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2014年四月调考化学练习题

2014年四月调考化学练习题

一.选择题(共18小题)

2014年四月调考化学练习题

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.C D.

4.(2013?日照)某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成.将此混合气体通过过量的澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小,把剩余气体导出后,在O2中能够点燃,燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色.则原混合气体的成份是

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5.(2009?益阳)NO 是大气污染物之一,但少量的NO在人体内却有有益于扩张血管、增加记忆力的功能.已知NO不溶于水且不与水反应,密度比空气大,易与O2反应生成NO2.请你从下列集气方法中选择收集NO的方法

.C D.

.C D.

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:“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷

8.(2013?哈尔滨)下面四位同学关于甘氨酸的说法正确的是( )

D

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C

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10.(2013?泰安)在化学王国里,数字被赋予了丰富的内涵.对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是(

) ①2H ②2NH 3 ③SO 2 ④

⑤Mg 2+

⑥2OH ˉ ⑦H 2O .

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11.(2013?赤峰)在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反应前后各物

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13.(2013?乌鲁木齐)6月3日吉林宝源丰禽业有限公司发生特大火灾.主要原因之一是可燃性建筑材料中未添加阻燃剂.Mg (OH )2是一种常见的阻燃剂,在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO ,并吸收大量的热.下列说法错误的是( )

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14.(2013?武威)为探究物质燃烧的条件,某同学做了如图所示的实验.实验发现水中的白磷和铜片上的红磷都没燃烧,铜片上的白磷着火燃烧(已知白磷的着火点40℃,红磷着火点240℃.)对此实验的认识错误的是()

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16.(2013?株洲)对于人体必需元素,我们也要注意合理摄入,摄入不足或过量均不利于人体健康.下列有关几种

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二.填空题(共9小题)

19.(2013?和平区一模)同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络,A、B、C、D是不同类别的无机化合物,“﹣”表示物质在一定条件下可以发生化学反应.

请回答下列问题:

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(1)反应①的化学方程式为_________;

(2)实验后B试管中为蓝色溶液,写出该试管中发生反

应的化学方程式为_________;

(3)物质C应具备的条件是_________;

(4)若在⑤反应后的溶液中滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生,由此推断,实验后无色溶液中的溶质是

_________.(写出所有可能)

20.(2013?武汉)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.

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(1)t2℃时,甲的溶解度为_________;

(2)t3℃时,甲、乙各50g,分别加入到100g水中,充分搅拌.其中,不能形成饱

和溶液的是_________;

(3)t3℃时,甲的饱和溶液中含有少量的丙,现要提纯甲,可以采用的方法是

_________;

(4)下列说法正确的是_________.

A.将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃,溶质质量分数都不变

B.t2℃时,向100g20%甲的饱和溶液中加入100g水,充分搅拌,溶液质量分数为

10%

C.t3℃时,等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液,需要水的质量最多的是甲

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D.升高丙的温度,一定有晶体析出.

21.(2013?黔西南州)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请回答:

(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为_________;

(2)在t2℃时,将30g甲物质溶于50克水中,充分溶解,可形成_________g甲

溶液;

(3)甲中混有少量乙时,可采用_________方法提纯.

22.(2013?绥化)某同学对实验室中失去标签的石灰石样品进行纯度(样品中碳酸钙的质量分数)测定,取这种石灰石样品12.5g,加入94.4g一定质量分数的稀盐酸.充分反应后,共收集到4.4g二氧化碳气体(石灰石中的杂质既不溶于水,也不和稀盐酸反应).求:

(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数.

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.

23.某样品为Cu和CuO的混合物.为测定样品中CuO的含量,甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实

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(1)写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式:_________.

(2)求混合物中氧化铜的质量分数

(3)求硫酸溶液的质量分数.

24.下面所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器.试根据题目要求,回答下列问题:

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(l)

备并收集干燥的二氧化碳.

①所选仪器的连接顺序为_________(填写仪器序号字母).

②仪器A中,发生反应的化学方程式为_________.

(2)欲用一氧化碳气体测定铜和氧化铜混合物中铜元素的质量分数,并验证反应中气体生成物的性质.所选仪器的连接顺序为:C→D.

①仪器D中看到的现象是_________.

②此操作从环保方面考虑缺少_________装置.

③通过测量反应前、后C处大玻璃管的质量变化,来计算氧化铜和铜混合物中铜元素的质量分数.若实验结束后大玻璃管中的物质还有黑色物质,则计算出样品铜元素的质量分数将_________(填“偏大”“偏小”“不受影响”其中之一).

25.(2013?镇江)有一包白色固体粉末,可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种.现做如下实验:

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根据上述实验现象判

断:

(1)白色固体中一定不

含_________,一定含有_________,可能含有_________.

(2)写出①中化学反应方程式_________.

(3)写出②中化学反应方程式_________.

26.(2013?荆州)下图中A~H都是初中化学中常见的物质,已知A、B都是黑色固体,D、F为红色固体,它们之间的转化关系如图所示.请推断出各物质后解答下列问题:

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(1)写出物质A的化学式_________;

(2)写出上述物之间转化时发生化合反应的化学方程式:

_________;

(3)转化过程③可用化学方程式表示为:_________;

(4)已知转化过程④在常温下就能进行,该化学反应的基本类型为_________反应.

27.(2013?济宁)一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的三种混合而成,为探究其组成,进行以下实验:

分析实验过程,回答;

(1)白色粉末中一定有_________,一定没有_________;

(2)白色粉末的三种成分的可能组合为_________,_________.

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2014年四月调考化学练习题

参考答案与试题解析

一.选择题(共18小题)B C D A C D A B C C B D C C D C B D

二.填空题(共9小题)

19.(2013?和平区一模)同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络,A、B、C、D是不同类别的无机化合物,“﹣”表示物质在一定条件下可以发生化学反应.

请回答下列问题:

(1)反应①的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H2O;

(2)实验后B试管中为蓝色溶液,写出该试管中发生反应的化学方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;(3)物质C应具备的条件是(可溶性)盐,且和Ca(OH)2、HCl反应,符合复分解反应发生的条件;(4)若在⑤反应后的溶液中滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生,由此推断,实验后无色溶液中的溶质是CaCl2或CaCl2、Ca(OH)2.(写出所有可能)

20.(2013?武汉)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.

(1)t2℃时,甲的溶解度为25g或25g/100g水;

(2)t3℃时,甲、乙各50g,分别加入到100g水中,充分搅拌.其中,不能形成饱和溶液的是甲;

(3)t3℃时,甲的饱和溶液中含有少量的丙,现要提纯甲,可以采用的方法是降温结晶;

(4)下列说法正确的是AB.

21.(2013?黔西南州)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请回答:

(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲=丙>乙;

(2)在t2℃时,将30g甲物质溶于50克水中,充分溶解,可形成75g甲溶液;

则溶质的质量分数为

,所以混合物中氧化铜的质量分数为:

24.下面所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器.试根据题目要求,回答下列问题:

(l)欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳.

①所选仪器的连接顺序为A﹣B﹣E(填写仪器序号字母).

②仪器A中,发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.

(2)欲用一氧化碳气体测定铜和氧化铜混合物中铜元素的质量分数,并验证反应中气体生成物的性质.所选仪器的连接顺序为:C→D.

①仪器D中看到的现象是澄清的石灰水变浑浊.

②此操作从环保方面考虑缺少尾气处理装置装置.

③通过测量反应前、后C处大玻璃管的质量变化,来计算氧化铜和铜混合物中铜元素的质量分数.若实验结束后大玻璃管中的物质还有黑色物质,则计算出样品铜元素的质量分数将偏大(填“偏大”“偏小”“不受影响”其中之一).25.(根据上述实验现象判断:

(1)白色固体中一定不含CuSO4、(NH4)2CO3,一定含有Na2SO4、BaCl2、NH4Cl,可能含有KCl.(2)写出①中化学反应方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl.

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(3)写出②中化学反应方程式NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O.

26.(1)写出物质A的化学式C;

(2)写出上述物之间转化时发生化合反应的化学方程式:C+CO22CO;

(3)转化过程③可用化学方程式表示为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;

(4)已知转化过程④在常温下就能进行,该化学反应的基本类型为置换反应.

27.分析实验过程,回答;

(1)白色粉末中一定有碳酸钙、氢氧化钠,一定没有硫酸铜;

(2)白色粉末的三种成分的可能组合为碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡,碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠.

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