第二章 第三节 化学平衡一星题
1．汽车尾气净化中的一个反应如下：
在恒容的密闭容器
中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
【答案】A
【解析】
试题分析：A 、平衡常数只受温度影响，所以改变一氧化氮的物质的量，平衡常数不变，
选A ；B 、温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳的转化率降低，不选B ；C 、温度升高，
平衡逆向移动，平衡常数减小，不选C ；D 、增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，一
氧化氮的转化率减小，不选D 。
考点：条件对平衡的影响，化学平衡图像分析。
2．某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为
A ．大于25.3%
B ．小于25.3%
C ．等于25.3%
D ．不能确定
【答案】C
【解析】
试题分析：使用催化剂，平衡不发生移动，转化率不变。答案选C 。
考点：考查化学平衡的影响因素。
3．某温度下，反应SO 2(g)+
12 O 2(g)SO 3 (g) 的平衡常数K 1=50，在同一温度下，反应SO 3(g)SO 2(g) + 12
O 2(g)的平衡常数K 2的值为 A ．2500 B ．100 C ．0.02 D ．0.001
【答案】C
【解析】
试题分析：SO 2(g)+ 12 O 2(g)SO 3 (g)，；SO 3(g)SO 2(g) +
12O 2(g)，；
，C 正确。
考点：考查平衡常数相关知识。
4．一定温度下，可逆反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3 (g) 达到平衡状态标志的是
A.A 、B 、C 的分子数之比为1：3：2
B.单位时间内生成amol N 2，同时生成amolNH 3
C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH －H
D.每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H
【答案】D
【解析】
试题分析：由化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）可知， A、平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的分子数之比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，错误；B、单位时间内生成amol N2为逆反应，同时生成amolNH3是正反应，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故不能说明达到平衡状态，错误；C、每断裂1molN≡N是正反应，同时断裂3molH-H 也是正反应，故不能说明达到平衡状态，错误；D、每生成1mol N≡N是逆反应，同时生成6molN-H是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，正确。
考点：平衡状态的判断，把握两点，一是正逆双向，二是变化量之比等于化学计量数之比。
5．升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率v B．KNO3的溶解度S
C．化学平衡常数K D．水的离子积常数K W
【答案】C
【解析】
试题分析：化学反应速率、KNO3的溶解度、水的离子积常数随温度的升高而增大，但对于吸热反应，升高温度，K值增大；对于放热反应，升高温度，K值减少；所有答案为C。
考点：考查温度对化学反应速率、KNO3的溶解度、化学平衡常数、水的离子积常数的影响规律。
6．溴水中存在着如下的平衡：Br 2＋H2O HBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液颜色变浅的是
A．通入乙烯气体 B．通入SO2气体 C．加入NaF晶体 D．加入NaI晶体
【答案】D
【解析】
试题分析：A、溴水与乙烯发生加成反应，溶液颜色变浅，错误；B、SO2漂白性，会使溶液变浅，错误；C、NaF + HBr == HF + NaBr，溶液变浅，错误；D、正确
考点：考查化学平衡的移动
7．对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误
．．的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小【答案】D
【解析】
试题分析：由于c=n/V，若V减半则c增大为原来的2倍，A的浓度为原来的2.1倍，说明增大压强平衡左移，逆反应是气态物质体积减小的方向，故A正确；设起始时A、B的物质的量分别为xmol、ymol，二者的转化率都是z，则二者的△n分别为xzmol、yzmol，根据系数比规律，二者之比等于系数比，则(xz)/(yz)=m/n，所以x/y=m/n，故B正确；若m＋n=p＋q，即反应过程中气体的物质的量保持不变，起始时气体总量为amol+amol=2amol，则达到新平衡时气体总量仍为2amol，故C正确；若为气体体积不变的反应，容器体积缩小遇到原来的一半，增大压强平衡不移动，达到新平衡时，总体积等于原来的一半，故D错误。
考点：考查压强对化学平衡的影响、平衡转化率的计算、起始量和平衡量的大小比较等
内容。
8．在容积为2L 的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)，其他条件不变，
在300℃和500℃时，物质的量n(CH 3OH)-反应时间t 的变化曲线如图，下列说法正确的
是
A ．该反应的△H<0
B ．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大
C ．300℃时，0–t 1 min 内CH 3OH 的平均生成速率为11
2t n mol?L －1 min －1
D ．A 点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时
)()
(32OH CH n H n 减小 【答案】AC
【解析】
试题分析：读图，300℃变为500℃，平衡时甲醇的物质的量减小，说明平衡向逆反应
方向移动，由于升高温度时平衡向吸热方向移动，则逆反应是吸热反应，因此推断正反
应是放热反应，正反应的焓变小于0，故A 正确；平衡常数是生成物平衡浓度幂之积与
反应物平衡浓度幂之积的比值，升高温度平衡向逆反应方向移动，则生成物浓度减小、
反应物浓度增大，因此推断升高温度时反应的平衡常数减小，故B 错误；根据平均反应
速率的定义式直接计算，v(CH 3OH)=t
V n ??)OH CH (3=min 2L mol
11t n =112t n mol/(L?min)，故C 正确；A 点的反应体系为300℃的平衡体系，因为正反应是放热反应，从300℃升高到500℃，平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量增大，甲醇的物质的量减小，则达到平衡时
)
OH CH ()H (32n n 的值增大，故D 错误。 考点：考查化学反应速率和化学平衡，涉及温度对平衡移动的影响、放热反应、吸热反
应、化学平衡常数、求平均反应速率、平衡移动与反应物和生成物物质的量变化的关系
等。
9．将1 mol CO 和2 mol H 2充入一容积为1L 的密闭容器中，分别在250°C、T°C 下发
生 反应:CO(g)+2H 2(g)＝CH 3OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如图。下列分析中正确的是
A ．250°C 时，0?10minH 2 反应速率为 0.015 mol,/(L.min)
B ．平衡时CO 的转化率：T ℃时小于250℃时
C ．其他条件不变，若减小容积体积，CO 体积分数增大
D ．a<0,平衡常数K:T 0C 时大于2500C
【答案】D
【解析】
试题分析： A 、250°C 时，0?10min CH 3OH 反应速率为0.015 mol/(L·min)，所以氢
气反应速率为0.03 mol/(L·min)，错误；B 、由图像可知，250℃时反应速率快，但平
衡时甲醇物质的量小，说明正反应是放热反应，温度越低，CO 转化率越大，错误；C 、
减小容器体积等效于增大压强，平衡向正反应方向移动，CO 体积分数减小，错误；D 、
正反应是放热反应，a<0，温度越低，平衡常数越大，正确。
考点： 化学反应速率 化学平衡图像分析 化学平衡常数 勒沙特列原理
10．某密闭容器中存在2NO+O 22NO 2反应，平衡时NO 的转化率与温度变化关系如
图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是
A ．该反应的正反应是吸热反应
B ．若温度为T 1、T 3时的平衡常数分别为K 1、K 3，则K 1＜K 3
C ．T 1时，当反应处于
D 点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率
D ．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO 转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方
【答案】D
【解析】
试题分析：A 、根据图像可知，随着温度的升高，NO 的转化率逐渐降低。这说明升高温
度平衡向逆反应方向进行，因此正反应是放热反应，A 不正确；B 、升高温度平衡向逆
反应方向进行，平衡常数降低，因此若温度为T 1、T 3时的平衡常数分别为K 1、K 3，则K 1
＞K 3，B 不正确；C 、T 1时，当反应处于D 点时，要想达到平衡状态，则在温度不变的情
况下，NO 的转化率增大，这说明反应向正反应方向进行，则该反应的逆反应速率小于
正反应速率，C 不正确；D 、如果缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向进行，
NO 的转化率增大，则平衡时表示NO 转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方，D 正
确，答案选D 。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响、图像识别等
11．在一定温度下，下列叙述说明可逆反应A （g ）+2B(g) 2C(g) 达到平衡的（ ）
A ．A 、
B 、
C 的浓度之比为1:2:2
B ．单位时间内消耗A mol a ，同时生成2a mol C
C ．A 的浓度不再变化
D ．混合气体总物质的量为2a mol
【答案】C
【解析】
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），
反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，因此选项
C 正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，
因此选项A不能说明。B中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此B中的关系始终是成立，不能说明。D中不能说明各种物质的浓度或含量不再发生变化，所以不能说明是否达到平衡状态，因此答案选C。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
12．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是
A．正反应和逆反应的速率都为零
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
【答案】B
【解析】
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，因此选项B正确，A不正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，选项C不能说明。选项D中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立，不能说明，因此答案选B。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
13．下列叙述中可以说明反应2HI(g) H 2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I 键断裂③百分组成HI%＝I2% ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成⑦压强不变
A．①③⑤ B．②⑥ C．④⑤D．④⑥⑦
【答案】B
【解析】
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项⑥可以说明。①中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明。②中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，③⑤不能说明。速率之比是相应的化学计量数之比，因此④中的关系始终是成立，不能说明。根据反应的方程式可知，反应前后体积是不变的，因此压强始终是不变的，所以⑦不能说明，因此答案选B。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
14．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种
标志。目前主要生产方法是“接触法”，有关2SO2＋O22SO3的说法中，不正确
的是
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3
B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等
D．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变
【答案】B
【解析】
试题分析：A、可逆反应是在一定条件下不能进行彻底的反应，正反应和逆反应同时进行，该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3 ，故A正确；
B、达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相同，是动态平衡，速率不能为0，故B错误；
C、一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等达到平衡，故C正确；
D、平衡时各种物质的浓度不再发生变化，所以平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变，故D正确，答案选B。
考点：考查化学平衡的建立和平衡的特征分析
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题针对性强，注重基础，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。理解并掌握平衡的可逆性是解题关键。
15．下列反应体系中，不属于可逆反应的是
A．Cl2溶解于水
B．氨气溶解于水
C．工业合成氨
D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：在相同条件下，既能向正反应方向进行，也能向逆反应方向进行的反应是可逆反应，因此选项ABC都是可逆反应，D中氢气与氧气反应需要点燃，水分解需要电解，反应条件不同，不是可逆反应，答案选D。
考点：考查可逆反应的判断
点评：该题主要是考查学生对可逆反应含义以及常见可逆反应的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。明确在相同条件下是答题的关键。16．已知反应I 2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是( )
A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数
B．升高温度将缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小
【答案】B
【解析】
试题分析：根据方程式可知，该反应是体积不变的放热的可逆反应，降低温度，正向反应速率减小倍数小于逆向反应速率减小倍数，平衡向正反应方向移动，A不正确；升高温度，反应速率增大，将缩短达到平衡的时间，B正确；达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，浓度不变，正、逆反应速率均不变，平衡不移动，C不正确；达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，容器的容积必然增大，但平衡不移动，HI的质量不变，D不正确，答案选B。
考点：考查外界条件对平衡状态和反应速率对影响
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，针对性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的易错点是选项CD，注意压强对反应速率和平衡状态影响的实质。
17．在一密闭容器中充入1molNO 2气体，建立如下平衡2NO2 N2O4,测得NO2转化率为a%。在温度、体积不变时，再通入1molNO2,待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%, a 与b比较
A．a>b B．b>a C．a=b D．无法比较
【答案】B
【解析】
试题分析：第一次达平衡后，再加入NO2，由于该容器是一个固定容积的密闭容器，所以加入NO2后，反应体系的压强增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，即b＞a，答案选B。
考点：考查外界条件对平衡状态对影响
点评：本题以二氧化氮和四氧化二氮的可逆反应为载体考查了化学平衡移动原理，要注意：压强只对反应前后气体体积改变的可逆反应平衡移动有影响，对反应前后气体体积不变化的可逆反应无影响，但压强对所有有气体参加的可逆反应反应速率都有影响，无论反应前后气体体积是否变化。
18．一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是
A．Y的物质的量浓度
B．混合气体的密度
C．混合气体的压强
D．混合气体的平均相对分子量
【答案】B
【解析】
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项A可以说明反应达到平衡状态。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，B不能说明；该反应是体积减小的可逆反应，随反应进行，反应混合物的物质的量减小，压强降低，密闭容器中总压强不变，说明到达平衡，故C 正确；混合气体的总质量不变，随反应进行，反应混合物的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明到达平衡，故D正确，答案选B。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题针对性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
19．在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物质的质量分数［w （C）］与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）
A.ΔH<0，m+n B.ΔH>0，m+n>p+q C.ΔH>0，m+n D.ΔH<0，m+n>p+q 【答案】A 【解析】 试题分析：根据图像可知，在压强相同时，随着温度的升高，C的含量逐渐降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即△H＜0；当温度相同时，压强越大，C的含量越低，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是体积增大的可逆反应，即m+n＜p+q，答案选A。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响、图像识别和分析 点评：该题是高考中的常见图像，属于中等难度的试题。该类试题需要注意的是在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。 20．一定条件下反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是 ( ） A．2υ(正、A2)＝υ(逆、AB) B．容器内的总压强不随时间而变化 C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2 D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态 【答案】A 【解析】 试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明反应达到平衡状态；该反应是体积不变的可逆反应，所以容器内气体的压强始终是不变的，B不正确；C中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此C中的关系始终是成立，不正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，D不能说明，答案选A。 考点：考查可逆反应平衡状态的判断 点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。 21．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反 应：X（g）+3Y（g（g），此反应达到平衡的标志是 A.容器内密度不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 【答案】B 【解析】 试题分析：判断一个反应是否达到平衡状态的实质是正逆反应速率相等，标志是所给条件是否从“变”达到“不变”。A中密度ρ=m/V,m不变，容器为aL密闭容器，故密度至始至终没有变化。C中各物质的浓度之比无法判断反应是否达到平衡状态；D都是表示正反应，反应达到平衡状态需要正逆反应速率相等，故D错误。 考点：化学平衡的标志 点评：判断一个反应是否达到平衡状态，是历年高考的重点。考生在备考过程中应抓住 实质、通过标志进行分析。难度中等，一般以选择题出现。 22．可逆反应A（g）+B C（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是（） A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体 B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应 C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体 D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大，A的转化率减少 【答案】C 【解析】 试题分析：增大A的浓度，平衡体系颜色加深，而AC都为无色气体，所以D是有颜色的气体，故A正确；若升高温度，C的百分含量减少，根据勒夏特勒原理可以知道，正反应为放热反应，故B正确；若增大压强，平衡不移动，则说明B和D可以都是气体，也可以都是非气体，故C错误，为本题的答案；如果B是气体，则增大A的浓度，根据勒夏特勒原理可以知道，B的转化率增大，但是A的转化率减少，故D正确。 考点：化学平衡移动的方向 点评：本题考查了化学平衡移动的方向，该考点是高考考查的重点，本题难度适中，注意该题是要选择不正确的一项。 23．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为 A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断 【答案】B 【解析】 试题分析：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小容器体积。缩小体积使乙的压强增大，平衡向正反应方向移动，所以若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%，答案选B。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响 点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强。在注重对基础知识检验的同时，侧重对学生能力的培养。这一类问题的解决方法一般是先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化，这样问题就迎刃可解了，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。 24．在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB (g)pC(g)已经达到 平衡状态。已知n+m＞p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是（） ①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小； ③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)= n /m [v(A)] A．①②B．②③④C．③④⑤D．③④⑥ 【答案】C 【解析】 试题分析：nA(g)+mB (g)pC(g)，该反应为放热反应，所以升高温度，平衡 向左进行，所以c(B)/c(C)的值变大，故①不正确；降温，平衡向右进行，因为n+m＞p，所以气体的总的物质的量减少了，所以衡体系内混合气体的平均相对分子质量变大，故②不正确；增加B的物质的量，A的转化率增大，故③正确；催化剂不改变化学平衡点，所以使用催化剂，气体总的物质的量不变，故④正确；加压使密闭容器的容积变小，由 于体积缩小，所以A或B的浓度会变大，虽然平衡会向右一定，但是只是起到减弱的作用，总的效果是A或B的浓度变大，故⑤正确；若A的反应速率为v(A)，则v(B)= m /n [v(A)]，故⑥错误，所以③④⑤正确，答案选C。 考点：化学平衡 点评：本题考查了化学平衡的知识点，该考点是历年高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，有一定的难度。 25．如右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应是放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是 ( ) A.a B.b C.c D.d 【答案】C 【解析】 试题分析：曲线表示平衡曲线，即曲线上的任意一点都表示平衡点。a和c是非平衡点，其中a点要达到平衡状态，则NO的转化率将降低，这说明反应是向逆反应方向移动的，所以v(正)＜v(逆)，故正确的答案选C。 考点：考查可逆反应平衡状态的判断以及图像识别 点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的图书，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确图像中曲线表示的含义，然后灵活运用即可。 26．在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：符合下图 (a)所示的关系（W（C）表示Ｃ的体积分数），由此推断关于图(b)的说法正确的是 A．P3>P4，y轴表示A的转化率 B．P3 【答案】A 【解析】 试题分析：根据图像a可知，在温度相同的条件下，P2首先达到平衡状态，这说明P2大于P1。压强越大，C的含量越高，因此正方应是体积减小的可逆反应，即x＝1。如果P3>P4，平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率增大，因此y轴表示A的转化率，选项A正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此密度始终是不变的，D不正确；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，增大压强平衡向正反应方向移动，物质的量减小，则相对分子质量增大，所以选项C不正确；但B的含量不一定减小，选项B 不正确，答案选A。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像识别 点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题 需要注意的是在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等) 27．在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是（） A、x+y﹥z B、平衡向右移动 C、B的转化率提高 D、C的体积分数降低【答案】D 【解析】 试题分析：在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半的瞬间，A的浓度是0.40mol/L。但再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L，这说明增大压强，平衡向正反应方向移动，即正方应是体积减小的，因此选项ABC都是正确的，选项D不正确，C的体积分数增大，答案选D。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响 点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题设计新颖，难易适中。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确瞬间浓度的变化与通过平衡移动引起的变化的区别，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。 28．对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为( ) 【答案】D 【解析】 试题分析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。根据方程式可知，铁和四氧化三铁都是固体，因 此该反应的平衡常数表达式是，答案选D。 考点：考查化学平衡常数表达式的有关判断 点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和检验。该题的关键是明确化学平衡常数的含义，然后结合具体的化学方程式灵活运用即可。需要特别注意的是固体或纯液体是没有浓度的，不应该出现在平衡常数表达式中。 29．已知某可逆反应： mA(g) + nB(g) pC(g) ?H= Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是 A．T1 T2 P1 C．T1 【答案】C 【解析】 试题分析：由图可以看出，温度T1 可以看出，温度高，C的百分含量小，所以该反应为吸热反应，故Q>0。 考点：化学平衡 点评：本题考查了化学平衡的移动，结合图像考查，是高考考查的热点，本题信息量大，有一定的难度。 30．对可逆反应A（气）+2B（气）2C（气）△H<0的平衡体系，下列说法错误的是 A．使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同 B．升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数 C．增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数D．降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数 【答案】D 【解析】 试题分析：由该反应A（气）+2B（气）2C（气）△H<0，可以知道，压强增大，反应向正方向移动，温度升高向逆方向移动。A正确，使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同，B正确，升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数，C正确，增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，D错误，降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，这样平衡才能向正方向移动。所以答案为D。 考点：化学平衡 点评：本题考查了化学平衡的移动，是高考考查的热点，本题信息量大，考查的要求较高，有一定的难度。 31．下列图中：表示2A（气）+B（气）2C（气）△H < 0，这个可逆反应的正确图像为（） 【答案】A 【解析】 试题分析：由该反应2A（气）+B（气）2C（气）△H < 0，可以知道，压强增大，反应向正方向移动，温度升高向逆方向移动。A正确，B错误，压强增大，即浓度变大，V正和V逆都增大，C错误，催化剂不能改变化学平衡点，D错误，温度高，A的转化率低，所以答案选A。 考点：化学平衡 点评：本题考查了化学平衡的移动，结合图像考查，是高考考查的热点，本题信息量大，有一定的难度。 32．下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是（） A.反应混合物中各物质的浓度的改变 B.反应物转化率的改变 C.正逆反应速率的改变 D.反应容器中压强的改变 【答案】B 【解析】 试题分析：由于任何反应都伴随能量的变化，所以改变温度平衡一定发生移动，而浓度 与压强的变化则是不一定的。平衡如果发生移动，则反应物的转化率必然发生变化。只 要正逆反应速率不相等时，平衡就一定能发生移动，所以选项C 也是不能确定，答案选 B 。 考点：考查化学平衡状态移动的有关判断 点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学平衡状态建立、外界条件对平衡 状态的影响的熟悉了解程度，旨在培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关 键是明确平衡状态发生移动的原因，然后结合题意灵活运用即可。 33．在恒容密闭容器中存在下列平衡：2()()CO g H O g +22()()CO g H g +。 2()CO g 的平衡物质的量浓度2()c CO 与温度T 的关系如右图所示。下列说法错误．． 的是（ ） A ．反应2()()CO g H O g +22()()CO g H g +的0H ?> B ．在2T 时，若反应处于状态D ，则一定有v v <正逆 C ．平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的()c CO 小 D ．若12T T 、时的平衡常数分别为12K K 、，则12K K < 【答案】C 【解析】 试题分析：根据图像可知，随着温度的升高CO 2的浓度逐渐增大，这说明升高温度平衡 向正反应方向移动，所以正方应是吸热反应，A 正确；D 点如果要达到平衡状态，则CO 2 的浓度降低，这说明正反应速率小于逆反应速率，B 正确；正方应吸热，温度越高，CO 的转化率越大，浓度越小，C 不正确；升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大， D 正确，答案选C 。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响、图像识别 点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c －t 图像：1.ν－t 图像：分 清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影 响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像 或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大 或使用合适的催化剂等)。 ） A.三种酸的强弱关系： HX ＞HY ＞HZ B.反应 HZ ＋Y －===HY ＋Z －能够发生 C.相同温度下，0.1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D.相同温度下，1 mol?L?1HX溶液的电离常数大于0.1 mol?L?1HX 【答案】B 【解析】 试题分析：电离常数越大，酸性越强，据此可知.三种酸的强弱关系是HX＜HY＜HZ，A 不正确；根据较强的酸制备减弱的酸的原理可知，选项B正确；酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，C不正确，NaX溶液pH最大；弱酸的电离常数只与温度有关系，D不正确，答案选B。 考点：考查弱电解质电离常数的有关应用 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计贴近高考，基础性强，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确电离常数的含义以及影响因素，然后具体问题、具体分析即可。 35．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 下列说法正确的是 A.m＞n B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 C. Q＜0 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 【答案】B 【解析】 试题分析：根据表中数据可知，在体积相同的条件下，温度越高Y的物质的量浓度越大，这说明升高温度有利于Y的生成，因此正方应是吸热反应，即Q＞0；在温度相同的条件下，气体的体积越大，Y的物质的量浓度越小。这说明增大压强，不利于Y的生成，即正方应是体积增大的可逆反应，所以m＜n，因此选项ACD都是错误的，答案选B。 考点：考查外界条件对可逆反应平衡状态的影响 点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和系列的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。 36．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的浓度比为4：5：4：6 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 【答案】A 【解析】 试题分析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，A正确。B中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此B中的关系始终是成立，不正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此C不正确。 D中反应速率的方向是相同的，但不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，D 不正确，答案选A。 考点：考查可逆反应平衡状态的判断和应用 点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题，主要是考查学生对可逆反应平衡状态的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是理解并能熟练记住可逆反应的平衡状态特点，然后结合具体的方程式灵活运用即可。有利于调到学生的学习兴趣和学习积极性。 37．现向一密闭容器中充入1 mol N2和 3 mol H2，在一定条件下开始反应。下列有关说法中正确的是( ) A．达到化学平衡时，将生成2 mol NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 【答案】C 【解析】 试题分析：该反应是可逆反应，所以不可能生成2mol氨气，A不正确；在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以C正确，D不正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此B不正确，答案选C。 考点：考查可逆反应平衡状态的判断和应用 点评：该题是高考中的常见考点，主要是考查学生对可逆反应平衡状态的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是理解并能熟练记住可逆反应的平衡状态特点，然后灵活运用即可。 38．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·m ol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是 A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度 D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变 【答案】A 【解析】 试题分析：A、反应是可逆反应，不能进行到底，前20分钟反应内放出的热量要小于46.2kJ，故错。故选A。 考点：化学平衡移动平衡常数图像分析 点评：本题考查的是化学平衡移动、平衡常数和图像分析的相关知识，题目难度中，正确分析图像是解题的关键。 39．反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的 物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（） A. T1＜T2，P1＜P2 B. T1＜T2，P1＞P2 C. T1＞T2，P1＞P2 D. T1＞T2，P1＜P2 【答案】C 【解析】 试题分析：由图可以知道，T1的斜率比T2大，所以T1＞T2，故AB错误，对于反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），压强增大，产物Z的物质的量n较大，所以P1＞P2， 故D错误，正确答案为C。 考点：化学平衡 点评：该题考查化学平衡，是高考的考查重点，但是该题比较容易。 40．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度 D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 【答案】B 【解析】 试题分析：勒夏特列原理的内容为如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变，对于B来说压强并不是影响平衡的因素，增大压强颜色变深是因为浓度变大的缘故，故答案选B。 考点：勒夏特列原理 点评：该题考查了勒夏特列原理，学生做题要注意辨别，该题有一定的难度。 41．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下可逆反应：2A(g) + B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（） A.反应达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化，反应停止 B.升高温度、增大压强、增加A的浓度、减小C的浓度或使用催化剂等都可以使反应速率加快 C.经过足够长时间后，A和B可以完全转化为C D.2s时物质A转化了1.2mol 【答案】D 【解析】 试题分析：A、反应达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化，化学平衡是动态平衡，反应仍在继续，故A错误； B、减小浓度，反应速率减小，故B错误； C、反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，故C错误。 故选D。 考点：化学平衡状态的判断化学平衡的影响因素化学平衡的计算 点评：本题考查了化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0。 42．可逆反应N 2（g ）+3H 2(g)2NH 3(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态 的标志是（ ） ①单位时间内生成n mol N 2 的同时，生成3n mol H 2 ②断开1mol H-H 键的同时断开2 molN-H 键 ③用N 2、H 2、NH 3的浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 A ．②④ B ．①④ C ．①③④ D ．②③④⑤ 【答案】A 【解析】 试题分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍 生的一些物理量不变。 ①同位逆反应速率，故错；③无论是否达到平衡状态，化学反应速率之比都等于化学计 量数之比，故错；⑤反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，无论是否达到平衡状 态，气体的密度都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错。 故选A 。 考点：化学平衡状态的判断 点评：本题考查考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，本题注意正逆反应速率关系 的确定，为易错点，做题时注意把握化学方程式的特征。 43．某温度下，对于反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ；△H＝－92.4kJ/mol 。 N 2的平衡转化率（α）与体系总压强（P ）的关系如右图所示。下列说法正确的是： A. 将1.0mol 氮气、3.0mol 氢气，置于1L 密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ B. 平衡状态由A 变到B 时，平衡常数K (A) ＜ K (B) C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H 2的转化率提高 D. 保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动 【答案】C 【解析】 试题分析：该反应是可逆反应，转化率达不到100%，所以A 中实际放出的热量小于 92.4kJ ，A 错误；平衡状态由A 变到B 时，温度不变，则平衡常数K (A)＝K (B)，选项B 错误；正方应是体积减小的，则增大压强平衡向正反应方向移动，所以氢气的转化率增 大，C 正确；保持压强不变，通入惰性气体，则容器的容积必然增大，平衡常数不变， 但平衡向逆反应方向移动，D 不正确，答案选C 。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像识别 点评：该题是高考中的常见题型和重要考点，属于中等难度试题的考查。试题综合性强， 在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与 训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要特别注意压强对 反应速率以及平衡状态影响的实质是通过改变物质的浓度引起的，所以在分析压强的变 化时，应该分析物质的浓度是否发生了变化。 44．对于可逆反应： m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同温度及压强（p 1， p 2） 条件下，反应物A 的转化率如图所示，下列判断正确的是 α(N 2 20%30% A．△H > 0， m + n > x B．△H > 0， m + n < x C．△H < 0， m + n < x D．△H < 0， m + n > x 【答案】D 【解析】 试题分析：图（1）中压强为P1的首先达到平衡状态，则压强是P1大于P2。压强高，A的转化率也高，说明增大压强平衡向正反应方向移动，所以正方应是体积减小的，则m + n > x；图（2）中随着温度的升高，A的转化率降低，则说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正方应是放热反应，所以答案选D。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像识别 点评：该题是高考中的常见题型和重要考点，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要注意的是在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。 45．一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C B．当3v（B）正=2 v（C）逆 C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 【答案】B 【解析】 试题分析：当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应。 A、同为正反应速率，故错；CD、反应前后气体的体积不变，故容器内的压强、混合气体的物质的量一直不变，故错。故选B。 考点：化学平衡状态的判断 点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意化学平衡的特征，只有反应前后改变的物理量才能作为判断平衡状态的依据。 46．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是（） 【答案】C 【解析】 试题分析：该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO 的平 衡转化率减小，结合图像知，T 1＜T 2＜T 3，A 项错；b 、d 两点的温度相同，但b 点的压 强大于d 点，故υ(b)＞υ(d)，a 、c 两点的压强相同，但c 点的温度高，则υ(a)＜ υ(c)，B 项错；因a 点的温度低于c 点，由于正反应为放热反应，故K (a)＞K (c)，b 、 d 两点的温度相同，K (b)=K (d)，C 项正确；该反应的正反应为气体物质的量减小的反应， 平均摩尔质量：M (a)＞M (c)，M (b)＞M (d)，D 项错，答案选C 。 考点：考查温度、压强对反应速率和平衡状态的影响以及平衡常数的有关判断和计算 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生 基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于调动学生的 逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类 试题小于注意的是在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c －t 图像：1.ν－ t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移 动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时 间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或 压强大或使用合适的催化剂等)。 47．在一定条件下，使10molSO 3在体积固定为2L 的密闭容器中发生反应：2SO 2(g)＋ O 2(g)2SO 3(g)，则下图中正确的是(M 表示混合气体的平均相对分子质量) 【答案】C 【解析】 试题分析：根据题意该反应是从生成物开始建立平衡状态的，则选项A 不正确；B 中二 氧化硫的变化量应该是氧气的2倍，B 不正确；随着三氧化硫的分解，混合气的平均相 对分子质量是减小的，则C 正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程 中质量和容积始终是不变的，则选项D 不正确，答案选C 。 考点：考查可逆反应图像识别的有关判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生 基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和训练，有利于提高学生的逻 辑推理能力和应试能力。该类试题需要明确的是在分析有关图像时应该注意：一、ν－ t 图像或 c －t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、 催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据 “先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲 线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。 48．在刚性密闭容器中加入P 、Q 发生下列反应，P （g ）+2Q(g) 2S(g)+R(s) 下列 A 密度 说法可以说明反应已达平衡的是 A ．反应容器中压强不随时间变化而变化 B ．反应容器中P 、Q 、R 、S 四者共存 C ．P 和R 的生成速率相等 D ．反应容器中物质的总物质的量保持不变 【答案】A 【解析】 试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0）， 反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。根据反应 的化学方程式可知，反应前后气体的体积是减小的，因此当反应容器中压强不随时间变 化而变化时可以说明达到平衡状态，A 正确；B 是可逆反应的特点，即可逆反应中反应 物和生成物同时存在，B 不能说明；C 中R 是固体，不能表示反应速率，不正确；由于 S 是固体，而改变固体的质量平衡状态不影响，所以反应容器中物质的总物质的量保持 不变不能说明，答案选A 。 考点：考查可逆反应平衡状态的判断 点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适 中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力 和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运 用即可。 49．I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq) + I －(aq) I 3－(aq)，某I 2、KI 混合溶液中，c (I 3－)与温度T 的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。 下列说法不正确．．． 的是 A ．状态a 与状态b 相比，状态b 时I 2的转化率更高 B ．反应I 2（aq ）+I －(aq)I 3－ (aq)△H<0 C ．若T 1时，反应进行到状态d 时，一定有υ正＞υ逆 D ．温度为T 1时，向该平衡体系中加入KI 固体，平衡正向移动 【答案】A 【解析】 试题分析：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I 3-的物质的量浓度减小，说明 该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，即选项B 正确；状态 a 与状态 b 相比，b 状态相当于在a 的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态 b 时I 2的转化率减小，所以A 不正确；若反应进行到状态d 时，反应未达到平衡状态， 若反应趋向于平衡，则反应向生成的I 3-方向移动，则v 正＞v 逆，故C 正确；温度为 T1时，向该平衡体系中加入KI 固体，KI 溶于水，c （I -）增大，平衡向正反应方向移 动，故D 正确，答案选A 。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及化学平衡移动图象识别 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生 基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，有利于 培养学生的逻辑推理能力和应试能力。该题的关键是明确外界条件对平衡状态的影响，c(I 3－ － 1T 1T 2T 3T/℃ 化学平衡图像专题 基础知识： 对于反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0 m+n>p+q 条件改变变化结果 K变化平衡移动反应A的浓度C(A)A转化率C的含量条件改变ν逆ν正变 化 1C(A)增大 2C(A)减小 3C(C)增大 4C(C)减小 5温度升高 6温度降低 7压强增大 8压强减小 9加催化剂 课时探究 探究一、图像绘制，读图解题 例题1：氨气有广泛用途，工业上利用反应3H2(g)+ N2(g)2NH3(g) 来合成 氨气；某小组为了探究外界条件对反应的影响，在a b两种条件下分别加入相同浓度 时间t/min02468 条件a c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.50 1.100.800.80 条件b c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.30 1.00 1.00 1.00 12 1 T2 下同），△H 0，根据表格数据请在下面画出c(H2)-t图： (2)a条件下，0~4min的反应速率为；平衡时，H2的转化率为 ; 平衡常数为； (3)在a条件下，8min末将容器体积压缩至原来的1/2，11min后达到新的平衡，画出 8min~12min时刻c(H2)的变化曲线。 探究二、图像解题方法 1、反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H <0 m+n>p+q 反应速率和时间图如图所示 ，t 1时刻只改变一个影响因素 ①图1所示 ，t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ②图2所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ③图3所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ④图4所示 ，t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ⑤图5所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， 2、①对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，右图所示， 请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0 ②对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，右图所示， 请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0 P 1 P 2， m+n p 探究三、陌生图像的解题技能 1、解决的问题是什么？从图像可以得到什么信息？该信息与所学知识的关联?能用关联解决问题？ △H 0 mA(g)+nB(g) pC(g) ①y 是A 的浓度，△H 0，m+n p ②y 是C 的含量, △H 0，m+n p 第三节化学平衡练习题一、选择题 1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是L、L、L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（） A．SO2为L，O2为L B．SO2为L C．SO2、SO3(g)均为L D．SO3(g)为L 2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（） A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molB D. A、B、C的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不变 4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度 C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转 化率为a ％，下列关系正确的是（ ） A ．若x=1，则P ＞a B ．若x=2，则P ＜a C ．若x=3，则P=a D ．若x=4，则P≥a 6．密闭容器中，用等物质的量A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应 达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（ ） A ．40％ B ．50% C ．60％ D ．70％ 7．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3 N 2+3H 2， 达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N 2的百分含量也为a ％的是（ ） A ．3molH 2+1molN 2 B ．2molNH 3＋1molN 2 C ．2molN 2+3molH 2 D ．＋+ 8．在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3(g)，起始时SO 2和O 2分别为20mol 和 10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%。若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为（ ） A 10mol 10% B 20mol 20% C 20mol 40% D 30mol 80% 9．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z 。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+n （Y ）=n （Z ），则Y 的转 化率为（ ） A ． %1005 ?+b a B ．%1005) (2?+b b a C ．%1005)(2?+b a D ．%1005) (?+a b a 第三单元化学平衡的移动 一、选择题 1．关于催化剂的叙述，正确的是（） A.催化剂在化学反应前后性质不变 B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应 C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间 D.催化剂可以提高反应物的转化率 2．对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强 3．在一容积固定的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。有关下列说法不正确的是（）A．平衡向正方向移动 B. SO2、O2、SO3中18O的含量均增加 C．SO2、O2的转化率均增大 D．通18O2前、通18O2后、重新达平衡后三个时间段v(正)与v(逆)的关系依次是：==、＞、== 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Cl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小 B．加压有利于N2和H2反应生成NH3 C．可以用浓氨水和氢氧化钠来制取氨气 D．加催加剂，使SO2和O2在一定条件下转化为SO3 5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ)Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0 下列叙述正确的是（）A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大 6．有一处于平衡状态的可逆反应：2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（） ①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥ 7．下图为PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）的平衡状态Ⅰ移动到状态Ⅱ的反应速率（V）与时间的曲线，此图表示的变化是（） 高考化学复习 化学平衡常数及其计算 1．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋N 2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K 时平 衡常数为1×1059 。下列说法正确的是( ) A ．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B ．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C ．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO 或CO D ．570 K 时，及时抽走CO 2、N 2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳 解析：提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A 正确，B 错误；题中反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO 或CO ，C 错误；改变浓度对平衡常数无影响，平衡常数只与温度有关，D 错误。 答案：A 2．在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I － (aq)I － 3(aq)。测得不同温度下 该反应的平衡常数K 如表所示。下列说法正确的是( ) t /℃ 5 15 25 35 50 K 1 100 841 689 533 409 A.反应I 2(aq)＋I － (aq) I － 3(aq)的ΔH >0 B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I － 3)减小 C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c （I 2）·c （I －）c （I －3） D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689 解析：A 项，温度升高，平衡常数减小，因此该反应是放热反应，ΔH <0，错误；B 项， 温度升高，平衡逆向移动，c (I －3 )减小，正确；C 项，K ＝c （I －3） c （I 2）· c （I －） ，错误；D 项， 平衡常数仅与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡正向移动，但平衡常数不变，仍然是689，错误。 答案：B 3．(2019·深圳质检)对反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g) ΔH ，反应特点 与对应的图象的说法不正确的是( ) 高中化学平衡知识点 1、影像化学反应速率的因素 （1）内因（决定因素） 化学反应是由参加反应的物质的性质决定的。 （2）外因（影响因素） ①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。 注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表面积的影响） ②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。 注意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可以忽略不计。 ③温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。 一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。 ④催化剂：催化剂有正负之分。使用正催化剂，反应速率显著增大；使用负催化剂，反应速率显著减慢、不特别指明时，指的是正催化剂。 2、外界条件同时对V正、V逆的影响 （1）增大反应物浓度时，V正急剧增加，V逆逐渐增大；减小反应物的浓度，V正急剧减小，V逆逐渐减小 （2）加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数；降压V正、V逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。 （3）升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数；降温时，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。 3、可逆反应达到平衡状态的标志 （1）V正=V逆，如对反应mA（g）+nB（g)======pC（g） ①生成A的速率与消耗A的速率相等。 ②生成A的速率与消耗B的速率之比为m：n （2）各组成成分的量量保持不变 这些量包括：各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转换率等。 （3）混合体系的某些总量保持不变 对于反应前后气体的体积发生变化的可逆反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变。 1.平衡常数越大，反应进行的越彻底，即转化率越高。 K〉100000时，认为反应完全进行。 2. T与P的影响 温度或压强改变后，若能是化学平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大。 3.反应物用量（反应物浓度，一般为气体的浓度或者溶液中溶质的浓度）的影响 ⑴若反应物是一种，如：Aa(g)? Bb(g)+ cC(g)。增加A的量，平衡正向移动，A的转 化率的变化如下: 若在恒温恒压条件下，A的转化率不变。（构建模型） 若在恒温恒容条件下，（等效于加压），增加A的量，平衡正向移动，A的转化率与气态物质的化学计量数有关： a=b+c A的转化率不变 a>b+c A的转化率增大 a 化学平衡中转化率变化的判断技巧 一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化 对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大，而自身转化率下降，学生对转化率的这种变化很难接受，故可以设计以下例题帮助学生理解概念。 例1．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO+H2O CO2+H2。 若CO起始浓度为2mol/L（1），水蒸气浓度为3mol/L（2），达到平衡时，测得CO2的浓度为L。求CO及H2O的转化率。 分析：在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上，抓住转化浓度，利用常规解题方法。 CO + H2O(气) CO2 + H2 起始浓度 mol/L 2 3 0 0 高考化学知识点：化学平衡常数 高考化学知识点：化学平衡常数 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：= 100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx (A)=(ax/m)100% (C)= 100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学 计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。 化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。 高中化学平衡移动练习 题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】 一、填空题 1、为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。 （1）已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)H=·mol-1 N2(g)＋O2(g)2NO(g)H=+·mol-1 则4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的H=。 （2）某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步： 第一步：2NO(g)N2O2(g)（快）H1<0v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2) 第二步：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)（慢）H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2) ①2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。 ②一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=；升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”） （3）利用活性炭涂层排气管处理NO x的反应为：xC(s)＋2NO x(g)N2(g)＋xCO2(g)△H<0；理论上，适当增加汽车排气管（内壁为活性炭涂层）长度______（填“能”或“不能”）使NO x更加有效地转化为无毒尾气而排放，其原因是。 （4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，则800℃时，反应达平衡时CO2的转化率为________（保留一位小数）。 （5）氢气是一种重要的清洁能源，M g2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。 2、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。然后在一定条件下发生如下反应：a A()＋b B()c C(g)＋d D()。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol， B减少了，C增加了n mol，D增加了，此时达到化学平衡。 (1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为： a________；b________；c________；d________。 (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在 上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡________。 A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动 C．不移动D．条件不够，无法判断 (3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。 3、工业合成氨N 2＋3H22NH3，反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题： (1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低_______， 理由是___________________。 (2)该反应在恒温恒容条件下进行，下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是 ______________________ (N2)=V(H2) B单位时间内每消耗amolN2的同时生成3amolH2 C单位时间内每断裂amol氮氮三键的同时生成3amol氢氢单健 D．C(N2):C(H2):C(NH3)=1:3:2 E.气体总密度不变 化学平衡移动 一、选择题 1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( ) A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g)2CO(g) 【解析】对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。 【答案】A 2．对于平衡CO2(g)CO2(aq) ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( ) A．升温增压B．降温减压 C．升温减压D．降温增压 【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少的反应，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。 【答案】D 3．在常温常压下，向5 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加0.5 mL 0.01 mol·L－1的NH4SCN溶液，发生如下反应：FeCl3＋3NH4SCN Fe(SCN)3＋3NH4Cl，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是( ) A．向溶液中加入少量的NH4Cl晶体 B．向溶液中加入少量的水 C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出 D．向溶液中滴加2滴2 mol·L－1的FeCl3 【解析】从反应实质看，溶液中存在的化学平衡是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，Fe(SCN)3溶液显红色，加入NH4Cl晶体，因为在反应中NH4＋、Cl－未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加2滴2 mol·L－1FeCl3，增大c(Fe3＋)，平衡正向移动，颜色加深(注意，若加入FeCl3的浓度≤0.1 mol·L－1，则不是增加反应物浓度，相当于稀释)。 【答案】B 4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是( ) A．加快反应速率B．提高NH3的平衡浓度 C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率 【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将N2、H2压缩到合成塔中循环利用于合成氨，提高了N2、H2的利用率。 【答案】D 一、几大影响因素对应的基本v-t图像 1．浓度 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线： 2．温度。 在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热的方向进行。 化学平衡图像专题知识梳理 由曲线可知：当升高温度时，υ正和υ逆均增大，但吸热方向的速率增大的倍数要大于放热方向的速率增大的倍数，即υ吸>υ放，故化学平衡向着吸热的方向移动；当降低温度时，υ正和υ逆 <υ放，故化学平降低，但吸热方向的速率降低的倍数要大于放热方向的速率降低的倍数，即υ 吸 衡向着放热的方向移动。 3．压强 对于有气体参加且方程式左右两边气体物质的量不等的反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 改变压强对反应速率及平衡的影响曲线[举例反应：mA(g)+n(B)p(C)，m+n>p] 由曲线可知，当增大压强后，υ正和υ逆均增大，但气体物质的量减小的方向的速率增大的 倍数大于气体物质的量增大的方向的速率增大的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正增大的倍 数大于'υ逆增大的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量减小的方向移动；当减小压强后，υ正和υ 均减小，但气体物质的量减小的方向的速率减小的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率逆 减小的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正减小的倍数大于'υ逆减小的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 【注意】对于左右两边气体物质的量不等的气体反应来说： *若容器恒温恒容，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，虽然容器中的总压强增大了，但实际上反应物的浓度没有改变(或者说：与反应有关的气体总压强没有改变)，故无论是反应速率还是化学平衡均不改变。 *若容器恒温恒压，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，为了保持压强一定，容器的体积一定增大，从而降低了反应物的浓度(或者说：相当于减小了与反应有关的气体压强)，故靴和她均减小，且化学平衡是向着气体物质的量增大的方向移动。 2020届高三化学考前复习——速率常数与化学平衡常数综 合分析（有答案和详细解答） 1．T 1温度时在容积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g) ΔH <0。 实验测得：v 正＝v (NO)消耗＝2v (O 2)消耗＝k 正c 2(NO)·c (O 2)，v 逆＝v (NO 2) 消耗＝k 逆c 2(NO 2)，k 正、k 逆为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中n (NO)、n (O 2)如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n (NO)/mol 1 0.6 0.4 0.2 0.2 0.2 n (O 2)/mol 0.6 0.4 0.3 0.2 0.2 0.2 (1)T 1温度时，k 正 k 逆 ＝______________。 (2)若将容器的温度改变为T 2时，其k 正＝k 逆，则T 2_______(填“>”“<”或“＝”)T 1。 答案 (1)160 (2)> 解析 (1)根据v 正＝v (NO)消耗＝2v (O 2)消耗＝k 正c 2(NO)·c (O 2)，得出k 正＝v (NO )消耗 c 2(NO )·c (O 2)，根据 v 逆＝v (NO 2)消耗＝k 逆 ·c 2(NO 2)，得出k 逆＝v (NO 2)消耗c 2 (NO 2)，因为v (NO)消耗＝v (NO 2)消耗，所以k 正 k 逆 ＝c 2(NO 2) c 2(NO )·c (O 2)＝K ，表格中初始物质的量：n (NO)＝1 mol ，n (O 2)＝0.6 mol ，体积为2 L ，则列 出三段式如下： 2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g) 始/mol·L －1 0.5 0.3 0 转/mol·L －1 0.4 0.2 0.4 平/mol·L －1 0.1 0.1 0.4 K ＝c 2(NO 2)c 2(NO )·c (O 2)＝0.42 0.12×0.1＝160。 (2)若将容器的温度改变为T 2时，其k 正＝k 逆，则 K ＝1＜160，因反应：2NO(g)＋ O 2(g) 2NO 2(g) ΔH ＜0，K 值减小，则对应的温度增大，即T 2＞T 1。 2．顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化： 水溶液中的化学平衡 高中化学中，水溶液中的化学平衡包括了：电离平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡等。看是三大平衡，其实只有一大平衡，既化学反应平衡。所有关于平衡的原理、规律、计算都是相通的，在学习过程中，不可将他们割裂开来。 化学平衡勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但不能完全消除这种改变。 比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了，转化率还是降低了。 1、不管是电离、水解还是沉淀溶解，一般情况下，正反应的程度都不高，即产物的浓度是较低的，或者说产物离子不能大量共存。双水解除外。 2、弄清楚三类反应的区别和联系。 影响电离平衡的因素 1.温度：电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动 2.浓度：弱电解质浓度越大,电离程度越小 3.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应 4.化学反应：某一物质将电离的离子反应掉,电离平衡向正方向移动 1、电离平衡 定义：在一定条件下，弱电解质的离子化速率（即电离速率)等于其分子化速率（即结合速率） （如：水部分电离出氢离子和氢氧根离子，同时，氢离子和氢氧根离子结合成水分子的可逆过程） 范围：弱电解质（共价化合物）在水溶液中 外界影响因素：1）温度：加热促进电离，既平衡向正反向移动（电离是吸热的） 2）浓度：越稀越电离，加水是促进电离的，因为平衡向电离方向移动（向离子数目增多的方向移动） 3）外加酸碱：抑制电离，由于氢离子或氢氧根离子增多，使平衡向逆方向移动 2、水解平衡 定义：在水溶液中，盐溶液中电离出的弱酸根离子或弱碱根离子能和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。 范围：含有弱酸根或弱碱根的盐溶液 外界影响因素：1）温度：加热促进水解，既平衡向正反向移动（水解是吸热的，是中和反应的逆反应） 2）浓度：越稀越水解，加水是促进水解的，因为平衡向水解方向移动 3）外加酸碱盐：同离子子效应。 化学平衡反应试题 1．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．气体的平均相对分子质量 D．B的物质的量浓度 【答案】A 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D可以说明。分解反应式可知，反应前后体积不变，所以压强和气体的物质的量都是不变的，因此A 不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量 水变化的，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总 的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。答案选A。2．下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是 A．3v(H2) = 2v(NH3) B．3v正(H2) = 2v逆(NH3) C．3v(N2) = v(H2) D．2v正(N2) = v逆(NH3) 【答案】D 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。所以如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡 状态，因此根据方程式可知，选项D正确。 3．一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是 (B)正=V(D)逆 B．混合气体的密度保持不变 C．气体总物质的量不随时间变化而变化 D．混合气体的压强不随时间变化而变化 【答案】B 【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但 不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以B正确；根据方程式可知，反应前 后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此CD不正确，答案选B。4．在一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平衡时有50%的Y转化为气体Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为（） A. 3：2 B. 2：3 C. 1：3 D. 1：2 【答案】B 【解析】设起始时充入容器的X与Y的物质的量分别是x和y，则根据方程式可知︰＝1︰3，解得x︰y＝2︰3，答案选B。 5．一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是（） A．c1∶c2＝3∶１ B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶３ 高考总复习化学平衡移动 【考纲要求】 1．了解化学平衡移动的概念、条件、结果。 2．理解外界条件（浓度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律并能用相关理论解释其一般规律。。 3．理解勒夏特列原理，掌握平衡移动的相关判断，解释生产、生活中的化学反应原理。 【考点梳理】 考点一、化学平衡移动的概念： 1、概念：可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、压强、温度）改变，使v正和v逆不再相等，原平衡被破坏，一段时间后，在新的条件下，正、逆反应速率又重新相等，即v 正'=v逆'，此时达到了新的平衡状态，称为化学平衡的移动。应注意此时v正'≠v正，v逆'≠v逆。 V正=V逆改变条件 V正=V逆 一段时间后 V正=V逆 平衡状态不平衡状态新平衡状态 2、平衡发生移动的根本原因：V正、V逆发生改变，导致V正≠V逆。 3、平衡发生移动的标志：新平衡与原平衡各物质的百分含量发生了变化。 要点诠释： ①新平衡时：V′正=V′逆，但与原平衡速率不等。 ②新平衡时：各成分的百分含量不变，但与原平衡不同。 ③通过比较速率，可判断平衡移动方向： 当V正＞V逆时，平衡向正反应方向移动； 当V正＜V逆时，平衡向逆反应方向移动； 当V正＝V逆时，平衡不发生移动。 考点二．化学平衡移动原理（勒夏特列原理）： 1、内容：如果改变影响平衡的条件之一（如：温度、浓度、压强），平衡就将向着能够“减弱”这种改变的方向移动。 要点诠释： （1）原理的适用范围是只有一个条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多个条件同时发生变化时，情况比较复杂。 （2）注意理解“减弱”的含义： 定性的角度，平衡移动的方向就是能够减弱外界条件改变的方向。平衡移动的结果能减弱外界条件的变化，如升高温度时，平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向体积减少的方向移动等。 定量的角度，平衡结果只是减弱了外界条件的变化而不能完全抵消外界条件的变化量。 （3）这种“减弱”并不能抵消外界条件的变化，更不会“超越”这种变化。如：原平衡体系的压强为p，若其他条件不变，将体系压强增大到2p，平衡将向气体体积减小的方向移动，达到新平衡时的体系压强将介于p～2p之间。又如：若某化学平衡体系原温度为50℃，现升温到100℃（其他条件不变），则平衡向吸热方向移动，达到新平衡时体系温度变为50℃~100℃。 化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积 9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。 下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是（） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（） A．67%B．50%C．25%D．5% 14．对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是（） 第二章第三节化学平衡移动练习题（1） 一、选择题 1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（） A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等 B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数 C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数 D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数 3．下列说法正确的是（） A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压C．升高温度 D．使用催化剂5．对平衡CO2(g)CO2(aq) △H= kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（） A．升温增压B．降温减压 C．升温减压D．降温增压 6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显着提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（） A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 第22讲化学平衡的移动 一、单项选择题 1. (2018·河南新乡模拟)已知:N2+3H22NH3ΔH<0。工业合成氨应选择的条件是 ( ) A. 高温、高压 B. 低温、低压、催化剂 C. 适宜的温度、高压、催化剂 D. 低温、高压、催化剂 2. 下列说法正确的是 ( ) A. 改变反应条件使平衡向正反应方向移动,反应物的转化率一定增大 B. 浓度变化引起平衡向正反应方向移动,反应物的转化率一定增大 C. 温度或压强的变化引起平衡向正反应方向移动,反应物的转化率一定增大 D. 催化剂可使化学反应速率加快,使反应物的转化率增大 3. (2018·山东潍坊模拟)常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0。 230 ℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃,固体杂质不参与反应。 第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4; 第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230 ℃制得高纯镍。 下列判断错误的是( ) A. 第一阶段,选择反应温度应高于42.2 ℃ B. 第一阶段增加c(CO),平衡正向移动,反应的平衡常数不变 C. 第二阶段,Ni(CO)4几乎完全分解 D. 第二阶段,及时分离出Ni,有利于平衡移动 4. (2018·河北沧州质检)某科研小组利用如下反应消除NO和CO的污染:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=x kJ·mol-1。T℃时,在容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO 和2 mol CO,保持温度不变,5 min时达到平衡状态,此时c(N2)=0.4 mol·L-1。下列说法不正确的是( ) A. x<0 B. α(NO)=80% C. 0~5 min内,v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1 化学平衡图像题专题分类总结 一、化学平衡图像题的解法 1、步骤： （1）看图像。一看面，即看清楚横坐标与纵坐标的意义；二看线，即线的走向和变化趋势；三看点，即起点、、终点、交点、拐点；四看辅助线，如等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势（2）想规律。联想外界条件对反应速率和化学平衡的影响规律。 （3）做判断。根据图像中体现的关系与所学规律对比，做出符合题目要求的判断。 2、原则： （1）“定一议二”原则 在化学平衡图像中，包括横坐标、纵坐标和曲线所表示的三个量，先确定横坐标（或纵坐标）所表示的量，再讨论纵坐标（或横坐标）与曲线的关系。 （2）“先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示温度较高或压强较大。 二、常见的几种图像题的分析 1、速率—时间图 此类图像揭示了V正、V逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向。 【例1】对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速度变化图像如图所示，则图像中关于X，Y，Z，W四种物质的聚集状态为 A、Z，W为气体，X，Y中之一为气体（） B、Z，W中之一为气体，X，Y为非气体 C、X，Y，Z皆为气体，W为非气体 D、X，Y为气体，Z，W中之一为气体 2、浓度－时间图像 此类图像题能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况，解题时要注意各物质曲线的拐点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。 【例2】今有正反应放热的可逆反应，若反应开始 经t1秒后达平衡，又经t2秒后，由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3秒时 又建立新的平衡，如图所示： （1）该反应的反应物是_________________ （2）该反应的化学方程式为_________________高中化学平衡图像专题Word版
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