五年高考三年模拟分类汇编 3 化学计算
第四章 化学计算
第一部分 五年高考题汇编
2009年高考题
题组一
一、选择题
1．(09全国卷Ⅰ7) 将15ml.2mol?.1L -23Na CO 溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol?.1
L -n
MCl 盐溶液中，恰好将溶液中的n M +
离子完全沉淀为碳酸盐，则n MCl 中n 值是
( )
A ．4 B3 C. 2 D. 1 答案 B
解析 M 的化合价为+n ，Na 2CO 3与MCln 反应对应的关系式为：2M n+
~ nCO 32
－ 2 n
15×10-3
×2 40×10-3
×0.5 可得n=3，故选B 。
2．(09全国卷Ⅰ11)为了检验某含有3NaHCO 杂质的23Na CO 样品的纯度，现将1w 克样品加热，其质量变为2w g,，则该样品的纯度（质量分数）是 ( ) A ．
211845331w w w - B ．121
84()
31w w w -
C ．
211734231w w w - D ．21
1
1158431w w w -
答案 A 解析 2NaHCO 3
△
Na 2CO 3 + CO 2↑ + H 2O m (减少)
2×84 106 62
x (w 1- w 2) 解得 x=
31
)
(8421w w -，将其带入下式可得： w (Na 2CO 3)= (w 1- x )/ w 1 = 112315384w w w -，
A 项正确。
3．（09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳 酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH 由小到大排列正确的是 ( ) A ．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C ．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤ 答案 C
解析 ①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H 2CO 3>苯酚>HCO 3－
，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠，pH 顺序相反，故C 项正确。 4．（09全国卷Ⅱ12）
与足量的NaOH 溶液充分
反应，消耗的NaOH 的物质的量为 ( ) A ．5 mol B ．4 mol C ．3 mol D ．2 mol 答案 A
解析 该有机物含有酚，还有两个酯基，要注意该有机物的酯基与NaOH 水解时，生成羧酸钠，此外生成的酚还要继续消耗NaOH ，故需要5molNaOH ，A 项正确。 5．(09天津卷6)已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 21
O (g)2
ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( ) A ．CO 的燃烧热为283 kJ
B ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系
C ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/mol
D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×10
23
OC O OCCH 3
O
答案 C
解析 A 项，燃烧热的单位出错，应为Kj/mol ，错； 图中的量标明错误，应标为2molCO 和2molCO 2,故错。
CO 2气体的能量大于固体的能量，故C 项中放出的能量应小于452KJ,而H 用负值表示时，
则大于-452Kj/mol ，正确；
将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO 与Na 2O 2的反应热，所得热量为57KJ ，故D 项错。
6．（09浙江卷9）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 ( ) A ．0.01mol·1L -的蔗糖溶液 B ．0.01mol·1
L -的2CaCl 溶液 C ．0.02mol·1L -的a N Cl 溶液 D ．0.02mol·1
L -的3CH COOH 溶液 答案 C
解析 单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C 项、D 项的浓度比A 项和C 项的大，又C 项为强电解质，完全电离，而CH 3COOH 为弱酸，部分电离，所以C 项中粒子浓度大，故混点最高。
7．（09福建卷8）设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A ．24g 镁的原子量最外层电子数为N A B ．1L0.1mol·L -1
乙酸溶液中H +
数为0.1N A C ．1mol 甲烷分子所含质子数为10N A D ．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A 答案 C
解析 A 项，镁的最外层电子数为2，故错；B 项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H ＋
小于0.1NA ，错；C 项，CH 4的质子数为10，正确；D 项，乙醇标状下不是气体，错。 8． （09四川卷11）向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g 。则下列关系不正确的是 ( ) A ．100011.2b
c V
=
B ．125Vc p m =+
C ．n=m+17Vc
D ．53＜ p ＜179
m 答案 C
9．（09上海卷12）N A 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 ( ) A ．标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于0.1N A
B ．常温下，23100mL1mol /L Na CO 溶液中阴离子总数大于0.1N A
C ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28g
D ．3.43gNH 中含N —H 键数目为A 0.2N 答案 B
10．（09上海卷22）实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g ，则该氧化物粉末可能是 ( ) A ．232Fe O MnO 和 B ．2MnO 和25V O C ．23Cr O 和25V O D 34Fe O 和FeO 答案 AD
11．（09海南卷11）在5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO 3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO 3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为 ( )
A ．+1
B ．+2
C ．+3
D ．+4 答案 C
12．（09宁夏卷7） 将22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L （体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 ( ) A ．NO 2 B ．N 2O 2 C ．N 2O D ．N 2O 4 答案 A
解析 根据2N x O y +2yCu=2yCuO+xN 2,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A 选项符合题意。 二、非选择题
13．（09全国卷Ⅱ27）某温度时，在2L 密闭容器中气态物质X 和Y 反应生成气态物质Z ， 它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在右图中画出X 、Y 、Z 的物质的量（n ）随时间（t ）变化的曲线：
(2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________;
(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z
的平均反应速率：_______________;
(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率
等于___________________________;
(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温
度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线
①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③
所对应的实验条件改变分别是：
① _________________ ②________________ ③__________________答案
解析 本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。 （1）根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。
（2）根据题意，可以利用“三步法”求解 aX + bY
cZ
开始 1.00 1.00 0 转化 0.45 0.9 0.9 平衡 0.55 0.1 0.9
根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是： X+2Y
2Z 。
（3）根据图像可知在3min 时，生成物Z 的物质的量为0.5mol ， 其平均速率为0.083mol/L·min。 （4）X 的转化率等于0.45。
（5）由题目所给图象可知，在1中，平衡时Z 的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。在2中，平衡时Z 的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂；在3中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。 14．（09安徽卷27）某厂废水中含5.00×10-3
mol·L -1
的
272O Cr ，其毒性较大。某研究性学
习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料45.15.0FeO Fe Cr （Fe 的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是 。 （2）第②步中用PH 试纸测定溶液PH 的操作是：
。 （3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr （OH ）3外，还有 。 （4）欲使1L 该废水中的-
272O Cr 完全转化为45.15.0FeO Fe Cr 。理论上需要加入 g FeSO 4·7H 2O 。
答案 （1）Cr 2O 72- + 6Fe 2＋
+ 14H ＋
2Cr 3+ + 6Fe 3＋
+ 7H 2O
（2）将一小块pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH 试纸上，再与标准比色卡对照。 （3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 （4）13.9
解析（1）第①步是Cr 2O 72－
与Fe 2＋
发生氧化还原反应，方程式为：Cr 2O 72－
＋6Fe 2＋
＋14H ＋
2Cr 3＋
＋6Fe 3＋
＋7H 2O ；
（2）测定溶液的pH 的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH 试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；
（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3； （4）1L 废水中的n (Cr 2O 72－
)=5.00×10-3
mol ，根据关系式：Cr 2O 72－
～4Cr 0.5Fe 1.5FeO 4～10FeSO 4·7H 2O ，所以理论上n (FeSO 4·7H 2O)=0.05mol ，m (FeSO 4·7H 2O)= 0.05mol×278g·mol -1
=13.9g 。
15．（09江苏卷20）联氨（N 2H 4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N 2H 4与N 2O 4反应能 放出大量的热。
（1）已知：2NO 2（g ）=====N 2O 4（g ） △H=-57.20kJ ·mol -1
。一定温度下，在密闭容器中反应2NO 2（g ）
N 2O 4（g ）达到平衡。
其他条件不变时，下列措施能提高NO 2转化率的是 （填字幕）
A ．减小NO 2的浓度 B.降低温度 C.增加NO 2的浓度 D.升高温度
（2）25℃时，1.00gN 2H 4（l ）与足量N 2O 4（l ）完全反应生成N 2（g ）和H 2O （l ），放出19.14kJ 的热量。则反应2N 2H 4（l ）+N 2O 4（l ）=3N 2（g ）+4H 2O （l ）的△H= kJ ·mol -1
（3）17℃、1.01×105
Pa ，密闭容器中N 2O 4和NO 2的混合气体达到平衡时，c （NO 2）= 0.0300 mol·L -1
、c （N 2O 4）=0.0120 mol·L -1
。计算反应2NO 2（g ）
N 2O 4（g ）的
平 衡常数K 。
（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO 3反应，制得1.00L 已达到平衡的N 2H 4和NO 2 的混合气体（17℃、1.01×105
Pa ），理论上至少需消耗Cu 多少克？ 答案（1）BC （2）-1224.96
（3）根据题意知平衡时：1
420120.0)(-?=L mol O N c ； 1
20300.0)(-?=L mol NO c K=
242
2()0.0120
13.3()0.03000.0300
c N O c NO ==? 答：平衡常数为13.3。
（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105
Pa 达到平衡时，1.00L 混合气体中：
12424()()0.0120 1.000.0120n N O c N O V mol L L mol -=?=??= 122()()0.0300 1.000.0300n NO c NO V mol L L mol -=?=??=
则2224()()2()0.0540n NO n NO n N O mol =+?=总 由34Cu HNO +===322()22Cu NO NO H O +↑+可得
10.0540()64 1.732
mol
m Cu g mol g -=
??= 答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g. 解析（1）考查影响化学平衡移动的因素
（2）简单的反应热计算要注意将质量转化为物质的量，还要注意比例关系。 （3）（4）见答案
16．（09福建卷25）某研究性小组借助A-D 的仪器装置完成有关实
【实验一】收集NO 气体。
（1）用装置A 收集NO 气体，正确的操作是 （填序号）。
a ．从①口进气，用排水法集气
b ．从①口进气，用排气法集气
c ．从②口进气，用排水法集气
d ．从②口进气，用排气法集气 【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数Zn ω和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na 2ZnO 3+H 2↑据此，截取面积为S 的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m 1 g 。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。 方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。 （2）选用B 和 （填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL （标准状况），()Zn ω== 。 （4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。
（5）若装置B 中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C 做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m 2g 。 （6）()Zn ω= 。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H 2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C 。
（7）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。 答案（1）C （2）D (3)
14.2265m V (或1
9.2m V
等其他合理答案：）
（4）金属锌的密度（或其他合理答案：） （5）偏大 （6）
1
2
1m m m -（或其他合理答案：） （7）劣于
解析 本题考查实验的探究，涉及NO 气体的收集，混合物中金属含量的计算等。 （1）NO 遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集。排水时应用短进长出。
（2）方案甲：Zn 和Fe 中只有Zn 可以与NaOH 产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出Zn 的质量分数。所以需要的装置有测H 2的体积的D 装置。 （3）Zn 与H 2之间量为1：1，则n (Zn)=V/22.4 mol,w (Zn)=m (Zn)/m 1 =
1
4.2265m V
。
（4）有了Zn 的质量，如果有密度，则可以求出Zn 的体积，再由Zn 的截面积，即可求出Zn 的高度（厚度）。
（5）恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H 2多一些，则计算出的Zn 的量偏大。 （6）减少的质量即为Zn 的质量。
（7）丙方案根据H 2的质量差值，显然误差大，因为产生的H 2质量很小，计算偏差大。 17．（09北京卷26）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
I ．从废液中提纯并结晶42FeSO 7H O ?。
II ．将4FeSO 溶液与稍过量的43NH HCO 溶液混合，得到含3FeCO 的浊液 IV ．将浊液过滤，用90°C 热水洗涤沉淀，干燥后得到3FeCO 固体 V ．煅烧3FeCO ，得到23Fe CO 固体 已知：43NH HCO 在热水中分解
（1）I 中，加足量的铁屑出去废液中的3Fe +
，该反应的离子方程式是 （2）II 中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用
（3）III 中，生成3FeCO 的离子方程式是 。若3FeCO 浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。
（4）IV 中，通过检验2-4SO 来判断沉淀是否洗涤干净。检验2-
4SO 操作是是 。 （5）已知煅烧3FeCO 的化学方程式是322324FeCO +O 2Fe O +4CO 高温，现煅烧464.0kg 的3FeCO ，得到316.8kg 产品，若产品中杂质只有FeO ，则该产品中23Fe CO 的质量是 kg （摩尔质量/g·-1
mol ；323116 Fe 160 FeO72FeCO O ） 答案 （1）Fe + 2Fe 3+
= 3Fe 2+
（2）加入硫酸，H+浓度增大，使Fe 2+
+ 2H 2O Fe(OH)2 + 2H +
的平衡向逆反应方向
移动，从而抑制FeSO 4的水解
（3）Fe 2+
+ 2HCO 3- = FeCO 3↓+ CO 2 ↑ + H 2O 4FeCO 3 + 6H 2O + O 2 = 4Fe(OH)3 ↓+ 4CO 2
（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净 （5）288.0
18．（09上海卷30）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：233O 2O ???→放电
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol （保留一位小数）。
（2）将8L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L ，其中臭氧为____________L 。 （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L （标准状况）通入盛有20.0g 铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g 。则原混合气中臭氧的体积分数为_____________。
答案 （1）35.6 （2）3 （3）0.5
19．(09重庆卷26) 工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH 溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干
燥塔中应使用的液体是。
（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反
应，产物有两种，化学方程式为。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气3
m（标准状况）。
答案（1）①氯气；a；d；浓硫酸
（2）①SiCl4+2H2+O2高温
SiO2+4HCl②0.35
（3）134.4
解析（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl—、OH—放电，Cl—的放电能力强于OH—，阳极发生的方程式为：2Cl——2e—===Cl2↑；阴极：2H++2e—===H2↑；总反应为：
2NaCl+2H2O 电解
Cl2↑+H2↑+2NaOH。H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳
极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；要干燥Cl2需要用酸性干燥剂H2SO4或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2。
（2）①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可。发生的化学方程式为：
SiCl 4+2H 2+O 2
高温
SiO 2+4HCl 。
②
由3 SiCl 4（g ）+2H 2（g ）+Si （s ）
4SiHCl 3（g ）
起始量（mol ） n 0 变化量（mol ） 3x 2x x 4x 平衡量（mol ） n —2x 4x
4x=0.020mol/L×20L=0.4mol ，n —2x=0.140mol/L20L=2.8mol ，n=3.0mol ，由2NaCl+2H 2O
电解
Cl 2↑+H 2↑+2NaOH，（2×58.5）g ：1mol=m （NaCl ）g ：3mol ；m （NaCl ）
=351g=0.351kg 。
(3)由NaCl 转化为NaClO 3，失去电子数为6，H 2O 转化为H 2，得到的电子数为2，设产生的H 2体积为V ，由得失电子守恒有：
6×1
333134.221025.11610213---????=??mol
L m L vm mol g g ；V=134.4m 3
。
题组二
一、选择题
1．（09全国卷Ⅰ9）现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是 ( ) A ．
(1)7a - B ．34
a
C ．6(1)7a -
D ．12(1)13a - 答案 C
解析 乙酸的化学式为C 2H 4O 2，而单烯烃的通式为C n H 2n ，从化学式可以发现两者中,C 与H 之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占
)1(7
6
a -。 2．（09全国卷Ⅱ6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ， 反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
( )
A ．1：4
B ．1：5
C ．2：3
D ．2：5 答案 A
解析设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4mol NO3－，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：
2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。
3．（09全国卷Ⅱ11）已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 ( ) A．1∶1 B．1∶3
C．1∶4 D．2∶3
答案 B
解析设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。
4．（09全国卷Ⅱ13）含有a mol FeBr
2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，
溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确
．．．的是 ( ) A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
答案 B
解析由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋ + Cl22Fe3＋ + 2Cl－,2Br－+ Cl2Br2+ 2Cl－，2FeBr2 + 3Cl22FeCl3+ 2Br2。当x/a ≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。当x/a ≥1.5时,
Fe2＋和Br－合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。
5．（09江苏卷4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
OH数目为0.2N A A．25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的
B ．标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N A
C ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
D ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A 答案 C
解析 A ．PH=13也就是意味着131()110H c mol L +--=??，则11()110OH c mol L ---=??，所以11()()11010.1OH OH n c V mol L L mol ----=?=???=，所以()0.1A OH N N -=； B ．发生的化学反应方程式为222Cl NaOH NaCl NaClO H O +=++（该反应为歧化反应），2()0.1Cl n mol =，那么转移电子的数目应该为0.1A N ； C ．乙烯和丁烯的最简式都是2CH ，则2()21 1.514/CH g
n mol g mol
=
=，所以() 1.5C n mol =，
() 1.5C A N N =；
D ．标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol ，则所含有的氧原子个数也不为A N 。
6．（09广东理科基础20）设n A 代表阿伏加德罗常数(N A )的数值，下列说法正确的是 ( ) A ．22．4 L Cl 2中含有n A 个C12分子
B ．1 L 0．1 mol·L -1
Na 2SO 4溶液中有0．1 n A 个Na +
C ．1 mol H 2与1 mol C12反应生成n A 个HCl 分子
D ．1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2n A 答案 D
解析 气体的气体没有交待标准状况，故A 项错；1 L 0．1 mol·L -1
Na 2SO 4溶液中含有0.2molNa+，故B 项错；有1 mol H 2与1 mol C12反应应生成2mol HCl ，故C 项错。Ca 为+2价，故1molCa 生成Ca 2＋
时失去2mol 电子，即2n A ，D 项正确。
7．（09广东化学6）设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是 ( ) A ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n A
B ．乙烯和环丙烷（
C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3n A 个氢原子 C ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n A
D ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1n A 3Fe +
解析1molK2SO4中含有阴离子物质的量为1mol，则所带电荷数为2n A，A错；乙烯和环
丙烷混合气可表示为(CH2)n，因此氢原子数为：n A 28
.2.
14
g
n
n
=4 n A，B错；
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2发生的歧化反应，标况下，22.4L氯气约1mol，此反应转移的电子数为n A，C正确；D项要考虑铁离子的水解，故D错。
8．（09上海卷10）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 ( ) A．0.2mol中子 B．0.4mol电子
C．0.2mol质子 D．0.4mol分子
答案B
9．（09上海卷15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反
应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁
和铝的 ( )
A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2
C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3
答案 A
10．（09海南卷7）用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是 ( ) A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2
答案 C
11．（09海南卷12）已知：
( )
12．（09宁夏卷13）在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ( )
A．5% B．17% C．25% D．33%
答案 B
解析1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数K1为10,那么HX(g)
1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数K2为1/10, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡
常数K3为(1/10)2=0.01.设HX(g)分解xmol/L,有, 2HX(g) H2(g)+ X2(g)
1 0 0
x x x
1-x x x
K3= x·x/(1-x) 2= 0.01 ,得到x=0.17,所以,该温度时HX(g)的最大分解率接近于B. 17% 二、非选择题
13．(09全国卷Ⅰ28）s下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：
①电源的N端为极；
②电极b上发生的电极反应为；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：；
④电极c的质量变化是 g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液；
乙溶液；
丙溶液；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
答案（1）①正极②4OH－-4e－=2H2O + O2↑。③2.8L ④16g ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH－放电， H＋增多。丙不变，相当于电解水。
（2）可以因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应
解析（1）①乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2＋+2e－=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol。由方程式2H2+O22H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH－放电，即4OH－-4e－=2H2O + O2↑。③转移0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为
0.125×22.4=2.8L。④Cu2＋+2e－=Cu，转移0.5mol电子，则生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g。
⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。乙中阴极为Cu2＋放电，阳极为OH
－放电，所以H＋增多，故pH减小。丙中为电解水，对于K
2SO4而言，其pH几乎不变。（2）铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解。
14．（山东卷28）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。
（2）O2 (g)= O+2(g)+e- ?H1= 1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-1PtF6-(g) ?H2= - 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- ?H3=482.2 kJ·mol-1
则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的?H=_____________ kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,K sP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol·L -1的氨水与0.01 mol·L -1
的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH 4*
)=c(Cl -
)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b =__________。 答案（1）向左 不改变 （2）-77.6
（3）Cu(OH)2 Cu 2+
+2NH 3·H 2O=Cu(OH)2 ↓+2NH 4+
（4）中 K b =10-9
/( (a-0.01)mol·L -1
.
解析（1）在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变。
（2）根据盖斯定律，将化学方程式①+②-③叠加。
（3）Cu(OH)2 的Ksp 小于Mg(OH)2的，所以离子的浓度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。
（4）由溶液的电荷守恒可得: c(H *
)+c(NH 4*
)=c(Cl -)+c(OH -),已知c(NH 4*
)=c(Cl -)，则有c(H *
)=c(OH -)，溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH 3·H 2O 的电离常数 K b=[c(NH 4*
)·c(OH -)]/c(NH 3·H 2O)=
(0.01 mol·L -1·10-7mol·L -1)/(amol·L -1
-0.01
mol·L -1
)= 10-9
/( (a-0.01)mol·L -1
.
15．（09浙江卷27）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和CO 转变成2CO 和2N ，化学方程式如下：
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
0（填写“>”、“<”、（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H
“=”。
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K= 。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的
趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。
答案（1）< （2）1.88×10-4mol/(L·s) （3）5000 （4）C、D
（5）①II: 280、1.20×10-3、5.80×10-3
Ⅲ：1.2×10-3、5.80×10-3