九年级化学下册第十章常见的酸和碱
课题2酸和碱的中和反应(第一课时)
［学习目标］
1知道酸和碱之间发生的中和反应，
2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产
生活中的实际问题。
3、了解盐的定义。
［学习重点］
中和反应的理解及应用
课前准备
(学习导引：自学课本60-61页，填写)
1. 酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出________ 一，碱之所以显碱性，是因为碱在
水中可以解离出________ 。如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH T就会结合，结果会怎
样呢？
已知：Na T + Cl —T NaCI，猜想：H f + OH —宀_______________ 。
2. 盐酸和氢氧化钠溶液可以生成_________________ 和__________ 。其反应的化学方程式
为__________________________ 。酸和碱反应的结果是生成了_________________ ，这样的反应称为________________ 。
3. 完成下列两个反应的化学方程式：
Ca(OH)2 + HCI = _______________________ 。
NaOH + HbSO = ____________________ 。
4. 中和反应在实际中的应用
(1) 改变土壤的酸碱性
酸性土壤中含有fSO，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
(2) 处理工厂的废水
写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。
(3) 用于医药
用于治疗胃酸过多的药物中常含有AI(OH) 3,请写出胃酸(HCI)与这种成分反应的化学
方程式。
课内探究
【探究一】：中和反应
演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_________ 色, 说明氢氧化钠溶液显性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变__________________ ，最
终呈______ 色，说明此时溶液不再显 ________ 性，此时溶液显________ 性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？(用化学方程式
表示）___________________________ ____ 。观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，
溶液中使无色酚酞溶液变红的___亠（填离子符号）与稀盐酸中的 ______ （同上）结合
形成了_____， ______ _ （同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。请尝试写
出另外两个酸与碱的反应方程式：__________________________________________ ，
归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应均是 ________ _和___亠之间的反应，
产物中都有________ ，另一产物都是化合物，且都是由___________ 离子和________ 离子构成的，我们把这类物质称为____ 亠。盐在水溶液中能够解离出_____________ 离子和__________ 离子。
中和反应：________________________________ ____________ 。
酸+碱| 盐+水
【交流讨论】——
1. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗？
2 ?如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全反应？
3. 我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？【练一练】下列反应中属于中和反应的是（）
A. CuO^ Hb^l'Cu+ H2O B . 6HCI+ FezQ == 2FeCl s+ 3H2O
C. 2H2+ C2丄2f0 D . NaOHF HNO== NaNO+ H2O
【探究二】：中和反应在实际中的应用
1. ______________ _____ 。
酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的______________ 加入土壤以中和酸性。
2. _____________ _____ 。
硫酸厂的污水可以用_____________________________ 进行中和处理，化学方程式：
3. _________ __________ 。
胃酸过多可以服用某些______ 性物质的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起
大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌___________ ，如果涂一些__________________ 等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。胃舒平的主要成分是Al（OH）3,试写出用这种药物治疗胃
酸的化学方程式：__________________________________ 。
【练一练】
下列物质：①氢氧化铝②PH试纸③稀盐酸④熟石灰⑤浓硫酸⑥烧碱在生产生活中
有广泛用途，请按以下要求填空（填序号）。可以除去水壶内水垢的是______ ；可用于测定土壤酸碱度的是______ _ ;可用于治疗胃酸过多的是_________ ;农业上用来降低土壤
酸性，改良土壤结构的是___________ ;可用作某些气体干燥剂的固体物质是______________ ;
可用作某些气体干燥剂的液体物质是_______________ 。
四、课堂小结
谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
五、课堂检测
1?一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）
A.改良碱性土壤
B. 改良酸性土壤
C.促进植物的光合作用
D. 提高农作物产量
2. 质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2 滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 ( )
A、红色
B、蓝色 C 紫色D、无色
3. 下列反应，属于中和反应的是( )
A. Ca(OH) 2+ CQ=CaCOj +HHO
B. CuO + 2HCl = CuCI 2 + H 2O
C. Cu(OH) 2 + H 2SC4 =CuSQ+2H2。
D. AgNO 3 + HCI =AgCI J + HNQ
4. 人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹下列物质中的( )
A. 食盐水
B. 肥皂水
C. 橘子汁
D. 米醋
5. 某工厂排放的废水中有大量NaOH若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。
6. 有些胃药中含有氢氧化铝AI(OH) 3,它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程
式。
六. 知识要点
(一) 中和反应
1. 中和反应
(1) 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。
⑵表达式：酸+碱T盐+水
(3) 一些中和反应的化学方程式
NaOH+HCI=NaCI+H2O Ca(OH) 2+2HCI=CaCI2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2. 盐
(1) 概念：金属离子和酸根离子组成的化合物。
(2) 组成：从化学式上看：盐=金属离子+酸根离子
(二) 中和反应在实际中的应用
1. 改变土壤的酸碱性：酸性土壤可以加入熟石灰中和。
2. 处理工厂的废水：硫酸厂污水的处理：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
3. 用于医药
(1) 胃酸过多服用含AI(OH) 3的药物：AI(OH) 3+3HCI=AICI 3+3H2O
(2) 蚊虫叮咬可涂稀氨水、牙膏等碱性物质。
九年级化学下册第十章常见的酸和碱课题 2 酸和碱的中和反应(第二课时)
一、学习目标
1. 了解溶液酸碱度的含义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。
2. 学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。
3. 了解溶液酸碱度在实际应用中的意义。
二、自主学习
（学习导引：自学课本60-62页，填写）
1溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在__________ ?______ 之间。
2. 溶液呈酸性时，pH 7 ____ ,pH越小，酸性越 ;溶液呈碱性时pH 7 , pH
越______ ，碱性越强；溶液呈中性时pH
7 。
3. 正常雨水的pH 7 ，显酸性，其理由是_______________________ 。人们通常把pHv _____ 的雨水称为酸雨。土壤的pH范围在pH v 4或pH>8，农作物难以生长。
三、合作探究
【情境导入】用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况：
使紫色石蕊试液变红色的溶液显_____ 亠性；使无色酚酞试液变红色的溶液显_______ _ 性，使无色酚酞试液变蓝的溶液显_______ 性。
利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示溶液的酸碱度呢？
【探究一】：溶液酸碱度的表示法一一pH
1. 利用酸碱指示剂我们只能判断 _________ ______ ，但不能判断__________________ 。溶液的酸碱度用_____ —表示，其范围通常在____________ __ 之间。
2. 酸性溶液的pH _____ 7 ;碱性溶液的pH _______ 7 ;中性溶液的pH ______ 7。【图10-15】
3. 测定pH最简便的方法是使用__________ ,读数只能读出1?14的___________ 。【图10-16】
【探究二】：测定pH的实验
步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，，取一支洁净的_______ 蘸取少量 ________ , 滴在________ 上，把试纸显示的颜色与标准
________ 比较，便可知溶液的pHo
【探究三】溶液的酸碱度在实际中有重要的意义
1. 化工生产中许多反应必须控制在
2. 农作物适宜在pH ______________ 的土壤中生长。
3. 测定雨水的pH（正常雨水的pH约为______ ，酸雨的pH 5.6），可以了解______________
4. 测定人体内或排泄出的体液的pH,可以了解__________________ 。
【探究】洗发剂和护发剂的酸碱性
选择几种平常使用的洗发用品测一测它们的pH。
【讨论】
1. 一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性还是碱性的？
2. 洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什
么吗?
3. 从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好。为什么?
四、检测反馈
1某溶液pH=3,则该溶液（）
A.呈酸性 B ?呈碱性C ?呈中性D 、无法判断
2. 已知苹果汁的近似pH 为2. 9?
3. 3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）
A.无色 B .红色C .蓝色D .紫色
3. 下列各pH表示溶液酸性最强的是（）
A. pH=14 B . pH=7 C . pH=1 D . pH=0
4. 人类的第二杀手一一心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为（
A、牛奶
5. 用pH试纸测定白醋
的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，
则测得的结果与白醋实际的pH比较（）
A.偏低B .偏高C .相等D .无法比较
6. 一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5?4.5 ;苹果汁2.9?3.3 ;牛奶6.3?6.6 ;鸡蛋
清7.6?8.0。则下列说法中，不正确的是（）
A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁
B.苹果汁能使石蕊试液变红
C.鸡蛋清为碱性食品
D.牛奶比苹果汁的酸性强
7. 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（）
1：8 .有一瓶溶液pH是
_______ 色，如果要使试管中溶液
pH降为5，可以采取的方法。
五、课堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
六、知识要点
食物苹果葡萄牛奶豆制品
PH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.67.4~7.9
9. 5,取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈
)
B 、苹果
C 、豆制品
D 、葡萄
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(三) 溶液酸碱度的表示法——pH
1. 溶液的酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度。
2. pH 的范围在0—14 之间
3. pH 和溶液的酸碱性的关系
(1) pH V 7,溶液显酸性，pH越小酸性越强
(2) pH=7 ，溶液显中性
(3) pH > 7,溶液显碱性，pH越大碱性越强
4. 测定pH的最简便方法：使用pH试纸
操作：把被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。
5. 溶液酸碱度的意义
(1) 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
(2) 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
⑶测定雨水的pH(正常雨水的pH约为5.6)，可以了解空气的污染情况；
(4) 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
中和反应第一课时导学案 育华学校----秦一玲 【学习目标】 1.能在老师的引导下设计实验探究酸和碱之间能否发生化学反应。 2.能从微观粒子角度理解中和反应的实质，并能正确书写中和反应的化学方程式。【学习重点】 1.设计实验探究酸和碱之间能否发生化学反应； 2.从微观粒子角度理解中和反应的实质。 【学习难点】 从微观粒子角度理解中和反应的实质，并书写中和反应的化学方程式。 【课前热身】 1．写出下列物质的化学式 ①常见的酸：盐酸硫酸它们在溶液中都能解离出，所以具有 一些相似的化学性质：酸遇紫色石蕊溶液变；遇无色酚酞。 ②常见的碱：氢氧化钠，氢氧化钙它们在溶液中都能解离出； 所以具有一些相似的化学性质：碱遇紫色石蕊溶液变；遇无色酚酞变。 【新课学习】 一、新课导入：硫酸泄漏视频引入，启发学生思考酸与碱之间能否发生化学反应。 二、新课学习 （2）微观分析：氢氧化钠溶液与稀盐酸有没有发生化学反应的可能？ 盐酸溶液中有（填写离子符号）； 氢氧化钠溶液中有（填写离子符号）。 将两者混合，哪些离子有可能发生反应？。 可以借助帮助观察实验现象。
2.设计方案验证假设：氢氧化钠能与稀盐酸发生化学反应。 （药品：稀氢氧化钠溶液，稀盐酸，酚酞溶液。仪器：试管，胶头滴管。）； ； ； 。 3.探究实验二：氢氧化钠的与稀盐酸的反应。 （2）H+与OH-反应生成了什么？ 4.分析中和反应的本质： 活动一：观察课本60页图10-14，回答问题： （1）反应前后哪些微粒发生了改变?； 哪些微粒不变？； 反应的本质是：。 （2）尝试写出该反应的化学方程式； 活动二：观看Flash动画：加深对氢氧化钠和盐酸反应本质的理解。 活动三：其他酸和碱也能发生类似的反应，尝试写出下列反应的化学方程式。 NaOH +HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+HCl =+. NaOH+H2SO4 =+. 总结：中和反应：； 盐：。
年 九年级 学科 化学 制定日 课型 复习课 级 期 课 题 酸 碱中 和 反 应 主备人 执教人 使用时 间 知识与技能 教 目标 学 目 过程与方法 标 目标 情感态度与 价值观 教学重点 教学难点 考点 1 中和反应 1．中和反应的定义. 2．关于中和反应的图像知识 3.PH 值的相关知识. 掌握运用化学知识解决实际问题的能力。 培养学生独立思考和热爱化学的兴趣。 1．中和反应的定义. 2．关于中和反应的图像知识 1．中和反应的定义. 2．关于中和反应的图像知识 个人修订 1.概念：________________________________________________叫做中和 反应。 2.实质：酸溶液中的______和碱溶液中的______结合生成______的过程， 必须知道酸和碱 即 H ++OH H O 。 3.中和反应在实际中的应用 反应的实质，理 解此知识点，知 道如何在试题中 (1)改良土壤。植物的生长需在适宜的环境中，根据土壤酸碱性的具体情 运用。 况，适量加入______或______中和土壤中的______或______。 (2)处理工厂的废水、解决环境污染问题 工厂排放的污水，常显酸性或碱性，常利用 ______的原理，降低污水的 酸碱性，使之达到排放标准。 (3)中和反应在医药方面的应用 ①人体胃液中含有 ______，可帮助消化，但胃液 ______过多，会导致胃 病的产生，需服用与酸反应的物质，以中和胃液中过量的______。 ②蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些碱 性物质，可减轻痛痒。 考点 2 溶液酸碱度的表示方法——pH 1.用______粗略测定溶液的酸碱性，用______测定溶液的______。 2.pH 的范围通常在 0~14 之间。 pH=7,呈______溶液。 pH<7,呈______溶液，pH 越小，酸性越______。 pH>7，呈______溶液，pH 越大，碱性越______。 3.测定溶液 pH 的方法：____________上放一小片 pH 试纸，将待测液滴 到______，把______与______比较，可得到溶液的 pH 。 2
酸碱中和反应说课稿 刘永财 教学过程： 本节课我准备安排四个步骤完成教学。 一、创设情境、引入新课 1、问题情境：人体胃液中含有的少量盐酸有利于食物的消化，但胃酸过多会引起胃痛。小明的妈妈因胃酸过多引起了胃痛，你认为小明妈妈服用的胃药中含什么物质有助于治疗胃痛？ （通过回顾生活中对此问题的处理方法，会有学生提出加一些碱的答案。） 2、思考：为什么加一点碱就可以去掉酸味呢？ （学生猜测：可能是酸和碱之间发生了化学反应。） 从而引出课题：今天我们一起来探究酸和碱之间发生什么化学反应。 （设计意图：从学生熟悉的生活场景出发，创设问题情境，体现了化学与生活的联系，激发学生的学习兴趣和求知欲。） 二、科学探究（分小组进行） 1、取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液，用滴管向试管中滴加盐酸溶液，与本组同学一起观察现象，分析原因。（无明显现象） 提出问题：据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？（设计意图：使学生产生认知冲突，产生解决问题的欲望。突破平时在教师指导下实验现象总明显的惯例，使学生形成悬念为下面的科学探究做好准备。） 2、进行猜想：（学生的答案：发生了化学反应和没有发生化学反应两种） 3、设计实验方案： （1）请同学们根据已有的知识经验，想一想，怎样用实验证明你的猜想是否正
确。（学生分组讨论、交流、自主设计实验方案，对不够活跃的小组教师参与其中,并给予适当的指导。） （2）引导评价：在小组代表汇报实验方案的基础上，引导学生评价哪个组的实验方案更方便操作，更快捷。从而对本组的实验方案进行调整改进。 （设计意图：培养学生发现问题、解决问题的科学素养。学习对不同实验方案的分析和评价方法。） 4、进行实验： （1）请选择你认为最合理的方案，来检验你的猜想是否正确。教师巡回指导实验的进行情况,及时发现实验过程生成的问题,并给予解决。 同时投影：课本P58【实验10-9】和实验图 （图略） （学生观察、记录并分 析实验现象，得出结论： 氢氧化钠与盐酸发生了 化学反应。）（设计意图：使学生通过自己动手操作、观察、交流总结，主动参与知识的获取过程，体验到科学探究是人们获取科学知识、认知客观世界的重要途径。） 5、提出问题： （1）为什么盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应后溶液的酸碱性发生了变化呢？投影：溶液中发生化学反应的微观过程。 （设计意图：从微观上把握盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的实质，让学生明确盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实质是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-相
课题2 酸和碱的中和反应 教学目标 1.知道酸和碱之间发生的中和反应。 2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 3.会用pH试纸检验溶液的酸碱性。 1.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 2.会用观察的方法来分析事物。 3.通过过溶液酸碱度的测定，进一步加强对酸、碱溶液知识的掌握。 1.培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识。 2.通过相互交流、探究式的学习方式，培养学生学习化学的兴趣。 3.通过对酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，有助于培养学生严谨的科学态度。 教学重点 1．酸碱之间的中和反应。 2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。 教学难点 中和反应的探究过程 教学方法 观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。 教具准备 教师用具；投影仪、pH试纸。 学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。 药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。 课时安排 2课时 第一课时：中和反应及其应用。 第二课时；溶液酸碱度的表示方法。 教学过程 第一课时 [引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生)1．能2．不能
[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。 [活动与探究](投影展示) (1)如图所示。在烧杯中加 入10mL氢氧化钠溶液，滴人几 滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴 人稀盐酸，并不断搅拌溶液， 至溶液颜色恰好变成无色为 止。 (2)取2滴上述反应后的无 色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 [教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。 2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。 [学生活动] [讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么? [学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。 [讲解](借助FLASH动画展示反应过程) 在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HCI=NaCl+H2O [介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O [设问]试总结上述三个反应的特点。 [讨论] [学生发言] [教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应·。 [板书]一、中和反应 1．中和反应；酸与碱作用生成盐和水的反应。 2．盐；在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 [过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 [投影] 1．改变土壤的酸碱性
酸碱中和反应教学设计方案 酸碱中和反应教学设计 1.教材分析 本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度pH及其应用。教材安排的3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。 2.教学目的 知识与技能 （1）知道酸和碱发生的中和反应。 （2）了解中和反应在实际中的应用。 过程与方法 （1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。 （2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观： （1）进一步增强学习化学的兴趣。 （2）培养学生实事求是的科学精神。 （3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 3. 教学重点 （1）中和反应及其应用。 （2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。 4.教学难点 （1）中和反应的理解和应用。 （2）酸碱性和酸碱度的区别。 二、教学方法分析 1. 通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握使用胶头滴管等实验的操作，强化实验及生活中安全意识。 2.通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。 3.通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。
三、学生学情分析 根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。在学生了解了pH和溶液酸碱性的关系后，自己用pH试纸去测定实验室和身边物质的pH，增加了课堂趣味性也巩固了学生的记忆。后面通过“溶液酸碱度对头发的影响”这个家庭小实验指导我们在生活中应如何选择合适的洗发水，这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。 四、教学媒体：电脑平台 实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿 实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液 实验用品：pH试纸.纸巾.标准比色卡 课时安排：1课时（时间安排：中和反应15分钟，中和反应的应用10分钟，溶液酸碱度的表示方法──pH10分钟，布置家庭小实验和课堂小结5分钟，随堂练习和布置作业5分钟） 五、教学过程 来源：人教网
7-4 《酸碱中和反应》教案 【学习目标】 1、知识与技能 ⑴认识中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性； ⑵通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 2、过程与方法 ⑴通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力； ⑵初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 3、情感、态度与价值观。 ⑴了解中和反应在生产、生活中的应用； ⑵认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。 【重点难点】 中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断方法。 【本节知识点】 1、盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应 2、中和反应 3、盐的组成 4、中和反应应用于医药卫生 5、利用中和反应改良土壤的酸碱性 6、利用中和反应处理工业废水 7、调节溶液的酸碱性 【相关知识】 ⑴复分解反应，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。反应条件：生成物中有沉淀、气体或水，复分解反应才能发生。 ⑵溶液pＨ的测定方法：①pH用来表示溶液酸碱性的强弱；②测量方法，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比，得出溶液的pH。 【方法技巧】 ⑴掌握中和反应的实质是H++OH-→H2O，判断一个化学反应是不是中和反应的方法：①反应物必须是酸和碱； ②生成物必须是盐和水。 ⑵理解中和反应的原理，注意在实际中的应用，将中和反应的原理应用于生活、生产和科学实验中。 【思维误区】 ⑴中和反应的判断往往忽略了反应物，认为有水生成的反应即为中和反应。 ⑵对中和反应的实质理解不深，中和反应伴随溶液酸碱性的改变，在改变过程中往往引起溶液密度的改变，这是易错点。 【考点分析】 1、中和反应的判断以及中和反应的实质是中考命题的考点，主要考查对中和反应的理解，常见题型为选择题。 2、中和反应在工农业、医疗方面的应用是中考命题的热点，通常结合日常生活、生产实际和环保进行考查，常见题型为选择题和简答题。
九年级化学下册第十章常见的酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应（第一课时） [学习目标] 1、知道酸和碱之间发生的中和反应， 2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。 3、了解盐的定义。 [学习重点] 中和反应的理解及应用 课前准备 （学习导引：自学课本60-61页，填写） 1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在+—水中可以解离出_____ _。如果将酸和碱混合在一起，那么H和OH就会结合，结果会怎样呢？ Na + Cl → NaCl，猜想：H + OH → ________。 +—+—已知： 2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。其反应的化学方程式 为。酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。 3.完成下列两个反应的化学方程式： Ca(OH) + HCl = 。2NaOH + HSO= 。 4 2 4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性 酸性土壤中含有HSO，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。32 (2)处理工厂的废水 写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。 (3)用于医药 用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学3方程式。课内探究 【探究一】：中和反应 演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。 为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式 1
酸和碱中和反应习题精选(一■) 1?欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH: (1)上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是 (2)马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的涂在皮 肤上，理由是_________________________________________________ 2?洗涤有油污的物品，N Q CO溶液要比水的去油污效果好。用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。请回答： (1)用pH试纸测溶液pH的具体操作 (2)发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三的实验步骤(不必写实验所涉及的仪器) 第一步：分别配制溶质质量分数为5% 10% 15% 20%勺N Q CO溶液; 第二步: 第三步: 第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。 3 ?根据2002年6月5日(世界环境日)南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升％，全市酸雨总发生频率为％，比上一年升高个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。 (1) 二氧化硫主要来自 测定雨水的酸碱度可以采用试纸。 (3) 下列控制酸雨的措施合理的是(填序号) a.使用脱硫煤 b加高工厂的烟囱 C.用废碱液吸收烟气中的二氧化硫
4.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元 素符 号为 这种酸应读作 HSeQ 中Se 元素的化合价为 5.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是 CaCQ ,用适量的稀 盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 _____________ 若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是 6.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。（括号中是混入的 杂 质） 酸和碱中和反应 习题精选（二） 、选择题（共50 分） 2.下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ） A. Fe ^ FeSQ B. CuSCuCl 2 C. CaCS CQ Se,相对原子质量为79,对应的含氧酸的化学式为 HSeO 。 (2) HSeQ 的相对分子质量是 1. 下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ） A. FeCl 3 B. AlCl 3 C. CuCl 2 D. AgCl
酸碱盐相关实验（讲义） ? 知识点睛 1. 探究酸碱盐反应后溶液的成分 （1）酸碱中和反应实验 ①证明酸碱中和反应的发生 有现象的，可直接观察； 无明显现象的，通常加入指示剂观察。 ②探究酸碱中和反应后溶液的成分 例：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，探究反应后溶液的成分，并设计方案进行验 证。 三种情况：恰好完全反应（NaCl ） 酸过量（NaCl 和HCl ） 碱过量（NaCl 和NaOH ） 验证方案： a ．滴加酸碱指示剂观察颜色变化 如滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，证明酸过量。 b ．加入其他试剂观察产生的现象（气体、沉淀等） 如加入Na 2CO 3溶液，有气体产生，证明酸过量。 （2）其他酸碱盐反应实验 其探究方法可类比酸碱中和反应后溶液的成分探究。 2. 碱的变质 （1）NaOH 、Ca(OH)2变质的原因 和空气中的_____反应，NaOH 转化为________，Ca(OH)2转化为__________。 （2）探究是否变质及变质程度 ①探究碱是否变质，需检验是否存在CO 32-。 检验方法： a ．滴加足量酸，有气体产生； b ．滴加含Ca 2+或Ba 2+的可溶性碱或盐，有白色沉淀产生。 ②探究碱的变质程度（部分变质或全部变质），需检验是否存在OH -。 检验方法： 先滴加足量的含Ca 2+或Ba 2+的可溶性盐使CO 32-变成沉淀，过滤后向滤液中（或 静置后向上层清液中）滴加酸碱指示剂，观察颜色变化。 ? 精讲精练 1. 某兴趣小组的同学为证明稀盐酸与NaOH 溶液发生了中和反应，从不同角度设计了如下 两个实验方案，并进行实验。 【方案一】先向装有一定量NaOH 溶液的试管中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加稀盐酸并不断振荡，若观察到______________ ____________，则证明稀盐酸与NaOH 溶液发生了中和反应。 NaOH ?? ?部分变质__________ 全部变质__________ 2Ca(OH)?? ?部分变质__________ 全部变质__________
九年级化学下册第十章常见的酸和碱 课题2酸和碱的中和反应(第一课时) ［学习目标］ 1知道酸和碱之间发生的中和反应， 2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产 生活中的实际问题。 3、了解盐的定义。 ［学习重点］ 中和反应的理解及应用 课前准备 (学习导引：自学课本60-61页，填写) 1. 酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出________ 一，碱之所以显碱性，是因为碱在 水中可以解离出________ 。如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH T就会结合，结果会怎 样呢？ 已知：Na T + Cl —T NaCI，猜想：H f + OH —宀_______________ 。 2. 盐酸和氢氧化钠溶液可以生成_________________ 和__________ 。其反应的化学方程式 为__________________________ 。酸和碱反应的结果是生成了_________________ ，这样的反应称为________________ 。 3. 完成下列两个反应的化学方程式： Ca(OH)2 + HCI = _______________________ 。 NaOH + HbSO = ____________________ 。 4. 中和反应在实际中的应用 (1) 改变土壤的酸碱性 酸性土壤中含有fSO，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。 (2) 处理工厂的废水 写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。 (3) 用于医药 用于治疗胃酸过多的药物中常含有AI(OH) 3,请写出胃酸(HCI)与这种成分反应的化学 方程式。 课内探究 【探究一】：中和反应 演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_________ 色, 说明氢氧化钠溶液显性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变__________________ ，最
沪教初三化学酸和碱的中和反应单元单元综合检测题 一、初中化学酸和碱的中和反应选择题 1．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( ) A ．可作保护气的气体一定是稀有气体 B ．由一种元素组成的物质一定是单质 C ．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素 D ．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸 2．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列解释不正确的是 A ．金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同 B ．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动 C ．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大 D ．酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H + 3．某无色溶液中大量存在的离子仅有SO 42-、Cl -和X ，则X 可能是 A ．Cu 2+ B ．NO 3- C ．Na + D ．Ba 2+ 4．下列各组离子中，能大量共存的是 A ．H +、SO 42-、OH -、Ba 2+ B ．Na +、K +、Cl -、SO 42- C ．Na +、H +、NO 3-、CO 32- D ．K +、Mg 2+、NO 3-、OH - 5．氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl 2+H 2O→HCl+HClO 请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水： A ．酚酞试液 B ．氯化钡溶液 C ．氢氧化钠溶液 D ．硝酸银溶液 6．下列各组离子在水中能大量共存的是 A ．+2+2-4Na Ba SO 、、 B ．+2+-H Cu OH 、、 C ．+--3K NO Cl 、、 D ．+2--3H CO Cl 、、 7．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是 A ．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH 不断减小，说明两者发生了反应 B ．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应 C ．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应 D ．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应 8．稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H ＋没有减少的是（ ） A ．BaCl 2 B ．NaOH C ．CuO D ．Zn 9．夏日炎炎，蚊虫猖獗。蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸，蚁酸又名“乙酸”，具有一定的腐蚀性，会刺激皮肤红肿起泡。为缓解症状，适合涂抹的物质是 A ．食醋 B ．柠檬汁 C ．氢氧化钠溶液 D ．肥皂水 10．业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。该方法中涉及的化学反应不包括
编写：杨金艳审核：化学组 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 【学习目标】 1、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生 活中的实际问题。 2、自主学习、合作探究、勇于质疑、善于展示。 3、培养科学探究能力、思维能力、理论联系实际学以致用的能力。 预习案 1、常见的酸有、等。 2、在酸溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变色，加入无色酚酞试液，溶液变色。这说明了酸能跟反应。 3、在酸中加入锌粒，会看到，这说明了酸跟 反应。 4、往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会，这说明了酸能跟反应。 5、常见的碱有、等。其中比较便宜的是，它可以用与水反应直接制得。 6、在碱溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变色，加入无色酚酞试液，溶液变色，这说明了碱能跟反应。 7、澄清的石灰水中通入二氧化碳气体，石灰水变，这说明碱能跟反应。探究案 一、自主学习 1、和作用生成和的反应叫中和反应，例（化学方程式）：，中和反应用于、、 2、由和构成的化合物叫盐，例。 二、合作探究 1、演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。
2、为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________________。 3、观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的____（填离子符号）与稀盐酸中的____（同上）结合形成了____, _____（同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。请尝试写出另外两个酸与碱的反应：__________________________________，_________________________________________。 三、互学释疑： （一）讨论交流，加强理解 1．课本58页中和反应的实验 ①. 酚酞在实验中起什么作用？ ②为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 2．中和反应的实质是什么？（从微观离子分析） 3.有盐和水生的反应一定是中和反应吗？请举例说明。 四、学以致用中和反应在实际中的应用 阅读课本，回答问题： 1.一块土壤酸性太强，不利于作物的生长，怎样降低土壤的酸性？ _________________ 2.如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？你能写出该反应的化学方程式吗? __________________________________ 3.治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al（OH）3，它的作用原理是什么？（写化学方程式） _________________________________________ 总结： 中和反应的应用：1.________________；2._________________；3._______________。 应用联想：你还能举出生活中利用中和反应的实例吗？ 五、自主学习、 1、溶液的酸碱度常用表示，PH的范围在之间。PH 7的溶液显酸性，PH ，酸性越强；PH 7的溶液显碱性，PH ,碱性越强；PH 7的溶液显中性。 2、测定PH最简便的方法是使用，具体操作为： 。 3.正常雨水的PH ，酸雨的PH 。 提升案
课题2 酸和碱的中和反应 大地二中张清泉 学习目标 1、知道酸和碱之间发生的中和反应； 2、了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。 重点、难点 重点：中和反应的概念及其应用。 难点：中和反应的实质。 情境导入 1、常见的酸有：，酸溶液中都含有； 常见的碱有：，碱溶液中都含有。 2、酸和碱分别与指示剂反应 酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。 学习研讨 【自主学习】 (一)中和反应 [活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。 取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。 完成下列两个反应的化学方程式： Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 = 以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由和组成，这样的化合物叫做盐。请列举以前见过的盐（写化学式），看谁列举的多：
【归纳】的反应，叫做中和反应。中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明。 （二）中和反应的应用 1、改变土壤的酸碱性 酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。 2、处理工厂的废水 写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式： 3、用于医药 用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和 NaHCO3等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学方程式： 【交流讨论】 ①皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。 ②被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？ ③醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是MgOH)2）除去，原理是什么。 ④早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？ 学情分析 1、往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象 正确的是（）
3酸碱盐相关实验（讲义） 知识点睛 1. 探究酸碱盐反应后溶液的成分 （1）酸碱中和反应实验 ①证明酸碱中和反应的发生有现象的，可直接观察； 无明显现象的，通常加入指示剂观察。②探究酸碱中和反应后溶液的成分 例：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，探究反应后溶液 的成分，并设计方案进行验证。三种情况：恰好完全反应（NaCl ） 酸过量（NaCl 和HCl ）碱过量（NaCl 和NaOH ）验证方案： a.滴加酸碱指示剂观察颜色变化 如滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，证明酸过量。b.加入其他试剂观察产生的现象（气体、沉淀等）如加入Na 2CO 3溶液，有气体产生，证明酸过量。 （2）其他酸碱盐反应实验 其探究方法可类比酸碱中和反应后溶液的成分探究。 2. 碱的变质 （1）NaOH 、Ca(OH)2变质的原因 和空气中的反应，NaOH 转化为， Ca(OH)2转化为。 （2）探究是否变质及变质程度 ①探究碱是否变质，需检验是否存在CO 2-。检验方法： a.滴加足量酸，有气体产生； b.滴加含Ca 2+或Ba 2+的可溶性碱或盐，有白色沉淀产生。 ②探究碱的变质程度（部分变质或全部变质），需检验是否存在OH -。 检验方法： 先滴加足量的含Ca 2+或Ba 2+的可溶性盐使CO 32-变成沉淀，过滤后向滤液中（或静置后向上层清液中）滴加酸碱指示剂，观察颜色变化。 ?部分变质NaOH ? ?全部变质?部分变质 Ca(OH)2? ?全部变质
精讲精练 1.某兴趣小组的同学为证明稀盐酸与NaOH溶液发生了中和反 应，从不同角度设计了如下两个实验方案，并进行实验。 【方案一】先向装有一定量NaOH溶液的试管中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加稀盐酸并不断振荡，若观察到 ，则证明稀盐酸与NaOH溶液发生了中和反应。 【方案二】先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加稀盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，若测得的pH 逐渐变（填“大”或“小”）且最终（填“大于” 或“小于”）7，则证明稀盐酸与NaOH溶液发生了中和反应。 2.某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和反应时， 向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，实验结束后，同学们发现忘了滴加指示剂。于是，他们决定对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想假设】猜想一：Ca(OH)2和CaCl2； 猜想二：CaCl2； 猜想三：。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性。 【进行实验】 实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，若，说明猜想一不正确。 实验二：另取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，若，说明猜想二不正确， 猜想三正确。 实验三：另取少量烧杯内的溶液于试管中，下列物质中也能说明猜想三正确的是（填序号）。 A．紫色石蕊溶液B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液D．锌 【反思与拓展】 ①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需 考虑。 ②要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中 加入过量的。
酸碱中和滴定 考纲解读： 掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定 学案导学： 酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸） 的方法。 一、酸碱中和滴定的原理： ⒈原理：当酸碱恰好中和时 n(OH -)=n(H +) n 酸c 酸V 酸= n 碱c 碱V 碱 我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液， 则酸碱恰好中和时： c 测=测测标 标标n V n V c 若为一元酸与一元碱则上式可简化为：c 测=测标 标V V c ⒉中和滴定的关键问题： ⑴准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积 ⑵准确判断中和反应是否恰好进行完全 ⒊指示剂的选择： ⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH 变化 例：用0.1mol/LNaOH 溶液滴定20mL0.1mol/L 盐酸 画出溶液PH 随后加入NaOH 溶液的变化图 我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围 消耗NaOH 溶液的体积 溶液PH 0mL 1 18.00 mL 2.3 19. 80 mL 3.3 19.98 mL 4.3 20.00 mL 7 20.02 mL 9.7 20.20 mL 10.7 22.00 mL 11.7 140.00 mL 12.6
。 ⑵指示剂的选择是根据突跃范围 ①若用强碱滴定强酸突跃范围：4.3---9.7 甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点 酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点 注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误差超过了酸碱中和滴定允许的误差。 ②若用强酸滴定强碱突跃范围：9.7——4.3 甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点 酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点 ③若用强酸滴定弱碱：如用盐酸滴定氨水 思考：如用盐酸滴定氨水你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？ ④若用强碱滴定弱酸 思考：如用氢氧钠滴定醋酸你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？ 二、酸碱中和滴定操作 ⒈酸碱中和滴定仪器： 试剂： 滴定管 ①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。常有25.00mL和50.00mL 两种规格。 酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的。故酸式滴定管不能用来盛 碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过为控制液体流量。故碱式 滴定管不能用来盛。 ②刻度：零刻度在___，满刻度在____，满刻度以下无刻度。 1ml分为10格，每小格是0.1ml，故可精读到______ml,估读到______ml。 问题:若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积 （填大于、小于、等于）25mL? ③用途：，
一、知识梳理 知识点一 中和反应: （1） 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 （2） 本质：氢离子（H +）和氢氧根（0H -）相互反应。 （3） 常见的中和反应： NaOH+HCl = NaCI+H 2O ; Ca （OH ）2+2HCI = CaCI 2+2HCI ； 2NaOH+H 2SO 4 = Na 2SO 4+2H 2O （4 ）盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的一类化合物。 （5）中和反应在实际生活中的应用： ① 改变土壤的酸碱性，如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性 ② 处理工厂的废水，如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理 ③ 用于医药：如夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏、肥皂等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸， 胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物（ AI （OH ） 3 + 3HCI =AICI 3+ 3出0）。 1、下列反应中属于中和反应的是 （ ） A. Na 2CO 3+2HCI — 2NaCI+H 2O+CO 2 t B.2NaOH+H 2SO 4— Na 2SO 4+2H 2O 2、物质X 可发生"X +酸T 盐+ H 2O ”的反应，贝U X 可能是（ ） 3、下列有关物质用途 的说法中，错误的是（ 知识点二 溶液酸碱度的表示方法-pH （1 ）溶液的酸碱度 用 pH 表示，范围为0 —14 酸性溶液 pH<7 , pH 值越小酸性越强 中性溶液 pH=7 碱性溶液 D H>7 ,pH 值越大碱性越强 温馨提示 手旦浪 /片殊访 伯浪 /片殊访 1 .酸溶液 定是酸性溶液，但酸性溶液不 定是酸溶液 2?碱溶液 定是碱性溶液，但碱性溶液不 定是碱溶液 第十单元酸和碱 课题2酸和碱的中和反应 备注（反 思） C.CO 2+2NaOH — W2CO 3+H 2O D.Fe+CuSO 4—Cu+FeS°4 A. Fe B. CO 2 C. H 2SO 4 D. NaOH A .二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂 B .用氢氧化钠改良酸性土壤 C .氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D ?用稀盐酸除去金属表面的锈
1、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应 的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：＿＿＿①＿＿＿。 Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是CaCl2和 Ca(OH)2；猜想二：可能只有 CaCl2；猜想三：＿＿＿②＿＿＿。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象：＿＿＿③＿＿＿结论：猜想一不正确 实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 实验现象：＿＿④＿＿结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】 （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物 外还需考虑＿＿＿⑤＿＿＿。 （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？＿＿＿
⑥ ＿＿＿（填序号） a ． pH 试纸 b ．铜 c ．紫色石蕊溶液 d ．硝酸银溶液 （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的 危害是＿＿⑦＿＿（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只 含有 CaCl2，应向烧杯中加入过量的＿＿＿⑧＿＿＿。 （4）在酸碱中和反应中，为什么要逐滴滴加稀盐酸 （5）用玻璃棒不断搅拌的目的是
2、某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时, 没有看到明显现象. [ 提出问题 ] 氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应? [ 查阅资料 ] 酸与碱发生中和反应会放出热量 . [ 实验设计 ] 甲, 乙 , 丙三位同学分别设计了如下实验方案, 请你帮他们完成实验报告 . 同 实验操作现象结论 学 氢氧化钠与盐 酸发生了化学 溶液由红色变成 甲反应 , 反应的 _________ 化学方程式为 _________ 型玻璃管中 _________边的红氢氧化钠与盐乙墨水液面下降 ( 所酸发生了化学 加稀盐酸的体积忽反应 略不计 ) 用 _________测定氢氧化钠最后溶液的氢氧化钠与盐丙 溶液的 pH,向其中滴加足量_________( 填" ≥酸发生了化学
中和反应教案 教学目标 知识与技能 1.认识酸和碱之间会发生中和反应，理解中和反应的应用 2.会用pH试纸测定溶液的pH,从而认识物质溶液的酸碱度及其意义 过程与方法 1．通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。 2．通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯情感态度与价值观 1．进一步增强学习化学的兴趣。 2．培养学生实事求是的科学精神。 3．体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感 教学重点: 1.中和反应及其应用。 2.认识溶液酸碱度的表示方法—pH。 教学难点: 1.中和反应的理解和应用。 2.酸碱性和酸碱度的区别。 教学方法:实验探究多媒体教学 教学过程 情景导入：
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，用肥皂洗过的衣服晒干后会留下白色的痕迹，为了解决这些问题，清这节课我们一起来学习第十单元课题2——酸和碱之间会发生什么反应。 [活动与探究] 班级学生分成3组做下面的实验，并组织小组代表交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论； 第一组 ①取一支试管,加入适量氢氧化钠溶液。 ②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。 ③与本组同学一起观察现象,分析原因。 第二组 ①在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 ②与本组同学一起观察现象,分析原因。 第三组 ①在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌 ②与本组同学一起观察现象,分析原因。 课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。 指导观察图10—12和图10—13练习：写出下列反应的化学方程式 1.氢氧化钠和盐酸反应 2.氢氧化钾和硫酸反应