物质的聚集状态习题
1.下列说法中不正确的是（）
A.在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同
B.在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同
C.气体摩尔体积约为22.4 L/ mol
D.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol
2.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）
A.64g
B.64
C.64g·mol-1
D.32g·mol-1
3.在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列物质中的（）
A.氨气
B.氧气
C.二氧化碳
D.一氧化碳
4.在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）
A.XY3
B.XY
C.X3Y
D.X2Y3
5. 在标准状况下，将1克氦气，11克CO2和4克O2混合，所得混合气的体积约为（）
A. 28L
B. 11.2L
C. 16.8L
D.14.0L
6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A
C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A
D. 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N A
7.同温同压下，某集气瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A 时为114g，则A的相对分子质量为（）
A.60
B.32
C.44
D.28
8.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）
①0.5mol NH3②标准状况下22.4LHe ③4℃时的9mL水④0.2mol H3PO4
A.①④②③
B.④③②①
C.②③④①
D.①④③②
9.下列说法正确的是（）
A.气体摩尔体积就是22.4L/mol
B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C.标准状况下22.4L任何物质都含有约6.02×1023个分子
D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L
10下列说法正确的是（）
A.在常压下，把一定量气体从100C升温到200C，气体体积将增大1倍
B.化学反应中1mol金属镁变成镁离子（Mg2+）时失去电子数为2N A
C.标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子
D.标准状况下，18克水中所含的原子数为N A
11.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）
A.同质量、不同密度的N2和C2H4
B.同温度、同体积的O2和N2
C.同体积、同密度的CO和CH4
D.同压强、同体积的N2和O2
12.现有CH4和O2两种气体，它们的相对分子质量之比为，若
各取1g，则它们的物质的量之比为。由此可见，当两种气体的质量相同时，它们的分子数和相对分子质量成比。
13.在相同状况下，某气体质量与相同体积的空气的质量比值为0.966，则该气
体密度比空气，其分子的相对分子质量为，该气体在标准状况下的密度为。
14.同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比
为，其密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比。
15.在标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，则混合气
体的平均相对分子质量为；混合气体中甲烷的体积分数为，一氧化碳的质量为。
16.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积约是。
17.准状况下CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO2
和CO的物质的量各是多少？
18. 已知金属钠投入水中能发生下列反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。
若2.3g钠投入足量水中，求生成NaOH 的物质的量和所生成的H2在标准状况下的体积。
19.把200 g 9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应，求（1）能生成氢气多少克。（2）
这些气体中所含分子个数为多少？（3）若欲用500mL集气瓶来收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（设实验在标准状况下进行）？
物质的分散系习题
1．下列分散系不发生丁达尔效应的是（）
A．碘溶于酒精配成碘酒B．雾
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里D．含有灰尘颗粒的空气
2．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，
然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液
3．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A．分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间B．能通过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色
4．下列电离方程式错误的是（）
A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
C．B a(O H)2＝Ba2+ + 2 OH-D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．HNO3B．Cl2 C．SO2D．NH4NO3
6．下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
7．判断下列物质中属于电解质的是（）
A．硝酸钾溶液B．蔗糖C．金属铜D．氢氧化钡
8.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（）
A．NaCl B．CH3CH2OH C．HCl D．KOH
二、填空题
9.①NaOH溶液②铜丝③液态HCl ④盐酸⑤稀硫酸⑥液氨
⑦氨水⑧SO2⑨胆矾晶体⑩熔融NaCl ⑾蔗糖晶体⑿酒精
⒀酒精溶液(1)上述状态下可导电的是__ ；
⑵属于非电解质的是_ _；
⑶上述状态下的电解质不能导电的是_____ 。
10.食盐水和明矾水溶液都是无色澄清、透明、的液体，对这两种液体鉴别的方法很多，如果不用任何试剂进行鉴别，有关的实验步骤、现象、结论是
。
11.下列说法中正确的是_________。
（1）NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；
（2）固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；
（3）Cu能导电，所以Cu是电解质；
（4）SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；
（5）BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。
（6）液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质
12.写出下列物质的电离方程式：
H2SO4；Ba(OH)2；
NaHSO4；K2CO3；
Fe2(SO4)3。
13．有一固体混合物，可能由Na
2CO
3
、Na
2
SO
4
、CuSO
4
、CaCl
2
、NaCl等混合
而成，为检验它们做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有，肯定没
有，可能有，对可能有的物质，可采用滤液中滴加溶液方法来检验。
青优数学教育---化学随堂测试五 时间—60分钟总分---100分 一．基础过关，选择题（每题3分，共60分，每小题只有一个正确的选项） 1．由同种分子构成的物质一定是 ( ) A. 单质 B．化合物 C. 纯净物 D．混合物 2．单质跟化合物的主要区别在于它们是否由 ( ) A. 同种物质组成 B．同种元素组成 C．同种分子构成 D．同种 原子构成 3、通过下列变化，均无法得单质的是:①分解反应②化合反应③置换反应④复分 解反应（） A、①② B、①③ C、③④ D、②④ 4、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 （） A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳 D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 5.浊液区别于其他分散系最本质的特征是( ) A.外观浑浊不清 B.分散质粒子不能透过滤纸 C.不稳定 D.分散质粒子直径大于100 nm 6.歌手那英在歌曲中唱的”雾里看花,水中望月”,其中”雾”属于下列分散系中的( ) A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体 7.下列性质既可能是胶体所具有,也可能是溶液所具有的是( ) A.光线照射时,从侧面可观察到一条光亮的通路
B.加入稀硫酸立即产生沉淀 C.分散质粒子小于1 nm D.装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间,袋内外均含分散质粒子 8.关于胶体和溶液的叙述中正确的是( ) A.胶体带电荷,而溶液呈电中性 B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能 C.胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种稳定的分散系 D.胶体能够发生丁达尔效应,而溶液中不存在布朗运动 9.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是 ( ) A.将饱和3FeCl 溶液滴入蒸馏水中即可 B.将饱和3FeCl 溶液滴入热水中,生成棕黄色液体即可 C.将饱和3FeCl 溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色液体即可 D.将饱和3FeCl 溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可 10.3FeCl 溶液和3()Fe OH 胶体具有的共同性质是… ( ) A.都能透过滤纸 B.都呈红褐色 C.具有相同的颗粒直径 D.都具有丁达尔效应 11.(2011浙江嘉兴高一检测)对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意 想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸。下列说法正确的是( ) A.纳米铜是一种新型化合物 B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
物质的聚集状态 A组 1、现有下列四种因素：① 温度和压强②微粒本身大小③ 所含微粒数④ 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（） A．只②③④ B．只②④ C．只①③④ D．①②③④全部 2、下列说法中不能成立的是（） A． 1 mol某种物质的质量称为该物质的摩尔质量 B． 1 mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积 C．固体和液体的摩尔体积各不相同 D．气体摩尔体积都约为22.4 L/ mol 3、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（） A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量 4、在标准状况下，将1克氦气，11克二氧化碳和4克氧气混合，所得混合气的体积约为（）A．28L B．11.2L C．16.8L D．14.0L 5、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（） A．14gN2和32gO2 B．34gNH3和4gH2 C．2LCO2和2LH2O D．11.2LO2和0.5molO2 6、下列数目的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是：①0.5摩尔氨(NH3)②标准状况下22.4L氦气③4℃下9mL水④0.2摩尔磷酸钠(Na3PO4) （） A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 7、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是 ( ) A．通常状况下22.4LCl2 B．18gH2O C．N A个H2 D．标准状况下22.4LH2O 8、固体可以分为两类，一类是，如。具有的和熔点；另一类是，如。不具有的几何外形和熔点。普通玻璃是，石英是。 9、(1) 标准状况下， 11.2LH2的物质的量是 mol；所含H2的分子数目是。（2）标准状况下,3.01×1023个O2的物质的量是 mol；其质量是。（3）标准状况下，33.6LO2的物质的量是 mol；所含的O2分子数是 B组
《物质的分散系》说课稿 [前期分析] 1、教材分析：本节课选自苏教版化学必修1专题1第一单元，教材首先介绍了分数系的概念，并回顾了溶液和浊液的有关内容，提出胶体这一新的概念并重点介绍了胶体的性质与应用，最后简单回顾了有关电解质和非电解质的内容，介绍了电离方程式。在初中化学的学习中学生已经接触过溶液、浊液等具体实例，本单元中有关“物质的分散系”的内容就是在这个基础上引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习准备重要的基础。“物质的分散系“出现在第一单元，凸显了它在化学科学领域的重要性和基础性。其中胶体是非常重要的基本概念，通过它的性质探究可以帮助学生构建起了解化学学科，学习研究物质所必须具备的知识基础。 2、学情分析： 在初中化学的学习中，学生已经接触过溶液、浊液等具体实例，再加上之前已经学习过物质分类的方法，对概念学习也形成了一定的思维习惯，为本节课教学的展开奠定了基础。再加上本节课所涉及的胶体的应用在生活中普遍存在，这极有利于激发学生学习化学的积极性。但是对于高一学生来讲，他们还是缺乏一定的科学探究方法、知识迁移能力不够，这给课堂教学的开展会带来一定的困难。 3、教法分析： 根据《教学参考》建议，本单元的教学中要充分发挥学生的自主性，让学生在开放的问题情景中自由讨论，自主研究，自主形成结论。教师要转变教学观念，充分关注学生学习化学兴趣的培养，激发学生积极自主学习的热情，使学生形成探究、自主、合作的科学学习方式。所以在本课教学中，我设计了两个“自由探究”，主要由学生自己阅读课本完成学习任务，设计了4个“活动与探究”，主要通过实验（包括演示实验及学生实验）完成学习任务。 [重点与难点] 重点：抓住分散质微粒直径大小，从本质上区分各类分散系，胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法；电解质与非电解质的区分，电离方程式的书写。 难点：从胶体的结构特点，理解胶体具有的性质；电解质与非电解质的理解区分。 [教学目标] 1、知识与技能：（1）知道分散系的含义，能根据分散质粒子大小对混合物进行分类。（2）知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法（3）能用电解质的电离方程式表示电解质导电的原因。 2、过程与方法： （1）通过在开放的问题情境中自由讨论，形成探究，合作的科学学习方式。（2）提高用所学化学知识解决实际问题的能力。
分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液，在1nm －100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm 的分散系叫做浊液。 ? ? ? ??? ?? ? ????→→???→→→→? ??乳浊液悬浊液浊液胶 气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体 胶体溶液分散系分散剂分散质 下面比较几种分散系的不同： 分散系 溶 液 胶 体 浊 液 分散质的直径 ＜1nm （粒子直径小 于10-9m ） 1nm －100nm （粒子直径在10-9 ~ 10-7m ） ＞100nm （粒子直径大于10-7m ） 分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或 高分子 巨大数目的分子集 合体 实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶 体等 石灰乳、油水等 性 质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9 ~10-7 m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3 )(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
人教版高中化学高二选修五三章物质的聚集状态与物质性质复习课教案 一、化学核心素养： 1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 2.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。了解分子晶体结构与性质的关系。 3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 4.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 5．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 二、教学过程： 专题一晶体类型的结构和性质 1.晶体与非晶体的区别 2.四类晶体的结构和性质比较 题型一、晶体类型的判断 例1四种物质的一些性质如下表：
晶体类型：单质硫是__________________晶体；单质硼是__________晶体；氯化铝是__________________晶体；苛性钾是____________晶体。 题型二、晶体熔、沸点的比较 例2下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是 A.NH3、CH4、NaCl、Na B.H2O、H2S、MgSO4、SO2 C.CH4、H2O、NaCl、SiO2 D.Li、Na、K、Rb、Cs 1．不同类型晶体熔、沸点的比较 一般来说，原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体(除少数外)>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、铯、镓等。 2．同种类型晶体熔、沸点的比较 (1)原子晶体 一般来说，对结构相似的原子晶体来说，键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高。例如：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅。 (2)分子晶体 ①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。如I2>Br2>Cl2>F2；SnH4>GeH4>SiH4>CH4。 ②组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，范德华力越大，熔、沸点越高。如CO>N2。 ③同类别的同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如正戊烷>异戊烷>新戊烷。 ④若分子间存在氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔、沸点较高。如HF>HI；NH3>PH3；H2O>H2Te。 (3)离子晶体 一般来说，离子所带的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点就越高。如NaCl>CsCl；MgO>MgCl2。 (4)金属晶体 金属阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，其金属键越强，金属熔、沸点越高。如Al>Mg>Na。 提醒(1)某些离子晶体的熔点高于某些原子晶体的熔点。如MgO(2 800 ℃)>SiO2(1 713 ℃)。 (2)某些分子晶体的熔点高于某些金属晶体的熔点。如碱金属熔点较低。 (3)个别金属的熔点高于某些原子晶体的熔点。如钨(3 410 ℃)> SiO2(1 713 ℃)。
物质的聚集状态练习题 及答案 Revised as of 23 November 2020
第1单元课时3 物质的聚集状态 补充习题 一、选择题 1．在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 ( ) A．分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少 2．下列叙述正确的是 ( ) mol 任何气体的体积都约为22.4 L mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L C.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 L D.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol 3．下列说法中正确的是 ( ) A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B. H2的气体摩尔体积约为22.4 L C.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol 4．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的 ( ) A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22．4L D．物质的量是12mol 5．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 ( ) A．Cl2 B．N2 C．H2 D．CO2 6．下列物质含分子最多的是 ( ) A．×1024个O2 B．3molCO2 C．标准状况下 D．标准状况下90mL水 7．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是( )
A．1︰4 B．1︰8 C．1︰1 D．2︰1 8．下列说法中正确的是 ( ) A.在0℃、×105Pa的条件下，某气体的体积约为×10－2m3，该气体的物质的量为1 mol mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况 C.在20℃的温度下，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPa D.固态的二氧化碳又叫干冰，含CO21 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L 9．在273K、×105Pa条件下，将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。该混合气体的体积是 ( ) A．3.36L B.6.72 L C．8.96 L D．4.48 L 10．下列两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和N2 C．等体积的O2和N2 D．质量相等的N2和CO2 二、填空题 11．决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述决定。 12．在标准状况下，和O2混合气的体积约是。 13．在标准状况下，2molCO2的体积为 L，质量 g。 14．含×1023个分子的N2，在标准状况下的体积是 L。 15．标准状况下，体积为11.2 L 的CO2的物质的量、质量 g，其所含原子的总数是个。 16．128gO2含个O2分子，在标准状况下的体积 L。 三、计算题 17．在标准状况下，测得A气体的体积是100mL，计算此气体的相对分子质量。若A是双原子分子，则A可能是什么气体
物质的分散系 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 一、选择题（题型注释） 1．下列不属于分散系的是 A. 食盐水 B. 淀粉溶液 C. 水 D. 氢氧化铁胶体【答案】C 【解析】略 2．胶体分散系与其它分散系的本质区别是（） A．分散质直径大小 B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电 【答案】A 【解析】略 3．某种分散系的分散质的粒子不能透过半透膜，但可以透过滤纸，该分散系为（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液 【答案】B 【解析】考查三种分散系的性质。根据性质可知，该分散系是胶体，答案选B。 4．下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级（1~100nm）的是 A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液 【答案】C 【解析】 5．当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是 A．食盐水B．碘酒C．淀粉溶液D．Fe(OH)3沉淀 【答案】C 【解析】从题目叙述分析是在讲丁达尔现象，要出现这样的现象应该是在胶体这种分散系中，在选项中只有C是胶体分散系，所以应该选C。 6．下列分散系不属于胶体的是（） A．淀粉溶液 B．有色玻璃 C．饱和食盐水 D．肥皂水 【答案】C 【解析】饱和食盐水属于溶液。 7．下列分散系不能发生丁达尔效应的是( ) A．石灰水B．含有尘埃的空气C．雾D．氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】胶体能发生丁达尔效应，选项B、C、D都是胶体，都能发生丁达尔效应。选项A是溶液，不能发生，所以正确的答案选A。 8．人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是
物质的聚集状态 １．构成物质的微粒有哪些？它们有哪些共性？ 提示：构成物质的微粒有原子、分子、离子等，这些微粒的共同特点有：１粒子是不断运动的；２粒子的质量和体积都很小；３粒子间有间隔。 ２．物质的存在状态有哪几种？同一物质呈何种状态时，体积最大？ 提示：物质按存在状态可分为固态、液态和气态。对质量相同的某种物质来说呈气态时体积最大。 [新知探究] 探究１填写下列空白，认识物质的聚集状态 （１）在三种状态的物质中，微粒的运动方式、微粒之间的距离是不同的。 （２）固体物质可分为两类：晶体和非晶态物质。 （３）晶体具有规则的几何外形和固定的熔点；非晶态物质没有固定的熔点，一般也不具备规则的几何外形。 （４）常见实例：氯化钠、冰等属于晶体，而石蜡、玻璃等属于非晶态物质。
探究２为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构有何联系？填写表中空白。 不同聚集状态物质的微观结构与性质： 物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质 固态微粒排列紧密，微粒 间的空隙很小 在固定的位置上振动 有固定的形状，几乎 不能被压缩 液态微粒排列较紧密，微 粒间的空隙较小 可以自由移动 没有固定的形状，但 不易被压缩 气态微粒之间的距离较大可以自由移动没有固定的形状，容 易被压缩 探究３决定物质体积大小的因素有哪些？一定温度和压强下，为何１ mol不同气体体积大致相同？填写下列空白。 （２）当温度、压强一定时，气体中微粒间的距离近似相等。故在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。 [成功体验] １．四种因素：１温度和压强、２所含微粒数、３微粒本身大小、４微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是（） Ａ．２３４Ｂ．２４ Ｃ．１３４Ｄ．１２４ 解析：选D 气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。
高中化学-分散系及其分类练习 1．用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（） 胶体 B．蛋白质溶液 A．Fe(OH) 3 C．KOH溶液 D．淀粉溶液 【答案】C 胶体具有丁达尔效应，A不符合题意；B.蛋白质溶液属于胶体，具有丁达【解析】A.Fe(OH) 3 尔效应，B不符合题意；C.KOH溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，C符合题意；D.淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，D不符合题意。 2．下列分散系能产生丁达尔效应的是( ) A．酒精溶液B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．泥浆水 【答案】C 【解析】A项、酒精溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故A不符合题意；B项、硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故B不符合题意；C项、氢氧化铁胶体是胶体，能产生丁达尔效应，故C符合题意；D项、泥浆水是悬浊液，不是胶体，没有丁达尔效应，故D不符合题意。 3．某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（） A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液 【答案】A 【解析】A.溶液分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜，故A正确；B.胶体分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；C.悬浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故C错误；D.乳浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误。 4．下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（） 胶体 A．稀豆浆B．石灰乳C．稀硫酸D．Fe(OH) 3 【答案】C 胶体属于胶体，由于【解析】稀豆浆属于胶体，石灰乳属于浊液，稀硫酸属于溶液，Fe(OH) 3 分散系按照分散质微粒直径的大小分为浊液、胶体、溶液，因此分散质粒子直径最小的是稀硫酸，选项C合理。 5．下列关于胶体的叙述不正确的是（）
《工程化学基础》教案-第2章 1第二章物质的化学组成和聚集状态工程化学 2目录 一物质的化学组成 二固体 三液体和液晶 四气体和等离子体 第2章物质的化学组成与聚集状态目录 3物质 实物 场 无机物 有机物 单质及简单化合物氧化物酸碱盐 复杂化合物配合物团簇超分子 无机高分子无机固体材料等 简单化合物烃及其衍生物醇醛羧酸酯等 有机高分子 天然高分子糖类DNA蛋白质等
合成高分子合成塑料橡胶纤维 复杂化合物超分子 金属有机 物质的分类 第2章物质的化学组成与聚集状态一物质的化学组成一物质的化学组成 4配合物是以金属正离子或中性原子作为中心有若 干个负离子或中性分子按一定的空间位置排列在其周围形成的复杂化合物 英语中称做Coordination Compound或 Complex Compound意为协同化合物或复杂化合物 1 配位化合物 第2章物质的化学组成与聚集状态一物质的化学组成5[ Pt NH34 NO2 Cl ] CO3 中 心 离 子 内界 配离子 外 界
K4 [ Pt Cl6 ] 外 界 内界 配离子 配 位 体 中 心 离 子配位原子 配 位 体 概念说明 第2章物质的化学组成与聚集状态一物质的化学组成6配位化合物的命名 二苯合铬0Cr C6H62 八羰合二钴0Co2 CO8 硫酸二乙二胺合铜Ⅱ[Cu en2 ] SO4 氯化乙酸根二氨合铜Ⅱ[Cu NH32 CH3COO ] Cl
氯化二氯一水三氨合钴Ⅲ[Co NH33 H2O C12 ] Cl 四碘合汞Ⅱ酸钾K2 [Hg I4 ] 六氯合铂Ⅱ酸钾K4 [Pt Cl6 ] 乙二胺四乙酸合镁Ⅱ酸钠Na2 [Mg Y] 二氯二羟合锌Ⅱ酸H2 [Zn OH2 C12] 第2章物质的化学组成与聚集状态一物质的化学组成7Cu2 H2N H2N NH2 NH2 CH2 CH2 CH2 CH2 Ca O N CH2 CO O O N O
习题 1下列各小题中，答案正确的是 (1)对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近。 A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压 (2) 在温度为T的抽空容器中，加入0.3molN2、0.1molO2、0.1molAr，容器总压为100kPa，此时O2的分压为 A．20kPa B．40kPa C．60kPa D．100kPa (3)在温度、体积都恒定的容器中，有0.65mol理想气体A和0.35mol理想气体B，若向容器中再加入0.5mol理想气体C，则气体B的分压和分体积是 A．p B不变，V B不变B．p B不变，V B变小 C．p B变小，V B不变D．p B不变，V B变大 (4)下列溶液中凝固点最低的是 A．0.1mol的糖水B．0.01mol的糖水 C．0.001mol的甲醇水溶液D．0.0001mol的甲醇水溶液 (5)1mol蔗糖溶于3mol水中，蔗糖水溶液的蒸气压是水蒸气压的多少 A．1/4 B．1/3 C．1/2 D．3/4 (6)、298K时G和H两种气体在某一溶剂中溶解的亨利系数为k G和k H，且k G＞k H，当A和B的压力相同时，在该溶剂中溶解的量是( ) A．G的量大于H的量B．G的量小于H的量C．G的量等于H的量2．计算273.15K、100kPa时甲烷气体（视作理想气体）的密度。 3．某地空气中含N2、O2和CO2的体积分数分别为0.78、0.21和0.01，求N2、O2和CO2的摩尔分数和空气的平均摩尔质量。（空气可视作理想气体） 4．某气体（可视作理想气体）在202.650kPa和27℃时，密度为2.61 kg·m 3，求它的摩尔质量。
《物质的分散系》教学设计 一、学习内容分析 根据《学科指导意见》的意见要求：初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度对化学物质及物质间的转化进行分类的基本方法，在此过程中掌握根据物质的存在状态、根据分散质粒子大小等进行分类。了解分散系的含义，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。了解分散系的含义，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。胶体的概念只要求了解其不同于溶液的特性，对胶体的凝聚、布朗运动等不宜扩展。 本课是苏教版化学必修一专题一第一单元《丰富多彩的化学物质》中物质的分散系，主要内容是分散系的定义和分类、胶体的概念，通过探究活动得出胶体的性质。在之前的学习中，学生已经学习了物质和化学反应类型的分类，不同物质的聚集状态的为微观结构和不同性质，为分散系的分类和探究胶体的性质做了铺垫。同样，本节课的学习将会使学生更加容易理解电解质和非电解质的概念，所以本节课在教学内容上有承上启下的作用。 教学重点：分散系的定义和胶体的概念及性质 教学难点：胶体的性质和应用 二、学习者分析 1、学生已有的认知水平和能力 学生在初中时已经学习了一些分类的方法，如将物质分为混合物和纯净物，知道如何利用运用不同方法对物质进行分类，对分散系的分类就容易理解了。溶液的概念，“溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质形成的混合物”，结合悬浊液和乳浊液的概念，进而总结出分散系的概念。这些都为学习本课打下了扎实的
基础。 2、学生学习本课内容可能遇到的困难和问题 学生初中时对胶体的接触很少，无法通过探究活动，掌握胶体的性质，不了解因为胶体的直径的散射产生的丁达尔现象，不知道运用胶体的性质区分溶液和胶体，不能发散思维所学的知识解释生活中的一些化学本质。 三、教学目标 【知识与技能】 1、分散系的定义和分类，溶液、浊液和胶体的本质区别 2、知道胶体的概念，掌握胶体的重要性质和应用 3、能用胶体的性质解释一些生活中实际的问题 【过程与方法】 1、通过复习溶液、悬浊液和乳浊液的概念和性质，总结分散的概念，学生学会 了知识类比推理和信息共同点的概括 2、通过硫酸铜和氢氧化铁胶体的探究胶体的性质—丁达尔效应，学生提高了科 学探究的能力，如何运用丁达尔效应区分溶液和胶体，学会活学活用的能力。【情感态度价值观】 1、通过学习胶体性质的丁达尔现象和吸附性，学生树立了化学知识应用于生活 实践的意识 2、学生充分发挥自主性，在实验探究过程中，增加参与化学科技活动的热情， 树立将化学知识应用于生产、生活实践的意识，提高学习化学的兴趣和积极自主探究学习的热情。 四、教学准备
高中化学物质的分类及转化练习题1 一、高中化学物质的分类及转化 1．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是 甲 乙 丙 A CH 2=CH 2 CH 3CH 2Cl CH 3CH 2OH B NH 3 NO HNO 3 C AlCl 3 Al(OH)3 Al 2O 3 D Cl 2 HCl CuCl 2 A ．A B ．B C ．C D ．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 乙烯与HCl 加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCl ，一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯与水，符合转化，A 项正确； B. HNO 3显酸性，NH 3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B 项错误； C. AlCl 3与氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应得到AlCl 3与水，Al(OH)3加热分解得到Al 2O 3，Al 2O 3与盐酸反应得到AlCl 3与水，符合转化，C 项正确； D. 氯气与氢气反应得到HCl ，浓HCl 与高锰酸钾反应得到氯气，HCl 与CuO 反应得到CuCl 2和水，CuCl 2电解得到Cu 与氯气，符合转化，D 项正确； 答案选B 。 2．物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是( ) ①22O H O 223Δ Si SiO H SiO ???→??→ ②222O H O 224点燃 S SO H SO ???→???→ ③C 2 SiO 点燃 ???→NaOH 223CO Na CO ???→ ④NaCl 溶液Δ ??→ NaCl 晶体通电 熔融 ???→Na ⑤Na 2O 常温 ???→ 2 H O 2Na O NaOH ???→
第一单元丰富多彩的化学物质 第3课时物质的聚集状态 学习目标： 1. 知道物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响。 2. 了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。 学习重点： 气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。 学习难点： 气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。 教学过程： 一、导入新课 引入]在日常生活中，我们所接触的物质并不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。物质在不同的温度和压强下，可以呈现不同的状态。例如常温常压下，水呈现三种状态，液态的水、固态的冰和气态的水蒸气。那么，同学们还知道哪些物质存在不同的聚集状态？ 讨论并归纳]二氧化碳和干冰；氧气和贮存在钢瓶里的液氧；固态的钢铁和液态的钢水、铁水等。 二、推进新课 教学环节一：物质的聚集状态 板书]一、物质的聚集状态 1、常温常压下，物质存在三种状态：气态、液态和固态。 提问]同学们，你们知道吗？生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有一定的形状，但有固体的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，固体、液体不容易被压缩。为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构特点有何联系？ 归纳]物质的状态，主要与构成物质的微粒的运动方式、微粒之间的距离有关。 展示]图片1
讨论]根据图片，归纳整理出不同聚集状态的物质的特征。 归纳]固体：排列紧密，间隙很小，不能自由移动，只能在固定位置上振动，有固定的形状，几乎不能被压缩。 液体：排列较紧密，间隙较小；可以自由移动，没有固定的形状，具有流动性，不易被压缩。 气体：间距很大，排列无序；不规则，可以自由移动，没有固定的形状，容易被压缩。 投影]不同聚集状态物质的结构和性质 交流与讨论]通过学习，我们已经知道，1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相等，约为6.02×1023个，1mol微粒的质量往往不同。那么，1mol物质的体积是否相同呢? 提问]1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢? 回答]还需知道物质的密度! 提问]请写出质量(m)体积(V)密度(ρ)三者之间的关系，ρ= m/V］ 下面，我们根据已有的知识，来填写下表。 注：质量与体积栏内的数值由学生填写。 展示]1、已知下列物质的密度，计算1mol这些物质的体积，并填空。
第2章 习题解答 1. 在相同温度和压力下的Ne 、N 2、CH 4三种气体中，那一个更接近理想气体？为什么？ 答：Ne 更接近理想气体，因为Ne 是稳定的原子结构，相互间作用力很小，其体积也是三 者之中最小的。 2. 在体积为V 的容器中盛有物质的量分别为n A 和n B 的A 、B 混合气体，则其中： (1) A 组分的分压为A A A V RT n P =还是总V RT n P A A =，为什么？ (2) A 组分的分体积为A A A P RT n V = 还是总P RT n V A A =，为什么？ 答： (1)总 V RT n P A A = 根据分压定律定义 (2) 总P RT n V A A = 根据分体积定律定义 3. 两种气体的摩尔质量分别为M 1和M 2（M 1 物质的聚集状态 训练目标 1. 2．掌握标准状况下，有关气体摩尔体积的计算。 3．理解阿伏加德罗定律及其推论。 (10分钟) 1．下列说法正确的是( ) A．1 mol O2和1 mol H2所占的体积相同，均约为22.4 L B．1 mol H2和1 mol H2O所含分子数相同，在标准状况下体积均为22.4 L C．1 mol干冰所占体积为22.4 L D．常温常压下，1 mol CH4的体积大于22.4 L 答案：D 解析：A项，没有指明气体所处的状况，若在标准状况下，均约为22.4 L，A项错误；B项，H2O在标准状况下为非气体，标准状况下1 mol H2O所占体积远小于22.4 L，B项错误；C 项，干冰为固体，则1 mol干冰的体积不是22.4 L，C项错误；D项，标准状况下，1 mol CH4的体积约为22.4 L，但在常温常压下气体受热膨胀，其体积大于22.4 L，D项正确。 2．标准状况下，0.5 mol O2的体积是( ) A．0.5 L B．12.25 L C．11.2 L D．22.4 L 答案：C 解析：V＝n·V m＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。 3．某气体的质量为9.2 g，在标准状况下的体积为4.48 L，则该气体的摩尔质量是( ) A．18.4 B．18.4 g·mol－1 C．46 D．46 g·mol－1 答案：D 解析：n＝ 4.48 L 22.4 L·mol－1 ＝0.2 mol，M＝ 9.2 g 0.2 mol ＝46 g·mol－1。 4．下列选项中，所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol CO2 B．标准状况下，11.2 L NH3 C．3.6 g H2O D．6.02×1023个氯气分子 答案：C 解析：物质所含分子数与物质的量成正比，即物质的量越大，分子数越多。物质的物质的量：A项为0.8 mol，B项为0.5 mol，C项为0.2 mol，D项为1 mol。由此可知，所含分子数最少的是C项。 5．(1)标准状况下，33.6 L N2的物质的量为________mol，其分子数为________。 (2)0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该气体的摩尔体积为________，气体所处的条件________(填“是”或“不是”)标准状况。 (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．下列分散系属于胶体的是() A．石灰水B．豆浆 C．泥水D．蔗糖水 【解析】Ca(OH)2和蔗糖分散到水中均形成均一、稳定的水溶液；泥水中夹带泥沙，属浊液；豆浆是一种胶体。 【答案】 B 2．下列说法中不正确的是() A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂 B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂 C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂 D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂 【解析】A项，可在暗室里用光照法鉴别；B项，不能用品尝的方法来鉴别化学药品，且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液；C项，静置以后，粉笔末与水的浊液中产生沉淀，豆油与水的浊液分层；D项，NaCl溶液没有颜色，CuSO4溶液显蓝色。 【答案】 B 3．下列家庭小实验不能制得溶液的是() 【解析】食盐、蔗糖溶于水得到溶液，分散质(溶质)粒子分别是Na＋、Cl－和蔗糖分子。泥土加入水中得到悬浊液。植物油溶于汽油得到溶液。 【答案】 B 4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是() A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线 【解析】A项用明矾净水，是利用明矾在水中形成的Al(OH)3胶体的吸附性；B项利用石膏或盐卤使豆浆中的胶体发生聚沉；C项在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现沉淀是因为发生化学反应FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl；D项是气溶胶产生的丁达尔效应。 【答案】 C 5．下列物质中属于电解质的是() A．氢氧化钠固体B．二氧化碳气体 C．铜丝D．氨水 【解析】氢氧化钠属于碱类，碱都是电解质；二氧化碳属于非金属氧化物，非金属氧化物都是非电解质；铜属于单质，单质既不是电解质，也不是非电解质；氨水是一种混合物，电解质必须是化合物。 【答案】 A 6．下列电离方程式书写完全正确的是() 物质的聚集状态 学习目标:1、知道固、液、气态物质的一些特性 2、了解影响物质体积的因素 3、初步掌握并运用气体摩尔体积的概念并进行简单的计算 学习难点：影响体积的因素 学习重点：气体摩尔体积的概念和相关公式 [导入]在日常生活中，我们肉眼可以看到的宏观物质具有不同的聚集状态，常见的状态有哪些？ [学生]晶体：具有规则的几何外形和固定的熔点 固态如氯化钠、纯碱、冰。。。 讲解：非晶态物质：没有固定的熔点，一般也物质的聚集状态液态不具有规则的几何外形如石蜡、玻璃、。。。 气态 [讲述] 生活经验告诉我们固体有一定的形状，液体没有固定形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体易被压缩，而固体和液体不易被压缩。 [问题探究1] 为什么固态、液态和气态物质会存在某些性质差异？这与物质的微观结构有何联系？ 【讲解】物质的性质是由微观结构决定的，固液气三态究竟有怎样的结构呢? 同学们请看书本p10表１－3 [Ppt]表１－3 气液固三种微粒运动情况 [过渡] 通过前面的学习我们已经知道，1摩尔任何微粒数目都相同，而1摩尔微粒的质量往往不同。那么1摩尔物质的体积是否相同呢？接下来我们做课本11页的交流与讨论，请以四人一小组为单位填好下面表１－４。 请同学汇报答案 [讨论]你们能从这张表中得出哪些信息？ 提示：物质的量相同的固体微粒体积相同吗，液体微粒和气态微粒呢? [学生分组讨论并回答] 【ppt】结论：1.在相同的条件下，等物质的量的固体或液体的体积一般是不同的. 2.在相同的条件下，1摩上述气体的体积都大致相同. [问题探究2]为什么相同条件下1mol不同固体、液体所具有的体积不同，但不同气体的体积却是相同的？ [Ppt] 气液固微粒排列形式, 引导观察，让其总结出决定因素 [提示] 决定物质体积大小的因素有那些? [学生] [板书] 一.决定物质体积大小的因素 1.微观 ①微粒的数目 ②微粒的大小 ③微粒间的平均距离。 [分析] 1.从决定物质体积大小的三个因素可以看出1mol不同固体、液体物质所含粒子数是相同的,粒子间的距离又是非常之小的,因此固体或液体物质的体积主要决定于微粒的大小.由于构成不同物质的微粒大小是不同的,所以它们的体积也就各不相同. 【Ppt】引导观察气体微粒的分布情况 2.气体微粒的大小相对于微粒间的平均距离可以忽略不计，1mol气体的体积主要决定于微粒间的平均距离 【Ppt】微粒间的平均距离由温度和压强决定。 [Ppt]P、T 对气体体积的影响示意图 当温度和压强一定时，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同 [板书]2.宏观：压强和温度 【结论】比较体积大小，必须要说明在相同条件（相同的温度和压强） [提问]大家回忆一下摩尔质量的是怎样定义的，想想气体摩尔体积又应该如何定义呢？ 学生 [板书]+ [Ppt] 二. 气体摩尔体积 1.概念：单位物质的量气体所占的体积 2．符号：Vm，单位：L/mol或m3/mol 物质的聚集状态练习题 及答案解析 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】 (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．下列叙述正确的是() A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 【解析】A中气体体积分数由其分子数决定，C中气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，在标准状况下为 L；D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。 【答案】 B 2．标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为() A．32 B．32 g·mol－1 C．64 g·mol－1D．64 【解析】摩尔质量的单位是g·mol－1，排除A、D两项，二者分子数相同则物质的量相同 mol)，由此计算可得C项。 【答案】 C 3．下列说法正确的是() A．32 g O2占有的体积约为 L B． L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下， L水的质量约为18 g D．22 g CO2与标准状况下的 L HCl含有相同的分子数 【解析】A、B都没有注明是“标准状况”，是错误的；C虽有标准状况条件，但在此条件下水不是气体，所以 L水不是1 mol，也不是18 g；D项中22 g CO2的物质的量为 mol，标准状况下 L HCl也是 mol，所以含有的分子数相同。因此D正确。 【答案】 D 4．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为() A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y3 【解析】同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，可以确定反应物与生成物的系数之比，根据系数之比确定反应方程式为X2＋3Y2===2Z，利用反应前后的原子个数相等可知Z的化学式为XY3。 【答案】 A 5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是() A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2 g氢气所含原子数目为N A C．在常温常压下， L氮气所含的原子数为N A D．17 g氨气所含电子数目为10N A高中化学3物质的聚集状态训练题苏教版必修1
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