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山东省青岛二中2014-2015学年高二上学期期中考试化学(文)试卷

山东省青岛二中2014-2015学年高二上学期期中考试化学(文)试卷
山东省青岛二中2014-2015学年高二上学期期中考试化学(文)试卷

2014-2015学年山东省青岛二中高二(上)期中化学试卷(文科)

一.选择题(每小题只有一个选项符合题意.每小题2分,共50分)

1.空气质量报告中不涉及的是()

A. SO2 B. CO2 C. NO2 D.可吸入颗粒

2.酸雨形成的主要原因是()

A.工业上大量燃烧含硫燃料 B.自然界中硫化物分解

C.汽车排出大量尾气 D.可燃冰燃烧

3.下列做法符合《食品卫生法》的是()

A.用苏丹红做食品添加剂 B.在奶粉中添加三聚氰胺

C.用SO2熏制银耳 D.用小苏打发酵面食

4.下面列出的BaSO4在医学上用做钡餐的理由,其中正确的是()

①既不溶于水又不溶于酸②对人体有较大毒性③不易被X射线透过④有治疗疾

病的作用.

A.只有① B.①和③ C.①和④ D.②和③

5.下列情况会对人体健康造成较大危害的是()

A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

B.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头

C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)

D.用SO2漂白食品

6.下列说法正确的是()

A.明矾净水效果很好,长期饮用没有任何危害

B.纯净水干净卫生,提倡长期饮用纯净水

C.大量城市垃圾会占用土地,垃圾的无害化处理就是焚烧

D.豪华装修后的房间可能会有甲醛、苯等污染空气

7.下列说法正确的是()

A. API含义是空气污染指数,它是衡量空气质量好坏的指标,数值越大,空气质量就越好

B.空气质量级别分为5级,5级为优,1级为重度污染

C.正常雨水的PH=7

D. SO2是形成酸雨的主要物质之一,主要来源于化石燃料的燃烧

8.下列说法正确的是()

A.化学平衡状态是反应的最大限度,此时反应停止了

B.水通电时能分解成氢气和氧气,氢气和氧气点燃能生成水,这两个反应是可逆反应 C.可逆反应的化学方程式中,用可逆号代替等号

D.当温度或浓度改变时,原来的化学平衡一定不被破坏

9.下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是()

A. SO2 B. CO2 C. NO2 D. CO

10.自来水厂常使用氯气消毒,市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售.下列试剂中,可用来辨其真伪的是()

A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液

11.下列有关环境问题都是由化学物质引起的,在下列组合中对应的化合物不正确的是()

A.温室效应:二氧化碳 B.光化学烟雾:二氧化氮

C.酸雨:二氧化碳 D.臭氧层破坏:氟氯烃

12.下列说法正确的是()

A.原子间的相互作用称为化学键

B.破坏旧化学键,需要放出一定的能量

C.在化学反应中不仅有物质的变化,还伴随着能量的变化

D.人们利用化学反应,只是为了制取所需要的物质

13.下列说法正确的是()

A.化学反应速率是用单位时间里反应物或生成物物质的量的变化量来表示

B.影响化学反应速率的主要因素是外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)

C.汽车尾气中的NO和CO迅速变成无毒无害的N2和CO2需要催化剂

D.实践中调控化学反应速率就是指加快某些反应过程

14.下列说法正确的是()

A.铝热反应,化学方程式为2Fe+Al2O3═2Al+Fe2O3

B.原电池是电能转化为化学能的装置

C.绿色植物的光合作用则实现了光能向化学能的转化

D.氯碱工业用电解饱和食盐水来制备氯气和火碱就是将化学能转化为电能

15.下列除去杂质的方法,正确的是()

A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体

B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体

C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤

16.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是()

A. K+、Na+、HSO3﹣、Cl﹣ B. Na+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣

C. NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D. K+、Na+、ClO﹣、S2﹣

17.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是()

①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3.

A. H2SO3>I﹣>Fe2+>NO B. I﹣>H2SO3>Fe2+>NO

C. Fe2+>I﹣>H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I﹣

18.下列离子方程式改写为化学方程式正确的是()

A. Cu2++2 OH﹣═Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2CO3

B. H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O

C. Ag++Cl﹣═AgCl↓ AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3

D. Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2+Ca(OH)2═2CaCO3↓+2H2O

19.将铜片、铁片平行插在稀硫酸中,用导线连接起来并接入电流表,下列判断正确的是()

A.铜片在溶解,铁片上有无色气体生成

B.电流表指针没有偏转

C.电子从铁片流出经过导线流向铜片

D.电池总反应为Cu+2H+═H2+Cu2+

20.下列叙述正确的是()

A.二氧化硅常被用来制造光导纤维和石英表中的压电材料

B.各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因

C.食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼

D.氯元素,禁入口中

21.下列说法正确的是()

A.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应

B.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

C.氧化剂被氧化,还原剂被还原

D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

22.下列物质与铁反应后的生成物,能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是()

A.氯气 B.盐酸 C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸

23.我国三峡工程每年所提供的电能,相当于一个每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂所产生的电能.因此建设三峡工程与建火力发电厂相比,有助于控制()

①温室效应②硫的氧化物排放③白色污染④碳氢化合物排放.

A.①④ B.①② C.②③ D.③④

24.下列反应的离子方程式正确的是()

A.氨气通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3═CH3COONH4

B.石灰乳跟盐酸反应:H++OH﹣═H2O

C. BaCO3溶于醋酸:BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑

D. Ca(HCO3)2跟盐酸反应:HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑

25.已知锌与某浓度的硝酸反应,锌与HNO3恰好完全反应时物质的量为5:12,则还原产物一定是()

A. N2O B. NO C. NH4NO3 D. N2

二、非选择题(共50分)

26.某一反应2A+B═2C,开始时A的浓度4mol/L,2min后测得A的浓度为3mol/L,请分别用A、B、C的浓度变化来表示该反应的速率,v( A)= v(B)= v ( C)= .

27.下列选用哪些方法比较合适:

(1)将河水净化为饮用水

(2)制作豆浆时分离豆腐渣

(3)提纯混有氯化钾的硝酸钾

(4)分离碘酒中纯净的酒精

(5)提取溴水中的溴.

28.高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+.

(1)制取高铁酸钠的化学方程式:2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+2NaNO3+6NaCl+8H2O,反应中元素被氧化,转移电子总数为;

(2)高铁酸钠之所以能净水,除了能消毒杀菌外,另一个原因是.

29.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的主要污染源.治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“吸热催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂).它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2的转化.

(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度,其原因是

(3)控制城市空气污染源的方法可以有(多选扣分)

A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具.

30.我国硫酸型酸雨危害十分严重,形成硫酸型酸雨主要是由于空气中二氧化硫含量超标.(1)大气中SO2主要有三个硫酸厂的尾气、含硫物的冶炼和

放置时,雨水样品pH变小的主要原因(写化学方程式)

(3)为了防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关“固硫”反应的化学方程式

(4)实验室制取SO2,通常采用NaOH溶液进行尾气吸收,请写出反应离子方程

式.

31.(1)氮氧化物和碳氢化合物受到紫外线的照射,会发生反应产生有毒物质,形成浅蓝色的烟雾,称为

(2)纯净水是以饮用水为原料,选用电渗析法、离子交换法、反渗透法、法等加工制得的.长期饮用纯净水,导致元素缺乏症,儿童和老人不宜长期饮用纯净水.(3)水污染主要由废水、废水、农田排水以及降雨淋洗大气中的污染物和垃圾污染物冲入水中而引起的.

(4)垃圾的无害化处理:卫生填埋、、堆肥.

32.将50mL由c(H+)=1mol?L﹣1的硫酸和盐酸组成的混合液与50mL氢氧化钡溶液混合,充分反应后,过滤,得4.66g沉淀,滤液(100mL)中c(OH﹣)=0.1mol?L﹣1求:

(1)原混合液中SO42﹣、Cl﹣的物质的量.

(2)氢氧化钡溶液的物质的量浓度.(要求写出必要的方程式和解题步骤)

附加题

33.(1)硬水是指溶有较多的Ca2+、Mg2+的水,由钙镁的碳酸氢盐引起的硬度叫做暂时硬度.暂时硬水常用熟石灰进行软化处理.试写出碳酸氢钙、碳酸氢镁分别与熟石灰反应的离子方程式.

(2)1L的混合硫酸、硝酸溶液中,其中c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.2mol/L,放入足量的铜(假设反应后溶液体积不变),求溶液中c(Cu2+)是多少mol/L?

2014-2015学年山东省青岛二中高二(上)期中化学试卷

(文科)

参考答案与试题解析

一.选择题(每小题只有一个选项符合题意.每小题2分,共50分)

1.空气质量报告中不涉及的是()

A. SO2 B. CO2 C. NO2 D.可吸入颗粒

考点:常见的生活环境的污染及治理.

分析:空气质量报告主要报告有害气体和固体颗粒物,据此解答.

解答:解:二氧化硫、二氧化氮为有毒气体,可吸入颗粒,都是空气质量报告内容,二氧化碳是空气的成分之一,没有列入空气质量报告,

故选:B.

点评:本题考查了生活中常见的环境污染与治理,熟悉常见空气污染物是解题关键,题目难度不大,注意相关知识的积累.

2.酸雨形成的主要原因是()

A.工业上大量燃烧含硫燃料 B.自然界中硫化物分解

C.汽车排出大量尾气 D.可燃冰燃烧

考点:二氧化硫的污染及治理.

分析:酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程,一般认为,酸雨是由于排放的S02和氮氧化物等酸性气体进入大气后,造成局部地区中的SO2富集,在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸[SO2+H2O=H2SO3],然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸[2H2SO3+O2=2H2SO4],随雨水降下形成酸雨.

解答:解:A.工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼,产生的二氧化硫气体排放到大气中是形成酸雨的主要原因,故A选;

B.自然界中硫化物分解的量较少,所以不是形成酸雨的主要原因,故B不选;

C.汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物,一氧化碳等,氮氧化物可以发生反应生成硝酸,是形成酸雨的原因,但不是主要原因,故C不选;

D.可燃冰是甲烷水合物,燃烧后生成二氧化碳而不是二氧化硫,所以不能形成酸雨,故D 不选;

故选A.

点评:本题主要考查了酸雨形成的原因,同时也考查了汽车尾气、温室效应等污染环境的几种现象,难度不大.

3.下列做法符合《食品卫生法》的是()

A.用苏丹红做食品添加剂 B.在奶粉中添加三聚氰胺

C.用SO2熏制银耳 D.用小苏打发酵面食

考点:常见的食品添加剂的组成、性质和作用.

分析: A.苏丹红能使人致癌;

B.三聚氰胺对身体有害,不可用于食品加工或食品添加剂;

C.二氧化硫对人体有毒;

D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一.

解答:解:A.苏丹红是一种化工颜料,能造成人体内肝脏细胞的DNA突变,显现致癌的特性,故不能食用,故A错误;

B.三聚氰胺是一种低毒性化工产品,婴幼儿大量摄入会引起泌尿系统疾患,导致产生结石,故B错误;

C.二氧化硫对人体有毒,不能用于漂白银耳,故C错误;

D.小苏打是碳酸氢钠的俗称,碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一,故D正确.

故选D.

点评:本题主要考查常见的食品添加剂,注意苏丹红、三聚氰胺、SO2不是食品添加剂,题目难度不大.

4.下面列出的BaSO4在医学上用做钡餐的理由,其中正确的是()

①既不溶于水又不溶于酸②对人体有较大毒性③不易被X射线透过④有治疗疾病的作用.

A.只有① B.①和③ C.①和④ D.②和③

考点:药物的主要成分和疗效.

分析: X射线对BaSO4穿透能力较差,BaSO4既不溶于水,也不溶于酸,可经人体排出体外,不会引起Ba2+中毒.

解答:解:X射线对BaSO4穿透能力较差,BaSO4既不溶于水,也不溶于酸,可经人体排出体外,不会引起Ba2+中毒,所以常用BaSO4做内服造影剂.

故选B.

点评:本题考查药物的主要成分和疗效,难度不大,注意BaSO4既不溶于水,也不溶于酸,胃酸的成分是盐酸.

5.下列情况会对人体健康造成较大危害的是()

A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

B.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头

C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)

D.用SO2漂白食品

考点:常见的生活环境的污染及治理;常见的食品添加剂的组成、性质和作用.

分析: A.根据Cl2的化学性质及HClO的性质来分析;

B.小苏打发酵时能产生二氧化碳气体;

C.水垢的成分为碳酸钙,能与醋酸反应;

D.二氧化硫有毒.

解答:解:A.因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO,具有杀菌消毒作用,对人体危害不大,故A不选;

B.小苏打发酵时能产生二氧化碳气体,则可用小苏打发酵面团制作馒头,故B不选;C.水垢的成分为碳酸钙,能与醋酸反应,则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢,故C 不选;

D.因二氧化硫有毒,则不能用SO2漂白食品,故D选;

故选:D.

点评:本题考查了生活中常用的化学物质,熟悉二氧化硫、次氯酸、碳酸氢钠、醋酸的性质是解题关键,题目难度不大.

6.下列说法正确的是()

A.明矾净水效果很好,长期饮用没有任何危害

B.纯净水干净卫生,提倡长期饮用纯净水

C.大量城市垃圾会占用土地,垃圾的无害化处理就是焚烧

D.豪华装修后的房间可能会有甲醛、苯等污染空气

考点:常见的生活环境的污染及治理;镁、铝的重要化合物.

分析: A.铝能使人衰老;

B.纯净水缺少人体必需的微量元素;

C.露天焚烧垃圾向大气排放的有害污染物至少有20多种;

D.家具以及刚装修的室内空气中含有较多的苯、甲醛、氡等有害气体.

解答:解:A.明矾中含有铝元素,铝能使人衰老,故A错误;

B.纯净水缺少人体必需的微量元素,长期饮用对人有害,故B错误;

C.露天焚烧垃圾向大气排放的有害污染物至少有20多种,对环境和人体健康都非常有害,故C错误;

D.家具以及刚装修的室内空气中含有较多的苯、甲醛、氡等有害气体,这些气体直接损害人的身心健康,故D正确.

故选D.

点评:本题考查环境污染及治理,侧重于化学与人体健康的考查,为高考常见题型和高频考点,有利于培养学生的良好科学素养,难度不大,注意相关基础知识的积累.

7.下列说法正确的是()

A. API含义是空气污染指数,它是衡量空气质量好坏的指标,数值越大,空气质量就越好

B.空气质量级别分为5级,5级为优,1级为重度污染

C.正常雨水的PH=7

D. SO2是形成酸雨的主要物质之一,主要来源于化石燃料的燃烧

考点:常见的生活环境的污染及治理.

分析: A.数值越大,说明空气质量越差;

B.空气质量越好,级数越小;

C.正常雨水的pH为5.6;

D.SO2可形成酸雨.

解答:解:A.空气污染指数的数值越大,说明空气质量越差,故A错误;

B.1级为优,5级为重度污染,故B错误;

C.正常雨水的PH为5.6,pH<5.6的雨水属于酸雨,故C错误;

D.SO2可形成酸雨,化石能源含有硫元素,故D正确.

故选D.

点评:本题考查常见的生活环境的污染及治理,题目难度不大,学习中注意相关基础知识的积累.

8.下列说法正确的是()

A.化学平衡状态是反应的最大限度,此时反应停止了

B.水通电时能分解成氢气和氧气,氢气和氧气点燃能生成水,这两个反应是可逆反应 C.可逆反应的化学方程式中,用可逆号代替等号

D.当温度或浓度改变时,原来的化学平衡一定不被破坏

考点:化学平衡状态的判断;化学反应的可逆性;化学平衡的影响因素.

分析: A、化学平衡状态是反应的最大限度,是动态平衡;

B、可逆反应是指在同一条件下,既能向生成物方向进行,同时又能向反应物方向进行的反应.根据可逆反应的特点进行判断;

C、可逆反应用可逆号;

D、温度改变平衡一定移动,原平衡被破坏,但浓度改变不一定.

解答:解:A、化学平衡状态是反应的最大限度,是动态平衡,反应未停止了,故A错误;

B、两个反应的反应条件不同,故不能互为可逆反应,故B错误;

C、可逆反应用可逆号,故C正确;

D、温度改变平衡一定移动,原平衡被破坏,但浓度改变不一定,如氢气与碘蒸气反应生成碘化氢的反应,增大压强反应物和生成物的浓度同等程度改变但平衡不移动,故D错误;故选C.

点评:本题考查可逆反应的定义难度不大.要注意可逆反应的特点:同一条件下、正逆反应同时进行.

9.下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是()

A. SO2 B. CO2 C. NO2 D. CO

考点:碳族元素简介;氮的氧化物的性质及其对环境的影响;二氧化硫的污染及治理;酶的结构和性质.

专题:元素及其化合物;糖类与蛋白质专题.

分析: A、根据二氧化硫的中毒原理;

B、根据二氧化碳虽不供给人类呼吸,但无毒.

C、根据二氧化氮的中毒原理;

D、一氧化碳能与人体的血红蛋白结合,使人中毒.

解答:解:A、二氧化硫对眼和呼吸道有强烈刺激作用,吸入高浓度二氧化硫可引起喉水肿、肺水肿、声带水肿及(或)痉挛导致窒息.SO2还会导致糖及蛋白质的代谢障碍,从而引起脑、肝、脾等组织发生退行性变.故A错误;

B、二氧化碳虽然不能供给呼吸,但无毒,故B错误;

C、二氧化氮的毒作用主要是损害深部呼吸道;故C错误;

D、一氧化碳容易与血液中的血红蛋白结合,使人中毒,故D正确;

故选:D.

点评:本题主要考查物质的性质方面的知识,解答时要理解一氧化碳、一氧化氮等物质能够与血红蛋白结合,从而引起中毒.

10.自来水厂常使用氯气消毒,市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售.下列试剂中,可用来辨其真伪的是()

A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液

考点:物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.

专题:物质检验鉴别题.

分析:自来水中含有Cl﹣,可通过检验Cl﹣的方法来辨其真伪.

解答:解:自来水厂常使用氯气消毒,则自来水中含有Cl﹣,而纯净水则无Cl﹣,检验Cl ﹣离子的存在,可用硝酸银溶液,生成不溶于水和酸的AgCl沉淀,而与其它三种溶液都不

反应,没有任何现象,不能鉴别.

故选D.

点评:本题考查离子的检验,题目难度不大,注意自来水和纯净水组成上的区别.

11.下列有关环境问题都是由化学物质引起的,在下列组合中对应的化合物不正确的是()

A.温室效应:二氧化碳 B.光化学烟雾:二氧化氮

C.酸雨:二氧化碳 D.臭氧层破坏:氟氯烃

考点:常见的生活环境的污染及治理.

专题:热点问题.

分析:酸雨的形成于二氧化硫、氮氧化物等污染性气体的排放有关,二氧化碳主要是引起温室效应的气体.

解答:解:A.二氧化碳为导致温室效应的原药原因,除此之外还有甲烷等,故A不选;B.含氮氧化物为导致光化学烟雾的主要原因,故B不选;

C.造成酸雨的主要原因是二氧化硫气体的过度排放,与二氧化碳无关,故C选;

D.氟氯烃破坏臭氧层,导致臭氧空洞,故D不选.

故选C.

点评:本题考查环境污染化学名词,题目难度中等,注意温室效应、酸雨、臭氧空洞、白色污染、光化学烟雾、水华、赤潮等环境污染问题.

12.下列说法正确的是()

A.原子间的相互作用称为化学键

B.破坏旧化学键,需要放出一定的能量

C.在化学反应中不仅有物质的变化,还伴随着能量的变化

D.人们利用化学反应,只是为了制取所需要的物质

考点:化学键;反应热和焓变.

分析: A.相邻原子之间强烈的相互作用为化学键;

B.断裂化学键吸收能量;

C.化学反应中一定有新物质生成,一定伴随化学键的断裂和生成;

D.利用化学反应可利用所需的物质或能量.

解答:解:A.相邻原子之间强烈的相互作用为化学键,而原子之间的相互作用不一定形成化学键,如稀有气体原子之间,故A错误;

B.断裂化学键吸收能量,则破坏旧化学键,需要吸收一定的能量,故B错误;

C.化学反应中一定有新物质生成,一定伴随化学键的断裂和生成,则在化学反应中不仅有物质的变化,还伴随着能量的变化,故C正确;

D.利用化学反应可利用所需的物质或能量,即有时为了制取所需要的物质,有时主要是利用化学反应所释放出的能量,故D错误;

故选C.

点评:本题考查化学键,为高频考点,把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,选项A为易错点,题目难度不大.

13.下列说法正确的是()

A.化学反应速率是用单位时间里反应物或生成物物质的量的变化量来表示

B.影响化学反应速率的主要因素是外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)

C.汽车尾气中的NO和CO迅速变成无毒无害的N2和CO2需要催化剂

D.实践中调控化学反应速率就是指加快某些反应过程

考点:化学反应速率的影响因素.

分析: A.化学反应速率是用单位时间浓度的变化表示;

B.影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质;

C.NO和CO在催化作用下反应;

D.实践中调控化学反应速率可根据生产和生活需要进行调控反应速率.

解答:解:A.化学反应速率是用单位时间里反应物或生成物物质的量浓度的变化量来表示,故A错误;

B.影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质,外界条件为次要因素,故B错误;C.NO和CO在催化作用下反应,故C正确;

D.实践中调控化学反应速率可根据生产和生活需要进行调控反应速率,如金属的腐蚀需要降低反应速率,二工业生产往往需要加快反应速率,故D错误.

故选C.

点评:本题综合考查化学反应速率的定义、影响以及对生产的指导,为高频考点,侧重于基本概念、理论的考查,难度不大.

14.下列说法正确的是()

A.铝热反应,化学方程式为2Fe+Al2O3═2Al+Fe2O3

B.原电池是电能转化为化学能的装置

C.绿色植物的光合作用则实现了光能向化学能的转化

D.氯碱工业用电解饱和食盐水来制备氯气和火碱就是将化学能转化为电能

考点:铝的化学性质;常见的能量转化形式;原电池和电解池的工作原理.

分析: A.铁不能置换出铝;

B.原电池将化学能转化为电能;

C.光合作用将太阳能转化为化学能;

D.电解将电能转化为化学能.

解答:解:A.铝比铁活泼,铁不能置换出铝,但加热条件下,铝与氧化铁反应可生成氧化铝和铁,故A错误;

B.原电池将化学能转化为电能,故B错误;

C.绿色植物的光合作用生成葡萄糖,实现了光能向化学能的转化,故C正确;

D.氯碱工业用电解饱和食盐水来制备氯气和火碱,将电能转化为化学能,故D错误.

故选C.

点评:本题考查较为综合,涉及能量的转化,金属的冶炼等知识,为高频考点,侧重于学生的双基的考查,有利于培养学生良好的科学素养,难度不大.

15.下列除去杂质的方法,正确的是()

A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体

B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体

C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤

考点:气体的净化和干燥;物质的分离、提纯和除杂.

专题:实验题.

分析: A、根据氧气不与CuO反应分析;

B、根据CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3分析;

C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2,可用以出去杂质;

D、加入NaOH溶液引入新的杂质.

解答:解:A、氧气不与CuO反应,不能除去N2中的少量O2,故A错误;

B、CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3,除杂时能影响被提纯物质,故B错误;

C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2,能将杂质除去,并没有引入新的杂质,故C正确;

D、加入NaOH溶液引入新的杂质,而除杂时不能引入新的杂质,故D错误.

故选:C.

点评:本题考查物质的分离和提纯,题目难度不大,注意提纯时不能引入新的杂质等原则.

16.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是()

A. K+、Na+、HSO3﹣、Cl﹣ B. Na+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣

C. NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D. K+、Na+、ClO﹣、S2﹣

考点:离子共存问题.

专题:离子反应专题.

分析:强碱性溶液中存在大量的OH﹣,在强碱性溶液中可以大量共存,则说明所含离子不与OH﹣反应.

解答:解:A、HSO3﹣与OH﹣反应而不能大量共存,故A错误;

B、在强碱性溶液中,离子之间不发生任何反应,可以大量共存,故B正确;

C、NH4+与OH﹣反应而不能大量共存,故C错误;

D、ClO﹣与S2﹣发生氧化还原反应而不能大量共存,故D错误.

故选B.

点评:本题考查离子共存问题,题目难度不大,注意相关基础知识的积累.

17.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是()

①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3.

A. H2SO3>I﹣>Fe2+>NO B. I﹣>H2SO3>Fe2+>NO

C. Fe2+>I﹣>H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I﹣

考点:氧化性、还原性强弱的比较.

分析:利用化合价变化来判断还原剂,并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱.

解答:解:①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中,I元素的化合价降低,S元素的化合价升高,则

H2SO3为还原剂,还原性H2SO3>I﹣,

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中,Fe元素的化合价降低,I元素的化合价升高,则HI为还原剂,还原性I﹣>Fe2+,

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中,N元素的化合价降低,Fe元素的化合价升高,则FeCl2为还原剂,还原性Fe2+>NO,

显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3>I﹣>Fe2+>NO,

故选A.

点评:本题考查氧化还原反应中还原性的比较,能利用化合价分析氧化还原反应,利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键,题目难度不大.

18.下列离子方程式改写为化学方程式正确的是()

A. Cu2++2 OH﹣═Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2CO3

B. H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O

C. Ag++Cl﹣═AgCl↓ AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3

D. Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2+Ca(OH)2═2CaCO3↓+2H2O

考点:离子方程式的书写.

分析: A.碳酸铜不能拆开,离子方程式中应该保留化学式;

B.醋酸为弱酸,离子方程式中需要保留分子式;

C.硝酸银和氯化氢都是易溶的强电解质,二者反应生成难溶物氯化银和易溶的强电解质硝酸;

D.碳酸氢钙和氢氧化钙都是易溶的强电解质,二者反应生成碳酸钙沉淀和水.

解答:解:A.CuCO3+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2CO3反应中,CuCO3不能拆开,不能用Cu2++2OH ﹣═Cu(OH)

↓表示,故A错误;

2

B.CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O的离子方程式为:CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O,不能用H++OH ﹣═H

O表示,故B错误;

2

C.AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3的离子方程式为:Ag++Cl﹣═AgCl↓,故C正确;

D.Ca(HCO3)2+Ca(OH)2═2CaCO3↓+2H2O的离子方程式为:Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O,故D正确;

故选CD.

点评:本题考查了离子方程式的书写,为中等难度的试题,注意明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等.

19.将铜片、铁片平行插在稀硫酸中,用导线连接起来并接入电流表,下列判断正确的是()

A.铜片在溶解,铁片上有无色气体生成

B.电流表指针没有偏转

C.电子从铁片流出经过导线流向铜片

D.电池总反应为Cu+2H+═H2+Cu2+

考点:原电池和电解池的工作原理.

分析:铁能够与稀硫酸反应,该装置为原电池,该原电池中,铁易失电子作负极,铜作正极,负极上铁失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应,据此分析.

解答:解:A、铁片溶解,铜片上有无色气体生成,故A错误;

B、铁能够与稀硫酸反应,该装置为原电池,电流表指针发生偏转,故B错误;

C、铁易失电子作负极,铜作正极,负极上铁失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应,电子从铁片流出经过导线流向铜片,故C正确;

D、该原电池中,铁易失电子作负极,铜作正极,负极上铁失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应,电池总反应为Fe+2H+═H2+Fe2+,故D错误;

故选C.

点评:本题考查了原电池原理,根据电极上得失电子确定正负极、电极反应类型,注意根据金属的活泼性确定正负极,题目难度不大.

20.下列叙述正确的是()

A.二氧化硅常被用来制造光导纤维和石英表中的压电材料

B.各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因

C.食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼

D.氯元素,禁入口中

考点:硅和二氧化硅;常见的生活环境的污染及治理.

分析: A、光导纤维和石英表中的压电材料的主要成分为二氧化硅;

B、温室效应的罪魁祸首是二氧化碳;

C、氮和磷元素可以导致水体的富营养化;

D、氯化钠中含氯元素.

解答:解:A、光导纤维和石英表中的压电材料的主要成分为二氧化硅,即二氧化硅常被用来制造光导纤维和石英表中的压电材料,故A正确;

B、温室效应的罪魁祸首是二氧化碳,而非二氧化硫,二氧化硫导致酸雨,故B错误;

C、氮和磷元素可以导致水体的富营养化,从而形成水华和赤潮,导致水体缺氧,能导致水中的鱼虾缺氧而死,故C错误;

D、人类每天要摄入的氯化钠中含氯元素,故D错误.

故选A.

点评:本题考查了二氧化硅的用途和常见环境问题的原因,应注意的是二氧化碳导致温室效应,二氧化硫导致酸雨,难度不大.

21.下列说法正确的是()

A.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应

B.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

C.氧化剂被氧化,还原剂被还原

D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

考点:氧化还原反应.

分析: A.存在元素化合价的变化的反应是氧化还原反应;

B.某元素从化合态变为游离态时,该元素不一定被还原;

C.氧化剂被还原,还原剂被氧化;

D.有单质生成的分解反应存在化合价的变化属于氧化还原反应.

解答:解:A.存在元素化合价的变化的反应是氧化还原反应,氧化还原反应中不一定有氧元素参加,如氢气与氯气的反应属于氧化还原反应,但是没有氧元素参加,故A错误;B.某元素在化合态中可能显正价,也可能显负价,故当变为游离态时,该元素可能被还原,也可能被氧化,故B错误

C.氧化剂被还原,还原剂被氧化,故C错误;

D.有单质生成的分解反应,元素的化合价一定发生变化,属于氧化还原反应,故D正确.故选D.

点评:本题考查氧化还原反应,侧重于学生的分析能力的考查,注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质,解答本题时注意能结合物质的性质,难度不大.

22.下列物质与铁反应后的生成物,能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是()

A.氯气 B.盐酸 C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸

考点:铁的化学性质.

分析:能跟KSCN溶液作用生成红色溶液,则与Fe反应的生成物中含三价铁,根据物质的性质来回答判断.

解答:解:能跟KSCN溶液作用生成红色溶液,则与Fe反应的生成物中含三价铁的选项即符合,

A、氯气和金属铁反应生成氯化铁,故A选;

B、金属铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,故B不选;

C、金属铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和金属铜,故C不选;

D、金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,故D不选.

故选A.

点评:本题考查学生金属铁的化学性质,注意知识的归纳和梳理是解题的关键,难度中等.

23.我国三峡工程每年所提供的电能,相当于一个每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂所产生的电能.因此建设三峡工程与建火力发电厂相比,有助于控制()

①温室效应②硫的氧化物排放③白色污染④碳氢化合物排放.

A.①④ B.①② C.②③ D.③④

考点:常见的生活环境的污染及治理;二氧化硫的污染及治理.

分析:水力发电是利用水能发电,过程中不产生污染环境的物质,据此解题.

解答:解:水力发电过程中不生成二氧化碳、二氧化硫和可吸入颗粒物等物质,不产生碳氢化合物,白色污染指的是废弃塑料污染.

故选B.

点评:本题考查常见的生活环境的污染及治理,难度不大,环境污染问题是热点问题,了解常见环境污染、形成的原因即可正确解答本题.

24.下列反应的离子方程式正确的是()

A.氨气通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3═CH3COONH4

B.石灰乳跟盐酸反应:H++OH﹣═H2O

C. BaCO3溶于醋酸:BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑

D. Ca(HCO3)2跟盐酸反应:HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑

考点:离子方程式的书写.

分析: A.反应生成醋酸铵为强电解质,完全电离;

B.石灰乳在离子反应中保留化学式;

C.醋酸在离子反应中保留化学式;

D.反应生成氯化钙、水、二氧化碳.

解答:解:A.氨气通入醋酸溶液中的离子反应为CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+,故A错误;B.石灰乳跟盐酸反应的离子反应为2H++Ca(OH)2═2H2O+Ca2+,故B错误;

C.BaCO3溶于醋酸的离子反应为BaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ba2++H2O+CO2↑,故C错误;D.Ca(HCO3)2跟盐酸反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑,故D正确;

故选D.

点评:本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质,题目难度不大.

25.已知锌与某浓度的硝酸反应,锌与HNO3恰好完全反应时物质的量为5:12,则还原产物一定是()

A. N2O B. NO C. NH4NO3 D. N2

考点:氧化还原反应的计算.

分析:发生Zn+HNO3→Zn(NO3)2+N x O y↑+H2O中,Zn与HNO3的物质的量之比为5:12,可知12mol酸反应时10mol作酸2mol作氧化剂,则Zn为5mol失去电子与2mol硝酸得电子相等,以此来计算.

解答:解:发生反应生成Zn(NO3)2,体现硝酸的酸性,则消耗的Zn与HNO3的物质的量之比为5:12,设物质的量分别为5mol、12mol,

Zn为5mol失去电子与2mol硝酸得电子相等,设还原产物中N元素的化合价为n,由电子守恒可知,

5mol×(2﹣0)=2mol×(5﹣n),

解得n=0,

即还原产物氮气,

氮气中N元素的化合价为0,

故选D.

点评:本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,侧重分析与计算能力的考查,注意电子守恒的应用,注意发生4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O时还原产物中N元素的平均化合价为0,但不符合此题信息中消耗的Zn与HNO3的物质的量之比为5:12,题目难度中等.

二、非选择题(共50分)

26.某一反应2A+B═2C,开始时A的浓度4mol/L,2min后测得A的浓度为3mol/L,请分别用A、B、C的浓度变化来表示该反应的速率,v( A)= 0.5mol/(L?min) v(B)= 0.25mol/(L?min) v( C)= 0.5mol/(L?min).

考点:化学反应速率和化学计量数的关系.

分析:根据A的浓度的改变量表示出v( A)=,然后根据反应速率之比等于计

量数之比计算出B和C的反应速率.

解答:解:开始时A的浓度4mol/L,2min后测得A的浓度为3mol/L,故A的浓度的该变量△c(A)=1mol/L,故v( A)===0.5mol/(L?min);

而在反应中,反应速率之比等于计量数之比,故v( B)=v( A)×=0.25mol/(L?min);

v( C)=v( A)=0.5mol/(L?min);

故答案为:0.5mol/(L?min);0.25mol/(L?min);0.5mol/(L?min).

点评:本题考查化学反应速率的计算,难度不大,注意反应速率的理解,通常有定义法与化学计量数法两种计算方法.

27.下列选用哪些方法比较合适:

(1)将河水净化为饮用水蒸馏

(2)制作豆浆时分离豆腐渣过滤

(3)提纯混有氯化钾的硝酸钾结晶法

(4)分离碘酒中纯净的酒精蒸馏

(5)提取溴水中的溴萃取、分液、蒸馏.

考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;物质的分离、提纯和除杂.

分析:(1)河水中水的沸点低;

(2)豆腐渣不能透过滤纸;

(3)氯化钾、硝酸钾的溶解度受温度影响不同;

(4)碘酒互溶,但沸点不同;

(5)溴不易溶于水,易溶于有机溶剂.

解答:解:(1)河水中水的沸点低,则选择蒸馏法将河水净化为饮用水,故答案为:蒸馏;(2)豆腐渣不能透过滤纸,则选择过滤法制作豆浆时分离豆腐渣,故答案为:过滤;(3)氯化钾、硝酸钾的溶解度受温度影响不同,则选择结晶法提纯混有氯化钾的硝酸钾,故答案为:结晶法;

(4)碘酒互溶,但沸点不同,则选择蒸馏法分离出酒精,故答案为:蒸馏;

(5)溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,则选择萃取、分液、蒸馏提取溴水中的溴,故答案为:萃取、分液、蒸馏.

点评:本题考查物质分离提纯方法和选择,为高频考点,把握物质的性质及性质差异为解答的关键,注意分离方法及原理,题目难度不大.

28.高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+.

(1)制取高铁酸钠的化学方程式:2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+2NaNO3+6NaCl+8H2O,反应中Fe 元素被氧化,转移电子总数为6mol ;

(2)高铁酸钠之所以能净水,除了能消毒杀菌外,另一个原因是Fe3+可发生水解,生成Fe(OH)3胶体,它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降,达到净水的效果.

考点:氧化还原反应.

分析:先分析反应前后物质化合价的变化,经分析可以得知,反应前后Fe元素的化合价有+3→+6失去3个电子,化合价升3,而 Cl元素则有0→﹣1价,得到1个电子,化合价降1,(1)价数升高被氧化,价数降低被还原,每消耗 1 mol氯气则转移2mol电子;

(2)Fe3+和 Al3+一样会发生水解,生成絮状的Fe(OH)3 胶体,胶体会吸附杂志而生成沉淀,从而达到净水的目的.

解答:解:依据方程式可知:反应前后Fe元素的化合价有+3→+6失去3个电子,化合价升3,而 Cl元素则有0→﹣1价,得到1个电子,化合价降1,

(1)氧化还原反应中,Cl元素则有0→﹣1价,Fe元素的化合价有+3→+6失去3个电子,所以铁元素被氧化,氯化氢为还原产物,每消耗 1 mol氯气则转移2mol电子,所以转移电子总数为2×3=6mol;

故答案为:Fe;6mol;

(2)高铁酸钠的还原产物是Fe3+,Fe3+可发生水解,生成Fe(OH)3胶体,它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降,达到净水的效果;

故答案为:Fe3+可发生水解,生成Fe(OH)3胶体,它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降,达到净水的效果.

点评:本题考查了氧化还原反应中电子得失守恒、氧化产物和还原产物等知识点,难度一般,检查学生对基础知识的掌握情况.

29.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的主要污染源.治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“吸热催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂).它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2的转化.

(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式2NO+2CO 2CO2+N2

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度,其原因是使SO2转化成了SO3 ,产生了硫酸酸雾,硫酸具有强酸性

(3)控制城市空气污染源的方法可以有AB (多选扣分)

A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具.

考点:常见的生活环境的污染及治理;氮的氧化物的性质及其对环境的影响.

分析:(1)依据题意一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,可知产物为氮气和二氧化碳,据此写出方程式;

(2)催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,是因转化器促使烃类充分燃烧及SO2的转化,以此来解答;

(3)A.新能源的来源和产物考虑;

B.从电动车使用的是电能考虑;

C.从植树造林的作用和原理考虑;

D.从呼吸面具的作用和实用性考虑.

解答:解:(1)一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气,方程式:2NO+2CO 2CO2+N2;

故答案为:2NO+2CO 2CO2+N2;

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,是因转化器促使烃类充分燃烧及SO2的转化,使SO2转化成了SO3,导致雨水的酸性增强,

故答案为:使SO2转化成了SO3 ,产生了硫酸酸雾,硫酸具有强酸性;

(3)A.开发新能源,如太阳能、风能、潮汐能等对环境是无污染的,减少化石燃料得使用,故A正确;

B.使用电动车,减少了化石燃料的使用,对环境是无污染的,故B正确;

C.植树造林可以净化空气,保护环境,但不能从源头上控制污染,故C错误;

D.戴呼吸面具,呼吸面具是在空气中有极度危险的病菌或污染物是佩戴的,平时的生活中是不宜戴的,故D错误;

故答案为:AB.

点评:本题考查环境的污染与治理,涉及方程式的书写、防治空气污染的措施等,题目难度不大,解题时注意信息的抽取和应用.

30.我国硫酸型酸雨危害十分严重,形成硫酸型酸雨主要是由于空气中二氧化硫含量超标.(1)大气中SO2主要有三个硫酸厂的尾气、含硫物的冶炼和化石燃料的燃烧

(2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品,每隔一段时间测定样品的pH,得到下列数据:时间开始 8h后 16h后 24h后 32h后 40h后 48h后

pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0

根据上述材料回答下列问题:

放置时,雨水样品pH变小的主要原因酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4,使溶液的酸性增强(写化学方程式)

(3)为了防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关“固硫”反应的化学方程式CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4(4)实验室制取SO2,通常采用NaOH溶液进行尾气吸收,请写出反应离子方程式SO2+2OH

﹣═SO

32﹣+H

2

O .

考点:二氧化硫的污染及治理.

分析:(1)大气中产生二氧化硫的途径主要有三个:硫酸厂的尾气、含硫物的冶炼和化石燃料的燃烧;

(2)雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料,产生二氧化硫,随雨降落形成,酸雨放置时,发生的反应为:2H2SO3+O2=2H2SO4,由弱酸生成强酸,酸性增强;

(3)煤中含有S,与氧气反应生成SO2,SO2与CaO反应生成CaSO3,进一步反应生成CaSO4,以此解答该题;

(4)氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水.

解答:解:(1)硫酸厂的尾气、含硫物的冶炼和化石燃料的燃烧,是大气中产生二氧化硫的主要途径,

故答案为:化石燃料的燃烧;

(2)酸雨形成的主要原因是:大量燃烧化石燃料(煤和石油等),产生二氧化硫,随雨降落形成,酸雨样品放置,发生的反应为:2H2SO3+O2=2H2SO4,酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4,使溶液的酸性增强,

故答案为:酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4,使溶液的酸性增强;

(3)煤中含有S,与氧气反应生成SO2,反应方程式为S+O2SO2,SO2与CaO反应生

成CaSO3,反应方程式为CaO+SO2═CaSO3,进一步反应生成CaSO4,反应方程式为2CaSO3+O2═2CaSO4,

故答案为:CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4;

(4)实验室制取SO2,通常采用NaOH溶液进行尾气吸收,反应的离子方程式为:SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O,故答案为:SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O.

点评:本题考查二氧化硫的污染及治理,侧重于基础知识的考查,题目难度不大,注意把握二氧化硫的性质,为解答该题的关键,该题有利于培养学生的良好的科学素养,提高学生学习的积极性.

31.(1)氮氧化物和碳氢化合物受到紫外线的照射,会发生反应产生有毒物质,形成浅蓝色的烟雾,称为光化学烟雾

(2)纯净水是以饮用水为原料,选用电渗析法、离子交换法、反渗透法、蒸馏法法等加工制得的.长期饮用纯净水,导致元素缺乏症,儿童和老人不宜长期饮用纯净水.(3)水污染主要由生活废水、工业废水、农田排水以及降雨淋洗大气中的污染物和垃圾污染物冲入水中而引起的.

(4)垃圾的无害化处理:卫生填埋、封闭式焚烧、分类回收、堆肥.

考点:氮的氧化物的性质及其对环境的影响;常见的生活环境的污染及治理;"三废"处理与环境保护;物质的分离、提纯和除杂.

分析:(1)光化学烟雾指的是排入大气的氮氧化物和碳氢化合物发生光反应而形成的污染物,据此进行解答;

(2)根据纯净水的制取方法分析;

(3)根据水污染的成因及类型进行解答;

(4)圾无害化处理的方法主要有以下几种:卫生填埋、封闭式焚烧、堆肥法、分类回收.解答:解:(1)氮氧化物和碳氢化合物受到紫外线的照射,会发生反应产生有毒物质,形成浅蓝色的烟雾,称为光化学烟雾,

故答案为:光化学烟雾;

(2)纯净水是以饮用水为原料,通过电渗析、离子交换法、反渗透法、蒸馏法及其他适当的加工方法制得的,

故答案为:蒸馏法;

(3)水污染主要由生活废水、工业废水、农田排水以及降雨淋洗大气中的污染物和垃圾污染物冲入水中而引起的,

故答案为:生活;工业;

(4)垃圾的无害化处理方法有:卫生填埋、封闭式焚烧、分类回收、堆肥等,

故答案为:封闭式焚烧、分类回收.

点评:本题考查了常见污染类型及治理方法,题目难度中等,注意掌握三废的危害及治理方法,明确光化学烟雾的成因、纯净水的制取方法,试题侧重基础知识的考查,培养了学生灵活应用基础知识的能力.

32.将50mL由c(H+)=1mol?L﹣1的硫酸和盐酸组成的混合液与50mL氢氧化钡溶液混合,充分反应后,过滤,得4.66g沉淀,滤液(100mL)中c(OH﹣)=0.1mol?L﹣1求:

(1)原混合液中SO42﹣、Cl﹣的物质的量.

山东省青岛二中2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题

山东省青岛二中2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题 一、单选题 1.浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是( ) A.在化学实验中,浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂(吸水性) B.将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,有刺激性气味气体产生(脱水性和酸性) C.向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑(脱水性) D.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象(强氧化性) 2.下列离子方程式中正确的是( ) A.少量SO2通入NaOH溶液中:OH-+SO2=HSO3- B.H2S通入氯水中:S2-+Cl2 =S↓+2Cl- C.二氧化氮溶于水:3NO2+H2O =2H++2NO3-+NO↑ D.少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 3.下列情况会对人体健康造成较大危害的是() A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B.用SO2漂白食品 C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头 4.下列关于金属钠的叙述错误的是 A.金属钠在空气中燃烧,生成Na2O2 B.钠能与溶液发生置换反应生成Cu C.金属钠长期露置于空气中,最终转化为Na2CO3 D.将金属钠与水反应后的溶液中通入一定量氯气,溶液中可能含有两种溶质 5.提纯下列物质(括号内物质为杂质),选用的试剂和方法都正确的是 6.下列各组物理量中,随取水量的变化而变化的是( ) A.水的密度B.水的沸点C.水的物质的量D.水的摩尔质量 7.下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是 A.NH3→NH4+ B.CO2→CO C.Cl2→HCl D.Na→NaCl 8.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,对于该反应,下列说法正确的是 A.该反应的氧化剂只有Cu2O B.Cu既是氧化产物,又是还原产物 C.Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6 9.有关Fe(OH)3胶体的说法不正确的是 A.呈红褐色 B.Fe(OH)3胶体粒子的直径介于1-100 nm之间

山东省青岛第二中学2020┄2021届高三上学期第二学段模块期末考试理综化学试题Word版 含答案

山东省青岛第二中学2021年高三上学期第二学段模块(期 末)考试理科综合试题 注意事项: 1.本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前考生务将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。 4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Fe-56 第I卷 一、选择题 7.化学与人类生产、生活密切相关,下列叙述中不正确的是() A.从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质 B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用 8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.标准状况下,3.2 g 14C18O中含中子数为1.4N A B. CO燃烧热为283.0 kJ/mol,若一定量的CO完全燃烧放出热量为283.0 kJ,则消耗O2分子数为N A C.等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中,阴、阳离子数目之和相等 D.室温下,21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 N A 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相

同,X元素在短周期主族元素中原子半径最大;W的简单氢化物常温下呈液态,Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电,X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是() A.离子半径:W

高二化学选修4期中考试试题含答案

高二化学选修4期中考试试题 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只是一个 ....选项符合题意) 1、在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是() A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下,将b g (a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是() 1

山东省青岛二中2018届高三上学期第二学段模块考试文综地理试卷(含答案)

青岛二中2017-2018学年第一学期第二学段模块考试 高三文综地理 1.30 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分300分,考试用时150分钟。考试结束后,将答题卡交回。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡规定的地方。 第Ⅰ卷(必做,共140分) 某学校地理研学报告记录:3月21日上午,研学小组一直沿着条带状分布、稀疏干枯的森林考察,沿途地形开阔,地势起伏较小。到达目的地后,GPS屏幕上显示的纬度为400N,北京时间14点08分。当来到“最大一棵枯树”的北侧,树顶的影子刚好落在脚前,同学们测出树影的长度约12.6米……据此完成1-3题。 1. “最大一棵枯树”高约 A. 8.8米 B. 10.6米 C. 12.6米 D. 15米 2. 稀疏干枯的森林植被属于 A. 热带雨林 B. 常绿阔叶林 C. 落叶阔叶林 D. 针叶林 3. 考察地的森林呈条带状分布,主要是其受控于 A. 降水量分布 B. 地下水分布 C. 地势的高低 D. 气温的分布 研究表明,樱花花期反映武汉市冬季、早春季气温的变化。樱花始花期日序数是指每年樱花开始盛开的日期转换为日序数(从每年1月1日记为l,1月2日记为2,…)。下图示意1968—1998年武汉大学樱花始花期日序数的变化状况。读图完成4-5题。 4.下列年份中,武汉市早春气温最高的一年是 A. 1969年 B. 1979年 C. 1985年 D. 1997年 5.樱花始花期日序数的变化反映出1968—1998年期间武汉市冬春季 A. 太阳辐射呈增强的趋势 B. 大气逆辐射呈减弱的趋势 C. 大气辐射呈增强的趋势 D. 地面辐射呈减弱的趋势 2016年以来,地处我国西北的银川市贺兰县运用“互联+”思维,与阿里巴巴集团签订“农村淘宝”项目合作协议,通过互联渠道,将其农产品卖至全球。目前贺兰县已成为集珍禽养殖、农产品加工、储存、旅游和文化产业为一体的西部百强县,吸引着大量村民返乡就业和创业。据材料完成6-8题。6.贺兰县“互联+”思维的运用,对其农业生产条件改变最大的是 A. 科学技术 B. 交通运输状况 C. 市场范围 D. 劳动力价格 7.贺兰县利用自身区位优势,可重点发展的工业生产为 A. 技术导向型工业 B. 原料导向型工业 C. 市场导向型工业 D. 资金密集型工业 8.大量村民返乡创业使贺兰县 A. 工业化和城市化水平迅速提高 B. 提高了贺兰县的服务范围和城市等级

【高中教育】最新高二化学下学期期中试题(等级)

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学下学期期中试题(等级) ______年______月______日 ____________________部门

(考试时间:60分钟满分:100分) 相对原子质量: H-1 C-12 O-16 一、选择题(共40分,每小题2分。每小题只有一个正确答案)1.有关有机物的叙述中错误的是 A.熔点高 B.都含有碳元素 C.大多数属于非电解质 D.大多难溶于水,易溶于有机溶剂 2.“西气东输”工程中输送的气体是 A.氢气 B.水煤气 C.天然气 D.液化气 3.石油主要成分不包括 A.烷烃 B.卤代烃 C.环烷烃 D.芳香烃4.石油裂解的主要目的是 A.提高轻质液体燃料的产量 B.便于分馏 C.获得短链不饱和气态烃 D.提高汽油的质量 5.对乙烯用途描述错误的是 A.合成塑料 B.合成橡胶 C.果实催熟 D.气体燃料6.键线式是所表示的物质是 A.丙烯 B.丙烷 C.丁烯 D.丁烷 7.常温常压下密度小于水的液体是 A.溴苯 B.四氯化碳 C.硝基苯 D.乙酸乙酯8.含有两种官能团的有机物是 A.CH3CH3 B.CH2=CHCH2OH C.CH2OHCH2OH D.CH≡CH 9.甲醇不能发生的反应是 A.消除反应 B.酯化反应 C.取代反应 D.氧化反应

10.检验酒精中是否含有水,可用的试剂是 A.金属钠 B.浓硫酸 C.无水硫酸铜 D.胆矾11.既能发生加成反应,又能发生酯化反应,还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是 A.CH3=CH-CHO B.CH3CH2COOH C.CH2=CH-COOCH3 D.CH2OHCHO 12.等质量的铜片,在酒精灯上加热后,分别插入以下溶液中,放置片刻后,与加热前相比,铜片质量不变的是 A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸13.苯的同系物C8H10,在铁作催化剂条件下与液溴反应,只能生成一种一溴代物的是 A.乙苯 B.邻二甲苯 C.间二甲苯 D.对二甲苯14.与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是 A.乙二醇 B.乙醛 C.苯甲酸 D.乙酸乙酯15.在1。013×105Pa下,某些烷烃的沸点见下表。据表分析,正确的是 物质名称沸点/℃ 正丁烷[CH3CH2CH2CH3] -0。5 正戊烷[CH3(CH2)3CH3] 36。1 异戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH3] 27。8 新戊烷[CH3C(CH3)2CH3] 9。5 正己烷[CH3(CH2)4CH3] 69。0 A.在标准状况时,新戊烷是气体 B.在1。013×105Pa、20℃时,C5H12是液体 C.烷烃随碳原子数增加,沸点降低

青岛二中2021届高三地理复习专练-气压带和风带

2021届高三地理一轮复习专项突破:气压带和风带 一、选择题 下图为非洲局部地区某季节等压线分布图。读图,完成1~2题。 1.图示季节,下列气压系统最强的是( ) A.印度低压B.蒙古高压 C.亚速尔高压D.夏威夷高压 2.图示时间,图中①②③④四城中最可能吹偏西风的有( ) A.①②B.②③C.③④D.①④ 下图示意陆地(用110°E代表)与海洋(用160°E代表)气压梯度(大陆气压与海洋气压之差,单位:百帕)的时空分布状况。图甲表示多年平均情况,图乙表示某年情况。读图完成3~5题。 3.结合图中信息判断,正常年份北半球夏季风最强的地区大致位于( )。 A.赤道附近大陆东岸 B.副热带地区大陆东岸 C.赤道附近大陆西岸 D.副热带地区大陆西岸 4.图乙所示年份的上半年,冬、夏季风势力与多年平均状况相比( )。 A.冬季风偏强,夏季风偏弱 B.冬、夏季风均偏强 C.冬季风偏弱,夏季风偏强

D.冬、夏季风均偏弱 5.图中负值中心形成的主要原因是( )。 A.大洋东、西岸洋流性质的变化 B.气压带、风带的季节移动 C.太阳辐射随纬度的变化 D.海陆热力性质差异 图为三圈环流局部示意图,甲、乙表示风带,丙表示气压带。读图回答6-7题。 6.下列有关图的叙述,正确的是( ) A.甲、乙风带的风向一定不同 B.甲、乙中有一支为中纬西风带 C.甲、乙可能同属一个风带 D.丙气压带夏季向低纬度移动 7.若甲、乙风向相反,则下列叙述正确的是( ) A.甲风带为低纬信风带 B.受乙控制的地区温和多雨 C.受丙控制的地区多晴朗天气 D.甲、丙交替控制区为热带草原气候 从陆地吹向海洋的风,称为离岸风,反之称为迎岸风。下图为世界部分地区离岸风和迎岸风分布示意图,图中箭头表示风向。读图回答8~9题。 8.①②④⑤中,形成原因与其他三个明显不同的是( )

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一.选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分) 1.下列各组物质全部是弱电解质的是 A.H2SiO3、H2S、CO2B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.H2O、NH3·H2O、H3PO4 2.比较纯水在25℃和100℃的pH,前者与后者的关系 A.前者大B.前者小C.相等D.不能确定3.下列情况下的反应一定能自发进行的是 A.ΔH>0ΔS<0B.ΔH>0ΔS>0C.ΔH<0ΔS<0D.ΔH<0ΔS>04.下列物质加入到氨水中,既能使氨水的电离程度增大,又能使溶液的pH降低的是 A.少量盐酸B.少量烧碱 C.少量NaCl固体D.少量NH4Cl固体 5.对于可逆反应:A2(g)+3B 2(g )2AB 3(g)ΔH<0下列图象中正确的是 6.能说明醋酸是弱电解质的事实是 A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大 D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7.某酸溶液,其c(H+)=0.1mol/L,则该酸溶液的物质的量浓度 A.一定大于0.1mol/L B.一定小于0.1mol/L C.一定等于或小于0.1mol/L D.无法确定 8.在一定条件下,向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g), 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L,则A的转化率为 A.67% B.50% C.25% D.5% 9.人体胃液中含有一定浓度的盐酸,如大量喝水,则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体,发生如下反应: X 2(g)+2 Y2(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是 A.n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B.容器内压强不随时间变化 C.X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D.反应混合物的密度不随时间变化 11.下列叙述正确的是 A.锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B.c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性 C.pH相等,体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液,n(H+)也相等 D.中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水,所用同一浓度盐酸的体积不同 12.等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和,设消耗氨水的体积前者为V a,后者为V b,则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vb<Va B. Vb=10Va C. Vb<10Va D. Vb>10Va 13.某次酸雨的分析数据如下:c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14.可逆反应:A2(?) + B2(?)2AB(?);ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图,下 列叙述正确的是 A.A2、B2及AB均为气体,Q>0 B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0 C.AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q<0 D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,Q>0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等,浓度均为1 mol/L的HCl溶液,将甲加热蒸发至体积减少一半;在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性);丙不作改变。然后以酚酞作指示剂,用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液,则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16.pH相同的醋酸与盐酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同, 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17.用水稀释0.1 mol/L的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(OH-)/c(NH3?H2O) B.c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D.n (OH-) 18.盐酸与碳酸钠固体反应时,能使反应速率明显加快的是 A.增加碳酸钠固体的量 B.一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C.减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D.增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19.在一密闭体积可变的容器中,存在2NO + O22NO2(正反应放热)的可逆反应,在一定条件下达 到平衡,再进行如下操作,平衡不发生移动的是 A.恒温恒压时充入NO B.恒温恒容时充入O2 C.恒温恒压时充入N2D.恒温恒容时充入N2 20.为了更好表示溶液酸碱性,科学家提出了酸度(AG)概念,AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案

高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7.已知热化学方程式:SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应,最终放出的热量为()A.196.64kJ B.196.64kJ/mol C.<196.64kJ D.>196.64kJ 8.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水 9.已知热化学方程式: H2O(g)=H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ/mol H2(g)+ 1 2 O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol 当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是() A.吸热88kJ B.吸热 2.44kJ C.放热44kJ D.吸热44kJ 10.已知4NH3 + 5O 2 = 4NO + 6H2O,若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是() A.4 v(NH3)=5v(O2) B.5 v(O2)=6 v(H2O) C.2 v(NH3)=3v(H2O) D.4 v(O2)=5v(NO) 11.在可逆反应中,改变下列条件一定能使反应速率增大的是()A.增大反应物的质量 B.升高温度 C.增大压强D.使用催化剂 12.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:() xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A.x + y < z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率提高 D.C的体积分数下降

2020届青岛第二中学新高考地理模拟试卷含解析

2020届青岛第二中学新高考地理模拟试卷 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分) 1.黑河流域北与蒙古人民共和国接壤,南以祁连山为界,南北纵跨数百千米。在黑河上游野牛沟流域高海拔地区发育了典型的高寒草甸植被。图3示意野牛沟流域不同海拔高寒草甸地上生物量随海拔的变化。 据此完成下面小题。 1.影响春末野牛沟流域高寒草甸地上生物量的主要因素是 A.海拔B.坡向C.水分D.热量 2.据图判断,野牛沟流域高寒草甸地上生物量随海拔 A.呈单峰曲线变化B.呈单调递增 C.呈双峰曲线变化D.呈单调递减 3.推测野牛沟流域降水最多的月份是 A.6月B.7月C.8月D.9月 【答案】1.D 2.A 3.B 【解析】 【分析】 1.图中显示,春末野牛沟流域高寒草甸地上生物量较少,后续月份随着温度的升高,生物量越来越多,说明春末该流域高寒草甸地上生物量少的主要原因是热量不足,所以本题正确答案为D。 2.据图判断,野牛沟流域3180米处生物量较少,3300米处生物量最多,3400米处生物量最少,体现出该地生物量随海拔升高先增多后减少,即呈单峰曲线变化,故本题正确答案为A。 3.生物量的变化受水分条件的影响,降水越多,植被生长越快,生物量增加的越多。图中显示,7月生物量增加量最多,所以可以推测野牛沟流域降水最多的月份是7月。故B正确。 2.2019年8月6日,面积119.5平方千米的上海自贸试验区临港新片区正式揭开面纱。上海自贸试验区临港新片区主要产业是 A.第一产业和第二产业B.全部为第三产业

C.第二产业和第三产业D.第一产业和第三产业 【答案】C 【解析】 【详解】 新片区与以往自贸试验区相比,有明确的、更高的定位,有更丰富的战略任务,更加突出了产业发展等新特点。此外,新片区还增加了加强与长三角协同创新发展等战略任务,并聚焦集成电路、人工智能、生物医药、民用航空等重点产业,将“建设具有国际市场竞争力的开放型产业体系”放在更加突出位置。结合以上分析,故该题正确选项为C。 3.二十四节气是中华民族古老文明和智慧的结晶,现已正式列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产名录。读二十四节气示意图,回答下列小题。 1.我国教师节(9月10日)期间,最接近的节气是 A.立秋B.白露 C.寒露D.小雪 2.下面的时间段中,太阳直射点在北半球且向南移动的是 A.春分→清明B.小暑→大暑 C.霜降→立冬D.大雪→小寒 【答案】1.B 2.B 【解析】 1.相邻的两个节气日期相差15天,由秋分日约为9月23日前后可推知:立秋、白露、寒露、小雪分别是8月8号左右、9月6号前后、10月7号前后、1月4号左右,最接近教师节的是白露,故B正确。2.夏至日过后直到秋分日,太阳直射点在北半球且向南移动。由二十四节气图可知,从小暑→大暑太阳直射点在北半球且向南移动,故B正确。春分→清明,太阳直射点在北半球且向北移动;从霜降→立冬太

高二化学组期中考试试卷分析

高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章:有机化合物的结构与性质、烃;第二章:有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷,Ⅰ卷为选择题,共20题,总分60分,Ⅱ卷共6题,总分40分。 二、试卷分析: (一)Ⅰ卷分析: (分析教师:吕荣海) 第Ⅰ卷:20小题,覆盖共6个主要知识块,平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等;11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况:1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目,从知识分布看:主要有①基本性质的迁移应用,如:1、14、16;②同分异物体的判断与书写,如:5、12题;③基本原理应用,如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用,如20题。 建议:(1)将传统选择题对答案,教师讲学生听的方式,改为学生讲教师归纳提高的方式,加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 (2)设立探究性习题,引导学生主动拓展知识视野,提高自己学习能力。 (3)设立学生自主选题,教师整合成卷方式,收集学生学习过程中自我学习疑难点,集中练习,集中辅导提高的教学方法。 (二)Ⅱ卷分析: 21题试题分析(分析教师:李连华)

(1)本题考察苯酚性质的题目,苯酚是酚类物质的代表物质,掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质,特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察:常温下在水中的溶解度不大,当高于65℃时,和水以任意比互溶。 (2)本题得分状况:少部分学生能得全分,一般学生能得2—3分,极少数学生不得分。 (3)出错情况:化学用语使用不准确,澄清写成清澈。 反应条件错误: 不需要外界条件。 (4)以后教学中,加强学生对基础知识的掌握,培养学生能力。 22题试题分析(分析教师:杨希宝) (1)本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质,第(2)小问为一个推断题,考查了烯烃及卤代烃的性质,试题难度中等偏高。 (2)主要问题: ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范,第(2)问推断全对的人很少。 3、得分情况: 平均在4—5之间。 4、教学建议: ①加强基本性质的学习,基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功,如结构简式的书写 23题试题分析(分析教师:李雪芹) 本题是相对较简单的一道题,好学生拿全分,中等生可拿到4分,还有相当一部分学生由于平时学习不扎实,得分很少。 ONa +H 2O OH +NaOH →

最新高二上学期期中考试(化学试卷)

化学试卷 2、可能用到的相对原子质量:H—1,C—12,N—14,O—16,F —19,Na—23,Mg—24, 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(每题只有一个选项,1-12题每题2分,13-20题每题3分):1.“三鹿奶粉”事件波及很广,一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺,以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标,因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6,制作成本低。下列说法错误的是 A.尿素是第一种人工合成的有机物B.尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C.三聚氰胺属于烃D.饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2.下列有机化学名词正确的是 A.三溴笨酚B.聚乙炔C.乙稀D.甲笨 3.冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子,其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质,因而感觉舒适而不干燥,下列物质中可能被采用的是 A.乙醇B.丙三醇C.甲醇D.聚氯乙烯 4.下列各组物质中,属于同系物的是 A.乙苯和间二甲苯B.苯和甲苯 C.一氯甲烷和二氯乙烷D.苯酚和苯 5.某同学在做乙醛的还原性实验的时,取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL,在一支洁净的试管内混合后,向其中又加入0.5mL 40%的乙醛,然后加热,结果无红色沉淀出现,该同学实验失败的原因可能是 A.加入乙醛太多B.加入乙醛太少 C.加入NaOH溶液的量不够D.加入CuSO4溶液的量不够6.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求,理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A.②B.①④C.②⑥D.③⑤

2016青岛二中自招数学试题(含详细答案)

青岛二中2016年自主招生(数学)试题 一、崭露头角 1.化简 2016 201514 313 212 11++ +++ ++ + . 2.二中学生气象小组预测:“五一”假期中,三天的降水概率依次为%30,%40,%60.请问这三天不经历降水的概率是多少? 3.一次函数的图象过抛物线1222--=x x y 与772-+-=x x y 的两交点,求一次函数的解析式. 4.二中3D 实验室加工一圆柱体,从其内部挖掉一个等高的小圆柱,得到一个新的几何体,其三视图如图所示,俯视图中⊙2O 与⊙1O 的弦AB 相切,且,//21AB O O (如右图),若该几何体的体积为π160,求弦AB 的长. 二、拾阶而上 5.解方程2 3 ||2||+= -+x x x . 6.自行车选手甲、乙、丙三人同时从A 点出发沿着AB ,BC ,CA 三条直线段行进,选手甲在这三条直线上行进的速度分别为12,10,15(h km /),选手乙在这三条直线上行进的速度分别为15,15,10(h km /),选手丙在这三条直线上行进的速度分别为10,20,12(h km /).若三名选手同时到达终点A ,求ABC ∠的大小. 7.若干学生参加二中模联测试,参加测试学生得分均为60到100的整数(含60和100).已知此次测试平均分为80分,其中恰有5人得分为100分.试计算参加测试学生人数的最小值. 三、渐入佳境 (阅读预备知识,完成相应题目) 第8题预备知识:二次函数c bx ax y ++=2 的图象与x 轴交点的横坐标分别为)(,2121x x x x <. 0>a 时,则00221221<++<<>++>++<<<++>

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题,每小题2分,共60分;每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是() ①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)+1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式,其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·H2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

2016年青岛二中自主招生物理试题及答案

青岛二中2016年自主招生考试 物理试题 欢迎同学们参加青岛二中的自主招生考试,请认真阅读下列说明: 1、请将答案书写在答题卡上指定区域,在本试卷上答题无效; 2、请按每小题的要求做答,作图题请用铅笔或中性笔画图;简答题要言简意赅;计算题解答时请写出必要的方程式和重要的演算步骤。有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。 第一部分:物理与校园(本部分含9小题,共48分,请按各小题要求作答) 1.(4分)图1为青岛二中校园内照片 (1)图中有禁鸣标志,禁鸣是在哪个环节控制噪声? (2)图中有限速标志,按此规定,汽车在学校沿环路行驶1km至少需要多少秒? 图1 2.(4分)学校元旦晚会前,小明同学不小心松开了一只充满气但未扎口的气球,气球飞出去了。小明认为这个过程中气球除受重力外,不再受到其它物体的作用。小明想的是否正确?如不正确,气球的施力物体是什么? 3.(4分)我校每年都要举行足球比赛,一次比赛中小明同学踢出的任意球绕过人墙,进入球门,这类球俗称香蕉球。假设足球的轨迹如图2所示。你认为足球飞行过程中左侧还是右侧相对空气的速度大?4.(4分)为保证学生的安全,校内安装的摄像头(如图3)内部光学元件的作用相当于凸透镜。如果在一块玻璃中有一形状如凸透镜的空气泡,如图4所示,完成它的光路图。 图2 图3 图4 5.(4分)无之海及钟楼是学校山海文化的表征,湖中倒映钟楼,恰似一个平面镜的影像(如图5)。上述情形可简化为下面模型,如图6中P为一不透光的箱子,点光源在S处,试用作图法画出点光源在箱子右侧所照亮地面的光路图,并在地面上用阴影线段标出范围。 图5 图6 图7 6.(6分)教学楼前的达礼路是一段粗糙斜面,如图7所示。假设斜面长为L,与水平面的夹角θ=30o,将重100N的物体沿斜面匀速推上,若斜面的机械效率为η=80%,物体所受斜面的摩擦力多大?7.(6分)教学楼每层设有电热水器(如图8),若该电热水器的铭牌如图9所示,请计算把20o C的一箱水烧开需要多长时间?(水的比热容c =4.2×103J/kg·o C,水的密度ρ=1.0×103kg/m3) 图8 图9 8.(8分)礼堂顶灯设计美轮美奂(如图10),如果某部分彩灯电路如图11所示,电源电压为3.0V,L1、L2、L3为三个相同规格的小灯泡,小灯泡的伏安特性曲线如图12所示.当开关闭合后,求: (1)L3的电流多大? (2)L1消耗的功率多大? 9.(8分)无之海是一个水生动植物的乐园,每年都会在湖内放养鱼苗。一员工驾小船携带两满桶鱼苗到湖内放流。如果人及船的质量为200kg,桶中鱼苗与水的混合物共重50kg(设鱼苗与水密度相同,桶重及壁厚不计,g=10N/kg,水的密度ρ=1.0×103kg/m3)。 ( 1 )当人把鱼苗全部放流(桶内鱼及水一起倒入湖中)后,船在水中的体积减小了多少? (2)如果此人把桶都装满水挂在船两侧的钉子上,水桶刚好全部没入水中,小船在水下的体积与(1)问比较,怎样改变?改变了多少? (3)如果此人把桶都装满水挂在船两侧的钉子上,水桶刚好有一半体积没入水中,小船在水下的体积与(2)问比较,怎样改变?改变了多少? 图10 图11 图12

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

高二化学选修4期中考试试卷

期中测试模拟题 一、不定项选择题 1.在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2 2.68 kJ,下列热化学方程式正确的是() A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol 2.已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量 3.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下,将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()

4.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+ CO(g)1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol,达到平 衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强

最新青岛二中自主招生数学试题及答案

青岛二中2016年自主招生(数学)试题 初中学校 姓名 考号 1.化简 2016 201514 313 212 11++ +++ ++ +Λ. 2.二中学生气象小组预测:“五一”假期中,三天的降水概率依次为%30,%40,%60.请问这 三天不经历降水的概率是多少? 3.一次函数的图象过抛物线1222--=x x y 与772 -+-=x x y 的两交点,求一次函数的解析式. 4.二中3D 实验室加工一圆柱体,从其内部挖掉一个等高的小圆柱,得到一个新的几何体,其三视图如图所示,俯视图中⊙2O 与⊙1O 的弦AB 相切,且 ,//21AB O O (如右图),若该几何体的体积为π160,求 弦AB 的长. 5.解方程2 3||2||+=-+x x x . 6.自行车选手甲、乙、丙三人同时从A 点出发沿着AB ,BC ,CA 三条直线段行进,选手甲在这三条直线上行进的速度分别为12,10,15(h km /),选手乙在这三条直线上行进的速度分别为15,15, 10(h km /),选手丙在这三条直线上行进的速度分别为10,20,12(h km /).若三名选手同时到达终点 A ,求ABC ∠的大小. 7.若干学生参加二中模联测试,参加测试学生得分均为60到100的整数(含60和100).已知此次测试平均分为80分,其中恰有5人得分为100分.试计算参加测试学生人数的最小值. (阅读预备知识,完成相应题目) 第8题预备知识:二次函数c bx ax y ++=2 的图象与x 轴交点的横坐标分别为)(,2121x x x x <. 0>a 时,则00221221<++<<>++>++<<<++>

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