山西省实验中学
2018~2019学年度第一学期期中考试试题（卷）
高一化学
考试时间90分钟总分：100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
第一卷（客观题）
一、选择题（本题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题只有一个正
确选项）
1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）
A. 冷水浸泡
B. 加热煎制
C. 箅渣取液
D. 灌装保存
【答案】C
【难度】易
【考点】物质的分离与提纯
2.下列实验操作能达到实验目的是（）
实验目的实验操作
A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B 分离汽油和植物油分液
C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀盐酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D 检验溶液中是否存在SO42?向溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
【答案】C
【难度】易
【考点】实验操作
3.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，
落下参差的斑驳的黑影…”光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是（）
A．空气中的小水滴颗粒直径约为1nm?100nm B．光是一种胶体
C．雾是一种胶体D．产生了丁达尔现象
【答案】A
【难度】易
【考点】胶体性质与本质
【解析】胶体的本质是粒径。
4.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A．烧碱液态氧碘酒B．生石灰白磷熟石灰C．干冰铁氯化氢D．空气氮气胆矾
【答案】A
【难度】易
【考点】物质分类
5.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）
A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应
C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移(得失或偏移) 【答案】D
【难度】易
【考点】氧化还原反应基本认识
【解析】氧化还原的本质是电子的转移。氧化剂发生还原反应。
6.下列有关实验操作正确的是（）
A.配制0.10mol/L的NaOH溶液
B.除去CO中的CO2
C.苯萃取碘水中的I2分
出水层后的操作
D.配制一定浓度的NaCl
溶液
【答案】B
【难度】易
【考点】物质的分离与提纯；实验操作
【解析】C中苯密度小于水，应在上层。
7.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（）
【答案】D
【难度】易
【考点】氧化还原反应的判断
8.下面四组中，能发生反应且既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）
A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液B．铝片与硝酸汞溶液
C．甲烷与氧气D．稀硫酸与铜片
【答案】B
【难度】易
【考点】离子反应与氧化还原反应判断
9. 下列说法正确的是（ ）
A ．NaHSO 4溶于水能完全电离出一个H +，所以NaHSO 4属于一元强酸
B ．NaCl 固体不导电，熔融的KCl 能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质
C ．NaHCO 3溶于水，其电离方程式为：-33NaHCO Na HCO ++
D ．H 2SO 4只有在水溶液中才能导电，而NaCl 在溶液中和熔融状态都能导电 【答案】D 【难度】中
【考点】电解质与导电
【解析】A 中NaHSO 4属于盐。B 中二者均为电解质。C 中不可用可逆。
10. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A ．标准状况下，22.4L 酒精中含有的C 2H 5OH 分子数为N A
B ．物质的量浓度为1 mol /L 的K 2SO 4溶液中，含2 N A 个K +
C ．1mol 镁条在空气中点燃完全反应，失去2 N A 个电子
D ．1mol Fe(OH)3胶体的胶粒数目是N A 【答案】C 【难度】中
【考点】阿伏伽德罗常数计算
【解析】A 中酒精在标准状况下为液体；B 中体积未知；D 中胶体数目小于N A
11. 下列各组离子，能在酸性溶液中大量共存的是（ ）
A ．K +、Ca 2+、Cl ?、CO 32?
B ．Na +、Mg 2+、SO 42?、OH ?
C ．Na +、Cu 2+、Cl ?、SO 42?
D ．Cu 2+、Ba 2+、Cl ?、SO 42? 【答案】C 【难度】易
【考点】离子共存
12. 高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：
2Fe （OH ）3+3KClO+4KOH=2K 2FeO 4+3KCl+5H 2O ，下列说法正确的是（ ） A ．制高铁酸钾时用KClO 做还原剂 B ．KCl 是还原产物
C ．高铁酸钾中铁的化合价为+7价
D ．制备高铁酸钾时1mol Fe （OH ）3得到6 mol 电子 【答案】B 【难度】中
【考点】氧化还原反应
【解析】制备高铁酸钾时1mol Fe （OH ）3得到3 mol 电子
13. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ） A ．NaHCO 3、Fe(OH)3 B ．AgCl 、NaHCO 3 C ．Na 2SO 4、BaCO 3
D ．Na 2CO 3、BaCl 2
【答案】D 【难度】中
【考点】物质鉴别
【解析】加入稀盐酸固体全部溶解，产生气泡，说明未溶解的固体是碳酸盐。加入硫酸有固体，证明含有钡离子。
14. 下列反应可用离子方程式“H +OH -=H 2O”表示的是（ ）
A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B ．醋酸溶液与NaOH 溶液混合
C ．HNO 3溶液与KOH 溶液混合
D ．稀盐酸溶液与氨水溶液混合 【答案】C 【难度】易
【考点】离子方程式判断
15. 在下列反应中，HCl 作氧化剂的是（ ）
A ．NaOH+HCl=NaCl+H 2O
B ．Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑
C ．MnO 2+4HCl （浓）= MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑
D ．CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 【答案】B 【难度】易
【考点】氧化还原反应；氧化剂的判断
16. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +═Cu 2++H 2O
B ．醋酸溶液与氨水混合：CH 3COOH+NH 3·H 2O= CH 3COO -+NH 4++ H 2O
C ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +═Cu 2++Ag
D ．稀硝酸滴在石灰石上：CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2CO 3 【答案】B 【难度】中
【考点】离子方程式书写
【解析】A 不反应；C 未配平。
17. 下列指定实验对应的离子方程式正确的是（ ）
实验
离子反应方程式 A 向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸 CO 32?+2 H += H 2O+CO 2↑ B 向氢氧化钠溶液中通入过量的CO 2 CO 2+2 OH ?= CO 32?+ H 2O C 向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙
-++=+2332HCO OH Ca CaCO H O -+↓
D
向碳酸氢钠溶液中滴加稀硫酸
-+=++322HCO H CO H O ↑
【答案】D 【难度】难
【考点】与量有关的方程式书写 【解析】以少量定过量。
18.下列说法中正确的是（）
A．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
B．强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．物质失电子越多，还原性越强；物质得电子越多，氧化性越强
【答案】B
【难度】中
【考点】氧化还原反应
【解析】氧化性与还原性与得失电子数目无关，与得失电子能力相关。
19.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的物质的量，下列说法正确的是（）
A．曲线甲表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．曲线乙表示CH3COOH溶液中加入KOH粉末
C．曲线丙表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D．曲线丁表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
【答案】C
【难度】中
【考点】溶液导电能力
20.在常温下，发生下列反应：①16H++10Z?+2XO4?═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B?
③2B?+Z2═B2+2Z?。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）
A．溶液中可能发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z?
B．Z 2在①③反应中作还原剂
C．氧化性强弱顺序为XO4?>Z2>B2>A3+
D．X2+是XO4?的还原产物
【答案】B
【难度】难
【考点】氧化还原反应
【解析】根据氧化性与还原性的判断方法，判断出氧化性的强弱顺序为：XO4?>Z2>B2>A3+。
第二卷（主观题）
二、非选择题（本题5小题，共50分）
21.（10分）阅读下列科普短文并填空。
燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等特点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极持续通入H 2①，正极连续通入O2②，二者在电池内部（含有H2SO4③或KOH④等物质的溶液）发生反应生成H 2O⑤，同时产生电能。除了H2，CH4⑥、C2H5OH⑦、NH3⑧等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功Al⑨—空气⑩燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以作照明电源等。
（1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是（填序号、下同）；属于氧化物的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。
（2）写出H2SO4在水溶液中电离的方程式；
写出KOH在水溶液中的电离方程式。
【答案】（1）⑩；⑤；③④⑤；⑥⑦⑧（2）H2SO4=2H++ SO42?；KOH=K++OH-
【难度】易
【考点】物质分类；电离方程式
22.（12分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42?和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量HCl ④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：
（1）以上五步操作中，最后进行的是。
（2）实验室进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：
①固定铁圈位置②放置酒精灯③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)④停止加热⑤加热搅拌
正确的操作顺序为。
（3）在粗盐经过一系列操作中，加过量NaOH溶液时该步发生反应的离子方程式
为：；滴加过量饱和Na2CO3溶液时，该步操作的目的是。
判断Na2CO3溶液已经过量的方法是。
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：；过滤时：；蒸发时：。
【答案】（1）③（2）②①③⑤④（3）Mg2++2 OH-=Mg(OH)2 ；除去Ca2+与过量的Ba2+；
取上层清液于试管中，滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，即可说明Na2CO3已过量。
（4）搅拌，加速溶解；引流；搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅
【难度】易
【考点】粗盐提纯
【解析】仪器顺序一般为：先下后上；先左后右。
23. （6分）铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：
（1）Fe （OH ）3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。以饱和FeCl 3溶液为原料制备Fe （OH ）3胶体的方法是 ，反应的化学方程式为 。 （2）分离FeCl 3溶液和Fe （OH ）3胶体常用的方法是 。
（3）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm 的磁流体。鉴别该磁流体属于胶体的方法是： 。 【答案】（1）向沸水中滴加几滴饱和的FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液为红褐色，停止加热； 2+=+333
FeCl 3H O Fe OH HCl
（）（胶体）；（2）渗析；（3）丁达尔效应 【难度】易
【考点】胶体的制备与性质
24. （9分）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳为溶剂将碘从碘水中提取出来，
具体过程如图所示．
请回答下列问题：
（1）操作②加入氯气发生的化学反应方程式为 ；
（2）向含碘单质的水溶液中加入CCl 4 振荡、静置后，观察到的现象是 ； （3）将碘单质从四氯化碳溶液中提取出来，除蒸馏外，也可以采用反萃取法（利用化学法重新富集在水中），具体步骤如下：
加入浓氢氧化钠发生的离子反应方程式为： 。
从含I 2的悬浊液中得到固态碘单质的操作名称为 ；该过程需要的玻璃仪器是 。 【答案】（1）2KI+Cl 2=2KCl+I 2；（2）溶液分层，上层无色，下层为紫红色；（3）3I 2+6 OH -=5I -+IO 3-+3 H 2O ； 过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒 【难度】中
【考点】海带提取碘；物质的分离提纯；氧化还原反应
【解析】由第二个流程图可知碘单质与氢氧化钠反应，产物中含有-、IO 3-。根据氧化还原方程式的配平方法可以配平。
25.（13分）一个体重为50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+
和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是。
A．Fe B．Fe2+C．Fe3+
（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而使血红蛋白失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有性。下列也能使Fe2+转化为Fe3+的是。（填字母序号）
a．Cl2b．H2S c．Zn d．O2
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有性。
（4）在3Fe+8HNO 3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：
。HNO3表现了性和性现有33.6g Fe被溶解，被还原的HNO3为mol，转移的电子数为。
【答案】（1）B（2）氧化；ad；（3）还原；
（4）酸；氧化；0.4；7.224×1023
【难度】中
【考点】氧化还原反应
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为 C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D
高一化学期中考试质量分析 一、试题结构 1、选择题：103＇+102＇＝50＇ 2、填空题：291＇+62＇＝41＇ 3、计算题：19＇＝9＇ 二、试题具有以下特点 1、注重考查学生基础知识和基本技能； 2、注重考查学生对所学基础知识的掌握情况，如：氧化还原反应的概念的判断，离子共存问题，离子方程式的书写，物质的量的基本概念及简单计算； 3、注重考查学生对化学知识的理解和分析能力，如21题，22题。 总的来说，这套试题偏重于考查学生对基本知识、基本概念的理解，习题难度不大，但缺乏对学生实验的考查。考试情况分析整套试卷难度不是太大，试题有梯度，覆盖了本学期全部的主干知识，同时对能力的考查提出了一定的要求，这样一来对学生增加了一些难度。针对本次考试的情况，在以后的教学中提如下几个建议： 1、注重基础知识的教学，强调学生落实。如同位素、元素周期律、物质的存在形式，化学键、电子式、元素符号和名称，离
子方程式、氧化还原等有关知识在平时的教学中要加强基础，要主意落实。 2、重视教材中的习题的功能。如试卷中计算题的第一题是书中的作业题，但从考试情况来看，并不是很理想，有的化学方程式写错、有的被还原的硫酸误认为参加反应的硫酸，物质的量弄浓度已比较模糊等，本来此题考查了几个知识点，而且是很重要的，可能有些教师没引起重视，看不起它并从外找很多题来训练，让学生走入题海。 3、培养学生规范做题，严谨表述。如电子式的书写、用电子式表示物质的形成过程、鉴别题型答题的要点、简答题的表达、计算过程要带单位等。 4、加强实验教学。实验题得分不高的原因很多，可能最关键的问题是实验做得过少，学生自己动手的时间不多，导致学生实验的基本技能、分析处理问题的能力缺乏。望个校尤其是我们的化学教师要克服一些困难，尽可能多的做实验，因为化学是以实验为基础的，化学教师不要背叛了化学。 5、处理好知识与能力的关系。学了知识是为了解决问题，也就是需要把知识转化为能力，这一点在每堂课中都要充分体现。该卷中 11、 14、 16、
江苏省梁丰高级中学 2010-2011学年度第一学期期中试卷 化学 试题满分120分，考试时间90分钟。 可能用到的元素相对原子质量： H-1，N-14，O-16，C-12，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Zn-65，Ba-137 Br-80 第Ⅰ卷（共54分） 一．选择题（本题共10小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于11549In的说法中，错误的是 A．11549In原子核外有49个电子 B．11549In原子核内有49个中子 C．11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115 D．11549In是In元素的一种核素 2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米镊子具有相同数量级的是 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是 A．观察外观B．丁达尔效应C．过滤D．加热 4．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B．量筒的"0"标线在中间 C．量筒最下端刻有“0”标线D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间5．下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列的是 A．硫酸、纯碱、孔雀石B．硝酸、烧碱、蓝矾 C．冰醋酸、乙醇、醋酸钠D．盐酸、熟石灰、苛性钠
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析
满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题
命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。
高一化学必修一期中试题2 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。 常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。） 1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ） A ．0.3 mol/L B ．0.03 mol/L C ．0.05 mol/L D ．0.04 mol/L 2．下列物质属于电解质的是（ ） A ．铜 B ．食盐水 C ．烧碱 D ．蔗糖 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．． 的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。 B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。 C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。 D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。 4．下列化学方程式中，不．能用．． 离子方程式Ba 2+ + SO 4 2— = BaSO 4↓表示的是（ ） A ．Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaCl C ．BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑ D ．BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl 5．下列说法正确的是（ ） A ．能电离出H + 的化合物叫做酸 B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况 C ．摩尔是七个基本物理量之一 D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO ，则甲气体是（ ） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 2 7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾 8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ） A ．H 2SO 4 B ．KOH C ．BaCl 2 D ．Na 2CO 3 9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ） A ． 28x mol —1 B ．14 x mol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —1 二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每题3分，部分得分1分，共30分。） 11．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作 可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH 值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na 2CO 3溶液；⑥加入稍过量的BaCl 2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ ） A ．①②⑤⑥⑦③④ B ．③④⑥⑤⑦①② C ．④③⑥⑤⑦①② D ．④③⑤⑥⑦②① 12．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ） A ．K +、H +、SO 42—、OH — B ．Na +、Ca 2+、CO 32—、NO 3— C ．Na +、H +、Cl —、CO 32— D ．Na +、Cu 2+、SO 42—、Cl — 13．设N A 为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L 的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是（ ） A ．1L 溶液中含有0.6N A 个钾离子 B ．1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N A C ．2L 溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D ．2L 溶液中含有硫酸根离子0.6N A 个 14．下列操作中不正确．．． 的是（ ） A ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。 B ．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。 C ．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触。 D ．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。 15．下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑ B ．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H + = Mg 2++ H 2O C ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag D ．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑ 16．200 ml Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+ 56g ，溶液中SO 42—的物质的量浓度是（ ）
．试卷由两部分组成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．试卷满分100分，考试限定时间为100分钟。 3．考试结束时答案卷和答题卡一并交回。 考生注意： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷（包括20个小题，共60分） 一、单项选择题（本题为单项选择题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分，共60分） 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A．56 B．157 C．258 D．101 2．下列物质与水反应最剧烈的是（） A.Li B .Na C.K D.Rb 3．下列原子半径最大的是（） A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 5．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该
微粒可能为（） A．F－ B．Mg2＋ C．NH4 ＋ D．CH4 6. 下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反 应为释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化7．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加锌粒的用量 C．不用锌粒，改用锌粉 D．加入少量浓硫酸 8．下列含有非极性键的共价化合物是（） A．H2O2 B．Na2O2 C. H2 D.CH4 9．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等10．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11．下列电子式书写错误的是 A．∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B．
在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。
第1页 共3页 高一年级化学第一学期期中考试 试卷 本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。考试时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 K 39 Cl 35.5 Ag 108 Mn 55 第 一 卷（选择题 共48分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．． 选项符合题意) 1．“纳米材料”是粒子直径为1nm ～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是 A ．①④⑥ B ．②③⑤ C ．②③④ D ．①③④⑥ 2．物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是 A . ①③⑤ B . ①②⑤ C . ①⑤⑥ D . ①④⑤ 3．下列溶液中的氯离子浓度与100mL 0.5 mol ?L ―1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是 A ．50mL 1.5 mol ?L ―1的KCl 溶液 B ．50mL 0.5 mol ?L ―1的FeCl 2溶液 C ．100mL 1 mol ?L ―1的MgCl 2溶液 D ．450mL 0.5 mol ?L ―1的NaCl 溶液 4．现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液 5．根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 (1)Cl 2＋2KI ＝2KCl ＋I 2 (2)2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3 (3)2FeCl 3＋2HI ＝2FeCl 2＋2HCl ＋I 2 (4)H 2S ＋I 2＝2HI ＋S A ．S ＞I 2＞Fe 3+＞Cl 2 B ．Cl 2＞Fe 3+＞I 2＞S C ．Fe 3+＞Cl 2＞S ＞I 2 D ．Cl 2＞I 2＞Fe 3+＞S 6．将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的试管里，不可能观察到的现象是 A ．钠熔成小球并在液面上游动 B ．有气泡生成 C ．溶液底部有红色物质生成 D ．溶液变浑浊 7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是 A ．分别加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B ．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色呈黄色是小苏打 C ．等质量碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的食醋反应，前者产生二氧化碳质量少 D ．先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 8．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质（生 成的产物）并不改变的是 A ．Na 和O 2 B ．NaOH 和CO 2 C ．Na 2O 2和CO 2 D ．木炭（C ）和O 2 二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。) 9．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．标准状况下，2.24L 水含有6.02×1022个水分子 B ．氧气和臭氧的混合物1.6 g 中含有6.02×1022个氧原子 C ．7.8 g Na 2O 2与水反应时转移6.02×1022个电子 D ．1.12 L 氯气中含有6.02×1022个氯原子
)
8、相同质量的Fe 、Zn 、Al 、Na ，分别投入足量的盐酸中，置换出H 2的质量由多到少的顺序是…………………………………( ) A 、Zn>Fe>Al>Na B 、Al>Na>Fe>Zn C 、Na>Al>Fe>Zn D 、Zn>Fe>Na>Al 9、11.5克某XO 2化合物中含8克氧原子，则该化合物是…… ( ) A 、NO 2 B 、CO 2 C 、SO 2 D 、MnO 2 10、在一定温度和压强下20mLXY 2气体与10mLY 2气体化合成20mLZ 气体，则Z 的分子式为………………………………………( ) A 、X 2Y 4 B 、XY 3 C 、X 2Y 6 D 、X 3Y 11、有一空储气瓶，质量为500克，在相同条件下，充满氧气后质量为508克，当充满另一种气体X 时质量为512克，则X 的分子量为 …………………………………………………………………( ) A 、16 B 、44 C 、48 D 、64 12、1克氮气含X 个氮原子，则阿佛加德罗常数为……………( ) A 、X 28 1 B 、X C 、14X D 、28X 13、同温同压下，下列气体密度最小的是……………………( ) A 、CO 2 B 、N 2 C 、O 2 D 、NO 14、在AL 硫酸铝溶液中含有B mol 铝离子，则此盐溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………( ) A 、L mol A B / B 、L mol B A /2 C 、L mol A B /2 D 、L mol B A /2 15、等体积的1mol/L 的NaOH 溶液和某浓度的硫酸恰好完全中和，该硫酸浓度…………………………………………………………( ) A 、0.5mol/L B 、1 mol/L C 、2mol/L D 、4mol/L
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
高一下期末化学考试质量分析 一、试卷分析 本次考试考查的是必修二四个专题全部内容，共分21题，包括16题单项选择（占48分）、3道填空题（占28分）、2道实验题（占24分）、1道计算题（占6分），最高分95分，90分以上8人，80分以上32人。个别题目结合今年高考题型，覆盖面广，综合性强，分值合理，难易适中，区分度明显，侧重基础知识和基本实验能力的考查，特别注重探究性学习的考查，绝大多数老师反映本试题质量较高。 二、答题情况 卷面的结果看出学生中普遍存在的基础知识掌握不够扎实、思维不严谨表达能力差、知识网络性不够、动手能力差、缺乏规范意识等问题。 第17题关于化学方程式的书写。（1）学生较多将烷烃的通式写为烃的通式导致书写错误，（2）聚丙烯没有将取代基写在主链的一侧，（3）二氧化硫的还原性的方程式有同学写作氧化性的方程式。 第18题为基础题，考察的必修二第一章的知识点，通过对元素性质的描述来判定元素的种类以及元素的相关性质，进行比较。1、失分点在学生书写不规范， 对于元素所在主族的描述不清晰。2、对于方程式NaOH+CO 2==NaHCO 3 方程式的运 用不熟练。 19题化学方程式共10分，考试考察点在有机物官能团之间的相互转化以及有机化学方程式的书写，主要存在的问题有： （1）反应类型的判别不清 （2）关于有机方程式的书写,条件不明确，读题不清 （3）方程式的反应方式不明确。 第20题实验设计题，单一变量法的应用。 第21题主要存在：化学专用名词出现错别字，关于氯气的实验室制法连续三年都有涉及，但是个别同学还是出现了低级错误。 三、反映问题 答题情况所反映的问题是：
高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H
高一化学期中考试分析 高一化学期中考试分析 上周孩子们回家，成绩也跟着他们一起回了家，有人考得 很好，取得了很大的进步，有人考的却不那么理想。整个班的总体成绩也岀来了，这次9班的化学考的依旧不太好，第九名, 十班第六名，跟上次相比都退步了。九班的平均分为64.8分, 优秀率为6. 9%,优秀人数为9人。十班的平均分为6. 9分，优秀率为9. 2%,优秀人数为12人。跟上次相比成绩退步了不少，我问了他们的原因，也检讨了自己的不足。总结一点他们的原因就是感觉之前学习的内容已经记得不太清楚了，而且当时掌握的不太牢固，已经忘记了。而且刚学习的氧化还原反应、离子反应的这部分内容还没学太明白，做题的时候找不到正确的方法，不能很好的审题，所以这次的成绩不太理想。我总结自己的原因是没有很好的督促他们及时复习、及时总结，对待他们不及时写作业的情况没有重视，而是放任他们这样。 在这次调休的时间，我让他们认真的分析了试卷，分析自 己没有考好的原因，并写出自己下一次考试的目标。我也反思了自己的行为，以后要严格要求他们，督促他们及时完成作业, 养成良好的学习习惯，学会将知识归纳总结。因为之后要学习第三章、第四章，涉及到元素的知识，所以知识会很零碎，我会要求他们把知识总结在一起，每学习完一种元素就把一种元素的性质、相关方程式总结出来。而且在每节上的前几分钟用来听写，如果写错或着没有注意条，就要写20遍。罚写不是目的，而是为了让他们可以牢牢的记住知识点。
其实在这次成绩出来之后，我感觉自己很失落，为什么自己对他们很上心，可是他们却不能考的很理想。我就把这种想法告诉了岗友，她就安慰我要注意方式方法，而且不要太难过, 要相信孩子们是可以的。听了她的劝告之后，心情好了很多，孩子们考试失利只是一时的，要严格要求他们，要相信他们是一定可以。希望下次孩子们可以会有一个好成绩。
高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是 （ ） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 （ ） A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4、下列说法中，正确的是 ( ) A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟 后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（ ）
A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V （NO ）= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ） A ．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的 C 和Si 都能形成＋4价的化合物 C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物 D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ） A ．NaCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH －、F －、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2－、F －、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
路井中学高一化学期中考试试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）每题3分共54分 1．下列关于3 2 He的说法正确的是（） A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2 He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2 He和4 2 He是两种不同的核素 2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4 ，则它对应的气态氢化物为（） A．HX B．H 2X C．XH 4 D． XH 3 3．下列说法正确的是（） A.所有的物质中都存在化学键 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.ⅠA族元素和ⅦA族元素组成的化学键一定为离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2 YO 4 ＞H 3 ZO 4 ，则下列判断中正确的是（） A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 5．已知2SO 2+O 2 2SO 3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A．O 2的能量一定高于SO 2 的能量 B．2molSO 2和1molO 2 的总能量一定高于2molSO 3 的总能量 C．SO 2的能量一定高于SO 3 的能量 D．破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学释放的能量 6．下列叙述中正确的是（） A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质完全相同 C.O 2和O 3 互为同位素 D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A．n＋8 B．n＋16 C．n＋18 D．n＋32 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（） A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性小于Z的氢化物
第一学期期中考试试卷 （高一化学） 答卷时间：90分钟满分：100分 相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Ba－137 Cl－35.5 S—32 Al—27 第Ⅰ卷（选择题共48分） 注意：请将选择题的答案涂在答题卡上，若你是2班16号同学，则考试号涂“0216”，若你8班3号同学则考试号涂“0803”，依此类推。 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．在化学发展史上，第一位提出了“原子”概念的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔 2．下列物质中属于盐的是（）A．CaO B．C a(O H)2C．CaCO3D．CH4 3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===C a(O H)2 4．中国食盐产量居世界首位。下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05N A D．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A 6．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．64 7．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量的盐酸法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去O2中混有的CO2气体