电解质溶液周练一
1.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )
A．熔化时不导电
B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
解析：选D。弱电解质在水溶液中不能全部电离，存在着电离平衡。
2．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是( )
A．c(H＋)＝c(F－)
B．v(电离)＝v(形成分子)
C．溶液显酸性
D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等
[答案]B
[解析]A、C、D三项在非平衡状态下也一定成立，所以A、C、D都不是电离平衡的标志。
3. ［2012·福建理综化学卷10］下列说法正确的是
A．0.5molO
3与11.2LO
2
所含的分子数一定相等
B．25℃与60℃时，水的pH相等
C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D．2SO
2（g）+O
2
（g）=2SO
3
（g）和4SO
2
（g）+2O
2
（g）=4SO
3
（g）的△H相等
C 解析：A选项中没有指明标况下，11.2L氧气不一定是0.5mol。B选项中，水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同，pH也不同。D选项中△H数值是与方程式中化学计量数有关。这题考查知识比较基础简单，但知识覆盖面比较广。
4.(2011年惠州统考)取2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c mol·L－1的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，则下列说法中正确的是( )
A．完全中和后两溶液的pH相等
B．盐酸和醋酸电离产生的阴离子的物质的量相等
C．盐酸物质的量浓度是醋酸物质的量浓度的2倍
D．盐酸中由水电离出来的c(H＋)比醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)大
解析：选C。根据反应CH
3COOH＋NaOH===CH
3
COONa＋H
2
O，HCl＋NaOH===NaCl＋H
2
O，因CH
3
COOH溶液的体积为2a L，
HCl溶液的体积为a L，且消耗NaOH的量相等，得知盐酸物质的量浓度是醋酸物质的量浓度的2倍，选项C正确。
反应生成的CH
3COONa要水解，溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，故选项A错误；盐酸属于强电解质，CH
3
COOH属于弱
电解质，因此盐酸电离产生的阴离子比CH
3COOH电离产生的阴离子要多得多，而H
2
O电离产生的阴离子又很少，故
选项B错误；因盐酸电离产生的c(H＋)大于CH3COOH电离产生的c(H＋)，盐酸更大程度地抑制了水的电离，盐酸中由水电离出来的c(H＋)比CH3COOH溶液中由水电离出来的c(H＋)要小，选项D错误。
5.由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
①K＋、Cl－、NO－
3、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－
4
③Na＋、Cl－、NO－
3、SO2－
4
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－
3
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO－
3
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
6. 11.下列溶液，一定呈中性的是( )
A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液
C．pH＝14－pOH的溶液
D．pH＝pOH的溶液
[答案]D
[解析]等体积等浓度的一元强酸、强碱混合后溶液才呈中性，A错；只有在25 ℃时，中性溶液中c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，且pH＝pOH，而本题未指明温度条件，故B、C错误；D中c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性。
6.25 ℃时，若pH ＝a 的10体积的某强酸溶液与pH ＝b 的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH 与强碱的pH 之间应满足的关系是( ) A ．a ＋b ＝14 B ．a ＋b ＝13 C ．a ＋b ＝15 D ．a ＋b ＝7
解析：选C 。由题意可得10×10－a ＝1×10b －14，即10b －14＋a
＝10，所以a ＋b －14＝1，故a ＋b ＝15。 7.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤 A ．⑤①②③④ B ．③⑤①②④ C ．⑤②③①④ D ．②①③⑤④ 答案B
8.一定温度下，向0.1mol·L —1
氨水中加入氯化铵晶体，则溶液中随着氯化铵晶体加入而变小的是
A 、c (H +)
B 、c (H +)?c (OH —)
C 、c (NH 4+)/c (OH —)
D 、c (OH —
)/c (NH 3?H 2O)
9.(2011年珠海统考)已知0.1 mol·L －1
的二元酸H 2A 溶液的pH ＝4.0，则下列说法中正确的是( ) A ．在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同
B ．在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等
C ．在NaHA 溶液中一定有：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HA －)＋c (OH －)＋2c (A 2－
)
D ．在Na 2A 溶液中一定有：c (Na ＋)＞c (A 2－)＞c (H ＋)＞c (OH －
)
解析：选C 。假设H 2A 为二元强酸，则0.1 mol·L －1H 2A 溶液的pH ＝1－lg2＝0.7，而题给0.1 mol·L －1H 2A 溶
液的pH ＝4.0，则说明H 2A 是二元弱酸，在Na 2A 溶液中：A 2－＋H 2O HA －＋OH －，HA －＋H 2O H 2A ＋OH －
，因此Na 2A 水溶液中存在：HA －、A 2－、H ＋和OH －；在NaHA 溶液中HA －既存在水解又存在电离：HA －＋H 2O H 2A ＋OH －，HA －
A 2－＋H ＋，溶液中存在HA －、A 2－、H ＋和OH －，所以两溶液中离子种类相同，A 不正确；对于溶质物质的量相等的Na 2A 和NaHA 溶液中，若既不存在水解又不存在电离，则n (A 2－)＝n (HA －)，但由于A 2－水解，HA －既水解又电离，故导致两溶液中阴离子总数不相等，
B 不正确；由电荷守恒知：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HA －)＋2c (A 2－)，即
C 选项正确；由于A 2－水解显碱性，故
D 选项中各离子浓度大小的正确顺序为：c (Na ＋)＞c (A 2－)＞c (OH －)＞c (H ＋)，D 选项错误。
10.回答下列问题：
（1）配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。
如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子_________________ __ _ 。
（2）在1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液中，欲使CO 32-的浓度尽量接近1mol ·L －1，则应向溶液中加入少量的_______或_________原因是 。
（3）某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗？
，为什么？用离子方程式表示 如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案？ （用化学方程式表示）
（4）明矾可以用来净水，其原因用离子方程式表示为 。用蒸馏水配制硝酸银溶液时出现了浑浊现象，应加入少量的 。在氯化铵溶液中，四种离子物质的量浓度由大到小的顺序是 。 11. 5.(2011年济宁统考)对于难溶盐MX ，其饱和溶液中存在等式c (M ＋)·c (X －)＝K sp 。现将足量的AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20 mL 0.01 mol·L －1KCl 溶液 ②30 mL 0.02 mol·L －1CaCl 2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L －1HCl 溶液 ④10 mL
蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L －1
AgNO 3溶液
A ．①>②>③>④>⑤
B ．④>①>③>②>⑤
C ．⑤>④>②>①>③
D ．④>③>⑤>②>①
解析：选B 。AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，由于c (Ag ＋)·c (Cl －)＝K sp ，c (Cl －)或c (Ag ＋
)越大，越能抑制AgCl 的溶解，AgCl 的溶解度就越小。注意，AgCl 的溶解度大小只与溶液中Ag ＋或Cl －的浓度有关，而与溶液体积无
关。①中c (Cl －)＝0.01 mol·L －1，②中c (Cl －)＝0.04 mol·L －1，③中c (Cl －)＝0.03 mol·L －1，④中c (Cl －
)＝0 mol·L －1，⑤中c (Ag ＋)＝0.05 mol·L －1。Ag ＋或Cl －
浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤，故AgCl 的溶解度由大到小的顺序为④>①>③>②>⑤。
12.［2012·海南化学卷14］(9分) 在FeCl 3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下:
I ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
II ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH ，同时鼓入足量的空气。
己知：Ksp[F e(O H)
3
]= 4.0×10-38
回答下列问题：
(1)FeCl
3
蚀刻铜箔反应的离子方程式为：
(2)过程I 加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；
(3)过程II中发生反应的化学方程式为；
(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。(列式计算)
【答案】(1)2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+；
(2)回收铜 Cu和Fe 加入过量的盐酸后过滤。
(3)FeCl
2+Ca(OH)
2
==CaCl
2
+Fe(OH)
2
↓ 4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O==4Fe(OH)
3
(4)4.0×10-11mol·L-1
【解析】 (1) Fe3+具有强氧化性，能将Cu氧化，其离子方程式为2Fe3++ Cu == 2Fe2++ Cu2+；(2)废液中中含有Fe2+和Cu2+，加入过量的铁屑发生的反应为：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，故铁屑的作用是回收铜，分离得到的固体为Cu和Fe的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸，再过滤。
(3)“向滤液中加入一定量石灰水”发生的反应为：FeCl
2+Ca(OH)
2
==CaCl
2
+Fe(OH)
2
↓；“鼓入足量的空气”发生的
反应为：4Fe(OH)
2+O
2
+2H
2
O===4Fe(OH)
3
。
(4)据K SP[Fe(OH)3]=c(Fe3+）·[c(OH-)]3= 4.0×10-38，pH=5则c(OH-)＝10-9mol·L-1，可知c(Fe3+）=4.0×10-11mol·L-1。