第二节铁和铁的化合物
从容说课
本节教材可以分为两部分，即铁的性质和铁的重要化合物。
本节教材从人类使用铁的历史开始，简单介绍我国古代人民用铁、冶铁的成就及现代我国钢铁工业的发展。以激发学生热爱社会主义祖国、献身科学的热情。
教材的第一部分是铁的性质，着重介绍铁的化学性质。教材引导学生从铁在元素周期表中的位置、铁在地壳中的含量等知识，引申到铁的重要性。
对于铁的化学性质，结合铁原子的电子构型、失电子情况和金属活动顺序，共介绍了4条主要性质，并安排了两个演示实验。
在教材的第二部分铁的重要化合物中，介绍了三种氧化物、两种氢氧化物和两种铁盐，其中较难理解的是二价铁和三价铁的相互转化关系。
在学习铁的化学性质时，结合讨论，边讲边实验。首先要求学生回忆铁在金属活动性顺序中的位置，根据铁在金属活动性顺序中的位置可初步判断铁是一种比较活泼的金属。然后讨论铁跟非金属以及跟化合物的反应，进一步得出铁是一种比较活泼的金属的结论。
在进行铁的氧化物的教学时，可展示氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的样品，通过观察、讨论，比较这三种氧化物的组成和性质。·
铁的氢氧化物的教学采用边讲边实验的形式，重点放在氢氧化亚铁的制备和性质上。
铁化合物和亚铁化合物间的相互转化是本节教学的难点。在前面教学的基础上，学生对Fe2+和Fe3+间的相互转化已有了一定的认识，基于此补充两个演示实验。（1）在一支试管里加入2 mL新制备的1 mol/L的FeCl2溶液，逐滴加入新制备的饱和氯水，溶液颜色由浅绿色变成黄色。（2）在一支试管里加入2 mL l mol/L的FeCl3溶液，加入2 mL 2 mol/L 的盐酸酸化后，再加入少量还原铁粉或新的铁钉，溶液颜色由黄色逐渐变成浅绿色。
通过观察溶液颜色的变化，使学生更直观地了解到Fe2+和Fe3+间的相互转化，然后进一步引导学生运用氧化还原反应的知识分析Fe2+和Fe3+相互转化的内因和外因。
Fe3+的检验，采用边讲边实验的方法。要求学生观察分析[实验4-11]后，预测[实验4-12]和[实验4-13]可能发生的现象，再用实验证明预测是否正确，然后用铁化合物和亚铁化合物相互转化的知识进行分析和解释，以培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
教学目标
1．使学生掌握铁的化学性质。
2．使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变。
3．使学生了解铁的氧化物和氢氧化物。
4．使学生掌握铁离子的检验方法。
教学重点
铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。
教学难点
二价铁和三价铁的相互转化。
课时安排
两课时
教学方法
实验法、对比法、归纳法。
教具准备
1．铁丝、Cl2、H2O、铁粉、FeO、Fe2O3、Fe304、FeCl3溶液、NaOH溶液、盐酸、稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液。
2．酒精灯、酒精喷灯、干燥管(装有干燥荆)、试管若干、胶头滴管。
3．投影仪、胶片若干。
教学过程
第一课时
[导入](教师举起用钢锯锯开的粗铁丝)
[师]请同学们迅速传着看一下，要注意它的横断面，并且能说出它的颜色。
[生]银白色，具有金属光泽。
[师]好，这是铁的真面目，可我们对人类使用铁的历史又知道多少呢?请同学们阅读投影内容。
[投影]铁是在自然界中广泛存在、在生活中应用极为普遍、在现代工业中最重要和应用最多的金属。铁和碳元素的合金(即钢和生铁)在人类生产及生活中起着极为重要的作用。历史上，把广泛使用铁制生产工具的时代称为“铁器时代”．以标志生产力的发展水平。现代，生铁和钢已成为用量最多的金属材料。1980年世界生产生铁5.05亿吨，钢7.18亿吨。我国是世界上最早使用铁的国家之一。1996年，我国钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。从公元l世纪起铁便成了我国最主要的金属。钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
[师]看来，铁是非常重要的一种金属，那么，我们就来学习一下铁及其重要化合物的性质。
[板书]第二节铁和铁的化合物
一、铁的性质
[师]请同学们打开元素周期表，要能够说出Fe元素在周期表中的位置及在地壳中的含量。
[学生看书后回答]Fe位于第四周期Ⅷ族，最外层有2个电子，容易失去最外层电子显+2价，次外层的一个电子也经常参加反应，故也常表现+3价。Fe元素在地壳中含量居第4位，仅次于铝。
[师]铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。下面我们来学习它的性质。铁的物理性质我们早已在初中学习过，现在我们来共同回忆一下。
[板书]1．物理性质：纯净的单质铁为质地较软的银白色固体，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好延展性，可被磁化。
[师]铁的化学性质非常活泼，它能跟许多物质发生化学反应。下面我们着重学习Fe跟非金属单质、水、酸、盐溶液的反应。
[板书]2．化学性质
(1)铁跟非金属的反应
[师]在初中时，我们曾学过，灼热的铁丝在氧气里燃烧，生成黑色的四氧化三铁。那么，铁还能跟其他非金属反应吗?下面让我们共同做一个实验。
[演示实验4-7]指导同学们观察实验现象。
[生]我们可以观察到，铁丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，加水振荡后，生成黄色溶液。
[思考]燃烧是否必须有氧气参加?
答案：不一定。像Cu、Fe均可以在Cl2中燃烧，Mg可以在CO2中燃烧。
[师]铁丝在Cl2中燃烧生成的棕色烟,是FeCl3的小颗粒，溶于水形成黄色溶液。请同学们写出化学反应方程式。
[板书]2Fe+3C1点燃
2FeCl3
[投影练习]下列各离子组在无色溶液中能大量共存的是……………( )
A ．NO 3-、NH 4+、Fe 3+、Na + B. NO 3-、Ag +、Cl -、K +
C ．Cu 2+、SO 42-、H +、Cl -
D ．H +、Na +、Cl -、Ba 2+
解析：Fe 3+呈黄色,Cu 2+呈蓝色, Ag +能与Cl -形成沉淀。
答案：D
[师]除此之外．Fe 还能跟S 、I 2等非金属发生反应。我们在高一课本氧族元素的内容中学过Fe 跟S 的反应．请同学们给出反应方程式。 ^
[生]Fe+S ΔFeS
[师]请同学们标出Fe 跟Cl 2、S 反应时化合价的变化情况，并讨论这两种非金属单质氧化性的强弱。
[生]Fe 与这两种物质发生化学反应时，化合价的变化不同。在Fe 跟Cl 2的反应里，Fe 原子失去3个电子变成+3价的Fe ；在Fe 跟S 的反应里．Fe 原子失去2个电子变成+2价的Fe 。
[讲述]在这两个反应中，Cl 2、S 是氧化剂，Cl 2夺电子的能力强，它的氧化性强，S 的氧化性相对较弱。
[问题探究]O 2跟Cl 2、S 相比，氧化性如何呢?
[生]因为Fe 在O 2中燃烧生成的是Fe 3O 4，Fe 有两种价态，所以02的氧化能力较Cl 2弱，而较S 强。
[小结并板书]Fe 与强氧化剂反应生成Fe 3+，与弱氧化剂反应生成Fe 2+。与中等能力的氧
化剂反应生成Fe 304。
[板书](2)铁跟水的反应
[师]在常温下，Fe 跟H 20不起反应。但我们知道，在潮湿的地方铁制品易生锈。那是水和空气里的02、CO 2等共同作用的结果，其原理将在本章第四节学习。
那么，在高温下，Fe 能不能跟水反应呢?下面，我们来共同完成一个实验。
[演示实验5-8]
[师]活泼金属与水作用时，生成对应的氢氧化物和H 2，如：2Na+2H 2O= 2NaOH+ H 2↑，若高温时则生成金属氧化物和氢气。铁与水蒸气反应生成的是Fe 304。请同学们写出化学反应方程式，并指出氧化剂。 (学生回答，教师补充并板书)
H 20为氧化剂。
[师]你们在初中还学过铁的哪些性质?
[生]与酸反应
[板书](3)铁与酸的反应
[师]我们知道，酸有非氧化性酸和氧化性酸，这两种类型的酸与铁反应情况是不一样的。
[板书]①与非氧化性酸反应
[师]我们早已学过铁与稀盐酸及稀硫酸的反应，请同学们写出这两个化学方程式。
[板书]②与氧化性酸反应
[师]Fe 与氧化性酸(如稀HN03)反应生成Fe 3+，但如果Fe 过量，Fe 3+会与Fe 反应生成Fe 2+。
其反应的化学方程式是：
[讲解]分析铁与酸的反应，虽然酸都是作为氧化剂反应的，但稀盐酸、稀硫酸中起氧化
性的是H +(2H ++2e -=H 2↑)．而氧化性的酸则不同(如浓H 2SO 4起氧化性的是+6价的S)，一般与金属反应不产生H 2。有关这部分内容，我们在学习硫酸时已详细地介绍过，这里就不再重复了。需要强调的一点是，铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，即在铁表面生成致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属进一步被氧化。因此常用铁制容器装运浓H 2S04、浓HNO 3。
[板书](4)铁跟某些盐溶液的反应
[师]铁跟比它活泼性弱的金属的盐溶液起反应时，能置换出这种金属。请同学们写出Fe 放入CuS04或CuCl 2溶液中的离子方程式。
[投影练习]将质量为m g 的铁片放入CuS04溶液中，过一会儿取出干燥，铁片质量变为n g ，被氧化的铁片的质量是………………………………………( )
A ．8(m-n)
B ．8(n-m)
C ．7(m-n)
D ．7(n-m)
解析：Fe 与CuSO 4反应析出的铜将覆盖在铁的表面使其增重，从反应Fe+CuSO 4=FeS04+Cu 来看，有56 g Fe 被氧化，则增重64-56=8 g ，现已知增重(n-m)g ，则被氧化的铁片的质量是56(n-m)/8。
答案：D
[师]Fe 还可以与铁盐溶液发生反应，根据同种元素不同价态间的氧化还原反应，我们写出离子方程式。
[板书]Fe+2Fe 3+=3Fe 2+
[投影练习]在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe 粉．若充分反应后溶液的
质量没有改变，则原混合溶液中Fe 3+和Cu 2+的物质的量之比
为………………………………………………………( )
A ．14:5
B ．5:14
C ．7:2
D ．2:7
解析：在FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中加入过量的Fe 粉后，Fe 粉会将Fe 3+和Cu 2+全部
消耗掉。Fe 3+与Fe 反应会使溶液增重，Cu 2+与Fe 反应会使溶液减轻。依据题意，若反应前后
溶液的质量没变，则两个反应增重与减轻必然相等才能符合题意。
答案：D
[小结]本节课重点讲铁的化学性质。
[布置作业]1．举例说明铁有哪些化学性质。
2．课本92页一、1 二、1．4
板书设计
第二节铁和铁的化合物
一、铁的性质
1．物理性质：纯净的单质铁为质地较软的银白色固体，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好的延展性，可被磁化。
2．化学性质：
(1)与非金属反应：与强氧化剂反应生成Fe 3+，与弱氧化剂反应生成Fe 2+。
3Fe+20点燃
Fe 304 2Fe+3Cl 点燃2FeCl 3 Fe+S ΔFeS
(2)与水蒸气反应
3Fe+4H20(g)高温
Fe3O4+4H2
(3)与酸反应
①与非氧化性酸反应
Fe+2H+=Fe2++H2↑
②与氧化性酸反应
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(Fe不足)
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(N03)2+2NO↑+4H20(Fe过量)
(4)与某些盐溶液反应
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+2Fe3+=3Fe2+
教学说明
学生在初中阶段曾学过一些铁的知识，如铁的性质、几种铁合金、生铁和钢的冶炼等。本节是在这些知识的基础上，结合高一学的元素周期律、氧化还原反应的知识，进一步介绍铁的化学性质。教学过程中，要注意新旧知识的衔接，并通过采用边讲边练的教学手段。使本节课的知识得以巩固，可收到较好的效果。
参考练习
1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比是……………………( )
A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:l
答案：A
2．将20 g铁放入一定量的稀HN03中，充分反应后放出气体2.24 L(标况)，铁粉有剩余，则剩余的铁粉质量为………………………………………………( )
A．14.4 g B．11.6 g C．8.8 g D．3.2 g
解析：因铁剩余，所以反应后生成Fe2+、NO，据化合价升降守恒：n(Fe)×2=n(NO)×3，所以n(Fe)=-0.1 mol×3/2 =O.15 mol，m(Fe)=O.15 mol×
56 g/mol =8.4 g。
所以剩余m(Fe)=20 g-8.4 g=11.6 g。
答案：B
3．两种金属粉末的混合物30 g，投入足量的稀H2S04中，在标况下得到
11.2 L H2，该混合物可能是…………………………………………… ( )
A．Fe+Zn B．Mg+Al
C．Mg+Fe D．Fe+Cu
答案：AD
4．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减少的是……( )
A．CuS04 B．Fe2(S04)3
C．HCl D．FeSO4
解析：Fe从溶液中置换出来的物质质量应大于Fe溶解的质量。
答案：A
5.下列各组物质问不能发生化学反应的是…………………………( )
A．铁和FeCl3溶液
B．铁和溴水
C．铁和浓硝酸
D．铁和Ca(OH)2
解析：A反应是Fe+2FeCl3=3FeCl2，B反应是2Fe+3Br2=2FeBr3，C．Fe被钝化，但也是由于与浓HN03反应而产生致密氧化膜。
答案：D
第二课时
[引言]上一节我们学习了铁的化学性质，我们已经知道，铁丝可以在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，其化学式为Fe304，除此之外，铁的氧化物还有两种(顺势举起样品)，它们是氧化亚铁和氧化铁，这些铁的氧化物有什么样的性质呢?下面我们来学习这方面的内容。
[板书]二、铁的重要化合物
1．铁的氧化物、
(同学们传递着观察样品)
[师]同学们，请仔细观察样品并结合已学过的有关知识，对比学习三种氧化物，然后通过讨论来完成下表。
[投影展示表格]
[学生讨论后，各小组选代表来回答上表，然后老师根据学生回答作必要的补充]
[投影显示答案]
[师]Fe304中铁元素的化合价可看作+2价和+3价两种价态组成，平均化合价为+3/8，那么在Fe304中Fe2+和Fe3+个数比为多少?
[生]1:2
[投影练习] Fe304可写成FeO·Fe2O3，若看作一种盐时，又可写成Fe(Fe02)2，根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb3O4用上述氧化物形式表示其化学式可写成__________；看作盐时可写成_______。
[过渡]由上题可见．铁元素并没有+3/8价，只有+2价和+3价，因此铁的氢氧化物也应该有两种，即氢氧化亚铁和氢氧化铁。下面我们来学习它们的性质。
[板书]二、铁的氧氧化物
[师]那么，如何制得这两种氢氧化物呢?下面我们来做两个实验，同学们一定要仔细观察实验现象。
[演示实验4-9]
[师]在逐滴滴入NaOH的过程中。观察到了什么现象?
[生]溶液里立即生成了红褐色的沉淀。
[师]请同学们写出该反应的离子方程式，然后分析红褐色的沉淀是何种物质。
[师]在FeSO4溶液中滴加NaOH会生成什么物质呢?下面我们再做一个实验，请注意观察。
[演示实验4-10]
[师]你们都观察到了哪些现象?
[生]开始时生成白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
[师]开始生成的白色絮状沉淀是氢氧化亚铁，最后生成的红褐色沉淀是氢氧化铁。从铁的化合价来看，是Fe(OH)2被氧化了，那么是被什么氧化剂氧化的呢?
[生]是空气中的氧气。
[师]对。由此可见，Fe(OH)2极易被氧化。在刚才的实验中，发生了以下两个反应：
[师]由于Fe(OH)2极易被氧化，所以在配制反应液时要用沸水，尽量降低氧气的溶解度。下面同学们讨论几个问题。
[问题探究1]实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液?
[生]FeS04易被空气中的02氧化，防止影响实验效果。
[问题探究2]怎样才能使Fe2+溶液能长时间保存呢?
[生]在配制溶液时，要加入少量铁粉防止氧化，加入少量对应的酸抑制其水解。
[问题探究3]实验中为什么要将滴管尖端插入试管里溶液的底部，且慢慢挤出NaOH溶液?
[生]Fe(OH)2极易被氧化，预防带入空气。
[师]铁的氢氧化物均为弱碱，具有碱的通性。请同学们写出两种氢氧化物与强酸反应的离子方程式和它们受热分解的化学方程式。
[学生练习]
+2
[师]我们知道，Fe(OH)2很容易被空气中的02氧化生成Fe(OH)3，即Fe可
+3 +3 +2
以向Fe转化，那么，Fe能否向Fe转化呢?
[板书]3．铁的化合物与亚铁化合物的相互转变
[师]请同学们分析以上相互转化是需要氧化荆还是还原剂，试写出一些能实现上述转化的方程式。
[学生思考、讨论后，汇报结果，教师分析、总结如下]
[小结并板书]
[讨论]根据以上性质，请同学们思考如何检验某溶液中是含有Fe3+还是Fe2+?
[学生讨论后回答]
方法一：加入NaOH溶液，根据生成沉淀的颜色。
方法二：用KI-淀粉试纸，变蓝色则是含有Fe3+，不变蓝则是Fe2+。
方法三：通人H2S气体，若产生浅黄色沉淀则是含有Fe3+，无明显现象则是含Fe2+。
方法四：加入铜片，若Cu被腐蚀。溶液变绿色，则含有Fe3+，无明显现象则为Fe2+。
[师]同学们的方法都很好，下面我们再介绍一种简单方法。
[板书]Fe3+的检验
[演示实验4-11]
[师]通过实验我们看到，Fe3+遇到KSCN溶液变成红色，而Fe2+遇到KSCN溶液不显红色，
我们可以利用这一不同点来检验Fe3+的存在。反应的离子方程式是：
[师]在这两个实验中同学们观察到的现象是什么?结合前面刚讲过的内容能给出解释
吗?
[生]现象是：在FeCl2和KSCN溶液的试管里滴人新制的氯水出现了红色，而在FeCl3
溶液中加入几滴盐酸和适量的还原铁粉，振荡一会儿，再滴入KSCN溶液反而没有出现红色。
产生这两种现象的原因是：Fe2+和Fe3+在不同条件下发生了转化。发生的反应是：
[师]我们可以利用在溶液中加入KSCN溶液生成血红色溶液这一反应来检验溶液中是否含有Fe3+，还可利用FeCl2和KSCN不显红色而加氯水后变红色这一现象来检验溶液中是否舍有Fe2+。请同学们课后总结一下鉴别Fe2+和Fe3+的方法。
[布置作业]1．P92一、2 二、2.3.5 三四五
2．设计一个制取Fe(OH)2的实验(要有可行性、科学性、安全性)。
板书设计
二、铁的重要化台物
1．铁的氧化物
2．铁的氢氧化物
3．铁的化合物与亚铁化合物的相互转变
三、Fe3+的检验
教学说明
本节教学主要内容有铁的氧化物、铁的氢氧化物及铁盐和亚铁盐的相互转变，最后讲解了Fe3+的检验。由于本节实验简单、易操作，我在教学过程中是这样处理的：通过分析现象，诱导学生对理论知识的掌握，对于铁的氧化物的教学，采用列表的方法加以比较学习，得到了很好的教学效果。
参考练习
1.证明溶液中是否有Fe2+，其操作可以是①加少许酸化的KMn04 ②滴入少许KSCN溶液
③加入少许氯水，其正确的操作是…………………………( )
A．①② B．②① C．②③ D．②③①
答案：BC
2.铁有多种价态,将14.4克草酸亚铁(FeC204)与空气隔绝加热分解，最终得到7.2克铁的氧化物，则该铁的氧化物是…………………………………( )
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe304 D．FeO+Fe3O4
答案：A
3．为了除去FeSO4溶液中的CuS04和Fe2(SO4)3杂质，可选用的物质是………( )
A．NaOH B．Mg C．氯水 D．Fe
答案：D
4．加入FeCl3仍能大量共存的离子组是………………………………( )
A．H+、Na+、I-、SO42- B．K+、H+、MnO4-、NO3-
C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3- D．K+、Na+、Cl-、SCN-
答案：C
5．制备FeSO4溶液最适宜的方法是……………………………………( )
A．过量的铁与稀H2SO4反应 B．FeO与稀H2S04反应
C．FeC03与稀H2SO4反应 D．Fe(OH)2与稀H2SO4反应
解析：四个选项均可产生FeS04，但A项Fe剩余,可防止Fe2+被氧化。
答案：A
备课资料
一、铁与氧气反应的产物有哪些?
铁与O2反应的产物较复杂,它不仅与温度有关,还与O2是否充足有关。具体反应如下：
将FeO在空气(或O2)中加热,可生成Fe304
将Fe304灼烧，可进一步氧化成Fe203
Fe203在更高温度下灼烧，可失氧还原为Fe304
二、Fe3+颜色是棕黄色的吗?
答：不是。Fe3+是淡紫色的。而我们看到的Fe3+却是棕黄色或黄褐色的，这是为什么呢?一是Fe3+在水溶液中易水解，水解产物即为棕黄色。
二是高价铁的化合物如FeCl3常呈棕黄色．这是由Cl-造成的。因为这类化合物具有共价性质，电荷的转移造成化合物对可见光的吸收强度增大，使之呈棕黄色。而离子化合物Fe(C104)3、Fe(N03)3固体呈淡紫色，说明Fe3+的颜色是淡紫色。
三、Fe304是氧化物吗？它能否与酸发生反应？
从元素种类看，Fe304是由铁和氧两种元素组成的，根据氧化物概念，它属氧化物，但不是一般的氧化物。Fe304又称“磁性氧化铁”，能跟酸缓慢地反应，如跟非氧化性强酸的反应为：
从它跟酸反应的结果看，Fe304似应为双价态的混合氧化物，即FeO，Fe203。经X射线分析证明，Fe304是一种铁酸盐，其结构为：
化学式为FeⅡFeⅢ[FeⅢO4](Ⅱ、Ⅲ表示价态)。因此说，Fe304既是氧化物又是盐。不过，我们通常仍使用化学式Fe304，在其晶体中，FeⅡ化学性质很稳定。不像通常的低价铁盐那样容易被氧化(这一点与FeO性质接近)。如用以保护钢铁制品不生锈而对其表面处理形成的“发蓝”，就是一层致密的Fe304，在空气中十分稳定，这说明，这种铁酸盐不同于一般的简单的盐，它是一种晶体结构复杂的盐。结构决定性质，复杂的晶体结构决定了Fe304的上述特性。
四、铁与人体健康
人体内约含铁元素4.2～6.1 g，其中约70％存在于红血球中的血红蛋白内，约5％在肌肉的肌红蛋白内．约25％分布在肝、肾、骨髓等中，约l％在各种铁酶中。
成人每天需要从食物中摄取约10 mg铁元素，男少年约18 mg，女少年约24 mg铁。含铁较丰富的食物有：动物的肝脏、肾、心脏、瘦肉、蛋黄、紫菜、海带、黑木耳、芹菜、番茄、红枣等。若摄人铁质不足，多次出血或胃酸缺乏可引起缺铁性贫血。膳食中的维生素C 和蛋白质能提高铁的吸收率。但是若维生素C的服用量每天超过500 mg。反而阻碍铁的吸收加重贫血，起相反的作用。若用维生素C辅助治疗贫血，每天摄人量为50～100 mg，可使食物中的铁吸收率增加2～4倍。缺铁病人为增加营养而往往每天加喝牛奶，但牛奶中含磷元素的成分较多，能同食物中的铁盐发生沉淀反应，直接影响铁的吸收，不但贫血治不好，反而会加重贫血，因此，在治疗贫血时，不能同时进食大量牛奶。另外，饮茶和体内缺铜元素也可抑制铁质的吸收。人们知道茶有提神、消食、杀菌和补充体内维生素等好处，却不晓得茶水，尤其是浓茶中的鞣酸能与食物中的铁和补血的含铁药剂相结合，形成不溶性鞣酸铁沉淀，妨碍铁元素的吸收，从而影响缺铁性贫血的治疗。铜有催化铁合成血红蛋白的功能，所以当体内缺铜时，铁吸收减少，血红蛋白合成受阻，不利于缺铁性贫血的治疗。因此，缺铁性贫血病人适当吃些含铜的食物(如牡蛎、肝、肾、虾、蟹、核桃、芝麻酱等)可以促进铁的吸收。使用铁锅、铁铲烹调食物，有无机二价铁进入食物。进食后，在胃酸中呈Fe2+态被人体直接吸收,以补充人体对铁的需要。
为治疗缺铁性贫血，需服用铁制剂药物。但是人体如摄人铁剂过量，会引起肝硬化和冠心病。人体含铁量过高，会引起血色病，在该病患者中，早期即有肝硬化，以后有5％～20％转化为肝癌。近年来的研究表明，体内积存过量的铁，也是造成冠心病“比胆固醇更危险的有害因素”。美国南卡罗来纳医科大学的萨利天博士据研究结果指出：冠心病的发病率增加与铁储存增加是相平行的。。
所以，补充铁剂并非多多益善，务必在医生的指导下按需求量摄入。
综合能力训练
1．被严重腐蚀了的铜和铁共同放人盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为…………………………………………………( )
A．可能只含Fe2+ B.可能只含Cu2+
C．一定有Fe2+和Cu2+ D．可能有Cu2+和Fe3+
解析：剩余残渣中只有铜，则溶液中一定有Fe2+，不可能有Fe3+，Cu2+可能有也可能没有。
答案：A
2．在相同条件下，把Zn、Fe、A1分别投入到质量相等的足量的同浓度的稀H2S04中，若要反应结束后三溶液的质量仍相等，则投入的Zn、Fe、Al三种金属的质量关系是………………………………………………………………( )
A．Al>Fe>Zn B. Fe>Al>Zn
C．Al>Zn>Fe D．Zn>Fe>Al
解析：要使溶液的质量仍然相等，则反应的固体与产生的气体质量的差值应相同。
答案：A
3．按下图所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中的现象。
操作I：先夹紧止水夹a，再使A管反应开始，实验中的B管中观察到的现象为__________。
B管中发生反应的离子方程式为。
操作Ⅱ：打开止水夹a．使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是__________。B管中发生反应的离子方程式是______。
答案：操作I：先出现白色沉淀，然后沉淀迅速转变为灰绿色。最后变为红褐色沉淀
操作Ⅱ：打开止水夹时，溶液中的导管口有气泡冒出，夹紧夹子后出现白色絮状沉淀．一段时间内沉淀不变色
4．有一种铁的氧化物样品，用140 mL 5mol/L的盐酸恰好使之完全溶解．所得溶液能吸收O.56 L(标准状况)氯气。使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是( ) A．Fe203 B.Fe3O4 C．Fe405 D．Fe5O7
解析：据Fe2+被Cl2氧化时化合价升降守恒可知：n(Fe2+)×1=0.56 L ÷22.4L/mol×2，故，又因为HCI恰好将氧化物溶解。所以此时Fe2+和Fe3+所带正电荷总数
等于Cl-所带负电荷总数。即
所以氧化物化学式为Fe507。
答案：D
高考真题
1．(2000年广东，9)把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放人盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是…………………………………( )
A．Fe3+和Cu2+ B. Fe2+和Cu2+ C．Fe2+和Fe3+ D．只有Fe2+
答案：D
2．(2000年理科综合，12)在氧化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束．所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是………………( ) A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+
答案：C
3．(2000年广东，16)某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=
10-2 mol/L，在该溶液中可以大量存在的阴离子是………………( )
A．SO42- B．N03- C．SCN- D．CO32-
解析：SCN-能与Fe3+发生络合反应；在酸性条件下，N03-可把Fe2+氧化为Fe3+； CO32-在酸性条件下也不能存在。
答案：A
4．(2002年全国，12)用足量的CO还原32.O g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是………………………( )
A．FeO B．Fe203 C．CuO D．Cu20
答案：B
铁的重要化合物 一、教学内容分析 1、课程标准分析 《铁的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节第三个框题，是中学的基础知识。 《普通高中化学课程标准》关于金属及其化合物的内容标准清晰的指出：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 从课标中这部分内容标准的要求，可以看出，突破了传统的物质中心模式，不再以结构→性质→存在→制法→用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验和将要经历的经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质的性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。提倡从“生活走进化学、从自然走进化学、从化学走向社会”。 2、知识类型分析 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，第三章进入元素化学的学习。从构成常见物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。同时在本章中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 3、知识结构分析 本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。在自然界中，金属元素大多数是以化合态形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属，教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从金属分类的角度，按金属氧化物、金属氢氧化物、
图像的加工与处理 杨春华 一、教材分析与学情分析 本节课出自上海科技教育出版社的《多媒体技术应用》第2章《计算机中的图世界》第二节《图像的加工与处理》。教学内容是图像的效果处理，包括的操作有改变图像的大小、移动、羽化、选框工具的使用、图片的拷贝与粘贴、自由变换、文字工具。学生通过第一节课的学习，对图像的采集、分类有了初步的认识，对Photoshop的界面和操作也有了一定的了解，本节课主要通过生活中的实例照片的处理展开教学，使学生通过实际操作熟悉和掌握图片处理的几个基本方法。 二、教学目标 1知识与技能 掌握合成图像的方法，包括改变图像的大小、移动、羽化、选框工具的使用、图片的拷贝与粘贴、自由变换、文字工具。 2过程与方法 通过对图像的美化处理的操作实践，使学生掌握图像处理的基本方法。 3情感、态度与价值观 让学生体验photoshop在图像处理上的强大功能，激发学生的学习欲望。 三、教学重、难点 1、教学重点：图像的处理与加工、羽化。 2、教学难点：合成图像、整体构思 四、教学方法 任务驱动法、讲授法和提问法
五、教学过程 教学环节教师活动学生活动设计意图 一 图片导入 2分通过上节课的学习,我们已经初步了解了 photoshop软件的相关知识，知道了 photoshop是一款图像处理软件，那么今天 我们就来体验photoshop是如何来处理、加 工图像的。首先请同学们观察一组图像。（利 用投影和极域电子教室边说边演示幻灯片） 观看 精美的画面使学生 获得美的感受，激发 学生的学习兴趣。 二 讲授新课10分观看完这组图像，同学们想不想亲自动手尝 试呢？ 首先，我们以其中一张图片来进行分析 一、分析图片 问题1：这张图片由几张图片组成的？ （4张） 问题2：除了图片还有什么内容？（文字） 问题3：这些图片需要经过哪些处理呢？ （改变大小、选取、复制、粘贴、自由变换 等） 二、教学内容 教师演示操作，以一张图片为例。 之后通过对比两张图片，通过问题“这两幅 图片有什么不同”，引入教学重点:羽化 动脑思考 回答问题 观看 观察图片 寻找不同 通过分析图片，鼓励 学生积极主动思考， 培养学会发现问题 并分析问题，从而解 决问题的逻辑思维。 通过幻灯片明确本 节课所学知识点。 通过教师演示操作， 学生对知识点有一 个清晰的认识。 通过图片的对比,让 学生从直观上去体 会羽化的效果,激发 学生学习兴趣. 三布置完成任务17分根据桌面“图片素材”文件夹，自选主题， 尝试合成图片 （以自己的名字命名，保存在桌面上）学生操作 在实践中掌握操作 方法，完成作品的同 时可以增强学生的 成就感。 自主选题，体现学生 的个性 四 作品展示和评价 8分学生展示作品，阐述问题所在及加工方法 （表述使用的操作），教师进行点，对学生 容易出错的地方进行复习巩固。 展示作品 表述操作过程 肯定学生的处理能 力，激发学生的学习 兴趣，有利于后续内 容的学习。 五总结2分本节课学习了Photoshop软件中如何修改图 像的大小、图像的选取、羽化、图像的拷贝 与粘贴、文字工具、自由变换等方法，在对 图片进行处理时，往往是多种方法相结合并 反复进行调整，才能达到良好的效果。 倾听 总结本节课内容 加深学生印象
铁及其化合物知识点 一．化学性质： 1.与非金属反应 4Fe+3O2 2Fe3O4 2Fe+3Cl2(Br2) 2FeCl3 2.与水反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2↑(置换) 3 与酸反应 1）与非氧化性酸反应 Fe +2H+== Fe2+ + H2 2)与氧化性酸反应 a）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 b）与浓硫酸反应：2Fe +6 H2SO4(浓）Fe2(SO4)3 +3SO2 +6 H2O 4.与盐反应2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2 Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 二、铁的化合物 1、铁的氧化物 FeO Fe2O3Fe3O4 铁的化合价+2+3+2、+3 颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 俗名铁红磁性氧化铁 水溶性不溶于水不溶于水不溶于水 氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物 与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H+ =2Fe3+ + Fe2++4H2O 与还原剂反应(H2、CO、Al等)FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3 用途用作红色油漆和涂料； 赤铁矿是炼铁原料
2、铁的氢氧化物 （1）Fe(OH)2的制备 Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：⑴ FeS O4晶体中不能有 Fe3+；⑵配制后的FeSO4溶液中要 加入少量铁粉；⑶配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气； 实验:FeSO4溶液中加NaOH. ①现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色 ③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液. ④为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气. 化学方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色） （白色→灰绿色→红褐色） （2）Fe(OH)3胶体的制备 向加热沸腾的蒸馏水中加入FeCI3溶液，待出现红褐色时，停止加热，便可得到 Fe(OH)3胶体。 制备时要注意：⑴不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；⑵不能用自来水，因为自来水中的电 解质也可使胶体凝聚。 3．铁的两种氢氧化物的比较 化学式Fe(OH)2Fe(OH)3 色、态白色固体红褐色固体 溶解性难溶于水难溶于水 热稳定性分解产物复杂2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O 四．铁盐和亚铁盐 （1）Fe3+、Fe2+的检验： ○1.Fe3+的检验: +盐溶液中滴加KSCN溶液。现象是溶液变红色，反应方程式：FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl Fe 3++3SCN -= Fe(SCN)3（红色）
图片信息的加工 贵州省修文中学周芹 本节教学主要从学生兴趣入手，让学生体会学习过程的乐趣。教师是教学活动中的组织者、参与者、实施者、引导者，也是学生的合作伙伴。营造良好的教学氛围，形成“以学生发展为本”的课堂，学习过程中培养学生之间的协作意识，增强集体主义精神。用发展的眼光进行教学。在教学中每个环节都要实现知识点的相互连接，而不是本节课的独立教学，构建知识点间的相互联系，让学生有一个学习的体系。 一、内容分析 1．地位和作用分析 《图片信息的加工》是上海科技教育出版社出版的《高中信息技术基础》必修教材第三章《信息加工与表达》第4节课的内容，课标要求图片的加工有：（1）图片的数字化处理；（2）用工具软件在计算机上创作绘制各种图片；（3）从屏幕、动画、视频中捕捉图像；（4）对图像文件进行修饰及效果处理等。实质上这四点内容的第一点就是用扫描仪或数码相机采集等数码工具采集信息，第二点就是利用工具软件进行电子化原创图片，第三点就是利用计算机采集图片（截图），第四点就是利用工具软件美化图片。实质上这四点课标要求就是让学生利用身边的有限“工具”来发现图片、寻找图片、处理图片、利用图片，这节课出现在本章的中部，前面是文字信息加工，后面是声音和视频信息加工，这节课是对前面的一个升华，是对后序知识的一个铺垫，特别是后面的视频加工需要用到本节的知识，可以说本节起到一个承前启后的作用。 2．重、难点分析 根据课标要求和教学目标设置，我把“图片信息的采集和加工”作为本节课的重点，因为本节课的教学效果能否成功，关键是图片的采集过程和处理过程是否顺利，所以把这两个过程定为教学重点；本节的教学难点是“利用Photoshop软件处理图片效果”，这个软件对于高中生来说是比较难的一个软件，它和Office软件有所不同，学生上手较难，因此把它作为教学难点。 笔者将利用反复演示、点拨指导等方法来突出重点，从学生兴趣入手，进行分组协作来化解难点。 二、学生分析
铁和铁的化合物知识点归纳 一、铁的结构和性质 1、铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。 原子结构示意图： 2.铁的物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。 3.铁的化学性质：鉄是较活泼的金属，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。 ①跟非金属反应：与氧气： 与氯气： 与硫： ②跟水反应： ③跟酸作用： (遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H ，且氧化性酸过量时生成Fe3+) 2 ④与部分盐溶液反应：与硫酸铜溶液反应 与氯化铁溶液反应 二、铁的氧化物和氢氧化物 三、Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验 1.具体反应有： （1）Fe2+→Fe3+
①2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。 ②3Fe2++NO 3-+4H+=3Fe3++2H 2 O+NO↑ ③2Fe2++H 2O 2 +2H+=2Fe3++2H 2 O （2）Fe3+→Fe2+ ①2Fe3++Fe=3Fe2+,在FeSO 3 溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe2+被氧化为Fe3+。 ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,电路板的制作是利用FeCl 3 溶液与裸露的铜反应。 ③2Fe3++2I－=2Fe2++I 2 2.Fe2+和Fe3+的检验 （1）Fe2+的检验： 方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。 方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 （2）Fe3+的检验： 方法一：滴加KSCN溶液或NH 4 SCN溶液，溶液立即变为血红色。 方法二：滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。 3．例题精讲 例1.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（） A.只有Fe2+ B.只有Fe3+ C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+ 例2.由FeO、Fe 2O 3 和Fe 3 O 4 组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比 为21：8，，则这种混合物中FeO、Fe 2O 3 和Fe 3 O 4 的物质的量之比是（）。 A.1：2：1 B. 2：1：1 C. 1：1：1 D. 1：1：3 例3.将8gFe 2O 3 投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH 2 （标准状况），同时，Fe和Fe 2O 3 均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元 素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（）。 A.1.5mol/L B.0.5mol/L C.2mol/L D.1.2mol/L 4．实战演练 一、选择题 1.（2002年全国高考题）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变 化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 A.Fe(OH)3;Fe2O3 B.Fe(OH)2;FeO C.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4 D.Fe2O3;Fe(OH)3 2.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
铁和铁的化合物 重点：1、Fe、铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐、亚铁盐的性质及用途，铁盐、亚铁盐的检验 2、Fe3＋的强氧化性，Fe2＋的还原性。 难点：1、Fe、铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐、亚铁盐的性质及用途，铁盐、亚铁盐的检验 2、Fe3＋的强氧化性，Fe2＋的还原性。 下列除去杂质的方法不正确的是() A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 （一）、铁的结构和性质 1、铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。 原子结构示意图：主要化合价：+2，+3 2、铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。 3、铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。 ①跟非金属反应：点燃点燃△ 3Fe+2O2 == Fe3O42Fe+3Cl2 ==2FeCl3 Fe+S= FeS Fe+I2= FeI2 ②跟水反应：3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2↑ ③跟酸作用：Fe+2H+==Fe2++H2↑(遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+) ④与部分盐溶液反应：Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe+2Fe3+==3Fe2+ 4.铁的合金 一般地说，含碳量在2%～4.3%的铁的合金叫做生铁。生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫、磷等，它可铸不可煅。根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种。
图片信息的加工与处理 一、三维目标 知识性目标 (1)了解图片的几个来源 (2)掌握图片处理软件photoshop中的“套索工具”、“移动工具”的使用, 能用软件中“编辑菜单中的自由转换”命令对图像进行变形操作 技能性目标 (1)结合图片处理的方法，通过活动的探究，使学生具备有对图片信息加工的能力； (2)尝试从主题，风格，技术等标准来欣赏、评价作品。 情感性目标 引导学生珍爱生命，以健全的体魄，以高雅的追求投身生活。 二、重点难点分析 本节课的重点是活灵使用photoshop软件中的“套索工具”、“移动工具”, 能自如运用软件中“编辑菜单中的自由转换”命令对图像进行变形操作。 难点是应用所学的知识，利用好素材，设计出有创意的作品，能欣赏，评价作品。 三、教学过程： 1、引入 图片欣赏 前些天从网上看到一组主题鲜明的图片，感叹之余，将它们下载下来，希望同学 们欣赏之后，能产生共鸣。这组图片反应的是同一个主题---- 吸烟有害健康。用图来表达信息，可以起到文字、数据难以 替代的作用，图给人的直观感受特别强，不同的图有不同的 表达效果。 问：大家知道图片有哪些来源吗？ 结论：1、用扫描仪，数码照相机取图。2、从屏、动画、视频中捕捉图像。3、用图像处理软件对画图，或对图像进行修饰、效果处理。
2、出示任务 用一支香烟为素材，设计一张宣传图片，表达的主题为：“吸烟有害健康” 3、任务的分析： 比较两张图片引发学生思考 a、取图 b、对图中元素的加工 4、知识点分解 启动软件，打开图片素材，用图片处理软件photoshop中的“套索工具”、选取图中的元素，用“移动工具”,将某些特定的图像进行移动组合，用“编辑菜单中的自由转换”命令对图像进行变形操作 探究一：打开学习包自主探究photoshop软件中的“套索工具”、“移动工具”的功能及使用方法、探究如何对图像进行变形操作。 探究二：学生演示如何从图片将“烟选取移至另一背景中并将其形变。 教师对学生操作方法技巧点评 设计意图：使学生知识系统化，并能灵活运用知识，提高技能 5、作品的规划与创意 各小组利用软件，以烟为主要素材，从网上选出其它图片素材，学生围绕主题自由创作。 6、作品欣赏与评价 展示小组讨论结果，由组内成员对本组成绩作自我评价。 小组简单讨论，互评，评选优秀作品。 鼓励学生发散性思维，对学生优秀作品肯定的同时，渗透德育教育。目前全球每年约500迈出人因吸烟而死亡，如果不加以控制到2020年，每年吸烟致死的人数有可能增加一倍，在全球13亿烟发中有6.5亿会因为吸烟而过早死亡。所以我们作为有知识，有理想的青年一代除了自己拒绝香烟的同时，也要告戒周围的人不要吸烟，让我们都以健全的体魄，以高雅的追求投身生活。
铁和铜及其化合物知识 点 文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-
铁及其化合物知识点 一．化学性质： 1.与非金属反应 4Fe+3O 2 2Fe 3O 4 2Fe+3Cl 2(Br 2) 2FeCl 3 2.与水反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换) 3 与酸反应 1）与非氧化性酸反应 Fe +2H +== Fe 2+ + H 2 2)与氧化性酸反应 a ）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 b ）与浓硫酸反应：2Fe +6 H 2SO 4(浓） Fe 2(SO 4)3 +3SO 2 +6 H2O 4.与盐反应 2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2 Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 二、铁的化合物 1、铁的氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 铁的化合价 +2 +3 +2、+3 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 俗名 铁红 磁性氧化铁 水溶性 不溶于水 不溶于水 不溶于水 氧化物类 碱性氧化物 碱性氧化物
别 与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H 2 O Fe 2 O 3 +6H + =2Fe3+ +3H 2 O Fe 3 O 4 +8H + =2Fe3+ + Fe2++4H 2 O 与还原剂反应(H 2 、CO、Al 等)FeO+CO Fe+CO 2 Fe 2 O 3 +3CO2Fe+3CO 2 3Fe 3 O 4 +8Al9Fe+4Al 2 O 3 用途用作红色油漆和涂 料；赤铁矿是炼铁原 料 2、铁的氢氧化物 （1）Fe(OH) 2 的制备 Fe(OH) 2易被氧化，在制备时应注意：⑴ FeS O 4 晶体中不能有 Fe3+；⑵配制 后的FeSO 4 溶液中要加入少量铁粉；⑶配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均 须煮沸以除去其中溶解的氧气； 实验:FeSO 4 溶液中加NaOH. ①现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色 ③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO 4 溶液液面下,再挤出NaOH溶液. ④为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO 4 溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.
第三节 铁和铁的化合物 知识导图 一、铁 物理性质 银白色，熔沸点较高，抗腐蚀性强，能被磁铁吸引，具有金属的一般物理性质。 化学性质 1、与非金属的反应 (1)常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分是Fe 2O 3。 点燃：3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4. (2)Fe ＋S FeS (3) 2Fe ＋3Cl 22FeCl 3（产生棕色的烟） 2、与H 2O 的反应 3Fe ＋4H 2O(g) 高温 Fe 3O 4＋4H 2 3、与酸的反应 (1)与非氧化性酸(如稀硫酸)：Fe ＋2H +===Fe 2+＋H 2↑ (2)氧化性酸 ①稀硝酸 HNO 3过量：Fe ＋4 HNO 3=== Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O Fe 过量：3Fe ＋8HNO 3 === 3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ②浓硝酸：常温下钝化 ③浓硫酸：常温下钝化 4．与盐溶液的反应 (1)与CuSO 4溶液：Fe ＋Cu 2+ === Fe 2+＋Cu (2)与FeCl 3溶液：Fe ＋2Fe 3+=== 3Fe 2+ 二、铁的氧化物
注： 1、FeO、Fe3O4与氧化性的酸反应时，其中的+2价的铁会氧化； 2、Fe2O3与HI反应时，Fe 3+会氧化I- 注：制备Fe(OH)2时，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？ 提示：①配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去O2 ②胶头滴管伸入到液面以下加入液体． ③溶液表面覆盖植物油(或苯)，以隔绝空气． 由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。 制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 成功关键： ①溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质。 ②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。 下面是几种典型的制备方法：
《铁的重要化合物》教学设计 一、指导思想与理论依据 1.建构主义：学习是学习者以自身已有的知识和经验为基础的主动的建构活动，学习者据此开展的合作学习可以使理解更加丰富和全面。教师应努力创造适宜学生学习的环境，鼓励学生自己分析他们所观察到的东西，使他们能自主建构自己的知识。 2.化学新课程的理念：（1）面向全体学生，照顾学生的个体差异，使每一个学生学习的潜能都得到充分发展；（2）突出科学探究的学习方式，给学生提供充分的科学探究的机会，体验探究过程的曲折和乐趣，学习科学方法，发展科学探究的能力并增进对科学探究的理解；（3）注重合作学习，让学生在学会合作。 二、教学内容分析 在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后生活中需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律等等理论知识打下重要的基础；还可以使学生认识科学研究的一般方法。 本节课“铁的重要化合物”是第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法——分类法和价态观的运用。对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识。 三、学生情况分析 在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。学生可以应用第二章学习的物质分类和氧化还原的方法，去认识铁的重要化合物所属的物质类别，从碱的通性的角度去认识铁的两种氢氧化物所具有的性质和制
铁及其化合物知识点 一．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。 位置：第四周期，第Ⅷ 族 二．化学性质：1.与非金属反应 1)Fe+S （I 2） FeS （FeI 2） 2)4Fe+3O 2 2Fe 3O 4 3)2Fe+3Cl 2(Br 2) 2FeCl 3 弱氧化剂 Fe 3+、H +、I 2、S 、铁后的金属阳离子（置换）… Fe 2+ Fe 3+ 2.与水反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换) 注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O 2和CO 2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀) 3 与酸反应 1）与非氧化性酸反应 Fe +2H + == Fe 2+ + H 2 2)与氧化性酸反应 a ）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 b ）与浓硫酸反应：2Fe +6 H 2SO 4(浓） Fe 2(SO 4)3 +3SO 2 +6 H2O c)与稀硝酸反应：①当Fe 少量时，离子方程式为：Fe + 4H + + NO 3－== Fe 3++NO↑+2H 2O ②当Fe 过量时，，离子方程式为：3Fe+8H ++2NO 3－== 3Fe 2++2NO↑+4H 2O ③当1:4＜n( Fe) :n (HNO 3)＜3:8 时，此情况下，Fe 3+ 和Fe 2+ 共存。 4.与盐溶液反应 2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 三、铁的化合物
第30讲铁和铁的化合物 1.铁和铁的合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是( ) A.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应 B.不锈钢是铁的合金,只含金属元素 C.铁与盐酸反应,铁的合金不与盐酸反应 D.在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 解析:铁的合金中含有碳等非金属元素,铁的合金也能与盐酸反应?镀锌铁板发生电化学腐蚀时,锌为负极,所以铁板更耐腐蚀? 答案:A 2.从石器?青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平?如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于( ) A.金属的导电性强弱 B.金属在地壳中的含量多少 C.金属的化合价高低 D.金属的活动性大小 解析:金属越活泼,还原性越强,其对应离子的氧化性越弱,越难被还原为单质?从题给金属活动顺序表及Al?Fe?Cu被人类开发利用的大致年限,可以看出其先后顺序主要取决于金属的活动性大小? 答案:D [点评] 金属越不活泼,其对应离子的氧化性越强,越易被还原为金属单质,则越早被人类开发利用,如用碳即可把氧化铜还原制得铜;金属越活泼,其对应离子的氧化性越弱,则越难被还原为金属单质,如Al采用电解法后才工业化生产,一般还原剂很难将Al3+还原?因此活动性不同的金属也就决定其冶炼所采用的方法? 3.下列化合物不能通过化合反应获得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.CuS D.Fe(OH)3 解析:钠在充足的氧气中燃烧生成过氧化钠的反应为化合反应;铁在氯气中燃烧生成氯化铁的反应为化合反应;铜与硫反应只能生成硫化亚铜;氢氧化亚铁在空气中氧化生成
氢氧化铁:4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3? 答案:C 4.下列有关铁元素的叙述中正确的是( ) A.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3 B.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI＝FeI3+3H2O C.氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得 D.Fe(OH)2与硝酸反应生成Fe(NO3)2 解析:铁与碘反应生成FeI2,氢氧化铁与氢碘酸反应生成FeI2和I2,Fe(OH)2与硝酸反应生成Fe(NO3)3,所以A?B?D错误?氢氧化铁可以由氢氧化亚铁和氧气以及水化合而成? 答案:C 5.下列物质不能通过化合反应生成的是( ) A.Fe3O4 B.Fe(OH)2 C.Fe(OH)3 D.FeCl2 解析:Fe与O2化合生成Fe3O4,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2FeCl3+Fe=3FeCl2? 答案:B 6.(2010·全国卷Ⅰ)能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+＝3Fe3++4H2O NO-＝Fe3++2H2O+NO↑ C.将氧化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++ 3 D.将铜屑加入含Fe3+的溶液中:2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 解析:本题考查离子方程式的正误判断,意在考查元素化合物知识?将铁粉加入稀硫酸中,发生反应的离子方程式为:Fe+2H+＝Fe2++H2↑,A项错误;磁性氧化铁可以看做FeO?Fe2O3,溶于盐酸时发生反应的离子方程式为:Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O,B项错误;氯化亚铁和稀 NO-＝3Fe3++NO↑+2H2O,C项错误;将铜屑加入含Fe3+硝酸反应,离子方程式为:3Fe2++4H++ 3 的溶液中发生氧化还原反应:2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+,D项正确? 答案:D 7.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2?若向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变成血红色,则下列叙述正确的是( ) ①原溶液中的Br-一定被氧化②通入氯气后原溶液中一定有Fe2+被氧化③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液,再加入CCl4静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-?Fe2+、Br-均被完全氧化
处理和加工图片素材教学设计 1、教材分析： 新目标英语九年级上册第三单元Teenagers should be allowed to choose their own clothes .我选择上本单元的第一课时。我首先对本单元做了细致的分析：本单元从知识上来讲主要是含有情态动词的被动语态should+be+动词的过去分词构成的。 2、学生情况分析： 学生的基础知识和口语表达能力比较好，大部分学生热爱英语，喜欢表达自己的观点。但有一部分学生基础比较差，接受能力稍弱。 3、教学目标 （1）知识目标：Know how to use “should be allowed”. Talk about what you are allowed to do. （2）能力目标：通过探究性学习方式将语法渗透在课堂教学中，并且创设情境，让学生在训练中发现语法规则，巩固规则，运用规则，让学生在学习过程中发展自 己的探究能力、创新精神和合作精神。 （3）情感目标：学生通过谈论自己应该被允许做的事情和不应该被允许做的事情。学生勇于发表自己的观点和意见，表达同意和不同意，使学生明白接受父母、老 师们的合理化的建议对他们成长的重要性，从而思想健康，健康成长。 4、教学重、难点 Know how to use “should be allowed”. Talk about what you are allowed to do. 5、教学策略： 任务驱动，探究学习 从任务驱动入手，逐步培养学生的自主学习、探究学习和创新学习的能力。 6、教学流程 1.Greetings: T: Good morning/afternoon,class. S: Good morning/afternoon,teacher. T: Are you happy? S:Yes. T:Today have so many teachers come to our class.Let us welcome!(接着听一首音乐，放松心情。) 2.创设情境，激发学生探究欲望（Lead-in）。 我先通过实际生活和学生问答，引出本课的结构、功能。 T：What do your parents let you do at home？ S ：My mother lets me go shopping on Sundays. T：That sounds nice.So you are allowed to go shopping on Sundays.What about you，Tracy？S ：My father lets me watch TV at home. T：Good.So you are allowed to watch TV at home. 几轮对话之后，教师在黑板上写出两句被动语态的句子，让学生自由讨论他们在家可以做的事情，然后列出清单。 3.布置任务，激励学生学会联系实际去运用被动语态。 任务1.收集个人资料。 任务2.将每一种情况都用被动语态表达出来。
铁和铁的化合物专题(二) 三、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验 从Fe2+和Fe3+的结构可知：Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性。上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态的铁相互转化，如下图： 氧化剂：Cl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2 还原剂：Fe、Cu、I-、S2-、H2S 1.学习铁及其化合物的性质要注意： (1)抓价态：从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化—还原反应规律. (2)想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质. 2.铁元素的原子在化学反应中，当遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成+2价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成+3价铁的化合物. 3.具体反应有： (1)Fe2+→Fe3+ ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2C l-(在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色)。 ②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(亚铁盐溶液在空气中容易变质，如绿矾露置于空气中则是：12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe2O3) ③3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑ ④5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+
如在FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由浅绿色变棕黄色，在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液，溶液由紫红变棕黄。 ⑤2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (2)Fe3+→Fe2+ ①2Fe3++S2-=2Fe2++S,如在FeCl3溶液中滴加适量的Na2S溶液,溶液变浑浊，滤去沉淀则滤液为浅绿色;如加入过量的Na2S溶液，，则又有黑色沉淀生成(FeS)，向Fe3+溶液中通入H2S气体的离子方程式为：2Fe2++H2S=2Fe3++2H++S↓。 ②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ ③2Fe3++Fe=3Fe2+,在FeSO4溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe2+被氧化为Fe3+。 ④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,电路板的制作是利用FeCl3溶液与裸露的铜反应。 ⑤2Fe3++2I-=2Fe2++I2 4.Fe2+和Fe3+的检验 (1)Fe2+的检验： 方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。 方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 (2)Fe3+的检验： 方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即变为血红色。 方法二：滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。 1.Fe2+和Fe3+的相互转化 Fe2+有还原性，高锰酸钾、重铬酸钾、过氧化氢等氧化剂能把它氧化成Fe3+： MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 在酸性溶液中，空气中的氧也能把Fe2+氧化： 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
铁和铁的化合物教案 一、教学目标： 知识目标： 1、知道铁的物理性质，理解铁的化学性质 2、了解铁的氧化物和氢氧化物； 3、理解铁盐和亚铁盐的相互转变； 4、掌握铁离子的检验方法。 能力目标： 1、通过演示实验，培养学生的观察能力； 2、培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力。 德育目标： 1、通过实验现象的观察和总结， 2、培养学生实事求事的科学精神。 二、教学重点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。 三、教学难点：二价铁和三价铁的相互转化。 四、教学内容： 第一课时铁的性质 [引言]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。 人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血。这节课我们一起来研究铁和铁的化合物。 [板书]第二节铁和铁的化合物 [讲]首先大家回忆地壳中含量最多的元素是什么元素？含量最多的金属元素呢？位于第二位的金属呢？地壳中铁含量为4.65%，位于金属中第二位。 [板书]一、铁单质 1.含量：4.65% [讲]铁是我们天天都见的物质，那么铁在自然界中是以什么形态存在呢？她在自然界中可以以单质形态存在，更多的以+2价和+3价的化合态存在。单质的铁主要以陨铁形式存在，化合态的铁在自然界中主要以铁矿石的形式存在，如铁矿石（FeS2）、赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）。 [板书]2.存在状态：单质：陨铁 化合态：铁矿石（FeS2）、赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4） [讲]根据你们所熟悉的铁制品，铁有哪些物理性质呢？
专题复习八 ----铁及其化合物 一．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。位置：第四周期，第Ⅷ族 二．化学性质：1.与非金属反应 1)Fe+S（I2） FeS（FeI2） 2)4Fe+3O2 2Fe3O4 3)2Fe+3Cl2(Br2) 2FeCl3 弱氧化剂Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子（置换）… Fe2+ Fe3+ 2.与水反应 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2↑(置换) 注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O2和CO2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀) 3 与酸反应1）与非氧化性酸反应 Fe +2H+== Fe2+ + H2 2)与氧化性酸反应 a）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 b）与浓硫酸反应：2Fe +6 H2SO4(浓）Fe2(SO4)3 +3SO2 +6 H2O c)与稀硝酸反应： 4.与盐溶液反应2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 三、铁的化合物 Fe+CO+3CO+8Al
2、铁的氢氧化物 （1）Fe(OH)2的制备 Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：⑴ FeS O 4晶体中不能有 Fe 3+ ；⑵配制后的FeSO 4溶液中要加入少量铁粉；⑶配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH 溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气； 实验:FeSO 4溶液中加NaOH. ①现象： 生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色 ②Fe 2+ 容易被氧化,所以FeSO 4溶液要新配制. ③为了防止滴加NaOH 时带入空气,可将吸收NaOH 的长滴管伸入FeSO 4溶液液面下,再挤出NaOH 溶液. ④为了防止Fe 2+ 被氧化,还可以向盛有FeSO 4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气. 化学方程式： FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 Fe 2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3（红褐色） （白色→灰绿色→红褐色） （2）Fe(OH)3的制备 实验:FeCl 3溶液中加NaOH 溶液. ①现象：生成红褐色沉淀 ②化学方程式：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH) 3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色） ③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe 2O 3粉末. 化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O [小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。生成相应的氧化物和水 （3）Fe (OH )3胶体的制备 向加热沸腾的蒸馏水中加入FeCI 3溶液，待出现红褐色时，停止加热，便可得到 Fe(OH)3胶体。制备时要注意：⑴不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；⑵不能用自来水，因为自来水中的电解质也可使胶体凝聚。 四．铁的两种氢氧化物的比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 物质类别 二元弱碱 三元弱碱 与非氧化性酸的 反应 Fe(OH)2+H 2SO 4=FeSO 4+2H 2O Fe(OH)2+2H + =Fe 2+ +2H 2O 2Fe(OH)3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+6H 2O Fe(OH)3+3H + =Fe 3+ +3H 2O 与氧化性酸的反 应 3Fe(OH)2+10HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)3+NO ↑+8H 2O 3Fe(OH)2+10H + +NO 3 -=3Fe 3+ +NO ↑+8H 2O Fe(OH)3+3HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3+3H 2O Fe(OH)3+3H +=Fe 3+ +3H 2O 与还原性酸的反 应 Fe(OH)2+2HI=FeI 2+2H 2O Fe(OH)2+2H + =Fe 2+ +2H 2O 2Fe(OH)3+6HI=2FeI 2+6H 2O+I 2 2Fe(OH)3+6H + +2I -=2Fe 2++6H 2O+I 2 热稳定性 分解产物复杂 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O