浦东新区2019年高中学业水平考试合格考
化学模拟试卷
考生注意：
1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。请考生将班级、姓名、学号和答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14
一、选择题（共80分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1.下列生产过程中只发生物理变化的是
A. 煤干馏
B. 海带提碘
C. 氯碱工业
D. 海水晒盐【答案】D
【解析】
【详解】A．煤干馏是将煤隔绝空气加强热，使之分解的过程，是化学变化，故A错误；B．海水提碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质的过程，有新物质生成，是化学变化，故C 错误；
C．氯碱工业是电解饱和食盐水生成了氢氧化钠、氢气和氯气，故C错误；
D．海水晒盐是利用太阳能使水份蒸发，获得NaCl晶体的过程，是物理变化，故D正确；
故答案为D。
2.放射性同位素131
53
I的中子数为
A. 184
B. 131
C. 78
D. 53
【答案】C
【解析】
【详解】放射性同位素131
53
I的质量数为131，质子数为53，根据质量数=质子数+中子数，可知中子数为131-53=78，故答案为C。
3.下列属于同分异构体是
A. 氧气和臭氧
B. 甲烷和乙烷
C. 235
92U和239
92
U D. 正丁烷和异丁烷
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧气和臭氧为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；B．甲烷和乙烷结构相似，分子组成相差1个CH2基团，互为同系物，故B错误；
C．235
92U和239
92
U的质子数相同，中子数不等，互为同位素，故C错误；
D．正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；
故答案为D。
【点睛】判断同位素、同素异形体、同分异构体的一般方法是：若化学式为核素符号，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则可能为同系物。
4.下列变化属于固氮的是
A. NH3→NO
B. N2→ NH3
C. NO →NO2
D. NO2→HNO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH3→NO氮元素从化合态转化化合态，不属于固氮，故A错误；
B．N2→NH3氮元素从游离态的氮转化为化合态氮，属于固氮，故B正确。
C．NO→NO2氮元素从化合态转化为化合态，不属于固氮，故C错误；
D．NO2→HNO3氮元素从化合态转化为化合态，不属于固氮，故D错误；
故答案为B。
5.下列物质不属于电解质的是
A. CO2
B. NaOH
C. HNO3
D. K2SO4
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO2溶于水生成碳酸能够导电，但是不是二氧化碳电离的离子导电，所以二氧化碳不属于电解质，故A正确；
B．NaOH在水溶液中或熔融状态导电，属于电解质，故B错误；
C．HNO3溶于水导电，属于电解质，故C错误；
D．K2SO4为离子化合物，在水溶液中或熔融状态导电，属于电解质，故D错误；
故答案为A。
【点睛】判断电解质与非电解质需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl 是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
6.下列气体中，极易溶于水的是
A. O2
B. N2
C. H2
D. HCl
【答案】D
【解析】
【详解】根据相似相溶原理，水为极性分子，O2、N2、H2都是非极性分子，故其在水中的溶解度较小，而HCl为极性分子，且为强电解质，极易溶解于水，故答案为D。
7.下列化合物含有的化学键中，只有离子键的是
A. H2O
B. NaCl
C. SO2
D. HCl
【答案】B
【解析】
试题分析：A．H2O只含有共价键，错误；B．NaCl只含有离子键，正确；C．SO2只含有共价键，错误； D．HCl只含有共价键，错误；故选B 。
考点：考查化合物与化学键的关系。
8.下列物质溶于水的过程中，未破坏化学键的是
A. HCl
B. NaCl
C. NaOH
D. CH3CH2OH 【答案】D
【解析】
【详解】A．HCl溶于水电离出H+和Cl-，破坏共价键，故A错误；
B．NaCl溶于水电离出Na+和Cl-，破坏离子键，故B错误；
C．NaOH溶于水电离出Na+和OH-，破坏离子键，故C错误；
D．CH3CH2OH是非电解质，溶于不电离，没有破坏化学键，故D正确；
故答案为D。
【点睛】化学键与化合物的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；
②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。
9.下列盐中，能发生水解的是
A. NaCl
B. BaCl2
C. KCl
D. NH4Cl 【答案】D
【解析】
【详解】A．NaCl是强酸强碱盐，在水溶液中不水解，故A错误；
B．BaCl2是强酸强碱盐，在水溶液中不水解，故B错误；
C．KCl是强酸强碱盐，在水溶液中不水解，故C错误；
D．NH4Cl是强酸弱碱盐，在水溶液中NH4+要水解，溶液显酸性，故D正确；
故答案为D。
10.关于的命名正确的是
A. 3-甲基戊烷
B. 2-乙基丁烷
C. 3-乙基丁烷
D. 2-乙基己烷
【答案】A
【解析】
【详解】的主链上有5个碳原子，3号位上有一个甲基，根据系统命名法，其有机物的名称为3-甲基戊烷，故答案为A。
【点睛】烷烃命名要抓住五个“最”：①最长——选最长碳链为主链；②最多——遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近——离支链最近一端编号；④最小——支链编号之和最小(两
端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简——两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。
11.将溶为一体的混合物中沸点不同的物质分离开来的方法是
A. 过滤
B. 萃取
C. 蒸馏
D. 结晶
【答案】C
【解析】
【详解】互不相溶的液体混合物可以通过分液的方法进行分离；相互混溶的液体混合物，可根据沸点不同选择蒸馏操作进行分离，故答案为C。
12.下列关于氨气的叙述中，错误的是
A. 氨气遇浓盐酸冒白烟
B. 氨气在一定的条件下能被氧气氧化
C. 氨气能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色
D. 氨气能使酚酞试液变红色
【答案】C
【解析】
【分析】
氨气易溶于水，溶液呈碱性，易液化，可与酸发生反应生成铵盐，可被氧化。
【详解】A．氨气和浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl，现象是冒白烟，故A正确；
B．氨气有还原性，能与氧气在催化剂的作用下发生氧化反应生成NO和水，故B正确；C．氨气和水反应生成一水合氨，电离生成氢氧根离子，溶液呈碱性，则氨气能使湿润的红色石蕊试液变蓝色，故C错误；
D．氨气和水反应生成一水合氨，电离生成氢氧根离子，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，故D正确；
故答案为C。
13.0.1 mol/LNa2SO4溶液中，Na＋的物质的量浓度是
A. 0.1 mol/L
B. 0.2 mol/L
C. 0.05mol/L
D. 1 mol/L 【答案】B
【解析】
【详解】已知Na2SO4在溶液中的电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，则0.1 mol/LNa2SO4溶液中，Na＋的物质的量浓度是0.1 mol/L×2=0.2 mol/L，故答案为B。
14.下列物质的体积约为22.4 L的是
A. 标准状况下1molCO2
B. 28gN2
C. 标准状况下1 mol H2O
D. 1molH2
【答案】A
【解析】
【详解】标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L；
A．标准状况下1molCO2的体积约为22.4L，故A正确；
B．28gN2的物质的量为1mol，但没有指明是否为标准状况，无法确定其体积，故B错误；C．标准状况下H2O不是气体，1 mol H2O的体积约是18mL，不是22.4L，故C错误；
D．没有指明是否为标准状况，无法确定1molH2的体积，故D错误；
故答案为A。
【点睛】注意气体摩尔体积的使用范围和条件，①对象是否气体，标况下水、CCl4、HF等为液体，只有气体才能使用；②温度和压强是否为标准状况，只指明体积无法求算物质的量，只有标准状况才能使用22.4L/mol。
15.下列元素中，原子半径最大的是
A. Mg
B. Al
C. Si
D. P
【答案】A
【解析】
【详解】同周期主族元素中核电荷数越大，原子半径越小，Mg、Al、Si、P为同周期主族元素，核电荷数递增，原子半径递减，则Mg的原子半径最大，故答案为A。
【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al ＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞
F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。
16.下列元素
的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是A. Al B. Li C. Na D. Mg 【答案】C
【解析】
【详解】元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，而同周期主族元素核电荷数大，金属性弱，即Al、Na、Mg中Na的金属性最强；而同主族元素核电荷数大，金属性强，即Na的金属性比Li强，则Na是Al、Li、Mg、Na中金属性最强的元素，NaOH的碱性也最强，故答案为C。
【点睛】元素金属性性强弱的判断依据：①金属单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物--氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱；③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱。
17.生产自来水时需通入Cl2杀菌消毒，主要是由于Cl2和H2O反应生成的HClO具有
A. 氧化性
B. 酸性
C. 还原性
D. 稳定性【答案】A
【解析】
【详解】Cl2和H2O反应生成的HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，故可用于自来水杀菌消毒，故答案为A。
18.铁与下列物质反应所得产物中铁为+3价的是
A. 硫磺
B. 稀硫酸
C. 硫酸铜溶液
D. 氯气
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe和硫磺混合加热生成FeS，产物中Fe为+2价，故A错误；
B．稀硫酸具有弱氧化性，且弱氧化性是H元素体现的，能将Fe氧化为+2价，故B错误；C．硫酸铜中铜离子具有弱氧化性，能和Fe发生置换反应生成+2价Fe，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，能将Fe氧化+3价，无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，故D正确；
故答案为D。
19.实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔
C. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
D. 实验结束后，将废液倒入指定容器中
【答案】C
【解析】
【详解】A．有毒气体应有完全吸收处理装置，在通风橱内制备有毒气体要及时将有毒气体排出，故A正确；
B．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，故B正确；
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，故C错误；
D．实验剩余药品要倒在指定容器中，任何药品都不能乱倒，更不能带出实验室，故D正确；故答案为C。
20.有机物中均含有的元素是
A. 碳
B. 硫
C. 氧
D. 氮
【答案】A
【解析】
【详解】有机物是指含碳元素的化合物，所以有机物中一定含有的元素是碳元素，而氧、氮、硫就不一定有，如CCl4，故答案为A。
21.已知甲烷是正四面体结构，二氯甲烷（CH2Cl2）的分子结构有
A. 1种
B. 2种
C. 3种
D. 4种
【答案】A
【解析】
【详解】甲烷分子是
正四面体结构，其分子中只含有1种H 原子，则二氯甲烷不存在同分异构体，即分子结构只有1种，故答案为A 。
22.关于乙炔的说法中，错误的是 A. 属于不饱和烃 B. 是直线型分子 C. 能发生加聚反应 D. 密度比空气大
【答案】D 【解析】
【详解】A ．乙炔分子中含有碳碳叁键，是不饱和烃，故A 正确；
B ．乙炔分子中碳原子是sp 杂化，其分子构型为直线型，故B 正确；
C ．乙炔能发生加聚反应，生成聚乙炔，结构简式为
，故C 正确；
D ．乙炔分子的相对分子质量是26，密度比空气小，故D 错误； 故答案为D 。
23.下列物质与溴水混合后振荡，静置。溶液分层且上层呈红棕色的是 A. 苯 B. 酒精
C. 四氯化碳
D. 碘化钾溶
液 【答案】A 【解析】
苯是不溶于水、密度比水小的液体，溴易溶于苯，故A 正确；酒精与水互溶，不分层，故B 错误；四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液体，溴易溶于四氯化碳，下层呈红棕色，故C 错误；碘化钾溶液与溴水混合后振荡，不分层，故D 错误。
24.常温下，pH ＝3的盐酸与pH ＝5的盐酸中，H ＋的物质的量浓度之比为 A. 3∶5 B. 1∶100
C. 100∶1
D. 5∶3 【答案】C 【解析】
【详解】常温下，pH ＝3的盐酸中H ＋的物质的量浓度是1×10-3mol/L ，与pH ＝5的盐酸中H ＋
的物质的量浓度是1×10-5mol/L，H＋的物质的量浓度之比为是(1×10-3mol/L):(1×10-3mol/L)=100:1，故答案为C。
25.合成氨时，可以提高H2利用率的措施是
A. 升高温度
B. 及时分离出NH3
C. 充入过量氢气
D. 使用催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】合成氨发生N2(g)+3H2(g)?2NH3 △H＜0，该反应为气体体积减小、且放热的反应；A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氢气的利用率降低，故A错误；
B．及时分离出NH3，生成物浓度减小，平衡正向移动，能提高H2利用率，故B正确；
C．充入过量氢气，平衡正向移动，但氢气的利用率降低，故C错误；
D．催化剂能改变反应速率，但不影响平衡移动，不改变氢气的利用率，故D错误；
故答案为B。
26.容量瓶上不会标出的信息是
A. 容量
B. 溶液浓度
C. 定容刻度
D. 温度
【答案】B
【解析】
【详解】容量瓶上标有：温度、容量及定容刻度线，可以配制不同物质的量浓度的溶液，但是因为容量瓶只能用于配制溶液，不能用于保存溶液，故容量瓶上不会标出溶液的浓度，选项B符合题意，故答案为B。
27.醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是
A. H＋＋OH－→H2O
B. H＋＋NaOH→ Na＋＋H2O
C. CH3COOH＋NaOH→ CH3COO－＋Na＋＋H2O
D. CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2O
【答案】D
【解析】
【详解】醋酸是弱酸，不能完全电离，离子方程式中不可拆，其与氢氧化钠溶液发生中和反应的离子方程式正确的是CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2O，故答案为D。
【点睛】离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。
28.关于如图所示能量变化说法正确的是
A. 可表示中和反应
B. 可表示吸热反应
C. 可表示放热反应
D. 反应物能量高于生成物
【答案】B
【解析】
【详解】A．图中表示反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，而中和反应为放热反应，故A不正确；
B．图中表示反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故B正确；
C．图中表示反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故C不正确；
D．图中表示反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸热，故D不正确；
故答案为B。
【点睛】常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2?8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、铝热反应、金属与水或酸反应、部分化合反应。
29.如图为铜-锌原电池装置，下列叙述错误的是
A. 这是将电能转化为化学能的装置
B. Zn发生氧化反应
C. 正极上发生还原反应
D. 该原电池总反应可表示为：Zn＋2H＋→ Zn2＋＋H2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；
B．铜-锌原电池中Zn比Cu活泼，Zn为负极，发生氧化反应，故B正确；
C．铜-锌原电池中Zn比Cu活泼，Cu为正极，正极上发生还原反应，故B正确；
D．铜-锌-稀硫酸原电池，负极Zn溶解，正极上生成氢气，发生的总反应为Zn＋2H＋→ Zn2＋＋H2↑，故D正确；
故答案为A。
【点睛】原电池的正、负极判断的一般方法是：①活泼性相对强的一极为负极；②电子流出或电流流入的一极为负极；③阴离子移向的一极为负极；④发生氧化反应的一极为负极；⑤电极溶解或质量减轻的一极为负极。
30.对于平衡体系2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大压强时（其它条件不变）
A. SO3含量降低
B. 正反应速率加快
C. 逆反应速率减慢
D. 平衡向逆向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．对于平衡体系2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大压强时平衡正向移动，SO3含量增加，故A错误；
B．对于平衡体系2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大压强，正、逆反应速率均加快，故B正确；
C．对于平衡体系2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大压强，正、逆反应速率均加快，故C错
误；
D．对于平衡体系2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大压强时平衡正向移动，故D错误；
故答案为B。
31.下列物质属于高分子化合物的是
A. 乙醇
B. 乙酸
C. 聚乙烯
D. 乙酸乙酯【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；
B．乙酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
C．聚乙烯的相对分子质量在10000以上，属于高分子化合物，故C正确；
D．乙酸乙酯相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误；
故答案为C。
32.往密闭容器中充入一定量的N2和H2，5min时测得NH3的物质的量浓度为0.08mol/L，反应开始的5 min内，生成NH3的平均反应速率为
A. 0.16 mol/(L?min)
B. 0.016 mol/(L?min)
C. 0.32 mol/(L?min)
D. 0.032 mol/(L?min)
【答案】B
【解析】
【详解】往密闭容器中充入一定量的N2和H2，5min时测得NH3的物质的量浓度为0.08mol/L，
反应开始的5 min内，生成NH3的平均反应速率为
0.08mol/L
5
c
t min
=0.016 mol/(L?min)，
故答案为B。
33.在中和滴定实验中，不会用到的仪器是
A. 滴定管
B. 量筒
C. 锥形瓶
D. 洗瓶
【答案】B
【解析】
【详解】中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管量取溶液，锥形瓶盛放待测液，滴定管
洗涤里用到洗瓶，不需要量筒，故答案为B。
34.某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中
A. 一定含SO42―
B. 可能含有CO32―和SO42―
C. 一定含有Ag＋
D. 可能含有SO42―或Ag＋
【答案】D
【解析】
【详解】能和氯化钡产生白色不溶于稀盐酸的沉淀有钡盐和银盐，所以不能说明原溶液中一定含有SO42―，也可能是含有Ag＋，故答案为D。
35.2mol氢气和1 mol氧气化合生成2 mol液态水，放出571.6 kJ热量。能正确表示这一反应的热化学方程式是
A. 2H2＋O2→ 2H2O＋571.6 kJ
B. 2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋571.6 kJ
C. 2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(l)＋571.6 kJ
D. 2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(l)－571.6 kJ 【答案】C
【解析】
【详解】2mol氢气和1 mol氧气化合生成2 mol液态水，放出571.6kJ热量的热化学方程式2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6 kJ?mol-1，故答案为C。
【点睛】判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热ΔH的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。
36.关于铝热反应2Al＋Fe2O3→2Fe＋Al2O3的说法正确的是
A. Al发生氧化反应
B. Fe2O3被氧化
C. Fe是还原剂
D. Al2O3是还原产物
【答案】A
【解析】
【详解】A．Al失去电子被氧化，发生氧化反应，故A正确；
B．Fe2O3中Fe元素的化合价降低，Fe2O3被还原，故B错误；
C．Fe是生成物，是还原产物，不是还原剂，故C错误；
D．Al失去电子被氧化，生成的产物为Al2O3，则Al2O3是氧化产物，故D错误；
故答案为A。
37.可逆反应达到平衡的重要特征是
A. 反应停止
B. 压强不变
C. 反应物、生成物浓度相等
D. 正、逆反应速率相等
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，故反应仍在进行，故A错误；
B．压强不变不一定达到化学反应达到平衡状态，则压强不变，不能作为可逆反应达到平衡的特征，故B错误；
C．化学反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化；反应物和生成物的浓度与起始投料和转化率有关，故C错误；
D．化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，故D正确；
【点睛】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。
38.在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. K＋、MnO4―、SO42―
B. Al3＋、Cl―、SO42―
C. Na＋、CH3COO―、H＋
D. OH―、Na＋、Fe3＋
【答案】B
【解析】
【详解】A．含有MnO4―的溶液显紫色，不可能存在于无色溶液中，故A错误；
B．离子组Al3＋、Cl―、SO42―彼此间不发生离子反应，能大量共存于无色溶液中，故B正确；C．CH3COO―与H＋能生成醋酸，醋酸是弱电解质，故CH3COO―与H＋不能大量共存于无色溶液中，
故C错误；
D．OH―与Fe3＋能生成红褪色氢氧化铁沉淀，且含有Fe3＋的溶液显棕黄色，故OH―与Fe3＋不能大量共存于无色溶液中，故D错误；
故答案为B。
【点睛】离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色、溶液的酸碱性等，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
39.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是
A. 自然界中不存在游离态的硫
B. SO2和SO3的水溶液都是强酸
C. 二氧化硫能使品红溶液褪色
D. 浓硫酸可用来干燥NH3等气体
【答案】C
【解析】
【详解】A．自然界中存在游离态的硫，如火山喷口附近存在单质硫，故A错误；
B．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液硫酸是强酸，亚硫酸是弱酸，故B错误；C．SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，与O2、CO、Cl2都不反应，可以干燥O2、CO、Cl2，但与NH3反应生成硫酸铵，则不能用来干燥氨气，故D错误；
故答案为C。
40.下列操作会引起测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验结果偏低的是
A. 加热温度过高，固体部分变为黑色
B. 加热过程中晶体有少量溅失
C. 直接在空气中冷却至室温后称量
D. 坩埚中粘有受热不分解的杂质
【答案】C
【解析】
【详解】A．加热温度过高，固体部分变为黑色，质量变化较大，说明生成的水的质量偏大，导致结果偏高，故A错误；
B．加热过程中晶体有少量溅失，质量变化较大，说明生成的水的质量偏大，导致结果偏高，故B错误；
C．加热后直接在空气中冷却至室温后称量，吸收了空气中的水份，会使测得的结晶水的质量偏低，故C正确；
D．坩埚中粘有受热不分解的杂质，不影响硫酸铜晶体分解生成的水量，对测定结果无影响，故D错误；
故答案为C。
二、综合分析题（共20分）
41.氯元素原子结构示意图为______，其与钠元素组成的化合物的电子式为_____。
【答案】 (1). (2).
【解析】
【分析】
氯元素原子核内质子数为17；其与钠元素组成的化合物NaCl为离子化合物。
【详解】氯元素原子核内质子数为17，其原子结构示意图为；氯元素与钠元素组成的化合物NaCl为离子化合物，电子式为。
42.钠、铝、铁三种金属元素中，_____是地壳中含量最高的金属元素，其在周期表中位于第____周期____族。
【答案】 (1). Al (2). 三(3). ⅢA
【解析】
【分析】
地壳中含量最高的金属元素是铝，其原子核内质子数为13。
【详解】地壳中元素含量前四位是O、Si、Al、Fe，则含量最高的金属元素是铝；Al原子结构示意图为，则其在周期表中位于第三周期ⅢA族。
43.以下不是铝和铁的共同性质的是_______。
a．导电性 b．导热性 c．延展性 d．两性
【答案】d
【解析】
【分析】
根据金属晶体的特性来分析解答。
【详解】根据金属晶体的特性是有金属光泽、导电性、导热性、延展性，Fe只能与酸反应，而Al既能与酸反应也能和碱溶液反应，故答案为d。
44.浓硫酸具有强氧化性，它与铜反应的化学方程式为_____________。
【答案】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
【解析】
【分析】
浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下，溶解铜生成硫酸铜、二氧化硫和水。
【详解】浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下，溶解铜生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
45.列举一个可以说明氯和硫的非金属性强弱的事实。______________。
【答案】铁与硫反应生成硫化亚铁，与氯气反应生成氯化铁
【解析】
【分析】
元素的非金属性越强，其单质氧化性越强，越易得电子。
【详解】氯气能将铁氧化为+3价铁，生成氯化铁，而S将铁氧化为+2价铁，生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性大于硫，则氯元素的非金属性大于硫。
【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱。
46.已知B是酒的主要成分、C是食醋的主要成分。下图是相关有机物的转换关系：
完成下列填空。
（1）A的结构简式为______，工业上生产A所需的矿物资源是______。
（2）请写出C的官能团名称___________。
（3）反应②的化学方程式为_____________。
（4）实验室用如图装置制取乙酸乙酯。实验时需预先在用于收集乙酸乙酯的试管b中加入
_____溶液。实验结束后，发现试管b中的液体分两层，乙酸乙酯在____层（填“上”或“下”），分离乙酸乙酯的实验操作方法是_______。
【答案】 (1). CH2=CH2 (2). 石油 (3). 羧基 (4). CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O (5). 饱和碳酸钠 (6). 上 (7). 分液
【解析】
【分析】
B是酒的主要成分、C是食醋的主要成分，则B为CH3CH2OH、C为CH3COOH，B与C反应生成CH3COOC2H5，A水化得到乙醇，则A为 CH2=CH2；
(1)A为乙烯，乙烯是衡量石油化工发展水平的标志；
(2)C为乙酸；
(3)反应②是乙酸乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯；
(4)为了除去乙酸乙酯中的杂质，一般把乙酸乙酯蒸汽通入饱和碳酸钠溶液；乙酸乙酯的密度比水小；
【详解】B是酒的主要成分、C是食醋的主要成分，则B为CH3CH2OH、C为 CH3COOH，B与C反应生成CH3COOC2H5，A水化得到乙醇，则A为 CH2=CH2；
(1)A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，工业上生产乙烯主要是通过对石油分馏产品的裂解得到；
(2)C 为乙酸，含有的官能团为羧基；
(3)反应②是乙酸乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，其反应方程式为CH 3COOH+CH 3CH 2
OH
CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ；
(4)为了除去乙酸乙酯中的杂质乙酸和乙醇，一般要把乙酸乙酯蒸汽通入饱和碳酸钠溶液中；乙酸乙酯的密度比水小，则乙酸乙酯在上层，水溶液在下层；分离互不相溶的液体混合物应选择分液操作。
【点睛】注意掌握制取乙酸乙酯的
反应原理及实验室的制备方法，明确浓硫酸、饱和碳酸钠溶液的作用，特别注意吸收乙酸乙酯的导管不能伸入液面以下，否则会发生倒吸现象。实验中的基础知识要加强记忆：(1)加入试剂的顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸，原因：浓硫酸密度比乙醇的大，如果先加浓硫酸，密度小的乙酸会在浓硫酸上层，浓硫酸放热会使乙醇沸腾而溅出；(2)防倒吸装置的使用：避免反应过程中因试管中乙醇挥发压强减小而发生倒吸现象；(3)各试剂及装置的作用：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；②饱和Na 2CO 3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；③玻璃导管的作用：冷凝回流、导气。
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高二数学学业水平考试模 拟试题 The document was prepared on January 2, 2021
高二数学学业水平考试模拟试题 一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，满分40分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的． 1. 已知集合{}1,2A =, {}1,0,1B =-, 则A B 等于 A .{}1 B. {}1,0,2- C. {}1,0,1,2- D. ? 2. cos120?的值是 A . 2- B. 12- C. 12 D. 2 3. 不等式2230x x --<的解集是 A . ()3,1- B. ()1,3- C. ()(),13,-∞-+∞ D. ()(),31,-∞-+∞ 4. 已知直线12:220,:410l x y l ax y +-=++=, 若12//l l , 则a 的值为 A . 8 B. 2 C. 12 - D. 2- 5. 函数sin 2y x =是 A . 最小正周期为2π的偶函数 B. 最小正周期为2π的奇函数 C. 最小正周期为π的偶函数 D. 最小正周期为π的奇函数 6. 在等比数列{}n a 中, 若362459,27a a a a a ==, 则2a 的值为 A . 2 B. 3 C. 4 D. 9 7. 如果实数x 、y 满足条件1,210,10.y x y x y ≤??--≤??+-≥? 则2x y +的最大值为 A . 1 B. 53 C. 2 D. 3 8. 已知某几何体的三视图如图1所示, 是腰长为2的等腰梯形, 则该几何体的体积为 A . B. C. D. 侧视俯视 图
普通高中学业水平考试生物考试知识点 生物1 分子与细胞 第1章走近细胞 第1节从生物圈到细胞 一、举例说出生命活动建立在细胞得基础之上【了解】 1、病毒: 没有细胞结构必须寄生在活细胞才能生活,所以病毒生命活动离不开细胞。 2、单细胞生物: 依靠单细胞完成生命活动。 3、多细胞生物:多细胞生物依靠分化得细胞完成生命活动。 二、生命系统得结构层次【理解】 1、动物生命系统得结构层次: 细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统→生物圈 2、植物生命系统得结构层次: 植物没有系统 3、单细胞生物生命系统得结构层次: 单细胞生物无组织、器官、系统这些生命得层次例:植物组织:营养、保护、机械、输导组织;动物组织: 上皮、结缔、肌肉、神经组织; 植物器官:根、茎、叶、花、果、种子; 动物器官: 心、肝、胃、肠、脾、肾 第2节细胞得多样性与统一性 三、原核细胞与真核细胞得区别与联系【了解】 科学家根据细胞有无细胞核,将细胞分为原核细胞与真核细胞。
四、细胞学说建立得过程【应用】 1、19世纪30年代德国人施莱登、施旺提出:细胞学说。 2、细胞学说得内容: (1):细胞就是一个有机体,一切植物都由细胞发育而来,并由细胞与细胞产物所构成。 (2):细胞就是一个相对独立得单位,既有它自已得生命,又对其它细胞共同组成得整体得生 命起作用。 (3):新细胞可以从老细胞中产生。 3、德国得魏尔肖总结出:细胞通过分裂产生新细胞。 4、细胞学说得意义: 揭示了细胞得统一性与生物结构得统一性,使人们认识到各种生物之间存在共同得结构基础。 第2章组成细胞得分子 第1节细胞中得元素与化合物 一、组成细胞得元素【了解】 1、组成细胞得化学元素包括:C、H、O、N、P、S、Ca、K、Mg、Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo; 其中最基本元素:C ; 主要元素;C、O、H、N、S、P; 大量元素:C、H、O、N、P、S、Ca、K、Mg等;微量元素:Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo; 2、组成人体得细胞干重中含量最多得元素就是C, 鲜重中含量最多得元素就是O。
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普通高中学业水平考试卷 语文 注意事项：1.本卷由第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分组成，共36小题，考试时间150分钟，满分150分。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 3.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。所有题目答在试卷上无效。 第Ⅰ卷选择题 一．（45分） 1.下列加点字的读音，全都正确的一项是（） A.譬．如pì槛．车kǎn 一曝．十寒bào B.日昳．dié羹．汤gēng百花争妍．yàn C.内讧．hòng 木铎．duó棱．角分明líng D.镌．刻juān 簟．席diàn 楔．形文字xiē 2.下列词语中，没有错别字的一项是（） A.慰藉聆听抢词夺理既往不咎 B.契机体恤张灯结采推心至腹 C.绿洲震撼相提并论平心而论 D.真谛休憩举步为艰标炳千古 3.依次填入下面横线处的词语，最恰当的一项是（） 水为天地至柔之物，却着不尽的力量，河中圆圆的鹅卵石就是明证。治水，不二法门是，不违其本性，不悖大自然的规律。同样是征服，鲧以刚制之，终究大业未成，送了自己身家性命；而禹以柔制之，最终降服洪魔，造福苍生。 A.孕育因地制宜妄想反而 B.蕴含因势利导希望却 C.蕴含因势利导妄想反而 D.孕育因地制宜希望却 4.依次填入下列横线处的关联词语，最恰当的一项是（） 儒家普通的学派，西方式的宗教团体，它没有严密的组织制度，不重视自身有形力量的拓展，没有特殊的利益诉求，它基于普遍人性的一种公共性的社会德教。致力于向社会和各领域提供基本道德规范和公共生活准则，使社会人生沿着向上向善有序的文明方向前行。 A.不仅是而且是虽然 B.不是也不是是 C.不仅是也是却 D.不是而是是 5.下列句子中加点的成语，使用不正确的一项是（） A.巴西世界杯决赛，德国经过120分钟与对手的激战，兵不血刃 ．．．．，最终以1：0绝杀阿根廷，成为首支在南美夺冠的欧洲球队。 B.他潜心于文学研究，身居书斋数十年，焚膏继晷 ．．．．，颇下了一番“头悬梁锥刺股”的功夫，终于取得了令人瞩目的成就。 C.未来五年，中华民族将穿越萦绕千年的小康梦想。站在新的历史起点，一幅亿万人民勠力 ．． 同心 ．．决胜全面小康的壮丽图景即将展开。 D.闻得老人一席话，顿时犹如醍醐灌顶 ．．．．，我明白了父亲的良苦用心，明白了他一直以来藏在
高中数学会考复习必背知识点 第一章 集合与简易逻辑 1、含ｎ个元素得集合得所有子集有个 第二章 函数 1、求得反函数:解出,互换,写出得定义域; 2、对数:①:负数与零没有对数,②、1得对数等于0:,③、底得对数等于1:, ④、积得对数:, 商得对数:, 幂得对数:;, 第三章 数列 1、数列得前n 项与:; 数列前ｎ项与与通项得关系: ２、等差数列 :(1)、定义:等差数列从第2项起,每一项与它得前一项得差等于同一个常数; (2)、通项公式: (其中首项就是,公差就是;) (3)、前ｎ项与:１、(整理后就是关于n 得没有常数项得二次函数) (4)、等差中项: 就是与得等差中项:或,三个数成等差常设:ａ-d ,a ,ａ+ｄ 3、等比数列:(１)、定义:等比数列从第2项起,每一项与它得前一项得比等于同一个常数,()、 (２)、通项公式:(其中:首项就是,公比就是) (3)、前ｎ项与: (4)、等比中项: 就是与得等比中项:,即(或,等比中项有两个) 第四章 三角函数 1、弧度制:(１)、弧度,1弧度;弧长公式: (就是角得弧度数) 2、三角函数 (１)、定义: y r x r y x x y r x r y ======ααααααcsc sec cot tan cos sin 4、同角三角函数基本关系式: 5、诱导公式:(奇变偶不变,符号瞧象限) 正弦上为正;余弦右为正;正切一三为正 公式二: 公式三: 公式四: 公式五: 6、两角与与差得正弦、余弦、正切 : : : : : : ７、辅助角公式:??? ? ?? ++++=+x b a b x b a a b a x b x a cos sin cos sin 2 22222
2021年高二学业水平模拟考试语文试题含答案 满分100分，时间120分钟。 一、阅读下面文章，完成1～3题。(每题2分,共6分） 经典阅读与文明之根 丁刚 夜深人静时，捧一本莎士比亚的剧本细读，让经典的纤指轻轻拨动心灵的琴弦……在这个繁忙的网络时代，不知还有多少人会有这样的阅读经历。 人文经典是文明的土壤，是文明延续的血脉。它饱含着民族文化的精髓，凝聚着民族文化的气质，构成了一个民族、一个社会的价值观与道德观的基础。经典之中，跃动的是文明的灵魂。 一种文明能否长青，取决于人文教育的深度和广度，取决于这个民族的子孙后代读什么经典，拥有怎样的人文经典阅读经历。 现代社会的通病，往往与经典的远去相关。很多人把几乎所有的闲暇时间都用来应对社交媒体互动，年轻一代花费在电视、客户端和网络游戏上的时间远远超过读书时间，学校课本中仅存的那一点点人文经典，也早就沦落成为考试的工具。目光由此开始变得短浅，精神多了一些浮躁，胸怀也变得越加狭小…… 不止一位美国学者认为，美国文明的真正衰落将从年轻人读书时间，尤其是阅读经典时间大幅减少开始。当年轻人被现代科技层出不穷的成果搞得眼花缭乱，他们也越来越相信所有的进步都是技术的。但是，世界历史告诉我们，
很多伟大的进步实质上却是人文的。美国《时代周刊》专栏作家斯坦因为美国大学人文教育的衰退而深感焦虑，他在文章中这样写道：“大学新生应当是为了学习伟大的书籍，不应是为了要跟上那些伟大的应用程序而走进校门。” 美国学者马克·鲍尔莱恩则将不再喜欢阅读的年轻人称作是“最愚蠢的一代"。他在同名著作中略带悲伤地写道，那些坚信“书籍早已被互联网所取代”的年轻人，根本不知道他们是在丢弃人类文明的成果啊。 当阅读经典成为奢侈，甚至成为痛苦，文明的光亮也就会变得逐渐黯淡。哈佛大学历史学家弗格森近年来不断提醒人们注意，能够让西方文明避免衰落的关键就在于人文教育。 文明的传承更多的是通过后天继承与培养的。我们不可能服用一种药丸，就一劳永逸地成为某种文明的成员，而只能通过持续不断、潜移默化的人文教育来延续文明的精神，其主要方式之一就是阅读经典，因为一种文明密码的关键部分往往就隐藏在经典之中。 美国专栏作家弗兰克·布鲁尼在《大学真正的价值》一文中写道，他不知道《李尔王》该如何满足劳动力的需求。但是学习莎士比亚戏剧是一个石阶，帮助我们进入一种更有知觉、更缜密的存在，“大学就应当是这样一座金矿”。 文明是有根的。世界上那些具有影响力的人文学者们，如今有很多都在忙于寻找不同文明的来源，文明的兴衰成为一个世界性的时髦话题。
普通高中学业水平考试 生物 本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90 分钟。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷（选择题70分） 一、选择题（共35题，每题2分，共70分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目 要求的。） A .细胞 B .组织 C .器官 D .系统 2.原核细胞与真核细胞的主要区别在于原核细胞没有 A. 细胞膜B .核膜C .细胞D .核糖体 3. 真核生物的DNA主要分布在 A. 细胞核中 B.细胞质基质中C .线粒体中D .叶绿体中 4. 科学家说："没有碳，就没有生命。”以下说法不正确的是 A .地球上的生命是在碳兀素的基础上建立起来的 B .碳是构成细胞的最基本元素 C .生物大分子以碳链为骨架 D .碳元素是各种大分子化合物中含量最多的元素 5. 细胞膜的功能不包括. A. 将细胞与外界环境分隔开 B .控制物质进出细胞 C.进行细胞之间的信息交流 D .为生命活动提供能量 6. 蛋白质的结构多种多样，在细胞中承担的功能也是多种多样的。以下过程与蛋白质功能无直接 关系的是 A .淀粉在淀粉酶的作用下水解 B .水分的运输 C .抗体消灭抗原 D .血红蛋白运输氧气 7. 医学上常给肿瘤患者采取“化疗”的方法来治疗，其实质就是用化学药剂抑制肿瘤细胞的DNA 复制，这时的肿瘤细胞就停留在 A. 分裂间期 B .分裂前期C .分裂后期D .分裂末
期
& ATP的结构式可以简写成 A. A-P?P?P B . A-P-P-P C . A-P-P ?P 9?根据药理分析，一种茅草的根内含多种有益于健康的成分，判断该产品是否适用于糖尿病患者饮用时，应该选择下列哪种试剂来鉴定该产品中是否含有还原糖 A. 碘液B .斐林试剂 C .苏丹III试剂D .双缩脲试剂 10. 能够促使淀粉水解的酶是 A.淀粉酶B ?蛋白质 C ?脂肪酶 D ?麦芽糖酶 11. 下面对细胞分化的叙述，不正确..的是 A. 细胞分化是生物界普遍存在的生命现象 B. 细胞分化能形成不同的细胞和组织 C. 在动物胚胎发育过程中，红细胞和心肌细胞都来自一群相似的胚胎细胞 D. —般来说，分化了的细胞不可能一直保持分化后的状态，有时会有一些变化 12. 下图表示细胞进行有丝分裂的一个细胞周期所用的时间，下列说法中正确的是 ①甲T乙的过程表示分裂间期 ②乙T甲的过程表示分裂期 ③一个细胞周期是指甲T乙T甲的全过程 ④一个细胞周期是指乙T甲T乙的全过程 .③ C .①②④D.①②③ 13.施莱登和施旺认为: “新细胞从老细胞中产生”。对这一观点的正确理解是 A.新细胞是从老细胞核长出的 B .新细胞是在细胞质中结晶产生的 C.老细胞通过分裂产生新细胞 D.老细胞通过分化产生新细胞 14. 把新鲜蔬菜放在冰箱冷藏室中，能延长保鲜的原因是 A.细胞呼吸减弱 B .细胞呼吸加强 C.光合作用减弱 D.促进了物质分解 15. 光合作用的过程可分为光反应和暗反应两个阶段，下列说法正确的是 A. 叶绿体的类囊体膜上进行光反应和暗反应 B. 叶绿体的类囊体膜上进行暗反应，不能进行光反应 C. 叶绿体的基质中进行光反应和暗反应 D. 叶绿体的基质中进行暗反应，不进行光反应 16. 右图为原来置于黑暗环境中的绿色植物曝于光下后， 并根据其吸收CO量制成的曲线。下列叙述正确的是 A. 曲线AB段表示绿色植物没有进行光合作用 B. 曲线BD段表示绿色植物仅进行光合作用 C. 在B点显示，绿色植物的光合作用与呼吸作用的强度相等 D. 整段曲线表示，随着光照强度的递增，光合作用增强，呼吸作用减弱
高中数学学业水平测试系列训练之模块二 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案的代 号填在题后的括号内（每小题5分，共50分）． 1．若一个几何体的三视图都是等腰三角形，则这个几何体可能是 （ ） A ．圆锥 B ．正四棱锥 C ．正三棱锥 D ．正三棱台 2．球的体积与其表面积的数值相等，则球的半径等于 （ ） A ． 2 1 B ．1 C ．2 D ．3 3．已知平面α内有无数条直线都与平面β平行，那么 （ ） A ．α∥β B ．α与β相交 C ．α与β重合 D ．α∥β或α与β相交 4．下列四个说法 ①a //α，b ?α,则a // b ②a ∩α＝P ，b ?α，则a 与b 不平行 ③a ?α，则a //α ④a //α，b //α，则a // b 其中错误的说法的个数是 （ ） A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 5．经过点),2(m P -和)4,(m Q 的直线的斜率等于1，则m 的值是 （ ） A ．4 B ．1 C ．1或3 D ．1或4 6．直线kx －y ＋1＝3k ，当k 变动时，所有直线都通过定点 （ ） A ．(0，0) B ．(0，1) C ．(3，1) D ．(2，1) 7．圆2 2 220x y x y +-+=的周长是 （ ） A ． B ．2π C D ．4π 8．直线x －y +3=0被圆（x +2）2 +（y －2）2 =2截得的弦长等于 （ ） A ． 2 6 B ．3 C ．23 D ．6 9．如果实数y x ,满足等式22(2)3x y -+=，那么y x 的最大值是 （ ） A ．1 2 B C D ．3 10．在空间直角坐标系中，已知点P （x ，y ，z ），给出下列4条叙述： ①点P 关于x 轴的对称点的坐标是（x ，－y ，z ） ②点P 关于yOz 平面的对称点的坐标是（x ，－y ，－z ） ③点P 关于y 轴的对称点的坐标是（x ，－y ，z ） ④点P 关于原点的对称点的坐标是（－x ，－y ，－z ） 其中正确的个数是 （ ） A ．3 B ．2 C ．1 D ．0 二、填空题：请把答案填在题中横线上（每小题6分，共24分）． 11．已知实数x ，y 满足关系：2 2 24200x y x y +-+-=，则2 2 x y +的最小值 ．
2018年高中数学学业水平测试知识点 【必修一】 一、 集合与函数概念 并集：由集合A 和集合B の元素合并在一起组成の集合，如果遇到重复の只取一次。记作：A ∪B 交集：由集合A 和集合B の公共元素所组成の集合，如果遇到重复の只取一次记作：A ∩B 补集：就是作差。 1、集合{}n a a a ,...,,21の子集个数共有2n 个；真子集有2n –1个；非空子集有2n –1个；非空の真子有2n –2个. 2、求)(x f y =の反函数：解出)(1y f x -=，y x ,互换，写出)(1 x f y -=の定义域；函数图象关于y=x 对称。 3、（1）函数定义域：①分母不为0；②开偶次方被开方数0≥；③指数の真数属于R 、对数の真数0>. 4、函数の单调性：如果对于定义域I 内の某个区间D 内の任意两个自变量x 1，x 2，当x 1
高二物理学业水平模拟测试(二) 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分．考试时间75分钟． 第Ⅰ卷(选择题共69分) 一、选择题（每小题四个选项中只有一个选项是正确的。每题3分，共69分） 1．下列速度指瞬时速度的是（） ①子弹出膛的速度②足球被踢出时的速度 ③火车通过甲、乙两地间的速度④子弹头过某点的速度 （A）①②④（B）①②③（C）②③④；（D）①③④ 2．所谓“运动状态的改变”的正确理解是（）（A）仅指速度大小的改变 （B）仅指速度方向的改变 （C）要改变物体的运动状态，必须有力的作用 （D）物体运动的速度发生变化，运动状态不改变 3．下列运动，可能出现的是（）（A）物体运动的加速度为零时，速度一定为零 （B）物体运动的加速度减小，速度增大 （C）物体运动的加速度不为零，速度不变 （D）物体运动的加速度越来越小，速度变化越来越快， 4．如图所示为四个物体在一条直线上运动的v t 图象，那么由图象可以看出，做变加速直线运动的物体是（） 5．下列说法正确的是（）（A）甲用力把乙推倒而自己不倒，说明只是甲对乙有力的作用，乙对甲没有力的作用（B）只有有生命或有动力的物体才会施力，无生命或无动力的物体只会受到力，不会施力（C）只有运动的物体才会受到力的作用 （D）找不到施力物体的力是不存在的 6．下列说法中正确的是（） （A）自由下落的物体完全失重，没有惯性（B）竖直上抛的物体没有惯性 （C）汽车在行驶时没有惯性，刹车时有惯性（D）以上物体都有惯性 7．已知两个相互垂直的力的合力为50N，其中一个力的大小为40N，则另一个力的大小为（） （A）10N （B）20N （C）30N （D）40N 8．一个物体放在光滑水平面上，现用水平力F拉动物体，产生的加速度为a。若将水平拉力改为2F，则该物体的加速度为（）（A）a（B）2a（C）3a（D）4a 9．下列物理量的单位中，属于力学基本单位的是（）
V R 3 4 3 log log log a a a M M N N =-2011年高中数学学业水平测试 复习必背知识点 必修一 集合与函数概念 1、含n 个元素的集合的所有子集有n 2个 2、求)(x f y =的反函数：解出)(1 y f x -=，y x ,互换，写出)(1 x f y -=的定义域；函数 图象关于y=x 对称。 3、对数：①负数和零没有对数；②1的对数等于0 ：01log =a ；③底的对数等于1： 1log =a a ，④、积的对数：N M MN a a a log log )(log +=，商的对数： 幂的对数：M n M a n a log log =； 4.奇函数()()f x f x ，函数图象关于原点对称；偶函数()()f x f x ，函数图象关于 y 轴对称。 必修二 一、直线 平面 简单的几何体 1、长方体的对角线长2222c b a l ++=；正方体的对角线长a l 3= 2、球的体积公式： 球的表面积公式：2 4 R S π= 3、柱体h s V ?=，锥体 4.点、线、面的位置关系及相关公理及定理： （1）四公理三推论:公理1：若一条直线上有两个点在一个平面内，则该直线上所有的点都在这个平面内：公理2：经过不在同一直线上的三点，有且只有一个平面。公理3：如果两个平面有一个公共点，那么它们还有其他公共点，且所有这些公共点的集合是一条过这个公共点的直线。推论一：经过一条直线和这条直线外的一点,有且只有一个平面。推论二：经过两条相交直线,有且只有一个平面。推论三：经过两条平行直线,有且只有一个平面。公理4：平行于同一条直线的两条直线平行； （2）等角定理：空间中如果两个角的两边分别对应平行，那么这两个角相等或互补。 （3）空间线线，线面，面面的位置关系： 空间两条直线的位置关系： 相交直线——有且仅有一个公共点； 平行直线——在同一平面内，没有公共点； 异面直线——不同在任何一个平面内，没有公共点。相交直线和平行直线也称为共面直线。 V s h 1 3 log log m n a a n b b m =
(详细版)2018高中数学学业水平考试知识点
2018年高中数学学业水平测试知识点 【必修一】 一、 集合与函数概念 并集：由集合A 和集合B の元素合并在一起组成の集合，如 果遇到重复の只取一次。记作：A ∪B 交集：由集合A 和集合B の公共元素所组成の集合，如果遇 到重复の只取一次记作：A ∩B 补集：就是作差。 1、集合{}n a a a ,...,,2 1 の子集个数共有2n 个；真子集有2n –1个；非空子集有个；非空の真子有2n –2个. 2、求)(x f y =の反函数：解出)(1y f x -=，y x ,互换，写出)(1 x f y -=の定义域；图象关于y=x 对称。 3、（1）函数定义域：①分母不为0；②开偶次方被开方数0≥；③指数の真数属于R 、对数の真数0>. 4、函数の单调性：如果对于定义域I 内の某个区间D 内の任意两个自变量x 1，x 2，当x 1
（2）指数函数(0,1)x y a a a =>≠当 01a <<为减函数，当 1a >为增函数； ①r s r s a a a +?=；②()r s rs a a =；③()(0,0,,)r r r ab a b a b r s Q =>>∈。 （3）指数函数の图象和性质 7、对数函数の含义及其运算性质： （1）函数log (0,1)a y x a a =>≠叫对数函数。 （2）对数函数log (0,1)a y x a a =>≠当 01a <<为减函数，当 1a >为增函数； ①负数和零没有对数；②1の对数等于0 ：01log =a ；③底真相同の对数等于1：1log =a a ， （3）对数の运算性质：如果a > 0 , a ≠ 1 , M > 0 , N > 0，那么： ① N M MN a a a log log log +=； ② N M N M a a a log log log -=； ③ ) (log log R n M n M a n a ∈=。
高二英语学业水平考试模拟试题 第I卷（选择题共30分） 第一部分：听力（略） 第二部分：语法运用（共10小题；每小题1分，满分10分） 从A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项。 1.Unit Four is _________ most difficult unit, but it isn’t _________ most difficult lesson in Book 5. A. a; a B. a; the C. the; the D. the; a 2. Can you tell me _________ railway station? A. how I can get to B. how can I get to C. where I can get to D. where can I get to 3. —May I help you, Sir? —I hope so. It’s my watch. I brought it in to be repaired, but I _______ the receipt. A. get lost B. lost C. have lost D. had lost 4. —Will you take part in the English speech competition tomorrow? —Sure. I see it as a chance to prove ________. A. myself B. me C. yourself D. you 5. ______ you have tried it on, you can’t imagine how pretty the new style skirt is. A. Because B. although C. Unless D. When 6. All the books I have are here. You may borrow _______ you like. A. whatever B. whichever C. whenever D. wherever 7. —Are you satisfied with the result of the exam? —Not at all. I can’t have __________. A. a worse one B. a better one C. the worse one D. the best one 8. Unfortunately, his father died, ________ the family even worse off. A. left B. leaving C. to leave D. leave 9. Mary left home, ________ to downtown and bought what she needed. A. drive B. driving C. drove D. has driven 10. —Are you coming to Jeff's party? —I'm not sure. I ________go to the concert instead. A. must B. would C. should D. might 第三部分：阅读理解（共10小题；每小题2分，满分20分） 阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C和D）中选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 A. “How can I learn English well?” This is a question many students ask. In my opinion, the most effective way is to lear n lessons by heart. If you can recite the text and write it out, you’ve learned it fairly well. And if you can tell, in your own words, what the lesson says you’re a very successful learner indeed. Your English will be quite perfect. This is a difficult ta sk. However, if you try to learn by heart only part of each lesson, you’ll find it not half so hard as you might have thought. Learning this way, you will make rapid progress. Of course, writing is also necessary. It helps you a lot on our way to success in English. Equally important is to feel the language. You should be able to laugh at jokes and be shocked at bad news. When using English, try to forget your mother tongue. Instead of helping you, your own language gets in your way. So, never try to see English through translation. 11. In the writer’s opinion, the most effective way in learning English is ________. A. to learn English by heart B. to forget your own native language C. to translate everything into his own language
普通高中学业水平考试语文试题 一、选择题(本大题共16小题，每小題3分，共48分。每小题列出的四个备选项中，只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分〉 1、下列加点字读音全正确的一项是（） A、瞋视（chēn）诧异（chà）一蹶不振（jué） B、隽永（jùn）鱼翔浅底（xiáng）船棹（zhào） C、步履（lǚ）即景生情（jí）匀调（diào） D、乍看（zhà）应运而生（yìng）韶光（shào） 2、下列各组词语没有错别字的一项是（） A、绿水清山雾霾治理 B、眼花瞭乱风驰电掣 C、辐射效应经济转型 D、风度翩翩实至明归 3、下列句子中加点的成语运用正确的一项是（） A、既然这是一项民生工程,有关部门就应当尽其所能，推波助澜，促其尽快上马。 B、有些学生书写状况很糟糕，他们经常文不加点，字迹潦草，以致文章不堪卒读。 C、从共享改革成果走向共同富裕是一个长期过程,任重而道远，不可能一蹴而就。 D、城市改造要谨小慎微，改造如何与保护相协调，是城市建设中值得深思的问题。 4、下列句子没有语病的一项是（）
A、由于互联网时代的到来，彻底改变了小镇居民日出而作、日落而息的封闭生活。 B、对网络语言的规范与立法,并不是禁用网格语言，而是要促其健康、合理的发展。 C、解决农业供给侧结构性失衡问题,首先要提升农业发展方式，增强长期期发展思路。 D、人口老龄化、劳动力人口减少、家庭小型等现象都要求适时调整生育政策出台。 5、依次填入下面语段横线处的语句，最恰当的一项是（） 。本来是一个很丑的葫芦，经过大画家点铁成金的手腕,往往可以成为杰作。大醉大饱之后睡在床上放屁的乡下老太婆未必有什么风韵，但是我们谁不高兴看醉卧怡红院的刘姥姥？从前艺术家大半都怕用丑材料，近来艺术家才知道，可以使美者更见其美。荷兰画家伦勃朗次喜欢画老朽人物，法国文学家波德莱尔喜欢拿死尸一类的事物做诗题，雕塑家罗丹和爱朴斯丹也常用自然界中为丑的人物，都是最显著的例子。 A、艺术美与自然丑关系密切融自然丑于艺术美 B、自然丑也可以化为艺术美融艺术美于自然丑 C、艺术美与自然丑关系密切融艺术美于自然丑 D、自然丑也可以化为艺术美融自然丑于艺术美 6、下列公益广告，修辞方法与示例相同的一项是（） （示例）：送人玫瑰，手有余香。（关爱他人）