高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题
（一）典型例题
【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H O H+-，请填空：
【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）双选
A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1
B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1
C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1
D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1
【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）
A. 1×10-4 mol/L
B. 1×10-8 mol/L
C. 1×10-11 mol/L
D. 1×10-10 mol/L
【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。
稀释后c(H+)=（1×10-3L×0.1mol/L）/2L = 1×10-4mol/L
c(OH-) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L
【答案】D
【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（）
A、1：1
B、1：2
C、1：10
D、10：1
【分析】根据定量计算，稀释后c(H+)=2×10-8mol·L-1，c(SO42-)=10-8mol·L-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·L-1。
【答案】C
【例5】弱酸H Ｙ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH 范围是（ ）
A.3.0～3.3
B.3.3～3.5
C.3.5～4.0
D.3.7～4.3
【分析】虚拟HY 为强酸，则将其与等体积水混合后
c (H ＋)=21×10－3 mol ·L －1
pH=3＋lg2=3.3，事实上HY 为弱酸，随着水的加入，还会有部分H ＋电离出来，故
c (H ＋)＞2
1×10－3 mol ·L －1即pH ＜3.3。 【答案】A
【例6】将体积均为10 mL 、pH 均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL 和b mL ，测得稀释后溶液的pH 均为5，则稀释后溶液的体积（ ）
A.a =b=100 mL
B.a =b=1000 mL
C.a ＜b
D.a ＞b
【分析】盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的H +离子的物质的量不会增加。溶液中c (H +)与溶液体积成反比，故加水稀释时，c (H +)会随着水的加入而变小。醋酸是弱电解质，发生部分电离。在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中H +离子的物质的量增加，而c (H +)与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c (H +)受到n (H +)的增加和溶液体积V 增加的双重影响。很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a ，则盐酸的c (H +)比醋酸的c (H +)小。若要稀释到两溶液的c (H +)相等，则醋酸应该继续稀释，则有b ＞a 。
【答案】C
【例7】99mL0.1mol/L 的盐酸和101mL0.05mol/L 氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H +)为（ ）（不考虑混合时的体积变化）。
A. 0.5×（10-8+10-10）mol/L
B. （10-8+10-10）mol/L
C.（1×10-14-5×10-5）mol/L
D. 1×10-11 mol/L
【分析】把101mL 的Ba(OH)2分差成99mL 和2mL ，其中99mLBa(OH)2溶液和99mL 盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将2mL0.05mol/L 的Ba(OH)2加水稀释至200mL ，先求溶液中的[OH -]，然后再化成[H +]，故应选D 。
[答案]D
【例8】将pH=8的NaOH 溶液与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 值最接近于（ ）。
A. 8.3
B. 8.
C. 9
D. 9.7
[解析]同种溶质的酸或碱溶液混合后溶液的pH 值约为大的pH 减去0.3（两溶液的pH 值必须相差
2以上）。
[答案]D
【例9】室温下x L pH=a 的盐酸溶液和y L pH=b 的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x /y 的值为（ ）
A.1
B. 10-14-a -b /α
C. 10a +b -14/α
D.10a -b /α
【分析】c (HCl)=c (H +)=10-a mol ·L -1，盐酸的物质的量=10-a ×x mol ·L -1，c (NH 3·H 2O)·α=c (OH -)=10b -14 mol ·L -1，NH 3·H 2O 物质的量为10b -14÷α×y mol ·L -1。根据题意：
10-a ·x =10b -14÷α×y ，得x /y =10a +b -14/α。
【答案】C
【例10】若在室温下pH=a 的氨水与pH=b 的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（ ）
A.10a +b -12 %
B. 10a +b -14 %
C. 1012-a -b %
D. 1014-a -b %
【分析】设氨水和盐酸各取1L 。氨水电离出的c (OH -)=10-14÷10-a mol ·L -1=10a -14mol ·L -1 即氨水电离出的OH -的物质的量为10a -14mol ，而NH 3·H 2O 的物质的量=盐酸的物质的量=10-b mol ·L -1×1L=10-b mol ；所以氨水的电离度为10a +b -12 %。
【答案】A
【例11】用0.01mol/LH 2SO 4滴定0.01mol/LNaOH 溶液，中和后加水至100mL 。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H 2SO 4；②少加了1滴H 2SO 4(设1滴为0.05mL)。则①和②c (H +)之比为（ ）
A. 10
B. 50
C. 5×103
D. 104
【分析】多加1滴H 2SO 4，则酸过量，相当于将这1滴硫酸由0.05mL 稀释至100mL 。少加1滴H 2SO 4，相当NaOH 溶液过量2滴，即将这部分NaOH 溶液稀释至100mL 。现计算如下：
①多加1滴硫酸时，c (H +)=
100201.005.0??=10-5(mol/L)， ②少加1滴硫酸时，c (OH -)100201.005.0??=10-5(mol/L)， c (H +)=5
141010)(---=OH c K W =10-9(mol/L)，故二者比值为104。 【答案】D 【例12】有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol ·L -1的盐酸溶液，将①加热蒸发至体积一半；向②中加入少量的CH 3COONa 固体（加入后仍显酸性）；③不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH 溶液的体积为（ ）
A. ①=②>③
B. ③>②>①
C. ③=②>①
D. ①=②=③
【分析】本题着重考查酸碱中和、溶液的酸碱性判断及抽象思维能力。
对①加热蒸发，由于HCl的挥发性比水大，故蒸发后溶质可以认为没有，消耗的NaOH溶液的体积最少。在②中加入CH3COONa固体，发生反应：HCl+CH3COONa==CH3COOH+NaCl，当以酚酞作指示剂时，HCl、CH3COOH被NaOH中和：HCl+NaOH==NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O，此过程中被中和的H+物质的量与③相同。
若改用甲基橙作指示剂，因为甲基橙的变色范围（pH）为3.1~4.4，此时，部分CH3COOH不能被NaOH完全中和，三种溶液所消耗的NaOH溶液体积为③>②>①。
【答案】C
【例13】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（）
⑵未用标准液润洗滴定管；（）
⑶用待测液润洗锥形瓶；（）
⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）
⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）
⑹指示剂用量过多。（）
【分析】本题主要考查学生的实验操作规范及误差分析能力。（1）滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（1）未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高。（3）用待测液润洗锥形瓶，会使标准液用去更多，造成滴定结果偏高。（4）气泡不排除，结束后往往气泡会消失，所用标准液读数增大，造成测定结果偏高。（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（6）指示剂本身就是一种弱电解质，指示剂用量过多会导致标准液耗去偏多，造成测定结果偏高。
（二）基础练习
一、选择题
1．下列溶液肯定是酸性的是（）
A 含H+的溶液
B 加酚酞显无色的溶液
C pH<7的溶液
D [OH-]<[H+]的溶液
2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会
A.偏高
B.偏低
C.不变
D.上述三种情况均有可能
3．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是
A.X＝Y＝Z
B.X＞Y＝Z
C.X＜Y＝Z
D.X＝Y＜Z
4．pH＝2的溶液，其H＋浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有
A.①③
B.①②③④
C.③④
D.①③④
5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H＋]与乙溶液中[H＋]的关系
A.2︰1
B.100︰1
C.1︰100
D.无法确定
6．有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是
A.石蕊试液和水
B.pH试纸和水
C.酚酞试液和水
D.酚酞试液和苛性钠溶液
7．一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是（）
①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L
②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L
③反应前，A溶液中c(OH)-一定是0.01mol/L
④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度
A．①②B．①③C．①②③D．①②③④
8．下列叙述正确的是（）
A pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
B 溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
9．在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1，则此溶液中一定不可能
．．．．．大
量存在的离子组是( )
A.Fe 3＋、NO 3-、Cl －
、Na ＋ B.Ca 2＋、HCO 3-、Cl －、K ＋ C.NH 4+、Fe 2＋、SO 42-、NO 3- D.Cl －、SO 42-、K ＋、Na ＋
10．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg )
OH ()H (-+c c ，则下列叙述正确的是( )
A.中性溶液的AG=0
B.酸性溶液AG ＜0
C.常温下0.1 mol ·L －1氢氧化钠溶液的AG=12
D.常温下0.1 mol ·L －1
盐酸溶液的AG=12 11．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V 1和V 2，则V 1和V 2的关系是( )
A.V 1=10V 2
B.V 1＞10V 2
C.V 1＜10V 2
D.V 2＞10V 1
12．在25 ℃时向V mL pH=a 的盐酸中，滴加pH=b 的NaOH(aq)10V mL 时，溶液中Cl －的物质的
量恰好等于Na ＋的物质的量，则a +b 的值是
A.13
B.14
C.15
D.不能确定 13．在一定温度下，相同pH 的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的 c (H ＋) 分别是1.0×10－a mol·L
－1和1.0×10－b mol·L －
1，此温度下，水的离子积常数K W 为( ) A.1.0×10－14 B.1.0×10－2a 、C.1.0×10－(7＋a ) D.1.0×10－(a ＋b )
14．有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1g/mL ，则下列结论正确的是
A.[H ＋]＝10－3mol/L
B.[OH －]＝10－
9mol/L C.pH ＝4 D .溶液中由水电离的[H ＋]＝10－10mol/L
15．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n 个水分子中只有1个分子发生电离，则n 值是( )
A.107
B.5.56×108
C.1.0×10－14
D.55.6
16．能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（ ）
A.将水加热到99℃，使水的pH=6.1
B.在水中滴入稀硫酸
C.在水中加入小苏打
D.在水中加入氯化铝固体
二、填空题
17．水的电离可表示为2H 2O H 3O + + OH - 。已知，乙醇CH 3CH 2OH 也能发生类似电离，写出该电离方程式___________________________________________________；又知乙醇的离子积常数
为K S=1×10-19.10，在乙醇中的K s相当于水中的________，与pH相当的是________________________，其值是_____________________。
18．（1）有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出结论，试简述其方法和结论：______________________________________。
（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH CH3COO- + H+的电离平衡。（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）
19．在25℃时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取V a L该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需V b LNaOH溶液，问：
（1）若a+b=14时，则V a/V b= (填数值)；
（2）若a+b=13时，则V a/V b= (填数值)；
（3）若a+b>14时，则V a/V b= (填表达式)，且V a V b(填>、<或=)．
20．有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L-1的氨水，pH为11。
（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_______ (填序号)。
A．9~11之间B．11
C．12~13之间D．13
（2）乙用0.1mol·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是________________________________________________________
____________________________________________。
21．以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑴滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出；（）
⑵标准液在刻度线以上，未予调整；（）
⑶滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）；（）
⑷碱式滴定管（待测液），或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液；（）
⑸移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶（尖嘴与瓶壁不接触）；（）
⑹滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。（）
⑺锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液；（）
⑻滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。（）
三、计算题
22．在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10－a mol·L－1，
c(OH-)=10－b mol·L－1，已知a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴
加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL
Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：
（1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)= ，c(HCl)= ；（2）A点pH= ；
（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48）
（三）能力测试
1．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）
A. 11:1
B. 9:1
C. 1:11
D. 1:9
2．将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH为（温度为25℃）（）
A.1
B.10
C.12
D.13
3．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（）。
A.pH=2的硫酸
B.pH=2的醋酸
C.0.01mol/L的甲酸
D.0.01mol/L的硝酸
4．下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化铵溶液，④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（）
A.①②③④⑤
B.③⑤④②①
C.①②③⑤④
D.⑤③④①②
5．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-a mol·L-1，下列说法正确的是（）
A. a<7时，水的电离一定受到促进
B.a>7时，水的电离一定受到促进
C. a<7时，溶液的pH一定为a
D. a>7时，溶液的pH可能为a
6．某温度下重水中存在电离平衡D2O D++ OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lg c(D+)，该温度下有关分析正确的是（）
A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6
C.向30mL0.5mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11
D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol·L-1
7．Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2Fe3++2I-==2Fe2++I2（水溶液），当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡____（填：向左、向右、不）移动。
第二节 水的电离和溶液的酸碱性参考答案
（二）基础练习
1．D 2.D 3.B 4.B 5.D 6.BD 7．A 8．D
9．BC c 水(H ＋)=1.0×10－13 mol ·L －
1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。评注：若去掉题干中的“不可”，则选D 。若去掉题干中的“一定不”，则选AD 。
10．AD
11．B 因为pH 1=9，所以c 1(OH －)=10－5 mol ·L －1；因为pH 2=10，所以c 2(OH －)=10－4 mol ·L －
1 根据题意得：c 1(NH 3·H 2O)V 1=c 2(NH 3·H 2O)V
2 由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则
)O H NH ()O H NH (23123221??=c c V V ＞10，即V 1＞10V 2。 12．A 根据电荷守恒，反应后的溶液中：
c (Na ＋)＋c (H ＋)=c (OH －)＋c (Cl －)
由于c (Na ＋)=c (Cl －)
所以：c (OH －)=c (H ＋)
即酸所提供的n (H ＋)等于碱所提供的n (OH －)：
10－a mol ·L －1×V mL=10b －14 mol ·L －
1×10V mL 解得：a ＋b =13。
13．D 14.CD
15．解析：常温下，c (H ＋)=1.0×10－7 mol ·L －
1，即每升水中已电离的水的物质的量是1.0×10－7 mol ，而每升水的物质的量是
1-mol
g 18g 1000?，则： n =181000mol ∶10－7 mol=5.56×108 答案：B
16．D
17．2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OH 2+ + CH 3CH 2O - K w pCH 3CH 2OH 2 9.55
18．（1）等倍数（如1000倍）地稀释两种溶液，稀释过程中pH 变化大的是强酸，pH 变化小的是弱酸。
（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出H +；在上述溶液中加入少量的CH 3COONH 4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c (H +)变小，证明醋酸溶液中存在CH 3COOH CH 3COO - + H +的电离平衡。（注意：用CH 3COONH 4晶体而不用CH 3COONa 晶体，是因为CH 3COONH 4在溶液中呈中性，故选择之。）
19．（1）1
（2）10－1
（3）10-14／（10-a ×10－
b ）;>. 20．（1）促进；A
（2）甲大，乙用NH 4Cl 稀释后c (NH 4+)增大，使NH 3·H 2O 的电离平衡向抑制电离的方向移动，又由于NH 4Cl 溶液中NH 4+水解，使稀释后的乙溶液的c (H +)增大
21．答案：（1）~（6）：偏低；(7)、(8)：无影响。
22．（1）c(H 2SO 4)=0.05mol ·L －1,c(HCl)=0.20mol ·L －
1 （2）pH=1
（3）最初混合酸c(H +)=0.05mol ·L －1×2+0.20mol ·L －1=0.30mol ·L －
1 pH=0.52
B 点还没有完全中和，酸有剩余
c(H +)=L L L mol L L mol 06.004.0205.020.030.011???-??-- =301mol ·L －1 pH=1.48
所以B 点比最初混合酸的pH 增加1.48－0.52=0.96
（三）能力测试
1．【解析】溶液混合一定先考虑相互之间的化学反应。
设加入的强酸的体积为1升，加入的强碱的体积为x，则混合前含氢离子0.01摩尔，由：H++OH-=H2O，知：0.1×x– 0.01 = (1+x)×0.001，得x = 1/9。
【答案】D
2．D
3．[解析]本题实质考查对指示剂变色范围的了解程度。石蕊变红色，则pH<5.0。
[答案] B、C。
4．[解析]纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着c(H+)与c(OH-)的乘积为一个常数关系，常温下纯水或不发生水解的盐的溶液中，水电离出的c(H+)=10-7mol·L-1。在酸或碱溶液中，由水电离产生的c(H+)都小于10-7mol·L-1，酸（或碱）电离出的c(H+)或c(OH-)越大，则其水电离出的就越小。pH=0的盐酸溶液中，水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1，0.5mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出来的c(H+)=2×10-14mol·L-1，0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，水电离出c(H+)=10-13mol·L-1。氯化铵、氟化钠等能发生盐的水解而促进了水的电离。由于NH3·H2O电离度小于HF，NH4+水解程度大于F-，故氯化铵溶液中水电离程度比氟化钠溶液中的水电离程度大。综上所述，水电离出的c(H+)由大到小的顺序为③⑤④②①。
[答案]B
5．[解析]围绕水电离出的c(H+)=1.0×10-a mol·L-1考查水的电离知识点的掌握程度。当a<7时，c(H+)=1.0×10-a mol·L-1>1.0×10-7mol·L-1，此是水的电离被促进，则溶液必是盐溶液，可能溶液呈酸性或碱性，因此pH可能为a或14-a；a>7时，水的电离一定被抑制，则可能酸溶液或碱溶液，pH可能为a或14-a。
[答案]AD
6．[解析]根据该温度下重水的离子积常数，可推算0.1mol·L-1NaOD重水溶液中含c(D+)=10-12/c(OD-)=10-12/10-1=10-11。A选项不正确。
该温度下纯重水电离的c(D+)=c(OD-)=10-6mol·L-1，把pD=4的DCl重水溶液稀释100倍后，c(D+)=10-6+10-6=2×10-6mol·L-1，所得溶液pD=6-lg2=5.7，B选项也不正确。C选项中把30mL0.5mol·L-1NaOD重水溶液与20mL0.5mol·L-1DCl重水溶液混合后所的溶液：c(OD-)=(0.5×0.03-0.5×0.02)/(0.03+0.02)=10-1，pD=10-11
D选项，pD=10的NaOD重水溶液中的c(OD-)=10-2mol·L-1，因此由重水电离出的c(OD-)=c(D+)=10-10mol·L-1。
[答案]CD
7．向右
第二节水的电离和溶液的酸碱性 知识点一 水的电离和水的离子积 一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素 （1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋ 直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。 （2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。 向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积 （1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。 注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。
水的电离知识点 (1)电离平衡和电离程度 水是极弱的电解质，能微弱电离 H2O+H2O D=±H30++0H-,通常简写为H2O H++OH-；AH>0 25C时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1 XW-7mo|/L (2)水的离子积 在一定温度时，C(H+)与c(OH-)水的电离知识点。 K w=c(H ) c(OH-),25 C 时,K W=1 X10-(无单位)。 ①K W只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大,K W增大。 25C时K W=1 X10-14,100C时K W约为1X10-12。 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液水的电离知识点液，只要温不变,K W就 不变。 (3)影响水的电离平衡的因素 ①温度：温度越高电离程度越大 c(H+)和c(OH-)同时增大,K W增大但c(H+)和c(OH-)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25 C升到100 C ,c(H )和c(OH-)从1 X10- mol/L 增大到1 X10- mol/L(pH 变为6)。 ②酸、碱 向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W不变。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时,K W不变。 溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H+)与c(OH-)的相对大小。 在常温下，中性溶液：c(H+)=c(OH -)=1 >10-7mol/L ；
酸性溶液：c(H+)>c(OH -), c(H +)>1 >0-7mol/L ;
+ - + ~7~ c(H )
初三化学酸碱盐测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是（） A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（） ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（） A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙
溶液的酸碱性 知识条目 必考要求 加试要求 1.水的离子积常数 b 2.溶液的酸碱性与溶液中 c (H ＋)、c (OH －)的关系 a a 3.pH 的概念，pH 与溶液酸碱性的关系 a a 4.pH 的简单计算 b c 5.测定溶液酸碱性的方法(pH 试纸、pH 计测定溶液的pH) a b 6.中和滴定原理及其操作方法 b 7.几种常见酸碱指示剂的变色范围 a 考点一 知识梳理 1．水的电离:水是极弱的电解质，水的电离方程式为H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH －或H 2O H ＋＋OH －。 2．水的离子积常数(加试):K w ＝c (H ＋)·c (OH －)。 (1)室温下：K w ＝1×10－14。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w 增大。 (3)适用范围：K w 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 (4)K w 揭示了在任何水溶液中均存在H ＋和OH －，只要温度不变，K w 不变。 注意 (1)水的离子积常数K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，其实质是水溶液中的H ＋和OH －浓度的乘积，不一定是水电离出的H ＋和OH －浓度的乘积，所以与其说K w 是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H ＋和OH －的离子积常数。即K w 不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有22H O H O (H )(OH )c c ＋－＝。 (2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H ＋和OH －共存，只是相对含量不同而已。 3．影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度增大，K w 增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w 不变。 (3)加入可水解的盐(如FeCl 3、Na 2CO 3)，水的电离程度增大，K w 不变。 4．外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化 条件 平衡移动方向 K w 水的电离程度 c (OH －) c (H ＋) 酸 逆 不变 减小 减小 增大
应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:
高二化学下册水的电离和溶液的酸碱性知识点 水的电离分为两部分：水的离子积和电离平衡的影响因素。能够从水 是一种极弱的电解质，弱电解质的电离引入，接下来对水的离子积实 行讲解，包括公式、适用范围及影响因素(温度)。接下来是影响电离 平衡的因素，可通过引导分析的方式分析出温度、加酸碱及可水解的 盐的影响及原因，这个地方能够对比记忆：直接加氢或氢氧根，抑制 水电离;加可水解的盐，促动水电离。 水溶液中H+与OH-的浓度是相等的，但是绝大部分溶液中二者是不相 等的，就会显示酸性或者碱性。接下来看一下溶液的酸碱性(过渡)。 这个部分的讲解能够从溶液酸碱性判断的依据及酸碱性强弱的表示方 法两个方面实行讲解。在用PH来表示溶液的酸碱性强弱的部分，除了 讲解讲义上的PH的测定方法及常见酸碱指示剂及其的变色范围之外还 应再扩展一部分——PH的计算方法。 计算方法分为五种情况： 1. 单一酸碱溶液，直接根据公式、已知浓度实行计算。 2. 稀释，这种情况要注意酸碱无限稀释，PH会无限接近于7但是不 会跨越7。讲解后注意跟2019年上半年教资真题相结合。 3. 酸酸混合，注意混合后氢离子的浓度。 4. 碱碱混合，注意先计算混合后OH-的浓度，然后根据水的离子积换算出H+的浓度，再实行PH的计算。 5. 酸碱混合，根据混合后的结果又分为三种情况：中性、酸性、碱性。混合后为酸性的，根据H+浓度的变化实行计算;混合后为碱性的，注意先计算混合后OH-的浓度，然后根据水的离子积换算出H+的浓度，再实行PH的计算。注意结合2019年下半年教资真题。 除了理论计算之外我们还能够通过实验的方式测量溶液中的离子浓度。接下来讲解酸碱中和滴定的实验原理、操作及误差分析。
化学酸碱盐测试题月日 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是（） A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是 ①苛性②碳酸⑧浓盐酸（） ④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（） A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有 ( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 ( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙 11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是（） A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1， 可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是（） A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是 ( ) A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04 15．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( ) A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸· B．C(CuO)选用稀硫酸
溶液的酸碱性及pH的计算 班级姓名座号 1．下列说法中正确的是() A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8 mol·L－1，该溶液呈中性 B．溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性 C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强 D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－ 2．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋))为1.0×10－12 mol·L－1，下列说法正确的是() A．一定是酸的溶液B．一定是碱的溶液 C．一定是碱性溶液D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 3．室温时，pH＝6的H2SO4加水稀释1 000倍，溶液中() A．pH＝9 B．pH≈7 C．c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1 D．c(H＋)＝2×10－9 mol·L－1 4．常温下等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于() A．2.0B．12.3 C．1.7 D．12.0 5．常温时，下列叙述正确的是（） A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低 B．等体积pH均为3的H2SO4和醋酸溶液，完全反应时消耗的NaOH的物质的量不同 C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同 D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 6．室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值（）A．一定大于7 B．一定等于7 C．一定小于7 D．可能大于7 7．25 ℃时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈现中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之间应满足的关系是() A．pHH2SO4＋pH NaOH>14 B．pHH2SO4＋pH NaOH<14
1、盐类的水解反应 1.定义：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应。 2.实质：由于盐的水解促进了水的电离，使溶液中c(H )和c(OH)不再相等，使溶液呈现 +-酸性或碱性。3.特征 (1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解是中和反应的逆过程： ，中和反应是放热的，盐类水解是 吸热的。 (3)大多数水解反应进行的程度都很小。(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。4.表示方法 (1)用化学方程式表示：盐＋水?酸＋碱如AlCl3的水解：AlCl 3 +3H 20 ?Al + 3Cl + 3- (2)用离子方程式表示：盐的离子＋水?酸(或碱)＋OH －(或H ＋) 如AlCl3的水解：Al + 3H 2O ?Al(OH)3 + 3H +3+ 2、影响盐类水解的因素 1.内因——盐的本性 (1)弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强。 (2)弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。2．外因 (1)温度：由于盐类水解是吸热的过程，升温可使水解平衡向右移动，水解程度增大。
(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向右移动，水解程度增大； 增大盐的浓度，水解平衡向右移动，水解程度减小。 (3)外加酸碱：H 可抑制弱碱阳离子水解，OH 能抑制弱酸阳离子水解。 +-（酸性溶液抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液促进强酸弱碱盐的水解； 碱性溶液抑制强碱弱酸盐的水解，酸性溶液促进强碱弱盐盐的水解） 3、盐类水解的应用 1.判断盐溶液的酸碱性 (1)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐＞酸式盐； 如0.1 mol ·L －1的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性：Na 2CO 3＞NaHCO 3。 (2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。 如0.1 mol ·L －1的①NaCl ，②Na 2CO 3，③AlCl 3溶液的pH 大小：③＜①＜②。 2．利用明矾、可溶铁盐作净水剂 如：Fe +3H 2O ?Fe(OH)3＋3H +3+ 3．盐溶液的配制与贮存 配制FeCl3溶液时加入一定量酸(盐酸)抑制水解；配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。4.制备胶体 如：向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液，产生红褐色胶体。F e +3H 2 O Fe(OH)3（胶体）＋3H + 3+ 5.热碱去油污 升温促进碳酸钠水解：CO 3+ H 2O ?HCO 3+ OH ，溶液碱性增强 -2--
九年级化学酸碱盐单元测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是( ) A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( ) A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04
第一节溶液的酸碱性 课前预习 1．写出二氧化碳与水反应的化学方程式。回忆前面所学的知识，哪些物质使紫色石蕊试液变红？猜想紫色石蕊有什么特性？ 2．举出三种日常生活中曾给你留下“酸”印象的物质。 课堂练习 3．初三化学中常用的酸碱指示剂有、等。区别稀盐酸和食盐水，一般选用；区别石灰水和蔗糖水，常选用，现象更明显。测定溶液的酸碱度用。 4．据实验现象，填写指示剂溶液变色情况： 5．蓝色石蕊试纸检验性物质，红色石蕊试纸检验性物质。 6．日常生活里的下列溶液中加入紫色石蕊无明显变化的是（）A．雪碧B．纯碱溶液C．纯净水D．柠檬汁 7．下列溶液中pH最小的是（）A．氨水B．肥皂水C．食盐水D．白醋 8．能用无色酚酞区别开的一组溶液是（）A．稀盐酸和稀硫酸B．石灰水和雨水 C．纯碱溶液和稀氨水D．食盐水和蔗糖水 9．三种无色溶液分别是①食盐水②白醋③肥皂水，其pH由小到大的排列顺序是（）A．①②③B．③①②C．②③①D．②①③ 课后测试 一、判断题，正确的打√，错误的打× 10．（1）稀盐酸遇到紫色石蕊变红色（）（2）pH小于7的雨水，呈酸性，是酸雨（） （3）胃酸过多的病人在空腹时最好多吃一些柑橘（） （4）pH在6．5～7．5之间的土壤才适宜农作物的生长（）
（5）pH计可以较精确地测定溶液的酸碱度（） 二、选择题（只有一个正确答案） 11．使酚酞变红的溶液，使紫色石蕊变（）A．红色B．蓝色C．紫色D．无色 12．人体中几种重要体液的正常pH范围如下：①血液7．35 ~7．45 ②唾液6．6~7．1③胃液0．8~1．5 ④胆汁6．8~7．4 其中酸性最强的是（）A．①B．②C．③D．④ 13．几种作物生长最适宜的pH范围如下：①甘草7．2 ~8．5 ②甘蔗6．0~8．0③大豆6．5~7．5 ④茶树5．0~5．5 江西很多丘陵地区土壤为红色，呈弱酸性，你认为江西适宜种植（）A．①B．②C．③D．④ 三、简答题 14．家中的白醋和白酒，我们可以通过闻它们的气味，轻而易举地把它们分开，如果要用化学性质，区别这两种物质，你有几种方法？（至少写出两种） 15．正常的雨水呈什么性？为什么？什么样的雨水被称为“酸雨”？你知道“酸雨”形成的原因吗？请动手试一试，测一测本地区长的雨是否是“酸雨”。 16．放学回家，小明想起了老师要大家检验家中的各种水溶液，如：矿泉水、汽水、肥皂水、柠檬汁、牛奶、洗洁精等，看看它们到底是酸性还是碱性的，但是怎么检验呢？家里又没有红蓝石蕊试纸，又不能都用喝的办法，该如何是好呢？
中考化学知识点总结：溶液的酸碱性与pH值2019中考一轮复习展开，一轮复习主要是对初中三年的知识点进行查缺补漏，为了帮助同学们更高效的学习，小编为大家整理了2019中考化学知识点总结：溶液的酸碱性与pH值，非常适合2019中考一轮复习使用，欢迎大家进入查看！ pH与酸碱性知识是初中化学的核心知识，也就是?课程标准?中所说的〝学生终身学习和适应现代化社会生活所必须的化学基础知识〞，该部分的知识和技能也是对学生后续发展有用的化学主干知识和重要技能，这部分试题能紧密联系社会、生活、生产实际，考查学生用化学知识解决实际问题的能力，是历年中考考查的重点和热点。 【一】知识点的认识 溶液的酸碱性与pH值的关系，如下图：其具体内容是酸性溶液的pH 值7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值7。可简记：〝小酸大碱中7〞；其含义是：〝pH值7为酸性，pH值7为碱性，pH值=7为中性。〞并且其中的〝小酸大碱〞还可暗示：〝pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。〞 【二】命题方向 该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH值大小，或者是根据溶液的pH值大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的酸碱性与pH值的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。 【三】考题特点和变化趋势 1.考题更关注化学知识与科学、技术、社会的有机结合
(1)电离平衡和电离程度 水是极弱的电解质，能微弱电离 H2O+H2O . H3θ++OH-,通常简写为H2O . H++OH-；ΔH>0 25C 时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1 ×0-7mol∕L (2)水的离子积 在一定温度时，C(H )与C(OH )的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 + - -14 K W=C(H ) C(OH ), 25 C 时，K w=I ×10 (无单位)。 ①K W只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W增大。 25C时K w=1 ×10-14, IOO C时K W约为1×10-12° ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液， 只要温度不变，K W就不变。 (3)影响水的电离平衡的因素 ①温度：温度越高电离程度越大 C(H+)和c(OH-)同时增大，K W增大，但C(H+)和C(OH-)始终保持相等，仍显中性。纯水由25C升到100C, C(H+)和C(OH-)从1 ×10-7mol∕L 增大到1 ×10-6mol/L(PH 变为6)。 ②酸、碱 向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W不变。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W不变。 溶液的酸碱性取决于溶液中的C(H+)与C(OH-)的相对大小。 在常温下，中性溶液：c(H+)=c(OH -)=1 ×0-7mol∕L ； 酸性溶液：c(H+)>c(OH -), C(H +)>1 ×0-7mol∕L ; 碱性溶液：c(H+) 酸碱盐综合训练题（一）及答案山西省怀仁四中吴兴文 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（） A、生产烧碱 B、生产纯碱 C、精制精盐 D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（） 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用的是（） A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3， 可能含CuSO4 D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.（2009，锦州）将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有（） A．7个 B．6个 C．5个 D．4个12.(2010，镇江)下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（双选）（） A.NaOH NaCl MgCl2 FeCl3 B.Na2CO3稀H2SO4稀HCl NaNO3 X Y Z 1 一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白 醋 酸果 汁 稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨 水 食盐 水 蔗糖水 滴加紫色 变 红变红变红变 蓝 变蓝变 蓝 变 蓝 紫色紫色 石蕊试液 滴加无色 无 色无色无色变 红 变红变 红 变 红 无色无色 酚酞试液 结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性 结论： 中性 （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能 使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红； （3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液， 称为酸碱指示剂注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检 验溶液的酸碱性 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等 （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫 色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一 定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定 是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、 肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。 4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、 H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； 初三化学酸、碱、盐知识点大全 7.1溶液的酸碱性 一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋酸 果 汁 稀盐 酸 纯碱 溶液 肥皂 水 石灰 水 氨 水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色石蕊试液变红 变 红 变红变蓝变蓝变蓝 变 蓝 紫色紫色 滴加无色酚酞试液无色 无 色 无色变红变红变红 变 红 无色无色 结论酸性酸 性 酸性碱性碱性碱性 碱 性 中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．． 溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．． 溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红； （3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。 （4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 １ 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。 4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、 ．． H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； 是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2（2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．． 等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 ２ 水的电离 （1）电离平衡和电离程度 水是极弱的电解质，能微弱电离 ++OH -，通常简写为H2O H++OH -；ΔH>0 H2O+H 2O H3O +)=c(OH -)=1 ×10-7mol/L 25℃时，纯水中c(H （2）水的离子积 在一定温度时，c(H +)与c(OH -)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W=c(H + ) ·c(OH - -14 )，25℃时，K W=1×10 (无单位)。 ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。 -14，100℃时K W 约为1×10-12。 25℃时K W=1×10 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液， 只要温度不变，K W 就不变。 （3）影响水的电离平衡的因素 ①温度：温度越高电离程度越大 c(H +)和c(OH-)同时增大，K W 增大，但c(H+)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②酸、碱 向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： ++OH- H2O H 条件 变化平衡移 动方向 电离 程度 + c(H )与c(OH - )的相对大小 溶液的 酸碱性 离子积 K W 加热向右增大c(H+)=c(OH -) 中性增大 + 降温向左减小c(H )=c(OH - ) 中性减小 加酸向左减小c(H+)>c(OH -) 酸性不变 + 加碱向左减小c(H ) 《酸碱盐》测试题附答案 1、下列说法正确的是（） A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物 B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸 C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱 D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐 2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（） A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 3、下列物质中属于碱的是（） A、KOH B、Cu(OH)2CO3 C、KHCO3 D、K2SO4 4、下列物质属于盐的是（） A、CuO B、Cu(OH)2 C、(NH4)2SO4 D、H2SO4 5、下列关于盐酸的叙述正确的是（） A、盐酸就是液态氯化氢 B、纯净的盐酸是浅黄色液体 C、浓盐酸在空气里会冒白烟 D、盐酸有腐蚀性 6、下列物质中不属于酸类的是（） A、硫酸 B、硝酸银 C、硝酸 D、盐酸 7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（） A、铁 B、氯化镁 C、氢氧化钠 D、硝酸银 8、下列化学反应方程式中正确的是（） A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑ B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O C、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑ D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O 9、下列不属于复分解反应的是（） A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑ B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2O D、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓ 10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（） A、氯化钠溶液 B、氯化氢气体的水溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液 11、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（） A、AgNO3 B、Fe2O3 C、CuO D、Na2CO3 12、下列关于酸的叙述中，正确的是（） A、电离时能产生氢离子的化合物 B、能与金属反应生成氢气的化合物 C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物 13、下列金属中，活动性最强的分别是（） A、Ag B、Zn C、Cu D、Fe 14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（） A、Au B、Al C、Fe2O3 D、BaCO3 15、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是（） A、Mg B、Zn C、Ca D、Fe 16、下列说法中错误的是（）初中化学酸碱盐综合练习题(一)及答案
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