中学化学竞赛试题资源库——化学反应中的能量变化
A组
1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是
A 氯化钠
B 固体硝酸铵
C 固体氢氧化钠
D 生石灰
2．下列物质加入水中显著地放热的是
A 固体氢氧化钠
B 生石灰
C 无水乙醇
D 固体硝酸铵
3．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量
A ①②③
B ①②④
C ①③④
D ②③④
4．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是
A 煤的汽化与液化
B 液体燃料呈雾状喷出
C 将煤压成煤球使用
D 将煤粉碎燃烧
5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A 铝片与稀盐酸反应
B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C 灼热的碳与CO2的反应
D 甲烷在氧气中的燃烧反应
6．将白磷隔绝空气加热到260℃可转变为红磷。以下说法正确的是
A 白磷转变为红磷是一个吸热过程
B 红磷比白磷稳定
C 白磷转变为红磷需外界提供引发反应的能量
D 白磷比红磷稳定
7．将1g氢气和4g氧气混合点燃，放出71.45kJ热量，同样条件下1mol氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是
A 71.45kJ
B 142.9kJ
C 571.6kJ
D 285.8kJ
8．1977年在印度洋东南部马德里斯的一个海湾里，一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。海水会燃烧的原因是
A 时速达280公里的飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧
B 飓风使海水分子运动速度加快，产生的热能使海水中植物燃烧
C 海面上漂浮的油层被氧化而燃烧
D 以上叙述都正确
9．凡是能够提供某种形式的能量的物质，或是物质
运动，统称为能源。下面是一组有关能源的问题。
（1）“能源分类相关图”如右图所示，四组能源选项
中，全部符合图中阴影部分的能源是
A 煤炭、石油、潮汐能
B 水能、生物能、天然气
C 太阳能、风能、沼气
D 地热能、海洋能、核能
（2）煤、石油、天然气和生物能作为能源的共同特点是
A 可再生能源，取之不尽，用之不竭
B 不可再生能源，用一点，少一点
C 来自太阳辐射的能量
D 污染环境的能源
（3）煤、石油、天然气和生物能资源的能量形成和转换利用过程基本上是
A 太阳辐射能→化学能→热能
B 太阳辐射能→机械能→电能
C 生物能→电能→化学能→热能
D 太阳辐射能→机械能→化学能
10．关于能源，以下说法中不正确的是
A 煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能
B 柴草燃烧时释放的能量是生物能
C 核能和地热能来自地球自身
D 潮汐能来源于月球引力做功
11．读下表，完成回答
（1）由表分析，是一种理想的燃料。
（2）试简述这种理想能源的主要优点。
①；③；③。
12．氦能源是21世纪极其具发前景的新能源之一，它既是
绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空格中填上循环过
程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氦能源循环体系
图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。从能量转
换的角度看，过程Ⅱ主要是能转化为能。
13．关心父母是青少年的美德。学生小王为他患糖尿病的
父母制作了一口食谱，为评伦该食普，他获得了下列资料。请阅读资料回答
下列问题。
糖尿病原菌的致病原因之一是胰岛素缺乏。主要表现为积糖增高，合理
的饮食是治疗糖尿病的基础，肥胖者要限制热量，减轻体重；消瘦者要有足
够的热量以恢复理想的体重。饮食中碳水化合物所提供的热量不要高于总热
量的55～60%，胆固醇每日摄入量要低于300 mg，糖的食用要用节制。（资
料来源：《中国大百科全书》）
专家对该类病人每日主要营养成分的推荐摄入量和右图食谱的实测数
据见下表。
（1）已知每克蛋白质、脂肪、碳水化合物分别产生17 kJ、38 kJ、17 kJ热量；该食谱中蛋白质、脂肪和碳水化合物所提供的热量占总热量的百分比分别是：、____和。
（2）通过对上题数据的分析，小王得到的结论是。
（3）如果要对该食谱进行较为全面的分析。还需要的数据有。
（4）小王对食谱的评价过程包括，和得出结论等三个环节。
14．为了降低汽车尾气对大气的污染，北京市有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。
（1）甲醇作为汽车燃料的好处是
（2）1g甲醇在25℃时完全燃烧生成液态水时可放热24.2 kJ，据此写出甲醇燃烧生成100℃二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式（已知：水的比热是4.18J/g·℃，液化热为2253J/g，假设100℃时水完全汽化，忽略CO2吸热）
（3）假设1小时燃烧甲醇4.2 kg，其热效率为50％，若汽车的平均速率为36 km/h。估算其牵引力为（热量按上题中热化学方程式计算）
15．某地区久旱不雨，气象部门预测该地区某日12km上空有浓重的降水云气通过。该地区拟用单级小火箭发射某种物质进行人工降雨。火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C、H、N三种元素组成，W C＝40％，W H＝13.33％，其分子量为60。通过结构分析可知，该物质分子中有一个氮原子以存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲肼”完全燃烧时可放出212.5kJ 热量。当火箭上升到10km时燃料耗尽，剩余部分的质量为30kg，它继续上升到降水云气层后爆炸，设空气的阻力恒为质量的0.05倍。
（1）试列举2种可用作人工降雨的化学物质。
（2）写出燃料燃烧的热化学方程式（有机物用结构简式表示）。
（3）假设燃料燃烧放出的热量有1/4转化为火箭在10km时的机械能，求所需“偏二甲胼”的质量。
16．“神舟”五号飞船使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼作推进剂。已知偏二甲肼由C、H、N三种元素组成，已知该化合物的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.3%，其余是氮。该分子中有一个氮原子是以存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是液态N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O（g）、N2；5.00g“偏二甲肼”完全燃烧可放出212.5kJ 热量。
（1）“偏二甲肼”的分子式为；
（2）写出“偏二甲肼”的结构简式；
（3）写出燃料燃烧的热化学方程式。
17．质量m＝1.20g的某气体，其分子由碳和氢两种元素的原子组成，含有N＝4.50×1022”个分子。又测得1mol该气体完全燃烧（生成液态的水）能放出890kJ的能量。
（1）写出该气体的化学式，并写出其完全燃烧的热化学方程式。
（2）1.20g该气体完全燃烧放出的热量的一半能使500g、20℃的水的温度升高多少摄氏度？[已知水的比热容c（H2O）＝4.20×103J/(kg·℃)]
18．某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80％和20％。它们燃烧的热化学方程式分别为：
C3H8（g）＋5O2（g）→3CO2（g）＋4H2O（g）＋2200kJ
2C4H10＋13O2（g）→8CO2（g）＋10H2（g）＋5800kJ
有一质量为0.80kg、容积为 4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg。试计算该燃料的利用率。已知：水的比热为 4.2UkJ/(kg·℃)；铝的比热为0.88kJ/(kg·℃)。
19．有一定质量的C，将其完全燃烧用来加热200g温度为8℃的水，已知燃烧放出的热有40％都被水吸收，加热后在不损失热量的情况下，立即将加热后的水与300g0℃的冰投入量热器做测冰的熔解热的实验，最终的混合温度为18℃，已知水的比热为.4.2×103J/（kg·K），冰的熔解热为3.4×105J／kg，C燃烧的热化学方程式为：C＋O2＝CO2＋399240（J）；问：完全燃烧的C为多少克？
20．在室温和充分搅拌的条件下，将不同体积的盐酸和氢氧化钠溶液混合。记下各混
（1）绘出最高温度与盐酸体积的关系图。
（2）写出反应的化学方程式。
（3）为使温度上升至最大可能的数值，要将多少体积的盐酸和氢氧化钠溶液混合？
（4）为得到刚好中性的溶液，要将多少体积的盐酸和氢氧化钠溶液相混合？
（5）把10mL盐酸和40mL氢氧化钠溶液相互混合，所得溶液中有哪些离子存在？
B组
21．能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国民经
济发展的瓶颈。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、
H2O，N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现（如右
图），那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，
缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为
A 化学能
B 热能
C 生物能
D 电能
22．把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞
子，已知U形管内预先装有少量水（为使水容易观察，预先染成红色）如
右图所示，则加入的物质可能是
①NaOH固体②18 mol/L H2SO4溶液③NH4NO3晶体
④Na2O2固体⑤生石灰
A ①②④⑤
B ①②③
C ②③⑤
D ③④⑤
23．在烧杯甲中放入20g Na2O2，在烧杯乙中放入20g氢氧化钡与氯化铵的混合物，分别加入20mL水，充分搅拌，使它们溶解，然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲
的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，再把此试管浸入烧杯乙的溶液中，发现黄色火焰由长变短，直至熄灭．与上述两实验有联系的是
①乙醚着火点低②Na2O2溶于水能放出大量的热③氢氧化钡与氯化铵混合能吸收大量热④乙醚的沸点较低
A ①②③
B ①③④
C ②③④
D ①②③④
24．下列变化过程中，是吸热反应的是
A H＋H→H2
B H＋Cl→HCl
C I2→I＋I
D S＋O2→SO2
25．从手册上查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436、243和431kJ·mol －1，请用此数据估计，由Cl
、H2生成1mol H－Cl时的热效应
2
A 放热183kJ·mol－1
B 放热91.5kJ·mol－1
C 吸热183kJ·mol－1
D 吸热91.5kJ·mol－1
26．用键能可以估算反应热，当以键能来估算反应热时，下列方程式符合要求的是
A CH3COOH（l）＋C2H5OH（l）＝CH3COOC2H5（l）＋H2O
B C（石墨）十O2＝CO2↑（g）
C CaCO3（s）＋2HCl（aq）＝CaCl2十CO2↑（g）十H2O（l）
D CO（g）十1/2O2＝CO2（g）
27．在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117kJ/mol～125kJ/mol的热量，但1，3－环己二烯失去2个氢原子形成苯是放热反应，反应热是
23.4kJ/mol，这表明
A 苯比1，3－环己二烯稳定
B 苯加氢生成环己烷是吸热反应
C 1，3－环己二烯比苯稳定
D 1，3－环己二烯加氢是吸热反应
28．在绿色植物光合作用中，每放出1个氧分子要吸收2.29×10－21kJ的能量，每放出1mol O2，植物能储存469kJ/mol的能量，绿色植物的能量转换效率是
A 37%
B 34%
C 29%
D 40%
29．氢氧化铝和氢氧化镁的分解温度分别是200℃～300℃和340℃～490℃，与聚乙烯的分解温度比较接近。将上述两种氢氧化物添加于聚乙烯制品中，可以起到阻燃作用（遇火难以燃烧）原理是。
30．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O（96g）、NH4NO3（50g）、(NH4)2SO4（40g）、NaHSO4（40g）。需要时用手搓合致冷，并能维持2～3h，说出致冷并能维持较长时间的原因。
31．肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为32．刚开始燃烧不久的煤火上洒少量的水，火变暗甚至熄灭。向烧旺的煤火上洒少量的水，火苗更旺。解释其原因。
33．称取等质量（ag）胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知溶解时吸收了q1J热量；把另一份胆矾加热脱去结晶水，冷却后溶于bg水中，溶解时释放q2J热量。
（1）胆矾的溶解热为J/mol，是热过程；
（2）无水物溶解热为J/mol，是热过程；
（3）从以上数据可知热效应为J/mol，是热过程。
34．已知1mol乙烷、1mol乙烯、1mol乙炔完全燃烧生成CO2和H2O（l）时各放出
1558kJ、1411kJ、1300kJ的热量，虽然乙炔的燃烧热最低，但只有乙炔与纯氧气一起燃烧形成的氧快焰温度最高，可达3000℃以上，其原因是。
35．在燃烧2.24L（标准状况）CO与O2的混和气体时，放出11.32kJ的热量。所得产物的密度为原来气体密度的1.2525倍。燃烧同样体积（标准状况）的N2O和CO的混合物时，放出13.225kJ热量，而原来的混合物的密度是产物密度的1.25倍，试确定：（1）在O2中燃烧的CO的热效应（每摩CO完全燃烧时放出的热量）；
（2）N2O与CO所组成的混合物中各气体的体积百分组成；
（3）由单质生成N2O时的热效应。（已知N2O与CO反应的产物为CO2、N2、O2）36．硝化甘油是著名化学家诺贝尔发明的。它在工农业中具有广泛的用途。试回答下列问题：
（1）请写出制备硝化甘油（C3H5N3O9）的化学方程式；
（2）硝化甘油是一种浅黄色、油状液体，很不稳定，稍受震动即分解爆炸生成稳定的单质和氧化物。已知1g液态硝化甘油分解时放出8×103J的热量（25℃，101.3kPa）；请写出硝化甘油发生爆炸的热化学反应方程式；
（3）由于硝化甘油很不稳定，很难成为可控炸药，为此诺贝尔发现用和_______等固体吸收，就能制成安全炸药；
（4）某采石场准备用硝化甘油开采石头。假设1kg硝化甘油爆炸能在周围的岩石上产生5.0×105N·s/m2的冲击力，则对厚度为10cm岩石爆破时，采石工人应站在离爆破点多远处才安全？（岩石密度为2.7×103kg/m3，忽略空气阻力）
37．为减少城市由于汽车尾气的排放所造成的环境污染，人们设想用新燃料替代。
（1）LPG汽车就是一种用天然气或液化石油气为燃料的汽车。写出其主要的化学成分：，它是由动、植物残体在隔绝空气的情况下，经形成的，我国目前最大的天然气基地在四川的。
（2）天然气既是高效能源，也可作为基本化学原料，生产乙炔、氢气、氯甲烷、甲醇、甲醛等化工产品，请写出天然气中的主要成分经隔绝空气、高温反应生成乙炔和碳黑的化学反应式：。
（3）以氢气为燃料的汽车也是很有前途的绿色汽车。设有一种燃气汽车，正常行驶时耗氢气量为1.2千克/小时，并且在标准大气压强下燃烧，氢的燃烧热值为285.8千焦/摩尔，氢气燃烧的热化学方程式为：。
（4）若燃烧后内能转化为机械能的效率为50％，这辆汽车受到的阻力为1000牛顿，则这种汽车行驶的最大速度是。
38．读下列材料，完成回答
以汽油和柴油为燃料的机动车所排放的尾气，是当今城市大气污染物的主要来源。有资料显示，在北京的冬季采暖期，大气中74％的烃、63％的一氧化碳和37％的氮氧化物来自汽车尾气；而在非采暖期，上述三种污染物的比例更高，分别上升到79％、80％和55％。要治理城市大气污染，改用新型燃料是有效途径之一。
（1）在冬季采暖期，汽车尾气排放的三种污染物的比例有所下降，原因是
（2）大气中的烃及一氧化碳是由于汽车燃料与空气中的氧气反应不完全而造成的。很多机动车（特别是以柴油为燃料的汽车）在行驶过程中不仅噪音巨大，而且还排放大量
黑烟。若某机动车燃料为C x H y，，写出它不完全燃烧分别生成“黑烟”和一氧化碳的两个化学方程式：。并进一步说明：为什么柴油机车排放的尾气比汽油机车排放的尾气更加浓黑？
（3）若改用新型燃料作为机动车的动力来源，以此减轻城市大气污染，最好用
A 无烟煤
B 压缩天然气
C 电瓶
D 液化石油气
39．内燃机是将化学能转化为机械能的装置，根据燃料的不同可分为汽油机和柴油机等类型。汽油机和柴油机的工作原理均为利用燃料燃烧产生大量的气体和热能，推动活塞进行往复运动。汽油机和柴油机工作原理的区别在于压缩的工作物质和点火方式的不同：汽油机是将汽油雾化后和空气混合，利用活塞下行吸入汽缸，然后活塞上行进行压缩，到一定体积（活塞几乎上行到顶端）后采用火花塞（也称火嘴，一种采用高压放电产生火花的装置）打火，从而点燃混合气体，使之体积剧烈膨胀，推动活塞下行。当活塞下行到底部时，活门打开，并利用二次上行的压力排出气体，完成一个循环过程；而柴油机则是吸入空气进行压缩，到一定程度产生高温高压后喷入雾化的柴油，由于此时压缩空气的温度已经超过了柴油的燃点，柴油立即燃烧推动活塞上行。柴油机的压缩比远高于汽油机（这也是柴油机效率高于汽油机的原因之一）。试根据上述信息回答下列问题：（1）内燃机推动活塞往复的直线运动可通过连杆和转化为圆周运动，从而驱动车辆和其它机械进行运转。
（2）某195柴油机的压缩比为1:20，室温27℃，大气压强1.01×105Pa。压缩到最大限度时，气缸内的压强为3.03×106Pa，此时混合气体的温度是℃（3）检测发动机尾气发现，汽油机尾气中氮氧化物（以NO x表示）的含量远高于柴油机尾气，请解释原因，并写出相关的化学方程式。
（4）由石油分馏而得到的汽油称直馏汽油，由裂化而得到的汽油称裂化汽油。单从使用效果看，汽油机一般使用何种汽油为宜，为什么？
（5）若汽油机使用的汽油（辛烷C8H18）在气缸内完全燃烧，则空气的质量与辛烷的质量之比x值为；若空气的质量与辛烷的质量之比大于x值，则尾气中有害气体含量较多的是；若空气的质量与辛烷的质量之比小于x值，则尾气中有害气体含量较多的是。
（6）为减少汽车对城市大气的污染，1998年6月我国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是
A 甲醇
B 汽油
C 柴油
D 重油
（7）汽车尾气除上述NO x有毒气体外，还有燃料未完全燃烧的还原性气体以及SO2气体等。目前治理的方法是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），使上述气体反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使燃料充分燃烧及SO2的转化，但“催化转换器”能在一定程度上提高空气的酸度。请问这是为什么？写出相应的化学反应方程式，并请你想出两种控制城市空气污染源的方法。
（8）某日，一少女所驾驶的摩托车遭飞贼抢劫，此时少女迅速拿出一小物件，对着已逃出几十米开外的摩托车一按按钮，只见摩托车立即熄火停车而将飞贼抛出老远。你认为这种“遥控停车装置”最可能的原理是什么？
（9）你站在离路口几十米的地方观察红绿灯下等候通行的两辆外形完全相同的大卡
车，如何判断哪一辆是采用的柴油机？
（10）柴油平均含碳约85％，含氢约14％。前几年的报刊杂志上报道了“中国的第五大发明”：把25％的柴油和75％的水混合起来，加少量“膨化剂”，就可以变成“膨化柴油”，简称“水变油”。据说，它和天然的柴油有相同的热值。此“发明”得到包括我国某名牌大学校长在内的若干位教授专家的肯定，并通过了“鉴定”；但同时被中科院何柞麻院士等一大批教授、专家所否定。问：“水变油”是否可能？请你设计一个实验思路（不必详述实验操作过程），证明水是否能变成油？
（11）展望21世纪，人类最理想的燃料是什么？为什么？目前存在的主要问题是什么？
C组
40．右图是不饱和烃加氢时能量变化示意图，具体数
据如下
（化学反应总是向能量降低的方向进行）
（1）如果CH3CH2C≡CCH2CH2CH＝CH－CH＝CH2 1mol与H2 2mol作用，其主要产物是。
（2）如果CH3CHBrCHBrCH3与NaOH的醇溶液共热后，主要产物是A，则A的结构简式为，另一副产物是B。
（3）若反应（2）是吸热反应，试画出A与B的能量变化差异的示意图
41．如果将10g金属锂置于100g 0℃的冰块上，试确定：100℃时，由溶液中沉淀的氢氧化理的一水合物的质量。反应按下列热化学方程式进行：
2Li（s）＋2H2O（l）＝2LiOH（s）＋H2（g）；△H＝－398.2kJ/mol
由于跟周围的介质交换，溶解时热效应为0，水的熔化热为330kJ/kg，水的比热为4.200kJ/kg·K，水的汽化热为2 300kJ/kg，LiOH的比热为49.58J/mol·K，100℃时，一水合氢氧化锂的溶解度为19.1g。
参考答案（12）
1 B
2 A、B
3 D
4 C
5 C
6 B、C
7 D
8 A
9 （1）C （2）C （3）A
10 B
11 （1）汽油
（2）①汽油充分燃烧后基本没有环境污染②汽油是液体燃料，运输及携带比较方便
③汽油的热值高
12 H2O H2、O2化学电
13 （1）12.5% 17.4% 70.1%（或13% 17% 70%）
（2）碳水化合物提供的热量偏高，脂肪和蛋白质提供的热量偏低
（3）体重胆固醇的实测数据
（4）获取资料数据处理
14 （1）甲醇可由植物制得，燃烧产物是二氧化碳和水，对环境没有污染，属于“绿色能
源”。
（2）略
（3）1232N
15 （1）Ag、干冰
（2）（l）＋N2O4（l）→2CO2（g）＋4H2O（g）＋N2（g）＋2250J
（3）341.6g
16 （1）C2H8N2
（2）
（3）C2H6N2（l）＋2N2O4（l）＝2CO2（g）＋4H2O（g）＋3N2（g）；ΔH＝－2550kJ/mol
17 （1）CH4CH4（g）＋2O2（g）→CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－890kJ/mol （2）31.8℃
18 50
19 碳完全燃烧后的热量按40％被水吸收，水的温度升为t’，易知t’＞18℃，最后t’℃
的水做为热水进行冰的熔解热的实验，实验的混合温度为18℃。这里因为两次热量交换都未损失的原因，我们可以略去中间求t’的过程，直接看做碳燃烧加热了冰和凉水，根据守恒关系算出C完全燃烧放出的热，从而计算出碳的质量。
我们先把整个过程分为两步，即碳加热凉水使其升温至t’及“冰水混合”。
所以最初的碳为10g。
20 （1）
（2）HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
（3）从图上可知，HCl的体积为22mL，NaOH的体积为28mL
（4）在达到最高温度的实验中，混合物能生成正好是中性的溶液（完全中和），所以，HCl的体积为22mL，NaOH的体积为28mL。当10mL HCl和40mL NaOH混合后，会有过量的NaOH。中和反应的产物是NaCl和H2O。NaCl溶于水中，会形成Na＋和Cl－溶液中过量的NaOH会形成Na＋和OH－。这样，存在于溶液中的离子有Na＋、Cl－和OH－。
21 B
22 A
23 D
24 C
25 B
26 D
27 A
28 B
29 ①受热脱水过程大量吸热，阻止制品温度上升；②分解产生的水蒸气能稀释可燃性气
体（受热分解所产生）；③形成氧化物覆盖于制品上，阻止延燃。
30 致冷主要原因；NH4NO3等溶解时吸热，Na2SO4·10H2O中H2O在揉合时“溶解”NH4NO3
等，Na2SO4·10H2O“脱水”也是吸热过程，Na2SO4·10H2O“脱水”是较慢的过程，所以维持冷的时间较长。
31 2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1136kJ/mol
32 赤热的炭与水反应生成水煤气，导致火苗更旺，但生成水煤气的反应是吸热反应，刚
起燃的煤火不旺，产生热量不多，水的洒入导致温度降低，使火变暗甚至熄灭。
.2kJ/mol
33 （1）250q1/a，吸热（2）250q2/a，放热（3）CuSO4与H2O结合成CuSO4·5H2O
热效应为250(q2－q1)/a，若︱q2︱＞︱q1︱，则放热，反之则吸热。
34 水的比热大，液态水气化时要吸收大量热，等摩尔的三种烃中乙炔燃烧生成水量最少，
故吸收热量也要少，则燃烧时火焰温度最高。
35 （1）△H＝－283kJ/mol （2）N2O为75%，CO为25% （3）△H＝82kJ/mol
36 （1）C3H5(OH)3＋3HONO2＝C3H5(ONO2)3＋3H2O
（2）4C3H5N3O9（l）→6N2（g）＋12CO2（g）＋10H2O（g）＋O2（g）
△H＝－7.264×103kJ
（3）硅藻土纤维素
（4）189m
37 （1）甲烷微生物发酵自贡—沪州
（2）3CH4＝C2H2＋5H2＋C
（3）2H2＋O2＝2H2O
（4）23.8米/秒
38 （1）冬季采暖期，有新的污染源加入大气污染，才导致汽车尾气污染所占比例的下降。
采暖主要用的是煤为燃料，煤的不完全燃烧以及其中所含的杂质都会导致空气污染程度加大
（2）
因为柴油的烷烃值更高
（3）B
39 （1）据初中物理中的机械原理知：内燃机的活塞运动是通过连杆和曲轴转换为圆周运
动，从而驱动汽车的
（2）由气态方程知T＝627℃
（3）汽油机的点火方式为电火花点火，此时空气中的氮气和氧气化合。（反应式略）（4）因裂化汽油中含大量的不饱和烃，活性高，易被氧化，不稳定，故过去汽油机一般使用直馏汽油。
（5）汽油燃烧较复杂，可写为2 C8H18＋17O2→16CO＋18H2O（不完全燃烧），2 C8H18＋25O2→16CO2＋18H2O（完全燃烧）。由此方程式很容易算出x＝14.7。若空气的质量与辛烷的质量之比大于x，则尾气中有害气体多为NO x或NO和NO2；反之，则为CO。
（6）因汽油、柴油和重油这些从石油中提取的矿物燃料燃烧后会对环境造成污染，故应选用A。
（7）本小题涉及环保问题，由题给信息可知：（反应式略），故空气的酸度提高。要控制城市污染源，必须控制矿物燃料的用量，如使用电动车、开发和使用氢能源等。
（8）根据燃烧三要素，欲使摩托车熄火，可从三个角度考虑：一是停止供油，二是停止供空气，三是不点火。前两种角度涉及到油路或气体通道的机械控制，遥控技术复杂，可靠性差，唯有通过断开火花塞供电电源使之不能点火最简便易行。据此可简答成：利用遥控器断开火花塞电源，即可停车。
（9）由于距离较远，无法通过闻气味、听声音来区别。可根据柴油比汽油的碳原子多，含碳量高，燃烧时冒黑烟来区别。可简答成：观察汽车的排气管，由停车怠速状态加油起步时冒黑烟的是柴油机，这是因为柴油中的烃分子比汽油大，突然加油时燃烧不充分所致。
（10）本小题意在揭露伪科学。水的组成是11％的氢和89％的氧，柴油平均为14％的氢和85％的碳。水要变成柴油，水中的氧元素必须定量地分别变成氢、碳两种元素，例如：O→C＋4H，3O→4C这涉及到原子核的碎裂与重组，需要极高的能量（类似于原子弹爆炸的变化），少量的“膨化剂”难以提供如此高的能量，可见，“水变油”
难成事实。鉴定的方法是，在防伪的条件下，对现场配制的“膨化柴油”与柴油同时进行化学分析，看看彼此的元素组成是否相同或相近似，以说明氧是否变成了碳和氢；
也可进行同位素分析，如果氧变成氢和碳，则其同位素含量一定不同于柴油中的氢和碳。
（11）因氢气的燃烧值大，且燃烧后生成水，无污染，故为理想的燃料。目前存在的问题是：水具有很高的热稳定性，即使加热到2000K，也只有0.588％的水分解成氢气
和氧气，必须寻找一种方法，使水在常温下分解。
40 （1）CH3(CH2)5CH＝CH－CH＝CH2
（2）CH2＝CH－CH＝CH2
（3）
41 10g Li与水反应放热：Q＝284.42kJ，消耗水：25.71g，生成LiOH：34.28g，即1.43mol，
反应所放出的热将用于：①熔冰：33kJ；②水由0℃升至100℃：31.20kJ；③LiOH由0℃升至100℃：7.09kJ；因此：可蒸发水量：92.7g。而所剩水量仅为：74.29 g＜92.7g。
故产物中无氢氧化锂的一水合物。
《化学反应与能量变化》教案 一、教学目标： 知识与技能 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 3、了解反应热和焓变的含义 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 过程与方法 1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法 2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力 情感态度与价值观 激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点 二、教学重难点： 重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写 难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写 三、教学方法： 教学中充分利用多媒体演示实验、实物感知、图表数据分析和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，注意利用图示的方式将抽象的内容形象化。师生共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，使学生敢于参与教学过程，敢于提出问题，敢于真正成为课堂的主人。 四、教学程序：
五、板书设计 第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化 一、反应热焓变 1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：△H 3、单位：kJ/mol或kJmol-1 4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H ＜0时为放热反应。 5、△H计算的三种表达式： (1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量 (2) △H == 生成的总能量–反应物的总能量 (3) △H == 反应物的键能之和–生成物的键能之和 二、热化学方程式(thermochemical equation) 1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2．书写热化学方程式的注意事项： 4．热化学方程式的应用 六、教学反思： 本节课采用教师提问或学生互相交流的方式创设问题情境，学生以小组为单位进行讨论。这种方式既调动了学生的积极性又增加了内容的趣味性，激发了学生的集体荣誉感，培养了学生交流与合作的能力。学生们主动、积极地参与到活动中来，自由地表达着自己的观点，由此获得了成功的快乐和合作的愉悦。既符合化学学科的特点,也符合学生的心理和思维发展的特点。我认为本节最大的亮点是通过恰当的设计和引导，让学生在实验探究中提高学习兴趣，并轻松的获得知识，还启迪了学生的思维、培养了学生的动手能力和创新能力。让学生在实践中学会交流，学会合作，并认识到合作是学习的有效途径。更重要的是，给学生提供了充分展示自己的机会，实现了课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现了学生的主体地位，大大激发学生学习的积极性。
第二章化学反应与能量（必修2）复习题 1、下列反应中属吸热反应的是（） A 镁与盐酸反应放出氢气 B 氢氧化钠与盐酸的反应 C 硫在空气或氧气中燃烧 D Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 2、下列说法不正确的是（） A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B 放热反应不需要加热即可发生 C 需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。 3、城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO、H2的混合 气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答： （1）写出制取水煤气的主要化学方程式————————————，该反应是——————反应（填吸热、放热）。 （2）设液化石油气的主要成分为丙烷（C3H8 ）,其充分燃烧后产物为CO2和H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比。 4、比较完全燃烧同体积下列气体需要的空气体积的大小： 天然气（以甲烷计）、石油液化气（以丁烷C4H10计）、水煤气（以CO、H2体积比1：1计） 5、两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确吗？为什么？ 6、1、下列说法不正确的是（） A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B 物质燃烧和中和反应均放出热量 C 分解反应肯定是吸热反应 D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 7、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的 是（） A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B 放热反应在常温下一定很容易发 生 C 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D吸热反应在一定条件下也能发生 8、有专家指出，如果将燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合变成 CH4、CH3OH、NH3等的构想能够成为现实，则下列说法中，错误的是（）
化学反应与能量变化单元总结 一、“串联电池”两大题型的解题攻略 原电池和电解池统称为电池,将多个电池串联在一起,综合考查电化学知识是近年来高考命题的热点,该类题目能够考查考生对解题方法的掌握情况,需要考生具有缜密的思维能力及巧妙的数据处理能力。 这类题目对知识点的考查主要包括以下方面:电极名称的判断、电极反应式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动、pH的变化、电解后电解质溶液的恢复及运用电子守恒处理相关数据等。正确判断电池种类和灵活运用整个电路中各个电池工作时各电极上转移电子数目相等是解决多池“串联”试题相关问题的关键。 二、“串联”类电池的解题流程 题型一:电解池与电解池的“串联”——有外接电源型 与电源负极相连的是阴极,根据“电解池串联时阴、阳极交替出现”原则正推电极,也可以通过装置中某极的变化、现象反推电极。 下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是( )。
选项X Y A MgSO4CuSO4 B AgNO3Pb(NO3)2 C FeSO4Al2(SO4)3 D CuSO4AgNO3 A项中当X为MgSO4时,b极上生成H2,电极质量不增加,错误;C项中,X为FeSO4,Y为Al2(SO4)3,b、d极上均产生气体,错误;D项中,b极上析出Cu,d极上析出Ag,其中d极质量大于b极质量,错误。 B 题型二:原电池与电解池的“串联”——无外接电源型 多个电池“串联”在一起,但没有外接直流电源,其中一个装置是原电池,装置中两个电极活泼性差异较大的装置为原电池,较活泼的作负极,其余均为电解池。 烧杯甲中盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,烧杯乙中盛有0.1 mol·L-1的CuCl2溶液(两种溶液均足量),装置如图所示,下列说法不正确 的是( )。 ．．． A.甲中Fe极质量减少,C极有气体产生
高中化学选修四第一章 第一节《化学反应与能量的变化》 [教学目标]： 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收 是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义； 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 [重点、难点]：1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写； 2、△H的“+”与“-”。 [教学过程]： [引入]能量是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源 之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化 学反应中的能量变化，就显得极为重要。 引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考： （1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量 （2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量 [讲述]我们不仅要知道化学反应是吸热还是放热，还要会表示它。 [提问] 1、如何表示化学反应热？ 2、△H（焓变）所表示的意义？ 3、用△H（焓变）如何表示放热还是吸热呢？ 【查阅资料和课本讨论后口述】
△H（焓变）即化学反应过程中所吸收或放出的热量 △H（焓变）=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-应物的总能量单位：kJ/mol △ H（焓变）〉0表示吸热反应 H（焓变）〈0表示放热 【引导】现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？ [板书]一、反应热焓变 1、概念：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的 热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH，单位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 2、反应热的表示方法： 反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的。 放热反应：体系环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的ΔH＜0，为“－” 吸热反应：环境体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此， 吸热反应的ΔH＞0，为“＋” 化学变化过程中的能量变化见下图： 3、反应热与化学键键能的关系 能量 能量
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量练习题及答案 一、选择题 1．锌—空气电池(原理如右图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是 A．氧气在石墨电极上发生氧化反应 B．该电池的负极反应为Zn＋H2O－2e－=ZnO＋2H＋ C．该电池放电时OH－向Zn电极移动 D．若Zn电极消耗6.5 g，外电路转移0.1 mol e- 【答案】C 【详解】 A．氧气得电子发生还原反应，故A错误； B．锌作负极，碱性条件下，负极上电极反应式为：-- 2 Zn-2e+2OH=ZnO+H O，故B错误； C．原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH－向Zn电极移动，故C正确；D．若Zn电极消耗6.5 g，外电路转移0.2 mol e-，故D错误； 故选：C。 2．反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v A═1mol/(L?min)，②v C═0.5 mol/(L?min)，③v B═0.5 mol/(L?min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是( ) A．②＞③＞①B．①＞②＞③C．③＞①＞②D．②＞①＞③ 【答案】C 【详解】 都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢。 ①v A=1 mol/(L?min)； ②v C=0.5 mol/(L?min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A表示的反应速率v A=0.5 mol/(L?min)×3 2 =0.75 mol/(L?min)； ③v B=0.5 mol/(L?min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A表示的反应速率v A=0.5 mol/(L?min)×3=1.5 mol/(L?min)； 显然③＞①＞②，故选C。 3．下列过程中ΔH小于零的是( )
《化学反应及其能量变化》试卷 一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分） 1、1、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 (A). CuO→CuSO4 ( B). CO2→CO (C). KClO3→O2 (D). Fe→Fe3O4 2、2、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL （标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成 (A)．S2－(B)．S (C)．SO32－(D)．SO42－ 3、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是 (A)．NH4+、NO3－、Fe2+、Cl－(B)．Na+、HS－、K+、SO42－ (C)．MnO4－、K+、SO42－、Na+(D)．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－ 4．已知在某温度时发生如下三个反应： (1)C＋CO2＝2CO (2)C＋H2O＝CO＋H2 (3)CO＋H2O＝CO2＋H2 据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是： (A)．CO＞C＞H2(B)．C＞CO＞H2 (C)．C＞H2＞CO (D)．CO＞H2＞C 5．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl 有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下 2ICl＋2Zn=ZnCl2＋Znl2ICl＋H2O=HCl＋HIO 下列关于ICl性质的叙述正确的是 (A).ZnCl2是氧化产物，又是还原产物 (B).ZnI2是氧化产物，又是还原产物 (C).ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂 (D).ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应 6．剧毒物氰化钠（NaCN）存在如下反应： 2NaCN＋O2＋2NaOH＋2H2O→2Na2CO3＋2NH3有关叙述正确的是 (A)．氧气是氧化剂(B)．水是还原剂 (C)．氨是氧化产物(D)．碳酸钠是氧化产物 7、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，5mol水能还原的BrF3的物质的量为： (A).1mol (B).4/3mol (C).2mol (D).3mol 8．下列反应的离子方程式不正确的是： (B)铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag (D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+ 9、ＮaＨ是一种白色的离子晶体，其中钠为＋１价，ＮaＨ与水反应放出氢气，下列叙述中，正确的是 (Ａ).ＮaＨ在水中显酸性 (Ｂ).ＮaＨ中氢离子的电子排布与氦相同(Ｃ).ＮaＨ中氢离子半径比锂离子半径大 (Ｄ).ＮaＨ中氢离子可被还原成氢气
第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化（学案） 第一课时 【学习目标】: 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义。 【重、难点】: 1、化学反应中的能量变化， 2、对△H的“+”与“-”的理解。 【学习过程】： 一、反应热焓变 （一）：反应能量变化与反应热 能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。 1.化学反应与能量变化的关系 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是等的，在产生新物质的同时总是伴随着的变化。 即在一个化学反应中，同时遵守守恒和守恒两个基本定律。 2、化学反应中能量变化形式 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。 3、类型 （1）放热反应：即_____________的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。 （2）吸热反应：即_________的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。 如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，CaCO3分解等大多数分解反应，Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应都是吸热反应。 说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如： Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应， 放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。 形成原因（图示） 从微观上分析： 从宏观上分析： 从宏观上分析: 预测生成 （二）：反应热焓变
化学反应与能量变化单元测试题（一） 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间45分钟。 第一部分选择题（共42分） 一、选择题（每小题只有 ．．1． 个．选项符合题意，每小题4分，共24分。） 1．下列说法不准确的是（）A．任何化学反应都伴随有能量变化 B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 2．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是（）A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ 3．在四个不同的容器中，在不同的条件下实行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速度最快的是( ) A．v(NH3)＝0.1 mol/(L·min) B．v(N2)＝0.2 mol/(L·min) C．v(N2)＝0.1 mol/(L·min) D．v(H2)＝0.3 mol/(L·min) 4．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（） A.H2 （g）+Cl2 （g）= 2HCl ；△H= －184.6kJ/mol B.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= －802.3kJ/mol C.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；△H= －571.6kJ/mol D.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）；△H= －283kJ/mol 5. 已知：（1）Zn（s）+1 2 O2（g）===ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1， （2）2Ag(s)+ 1 2 O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1， 则Zn（s）+ Ag2O(s)===ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）A．-379.3 kJ·mol-1B．-317.3 kJ·mol-1 C．-332.8 kJ·mol-1D．317.3 kJ·mol-1 6．根据以下3个热化学方程式：
绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子 3）如何实现这个过程 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清 楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发 生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应 才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程 1、为什么可燃物有 氧气参与，还必须 达到着火点才能 燃烧2、催化剂在 我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率 第一节化学反应与能量的变化（第一课时） 一学习目标: 反应热,焓变 二学习过程 1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有
化学化学反应与能量变化的专项培优练习题(含答案)附答案 一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析） 1．铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb 和PbO 2，电解液为稀硫酸。工作时该电池 总反应式为：Pb (s )＋PbO 2(s )＋2H 2SO 4(aq ) 垐垐?噲垐?放电 充电 2PbSO 4(s )＋2H 2O (l )。根据上述情况判断： (1)放电时，电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)放电时，电解质溶液中阴离子移向_____极，电子从_____极流向____极。 (3)写出负极的电极方程式：_____________________________________。 【答案】增大 负 负 正 Pb -2e -+SO 4 2-＝PbSO 4 【解析】 【分析】 放电时，负极发生氧化反应，Pb 失去电子产生Pb 2+，Pb 2+与溶液中的SO 42-结合形成PbSO 4，反应消耗硫酸，硫酸的浓度减小，负极得到PbSO 4，正极上PbO 2获得电子变为Pb 2+，Pb 2+与溶液中的SO 42-结合形成PbSO 4，电子由负极经外电路流向正极，由此分析解答。 【详解】 (1)该电池总反应式为：Pb (s )+PbO 2(s )+2H 2SO 4(aq ) 垐垐?噲垐?放电 充电 2PbSO 4(s )+2H 2O (l )。根据工作原理可知：在放电时Pb 发生氧化反应，失去电子变为Pb 2+，电极反应式为Pb -2e -=Pb 2+；正极上PbO 2获得电子变为Pb 2+，电极反应式为：PbO 2+4H ++SO 42-=PbSO 4+2H 2O ，反应消耗硫酸，使硫酸的浓度减小，溶液中c (H +)降低，所以溶液的pH 增大； (2)放电时，由于负极不断产生Pb 2+，使正电荷数目增大，所以电解质溶液中阴离子SO 42-移向负极，电子从负极Pb 极流向正极PbO 2极； (3)负极失去电子，发生氧化反应，负极的电极反应式：Pb +SO 42--2e -=PbSO 4。 【点睛】 本题考查了原电池工作原理，要会根据电池反应及元素化合价变化判断电池的正负极，并书写正负极电极反应式。注意：负极上生成难溶性的硫酸铅导致负极质量增加，正极上也产生难溶性的硫酸铅导致正极质量也增加，而溶液的酸性会减弱。 2．有A 、B 、C 、D 四种金属片，进行如下实验：①A 、B 用导线连接后浸入稀H 2SO 4中，电流由B 导线 A ；②C 、D 用导线相连后，同时伸入稀H 2SO 4 溶液中，C 极为负极；③A 、C 相连后同时浸入稀H 2SO 4 中，C 极产生大量气泡；④B 、D 相连后同时浸入稀H 2SO 4 中，D 极发生氧化反应；试判断四种金属的活动顺序是( ) A ．A ＞C ＞D ＞B B ．A ＞B ＞ C ＞ D C ．B ＞A ＞C ＞D D ．B ＞D ＞C ＞A 【答案】A 【解析】 【详解】 ①A 、B 用导线连接后浸入稀H 2SO 4 中，电流由B 导线 A ，A 为负极，B 为正极，金属性A>B
第一章化学反应及其能量变化 §1.1 离子反应 6．(2007年高考理综四川卷，反应)下列家庭小实验中不涉及 ．．．化学变化的是( ) (A)用熟苹果催熟青香蕉(B)用少量食醋除去水壶中的水垢 (C)用糯米、酒曲和水制成甜酒酿(D)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐［答案］D。 36．(2007年高考广东理基，离子反应)下列反应的离子方程式正确的是( ) (A)向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－= 2H2O＋BaCl2 (B)往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋ (C)往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2 = CaCO3↓＋H2O (D)往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋ ［答案］B。 11．(2007年高考广东化学卷，离子反应)下列化学反应的离子方程式正确的是( ) (A)用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O (B)往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O (C)往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O (D)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O ［答案］A。 8．(2007年高考理综四川卷，离子反应)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) (A)浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－= AlO2－＋H2↑ (B)以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (C)硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋= 2Fe3＋＋2H2O (D)硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= BaSO4↓＋2H2O ［答案］C。 10．(2007年高考海南化学卷，离子反应)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) (A)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－= CO32－＋H2O (B)醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋= CH3COOH＋Na＋ (C)少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑ (D)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓＋BaSO4↓［答案］D。 8．(离子反应) (2007年高考全国理综卷II)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) (A)醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O＋= CH3COOH+H2O (B)碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ (C)苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32－ (D)稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－= 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O ［答案］B。
化学反应与能量变化章节练习题 崇庆中学高2015级化学集备组 时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A ．镉 B ．锌 C ．石墨 D ．二氧化锰 【答案】A 【解析】镉是致癌物质，是对环境形成污染的主要物质。 2．有如下两个反应： ①2HCl=====高温H 2↑＋Cl 2↑ ②2HCl=====电解 H 2↑＋Cl 2↑ 关于这两个反应的叙述错误的是( ) A ．①②两反应都是氧化还原反应 B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能 C ．①反应是热能转变为化学能 D ．②反应是电能转变为化学能 【答案】B 【解析】有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，A 项正确；反应②是电能转变为化学能；B 项错误，D 项正确；反应①是吸热反应，是热能转变为化学能，C 项正确。 3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ) A ．防止火灾发生 B ．防止污染面粉 C ．吸烟有害健康 D ．防止面粉爆炸 【答案】D 【解析】面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，导致氧气与面粉的接触面面积增大一旦引发反应，极易发生剧烈的氧化还原反应——爆炸。 4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( ) A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 【答案】B
【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式，而电子转移则是氧化还原反应的实质，而只有氧化还原反应才能设计为原电池。 5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是( ) A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B ．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极 C ．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气 D ．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子 【答案】A 【解析】一般构成原电池负极的是金属，而且是活泼性的金属，而正极可以是导电的非金属，如石墨碳棒；但负极也不一定是金属 6．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn ＋O 2===2ZnO 。下列有关它的说法不正确的是( ) A ．锌为电池负极，发生氧化反应 B ．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌 C ．正极发生的反应是：12O 2＋2e －＋2H ＋ ===H 2O D ．负极发生的反应是：Zn －2e － ＋H 2O===ZnO ＋2H ＋ 【答案】B 【解析】负极发生的反应是：Zn －2e －＋H 2O===ZnO ＋2H ＋ 7．“西气东输”工程中，需要地下埋入铸铁管道。在下列情况下，铸铁管道被腐蚀速率最慢的是( ) A ．在含铁元素较多的酸性土壤中 B ．在潮湿疏松的碱性土壤中 C ．在干燥致密的不透气的土壤中 D ．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 【答案】C 【解析】在酸性较强的环境中钢铁发生析氢腐蚀，而在中性或者微碱性土壤中则发生吸氧腐蚀，在含有碳粒的土壤中会形成原电池，造成腐蚀。 8．“嫦娥一号”发射所用的长征三号运载火箭中装的液氢和四氧化二氮，下列说法中正确的是( ) A ．火箭中装入的液氢和四氧化二氮都是燃料 B ．火箭中装入的液氢和四氧化二氮形成原电池，即化学能转化为电能，使火箭上天
分析化学反应与能量变化相关知识 分析化学反应与能量变化相关知识 一、化学反应与能量的变化 反应热焓变 (1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。 (2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。 (3)符号：ΔH,单位：kJ/mol或kJ·molˉ1。 (4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和 (5)当ΔH为“-”或ΔH<0时，为放热反应 当ΔH为“+”或ΔH>0时，为吸热反应 热化学方程式 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 H2(g)+?O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol 表示在25℃,101kPa，1molH2与?molO2反应生成液态水时放出 的热量是285.8kJ。 注意事项：(1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质 的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。 (2)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。热化学方程 式中不用“↑”和“↓”
中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。 二、燃烧热 (1)概念：25℃,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 (2)单位：kJ/mol 三、反应热的计算 (1)盖斯定律内容：不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的的`反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 反应热的计算常见方法： (1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol-1。方法：ΔH=∑E(反应物)-∑E(生成物)，即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=E(H—H)+E(Cl—Cl)-2E(H—Cl)。 (2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：ΔH=生成物总能量-反应物总能量。 (3)根据盖斯定律计算： 反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关.即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。例如：由图可得ΔH=ΔH1+ΔH2， 四、化学反应与能量变化方程式 ⑴△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，用“;”隔开。若为放热反应，△H为“-”;若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位为kJ/mol。
化学选修化学反应与能量单元测试题含答案 集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-
选修4第一章化学反应与能量单元测试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 2．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H=－ 392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H=+131KJ/mol ， CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H=－282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H=－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时 A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省 燃料 C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料 D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省 燃料 3．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是 21N 2(g)+2 3 H 2(g)＝NH 3(g)；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+2 1 Cl 2(g)＝HCl (g)；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+2 1 H 2(g)＝HI (g)；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1 A.HCl>NH 3>HI B.HI>HCl>NH 3 C.HCl>HI>NH 3 D.NH 3>HI>HCl 4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)△H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)△H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g) 5．根据以下3个热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)＝ 2SO 2(g)+2H 2O(l)△H =―Q 1kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(l)△H ＝―Q 2kJ/mol
名师精编优秀教案 化学反应与能量变化教学设计 【教材分析】本节内容选自人教版高中《化学4（选修）》，该内容属于化学反应与能量变化范畴。化学课程标准关于化学反应与能量的内容在初中化学、高中化学2和选修4均有安排，体现了知识生长与学习的层次性，本节将从科学概念的层面和定量的角度深入学习“化学与能量”。 【教学目标】 知识与技能：1.知道化学反应中释放能量的形式。 2.理解化学反应中能量变化的原因。 3.掌握焓变与反应热的关系。 } 过程与方法： 学会用观察、实验探究等方法获取信息、理解信息。通过对化学反应中能量变化的原因分析，培养学生从现象到本质的自然科学思维方法。 情感态度与价值观：1.列举生活实例和能源发展里程碑，让学生认识化学科学的发展对人类生活质量的积极影响。 2.通过实验探究和研究性学习活动培养探究能力
和实践能力。 【学情分析】 知识基础：学生知道化学反应能提供能量，知道一些具体的吸热反应和放热反应，同时能够从化学键的角度认识化学反应的本质，但学生渴望利用所学化学知识解决生是缺少用定量的思想去分析问题。． 名师精编优秀教案 活中的实际问题，所以用暖宝宝探讨学习。 ； 学情及年龄特征：学生对生活中的实例有浓厚的探究兴趣，对未知知识和应用有强烈的探究欲。 【教学重点】分析化学反应中热效应与焓变的关系。 【教学难点】培养学生用微观理论解释宏观现象的原因。 【教学方法】现代教学方法中重视知识形成过程，所以出现了情景教学、探究教学等，对于焓变这样高度抽象的知识教学中，采用单一的实验探究不易激发学生的兴趣，所以在本节的教学方法中采用实验探究、层层引进、多媒体演示等辅助教学。 【教学资源】电脑多媒体投影、实物暖宝宝 【教学流程】 教师活动学生活动
高中化学关于化学反应与能量的练习题和答案 化学的学习会学习到化学反应和能量，下面本人的本人将为大家带来关于化学反应和能量的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。 高中化学关于化学反应与能量的练习题 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1.第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区。大会的主题是“节能减排，和谐发展。”你认为下列行为中有悖于这一主题的是( ) A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率 C.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生( Recycle) 【解析】选C。化石燃料(以煤、石油、天然气为主的燃料)属于不可再生能源，且化石燃料的燃烧会产生大量污染物。所以应尽量提高化石燃料的利用率，而不能只专注于产量，故B正确，C错误，D正确。开发新能源，寻找替代品是一种较好的研究方向，A正确。
2.(2010?重庆高一检测)一种化学冰袋中含有 Na2SO4?10H2O和NH4+NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是( ) A.Na2SO4?10H2O脱水是吸热过程 B.较长时间制冷是由于Na2SO4?10H2O脱水是较慢的 过程 C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D.NH4+NO3溶于水会吸收热量 【解析】选C。Na2SO4?10H2O失水属于分解反应，也属于吸热反应;NH4+NO3吸收水并溶解于水中，是一个吸热 的物理变化过程，整个过程中只是Na2SO4?10H2O的分解反应 和NH4+NO3溶于水的过程，而并没有发生复分解反应，C项错误。 3.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现： ①Si(s)+3HCl(g)====== SiHCl3(g) +H2(g)(放热反应) ②SiHCl3(g)+H2(g)==== Si(s)+3HCl(g) 以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是( ) A.两个反应都是置换反应 B.反应②是放热反应 C.两个反应都有化学能与热能之间的转化 D.两个反应都是氧化还原反应 【解析】选B。反应①是放热反应，则 “Si(s)+3HCl(g)”的总能量高于 “SiHCl3(g)+H2(g)”的总能量，进而可知反应②是
化学反应及其能量变化 提高测试 一、选择题（每小题有1～2个正确答案，每小题3分，共45分） 1．下列叙述中，正确的是（）。 A、含金属元素的离子不一定差不多上阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 2．在一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为（未配平）：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在此反应中，被氧化与被还原的氮原子之比为（）。 A、5∶3 B、5∶4 C、1∶1 D、3∶5 3．在下列反应中，氨做还原剂的是（）。 A、NH3+HCl= NH4Cl △ B、2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O C、2NH3+2Na=2NaNH2+H2 D、NH3+NaH=NaNH2+H2 4．下列物质中，导电性最差的是（）。 A、熔融氢氧化钠 B、石墨棒 C、盐酸溶液 D、固态氯化钾 5．下列离子方程式中，不正确的是（）。 A、三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH+4 B、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H++OH-=H2O C、小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO-3+OH-=H2O+CO32- D、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ 6．下列各组离子，在强碱性溶液中能够大量共存的是（）。 A、K+、Na+、HCO3-、Cl- B、Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl- C、NH4+、K+、Cl-、NO3- D、Na+、K+、CO32-、S2- 7．下列各组两种物质在溶液中的反应，能够用同一个离子方程式表示的是（）。 A、Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH） B、BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和（NH4）2SO4
高中化学选修四化学反应与能量变化练习题及答案 The Standardization Office was revised on the afternoon of December 13, 2020
高二化学反应与能量变化练习题 随堂练习 1．(2011·上海高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解 过程的能量变化示意图正确的是( ) 2．下列与化学反应能量变化相关的说法不．正确的是( ) A．任何化学反应都伴随着热量的变化 B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量 D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等 3．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( ) A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出a kJ能量 4．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－mol， 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是( ) A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－mol B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－mol C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－mol D．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－mol 5．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－mol； ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－mol。 (1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为 。 (2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________kJ/mol(用E1、E2表示)。