高考模拟理综试卷化学试题及答案
可能用到的相对原子质量 H-l C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题部分)
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
7. 在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。下列不符合这一主题的是
A ．自备购物布袋，不用塑料方便袋
B ．给汽车安装尾气处理器
C ．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料
D ．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
8．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A ．46 g 乙醇中含有的化学键数为7 N A
B ．1 mol OH — 和1 mol —OH （羟基）中含有的质子数均为 9 N A
C ．22.4L 氯气和足量NaOH 溶液反应转移电子数为N A
D ．
0.1 mol?L -1 FeCl 3溶液制成胶体,含有Fe(OH)3胶粒数一定小于O.1 N A
9．下列叙述与对应图式正确的是
A ．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强
B ．表示H 2
燃烧热的化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H=—571.6kJ/mol
C ．图甲表示n-Cu （稀硫酸）原电池反应过程中的电流强度的变化，T 时可能加入了H 2O 2
D ．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂
E 1、E 2、△H 都会发生改变
10．解释下列现象的化学用语不正确的．．．．
是 A ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe 3O 4＋8H +＋NO 3－＝3Fe 3+
＋NO↑＋4H 2O
B ．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH 4+＝Mg 2+＋2NH 3·H 2O
C ．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO 42-完全沉淀：
Al 3+＋2SO 42-＋2Ba 2+＋4OH —＝2BaSO 4↓＋1AlO 2—＋2H 2O D ．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径
最高或最低化
合价 0.74 1.60 +2 1.52 +1 1.10 +5 0.99 +7 1.86 +1 0.75 +5 0.82 +3 —2 —3 —1 —3
Fe 3+＋3ClO —＋3H 2O ＝Fe(OH)3↓＋3HClO
11．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为
A ．C 14H 3017362042265412．已知温度T 时，水的离子积常数为W ，该温度下将V 1mL a mol?L -1的一元酸HA 与V 2mL b mol?L -1的一
元碱BOH 充分混合,下列判断一定正确的是
A ．若V 1a=V 2b ，稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化
B ．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，则V 1=V 2时，酸碱恰好完全中和
C ．此混合液中：c(H +)+c(B +)≤c(OH —)+c(A —
)
D ．若混合溶液中c(OH —mol?L -1，则此溶液一定呈中性
13．将Mg 、Cu 组成的2.64g 混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO （还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为
4.68g ，则反应过程中收集到NO 气体（标况下）体积为
A. 0.448L
B. 0.896L
C. 4.48L
D. 8.96L
第Ⅱ卷(非选择题部分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
26．（14分）W 、、Y 、、M 、Q 均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，的最外层电子数是W 的4倍，与M 的最低负化合价相同，、M 在周期表中位置如图所示。
（1）Q 在周期表中的位置为 ；
（2）与W 形成的4核分子的结构式为 ；
（3）由W 、Y 、、M 组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为：
。
（4）W 2与2反应生成化合物甲，W 2与Q 2反应生成化合物乙。
已知反应：乙(g)＋2(g)→甲
(g)＋Q 2(g)，每生成 1 mol Q 2放热57.8 kJ 。写出该反应的热化学方程式： ；
（5）、Y 可分别与以原子个数比1∶1形成化合物丙和丁。在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y 2和另一种化合物戊。写出该反应的化学方程式：
，该反应的平衡常数表达式为 ；
（6）将1 mol 丙气体和1 mol 丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：
①若气体体积较原来减少20%，则丁的转化率为 ； ②若仅将压强缩小为原来的一半，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将 （填变大、变小或不变）。 27. （15分）（1）含有弱酸HA 和其钠盐NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。现将0.04mol·L -1HA 溶液和0.02mol·L -1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA 为HCN ，该溶液显碱性，则溶液中c （CN —） c （Na +）（填“<”、“=”或“>”），你得出该结论的依据是 。
②若HA 为CH 3COOH ，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
（2）二氧化氯（ClO 2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂,目前已开发出用电解法制取ClO 2的新工艺。
①右图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水
制取ClO 2。写出阳极产生ClO 2的电极反应式：
。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为336 mL （标
准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物
质的量为 mol ；用平衡移动原理解释阴极区pH 增大的原因
。
（3）25℃时，2.0×10-3 mol·L -1HF 溶液中，调
节溶液pH （忽略溶液体积变化）得到的（HF ）、c （F —）
与溶液pH 的变化关系如图。若将4.0×10-4 mol·L -1CaCl 2
溶液与4.0×10-3 mol·L -1HF 溶液等体积混合，调节混
合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计
算说明是否有CaF 2沉淀析出。[已知sp （CaF 2）：1.5×10-10]
28．（14分）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
（1）组装好仪器后必须进行的操作是 ，用2%的CuSO 4溶液和10%的NaOH 溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是 。
（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是 。
Cu(OH)2
悬浊液 乙醇 管
（3）如图实验，观察到红色的Fe 2O 3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是 。 （4）为了检验M 的组成，进行下列实验。
① M 能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
② 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是
； 能得出的结论是 (填写编号)。
a ．M 中一定有+3价和+2价铁，无0价铁
b ．M 中一定有+3价和0价铁，无+2价铁
c ．M 中一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
d ．M 中一定有+3价、+2价和0价铁
（5）若M 的成份可表达为FeO Y ，用CO 还原法定量测定其化学组成。称取m g M 样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是 (填写编号)
a ．①⑤④③②⑥⑦⑧ b.①⑤③④②⑥⑦⑧
c.①③⑤④②⑦⑥⑧ d ．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M 样品质量减少了n g ，则FeO Y 中y
x = 。 36. 【化学_选修2化学与技术】(15分）工业生产纯械的工艺流程示意图如下
完成下列填空：
(1)粗盐水加入沉淀剂A 、B 除杂质(A
(2)②过滤后滤液中要通入C 和D 气体，则先通入的C 气体是 (填化学式）,原因是 。
(3)通入C 和D 气体后发生反应的化学方程式是 。
(4)④过滤后，向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒,析出副产品 (填写化学式），
通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是 。
(5)写出⑤锻烧发生反应的化学方程式
产品纯碱中含有碳酸氢钠。若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数ω(NaHCO 3)= __________________
[加热前后的质量分别用m(加热前)和m （加热后）表示]
37．【化学——选修物质结构与性质】（15分）元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有、Y 和三种元素，其原子序数依次减小。元素原子的4p 轨道上有3个未成对电子，Y 元素原子的最外层2p 轨道上有2个未成对电子，跟Y 可形成化合物2Y 3。元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 ；
（2）在与形成的化合物3中，的杂化类型是，该化合物的空间构型为_____________；短周期元素形成的化合物中与3互为等电子体的是；
（3）请写出的两种含氧酸的化学式、，其中酸性较强的是。（4）Q与同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为N A，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为。
38．【化学一选修有机化学基础】（15分）化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：
（1）反应①属于（填反应类型）。
（2）化合物Ⅰ的分子式为，Ⅴ中含有的含氧官能团的名称
为。
（3）合成化合物Ⅱ的方法为：
合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A呈酸性，写出A的一种同分异构体的结构简式。
（4）化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，写出该反应的化学方程式。
（5）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是 （双选，填字母）。
A ．分子中有三个苯环
B ．能发生水解反应
C ．使酸性MnO 4溶液褪色
D ．与FeCl 3发生显色反应
（6）写出肉桂酸的两种同分异构体，满足①分子中含有苯环，②羧基与苯环直接相连。（书写的异构体中含有相同的官能团，写成邻、间、对位形式，按一个异构体计分）
， 。
化学答案
7-13BBCA DDB
26．（14分）
（1）第三周期、VIIA 族 （2分）
（2）H —O —O —H （2分）
（3）SO 32-＋2H +＝SO 2↑＋H 2O 或 HSO 3-＋H +＝SO 2↑＋H 2O （2分）
（4）2HCl(g)＋21O 2(g)＝H 2O(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝－57.8 kJ/mol
或写为：4HCl(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ＋ 2Cl 2(g) ΔH ＝－115.6 kJ/mol （2分）
（5）2CO ＋2NO N 2＋2CO 2 （2分） = )
NO ()CO ()N ()CO (22222c c c c ??（1分） （6）①80% （2分） ②变大（1分）
27．（共15分）
（1）①<（2分） 因为c （Na +）+c （H +）=c （CN -）+c （OH -），溶液显碱性，则c （H +）
②c （CH 3COO -）>c （Na +）>c （H +）>c （OH -）或CH 3COO -、Na +、H +、OH -（2分）
（2）①Cl - - 5e - + 2H 2O = ClO 2↑+ 4H + （2分）
②0.03 （2分） 在阴极发生2H + + 2e - =H 2↑，H +浓度减小，使得H 2O
OH - +H +的平衡向右移动，OH -
浓度增大，pH 增大（2分）
（3）查图当PH=4时，溶液中C （F —）=1.6×10-3 mol·L -1,则Q c = C （Ca 2+）C 2（F —）=5.12×10-10> sp （CaF 2）,所以有沉淀生成（3分）
28. （14分）
（1）气密性检查（1分）
在过量NaOH 溶液中滴加数滴CuSO 4溶液 （NaOH 过量）（1分）
（2）在烧杯中加入热水（对烧杯加热）（2分）
（3）CH 3CHO + 2Cu(OH)2 ?→?△ Cu 2O↓+ CH 3COOH + 2H 2O （2分） （4）取少量溶液加入SCN 溶液，变红色，则有Fe 3+（2分）
c （2分） （5）b （2分）
（6）n
7m 2）（n - （2分） 36．【化学—选修2：化学与技术】（第(1)问1分，其它每空2分，共计15分）
（1）Na 2CO 3 ；
（2）NH 3；因为在CO 2水中的溶解度小，而NH 3溶解度大。
（3）NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O ＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl
（4）NH 4Cl ；增大溶液中的Cl －、NH 4+的浓度，降低NH 4Cl 的溶解度，使NH 4Cl 大量析出。
（5）2NaHCO 3＝△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ； 84[m(加热前)－m(加热后)]31m(加热前)
。 37.（15分）
（1）或 （2分） 氧。（1分）
（2）sp 3（2分），三角锥形。（1分）NH 3、PH 3（2分，每个1分）
（3）H 3AsO 3、H 3AsO 4 。（共2分，各1分）H 3AsO 4（1分）
（4） （4分，只要有这个式子即给4分，有无单位或对错均不考虑。）
38．（15分）
（1）取代反应（1分）
（2）C 9H 12O 4 （2分）；羟基、醚键、羰基（任答2种） （2分）
（3）HCOOCH 3 （2分）
（4）
+HCl （2分）
（5）CD （2分）
（6）(4分，每写对一个给2分。其他形式满足题目要求给分)
高考模拟理综试卷化学试题及答案
本试卷分第I 卷和第II 卷两部分，共12页。满分240分。考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答题前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。不能使用计算器。
第I 卷(必做，共87分)
注意事项：
1．第I 卷共20小题，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A ．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材
B ．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀
C ．“血液透析”利用了胶体的性质
D ．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致
8．下列叙述错误．．
的是 A ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
B ．苯、乙醇和溴苯可用水来区分
C ．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 1l ，二者互为同分异构体
D ．2436C H C H 和一定互为同系物
9.下列说法正确的是
A.H 与D ，16O 与18O 互为同位素：161618182222H O D O H O D O 、、、互为同素异形体
B.元素含氧酸的酸性强于元素Y 的含氧酸的酸性，则的得电子能力强于元素Y
C.质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素
D.常温下，在pH=1的溶液中，231a Fe NO C N +--+、、、能够大量共存
10.设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.25℃时，1g 水中约含有6.02×1013个OH -
B.在2O 参与的反应中，211mo O 作氧化剂时得到的电子数一定是4A N
C.1.8g 重水（D 2O ）中含N A 个质子和N A 个中子
D.标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A
11.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）成实验装置就能实现相应实验目的是
12.关于电解质溶液下列说法中不．
正确的是 A.向浓度均为1220.111mol L MgC CuC -?的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色()2Cu OH 沉淀，则
()()22sp sp K Mg OH K Cu OH ????>????
B.用等浓度的NaOH 溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH 溶液的体积前者是后者的10倍
C.由3311
pH CH COOH pH NaOH ==的与的溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：3CH COO Na H OH -++-????????>>>????????
D.某温度下纯水中()7210/c OH
mol L --=?，则该温度下0.1mol/L 的盐酸的pH=1
13.下列图示与对应叙述相符合的是
A.图1表示在含等物质的量NaOH 、Na 2CO 3的混合溶液中滴加0.1mol ?1L -盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B.图2表示C12通入H 2S 溶液中pH 的变化
C.图3表示10mL0.01mol 14L KMnO -?酸性溶液氧化0.1mol 1224L H C O -?溶液时，()
2n Mn +随时间的变化（M 2n +
对该反应有催化作用）
D.图4表示已达平衡某反应，在0t 时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
第II 卷(必做129分+选做24分，共153分)
注意事项：
1．第II 卷共有18道题。其中21～30题为必做部分，31～38题为选做部分。
2．第II 卷所有题目的答案，考生须用0．5毫米的黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题无效。
3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，
考生务必将所选题号用2B 铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】
28.（14分）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将2.3SO SO 转化为是一个关键的步骤。
（1）某温度下，()()()12231=982
SO g O g SO g H kJ mol -+?-??；。开始时在100L 的密闭容器中加入 4.0mol ()()2210.0SO g molO g 和，当反应达到平衡时共放出热量196kJ ，该温度下平衡常数=____________。
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol 21SO 和mol 2O ,v tg ghgqrc yid ()()()22322SO g O g SO g +?,达平衡后改变下述条件，223SO O SO 、、气体平衡浓度都比原来增大的是____________(填字母)。
A.保持温度和容器不变，充入2mol 3SO
B.保持温度和容器体积不变，充入2molN 2
C.保持温度和容器内压强不变，充入1mol 3SO
D.移动活塞压缩气体
E 升高温度
（3）下列关于()()()22322SO g O g SO g +?反应的图像中，不正确的是_________。
(4)同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境。于是大家设计
了一个
以铂为电极，两极分别通入SO 2和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸。
①阳极的电极反应为______________________________。
②若电解液为2L0.025mol 1L -?的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol 电子时，理论上消耗SO 2的体积为（标准状况）为_________，此溶液的pH=__________ (忽略溶液体积变化)。
③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价____________________________（写出一点即可）。
29．(16分)研究2NO 、2SO 、CO 等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
(1)25I O 可使21H S CO HC 、、等氧化，常用于定量测定CO 的含量。已知：
写出CO （g ）与()25I O s 反应生成()()22I s CO g 和的热化学方程式：________________。
(2)CO 可制做燃料电池，以OH 溶液作电解质，向两极分别充入CO 和空气，工作过程中，+________移向_______极(填“正”或“负”)，正极反应方程式为：___________________。
(3)新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO 2，再用一定量的磷
酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO 2外，还能得到一种复合．．
肥料。 ①该复合肥料可能的化学式为___________(写出一种即可)。
②若氨水与2SO 恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。
常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水511.810b K mol L --=??
218123121.310, 6.310a a H SO K mol L K mol L ----=??=??
③向②中溶液中通入________气体可使溶液呈中性。(填“SO 2”或NH 3”)
此时溶液中243/NH SO +-????????________2（填“＞”
“＜”或“＝”） (4)x NO 可用强碱溶液吸产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO 4溶液能将3NO -
还原为
NO ，写出该过程中产生NO 反应的离子方程式___________________________________。
30．(12分)A 装置中装有淡黄色的固体，分液漏斗中装有浓．
盐酸，B 中盛浓硫酸，C 中放有催化剂，D 中盛淀粉碘化钾溶液，E 中盛足量的NaOH 溶液，F 中盛FeSO 4和H 2SO 4混合溶液。
先打开止水夹，通入N 2，待装置中空气被赶尽后关诩止水夹，点燃酒精灯：从分液漏斗放入浓盐酸，D 中溶液迅速变蓝，F 中溶液由浅绿色变为棕黄色(整个装置乖O 3)。
（1）淡黄色固体所含化学键的名称为：________；装有遮黄色的固体仪器的名称_______。
（2）如何检查装置的气密性___________________________________________________。
（3）C 中反应的化学方程式___________________________________________________。
（4）E 装置中反应的离子方程式_______________________________________________。
Fe ，如何检验含有Fe2+____________________________________。
（5）如F中仍有2
【选做部分】
共8道题，考生必须从中选择1道物理题、l道化学题和1道生物题在答题卡规定的区域
作答。
31．(8分)【化学一化学与技术】
工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉
内煅烧黄铁矿生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，
生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98．3％的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采
用98．3％的浓硫酸吸收三氧化硫。
请回答下列问题：
(1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式：____________________________________；
(2)上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的：_______________、_______________；
(3)丙中的现象为_________________________、丁中的现象为_______________________。
(4)下图是压强对SO2平衡转化率的影响
对SO2转化为SO3的反应，增大压强可使转化率________________，只所以通常采用常压操作是因为：____________________。
32．(8分)【化学——物质结构与性质】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；
(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价禽子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为________；其晶体内每个B离子周围有_____个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物
理性质有：___________________________________(写
出两条即可)。
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的电
子排布式为___________________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫(S)反应，试写出该反应方程式_____________________________。
33．下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能与NaHCO3溶液发生反应，C
和D的相对分子质量相等，且D催化氧化的产物不能发生银镜反应。
回答下列问题：
(1)C分子中官能团的名称是__________；化合物B不能发生的反应是_________。(填字母序号) a．加成反应b．水解反应c．消去反应d．酯化反应
(2)写出E的结构简式______________________________________。
(3)写出反应①的化学方程式：_____________________________________________。
(4)同时符合下列三个条件的B的同分异构体有多种：
a．苯环上有二个取代基且苯环上的一氯代物有2种
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．能发生水解反应
试写出lmol B的同分异构体中，能与3molNaOH反应的结构简式_______________。
高考模拟理综试卷化学试题及答案
可能用到的相对原子质量Na 23 O 16 H 1 C 12
1、化
①现在使用的化石能源实际上是地球在远古时代为我们储存的太阳能，因此仿制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统，是解决能源问题的研究方向之一。②未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应③绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理④生物柴油和石化柴油相比使用生物柴油环保可以减少SO2的排放，且生物柴油属于可再生能源⑤氟氯烃，汽车尾气中的NOx的排放是臭氧层空洞的元凶。⑥硅胶可做袋装食品的干燥剂，乙烯可做水果的催熟剂，液氨用做制冷剂⑦用聚乳酸的塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染
A. ①②④⑤⑥⑦
B. ①②③④⑤⑥⑦
C. ①②⑤⑥
D.②④⑤⑥⑦
2．下列实验方案能达到实验目的的是
3A
A．1 mol 2+中含有σ键的数目为12N A
B．0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1N A
C．分子数目为0.1N A的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N A
D．将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为
aN
A
14
4．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）
5．下列图示与
对应的叙述相符的是
（ ）
图1 图2 图3 图4
A ．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好
B ．在H 2S 溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体为Cl 2
C ．在其它条件不变时，2SO 2(g)+ O 2(g) 催化剂 加热 2SO 3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O 2的转化率
D ．图4是用0.l000 mol·L －1的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol·L
－1 Na 2CO 3溶液的曲线，从a→b点反应的离
子方程式为：HCO 3－＋H ＋ = CO 2↑＋H 2O
6．下列浓度关系正确的是 A ．0.1 mol/L 的NH 4HSO 4溶液中滴加0.1 mol/L 的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：
c (NH 4+)＞c (OH -)＞c (SO 42-)＞c (H +)
B ．向1L 1mol/L 的OH 热溶液中通入一定量的Cl 2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液： c (+)＋c (H +)＝6c (ClO 3-)＋2c (ClO -)＋c (HClO)＋c (OH -)
C ．0.1 mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L 的HCN 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：
c (Na +)＞c (CN -)＞c (HCN)＞c (OH -)＞c (H +) D ．等物质的量的NH 4Cl 和NaCl 的混合溶液：c(NH 4) +c(NH 3·H 2O)+c(Na +)＝2c(Cl －)
7．相同温度下，体积均为0.5 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2（g ）+3Y 2（g ） 2Y 3（g ） △H=－96.6 kJ·mol -1
起始时各物质物质的量如下表所示： 达到平衡后，①容器中Y 3的物质的量为0.5 mol 。下列叙述正确的是（ ） A ．容器①、②中反应的平衡常数不相等
B ．容器①中反应达到平衡时放出的热量为24.15 kJ
C ．达平衡时，容器②中Y 2的物质的量浓度为1.5 mol·L -1
D ．若容器②中反应达平衡后再充入0.8 mol Y 3，反应再次达平衡时Y 3的体积分数和转化率均比原平衡大
II 卷（共58分）
8.（本题共14分）. 、Y 、、W 为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。元素形成的单质是自然界中含量最多的气体。Y
是电负性最大的元素。
W 的原子最外层电子数与核外电子总数之比为
3∶8。的原子序
数是的原子序数的一半。U 原子基态的外围电子排布为3d 104s 1
。
（1）基态的核外电子排布式 ，U 在周期表中位置
为 。
（2）在Y 的氧化物OY 2中，氧原子的杂化轨道类型是 。
（3）在银氨溶液中通入W 的气态氢化物，会出现黑色沉淀，该反应的离
子方程式是 。 容器
编号
起始时各物质的物质的量/mol 2 Y 2 Y 3 ①
1 3 0 ② 0.6
1.8 0.8
（4）1mol 的气态氢化物在800-900℃下催化氧化放出226.25J热量。
该反应的热化学方程式为。
（5）U的含氧化合物M晶胞如右图所示（“○”表示氧原子），则M
的化学式为；氧原子的配位数为。
9．（本题共16分）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。可用复
盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶
中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图所示)，按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时开始热解，此时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水，保持10min后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品。
(1)①搅拌的目的是_____________，②选择水浴加热方式，其优点是：_______________。
(2)40℃复盐开始热解生成MgCO3·3H2O ，该反应的化学方程式_______。
(3)40℃时，开始滴加卤水的目的是________________________________。
(4)碱式碳酸镁产品中镁的质量分数(w Mg％)越高，产品质量越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。分析Cl—含量采用滴定法，先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。
①测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪器有：
_______________________________。
②已知某温度时，一些银盐的sp如下表：
难溶盐AgCl AgBr AgI Ag2CrO4
-10 5.4×10-108.3×10-172×10-12
sp2×10
颜色白色淡黄色黄色砖红色
则滴定时，可用作指示剂的是_________(选填序号：a．NaBr b．NaI c．2CrO4)。滴定时，应将溶液调成中性，不能是强碱性的原因是_________。
(5)若制得碱式碳酸镁质量a g，要确定其组成(不考虑微量杂质)，还必需的数据有______[来
①充分灼烧后，剩余固体的质量；②灼烧时，测算得的CO2的体积(已换算成标准状况)；
③灼烧时的温度和时间；④碱式碳酸镁的密度。
10．（16分）丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下
② J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为，其反应类型为 .
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
学员编号：年级：高三课时数：3 学员姓名：辅导科目：化学学科教师： 授课主题2020年高考化学模拟试卷 授课日期及时段 教学内容 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是 A．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃 B．煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭 C．棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维 D．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇 8.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为N A B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3 C．产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8N A D．0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L 9．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B．钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+===Cu+2Na+ C．过量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++4H2O+2NO↑ D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH?+HSO4-===BaSO4↓+H2O
绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号
高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能
2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－
2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( )
10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性
理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体
徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2
绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟六） 理科综合能力测试—化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( ) A ．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料 B ．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C ．中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 D ．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应 【答案】C 【解析】银饰主要成分是Ag ，为金属材料，彩瓷主要成分是硅酸盐，为无机非金属材料，故A 错误；石墨烯是单质，因此不是电解质，故B 错误；碳化硅是新型无机非金属材料，故C 正确；植物油是不饱和脂肪酸甘油酯，与氢气发生加成反应得到氢化植物油，故D 错误。 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．2.8 g 铁粉与50 mL 4 mol ·L －1 盐酸反应转移电子的数目为0.15N A B ．常温下1 L pH ＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H ＋ 的数目为0.1N A C ．标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N A D ．1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N A 【答案】C 【解析】A 项，铁与盐酸反应生成FeCl 2，n (Fe)＝0.05 mol ，n (HCl)＝0.2 mol ，盐酸过量，转移电子数为 0.1N A ，错误；B 项，c (OH － )＝0.1 mol ·L －1 ，c (H ＋ )＝c (H ＋ )水＝1×10 －13 mol ·L －1 ，错误；C 项，2H 2＋O 2===== 点燃2H 2O 、2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2，0.4 mol H 2、CO 混合气体完全燃烧，消耗0.2 mol O 2，正确；D 项，0.1 mol 碳原子的金刚石含有碳碳键数为0.2N A ，0.1 mol 碳原子的石墨含有碳碳键数为0.15N A ，错误。
高考模拟理综试卷化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Cu 64 选择题共7题 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共计42分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。）A．乙烯可作为水果的催熟剂 B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂 C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率 D．发生地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情 A．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9N A B．在1L0.1 mol·L-1 2 Na S溶液中，阴离子总数大于0.1N A C．78g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为N A D．在IO3 + 6HI = I+ 3I2 +3H2O反应中，每生成3 molI2，则转移6N A个电子 代产物异构体数目为（） A．6种B．8种C．10种D．12种 A．位于元素周期表中第3周期、ⅢA族 B．原子半径：>>W C．最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应 操作和现象结论 A 常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象铝和浓硝酸不反应 B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液 D 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口 观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2 A242252H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为l mol，则用分压表示的平衡常数p=3/P B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动 D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关 A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－) B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) C．点c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝c(NH3·H2O )+ c(OH－) D．点d所示溶液中：c(NH3·H2O )＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(NH4+) 二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）
高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I 卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分） 1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确．．．的是 A ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3 B ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C ．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D ．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确．．． 的是 A ．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B ．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C ．SnH 4 、GeH 4、SiH 4、CH 4四种物质的熔点依次降低 D ．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl 2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2 的说法不正确的是 A. CaOCl 2 与稀硫酸反应产生1mol Cl 2 时转移2mol 电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2 中氯元素的化合价为+1、-1． 5．100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g) 2NO 2 (g)。下列结论不能．． 说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N 2O 4 的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1∶2，③NO 2的生成速率与NO 2消耗速率相等，④NO 2 的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质
高考化学模拟试卷（二） 第I卷（选择题，共72分） 可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O—16 Na—23 Cl —35.5S —32 Br —80 I—127 K—39 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是（） A NaF B NaCl C NaBr D NaI 2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（） A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体 C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同 3．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（） ①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗； ③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④将氯化氢气体溶于水时的导管 ⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；⑥分馏石油时的温度计 A ①③⑤ B ②④⑥ C ①③④⑤ D 全部 4.下列各组物质的性质比较，从强到弱的顺序正确的是（） A 单质熔点：Li>Na>K>Mg>Al B 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 >H2SiO3 C 稳定性：AsH3>PH3>NH3 D 沸点：HI>HBr >HCl>HF 5.用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液的体积最大的是（）
A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸 6. 下列说法中，正确的是（用N A表示阿伏加德罗常数值）（） A 常温常压下，1mol氖气含有的核外电子数是20N A B 32g氧气和32g臭氧所含氧原子数都为2N A C 18g水中所含的电子数是8N A D 标准状况下，1L戊烷完全燃烧后生成的二氧化碳的分子数是5N A/22.4 7. 能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是（） A 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 B 铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀 C 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液 D 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 8.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ) A H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1 B 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1 C H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1 D 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 9.晶体可以分为分子晶体、离子晶体、原子晶体等，在以下①②两个题目中，分别对不同晶体的组成、微粒间的作用力以及晶体的几何构型等进行了描述，请根据各题的提问做出选择：
2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题（三）（解析版） 化 学（二） 注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 397．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A ．用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 B ．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 C ．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物 D ．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 8．设N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A ．标准状况下，44.8L CHCl 3中含有氯原子的数目为6N A B ．1mol 葡萄糖( C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为5N A C ．7g Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为2N A D ．0.5mol/L NH 4NO 3溶液中含有的NH +4数目小于0.5N A 9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。 下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A ．分子式为C 3H 14O 4 B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色 C ．能发生加成反应，不能发生取代反应 D ．1mol 该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H 2 班级姓名准考证号考场号座位号
理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量Ｈ 1 C 1２ N 14 Ｏ １6 Cr 52 Ｆｅ 56 第I卷(选择题共42分) 选择题（共７小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）１．隆冬季节,雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. PM2.5? B. NＯ2? C. SO２ D. CO２ 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强,在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5ＮH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Ｓp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C．能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应,又能被氧化 3. 用ＮA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A．的NH4ＮO３溶液中氮原子数小于0.2ＮＡ Ｂ. 某温度时,１LｐＨ=6的纯水中含有1.0X１0－6ＮA个OＨ- Ｃ. 在O2参加的反应中,1moｌＯ２作氧化剂时得到的电子数一定是４NＡ D. 向含有0.４mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 １.２N A 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金(用—表示,氢以 单原子填入合金晶格）,总反应为，下列说法正确的是Ａ．电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOＯH C．电池充电时，与电源负极相连的电极反应为: D. 电池放电时，负极反应为: 5. 过碳酸钠()在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H２Ｏ2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是Ａ. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性,可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 Ｃ. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处
2019年高考化学模拟试题精编(一) (考试用时：45分钟试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共42分) 本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是() A A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为 9．用下列装置完成相关实验，合理的是()
A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3 B．图②：收集CO2或NH3 C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5 10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是() A．单质的沸点：Z>W B．简单离子半径：X>W C．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应11．有机物M、N、Q之间的转化关系为 下列说法正确的是() A．M的同分异构体有3种(不考虑立体异构)
B．N分子中所有原子共平面 C．Q的名称为异丙烷 D．M、N、Q均能与溴水反应 12．银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是() A．①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子 B．①溶液中的H＋由正极移向负极 C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4 D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小 13．常温下，向1 L mol·L－1NH4Cl溶液中， 不断加入固体NaOH后，NH＋4与NH3·H2O的变化 趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下 列说法不正确的是() A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－mol C．随着NaOH的加入， c H＋ c NH＋4 不断增大 D．当n(NaOH)＝mol时，c(Na＋)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O) 选择题答题栏 题号78910111213 答案
2018年全国领军高考化学模拟答案(6)解 密试卷． 2018年全国领军高考化学模拟解密试卷（6）（解析版） 7．（2018届重庆市江津巴县长寿等七校联盟高三第三次联考）下列说法正确的是( ) A. 2015年8月12日，天津滨海新区某公司
的仓库发生 爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质 B. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 C. 氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等 D. 工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
【答案】C 【解析】A. 金属钠是单质，不属于电解质，A错误；B. 葡萄糖属于单糖，不能水解，B错误；C. 氮氧化物能破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾，对环境造成危害，C正确；D. 工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，D错误；答案选C. 8．（2018届河南省新乡市高三第三次模拟）设N为阿伏A加德罗常数的数值，下列说法正确的是 -2--1 HSS 和的总数为0.1NSA. 1L0.1 mol?LNa 溶液中含A218组成的混合物中所含的中子ODB. 0.2 mol 由HO与22数为2N A N22.4 LC. 标 准状况下，庚烷中所含的分子数约为A第页2 D. 7.8 g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2N A【答案】B
届广东省肇庆市高三第三次模拟）化合物2018．（9 、（丙）的分子式均为CH、（乙）（甲），下列88说法正确的是
A. 甲的同分异构体只有乙和丙两种 B. 甲中所有原子一定处于同一平面 C. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反 应 D. 甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙【答案】D 【解析】A.甲的同分异构体除乙和丙外，还有许多种，故A错误；B.丙中没有不饱和键，不与溴的四氯化碳溶液反应，故B错误；C.丙的二氯代物只有3种，甲、乙的二氯代物均超过3种，故C正确；D.甲中所有原子不一定处于同一平面，故D错误。 10．（2018届广东省东莞市高三第二次综合 测试）实验室用下列装置制备无水AlCl(183℃升华)，无水AlC133第页 3 遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是