（四）化学热力学初步
1．体系对环境作20 kJ的功，并失去10 kJ 的热给环境，则体系内能的变化为** （）
A、＋30 kJ
B、＋10 kJ
C、－10 kJ
D、－30 kJ
2．在标准压力和373 K下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是***（）
A、ΔH＝0
B、ΔS＝0
C、ΔG＝0
D、ΔU＝0
3．某体系在失去15 kJ热给环境后，体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是***
（）
A、20 kJ
B、10 kJ
C、－10 kJ
D、－20 kJ
4．H2O（l，100℃，101.3k Pa）→H2O（g, 100℃，101.3k Pa）设H2O（g）为理想气体，则此过程体系所吸收的热量Q为***（）
A、>ΔH
B、<ΔH
C、＝ΔH
D、＝ΔU
5．对于任一过程，下列叙述正确的是**（）
A、体系所作的功与反应途径无关
B、体系的内能变化与反应途径无关
C、体系所吸收的热量与反应途径无关
D、以上叙述均不正确
6．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为**（）
A、零
B、1 J·mol－1·K－1
C、大于零
D、小于零
7．恒温下，下列相变中，ΔrS mΘ最大的是**（）
A、H2O（l）→H2O（g）
B、H2O（s）→H2O（g）
C、H2O（s）→H2O（l）
D、H2O（l）→H2O（s）
8．如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应*（）
A、能自发进行
B、是吸热反应
C、是放热反应
D、处于平衡状态
9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是** （）
A、ΔrH mΘ> 0ΔrS mΘ>0
B、ΔrH mΘ< 0ΔrS mΘ< 0
C、ΔrH mΘ> 0ΔrS mΘ<0
D、ΔrH mΘ< 0ΔrS mΘ>0
10．液态水在100℃，101.3 k Pa下蒸发，下述正确的是**（）
A、ΔU＝0
B、ΔH＝0
C、ΔG＝0
D、ΔS＝0
11．常压下－10℃ 的过冷水变成－10℃ 的冰，在此过程中，?G 和?H 的变化正确的是***
（ ）
A 、ΔG < 0 ，ΔH > 0
B 、ΔG > 0 ，ΔH > 0
C 、ΔG ＝ 0 ，ΔH ＝ 0
D 、ΔG < 0 ，ΔH < 0
12．25℃ 时NaCl 在水中的溶解度约为6 mol ·L －1 ，若在1 L 水中加入1mol 的NaCl ，则
NaCl （s ）＋H 2O （l ）→NaCl （aq ）的** （ ）
A 、ΔS > 0 ，ΔG > 0
B 、ΔS > 0 ，ΔG < 0
C 、ΔG > 0 ，ΔS < 0
D 、ΔG < 0 ，ΔS < 0
13．298 K ，往 1 L 水中加入 1 mol 固体 NaCl ，则溶解过程的** （ ）
A 、ΔG > 0 ，ΔS > 0
B 、ΔG < 0 ，ΔS > 0
C 、ΔG > 0 ，ΔS < 0
D 、ΔG < 0 ，ΔS < 0
14．冰融化时，在下列各性质中增大的是** （ ）
A 、蒸气压
B 、熔化热
C 、熵
D 、吉布斯自由能
15．水的气化热为44.0 kJ ·mol －
1，则1.00 mol 水蒸气在 100 ℃ 时凝聚为液态水的熵变 为*** （ ）
A 、118 J ·mol －1·K －1
B 、0.118 kJ ·mol －1
C 、0
D 、－118 J ·mol －1·K －1
16．已知反应CO （g ）= C （s ）＋2
1O 2（g ）的ΔrH m Θ >0 、ΔrS m Θ< 0 则此反应**（ ） A 、低温下是自发变化 B 、高温下是自发变化
C 、低温下是非自发变化，高温下是自发变化
D 、任何温度下都是非自发的
17．如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的*** （ ）
A 、Q ＝0 W ＝0 ΔU ＝0 ΔH ＝0
B 、Q ≠0 W ≠0 ΔU ＝0 ΔH ＝Q
C 、Q ＝W ΔU ＝Q －W ΔH ＝0
D 、Q ≠W ΔU ＝Q －W ΔH ＝0
18．稳定单质在298 K ，101.3 kPa 下，下述正确的是** （ ）
A 、S m Θ，Δf G m Θ 为零
B 、Δf H m Θ
不为零
C、S
m Θ不为零，Δf H
m
Θ为零D、S
m
Θ，Δf G
m
Θ，Δf H
m
Θ均为零
19．下列反应中，Δr S mΘ值最大的是**（）
A、C（s）＋O2（g）→CO2（g）
B、2 SO2（g）＋O2（g）→ 2 SO3（g）
C、CaSO4（s）＋2 H2O（l）→CaSO4·2H2O（s）
D、3 H2（g）＋N2（g）→ 2 NH3（g）
20．某化学反应可表示为A（g）＋2 B（s）＝2 C（g）。已知ΔrH mΘ<0，下列判断正确的是** （）
A、仅常温下反应可以自发进行
B、仅高温下反应可以自发进行
C、任何温度下均可以自发进行
D、任何温度下均难以自发进行
21．373 K及101.325 kPa下，H2O（l）= H2O（g），该过程的热力学函数变正确的是**
（）
A、ΔUΘ＝0
B、ΔSΘ＝0
C、ΔHΘ＝0
D、ΔGΘ＝0
22．判断任意一个化学反应自发性的唯一标准是**（）
A、ΔH> 0
B、ΔS> 0
C、ΔG< 0
D、ΔGΘ< 0
23．反应2 HI（g）= H2（g）+ I2（s）在25 ℃时是自发的，其逆反应在高温下变为自发，由此可知其正反应的ΔH 、ΔS 为***（）
A、ΔH > 0 和ΔS <0
B、ΔH < 0 和ΔS <0
C、ΔH > 0 和ΔS >0
D、ΔH < 0 和ΔS >0
24．在373 K和1.013×105Pa时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，体系的热力学函数变量为零的是**（）
A、ΔH
B、ΔU
C、ΔS
D、ΔG
25．一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有***（）
A、Q途径1＝Q途径2
B、W途径1＝W途径2
C、（Q－W）途径1＝（Q－W）途径2
D、ΔU＝0，与途径无关
26．相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时**
（）
A、放热多
B、熵增加多
C、内能增加多
D、焓、熵、内能变化相同
27．下列单质的Δf H m Θ不等于零的是* （ ）
A 、Fe (s)
B 、
C (石墨) C 、Ne (g)
D 、Cl 2 (l )
28．下列单质的 Δf H m Θ不等于零的是** （ ）
A 、Fe (s)
B 、
C (石墨) C 、Ne (g)
D 、P (红磷)
29．在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的Δf H m Θ的反应是*** （ ）
A 、Ag ＋(aq)＋Br －(aq)＝AgBr(s)
B 、2 Ag(s)＋Br 2(g)＝2 AgBr(s)
C 、Ag(s)＋21Br 2(l )＝AgBr(s)
D 、Ag(s)＋2
1Br 2(g)＝AgBr(s) 30．CO 2(g)的生成焓（Δf H m Θ）等于** （ ）
A 、金刚石的燃烧热
B 、石墨的燃烧热
C 、CO(g)的燃烧热
D 、碳酸钙分解的焓变
31．在25℃，1.00 g 铝在常压下燃烧生成Al 2O 3，释放出30.92 kJ 的热，则Al 2O 3的标准摩
尔生成焓为（铝的原子量为27）** （ ）
A 、30.92 kJ ·mol －1
B 、－30.92 kJ ·mol －
1 C 、－27×30.9
2 kJ ·mol －1 D 、－54×30.92 kJ ·mol －
1 32．有20 g 水，在100℃、标准压力，若有18 g 气化为100℃、标准压力下的水蒸气，此时
Gibbs 自由能变为** （ ）
A 、Δ G ＝0
B 、Δ G <0
C 、Δ G >0
D 、无法判断
33．P 和V 分别为压力和体积，它们的乘积PV 是哪种物理量的单位* （ ）
A 、熵
B 、能量
C 、力
D 、速率
34．已知 2 PbS(s)＋3 O 2(g)＝2 PbO(s)＋2 SO 2(g) ΔrH m Θ ＝－843.4 kJ · mol －
1，则该反应的 Q v 值是*** （ ）
A 、840.9
B 、845.9
C 、－845.9
D 、－840.9
35．若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的*** （ ）
A 、Δ V ＝0 Δ H ＝0 Δ S ＝0 Δ G ＝0
B 、Δ V >0 Δ H <0 Δ S <0 Δ G >0
C 、Δ V ＝0 Δ H ＝0 Δ S >0 Δ G <0
D 、Δ V <0 Δ H >0 Δ S >0 Δ G <0
36．100℃，101.3 kPa的H2O(l) 在真空容器中蒸发为100℃，101.3 kPa的H2O(g) ，则下
述不正确的是***（）
A、ΔU＝0
B、ΔG＝0
C、ΔH＝Q
D、ΔS＝Q / 373
37．萘燃烧的反应式为：C10H8( s )＋12 O2( g )＝10 CO2( g )＋4 H2O( l ) 则298 K时，Q p和Q v的差值（kJ·mol－1）为***（）
A、－4.95
B、4.95
C、－2.48
D、2.48
38．已知：CuCl2(s) ＋Cu(s) ＝2 CuCl(s) ΔrH mΘ＝170 kJ · mol－1 ，
Cu(s) ＋Cl2(g) ＝CuCl2(s) ΔrH mΘ＝－206 kJ · mol－1 ，则CuCl(s) 的Δf H mΘ（kJ·mol－1）为***（）
A、36
B、18
C、－18
D、－36
39．已知：物质C2H4(g) CO(g) H2O(g)
Δf H mΘ/ kJ·mol－152.3 －110.5 －242.0
则反应：C2H4(g)＋2 O2(g) ＝2 CO(g) ＋2 H2O(g)的ΔrH mΘ为**（）
A、－300 kJ·mol－1
B、－405 kJ·mol－1
C、－652 kJ·mol－1
D、－757 kJ·mol－1
40．已知：物质C2H6(g) C2H4(g) HF(g)
Δf H mΘ/ kJ·mol－1－84.7 52.3 －271.0
则反应：C2H6(g)＋F2(g) ＝C2H4(g) ＋2 HF(g) 的ΔrH mΘ为**（）
A、405 kJ·mol－1
B、134 kJ·mol－1
C、－134 kJ·mol－1
D、－405 kJ·mol－1
41．已知：化学键C－H C－Cl Cl－Cl C＝C C－C
键焓/ kJ·mol－1413 326 239 619 348
则可估算出反应：
H2C＝CH2＋Cl2＝H2C(Cl)－C(Cl)H2的ΔrH mΘ（kJ·mol－1）为*** （）
A、－381
B、－142
C、142
D、381
42．标准状态下石墨燃烧反应的焓变为－393.7 kJ·mol－1，金刚石燃烧反应的焓变为－395.6
kJ ·mol －
1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为** （ ） A 、－789.3 kJ ·mol －
1 B 、0 C 、＋1.9 kJ ·mol －1 D 、－1.9 kJ ·mol －
1 43．在标准状态下石墨的燃烧焓为－393.7 kJ ·mol －
1，石墨转变为金刚石反应的焓变为＋1.9 kJ ·mol －1，则金刚石的燃烧焓（kJ ·mol －
1）为** （ ） A 、＋395.6 B 、＋391.8 C 、－395.6 D 、－391.8
44．已知NH 3(g)的 Δf H m Θ ＝－46 kJ ·mol －
1， H －H 键能为435 kJ ·mol －1，N ≡N 键能为
941 kJ ·mol －1，则N －H 键的平均键能为*** （
） A 、－390 kJ ·mol －1 B 、＋1169 kJ ·mol －1
C 、＋390 kJ ·mol －1
D 、－1169 kJ ·mol －1
45．下列叙述中正确的是*** （
） A 、在恒压下，凡是自发过程一定是放热的
B 、因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数
C 、单质的Δf H m Θ 和Δf G m Θ都为零
D 、在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的
46．和反应 2 H(g) ＋ O(g) → H 2O(g)的焓变相同的是** （
） A 、Δf H m Θ (H 2O ，l ) B 、Δf H m Θ (H 2O ，g ) C 、－2ΔH θ
H O - D 、都不是
47．CO(g)的Δf H m Θ 等于** （
） A 、CO(g)的摩尔燃烧热
B 、CO(g)的摩尔燃烧热的负值
C 、C(石墨) ＋21
O 2(g)＝CO(g) 的ΔrH m Θ
D 、2 C(石墨) ＋O 2(g)＝ 2 CO(g) 的ΔrH m Θ
48．已知： 化学键 H －H N ≡N N －H
键焓 / kJ ·mol －1 436 945 389
则反应 N 2(g) ＋ 3 H 2(g) ＝ 2 NH 3(g) 的ΔrH m Θ（kJ ·mol －
1）为** （
） A 、－81 B 、81 C 、992 D 、－992
49．冰的熔化热为6008 J ·mol －1 ，在0℃时1.00 mol 冰熔化的熵变为** （ ）
A 、334 J ·mol －1·K －1
B 、22.0 J ·mol －1·K －
1 C 、0 D 、－2
2 J ·mol －1·K －
1 50．冰的熔化热为 330.5 J ·g
－1，则1.00 g 0℃的水凝固为同温度的冰时，其熵变为** （ ） A 、－330.5 J ·g －1·K －1 B 、－1.21 J ·g －1·K －1
C 、＋330.5 J ·g －1·K －1
D 、＋1.21 J ·g －1·K －
1 51．苯的熔化热为10.67 kJ ·mol －1，熔点为5.0℃ ，该过程ΔrS m Θ
为** （ ） A 、2.09 J ·mol －1·K －1 B 、10.88 J ·mol －1·K －
1 C 、38.38 J ·mol －1·K －1 D 、54.39 J ·mol －1·K －
1 52．某反应的ΔrH m Θ
＝ 10.5kJ · mol －1 ，ΔrS m Θ ＝ 0.0418J · mol －1 · K －1，平衡时若各物质的分压均为P Θ，则反应的温度约为*** （ ）
A 、0.25℃
B 、25℃
C 、－22℃
D 、无法确定
53．下列物质在0 K 时的标准熵为0的是* （ ）
A 、理想溶液
B 、理想气体
C 、完美晶体
D 、纯液体
54．关于熵，下列叙述中正确的是** （ ）
A 、298 K 时，纯物质的S m Θ
＝ 0 B 、稳定单质的S m Θ
＝ 0 C 、对孤立体系而言，ΔrS m Θ
>0的反应总是自发进行的 D 、在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大
55．下列反应在298 K 、100 kPa 下是非自发，在高温下变为自发的是** （ ）
A 、CaCO 3(s) → CaO(s)＋CO 2(g)
B 、CuCl 2(s) → CuCl(s)＋2
1Cl 2(g) C 、2 SO 3(g) → 2SO 2(g)＋O 2(g) D 、所有这些反应
56．当液体在其沸点下沸腾时，下列性质增加的是* （ ）
A 、熵
B 、气化热
C 、自由能
D 、蒸气压
E 、势能
57．下列各热化学方程式的热效应ΔrH m Θ 符合物质标准摩尔生成焓Δf H m Θ 定义的是**
（ ）
A 、2 S(s)＋3 O 2(g) = 2 SO 3(g)
B 、H 2(g)＋I 2(g) = HI(g)
C 、C(金刚石)＋O 2(g) → CO 2(g)
D 、C(石墨)＋O 2(g) → CO 2(g)
58．下列反应中，ΔrS m Θ
>0 的是* （ ） A 、2 H 2(g)＋O 2(g) = 2 H 2O(g) B 、N 2(s)＋3 H 2(g) = 2 NH 3(g)
C 、NH 4Cl(s)＝NH 3(g)＋HCl(g)
D 、C(s)＋O 2(g) = CO 2(g)
59．已知25℃时， H 2O(g) H 2(g) O 2(g)
S m Θ / J · mol －1 · K －
1 188.7 130.6 205.0 在标准状态下，生成1 mol 气态水的ΔrS m Θ ＝J · mol －1 · K －1为** （ ）
A 、205.0
B 、188.7
C 、44.4
D 、－44.4
60．下列属于状态函数的是* （ ）
A 、功
B 、热
C 、焓
D 、南宁至北京的铁路距离
61．已知 C 2H 2(g)＋2
5O 2(g) ＝ 2 CO 2(g)＋H 2O(l ) ΔrH m Θ1 C(s)＋O 2(g) ＝ CO 2(g) ΔrH m Θ2
H 2(g)＋
21O 2(g) ＝ H 2O( l ) ΔrH m Θ3 则Δf H m Θ (C 2H 2，g)与ΔrH m Θ1、ΔrH m Θ2、ΔrH m
Θ3的关系为*** （ ）
A 、ΔrH m Θ1＋ΔrH m Θ2＋ΔrH m Θ3
B 、2ΔrH m Θ2－ΔrH m Θ3－ΔrH m Θ
1 C 、2ΔrH m Θ2＋ΔrH m Θ3＋ΔrH m Θ
1 D 、2ΔrH m Θ2＋ΔrH m Θ3－ΔrH m Θ
1 62．反应 Mg(s)＋2
1O 2(g) ＝ MgO(s) ，ΔrH m Θ ＝－601.1 kJ · mol －1 ，如果反应是在高温恒压绝热的条件下进行的，则下列叙述正确的是** （ ）
A 、反应物不能变成产物
B 、体系反应后温度上升
C 、体系反应后温度下降
D 、不能作出上述的判断
63．下列热力学函数中数值不为零的是* （ ）
A 、Δf H m Θ (Cl 2，g)
B 、Δf G m Θ
(Br ，l ) C 、Δf G m Θ(Hg ，l ) D 、S m Θ
(H 2，g )
64．下列反应中ΔrS m Θ
最大的是* （ ） A 、PCl 5(g) ＝ PCl 3(g) ＋ Cl 2(g)
B 、2 SO 2(g) ＋O 2(g) ＝ 2 SO 3(g)
C 、3 H 2(g) ＋N 2(g) ＝ 2 NH 3(g)
D 、C 2H 6(g)＋32
1O 2(g) ＝ 2 CO 2(g)＋3 H 2O( l ) 65．Mg(s)＋Cl 2(g) ＝ MgCl 2(s) ，ΔrH m Θ＝－642kJ · mol －1 ，则** （ ）
A 、在任何温度下正向反应是自发的
B 、在任何温度下正向反应是非自发的
C 、高温下正向反应是自发的，低温下正向反应是非自发的
D 、高温下正向反应是非自发的，低温下正向反应是自发的
66．下列物质中Δf H m Θ
不等于零的是* （
） A 、Fe(s) B 、O(g) C 、C(石墨) D 、Ne(g)
67．反应2 HCl(g)＝Cl 2(g)＋H 2(g) ，ΔrH m Θ
＝184.9 kJ · mol －1 ，这就意味着** （
） A 、如果该反应在恒温恒压下进行，必须吸热
B 、生成物平均能量的和大于反应物平均能量的和
C 、HCl(g)的标准生成焓是负值
D 、以上三点都对
68．已知反应 B 4C(s)＋4 O 2(g)＝2 B 2O 3(s)＋CO 2(g) 的ΔrH m Θ＝－2859 kJ · mol －
1 ；
而且Δf H m Θ
(B 2O 3，s)＝－1273 kJ · mol －1 ；Δf H m Θ
(CO 2，g)＝－393 kJ · mol 。
则Δf H m Θ
(B 4C ，s)为** （
） A 、－2859 kJ · mol －1 B 、－1666 kJ · mol －1
C 、1666 kJ · mol －1
D 、－80.0 kJ · mol －1
69．对于下面两个反应方程式说法完全正确的是*** （
） 2 Fe 3＋ ＋ Sn 2＋ = Sn 4＋ ＋ 2 Fe 2＋ ； Fe 3＋ ＋ 21Sn 2＋ = 21Sn 4＋ ＋ Fe 2＋
A 、两式的 E Θ 、ΔrG m Θ 、K Θ
都相等
B 、两式的 E Θ 、ΔrG m Θ 、K Θ
都不等
C 、两式的ΔrG m Θ 相等，E Θ 、K Θ
不等
D 、两式的
E Θ相等，ΔrG m Θ、K Θ
不等
70．下列物质的Δf H m Θ
值不等于零的是** （ ） A 、石墨 B 、N 2(g) C 、H 2O(g) D 、Cu(s)
71．下列反应中，ΔrH m Θ 等于生成物的Δf H m Θ
的是** （ ） A 、H 2(g)＋Cl 2(g)＝2 HCl(g) B 、CaO(s)＋CO 2(g)＝CaCO 3(s)
C 、Cu(s)＋2
1O 2(g)＝CuO(s) D 、Fe 2O 3(s)＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O 72．常压下，纯水凝结成冰的过程中，体系的下列状态函数变为零的是* （ ） A 、ΔU B 、ΔS C 、ΔG Θ D 、ΔG
73．下列说法中正确的是** （ ）
A 、所有单质的Δf H m Θ 值都等于零
B 、常温时所有物质的S m Θ都大于零
C 、所有单质的Δf G m Θ都等于零
D 、标准状态、298 K 时，参考状态单质的Δf H m Θ 值等于零
74．对于等温等压下不做非体积功的体系，若在非标准状态下自发进行，下列表示正确的
是** （ ）
A 、ΔrH m Θ < 0
B 、ΔrS m Θ < 0
C 、ΔrG m < 0
D 、ΔrG m Θ
< 0 75．下列叙述中正确的是*** （ ）
A 、恒容反应热就是反应的热力学能变
B 、相同温度下，下列过程的ΔrS m Θ
相等 N 2(g) ＋ O 2(g) ＝ 2 NO(g) ； 2 Al(s) ＋
2
3O 2(g) ＝ Al 2O 3(s) C 、因为金刚石硬度大，所以它的Δf G m Θ(金刚石，s) = 0 D 、标准状态下，恒压反应热在量值上等于ΔrH m Θ
76．下列叙述中错误的是** （ ）
A 、ΔrH m Θ >0的反应，温度升高K Θ
增大 B 、一定温度下，反应中某反应物的平衡转化率增大，则该反应的K Θ
增大 C 、一定温度下，ΔrG m
Θ 越大的反应，其K Θ值越小 D 、一定温度下，K Θ 值越大的反应进行得越彻底
77．下列物理量中属于状态函数的是* （ ）
A 、Q
B 、G
C 、H
D 、S
78．等温等压下反应自发进行的判据是** （ ）
A 、ΔH Θ <0
B 、ΔS Θ >0
C 、ΔG <0
D 、Δf G m Θ
<0 79．恒压下，反应A(s)＋B(g)= 2 C(g)为放热反应，则其*** （ ）
A 、ΔU >0 ，W >0
B 、ΔU <0 ，W <0
C 、ΔU >0 ，W <0
D 、ΔU <0 ，W >0
80．某反应在低温下自发进行，高温下非自发进行，则反应的** （ ）
A 、ΔH >0 ，ΔS >0
B 、ΔH <0 ，ΔS <0
C 、ΔH >0 ，ΔS <0
D 、ΔH <0 ，ΔS >0
81．下列物理量中，属于状态函数的是*** （
） A 、H B 、Q C 、ΔH D 、ΔU
82．按热力学上通常的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是** （
） A 、C(金刚石) B 、P 4(白磷) C 、O 3(g) D 、I 2(g)
83．标准状态，298 K 时，反应 C(s) ＋ CO 2(g) → 2 CO(g) 的标准摩尔焓变为ΔrH m Θ
，
则该反应的ΔU m 等于*** （
） A 、ΔrH m Θ B 、ΔrH m Θ
－2.48 kJ ·mol －1
C 、ΔrH m Θ ＋2.48 kJ ·mol －1
D 、－ΔrH m Θ
84．下列反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是** （
） A 、CO 2(g) ＋ CaO(s) → CaCO 3(s) B 、21
H 2(g) ＋ 21
I 2(g) → HI(g)
C 、H 2(g) ＋ Cl 2(g) → 2 HCl(g)
D 、H 2(g) ＋ 21
O 2(g) → H 2O(g)
85．已知 ① A ＋B →C ＋D ， ΔrH m Θ
1＝－40.0 kJ · mol －1 ，
② 2 C ＋ 2 D → E ， ΔrH m Θ2＝－40.0 kJ · mol －
1 ，
则反应 ③ E → 2 A ＋ 2 B 的ΔrH m Θ
3 等于*** （
） A 、140.0 kJ · mol －1 B 、－140.0 kJ · mol －1
C 、－20.0 kJ · mol －1
D 、20.0 kJ · mol －1
86．下列反应中，ΔrS m Θ
> 0 的是** （
） A 、 CO(g) ＋ Cl 2(g) → COCl 2(g) B 、 N 2(g) ＋ O 2(g) → 2 NO(g)
C 、 NH 4HS(s) → NH 3(g) ＋ H 2S(g)
D 、2 HBr(g) → H 2(g) ＋ Br 2(l )
87．下列热力学函数的数值等于零的是** （ ）
A 、S m Θ(O 2，g)
B 、Δf H m Θ(I 2，g)
C 、Δf G m Θ(P 4，s)
D 、Δf G m Θ
(金刚石)
88．反应 CaCO 3(s) = CaO (s) ＋ CO 2(g) 在高温下正反应是自发进行的，其逆反应在298 K
时为自发的，则逆反应的** （ ）
A 、ΔrH m Θ >0和ΔrS m Θ >0
B 、ΔrH m Θ <0和ΔrS m Θ >0
C 、ΔrH m Θ >0和ΔrS m Θ <0
D 、ΔrH m Θ <0和ΔrS m Θ
<0 89．298 K 时，反应： 2 NH 3(g) → N 2(g) ＋ 3 H 2(g) ΔrH m Θ ＝92.2 kJ · mol －
1 H 2(g) ＋ 2
1O 2(g) → H 2O(g) ΔrH m Θ ＝－241.8 kJ · mol －1 4 NH 3(g)＋5 O 2(g) → 4 NO(g)＋6 H 2O(g) ΔrH m Θ ＝－905.5 kJ · mol －1
则NO(g)的Δf H m Θ
为*** （ ） A 、90.2 kJ · mol －1 B 、－90.2 kJ · mol －
1 C 、－709.8 kJ · mol －1 D 、360.8 kJ · mol －
1 90．在101.325 kPa 下，1 克0℃的水转变为同样温度的冰，体系热力学函数变量为零的是**
（ ）
A 、ΔH
B 、ΔS
C 、ΔG
D 、ΔU
91．下列各组都为状态函数的是** （ ）
A 、Q 、H 、G
B 、S 、V 、W
C 、P 、T 、W
D 、G 、H 、S
92．氯甲烷在p Θ下，沸点249.4 K 时蒸发热为24.5 J ·g －
1，则1 mol 氯甲烷蒸发过程的熵变为（氯甲烷式量为50.5）*** （ ）
A 、4.96 J · mol －1 · K －
1 B 、零 C 、123.3 J · mol －1 · K －1 D 、36.5 J · mol －1 · K －
1 93．在标准状态下某反应的ΔrG m Θ为零，则该反应是* （ ）
A 、自动发生
B 、处于平衡状态
C 、是放热的
D 、是吸热的
94．某化学反应在反应前后气体物质的量有变化，则Q p 与Q v 的关系** （ ）
A、Q p>Q v
B、Q p C、Q p＝Q v D、无法确定 95．室温下下列反应熵值改变最大的是*（） A、2 SO3(g)=2 SO2(g) ＋O2(g) B、2 NH3(g)=3 H2(g) ＋N2(g) C、CO2(g)= C(s) ＋O2(g) D、CaSO4·2 H2O(s) ＝CaSO4(s) ＋2 H2O(l) 96．在298.15 K，1mol 液态苯在定容、无变形的弹式量热计中完全燃烧，生成H2O( l )和CO2( g )，放出3264 kJ热，则反应的ΔrH mΘ(298.15K)为*** （） A、3268 kJ B、3264 kJ C、－3268 kJ D、－3264 kJ 97、下列哪种情况是绝热过程的特征**（） A、体系的内能保持不变 B、体系的温度保持不变 C、体系既不吸收也不放出热量 D、体系体积保持不变 98．在孤立体系中发生一具有一定速度的变化，则体系的熵***（） A、总是减小 B、总是增大 C、不能确定 D、保持不变 99．下列物质的Δf H mΘ(298.15 K)不为零的是*（） A、Fe(s) B、C(石墨，s) C、Ne(g) D、Cl2( l ) 100．下列说法不正确的是**（） A、最稳定单质的标准摩尔生成焓为零 B、最稳定单质的标准熵为零 C、最稳定单质的标准摩尔生成自由能为零 D、热和功都不是状态函数 101．某一封闭体系从状态A发生变化到状态B时经历两条不同的途径1和2，则下述关系正确的是****（） A、Q1＝Q2 B、W1＝W2 C、Q1＋W1＝Q2＋W2 D、ΔU＝0 102．向某体系加35 kJ的热，同时体系对环境做20 kJ的功，则环境的能量变化为** （） A、－15 kJ B、15 kJ C、35 kJ D、20 kJ 103．理想气体向真空膨胀，不吸热不做功，则***（） A、ΔU＝0，ΔS＝0 B、ΔU＝0，ΔG＝0 C、ΔH＝0，ΔG＝0 D、ΔU＝0，ΔS>0 104．已知MgO SiO2 Δf H mΘ(298.15 K)/ kJ · mol－1 －601.7 －910.9 则反应2 MgO(s)＋Si(s)＝SiO2(s)＋2 MgO(s)的ΔrH mΘ(298.15 K)为** （） A、－292.5 kJ · mol－1 B、292.5 kJ · mol－1 C、－309.2 kJ · mol－1 D、309.2 kJ · mol－1 105．某反应的ΔrH mΘ(298.15 K)为－200 kJ · mol－1， ΔrS mΘ(298.15 K)为－200 J · mol－1 · K－1，这表明该反应**（） A、一定能自发进行 B、一定不能自发进行 C、高温下自发进行 D、低温下自发进行 106．在等压条件下，某一化学反应的ΔrH mΘ(298.15 K)为－300 kJ · mol－1，ΔrS mΘ(298.15 K) 为－300 J · mol－1 · K－1，这表明该反应能**（） A、高温时正向自发 B、高温时逆向自发 C、低温时正向自发 D、低温时逆向自发 107．在等压条件下某一反应的ΔrH mΘ和ΔrS mΘ都为正值，则该反应** （） A、一定不可能自发进行 B、一定可能自发进行 C、高温下反应自发进行 D、低温下反应自发进行 108．向某体系加36 kJ 的热，同时体系对环境做了9 kJ 的功，则环境的能量变化为** （） A、36 kJ B、9 kJ C、＋27 kJ D、－27 kJ 109．下列各过程中，内能增加值最小的是*（） A、体系吸热500 J，同时对环境做功400 J； B、体系放热500 J，环境对体系做功400 J； C、体系吸热400 J，同时对环境做功500 J； D、体系放热400 J，同时对环境做功500 J。 110．由下列数据确定压力为101.325 kPa 时液态汞的沸点是***（）已知：物质Hg( l ) Hg( g ) Δf H mΘ/ kJ · mol－10 60.84 S mΘ/ J · mol－1 · K－177.4 174.9 A、273.6℃ B、351℃ C、624℃ D、425.4℃ 111．反应MgCO3(s) = MgO(s) ＋CO2(g) 的ΔrH mΘ(298 K)为117.66 kJ · mol－1，ΔrS mΘ(298K)为174.91 J · mol－1 · K－1，欲使此反应在500 K时自发进行，则CO2的分压应为*** （） A、低于70.9 Pa B、高于70.9 Pa C、低于6.08×10－2 Pa D、等于6.08×10－2 Pa 112．已知25℃时Br2(g)的?f G mΘ＝3.1kJ ·mol－1，则25℃时Br2( l )的蒸气压为*** （） A、29 kPa B、54 kPa C、89 kPa D、121 kPa 113．已知石墨的燃烧热为－393.7 kJ · mol－1，金刚石的燃烧热为－395.8 kJ · mol－1，则C(石墨)→C(金刚石) 反应的ΔrH mΘ为**（） A、－789.5 kJ · mol－1 B、＋2.1 kJ · mol－1 C、－2.1 kJ · mol－1 D、＋789.5 kJ · mol－1 114．理想气体向真空膨胀，下列各项中不等于零的是**（） A、W B、Q C、ΔU D、ΔH E、ΔG 115．下列反应在101.325 kPa和任何温度下都正向自发进行的是**（） A、N2(g)＋O2(g) = 2 NO(g) ΔrH mΘ= 90 kJ · mol－1ΔrS mΘ＝12 J · mol－1 · K－1 B、Mg(g)＋Cl2(g) = MgCl2(g) ΔrH mΘ= －642 kJ · mol－1ΔrS mΘ＝－166 J · mol－1 · K－1 C、H2(g)＋S(g) = H2S(g) ΔrH mΘ= －20 kJ · mol－1ΔrS mΘ＝40 J · mol－1 · K－1 116．焓是体系的状态函数，定义H＝U＋p V，若体系发生状态变化时，则焓的变化为ΔH＝ΔU＋Δ(p V) ，式中Δ(p V) 的意思是***（） A、Δ(p V) ＝ΔpΔU B、Δ(p V) ＝p2 V2－p1 V1 C、Δ(p V) ＝pΔV＋VΔp D、Δ(p V) ＝ΔVΔU 117．某物质B 的标准摩尔燃烧焓为Δc H mΘ(B,298 K)＝－200 kJ · mol－1 ，则该物质B 燃烧时的标准摩尔反应焓ΔrH m Θ (298 K)为 ** （ ） A 、－200 kJ · mol －1 B 、0 C 、200 kJ · mol －1 D 、40 kJ · mol － 1 118．一定条件下，一定量的纯铁与碳钢相比，其熵值是* （ ） A 、S (纯铁) > S (碳钢) B 、S (纯铁) < S (碳钢) C 、S (纯铁) ＝ S (碳钢) D 、无法确定 119．已知Δf G m Θ(AgCl)＝－109.6 kJ · mol － 1 ，则反应： 2 AgCl (s) ＝ 2 Ag (s) ＋ Cl 2 (g) 的ΔrG m Θ 为** （ ） A 、－219.2 kJ · mol －1 B 、－109.6 kJ · mol － 1 C 、219. 2 kJ · mol －1 D 、109.6 kJ · mol － 1 120．判断下列反应的熵变 ： CH 4 (g) ＋ 2 O 2 (g) → CO 2 (g) ＋ 2 H 2O ( l ) * （ ） A 、ΔrS m Θ > 0 B 、ΔrS m Θ < 0 C 、ΔrS m Θ ＝ 0 D 、无法判断 121．通常反应热效应的精确实验数据是通过测定反应或过程的下列哪项而获得** （ ） A 、ΔrH m B 、p ΔV C 、Q p D 、Q v 122．下列各式中错误的是*** （ ） A 、ΔrH m Θ ＝ Σ(ν B Δ f H m Θ ,B)生成物 －Σ(∣νB ∣Δ f H m Θ ,B)反应物 B 、ΔrG m Θ ＝ Σ(νB Δf G m Θ,B)生成物 －Σ(∣νB ∣Δf G m Θ ,B)反应物 C 、ΔrS m Θ ＝ Σ(νB Δ f S m Θ,B)生成物 －Σ(∣νB ∣Δ f S m Θ ,B)反应物 D 、ΔrS m Θ ＝ Σ(νB S m Θ,B)生成物 －Σ(∣νB ∣S m Θ ,B)反应物 123．如果在某热力学温度下，某一反应的吉布斯函数变是Δ G ，焓变是ΔH ，则该反应的 熵变ΔS 是**** （ ） A 、 T H G ??－ B 、T G H ??－ C 、T (ΔG －ΔH ) D 、T (ΔH －ΔG ) E 、G H T ??－ 124．比较金属在高温时与氧作用的可能性大小的物理量是*** （ ） A 、电极电势 B 、电离能 C 、电负性 D 、吉布斯自由能变 125．下列符号所表示的物理量在数值上与等压热效应（Q p）相等的是*（） A、ΔU B、ΔS C、ΔH D、ΔG 126．在标准压力和373 K下，水蒸气凝聚为液体水时体系中应是***（） A、Δ H ＝0 B、Δ S ＝0 C、Δ G ＝0 D、Δ U ＝0 127．已知：化学键H－H Cl－Cl H－Cl 键焓/ kJ·mol－1436 239 431 则可估算出反应H2 (q) ＋Cl2 (q) ＝2 HCl (q) 的Δ rH mΘ为**（） A、－224 kJ · mol－1 B、－187 kJ · mol－1 C、187 kJ · mol－1 D、224 kJ · mol－1 128．反应CuCl2 (s) →CuCl (s) ＋1 / 2 Cl2 (g) 在101.325 kPa 和298 K条件下是非自发的，但在高温下能自发进行。则该反应的**（） A、Δ rH mΘ< 0 B、Δ rH mΘ> 0 C、Δ rS mΘ> 0 D、Δ rS mΘ< 0 129．冰融化时，在下列性质中增大的是**（） A、蒸气压 B、熔化热 C、熵 D、吉布斯函数 130．已知水的气化热为44.0 kJ·mol－1，则1.00 mol液态水在100 ℃时蒸发为水蒸气的熵变为***（） A、118J·mol－1·K－1 B、0.118 kJ·mol－1 C、0D、－118 J·mol－1·K－1 131．已知：物质CH4 (q) CO2 (q) H2O (l) Δf G mΘ(298 K) / kJ · mol－1－50.8 －394.4 －237.2 则298 K时反应CH4 (q) ＋2 O2 (q) ＝CO2 (q) ＋2 H2O (l) 的ΔrG mΘ为*（） A、－818 kJ · mol－1 B、818 kJ · mol－1 C、－580.8 kJ · mol－1 D、580.8 kJ · mol－1 132．室温下反应：H 2 (g) ＋ 21O 2 (g) ＝ H 2O (l ) 的Q P 与Q V 之差是 *** （ ） A 、－3.7 kJ · mol －1 B 、3.7 kJ · mol － 1 C 、1. 2 kJ · mol － 1 D 、－1. 2 kJ · mol －1 133．已知 Zn (s) ＋ 2 1O 2 (g) ＝ ZnO (s) Δ rH m 1Θ ＝－351.5 kJ · mol －1， Hg (l ) ＋ 21O 2 (g) ＝ HgO (s ，红) Δ rH m 2Θ ＝－90.8 kJ · mol －1， 则 Zn (s) ＋ HgO (s ，红) ＝ ZnO (s) ＋ Hg (l ) 的Δ rH m 3Θ 为 *** （ ） A 、442.3 kJ · mol －1 B 、260.7 kJ · mol － 1 C 、－260.7 kJ · mol －1 D 、－442.3 kJ · mol － 1 134．下列物质在 0 K 时的标准熵为0的是 * （ ） A 、理想溶液 B 、理想气体 C 、完美晶体 D 、纯液体 135．一个晶体按如下过程升华 X 2 (s) ＝ X 2 (g) ，下面的式子中哪个式子代表固气平衡时的 温度表达式 *** （ ） A 、T ＝ S H ?? B 、T ＝ ΔG ＋ S H ?? C 、T ＝H S ?? D 、T > H S ?? 136．在恒压且不作非膨胀功条件下，热力学第一定律可表述为 *** （ ） A 、Q P ＝ΔH B 、H ＝ U ＋ pV C 、G ＝ H － T ΔS D 、ΔG ＝ －W′max 137．关于熵，下列叙述中正确的是 ** （ ） A 、298 K 时，稳定单质的 S m Θ ＝ 0 B 、298 K 时，纯物质的 S m Θ＝ 0 C 、298 K 时，一切纯物质的 S m Θ > 0 D 、反应过程中，随产物的生成，体系的熵值增大 138．下列说法中正确的是 *** （ ） A 、功等于体系所具有的自由能值 B 、热等于体系所具有的焓值（恒压条件） C 、热等于体系所具有的内能值（恒容条件） D 、功和热不仅与体系的变化有关，还与途径有关 139．等温等压且不作非膨胀功条件下的自发过程，一定是 ** （ ） A 、放热过程 B 、热力学能降低过程 C 、熵增过程 D 、自由能降低过程 140．已知在20℃时，反应 H 2O (l ) ＝ H 2O (g) ，ΔrG m Θ ＝ 9.2 kJ · mol －1 ，H 2O (l ) 的饱和 蒸气压为 2.33 kPa ，则 *** （ ） A 、因为ΔrG m Θ > 0 ，所以20℃时H 2O (g) 将全部变为液态 B 、因为20℃时ΔrG m Θ ≠ 0 ，所以该温度下，H 2O (l ) 和 H 2O (g) 不能达到平衡 C 、在20℃，p (H 2O)＝2.33 kPa 时，此过程ΔrG m Θ ＝ 0 D 、20℃时，水蒸气压为 1 p Θ 时，平衡向形成H 2O (g)的方向移动 141．在273 K ，标准态下，H 2 (g) 的 ** （ ） A 、Δ f H m Θ > 0 B 、Δ f H m Θ < 0 C 、S m Θ＝ 0 D 、S m Θ > 0 142．胶粒对溶液中离子的吸附过程是 *** （ ） A 、ΔG < 0 ，ΔS < 0 ，ΔH > 0 B 、ΔG < 0 ，ΔS < 0 ，ΔH < 0 C 、ΔG ＝ 0 ，ΔS > 0 ，ΔH > 0 D 、ΔG ＝ 0 ，ΔS > 0 ，ΔH < 0 143．在298 K 时，下列反应中，ΔrG m Θ ≈Δ rH m Θ 的是 **** （ ） A 、C (s) ＋ 21 O 2 (g) ＝ CO (g) B 、 C (s) ＋ O 2 (g) ＝ CO 2 (g) C 、CO 2 (g) ＋ C (s) ＝ 2 CO (g) D 、C (s) ＋ H 2O (g) ＝ CO (g) ＋ H 2 (g) 144．气体分子在固体表面的吸附过程是 *** （ ） A 、ΔG < 0 ，ΔS < 0 ，ΔH < 0 B 、ΔG < 0 ，ΔS < 0 ，ΔH > 0 C 、ΔG ＝ 0 ，ΔS < 0 ，ΔH > 0 D 、ΔG ＝ 0 ，ΔS > 0 ，ΔH > 0 145．若某体系所吸收的热量，全部用于体系的内能增加，则所需的条件是 *** （ ） ① 封闭体系 ② 不做体积功和其它功 ③ 恒压 ④ 恒温 A 、①和② B 、①和③ C 、①和④ D 、②和④ 146．某反应的ΔrH m Θ 和ΔrS m Θ 均为正值且不随温度而变化，下列说法中正确的是**（ ） A 、低温下自发，高温下非自发 B 、高温下自发，低温下非自发 C 、任何温度下均非自发 D 、任何温度下均自发 147．某反应的ΔrH m Θ 和ΔrS m Θ 均为负值且不随温度而变化，下列说法中正确的是**（ ） A 、低温下自发，高温下非自发 B 、高温下自发，低温下非自发 C 、任何温度下均非自发 D 、任何温度下均自发 148．下列讨论中，错误的是 *** （ ） A 、U 、P 、H 、G 、S 、T 、Q P 、Q V 皆为状态函数 B 、可逆膨胀对环境做最大功 C 、盖斯定律是热力学第一定律的必然结果 D 、Δ f H m Θ 、Δ rS m Θ 、Δ f G m Θ的定义都是在101.325 kPa 和指定温度下 149．反应2 CuO (s) ＝ Cu 2O (s) ＋ 2 1O 2 (g) ，在常温下不能进行，说明该反应** （ ） A 、ΔH > 0 ，ΔS > 0 B 、ΔH > 0 ，ΔS < 0 C 、ΔH < 0 ，ΔS < 0 D 、ΔH < 0 ，ΔS > 0 150．盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，这是因为反应处在 *** （ ） A 、可逆条件下进行 B 、恒压无非体积功条件下进行 C 、恒容无非体积功条件下进行 D 、以上 B 、C 点都正确 151．已知298 K 时反应 2 N 2 (g) ＋ O 2 (g) ＝ 2 N 2O (g) 的Δ rU m Θ ＝ 166.5 kJ · mol －1 ， 则该反应的Δ rH m Θ 为 *** （ ） A 、164 kJ · mol －1 B 、328 kJ · mol －1 C 、146 kJ · mol －1 D 、82 kJ · mol －1 152．已知： 化学键 C ＝C C －C C －H H －H 键焓/ kJ ·mol － 1 610 346 413 435 则反应：C 2H 4 (g) ＋ H 2 (g) ＝ C 2H 6(g) 的ΔrH m Θ（kJ ·mol － 1）为*** （ ） A 、127 B 、－127 C 、54 D 、172 （十）氢稀有气体 1．已知：①( g ) ＋2 F2 ( g ) ＝ 4 ( g ) ＝1.07×108 ( 523 K ) ＝ 1.98×103 ( 673 K ) ②( g ) ＋3 F2 ( g ) ＝ 6 ( g ) ＝1.01×108 ( 523 K ) ＝ 36.0 ( 673 K ) ⑴问从＋F2 反应制取 6 ，在满足反应速率的前提下，应如何控制反应的温度才有利于 6 的生成？ ⑵求在523 K 和673 K 时反应③ 4 ( g ) ＋F2 ( g ) ＝( g )的值； 6 ⑶若在523 K 下以和F2制取6并使产物中6/ 4> 10 ， 则F2的平衡分压p ( F2 ) 至少应保持多少个标准压力？**** 2．5是一种储氢材料。5在室温和250 压强下，每摩尔5可吸 收7摩尔H 原子。当其组成为5H6时储氢密度为6.2×1022 H原子3。20 K时液氢密度为70.6 g / L ，试比较二者的含氢密度。(H原子量 1.008)** 3．许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。如甲苯（C7H8）与氢结合可生成液态甲基环己烷（C7H14）。在发动机工作条件下，甲基环己烷可再分解为甲苯和氢。 C7H14＞673 K C7H8 (g) ＋3 H2 (g) 。试计算若以甲基环己烷为燃料时，甲苯和氢的能量贡献率。 （已知C7H8(g) 2(g) H2O(g) Δf Θ/ ·－1 50.00 －393.14 －241.82 ** 4．已知液氢密度为70.6 g / L ，某试验型液氢汽车的液氢储箱容积151.44 L ，充装一次可行驶274 。试计算该车每千米的能耗。 （H原子量为1.008 ，H2O( l ) 的Δf Θ＝－285.83 ·－1 ）** （十六）碱金属，碱土金属 1．下列分子中，最可能存在的氮化物***（） A、Na3N B、K3N C、Li3N D、Ca2N3 2．下列氯化物中能溶于有机溶剂的是**（） A、LiCl B、NaCl C、KCl D、CaCl2 3．在下列卤化物中，共价性最强的是**（） A、氟化锂 B、氯化铷 C、碘化锂 D、碘化铍 4．常温下和N2能直接起反应的金属是**（） A、Na B、K C、Be D、Li 5．NaH 放入水中可得到**（） A、NaOH ，O2 和H2 B、NaOH C、NaOH 和H2 D、O2和H2 6．和水反应得不到H2O2的是***（） A、K2O2 B、Na2O2 C、KO2 D、KO3 7．下列化合物中可用于干燥氢气的是**（） A、CaCO3 B、Ca3(PO4)2 C、CaCl2 D、Ca(OH)2 8．金属钙在空气中燃烧生成**（） A、CaO B、CaO2 C、CaO及CaO2 D、CaO及少量Ca3N2 9．下列各组化合物中，均难溶于水的是***（） A、BaCrO4，LiF B、Mg(OH)2，Ba(OH)2 C、MgSO4，BaSO4 D、SrCl2，CaCl2 10．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是** （） A、NaNO3 B、Mg(NO3)2 C、LiNO3 D、Pb(NO3)2 11．下列离子的水合热绝对值小于Na＋的是**（） A、Li＋ B、K＋ C、Mg2＋ D、Al3＋ 12．下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是*（） A、BaCO3 B、BaSO4 C、BaCrO4 D、BaSO3 13．ⅠA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是**（） A、MOH和H2 B、M＋(aq)，OH－(aq)和H2 C、MOH和H2O D、M2O和H2 14．电解食盐水溶液，在阴、阳电极上分别产生的是*（） A、金属钠，氯气 B、氢气，氯气 C、氢氧化钠，氯气 D、氢氧化钠，氧气 15．在下列碱金属电对M＋/ M中， Θ最小的是**（） A、Li＋/ Li B、Na＋/ Na C、K＋/ K D、Rb＋/ Rb 16．下列物质中，碱性最强的是*（） A、LiOH B、Mg(OH)2 C、Be(OH)2 D、Ca(OH)2 17．下列反应能得到Na2O的是**（） A、钠在空气中燃烧 B、加热NaNO3至271℃ 药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( ) A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 无机化学万题库 选择题 一)物质的状态 1. 现有 1 mol 理想气体， 若它的摩尔质量为 M ，密度为 d ,在温度 T 下体积为 V ，下述关系正确的是 *** ( A 、 C 、 2. 有 ( A 、 ) PV =( M / d ) RT B 、PVd = RT PV =( d / n ) RT D 、PM / d =RT 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三 倍， ) 1 / 6 L B 、 2 / 3 L 3. 一定量气体在一定压力下，当温度由 A 、体积减小一半 C 、体积增加一倍 4. 下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？ C 、 3 / 2 L D 、 6 L 100 C 上升至 200 C 时，则其** B 、体积减小但并非减小一半 D 、 体积增加但并非增加一 倍 ** A 、低温高压 B 、低温低压 C 、高温低压 5. 气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是 A 、正常沸点以上 C 、临界温度以上 6. 使气体液化的条件是 D 、高温高压 *** *** A 、 温度高于临界温度， B 、 温度低于临界温度， C 、 温度高于临界温度， D 、 温度低于临界温度， 且压力高于临界压力 且压力高于临界压力 且压力低于临界压力 且压力低于临界压力 则其体积变为 ** B 、 D 、 正常沸点以下 临界温度以下 7. 在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的 A 、分子数相同 B 、分子量相同 C 、质量相同 D 、密度相同 8. 较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有 A 、较高的分子速率 B 、较小的分子量 C 、较大的分子体积 D 、较弱的分子间作用力 9. 40C 和101. 3 kPa 下，在水面上收集某气体 2. 0 L ,则该气体的物质的量 为(已知40 C 时的水蒸汽压为 7.4 kPa ) ** A 、 0. 072 mol B 、 0. 078 mol 10.在相同温度下，某气体的扩散速率是 A 、 4 B 、 16 *** C 、 11. 在标准状况下，气体A 的密度为1. 43 g -dm 3 相对扩散速率为 ** A 、 1： 4 B 、 4： 12. 氢气与氧气的扩散速率之比为 A 、 16： 1 B 、 8： 13. 0 C 的定义是*** A 、 标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B 、 冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C 、 冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D 、 标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14. 液体沸腾时， A 、熵 15. 标准状态下， 率比为 ** A 、 1： 9 16. 某气体 1. 0 g A 、 72 17. 一敞口烧瓶在 1 ** ** C 、 0. 56 mol D 、 0. 60 mol CH 4的1 / 4，则其分子量为** 64 ，气体 B D 、 256 C 、 C 、 1 : 16 4： 1 的密度为 0. 089g -dm 3 ( D 、 D 、 16 ，则气体 A 对气体 B 的 下列那种性质在增加 蒸汽压 C 、气化热 的密度为0. 81 g -dm 3，气体B 的密度为0. 09 g -dm 3则气体A 对气体B 的扩散速 () 1 ： 3 C 、 3： 1 D 、 9： 1 气体 B 、 A B 、 D 、吉布斯自由能 ，在100 C 和172 kPa 时的体积为250dm 3，其分子量为** B 、 62 C 、 52 D 、 42 7°C 时盛满某种气体，欲使 1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到 *** ( 下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏 精品文档 . 无机化学万题库选择题 （一）物质的状态 1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为V，下述关系正确的是***（） A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT 2．有1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为**（） A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L 3．一定量气体在一定压力下，当温度由100℃上升至200℃时，则其** （） A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半 C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍 4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？**（） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是***（） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下 C、临界温度以上 D、临界温度以下 6．使气体液化的条件是***（） A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力 D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力 7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的*（） A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同 8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有***（） A、较高的分子速率 B、较小的分子量 C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0L ,则该气体的物质的量 为（已知40℃时的水蒸汽压为7.4 kPa）**（） A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol 10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （） A、4 B、16 C、64 D、256 11．在标准状况下，气体A 的密度为1.43 g·dm3，气体B 的密度为0.089g·dm3，则气体A 对气体B 的相对扩散速率为**（） A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12．氢气与氧气的扩散速率之比为**（） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、1∶4 13．0 ℃的定义是***（） A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14．液体沸腾时，下列那种性质在增加**（） A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为**（） A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1 16．某气体1.0 g ，在100℃和172 k P a时的体积为250dm3 ，其分子量为** （） A、72 B、62 C、52 D、42 17．一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到***（） 无机化学万题库(选择题)(1（3)大一）- 没有计算机科学图书馆 选择一个话题 (a)物质状态 1.目前有1摩尔理想气体。如果它的摩尔质量是M，密度是D，在温度T下体积是V，下面的关系是正确的* * * ( ) 日积月累=(日积月累)室温 日积月累=(日/日)室温日、时/日=室温 2.如果有1 L的理想气体，它的体积就会变成* * ( ) 1 / 6升B、 2 / 3升C、 3 / 2升D、6升 3.当一定量的气体在一定压力下从100℃上升到200℃时，其** () A，体积减少一半B，体积减少但不减少一半。 体积增加了一倍，但没有增加一倍 4.下列哪一个条件是真实气体在性质上与理想气体相似？**()甲、低温高压乙、低温低压丙、高温低压丁、高温高压 5.气体或蒸汽在高压下不能液化的温度条件是*** () A，高于正常沸点B，低于正常沸点 c，高于临界温度d，低于临界温度 6.液化气体的条件是* * *() a、温度高于临界温度，压力高于临界压力b，温度低于临界温度， 压力高于临界压力c，温度高于临界温度，压力低于临界压力 d、温度低于临界温度，压力低于临界压力 7.在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积。*) a，相同的分子数b，相同的分子量c，相同的质量d，相同的密度8.对于偏离理想气体行为的气体，它们的分子具有*** () A、较高的分子速率B和较小的分子量。 C，较大的分子体积d，较弱的分子间作用力为9.40℃和101.3千帕，一种2.0升的气体聚集在水面上，该气体的物质量 是(众所周知，40℃时的水蒸气压力为7.4千帕)** () A，0.072摩尔硼，0.078摩尔碳，0.56摩尔丁，0.60摩尔 10.在相同温度下，某一气体的扩散速率为CH4的1/4，其分子量为** () A，4 B，16 C，64 D，25611。在标准条件下，气体a的密度为1.43克dm3，气体b的密度为0.089克dm3，则气体a与气体b的比例为 相对扩散率为* *() a、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12.氢与氧的扩散速率比为** () A，16: 1b，8: 1c，4: 1d，1: 4 13.0℃的定义是* * *() A.当冰和纯水在标准大气压下处于平衡时的温度b，当冰、水和蒸汽处于三相平衡时的温度c，以及当冰和水的蒸汽压相等时的温度。 被空气和冰饱和的水在标准大气压下处于平衡的温度 14.当液体沸腾时，下列性质增加** () A，熵B，蒸汽压C，气化热D， 无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是： (四）化学热力学初步 1.体系对环境作2０kJ的功,并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化为**（) Ａ、+30 kJ B、＋1０kJ C、－10ｋJ Ｄ、-３0kJ 2．在标准压力和３73 Ｋ下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是***（) Ａ、ΔH=0 Ｂ、ΔＳ=0C、ΔG＝０D、ΔU=0 ３．某体系在失去15 kJ热给环境后,体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是*** （） A、２0 kJ Ｂ、10kJ C、－10 kJ D、－２０kＪ４．H2O(l，１00℃，1０1.3k Pａ)→H2O(ｇ，１0０℃ ,1０１.3kＰa）设H２O(g）为理想气体,则此过程体系所吸收的热量Q为＊＊*（) A、＞ΔH B、<ΔＨ C、＝ΔH D、＝ΔU ５．对于任一过程,下列叙述正确的是＊* ( ) Ａ、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确 ６．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为**（） A、零 B、1 J·mｏl－1·K-1 C、大于零Ｄ、小于零 7.恒温下，下列相变中，ΔｒS mΘ最大的是**（) Ａ、Ｈ2O(l)→H２O(g）B、H2O(ｓ)→Ｈ2O（g） C、H2Ｏ（ｓ）→H2Ｏ(l) D、H2O(ｌ）→H2O(s) 8．如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应* （） A、能自发进行 B、是吸热反应 C、是放热反应 D、处于平衡状态 9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是*＊（） A、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ>0 B、ΔrH mΘ< 0ΔｒS mΘ＜0 C、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ<0 Ｄ、ΔrH mΘ＜0ΔｒSｍΘ>0 １０.液态水在10０℃，1０１.3 kＰａ下蒸发，下述正确的是＊＊（） Ａ、ΔU=0 B、ΔＨ＝0Ｃ、ΔＧ＝0D、ΔS＝0 11.常压下-10℃的过冷水变成-１0℃的冰，在此过程中,?G和?H的变化正确的是*** （) A、ΔG < 0,ΔH>0 B、ΔG >0 ，ΔH> 0 Ｃ、ΔＧ= 0，ΔH= 0D、ΔG ＜0 ，ΔH< ０ １２．2５℃时ＮaCl在水中的溶解度约为6 mol·L－1，若在1 L水中加入1mｏl的ＮaCl ,则 NaCｌ(s)+H2O(ｌ)→NａCl(aｑ)的** ( ） A、ΔS ＞０，ΔG＞０ B、ΔS>0 ,ΔG<0 Ｃ、ΔG > ０,ΔＳ<0D、ΔＧ＜０,ΔS<0 13．298 K,往 1 L 水中加入 1 mol 固体ＮａCl ,则溶解过程的**（） Ａ、ΔG> 0 ,ΔS>0B、ΔＧ＜０，ΔS>0 C、ΔG> ０，ΔS<0 D、ΔG<０，ΔS<0 １4．冰融化时,在下列各性质中增大的是**（） Ａ、蒸气压B、熔化热Ｃ、熵D、吉布斯自由能 1５．水的气化热为4４.０kＪ·mol－1，则1.00 ｍｏｌ水蒸气在１0０℃时凝聚为液态水的熵变 无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl （十） 氢 稀有气体 1．⑴ 根据该反应的平衡常数看 ，当温度升高时 ，平衡常数减小 ，可见温度过高将不 利于XeF 6 ( g )的生成 ，因此 ，在满足反应速率的前提下 ，应使反应在尽可能低 的温度下进行 。 ⑵ ∵ 反应 ② － ① ＝ ③ ∴ 3Kp ＝12Kp Kp ＝8 8 1007.11001.1??＝0.944 (523 K 时) 同理 ，673 K 时 3Kp ＝3 1098.10 .36?＝0.0182 ⑶ ∵ Kp ＝ 2 46F XeF XeF p p p ? 若 XeF 6 / XeF 4 > 10 ∴ 21F p <0.944×10 1 2F p > 10.6 ( p Θ ) 2．20 K 时液氢密度为70.6 g / L ，相当于 70.6 g · L －1÷1.008 g · mol －1 ＝ 70.04 mol · L － 1 而LaNi 5储氢密度为6.2×1022 H 原子/cm 3 可换算为 ： 6.2×1022 × 1000 ÷ 6.02×1023 ＝ 103.0 (mol · L － 1) 计算表明LaNi 5储氢密度比液氢大得多 ，相当于液氢的 103.0 ÷ 70.04 ＝ 1.47 倍 3．题目所给定的燃烧温度虽然远高于室温 ，而有关热力学数据都是室温条件下的 ，但由 于反应热主要决定于旧健断裂的吸热和新健生成的放热 ，所以与温度变化关系不大 ，故仍然可用于相关计算 。 甲苯燃烧放热 ： C 7H 8(g) ＋ 9 O 2 (g) ＝ 7 CO 2(g) ＋ 4 H 2O(g) Δ f H m Θ / kJ · mol － 1 50.00 0 －393.14 －241.82 Δ r H m Θ ＝ 4×(－241.82) ＋ 7×(－393.14) － 50.00 ＝－3769.26 (kJ · mol － 1) 1 mol 甲苯吸收3 mol H 2 所以氢的燃烧放热为 ： 3 H 2(g) ＋ 2 3 O 2 (g) ＝ 3 H 2O(g) Δ r H m Θ ＝ 3×(－241.82) － 0 － 0 ＝ －725.46 (kJ · mol － 1) 反应总热量 Δ r H Θ ＝－3769.26 － 725.46 ＝ －4494.72 (kJ · mol － 1) 甲苯燃烧放热所占比例 －3769.26 ÷ －4494.72 ×100％ ＝ 83.86％ 大学无机化学试题集及答案 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开 阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到 1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为 1.82g dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有 4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这 时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为 2.56g dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力 回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为 1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消 耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 无机化学万题库 是非题 （一）物质的状态 1．（）1 mol 物质的量就是1 mol 物质的质量。 2．（）溶液的蒸气压与溶液的体积有关，体积越大，蒸气压也越大。 3．（）温度较低、压力较高的实际气体性质接近于理想气体。 4．（）范德华方程是在理想气体状态方程的基础上修正的，所以修正后范德华方程中的压力指理想气体的压力，体积是理想气体的体积。 5．（）对于任何纯物质而言，熔点总比凝固点高一些。 6．（）水的三相点就是水的冰点。 7．（）通常指的沸点是蒸气压等于外界压力时液体的温度。 8．（）三相点是固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力。 9．（）临界温度越高的物质，越容易液化。 10．（）高于临界温度时，无论如何加压，气体都不能液化。 11．（）任何纯净物质都具有一个三相点。 12．（）混合气体中，某组分气体的分压力与其物质的量的大小成正比。 13．（）气体扩散定律指出：同温同压下气体的扩散速度与其密度成反比。 14．（）单独降温可以使气体液化；单独加压则不一定能使气体液化。 15．（）使气体液化所需要的最低压强，称为临界压强。 16．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率数值最大。 17．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率数值最大。 18．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率数值最大。 19．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率分子数最多。 20．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率分子数最多。 21．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率分子数最多。22．（）液体的蒸发速度与液面面积有关，液面面积越大，蒸发速度也越大。 23．（）凝聚和蒸发的过程是分别独立进行的，两者之间没有直接的定量关系。 一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3 无机化学万题库 选择题 （一）物质的状态 1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为 V，下述关系正确的是*** （） A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT 2．有 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为** （） A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L 3．一定量气体在一定压力下，当温度由 100℃上升至 200℃时，则其** （） A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半 C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍 4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？** （） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是*** （） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下 C、临界温度以上 D、临界温度以下 6．使气体液化的条件是*** （） A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力 D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力 7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的* （） A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同 8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有*** （） A、较高的分子速率 B、较小的分子量 C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9．40℃和101.3 kPa下，在水面上收集某气体 2.0 L ,则该气体的物质的量为（已知 40℃时的水蒸汽压为 7.4 kPa ）** （） A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol 10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （） A、4 B、16 C、64 D、256 11．在标准状况下，气体A 的密度为 1.43 g·dm3，气体 B 的密度为 0.089g·dm3，则气体 A 对气体 B 的相对扩散速率为** （） A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12．氢气与氧气的扩散速率之比为** （） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、 1∶4 13．0 ℃的定义是*** （） A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14．液体沸腾时，下列那种性质在增加** （） A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为** （） A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1 16．某气体1.0 g ，在100℃和172 kPa时的体积为250dm3 ，其分子量为** （） A、72 B、62 C、52 D、42 1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（） (A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li 2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（） (A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be … 3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（） (A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS2 4、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（） (A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp2 5、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（） (A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N 6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（） (A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 0 7、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（） (A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液 、 (C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液 8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（） (A) CoF-36(B) Co(NH3)+33 (C) Co(CN)-36(D) Co3+ 9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（） (A) Pb(NO3)2(B) AgNO3 一．选择正确答案(20 分） 1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（） A. SnCl2 B. Bi(NO3)3 C. Mg3N2 D. (NH4)2SO4 2. BF3 与NH3 之间以（）结合 A. 氢键 B.配位键 C. 离子键 D. 分子间力 3. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（） A. +2 B. –1 C. –2 D. -? 4. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（） 5. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（） A.Ag2O B. AgOH C. AgH2PO4 D. Ag3PO4 6. 下列酸中为二元酸的是（） A. H3PO2 B. H3PO3 C. H3PO4 D. H4P2O7 7．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（） A. Co B. Cu C. Ni D. Cd 8．性质最相似的两个元素是（） A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co 9．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（） A.Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D. Al(OH)3 10, 下列分子型氢化物的还原性最强的是： A，NH3 B, CH4 C,B2H6 D H2O 11 , 下列氧化物中，酸性最弱的是： A,SiO2 B P2O5 C As2O3 D SO3 12、主量子数n=4能层的亚层数是 B （Ａ）３；（Ｂ）４；（Ｃ）５；（Ｄ）６。 13、比较Al、C、O、F四种元素的电负性，正确的是（ C ）。 （A）Al>C>O>F （B）Al>C>F>O （C）Al18无机化学万题库计算题1015
09、无机化学万题库(选择题)(16-21)
无机化学期末考试试题及参考答案
无机化学万题库(选择题)(1-3)大一
无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx
无机化学万题库(选择题)
无机化学万题库(选择题)(1(3)大一)-
无机化学复习题及答案
06、无机化学万题库(选择题)(4-6)
大学无机化学试题及答案
最新34、无机化学万题库答案：计算题(10-15)
最新大学无机化学试题集及答案
04、无机化学万题库(是非题)
大一无机化学复习题库有答案
无机化学万题库选择题
无机化学试题及答案
无机化学第五版试题及答案
相关主题
文本预览