当前位置:文档之家› 第三节 化学键(第1课时)导学案

第三节 化学键(第1课时)导学案

第三节   化学键(第1课时)导学案
第三节   化学键(第1课时)导学案

导学案

第一章物质结构元素周期律

第三节化学键(第1课时)

编制审核使用时间年月日

班级组别姓名教师评价

课前预习

预习目标:

1、理解离子键的含义,了解离子键的形成条件。

2、能用电子式表示离子化合物的形成过程。

使用说明及学法指导:

1、认真阅读课本P21—P22,用双色笔做好预习备注,认真填写预习部分的内容并记,将不能自主解决的问题写在“我的疑问”处,以备课上集体探究。

2、完成教材中相关习题,限时20分钟独立完成

自主预习归纳:

根据NaCl的形成过程,结合课本填写下列空白

(一)、离子键:

1、离子键

称为离子键

①成键微粒:

②成键本质:

③成键条件:

(二)、电子式:

在化学反应中,一般是原子的电子发生变化,我们可以在元素符号周围用小黑点(·或X)来代表原子的最外层电子,这种式子叫电子式。

例如:常见原子电子式:

常见离子电子式:我的疑问:

课内探究

学习目标:

1、理解离子键的含义,了解离子键的形成过程。

2、能用电子式表示离子化合物的形成过程。

重点和难点:离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程

学习过程:

(一)、如何理解NaCl的形成过程。怎样判断化合物中含有离子键?

例1.下列化合物中有离子键的是()

(1)KI (2)HBr (3)Na2SO 4(4)NH4Cl (5)H2CO3

(二)、①用电子式表示下列原子或离子:

氟原子钙原子氢原子氧原子

注意:阳离子的电子式一般是离子符号本身,而阴离子的电子式要用方括号括起来。

钙离子铝离子氯离子硫离子

铵根离子氢氧根离子过氧根离子

②用电子式表示下列化合物:(注意相同的离子不能合并)

NaCl: MgO CaCl2: Na2O2

(三)、用电子式表示化合物的形成过程:

例2.用电子式表示氯化钠的形成过程:

注意:左边写原子的电子式,右边写化合物的电子式,中间用箭头连接,离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向,不写反应条件。

例3.用电子式表示下列化合物的形成过程

KBr:

MgCl 2:

Na 2 S:

反思总结:

当堂检测:

1、下列说法正确的是()

A.离子键就是阴阳离子间的静电引力

B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键

2、下列各数值表示有关元素的原子序数,能以离子键相互结合成稳定化合物的是()

A.10与19 B.6与16 C. 11与17 D.14与8

3、下列不是离子化合物的是()

A.H 2 O

B.CaI 2

C.KOH

D.NaNO 3

4、下列电子式或结构式错误

..的是( )

A.OH-的电子式 B.NH4Br 的电子式

C.Na2O 的电子式: D.Na+的电子式:Na+

5、下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()

A.溶于水 B.熔点较高 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

6、A和B两元素能形成AB 2型离子化合物,则A和B的原子序数可能是()

A.6和8

B.11和6

C.20和8

D.20和17

课后练课习与提高:1、同主族元素形成的同类型的化合物,往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷(PH 4 I)的叙述错误的是()

A.它是一种离子化合物

B.这种化合物加热时,可能产生有色气体

C.这种化合物的电子式为

D.这种化合物不能跟烧碱发生反应

高考化学 第20讲 化学键导学案

第20讲化学键 【考纲要求】 1.理解化学键的涵义(B),知道离子键和共价键的形成(A) 2.了解离子化合物和共价化合物的概念(B),能识别典型的离子化合物和共价化合物(A) 3.能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式,能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程(B) 【学习过程】 【自主学习】A 考点1 化学键的涵义 (1)化学键是指相邻的原子或离子之间存在的的相互作用。化学键根据成键的 微粒以及微粒与微粒之间的相互作用不同分为、和。 考点2 离子键和共价键的形成 (1)离子键是指之间通过作用所形成的化学键。这里的静电作 用包括和。 (2)原子间通过所形成的化学键叫共价键。共价键又分极性共价键(简称极 性键)和非极性共价键(简称非极性键)。极性共价键是指成键原子对应元素的 共价键;非极性共价键是指成键原子对应元素的共价键。 考点3 离子化合物和共价化合物的概念 (1)阴阳离子间通过所形成的化合物叫离子化合物。常见的离子化合物有: ①活泼金属(如K,Ca,Na,Mg等)和活泼非金属(如卤素,O,S,N等)所形成的化合物;② 含氧酸盐;③强碱;④铵盐。 (2)原子间通过共价键所形成的化合物叫。大多数非金属化合物都是共 价化合物。 (3)分子之间也存在相互作用力。我们把分子之间的相互作用力叫。 和是两种最常见的分子间作用力。分子间作用力对物质的熔沸点,溶解性等有一定的影响。

(4)(200 9年江苏学业水平测试)下列物质属于离子化合物的是( ) A.O3B.H2O C.K2SO4D.C2H5OH 考点4 典型的离子化合物和共价化合物 (1)离子化合物中阴阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。离子晶体一般易溶于水而 难溶于有机溶剂中,难压缩,难挥发,具有的熔沸点,在水溶液或熔融状态下能导电,如NaCl,BaSO4,NH4C1等。 (2)在共价键形成的物质中,有一类物质,它们原子间通过共价键相互连结向空间伸展形成具有 的物质,这类物质中没有单个的分子存在,这样的物质所形成的晶体称为原子晶体,典型的代表物是金刚石,石英(二氧化硅)等。原子晶体一般不溶于任何溶剂,硬度大,具有的熔沸点。 在只以共价键形成的物质中除了原子晶体外的一系列物质,它们靠分子间作用力按 一定的规则排列形成晶体,这样的晶体称为分子晶体。如干冰,冰,白磷,C60等。分子晶体一般熔沸点较低。 考点5 结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式,用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程 (1)表示方法是:电子式 电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子数,以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布,这种式子称为“电子式”。 写出下面离子的电子式:Na+,Mg2十,C1一,S2— 用电子式表示Na2O的形成过程: 写出下列物质的电子式。 MgCl2NaOH N2 CCl4CO2HC1 H2O NH3Na2S

第三节 化学键(最新版教案)

第三节化学键 一、离子键(第1课时) 使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用,叫做离子键。 2Na+Cl2====2NaCl 二、电子式 注意: 1.离子须标明电荷; 2.相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写; 3.阴离子要用方括号括起来; 4.不能把“→”写成“====”; 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 活动与探究 1.为什么NaCl中Na原子与Cl原子的个数比为1∶1,而Na2O中Na原子与O原子的个数比却是2∶1。 2.离子键的强弱与离子化合物性质的关系。 第三节化学键(第2课时) 三维目标 知识与技能:1.使学生理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成,加深对电子配对法的理解。2.能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3.理解极性键、非极性键、化学键的概念。 过程与方法:1.通过对共价键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力。2.通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观:1.培养学生用对立统一规律认识问题。2.培养学生怀疑、求实、创新的精神。 教学重点:1.共价键和共价化合物的概念。2.用电子式表示共价化合物的形成过程。 教学难点:1.用电子式表示共化合物的形成过程;2.极性键与非极性键的判断

教具准备:多媒体课件、投影仪 教学过程 [新课导入]上节课我们介绍了化学键中的离子键,本节课我们再来认识另一种类型的化学键—共价键 板书二、共价键 [推进新课] 什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。 请大家看以下实验,并描述实验现象。 [多媒体课件演示] 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。 板书 H2+Cl2====2HCl 板书原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。 师:氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程,我们可用下列动画形象地表示出来。 师:从氯原子和氢原子的结构来分析,由于氯和氢都是非金属元素,不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构,而且氢原子也易获得一个电子,形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大,所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对,电子对为两个原子所共用,在两个原子核外的空间运动,从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对,就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引,使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里,由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些,所以电子对偏向氯原子一方。因此,氯原子一方略显负电性,氢原子一方略显正电性,但作为分子整体仍呈电中性。以上过程也可以用电子式表示如下: 板书 师:为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢?这是因为在氯化氢分子中,共用电子对仅发生偏移,没有发生电子得失,未形成阴、阳离子,因此,书写共价化合物的电子式不能标电荷。而氯化钠形成过程中钠原子完全失去电子给氯原子形成钠离子和氯离子。因此两者电子式的表示是不同的,同学们要注意这点区别。 [多媒体展示]练习:用电子式表示下列共价化合物的形成过程。CO2、NH3、CH4 学生活动,教师巡视,并让三个同学到黑板上各写一个: 板书: 过渡:由以上分析可以知道,通过共用电子对可形成化合物的分子,那么,通过共用电子对,能不能形成单质的分子呢?下面,我们以氢分子为例,来讨论这个问题。 师:请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。 学生活动,教师巡视:对具有典型错误的写法进行分析、评价:

人教版 高中化学必修二第一章第三节化学键

化学键学案 【学习目标】 1.理解离子键的含义,了解离子键的形成条件。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 3.理解共价键、非极性键、极性键的含义。 4.能用电子式表示共价化合物的形成过程。 5.知道化学键的含义及其分类,并从化学键的角度认识化学变化的本质 【学习过程】 第一课时 一、离子键 1.钠与氯气反应实验: 实验现象及解释实验结论 钠在氯气中剧烈燃烧,产生色火焰(原因:金属钠与氯气剧烈反应,生成氯),集气瓶中有白烟生成(原化钠。 因: )。 2.用原子结构知识解释NaCl的形成过程 原子结构达到稳定结构离子结构NaCl形成过程 示意图的途径示意图 电子 Cl:得到Cl-: 电子 3、离子键概念:称为离子键。 思考:“相互作用”可以认为是相互吸引吗? 4、离子键成键微粒:阴阳离子 5、成键本质:静电作用 6、离子化合物: 由的化合物叫离子化合物。通常, 由形成。 (含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如A1C1、BeCl等。) 32 思考:离子化合物中一定含金属元素吗? 注意:含有离子键的化合物均为离子化合物(如:铵盐、大多数金属化合物) 例1.下列化合物中有离子键的是() (1)KI(2)HBr(3)Na 2 SO 4 (4)NaOH(5)KNO 3 7、电子式 在化学反应中,一般是原子的电子发生变化,我们可以在元素符号周围用小 黑点(·或X)来代表原子的最外层电子,这种式子叫电子式。 例如:原子电子式: Na:失去Na+:阳离子电子式:阳离子的电子式一般是离子符号本身来表 示Na+Mg2+

阴离子电子式:阴离子的电子式要用方括号括起来并标明离子所带电荷 离子化合物的电子式:由阴、阳离子的电子式构成,但相同离子不能合并 AB 型 : AB 型: 2 A B 型: 2 ①用电子式表示原子或离子: 氟原子 钙原子 氢原子 氧原子 钙离子 铝离子 氯离子 硫离子 ②用电子式表示下列化合物:(注意相同的离子不能合并) NaCl : MgO Na 2S : MgCl 2 ③用电子式表示下列化合物的形成过程:离子化合物的形成过程,可用电子式表示 例:用电子式表示氯化钠的形成过程: 注意: 左边写原子的电子式,右边写化合物的电子式,中间用箭头连接,离子化合物还要 用箭头表示出电子的转移方向,不写反应条件。 练习:用电子式表示下列物质的形成过程 KBr : MgCl 2 : 第二课时 二、共价键 1、共价键的概念:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键。 2、共价键的成因:非金属元素的原子容易得电子,当非金属元素的原子间形成分子时 一般不发生电子的得失 ,通常通过形成共用电子对的方式结合。 3、成键本质: 共用电子对 4、共价化合物 以原子间以共用电子对所组成的化合物叫做共价化合物。如 H 0、C0 等。 2 2 注意: (1)只含有共价键的化合物属于共价化合物(即若存在离子键,就为离子化合物) (2)共价键存在于非金属单质的双原子分子、多原子分子中、共价化合物和某些离子 化合物中(如 NaOH 、Na 2O 2 ) (3)判断化合物是离子化合物还是共价化合物方法: 判断化合物中是否含有离子键, 如果有,则为离子化合物;如没有,则为共价化合物。 5、共价键的表示方法

必修2化学键导学案

第三节化学键 第一课时 【学习目标】 1.理解离子键的含义,了解离子键的形成条件。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 【重难点】离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程 【基础预习】 1、NaCl的水溶液或熔融的NaCl能导电的原因是,NaCl固体溶于水或加热NaCl固体至熔化发生了,生成了能的阴阳离子,该过程在化学上表示为 2、离子键:。离子化合物。 3、电子式:在元素符号周围用小黑点(·或X)来代表原子的层电子,这种式子叫电子式。 4、用电子式表示NaCl的形成过程。 【预习检测】用电子式表示下列微粒 S O Cl Na Mg 【知识点一】离子键和离子化合物 1、书本实验:实验1—2钠在氯气中燃烧。 钠在氯气中燃烧的现象是: 色火焰,有,反应 方程式是反应中Na的化合价从 到,表明一个Na原子在反应中(失去或得到) 个电子变成了Na+。反应中Cl的化合价从到,表明一个 Cl原子在反应中(失去或得到)个电子变成了Cl—,Na+和Cl-形成了NaCl. 2、【合作交流】离子键。(阅读教材,小组讨论) ①成键的微粒: ②成键的性质: 注意:阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力,而是包括引力和斥力两个方面。引力是、离子所带的种电荷间的相互吸引;斥力是两原子间带负电荷的核外以及带正电的同种电荷间的相互排斥。 ③离子键的形成条件: 活泼 ..金属原子(电子 引力、斥力达离子键 到平衡 活泼 ..非金属原子(电子离子 说明:一般由活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键,不能理解为金属与非金属化合。如AlCl3、FeCl3等。 思考:①活泼金属、活泼非金属分别属于元素周期表哪几族? ②离子键还有特殊的吗? ④成键的原因: 3、离子化合物 ①物质类别、、。

第一章第三节化学键知识点归纳总结

第一章第三节化学键知识点归纳总结 一、化学键:使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的(两个或多个)离子或原子间的强烈的相互作用。 二、形成原因:原子有达到稳定结构的趋势,是原子体系能量降低。 三、类型:离子键化学键共价键极性键非极性键知识点二离子键和共价键 一、离子键和共价键比较化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属与活泼非金属a、I A、ⅡA族的金属元素与Ⅵ A、ⅦA族的非金属元素。b 、金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H A、A== A、A≡A,如Cl-Cl、C= C、N≡N A”电荷字样。例如:氧离子、氟离子。③原子团的电子式:书写原子团的电子式时,不仅要画出各原子最外层电子数,而且还应用括号“[]”括起来,并在右上角标出“n、=、≡表示。知识点五化学键与物质变化的关系

1、与化学变化的关系化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。 2、与物理变化的关系发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂,但不会有新化学键的形成。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂,只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。知识点六分子间作用力和氢键 一、分子间作用力⒈定义:分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力,又称范德华力、 2、主要特征:①广泛呢存在于分子之间。②作用力的范围很小。当分子间距离为分子本身直径的4-5倍时候,作用力迅速减弱。③分子间作用力能量远远小于化学键。④范德华力无方向性和饱和性。 3、分子间作用力对物质性质的影响:(1)分子间作用力越大,克服这种力使物质融化或汽化需要的能量越多,物质的熔沸点越高。对组成相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔沸点越高。(2)溶质与溶剂间的分子作用力越大,溶质在该溶剂中的溶解度越大。如:CH4和H2O分子间的作用力很小故CH4在水中的溶解度小。相似相溶规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂;机型溶质一般能溶于极性溶剂。 二、氢键

《化学键》教案(第一课时)

第三节化学键 第1课时 教学目标 1、知道离子键的概念 2、能用电子式表示离子化合物的形成过程。 重点难点 离子键的概念 教学过程 [引言]从元素周期表我们可以看出,到目前为止,已经发现了一百多元素,元素原子可以相互碰撞形成分子,那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢? [学生]举例说明。 [教教师]以上例子可知,原子和原子相遇时,有的能够反应有的不能反应。 在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用,比如说,苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。对于微观世界里的物质来说也是一样,也存在力的作用。元素的原子通过什么作用形成物质的呢?这就是化学键,也是我们这节要学习的内容。 [板书]第四节化学键 [教教师]根据原子和原子相互作用的实质不同,我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。首先我们来学习离子键。 [板书]一离子键 [教师]要知道什么是离子键,先从离子化合物说起。 [提问]举例说明什么是离子化合物。(阴阳离子相互作用构成的化合物,如NaCl、K2S、Na2SO4、MgCl2、KOH) [教师]下面我们来看离子化合物----氯化钠的形成。 [实验]学生动手完成课本实验1—2。 [请一个学学生描述实验现象] [教师]从宏观上讲钠在氯气中燃烧,学生成新的物质氯化钠,若从微观角度考虑,又该如何解释呢?(在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子,氯原子在和钠原子组合学生成新的物质。) [教师]那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的?他们之间存在什么样的作用力? [学生]讨论完成课本思考与交流。 [副板书] e-

[教师]钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电子 而形成8电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。 当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外层的一个电子转移到氯原 子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的 离子通过静电作用,形成了离子化合物。我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用..... ,叫作离子键。 [板书]1.定义: 阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用,叫作离子键。 [提问]:从定义上分析离子键形成的条件。 [板书]2.形成条件: 活泼金属 M M n+ 化合 离子键 活泼非金属 X X m- [教师]原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡,成键后体系能 量降低。 [板书]3.离子键的实质:阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。 [教师]从离子键形成的条件我们还可以看出构成离子键的粒子的特点 [板书]4. 构成离子键的粒子的特点:活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形 阴离子。 [教师]由离子键构成的化合物叫做离子化合物,所以一般离子化合物都很稳 定。 [教师]由于在化学反应中,一般是原子的最外层电子发学生变化,为了分析 化学反应的实质的方便,我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子----电子式。 [板书]二.电子式 [教师]在元素符号的周围用小黑点(或×)来表示原子最外层电子的式子叫-ne - +me - 吸引、排斥 达到平衡

3271第三节化学键导学案1课时.doc

第三节化学键导学案(第一课时) 编写人:王桂林编写时间:2010.3.13 班级:____________ 组名:____________________ 姓名:_________________ 【学习目标】 1认识化学键的含义,知道离子键的形成本质 2 了解离子化合物 3能用电了式表示离了化合物的形成 【学习重点】离子键概念的形成,电子式的书写规则 【学习难点】离了键概念的形成 【学习方法】合作探究,自学 【课时安排】一课吋 【知识链接】初中时离子的概念,原子的结构,NaCIHCl等物质的结构 【知识与探究】 问题一:在元素周期表中,我们己经发现了一百多种元素,但这些元索组成的物质却数以万计,那么元索的原子是怎样形成如此丰富多彩的物质呢? 问题二:把固态NaCl熔融成液态NaCl需要吸收大最的热,为什么呢?这个事实说明了什么? 一、离子键 1、通过实验1?2描述实验现象并写出化学方程式 2、用原子结构示意图表示NaCl的形成过程 3、离子键的定义 a.形成离了键的微粒 b.那些元素间一般结合为离子键? c.离子键存在于哪些物质Z中? d.离子键的成键本质或离子间有那些作川

三.离了化合物: 1 ?概念 2.常见的离了化合物 判断正谋 (1)只要有离子键的化合物一定是离子化合物() (2)含金属元索的化合物一定是离子化合物() (3)不含金属元素的化合物一定不是离子化合物()四.电子式 思考1:为何要引用电了式这个概念,其内容是什么? 思考2:如何书写电子式,请同学们试着归纳下书写电子式的一些规律(1 )归纳原了的电了式书写规则: 练练:写出它们的电子式:Na Mg Al C O Cl Ar ⑵简单阳离了的电了式帖写规则并举例 (3)简单阴离子的电了式书写规则并举例 (4)复杂离了的电了式的书写规则 练练:写出下列离子的电子式;NH4+ OH' H30+ (5)离了化合物的电了式的书写规则:

第三节 化学键(第1课时)教案

第一章物质结构元素周期律 第三节化学键(第1课时) 课前预习学案 一预习目标:1.理解离子键地含义,了解离子键地形成条件. 2.能用电子式表示离子化合物地形成过程. 二预习内容:理解离子键地含义,了解离子键地形成条件,能用电子式表示离子化合物地形成过程. 三提出疑惑:离子键地形成条件是什么?怎样用电子式表示化合物地形成过程 课内探究学案 一学习目标:1.理解离子键地含义,了解离子键地形成条件. 2.能用电子式表示离子化合物地形成过程. 学习重点难点:离子键和离子化合物、用电子式表示化合物地形成过程 二学习过程:根据NaCl地形成过程,结合课本填写下列空白 (一)、离子键: 1、离子键 称为离子键 ①成键微粒: ②成键本质: ③成键条件: 注意:1含有离子键地化合物均为离子化合物(如:大多数金属化合物、碱、盐类)2金属和非金属不一定形成离子键,例如:氯化铝 3非金属和非金属也能形成离子键,例如:氯化铵 例1.下列化合物中有离子键地是() (1)KI (2)HBr (3)Na 2 SO 4(4)NH 4 Cl (5)H 2 CO 3(二)、电子式: 在化学反应中,一般是原子地电子发生变化,我们可以在元素符号周围用小黑点(·或X)来代表原子地最外层电子,这种式子叫电子式. 例如:原子电子式: 离子电子式:Na+ Mg2+ 例2 ①用电子式表示原子或离子:

氟原子钙原子氢原子氧原子 注意:阳离子地电子式一般是离子符号本身,而阴离子地电子式要用方括号括起来. 钙离子铝离子氯离子硫离子 铵根离子氢氧根离子过氧根离子 (三)、用电子式表示下列化合物:(注意相同地离子不能合并) NaCl: MgO CaCl 2: Na 2 O 2 (四)、用电子式表示化合物地形成过程: 例3.用电子式表示氯化钠地形成过程: 注意:左边写原子地电子式,右边写化合物地电子式,中间用箭头连接,离子化合物还要用箭头表示出电子地转移方向,不写反应条件. 例4用电子式表示下列化合物地形成过程 KBr: MgCl 2: Na 2 S: 反思总结:1含有离子键地化合物均为离子化合物,离子化合物一定含离子键,不一定含共价键键. 2金属和非金属不一定形成离子键,例如:氯化铝.非金属和非金属也能形成 离子键,例如:氯化铵 3阳离子地电子式一般是离子符号本身,而阴离子地电子式要用方括号括起来. 4用电子式表示离子化合地形成过程时,左边写原子地电子式,右边写化合物 地电子式,中间用箭头连接,离子化合物还要用箭头表示出电子地转移方 向,不写反应条件. 当堂检测: 1.下列说法正确地是() A.离子键就是阴阳离子间地静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键 2.下列各数值表示有关元素地原子序数,能以离子键相互结合成稳定化合物地是() A.10与19 B.6与16 C. 11与17 D.14与8 3.下列不是离子化合物地是()

化学键(教案)(第一课时)

第三节化学键第一课时 兴化市第一中学李万众 教案背景:初中化学中仅介绍了离子的概念,学生已经知道NaCl中是由于Na+和Cl-之间静电作用结合成化合物的,又知道物质的基本组成(物质是由原子、分子或离子构成),但并没有涉及到离子化合物以及离子键的概念,而且学生对静电作用也不是完全理解。所以本节课应该注重这部分的讲解和知识的延伸。 教材分析:本节课教材涉及的化学基本概念较多,内容抽象。但是高一学生的心理特点是有一定的理性思维能力,而抽象思维能力较弱,所以应该从易于让学生接受的感性知识出发,慢慢让学生形成一定的抽象思维能力。因此,本节课的教学,应该从低起点,小台阶出,充分利用现代化的教学手段,应用多媒体辅助教学来突出重点,突破重点。同时更应注重学生的板书练习,注重课堂讨论,讲练结合,让学生更快地接受知识。 教学课题:第三节化学键第一课时 教学方法:启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究 三维目标: 知识与技能: 1、引导学生理解离子键和离子化合物的概念及内涵 2、让学生初步掌握电子式的书写规则 过程与方法: 以实验为依据,联系宏观物质与微观结构引入离子键 情感态度与价值观]:通过对离子键形成过程中的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力 教学重点难点: 重点:1、离子键的概念和形成过程 2、用电子式表示离子化合物的形成过程 难点:电子式的书写、用电子式表示化合物的形成过程。进一步从结构的角度认识物质的构成,揭示化学反应的实质 教学用具:投影仪、多媒体、化学实验仪器 教学过程: 【引入】到目前为止,已经发现的元素只有一百多种,而这些元素组成的物质却有数千万种,那么元素的原子是通过什么作用结合在一起的呢?这是我们本节书要讨论的问题。 【板书】第三节化学键 【演示】教师演示1-2(或者用多媒体播放实验录像),学生注意观察实验现象,并写出化学方程式,填在课本19页的表格中。 点燃 【板书】]2Na+Cl2====2NaCl(冒白烟)

高一化学人教版必修二第一章第3节《化学键》知识点总结

第3节化学键 一、化学键 ①定义:使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键. ②种类(离子键、共价键、配位键、金属键)[注意:氢键不是化学键] 二、离子键 1.离子键的形成过程 (1)实验探究NaCl的形成 (2)从原子结构角度解释NaCl的形成过程 Na: Na+: Cl: Cl-: (3)离子键 ①定义:带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键[离子键不具有饱和性和方向性]. ②成键微粒:阴离子和阳离子. ③成键的本质:阴、阳离子之间通过静电作用而相互结合在一起(注意:阴、阳离子之间不会发生电荷中和,因为在

阴、阳离子之间之间除了有静电相互吸引作用外,还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用.当两种离子接近到某一定距离时,吸引与排斥达到了平衡,于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键.所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的).(静电作用包括阴阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电作用) ④成键的条件: 活泼金属(即IA 族、IIA 族)或NH 4 M(金属原子)??→?- ne 失去+ n M ??→?化合 活泼非金属(即VIA 族、VIIA 族) X(非金属原子)-???→?- m me X 得到 ⑤成键的原因 a.原子之间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子. b.离子之间的相互吸引与相互排斥处于平衡状态. c.体系的能量最低. (4)离子键的存在范围:离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物、金属氧化物、强碱和绝大数的盐中,即离子键一定存在于化合物中. (5)影响离子键强弱的因素 ①阴、阳离子的半径的大小; ②阴、阳离子所带电荷数目的多少. 特别提醒:并不是只有活泼金属与活泼非金属化合时才能形成离子键.在强碱中也存在离子键,比如NaOH 等;另外非金属元素之间也能形成离子键,比如NH 4Cl 晶体中,NH 4+ 与Cl -之间的化学键就是离子键. 三、离子化合物 (1)定义:由离子键构成的化合物叫做离子化合物. (2)常见离子化合物的分类: ①由活泼金属元素(即IA 族、IIA 族)与活泼非金属元素(即VIA 族、VIIA 族)之间形成的化合物.例如NaCl 、MgCl 2、Na 2O 、Na 2O 2、CaO 等. ②由活泼金属阳离子与酸根阴离子(或酸式酸根阴离子)之间形成的化合物.比如Na 2SO 4、K 2CO 3、NaHSO 4、KHCO 3

第三节化学键

第三节化学键 (第1课时) 一、三维目标: 知识与技能 掌握离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法 1、通过对离子键的形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力 2、通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力;通过分子构型的教学,培养学生的空间想象 能力 情感、态度与价值观 1、培养学生用对立统一规律认识问题 2、通过对离子键形成的过程的分析,培养学生怀疑、求实、创新的精神 3、培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观,从现象到本质的认识事物的科学 方法 二、教学重点、难点: 1、离子键的概念和形成过程 2、用电子式表示离子化合物的形成过程 三、教学方法: 设疑、引思、辅导教学法 四、教学过程: [设问]从元素周期表我们看出,到目前为止,已经发现元素只有一百多种。然而,由这一百多种元素可以形成无数的化合物,人类发现和合成的化合物己超过3000万种。各种原子是以什么力量和什么方式结合的呢?现在我们就来共同讨论这个问题吧! [板书]第三节化学键 一、离子键 [老师]要知道什么离子键呢?还必须从我们初中学过的离子化合物说起。什么是离子化合物呢?能不能举例说明。 [学生]由阴阳离子相互作用而构成的化合物,就是离子化合物。如氯化钠、氯化钾、氯化镁等。[老师]不错,下面我们来制备一种离子化合物——氯化钠,请同学们看下面的实验。 [实验]取一块绿豆大小的金属钠(切去氧化层),再用滤纸吸干上面煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热,待钠熔化成球状时,将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。观察现象。 [交流] [引导]钠与氯气反应,生成了离子化合物氯化钠。我们知道,钠是由钠原子组成的,氯气分子是由氯原子构成的,那么氯原子和钠原子是如何形成离子化合物氯化钠的呢? [ [讲述]在钠与氯气反应时,钠原子失去最外层的1个电子,变为钠离子;氯原子得到1个电子变为氯

2015化学键与能量全解

学案导学——化学键 高三化学备课组日期:2015年11月5日 高考考纲要求:一是电子式的书写,结合其他化学用语一起考查,如结构简式、 结构式等;二是化学键类型的判断。 知识点回顾: 一、化学键: 1.定义:。 2.形成与分类 原子之间发生电子→ 离子键 化学键 原子之间形成→ 共价键 分类:离子键、共价键、金属键(存在于金属中)等 Ⅰ、离子键: 1、定义:。 成键粒子:成键实质: 说明:静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。 2、形成条件: 活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子之间相互化合形成离子键 3、离子化合物定义: 注:①对于离子化合物化学式不等于分子式,在离子化合物中 不存在分子,如NaCl的晶体结构为: 在这个结构中Na+和Cl-的个数比为1:1,所以氯化钠的化学式为 NaCl。 4、表示方法------电子式:【重要补充】 ⑴.概念:由于在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,所以,为了简便起见,我们可以在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做 例如:

⑵.离子化合物的电子式表示方法: 在离子化合物的形成过程中,活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子,活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子,然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键,形成离子化合物。所以,在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子,而阴离子要标明最外层电子多少。 如: ⑶.离子化合物的形成过程: 例题1:1)用电子式表示 Na2O NaOH MgCl2 Na2O2 Ca(OH)2NH4Cl 2)用电子式表示离子化合物的形成过程 NaBr CaF2 Ⅱ、共价键: 1、定义:原子间通过形成的化学键。成键粒子:成键实质: 2、形成条件:通常是的原子相结合。 存在范围: ①非金属单质的分子中(除气体外):如O2.F2.H2.C60 ②非金属形成的化合物中,如SO2.CO2.CH4.H2O2.CS2 ③部分离子化合物中,如Na2SO4中的SO42-、NaOH的OH-、NH4Cl中的NH4+中存在共价键 5、分类 共用电子对不发生偏移→ 键 共 价 键共用电子对发生偏移→ 键 6、 表示方法: 1)用电子式表示 H2O NH3CO2CH4N2

第三节化学键教学设计(1)

第一章物质结构元素周期律 第三节化学键 教学课时:3课时 主备教师:辅备人: 一.内容及其解析: 本节学习的化学键指的是使相邻离子相结合或使原子相结合的作用力,其核心是离子键和共价键,理解它的关键就是要理解原子结构,化学键的形成与原子结构有关,它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。学生已经在第一节和第二节学习了原子结构和元素周期律的相关内容,本节是在该基础上发展起来的。本节介绍有关化学键的内容,目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成,从而揭示了化学反应的实质。所以起到承上启下的作用,在本章有不可替代的作用。 教学的重点是掌握离子键和共价键的概念,解决重点的关键知道离子键和共价键形成的条件。 二.目标及其解析: 1.目标地位: (1)掌握化学键的定义。 (2)掌握化学键类型。 2.目标解析: (1)化学键:使离子相结合或原子相结合的作用力 (2)化学键主要包括离子键、共价键、金属键。 离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 共价键:原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键。 三.问题诊断分析: 本节内容学生可能将要遇到的问题是化学键的有关内容。产生这一问题的原因是学生缺乏阅读、理解的能力和没养成独立思考的习惯。要解决这一问题,关键是运用如下教学方法:讲授法、教师引导学生讨论法等,在有条件的前提下使用多媒体。 四.支持条件分析: 在本节课的教学中采用课件教学,准备使用多媒体。因为使用多媒体,有利于提高学生学习兴趣,实验教学有利于学生眼见为实加强学生的学习兴趣。五.教学过程: 第一课时 一、第一部分自学(时间约3—8分钟)

小问题1:离子键。解析:离子键:带相反电荷离子之间的相互作用。 第二部分新课学习(20-30分钟) 问题一:化学键具有哪些类型? 【设计意图】让学生充分掌握化学键的性质。 1.阅读教材P23的内容,自己总结并交流得出化学键的定义。 讲解:使相邻离子相结合或使原子相结合的作用力称做化学键。 2、化学键的类型有哪些? 3、离子键指的是什么? 【问题1】你会画Na和Cl的原子结构示意图吗?Na和Cl的原子结构是否稳定?通过什么途径才能达到稳定结构? 阅读P21,讨论交流。 4、下图是用原子结构示意图表示出来的NaCl的形成过程。 5、 Na+与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离? Na+与Cl-能否无限制的靠近呢? 6、什么叫离子键?形成离子键的粒子是什么?离子键成键实质是什么?哪些元 素之间能形成离子键?NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗?Na+与CO32-、SO42-呢?你还能举出哪些粒子可以形成离子键? 7、什么叫电子式?如何书写原子和离子的电子式?如何用电子式表示离子化合物的形成过程? 讲解:【总结】在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为: 阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为: Na+ Mg2+

高一化学必修2《化学键》教学设计

高一化学必修2《化学键》教学设计 高一化学必修2《化学键》教学设计 高一化学必修2《化学键》教学设计 一、教学目标 [知识与技能] 理解离子键和共价键的概念;了解离子键和共价键的形成条件;领会化学键概念和化学反应的本质;能辨别不同化学键类型的物质。 [过程与方法目标] 通过观察演示实验,讨论实验现象,分析本质,体验科学探究的过程,学习探究方法;初步养成科学探究的能力。 [情感态度与价值观目标] 通过课件演示离子键共价键形成过程,激发学生探究化学反应的本质和好奇心,深入理解化学反应本质,培养学生对微观粒子运动的想象力以及透过现象看本质的思维。 二、教学重难点 [重点] 理解离子键和共价键的概念。 [难点] 理解离子键和共价键的概念。 三、教学用具 投影仪。 四、教学过程 第一环节:创设情境,迁移导入。

教师:同学们看看老师今天上课给大家带来了什么?对,这是再常见不过的两块吸铁石,把两块吸铁石靠近,它们就会仅仅吸引在一起,相信大家小时候都玩过这个游戏,大家来说说看为什么两块吸铁石能吸引在一起? 学生:因为它们之间有磁力啊。 教师:正确,那大家想想我们化学世界中的物质,它们中大多数都是不同元素的原子相互结合形成的数以千万计的物质,它们又是靠什么紧密的结合在一起呢? 学生:一种力… 教师:说得很好,今天我们就一起学习下化学物质形成过程中的这种“力”。 [板书]第三节化学键 第二环节:新课教学 1.实验展示,宏观感受。 教师:我们还记得氯化钠吧?知道它是怎么来的么? 学生:是钠和氯气反应得来的。 教师:请大家拿出练习本,写出钠和氯气反应的化学方程式。 好,写完了我们来看一下这个实验,大家请看大屏幕,注意实验操作,观察实验现象。 教师组织学生认真观看演示实验视频。 2.视频观看,微观感知 教师:实验看完后思考一下,在生成氯化钠的过程中到底发生了什么呢?钠怎么和氯气发生反应就能形成氯化钠了?大家思考不清楚没有关系,我们继续看一段动画,看看动画里怎么说。 通过动画视频为学生展示钠和氯反应的微观过程。 学生观察思考。 教师讲解:根据原子的核外电子排布,它们要达到各自的稳定结构需要获得或失

[新教材]新人教版必修1第4章第3节化学键学案

第三节化学键 核心微网络 素养新目标 1。认识离子键和共价键的含义。 2.学会用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。 3.认识非极性键和极性键及常见的分子空间结构. 4.理解化学键的含义,并从化学键的角度解释化学反应的本质。 学业基础 [预习新知] 一、离子键 1.离子键 (1)定义:带相反电荷离子之间的相互作用 (2)成键粒子:阴离子和阳离子 (3)成键元素:一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 (4)存在:离子化合物 2.离子化合物 (1)定义:由离子键构成的化合物 (2)形成过程 ①电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如 原子:Na Na×、Mg ×Mg×Cl错误!错误!错误!、S·错误!· 阳离子:Na+Na+、Mg2+Mg2+;

阴离子:Cl-[错误!错误!错误!]-、S2-[错误!错误!错误!]2-。 ②形成过程: 二、共价键 1.共价键 (1)形成过程(以Cl2形成为例) 用电子式表示::Cl Cl::Cl:Cl: ???????? ?+?→ ???????? (2)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (3)成键粒子:原子。 (4)成键元素:同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键. (5)存在 ①非金属元素的多原子单质,如H2、O2、N2。 ②共价化合物,如CO2、HCl、H2SO4。 ③某些离子化合物,如NaOH、Na2CO3、NH4Cl。 2.共价键的类型 共价键分为:极性共价键和非极性共价键。 3.共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物。 4.含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子 单质 H2:H错误!H、N2::N??N: 化合物 H2O:H错误!错误!错误!H、 CO2:错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!、 CH4: (2)用电子式表示分子的形成过程 N2: CO2:

(完整版)第一章第三节化学键知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结 第一章物质结构元素周期律 第三节化学键 知识点一化学键的定义 一、化学键:使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的(两个或多个)离子或原子间的强烈 的相互作用。 【对定义的强调】(1)首先必须相邻。不相邻一般就不强烈(2)只相邻但不强烈,也不叫化学键(3)“相互作用”不能说成“相互吸引”(实际既包括吸引又包括排斥) 一定要注意“相邻 ..”和“强烈 ..”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键,而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。 二、形成原因:原子有达到稳定结构的趋势,是原子体系能量降低。 三、类型: 离子键 化学键共价键极性键 非极性键 知识点二离子键和共价键 一、离子键和共价键比较 化学键类型离子键共价键 概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键 成键微粒阴、阳离子原子 成键性质静电作用共用电子对 形成条件活泼金属与活泼非金属 a.IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非 金属元素。 b.金属阳离子与某些带电的原子团之间(如 Na+与0H—、SO42-等)。 非金属元素的原子之间 某些不活泼金属与非金属之间。 形成示例共用电子对 存在离子化合物中非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中作用力大小一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用 力越强 原子半径越小,作用力越强 与性质的关系离子间越强离子化合物的熔沸点越高。 如:MgO>NaCl 共价键越强(键能越大),所形成的共价分子越 稳定,所形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳 定性:H2O>H2S,熔沸点:金刚石>晶体硅实例NaCl、MgO Cl2、HCl、NaOH(O、H之间) 二、非极性键和极性键 非极性共价键极性共价键 概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键, 共用电子对发生偏移 原子吸引电子能力相同不同 共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子 形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成 通式及示例A—A、A==A、A≡A,如Cl-Cl、C=C、N≡N A—B、A==B、A≡B,如H-Cl、 C=O、C≡N

人教版高中化学必修2-1.3《化学键》第一课时教案

第三节化学键 第一课时离子键 教学目标 知识与技能: 1.掌握离子键的概念。 2.掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法: 1.通过对离子键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力; .通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观: 1.培养学生用对立统一规律认识问题。 2.培养学生怀疑、求实、创新的精神。 教学重点 1.离子键和离子化合物的概念 2.用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点:用电子式表示离子化合物的形成过程 教具准备:多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 教学过程 [新课导入] 师:从前面所学知识我们知道,元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合,那么,是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢 板书:第三节化学键 师:根据原子和原子相互作用的实质不同,我们可以把化学键分为离子键、 共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。 板书:一、离子键

[推进新课] 师:要知道什么是离子键,还须从我们初中学过的离子化合物说起。什么是离子化合物?请举例说明。 演示实验1—2:钠在氯气中燃烧。 板书2Na+Cl2====2NaCl 师:从宏观上看,钠和氯气发生了化学反应,生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度,又应该怎样理解上述反应呢 [思考与交流]1.画出钠和氯的原子结构示意图。 2.试解释氯化钠是怎样形成的。 [多媒体展示] 图1-3-3 师:上述过程我们可以用电脑形象地表示如下: [展示多媒体课件] ①钠原子最外层1个电子在核外高速运动,氯原子最外层7个电子在核外高速运动; ②钠原子与氯原子互相接近(发生反应);

高中化学《化学键(第二课时)共价键》优质课教学设计、教案

共价键教学设计 第一课时 一:教学目标: 1.巩固离子键的概念和电子式的书写. 2.通过对HCl 形成的化学本质探讨,理解共价键的概念,能用电子式表示共价化合物的形成. 3.掌握常见物质空间结构,会用结构式表示. 4.通过共价键的学习,培养学生对微观粒子运动的想象力. 5.学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究 二:教学重点 1.理解共价键的本质 2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物 三:教学难点 1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物 2.用共价键去解释某些化学性质 四:教学方法 情境-课题-探究-结论-延伸 五:教学过程 复习: 1、什么叫离子键? 2、下列物质中存在离子键的是( ) A、NaCl B、H2 C 、HCl D、MgBr2 思考:活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键,那么非金属和非金属之间相互作用时,原子又是怎样结合成分子的?HCl 等物质是怎样形成的? 实验情境:氢气在氯气中燃烧 (现象、反应方程式、分别从宏观,微观上如何看这个反应,引出 本节课要研究的内容--- H2 与Cl2 反应的微观本质) 课题:H2 与Cl2 反应的微观本质? 问题1:H 和Cl 之间是如何结合成为HCl 分子?

动画:原子结构示意图探究 引出:二:共价键 1.概念:原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用,叫做共价键。 例如氯化氢分子的形成: 特点:共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边(氯原子),氯原子带部分负电荷,氢原子带部分正电荷 如氢气分子的形成: 特点:共用电子对不偏移,成键原子不显电性 延伸:结构式的书写。化学上用电子式虽然可以清晰的表示出共价键的实质,但是,表达书写起来比较麻烦,所以我们常用一根短线来表示一对共用电子,这样得到的式子叫结构式。将上述HCl、H2 分子改写成结构式。 例题:用电子式表示I2 HF H2O 的形成过程并写出结构式 练习巩固:用电子式表示H2S 和Br2 的形成过程. 小结:共价键概念的内涵①成键的微粒------------------ 原子 ② 成键的条件非金属间或非金属和不活泼金属 ③ 成键的原因 -------------- 达到稳定的电子层结构 ④键的本质 ------------------ 共用电子对 ⑤共价键的表示方法----------- 电子式或结构式 问题2:H2 和Cl2 作用生成HCl 的反应过程怎样 动画模拟H2 和Cl2 反应历程 小结从上我们可以看出H2 与Cl2 反应生成HCl 的过程:第一步是H2 分子和Cl2 分子中的H- H 键、CL-Cl 键被破坏,分别生成H 原子和Cl 原子(旧键短裂),第二步是生成的H 原子和Cl 原子之间相互结合,形成新的H-Cl 化学键-共价键(新键形成)。 实验探究将受热的玻璃棒分别插入盛满氯化氢,碘化氢的两个集气瓶中,观察实验现象 探讨1.如何解释以上实验现象? 2.为什么卤化氢稳定性依次递减? 3.共价键牢固程度的决定因素? 4.共价键断裂与能量的关系? 2.共价键与能量关系

相关主题
相关文档 最新文档