2015年全国各地中考化学试题22个专题汇编大全套
2015中考化学试题分类汇编——常见的酸和碱
1、（福州）几种常见物质的pH范围如表1，其中酸性最强的是（A ）
物质酸奶鸡蛋清牙育肥皂水
pH范围（常温） 4 ~ 5 7 ~ 8 8 ~ 9 10 ~ 11
表1
A. 酸奶
B. 鸡蛋清
C. 牙育
D. 肥皂水
2. （福州）下列应用与中和反应原理无关的是（A ）
A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气
B. 用熟石灰改良酸性土壤
C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
3. （广州）常温下，下列说法错误的是（C ）
A. pH=2的溶液显酸性
B. pH=7的溶液显中性
C. 溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D. pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
4. (重庆A卷) 同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（ B ）
A.测得炉具清洁剂pH=13
B. 测得厕所清洁剂pH=8
C. 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红
D. 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
5. (重庆B卷) 某同学用pH 试纸测得以下液体的pH ，实验过程中pH 试纸变成蓝色的是（C ）
A、雨水pH＝6
B、食醋pH＝3
C、肥皂水pH＝10
D、食盐水pH＝7
（天津）一些食物的近似pH如下：
食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0
其中显碱性的食物是D
A. 葡萄汁
B. 苹果汁
C. 牛奶
D. 鸡蛋清
6. （宜宾）一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是( A )
A．葡萄汁比苹果汁的酸性强 B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红
C．牛奶和鸡蛋清都接近中性 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
7. （上海）向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（D ）
pH
7 c 0
a
b
8.(张掖) 某同学在探究―酸与碱能否发生反应‖时，用稀NaOH 溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（ C ）
A ． 稀NaOH 溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B ． 稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH 溶液
C ． 稀NaOH 溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D ． 稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH 溶液
9. （南京）一些食物的近似PH 如下：其中显碱性的是（ D ） A ．苹果汁：2.9~3.3 B ．葡萄汁：3.5~4.5 C ．牛奶：6.3~6.6 D ．鸡蛋清：7.6~8.0
10. (宜昌) 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是D A ．图中c 点所示溶液呈碱性
B ．图中a 点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C ．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D ．由a 点到b 点的
pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 11. (雅安) 生活中某些物质的pH 近似为：西瓜汁5.8、苹果汁3.1 、泡菜3.4、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是A
A ．苹果汁
B ．泡菜
C ．西瓜汁
D ．鸡蛋清 12. （广东）根据”题5图”实验,判断下列说法错误的是D A.浓盐酸有挥发性 B.HC l 分子在运动 C.Y 杯溶液的颜色会改变D.Y 杯内发生了置换反应
13. （广东）下面图示为某些物品对应的pH 范围，其中显弱碱性的是C
A.小苏打
B.杨梅
C.栗子
D.菠萝 (北京)下列物质常用于改良酸性土壤的是A A ．熟石灰 B ．烧碱 C ．食盐 D ．大理石
15.(北京)下列数据是相应物质的pH ，其中呈碱性的是A A ．液体肥皂()9.510.5-
B ．菠萝汁()3.3 5.2-
C ．柠檬汁
()2.0 3.0-
D ．酱油
()4.0 5.0-
16.（2015?德阳）室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH 随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是（C ）
A 该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D 滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
17.(海南)人体内的一些液体的正常pH 范围如下表。室温下，这些液体中一定呈酸性的是：D
体液血浆胰液胆汁胃液
pH 范围7.35～7.45 7.5～8.0 7.1～7.3 0.8～1.5
A. 血浆
B. 胰液
C. 胆汁
D. 胃液
18.(郴州)下列没有运用中和反应原理的是D
A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
D．用生石灰作干燥剂
1. （广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCI由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是________________________________ __________ 。
②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，
请写出每种图形代表的离子（填离子符号）:
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是(填选项)。
A．Cu B. Mg C. Al D. Ag
（1）分子的间隔（2）①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生
②H+ 、Cl- 、Fe2+ ③ BC
2. （广州）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：________。测量其溶液的pH时，可以________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：________ （以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药―黑白粉‖。使用时，选择在有露水的早晨，把―黑白粉‖撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①―黑白粉‖比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式
是_______。
②―黑白粉‖还可提供植物必需的营养素是_______（填元素符号）。
3. （益阳）将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如右图。某学习小组对加入0~VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为盐酸被NaOH溶液稀释（或混合后溶液体积增大；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 。
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。）
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL 水，用pH计测得混合液的pH ＜7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立。
4. （苏州）2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实
验回答下列问题。
⑴测得碳酸饮料的pH ▲7（填―＜‖或―＝‖或―＞‖）。
⑵下列使用pH试纸的方法中，正确的是▲（填序号）。
A.将pH试纸剪成几段使用
B.将pH试纸直接插入待测液中
C.将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D.将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E.读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
⑶本次实验中滴管使用出现了如图6~图9所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法▲。
图6 图7 图8 图9
⑷使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、▲（填一项）等优点。
⑴＜7⑵ACE⑶（任答其中一点）
图6，用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液
图7，滴管应放在洁净的烧杯内
图8，滴瓶上的滴管用后应不经洗涤直接放回原滴瓶
图9，应将滴管尖口向下
⑷节约药品
5. （苏州）中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
⑴对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到▲现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图10、图11所示。
由图10、图11可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是▲。
⑵对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到▲现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是▲。
⑴①溶液由红色变为无色
②一段时间内溶液的温度升高，溶液pH明显下降直至小于7
⑵生成白色沉淀；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
6. (重庆A卷) 氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为___________。分离B中难溶物的操作I叫_________。
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列______（填序号）进行试验。
①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液
（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是___________；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是___________。
（1）CaO + H2O == Ca(OH)2；过滤（2）②③（3）CaCO3；Ca(OH)2
7. (重庆B卷) 硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。
第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液，石蕊变，说明废水呈酸性。第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。
方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为。
方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现。
经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的
。
第一步：红；方案一：Ca(OH)2 + H2SO 4 = = CaSO4 + 2H2O；
方案二：白色沉淀（或浑浊）；盐酸
8. (重庆B 卷) 氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A 、B 中，并进行了如下图所示的三组实验。
（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成 色。
（2）实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为 ， 该反应的墓本类型是 反应。
（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 。B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究。 提出猜想：
猜想1 ：溶质只有氢氧化钠 猜想2 ：溶质只有碳酸钠
猜想3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠 ……
实验和结论： 实验
实验现象
结论
取B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再
产生沉淀为止，过滤后取上层清液，
向其中加几滴酚酞试液。
产生白色沉淀
溶液呈现红色
猜想3成立
反思与评价：
老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想 （填数字）也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将 溶液换成 溶液。 （1）红；（2）2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓；复分解
（3）
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 反思与评价：2；氢氧化钙；氯化钙等
9. （2015?台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，A 、B 、C 、D 是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．
（1）A 、B 、C 三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 Cu （OH ）2、CO2 ．
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是 Na2CO3（碳酸钠） ，反应①的实验现象为 有气泡（气体）产生 ．
10. (南昌) 某校同学开展了如下―溶液酸碱性的检验‖的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示： 溶液
白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称
②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ；
（2）用PH 试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于 （填―酸性‖“中性‖或―碱性‖）溶液，白醋pH （填―>‖‖<‖或‖=‖）7； （3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 （填“A‖“B‖或―C‖，下同），可能导致北侧溶液pH 数值发生改变的错误操作是 。
由图可知仪器的名称是滴瓶。由表格可知紫薯汁遇酸变红，固遇到稀硫酸显示的颜色也是红色。第二小题中只要牢记溶液PH ＜7为酸性，PH ＞7为碱性。根据PH 值测量方法可知B 是正确的，C 操作中溶液被稀释，所以PH 数值会发生变化。
11. （黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH 试纸测定盐酸的pH ，则结果会_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
（2）图中①的现象是：__________________________。
（3）写出一个符合图中③的化学方程式________________________________。 （4）图中性质④属于__________________反应（填基本反应类型）。 （5）图中⑤的性质在工业上可用于____________________(填用途)。
（1）偏大 （2）石蕊变红 （3）HCl+AgNO3=AgCl ↓+HNO3(合理即可) （4）复分解（5）盐酸除铁锈（合理即可）
12. （孝感）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。 【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。 （2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和 两种物质。 （3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH 两种物质。 【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。
②Al 与强碱NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质。 【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论 乙同学
实验
取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大
量气泡冒出，收集气体
点燃，火焰呈淡蓝色 猜想（2）成立
丙同学 实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，
向试管中滴加几滴无色酚酞试液
溶液变 色
猜想（3）成立
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁
同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是
。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。
【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？（填―能‖或―不能‖）
（2）乙同学的实验中铝片与溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式。
（2）H2SO4（硫酸）红
滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸。
（1）不能（2）NaOH（氢氧化钠）Al+2NaOH+2H2O=====2NaAlO2+3H2↑
13. （厦门）有关NaOH与CO2反应的探究
探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分
【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。
（1）检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：___________________________________________________________________。
（2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的_________（填编号，下同），再滴加________。
A．盐酸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液E．酚酞试液
探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数
【实验装置】如图8所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性
良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL·cm—1。水柱的质量忽略不计。
【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：
将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的
位置
观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；
实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。
（3）检查图8装置气密性的操作方法：___________________________
___________________________________________________。
（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为________（精确到0.00001）。
（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果______（填“偏大”、“不变”或
“偏小”）。
探究一：（1）取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根。（3分）（2）C E
探究二：（3）将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好。（或其他合理答案，2分）（4）0.067%（2分）（5）偏小
14. (眉山) 观察下图并回答问题:
由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+ 和OH- 之间的反应，此反应可表示为:H++0H-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。[练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO 溶液反应: 。
HNO溶液与NaCO溶液反应: 。
[归纳] 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成 的反应。 [应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。 a 、Na+、H+、Cl-、CO32- b 、H+、Ba2+、Cl-、SO42- c 、Cu2+、Na+、NO3-、OH- d 、H+、K+、Cl-、SO42-
[练习] Ag+ + Cl- = AgCl ↓ 2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O[归纳] 沉淀、气体和水 d 15.(北京)亮亮做家务时接触到下列用品。
用品 脱氧剂 洁厕灵 炉灶清洁剂 有效成分
还原铁粉
盐酸
氢氧化钠
（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是 。 （2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理 。 （3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是 。 （4）做完家务，他用Vc 泡腾片冲了一杯饮料。下列Vc 泡腾片的主要成分中，属于有机物的是 （填字母序号）。 A ．维生素C （686C H O ） B ．柠檬酸（687C H O ） C ．碳酸氢钠（3NaHCO ） 1）Fe 与潮湿的空气接触（2）3222CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑
（3）N aO H 有强腐蚀性（4）A ，B
16.(北京)利用下图装置进行实验。实验前1K 、2K 、3K 均已关闭。 内容 装置
【实验1】制备气体
【实验2】测定气体含量
Ⅰ．打开
1
K ，用注射器向盛
有锌粒的A 中注入稀硫酸，
直至液面浸没下端导管口 Ⅱ．在1K 上方导管口收集气体
Ⅰ．A （容积350m L ）中为用排空气法收集的2CO ，B 中装满水。用注射器向A 中注入15mL NaOH 溶液（足量），充分反应 Ⅱ．打开2K 和3K
（1）检查装置气密性：保持1K 关闭，打开2K 、3K ，向B 中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A 瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是 ；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。
（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A 中未反应的稀硫酸大部分转移到B 中的操作是 。
（3）实验2中，当B 中液面不再变化时，测得B 中减少了160mL 水，则A 中2
CO 的体积分数约
为 %。
（1）B 装置左侧导管口有气泡冒出（2）2442Zn+H SO ZnSO +H ↑
（3）打开2k ，3k ，关闭1k （4）50%
17.(北京)众所周知，酚酞溶液遇NaOH 溶液变红。但是，在分组实验中（如右图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。
【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的2
CO反应有关。
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。
Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。
【进行实验】
实
验
实验操作实验现象1 向盛有2 mL 23
Na CO溶液的试管中滴加5滴0.5%的
酚酞溶液
溶液变红
2 1号试管0.1m in红色褪去
2号试管5min红色褪去
3号试管30min红色明显变浅4号试管120min红色无明显变化
3 取3支试管，分别加入2 mL水，……酚酞溶液浓度
/%
浑浊程度
5 大量浑浊物2 少量浑浊物0.5无浑浊物
【解释与结论】
（1）NaOH与2
CO反应的化学方程式为。
（2）实验1的现象表明，猜想与假设1 （填“成立”或“不成立”）。
（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是。
（4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL水，。
【反思与评价】
（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为%。
（6）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是。
1）2232
2NaOH+CO Na CO+H O（2）不成立
（3）与N aO H浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色
（4）分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液（5）0.5%
18.(成都)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。按下图步骤进行实验。
回答下列问题（1）无色溶液A 是，仪器C 的名称是。
（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是
（3）实验中反应的化学方程式是
（4）步骤⑤的操作名称是，当出现较多量固体时应
（5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是（填②或③）。
19.（海南）某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关
实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【猜想】
猜想I：没有变质；
猜想Ⅱ：已经变质；
【实验和推断】
（1）加入的适量A 溶液是（填名称），若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠
已经变质。
（2）若现象b为，说明氢氧化钠没有变质。
【反思】氢氧化钠的保存方法是（填“A”或“B”）。
A.密封保存
B. 不需密封保存
20.(陕西)下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。
（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）
根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
探究环节甲同学的探究乙同学的探究
提出问题A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）作出猜想实验过程中，酚酞变质了。猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 实验验证（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管
中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想（填“成立”或“不成立”）。（2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH 应（填“＞”、“＝”或“＜”）7。中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为。据此，你认为乙同学的猜想（填“一”或“二”）成立。
交流反思（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是。（2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和。
（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。
21.（2015?株洲）醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性．例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．
（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性．请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式CH3COOK．
（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气．请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑．
2015中考化学试题分类汇编——工艺流程题
1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：
(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。(3)操作a
的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(4)写出NH4Cl的一种用途________________。
（1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。
2.（益阳）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以
贝壳为原料制备CaO2流程如下：
（1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。
（3）CaO2的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10 。（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热
到220℃充分反应（方程式为2CaO 2·8H 2O =====△
2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g ，请计算样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数（CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216），写出必要的计算过程。
解：设样品中CaO 2·8H 2O 的质量为x 2CaO 2·8H 2O =====△
2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑
432 32
x 3.2
2
.332
432＝x
∴x ＝43.2（g ） ∴ 样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为
%10050
32
.4 ＝86.4% 答：样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为＝86.4%
3. （呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH 4NO 3)的工业流程。请按要求回答下列问题：
（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式
_________________________________。
（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。
（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
硝酸铵应具有的性质是 （填字母）。
A ．易溶于水
B ．有挥发性
C ．受热易分解
施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与
熟石灰反应的化学方程式__________________________________。 1）物理 （2） 4NH 3＋5O 2=4NO ＋6H 2O
（3）3
（4）A C 2NH 4NO 3＋Ca(OH)2 =Ca(NO 3)2 ＋2H 2O ＋2NH 3↑
4. （宜宾）黄铜是Zn 以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：ZnO ＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O ； CuO ＋H2SO4＝CuSO4＋H2O （1） 步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式
为 。
硝酸铵 化学式：NH 4NO 3 含氮量：≥30% 注意事项：密封储存 防潮防晒 隔绝热源 ……
高温
（2） 溶液A 中的金属阳离子有 （填化学式）
（3） 步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。 （4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C 的质量。
5. (南昌) 炼铁产生的废渣中含有大量CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl 2的
流程图如下，下列有关说法错误的是（ ）
A ． 操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积
B ． 操作2中，CuS 、NaCl 和O 2在高温条件下反应生产CuCl 2和Na 2SO 4
化学方程式为CuS + 2NaCl +2O 2 ===CuCl 2 + Na 2SO 4
C ． 操作3的名称是过滤
D ． 流程图中能循环利用的物质是NaCl 和Na 2SO 4
6. （扬州）醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。
⑴写出煅烧时的化学方程式 。CO 2的任意排放会引发的环境问题是 。CO 2与CH 4一定条件下化合生成甲醛（HCHO ）,则此反应中与最佳质量比是 。下列做法能减少二氧化碳排放的是 。（填序号）
⑵在反应I 中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途
。
⑶在反应II 中醋酸过量的目的是 。写出反应II 的化学方程式 。 ⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。
根据煅烧产生的CO 2和蛋壳的主要成分为CaCO 3,可以确定化学方程式↑+23
a CO CaO CO C 高温
。CO 2
的任意排放会引发温室效应；根据HCHO CH CO 24
2→
+一定条件
,计算CO 2与CH 4的质量比是44:16=11:4。⑵石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；⑶保证与Ca(OH)2完全反应，提高醋酸钙的含量;O H AC Ca HAC OH Ca 2222)(2)(+=+⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与CaCO 3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。 7. （扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途
I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO ﹑CuO ）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O ）的流程如下。
⑴粉碎的目的是 。
⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑ 和 ，此处玻璃棒的作用是 。
⑶物质X 是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型） ⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ﹑冷却结晶﹑ 洗涤和低温烘干。
⑸某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式 。 ⑹除铁过程中，温度pH 对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在 ℃为宜，pH 应控制在 为宜。
II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：
↑+23
n CO ZnO CO Z 高温
2CO Zn CO
ZnO ++高温
则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少
吨？（写出计算过程）
⑴固体的表面积越大，化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。
⑵浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。
⑶加入过量的X ，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X 可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。
⑷这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干
⑸Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe 2O 3,FeO, Fe 3O 4.比较铁氧的质量比21:8只有Fe 3O 4符合题意。
⑹关键看懂两张图的X 轴和Y 轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH.
II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨 故设理论上最多制得锌的质量为X ，
根据题意可知ZnCO3的质量是=100t×62.5%=62.5t
↑+23
n CO ZnO CO Z 高温
2CO Zn CO
ZnO ++高温
由两个方程式可知道
ZnCO 3 ~ Zn 125 65
62.5t X
t
5.62125
65
X x=32.5t 8. (雅安) 绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO 4·7H 2O ），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾（FeSO 4·7H 2O ）的一种综合利用工艺如下：
（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。 （2）绿矾与NH 4HCO 3在溶液中反应，有CO 2生成，反应的化学方程式为 。 （3） 隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原
剂的是CO 。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式： A.
；
B.____________________________________________；
C.____________________________________________。
4.母液“除杂”后，欲得到(NH 4)2SO 4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。 (1)3Fe+2O 2
点燃
Fe 3O 4（2分）
(2)FeSO 4·7H 2O + 2NH 4HCO 3 = FeCO 3 +（NH 4）2SO 4 + CO 2↑+ 8H 2O （2分） (3)CO 2+C
高温
2CO （2分） FeO+CO
高温
Fe+CO 2（2分）
(4)降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（2分）
9. （厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS 2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe 2(SO 4)3、CuSO 4及H 2SO 4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示：
（1）Fe 2(SO 4)3与铁反应的化学方程式： x Fe 2(SO 4)3+ y Fe= z FeSO 4，其中x 、y 、z 为化学计量数，z 的值为_____________。
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是__________________ __________________________________。
（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____________（填化学式）。
（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。 （1）3（2）Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁（2分）
步骤Ⅰ：加入过量的废铁屑
充分反应，过滤
步骤Ⅲ
步骤Ⅱ 铜
FeCO 3沉淀
不溶物
Fe 2(SO 4)3溶液 溶液甲
（4）Na2CO3（或其他合理答案，2分）（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
10. （广东）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小
组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。
已知Cu+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+CuSO4 ,请回答：
（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,俗称，操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。
（2）溶液A的溶质有（只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：
。
（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法；方法II 的化学方程式为：
2Cu + 2H2SO4 + ＝ 2CuSO4 + ，操作②实验步骤为：，降温结晶。
11.（佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40 ℃以上时（NH4）2CO3分解]。
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等。
（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是等。
（3）加适量氨水的目的是。
（4）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是。
（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是（写化学式）。
（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式。
（1）漏斗（2）H+Fe2+（3）中和过量的H2SO4（4）控制溶液的温度在40℃以下（5）(NH4)2SO4 (6)4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2
12.(北京)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化
黄铜矿（主要成分
CuFeS）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：
2
黄铜矿粉
试剂a 、氧气、 嗜热细菌 含硫酸铜和硫酸铁的溶液
矿渣
硫酸铜 溶液
氢氧化铁 沉淀
试剂b 试剂a 铜
硫酸铁 溶液
绿矾
反应①反应②
65~80℃
……
……
⑴分离出矿渣的操作是 。
⑵若试剂b 为Fe 粉，反应①的化学方程式为 。
⑶氢氧化铁与试剂a 发生中和反应，反应②的化学方程式为 。 （1）过滤（2）44CuSO +Fe=Cu+FeSO （3）()()24242332Fe OH +3H SO =Fe SO +6H O
13.(北京)某烟气脱硫的工艺不仅能消除2SO ，还能将其转化为石膏（42CaSO 2H O ?）等产品，实现“变
废为宝”。主要物质转化关系如下：
⑴设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的2SO ，该反应的化学方程式为 。 ⑵设备2中，加入3CaCO 的目的是将23H SO 转化为 。 ⑶设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是 。 （1）2223SO +H O=H SO （2）3CaSO （3）O ；S
14.（揭阳）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行
处理，主要流程如下图所示：
（1）在废气A 中，一定含有的有害气体是 （填化学式）。操作①的操作名称是 。 （2）溶液D 中含有的溶质是 （填化学式）。
（3）写出加入Zn 后发生的化学方程式（写出其中之一即可） 。
(1)SO 2； 过滤。 （2）ZnSO 4、CuSO 4和H 2
SO 4（3）Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑或Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4
15.（2015?德阳）工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是 SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O ．
（2）反应Ⅱ所属的基本反应类型是 复分解反应 ，CaSO 3中Ca 、S 、O 元素的质量比是 5：4：6 ．
（3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低．
16.(陕西)工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。
（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列（填字母）发生化学反应。
A．水 B．盐酸 C．二氧化碳
（2）步骤④发生反应的化学方程式是。
（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是（填一种物质的化学式）。
17.（2015?株洲）镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步骤如下：
（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是使MgCl2完全转化为沉淀．
（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A Cl2，B HCl．
2015中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算
1.（2015?德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（D）
A 8.0g
B 11.2g
C 16.0g
D 24.8g
2. (河南)现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中A
A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
3. （哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为1
4.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（A ）
A．44% B．46% C．50% D．55%
4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是B
A．6g B．8g C．13.2g D．20g
1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。
(1)求样品中铁的质量。
(2)求样品中金的质量分数。解：（1）设样品中铁的质量为x Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
56 2
x 0.3g
56 x=
2 0.3g
解得x=8.4g
（2）样品中金的质量分数=
0.1g
8.4g+0.1g×100%≈1.2%答：略。
2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
(反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)
解：设该样品中碳酸钠的质为x
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
106 100
x 5.0g
x = 5.3g
样品中碳酸钠的质量分数
答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%
3.（益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g
过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量
68.0 0.1 66.5
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为▲ 。
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16）
（1）1.6 g（2）5%
4. （呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH
溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；
（要求写出计算过程）30%
（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。29.4g
5.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可