河南省洛阳市外国语学校2016届毕业班考前化学适应性训练（5
月月考）（解析版）
1．金属钠在水中能浮在水面上；在煤油中能沉在油层下。煤油的密度是0.8 g?cm-3，可推测钠的密度（g?cm-3）是（）
A.大于1.0
B.小于0.8
C.介于0.8—1.0之间
D.不能确定
【答案】C
【解析】金属钠在水中能浮在水面上，说明它的密度比水小，即小于1.0 g·cm-3；在煤油中能沉在油层下，说明它的密度比煤油大，即大于0.8 g·cm-3。
2．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是
A．反应物的多少B．反应进行的方向
C．反应进行的限度D．反应的快慢
【答案】A
【解析】
试题分析：反应进行的限度、反应的快慢和反应进行的方向是我们讨论化学反应原理的三个方面，而与反应物的多少是无关系的，答案选A。
考点：考查化学反应原理的有关正误判断和应用
点评：本题是常识性知识的考查，学生只需要记住即可。本题有利于培养学生的逻辑推理能力，有利于调动学生的学习积极性。
3．下列各组微粒的半径比较中，正确的是（）
①F＜F-＜Cl-②O2-＜Mg2+＜Al3+③Na+＜Na＜Rb④P＜S＜Cl
A．①③B．②③C．③④D．①②
【答案】A
【解析】
4．NO在人体内起着多方面的重要生理作用．下列关于NO的说法错误的是
A．NO是汽车尾气的有害成分之一
B．NO是红棕色气体
C．在雷雨天可以生成NO
D．NO2与水反应有NO生成
【答案】B
【解析】A、汽车尾气的主要成分为一氧化氮、二氧化氮、一氧化碳等有害气体，故A正确；
B、一氧化氮是无色气体，不是红棕色，故B错误；
C、空气中氮气和氧气放电条件生成一氧化氮，故C正确；
D、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查了氮氧化物性质的分析判断，反应条件和产物判断是解题关键，题目难度中等．
5．下列离子方程式的写法正确的是
A．单质钠与水的反应：Na + H2O＝Na＋+ OH－+ H2↑
B．氢气在氯气中燃烧：H2+ Cl2＝2H＋+ 2Cl－
C．小苏打治疗胃酸过多：H+ + HCO3－＝H2O + CO2↑
D．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋
【解析】
试题分析：A、单质钠与水的反应的离子方程式为2Na + 2H2O＝2Na＋+ 2OH－+ H2↑，A错误；
B、氢气在氯气中燃烧的反应不是离子反应，B错误；
C、小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为H+ + HCO3－＝H2O + CO2↑，C正确；
D、用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板的离子方程式为2Fe3＋+ Cu＝2Fe2＋+ Cu2＋，D错误，答案选C。
【看到我】本题主要是考查离子方程式正误判断
【名师点晴】该题的易错点是选项B，注意书写离子方程式首先要满足反应是离子反应，否则不能改写。判断一个反应是不是离子反应的关键是看有没有离子参加或生成，一般情况下在水溶液中进行的反应均是离子反应。
6．下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是( )
A．浓度分别为2 mol／L和1 mol／L的Na2CO3溶液中，C(CO32一)的比值为2：1
B．常温常压下，16 g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子
C．46 g NO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5 mol，小于l mol
D．向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250 g
【答案】A
【解析】
7．已知1-18号元素的离子a A m＋、b B n＋、c C p－、d D q－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的
是（）
A．若p>q，则还原性c C p－ B．若m>n，则碱性A（OH）m>B（OH）n C．若半径a A m＋>b B n＋，则a D．若半径a A m＋>b B n＋，则A的单质一定能从含B n＋的盐溶液中置换出B 【答案】C 【解析】 试题分析：短周期元素的离子：a A m＋、b B n＋、c C p－、d D q－均具有相同的电子层结构，则有：a-m=b-n=c+p=d+q，则有A、B在周期表中C、D的下一周期，且A、B为金属元素，C、D为非金属元素，同周期：阳离子带有的电荷越多，其原子序数越大，阴离子带有的电荷越多，其原子序数越小，A．阴离子带有的电荷越多，其原子序数越小，若p＞q，则原子序数C＜D，同周期随着原子序数的增大，其阴离子的还原性减弱，所以还原性cC p-＞dD q-，A错误；B．阳离子带有的电荷越多，其原子序数越大，若m＞n，则原子序数A＞B，同周期随着原子序数的增大，其最高价氧化物的水化物的碱性减弱，则碱性A（OH）m＜B（OH）n，B错误；C．同周期阳离子的半径，随原子序数增大而减小，若半径aA m+＞bB n+，则a＜b，C正确；D．若A 为活泼性很强的金属如Na，则不能从溶液中置换金属，因为Na与水能反应生成氢气，D错误，答案选C。 【考点定位】本题主要是考查位置结构性质的相互关系及应用 【名师点晴】明确核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度中等。易错选项是D，解答时注意活泼性很强的金属。8．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热) C．S(s)＋O2(g)===2SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热) 【解析】 试题分析：A、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错；B、中和反应是放热反应，△H应小于0，故B错；C、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故C正确；D、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故D错；故选C。 【考点定位】考查热化学方程式 【名师点晴】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项。书写热化学方程式时，需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水。 9．以下集气装置中正确的是 【答案】AB 【解析】因二氧化碳的密度大于空气，故采用向上排空气法收集二氧化碳，A正确； 因一氧化氮难溶于水，故采用排水法收集NO，B正确； 因O2的密度大于空气，应采用向上排空气法收集O2，故C错误； 因NH3极易溶于水，则不能用排水法收集NH3，故D错误； 10．下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是 A．Na B．Na2O2 C．Na2O D．FeCl2 【答案】C 【解析】 试题分析：Na与空气中的氧气，水蒸气反应都是氧化还原反应，Na2O2与空气中的水蒸气，CO2反应都是氧化还原反应，Na2O与空气中的水，CO2等反应不是氧化还原反应，FeCl2会被空气中的氧气氧化，是氧化还原反应，选C。 考点：氧化还原反应的判断。 11．反应2Z（g）===X（g）+ Y(g) ，△H＞0．达到平衡时，下列说法正确的是 A．加入催化剂，X的产率增大 B．升高温度，Y的转化率增大 C．当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动 D．充入Z气体时，Z的转化率增大 【答案】C 【解析】 试题分析：A、催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡无影响，因此X的产率不变，故错误；B、根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向正反应方向移动，Y的转化率降低，故错误； C、当活塞可活动，说明是恒压的状态，充入非反应气体，各组分的浓度降低，但气体系数之和不变，故化学平衡不移动，故正确； D、充入Z气体，Z的总物质的量增大，转化率降低，故错误。 考点：考查影响化学平衡移动的因素。 12．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是( ) A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2 B．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深 C．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 D．装置④研究的是金属的析氢腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－= Fe2+ 【答案】B 【解析】 试题分析：A、装置①是原电池，但是Fe比Cu活泼，所以是Fe与氯化铁溶液反应，错误； B、氢氧化铁胶体粒子带正电荷，所以石墨II极附近溶液红褐色加深，正确； C、由图可知a是正极，b是负极，则c是阳极，d是阴极，电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，所以c是粗铜，错误； D、氯化钠溶液为中性溶液，应发生吸氧腐蚀，错误，答案选B。 考点：考查电化学原理的应用 13．取ag某物质在足量的氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是 A．H2 B．CO C．C12H22O11 D．C6H12O6 【答案】C 【解析】 试题分析：已知反应的关系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2?H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2?CO，有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2?CO，2NaOH～Na2O2?H2， 则有机物应可拆写成（CO）m?H n的形式，则H2、CO以及可拆写成（CO）m?H n的形式的有机物能满足上述结果，选项中D可拆写成（CO）6?H12，但C不能满足，故答案为C。 考点：本题考查化学方程式的计算。 14．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是( ) A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质 B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水 C ．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸 D ．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红 【答案】D 【解析】 试题分析：A 、因为乙醇、乙酸都易挥发，所以制取的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸杂质，正 确；B 、制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸的作用就是催化剂和吸水剂，正确；C 、乙酸乙酯在 饱和碳酸钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，同时碳酸钠溶液可以吸收乙醇与乙酸，正 确；D 、紫色石蕊处于中间位置，乙酸乙酯中混有的乙酸使石蕊变红色，所以上层为红色， 中间为紫色，碳酸钠溶液呈碱性，所以下层为蓝色，错误，答案选D 。 考点：考查乙酸乙酯制取实验，对现象的分析及试剂作用的判断 15．在t ℃时某2)(OH Ba 的稀溶液中L mol OH c L mol H c b a /10)(/10)(---+==已知12 =+b a 向该溶液中逐滴加入PH=c 的盐液，测得混合溶液的部分PH 如下表所示 混合溶液的部分PH 2)(OH Ba 溶液体积/ml 盐液的体积/ml 溶液的PH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c 的数值为（ ） A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】B 【解析】由于a ＋b ＝12，所以在该温度下中性溶液中pH ＝6，由①可知，氢氧化钡溶液中 OH －的浓度是0.0001mol/L ，所以根据③可知盐酸溶液中氢离子的浓度也是0.0001mol/L ，所 以pH ＝4，答案选B 。 16．(6分)用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。例如： CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－574 kJ·mol －1 CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－1 160 kJ·mol －1 若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移电子总数为______（阿伏加德罗 常数的值用N A 表示），放出的热量为______kJ 。 【答案】(6分)1.60 N A (或1.6 N A ) 173.4 【解析】 试题分析：根据盖斯定律，两式相加可得2 CH 4(g)＋4NO 2(g)=== 2N 2(g)＋2CO 2(g)＋4H 2O(g)， ΔH ＝-1734kJ/mol ，化简为CH 4(g)＋2NO 2(g)=== N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)，ΔH ＝-867kJ/mol ， 若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2至N 2，甲烷的物质的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol ，C 元素化合价由-4价升高为+4价，失去8个电子，则0.2mol 甲烷失去的电子的物质的量是 1.6mol ，即转移的电子总数是1.6N A ；放出的热量是0.2mol×867kJ/mol=173.4kJ。 考点：考查盖斯定律的应用，氧化还原反应的计算 17．I ．已知：反应H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol 4HCl(g)+O 2(g) 2Cl 2(g)+2H 2O(g) ΔH= —115.6 kJ/mol 请回答： （1）H 2与O 2反应生成气态水的热化学方程式 （2）断开1 mol H —O 键所需能量约为 kJ II ．试运用所学知识，解决下列问题： （1）已知某反应的平衡表达式为：22()()() c H c CO K c H O ?=，它所对应的化学方程式为： （2）已知在400℃时，N 2 (g)+ 3H 2(g) 2NH 3(g) △H<0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L 的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N 2、H 2、NH 3的物质的量分别为2mol 、1mol 、 2mol ，则此时反应v(N 2)正 v(N 2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）（1分） 欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH 3的体积百分数增加，可采取的正确措 施是 （填序号）（1分） A ．缩小体积增大压强 B ．升高温度 C ．加催化剂 D ．使氨气液化移走 （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D （s ） 请完成下列问题： ①判断该反应的ΔH 0（填“>”或“<”） （1分） ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 （填序号） A ．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B ．A 和B 的转化率相等 C ．容器内压强保持不变 D ．混合气体的密度保持不变 （4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。 ①放电时，负极的电极反应式为 ②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L —1 KOH 溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下 体积为8 960 mL 。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为 【答案】Ⅰ（1）2H 2(g) + O 2(g)= 2H 2O(g) ΔH= —483.6 kJ/mol （2）463.4 Ⅱ （1）C （s ）+H 2O(g) H 2(g) + CO(g)（2）= （1分）， A （1分） （3）① ＞（1分） ② CD （4）①CH 4-8e —+10OH —= CO 32—+7H 2O ② c(K +)>c(HCO 3—)>c(CO 32—)>c(OH —)>c(H +) 【解析】 试题分析：Ⅰ、（1）①2Cl 2（g ）+2H 2O （g ） 2Cl 2（g ）+2H 2O （g ），△H=-115.6kJ/mol ， ②H 2（g ）+Cl2（g ）═2HCl（g ）△H=-184kJ/mol ，依据盖斯定律：①+②×2得到热化学方 程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol；（2）依据反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，△H=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=2×436KJ+498KJ-4×H-O=-483.6 kJ，则得到H-O的键能=463.4kJ； Ⅱ、（1）平衡表达式为：K=C(H2)?C(CO)/C(H2O) ，生成物为CO、H2，反应物含有H2O，三者化学计量数分别为1、1、1，根据元素守恒，故另一反应物为固体C，反应中它所对应反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；（2）一段时间后，当N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol/L、1mol/L、2mol/L时，Qc=4×4 /4×23 =0.5=K，所以该状态是平衡状态，正逆反应速率相等；缩小体积增大压强可使该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加；（3）①通过图表可知温度升高K值增大，从而可知温度升高平衡向正反应移动，故△H＞0。②此反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s）是一个气体系数发生变化的反应，故容器内压强保持不变或混合气体的密度保持不变均可使此反应达到平衡。（4）①正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；②参与反应的氧气在标准状况下体积为8960mL，物质的量为8.96L/22.4L/mol =0.4mol，根据电子转移守恒可知，生成二氧化碳为(0.4mol×4 )/8 =0.2mol，n（NaOH）=0.1L×3.0mol?L-1=0.3mol，n（NaOH）：n（CO2）=0.3mol：0.2mol=3：2，介于1：1与2：1之间，故生成碳酸钾、碳酸氢钾，令碳酸钾、碳酸氢钾的物质的量分别为xmol、ymol，则x+y=0.2，2x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.1，溶液中碳酸根水解，碳酸氢根的水解大于电离，溶液呈碱性，故c（OH-）＞c（H+），碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故c（HCO3-）＞c（CO32-），钾离子浓度最大，水解程度不大，碳酸根浓度原大于氢氧根离子，故c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）; 考点：化学反应平衡移动，化学平衡常数，原电池，化学反应速率。 18．（10分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。 查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。 Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是______。 Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是__________。 Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和_____的洗气瓶。 Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。 （1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－，证明无色液体是SO2Cl2。 ①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式_____。 ②检验该溶液中Cl－的方法是______。 （2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 ①该白色沉淀的成分是______。 ②写出SO2与Cl2反应的化学方程式____________ ，并阐述理由______。 【答案】I．+6价（1分）；II．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1分）；Ⅲ．浓硫 酸（1分）； Ⅳ．（1）① SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl （1分）； ②取少量该溶液于试管中，加入过量 ．．Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-（2分）； （2）① BaSO4（1分）；② SO2＋Cl2SO2Cl2（2分）；由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体。因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应。（2分） 【解析】 试题分析：I．SO2Cl2中，氧为-2价，氯为-1价，根据在化合物中，元素化合价的代数和为零可知硫元素化合价为+6价； II．二氧化锰和浓盐酸反应的方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； Ⅲ．要收集干燥的氯气应除去氯气中的水蒸气，选用浓硫酸可以干燥氯气； Ⅳ．（1）向所得液体中加水，出现白雾，这说明有氯化氢生成。振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－，因此产物还有硫酸产生，则SO2Cl2与水反应的方程式：①SO2Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl； ②要检验溶液中的氯离子应排除硫酸根离子的干扰，所以：取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-； （2）SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应，SO2Cl2分解得到的氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；故答案为：①BaSO4；②SO2＋Cl2SO2Cl2；由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体，因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应。 考点：考查氯气制备、氯气和二氧化硫的性质以及离子的检验等实验探究 19．某学习小组研究“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表： 使用实验和（用①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和。 （2）对比实验①和④，可以研究对化学反应速率的影响，实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是。 【答案】（1）①和② （全对2分）；① 和③ （全对2分） （2）草酸的浓度，或反应物的浓度（1分）； 确保①和④组对比实验中c(KMnO4)不变，或确保溶液总体积不变（1分） 【解析】 试题分析：（1）由实验目的可知，探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响，需在其他条件相同的条件下做对比实验。同浓度溶液，在相同温度下进行反应，①无催化剂，②有催化剂，故如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验①和②；如果研究温度对化学反应速率的影响，需其它条件相同，温度不同，①中温度为20℃，③中温度为30℃，能进行对照实验，故选①和③。（2）对比实验①和④，草酸的体积不同，④中加入了蒸馏水，说明两组实验中的反应物草酸的浓度不同，故对比实验①和④，可以研究草酸的浓度或反应物的浓度对化学反应速率的影响；实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c(KMnO4)不变，或确保溶液总体积不变。 考点：考查实验探究，外界条件对化学反应速率的影响。 20．某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行： Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题： （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________，（填仪器名称）。 （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式___________________________________。（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0．3g，则接下来还应进行的操作是_；若蒸发皿质量是w1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数是____ _。 Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定： （1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？_____________________。 （2）选择的还原剂是否能用铁__________（填“是”或“否”），原因是：____________。（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是____________。【答案】（15分） Ⅰ．（1）250mL容量瓶、胶头滴管 （2）2Fe 2+＋Br2＝2Fe 3+＋2Br－ （3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0．1g； () 21 - 1120 160 W W a ×100% Ⅱ．（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰； （2）否；如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定； （3）2.8bc a 【解析】 试题分析：Ⅰ、（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管； （2）因Br2具有氧化性，能氧化Fe2+：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；为了使Fe3+充分沉淀，氨水要过量，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； （3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0．1g；因铁元素质量 守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2-W1）g×112 160 ；样 品中铁元素的质量分数是 () 21 - 1120 160 W W a ×100%，故答案为：再次加热冷却并称量，直至两 次质量差小于0．1g； () 21 - 1120 160 W W a ×100%； Ⅱ．（1）高锰酸钾具有强氧化性，加入盐酸，溶液中的氯离子会被氧化，多消耗高锰酸钾，产生实验测定误差，故答案为：过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰； （2）还原剂不能用铁，因为有贴分会和过量硫酸反应生成硫酸亚铁，再用高锰酸钾滴定，多消耗氧化剂产生误差，干扰原混合物的铁元素的测定；故答案为：否；如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定； （3）依据反应5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；依据定量关系计算得到：设铁元素质量分数为X%， 5Fe2+ ～5Fe3+ ～KMnO4 5×56 1 a×X%×25.00 250.00 c×b×10-3 铁元素的质量分数是X%=2.8bc a ，故答案为： 2.8bc a 。 考点：考查了铁元素的质量分数的测定，实验分析，实验数据的计算应用的相关知识。 21．取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求： （1）Na2CO3的物质的量 （2）所得Na2CO3溶液的物质的量浓度 （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.4mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计） 【答案】16、（1）0.1mol （2）1mol/L （3）30 【解析】 试题分析：(1)根据n=m/M=10.6/106=0.1mol; (2)根据C=n/V=0.1/0.1=1mol/L （3）设加水的体积为V，1 mol/L×20=0.4mol/L×（20+V）解得V=30mL 考点：考查物质的量浓度的计算。 22．（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。 （1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为。有关反应的化学变化的化学方程式为。 （2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。 ①A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为：。 ②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2∶1相混合时，推知B的化学式为：。 （3）若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；则B的化学式为； 【答案】（每空2分，共10分）（1）（NH4）2SO4（NH4）2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓ +2NH3↑+2H2O (2) ①Al3++3HCO3—＝Al(OH)3↓+3CO2↑②Al2(SO4)2 (3)Ca(HCO3)2 【解析】 试题分析：（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，这说明B是正盐，D是硫酸钡，所以B的化学式为（NH4）2SO4，反应的化学方程式为（NH4）2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓ +2NH3↑+2H2O。 （2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，所以D应该是氢氧化铝，B是铝盐。 ①A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为Al3++3HCO3—＝Al(OH)3↓+3CO2↑。 ②A是一种淡黄色固体，则A是过氧化钠，且A与B以物质的量之比为2∶1相混合时生成氢氧化铝，这说明B的化学式为Al2(SO4)2。 （3）若A是碳化钙（CaC2），碳化硅溶于水生成氢氧化钙和乙炔，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水，则B的化学式为Ca(HCO3)2。 考点：考查无机框图题推断 23．聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下: 已知: ①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢; ②化合物B为单氯代烃;化合物C的分子式为C5H8; ③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质; ④R1CHO＋R2CH2CHO。 回答下列问题: （1）A的结构简式为。 （2）由B生成C的化学方程式为，反应类型为。（3）由E和F生成G的反应类型为。 （4）①由D和H生成PPG的化学方程式为。 ②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为 (填标号)。 a.48 b.58 c.76 d.122 （5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构); ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应 其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6∶1∶1的是 (写结构简式);D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是 (填标号)。 a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪 【答案】（1） 消去反应 （2） （3）加成反应（4）① ②b （5）5；；c 【解析】 试题分析：（1）烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，因 为70÷14＝5，所以A是环戊烷，则A的结构简式为。 （2）环戊烷与氯气发生取代反应生成B，则B的结构简式为。根据B生成C 的反应条件可知该反应是卤代烃的消去反应，所以由B生成C的化学方式为： ，该反应类型为消去反应。 （3）E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质，则F是甲醛，所以E是乙醛。根据已知信息④可知由E和F生成G是醛基的加成反应。 （4）①G与氢气发生加成反应生成H，所以H的结构简式为HOCH2CH2CH2OH。C氧化生成D，则D是戊二酸，结构简式为HOOCCH2CH2CH2COOH，则由D和H生成PPG的化学方程式为 。 ②根据结构简式可知链节的式量是172，所以若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为10000÷172＝58，答案选b。 （5）①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基；②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应，说明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，所以可能的结构简式为HCOOCH2CH2CH2COOH、HCOOCH2CH（COOH）CH3、HCOOCH（COOH）CH2CH3、HCOOCH（CH3）CH2COOH、HCOOC（CH3）2COOH，共计5种。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1 的是；a．质谱仪又称质谱计，分离和检测不同同位素的仪器。即根据带 电粒子在电磁场中能够偏转的原理，按物质原子、分子或分子碎片的质量差异进行分离和检测物质组成的一类仪器。b．红外光谱仪是测定结构的。d．核磁共振仪是测定氢原子种类的。而c．元素分析仪是测定元素种类的，因此完全相同的是元素分析仪，答案选c。 【考点定位】本题主要是考查有机物合成与推断、有机物命名、有机反应类型、化学方程式书写、有机物结构、同分异构体判断以及高分子化合物计算等。 黄石市第五中学2017-2018学年度上学期期中考试 高二化学试卷分析 一、试题的整体结构和难度 1、试题的结构： 本次考试我们采用自主命题，从高二的范围来说应该是第三章第二节结束，但总的来说，更侧重于第一二章的内容。 知识点涵盖：反应热概念与计算；反应速率大小比较、影响反应速率的因素；化学平衡移动，平衡常数概念与运用；弱电解质的电离；水的电离溶液的酸碱性；酸碱中和滴定。 2、试题的难度及特点： 本卷的阅读量大，但落脚点底。本卷有三面，共3173字，学生需要大量的阅读。我校有部分学生看到化学题就怕，看到文字多的题目更怕，不愿意阅读和分析。本卷通过考试，让学生明白：阅读量大，不代表题目难，要想得分，必须思考。高考时时间有限，思维量大，很多学生因做不完题目而失分，所以平常考试要在阅读、思维量、速度等方面加强训练，但又不能加大试卷的难度。 二、试卷结构与特点 1、试卷结构 总分100分，选择题1-16题共48分，非选择题17-20题共52分。 2、总体得分情况分析： 1、选择题1、 2、5、6、7、9、10、11、16做的较好，集中失分在 3、 4、13三题。非选择题总体做的不好，17题总分12分平均分只有3.2分；18题总 分18分平均分只有3.15分；19题总分10分平均分只有3.24分；20题总分10分平均分只有2.92分. 3、各班成绩汇总分析 三、考试总结和改进措施 1、成绩分析总结： 总体来说，这次期中考试考得不理想，及格人数和高分段都较上次月考有所减少，其中原因之一是学生基础普遍较差，学习习惯差，对所学的知识没有进行及时的复习，平时课外所花的时间少，不能深入思考，学生对基础知识的运用不够灵活。对于一些题目的变换形式不能理解，因而不能正确作答，平时作业抄袭比较严重，所以一些讲过的知识也做错了。学生的学习主动性很低，学习比较被动，课后不肯复习并做相应练习来巩固知识，难做到对知识的联系和回顾。另外因为赶进度，第三章只上完了新课，没有时间处理习题，所以第三章的内容出错率更高。 2、改进措施 辽师大附中-模块考试 高三化学试题 第Ⅰ卷（选择题共50分） 可能用到的相对原子质量： N：14 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu:64 一、选择题：（本题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题只有一项是最符合题目要求） 1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是（） A、推广使用无磷洗涤剂 B、用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C、用工业污水直接灌溉农田 D、含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放 2、从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（） A、塑料制品长期不使用也会老化 B、食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯 C、“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性 D、纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性 3、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（） A、生产粗硅 B、海水提镁． C、电解冶铝 D、生产硫酸 4、将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（） A、滴两滴碘水显蓝色 B、滴淀粉试液显蓝色 C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D、滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A、常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N A B、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N A C、标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子 D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L 6、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（） A、在含有大量I-离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋ B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存 C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+ D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ 7 赤峰二中2016级高一上学期第一次月考 化学试题2016.10 可能用到的相对原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 N 14 Fe 56 一、选择题（共20个小题每题只有一个正确答案，每题3分共60分） 1、在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 2、下列实验仪器需要垫石棉网加热的是 A．蒸馏烧瓶B．坩埚C．蒸发皿D．试管 3、下列关于实验的叙述错误的是 A．蒸发操作时，当剩余少量水时用余热蒸干。 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平。 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。 4、科学家已发现一种新型氮分子，其化学式为N5，在相同温度、压强下等质量的N5和N2 具有相同的 A．分子数B．体积C．原子数D．密度 5、下列操作正确的是 A．用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水湿润后靠近气体 B．胶头滴管应在试管正上方滴加溶液，不能伸入到试管中 C．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的两张相同的滤纸上 D．可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 6、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A．75 mL 2 mol/L的CaCl2B．100 mL 2 mol/L的NH4Cl C．150 mL 1mol/L的KCl D．100 mL 3 mol/L的NaCl 7、a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A．a/4b mol－1B．b/4a mol－1 C.a b mol －1D．b/a mol－1 安徽省六安市2018届高三化学9月月考试题 相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na -23 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64 一、选择题（选择题每题3分，，共48分） 1、下列除去杂质的方法不正确的是 A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少Al3+ C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通过量 CO2后过滤 D. CO气体中混有CO2气体：通过NaOH溶液洗气后干燥 2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA B. 60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA C.标准状况下，2.24LPH3与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8NA D.己知合成反应 N2(g)+3H2(g) # 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol 当该反应生成NA个 NH3分 子时，反应放出的热量小于46.2 kJ 3、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列物质参与反应的先后顺 序正确的是A.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+ B.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+ C.含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、AlO2-、CO32- D.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 4、己知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClP3- ②ClO3-+5Cl-+6H+＝3Cl2+3H2O ③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B.氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+ C.溶液中可发生：ClO3+6Fe2++6H+== Cl+6Fe3++3H2O D．Cl2在①、③反应中均做氧化剂 5、下列离子方程式正确的是 A. Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O B.向NH4HSO3溶液中滴加足量KOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O C.在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸，再加入双氧水，能使淀粉溶液变蓝： 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O D.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，涉及的方程式为： Ca2++ CO32-=CaCO3↓ 6、将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后 溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B. n(Na+)∶n(Cl-) 可能为7∶3 C.若反应中转移的电子为n mol，则0.15 山东深泉高级技工学校2016-2017学年度第一学期月度质量检测 高二化学试题（12月） 姓名_________ 学号_______ 班级 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca ：40 Cl ：35.5 Na ：23 Cu ： 64 Fe ：56 K:39 Zn ：65 第Ⅰ卷(共48分) 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） 1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) A ．水中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 B ．纯水中，25℃时，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 C ．25℃时，任何稀溶液中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 D ．K w 随温度升高而增大 2. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) 编号 A B C D 强电解质 NaCl H 2SO 4 CaCO 3 HClO 4 弱电解质 HF BaSO 4 HClO NH 3·H 2O 非电解质 Cl 2 CS 2 C 2H 5OH H 2O 3.＋①NaHSO 4 ②NaHCO 3 ③Na 2CO 3 ④Na 2SO 4 A ．④③②① B ．①②③④ C ．③②④① D ．③④②① 4. 下列关于弱电解质的说法中正确的是( ) A ．弱电解质需要通电才能发生电离 B ．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO －＋H ＋CH 3COOH C ．H 2SO 4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质 D ．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子 5. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( ) A ．在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp (AgCl)增大 B ．在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C ．可直接根据K sp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D ．25 ℃时，K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，向AgCl 的悬浊液中加入KI 固体，有黄色沉淀生成 满分：100分 时间：90分钟 安徽省阜阳市颍河中学2015-2016学年高二化学9月月考试题（无答案） 1、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（） ①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源 A、①②③ B、②③④⑤ C、③⑤ D、①③④⑤ 2、1995年诺贝尔化学奖授予致力研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家，大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解，产生Cl原子，CL原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧层为O3）有关的反应为O3→O2+O，Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2，总反应2O3→3O2 （1）在上述反应中，Cl是（） A、反应物 B、生成物 C、中间产物 D、催化剂 （2）O3和O2是（） A、同分异构体 B、同系物 C、氧的同素异行体 D、氧的同位素 3、为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（） A、减少二氧化硫的排放量 B、减少含铅废气的排放 C、减少氟氯代烃的排放量 D、减少二氧化碳的排放量 4、快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是（） A、用天然气等燃料 B、控制全球人口增长 C、植树造林保护森林 D、立即减少煤和石油的燃烧 5、每年的4月22日为“世界地球日”。某年“世界地球日”的主题是“善待地球”。下列说法中与“世界地球日”的主题无关的是（） A、减少CO2的排放量，以降低温室效应对地球的影响 B、开发利用太阳能、水力发电等无污染能源 C、燃料脱硫以减少酸雨的产生 D、我国政府已向全世界承诺：在全国消灭碘缺乏病 6、室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气味。该气体可能是（） 2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明： 1.请将答案写在答题卷上！ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个 正确选项） ．．．． 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 2．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位 3．下列叙述错误的是( ) A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量 C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( ) 安徽省阜阳市颍河中学2016-2017学年高一化学9月月考试题（无答案）班级姓名分值 一、选择题（共15题，每题4分） 1．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质；②实验并观察现象；③解释现象及得出结论；④预测物质的性质。排序正确的是( ) A．②①③④B．①②③④ C．①④②③ D．④①②③ 2、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体，又能产生沉淀的是( ) A．稀H2SO4B．NaOH溶液 C．饱和NaCl溶液D．KCl溶液 3、生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( ) A．只要在室内放一盆水 B．向地势高的地方撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．用热毛巾捂住口鼻撤离 4、列元素在自然界有以游离态存在的是（） A．O B．Na C．Mg D．Cl 5、下列说法不正确的是( ) ①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾 ②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜 ③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色 ④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水 A.只有① B.①和② C.①和④ D.①②③④ 6、下列关于钠的说法中不正确的是( ) A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D．当钠与硫酸镁溶液反应时，有大量镁单质生成 7、下列说法不正确的是( ) A.Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B.Na2O和N a2O2投入水中都能生成NaOH C.Na2O2和Na2O均可以露置在空气中保存 D.NaCl的性质稳定,可用作调味品 8、市场上销售的“84”消毒液,其商品标识上有如下叙述:本品为无色液体,使用时加入水稀释,可对餐具、衣物进行消毒,也可漂白浅色衣物。据此推测其有效成分可能是( ) A.Cl2 B.NaClO C.Na2O2 D.NaOH 9、下列有关实验现象的叙述中,不正确的是( ) A.氢气在Cl2中燃烧,产生苍白色火焰,瓶口有白雾生成 B.铁丝在Cl2中燃烧,产生棕褐色的烟 C.钠在Cl2中燃烧,生成白色的雾 D.铜丝在Cl2中燃烧,生成棕黄色的烟 10、下列说法正确的是( ) A．摩尔是表示物质数量的单位 B．摩尔是表示物质多少的单位 C．摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位 D．摩尔是表示物质的量的国际单位 11、下列有关说法中，不正确的是（） A．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火 B．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来 C．金属钠着火，可用二氧化碳灭火 D．电解熔融NaCl可以得到金属钠 12、下列说法正确的是（） A.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解 B.次氯酸和过氧化钠都有漂白作用,但原理不同 C.Ca(ClO)2中含有氯离子 D.漂白粉与“84”消毒液的消毒原理相似 13、下列实验方法错误的是( ) A．人们直接用肉眼观察物质的颜色、状态 B．用鼻子闻物质的气味 C．品尝物质的味道 D．借助仪器进行观察 2 2 3 2 2 2 4 3 2 2 3 4 四川省成都市新都一中2021届高三化学9月月考试题 可能用到的相对原子质量 C- 12 H-1 一 选择题（共 7 题，每题 6 分，共 42 分） 7 面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩、医用酒精和双氧水的重要作用，医用口罩由三 层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法正确的是( ) A. 医用酒精和双氧水都是非电解质 B ．聚丙烯树脂属于纯净物 C ．双氧水用于家庭消毒利用双氧水的氧化性 D ．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质被氧化 8 .对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( ) A. 向 CaCl 2 溶液中通入 CO 2： Ca 2+ +H O+CO =CaCO ↓ +2H + B. 向 H 2O 2 溶液中滴加少量 FeCl 3： 2Fe 3+ +H O =O ↑ +2H + +2Fe 2+ C. 同浓度同体积 NH 4HSO 4 溶液与 NaOH 溶液混合： NH + +OH －=NH 3 ?H 2O D 用 Na 2SO 3 溶液吸收少量 Cl 2: 3SO 2- +Cl +H O =2HSO - +2Cl - +SO 2- 9 N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有 7N A 个电子 B. 1 mol 重水比 1 mol 水多 N A 个质子 C. 12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 N A 个碳原子 D. 含 1 molFeCl 3 的溶液水解生成的胶体含 N A 个胶粒。 10 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( ) 楚雄民族中学2016-2017学年高二年级上学期12月考试 化学试卷 可能所需的原子式量：H- 1 O -16 S- 32 Na- 23 Cl- 35.5 Cu- 64 Mn -55 Al-27 Zn-65 Fe-56 第I卷选择题（共46分） 出题教师：杨彬审题教师：陈桂华 选择题（本题共21题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 2.下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 3. 下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合Ba2++OH-+SO42-+H+ =BaSO4+ H2O B．碳酸钠溶解在水中CO32- +2H2O H2CO3+2OH- C．铁和稀硝酸反应2Fe +6 H+===2Fe3+ +3 H2↑ D．FeBr2溶液中加过量的氯水2Fe2+ + 4Br—+3 Cl2 ===2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-4. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．10L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中N(CO32-)+ N(HCO3-)=1N A 5.短周期元素X、Y。X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y 6．在25℃时，0.1mol/L的弱碱MOH的PH =9的电离平衡常数为 A．10-9 B.10-6 C.10-5 D. 10-10 7．在足量二氧化锰与浓盐酸反应中，为降低反应速率，而又不影响产生氯气量，可采取的措施为 A. 加少量浓盐酸 B.加入一定量的水 C.加少量二氧化锰 D. 适当降低反应温度 8.在25℃时，将PH =11的NaOH溶液a mL与pH= 1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为 A．1000 ：1 B.100 ：1 C.50 ：1 D.10 ：1 9. 物质的量浓度、体积均相等的某一元酸和某一元碱相互反应完全，溶液一定呈 A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定 10.进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项①中物质②中物质预测②中的现象 A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生白色沉淀 D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 福建省高二上学期化学9月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2016高二上·绥化期中) 下列有机物的系统命名中正确的是（） A . 3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B . 3，3，4﹣三甲基己烷 C . 3，4，4﹣三甲基己烷 D . 3，5﹣二甲基己烷 2. （2分） (2016高三下·信阳开学考) 有机化合物C4H8是生活中的重要物质，下列关于C4H8的说法中错误的是（） A . C4H8可能是烯烃 B . C4H8中属于烯烃类的同分异构体有4种 C . 核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是 D . C4H8中属于烯烃的顺反异构体有2种 3. （2分）下列描述正确的是（） A . 系统命名：2﹣乙基丙烷 B . 由分子式为C2H6O组成的物质一定是纯净物 C . 正丁烷和异丁烷互为同系物 D . 互为同系物的物质，在组成和结构上相似，所以化学性质也相似 4. （2分） (2019高一上·云南期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 标准状况下，11.2LH2O的分子数约为0.5NA B . 1mol/L的CuSO4溶液中SO42-的数目约为NA C . 4.4gCO2含有的原子数为0.3NA D . 2.4g金属镁与足量氯气反应转移电子数目约为0.4NA 5. （2分） (2018高一下·湖州期中) 有关下列物质分子结构特征描述正确的是（） A . 1 mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2 ，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同 B . 苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 C . 和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构 D . 乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键 6. （2分） (2018高二下·商丘期末) 下列有机反应的类型归属正确的是（） ①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制环己烷③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④由乙烯制备聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制备溴乙烷 A . ②③⑥属于加成反应 B . ②④属于聚合反应 C . ①⑤属于取代反应 D . ③④⑤属于氧化反应 7. （2分） (2018高二下·阿城期末) 某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（） A . 3∶3∶2 B . 3∶2∶1 2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 第一部分（选择题共42分）（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是 A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe D．Al 5．结构为…-CH=CH-CH＝CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是 A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯 6．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O， 关于该反应说法正确的是 A．Na2FeO4属于共价化合物 B．反应中Na2O2是氧化剂 C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 7．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性:HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性:H2SO3＞H2SO4 D．还原性： S2-＞Cl- 福建省福清西山学校高中部2020-2021学年高一化学9月月考试题 相对原子质量 H-1 O-16 N-14 C-12 Ba-137 一、选择题（本题共计 20 小题，每题 3 分，共计60分，） 1.李时珍在《本草纲目》中写到：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是（） A.蒸馏 B.升华 C.萃取 D.干馏 2.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（） A.发生丁达尔效应 B.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 C.空气中的小水滴颗粒直径大小约为 D.空气中的小水滴颗粒的布朗运动 3.高铁酸钠是一种新型高效的水处理剂，属于（） A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 4. 石英（）系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。属于（） A.盐 B.酸 C.单质 D.氧化物 5.下列物质中属于酸的是（） A. B. C. D. 6. 下列物质不属于碱的是（） A.纯碱 B.烧碱 C.熟石灰 D. 7.下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（） A.氢气、硝酸、碳酸钠 B.氧气、盐酸、氧化钙 C.冰、熟石灰、食盐 D.铜、烧碱、石灰石 8. 经分析，某物质中只有一种元素，则此物质（） A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物也可能是混合物 9.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是（） A.病毒由碳、氢、氧三种元素组成 B.新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体 C.医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性 D.高温可使蛋白质发生变性 湖南省岳阳七中2020届高三化学9月月考试题（含解析） 第I卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分） 1.将淀粉-KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（） A. 滴两滴碘水显蓝色 B. 滴淀粉试液显蓝色 C. 滴入氯水-淀粉试液显蓝色 D. 滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】将淀粉-KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间，由于淀粉形成的是胶体，不能透过半透膜，而KI溶液的离子可以透过半透膜，若这个半透膜袋已经破损了，则在烧杯的液体中含有淀粉胶体，由于淀粉遇碘水溶液会显蓝色，因此该同学加入的试剂是碘水，观察到的现象是显蓝色； 本题答案选A。 2.向2 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol·L－1 KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是 A. Fe3＋不与I－发生反应 B. Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质 C. F－使I－的还原性减弱 D. Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故A错误； B．根据题中信息可知，加入氯化铁中加入氟化钾，FeCl3溶液褪成无色，说明铁离子参加了反 河北省衡水市景县2016-2017学年高二化学12月月考试题 一、选择题（每个小题只有一个选项，每小题2分，共60分） 1．常温下，下列溶液的pH 大于7的是（ ） A ．NH 4Cl B ．Al 2(SO 4)3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SO 4 2．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A ．CO(g)+1/2O 2(g) ＝CO 2(g);△H ＝-283.0kJ/mol B ．C(s)+1/2O 2(g) ＝CO(g);△H ＝-110.5kJ/mol C ．H 2(g)+1/2O 2(g) ＝H 2O(g);△H ＝-241.8kJ/mol D ．2C 8H 18(l)+25O 2(g) ＝16CO 2(g)+18H 2O(l);△H ＝-11036kJ/mol 3．下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④NaHCO 3 ⑤氯化铜 A ．③ B ．①③④ C．①②③④ D．全部 4．反应A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A ）=0．15mol ／（L·s）②v（B ）=0．6mol ／（L·s） ③v（C ）=0．4 mol ／（L·s）④v（D ）=0．45 mol ／（L·s） 该反应进行的快慢顺序为（ ） A ．④>③=②>① B．④<③=②<① C ．①>②>③>④ D．④>③>②>① 5．将浓度为0.1mol ?L -1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A ．c(F － ) B ．K a (HF) C ．) ()(+-H c F c D ．)() (HF c F c - 6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥ 7．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（ ） A ．pH=7的溶液呈中性 B ．中性溶液中一定有c(H + )=10-7 mol/L C ．c(H + )=c(OH -)的溶液呈中性 D ．在100℃时，纯水的pH ＜7，因此呈酸性 20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期： 北京2021年上学期怀柔一中高二化学9月月考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 S 32 一、选择题（每空3分，共63分） 1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ） A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 2.天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是 A. H 2 B.CO C.C 2H 4 D.CH 4 3. 下列化学用语表达正确的是（ ） A ．二氧化碳的电子式： B ．氯离子的结构示意图： C ．乙烯的结构简式： C 2H 4 D ．质量数为18的氧原子：O 18 6 4.从海水中提取下列物质,不用化学方法即可得到的是 A. NaCl B. Br 2 C. I 2 D. Mg 5. 235 92U 是制造原子弹和核反应堆的主要原料，美国人利用238 92U 制造了贫铀弹，它具有很强的穿 甲能力。下列有关说法正确的是 A.235 92U 原子核中含有92个中子 B.235 92U 原子核外有143个电子 C.235 92U 与238 92U 互为同位素 D.235 92U 与238 92U 互为同分异构体 6.下列物质中所含的化学键，只有共价键的是 A.NaOH B.Na 2O C.NaCl D.Cl 2 7.关于甲烷的下列说法中，不正确的是 A.是组成最简单的烷烃 B.与CH 3CH 2 CH 3 互为同系物 C.是易溶于水的气体 D.在空气中的燃烧是放热反应 8.下列说法中，不正确的是 A.与煤相比，天然气是较清洁的化石燃料 B. 煤燃烧产生的硫氧化物是形成酸雨的主要物质 C.煤的干馏和石油的分馏都是物理变化 D.苯可从煤焦油中提取，它是广泛应用的化工原料，有特殊气味，有毒 9. 下列离子方程式中，正确的是 A.铁片投入稀盐酸中：2Fe+6H+= 2Fe3++3H 2 ↑ B.稀硝酸滴在碳酸钙固体上：2H++CO 32-= H 2 O+CO 2 ↑ C.氯气通入氯化亚铁溶液中:Cl 2 +Fe2+= 2Cl- +Fe3+ D.氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中:Ba2++SO 42-= BaSO 4 ↓ 10.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是（） A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量 B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C. Y的能量一定高于N D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 11.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）A．在一定条件下通入H2 B．通入足量酸性高锰酸钾溶液中 C．分别进行燃烧D．通入足量溴水中 12.下列装置一般不用于分离物质的是 山东省淄博市淄川中学【精品】高三上学期10月月考化学试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列化学用语表示正确的是 A ．中子数为20的氯原子：C 1735l B ．二氧化硅的分子式：SiO 2 C ．硫化氢的结构式：H —S —H D ．氯化铵的电子式： 2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ．常温常压下, 18 gH 2O 中含的质子数为10N A C ．1mol 金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为N A D ．标准状况下, 2.24 LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 3．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是 A ．CO 2的大量排放会导致酸雨的形成 B ．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质 C ．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO 等有害物质的排放 D ．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 4．下列实验叙述正确的是( ) A ．除去混合气体中的杂质CO 2 B ．排气法收集H 2、NH 3、Cl 2 C．碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2 D．橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下 5．下列实验操作规范且能达到目的的是 A．A B．B C．C D．D 6．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是A．点燃硫磺．产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆 B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性 C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质 D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性 7．对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是( ) A．转移0.5 mol电子B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2 C．参加反应的HCl为0.8 mol D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8 福建省高一上学期化学9月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分。） (共25题；共50分) 1. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列化学用语表述正确的是（） A . 甲烷分子的球棍模型： B . 氯化钠的电子式： C . 氯气的比例模型： D . 硫离子的结构示意图： 2. （2分）元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个地壳中的含量分析，最丰富的金属元素是（） A . Al B . Ca C . Cu D . Fe 3. （2分） (2016高一上·温州期末) 墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸过多的药剂．CaCO3属于（） A . 氧化物 B . 酸 C . 碱 D . 盐 4. （2分） (2018高一上·汪清月考) 下列反应属于氧化还原反应的是（） A . CaCO3 CaO + CO2↑ B . Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + CO2↑+ H2O C . 2Cu + O2 2C uO D . Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 5. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列电离方程式中，正确的是（） A . FeCl3=Fe2++3Cl﹣ B . NaOH=Na++OH﹣ C . H2SO4=H2++SO42﹣ D . NaHCO3=Na++H++CO32﹣ 6. （2分） (2016高一上·黄山期末) 已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（） A . 生成0.1 mol O2转移0.4mol电子 B . 相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LCO2 C . 氧化剂是Na2O2 ，还原剂是CO2 D . 在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同 7. （2分）下列说法中正确的是（） A . 1mol 氢 B . 1.5mol H2O C . 2mol 铁钉 D . 3mol 西瓜 8. （2分） (2018高二下·高明期末) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A . 3g甲醛所含碳原子数为0.2NA 黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学【精品】高三9月月考化 学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 2．下列说法都正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥3．下列说法正确的是 A．植物油的主要成分是高级脂肪酸B．醋酸铅溶液可使鸡蛋清中的蛋白质变性 C．蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应D．合成纤维和棉花的主要成分均为纤维素 4．下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是 A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．氯水能使甲基橙褪色 C．浓硝酸能使石蕊试液褪色 D．臭氧能使品红溶液褪色 5．下列叙述正确的是 A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子 B．在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L C．常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1 D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A 6．下列物质的用途描述不正确的是 A．晶体硅可用作制作半导体材料B．碳酸钠可用于制胃酸中和剂 C．氧化铁可用于制作红色涂料D．明矾可用作净水剂 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2—+4NH4++2H2O D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 8．类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO?Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO?Pb2O3 B．CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑ C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3 D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( ) A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 10．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是 A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物，又是还原产物 C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6 11．将淀粉-KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（） A．滴两滴碘水显蓝色B．滴淀粉试液显蓝色 C．滴入氯水-淀粉试液显蓝色D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀12．向2 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol·L－1 KF溶液，FeCl3溶液褪成高二化学月考试卷分析报告
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