高一化学《铝的化合物》图像专题
1.四个基本图像
(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的分析：
(1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量，图像如图1所示.
(2)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图2所示.
(1)
图1图2
(3)向MgCl2，AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图3所示.
(4)向MgCl2，AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图4所示.
(3)
(4)
图1图2
图3图4
思考：1.根据三个图像填空：
图A中，n(H+)∶n(Al3+)=.
图B中，若已知原溶液中含有Mg2+.则可推出：n(Mg2+)∶n(Al3+)=.
图C中，若已知原溶液中含有H+和Mg2+，则可推导出：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=.
训练题：1.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质
量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳
离子是()
A.Mg2+，Al3+，Fe2+
B.H+，Mg2+，Al3+
C.H+，Ba2+，Al3+
D.只有Mg2+，Al3+
2.向Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量.下列图象中，能正确表示上述反应的是()
3.向甲溶液中加入(或通入)乙溶液(或气体)，生成的沉淀的量与加入的
乙的量的关系符合如图的是()
.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液.下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()
A. B. C. D.
专题6 几种重要的金属（2） 2012级高三化学组 课前预习案 【目标引领】 掌握铝的重要化合物的相互转化及其图像分析 【自主探究】 ①向1L1mol/L氯化铝溶液中滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，以氢氧化钠溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ②向1L 1mol/L氯化铝溶液中滴加1mol/L的氨水，以氨水的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。（试剂反加时图像如何？） ③向1L 含1mol/L氯化铝、1mol/L盐酸的混合溶液中滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，以氢氧化钠溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ④向1L 含1mol/L氯化铝、1mol/L氯化镁的混合溶液中滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，以氢氧化钠溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ⑤向1L1mol/L氢氧化钠溶液中滴加1mol/L的氯化铝溶液，以氯化铝溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ⑥向1L1mol/L四羟基合铝酸钠溶液中滴加1mol/L的氯化铝溶液，以氯化铝溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ⑦向1L1mol/L氯化铝溶液中滴加1mol/L的四羟基合铝酸钠溶液，以四羟基合铝酸钠溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。
⑧向1L1mol/L四羟基合铝酸钠溶液中滴加1mol/L的盐酸溶液，以盐酸溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ⑨向1L1mol/L盐酸溶液中滴加1mol/L的四羟基合铝酸钠溶液，以四羟基合铝酸钠溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ⑩向1L1mol/L四羟基合铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体，以标况下二氧化碳气体的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 【练习】1. 向30毫升1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（） A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL 2. 向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）（1）a mol （2）b mol （3）a/3mol（4）b/3mol（5）0 mol （6）(4a-b)mol A.（1）（3）（4）（5）（6） B. （1）（4）（5）（6） C.（1）（2）（3）（5）（6） D. （1）（3）（5） 3. 等体积的AlCl3和KOH两溶液混合后，沉淀中铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则AlCl3和KOH 两种溶液的物质的量浓度之比是（） （1）1：3（2）2：3（3）1：4（4）2：7 A.（1）和（2） B.（1）和（3） C.（2）和（4） D.（3）和（4） 4. 下列各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是（） A. MgCl2和NaOH B. NaCl和AgNO3 C. Na2CO3和HCl D. AlCl3和KOH 5. 现有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中 c(Mg2+)=0.2 mol/L，c(Cl-)=1.3 mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的体积为（） A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL 6. 将3 mol/L NaOH溶液滴入到25 mL一定浓度的AlCl3溶液中。如图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH-的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀物质的量。据图示回答下列问题： B （1）图中A点表示的意义是____________。B点表示的意义是____________。 （2）当C点从O点向A点运动时，表示随OH-的不断加入，沉淀量逐渐_______。OA曲线表示的离子方程式______________，由此可得A点的坐标为________；当C点从A点向B点运动时，表示____________________________________。AB曲线表示的离子方程式为 ____________________________________，由此可得B点的坐标为：_____________。（3）由上述求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为_________________。
精心整理 铝及其化合物的图像题 1、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中， 滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系 如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之 比( D ) A ．6∶1 B ．3∶1 C ．2∶1 D ．1∶2 2、(2011·桂林摸底)下列图象正确的是( ) 解析：H ＋与Al 3＋不反应，A 错；H ＋与AlO 能反应，当Al(OH)3最多时，AlO 最少，D 错；OH －能与Al 3＋Al(OH) 3、AlO 3、1mol·L －1下列说法A B ．a C ．n D 2＋6H ＋===2Al 3＋3↓，Al(OH)3：Al(OH)3＋OH －===AlO ＋2H 2O ，故形成Al(OH)3沉淀消耗NaOH 的体积是30mL ，所以a <50，B 项正确；从题图来看，若a ＝0，则Mg 2＋的最大值是0.025mol ，而a ≠0，故C 正确；当a 为30时，得到Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的物质的量均为0.01mol ，共0.02mol ，D 项不正确． 答案：D 4．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量，表示氢氧化钠加入量(x )与溶液中沉淀物的量(y )的关系示意图正确的是( )
解析：此过程中发生的反应：Al(NO 3)3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaNO 3，Mg(NO 3)2＋ 2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO 3，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O.开始时沉淀逐渐增多，达最大值后，Al(OH)3溶解，沉淀又逐渐减少，因Mg(OH)2不溶于NaOH 溶液，所以最后沉淀量保持不变． 答案：C 5．将物质X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( ) CO 2的 Cl 2中燃烧只有一种产物FeCl 3，B 错．Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，Al 3＋＋4OH －===AlO ＋2H 2O ，＜3，铝元素以Al 3＋和Al(OH)3的形式存在；＝3，则以Al(OH)3的形式存在；3＜＜4，以AlO 和Al(OH)3的形式存在；≥4.只以AlO 的形式存在，C 正确．NH 3·H 2O ＋SO 2===NH 4HSO 3，2NH 3·H 2O ＋SO 2===(NH 4)2SO 3＋H 2O ，≤1，生成NH 4HSO 3；1＜＜2，产物为NH 4HSO 3与(NH 4)2SO 3的混合物；≥2，只生成(NH 4)2SO 3，D 正确． 答案：B
2020-2021高考化学铝及其化合物推断题综合题附答案 一、铝及其化合物 1．2019年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO 2、Al 等，处理该废料的一种工艺如图所示： （1）Li 的原子结构示意图为_____________，LiCoO 2中Co 的化合价为_______。 （2）“碱浸”时Al 溶解的离子方程式为__________________________________。 （3）“酸溶”时加入H 2O 2的目的是______________________________________。 （4）“沉钴”的离子方程式为___________________________________________。 （5）配制100 mL 1.0 mol /L (NH 4)2C 2O 4溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有_____。 （6）取CoC 2O 4固体4.41g 在空气中加热至300 ℃，得到的钴的氧化物2.41g ，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________。 【答案】 +3 2Al 2OH -+2222H O 2AlO 3H -+=+↑ 将2LiCoO 中的Co(Ⅲ)还原为2+价 222424Co C O CoC O +-+=↓ 100mL 容量瓶、胶头滴管 Δ2423423CoC O 2O Co O 6CO +=+ 【解析】 【分析】 铝钴膜主要含有2LiCoO 、Al 等，将废料先用碱液浸泡，将Al 充分溶解，过滤后得到的滤液中含有偏铝酸钠，滤渣为2LiCoO ，将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成24Li SO 、4CoSO ，然后加入氨水调节溶液的pH ，生成氢氧化锂沉淀从而除去锂离子，最后对滤液用草酸铵洗涤处理，经过一系列处理得到草酸钴。据此解答。 【详解】 （1）锂是3号元素，原子结构示意图为，2LiCoO 中Li 显1+价，氧元素显2-价，设钴元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： ()()1x 220+++-?=，则x 3=+，故答案为：；3+； （2）“碱浸”时Al 溶解于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为
高一化学《铝的化合物》图像专题 1.四个基本图像 (1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的分析： (1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量，图像如图1所示.
(2)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图2所示. 图1图2 图3图4 (3)向MgCl2，AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图3所示. (4)向MgCl2，AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图4所示. 思考：1.根据三个图像填空： 图A中，n(H+)∶n(Al3+)=. 图B中，若已知原溶液中含有Mg2+.则可推出：n(Mg2+)∶n(Al3+)=. 图C中，若已知原溶液中含有H+和Mg2+，则可推导出：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=. 2.向含MgCl2，AlCl3均为n mol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，有关离子沉淀或沉淀溶解与pH关系如下表：
1.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是() A.Mg 2+，Al 3+，Fe 2+ B.H +，Mg 2+，Al 3+ C.H +，Ba 2+，Al 3+ D.只有Mg 2+，Al 3+ 2.向Fe 2(SO 4)3和Al 2(SO 4)3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量.下列图象中，能正确表示上述 反应的是() 3.向甲溶液中加入(或通入)乙溶液(或气体)，生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合如图的是() 选项 A B C D 甲 Al 2(SO 4)3 NaAlO 2 AlCl 3 Ca(OH)2 乙 NH 3 HCl NaOH CO 2 4.向含Al 2(SO 4)3和AlCl 3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是() A.图中C 点铝元素存在形式是2AlO - B.向D 点溶液中通人CO 2气体，立即产生白色沉淀 C.原混合液中c ∶c (AlCl 3)=1∶2 D.OA 段反应的离子方程式为：3Ba 2++2Al 3++8OH ?+324SO - ===3BaSO 4↓+22AlO - +4H 2O 5.把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L 的HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积(mL)变化的关系如图所示. 下列说法中正确的是() A.镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸，碱或盐中 B.c 值越大，合金中Al 的含量越高 C. b 值越大，合金中Mg 的含量越高 D.假设c =25，整个实验过程中，只发生了4个离子反应
化学图像专题 1．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是( ) 2．用相同质量的镁、铝、锌，分别跟足量的相同浓度的盐酸反应，反应情况用下列图线表示，纵坐标是氢气的质量，横坐标是反应时间，其中图线正确的是( ) 3.等质量的三种金属a 、b 、c 和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐，其反应情况如右图所示，则下列判断正确的一组是( ) 4．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X 、Y 、Z 三种较活泼金属中，生成H 2的质量与反应时间的关系如右图所示。下列说法中一定正确 的是( ) A ．三种金属的活动性顺序为Y>X>Z B ．产生氢气的速率顺序为 X 〉Y 〉Z C ．消耗稀盐酸的质量顺序为Z 〉Y 〉X D ．相对原子质量由大到小的顺序为 X 〉Y 〉Z 5．过量的Mg 、Zn 、Fe 三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H 2的质量w 与时间t 的关系曲线正确的是( )
6. 将等质量的锌粉和铁粉，分别放人质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如右图所示，对于该图像的理解，下列说法正确的 是 (填序号)。 ①A 表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余 ③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等 ⑤反应结束后所得溶液质量相等 7.(多选) 等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸，下图一定不正确的是（ ） 8. 根据实验操作所绘制的图像中，正确的是 （ ） A ．图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中 B ．图②是用一定量的铁粉加入足量的硫酸铜中，剩余固体质量与反应时间的关系 C ．图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸 D ．图④向一定量的稀盐酸加入铁粉 9．如图表示等质量的金属Mg 和Al 分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是( ) A ．X 表示反应所用时间，Y 表示生成氢气的质量 B ．X 表示生成氢气的质量，Y 表示反应所用时间 C ．X 表示滴加稀硫酸的质量，Y 表示生成氢气的质量 D ．X 表示参加反应的金属的质量，Y 表示生成氢气的质量 ④ Y
实验操作实验现象离子方程式化学反应图象折点坐标 ①AlCl3溶液中逐滴滴加氨水溶液至过量立即产生白 色沉淀→渐 多→最多→ 沉淀不消失 Al3++3NH3·H2O═ Al(OH)3↓+3NH4+ Al(OH)3+NH3·H2O不反应 （3n，n） ②AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液至过量立即产生白 色沉淀→渐 多→最多→ 渐少→消失 Al3++3OH-═Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-═AlO2- +2H2O （3n，n） ③NaAlO2溶液中缓慢通人CO2立即产生白 色沉淀→渐 多→最多→ 沉淀不消失 2AlO2-+CO2+3H2O═ 2Al(OH)3↓+CO32- Al(OH)3+CO2+H2O不反应 CO2少量（， n） 或CO2过量 （n，n） ④NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸溶液至过量立即产生白 色沉淀→渐 多→最多→ 渐少→消失 AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+═Al3++2H2O （n，n） ⑤NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量无沉淀（有但 即溶）→出现 沉淀→渐多 →最多→沉 淀不消失 Al3++4OH-═AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓ （4n，4n） ⑥盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液至过量无沉淀（有但 即溶）→出现 沉淀→渐多 →最多→沉 淀不消失 AlO2-+4H+═Al3++2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓ （4n，4n） ⑦AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液立即产生白 色沉淀→渐 多→最多→ 沉淀不消失 3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓ （3n，4n） ⑧NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液立即产生白 色沉淀→渐 多→最多→ 沉淀不消失 3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓ （n，4n） 1
△ 点燃 △ 铝 及 其 化 合 物 一、铝的结构： 1、原子结构示意图： 2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族 镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。 二、铝单质的性质 1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中 具有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3 B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。 4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3 思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 （2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3 （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂 [现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。 [试一试]：写出Al 分别与MnO 2 、V 2O 5 的反应方程式 （4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ （5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑ 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。 （6）与碱反应: ２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 反应的实质:分两步进行: 化合价降低，被还原，得6e — （1） 化合价升高，被氧化，失6e —
铝及其化合物详细知 识点总结
1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，能保护金属铝不继续被氧化。 2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝不溶于水。 氧化铝（刚玉） 1物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，耐磨,也很坚固；耐火、耐高温 ,是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点2050℃）,天然产物叫做刚玉。 2.化学性质:氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O 离子反应方程式：Al2O3 ＋ 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2 O 离子反应方程式： Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O （偏铝酸钠） 结论： Al2O3是一种两性氧化物。两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物 3用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要 原料。 二氢氧化铝 氧化钠溶于水，可得到氢氧化钠，那氧化铝可以么？ 注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。 那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？ 1、实验室制取氢氧化铝
AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4Cl 离子Al3+ + 3NH 3·H2O = Al（OH）3↓+ 3NH4+ 2. 物理性质：白色胶状固体，难溶于水，凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。 明矾(KAl(SO4)2?12H2O)是生活上常用的净水剂 3. 化学性质 （1）与强酸反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 学生写离子反应方程式 2）与强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 偏铝酸钠 结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱，只溶于强碱 AlO2- + H+(少量) + H2O=Al(OH)3 ↓① Al3+ + 3OH-(少量)=Al(OH)3↓② ①×3+②:Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓ 切记： AlO2- 和 H+ 、Al3+和OH- 、 Al3+和 AlO2-不能共存！ 这也是为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液 3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
【化学】化学铝及其化合物推断题的专项培优易错试卷练习题附答案解析 一、铝及其化合物 1．铝土矿的主要成分是Al 2O 3，含有杂质SiO 2、Fe 2O 3、MgO 。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程： 请回答下列问题： （1）玻璃中含有B ，刻蚀玻璃的化学方程式为___。 （2）沉淀C 的成分是___，溶液D 中存在较多的阴离子是___。 （3）步骤③所加入的试剂是___，生成沉淀F 的离子方程式是___。 【答案】242SiO +4HF=SiF +2H O ↑ 3Fe(OH)、2Mg(OH) -OH 、-Cl 和-2AlO 2CO - -22233CO +AlO +2H O=Al(OH)+HCO ↓ 【解析】 【分析】 首先加入过量盐酸，几种物质里只有2SiO 不溶于盐酸，即沉淀B ，其它元素全部进入溶液A ，再加入过量烧碱，2+Mg 和3+Fe 转化为氢氧化物，即沉淀C ，而所有铝转变为2NaAlO 进入溶液D ，接下来要进行一下逆推，工业上铝是电解氧化铝得到的，因此物质M 是氧化铝，氧化铝又是从不溶于水的F 转化来的，因此F 是3Al(OH)，反应③其实是向2NaAlO 溶液中通入二氧化碳气体，故溶液E 为碳酸氢钠（此步骤二氧化碳一般都是过量的），据此来分析本题即可。 【详解】 （1）蚀刻玻璃是用氢氟酸来溶解玻璃中的2SiO ，其反应方程式为 242SiO +4HF=SiF +2H O ↑； （2）沉淀C 的成分为3Fe(OH)和2Mg(OH)，而溶液D 中存在较多的阴离子是-OH 、-Cl 和- 2AlO ； （3）步骤③所加入的试剂是二氧化碳，生成沉淀F 的离子方程式为 - -22233CO +AlO +2H O=Al(OH)+HCO ↓。 2．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 为八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A 、F 的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A 的单质在常温下为气体。C 与B 、H 在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17。D 与F 同周期。G 的单质
铝及其化合物练习题及答案 【典型例题】 类型一：铝与NaOH溶液的反应 例题1 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 【答案】A 【解析】2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 由反应方程式可知，若在等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝，反应时产生H2的体积之比1∶3，现在产生H2的体积之比为1∶2，说明铝粉的量相对于盐酸来说是过量的，对于NaOH来说是不足量的，所以与盐酸反应的铝粉质量为2.7 g，与NaOH 反应的铝粉质量为5.4 g。 【总结升华】因为铝与NaOH溶液反应是一个较为特殊的反应，所以当铝与NaOH溶液在同一题目中出现时，往往要用到2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑这一关系来解。 举一反三： 【变式1】取两份等质量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同情况下产生的气体体积之比是（） A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶2 【答案】A 【变式2】下列关于金属元素特征的叙述正确的是（） （1）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；（2）金属元素在化合物中只显正价；（3）金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；（4）价电子越多的金属原子金属性越强；（5）离子化合物一定含金属元素 A、(1)(2)(3) B、(2)(3) C、(1)(4)(5) D、全部 【答案】B 【解析】(1)对于变价金属中，较低价态的金属离子既有氧化性，又有还原性，如Fe2+。 (2)金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价。(4)金属性的强弱要看失电子的难易。（5）离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl。 类型二：Al2O3、Al(OH)3的性质与制法 例题2 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（） ①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3 A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④ 【答案】C 【解析】注意审题，题目要求是“化合物”，防止错选A。 特别提示：两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物。两性氧化物有Al2O3、ZnO等，两性氢氧化物有Al(OH)3、Zn(OH)2等。定义中的酸指非氧化性强酸溶液，碱指强碱溶液，其实质是与H+和OH―反应。 弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3、(NH4)2S等]、弱酸的酸式盐（如NaHCO3）均既能与强酸（H+）反应又能与强碱（OH―）反应，但它们不属于两性物质。 举一反三： 【变式1】氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（）
化学《铝的化合物》图像专题 1?四个基本图像 (1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的分析: 2?四个拓展图像(1)向AIC3溶液中逐滴加入氨水或NaAIQ溶液至过量，图像如图1所示. ⑵向NaAIO2溶液中逐滴加入AIC3溶液或通入CC2至过量，图像如图2所示. 「； | ■ ■ (1) ___________________________________________ 1〔图2---------------- ⑶向MgCb, AIC3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图〔3所示或化NaAlHj ⑷向MgCb, AIC3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸 的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图4所示. 2 爪(4) ' 图很沁「■/d讥图2-----------------
图3 思考：1.根据三个图像填空： 图 A 中，n （H +） : n （Al 3+）二. 图B 中，若已知原溶液中含有 图C 中，若已知原溶液中含有 n （Mg 2+）=. 训练题：1.在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质 量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳 离子是（） A.Mg 2+ , Al 3+, Fe 2+ B.H +, Mg 2+, Al 3+ C.H +, Ba 2+, Al 3+ D .只有 Mg 2+, Al 3+ 2. 向Fe 2（SQ ）3和Ab （SQ ）3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量 反应的是（） 3. 向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或气体），生成的沉淀的量与加入的乙 的量的关系符合如图的是（） Mg 2+.则可推出：n （Mg 2+ ） : n （Ap + ）二. H +和Mg 2+,则可推导出： n(H +) : n(AI 3+ ): NaOH 溜滿优釈 .下列图象中，能正确表示上述 选项 A B C D 甲 Al 2(SO 4)3 NaAlO 2 AlCl 3 Ca(OH)2 乙 NH 3 HCl NaOH CC 2 4.向MgSO 和Al 2（SO ）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液.下列图象中，能正确表示上述反应的是 （横 坐标表示加入NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量 ）（）