第八单元金属和金属材料
课题一金属材料第一课时
导学知识目标点:
1、了解常见金属的物理性质(通性和个性)
2、了解物质的性质与用途的关系
课时:1课时
导学方法:创设情境—联系实际—得出结论—解决实际问题
导学过程:
一、课前导学:
1、由金属材料制成家里的日常生活用品:
2、金属材料包括和。
3、Al、Fe、Cu发现朝代有早到晚排列顺序是:、、。
二、课堂导学:
1、探究金属的物理性质:
①仪器和药品(在家中寻找一些废弃的金属用品,如:易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖等。)
②步骤
a把它们打磨后,观察颜色状态,并试试能否被弯曲折断。b用小刀在表面刻划,比较它们的硬度的大小。c在火焰上方烧烤,试试它们能不能传热。d用铁锤锤击,看能否拉长压扁。e用电池、导线和小灯泡试试它们能不能导电。
③交流讨论
金属的物理性质:
①;②;
③;④。
个性:。
2、讨论:课本P3
3、金属的性质与用途之间的关系
用途主要由性质决定。还需考虑的因素:价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。
金属之最:
?地壳中含量最多的金属元素—铝?人体中含量最高的金属元素—钙?目前世界年产量最高的金属—铁?导电、导热性最好的金属—银?硬度最高的金属—铬?熔点最高的金属—钨?熔点最低的金属—汞?密度最大的金属—锇?密度最小的、最轻的金属—锂
课堂练习:
1、大多数金属都有一些共同的物理性质:一般有金属光泽,______ 和_ 较大,较高,具有良好和、性能。在室温下除外,金属都是,但不同的金属还具有各自的一些特性,而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。
2、日常生活中使用的自来水管,你认为选用下面哪一种既经济又耐用()
A.普通钢管 B.铜管 C.不锈钢管 D.塑料管
3、下列金属中导电性能最好的是()
A.铜 B.铝 C.铁 D.银
课外练习:
1、用金属的化学式填空:
①白铁皮表面镀上的一层金属是。②镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_____。
③包装糖果、香烟的银白色金属材料是______。④体温表中的液体金属是___________。
⑤做干电池负极的材料是______。⑥广泛用于电线和电缆的金属是______、_______。
⑦广泛用航空工业和造船工业的金属是___。⑧地壳中通常以单质形式存在的金属是___。
2、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”,既包括纯金属,也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是()
A.青铜 B.生铁 C.紫铜 D.焊锡
3、一种新兴的金属由于其密度小,延展性好,耐腐蚀性强,它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是()
A.锌 B.钛 C.镁 D.锰
4、用量最大的前三种金属是__________、__________、_________。地壳中含量最多的前两种金属是
____________、___________。熔点最高的金属是________,熔点最低的金属是_________。灯泡中发光灯丝使用的金属是________。
5、某新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警,这利用了金属的()
A.延展性
B.导电性
C.弹性
D.导热性新| 课|标|第| 一| 网
6、人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答:
(1)地壳中含量最多的金属元素是。
(2)根据下图的应用实例,试说出金属具有的两点物理性质、
(3)日常使用的金属材料多数属于合金,下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
由上表推断,与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有(填序号)
①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性更好
课后反思:
第八单元金属和金属材料
课题一金属材料第二课时
导学知识目标点:
合金及合金的性能、用途
课时:1课时
导学方法:创设情境—联系实际—得出结论—解决实际问题
导学过程:
一、课前导学:
1、合金:
2、铁的合金包括和。
二、课堂导学:
1、合金:
2、探究纯金属和合金的性质比较:
结论:
w W w . x K b 1.c o M
4、钛及钛合金
优良性能:
课堂练习:
1.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”,既包括纯金属,也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是()
A.青铜 B.生铁C.紫铜D.焊锡
2.下列关于合金的说法正确的是()
A.合金都是不同的金属组成的B.合金属于化合物
C.合金不能导电、导热D.合金的很多性能与组成它的纯金属不同
课外练习:
1、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”,既包括纯金属,也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是()
A.青铜 B.生铁 C.紫铜 D.焊锡
2、下列物质不属于合金的是()
A、钢
B、不锈钢
C、生铁
D、四氧化三铁
3、对于合金的说法正确的是()
A、合金是纯净物
B、合金是化合物
C、合金是混合物
D、以上说法均不对
4、被认为21世纪的重要金属材料的是()
A 黄金B、白银C、青铜D、钛及其合金
5、连线:把合金与其用途用线连结。
做钢轨硬铝
做医疗器械焊锡
焊接金属不锈钢
做飞机轮船锰钢
6、2008年6月4日,第29届北京奥运会火炬接力传递活动在长沙市进行,长沙变成了欢乐的海洋,广大师生参加了传递活动,目睹了“祥云”火炬的风采。美丽的“祥云”火炬是由金属合金材料制成的,合金与纯金属比较,其优越的性能有(答现一条即可)
,原因是。
7、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料.钛合金和人体有很好的"相容性",利用钛合金这一特性可以( )
A.制造船舶
B.制保险丝
C.制人造骨
D.制造飞机
课后反思:
第八单元金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
导学知识目标点:
1、金属的化学性质:(3条)
2、置换反应的概念。
3、金属与酸、盐性液反应现象。
4、金属活动顺序表及其应用(3条)
课时:1课时
导学方法:猜想与探究—观察与检验—分析与归纳—解释与结论
导学过程:
一、课前导学:
1、铁能在纯氧气中燃烧吗?若能,写出反应的化学方程式。
2、金属活动性顺序:
3、置换反应:。
二、课堂导学:
1、金属与氧气反应
镁、铝常温下很容易反应,铜铁常温下反应很慢,金在高温下也不反应。
结论:不同的金属与氧气反应的难易程度不同。
活动性:Mg、Al>Fe、Cu>Au w W w . x K b 1.c o M
2、金属与酸的反应
活动性:。
3、置换反应:__________________________________ 用字母表示_____________________
。
活动性:。
5、金属活动性有强逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
6、金属活动性顺序表的重要应用
①在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
K_____Ca Fe_____Zn Cu_______Ag
②在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
下列反应能否发生?为什么?
①Zn+HCl ——②Mg+H2SO4——③Cu+HCl——
④Fe+ H2SO4——⑤Ag+ H2SO4——
③在金属活动性顺序中,在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液中置换出来。
下列反应能否发生?为什么?
①Zn+CuSO4——②Cu+AgNO3——③Ag+ ZnSO4——④Fe+CuSO4——
课堂练习:
1、在金属活动性顺序表中,位于_____的金属能把位于_____的金属从它们化合物的_____里置换出来。
2、金属活动性大于铁,小于铝的是()
A.Zn B.K C.Cu D.Mg
3、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小,设计了下列四个实验:
(1)将金属B放入C的盐溶液中,看能否置换出C
(2)将金属B放入酸中,看能否置换出酸中的氢
(3)将金属A放入B的盐溶液,看能否置换出B
(4)将金属C放入A的盐溶液中,看能否置换出A
你认为上述可以不做的实验是()
A、(1)
B、(2)
C、(3)
D、(4)
4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是()
A、金的熔点高
B、金的硬度大
C、金的密度大
D、金不活泼,高温时也不与氧气反应
课外练习:
1、将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中,能观察到的现象有:铁钉表面由___色变为____色;溶液由________色逐渐变为_____色。写出其反应的化学方程式。
A.钾的化合物
B.钠的化合物
C.钙的化合物
D.铁的化合物
5.将过量的铁粉放入含AgNO
3和Zn(NO
3
)
2
的混合溶液中,搅拌,使其充分反应后,过滤,滤液上留下的
金属是
A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Zn、Fe 、Ag
6、将13g锌样品放入足量的硫酸中反应,放出的氢气是0.36g,则铁样品中含有的杂质可能是()A.Mg B.Al C.Cu D.Fe
7、市售紫葡萄的表面常附有一种浅绿色的斑点,它是为了防止霉菌而喷洒的农药“波尔多液”,“波尔多液”是由硫酸铜溶液与石灰乳按一定比例混合而制成的;混合时发生的化学方程式
是,配制时不能用铁制容器是因为
8、有X、Y、Z三种金属,把Y投入到XCl2溶液中,Y表面有X析出;把X投入到Z(NO3)2溶液中,Z 析出.下列判断错误的是
A、金属活动性顺序是Y>X>Z
B、金属活动性顺序是X>Z>Y
C、X、Y、Z可能是:铜、锌、汞
D、X、Y、Z可能是:铁、镁、铜
课后反思:
第八单元金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
导学知识目标点:
1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
2、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
课时:1课时
导学方法:联系实际—分析讨论—得出结论
导学过程:
一、课前导学:
1、常见的铁矿石(主要成分)、(主要成分)、(主要成分);
2、一氧化碳还原氧化铁的反应化学方程式:
二、课堂导学:
1、几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。
3、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算
例如:某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁80%的赤铁矿,该场理论上日产含96%的生铁多少吨?
4、纯度与杂质质量分数的区别和联系
纯度=
杂质的质量分数=
纯度=
课堂练习:
1、地壳中含量最多的金属元素()
A.铁
B.氧
C.硅
D.铝
2、用还原赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3,还有不与CO反应的杂质)18g,使反应中放出的CO2全部跟足量澄清的石灰水反应,最后生成白色沉淀27g。则该样品中Fe2O3的质量分数为多少?
课外练习:
1、下列矿石的主要成分表达错误的是
A.黄铁矿(FeS
2) B.菱铁矿(FeCO
3
) C.黄铜矿(CuFeS
2
) D.辉铜矿(CuS)
2、还原铁的某氧化物2.16g,可以得到1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为()
A.FeO
B.Fe
2O
3
C.Fe
3
O
4
D.FeCO
3
3、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿,可以炼出含杂质4%的生铁多少吨?
4、将150吨含杂质为10%的石灰石煅烧可得到含杂质质量分数为5%的生石灰多少吨?课后反思:
第八单元金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
导学知识目标点:
1、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法。
2、认识回收利用废旧金属,资源保护的重要性。
课时:1课时
导学方法:联系实际—实验探究—得出结论—联系实际
导学过程:
一、课前导学:
1、铁制品锈蚀的条件是:
2、金属资源保护措施:
①②③
④⑤
二、课堂导学:
1、钢铁的锈蚀及其防护
(1)铁生锈条件的探究
现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。
课堂练习:
1、铁生锈的主要条件是铁与和直接接触,防锈的方法有许多例如:、。
2、金属资源有限,保护金属资源的有效途径有许多,举三种方法、、
。
3、铁生锈的过程是一个()
A、剧烈的氧化反应
B、物理变化
C、缓慢氧化
D、快速的化学反应
4、车,船表面涂油漆的主要目的()
A、防止撞坏
B、清洁美观
C、防止磨损
D、防止锈蚀
5.铁在一定条件下容易生锈,下列有关铁生锈的叙述错误的是()
A.铁生锈一定伴随着物理变化
B.铁生锈时,铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁
D.铁生锈时,会有难以察觉的热量放出
6、下列各说法正确的是()
A.在铁板表面镀上一层锌成为白铁,白铁是铁锌合金
B.铁是地壳中含量最多的金属元素
C.炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢
D.从高炉排出来的废气,可以直接放空气
课外练习:
1、在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是()
A.增大硬度防止撞坏
B.增大厚度防止磨损
C.防止铁生锈且美观
D.美观和杀菌消毒作用
2、如图所示,大试管中是螺旋状光亮的铁丝,把试管倒插在水中放置一段时间,观察到铁丝表面有___________生成,试管内水面将____ _____,产生这一现象的原因是__________________________________________________________。
根据铁生锈的条件,填写出下列铁制品防锈的方法:
(1)钢锯条_____;(2)自行车车架______;(3)自行车车把____________;
(4)脸盆 ____ ;(5)不锈钢楼梯扶手_______;(6)铁制自来水管___________。
3、写出有关的化学反应方程式,并注明反应类型。
(1)铝很难从矿物中提取出来,因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。
___________________________________,反应类型____________________;
(2)古代湿法炼铜,“曾青的铁则化为铜”
___________________________________,反应类型____________________;
(3)法医常用锌和盐酸混合在一起,检验是否砒霜中毒,砒霜的主要成分为As2O3,若试样中有砒霜,则反应生成砷化氢(AsH3),氯化锌和水。写出其反应的化学方程式:
__________________________________________________________;
(4)在潮湿的空气中,铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。
___________________________________,反应类型____________________;
(5)一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁(Fe
2O
3
)反应,生成铁和二氧化碳,化学反应方程式为是
______________________________,其中还原剂是____________________。
4、如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中,开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解,溶液由无色变成_______,后来铁钉表面有_______产生,溶液又逐渐变成_________。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应,称量烧杯中所得溶质量为99.6g,请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。
课后反思:
第九单元溶液
课题 1 溶液的形成
导学目标知识点:
1.溶液,溶质,溶剂的概念及关系;
2.悬浊液和乳浊液的概念
3.溶解时的吸热和放热
课时:1课时
导学方法:创设情景→实验探究→归纳总结→联系实际→知识升华→激发兴趣
导学过程
一、课前导学:
溶液:
溶质:溶剂:
乳浊液:
悬浊液:
二、课堂导学:
1.提问:海水是纯净的水吗?海水又苦有咸,这是为什么呢?
[学生讨论:海水的组成] 归纳得出结论:
2.[实验9-1]在20ml水中加入一匙蔗糖,用玻璃棒搅拌,还能看到蔗糖吗?
现象:形成什么:
归纳总结:叫做溶液
叫做溶质,叫做溶剂讨论:在蔗糖溶液和氯化钠溶液中,溶质是什么?溶剂是什么?
3.举出生活中一些常见溶液,并指出溶剂和溶质
课本P27讨论
悬浊液:
乳浊液:
5.溶解时的吸热或放热现象
活动与探究:NaCl,NH4NO3,NaOH分别放入水中溶解,并测量温度变化
归纳总结:
教师引导,学生自我小结:
课堂练习:
1.下列物质与水混合,不能形成溶液的是()
A.葡萄糖B.硫酸铜C.酒精D.植物油
2.溶液的基本特征是()
A.其组成中一定含有水B.含有溶质和溶剂
C.具有均一性和稳定性D.一定是无色透明的
3.将下列物质分别加到水中充分溶解,其中会使溶液的温度明显降低的物质是()
A.NaOH固体B.NH4NO3固体C.CaO固体D.食盐固体
课后练习:
1.下列关于溶液的说法中正确的是()
A.溶液一定是混合物B.均一,稳定的液体都是溶液
C.凡是无色,透明的液体都是溶液D.水和酒精混合形成的溶液,酒精是溶剂
2.下列溶液中,溶质是液体的为()
A.医用葡萄糖溶液B.20%的氢氧化钠溶C.75%的消毒酒精D.0.9%的生理盐水
3.下列清晰方法中利用乳化原理的是()
A.用自来水洗手B.用汽油清洗油污
C.用洗涤剂清洁餐具D.用盐酸除水垢
4.写出下列溶液中溶质的化学式
(1)食盐水(2)石灰水
(3)医用碘酒(4)医用酒精(5)浓盐酸
5.物质溶解的过程中发生两种变化,一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一过程要热量,另一种是溶质分子(或离子)和水作用,生成水合分子(或离子);这一过程要热量,NaOH 溶于水时溶液温度升高,是因为
。
6.请你各举一个实例,说明下列有关溶液的叙述是错误的
(1)溶液一定是无色的。
实例:溶液不是无色的;
(2)均一,稳定的液体都是溶液。
实例:是液体,但是不是溶液;
(3)溶液中的溶质一定是固体
实例:可做溶质,但不是固体;
(4)溶液中的溶剂一定是水。
实例:溶液中的溶剂不是水。
课后反思:
课题2 溶解度
导学目标知识点:
1.饱和溶液与不饱和溶液的概念
2.饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法
3.结晶的概念
4.判断溶液是饱和溶液的方法
课时:2课时
导学方法:学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高
第一课时N902
导学过程:
一、课前导学:
学生预习并完成相关概念:
饱和溶液:
不饱和溶液:
二、课堂导学:
1.提问:物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢?
2.课本P33 活动与探究
(1)取装有20ml水的烧杯
(2)用硝酸钠代替氯化钠
(学生根据实验现象进行讨论)
归纳总结:
叫做饱和溶液,叫做不饱和溶液。
结晶:
3.判断某溶液是否饱和的方法:在一定条件下,溶质是否继续溶解
4.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
增加溶质或降低温度
不饱和溶液饱和溶液
增加溶质或升高温度
[随堂练习]
1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?
2.在一定温度下,向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐,充分搅拌后,溶液的质量变为103g,此说法是否正确,为什么?
3.“在一定量的氯化钠溶液中,加入少量硝酸钾固体,发现硝酸钾固体消失,则说明原氯化钠溶液不饱和”,这句话是否正确?
教师引导,学生自我小结:
课堂练习:
1.要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的方法是()
A.加水B.不断搅拌
C.升高温度D.加氯化铵晶体
2.在其他条件不变的情况下,将不饱和溶液变为饱和溶液,最简便且可靠的方法是()
A.升高温度B.降低温度
C.加入溶质D.减少溶剂
课外练习:
1.在其他条件不变的情况下,向一定量的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体,则此饱和溶液的质量()A.增加B.不变C.减小D.无法确定
2.下列有关溶液的说法错误的是()
A.碘酒中的溶质是酒精
B.改变条件,饱和溶液与不饱和溶液可相互转化
C.氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液
D.析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
3.天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室,过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对一这一现象的认识不正确的是()
A.未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液
B.降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C.放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大
D.温度降低后蔗糖的溶解度随之变小
4.下列方法中:①加水②加硝酸钾③蒸发水④冷却⑤加热但保持溶液质量不变⑥加饱和硝酸钾溶液。能使接近饱和硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是()
A.①②⑤B.①⑤⑥C.②③④D.②④⑥
5.在一定下,向一定量的里加入某种溶质,当溶质时所得到的溶液叫做饱和溶液。饱和溶液可以变成不饱和溶液,一般方法是通过或。因此,只有指明和时,溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
6.用“饱和”或“不饱和”填空:20℃时,盛有10g水的烧杯中加入3g某物质,充分溶解后还有1g剩余,则所得溶液是该物质在20℃时的溶液;若温度保持不变,继续向烧杯里加入10g水,充分溶解后所得溶液是该物质的溶液.
课后反思:
课题2 溶解度
导学目标知识点:
1.溶解度的概念
2,溶解度曲线
课时:2课时
导学方法:学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高
第二课时N903
导学过程:
一、课前导学:
学生预习并完成相关概念:
溶解度:、溶解度曲线:
二、课堂导学:
[复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义?
[学生回答]
1.[活动与探究]
(1)向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠,向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾,都至饱和状态。(比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下地比较出二者的溶解能力)
(2)向40克20℃水中加入氯化钠,向100克20℃水中加入硝酸钾,都至饱和状态。
(比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力)
(3)向100克20℃说中加入氯化钠直至饱和,向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。
(比较二者溶解的量,讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力)
[学生讨论,教师归纳总结]
2.固体的溶解度:
四大要素:①②③④
[提问]20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,这句话的含义是什么?
(阅读课本P36-37)
3.溶解度曲线:
①含义:
②作用:
③溶解度的变化规律:
4.[讨论]
(1)——打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时,汽水会自动喷出来。这活命气体在水中的溶解度与什么有关?
(2)喝了汽水以后,常常会打嗝,这说明气体的溶解度还与什么有关?
(3)对于气体物质,研究它的质量方便,还是体积方便?
归纳总结:
①气体的溶解度:
②五因素:
③影响因素:
升高温度,;降低温度,
增大压强,;减小压强,
教师引导,学生自我小结:
课堂练习:
1.20℃时100g水中最多能溶解36g食盐,据此下列叙述正确的是()
A.食盐的溶解度是36℃B.20℃时食盐的溶解度是36℃
C.食盐的溶解度是100克D.食盐的溶解度是36℃
2.影响同一固体物质溶解度大小的主要因素是()
A.溶质的性质B.水量的多少C.温度D.大气压
课外练习:
1.下列关于气体溶解度的说法正确的是()
A.压强减小,气体溶解度增大
B.压强减小,气体溶解度减小
C.温度升高,气体溶解度减小
D.温度降低,气体溶解度减小
2.小华用凉开水养鱼,不久鱼全死了,下列解释合理的是()
A.凉开水中几乎不含氧元素
B.凉开水中几乎不含氧原子
C.凉开水中几乎不含水分子
D.凉开水中几乎不含氧气
3.下列关于硝酸钾的溶解度的说法中正确的是()
A.20℃时,20g硝酸钾溶解在100g水里,所以20℃时硝酸钾的溶解度为20g
B.20℃时,把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液,所以20℃硝酸钾的溶解度为20g
C.把31.6g硝酸钾溶解在100g水里,形成饱和溶液,所以硝酸钾的溶解度是31.6g
D.20℃时,31.6g硝酸钾溶解在100g水里,恰好形成饱和溶液,所以20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g 4.固体物质恶毒溶解度是指在一定温度下,固体物质在g溶剂里达到时所溶解的。气体物质的溶解度是指压强为和时,气体溶解在1体积水里达到时的。20℃时,氯化钠的溶解度是36g,其含义是
。
5.右图是A,B,C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图象回答问题:
(1)在A,B,C三种物质中,
溶解度受温度影响变化不大的
物质是;
(2)在t2℃时,A,B,C三种
物质的溶解度由大到小的顺序
是;
(3)相同质量的A,B两种物质的
饱和溶液,温度从t2℃降低至t1℃时,
析出晶体质量较多的是。
课后反思:
课题3 溶质的质量分数
导学目标知识点:
溶质的质量分数的概念及简单计算
课时:2课时
导学方法:学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高
第一课时N904
导学过程:
一、课前导学:
学生预习并完成相关概念:
1.溶质的质量分数定义:
2.溶质的质量分数公式:
二、课堂导学:
1.[活动与探究]在三支试管中各加入10ml水,然后分别加入约0.5g,1g,2g无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色,并对现象进行讨论。
(学生讨论,教师归纳总结)
(1)溶质的质量分数定义:
(2)溶质的质量分数公式:
计算:在上述活动与探究中,三种溶液中的溶质的质量分数各是多少?
①
②
③
2.溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量= 溶液质量=
例题1在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。先要配制150kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
例题2化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是多少?
教师引导,学生自我小结:
________
课堂练习:
1.t℃时,在15g氯化钠中加入60g水,完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数为()
A.15%
B.20%
C.25%
D.33.3%
2.现有20%的氯化钠溶液100g,将它稀释为质量分数为10%的氯化钠溶液,需要水的质量是多少?
课外练习:
1.农业生产中通常用10%---15%的食盐溶液选种,现有配制好的15%的食盐水200kg,其中含水()A.30kg B.170kg C.140kg D.200kg
2.溶液中溶质的质量分数是,用数学公式可表示为
,现有溶质质量分数为20%的硫酸钾溶液,其20%表示的含义就是每g硫酸钾溶液中含有g,将30g硫酸钾溶于70g水中,制取硫酸钾溶液g,则硫酸钾溶液中溶质的质量分数是。
3.现需要30%的硝酸钾溶液1500g,需要硝酸钾和水的质量各是多少?
4.13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。求:
(1)生成氢气的多少克?在标准状况下体积为多少升?(标况下氢气密度为0.09g/L)
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
(3)反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数是多少?
课后反思:
课题3溶质的质量分数
导学目标知识点:
溶液的配制及计算
课时:2课时
导学方法:学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高
第二课时N905
导学过程:
一、课前导学:.
学生预习并完成相关内容:
溶液配制的步骤: _____________
__________
二、课堂导学:
[活动与探究]
(实验9-7)配制溶质质量分数一定的溶液
1.计算配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量:
氯化钠g 水g
2.用托盘天平称量所需的氯化钠,倒入烧杯中.
3.把水的密度近似看做1g/cm3.用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解.
4.把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数,放到试剂柜中.
教师引导,学生小结:___________
_________
课堂练习:
1、配制50g8%的氯化钠溶液时,不需要用到的仪器是( )
A.托盘天平
B.量筒
C.烧杯
D.漏斗
2、将100g20%的稀硫酸加水稀释为5%的稀硫酸,需加水的质量为( )
A.100g
B.200g
C.300g
D.400g
3、农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种.下列方法能配制出该选种溶液的是( )
A.4g氯化钠和16g水
B.14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠
C.10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水
D.16g20%的氯化钠溶液和5g水
课外练习:
1、用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,现有下列操作: ①溶解②称取氯化
钠③过滤④量取水⑤计算⑥蒸发结晶.正确的操作顺序是( )
A. ①②③④
B. ⑤②④①
C. ①②③⑤②④①
D. ①③⑥⑤②④①
2、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是( )
3、实验室里配制一定溶质质量分数的硫酸钠溶液时,有下列操作,其中错误的是( )
4、实验室为了配制50g5%的氯化钠溶液,需进行如下操作: ①计算②用称取g
氯化钠③用(填“10ml”或“50ml”)量筒量取ml水④将两者置于烧杯中,用
搅拌至溶解.
5、实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液.配制步骤为:
(1)计算,:需氢氧化钠固体g,,水ml(水的密度是1g/cm3)
(2)称量:用质量为23.1g的烧杯做称量容器,在托盘天平上称取氢氧化钠固体时,盛有氢氧化钠固体的烧杯应放
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项
(3)溶解:将氢氧化钠固体溶于水,用搅拌,使氢氧化钠全部溶解,冷却至室温
(4)把配好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶盖并贴上标签,放入试剂柜中.
6、现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液,试回答下列问题:新| 课|标|第| 一| 网
(1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为g,溶剂的质量为g.
(2)若向上述溶液中加入20g水,则所得溶液中溶质的质量分数为;
(3)若向上述溶液中加入20g硝酸钠,则所得溶液中溶质的质量分数为;
(4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应加入硝酸钠g;
(5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应蒸发水g;
(6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%,则应加水g.
课后反思: