过程抑制肿瘤。还有些干扰素可提高吞噬细胞将抗原呈递给细胞的能力，从而在免疫调节中发挥作用。 ⑷获取干扰素的传统方法是从人的白细胞中提取，但产量很低。科学家采用转基因技术将重组DNA导入牛的受精卵中，经胚胎早期培养一段时间后移植入母体内发育成熟，即可获 得能产生干扰素的转基因牛，大大提高了干扰素的产量。请回答以下问题： ① 利用 酶将干扰素基因与牛乳腺蛋白基因的启动子（即RNA 聚合酶结合的部位）等调控组件连接在一起。 ② 基因工程操作过程的实现至少需要三种必要的工具：限制性核酸内切酶、 、_____________。 ③ 其中，与“限制性核酸内切酶”作用部位完全相同的酶是_______________。 A ．逆转录酶 B ．RNA 聚合酶 C ．DNA 连接酶 D ．解旋酶 31．分析有关科学研究的资料，回答问题。 ㈠（10分）影响酶活性的因素除了温度、pH 以外，还有些化学物质能使酶活性增加，称为酶的激活剂，而有些化学物质能使酶的活性降低甚至丧失，称为酶的抑制剂。如Cl -是唾液淀粉酶的激活剂，Cu 2+是唾液淀粉酶的抑制剂。 实验试剂：唾液淀粉酶溶液（对唾液进行稀释后得到），3%淀粉溶液，碘液，0.3%NaCl ，1%CuSO 4，1%Na 2SO 4，蒸馏水。 实验器材：略。 实验步骤： 取4支干净的试管，按照下表的设置，加入相应的试剂。将4支试管都放入到温度为37℃水浴锅中保温15min 。期间每隔1分钟，取样，滴加碘液进行鉴定，观察反应进行情况。 ⑴ 请为本实验拟定一个课题 。 ⑵ 请分析设置3号试管的目的 。 ⑶ 若1号试管在第5min 时取出的样液，滴加碘液后开始呈现出黄色（碘液的颜色），请预测其它3支试管的鉴定结果与1号试管的不同处。 2号试管 。 3号试管 。 4号试管 。 ㈡（8分） 经实验发现0.5mg/L6-BA 和0.3mg/LIAA 的配比能诱导某菊花品种茎尖外植体再生丛芽比率达70%，再生丛芽外植体上的丛芽平均数达5.3个，适当降低IAA 浓度或不含IAA ，效果是否不同呢？有人利用所提供的0.5mg/L6-BA 和浓度分别为0.1mg/L 、0.2mg/L 、0.3mg/L 的IAA 进行探究。请回答有关问题： 实验思路： ①配制适宜的培养基，分成若干组，灭菌 ②往培养基中各加入适量的0.5mg/L6-BA ，并分别依次加入等量的0.1mg/L 、0.2mg/L 、0.3mg/L 的IAA 试管号 1 2 3 4 唾液淀粉酶溶液 1mL 1mL 1mL 1mL 蒸馏水 1mL 1% CuSO 4 1mL 1% Na 2SO 4 ③分别接种数量相同、生长状态一致、消毒后的某菊花品种茎尖外植体 ④在适宜条件下培养一段时间后，统计并计算再生丛芽外植体的比率 ⑴ 指出上述实验思路的2处不足之处并改正 ， ⑵ 制备菊花原生质体时，一般应将组织放在0.5~0.6mol/L 的甘露醇溶液中用纤维素酶和果 胶酶混合液处理。0.5~0.6mol/L 甘露醇溶液的作用是 ，原生质体再生出细胞壁时 （填两种细胞器）的活动明显增强。 32．（8分）分析有关遗传病的资料，回答问题： 资料：调查某种遗传病得到如下系谱图，经分析得知，两对独立遗传且表现完全显性的基因（分别用字母Aa 、Bb 表示）与该病有关，且都可以单独致病。在调查对象中没有发现基因突变和染色体变异的个体。请回答下列问题: ⑴ 该种遗传病的遗传方式是 。 ⑵ 假设第Ⅰ代个体的两对基因中均至少有一对基因是纯合的，Ⅱ-3的基因型为AAbb ，且Ⅱ-3与Ⅱ-4的后代均正常，则Ⅲ-1的基因型为 。Ⅱ-2的基因型为 。 ⑶ 在上述假设的情况下，如果Ⅱ-2与Ⅱ-5婚配，其后代携带致病基因的概率为 。 患病女性 正常男性 正常女性 患病男性 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 理综物理部分答题卷选择题部分做在机读卡上 21. （10分） （1）______________ (2)_________________ （3） 22. （10分） (1) _______ (2) 23.(16分) 24. (20分) 25. (22分) 选择题部分做在机读卡上 26． （1）；（3/）（2）；（4/）（3）；（4/） （4）①；（2/）②；；（2/）27． （1）；；（2/）（2）；（3/）（3）；（3/） （4）；（3/）（5）；（4/） 28. （1）；；（2/） （2）；（2/）（3）；（2/） （4）；（2/） （5）①；（2/）②；（2/）③；（3/）29. （1）；；（2/）（2）；；；（3/） （3）；（2/）（4）；（1/） （5）（反应条件每步1/共4/；中间产物每个1/共3/；共7/） ； ； ； 选择题部分做在机读卡上30．（18分） ⑴ ⑵ ⑶ ⑷① ② ③ 31．㈠（10分） ⑴ ⑵ ⑶2号试管 3号试管 4号试管 31．㈡（8分） ⑴ ⑵ 32．（8分） ⑴ ⑵ ⑶ 二、填空题： 21. （10分） （1）98.50 99.8 (2) B （3） 9.86m/s 2 22. （10分） (1) 最大值 (2)方案2 23、（1）、0.2 （2）、0.15m 24、(1)当粒子由t=n T 时刻进入电场，向下侧向位移最大 dm qT U )T (dm q U T )T dm q U ()T (dm q U s 18732133232220200201=??-??+?= 当粒子由t=n T +2T /3时刻进入电场，向上侧向位移最大 dm qT U )T (dm q U s 1832120202=??= 在距靶MN 的中心O ′点下方dm qT U 18720至上方dm qT U 1820范围内有粒子击中。 （2）由第一问变形得: 2 2020179,2187qT m d U d dm qT U s ≤ ≤= 得 (3) 电场力对所有粒子做的功都相同。 证明：在一个周期内，任一带电粒子受到的电场力冲量恒为y mv T d q U I =?=30 因为v 恒定，故电场力做功相等。 功为m d T q U )T dm q U (m mv W y 2222 0202 1832121=?== 25、（1）线框进入磁场前，线框仅受到细线的拉力F T ，斜面的支持力和线框重力，重物M 受到重力和拉力F T 。对线框，由牛顿第二定律得F T – mg sin α= ma . 联立解得线框进入磁场前重物M 的加速度m M mg Mg a +-=αsin =5m/s 2 (3)由题意可得E ＝U R 0 (R 0＋R ＋r )，变形为1U ＝1ER 0R ＋R 0＋r ER 0 ， 由题意得斜率k ＝1 ER 0，截距b ＝R 0＋r ER 0，解得E ＝1kR 0，r ＝b k －R 0. （2）因为线框进入磁场的最初一段时间做匀速运动，所以重物受力平衡Mg = F T ′， 线框abcd 受力平衡F T ′= mg sin α+ F A ab 边进入磁场切割磁感线，产生的电动势 E = Bl 1v ；形成的感应电流R v Bl R E I 1== 受到的安培力1BIl F A = 联立上述各式得，Mg = mg sin α+R v l B 21 2 代入数据解得v =6 m/s （3）线框abcd 进入磁场前时，做匀加速直线运动；进磁场的过程中，做匀速直线运动；进入磁场后到运动到gh 线，仍做匀加速直线运动。 进磁场前线框的加速度大小与重物的加速度相同，为a = 5 m/s 2 该阶段运动时间为s s a v t 2.15 6 1=== 进磁场过程中匀速运动时间 s s v l t 1.06 6.022=== 线框完全进入磁场后线框受力情况同进入磁场前，所以该阶段的加速度仍为a = 5m/s 2 2 3 322 1at vt l s +=-；解得：t 3 =1.2 s 因此ab 边由静止开始运动到gh 线所用的时间为t = t 1+t 2+t 3=2.5s （4）线框ab 边运动到gh 处的速度v ′=v + at 3 = 6 m/s+5×1.2 m/s=12 m/s 整个运动过程产生的焦耳热Q = F A l 2 =（Mg – mg sin θ）l 2 = 9 J 理综化学部分答案 // 26． （1）稀硫酸或稀盐酸（3/）（2）2Cu2++Hg2++6I-=Cu2HgI4↓+I2（4/）（3）HgI42-+2e-=Hg+4I-（4/） （4）①能（2/）②除去过量硫化钠；将Na2HgS2转化为HgS沉淀(做混凝剂) （2/） 27． （1）4；Ⅷ（2/）（2）cdb（3/）；（3）B（3/）；（4）7.28（3/）；（5）33.3%（4/） 28. （1）除去其中可溶性杂质；最后一次洗涤流出液显无色（2/）（2）水浴加热（2/）（3）⑥③②④⑤①（2/）（4）COCl2+2C3H7OH→C3H7OCOOC3H7+2HCl（2/）（5）①淀粉溶液（2/）②除O2，防止O2氧化I-（2/）③79.25%（3/） 29. （1）加成；还原（2/）（2）羰基；羧基；醚键（3/）（3）8种（2/）（4）（1/）（5）（反应条件每步1/共4/；中间产物每个1/共3/；共7/） 丙酮加氢得异丙醇，再浓硫酸加热合成产物 理综生物部分 答案 1. B 2. B 3．D 4．C 5．C 6．C 30．（18分） ⑴空间结构胞吐 ⑵受体（糖蛋白）水解 ⑶有丝T淋巴 ⑷①DNA连接②DNA连接酶运载体（1分1格）③C 31．㈠（10分） ⑴探究激活剂和抑制剂对酶活性的影响 ⑵作为对照，排除Na+，SO42-对酶活性的影响。 ⑶2号试管不管何时取样，滴加碘液后呈现蓝色（或蓝紫色） 3号试管与1号试管相同 4号试管比1号试管更早呈现出黄色（或不变蓝）。 31．㈡（8分） ⑴缺乏对照组，应该增加一组加入适量的0.5mg/L的6-BA，并加入等量的蒸馏水作为对照； 统计指标少了一个，应该要统计外植体上的丛芽数，并求平均数。 ⑵维持一定的渗透压高尔基体、线粒体、细胞核 32．（8分） ⑴常染色体隐性 ⑵AaBb AABB或AABb ⑶5/9 大悟县三里城镇初中学校2014-2015年学年度第一学期 第一次化学月考试题 姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 题号一、选择 题 二、填空 题 三、实验, 探究题 总分 得分 一、选择题（每空3 分，共18 分） 1、下列所示的变化中，属于化学变化的是( ) A．铁丝弯曲 B．香水挥发 C．燃放烟花 D．干冰升华 2、下列实验操作错误的是（） A.向量筒里倾倒液体 B.从滴瓶里取出液体 C.向试管里加入粉末 D.给试管里液体加热 3、能够使带火星的木条复燃的是( )。 A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．石蜡 4、人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（） A、可吸入颗粒 B、二氧化硫 C、二氧化氮 D、二氧化碳 5、人呼出的气体中相对空气增多的成分是( )。 A．水蒸气 B．二氧化碳 C．二氧化碳、水蒸气 D．氧气 6、下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是( )。 A．观察气体颜色 B．闻气体的气味 C．插入燃着的木条 D．倒入澄清的石灰水 二、填空题（每空1 分，共26 分） 7、将下列各仪器名称前的字母序号与其用途相对应的选项填写在相应位置上。 (1)用来夹持试管的工具是____________________________________________。 (2)贮存固体药品的仪器是____________________________________________。 (3)常作为反应用的玻璃容器是________________________________________。 (4)用于洗涤仪器内壁的工具是________________________________________。 (5)用于夹持燃烧铁的工具是________________________________________。 (6)检验物质可燃性，进行固体燃烧实验的仪器是________________________。 (7)用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是______________________________。 (8)加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是__________________________。 8、将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条伸入试管，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C,使金属E红热并伸入盛有气体C且瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。 （1）写出它们的名称：A. B. C. D. E. F. 。 2020-2021学年第一学期九年级化学第一次月考试卷 （第一单元--三单元） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分．每题只有一个选项符合题意） 1．（1分）下列生活事例中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）A．汽车内胎爆炸，汽油挥发 B．石蜡熔化，钢铁生锈 C．烧制陶瓷，工业制取氧气 D．粮食酿酒，动植物呼吸 2．（1分）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体的化学式是（）A．O2B．O C．N2D．N 3．（1分）化学是一门以实验为基础的科学，下列化学实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．药品取用 C．闻气体气味D．液体加热 4．（1分）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（） A．铜、二氧化碳B．五氧化二磷、冰水 C．汞、氖气D．氯化钠、硫酸铜 5．（1分）下列选项中，前者包含后者的是（） A．混合物、纯净物B．纯净物、软水 C．化合反应、氧化反应D．空气、稀有气体 6．（1分）从微观角度可以认识宏观现象。对下列事实解释正确的是（）A．水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣﹣﹣﹣构成它们的分子不同 B．热胀冷缩﹣﹣﹣﹣﹣温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小 C．1L大豆与1L小米混合后总体积小于2L﹣﹣﹣﹣﹣分子之间有间隔 D．在一定条件下，氧气可以由气体变成固体﹣﹣﹣﹣﹣此时，氧分子停止运动7．（1分）如图是元素周期表的一部分，下列有关说法错误的是（） A．原子序数为14的元素为硅 B．铝原子的最外层电子数为13 C．一个铝原子中含有14个中子 D．相同质量的两种物质中含原子数最多的是铝 8．（1分）常温常压下，下列物质不适合用物理性质区分的是（）A．酒精和纯净水B．铁丝和铜片 C．氧气和二氧化碳D．厨房中的食盐和蔗糖 9．（1分）螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元素以有机砷（C5H11AsO2）的形式少量存在，下列有关说法正确的是（） A．C5H11AsO2由五种非金属元素组成 B．C5H11AsO2分子中含有一个氧分子 C．每个C5H11AsO2分子由19个原子构成 D．C5H11AsO2分子中的碳、氢元素的个数比为5：11 10．（1分）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（） A．A B．B C．C D．D 11．（1分）下列说法中正确的是（） A．鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水 B．测定空气中氧气含量时，可将红磷替换成细铁丝 C．镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种黑色固体 D．红热的木炭伸入到盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 12．（1分）水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是（）A．用特殊催化剂可把水变成汽油 B．农业园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 九年级化学第一次月考试卷 （40分钟完卷 满分50分） 姓名 _______ 得分 ______________ 一、单项选择题（本大题共有10小题，每小题只有一个选项符合题意，请将其 字母标号填在下表相应的空格内。每题 2分，共20分） 1 .日常生活中见到下列现象，其中发生了化学变化的是 （ ） A .冰融化成水 B .氢气球在烈日下爆裂 C .牛奶变酸了 D .铁矿石的粉碎 2 .下列仪器，可在酒精灯火焰上直接加热的是 A .漏斗 B .烧杯 3 .下列有关氧气用途的说法中，错误的是 A .氧气可以做燃料 C .氧炔焰可以用来焊接金属 4?铈是一种常见的稀土元素，它在周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 B .铈属于非金属元素 C .铈元素的元素符号是Ce D .铈的相对原子质量是140.1 5.下列操作或现象与分子特征对应关系不正确的是 （ ） 选项 操作或现象 分子特征 A 气体可压缩存于刚瓶中 分子间有间隔 B 物体的热胀冷缩 分子的大小可以变化 C 湿衣服晾干 分子在不断运动 D 一滴水中大约有1.67 X 1021个水分子 分子很小 6.某同学在学习了化学实验基本技能后，得出了以下结论。你认为正确的是（ ） A .没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为 1?2mL B .给固体物质加热时，必须使用坩埚钳 ( ) D .试管 C .量筒 （ B .氧气可以用来炼钢 D .氧气可以供给呼吸 A ?铈原子的核外电子数为58 肺 14 0.1 c ?用胶头滴管取液后，要平放或倒置，以防液体流出 D ?用滴瓶上的滴管吸取试剂后，立即用清水冲洗干净 7 ?下列有关物质性质的叙述中，属于物质化学性质的是（ ） A .标准状况下氧气的密度是1.429g/L B .二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 C .二氧化硫是无色具有刺激性气味的气体 D .在101kPa 时，-218 C 液态氧能变成雪花状的淡蓝色固体 8.地球是我们赖以生存的家园，人类在生产和生活中下列活动能对环境造成污染的是 （ ） ①工业“三废”未经处理直接排放； ②植树造林，扩大绿化面积； ③随意丢弃费旧电池和塑料制品垃圾； ④生活污水的任意排放； ⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨 A .③④⑤ B .②④⑤ C .①②⑤ D .①③④ 9 .下列说法正确的是 （ ） A .木炭在氧气中燃烧产生白色火焰、放出热量 B. 红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 C. 蜡烛在氧气中燃烧产生耀眼的白光、放出热量、产生大量的白烟 D .铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 二、填空题：（每空1分，共15分） 11. 用化学符号表示： ①3 个硫原子 ________ _ _ _____ _____ __________________ ； ③2 个钠离子 ______ 。 12. 现有 ①洁净的空气 ②冰水混合物 ③氧气 ④湖水 四种物质，其中属于混合物的有 （填序号，下同） ________ ，属于纯净物的有 __________ 。 13?写出能实现下列反应的文字表达式 （1 ）淡黄色粉末物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰： _____________________________________________________________________________________ ； （2） 一种黑色固体在氧气中燃烧，其生成物可使澄清石灰水变浑浊： ； 10 .下列反应不属于化合反应的是 A .铁+硫酸一-硫酸亚铁 +氢气 c .氢气 +氯气 J"'氯化氢 （ ） B .氧气 + 一氧化碳 " '' 二氧化碳 D .氧化钙+水 -------- > 氢氧化钙 高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金 具有广泛用途的分析不正确的是 A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是 A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合 C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（） A．C B．S C．KNO3D．S和KNO3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的 C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H SO4ZnSO4+H2↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中 人教版九年级第一次月考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 下列大小关系正确的（） A．微粒的大小：分子>原子 B．地壳中元素的含量：Al C．该反应是分解反应 D．该反应是化合反应 5 . 下列实验操作正确的是（） B．量筒读数 A．过滤 D．点燃酒精灯 C．稀释浓硫酸 6 . 世界环境日为每年的6月5日， 2018年的世界环境8日主题为“塑战塑决”（BeatPlastic Polution），中国环境日的主题为“美丽中国，我是行动者”，2019年世界环境日也将在中国杭州举办。以下关于环境保护说法不正确的是（） A．将煤炭进行脱硫处理，减少二氧化硫的排放 B．使用一些新型的、可降解的塑料，减少“白色污染” C．化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题 D．提倡使用无磷洗衣粉，以减少水体污染 7 . 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（） A．丁一定是化合物 甘肃省武威市第九中学、爱华育新学校、武威十三中等学校【最新】九年级下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是（） A．花香四溢B．海市蜃楼C．木已成舟D．蜡炬成灰2．以下是我省广受消费者欢迎的食品，其中主要富含糖类的是（） A．静宁烧鸡B．刘家峡草莓 C．陇宝牌当归醋D．永登丁娃烧饼 3．高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。其化学式为Na2FeO4，其中Fe元素的化合价是 A．+6 B．+4 C．+3 D．+2 4．化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是（） A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 C．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液 D．电解水时，正极和负极产生的气体体积比为1：2 5．【最新】1月，中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置，下列关于水的净化的说法，不正确的是（） A．活性炭可除去水中的异味 B．过滤可以除去水中所有的杂物 C．硬水通过煮沸可降低硬度 D．蒸馏对水的净化程度最高 6．石油除主要含有碳、氢元素外，还含有少量的硫与氦等。下列有关石油的说法不正确的是（） A．石油是可燃物 B．石油是不可再生能源 C．石油不能充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体 D．油罐起火，消防队员用高压水枪向油罐喷水，是为了降低石油的着火点 7．下列图示的实验操作正确的是( ) A．检验气密性B．稀释浓硫酸 C．量取液体体积D．加热液体 8．化学方程式是重要的化学用语,下列化学方程式书写正确的是( ) A．Mg+O2=MgO2B．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ C．NaOH+KCl=NaCl+KOH D．3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 9．【最新】10月，我国女科学家屠呦呦因为发现一种用于治疗疟疾的药物青蒿素（化学式为C15H22O5）而获诺贝尔奖.下列关于青蒿素的说法不正确的是（） A．该物质由三种元素组成 B．该物质中氧元素质量分数最小 C．每个青蒿素分子中含有42个原子 D．该物质中碳氧元素的质量之比9:4 10．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是() 2018--2019学年度（下）天宝中学 九年级第一次月考化学试题 （满分：50分；时间：60分钟命题：孟兰英审题：张清） 可能用到的相对原子质量：H-1O-16Fe-56Zn-65 一、选择题(本大题包括10个小题，每题2分，共20分)每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项填在答题卡表格内 1.下列变化不属于化学变化的是：（） A．纸张燃烧B．蔗糖溶解C．食物腐烂D．铁钉生锈 2.浓盐酸.浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液质量变化为（） A．增加减小 B.减小减小 C.减小增加 D.增加增加 3．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（） A．硝酸铵和水B．铜和稀硫酸 C．固体氢氧化钠和水D．氯化钠和水 4.下图是甲.乙.丙.丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。以下说法错误的是（）A．如乙金属为Fe，则乙与盐酸反应的化学方程式为： 2Fe+6HCl=2Fe C l+3H↑ 3 2 B．金属甲.乙.丙与盐酸反应属于置换反应 C．若乙是金属Al,则丙可能是Zn和Fe D．四种金属的活动性强弱顺序为：甲.乙.丙.丁 5．下列各组气体中既能用浓硫酸干燥，又能用苛性钠干燥的是() A．H、O 2 2B．C O、N 2 2 C．SO、CO D．SO、 CO 2 22 6．下列书写正确，且属于置换反应的是() A Cu+2HCl= CuCl+H↑B．3Cu+2AlCl= 2Al +3Cu Cl 2 2 3 2 C．NaOH+HCl=NaCl +H O D．2Al+6HCl=2AlCl +3H↑2 3 2 7.推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是 A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B．某无色气体混入空气后点燃爆炸，可证明该气体一定是H 2 C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小8．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液 C．将t℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t℃时都会析出晶体 2 1 高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移 2011-2012学年第一学期第一次单元练习 九年级化学试卷 2011.10 注意事项： 1．全卷满分100分，考试时间为100分钟。 2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，答在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3．交卷时，只需交答卷纸，但本试卷请妥善保管，以备讲评之需。 一、单项选择（每小题只有一个选项．．．．符合题意，每小题2分，共30分 ） 1．下列过程中，只发生物理变化的是 A ．天然气燃烧 B ．大米霉变 C ．灯泡发光 D ．铁钉生锈 2．下列物质属于纯净物的是 A ．液氧 B ．石灰水 C ．汽水 D ．空气 3．下列做法不符合“低碳环保”理念的是 A.为了节约用纸，两面使用草稿纸 B.为了QQ 能够升级，长期把QQ 挂在线上 C.为了节约用水，洗菜、淘米后的水用来浇花 D.为了提高资源利用率，分类回收废弃物 4．下面氧气和二氧化碳（或干冰）的自述中，不属于化学性质的是 5．下列属于分解反应的是 A ．2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 B ．2CO + O 2 点燃 2CO 2 C ．CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ D ． CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 6.下列基本实验操作中，正确的是 班级 姓名 考试号 _ --．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．密．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．封．．．．．．． ．．．．．．．．．．．．线．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． A B C D CO 2 光合作用 中我作原料 O 2 我使潮湿 的钢铁锈蚀 干冰 我用作 人工降雨 O 2 我能为可燃物助 燃 【人教版】高一化学12月月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题(共50分) 一、单项选择题 (本题包括15小题，每题2分，共30分) 1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 回收利用废旧金属 B. 加强植树造林，增大绿化面积 C. 大力开发不可再生资源 D. 改进汽车尾气净化技术 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子：O B.电离方程式NH 3·H 2O ＝NH 4＋+ OH －C. Mg 2+的结构示意图： D. 电离方程式：Ca(OH)2＝Ca 2+ ＋(OH)3. 除去镁粉中少量的铝粉，最适宜的试剂是 A. 氨水 B. AgNO 3溶液 C. NaOH 溶液 D. 盐酸4. 硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 A. 陶瓷 B. 金刚石 C. 光导纤维 D. 大理石 5. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 A. 高温分解碳酸钙 B. 电解熔融氯化镁 C. 氧化铝和焦炭混合加热 D. 电解饱和食盐水 6. 下列关于SO 2的说法中，不正确的是 A. SO 2能使品红溶液褪色，是因为SO 2具有漂白性B. SO 2在空气中极易被氧化为SO 3 C. SO 2通入Na 2SO 3、NaHCO 3 溶液中均能发生反应 D. SO 2是形成酸雨的大气污染物之一，主要是化石燃料的燃烧和工厂排放的废气 7. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO 2→S B. Cl 2→HClO C. Fe 2+→Fe 3+ D. HCO 3-→CO 3 2-8.下列反应中，水只作还原剂的是 A ．2H 2O ══电解2H 2↑+ O 2↑ B ．2Na+ 2H 2O=2NaOH + H 2↑ C ．2F 2+ 2H 2O = 4HF + O 2 D ．Na 2O + H 2O = 2NaOH 9. 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质说法正确的是 A. 右图所示装置可证明稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 B. 用澄清石灰水可鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液 C. 溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3 D. 等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与过量盐酸反应，放CO 2质量相同 10. 设N A 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，16gO 3含氧原子数为N A B. 7.1gCl 2与足量NaOH 反应转移的电子数为0.2N A C. 足量的Fe 与1mol 氯气充分反应，转移的电子数为0.3N A - 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级： 姓名： 考号： 考号： 九年级化学科月考试卷 （在50内完成，满分50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1．下图所示变化属于化学变化的是 ( ) A ．对玻片呼气 B ．蜡烛燃烧 C ．湿衣晾干 D ．灯泡通电发光 2.列物质的性质属于化学性质的是 ( ) A ．木炭在空气中能燃烧 B ．氨气具有剌激性气味 C ．二氧化碳的密度比空气大 D ．铜有良好的导电性和传热性 3.07年10月24日，“嫦娥一号”卫星发射成功。发射前8小时开始向运载火箭加注液氧和液氢。其中液氧是 ( ) A ．助燃剂 B.燃料 C ．冷却剂 D ．催化剂 4.等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是 ( ) A ．O 2 B ．N 2 C ．CO 2 D ．空气 5.学上研究任何一种物质的性质，都必须取用纯净物。下列属于纯净物的是( ) A 、冰水混合物 B 、洁净的空气 C 、糖水 D 、澄清石灰水 6.下列与城市空气污染日益严重无关的是 ( ) A B C D 7.化学实验中，对于用剩的化学药品，处理方法正确的是 （ ） A ．为节约倒回原试剂瓶 B ．带回家做家庭小实验 C ．倒入下水道以防止污染环境 D ．倒在指定的容器中 8.列有关分子、原子的叙述正确的是（ ） A 、物质都是由分子构成的 B 、原子是不能再分的一种微粒 学校 班别 座号 -------------------------------------------------- 密 --------------------------------------- 封 ------------------------------------- 线 ---------------------------------------------------- 高二上学期化学12月月考试卷 一、单选题 1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（） A . 反应在c点达到平衡状态 B . 反应物浓度：a点小于b点 C . 反应ΔH>0 D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段 2. 下列说法正确的是（） A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大 3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是（） A . x一定大于3 B . v=0.2 mol·L－1·s－1 C . 增加B的量，反应速率加快 D . A的转化率降低 4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（） A . 加入催化剂 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 保持容器体积不变，冲入He气 5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（） A . 溶液的pH值：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（） A . 各物质的浓度相等 B . 反应容器内压强不变 C . 容器内颜色不再变化 D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个 8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H1 2H2O2=2H2O+O2 △H2 2H2+O2=2H2O △H3 则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（） A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C . △H=△H1+2△H2+2△H3 D . △H=2△H1+△H2+△H3 重庆巴蜀中学初级(三下)第一次月考 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（每小题2分，共32分。每小题只有一个正确答案，请将你选择的答案序号填 入括号中）。 1. 下列物质的性质属于物理性质的是( ) A、浓盐酸的挥发性 B、一氧化碳的可燃性 C、浓硫酸的脱水性 D、氢氧化钠的碱性 2．下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误的是（） A B C D 3．NaO H的俗称是（） A、粗盐 B、纯碱 C、烧碱 D、石灰石 4．分别将下列各物质加到水中，得到无色、透明溶液的是（） A、CuSO4 B、NaCl C、BaSO4 D、FeCl3 5．蚂蚁等昆虫叮咬后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可在皮肤上涂下列物质中的（） A、稀硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、肥皂水 D、食醋 6．某学生查阅资料得到一些食物的近似pH如下表： 人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的（） A、苹果 B、西瓜 C、牛奶 D、豆制品 7．下列反应中，属于复分解反应的是（） A、H2CO3=H2O+CO2↑ B、NaOH+HCl=NaCl+H2O C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D、CaO+H2O=Ca(OH)2 气体 碱石灰(NaOH与CaO的混合物) 8．某实验室有4个药品橱，已存放的药品如下： 药品橱甲乙丙丁 药品盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 红磷、硫 木炭 铜、锌、铁 该实验室新购进一些硝酸，应将它存放在（） A、甲橱 B、乙橱 C、丙橱 D、丁橱9．“白醋”是食用醋之一，它是醋酸的稀溶液，小强准备在家中用实验的方法验证“白醋” 具有酸的性质。请你猜测：他选择的下列物质中，可能跟“白醋”发生反应的是( ) A、食盐 B、木炭 C、纯碱 D、铜丝10．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是（） A、Al→AlCl3 B、Fe→FeCl2 C、CaCO3→CaCl2 D、Fe→FeCl3 11．盐是一类物质，有的能食用，有的不能食用。误作食盐食用会引起中毒死亡的是( ) A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、KCl D、NaNO2 12．下列物质久置于空气中会发生化学变化的是（） A、盐酸 B、生石灰 C、硫酸 D、铂金 13．下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是（） A、Na2CO3 B、CuO C、FeCl3 D、KNO3 14、以下是我们熟悉的几种气体，其中不能用下图所 示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器) （） A、NH3 B、CO2 C、H2 D、CH4 15．实际实验过程中，如果遇到下列情况，所采取的措施正确的是（） A、少量稀硫酸溶液滴在桌上没关系，不用管它 B、蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅时，应加水进行冷却 C、浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 D、洒精灯使用过程中要添加酒精，火焰可以不熄灭，但一定要用漏斗 16．下列化学方程式，书写正确的是() A、2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2↑ B、Cu(OH)2＋H2SO4====CuSO4＋2H2O C、Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑ D、SO2+2NaOH====Na2SO4+H2O 人教版九年级第一次月考化学试卷(） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 蜡烛（足量）在如图1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列判断正确的是（） A．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 B．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 C．过程中瓶内物质发生了化合反应 D．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气 2 . 下列关于催化剂的说法正确的是（） A．催化剂只能加快化学反应速率B．化学反应前后催化剂的性质不变 C．化学反应前后催化剂的质量不变D．没有催化剂化学反应不能发生 3 . 下列说法中错误的是（） A．空气是一种混合物B．分离液态空气制取氧气是物理变化 C．新鲜空气是纯净物D．空气的成分是相对稳定的 4 . 下列物质中未计入空气质量评价的是 A．二氧化硫B．二氧化碳C．臭氧D．细颗粒物（PM2.5） 5 . 下列对实验现象的描述正确的是（） A．碳在空气中燃烧发出白光，生成二氧化碳 B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾，生成白色固体 C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激气味的气体 6 . 下列除去粗盐中泥沙的实验操作错误的是 A．取样B．溶解 C．过滤D．蒸发 7 . 用如图所示装置来测定空气中氧气的含量,对该实验认识错误的是 A．铜粉用量不足会导致测得结果偏低 B．实验结束后冷却到室温才能读数 C．气球的作用是调节气压,使氧气完全反应 D．在正常操作情况下,反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5 8 . 判断是否发生了化学变化的依据是（） A．生成新物质B．生成沉淀或气体C．发生颜色变化D．发光发热 9 . 下列化学实验基本操作正确的是（） 2015-2016学年江苏省南通市海门市东洲国际学校九年级（上）月考 化学试卷（12月份） 一、选择题（本题包括12小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意） 1．下列变化过程包含化学变化的是（） A．活性炭吸附冰箱中的异味B．干冰升华 C．用石灰水抹墙 D．分离液态空气制取氧气 2．次氯酸钙俗称的漂白粉，常用于化工生产中的漂白过程，以其快速的起效和漂白的效果突出而在工业生产中占据重要作用．次氯酸钙的化学式为Ca（ClO）2，其中氯元素的化合价为（） A．﹣1 B．+1 C．+3 D．﹣5 3．下列装置或操作能达到实验目的是（） A． 证明CO2 密度比空气大B． 量取35mL液体 C． 测定空气里氧气的含量D． 收集CO2气体 4．下列实验现象的描述正确的是（） A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C．红磷燃烧产生大量白雾 D．二氧化碳通入石蕊溶液，变成红色，再加热变为紫色 5．图1是元素周期表中铝元素的部分信息，图2是铝原子的结构示意图．下列说法不正确的是（） A．铝元素原子核内的质子数为13 B．铝的相对原子质量为26.98 g C．铝原子易失电子形成阳离子 D．铝元素的化学性质与铝原子的最外层电子数有密切的关系 6．人体缺乏维生素C（简写V C）就会患坏血病．如图为某品牌维生素C片说明书的一部分．根据信息进行的下列计算，错误的是（） A．每片含V C质量为10mg B．若成人每天对V C的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片3次 C．V C中含碳、氢和氧三种元素的质量比为9：1：12 D．V C分子中含有6个碳原子，8个氢原子和6个氧原子 7．下列说法中不正确的是（） A．北宋画家绘制的清明上河图能保存至今是因为碳在常温下化学性质稳定 B．向某气体中放入燃着的木条熄灭，则该气体不一定是二氧化碳 C．家用煤气泄露能闻到一股难闻气味，这是CO的气味 D．玻璃刀头镶上金刚石，可以用来裁玻璃 8．实验室制取CO2一般有五个步骤： ①检查装置的气密性； ②按要求装配好仪器； ③向漏斗中注入酸液； ④向广口瓶放人小块的大理石； ⑤收集气体． 下列操作顺序中，正确的是（） A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．①④②③⑤D．②③④①⑤ 9．镁带能在CO2气体中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，该反应中的还原剂是（） A．Mg B．CO2C．MgO D．C 10．下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是（） A．CO2中混有CO（点燃）B．CaO粉中混有CaCO3（高温煅烧） C．CO中混有CO2（澄清石灰水）D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引） 11．1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断： ①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C、H的原子个数比为1：4．其中正确的是（） A．①②⑥B．①②⑤C．①③⑥D．①④⑤ 10月份月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 K:39 第I卷选择题（共60分） 一、单项选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个 选项符合题意） 1．下列说法不正确的是（） A、任何反应都伴有能量的变化 B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应 D、反应物的总能量低于生成物的总能量时发生吸热反应 2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（） A、铝片与稀盐酸反应 B、灼热的炭与二氧化碳反应 C、甲烷在氧气中燃烧 D、Ba(OH) 2·8H 2 O与NH 4 Cl反应 3．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量 4.下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是 ? ? A? Cu、Cu、稀硫酸 B? Zn、Cu、稀硫酸 C? Cu、Zn、酒精 D? Zn、Zn、CuSO 4 溶液 5、下列燃料中不属于化石燃料的是（） A、煤 B、石油 C、天然气 D、水煤气 6、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（） A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能 7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4 。0.5 mol CH 4 完全燃烧生成CO 2 和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．2CH 4 (g)+4O 2 (g)==2CO 2 (g)+4H 2 O(1)；△H=+890kJ／mol B．CH 4 (g)+2O 2 (g)==CO 2 (g)+2 H 2 O(l)；△H=+890kJ／mol C．CH 4 (g)+2O 2 (g)==CO 2 (g)+2H 2 O(1)；△H=-890kJ／mol D． 2 1CH 4 (g)+2O 2 (g)== 2 1CO 2 (g)+H 2 O(1)；△H=-890kJ／mol 8．已知热化学方程式：2H 2 O(l)==2H 2 (g)+O 2 (g)；△H=+571.6 kJ／mol和 2H 2 (g)+O 2 (g)==2H 2 O(g)；△H=-483.6 kJ／mol，当l g液态水变为气态水时，其热量变化为： ①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ A．②和⑤ B．①和③ C．②和④ D．②和③ 9．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。 其总反应的化学方程式为： 2H 2 ＋O 2 ＝ 2H 2 O 该电池的负极反应式为可表示为( ) A. 2H 2 －4e－＝ 4H+ B. 4H+＋4e－＝ 2H2 C. 2H 2 O＋O 2 ＋4e－＝ 4OH－ D. 4OH－－4e－＝ 2H2O＋O2 10．已知H 2 (g)+Cl 2 (g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝ 1 2 H 2 (g)+ 1 2 Cl 2 (g)的 △H为 A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D．+92.3kJ·mol-1 11．下列说法不正确的是 A．物质发生反应放出的能量才是反应热 B．热化学方程式中各物质的系数只表示物质的量而不表示分子的个数月考初三化学试卷
九年级第一次月考化学试卷含答案
化学第一次月考试卷
【重点推荐】人教版高中化学必修一高一年级12月月考化学试题
人教版九年级第一次月考化学试卷
2021届九年级下学期第一次月考化学试题
2019年九年级第一次月考化学试卷
高三第一次月考化学试题
初三化学第一次月考试卷及答案
【人教版】高一化学上学期12月月考试卷(有答案)
高一化学必修一第一次月考测试题
20139年第一次月考化学试卷
高二上学期化学12月月考试卷真题
(初三下)第一次月考化学试卷(含答案)
人教版九年级第一次月考化学试卷()
九年级化学上学期12月月考试卷含解析新人教版1
月份月考化学试卷
相关主题
文本预览