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第六章知识点

第六章知识点

§6.1

一、物质在水中的分散

1,溶解与乳化

(1)溶解:物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程。

(2)溶液:物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫溶液。

注意事项:

①溶解是物质以”分子”或者“离子”分散到另一物质中的过程,类似于以悬浮物存在的

物质不属于溶解范畴。

②溶液并没有说明物质的状态,也就意味着空气也属于溶液。

③溶液是均一、稳定的,但均一、稳定的物质不一定是溶液。如:水是纯净物,也是均

一稳定的。

④溶液不一定是无色透明的,如:硫酸铜溶液是蓝色,高锰酸钾溶液是紫色……

⑤溶液的均一性:溶液的各部分浓度以及性质完全相同。

⑥溶液的稳定性:外界条件不变,溶液长时间放置不会出现分层。

(3)影响物质溶解速率的因素:搅拌,升高温度,将物质粉碎,振荡等等。

(4)悬浊液与乳浊液:不相溶的物质可以形成浊液。沙土等固体物质与水不相溶,形成的混合物叫悬浊液;油脂等液态物质与水不相溶,形成的混合物叫乳浊液。

(5)乳化:在乳浊液中加入乳化剂,形成“相对”均一,稳定的混合物的过程。

常见的乳化剂:洗洁精、肥皂等……

二、物质溶解过程中的能量变化

1,溶液的热效应:物质在水中分散时经常伴随着能量的变化:

(1)溶解后升高温度的物质:NaOH、H2SO4等……

(2)溶解后温度不变的物质:NaCl

(3)溶解后温度降低的物质:NH4NO3等……

2溶液热效应的应用

硝酸铵等物质由于溶解时吸收热量,所以经常用作冷却剂。

三、水溶液的某些性质。

1,导电性

某些物质(如酸、碱、盐)溶于水后,能够形成带电的离子,使溶液具有导电性。

没有导电性的溶液:蔗糖溶液,乙醇(酒精)溶液等……

2,溶液的沸点会升高,凝固点会降低

应用:雪天后在雪上撒盐,雪快速融化。

在冬天,汽车的水箱中加入乙二醇,防止水结冰……

§6.2溶液组成的表示

一.溶液的组成

1,溶质:被溶解的物质。

2,溶剂:溶解溶质的物质。

注意:

1,溶质可以是固体、液体跟气体。

2,当固液混合时,固体做溶质,液体做溶剂。

3,当液液混合时,谁多谁做溶剂,少的做溶质。

4,当液体与水以任意比例混合时,一致视为水做溶剂,其他液体做溶质。

二,溶液浓度的表示——溶质质量分数

1,溶质质量分数(ω)=m(溶质)/m(溶液)×100%

注意:是由溶质的质量除以溶液的质量,而不是溶剂的质量。

2,根据溶质质量分数配置溶液的步骤

①计算:溶质的质量,溶剂的体积。

②称量:同托盘天平称量固体质量,用量筒称量溶剂体积。

③溶解:混合溶质与溶剂,用玻璃棒搅拌。

④贮存。

三,溶液的计算(其中大写字母为溶液的质量,小写字母为溶质质量分数)

1,稀释

计算依据:稀释前后溶质的质量不变。

关系式:

㈠加水稀释:ω1m1=ω2m2

㈡加稀溶液稀释:A·a%+B·b%=(A+B)c% (c%为混合后溶液的溶质质量分数)

或者用十字交叉法,求出混合溶液中两种溶液的质量比

2,增浓

㈠像原溶液增加溶质:A·a%+B=(A+B) ·b%

㈡蒸发溶剂:ω1m1=ω2m2

㈢添加浓溶液:A·a%+B·b%=(A+B)c%

§6.3 物质的溶解性

一,溶解性的影响因素

1,溶质的性质(如沙子不溶于水,而食盐溶于水)

2,溶液的性质(如油脂不溶于水,而易溶于汽油)

3,温度。

二,饱和溶液与不饱和溶液

1,饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。

2,不饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,还能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。

注意:饱和与不饱和是需要在一定温度跟一定溶剂的前提下才有意义。而且一种物质的饱和溶液也可以溶解其他物质。

三,饱和溶液与不饱和溶液的转化条件(强烈注意!!:此条不适用于氢氧化钙溶液!)

饱和溶液→不饱和溶液:增加溶剂,升高温度

不饱和溶液→饱和溶液:增加溶质,蒸发溶剂,降低温度。

四,溶解度

1,定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂(通常为水)中达到饱和状态时所溶解的质量。

注意:

1,明确条件:在一定温度下

2,溶剂为100g,不代表溶液为100g

3,明确单位:克。

五,物质的溶解度曲线(重难点)

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1,溶解度曲线表示的意义

①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。

②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度。溶液为饱和溶液。

③两条曲线交叉点表示在某温度下,两种物质拥有相同的溶解度。

④在溶解度曲线上方的点,表示在某温度下,该溶液处于过饱和状态;在曲线下方的点,

表示在某温度下,该溶液处于不饱和状态。

2,溶解度曲线变化规律

①大多数固体温度升高,其溶解度随着温度而增大(如图中的硝酸钾)

②少数固体物质受温度的影响很小(如图中的氯化钠)

③极少数固体的溶解度随温度的升高而减小(如图中的氢氧化钙)

3,溶解度曲线的应用

①查出某种物质在某温度时的溶解度

②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小

③根据溶解度曲线确定某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法

④确定混合物的分离提纯方法。

六,实验:粗盐提纯

1,实验目的:掌握溶解、过滤、蒸发的操作技能,学会除去粗盐中难溶性杂质的过程。2,实验步骤:

①称量与溶解(溶解时要用玻璃棒搅拌,加快溶解)

②过滤(一贴,二低,三靠)

③蒸发:把澄清滤液倒入蒸发皿,将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热。同时

用玻璃棒不停搅拌,以防液滴飞溅。待蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。

④计算产率。

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