高二化学备课组主备人：审核人： 2014.5.7 班级：姓名：
阿伏加德罗定律及其推论
[学习目标]
1．掌握阿伏加德罗定律及其简单推论；
2．学会运用阿伏加德罗定律及其推论进行简单的计算。
[课前热身] 在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是( )
A. 气体的种类
B. 气体的分子数
C. 分子本身的大小
D. 分子间的平均距离
[你知道吗] 同温同压下，如果气体的体积相同，则气体的分子数是否也相同呢？(提示：从决定气体体积的因素出发）
〖阅读材料〗
阿伏加德罗定律
1805年盖·吕萨克在定量研究气体反应体积间的关系时，发现了气体定律：当温度和压强不变时，参加反应的气体与生成的气体体积间成简单的整数比。
这一定律的发现，引起了当时许多科学家的注意。贝采利乌斯首先提出了一个假设：在同温同压时，同体积的任何气体都含有相同数目的原子。
思考：该假设能否解释如下事实——1体积的氢气和1体积的氯气反应生成2体积的氯化氢？
为解决矛盾，1811年阿伏加德罗在化学中引入了分子
．．的概念，提出了阿伏加德罗假说：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
一、阿伏伽德罗定律
相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有（填“相同”或“不同”）数目的分子数。
①使用范围：适用于（填状态）物质，既适用于，又适用于
②拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。
③阿伏加德罗定律的经验公式：P V = n R T（克拉珀珑方程，又称理想气体的状态方程，R=8.314）
例1：在相同条件下，两个容积相等的容器，一个充满NO，一个充满N2和O2的混合气体，这两个容器中一定具有相等的（）
A. 密度
B. 质子总数
C. 分子总数
D. 质量
二、阿伏加德罗定律的推论
思考1：标准状况下，4.48L H2的物质的量为，6.72 L O2的物质的量为，它们的体积之比为，物质的量之比为，分子数目之比为。
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比= 之比= 之比
例2：在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（）
A. 密度比为4∶11
B. 分子数之比为4∶11
C. 体积比为11∶4
D. 物质的量之比为11∶4
思考2：请计算出标准状况下氢气和氧气的密度之比？(提示：可以先进行假设)
推论2：同温同压下，任何气体的密度之比=
例3：在同温同压下，有等质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是（）
A．M(X)＞M(Y) B．M(X)＜M(Y) C．M(X)＝M(Y) D．无法确定
例4：某混合气体各组分的质量分数分别为：O2占32％、N2占28％、CO2占22％、CH4占16％、H2占2％，则此混合气体对氢气的相对密度为（）
A．60.76 B．30.36 C．22.22 D．11.11
温馨提示：混合气体平均摩尔质量M混= m总/ n总
推论3：同温同体积，压强之比等于之比
例5：某温度下，在体积一定的密闭容器中，通入适量的NH3和Cl2，使其恰好完全反应，反应方程式为：3Cl2+8NH3====N2+6NH4Cl(固体)，则反应前后容器中压强比应接近（）
A．11∶1 B．1∶11 C．7∶11 D．11∶7
三、阿伏加德罗定律的应用
1、阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用
例6：在一定体积的密闭容器中放入 3 mol气体R和 5 mol气体Q，在一定的条件下发生反应2R(g)+5Q(g)==4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器的温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n的值是（）
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
2、阿伏加德罗定律与守恒定律的综合应用
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例7：在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有_______个A原子，AH3分解反应的化学方程式为__________________________________________。
3、阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用
例8：1mol SO2和3mol空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。则反应掉的SO2是原有SO2的___________%。
4、阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用
例9：将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.01×105Pa，同时又测得反应共放出220kJ热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。
课后训练案
1、同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述不正确的是（）
A. 摩尔质量比为11∶16
B. 体积比为11∶16
C. 密度比为16∶11
D. 原子数比为为11∶16
2、在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是（）
①10mL O2②20mL H2③30mL Cl2④40mL CO2
A. ③④①②
B. ④③②①
C. ①②③④
D. 无法确定
3、CO和CO2的混合气体平均分子量为32，则混合气体中CO和CO2的质量比是（）
A. 1:3
B. 21:11
C. 11:2
D. 3:1
4、设阿佛加德罗常数的符号为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克
该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）
A. 22.4nb/mN A
B. 22.4mb/nN A
C. 22.4nN A/mb
D. nbN A/22.4m
5、含有相同电子数的CO和CO2 ，物质的量比为___________；碳原子数比为___________；原子数比为___________；其质量比为___________。在同温同压下的体积比为___________；密度比为_________
阿伏加德罗定律及其推论课堂学习提纲 一、基础知识回顾 1、物质的量与微粒个数关系式 2、摩尔质量、物质的量、物质质量关系式 3、气体摩尔体积定义，单位 ，影响气体的体积的主要因素、、。 标况下气体体积大小主要取决于 标况下气体体积与物质物质的量的关系 4、巩固练习： （1）在反应X＋2Y﹦R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比为（） A. 16：9 B. 23：9 C. 32：9 D. 46：9 （2）碳元素的相对原子质量为12，12C原子的质量为bg，A原子的质量为ag，阿伏加德罗常数为N A，则A的相对原子质量为（） A. 12a/b B. aNa C. 12b/a D. 12aN A 二、阿伏加德罗定律及其推论新知识要点 1、阿伏加德罗定律：在相同、相同，相同的任何气体都含有数目的分子。阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。 2、阿伏加德罗定律推论：使用气态方程PV＝nRT有助于理解推论。 理想气体状态方程：PV=nRT（P—气体的压强，单位Pa；V—气体在给定条件下的体积，单位m3；T—绝对温度，单位K；n—物质的量，单位mol；R—摩尔气体常数，数值为8.314J·m ol－1·K－1）。 根据气态状态方程PV=nRT，结合n=N/N A、n=m/M、V=m/ρ，阿伏加德罗定律有多个推论，下面重点练习四个重要推论： 推论1 同温同压下，两气体的体积之比等于其之比，等于其之比。用关系式表达即T、P相同。 例1、体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（） A. 原子总数 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量 例2、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温同压）。A的化学式是________，推断的依据是_________ 。注意相关规律：化学方程式中计量系数之比等于个（）之比，也等于（）之比。练习：
阿伏伽德罗定律及其推论专题 一、填空 1. 同温同压下，体积比为3：2的氧气和臭氧，它们的物质的量之比，分子数之比，质量之比，密度之比，原子个数之比。 2.在标况下，13 g某气体的分子数目与8g甲烷的分子数目相等，则该气体在标况下的密度为。 3.在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是 ①10mL O2 ②20mL H2 ③30mL Cl2 ④40mL CO2 4. 120℃时分别进行如下四个反应： A. B. C. D. （1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（）和气体总压强（p）分别符合关系式 和的是______；符合关系式和的是______（请填写反应的代号）。 （2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（）和气体体积（V）分别符合关系 式和的是_____；符合和的是______（请填写反应的代号）二、选择题 。 1.下列两种气体的分子数一定相等的是（） A 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B 等体积、等密度的CO和C2H4 C 等温、等体积的O2和N2 D 等压、等体积的N2和CO2 2.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数 3.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（） A 同质量、不同密度的N2和CO B 同温度、同体积的H2和N2 C 同体积、同密度的C2H4和C3H6 D 同压强、同体积的N2O和CO2 4.在三个密闭容器中分别充人Ne H2O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（） A p(Ne)>p(H2)>p(O2) B p(O2)>p(Ne)>p(H2) C p(H2)>p(O2)>p(Ne) D p(H2)>pNe)>p(O2) 》 5.在两个密闭容器中，分别充入质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法中正确的是（） A 甲的分子数比乙的分子数多 B 甲的物质的量比乙的物质的量少 C 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 6.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（） A 密度比为16:11 B 密度之比为11:16 C 体积比为16：11 D 体积比为11:16 7.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（） A. 密度比为4∶11 B. 分子数之比为4∶11 C. 体积比为11∶4 D. 物质的量之比为11∶4 8.在同温同压下，有等质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对 分子质量关系是（） A．M(X)＞M(Y) B．M(X)＜M(Y) C．M(X)＝M(Y) D．无法确定 … 9.某温度下，在体积一定的密闭容器中，通入适量的NH3和Cl2，使其恰好完全反应，反应方程式为：3Cl2+8NH3====N2+6NH4Cl(固体)，则反应前后容器中压强比应接近（） A．11∶1 B．1∶11 C．7∶11 D．11∶7
阿伏加德罗定律和阿伏加德罗常数专题训练 ○1定义：表示物质所含微粒多少的物理量。 1.阿伏加德罗定律： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即： T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 ；n1 = n2 2.阿伏加德罗定律的推论： (1)三正比： 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.即V1/V2=n1/n2 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比. 即p1/p2=n1/n2 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比. 即M1/M2=ρ1/ρ2 (2)二反比： 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比. 即p1/p2=M2/M1。
(3)一连比： 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。即 m 1/m 2=M 1/M 2=ρ1/ρ2 (注：以上用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积， T 为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。) 阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析： 阿佛加德罗常数（用N A 表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的 形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析解答这类题目时，要特别注意一些细微的知识点，容易 引起学生错误的有以下几点： 1、物质的状态和摩尔体积的应用：mol 是在标准状况（0 ℃，×105Pa ）下的气体摩尔体积。命 题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与mol 进行转换，或者把一些标准状况下容 易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如标准状况下，无机物中常见的SO 3、 H 2O 、Br 2等为非气态物质；有机物中，碳原子数4以内的烃为气态，戊烷、辛烷等是液态，烃的衍生 物中只有甲醛、一氯甲烷为气体。因此考生答题时务必注意物质是否为气体以及是否处于标准状况。 2、较复杂的化学反应中，转移电子数的计算：如Na 2O 2与H 2O 、Cl 2和NaOH 反应，电解AgNO 3溶液 等。一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO 2中存 在NO 2与N 2O 4的平衡。 3、单质的组成和粒子数目的计算：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如 稀有气体）、三原子分子（如O 3）、四原子分子（如P 4）等。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、 中子、电子等，命题者往往通过N A 与粒子数目的转换，巧设陷阱，考生如不注意这点，极容易误入陷 阱。 4、物质中的化学键数目的计算：如SiO 2、Si 、CH 4、P 4、CO 2等。 5．溶液中离子数目的计算：盐中某些离子或原子团会发生水解，如Na 2CO 3溶液中的CO 32+、AlCl 3 溶液中的Al 3+；而弱电解质在溶液中是不完全电离的，如氨水、醋酸、氢氟酸等，在计算溶液中离子 数目时，必须考虑离子的水解或电离的特殊情况，否则会计算错误。关于求解溶液中离子的数目，还 应注意浓度与体积数据是否齐全。 6．特殊物质的摩尔质量或电子数的计算：如D 2O 、T 2O 、18O 2的摩尔质量，CH 4、NH 3、Ne 、He 、OH —、NH 4 —等粒子的电子数的计算。比如“18 g 重水D 2O 含有10 N A 个电子”，其错误在于认为其相对分子质量 为18。有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆，BaO 2中Ba 2＋与O 22－之比为1︰1，Na 2O 2中Na ＋与O 22－为 2︰1。习题训练 一．选择题． 1、（2010上海卷，7）N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A ； B ． H 2O 2中含有的电子数为 N A C ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N A ； D ．标准状况下，戊烷所含分子数为 N A 2、（2010广东理综卷，8）设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 4CH 中含有4A n 个C-H 键； ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na + Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子 D.常温常压下， 2CO 中含有 A n 个2CO 分子 3、（2010江苏卷，5）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温下，1 1L0.1mol?L -的43NH NO 溶液中氮原子数为A N B ．1mol 羟基中电子数为10A N ； C ．常温常压下，乙烯中C H —键数为4A N D ．在酸性条件下KIO 3和KI 发生反应，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A N 9．（03全国，7）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。
阿伏伽德罗常数推论（一） 一．选择题（共30小题） 1．（2014?碑林区一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种 气体的压强（p）从大到小的顺序是（） A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2） 2．（2013?浙江模拟）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同 压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A．原子数B．密度C．质量D．质子数 3．（2011?防城港一模）相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积．下列叙述错误的是（）A．a：b等于A与B的相对分子质量之比 B．a：b等于等质量的A与B的分子数之比 C．a：b等于同温同压下A与B的密度之比 D．b：a等于同温同体积等质量的A与B的压强比 4．（2011?新疆一模）判断下列叙述正确的是（） A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L C．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 5．（2010?清远模拟）三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2） B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2） C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2） D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2） 6．（2010?徐汇区二模）有两个容积不同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同 压下，两容器内的气体可能具有相同的（） A．分子数B．密度C．质量D．颜色 7．（2009?沈阳三模）在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试 根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是（） A．若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙 C．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙 8．（2009?商丘二模）下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（） ①同质量不同密度的CO和N2 ②同温同体积的H2和Cl2 ③同体积同密度的C2H4和C3H6④同压同体积的N2O和 CO2． A．①③B．①②C．②④D．③④ 9．（2008?乐山一模）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧 化碳，两容器含有的（） A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同
1.(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是( ) 相同质量的氨气和氧气的体积比是( )； (2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和1.6g，则气体A的相对分子质量为( )，含有A的分子个数为( )． 2.下列叙述在任何条件下都成立的是( ) A.11.2 L氧气中含有阿伏加德罗常数个氧原子 B.氧气质量是氢气质量的16倍 C.氧气和氢气的密度比为16：1 D.8 gO2中含有3.01×1023个O原子 3.如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是( ) A.C3H8 B.C2H4 C.H2S D.N2O4 4.标准状况下、两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO2，另一个装有C3H8，两瓶气体不具有相同的() A.质量 B.原子总 C.密度 D.分子数 5.如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿佛加德罗常数)() A.升 B.升 C.升 D.升 6.在两个容积相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有CO和O2的混合气体．同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( ) A.原子数 B.分子数 C.质量 D.密度 7.在标准状况下，若8g气体A和22g CO2所含分子数相等，则气体A的密度为( ) A.0.714g/mL B.0.714g/L C.0.179g/L D.0.275g/L 8.标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有O3，两瓶气体具有相同的( ) A.质量 B.原子总数 C.密度 D.分子数 阿伏加德罗定律及其推论
阿伏加德罗定律及其推论 1．理想气体状态方程 我们设定：T ．温度；p ．气体夺强；n ．物质的量；V ．气体的体积；m .气体的质量；M ．气体的摩尔质量； .气体的密度N ．气体的分子数。理想气体状态方程为： （1）111T V p ＝222T V p ；（2）pV ＝nRT ＝RT M m （R 为常数）。 对（2）若p 的单位为大气压（atm ），V 为升（L ），T 为绝对温度时，R ＝0.082。若p 为帕斯卡（Pa ），V 为立方米（m 3），T 为绝对温度时，R ＝8.31。 2．阿伏加德罗定律 在相同温度和压强下，相同体积．．．．．．．．．．．．． 的任何气体都含有相同数目的分子数。这是意大利科学家阿伏加德罗最早提出的，因此称为“阿伏加德罗定律”。理解时注意： 在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目，有“三同”就可定“一同”。如，同温同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子；同温同压下，同分子数目的两种气体必然同体积；再如，在同温下，两种气体同体积又同分子数目，则必然同压。 3．阿伏加德罗定律的推论 根据阿伏加德罗定律及气态方程（pV ＝nRT ）限定不同的条件，便可得到阿伏加德罗定律的多种形式，熟练并掌握了它们，解答有关问题时，可达到事半功倍的效果。 条件结论语言叙述
T 、p 相同 21N N ＝2 1V V 同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 T 、V 相同21p p ＝21N N 温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比 n 、p 相同21V V ＝2 1T T 分子数相等、压强相同的气体，体积与其温度成正比 n 、T 相同 21p p ＝12V V 分子数相等、温度相同的气体，压强与其体积成反比 T 、p 、m 相同 21M M ＝1 2V V 同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比 如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
阿伏加德罗定律及其推论 【学习目标】 1．掌握阿伏加德罗定律及其简单推论； 2．学会运用阿伏加德罗定律及其推论进行简单的计算。 【回顾练习】 在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是( ) A. 气体的种类 B. 气体的分子数 C. 分子本身的大小 D. 分子间的平均距离 < 同温同压下，如果气体的体积相同，则气体的分子数是否也相同呢(提示：从决定气体体积的因素出发） 一、阿伏加德罗定律 相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有（填“相同”或“不同”）数目的分子数。 ①使用范围：适用于（填状态）物质，既适用于，又适用于 ②拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。 ③阿伏加德罗定律的经验公式：P V = n R T（理想气体的状态方程，R为常数） … 例1：在相同条件下，两个容积相等的容器，一个充满NO，一个充满N2和O2的混合气体，这两个容器中一定具有相等的（） A. 密度 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量 二、阿伏加德罗定律的推论 思考1：标准状况下，H2的物质的量为，L O2的物质的量为，它们的体积之比为，物质的量之比为，分子数目之比为。 推论1：同温同压下，任何气体的体积之比= 之比= 之比 例2：在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（） < A. 密度比为4∶11 B. 分子数之比为4∶11
C. 体积比为11∶4 D. 物质的量之比为11∶4 推论2：同温同体积，压强之比等于之比 同温同体积 例5：某温度下，在体积一定的密闭容器中，通入适量的NH3和Cl2，使其恰好完全反应，反应方程式为：3Cl2+8NH3====N2+6NH4Cl(固体)，则反应前后容器中压强比应接近（）A．11∶1 B．1∶11 C．7∶11 D．11∶7 ~ 思考2：请计算出标准状况下氢气和氧气的密度之比(提示：可以先进行假设) 推论3：同温同压下，任何气体的密度之比= 例3：在同温同压下，有等质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是（） A．M(X)＞M(Y) B．M(X)＜M(Y) C．M(X)＝M(Y) D．无法确定 ~ 例4：某混合气体各组分的质量分数分别为：O2占32％、N2占28％、CO2占22％、CH4占16％、 H2占2％，则此混合气体对氢气的相对密度为（） A．B．C．D． 温馨提示：混合气体平均摩尔质量M混= m总/ n总 . 课后训练案 1、同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述不正确的是（） A. 摩尔质量比为11∶16 B. 体积比为11∶16 C. 密度比为16∶11 D. 原子数比为为11∶16
阿伏伽德罗定律及其推论 学校: __________ 姓名：_____________ 班级： ____________ 考号： 一、单选题 1．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充 入2mol N 2，右边充人CO和CO2的混合气体共16g时，隔板处于如图位置 右两侧温度相同）。右侧CO 与CO2 分子数之比为（） 2．相等物质的量的CO 和CO2 相比较，下列有关叙述中正确的是（） ①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的原子总数目之比为2：3 ③它们的质量之比为7：11 ④它们的体积比是1：1 A ．①② B ．②③C．①②③ 3．下列关于CO2和CO 的有 关说法正确的是（） 相等,则两个容器的体积比为（） A ．4:5 B ．3:4 C．4:3 D ．1:1 5．下列叙述中正确的是（） ①标准状况下，1LHCl 和1LH2O 的物质的量相同； ②常温常压下，1gH2 和14gN 2的体积相同； ③28gCO 的体积为22.4L ； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； A ． 标准状况下，等体积的CO2与CO 的质量比是7：1 1 B ． 标准状况下，等质量的 CO2与CO 分子数之比是 11 ： C ． 同温同压下，等体积的 CO2与CO 的密度之比是 11 ： D ．同温同容下，等质量的 CO2与CO 的压强之比是 11 ： 7 7 7 4．在相同的温度和压强下 左、A ．1:3 B ．1:2 C．3:1 D．2:1 D．①②③④ ,A 容器中的CH4和B 容器中的NH 3所含的氢原子总数
阿伏加德罗定律 ?阿伏伽德罗定律： 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。 ? ?阿伏伽德罗定律的使用范围： 阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。 ?方法与技巧： 1.“三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同” 定“比例”。 2.阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT） 或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。 ?理想气体状态方程: 理想气体状态方程的表达式：PV= nRT P表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。 可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：
一、阿伏伽德罗定律及推论 1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。 注意： (1)适应范围：任何气体。 (2)拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。 (3)与气体摩尔体积的关系：标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。 2、重要推论：
根据理想气体状态方程推导： (1)、同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量(或分子数)之比。 V1：V2=n1：n2=N1：N2。 (2)、同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比。 p1：p2=n1：n2。 (3)、同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比。 ρ1：ρ2=M1：M2 (4)、同温同压下，同体积的气体的质量之比等于密度之比。 m1：m2=ρ1：ρ2 (5)、同温同压下，同质量的气体的体积之比等于相对分子质量的反比。 V1：V2=M2：M1 (6)、同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于相对分子质量的反比。 p1：p2=M2：M1 【练习】 1.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是( ) A.两种气体的压强相等 B.O2比O3质量小 C.两种气体的分子数目相等
阿伏伽德罗定律及其三个重要推论(复习课) 教学设计思路分析 一、教材分析 本节课内容出自人教版高中新教材选修(1)第一册第一章第二节。本节课主要内容是在已经初步掌握气体摩尔体积概念的基础上，理解并应用阿伏伽德罗定律及其推论。 二、学情分析 学生通过气体摩尔体积第一学时的学习，具备了学习阿伏伽德罗定律及其推论的知识基础，但分析能力较弱，需要由浅入深，由易到难的慢慢理解和过渡。 三、教学思路分析 阿伏伽德罗定律及其推论的内容比较抽象，建立认识应结合具体事例加以类比和想象方能易于学生理解和应用。因此，应该先做好知识归纳复习基础，然后逐步展开教学，每个结论需要结合实例引入，并配上简单的习题训练加以巩固。 教学方案设计 【教学目标】 1、知识与技能 （1）在复习气体摩尔体积的概念和影响物质体积的微观因素的基础上，理解阿伏伽德罗定律及其推论。 （2）学会应用阿伏伽德罗定律及其推论解决简单的问题。 2、过程与方法 （1）由提问引导学生思考，自主学习； （2）通过生活中的具体事例和公式推导理解结论，通过习题练习应用，巩固提高。3、情感、态度与价值观 （1）通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生学习化学要有规范的科学素养； （2）通过气体摩尔体积的学习，培养学生有探究反应或问题实质的意识； （3）通过分析物质体积大小的影响因素，加强学生对宏观与微观的联系，培养学生对抽象问题的分析、归纳、推理和总结的能力。 【重点难点】 教学重点阿伏伽德罗定律及其推论的理解和应用。 【教学方法】 复习提问→分析讨论→归纳推导→练习、巩固并提高。 【学生活动】 学生阅读小组讨论小组展示练习巩固
【教师活动】复习提问 导入新课 布置阅读 点拨推导 检查评价 教学过程简记 【个别提问】 1.气体摩尔体积的公式怎么写？ 2.标准状况的含义是什么？ 3.标准状况下气体摩尔体积的值是多少？ 4.影响体积大小的微观因素有哪些？影响气体体积大小的微观因素主要 有哪些？ 【师生活动】教师与学生一问一答，结论展示在多媒体课件上。 【教师布置阅读内容】阿伏伽德罗定律的内容。总结狭义和广义内容描述方式。 【展示狭义内容和广义内容】1.在相同温度和压强下，相同体积的任意两种气体分子数相同。2.对于任意两种气体，在温度、压强、体积和物质的量这四个物理量中，如果任意三个物理量对应相等，则第四个物理量也对应相等。 【学生小组讨论】如何理解阿伏伽德罗定律。 【教师描述给篮球大气的过程】1.篮球由小变大。2.变到最大后，逐渐变硬的过程。 【学生讨论分析这两个过程的结论】 结论一：同温同压下，气体的物质的量越多，体积越大。结论二：同温同体积下，气体的物质的量越多，压强越大。 【教师布置思考题】根据Vm=V/n n=m/M ρ=m/v 推导同同温下，ρ1/ρ2=M 1/M 2 【学生推导并得出结论】结论三：同温同压下，任意两种气体的密度之比等于摩尔质量之比。 【先练后讲一】 示例与练习 ?例题1.同温同压下，A 容器中的H 2和B 容器 中的NH 3所含的氢原子数相等，则两个容器 的体积比为多少？ ?解：由n=N/N A 导出N=n ×N A ?n(H 2)×N A ×2=n(NH 3)×N A ×3 ?n(H 2)/n(NH 3)=3/2 ?由V 1/V 2=n 1/n 2得两个容器的体积比为3:2 【先练后讲二】
阿伏加德罗 定律和 阿伏加德罗常数专题训练 ①定义：表示物质所含微粒多少的物理量 1?阿伏加德罗定律: 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即： 2?阿伏加德罗定律的推论： （1）三正比： 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比 （2） 二反比： 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比 .V i /V 2=M/M i 同温同体积时，相同质量的任 何气体的压强与它们的摩尔质量的反比 .即p i /p 2=M/M i 。 （3） 一连比： 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比， 也等于它们的密度之比。即m/m 2=M/M 2= P i / p 2 （注：以上用到的符号：P 为密度， p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为温度； 上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。 ） 阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析： 阿佛加德罗常数（用 2表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择 正确的或错误的）进行考查。分析解答这类题目时，要特别注意一些细微的知识点，容易引起学生错误的有以下 几点： i 、物质的状态和摩尔体积的应用 ：22.4L/mol 是在标准状况（0 C, i.Oi x i05 Pa ）下的气体摩尔体积。命 题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积， 让考生与22.4L/mol 进行转换，或者把一些标准状况下容易忽 视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如标准状况下，无机物中常见的 SO 、H 2O B 「2等为非气 态物质；有机物中，碳原子数 4以内的烃为气态，戊烷、辛烷等是液态，烃的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷为气 体。因此考生答题时务必注意物质是否为气体以及是否处于标准状况。 2、 较复杂的化学反应中，转移电子数的计算 ：如N Q Q 与H 2O CI 2和NaOH 反应，电解AgNO 溶液等。一些物 质间的变化具有一定的隐蔽性，考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如 NO 中存在NQ 与N 2O 4的平衡。 3、 单质的组成和粒子数目的计算 ：气体单质的组成除常见的双原子分子外， 还有单原子分子（如稀有气体）、 三原子分子（如 Q ）、四原子分子（如 PJ 等。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等，命题 者往往通过 M 与粒子数目的转换，巧设陷阱，考生如不注意这点，极容易误入陷阱。 4、 物质中的化学键数目的计算 ：女口 SiO 2、Si 、CH 、P 4、CQ 等。 5、 溶液中离子数目的计算：盐中某些离子或原子团会发生水解， 如N&CO 溶液中的CO 2+ 、AICl 3溶液中的Al 3+ ; 而 弱电解质在溶液中是不完全电离的，如氨水、醋酸、氢氟酸等，在计算溶液中离子数目时，必须考虑离子的水 解或电离的特殊情况，否则会计算错误。关于求解溶液中离子的数目，还应注意浓度与体积数据是否齐全。 6、 特殊物质的摩尔质量或电子数的计算 ：女口 DO T 2O i8 O 的摩尔质 量，CH 、NH 、Ne He OH —、NH —等粒 子的电子数的计算。比如“ i8 g 重水DO 含有i0 2个电子”，其错误在于认为其相对分子质量为 i8。有些物质 中阴阳离子个数的比值易混淆， BaO 中Ba 2+ 与之比为i : i , N Q Q 中Na *与Q 2 「为2 ： i 。 习题训练 一?选择题. 1、 （20i0上海卷，7） N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A ; B. i.7g H 2Q 中含有的电子数为 0.9 N A C. imol Na2Q 固体中含离子总数为 4 N A ; D .标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 0.i N A 2、 （2010广东理综卷，8）设门人为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 T I =T 2； P I =F 2 ； V i =V 2 ； n i = n 2 .即 V i /V 2=n i /n 2 . 即 p i /p 2= n i /n 2 .即 M/M 2= p i / p 2
阿伏加德罗定律(Avogadro's hypothesis) 定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数。 推论： （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。 阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。 中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕〃米3/摩尔〃开。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压〃升/摩尔〃度。 因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：Pv=m/MRT……②和Pm=ρRT……③ 以A、B两种气体来进行讨论。 （1）在相同T、P、V时： 根据①式：nA=nB（即阿伏加德罗定律） 分子量一定 摩尔质量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。 （2）在相同T〃P时： 体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比） 物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。 （3）在相同T〃V时： 摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。 阿佛加德罗定律推论 一、阿伏加德罗定律推论 我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论： (1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③同质量时:V1:V2=M2:M1 (2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤同质量时: p1:p2=M2:M1
阿伏加德罗定律及其推 论 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
阿伏加德罗定律及其推论 1．理想气体状态方程 我们设定：T ．温度；p ．气体夺强；n ．物质的量；V ．气体的体积；m .气体的质量；M ．气体的摩尔质量； .气体的密度N ．气体的分子数。理想气体状态方程为： （1）111T V p ＝222T V p ；（2）pV ＝nRT ＝RT M m （R 为常数）。 对（2）若p 的单位为大气压（atm ），V 为升（L ），T 为绝对温度时，R ＝。若p 为帕斯卡（Pa ），V 为立方米（m 3），T 为绝对温度时，R ＝。 2．阿伏加德罗定律 在相同温度和压强下，相同体积．．．．．．．．．．．．．的任何气体都含有相同数目的分子数。这是意大利科学家阿伏加德罗最早提出的，因此称为“阿伏加德罗定律”。理解时注意： 在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目，有“三同”就可定“一同”。如，同温同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子；同温同压下，同分子数目的两种气体必然同体积；再如，在同温下，两种气体同体积又同分子数目，则必然同压。 3．阿伏加德罗定律的推论 根据阿伏加德罗定律及气态方程（pV ＝nRT ）限定不同的条件，便可得到阿伏加德罗定律的多种形式，熟练并掌握了它们，解答有关问题时，可达到事半功倍的效果。 条件结论语言叙述
T 、p 相同 21N N ＝2 1V V 同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 T 、V 相同 21p p ＝21N N 温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比 n 、p 相同21V V ＝2 1T T 分子数相等、压强相同的气体，体积与其温度成正比 n 、T 相同21p p ＝1 2V V 分子数相等、温度相同的气体，压强与其体积成反比 T 、p 、m 相同 21M M ＝12V V 同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比
阿伏加德罗定律 基础知识点 一、阿伏加德罗定律 1．内容 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2 二、阿伏加德罗常数 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA）。6.02×1023是它的近似值。 1、阿伏加德罗常数的直接应用 例1、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，则所含有的分子数为NA B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 8/22.4NA C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA D.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA 解析：阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下，22.4L混合气体所含有的分子数为NA，所以选项A正确。标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol，选项B错误。每生成1molH2时必有 2molH+获得2mol电子，即转移电子数为2NA，选项C正确。1个氦原子核外有4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有4mol电子，这与外界温度和压强无关，所以选项D正确。本题正确答案为ACD。2、阿伏加德罗定律与化学方程式 例2、在一定条件下，有aL O2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL,求原混合气中O2和O3的质量百分含量。 解析：由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上是阿伏加德罗定律的应用题。
一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”相关知识点归纳 （一）阿伏加德罗常数相关知识归纳 1．阿伏加德罗常数的概念及理解 ⑴概念：1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用“N A”表示，而6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。 ⑵概念的理解：①阿伏加德罗常数的实质是1mol任何粒子的粒子数，即12g12C所含的碳原子数。②不能说“含6. 02×1023个粒子的物质的量为1mol”，只能说“含阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol”。③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol-1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。 2．与阿伏加德罗常数相关的概念及其关系 ①物质的量 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：n=N/N A。 ②摩尔质量 摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(N A)与一个分子（或原子）真实质量(m r)之间的关系：m r=Mr/ N A。 ③物质的质量
物质的质量(m)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：m/Mr=N/ N A。 ④气体体积 气体体积(V)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系： V/Vm=N/N A，当气体在标准状况时，则有：V/22.4=N/ N A。 ⑤物质的量浓度 物质的量浓度(c B)、溶液的体积(V)与物质的量(n B)之间的关系：c B= n B/V， 根据溶液中溶质的组成及电离程度来判断溶液中的粒子数。 3．有关阿伏加德罗常数试题的设陷方式 命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面： ⑴状态条件 考查气体时经常给出非标准状况（如常温常压）下的气体体积，这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。 ⑵物质的状态 考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下一些易混淆的液体或固体作“气体”来设问，迷惑学生。如标准状
高一化学（上）阿伏伽德罗定律及计算练习题 一、单选题 1.摩尔是( ) A.物质中所含的微粒数 B.表示物质质量的单位 C.表示物质的量的单位 D.既是物质的数量单位又是物质质量的单位 2.在配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( ) A.所用NaOH 已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量NaOH 溶液残留在烧杯里 D.称量时误用"左码右物" 3.两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下: ① 则两份营养液的成分( ) A.+K 的物质的量相同 B.Cl -的物质的量相同 C.完全相同 D.24SO - 的物质的量不同 4.设A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1mol 2H 和2O 的混合气体中,含有的原子数为27 A N B.27 g Al 与足量盐酸充分反应,生成的H 2分子数为A N C.常温常压下,22.4 L 氯气所含原子数为2A N D.标准状况下,22.4 L 蒸馏水所含分子数为A N 5.下列各气体: ① 含233.0110?个O 的2CO ; ② 标准状况下 6.72L 的HCl; ③3.4g 的3NH ; ④0.5mol He 。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是（ ） A.①<③<④<② B.③<①<②<④ C.④<①<②<③ D.④<②<①<③ 6.常温常压下,用等质量的4222CH CO O SO 、、、分别吹出四个气球,其中气体为4CH 的是( ) A. B. C. D.
7.在两个密闭容器中,分别充入质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( ) A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 8.将质量均为m g 的2O 、X 、Y 气体分别充入相同容积的密闭容器中,压强(p)与温度(T)的关系如图所示,则X 、Y 气体可能分别是( ) A.244C H CH 、 B.22CO Cl 、 C.22SO CO 、 D.42CH Cl 、 9.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体,当这两个容器内温度和气体的密度相等时,下列说法正确的是( ) A.两种气体的压强相等 B.O 2比O 3的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 10.把3.9g Mg 、Al 组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L,下列推断中不正确的是( ) A.参加反应的Mg 为2.4 g B.参加反应的HCl 为0.4 mol C.Mg 、Al 在反应中共失去0.4 mol 电子 D.若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15 mol H 2 11.三个密闭容器中分别充入N 2、H 2、O 2三种气体,以下各种情况下排序正确的是( ) A.当它们的温度和压强均相同时,三种气体的密度:ρ(H 2)>ρ(N 2)>ρ(O 2) B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强:p (H 2)>p (N 2)>p (O 2) C.当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积:V (O 2)>V (N 2)>V (H 2) D.当它们的压强和体积、温度均相同时,三种气体的质量:m (H 2)>m (N 2)>m (O 2) 二、填空题 12.（1）同温同压下，同体积的N 2和SO 2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ， 密度之比为 。