第二节化学与资源综合利用、环境保护
一、教学设计
本节教材从资源利用和环境保护这一视角，进一步阐明化学和人类可持续发展的关系，与上节内容相辅相成。纵观历史，从使用火到水、木材、煤、石油、天然气等资源,人类能源的来源全部都是从自然界中得到，其中的大多数资源属于不可再生的有限资源。仅仅注重资源开发是远远不够的，人类要实现可持续发展，就必须做到合理开发资源、最大限度地利用好资源，还要保护好环境。而化学不仅在资源开发上能发挥重要作用，在资源的综合利用以及环境保护方面同样大有用武之地。因此，在学习第一节内容之后，教材又安排了第二节内容，能使学生对化学与可持续发展有一个全面的认识。
本节教学重点：煤、石油、天然气的综合利用，特别是石油的利用；通过环境保护和绿色化学的有关知识，使学生加强环保意识并培养绿色化学的理念。
本节教学难点：石油裂化的原理。
1.教学策略设计
本节教学重在使学生做到了解和体会，知识教学不必过分加深、拓宽。要有意识地增强学生的参与度，激发学生的学习兴趣。
（1）教学方法的选择
本节教学可采用多种方法来展开。例如：可利用图表、数据、观看有关录像资料、研讨或结合当地情况组织学生参观化工厂、炼油厂、科研院所、环保部门，等等。还可以结合当地或其他地方污染或污染治理情况，展开调查，也可以组织学生上网查找资料，开展相关的研究性学习。
（2）教学组织形式的选择
根据教学内容，结合各地、各校的具体情况，本节教学也可以采用集体教学或小组教学两种形式进行。
（3）教学媒体的选择
本节内容主要要求学生大致了解，用心体会，没有太大的难度。在课堂上可以将多种媒体进行整合，通过实物、模型、图表、录像、多媒体课件等增加信息量，实现教学的优化。
（4）评价反馈
本节学习之后，也可以采用多种评价方式对学习效果进行反馈，例如可以利用多媒体呈现形成性练习、请学生归纳总结学习内容、交流对资源综合利用以及绿色化学的认识，或就
化学与资源利用、环境保护、绿色化学的关系写一篇小论文，等等。
（5）课时建议
煤、石油和天然气的综合利用1课时；环境保护与绿色化学1课时。
2.教学模式设计
“煤、石油和天然气的综合利用”的教学可以采用以下教学流程：
【教学设计I】
数据展示或观看录像：煤、石油和天然气是当今人类使用的主要能源和重要化工原料→实物：煤样品→煤的组成简介→根据煤的组成让学生联系实际生活，分析烧煤时会有哪些污染，如何使煤变成清洁能源以及煤除了燃烧以外还能有什么用途→煤的综合利用：干馏、汽化和液化→展示：煤干馏的主要产品及用途→天然气及其用途和开发前景简介→展示原油样品→介绍组成（也可观看录像）→结论：为了提高石油的利用率，应当将石油中的各种成分进行一定程度的分离→启发：对于互溶的液体混合物应当如何分离？→石油分馏介绍（借助录像或图片）→图片：各种石油馏分的用途→石油裂化和裂解→介绍三大合成材料→聚合反应生成高分子化合物简介→谈感受：科技进步给我们带来了什么？怎样处理资源利用和环境保护的关系？→研究性学习作业：思考与交流。
【教学设计II】
课前自学教材内容，收集有关煤、石油、天然气综合利用的资料（包括文字及录像）→小组代表汇报→教师引导分析：为什么要对资源综合利用？→谈感受：科技进步给我们带来了什么？怎样处理资源利用和环境保护的关系？→研究性学习作业：思考与交流。
“环境保护与绿色化学”的教学可以采取多种灵活的教学方式，既可以进行常规课教学，也可以分组进行研究性学习，还可以组织走访科研院所或环保部门。无论采用哪种学习方式，最终要使学生树立环保意识和绿色化学理念。
二、活动建议
1.开展协作学习
通过本节学习，学生应当明确化学资源利用和环境保护中的重要作用。发展经济，不能走先污染再治理的老路，要提倡绿色化学。而资源的综合开发以及绿色化学等思想已经为社会接受并深入人心。在学习本节时，要充分调动学生的积极性，根据各校实际情况开展协作学习，要鼓励学生主动参与。可以把学生分成小组，小组间相互协作开展社会调查、上网查找资料、学者访谈等方式进行研究性学习。
2.组织科学探究
（1）通过上网查找相关资料，了解我国煤炭、石油、天然气工业的发展现状，以及煤、石油和天然气在国民经济中的重要地位，提出对能源发展方向的见解。
（2）通过走访相关的部门和单位，了解节约能源和防止污染的重要性并探讨应当采取的措施，并写出一篇小论文。
（3）通过网络查找资料或走访专家、学者，了解绿色化学的含义并体会绿色化学在化工生产中的重要性。
（4）怎样应对塑料袋和塑料快餐盒的方便性、低成本和环境污染的矛盾？
（5）酸雨和生活污水有哪些危害？以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，谈谈化学在环境保护中的作用。
三、问题交流
【思考与交流1】
1.回收利用废旧合成材料主要有三种途径，一是通过熔融再生重新做成多种有用的材料；二是采用热裂解或化学处理的方法使其分解，用于制备多种化工原料；三是将废旧合成材料作为燃料使用。
2.合成材料的生产和使用与环境保护、协调发展是一个社会问题，很多具体问题就现实地摆在我们面前，例如，是限制使用聚苯乙烯快餐盒，还是回收利用？
请根据所学的内容，并搜集必要的资料，就支持和反对大量生产和使用合成材料展开讨论或辩论。可以参考下列正方和反方的一些观点：
正方观点举例：
（1）生产和使用合成材料可以更加合理的开发和利用自然资源。
（2）生产和使用合成材料可以使利用太阳能变得方便、经济和实用。
（3）用合成材料替代木材、棉花、天然橡胶等，有利于生态环境的保护。
反方观点举例：
（1）生产和使用合成材料等自然界原本没有的物质，超出环境的自然消化能力，这不是科技的进步，而是异化和倒退。
（2）废旧合成材料的回收和利用并不容易，甚至有些材料的回收再生成本大大高于制造成本，经济上考虑根本不合算。
（3）天然的东西是最好的，我们应该提倡“回归自然”的绿色生活方式，拒绝生产和使用合成材料。
【思考与交流2】
1.酸雨是指p H≤5.6的酸性降水，其主要成分是硫酸和硝酸，属于严重的大气污染现象，会区域性或随风漂移形成对土壤肥力、森林、水生动植物和建筑物等的大范围危害。酸雨主要是由化石燃料的燃烧、金属矿物的冶炼、生产和使用硫酸、硝酸的工厂等排放的硫氧化物（SO X）和氮氧化物（NO X）所造成的。
利用化学方法可以控制硫和氮氧化物，进而控制酸雨等危害。例如，针对我国以煤炭为主、酸雨类型属于硫酸型的特点，主要采取燃料预脱硫、炉内脱硫和烟囱排气除硫等措施，用CaCO3、CaO、Ca(OH)2、NH3水等吸收脱硫。
CaO(s)+SO2(g)CaSO3(s)
2CaSO3(s)+O2(g)2CaSO4(s)
SO2 + 2NH3+H2O===(NH4)2SO3
再如，机动车辆的尾气排放也同样需要控制，其中的氮氧化物还是光化学污染主要成因，它比硫氧化物的消除难度大，一般采用CH4、H2、NH3等在Pt、Pd等催化作用下使氮氧化物还原，转化为N2、CO2、H2O等无害气体。
CH4 + 4NO24NO+CO2+2H2O
CH4+4NO2N2+CO2+2H2O
2.工业生产废水和污水的不适当排放、化肥的不合理使用以及生活污水任意排放会造成严重水体和水源污染。例如，含有大量氮、磷的污水排向湖泊、水库和近海海域，造成了水体的富营养化，出现藻类大量繁殖形成赤潮、水华等严重污染问题。我们日常使用的合成洗
涤剂常用多聚磷酸盐作为助洗剂，在水体中经藻类的微生物催化后，容易水解为磷酸盐，成为引起水体富营养化的污染物。
3.组织学生讨论化学实验中的固体、液体和气体废弃物产生的原因及处理方法，鼓励学生对化学实验绿色化问题进行专题研究，并对实验及其装置进行改进。
【思考与交流3】
以乙烯为原料通过氯代乙醇法生产环氧乙烷，其原子利用率为：
采用银催化一步合成环氧乙烷的原子利用率为：100％。
四、习题参考
1.B
2.CH4·8H2O 4. C3H8+5O23CO2+4H2O，增大空气进入量或减少液化石油气进入量。
第四单元自然界的水 课题1爱护水资源 【知识与技能】 (1)了解世界和我国的水资源状况；水体污染的主要来源和危害。 (2)知道合理利用和保护水资源的措施。 【过程与方法】 通过调查、研究与收集资料，让学生了解水资源状况，学会用辩证的眼光看待问题，加强节水和爱水意识。 【情感态度与价值观】 (1)学习用辩证的眼光看待水资源的丰富与有限。 (2)培养学生爱护水资源的意识，增强学生对自然和社会的责任感。
【重点】 水资源的污染与保护。 【难点】 用辩证的眼光看待水资源的丰富与有限。 知识点一人类拥有的水资源 【自主学习】 阅读教材第68～70页，完成下列填空： 1．世界水资源概况： (1)地球上的水总储量约为1.39×1018m3，地球表面约71%被水覆盖着，海洋是地球上最大的储水库。海洋蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有80多种，其中，含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钠。 (2)地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球水总储量的2.53%，其中大部
分还分布在冰川和冻土层中，难以利用，可利用的只约占其中的30.4%，可见，能被人类直接利用的淡水资源只约占全球水总储量的0.77%。 2．我国水资源概况：我国水资源总量为2.7×1012 m3，居世界第六位，但人均水量很少，约为世界人均水量的四分之一，居世界第八十几位，而且水资源分布极不均匀，许多地区已经出现水资源短缺影响人民生活、制约经济发展的局面。 【合作探究】 你如何理解“人类如果不珍惜水，那么，地球上的最后一滴水将是人的眼泪”？ 答：水是人类生存和发展的最基本条件之一。人类的活动要消耗大量的水，但淡水资源并不丰富，而且人类的生产和生活还造成了有限淡水资源的污染。所以我们必须节约用水，保护水资源，否则，地球上的最后一滴水将是人的眼泪。 【跟进训练】 1．下列关于水资源的叙述不正确的是(A) A．地球是一个水球，水资源取之不尽 B．21世纪，全球应节约用水 C．我国人均水资源占有量还会下降 D．当务之急是提高公众水环境保护意识 2．科学家预言，“水将成为一个深刻的社会危机”，其根据是(D) A．地球上的水太多，洪涝灾害频繁发生 B．地球的温室效应使水大量蒸发 C．人类的生产发展过快，消耗大量的水 D．淡水有限、分布不均和淡水资源的破坏 知识点二爱护水资源 【自主学习】 阅读教材第70～72页，完成下列填空： 1．随着社会发展，一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面水体污染又加剧了可利用水的减少，使原本紧张的水资源更显短缺。 2．为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。 3．节约用水的措施： (1)节约水资源就是要提高水的利用效率。使用新技术、改革工艺和改变习惯可以大量减少工、农业和生活用水。 (2)农业和园林浇灌水改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上通过重复利用可以达到节水目的；个人如果在生活上能做到节约用水或一水多用，就能大大节约用水。 4．水体污染的含义、主要来源和防治措施：
化学第一轮复习——基础理论 实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 还原性 化合价升高 弱氧化性 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 氧化性 化合价降低 弱还原性 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。 概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物） 还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。 失电子，化合价升高，被氧化 双线桥： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 电子转移表示方法 单线桥： 电子 还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等 依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。 有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。 ①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 ①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等； ②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等 氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。 ①、活泼的金属，如Na 、Al 、Zn 、Fe 等； ②、元素（如C 、S 等）处于低化合价的氧化物，如CO 、SO 2等 还原剂： ③、元素（如Cl 、S 等）处于低化合价时的酸，如浓HCl 、H 2S 等 配 平 强 弱 比 较 氧 化 还 原 反 应 氧化剂 、 还 原 剂 变化 反应物→ 概 念 及 转 化 关 系 →产物
高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2
和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、考试中经常用到的规律：
爱护水资源 从容说课 本课题主要介绍两部分内容：一是水资源概况，二是水资源保护，每部分内容又都是从两方面入手。 水资源概况。一方面从储量上说明水的丰富，另一方面从可直接利用的淡水量上说明水的短缺，这样有利于学生对水资源状况有一个全面、正确的认识，而且还可以强化学生的爱水、节水意识。 水资源保护是从节约用水和防治水污染两个角度介绍的，阐述不多，以图、表代替文字。节约水和水污染问题与学生的生活密切相关，宣传、报道资料非常丰富，所以书中只给出了学生最基本，最主要的概念和思路，具体内容留待学生在踝内外的一些活动中自己去寻求并获得。 本课题内容难度不大，但课题内容又与学生生活息息相关，所以培养学生关心社会，为社会作贡献的社会责任感和学会用辩证的方法看待水资源的丰富和有限便成了本节教学的重点内容。 本教案在进行没计上。提供了较多的课堂资料，教师可根据实际情况进行筛选、使用。教学目标 １．知识与技能 （１）了解世界和我国的水资源状况，学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。 （２）培养学生关心社会，为社会作贡献的社会责任感。 ２．过程与方法 （１）学习利用身边的报刊、网络等资源获取信息。 （２）学习利用数字和图表来获取信息，并对所得信息进行加工、整理。
３．情感态度与价值观 （１）培养学生辩证思维的能力，学习用发展的眼光看问题。 （２）强化学生的爱水、节水意识。 （３）培养学生关心社会、为社会作贡献的社会责任感。 （４）使学生逐步树立为社会进步而努力学习化学的志向。 教学重点 １．用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。 ２．培养学生的社会责任感。 教学难点 １．水资源和水污染相关资料的收集。 ２．充分调动学生的学习积极性。 教学方法 创设学习情景→常识介绍→指出问题→敲响警钟→学生讨论→激发情感→提高意识→发挥想象→总结陈词。 教具准备 教师用具：投影仪、录像机、水资源状况和水污染状况的挂图。 学生用具：世界和我国水资源的资料、水污染的有关资料、家庭用水情况调项目打分表（详细内容见教学过程）。 课时安排 １课时 教学过程 [创设学习情景]我们每天都要刚水，要喝水，你能说出水对于我们人类有哪些用途吗？
2017版普通咼中课程标准测试题 化学试卷 本试卷满分100分，考试时间100分钟。 说明：普通高中化学课程标准（2017版）简称新课标，普通高中化学课程标准（实验）简称老课标 一、单项选择题（共15题，每小题2分，计30分。每小题只有1个选项符合题意，请将你确认的答案填写在答题卷上。） 1.学习新课标后对课程基本理念的以下描述有误的是 A. 设罝满足学生多元发展需求的高中化学课程 B. 选择能体现基础性和时代性的化学课程内容 C. 重视开展“素养为本”的教学 D. 倡导基于“三维”目标的教学评价与学业评价 2?关于化学学科核心素养的以下认识中有误的是 A. 是学生通过化学学科学习而逐步形成的必备品格、关键能力与价值观念 B. 是学生科学素养的重要组成部分 C. 是学生综合素质的具体体现 D. 是针对选考化学的学生提出的素养要求 3. 关于化学学科核心素养与课程目标的以下描述中有误的是 A. 确立课程目标的依据是化学学科核心素养对高中学生发展的具体要求 B. 化学学科核心素养有五个方面 C. 根据化学学科核心素养对高中学生提出四个方面的课程目标 D. 化学学科核心素养的每个方面划分为四个水平层次
4. 关于学业质量的以下描述错误的是 A. 化学学业质量水平分为4级 B. 每一级水平的描述中均包含化学学科核心素养的5个方面 C. 每一级水平依据侧重的内容将其划分为 5个条目 D. 学业质量是学生在完成本学科课程学习后的学业成就表现 5?有关高中化学新课程组成与性质的以下描述有误的是 A. 高中化学课程由必修、选择性必修和选修三部分组成 B. 必修课程为全修全考课程 C. 选择性必修课程为选修必考课程 D. 选修课程为学而不考或学而备考课程 6?关于高中化学课程结构的描述中不正确的是 A. 必修课程共有5个主题 B. 选择性必修课程共3个模块 C. 选修课程有3个系列 D. 《化学与生活》和《化学与技术》属于校本化学课程 7?关于必修模块变化的以下描述中有误的是 A. 必修的学分没变，仍然是4分 B. 由化学1、化学2中的6个主题整合为5个主题 C. 每个主题的内容从“内容要求” “教学提示” “学业要求”三个方面呈现 D. 对学生应完成的化学实验作出具体要求 8.必修课程是以主题的形式呈现的，其中不属于必修课程的主题是 A. 常见的无机物及其应用 B. 物质结构基础与化学反应规律
高中化学重要知识点详细总结 高中化学重要知识点详细总结(一) 俗名无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是
元素?化合物整理（MS） 一、金属活动性顺序 K>Ba>Ca>Na>Li>Mg>Al>Ti>V>Be>Mn>Zn>Cr>Fe>Co>Ni>Sn>Pb>(D)>(H)>Cu>Hg>Ag>Rh>Pd>Pt>Au 二、MNO3的热分解规律 ①K→Na活泼金属MNO3→MNO2 + O2↑ ②Mg→Cu等较活泼金属MNO3→MO + NO2↑+ O2↑ ③Hg以后不活泼金属MNO3→M + NO2↑+ O2↑ 三、焰色反应 Li深红；Na黄；K紫；Rb红紫；Cs紫红；Ca砖红；Sr洋红；Ba绿 四、碳族 ①Sn(Ⅱ) SnO灰色粉末；Sn(OH)2白↓，偏碱性；SnCl2 SnF2白；SnBr2淡黄；SnI2橙；SnS棕↓ ②Sn(Ⅳ) SnO2白；Sn(OH)4绿色；SnF4白；SnBr4无色；SnI4红；SnS2金黄(俗称"金粉")↓；SnCl4(l)无色 ③Pb(Ⅱ) PbO黄或黄红；Pb2O3橙；PbS黑↓；PbF2无色↓；PbCl2白↓；PbBr2白；PbI2金黄；PbSO4白↓； PbCO3白↓；Pb(OH)2白↓；Pb3(CO3)2(OH)2铅白↓ ④Pb(Ⅳ) Pb3O4(2PbO?PbO2)：红(铅丹/红铅) PbO2棕；2PbO·PbO2红；PbS2红褐；PbCl4(l)无色；PbF4无色；Pb(NO3)2无色；Pb(Ac)2?H2O无色晶体五、氮族As2O3白；As2O5黄 ①Sb Sb2O3白(锑白)；Sb2O5淡黄；Sb2S3橘红↓；Sb2S5橙黄；SbX3(X=F,Cl,Br)白；SbI3红； Sb(OH)3白↓ ②Bi Bi2O3淡黄；Bi2O5红棕(不稳定)；Bi2S3棕黑；BiF3灰白；BiCl3白；BiBr3黄；BiI3黑↓ 六、硫 ①硫化物 BaS白↓；ZnS白↓；FeS黑↓；CuS黑↓；Ag2S黑↓；HgS黑(沉淀),红(朱砂)；MnS肉红↓； CdS黄↓；SnS褐色↓；PbS黑↓；As2S3黄；As2S5黄；Sb2S3橙红；Sb2S5橙红；Bi2S3棕黑弱碱 ②硫代化物 可溶于Na2S溶液生成可溶性硫代酸盐的：As2S3 Sb2S3 SnS2 HgS 七、铬(3d54s1) ①水合离子 Cr2+蓝；Cr3+紫；CrO2-绿；Cr(OH)4-亮绿；CrO42-黄；Cr2O72-橙红；
2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1. 水(H 2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H 2O ”表示的是( ) A. 水晶 B. 可燃冰 C. 干冰 D. 冰 2. 下列过程包含化学变化的是( ) A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化 3. 6027Co 在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是( ) A. 27 B. 33 C. 60 D. 87 4. 炼铁过程中存在反应：CaO ＋SiO 2=====高温 CaSiO 3。该反应属于( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 苯的结构简式：C 6H 6 B. NaCl 的电子式：Na ＋[∶Cl , ∶]－ C. Mg 2＋的结构示意图： D. 氯化钙的电离方程式：CaCl 2===Ca 2＋＋Cl －2 排空气集气法 6. 下列气体可用右图所示方法收集的是( ) A. H 2 B. Cl 2 C. NO 2 D. CO 2 7. 下列物质属于离子化合物的是( ) A. HCl B. K 2O C. CO D. N 2 8. 4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是( ) A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率 C. 使用催化剂能加快反应速率 D. NH 3与O 2能100%转化为产物 9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是( ) A. 食盐——NaCl B. 铁红——Fe 3O 4 C. 明矾——Al 2(SO 4)3 D. 烧碱——Ca(OH)2 10. 在含有大量OH －、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是( ) A. H ＋ B. Ag ＋ C. NO －3 D. SO 2－4 11. K 2FeO 4是一种高效水处理剂。它属于( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 12. 下列关于浓硫酸的说法正确的是( ) A. 易挥发 B. 无吸水性 C. 密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化 13. 下列装置可用于固体和液体分离的是( )
爱护水资源 一、教学设计 本节包括水体污染的危害和改善水质两部分内容。 水中的污染物种类繁多，如耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病原体等。课程标准要求“以典型的水污染实例认识水污染造成的危害”，因此，本节以“日本的水俣病和痛痛病”“赤潮”和“世界上最大的原油泄漏事件”3个典型案例，介绍了与化学学科关系密切的重金属污染和植物营养物质污染，以及石油污染。对于污水处理中主要的化学方法及其原理，考虑到选用本模块学生的知识基础，从降低难度的角度出发，主要介绍了混凝法、中和法和沉淀法等简单的化学方法。氧化还原法则是以“资料卡片”的形式出现的，仅供学生阅读。 此外，本节“科学史话──杀虫剂DDT的功与过”从化学史实的角度，介绍了由于人类不正确地使用农药而对农作物、水生生物和人类等造成的危害；“科学视野──饮用水消毒”介绍了用液氯进行消毒对人体健康带来的影响，以及二氧化氯和臭氧等新型饮用水消毒剂的发展和应用。目的是使学生认识到化学物质在造福人类的同时，也可能对生态环境和人体健康带来一些负面影响，从而认识科学发展具有局限性，形成合理使用化学物质的意识。 本节教学重点：认识水体污染的危害，了解几种主要的污水处理方法，培养合理利用和保护水资源的意识。 本节教学难点：混凝法、中和法和沉淀法在污水处理中的应用。 教学建议如下： 1充分挖掘教科书中每一幅图画的内涵，加深学生对水体污染的危害和污水处理过程的认识。 例如，可通过阐释图4-18、图4-19和图4-20的深刻寓意，并适当补充有关的资料和数据(如我国的人均水量等)，说明水资源危机已成为人类生存的最大威胁之一。爱护水资源，应当从小做起，从每一个人做起；通过图4-22，了解水中的重金属污染物通过“海藻→海洋微生物→小鱼→海鸟→人”这样一条食物链被富集，浓度逐级加大，认识重金属污染的危害；通过图4-28污水处理流程图，了解污水处理中涉及到的物理、生物和化学方法，等等。
课题1 爱护水资源 情景导入 首届山东济南泉水节拟于2013年8月28日开幕。节水环保、杜绝水污染、建设美丽泉城，是每个人的职责。 水是人的生命活动离不开的重要物质。 合作探究 探究点一人类拥有的水资源 提出问题水对人类有哪些用途？地球上的总水储量很大，我们担心缺水吗？ 讨论交流阅读教材分析数据、讨论归纳。 归纳总结 1.地球上水的储量是丰富的，地球又称“水球”，但地球上淡水资源短缺且分布不均匀。 2.地球表面约71%被水覆盖，水资源的总储量约为1.39×1018m3，但人类所能利用的淡水仅 约为1.07×1016m3。 3.世界上有80个国家约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的3亿多人口生活在严 重缺水状态。 4.我国水资源总量居世界第6位，但人均占有量仅为世界人均占有量的1/4；地域分布也不 均匀，西北、华北部分地区居民饮用水都有困难。 知识拓展地球上的水不断蒸发到高空中，遇冷转变成雨或雪，返回地面，不断地为地球上 的生物补充淡水资源。 探究点二爱护水资源 提出问题淡水资源的缺乏的主要原因是什么？我们怎样才能解决这些问题？ 讨论交流阅读教材结合日常生产、生活实例讨论归纳。了解水的污染及防治。 归纳总结 1．节约用水。节约用水是解决我国缺水问题的重要途径。 ⑴农业：改变灌溉方式，推广喷灌、滴灌技术；改变作物品种，种植耐旱、耗水量少的作物。 ⑵工业：重复使用、循环使用，降低生产耗水。 ⑶生活：一水多用、使用节水器具、少使用洗涤剂和清洁剂等措施节水。
知识拓展Array 节水徽记，它由水滴、人手和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是字母“JS”的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从自我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条 蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。 知识拓展 水体富营养化：由于水中的氮、磷等营养物质含量过高，水体中藻类大量繁殖，使得原 本清澈透明的水面随藻类颜色的不同，而呈现蓝色、红色、红褐色等。水体富营养化现象， 在江河湖泊中称为“水华”，在海洋中则称为“赤潮”。造成水体富营养化的主要原因是生活 中大量使用含磷洗涤剂。 板书设计 课题1 爱护水资源 一人类拥有的水资源 二爱护水资源 1．节约用水：防止水浪费和提高水资源的利用率 2．防治水体污染 （1）水体污染的原因：工业、农业、生活 （2）水体污染的危害 （3）防治措施 教学反思
化学知识点2018第一轮复习
常见物质的俗名 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱、口碱：N 32003 小苏打：N&HCO3大苏打：N32S2O3石膏（生石 膏）:CaSO4-2H2O 熟石膏：2CaSO4-H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳 钱:NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：N&CI熟石灰、消石灰： Ca（OH）2芒硝：N*SO4?7H2O（缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矶：FaSO4 -7H2O 干 冰:CO2明矶:KAI（SO4）2-12H2O 漂白粉:Ca （CIO）2 s CaCI2（混和物）泻盐:MgSO4 -7H2O 胆矶、蓝矶：C U SO4-5H2O双氧水：H2O2皓矶：ZnSO4-7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉：AI2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：N^SiOs铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2（OH）2CO3菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：CigO波尔多液：Ca （0H）2和CuSO4石硫合剂：Ca （0H）2和S玻璃的主要成分：N^SQ、 CaSiO3、S1O2 过磷酸钙（主要成分）:Ca （H2PO4）2 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：C8（H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2硫酸亚铁钱（淡蓝绿色）：Fe （NH4）2 （SO4）2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO?在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HAQ与浓HCI按体积比1 : 3 混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO （NH2）2 有机部分: 氯仿：CHCI3电石：CaC2电石气：。2出（乙快）TNT :三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯姪:是良好的制冷剂，有毒，但破坏层。 醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯姪、烷姪、快姪、&S、CO?、CO等。 甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干镭）:H2S CH4、乙烯、co等。 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 匍包糖? C6H12O6果糖? C6H12O6庶糖?。2日22。11 麦牙糖? C12H22O11 淀粉:（C6H10O5） n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC —COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
高中化学重要知识点详细总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：
爱护水资源 第二课时 [板书] 二、改善水质 [阅读]第一段，回答控制工业废水和生活污水的排放的措施。 [回答]重复利用废水，回收废水中的有用成分。减少废水排放量，采用革新工艺，降低废水中污染物浓度，加强污水处理，达标排放。加强对污染源的监管等。 [投影] [板书]1、污水处理工艺：一级、二级和三级。 [讲解]配合流程图讲解现代污水处理技术： 现代污水处理技术，按处理程度划分，可分为一级、二级和三级处理工艺。污水一级处理应用物理方法，如筛滤、沉淀等去除污水中不溶解的悬浮固体和漂浮物质。污 水二级处理主要是应用生物处理方法，即通过微生物的代谢作用进行物质转化的过程，将污水中的各种复杂的有机物氧化降解为简单的物质。生物处理对污水水质、水温、水中的溶氧量、pH值等有一定的要求。 污水三级处理是在一、二级处理的基础上，应用混凝、过滤、离子交换、反渗透等物理、化学方法去除污水中难溶解的有机物、磷、氮等营养性物质。污水中的污染物组成非常复杂，常常需要以上几种方法组合，才能达到处理要求。 污水一级处理为预处理，二级处理为主体，处理后的污水一般能达到排放标准。三级处理为深度处理，出水水质较好，甚至能达到饮用水质标准，但处理费用高，除在一些极度缺水的国家和地区外，应用较少。目前我国许多城市正在筹建和扩建污水二级处理厂，以解决日益严重的水污染问题。 [自学]污水处理中的化学反应及原理： 向污水中投加某中化学物质，利用化学反应来分离、回收污水中的污染物质。常用的方法有化学沉淀法混凝法、中和法、氧化还原（包括电解）法。 （1）混凝法 水中呈胶体状态的污染物质，通常都带有负电荷，若向水中投加带相反电荷的电解质（混凝剂），可是污水中的胶体颗粒失去稳定性，并在分子引力作用下凝聚成大颗粒而下沉。通过混凝法可除去污水中细分散固体颗粒、乳状油及胶状物质。目前常用的混凝剂有：明矾、碱式氯化铝、铁盐等。 （2）中和法 用于处理酸性废水及碱性废水。向酸性废水中投加碱性物质如石灰、氢氧化 的烟道气或其它酸性物质中和。 钠等进行中和，向碱性废水中吹入含CO 2 （3）沉淀法 向污水中投加某中化学物质，使它与污水中的溶解性物质发生反应，生成难
2018 年下半年中小学教师资格考试化学学科知识与教学能力试题( 高级中学) 注意事项: 1. 考试时间为120 分钟，满分为150 分。 2. 请按照规定在答题卡上填涂作答。在试卷上作答无效，不予评分。( 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 0 16 S 32 Cu 64) 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题3分,共60分) 在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案字母按要求涂黑。错选、多选或未选均无分。 1. “绿水青山就是金山银山”，保护环境是我国的基本国策。下列做法应该提倡的是( ) 。 A. 低碳、节俭的生活方式 B. 大量使用化肥增产增收 C. 将废旧电池深埋处理 D. 使用一次性塑料餐具 2. 下列说法正确的是() 。 A. SO2具有还原性, 故能使酸性KMnO4溶液褪色 B. CI 2具有漂白性, 故可用于自来水的消毒 C. 单质硅化学性质稳定, 故可用于制造光纤和太阳能电池 D. NH3是一种碱性气体，故可用P203 或碱石灰干燥 3. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )。 A. 中性溶液中:K +、Fe3+、NO3-、CI + + - 2- B. pH>7 的溶液中:NH4+、Na+、CIO-、SO32- C. 与Al 反应能放出H2的溶液中:Ba 2+、K+、Cl-、HCO3- D. FeSO4溶液中:Na +、NH4+、CI-、Br- 4. X、Y、Z、W、T为短周期元素,它们在周期表中的位置如图1 所示。这五种元素的原子最外层电子数之和为26。下列说法正确的是( ). 图 A.Y、Z、T三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.T 与X 元素可形成化合物XT4 C.物质WZ2、WT4均有熔点高、硬度大的特性 D.由Y,Z 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 5. 下列实验装置及操作能达到利相应实验目的的是() ① ② 可以上下以移动的铜丝
爱护水资源 【教学目的】 1. 了解世界和我国的水资源状况，学习用辨证的方法看待水资源的丰富和有限； 2. 初步懂得合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，从而形成节约用水、保护环境的良好品德； 【教学重点】 水体污染的类型及其危害，改善水质的主要方法。 【教学过程】 新课导入：观看视频《水的重要性》、《水的污染》 阅读并思考：1. 20世纪50年代，日本出现了水俣病和痛痛病，病者痛苦不堪，甚至死亡，你能解释致病的原因吗？ 2. 2003年5月28日～6月2日，渤海辽东湾的葫芦岛海域接连发生两起赤潮，你知 道赤潮是怎样形成的吗？它有什么危害？ 3. 有关水体污染的事件，你知道的还有哪些呢？ 4. 对于水质的改善，你能提出哪些应对措施呢？除教材所提及的，你所了解的 还有哪些方法呢？ 知识讲解： 一、重要的水资源 地球上70%都是水，但是淡水只占全球储水量的2.53%，而其中冰川和雪覆盖的冻土层中的水难以利用，可利用的淡水就只有其中30.4%。我国的总水量居全世界第六位，但由于人口众多，人均占水量居世界第八十几位，在加上人为的污染，那么可以利用的水资源就少之又少了，因此有人预言21世纪的水对人类的重要性，将如同20世纪的石油一样，成为决定国家富裕程度的珍贵商品！ 二. 水体污染的类型 1. 重金属污染
成分：主要包括汞（Hg）、镉（Cd）、铅（Pb）和铬 （Cr）等； 来源：主要来自化工、冶金、电子电镀的行业排出 的废水； 危害：（1）水中的重金属污染物可以通过水中的食物链被富集，进入人体，引起人体急性或慢性中毒； （2）某些污染物可以被微生物转化为毒性更大的有机化合物，如： 重要事件：日本的水俣病和痛痛病事件 水俣病就是无机汞转化为有机汞而引起的汞中毒事件 1953～1956年日本熊本县水俣市，因为氮肥厂排放了含有汞废渣和废水，造成水俣湾水体受到汞和甲机汞污染，并在鱼贝类体内富集，人长期食用这种鱼贝会引起中毒，引起麻痹，运动失调，痉挛中枢神经病症，严重眼睛失明，精神错乱。在当时发病人数283人，其中60人死亡。 金属镉与疼痛病 1931年起，日本富山县神通川流域出现了一种怪病，使许多妇女自杀。原因是得了骨痛病，又名痛痛病，表明痛得厉害，用一个痛字还不足以形容。这种病一开始是在劳动过后腰、手、脚等关节疼痛，在洗澡和休息后则感到轻快；延续一段时间后，全身各部位都神经痛、骨痛尤烈，进而骨骼软化萎缩，以致呼吸、咳嗽都带来难忍之苦，因而自杀。 事后据研究发现，此病是由于锌、铅的冶炼厂排放了含镉的废水污染了河流，而农民用污染的水灌溉农田，人们又长期食用含镉水灌溉的稻米，因而中毒。
4.2 爱护水资源 学案（人教版选修1） [课标展示] 1.认识水体污染的危害，知道哪些物质能够污染水体。2.了解混凝法、中和法、沉淀法等常见的污水处理方法。 一、水体污染的危害 水体污染不仅加剧________________而且严重危害____________。此外，水体污染对________________、__________、________和渔业生产等也会产生很大的影响。 1. 重金属污染 (1)主要重金属污染物：________、________、__________和________等。 (2)主要来源：化工、冶金、电子和电镀等行业排放的工业废水。 (3)重金属对人体危害的原理 ①通过水中食物链富集 重金属通过水中的____________被富集，浓度逐级增大，处于食物链终端的人通过食物或饮水，将其摄入体内，引起急慢性中毒。 ②通过微生物转化为毒性更大的有机化合物 水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为毒性更大的______________。例如，水中的无机汞在微生物的作用下，会转变成有机汞： HgCl 2＋CH 4=====微生物 CH 3HgCl 甲基氯化汞＋HCl CH 3HgCl 的毒性比HgCl 2的更大。 2．植物营养物质污染 (1)植物营养素 含N 、P 的化合物是植物生长、发育的养料，称为________________。含N 的物质主要是________，含P 的物质主要是________和不合理使用的________。 (2)对水体的影响 蛋白质在水中的分解过程是：蛋白质→氨基酸→氨，然后NH 3――→微生物HNO 2――→微生物 HNO 3，最终以________的形式成为水生植物的养料。其过程为：_________________________， ________________________________________________________________________。 含N 、P 的物质在分解过程中，大量消耗水中溶解的氧，并释放出养分，而使藻类和其他浮游生物大量繁殖。由于占优势的浮游生物的颜色不同，使水面呈现蓝色、红色或棕色等。这种现象在江河、湖泊中出现称为“________”，在海湾出现叫做“赤潮”。 (3)水体富营养化对水质的影响 由于水体中________________过多蓄积而引起的污染叫做水体富营养化。 当水体发生富营养化时，由于________，致使大多数水生动植物不能生存，致死的动植物遗骸在水底腐烂沉积，使水质不断恶化。 (4)水体富营养化的原因 含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。 (5)其它水体污染 石油泄漏、农药的广泛使用、工业废水中的酸、碱、盐等都会对水体造成污染。 二、改善水质 改善水质，最根本的措施是控制__________和____________的排放。 处理污水的方法一般可归纳为__________法、__________法和________法等。污水处理中的主要化学方法及原理： 1．混凝法 (1)常用的混凝剂 明矾__________________________________、________________________，以及有机高分子混凝剂如____________等。 (2)明矾净水的原理
2019高中化学重要知识点详细总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：